Giai chi tiet de thi dai hoc mon hoa 2012

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (196.13 KB, 12 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ THI TUYỀN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2012

ĐỀ CHÍNH THỨC

Mơn: HĨA HỌC; Khối

A

( Đề thi có 06 trang)

Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề

Trương Minh Hiếu – Ths Hóa Học

Họ, tên thí sinh: ………

Số báo sanh: ………..

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;

K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137.

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (

40 câu, từ câu 1 đến câu 40

)

Câu 1 :

Nguyên tử R tạo được cation R

. Cấu hình electron ở phân lớp ngồi cùng của R

(ở trạng thái cơ

bản) là 2p

. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

A. 11.

B. 10.

C. 22.

D. 23.

Hướng dẫn :

Cấu hình e của R là : [Ne]3s1 → R có 11 e, trong nguyên tử chỉ có p và e mang điện, mà p=e → tổng số hạt mang
điện là 22.

Câu 2:

Điện phân 150 ml dung dịch AgNO

1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi

2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam

Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử

duy nhất của N

). Giá trị của t là

A. 0.8.

B. 0,3.

C. 1,0.

D. 1,2.

Hướng dẫn:

nAgNO3 = 0,15, gọi x là số mol AgNO3 tham gia điện phân
 2AgNO3 + H2O → 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2.
 x………x………..x

→ Sau khi sắt phản ứng với Y ( chứa HNO3 và AgNO3 dư) thu được hỗn hợp kim loại → có Fe dư, vậy ta chỉ thu
được muối sắt II.

3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
 3x/8 ← x

Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag
 ( 0,15 – x )/2 ← 0,15 – x → ( 0,15 – x )
→ Số mol Fe phản ứng = 3x/8 + (0,15-x)/2 = (0,6-x)/8
Ta có : 12,6 – [ (0,6-x)/8].56 + ( 0,15-x ).108 = 14,5 → x = 0,1

Áp dụng công thức : ne- trao đổi = It/F → t = nF/I = 0,1.96500/2,68 = 3600s = 1,0h.

Câu 3:

Cho các phát biểu sau:

(a) Chất béo được gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol.

(b) Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

(c) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch.

(d) Tristearin, triolein có cơng thức lần lượt là: (C

H

COO)

C

H

, (C

H

COO)

C

H

.

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Hướng dẫn:

a, b, c đúng.

d sai : [Tristearin (C17H35COO)3C3H5]; [Triolein (C17H33COO)3C3H5 ]

Câu 4:

Cho dãy các chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C

H

OH). Số chất trong dãy có khả

năng làm mất màu nước brom là

A. 4.

B. 3.

C. 5.

D. 2.

Hướng dẫn:

Các chất làm mất màu brom là : stiren, anilin, phenol.

Câu 5:

Cho các phản ứng sau :

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

(a) H

S + SO



(b) Na

S

O

+ dung dịch H

SO

(loãng) 

(c) SiO

+ Mg

ti le mol 1:2
t

   

(d) Al

O

+ dung dịch NaOH 

(e) Ag + O



(g) SiO

+ dung dịch HF 

Số phản ứng tạo ra đơn chất là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 3.

Hướng dẫn:

Các thí nghiệm tạo ra đơn chất là : (a), (b), (c), (e)
(a) H2S + SO2 → S + H2O.

(b) Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O.
(c) SiO2 + Mg → MgO + Si.

(d) Al2O3 + NaOH → Na[Al(OH)4].
(e) Ag + O3 → Ag2O + O2 .

(f) SiO2 + HF → SiF4 + H2O.

Câu 6:

Cho sơ đồ phản ứng :

(a) X + H

O

xuctac

  

Y

(b) Y + AgNO

+ NH

+ H

O  amoni gluconat + Ag + NH

NO

(c) Y

  

xuctac

E + Z

(d) Z + H

O

anh sang
chat diepluc

   

X + G

X, Y, Z lần lượt là:

A. Tinh bột, glucozơ, etanol.

B. Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit.

C. Xenlulozơ, saccarozơ, cacbon đioxit.

D. Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit.

Hướng dẫn:

(a) (C6H10O5)n + nH2O →nC6H12O6.

(b) C6H12O6 + AgNO3 + NH3 + H2O → C6H11O7NH4 + Ag + H2O.
(c) C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2.

(d) 6nCO2 + 5nH2O → (C6H10O5)n .

Câu 7:

Quặng nào sau đây giàu sắt nhất?

A. Pirit sắt.

B. Hematit đỏ.

C. Manhetit.

D. Xiđerit.

Hướng dẫn:

Pirit sắt (FeS2) ; Hematit đỏ ( Fe2O3) ; Manhetit ( Fe3O4) ; Xiđerit ( FeCO3).
→ Hàm lượng Fe trong manhetit la cao nhất.

Câu 8:

Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO

, Ca(ClO

)

, CaCl

và KCl. Nhiệt phân hoàn tồn X

thu được 13,44 lít O

(đktc), chất rắn Y gồm CaCl

và KCl. Toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch

K

CO

1M thu được dung dịch Z. Lượng KCl trong Z nhiều gấp 5 lần lượng KCl trong X. Phần trăm khối

lượng KCl trong X là

A. 25,62%.

B. 12,67%.

C. 18,10%.

D. 29,77%.

Hướng dẫn:

nO2 = 0,6 mol, nK2CO3 = 0,3 mol

CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KCl (1)
 0,3………0,3………0,6

Bảo tồn khối lượng ta có mY = mX – mO2 = 82,3 – 0,6.32 = 63,1 gam.

Trong Y có KCl và CaCl2, dựa vào (1) ta thấy nCaCl2 = 0,3 → mKCl/Y = 63,1 – 0,3.111 = 29,8 gam.
Lượng KCl trong Z = KCl trong Y + KCl ở pt (1) → mKCl/Z = 29,8 + 0,6.74,5 = 74,5 gam.

