tuyen tap 10 nam olimpic

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (206.46 KB, 30 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Tuyến chọn một số bài từ sách TUYỂN TẬP 10 NĂM ĐỀ THI OLYMPIC 30/4 HÓA

HỌC 10- NXB GIÁO DỤC

PHÂN I: HALOGEN

Câu 4: (đề 1996 trang 7)

Xét phản ứng tổng hợp hiđro iođua:

H2(khí) + I2(rắn)  2HI(khí) ∆H = +53kJ (a)

H2(khí) + I2(rắn)  2HI(khí) (b)

1.Phản ứng (a) là toả nhiệt hay thu nhiệt?

2.Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng tổng hợp hiđro iođua (b) dựa vào năng lượng liên kết nếu biết năng
lượng liên kết của H – H, H – I và I – I lần lượt bằng 436, 295 và 150 kJ.mol-1. Giải thích sự khác biệt của hai

kết quả cho (a) và (b).

3.Viết biểu thức tính hằng số cân bằng K của phản ứng (a) theo phương trình hố học của phản ứng.

4.Thực hiện phản ứng tổng hợp hiđro iođua theo (b) trong một bình kín, dung tích 2 lit ở nhiết độ T, có hằng số
cân bằng K = 36.

a, Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 bằng nhau và bằng 0,02M thì nồng độ của các chất tại thời điểm cân bằng

là bao nhiêu?

b, Ở cân bằng trên, người ta thêm vào bình 0,06gam hiđro thì cân bằng cũng bị phá vỡ và hình thành cân bằng
mới. Tính khối lượng hiđro iođua ở cân bằng cuối?

Giải:

1. Theo quy ước ∆H > 0 thì phản ứng thu nhiệt.
2. H2(khí) + I2(rắn)  2HI(khí) (b)

Nên: ∆H = (436 + 150) - 2. 295 = - 4kJ

Giá trị nhỏ bất thường là do chưa xét năng lượng cần cung cấp để chuyển I2 (rắn) theo phản ứng (a) thành I2(khí)

theo phản ứng (b).

3. Vì I2 là chất rắn nên:









HI
K

H


4. H2(khí) + I2(rắn)  2HI(khí)

Trước phản ứng: 0,02M 0,02M 0

Phản ứng: x x 2x
Còn lại: 0,02 – x 0,02 – x 2x

Vậy :







 







36 2 6 0,02 0, 015
0,02 . 0, 02

x

x x x

x x      

 

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Số mol H2 thêm:

0,06 : 2 = 0,03 (mol) → nồng độ tăng thêm: 0,03: 2 = 0,015M
H2(khí) + I2(rắn)  2HI(khí)

Ban đầu: 0,02M 0,005M 0,03M

Phản ứng: a a 2a

Cân bằng: 0,02 – a 0,005 – a 0,03 + 2a







 



2
0,03 2

0,02 0,005

a
K

a a



 

  → a = 2,91.10-3 và 2,89.10-2.

Vì a < 0,005 nên chỉ nhận a = 2,91.10-3

Khối lượng HI ở cân bằng cuối:

(0,03 + 2. 0,0029). 2. 128 = 9,165(gam)
Câu 6 (năm 1997 trang 17)

Điều chế clo bằng cách cho 100g MnO2 (chứa 13% tạp chất trơ) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đậm đặc.

Cho tồn bộ khí clo thu được vào m500ml dung dịch có chứa NaBr và NaI. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch, thu
được chất rắn A (muối khan) có khối lượng m gam.

a, Xác định thành phần chất rắn A nếu m = 117gam

b, Xác định thành phần chất rắn A trong trường hợp m = 137,6 gam. Biết rằng trong trường hợp này, A gồm hai
muối khan. Tỉ lệ số mol NaI và NaBr phản ứng với Cl2 là 3: 2. Tính nồng độ mol của NaBr và NaI trong dung

dịch đầu.

Các phản ứng đều hoàn toàn.

Cho Mn = 55, Br = 80, I = 127, Cl = 35,5, Na = 23
Giải:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

1 mol 1 mol 1 mol
2

100 13 1( )

MnO mol

n

  

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

1,5a mol 3a mol 3a mol

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

a mol 2a mol 2a mol

a, Giả sử Cl2 phản ứng hết → mNaCl = 2.58,5 = 117(g)

Cl2 phản ứng hết, NaI và NaBr phản ứng hết mA = mNaCl = 117g (thỏa)

→ A chỉ chứa NaCl

Cl2 phản ứng hết, NaI và NaBr dư → mA > 117 (g) (loại)

Cl2 dư, NaI và NaBr hết → mA < 117(g) (loại)

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Vậy A chỉ chứa NaCl

b, m = 137,6g > 117g → Cl2 phản ứng hết

NaI, NaBr dư, nNaI : nNaBr = 3 : 2 → NaI phản ứng hết, NaBr còn dư.

nNaI : nNaBr = 3 : 2 → gọi 3a và 2a lần lượt là số mol NaI và NaBr phản ứng Cl2 ta có

1,5

2,5

1 0,4

Cl

a a

a

n



 

 



mA = mNaCl + mNaBr = 5a. 58,5 + mNaBr = 137,6

→ mNaBr = 20,6(g) →

20,6 0, 2( )
103

NaBr mol

n

 

2.0, 4 0, 2 3.0, 4

2 ; 2, 4

0,5 0,5

NaBr M CNaI M

C

    

Câu 1: đề 1998 trang 24

Cho khí Cl2 vào 100 ml dung dịch NaI 0,2M (dung dịch A). Sau đó, đun sơi để đuổi hết I2. Thêm nước để được

trở lại 100 ml (dung dịch B).

a, Biết thể tích khí Cl2 đã dùng là 0,1344 lít (đktc). Tính nồng độ mol/l của mỗi muối trong dung dịch B?

b, Thêm từ từ vào dung dịch B một dung dịch AgNO3 0,05M. Tính thể tích dung dịch AgNO3 đã dùng, nếu kết

tủa thu được có khối lượng bằng:
(1) Trường hợp 1: 1,41 gam kết tủa.
(2) Trường hợp 2: 3,315 gam kết tủa.

Chấp nhận rằng AgI kết tủa trước. Sau khi AgI kết tủa hết, thì mới đến AgCl kết tủa.

c, Trong trường hợp khối lượng kết tủa là 3,315 gam, tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch thu được

sau phản ứng với AgNO3.

Giải:

2 0, 006( )

0,1344
22, 4

Cl mol

n

 

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

0,006 mol 0,012 mol 0,012 mol

nNaI ban đầu = 0,2.0,1 = 0,02 (mol)

Vậy hết Cl2 dư NaI. Dung dịch B chứa 0,020 – 0,012 = 0,008 mol NaI dư và 0,012 mol NaCl.

CNaCl = 0,012 / 0,1 = 0,12M

CNaI = 0,008/0,1 = 0,08M

b, Để biết chỉ có AgI kết tủa hay cả hai AgI và AgCl kết tủa, ta dùng 2 mốc để so sánh.
Mốc 1: AgI kết tủa hết, AgCl chưa kết tủa.

0,008 mol NaI → 0,008 mol AgI↓
m1 = mAgI = 0,008.235 = 1,88 gam

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

0,012mol NaCl → 0,012 mol AgCl↓
m2 = 1,88 + 0,012.143,5 = 3,602 gam

m↓ = 1,41 gam

1,41 < m1 = 1,88 gam vậy chỉ có AgI kết tủa.

