TAI LIEU HOC TAP HOA 11CB

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (186.47 KB, 26 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Bài 1:

SỰ ĐIỆN LI

NỘI DUNG BÀI HỌC

CÂU HỎI GỢI Ý

I/ HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI

……….

II/ PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI

1. Thí nghiệm: (SGK)

2. Chất điện li mạnh, chất điện li yếu.

a. Chất điện li mạnh

……….

b. Chất điện li yếu

……….

Hãy nêu hiện tượng diễn r

khi cho dòng điện lần lượt

đi qua các cốc đựng NaCl

khan, nước cất, dd NaCl?

Giải thích tại sao dung

dịch này dẫn điện và dung

dịch kia lại không dẫn

điện?



Định nghĩa sự

điện li và chất điện li?

Ví dụ minh họa?

Biểu diễn phương trình

điện li của những chất sau:

NaCl, NaOH, HCl, H

SO

,

BaCl

?

Thế nào là chất điện li

mạnh? Chất điện li yếu? ví

dụ minh họa?

Bài tập tự luận:

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Kali sunfua:………
Natri hidro sunfat:………
Natri di hidro sunfat:………..
Chì hidro xit:………..

2/ viết pt điện li các chất điện li mạnh:

HNO

3………..

; HClO

………; H

SO

4………

NaOH………. ; KOH………. ; Ba(OH)

………..

Ba(NO)

2 ……….

; Na

SO

4………

3/ viết pt điện li các chất điện li yếu:

HClO……….. ; H

S ……….

HF……… ; H

SO

………

Mg(OH)

……… ; HNO

………....

4. Trộn lẫn 100ml dd Natri hidro sunfat 1M với 100ml dd natri hidroxit 2M được dung dịch D.
a) Viết phương trình phân tử và phương trình ion của phản ứng xảy ra trong D.

b) Cô cạn dd D thu được hh những chất nào ? Tính khối lượng mỗi chất?

……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
5. Một dd A có chứa 3 muối sắt(III)sunfat; Natri clorua; và sắt(III) clorua với nồng độ theo thứ tự:
1mol/l; 6mol/l và 2mol/l.

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

b/ Tính khối lượng các muối Natri sunfat và sắt (III) clorua cần lấy để pha chế 0,5l dd có nồng độ của các
ion đúng như dd A

……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
6. Trong 150ml dung dịch có hịa tan 6,39g Al(NO3)3. Tính nồng độ mol cua các ion trong dung dịch?

……….
……….
……….
……….
……….
……….
Bài tập trắc nghiệm:

1. Dãy chất nào dưới đây chi gồm những chất tan và đi n li mạnh?ê

A. HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4; B. CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3;

B. H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2; D. KCl, H2SO4, H2O, CaCl2;

2. Các chất trong các nhóm nào sau đây đêu là chất đi n li mạnh?ê

A.Nhóm1: KNO3, H2S, Ba(OH)2, HCl B. Nhóm 2: HCl, NaCl, NaOH, K2SO4

C. Nhóm 3: CH3COOH, HNO3, BaCl2, Na2SO4 D.Nhóm 4: H2O, Ca(NO3)2, Al2(SO4)3, KOH

3. Trong dd H3PO4 có bao nhiêu loại ion khác nhau?

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

4. Cho các chất dưới đây: H2O, HCl, NaCl, CH3COOH, CuSO4, HgCl2, Al(OH)3. Các chất điện li yếu là:

A. H2O, NaCl, CH3COOH, Al(OH)3 B. Al(OH)3, CH3COOH, H2O

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

5. Câu nào sau đây đúng khi nói vê sự điện li?

a. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch
b. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện

c. sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng
thái nóng chảy.

d. Sự điện li là q trình oxi hóa - khử
6. Chất nào sau đây khơng dẫn điện được?