Gọi x là lượng KCl có trong X, theo đề bài ta có : 74,5/x = 5 → x = 14,9 gam.
→ % KCl/X = 14,9/82,3 = 18,10%

Câu 9:

Hỗn hợp M gồm một anken và hai amin no, đơn chức, mạch hở X và Y là đồng đẳng kế tiếp (M

<

M

). Đốt cháy hoàn tồn một lượng M cần dùng 4,536 lít O

(đktc) thu được H

O, N

và 2,24 lít CO

(đktc). Chất Y là

A. etylmetylamin.

B. butylamin.

C. etylamin.

D. propylamin.

Hướng dẫn:

nO2 = 0,2025, nCO2 = 0,1

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Ta thấy khi anken cháy sinh ra số mol nước và CO2 bằng nhau, do vậy sự chênh lệch số mol nước và CO2 là do
amin gây nên [ CnH2n+3N + O2 → nCO2 + (n+1,5)H2O ]

Nhìn vào phương trình ta thấy số mol amin = (nH2O – nCO2)/1,5 = (0,205 – 0,1)/1,5 = 0,07
→ do M còn có anken, nên số C trung bình (max) = nCO2/0,07 = 0,1/0,07 = 1,43

( Do anken có ít nhất 2C, nên hai amin lần lượt là metylamin ( X ) và etylamin ( Y ).

Câu 10:

Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO

?

A. H

S, O

, nước brom.

B. O

2

, nước brom, dung dịch KMnO

4

.

C. Dung dịch NaOH, O

, dung dịch KMnO

.

D. Dung dịch BaCl

, CaO, nước brom.

Hướng dẫn:

H2S là chất khử mạnh ( loại A) , NaOH và CaO phản ứng với SO2 khơng thay đổi số oxi hóa ( loại C và D) →
chọn B

Câu 11:

Trong ancol X, oxi chiếm 26,667% về khối lượng. Đun nóng X với H

SO

đặc thu được anken Y.

Phân tử khối của Y là

A. 56.

B. 70.

C. 28.

D. 42.

Hướng dẫn:

Đun nóng X tạo anken → X là ancol no, đơn chức (CnH2n+2O).
 %O = 16/(14n + 18 ) = 26,667% → n = 3

→ anken là C3H6 = 42.

Câu 12:Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M; khi các phản ứng xảy ra

hoàn toàn thu được m gam chất rắn X. Giá trị của m là

A. 4,72. B. 4,08. C. 4,48. D. 3,20.

Hướng dẫn:

nFe = 0,05, nAg+ = 0,02, nCu2+ = 0,1

Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag
 0,01…0,02………0,02
→ Fe dư ( 0,04) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
 0,04…0,04…………..0,04
→ m = 0,02.108 + 0,04.64 = 4,72 gam.

Câu 13:

Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO

trong môi trường axit, đun nóng. Cho tồn bộ các

chất hữu cơ sau phản ứng vào một lượng dư dung dịch AgNO

trong NH

thu được 44,16 gam kết tủa. Hiệu

suất phản ứng hiđrat hóa axetilen là

A. 80%.

B. 70%.

C. 92%.

D. 60%.

Hướng dẫn:

nC2H2 = 0,2

C2H2 + H2O → CH3CHO → 2Ag
 x………2x
 C2H2 + AgNO3/NH3 → C2Ag2
 (0,2 – x) ………(0,2 – x)

Ta có : 2x(108) + (0,2 – x )240 = 44,16 → x = 1,6
→ H hiđrat hóa = 1,6/2 = 80%.

Câu 14:

Hỗn hợp X gồm 2 amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH

trong phân tử), trong đó tỉ lệ

m

: m

= 80 : 21. Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác,

đốt cháy hồn tồn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O

(đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (CO

, H

O và

N

) vào nước vơi trong dư thì khối lượng kết tủa thu được là

A. 20 gam.

B. 13 gam.

C. 10 gam.

D. 15 gam.

Hướng dẫn:

Tỉ lệ khối lượng mO :mN = 80:21 → tỉ lệ số mol nO : nN = (80/16):(21/14) = 10:3

Số mol HCl phản ứng với X = 0,03, vậy số mol N/X = 0,03 → Số mol O/X = 0,03.10/3 = 0,1.
nO2 = 0,1425; Gọi x là số mol CO2 và y là số mol H2O

Áp dụng bảo toàn nguyên tố và khối lượng ta có:
 + bảo tồn nguyến tố O: O/CO2 + O/H2O = O/O2
→ 2x + y = 0,285 (i)

+ bảo toàn khối lượng : mC + mH + mN + mO = 3,83
→ 12x + 2y = 3,83 – 0,03.14 – 0,1.16 = 1,81 (ii)

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Câu 15:

Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa như

sau: Fe

/Fe, Cu

/Cu, Fe

/Fe

. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Cu

oxi hóa được Fe

thành Fe

.

B. Fe

3+

oxi hóa được Cu thành Cu

2+

.

C. Cu khử được Fe

thành Fe.

D. Fe

oxi hóa được Cu thành Cu

.

Hướng dẫn:

Các phản ứng có thể xảy ra là

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (1)
 Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+ (2)
Ở phản ứng (1) : Fe là chất khử, Cu2+ là chất oxi hóa.
Ở phản ứng (2) : Cu là chất khử, Fe3+ là chất oxi hóa.

Câu 16:

Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và một

ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon trong phân tử khác nhau) thu được 0,3 mol CO

và 0,4 mol H

O. Thực hiện phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp trên với hiệu suất 80% thu được m gam este. Giá trị của m là

A. 4,08.

B. 6,12.

C. 8,16.

D. 2,04.

Hướng dẫn:

Khi đốt cháy axit no ta được số mol nước và CO2 bằng nhau, sự chênh lệch số mol đó chính là do rượu gây nên
→ n rượu = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol.

nCO2 = 0,4 → mC = 0,4.12 = 4,8 gam, nH2O = 0,3 → mH = 0,3.2 = 0,6 gam.
→ mO/7,6 gam hỗn hợp = 7,6 – 4,8 – 0,6 = 3,2 gam → nO = 0,2 mol

Mà ta có số mol rượu = 0,1 → số mol O/rượu = 0,1 → số mol O/axit = 0,2 – 0,1 = 0,1 
→ số mol axit = 0,1/2 = 0,05.