1, 41

0,006( )
235

AgI mol

n

 

Vậy

n

AgNO3 0,006(mol)
3

ddAgNO

0,006 0,12( )

0,05 lit

V

 

m↓ = 3,315 gam

m1 = 1,88 < 3,315 < m2 = 3,602

Vậy AgI kết tủa hết và AgCl kết tủa một phần
mAgCl = 3,315 – 1,88 = 1,435 gam

nAgCl = 1,435/143,5 = 0,01 mol

Số mol AgNO3

0,008 + 0,01 = 0,018 mol
3

ddAgNO

0,018 0,36( )

0,05 lit

V

 

c, Trong trường hợp thứ nhì, dung dịch chỉ cịn chứa NO3-, Na+, Cl- dư

3
3

. d . d

0,018

0,012 0,008 0,02

0,012 0,01 0,002

AgNO
NO

NaCl b NaI b

Na Na bd

Cl du Cl bd Cl

n mol

n

mol

n

mol



 

  

 



















Thể tích dung dịch =

V

ddB VddAgNO3 0,100 0,36 0, 46  lit
3

0,018

0,0391
0,46

0,002 0,0043
0, 46

0,0434

NO

Cl

Na NO Cl

M

C M

C C C M

C




  

 

  

Câu 2: đề 1999 trang 32

1. Ở 18oC lượng AgCl có thể hịa tan trong 1 lít nước là 1,5 mg. Tính tích số tan của AgCl.

Tính nồng độ bão hịa của Ag+ (mol/lít) khi người ta thêm dung dịch NaCl 58,5 mg/lít vào dung dịch AgCl ở

18oC.

2. Người ta khuấy iot ở nhiệt độ thường trong bình chứa đồng thời nước và CS2 nguội, và nhận thấy rằng tỉ lệ

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Người ta cho 50ml CS2 vào 1 lít dung dịch iot (0,1 g/l) trong nước rồi khuấy mạnh. Tính nồng độ (g/l) của iot

trong nước.
Giải:

1. Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng
T = [Ag+][Cl-]

Trong 1 lít dung dịch:

1,5 .10
143,5

Ag Cl 

   

    

Vậy

3 10

1,5 .10 1,1.10
143,5

T

   

 

 



Khi thêm 1 lượng dung dịch NaCl.

Gọi S2 là nồng độ Ag+ mới: [Ag+] = S2 → [Ag+] = [Cl-] = S2

Gọi δ là nồng độ của NaCl.
Trong dung dịch số ion Cl-: δ/1 lít

Vậy [Ag+] = S
2

[Cl-] = δ + S
2

Ở 18oC nhiệt độ không đổi. T không đổi.

S2(S2 + δ) = 1,1.10-10 → S22 + δS2 – 1,1.10-10 = 0

Chỉ chọn nghiệm đúng dương:

2 10

4,4.10

2 S















→ δ = 0,0585/58,5 = 10-3

Vậy

3 3 7

10

2.10 10

2 S



  







S2 giảm 100 lần so với S1

2. Theo giả thuyết ta có:

17.10

H O
I

CS
I

C





uoc

0,1

/

1000

n
I

C



g cm

Gọi x là số mol iot từ nước đi vào CS2

Vậy:

0,1

/

1000

nuoc

I

x g cm

C





và

( /

)

50

CS

I

x g ml

C



Suy ra:

0,1

:

17.10

1000 50

x x





</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

a, Hai cốc đựng dung dịch axit clohiđric đặc lên hai đĩa cân A và B. Cân ở trạng thái cân bằng. Cho a gam
CaCO3 vào cốc A và b gam M2CO3 (M là kim loại kiềm)vào cốc B. Sau khi hai muối đã phản ứng hết và tan

hoàn toàn, cân trở lại vị trí cân bằng.

1. Thiết lập bieetr thức tính khối lượng nguyên tử M theo a và b.
2. Xác định M khi a = 5 và b = 4,8.

b, Cho 20gam hỗn hợp gồm kim loại M và Al vào dung dịch hỗn hợp H2SO4 và HCl, trong đó số mol HCl gấp 3

lần số mol H2SO4 thì thu được 11,2 lít khí H2(đktc) và vẫn cịn dư 3,4 gam kim loại. Lọc lấy phần dung dịch rồi

đem cơ cạn thì thu được một lượng muối khan.

1. Tính tổng khối lượng muối khan thu được biết M có hóa trị 2 trong các muối này.
2. Xác định kim loại M nếu biết số mol tham gia phản ứng của hai kim loại bằng nhau.

Giải

a, CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O (1)

M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2↑ + H2O (2)

(1) → khối lượng cốc A tăng =



100 44



0,56

100 a





(2) → khối lượng cốc B tăng =



2 60 44



0,56

2

60 M

b

a

M









Ta có a = 5, b = 4,8 → M ≈ 22,8 → M là Natri
b, M + 2H+ → M2+ + H

2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H
2

11,2

2.

1 22,4

H

n

mol

n





2 4 2 4 2 4

2

H SO HCl

2

H SO

3

H SO

H

n











2 4

1 0,2

5

H SO

mol

n

 

0,6

HCl

mol

n



1. mmuối = (20 – 3,4) + 0,2.96 + 0,6.35,5 = 57,1gam

Gọi x là số mol M tham gia phản ứng
2. ta có hệ x.M + 27x = 20 – 3,4 = 16,6

n

H = 2x + 3x = 1

→ M = 56 (Fe)

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

2. 14,224 iot và 0,112g hiđro được chứa trong bình kín thể tích 1,12 lít ở nhiệt độ 400oC. Tốc độ ban đầu của

phản ứng là Vo = 9.10-5 mol.l-1.phút-1, sau một thời gian (tại thời điểm t) nồng độ mol của HI là 0,04 mol/lít và

khi phản ứng: H2 + I2



2HI

Đạt cân bằng thì [HI] = 0,06 mol/lít

a, Tính hằng số tốc độ của phản ứng thuận và nghịch.
b, Tốc độ tạo thành HI tại thời điểm t là bao nhiêu?
c, Viết đơn vị các đại lượng đã tính được.

Giải

1. Tính hằng số tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch:

2 2

14,224

0,056

0,056

0,05

/

254 1,12

I

mol

I

bd

mol l

n





 



2 2

0,112

0,056

0,056

0,05

/

2 1,12

H

bd

mol l

n

 

 







Phản ứng: H2 + I2



2HI

v1 = k1 [I2][H2] →

1
1

2 2

v

I

H

k

   
   



5 1 -1

3 1 -1

1 1 1

9.10 .

. . út

36.10 .

. út

0,05.

. .0,05.

.

mol l ph

l mol ph

mol l

k

   

 



Mặc khác:

2 4 2 2

2 2 2 2 2

6 .10 .

.

0,06

0,05

.

2 HI

K

mol l

K

I

H

mol l

K

 



 
 

     

   

 

 







3 1 -1

36.10 . .

. út

9 l mol ph

K

k



 



 

→ k2 = 4.10-3.l.mol-1.phút-1.

b, Tốc độ tạo thành HI tại thời điểm t: vHI = vt – vn = v1 – v2

v1 = k1[I2][H2] = 36.10-3 l.mol-1.phút-1.

2
0,06
0,05

 

 

   mol2.l-2

→ v1 = 144. 10-7 mol. l-1. phút-1

v2 = k2 [HI]2 = 4.10-3 l. mol-1. phút-1. 42. 10-4 . mol2. l-2

→ v2 = 64 . 10-7 mol. l-1. phút-1

VHI = (144.10-7 - 64.10-7) mol. l-1. phút-1

VHI = 0,8. 10-5 mol. l-1. phút-1

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Chuyên đề: LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Câu 1: trang 112

Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa 35,2x (g) oxi và 160x (g) SO2. Khí SO2 ở 136,5oC có xác tác V2O5.

Đun nóng bình một thời gian, đưa về nhiệt độ ban đầu, áp suất bình là P’. Biết áp suất bình ban đầu là 4,5 atm

và hiệu suất phản ứng là H%.

a, Lập biểu thức tính áp suất sau phản ứng P’ và tỉ khối hơi d của hỗn hợp khí sau phản ứng so với khơng khí,

theo H.

b, Tìm khoảng xác định P’, d?

c, Tính dung tích bình trong trường hợp x = 0,25?
Hướng dẫn giải:

35,2

1,1 (

)

32

O bdau

x

x mol

n



160 2,5 (

)

64

SO bdau

x

x mol

n



2SO2 + O2  2SO3

Ban đầu: 2,5x 1,1x 0
Phản ứng: 2,2xH 1,1xH 2,2xH
Sau phản ứng: (2,5x – 2,2xH) (1,1x – 1,1xH) 2,2xH
n2 = 2,5x - 2,2xG + 1,1x - 1,1xH + 2,2xH = x(3,6 - 1,1H) (mol)

Trường hợp bài toán đẳng V, đẳng T.