A.KCl rắn, khan B. CaCl2 nóng chảy C. NaOH nóng chảy D. HBr hòa tan trong nước

7. Dung dịch dẫn điện tốt nhất là

A. NaCl 0,02M. B. NaCl 0,01M. C. NaCl 0,001M.. D. NaCl 0,002M.
8. Nồng độ mol/l của Na+ trong 1,5 lít dung dịch có hịa tan 0,6 mol Na

2SO4 là:

A. 0,8 B. 0,4 C. 0,9 D. 0,6.

9. Nồng độ mol/l của SO42– trong 1,5 lít dung dịch có hịa tan 0,6 mol Al2(SO4)3 là:

A. 0,8 B. 0,4 C. 1,2 D. 2,4.

10. Nồng độ mol/l của Cl – trong dung dịch CaCl

2 0,3 M là:

A. 0,3 B. 0,6 C. 0,9 D. 0,15.

11. 100ml dd Na2CO3 có chứa 1,06gam Na2CO3 thì nồng độ mol/lit của ion Na+ là:

A. 2M B. 0,2M C. 0,02M D. 0,1M

Bài tập tự giải:

12. Dung dịch X chứa NaOH 0.1M, KOH 0.1M và Ba(OH)2 0.1M. Tính thể tích dung dịch HNO3

0.2M để trung hịa 100 ml dung dịch X.

13. Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- và y mol . Tổng khối lượng muối tan có
trong dung dịch là 5,435 gam. Xác định giá trị của x và y?

14.Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0.1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0.05M thu được dung dịch A.

a. Tính nồng độ các ion trong A.

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

NỘI DUNG BÀI HỌC

CÂU HỎI GỢI Ý

I/ AXIT

1/ Định nghĩa

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

2/ Axit nhiều nấc

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

II/ BAZO

………

Axit là gì? Ví dụ minh họa?

Thế nào là axit một nấc?

VD?

Thế nào là axit nhiêu nấc?

VD?

Bazo là gì? Vd minh họa?

Thế nào là hidroxit lưỡng

tính? Viết phương trình

điện li của những hidroxit

lưỡng tính sau: Zn(OH)

,

Al(OH)

, Pb(OH)

.?

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

III/ HIDROXIT LƯỠNG TÍNH

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

IV/ MUỐI

1/ Định nghĩa

………

.

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

2/ Sự điện li của muối trong nước

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

Bài tập tự luận:

1/ Viết phương trình điện li của các chất sau:

HNO

……….

H

SO

……….

H

PO

………

……….

CH

COOH………

NaOH ………

Sn(OH)

………

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

NaClO, ………..

K

CO

, ………

(NH

)

SO

………

,NaHCO

, ………

……….

NaHSO

………

……….

NaHS, ………

……….

K

SO

………

2/ Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau:

a/ Na

SO

0,05M

……….
……….

b/ 100 ml dung dịch chứa 17,1g Ba(OH)

.

……….
……….
……….
……….

c/ (NH

)

CO

0,010M

……….
………

3/ Trộn lẫn 100ml dd Natri hidro sunfat 1M với 100ml dd natri hidroxit 2M được dung dịch D.

a) Viết phương trình phân tử và phương trình ion của phản ứng xảy ra trong D.

b) Cô cạn dd D thu được hh những chất nào ? Tính khối lượng mỗi chất?

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
4/

Để trung hịa 25 ml dd H

SO

thì phải cần 50ml ddd NaOH 0,5M. Tính nồng độ mol của dd

axit?

……….
……….

……….
……….
……….
……….

5/ Cho một lượng dung dịch H

SO

10% đủ để tác dụng hết với 16g CuO. Tính nồng độ % của dd

muối thu được?

……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
Bài tập trắc nghiệm:

1/ Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua sự phân li của H2O) chứa bao nhiêu loại ion ?

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

2/ Trong dung dịch H2SO4 (bỏ qua sự phân li của H2O) chứa bao nhiêu loại ion ?

A. 2. B. 3 . C. 4. D. 5.
3/ Cho các muối sau: NaHSO4 ;NaHCO3 ;Na2HPO3 . Muối axit trong số đó là:

A. NaHSO4, NaHCO3. B.Na2HPO3. C. NaHSO4. D.cả 3 muối

4/ Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào?

A. H+, CH

3COO- . C. CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O.