Gọi số C trong rượu là n, số C trong axit là m; ta có :

0,1n + 0,05m = 0,3 → n + 0,5m = 3 vì n khác m → n = 1 và m = 4
Vậy rượu là CH3OH, axit là C3H7COOH → este là C3H7COOCH3

Vì số mol rượu bé hơn nên khối lượng este được tính theo rượu, chú ý hiệu suất.
→ m = 0,05.102.80% = 4,08 gam.

Câu 17:

Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và

trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : 4. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn.

B. Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s.

C. Trong bảng tuần hồn các ngun tố hóa học, R thuộc chu kì 3.

D. Phân tử oxit cao nhất của R khơng có cực.

Hướng dẫn:

+ R trong hợp chất khí với H có dạng : RHn
+ R trong hợp chất khí với O có dạng : R2O8-n

Dựa vào tỉ lệ 11:4 → ta tìm được R + n = 16 → R = 12, n = 4 → R là C.
A sai : do ở điều kiện thường CO2 ở thể khí.

B sai : do C ở ơ thứ 6 nên chỉ có 4 electron s.
C sai : C thuộc chu kì 2.

D đúng : CO2 không phân cực do sự khác biệt độ âm điện không nhiều.

Câu 18:

Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic. Cho m gam X phản ứng hết với

dung dịch NaHCO

thu được 1,344 lít CO

(đktc). Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 2,016 lít O

(đktc), thu

được 4,84 gam CO

và a gam H

O. Giá trị của a là

A. 1,62.

B. 1,80.

C. 3,60.

D. 1,44.

Hướng dẫn:

nCO2 = 0,06, nO2 = 0,09, nCO2 = 0,11
 H+ + HCO

3- → CO2 + H2O
 0,06 ← 0,06

Ta thấy trong axit (-COOH) số mol O gấp 2 lần số mol H+ → n O = 0,06.2 = 0,12.
Bảo toàn nguyên tố O : O/axit + O/O2 = O/CO2 + O/H2O

 0,12 + 0,09.2 = 0,11.2 + nH2O → nH2O = 0,08 → a = 0,08.18 = 1,44 gam.

Câu 19:

Hỗn hợp X gồm Fe

O

và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhơm X

(khơng có khơng khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Hướng dẫn:

8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
 3 1

Ta thấy Al phản ứng là 8/3 < 3 → Al dư, vậy hỗn hợp sau phản ứng chứa Al, Fe và Al2O3.

Câu 20:

Hợp chất X có cơng thức C

H

O

. Từ X thực hiện các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol):

(a) X + 2NaOH  X

+ X

+ H

O

(b) X

+ H

SO

 X

+ Na

SO

(c) nX

+ nX

 nilon-6,6 + 2nH

O

(d) 2X

+ X

 X

+ 2H

O

Phân tử khối của X

là

A. 198.

B. 202.

C. 216.

D. 174.

Hướng dẫn:

Từ (b) thấy số C trong X3 = số C trong X1,

X3 không chứa N, sản xuất được nilon-6,6 → X3 là axit adipic ( HOOC – [CH2]4 – COOH )
→ X tạo X1 và X2 → số C trong X2 = 8 – 6 = 2

Số liên kết π trong X = 2, số liên kết π trong X1 cũng bằng 2 → X2 là hợp chất không chứa liên kết π → X2 chính
là ancol etylic.

→ X5 là este 2 chức của axit adipic và ancol etylic : C2H5OOC – [CH2]4 – COOC2H5.
→ Phân tử khối của X5 = 202.

Câu 21:

Cho 500ml dung dịch Ba(OH)

0,1M vào V ml dung dịch Al

(SO

)

0,1M; sau khi các phản ứng

kết thúc thu được 12,045 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 75.

B. 150.

C. 300.

D. 200.

Hướng dẫn:

nBa2+= 0,05; nOH- = 0,1 ; nAl3+ = 0,2V/1000 = 2.10-4V ; nSO

42- = 0,3V/1000 = 3.10-4V.

TH1 : Ba(OH)2 hết → nBaSO4 = 0,05, nAl(OH)3 = 0,1/3 →m kết tủa thu được = 0,05.233 + (0,1/3).78 = 14,25 >
12,045 → loại TH1.

TH2 : Al2(SO4)3 hết, nên kết tủa được tính theo gốc SO42- và ion Al3+

+ nBaSO4 = 3.10-4V

+ Al3+ + 3OH- → Al(OH)
3
 2.10-4V 6.10-4V 2.10-4V 
 Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4
 ( 0,1 - 6.10-4V)

→ nAl(OH)3 còn lại = 2.10-4V - ( 0,1 - 6.10-4V) = 8.10-4V – 0,1

Ta có tổng khối lượng kết tủa = (3.10-4V).233 + (8.10-4V – 0,1).78 = 12,045 → V = 150ml

Câu 22:

Cho dãy các chất: C

H

NH

(1), C

H

NH

(2), (C

H

)

NH (3), (C

H

)

NH (4), NH

(5) (C

H

- là

gốc phenyl). Dãy các chất sắp xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là :

A. (4), (1), (5), (2), (3).

B. (3), (1), (5), (2), (4).

C. (4), (2), (3), (1), (5).

D. (4), (2), (5), (1), (3).

Hướng dẫn:

+ amin thơm yếu hơn NH3 ( do gốc C6H5 hút e- làm giảm mật độ e- trên N)

+ amin mạch hở ( béo) mạnh hơn NH3 ( do gốc ankyl đẩy e- làm tăng mật độ e- trên N)

Chú ý : amin bậc 2 mạnh hơn amin bậc 1 ( đối với amin mạch hở, còn amin thơm thì ngược lại) do có nhiều
nhóm ankyl đẩy e- hơn. Amin bậc 3 tuy có nhiều nhóm đẩy e- hơn nhưng khả năng kết hợp H+ (tính bazơ) giảm vì
hiệu ứng khơng gian cồng kềnh, làm giảm khả năng hiđrat hóa nên tính bazơ giảm.