1 2

2 1

3,6 1,1

4,5

'

1,25 3,6 1,1

'

3,6

x

H

n

n P

P

P

H

P

n

x













b, Khi H = 0 → P’ = 4,5 (atm)
H = 1 → P’ = 3,125 (atm)

Vậy trong thời gian phản ứng thì 3,125 < P’ < 4,5
Tỉ khối hơi so với khơng khí:

160 35,2

195,2

(3,6 1,1 ) 3,6 1,1

sau truoc

sau

sau truoc

m

x

M

n

x

H











195,2

6,731

29

sau

29 3,6 1,1

3,6 1,1

hhsau kk

M

H

d





Khi H = 0 → d = 1,87

H = 1 → d = 2,69
Vậy 1,87 < d < 2,69

C, Áp dụng công thức: PV = nRT
Pđầu = 4,5atm

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Nđầu = 3,6x = 3,6.0,25 = 0,9(mol)

→





22,4

0,9.

273 136,5

273 6,72( )

4,5

nRT

V

l

P





Câu 11: trang 126

Tính năng lượng mạng tinh thể ion của muối BaCl2 từ các dữ kiện:

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của BaCl2 tinh thể: - 205,6 kcal/mol

Năng lượng liên kết Cl2: + 57 kcal/mol

Nhiệt thăng hoa Ba: + 46 kcal/mol

Năng lượng ion hóa thứ nhất của Ba: + 119,8 kcal/mol
Năng lượng ion hóa thứ hai của Ba: + 230,0 kcal/mol

Giải:

Năng lượng mạng tinh thể ion của BaCl2 tức là hiệu ứng nhiệt của q trình sau, (trong đó năng lượng tính theo

đơn vị kcal/mol):
2

0
( )k

2 Cl

( )k

BaCl

2( )r

;

H

?

Ba













Quá trình tạo thành muối BaCl2 tinh thể qua những bước sau,

Phân li phân tử Cl2: Cl2(k) → 2Cl- ; ∆H1 = +57,0

Clo nhận electron: 2Cl + 2e → 2Cl- ; ∆H

2 = 2.(-87)

Ba rắn thang hoa: Ba(r) → Ba(k); ∆H3 = +46,0

Ba mất electron: Ba(k) – 1e → Ba+(k); ∆H4 = +119,8

Ba+

(k) – 1e → Ba2+(k); ∆H5 = +230,0

Tạo mạng lưới:
2

0
( )k

2 Cl

( )k

BaCl

2( )r

;

H

?

Ba













Quá trình chung: Ba(r) + 2Cl

-(k) → BaCl2(r); ∆H = -205,6

Theo định luật Hess: ∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 + ∆H5 + ∆H0

→ ∆H0 = ∆H – (∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 + ∆H5 )

= -205 – 57 – (-174) - 46 – 119,8 – 230
= - 484,4 kcal/mol

Câu 6: chuyên đề phản ứng oxi hóa khử trang 147
1. Viết các phản ứng hóa học trong các trường hợp sau:
a, Ozon oxi hóa I- trong mơi trường trung tính.

b, Sục khí CO2 qua nước Javen.

c, Cho nước clo vào dung dịch KI.

d, H2O2 khử MnO4- trong môi trường axit.

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

a, O3 + 2I- + H2O → O2 + I2 + 2OH

-b, CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HclO

c, Cl2 + KI → 2KCl + I2

d, 5H2O2 + 2MnO-4 + 6H+ → 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O

e, 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2↑

Câu 9: trang 150

Thể tích khí clo cần phản ứng với kim loại M bằng 1,5 lần lượng khí sinh ra khi cho cùng lượng kim loại đó tác
dụng hoàn toàn với axit clohiđric dư trong cùng điều kiện. Khối lượng muối clo sinh ra trong phản ứng với clo
gấp 1,2886 lần lượng sinh ra trong phản ứng với axit axit clohiđric.

a, Xác định kim loại M.

b, Phản ứng giữa HCl và muối M (VI) xảy ra theo chiều nào khi nồng độ các chất đầu ở trạng thái chuẩn và khi
tăng nồng độ H+ lên hai lần.

Biết 6 3

1,33

M M

V

E

 



và 2

/ 2

1,36

Cl Cl

V

E





Hướng dẫn giải:
M +

2 n

Cl2 → MCln

M + mHCl → MClm +

2 m

a, Từ

2 n

= 1,5

2 m

và m, n = 1, 2, 3 → n = 3, m = 2
và M + 106,5 = 1,2886.(M + 71)

→ M = 52 g/mol, M là Crom
b, 14H+ + 6Cl- + Cr

2O72-



Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O

∆Eo = 1,33 – 1,36 = -0,03V: phản ứng xảy ra theo chiều nghịch.

0,059

1 0,03

lg

0,105( )

6

2 E

V

 





: phản ứng xảy ra theo chiều thuận.
Câu 11: trang 152

1. Ag kim loai có khả năng tác dụng được với dung dịch HI 1N tạp thành khí H2 không?

Cho TAgI = 8,3.10-17

E0(Ag+/Ag) = +0,799V

2. Trộn 250ml dung dịch AgNO3 0,01M với 150ml dung dịch HCl 0,1M. Tính nồng độ các ion tại thời điểm cân

bằng TAgCl = 10-10.

Hướng dẫn giải:

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

0,059 lg

Ag Ag

Ag

E

n

Ag

E



 

 
 
 





= 0,799 + 0,059.lg8,3.10-17 = -0,15V

Nếu có phản ứng xảy ra, xét phản ứng:
2Ag + 2H+ → 2Ag+ + H

∆E = +0,15V

Vậy Ag có thể đẩy H2 ra khỏi HI trong điều kiện đã cho.

2. 3

0,25.0,01 2,5.10

AgNO

mol

n





0,15.0,1 1,5.10

HCl

n





mol

2,5.10

6,25.10

0,4

Ag

  

M

NO



   
 



 
2
2

1,5.10

3,75.10

0,4

Cl

  

M

H



   

 



 

Nếu phản ứng hết:

Ag+ + Cl- → AgCl

6,25.10-3

Cân bằng: AgCl



Ag+ + Cl

-Ban đầu: 3,125.10-2M

Phản ứng: x x
Cân bằng: x 3,125.10-2

+ x

TAgCl = 10-10 → x(3,125.10-2 + x) = 10-10

x quá nhỏ:

10
9
2
10
3, 2.10
3,125.10 M

x

 

 



[Ag+] = 3,2.10-9M; [NO

3-] = 6,25.10-3M

[Cl-] = 3,125.10-2M; [H+] = 3,75.10-2M

Câu 12: trang 154

1. MnO4- có thể oxi hóa ion nào trong số các ion Cl-, Br-, I- ở các giá trị pH lần lượt bằng 0, 3, 5? Trên cơ sở đó

đề nghị một phương pháo nhận biết các ion halogenua có trong hỗn hợp gồm Cl-, Br-, I-.

Biết
1,51
2
/
4
o
E V

MnO Mn  

,
1,36
/ 2
2
o

E V

Cl Cl 

,
1,08
/ 2
2
o
E V

Br Br 

,
0,62
/ 2
2
o
E V

I I 

2. A là dung dịch chứa AgNO3 0,01M, NH3 0,23M; và B là dung dịch chứa Cl-, Br-, I- đều có nồng độ 10-2M.

Trộn dung dịch A với dung dịch B (giả thuyết nồng độ ban đầu của các ion khơng đổi) thì kết tủa nào được tạo
thành? Trên cơ sở đó hãy đề nghị phương pháo nhận biết sự có mặt của ion Cl- trong một dung dịch hỗn hợp

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Biết

Ag



NH



Ag

2 NH

 





K = 10-7,24

TAgCl = 10-10, TAgBr = 10-13, TAgI = 10-16

Hướng dẫn giải:

1. 8H+ + MnO

4- + 5e → Mn2+ + 4H2O

8
4

0,059 lg

5

o

MnO

H

Mn

E E

 



   

   

 

 





* pH = 0, MnO Mn4/ 2

1,51

2/2 , 2/2 , 2/2

o o o

Cl Cl Br Br I I

V

E

 





E



E



E



Như vậy MnO4- oxi hóa được cả Cl-, Br-, I-.