B. H+, CH

3COO-, H2O. D. CH3COOH, CH3COO-, H+.

5/ Dung dịch X có chứa a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl− và d mol SO

42−. Biểu thức nào dưới đây đúng?

A. a + 2b = c + 2d B. a + 2b = c + d
C. a + b = c + d D. 2a + b = 2c + d

6/ Một dd có chứa các ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO

3- (0,1 mol), và SO42- (x mol). Giá trị của x là

A. 0,05. B. 0,075. C. 0,1. D. 0,15.

7/ Dung dịch A chứa các ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO

42- (y mol). Cô cạn dung dịch A thu được 46,9g

muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là

A. 0,1 và 0,35. B. 0,3 và 0,2. C. 0,2 và 0,3. D. 0,4 và 0,2.

Bài 3

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH.

CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZO

NỘI DUNG BÀI HỌC

CÂU HỎI GỢI Ý

I. Nước là một chất điện li yếu.

1. Sự điện li của nước

……….

2. Tích số ion của nước

……….

Vì sao lại gọi nước là một

chất điện li yếu? viết

phương trình điện li của

nước?

Với mơi trường trung tính

thì nồng độ ion H

và OH

-là bao nhiêu?



tích số

ion của nước

Hãy cho biết [H

] trong

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

3. Ý nghĩa tích số ion của nước

a/ Mơi trường axit

……….

b/ Mơi trường kiềm

……….



Kết luận:

II. Khái niệm vê pH. Chất chi thị axit-bazo.

1. Khái niệm pH

……….

2. Chất chi thị axit bazo

……….

Hãy cho biết [H

] trong

môi trường bazo?

Thế nào là độ pH? Hãy

cho biết độ pH tronng môi

trường axit? Bazo? Và

muối trung tính?

Thế là chất chi thị? Cho

biết sự thay đổi màu chi

thị q tím và pp trong các

môi trường?

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

1/ Xác định môi trường của các dd sau:

Na

S, ………

NH

NO

, ……….

Cu(NO

)

,……….

Na

SO

, ………..

AgNO

,………

Na

PO

, ………..

(NH

)

CO

……….

2/ Tính pH của các dung dịch sau:
a. Dung dịch H2SO4 0,0050M

b. Dung dịch Ca(OH)2 0,0050 M

c. Cho 0,0224 lít khí HCl ở đktc vào 1 lít nước.

……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
3/ Cho 100ml dung dịch HCl có pH =2 vào 200ml dung dịch NaOH có pH = 12. Xác định nồng độ mol của
các ion trong dung dịch sau phản ứng và pH của dung dịch.

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

4/ Tính pH của dd thu được khi cho 1 lít dd H2SO4 0.005M tác dụng với 4 lít dd NaOH 0.005M.

……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….

5/ Pha lỗng 200ml dd Ba(OH)2 với 1.3 lít nước được dd có pH = 12 .Tính nồng độ mol/l của dd

Ba(OH)2 trước khi pha loãng.

……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….

6/ Trộn 250 ml dung dịch H

SO

0,05M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/lít thì thu được 500

ml dung dịch Y có pH = 12. Tính giá trị của a.

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….

7/

Trộn 20ml dd HCl 0,05M với 20ml dd H

SO

0,075M. Nếu coi thể tích dd thay đổi khơng đáng

kể thì pH của dd thu được là bao nhiêu?

……….
……….

……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….

8. Tính thể tích dd NaOH 0.01M cần để trung hoà 200ml dung dịch H

SO

có pH = 3 .

……….
……….
……….
……….
……….
……….

Bài tập trắc nghiệm:

1/ Dung dịch muối nào dưới đây có mơi trường bazơ?

A

.

Na

CO

B. NaCl C. NaNO

D. (NH

)

SO

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

A

.

NaCl

B. NH

Cl

C. Na

CO

D. ZnCl

3/ Một dd có nồng độ H+ bằng 0,001M thì pH và [OH-] của dd này là

A.

pH = 2; [OH-] =10-10 M.

B.

pH = 3; [OH-] =10-10 M.

C.

pH = 10-3; [OH-] =10-11 M.