→ Vậy thứ tự giảm dần là : (C2H5)2NH > C2H5NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (C6H5)2NH.

Câu 23:

Hiđro hóa hồn tồn hiđrocacbon mạch hở X thu được isopentan. Số cơng thức cấu tạo có thể có

của X là

A. 6.

B. 5.

C. 7.

D. 4.

Hướng dẫn:

Ta có thể có các cơng thức sau:

C-C(C)-C=C; C-C(C)=C-C; C=C(C)-C-C; C-C(C)=C=C; 
 C=C(C)-C=C; C-C(C)-C≡C; C=C(C)-C≡C.
→ Ta có 7 chất thỏa mãn.

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

A. C

3

H

4

.

B. CH

.

C. C

H

.

D. C

H

.

Hướng dẫn:

m ( CO2 + H2O ) = m kết tủa – m dung dịch giảm = 39,4 – 19,912 = 19,488 gam.
mO2 = 19,488 – 4,64 = 14,848 → n O2 = 0,464 ; gọi x là số mol CO2, y là số mol H2O.
+ bảo toàn khối lượng : 44x + 18y = 19,488 (i)

+ bảo toàn nguyên tố O : 2x + y = 0,464.2 = 0,928 (ii)
(i) và (ii) → x = 0,348 , y = 0,232

Tỉ lệ C/H = nCO2/2nH2O = 0,348/0,464 = 3/4 → C3H4.

Câu 25:

Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện

cực trơ) là:

A. Ni, Cu, Ag.

B. Li, Ag, Sn.

C. Ca, Zn, Cu.

D. Al, Fe, Cr.

Hướng dẫn:

Có thể điều chế kim loại bằng các phương pháp điện phân sau:

+ Điện phân nóng chảy ( điều chế kim loại có tính khử mạnh, từ Al trở về trước trong dãy điện hóa ).
+ Điện phân dung dịch ( điều chế kim loại có tính khử yếu : Ni, Cu, Ag…)

Câu 26:

Cho các phát biểu sau về phenol (C

H

OH):

(a) Phenol tan nhiều trong nước lạnh.

(b) Phenol có tính axít nhưng dung dịch phenol trong nước khơng làm đổi màu quỳ tím.

(c) Phenol được dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc.

(d) Nguyên tử H của vòng benzen trong phenol dễ bị thay thế hơn nguyên tử H trong benzen.

(e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất hiện kết tủa.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hướng dẫn:

(a) sai: phenol tan ít trong nước lạnh, tan nhiều trong nước nóng

Câu 27:

Thực hiện các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường):

(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua.

(b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat.

(c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua.

(d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

Hướng dẫn:

(a) Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+.
(b) H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4.
(c) Ag+ + Cl- → AgCl.

(d) Hg + S → HgS.

→ Tất cả các thí nghiệm trên đều có phản ứng xảy ra.

Câu 28:

X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y

nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau

đây về X, Y là đúng?

A. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.

B. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.

C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.

D. Phân lớp ngồi cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron.

Hướng dẫn:

X và Y lần lượt là S ( nhóm VIA, ơ 16 ); Cl ( nhóm VIIA, ơ 17 )

A sai: do cùng một chu kỳ theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính phi kim tăng dần nên độ âm điện tăng dần
→ độ âm điện của Y > X.

B sai: X ( S ) ở điều kiện thường là chất rắn, Y ( Cl ) ở điều kiện thường là chất khí.

C sai: Y ( Cl ) ở nhóm VIIA nên lớp ngồi cùng có 7 electron.

D đúng: X ( S, 16) [Ne]3s23p 4 ( chú ý lớp và phân lớp )

Câu 29:

Cho dãy các hợp chất thơm: p-HO-CH

-C

H

-OH, p-HO-C

H

-COOC

H

, p-HO-C

H

-COOH,

p-HCOO-C

H

-OH, p-CH

O-C

H

-OH. Có bao nhiêu chất trong dãy thỏa mãn đồng thời 2 điều kiện sau?

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

(b) Tác dụng được với Na (dư) tạo ra số mol H

bằng số mol chất phản ứng.

A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.

Hướng dẫn:

Chỉ có p-HO-CH2-C6H4-OH thỏa mãn (a) và (b).

p-HO-C6H4-COOC2H5, p-HO-C6H4-COOH tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:2.
p-HCOO-C6H4-OH tác dụng NaOH theo tỉ lệ 1:3.

p-CH3O-C6H4-OH tác dụng NaOH theo tỉ lệ 1:1, nhưng chỉ có 1H linh động nên phản ứng với Na chỉ tạo 1/2H2.

Câu 30:

Cho hỗn hợp K

CO

và NaHCO

(tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO

)

thu được kết tủa

X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi khơng cịn khí thốt ra thì hết 560 ml.

Biết tồn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng kết tủa X là

A. 3,94 gam.

B. 7,88 gam.

C. 11,28 gam.

D. 9,85 gam.

Hướng dẫn:

Gọi số mol K2CO3 = NaHCO3 = a; số mol Ba(HCO3)2 = b.
nHCl = 0,28 mol; nNaOH = 0,2 mol.

( Chú ý là cho HCl vào bình, kết tủa cacbonat tạo ra cũng có phản ứng với HCl )

+ H+ phản ứng với CO

32- theo tỉ lệ 2:1, phản ứng với HCO3- theo tỉ lệ 1:1, OH- phản ứng với HCO3-.
Số mol H+ phản ứng : 2a + a + 2b = 0,28 → 3a + 2b = 0,28 (i)

Số mol OH- phản ứng: a + 2b = 0,2 (ii)

(i) và (ii) → a = 0,04, b = 0,08. Do số mol CO32- < số mol Ba2+ nên kết tủa được tính theo a.
→ m BaCO3 = 0,04.197 = 7,88 gam.