* pH = 3, MnO Mn4/ 2 1, 23 2/2

o
Cl Cl

V

E

   

E



nhưng lớn hơn 2/2 , 2/2

o o

Br Br I I

E



E



. Như vậy MnO4- chỉ oxi hóa

được Br-, I-.

* pH = 5, MnO Mn4/ 2 1,04 2/2 , 2/2

o o

Cl Cl Br Br
V

E

   

E



E



nhưng lớn hơn 2/2

o
I I

E



. Như vậy MnO4- chỉ oxi hóa

được I-.

Như vậy để nhận biết dung dịch hỗn hợp Cl-, Br-, I- ta có thể dùng dung dịch KmnO

4 và dung mơi chiết CCl4.

Lúc đầu tiến hành phản ứng ở pH = 5, trong lớp dung mơi chiết sẽ có màu tím của iot. Thay lớp dung mơi, ở pH

= 3, sẽ thấy dung môi co màu vàng của brom. Cuối cùng loại lớp dung môi và khử lượng MnO4- dư và nhận biết

ion Cl- dư bằng AgNO

2. Coi phản ứng giữa AgNO3 và NH3 xảy ra hoàn toàn, như vậy dung dịch A sẽ gồm Ag NH



3 2





0,01M và
NH3 0,23M.

Ag



NH



Ag

2 NH

 





K = 10-7,24

Nồng độ ban đầu: 0,01 0,23
Nồng độ cân bằng 0,01- x x 0,23 + 2x





2 7,24

. 0,23 2

10 0,01

x

K









. Gần đúng ta có: [Ag+] = x ≈ 10-8M

[Ag+]. [Cl-] = 10-10 ≈ T

AgCl = 10-10 nhưng lớn hơn TAgBr = 10-13, TAgI = 10-16, nên chỉ có ion Br- và I- kết tủa. Sau đó

dùng axit phá phức làm tăng nồng độ của ion Ag+ và nhận được Cl- nhờ kết tủa AgCl.

Câu 13: trang 155

Viết phương trình dưới dạng ion thu gọn phản ứng xảy ra khi cho dung dịch KI tác dụng với dung dịch KmnO4

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Biết giản đồ thế khử của I và Mn trong môi trường axit như sau:

1,70 1,14 1,45 0,54

4 6 3 3

H IO

 

IO

 

HIO



I

 

I



           

4 0,56 42 2,26 2 0,95 3 1,51 2 1,18

MnO

 

MnO

 

MnO



Mn

 

Mn

 

Mn

                   

Hướng dẫn giải:

Dựa vào giản đồ thế khử của I- ta suy ra HIO khơng bền vì

3 3

0 0

/ /

HIO I

E

IO HIO

E







nên HIO sẽ dị phân thành

IO



và I3

Ta viết lại giản đồ thế khử của I như sau:

1,70 1,20 0,54

4 6 3 3

H IO

 

IO

 

I



I



        

Dựa vào thế khử của Mn ta suy ra

MnO



và Mn3+ khơng bền vì chúng có thể khử bên phải lớn hơn thế khử

bên trái nên chúng sẽ bị dị phân thành hai tiểu phân bên cạnh như ở HIO.

Đối với quá trình Mn2+ → Mn ta cũng khơng xét vì Mn kim loại khơng thể tồn tại trong dung dịch nước khi có

mặt H+ do thế khử của Mn2+/Mn quá âm.

Do đó ta có thể viết lại giản đồ thế khử của Mn như sau:

1,70 1,23 2

MnO  MnO  Mn 

     

Ta có phương trình ion thu gọn trong các trường hợp như sau:
1. Trường hợp sau phản ứng có I- dư:

4 6

H IO



hoặc

IO

3 khơng thể cùng tồn tại với I- vì:

4 6 3 3

0 0

/ 1,7 / 0,54

H IO IO I I

E    V E   V

và 3 3

0 0

1, 2 0,54
IO I I

E   V E   V

Nên

H IO

4 6 hoặc

IO

3 đều có thể oxi hóa I

thành I3



.
Như vậy I

chỉ bị oxi hóa thành I3



Khi I

dư thì MnO4



và MnO2khơng thể tồn tại vì 4 2

0
/

MnO MnO
E 

và 2

0
/

MnO Mn

E 

đều lớn hơn 3

0
/

I I
E  

nên MnO4



và

MnO đều có thể oxi hóa I

thành I3



. Như vậy MnO4



bị khử hồn tồn thành Mn2. Do đó phương trình phản
ứng xảy ra khi I

dư dưới dạng ion thu gọn như sau:

4 3 2

2MnO 15I 16H 5I 2Mn  8H O

    

Trường hợp sau phản ứng có dư MnO4



Mn 

khơng thể tồn tại khi MnO4



dư vì 2

4 2 2

0 0

/ /

MnO MnO MnO Mn

E  E 

nên MnO4



sẽ oxi hóa Mn2thành MnO2.

+1,20

+1,7

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Khi MnO2dư thì I3



và I

cũng khơng thể tồn tại vì: 4 2 3 3 3

0 0 0

/ / , /

MnO MnO I I IO I
E  E  E  

nên MnO4



oxi hóa là I3



và I

.
Như vậy sản phẩm sinh ra khi I bị oxi hóa là

IO

3 và một lượng nhỏ H IO4 6



vì 4 2 4 6

0 0

/ 1,7

MnO MnO H IO

E  E   V

Do đó phương trình này xảy ra khi MnO4



dư như sau:

4 2 3 2

2MnO I 2H 2MnO IO H O

    

4 2 2 4 6

8MnO 3I 8H 2H O 8MnO 3H IO

    

Câu 7: trang 170

Đánh giá khả năng hòa tan của HgS trong:
a, Axit nitric

b, Nước cường toan

Biết 3

0 0

/ 0,96

NO NO

E  E  V

; 2

0 1

/ 0 0,17

S H S

E E  V

;
51,8
10
HgS
T 


Hướng dẫn giải:

a, Trong axit nitric:

Các quá trình xảy ra: HNO3 H NO3

 

 

2 2

3 HgS Hg  S 

  

51,8

t HgS
T T 

 

3 H S  HS

  
2
1 12,92
10
a
k

2

3 HS H H S

  

1 107

a
k



3 H S 2e S 2H

   

1
0
2
1 0,059
1 10
E
k  

0
2

3
1 0,059

3 2 2

3 2

2 4 3 2 10

3 2 8 3 3 2 4

E

NO H e NO H k

HgS NO H Hg S NO H O


  
  
    
    

 
2 1

3 3 3 3 2
1 2

. . . .

t a a

k T k k k k  



2 1 1 2

lgk 3lgT 3lgka 3lgka 3lgk 2lgk

     

0 0

1 2

2 3

3( 51,8) 3( 12,92) 3( 7) 3 2

0, 059 0,059

E E

   

          

   

155, 4 38,76 21 17, 29 97,63    15,3

15,3

10
k 

 

Vì k rất nhỏ nên xem như HgS khơng tan trong HNO3.

b, Trong nước cường toan:
Các quá trình xảy ra:

3 2

3HgS 2NO 8H 3Hg  3S 2NO 4H O

      k 1015,3

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

2 2
4

3 Hg  4Cl HgCl

  

 4 1014,92

3 4 2

3HgS 2NO 8H 12Cl 3HgCl  3S 2NO 4H O

      

3 4

' . lg ' lg 3lg 15,3 3.14,92 29, 46
k k  k  k    

29,46

10
k

  rất lớn. Vậy HgS tan mạnh trong nước cường toan.

Câu 8: trang 171

Thêm 1 ml dung dịch H2S 0,01M vào 1ml dung dịch hỗn hợp:

Fe3+ 0,01M và H+ 0,1M.