D.

pH = 3; [OH-] =10-11 M.

4/ Điêu khẳng định nào dưới đây là đúng?

A. Dung dịch muối trung hồ ln có pH = 7.

B. Dung dịch muối axit ln có mơi trường pH < 7.

C. Nước cất có pH = 7.

D. Dung dịch bazơ luôn làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng

5/ Cho dung dịch X có pH = 10, dung dịch Y có pH = 2. Điêu khẳng định nào dưới đây là đúng?

A. X có tính bazơ yếu hơn Y.

B. X có tính axit yếu hơn Y.

C. Tính axit của X bằng của Y.

D. X có tính axit mạnh hơn Y.

6/ Dung dịch KCl có giá trị

A. pH= 7.

B. pH > 7. C. pH < 7.

D. pH không xác định được.

7/ Dung dịch CH

COONa có giá trị

A. pH= 7

.

B. pH> 7. C. pH< 7 . D. pH khơng xác định được.

8/ Dung dịch NH

Cl có giá trị

A. pH = 7.

B. pH > 7.

C. pH < 7.

D. pH không xác định được.

9/ Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần để trung hoà 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M là

A. 50 ml

B. 100 ml C. 200 ml

D. 500 ml.

10/ Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M là

A. 100ml.

B. 150ml. C. 200ml.

D. 250ml.

11/ Dung dịch X có [OH−] = 10−2M, thì pH của dung dịch là

A. pH = 2.

B. pH = 12.

C. pH = −2.

D. pH = 0,2.

12/ Tính pH của dung dịch H

SO

0,005M (coi axit điện li hoàn toàn)

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

13/ Cho m gam Na vào nước dư thu được 1,5 lit dd có pH=12. Giá trị của m là

A. 0,23 gam.

B. 0,46 gam.

C. 0,115 gam.

D. 0,345 gam.

14/ Hịa tan hồn tồn m gam BaO vào nước thu được 200ml dd X có pH=13. Giá trị của m là

A. 1,53 gam.

B. 2,295 gam.

C. 3,06 gam.

D. 2,04 gam

15/ Để trung hoà dd hỗn hợp chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2 cần thể tích dd hỗn hợp

chứa HCl 0,1 M và H2SO4 0,05M là

A. 4 lit.

B. 3 lit.

C. 1 lit.

D. 2 lit.

16/

Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu được 40ml dd có pH bằng

A. 3.

B. 1.

C. 2.

D. 1,5.

17/ Trộn 20 ml dd KOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1 M được 100ml dd có pH là

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Bài 4:

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

I.

Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch

các chất điện li:

1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa

……….

2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu:

a. Phản ứng tạo thành nước

……….

b. Phản ứng tạo thành axit yếu:

……….

3. Phản ứng tạo chất khí:

……….

Xem thí nghiệm, viết ptpu

xảy ra dạng phân tử, ion

đầy đủ, và ion rút gọn của

phản ứng Na

SO

BaCl

Ví

dụ minh họa?

Ví dụ minh họa?

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Bài tập tự luận:

1/

Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn xảy ra giữa các cặp chất sau:

a/ Na

CO

+BaCl

b/ Pb(OH)

+ H

SO

c/ K

S+ Fe(NO

)

d/ CH

COONa + HCl

e/ Ba(OH)

+ HCl --->

f/ Fe

(SO

)

+ KOH--->

g/ Al(OH)

+ NaOH--->

h/ (NH

)

CO

+ Ca(OH)

--->

2/ Viết phương trình phân tử của những phương trình ion rút gọn sau:

a/ H

+ OH



H

O ………..

b/ 2H

+ Mg(OH)



Mg

+ 2 H

O………

c/ / 2H

+ CuO



Cu

+ H

O………

3/ Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất riêng biệt sau:

a/ Na

CO

, MgCO

, BaCO

và CaCl

……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….

b/ BaCl

, HCl, K

SO

, Na

PO

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

……….
……….
……….
……….
……….
……….

c/ BaCl

, HCl, H

SO

, NaOH, KCl

……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….