Câu 31:

Đốt cháy hồn tồn 3 lít hỗn hợp X gồm 2 anken kết tiếp nhau trong dãy đồng đẳng cần vừa đủ

10,5 lít O

(các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Hiđrat hóa hồn tồn X trong điều

kiện thích hợp thu được hỗn hợp ancol Y, trong đó khối lượng ancol bậc hai bằng 6/13 lần tổng khối lượng

các ancol bậc một. Phần trăm khối lượng của ancol bậc một (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) trong Y là

A. 46,43%.

B. 31,58%.

C. 10,88%.

D. 7,89%.

Hướng dẫn:

Khi đốt cháy anken → số mol O2 phản ứng = 1,5 số mol CO2 tạo ra.

→ nCO2 = 10,5/1,5 = 7 → C trung bình = 7/3 ( hai anken là C2H4 và C3H6) → Dùng quy tắc đường chéo ta tính
được tỉ lệ số mol C2H4 : C3H6 = 2:1.

Số mol các rượu tương ứng là : C2H5OH = 2mol; CH3CH2CH2OH = 1 – x; CH3CH(OH)CH3 = x.
+ Khối lượng rượu bậc 2: m1 = 60x

+ Khối lượng rượu bậc 1: m2 = 2.46 + 60 ( 1 – x ) = 152 – 60x

Ta có tỉ lệ m1/m2 = 6/13 → x = 0,8 → m CH3CH2CH2OH = 0,2.60 = 12 gam

Tổng khối lượng các rượu = 60x + 152 – 60x = 152 gam.

→ % CH3CH2CH2OH = 12/152 = 7,89%.

Câu 32:

Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H

SO

loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H

(đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 5,83 gam.

B. 7,33 gam.

C. 4,83 gam.

D. 7,23 gam.

Hướng dẫn:

H2SO4 → H2

nH2 = 0,05 → n SO42- = 0,05 → m muối = mKL + mSO42- = 2,43 + 0,05.96 = 7,23 gam.
( Hoặc sử dụng cách tính nhanh :

+ Khi kim loại tác dụng với axit HCl thì m muối = mkl + 71.nH2

+ Khi kim loại tác dụng với axit H2SO4 lỗng thì m muối = mkl + 96.nH2 ) .

Câu 33:

Cho dãy các chất: Al, Al(OH)

, Zn(OH)

, NaHCO

, Na

SO

. Số chất trong dãy vừa phản ứng được

với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 2.

B. 5.

C. 3.

D. 4.

Hướng dẫn:

Các chất lần lượt là Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3.

Câu 34:

Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na

O và Al

O

vào nước thu được dung dịch X trong suốt.

Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, khi hết 100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa; khi hết 300 ml hoặc 700

ml thì đều thu được a gam kết tủa. Giá trị của a và m lần lượt là

A. 23,4 và 56,3.

B. 23,4 và 35,9.

C. 15,6 và 27,7.

D. 15,6 và 55,4.

Hướng dẫn:

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Số mol HCl phản ứng với AlO2- tạo kết tủa lần lượt là ( 0,3 – 0,1 ) = 0,2 mol và ( 0,7 – 0,1 ) = 0,6 mol.
TN1: H+ thiếu → n kết tủa = nH+ = 0,2 → a = 0,2.78 = 15,6 gam.

TN2: H+ dư → AlO
2- hết
 H+ + H

2O + AlO2- → Al(OH)3
 x x x
 Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O.
 ( 0,6-x)/3 ← 0,6 – x

→ số mol kết tủa thu được : x – (0,6 – x)/3 = 0,2 → x = 0,3
 Na2O → 2NaOH

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 ( hay Na[Al(OH)4] 
→ nAl2O3 = 0,3/2 = 0,15 ; nNa2O = ( 0,3 + 0,1)/2 = 0,2
→ m = 0,15.102 + 0,2.62 = 27,7 gam.

Câu 35:

Cho dãy các oxit: NO

, Cr

O

, SO

, CrO

, CO

, P

O

, Cl

O

, SiO

, CuO. Có bao nhiêu oxit trong

dãy tác dụng được với dung dịch NaOH loãng?

A. 6.

B. 7.

C. 8.

D. 5.

Hướng dẫn:

Các oxit lần lượt là : NO2, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7. 
Chú ý :

+ Cr2O3 và SiO2 chỉ tác dụng với NaOH đặc, cịn CuO chỉ phản ứng với kiềm nóng chảy.

Câu 36:

Xét phản ứng phân hủy N

O

trong dung môi CCl

ở 45

C :

N

O

 N

O

+

1

2 O

2

Ban đầu nồng độ của N

O

là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N

O

là 2,08M. Tốc độ trung bình của

phản ứng tính theo N

O

là

A. 1,36.10

-3

mol/(l.s).

B. 6,80.10

-4

mol/(l.s)

C. 6,80.10

-3

mol/(l.s).

D. 2,72.10

-3

mol/(l.s).

Hướng dẫn:

Nồng độ N2O5 phản ứng = 2,33 – 2,08 = 0,25 mol/l
→ Tốc độ phản ứng = 0,25/184 = 1,36.10-3 mol/(l.s).

Câu 37:

Loại tơ nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng hợp?

A. Tơ visco.

B. Tơ nitron.

C. Tơ nilon-6,6.

D. Tơ xenlulozơ axetat.

Hướng dẫn:

Tơ nitron ( hay olon) được điều chế từ CH2=CH-CN.

Câu 38

: Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (cịn lại là các tạp chất khơng chứa kali) được sản

xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55%. Phần trăm khối lượng của KCl trong loại phân kali đó là

A. 95,51%.

B. 87,18%.

C. 65,75%.

D. 88,52%.

Hướng dẫn:

Quặng xinvinit có cơng thức là KCl.NaCl , độ dinh dưỡng của K được tính theo K2O.
55% K2O → 0,55.78/94 = 45,64 % K → % KCl = 45,64.74,5/39 = 87,18%.