Có xuất hiện kết tủa không? Biết:
2

7,02
1(H S) 10

K 



; 2

10,9
2(H S) 10

K 



; 3 2

/ 0, 77

Fe Fe

E    V ; 2

/ 0,14

S H S

E  V

;TFeS 10 17,4





Hướng dẫn giải:

Nồng độ các chất sau khi trộn: [H2S] = 5.10-3 mol/l

[Fe3+] = 5.10-3 mol/l

[H+] = 5.10-2 mol/l

3 1 2

Fe  e Fe 

  (1)

13
0,059

1 10 10

nE

K  

2 2

S H e H S

   (2) K2 104,745

Tổ hợp (1) và (2)

3 2

2Fe H S 2Fe  S 2H

    (3) K3 K K12. 21 1021,255



 

5.10-3 2,5.10-3 5.10-3 5.10-3(M)

Vì K3 rất lớn nên phản ứng (3) xảy ra hoàn toàn:
2

H S H HS



 (4) K

4
2

HS H S 



 (5) K
5

Tổ hợp (4) và (5)

H2S  2H+ + S2- (6) K6 = K4. K5 = 10-19,92

Cân bằng (2,5.10-3 – x) (5,5.10-2 + 2x) x









2
2
19,92

6 3
5,5.10 2
10
2,5.10
x x
K
x




 


→ x = [S2-] = 5,2.10-20.

Ta có: [Fe2+].[S2-] = 2,6.10-23 < T
FeS

Vậy FeS chưa kết tủa.
Câu 2: trang 192

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

2. Một hỗn hợp X gồm 3 muối halogen của kim loại Natri nặng 6,23g hịa tan hồn tồn trong nước được dung
dịch A. Sục khí clo dư vào dung dịch A rồi cơ cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng được 3,0525g muối khan

B. Lấy một nửa lượng muối này hòa tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được

3,22875g kết tủa. Tìm cơng thức của các muối và tính % theo khối lượng mỗi muối trong X.

Hướng dẫn giải:

Tính axit của dãy HXO4 giảm dần khi X: Cl → I

Giải thích:

Cấu tạo của HXO4.

O O
H – O – X → O hoặc H – O – X = O
O O

Vì Cl → I độ âm điện giảm làm cho độ phân cực của liên kết – O – H giảm.

2. Giả sử lượng muối khan B thu được sau khi cho clo dư vào dung dịch A chỉ có NaCl →

3,0525

0,0522
58,5

NaCl

n   mol

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 (1)

Theo (1) →

3, 22875

.2 0, 045 0,0522
143,5

NaCl AgCl

n n   mol mol

Do đó, muối khan B thu được ngồi NaCl cịn có NaF. Vậy trong hỗn hợp X chứa NaF.
mNaF = mB – mNaCl = 3,0525 – 0,045.58,5 = 0,42(g)

0, 42

% .100% 6, 74%
6, 23

NaF  

Gọi cơng thức chung của hai muối halogen cịn lại là: NaY

2 2

2NaY Cl  2NaCl Y (2)

Theo (2) → nNaY nNaCl 0,045mol
6, 23 0, 42 5,81( )
X NaF

NaY

m m  m    g

Do đó:

5,81

129,11 23 106,11

0,045 Y Y

NaY

M    M  M 

→ phải có một halogen có M > 106,11 → đó là iot. Vậy cơng thức của muối thứ 2 là NaI.
Do đó có hai trường hợp:

* Trường hợp 1: NaF, NaCl và NaI

Gọi a, b lần lượt là số mol của NaCl và NaI

Ta có:

58,5 150 5,81 0,01027
0, 045 0,03472

a b a

a b b

  

 



 

  

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

mNaCl = 58,5.0,01027 = 0,6008(g)

mNaI = 150. 0,03472 = 5,208 (g)

Vậy:

0,6008

% .100% 9, 64%
6, 23

NaCl  

0,6008

% .100% 9, 64%
6, 23

NaCl 

%NaF 6,77%

%NaI 83,59%

Trường hợp 2: NaF, NaBr và NaI

Ta có:

103 ' 150 ' 5,81 ' 0,02
' ' 0,045 ' 0,025

a b a

a b b

  

 



 

  

 

mNaBr = 103.0,02 = 2,06(g)

mNaI = 150.0,025 = 3,75 (g)

Vậy

2,06

% .100% 33,07%
6, 23

NaBr 

;

3,75

% .100% 60,19%
6, 23

NaI  

; %NaF 6,74%

Câu 8: X là một loại muối kép ngậm nước có chứa kim loại kiềm clorua và magie clorua. Để xác định công thức
của X, người ta làm các thí nghiệm sau:

* Lấy 5,55g X hịa tan vào nuếoc rồi đem dung dịch thu được tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 tạo

thành 8,61gam kết tủa.

* Nung 5,55g X đến khối lượng khơng đổi thì khối lượng giảm 38,92%. Chất rắn thu được cho tác dụng với một
lượng dư dung dịch NaOH tạo kết tủa. Lọc lấy kết tủa, rửa sạch rồi nung đến khối lượng không đổi thu được
0,8gam chất rắn.

Hãy xác định cơng thức của X.

Hướng dẫn giải:

* Thí nghiệm 1:

Ag+ + Cl- → AgCl↓;

8,61

0, 06
143,5

AgCl Cl

n n    mol

Thí nghiệm 2:

Khi nung, xảy ra sự loại nước để được muối khan, nên khơi lượng nước ngậm trong muối bằng

38,92%×5,55=2,16gam, ứng với 2,16/18 = 0,12mol H2O.

Khi tác dụng với dung dịch NaOH: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)

2↓

Nung Mg(OH)2↓ → MgO + H2O

nMgO = 0,8/40 = 0,02mol =

Mg
n 

ứng với 0,02 mol MgCl2 ban đầu.

Còn lại 0,02 mol Cl- sẽ kết hợp với ion kim loại M+ để cho 0,02 mol MCl có khối lượng bằng:

5,55 – (2,16 + 0,02.95) = 1,49 gam.

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Tính được:

1, 49

35,5 39
0, 02

M   

đvC. Vậy M là Kali

Công thức của muối là: 0,02 mol KCl, 0,02 mol MgCl2, 0,12 mol H2O hay KCl.MgCl2.6H2O.

Câu 10: trang 206

Cho hỗn hợp A gồm 3 muối MgCl2, NaBr, KI. Cho 93,4 gam hỗn hợp A tác dụng với 700 ml dung dịch AgNO3

2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch D và kết tủa B. Lọc kết tủa B, cho 22,4 gam bột Fe vào dung

dịch D. Sau khi phản ứng kết xong thu được chất rắn F và dung dịch E. Cho F vào dung dịch HCl dư tạo ra 4,48
lít H2 (đkc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong khơng khí cho đến

khối lượng khơng đổi thu được 24 gam chất rắn.
1. Tính khối lượng kết tủa B.

2. Hòa tan hỗn hợp A trên vào nước tạo ra dung dịch X. Dẫn V lít Cl2 sục vào dung dịch X, cô cạn dung dịch

sau phản ứng thu được 66,2 gam chất rắn. Tính V(đkc)?

Hướng dẫn giải:

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của MgCl2, NaBr, KI.