4/ Hòa tan 80g CuSO

vào một lượng nước vừa đủ 0,5lit dung dịch

a/ Tính nồng độ mol/l của các ion có trong dng dịch

b/ Tính thể tích dung dịch KOH 0,5M dủ để làm kết tủa hết ion Cu

?

b/ Tính thể tích dung dịch BaCl

0,5M dủ để làm kết tủa hết ion SO

42-

?

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

5/ Trộn lẫn 100ml dung dịch NaHSO

1M với 100 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch D.

a/ Viết phương trình phân tử và phương trình ion của phản ứng xảy ra trong dung dịch.

b/ Tính nồng độ các ion trong dung dịch thu được

……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….

6/ a/ Tính nồng độ mol/lít của dd Na

CO

, biết rằng 100ml dd tác dụng hết với 50 ml dd HCl 2M.

b) Trộn lẫn 50 ml dung dịch Na

CO

với 50 ml dung dịch CaCl

. Tính nồng độ mol/l của các ion và

các muối có trong dung dịch thu được.

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

a. Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào phần một. Tính khối lượng muối tạo thành.

b. Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai. Tính khối lượng muối tạo thành.

……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….
……….

Bài tập trắc nghiệm:

1/ Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất đi n li chi có thể xảy ra khi :ê
A. Tạo thành chất kết tủa. B. Tạo thành chất khí.

C. Tạo thành chất đi n li yếu.ê D. Có ít nhất m t trong 3 điêu ki n trên.ô ê
2/ Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dd?

A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B. Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3

C.2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D. Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

3/.Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng trao đổi ion?

A. MgSO4 + BaCl2 MgCl2 + BaSO4. B. HCl + AgNO3 AgCl + HNO3.

C. 2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2. D. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag.

4/ Những ion nào sau đây có thể cung có m t trong m t dd ?ă ô
A. Mg2+, SO

42 – , Cl– , Ag+ . B. H+, Na+, Al3+, Cl– . C. Fe2+, Cu2+, S2 – , Cl–. D. OH – , Na+, Ba2+ , Fe3+

5/ Các ion nào sau không thể cung tồn tại trong một dung dịch?

A. Na+, Mg2+, NO 3− , SO 24− B. Ba2+, Al3+, Cl–, HSO 4− C. Cu2+, Fe3+, SO 42− , Cl– D. K+, NH 4+ ,

OH–, PO 43−

6/ Một dung dịch chứa x mol Na+, y mol Ca2+, z mol HCO

3-, t mol Cl-. Hệ thức liên hệ giữa x, y, z, t

được xác định là:

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

A. 0,05 mol B. 0,02 mol C. 0,04 mol D. 0,08 mol

8/ Dung dịch X có chứa Na+,Mg2+,Ca2+,Ba2+,H+,Cl-. Để có thể thu được dung dịch chi có NaCl từ dung dịch

X,cần thêm vào X hoá chất nào dưới đây?

A. Na2CO3 B. K2CO3 C. NaOH D. AgNO3

9/Có 5 dd muối mất nhãn: NaCl, NH4Cl, Al(NO3)3, Fe(NO3)3, CuSO4. Dung dd nào sau đây để nhạn biết

A. dd HCl B. dd NaOH C. dd BaCl2 D. dd H2SO4.

10/ Trộn lẫn 0,2 l dung dịch NaCl 0,2M và 0,3 l dung dịch Na2SO4 0,2 M thì CM [Na+ ] mới là:

A. 0,32M B. 1M C. 0,2M D. 0,1M

11/ Hòa tan 6,2 gam Na2O vào nước được 2 lit dung dịch A. Nồng độ mol/l của dung dịch A là bao

nhiêu ?

A.0,05M B. 0,01M C. 0,1M D. 1M
Bài 5:

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1

AXIT-BAZO-MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION

TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

NỘI DUNG BÀI HỌC

CÂU HỎI GỢI Ý

1. KIẾN THỨC CẦN NẮM

a. Các định nghĩa:

-

Axit:

-

Bazo:

-

Hidroxit lưỡng tính:...

...

………

.

………

.

-

Muối:

………

.