Câu 39:

Cho các phát biểu sau:

(a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở luôn thu được số mol CO

bằng số mol H

O. (b) Trong hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon và hiđro.

(c) Những hợp chất hữu cơ có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hơn kém nhau một

hay nhiều nhóm CH

là đồng đẳng của nhau.

(d) Dung dịch glucozơ bị khử bởi AgNO

trong NH

tạo ra Ag.

(e) Saccarazơ chỉ có cấu tạo mạch vịng.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 2.

Hướng dẫn:

(b) sai : Trong hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon, thường có hidro hay gặp oxi và nitơ sau đó mới tới các
nguyên tố halogen, photpho, lưu huỳnh,..

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

phần nguyên tố, hơn kem nhau 1 nhóm CH2 nhưng chúng khơng phải là đồng đẳng vì 1 chất là axit còn 1 chất là
este).

(d) sai : Glucozơ bị oxi hóa bởi AgNO3 trong NH3 tạo ra Ag chứ không phải bị khử.

Câu 40:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Muối phenylamoni clorua không tan trong nước.

B. Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure.

C. H

N-CH

-CH

-CO-NH-CH

-COOH là một đipeptit.

D. Ở điều kiện thường, metylamin và đimetylamin là những chất khí có mùi khai.

Hướng dẫn:

+ Thường thì các muối amoni đều dễ tan.

+ Chỉ có những peptit có từ 2 liên kết peptit ( NH-CO ) trở lên mới có phản ứng màu biure.

+ Do H2N-CH2-CH2-COOH không phải là α –aminoaxit nên H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH khơng phải là
một đipeptit

.

II. PHẦN RIÊNG (10 câu)

Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần riêng (phần A hoặc phần B)

A. Theo chương trình Chuẩn (

10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41:

Hóa hơi 8,64 gam hỗn hợp gồm một axit no, đơn chức, mạch hở X và một axit no, đa chức Y (có

mạch cacbon hở, khơng phân nhánh) thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 2,8 gam N

(đo trong cùng

điều kiện nhiệt độ, áp suất). Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp hai axit trên thu được 11,44 gam CO

.

Phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp ban đầu là

A. 72,22%

B. 65,15%

C. 27,78%

D. 35,25%

Hướng dẫn:

nN2 = 0,1 ; nCO2 = 0,26

X = CnH2nO2 ; Y = CmH2m-2O4 ( do Y mạch hở nên chỉ có tối đa 2 nhóm – COOH )
Gọi a là số mol của x, b là số mol của Y

→ a + b = 0,1 (i)

+ Bảo toàn nguyên tố C → an + bm = 0,26 ( ii)

+ mX + mY = 8,64 → (14n + 32)a + (14m + 62)b = 8,64 (iii)
Từ (i) (ii) (iii) → a = 0,04, b = 0,06 ; 2n + 3m = 13 → n = 2, m = 3
→ X là CH3COOH ( 0,04) ; Y là HOOC – CH2 – COOH (0,06)
→ % X = 0,04.60/8,64 = 27,78%.

Bài này có thể giải nhanh bằng cách dùng quy tắc đường chéo ( dựa vào C trung bình và M trung bình ) tìm
được hệ thức liên quan giữa n và m

.

Câu 42

: Cho 100 ml dung dịch AgNO

2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO

)

a mol/l. Sau khi phản ứng

kết thúc thu được 8,64 gam chất rắn và dung dịch X. Cho dung dịch HCl dư vào X thu được m gam kết tủa.

Giá trị của m là

A. 11,48

B. 14,35

C. 17,22

D. 22,96

Hướng dẫn:

nAg+ = 0,2a, nFe2+ = 0,1a, nAg = 8,64/108 = 0,08 
 Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag

0,1a 0,1a 0,1a
→ 0,1a = 0,08 → a = 0,8

→ Ag+ dư = 0,2a – 0,1a = 0,1a = 0,08
 Ag+

+ Cl- → AgCl
 0,08 0,08

→ m kết tủa = 0,08.143,5 = 11,48 gam.

Câu 43

: Đốt cháy hoàn toàn một lượng ancol X tạo ra 0,4 mol CO

và 0,5 mol H

O. X tác dụng với

Cu(OH)

tạo ra dung dịch màu xanh lam. Oxi hóa X bằng CuO tạo hợp chất hữu cơ đa chất Y. Nhận xét

nào sau đây đúng với X?

A.X làm mất màu nước brom

B.Trong X có hai nhóm –OH liên kết với hai nguyên tử cacbon bậc hai.

C.Trong X có ba nhóm –CH

.

D.Hiđrat hóa but-2-en thu được X.

Hướng dẫn:

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Để thỏa mãn điều kiện: X tác dụng với Cu(OH)2 tạo ra dung dịch màu xanh lam ( phải có 2 nhóm OH kề nhau ),
Oxi hóa X bằng CuO tạo hợp chất hữu cơ đa chất Y ( X phải có 2 nhóm OH cùng bậc)

→ X =

Câu 44:

Cho các phản ứng sau:

(a) FeS + 2HCl → FeCl

+ H

S

(b) Na

S + 2HCl → 2NaCl + H

S

(c) 2AlCl

+ 3Na

S + 6H

O → 2Al(OH)

+ 3H

S + 6NaCl

(d) KHSO

+ KHS → K

SO

+ H

S

(e) BaS + H

SO

(loãng) → BaSO

+ H

S

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S

+ 2H

→ H

S là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Hướng dẫn:

(a) Do FeS không tan nên phương trình ion thu gọn sẽ là FeS + 2H+ → Fe2+ + H
2S.
(b) Phương trình ion thu gọn chính là S2- + 2H+ → H

2S.

(c) Do Al(OH)3 khơng tan nên phương trình ion thu gọn sẽ là 2Al3+ + 3S2- + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S.
(d) Phương trình ion thu gọn là H+ + HS- → H

2S.
(e) Phương trình ion thu gọn là Ba2+ + S2- + 2H+ + SO

42- → BaSO4 + H2S.