Phương trình phản ứng:

Cl- + Ag+ → AgCl↓ (1)

Cl- + Ag+ → AgBr↓ (2)

I- + Ag-+ → AgI↓ (3)

Fe + 2Ag+

(dư) → Fe2+ + 2Ag (4)

Fe(dư) + 2H+ → Fe2+ + H2 (5)

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)

2 ↓ (6)

2Fe(OH)2 +

2 O2 + H2O → 2Fe(OH)3↓ (7)

2Fe(OH)3↓ → Fe2O3 + 3H2O (8)

Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)

2 (9)

Mg(OH)2 → MgO + H2O (10)

Theo (5) nFe(dư) =

4, 48
0, 2
22, 4
H

n   mol

( ) 0, 2 2 0, 4

Ag du

n     mol

Theo (1) (2) (3)

(0,7 2) 0, 4 2 1
Ag

n      a b c   mol

(I)

mrắn = 2 3

160 0,1 40 24

Fe O MgO

m m a

     

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

2. Phương trình phản ứng: Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2 (1)

Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2 (2)

Khi phản ứng (1) xảy ra hoàn toàn khối lượng muối giảm:
0,2(127 – 35,5) = 18,3 gam

Khi cả hai phản ứng (1) và (2) xay ra hoàn toàn khối lượng muối giảm:

0,2(127 – 35,5) + 0,4(80 – 35,5) = 36,1 gam

Theo đề bài ta co khối lượng muối giảm:
93,4 – 66,2 = 27,2 gam

18,3 < 27,2 < 36,1 chứng tỏ phản ứng (1) xảy ra hồn tồn và có một phần phản ứng (2).
Đặt số mol Br2 phản ứng bằng x thì khối lượng muối giảm:

18,3 + x(80 – 35,5) = 27,2
Suy ra x = 0,2 mol

Vậy 2

1(0, 2 0,2) 0,2
2

Cl

n    mol

V

Cl2 22, 4.0, 2 4, 48 lit
Câu 11: trang 208

Hỗn hợp A: KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2, KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A thu được chất

rắn B gồm CaCl2, KCl và một thể tích oxi vừa đủ để oxi hóa SO2 thành SO3 để điều chế 191,1 gam dung dịch

H2SO4 80%. Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung

dịch D. Lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl trong A.

1. Tính khối lượng kết tủa C?

2. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của KClO3 trong A?

Hướng dẫn giải:

Hỗn hợp A

3 2

: ( )
( ) : ( )
( ) : ( )

: ( )
: ( )
KClO a mol
Ca ClO b mol
Ca ClO c mol
CaCl d mol
KCl e mol












3 2

3
2

o
t

KClO   KCl O

Mol a a

3
2a

(

3 2

)

2 3 2

o

t CaCl O

Ca ClO

  

Mol b b 3b

(

)

2 2 2

o

t CaCl O

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

Mol c c c

* Theo định luật bảo toàn khối lượng: mA mKCl mCaCl2 mO2
83,68 = 74,5(a + e) + 111(b + c + d) + 32(

3
2

a

+ 3b + c) (1)

2 2 2 , 2 3

o

xt t

SO O    SO

Mol

3
3
2

a

b c
 

3a6b2c

SO3H O2  H SO2 4

Mol 3a6b2c 3a6b2c

98(3 6 2 ) 100
80

191,1
a b c 


(2)

80 191,1

3 6 2 1,56

100 98

a b c 

    



* Chất rắn B

2 3

: ( )

: ( ) ddK

CaCl b c d mol

CO
KCl a e mol

 









KCl + K2CO3 →

CaCl2 + K2CO3 → 2KCl + CaCO3↓

Mol (b + c + d) (b + c + d) 2(b + c + d) (b + c + d)
Số mol K2CO3 = 0,36. 0,5 = 0,18 (mol) = b + c + d (3)

* Kết tủa C: CaCO3

Khối lượng kết tủa CaCO3 = 100(b + c + d) = 100. 0,18 = 18 gam

2. Dung dịch D (KCl)

nKCl = a + e + 2(b + c + d) = (a + e) + 2. 0,18

= a + e + 0,36

(ddD) ( ) (ddA) ( )

22 22

3 3

KCl KCl A KCl KCl A

m  m  n  n

22
3

0,36 e

a e  

(4)
Từ (1), (2), (3), (4) ta có:

3
83,68 74,5( ) 111( ) 32 3

2
3 6 2 1,56

0,18
22
0,36

a

a e b c d b c

a b c

b c d

e
a e

  

         



 



  




  




  

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

1,56
83,68 74,5( ) (111 0,18) 32

a e  

       

 





74,5 a e 38,74

  

0,52
22
0,36

3
a e

a e e

 





  




122,5. .100

% 58,56%

83,68
a
KClO trongA

  

Câu 12: trang 210

Cho 50g dung dịch X chứa 1 muối halogenua kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được

9,40g kết tủa. Mặt khác, dùng 150g dung dịch X phản ứng với dung dịch Na2CO3 dư thì thu được 6,30g kết tủa.

Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, khí thốt ra cho vào 80g dung dịch KOH 14,50%. Sau phản
ứng, nồng độ dung dịch KOH giảm cịn 3,85%.

a, Xác định CTPT của muối halogen trên.
b, Tính C% muối trong dung dịch X ban đầu.

Hướng dẫn giải:

a, CTPT muối MX2:

2 2 3 2 ( 3 2)

MX  AgNO  AgX  M NO (1)

2 2 3 3 2

MX Na CO  MCO   NaX (2)

3 2

MCO  MO CO  (3)

2 2 du 2 3 2

CO  KOH  K CO H O (4)

Lý luận:

(1) → số mol AgX(1)

9, 4
108 X


 (5)

(2) → số mol MX2(2) = số mol MCO3(2) = số mol CO2 =

6,3

60
M  (6)

(4) → mKOHpu(4) =

6,3

2 56

60
M

 

 (7)

Mà mKOH(bđ) = 11,6g

mKOHsau pư

6,3 3,85

44 80

60 100
M

 

   



  (8)

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

6,3 6,3 3,85

2 56 11,6 44 80

60 60 100

M M

  

       

     (9)

Giải ra M = 24 (Mg).

(6) → số mol MX2(2) = 0,075 → số mol MX2(1) = 0,025

(1)→ số mol của AgX(1) = 2 lần số mol MX2(1)

(5) → X = 80 (Br)
CT muối: MgBr2.

b, Khối lượng MgBr2 (trong 50gam dung dịch X) = 4,6g

→ C% MgBr2 = 9,2%.

Câu 19: trang 224

X là muối có cơng thức NaIOx.

Hịa tan X vào nước thu được dung dịch A. Cho khí SO2 đi từ từ qua dung dịch A thấy xuất hiện dung dịch màu

nâu, tiếp tục sục SO2 vào thì mất màu nâu và thu được dung dịch B. Thêm một ít dung dịch axit HNO3 vào dung

dịch B và sau đó thêm lượng dư dung dịch AgNO3, thấy xuất hiện kết tủa màu vàng.

- Thêm dung dịch H2SO4 loãng và KI vào dung dịch A, thấy xuất hiện dung dịch màu nâu và màu nâu mất đi

khi thêm dung dịch Na2S2O3 vào.

a, Viết các phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng ion thu gọn.

b, Để xác định chính xác cơng thức của muối X người ta hịa tan 0,100 gam vào nước, thêm lượng dư KI và vài
ml dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch coa màu nâu. Chuẩn độ I2 sinh ra dung dịch Na2S2O3 0,1M với chất chỉ thị

hồ tinh bột cho tới khi mất màu, thấy tốn hết 37,40ml dung dịch Na2S2O3. Tìm cơng thức của X.

hướng dẫn giải:

a, Viết phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng ion thu gọn:

(2x - 1)SO2 + 2IOx- + (2x - 2)H2O → I2 + (2x - 1)SO42- + (4x - 4)H+ (1)

SO2 + I2 + 2H2O → 2I- + SO42- + 4H+ (2)

Ag+ + I- → AgI↓

2IOx- + (2x - 1)I- + 2xH+ → xI2 + xH2O (3)

I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62- (4)

b, Theo (4): 2

2 0,5 2 3 0,5.0,0374.0,1 0, 00187( )

I S O

n  n    mol

→ x = 4

Vậy công thức muối X là NaIO4.

Câu 20: trang 225

1. a, Cho m gam hỗn hợp gồm NaBr và NaI phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được hỗn hợp khí A ở

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

khơng làm chuyển màu quỳ tím. Cho Na dư vào phần chất lỏng được dung dịch B. Dung dịch B hấp thụ vừa đủ
với 2,24 lít CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn được 9,5 gam muối.

Tìm m.

b, Đề nghị một phương pháp để tinh chế NaCl khan có lẫn các muối khan NaBr, NaI, Na2CO3.