………

.

-

Tích số ion của nước

………

.

………

.

………

Bài tập 1,4,5,6

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

.

………

.

b. Các giá trị ion [H

+

] và pH đặc trung cho các mơi trường.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

………

.

Bài tập:

1/ Viết phương trình điện li của các chất sau:

K

2

S : ...

Na

2

HPO

4

...

Pb(OH)

2

...

.HBrO...

HF...

HClO

4

...

2/ Một dung dịch

có

ion [H

]=0,01M. Tính [OH

] và pH của dung dịch. Môi trường của dung

dịch này là axit, bazo hay trung tính? Hãy cho biết màu của q tím trong dd này?

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

...

3/ Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol/l của ion [H

] và ion [OH

]trong dd. Hãy cho

biết màu của pp trong dd này?

...

Cho 200 ml dung dịch K2CO3 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch CaCl2 0,1M.

a) Tính CM của các ion sau phản ứng.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M để hịa tan lượng kết tủa trên.

...

CHƯƠNG 2 :

NITƠ - PHOTPHO

BÀI 7 : NITƠ

NỘI DUNG BÀI HỌC

CÂU HỎI GỢI Ý

I/

VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH E NGUN TỬ

...

II/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ

...

III/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC

...

Viết cấu hình e?

Xđ vị trí của nito?

Cho biết ctct phân tử nito?

Nêu lí tính cơ bản của N

2

?

(trạng thái, màu sắc, mùi

vị, độ tan )

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

...

1/ Tính oxh:

a/ Tác dụng với kim loại:

...

b/ Tác dụng với H

2

:

...

2/ Tính khử

...

IV/ Ứng dụng (SGK)

V/ Trạng thái tự nhiên: (SGK)

VI/ Điều chế:

1/ Trong cơng nghiệp:

...

2/ Trong phịng thí nghiệm:

...

vừa mang tính oxh vừa

mang tính khử?

VD minh họa? Xđ vai trò

các chất tham gia ohan3

ứng?

Viết pt phản ứng xảy ra?

Ghi rõ đk phản ứng.

Nêu ví dụ minh họa trong

trường hợp phản ứng với

O

2

? Ghi rõ đk pu. Nếu sp

để nguội ở t

0

thường thì

phản ứng có tiếp tục kg?

Viết ptpu xảy ra?

Trong CN người ta đ/chế

N

2

bằng cách nào?

Trong phịng thí nghiệm

người ta đ/chế N

2

bằng

cách nào? Viết ptpu chứng

minh?

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26></div>

TAI LIEU HOC TAP HOA 11CB

Bài 1:

SỰ ĐIỆN LI

NỘI DUNG BÀI HỌC

CÂU HỎI GỢI Ý

I/ HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI

……….

……….

……….

……….

……….

……….

……….

……….

……….

……….

……….

……….

……….

……….

……….

……….

II/ PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI

1. Thí nghiệm: (SGK)

2. Chất điện li mạnh, chất điện li yếu.

a. Chất điện li mạnh

……….

……….

……….

……….

……….

……….

……….

b. Chất điện li yếu

……….

……….

……….

……….

……….

……….

……….

……….

Hãy nêu hiện tượng diễn r

khi cho dòng điện lần lượt

đi qua các cốc đựng NaCl

khan, nước cất, dd NaCl?

Giải thích tại sao dung

dịch này dẫn điện và dung

dịch kia lại không dẫn

điện?



Định nghĩa sự

điện li và chất điện li?

Ví dụ minh họa?

Biểu diễn phương trình

điện li của những chất sau:

NaCl, NaOH, HCl, H

SO

,

BaCl

?

Thế nào là chất điện li

mạnh? Chất điện li yếu? ví

dụ minh họa?

<b>Bài tập tự luận:</b>

2/ viết pt điện li các chất điện li mạnh:

HNO

; HClO

………; H

SO

NaOH………. ; KOH………. ; Ba(OH)

………..

Ba(NO)

; Na

SO

3/ viết pt điện li các chất điện li yếu:

HClO……….. ; H

S ……….

HF……… ; H

SO