→ Vậy chỉ có phương trình Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S mới có phương trình ion là S2- + 2H+ → H2S.

Câu 45:

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

(a) C

H

O

+ NaOH → X + Y

(b) X + H

SO

(loãng) → Z + T

(c) Z + dung dịch AgNO

/NH

(dư) → E + Ag + NH

NO

(d) Y + dung dịch AgNO

/NH

(dư) → F + Ag +NH

NO

Chất E và chất F theo thứ tự là

A. (NH

)

CO

và CH

COOH.

B. HCOONH

và CH

COONH

C. (NH

4

)

2

CO

3

và CH

3

COONH

4.

D. HCOONH

và CH

CHO.

Hướng dẫn:

(a) HCOOCH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH3CHO.
(b) HCOONa + H2SO4 → HCOOH + Na2SO4.

(c) HCOOH + AgNO3 + NH3 → (NH4)2CO3 + Ag + NH4NO3.
(d) CH3CHO + AgNO3 + NH3 → CH3COONH4 + Ag + NH4NO3.
→ 2 chất E và F lần lượt là (NH4)2CO3 và CH3COONH4.

Câu 46:

Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO

, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được

dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại). Hai muối trong X là:

A. Mg(NO

3

)

2

và Fe(NO

3

)

2

.

B. Fe(NO

)

và AgNO

.

C. Fe(NO

)

và Mg(NO

)

.

D. AgNO

và Mg(NO

)

.

Hướng dẫn:

Mg có tính khử mạnh hơn Fe nên Mg tham gia phản ứng trước, hai kim loại thu được là Ag tạo ra và Fe dư, do
Fe dư nên ta chỉ thu được muối Fe2+ → Vậy dung dịch X chứa 2 muối Mg(NO

3)2 và Fe(NO3)2.

Câu 47:

Số amin bậc một có cùng cơng thức phân tử C

H

N là

A. 4

B. 3

C. 1

D. 2

Hướng dẫn:

Số amin của C3H9N là : CH3CH2CH2NH2 – CH3CH(CH3)NH2 – CH3-CH2-NH-CH3 – (CH3)3N.→ Ta thấy C3H9N
có 2 đồng phân bậc một, 1 đồng phân bậc hai và 1 đồng phân bậc ba.

Câu 48:

Nhận xét nào sau đây

không

đúng?

A. Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại

B. Nhơm và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO

đặc, nguội.

C. Nhôm và crom đều phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol.

D. Vật dụng làm bằng nhôm và crom đều bền trong khơng khí và nước vì có màng oxit bảo vệ.

Hướng dẫn:

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Câu 49:

Hỗn hợp X gồm H

và C

H

có tỉ khối so với H

là 7,5. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn

hợp Y có tỉ khối so với H

là 12,5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hóa là

A. 70%

B. 60%

C. 50%

D. 80%

Hướng dẫn:

Dùng quy tắc đường chéo ta tìm được tỉ lệ mol H2:C2H4 = 1:1
Xem như số mol H2 = C2H4 = 1mol

nt.Mt = ns.Ms → 2.15 = ns.25 → số mol khí sau phản ứng ns = 30/25 = 1,2mol
 C2H4 + H2 → C2H6

1…...1
 x……..x……..x
ns = 2 – x = 1,2 → x = 0,8
→ H = 0,8/1 = 80%

Câu 50:

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu hồng?

A. axit α-aminoglutaric

.

B. Axit α,



-điaminocaproic.

C. Axit α-aminopropionic.

D. Axit aminoaxetic.

Hướng dẫn:

Quỳ tím chuyển sang mùa hồng → có mơi trường axit

+ axit α-aminoglutaric = HOOC – [CH2]4 – CH(NH2) – COOH.
+ Axit α,



-điaminocaproic = H2N – [CH2]4 – CH(NH2) – COOH.
+ Axit α-aminopropionic = CH3 – CH(NH2) – COOH.

+ Axit aminoaxetic = H2N – CH2 – COOH.

→ axit α-aminoglutaric có môi trường axit, Axit α,



-điaminocaproic có mơi trường bazơ còn Axit 
α-aminopropionic và Axit aminoaxetic có mơi trường trung tính.

B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51:

Cho dãy các chất : cumen, stiren, isopren, xiclohexan, axetilen, benzen. Số chất trong dãy làm mất

màu dung dịch brom là

A. 2 .

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hướng dẫn:

Các chất làm mất màu dung dịch brom là : stiren, isopren, axetilen.

Câu 52:

Khử este no, đơn chức, mạch hở X bằng LiAlH

, thu được ancol duy nhất Y. Đốt cháy hoàn toàn

Y thu được 0,2 mol CO

và 0,3 mol H

O. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu được tổng khối lượng CO

và

H

O là

A. 24,8 gam

.

B. 28,4 gam.

C. 16,8 gam.

D. 18,6 gam.

Hướng dẫn:

Este bị khử bởi LiAlH4 theo phương trình : RCOOR’ → RCH2OH + R’OH
→ Thu được một ancol duy nhất → RCH2 = R’

nY = 0,3 – 0,2 = 0,1 → số C/Y = 0,2/0,1 = 2 → Y là C2H5OH → X = CH3COOC2H5
 CH3COOC2H5 → 4CO2 + 4H2O.

0,1 0,4 0,4

→ m ( CO2 + H2O ) = 0,4(44 + 18) = 24,8 gam.

Câu 53:

Có các chất sau : keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein; sợi bông; amoniaxetat;

nhựa novolac. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất mà trong phân tử của chúng có chứa nhóm –NH-CO-?

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 6.

Hướng dẫn:

Các chất trong phân tử có chứa nhóm –NH-CO- là : keo dán ure-fomanđehit; tơ nilon-6,6; protein.

Câu 54:

Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat:

(a) Tất cả các cacbohiđrat đều có phản ứng thủy phân.

(b) Thủy phân hồn tồn tinh bột thu được glucozơ.

(c) Glucozơ, fructozơ và mantozơ đều có phản ứng tráng bạc.