2. a, Một axit mạnh có thể đẩy được axit yếu ra khỏi muối, nhưng một axit yếu cũng có thể đẩy được axit mạnh
ra khỏi muối. Lấy ví dụ minh họa và giải thích.

b, Tại sao H2SO4 khơng phải là axit mạnh hơn HCl và HNO3 nhưng lại đẩy được những axit đó ra khỏi muối?

c, Có một hỗn hợp gồm 2 khí A và B:

- Nếu trộn cùng một thể tích thì tỉ khối hơi của hỗn hợp so với Heli là 7,5(d1).

- Nếu trộn cùng khối lượng thì tỉ khối hơi của hỗn hợp so với oxi là

 

11
15 d

- Tìm khối lượng mol của A và B. Biết thể tích khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Hướng dẫn giải:

1. a, A phản ứng vừa đủ với nhau tạo chất rắn màu vàng → A là hỗn hợp SO2 và H2S.

Mặt khác, NaBr có tính khử yếu hơn NaI.

2NaBr + 2H2SO4 → Na2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O

0,15mol 0,075mol
8NaI + 5H2SO4 → 4Na2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O

(0,15.8)mol 0,15mol
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

0,15mol 0,075mol 0,15mol
Chất lỏng là H2O:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

0,15mol 0,15mol
B là NaOH

CO2 + NaOH → NaHCO3

x(mol) x x (mol)

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

y 2y y
2

2, 24

0,1( )
22, 4

CO

n   mol

0,1

0,05
84 106 9,5

x y

x y

 


  



 



mhỗn hợp = (0,15.103) + (0,15.8.150) = 195,45(g)

b, Cho hỗn hợp trên vào dung dịch HCl, chỉ Na2CO3 phản ứng:

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

Sục khí clo vào dung dịch thu được:
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2

Cơ cạn dung dịch, Br2 và I2 hóa hơi thoát ra, NaCl kết tinh lại.

2. a, Một axit mạnh có thể đẩy được một axit yếu ra khỏi muối vì axit yếu là chất điện li yếu hoặc chất không

bền.

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

CO2 + H2O  H2CO3  H+ + HCO3- (1)

HCO3-  H+ + CO32- (2)

HCl → H+ + Cl-

Khi cho HCl vào dung dịch Na2CO3 làm tăng nồng độ H+ làm cho các cân bằng (1) (2) chuyển sang trái tạo ra

H2CO3 rồi sau đó là CO2 và H2O

Ngược lại, 1 axit yếu có thể đẩy được 1 axit mạnh ra khỏi muối
Pb(NO3)2 + H2S → PbS↓ + 2HNO3

Axit yếu axit mạnh
Vì PbS khơng tan.

b, H2SO4 không phải là axit mạnh hơn HCl và HNO3 nhưng đẩy được 2 axit đó ra khỏi muối vì H2SO4 là axit

khơng bay hơi cịn HCl và HNO3 là axit dễ bay hơi.

2NaCl + H2SO4

o
t

  Na2SO4 + 2HCl

2NaNO3 + H2SO4

o
t

  Na2SO4 + 2HNO3

1 7,5 1 7,5.4 30

4
M

d    M  

2 2

11 11.32 352

32 15 15 15

M

d    M  

1 30 60

2
A B

M     A B 

2 2 352

1 1 15

m m AB

M

m m A B

A B A B



   



 

352.60
704
2.15

AB 

60 44

704 16

A B A

AB B

  

 



 

 

  hoặc

16
44
A
B








</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

Nung hỗn hợp bột Mg và S trong bình kín rồi để nguội. Lấy toàn bộ các chất sau phản ứng cho tác dụng với
lượng dư dung dịch HCl thu được sản phẩm khí có tỉ khối hơi so với khơng khí là 0,9. Đốt cháy hồn tồn 3 lít
sản phẩm khí (đkc) trên rồi thu sản phẩm cháy vào 100ml dung dịch H2O2 5% (tỉ khối bằng 1).

a, Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b, Tính phần trăm khối lượng Mg và S trong hỗn hợp đầu.
c, Tính nồng độ % của dung dịch thu được cuối cùng.

Hướng dẫn giải:

a, Các phương trình phản ứng xảy ra.
Mg + S → MgS (1)
a (mol)

MgS + 2HCl → MgCl2 + H2S (2)

a (mol) a (mol)
MTB khí = 29.0.9 = 26,1< MH S2

Vậy trong sản phẩm có khí H2 do Mg dư

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (3)

b(mol) b (mol)
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O (4)

H2 + 1/2O2 → H2O (5)

SO2 + H2O2 → H2SO4 (6)

b, Gọi a, b là số mol Mg tham gia phản ứng (1) và (3)

34 2

26,1
tb

a b
M

a b


 



7,9a = 24b









24
%

24 32

Mg

a b
m

a b a




 
%mS 50,08%

c, VH2 0,74%; nH2 0,033mol; VSO2 2, 26( )lit ; nSO2 0,1mol

2 2

100.5

0,147( )
100.34

H O

n   mol

Dung dịch sau cùng chứa H2SO4, H2O2.

mdd = 100 + 18.(0,033 + 0,1) + 64.0,1 = 108,794 (g)

2 4

H SO

m = 0,1.98 = 9,8 (g)

2 4

%H SO 9%

C 

2 2

%H O 1, 45%

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Bµi tËp vỊ nhµ

Câu 4: (đề 1996 trang 7)

Xét phản ứng tổng hợp hiđro iođua:

H2(khí) + I2(rắn)  2HI(khí) ∆H = +53kJ (a)

H2(khí) + I2(rắn)  2HI(khí) (b)

1.Phản ứng (a) là toả nhiệt hay thu nhiệt?

kết quả cho (a) và (b).

3.Viết biểu thức tính hằng số cân bằng K của phản ứng (a) theo phương trình hố học của phản ứng.

4.Thực hiện phản ứng tổng hợp hiđro iođua theo (b) trong một bình kín, dung tích 2 lit ở nhiết độ T, có hằng số
cân bằng K = 36.

a, Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 bằng nhau và bằng 0,02M thì nồng độ của các chất tại thời điểm cân bằng

là bao nhiêu?

Câu 6 (năm 1997 trang 17)

Điều chế clo bằng cách cho 100g MnO2 (chứa 13% tạp chất trơ) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đậm đặc.

Cho tồn bộ khí clo thu được vào m500ml dung dịch có chứa NaBr và NaI. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch, thu
được chất rắn A (muối khan) có khối lượng m gam.

a, Xác định thành phần chất rắn A nếu m = 117gam

dịch đầu.

Các phản ứng đều hoàn toàn.

Cho Mn = 55, Br = 80, I = 127, Cl = 35,5, Na = 23

Câu 1: đề 1998 trang 24

Cho khí Cl2 vào 100 ml dung dịch NaI 0,2M (dung dịch A). Sau đó, đun sơi để đuổi hết I2. Thêm nước để được

trở lại 100 ml (dung dịch B).

a, Biết thể tích khí Cl2 đã dùng là 0,1344 lít (đktc). Tính nồng độ mol/l của mỗi muối trong dung dịch B?

b, Thêm từ từ vào dung dịch B một dung dịch AgNO3 0,05M. Tính thể tích dung dịch AgNO3 đã dùng, nếu kết

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

(1) Trường hợp 1: 1,41 gam kết tủa.
(2) Trường hợp 2: 3,315 gam kết tủa.

Chấp nhận rằng AgI kết tủa trước. Sau khi AgI kết tủa hết, thì mới đến AgCl kết tủa.

c, Trong trường hợp khối lượng kết tủa là 3,315 gam, tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch thu được

sau phản ứng với AgNO3.

Câu 2: đề 1999 trang 32

1. Ở 18oC lượng AgCl có thể hịa tan trong 1 lít nước là 1,5 mg. Tính tích số tan của AgCl.

Tính nồng độ bão hịa của Ag+ (mol/lít) khi người ta thêm dung dịch NaCl 58,5 mg/lít vào dung dịch AgCl ở

18oC.

2. Người ta khuấy iot ở nhiệt độ thường trong bình chứa đồng thời nước và CS2 nguội, và nhận thấy rằng tỉ lệ

giữa nồng độ (gam/lít) của iot tan trong nước và tan trong CS2 là không đổi và bằng 17.10-4.