(d) Glucozơ làm mất màu nước brom.

Số phát biểu đúng là:

A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.

Hướng dẫn:

(a) sai do các monosaccarit như ( gluco, fructo ) là sản phẩm của sự thủy phân nên không thể bị thủy phân.

Câu 55:

Cho sơ đồ chuyển hóa : CH

Cl

KCN

  



X

H O
t



  

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

A. CH

NH

, CH

COOH.

B. CH

NH

, CH

COONH

C. CH

3

CN, CH

3

COOH.

D. CH

CN, CH

CHO.

Hướng dẫn:

CH3Cl + KCN → CH3CN + KCl
CH3CN

3
0

H O
t



  

CH3COOH + NH3.

Câu 56:

Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu

S, CuS, FeS

và FeS tác dụng hết với HNO

(đặc nóng dư) thu

được V lít khí chỉ có NO

(ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho toàn bộ Y vào một lượng

dư dung dịch BaCl

, thu được 46,6 gam kết tủa, còn khi cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NH

dư thu

được 10,7 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 38,08.

B. 11,2.

C. 24,64.

D. 16,8.

Hướng dẫn:

Xem X chứa 18,4 gam các nguyên tố ( Cu, Fe, S )
nBaSO4 = 0,2 → nS = 0,2

nFe(OH)3 = 10,7/107 = 0,1 → nFe = 0,1

→ mCu/X = 18,4 – 0,2.32 – 0,1.56 = 6,4 gam → nCu = 0,1.

Bảo toàn e- : Số mol e- các chất nhường = 0,2.6 + 0,1.3 + 0,1.2 = 1,7
→ nNO2 = 1,7 → V = 1,7.22,4 = 38,08 lít.

Câu 57 :

Dung dịch X gồm CH

COOH 0,03 M và CH

COONa 0,01 M. Biết ở 25

C, K

của CH

COOH là

1,75.10

-5

, bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25

C là

A. 6,28.

B. 4,76.

C. 4,28.

D. 4,04.

Hướng dẫn:

CH3COONa → CH3COO- + Na+
 0,01M 0,01M

CH3COOH CH3COO- + H+
 0,03M

x x x

Ka = [CH3COO-].[H+]/[CH3COOH] = ( x + 0,01).x/(0,03 – x) = 1,75.10
-5-→ x = -5-→ pH = -logx = 4,28.

Câu 58:

Cho các phát biểu sau

(a) Khí CO

gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính.

(b) Khí SO

gây ra hiện tượng mưa axit.

(c) Khi được thải ra khí quyển, freon (chủ yếu là CFCl

và CF

Cl

) phá hủy tầng ozon.

(d) Moocphin và cocain là các chất ma túy.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1.

Hướng dẫn:

Tất cả các phát biểu trên đều đúng.

Câu 59:

Nhận xét nào sau đây

không

đúng

A. SO

và CrO

đều là oxit axit.

B. Al(OH)

3

và Cr(OH)

3

đều là hiđroxit lưỡng tính và có tính khử.

C. BaSO

và BaCrO

hầu như khơng tan trong nước.

D. Fe(OH)

và Cr(OH)

đều là bazơ và có tính khử.

Hướng dẫn:

Al(OH) 3 và Cr(OH)3 đều là hiđroxit lưỡng tính nhưng Al(OH)3 chỉ có tính oxi hóa.

Câu 60 :

Cho

( )

1,10 ;

pin Zn Cu

E





V

0,76

Zn Zn

E





V

và

0,80

Ag Ag

E





V

. Suất điện động chuẩn của pin

điện hóa Cu-Ag là

A. 0,56 V.

B. 0,34 V.

C. 0,46 V.

D. 1,14 V.

Hướng dẫn:

E0

Cu2+/ Cu = - 0,76 + 1,10 = + 0,34V 
→ E0

pin ( Cu – Ag ) = + 0,80V – (+0,34V) = 0,46V.

HẾT

</div>

Giai chi tiet de thi dai hoc mon hoa 2012

<b>BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO</b>

<b>ĐỀ THI TUYỀN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2012</b>

ĐỀ CHÍNH THỨC

<b> Mơn: HĨA HỌC; Khối </b>

<b>A</b>

<b> </b>

( Đề thi có 06 trang)

<i>Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề</i>

<b>Họ, tên thí sinh: ………</b>

<b>Số báo sanh: ………..</b>

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;

K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137.

<b>PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (</b>

<i><b>40 câu, từ câu 1 đến câu 40</b></i>

<b>)</b>

<b>Câu 1 : </b>

Nguyên tử R tạo được cation R

<sub>. Cấu hình electron ở phân lớp ngồi cùng của R</sub>

<sub> (ở trạng thái cơ</sub>

bản) là 2p

<sub>. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là</sub>

A. 11.

B. 10.

<b>C. 22.</b>

D. 23.

<b>Hướng dẫn : </b>

<b>Câu 2:</b>

Điện phân 150 ml dung dịch AgNO

1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi

2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam

Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử

duy nhất của N

<sub>). Giá trị của t là</sub>

A. 0.8.

B. 0,3.

<b>C. 1,0.</b>

D. 1,2.

<b>Hướng dẫn:</b>

<b>Câu 3:</b>

Cho các phát biểu sau:

(a) Chất béo được gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol.

(b) Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

(c) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch.

(d) Tristearin, triolein có cơng thức lần lượt là: (C

H

COO)

C

H

, (C

H

COO)

C

H

.

Số phát biểu đúng là

<b>A. 3.</b>

B. 2.

C. 4.

D. 1.

<b>Hướng dẫn: </b>

<b>Câu 4:</b>

Cho dãy các chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C

H

OH). Số chất trong dãy có khả

năng làm mất màu nước brom là

A. 4.

<b>B. 3.</b>

C. 5.

D. 2.

<b>Hướng dẫn:</b>

<b>Câu 5:</b>

Cho các phản ứng sau :

(a) H

S + SO



(b) Na

S

O