Người ta cho 50ml CS2 vào 1 lít dung dịch iot (0,1 g/l) trong nước rồi khuấy mạnh. Tính nồng độ (g/l) của iot

trong nước.

Câu 4: đề 2000 trang 38

hoàn tồn, cân trở lại vị trí cân bằng.

1. Thiết lập bieetr thức tính khối lượng nguyên tử M theo a và b.
2. Xác định M khi a = 5 và b = 4,8.

b, Cho 20gam hỗn hợp gồm kim loại M và Al vào dung dịch hỗn hợp H2SO4 và HCl, trong đó số mol HCl gấp 3

lần số mol H2SO4 thì thu được 11,2 lít khí H2(đktc) và vẫn còn dư 3,4 gam kim loại. Lọc lấy phần dung dịch rồi

đem cơ cạn thì thu được một lượng muối khan.

Câu 3: đề 2001 trang 44

2. 14,224 iot và 0,112g hiđro được chứa trong bình kín thể tích 1,12 lít ở nhiệt độ 400oC. Tốc độ ban đầu của

phản ứng là Vo = 9.10-5 mol.l-1.phút-1, sau một thời gian (tại thời điểm t) nồng độ mol của HI là 0,04 mol/lít và

khi phản ứng: H2 + I2



2HI

Đạt cân bằng thì [HI] = 0,06 mol/lít

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa 35,2x (g) oxi và 160x (g) SO2. Khí SO2 ở 136,5oC có xác tác V2O5.

Đun nóng bình một thời gian, đưa về nhiệt độ ban đầu, áp suất bình là P’. Biết áp suất bình ban đầu là 4,5 atm

và hiệu suất phản ứng là H%.

a, Lập biểu thức tính áp suất sau phản ứng P’ và tỉ khối hơi d của hỗn hợp khí sau phản ứng so với khơng khí,

theo H.

b, Tìm khoảng xác định P’, d?

c, Tính dung tích bình trong trường hợp x = 0,25?

Câu 11: trang 126

Tính năng lượng mạng tinh thể ion của muối BaCl2 từ các dữ kiện:

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của BaCl2 tinh thể: - 205,6 kcal/mol

Năng lượng liên kết Cl2: + 57 kcal/mol

Nhiệt thăng hoa Ba: + 46 kcal/mol

Năng lượng ion hóa thứ nhất của Ba: + 119,8 kcal/mol
Năng lượng ion hóa thứ hai của Ba: + 230,0 kcal/mol

Câu 6: trang 128

: chuyên đề phản ứng oxi hóa khử trang 147

1. Viết các phản ứng hóa học trong các trường hợp sau:
a, Ozon oxi hóa I- trong mơi trường trung tính.

b, Sục khí CO2 qua nước Javen.

c, Cho nước clo vào dung dịch KI.

d, H2O2 khử MnO4- trong mơi trường axit.

e, Sục khí flo qua dung dịch NaOH loãng lạnh.

Câu 9: trang 150

Thể tích khí clo cần phản ứng với kim loại M bằng 1,5 lần lượng khí sinh ra khi cho cùng lượng kim loại đó tác
dụng hồn tồn với axit clohiđric dư trong cùng điều kiện. Khối lượng muối clo sinh ra trong phản ứng với clo
gấp 1,2886 lần lượng sinh ra trong phản ứng với axit axit clohiđric.

a, Xác định kim loại M.

b, Phản ứng giữa HCl và muối M (VI) xảy ra theo chiều nào khi nồng độ các chất đầu ở trạng thái chuẩn và khi
tăng nồng độ H+ lên hai lần.

Câu 11: trang 152

1. Ag kim loai có khả năng tác dụng được với dung dịch HI 1N tạp thành khí H2 khơng?

Cho TAgI = 8,3.10-17

E0(Ag+/Ag) = +0,799V

2. Trộn 250ml dung dịch AgNO3 0,01M với 150ml dung dịch HCl 0,1M. Tính nồng độ các ion tại thời điểm cân

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

Câu 2: trang 192

1. Hãy cho biết sự biến thiên tính axit của dãy HXO4 (X là halogen). Giải thích?

2. Một hỗn hợp X gồm 3 muối halogen của kim loại Natri nặng 6,23g hịa tan hồn tồn trong nước được dung
dịch A. Sục khí clo dư vào dung dịch A rồi cơ cạn hồn tồn dung dịch sau phản ứng được 3,0525g muối khan

B. Lấy một nửa lượng muối này hòa tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được

3,22875g kết tủa. Tìm cơng thức của các muối và tính % theo khối lượng mỗi muối trong X.

Câu 10: trang 206

Cho hỗn hợp A gồm 3 muối MgCl2, NaBr, KI. Cho 93,4 gam hỗn hợp A tác dụng với 700 ml dung dịch AgNO3

2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch D và kết tủa B. Lọc kết tủa B, cho 22,4 gam bột Fe vào dung
dịch D. Sau khi phản ứng kết xong thu được chất rắn F và dung dịch E. Cho F vào dung dịch HCl dư tạo ra 4,48
lít H2 (đkc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong khơng khí cho đến

khối lượng khơng đổi thu được 24 gam chất rắn.
1. Tính khối lượng kết tủa B.

2. Hòa tan hỗn hợp A trên vào nước tạo ra dung dịch X. Dẫn V lít Cl2 sục vào dung dịch X, cô cạn dung dịch

sau phản ứng thu được 66,2 gam chất rắn. Tính V(đkc)?

Câu 8 trang 204: X là một loại muối kép ngậm nước có chứa kim loại kiềm clorua và magie clorua. Để xác
định công thức của X, người ta làm các thí nghiệm sau:

* Lấy 5,55g X hịa tan vào nuếoc rồi đem dung dịch thu được tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 tạo

thành 8,61gam kết tủa.

Hãy xác định công thức của X.

Câu 11: trang 208

Hỗn hợp A: KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2, KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A thu được chất

rắn B gồm CaCl2, KCl và một thể tích oxi vừa đủ để oxi hóa SO2 thành SO3 để điều chế 191,1 gam dung dịch

H2SO4 80%. Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung

dịch D. Lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl trong A.
1. Tính khối lượng kết tủa C?

2. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của KClO3 trong A?

Câu 12: trang 210

Cho 50g dung dịch X chứa 1 muối halogenua kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được

9,40g kết tủa. Mặt khác, dùng 150g dung dịch X phản ứng với dung dịch Na2CO3 dư thì thu được 6,30g kết tủa.

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

a, Xác định CTPT của muối halogen trên.
b, Tính C% muối trong dung dịch X ban đầu.

Câu 19: trang 224

X là muối có cơng thức NaIOx.

Hịa tan X vào nước thu được dung dịch A. Cho khí SO2 đi từ từ qua dung dịch A thấy xuất hiện dung dịch màu

nâu, tiếp tục sục SO2 vào thì mất màu nâu và thu được dung dịch B. Thêm một ít dung dịch axit HNO3 vào dung

dịch B và sau đó thêm lượng dư dung dịch AgNO3, thấy xuất hiện kết tủa màu vàng.

- Thêm dung dịch H2SO4 loãng và KI vào dung dịch A, thấy xuất hiện dung dịch màu nâu và màu nâu mất đi

khi thêm dung dịch Na2S2O3 vào.

a, Viết các phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng ion thu gọn.

hồ tinh bột cho tới khi mất màu, thấy tốn hết 37,40ml dung dịch Na2S2O3. Tìm cơng thức của X.

Câu 20: trang 225

1. a, Cho m gam hỗn hợp gồm NaBr và NaI phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được hỗn hợp khí A ở

điều kiện chuẩn. Ở điều kiện thích hợp, A phản ứng vừa đủ với nhau tạo chất rắn có màu vàng và một chất lỏng
khơng làm chuyển màu quỳ tím. Cho Na dư vào phần chất lỏng được dung dịch B. Dung dịch B hấp thụ vừa đủ
với 2,24 lít CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn được 9,5 gam muối.

Tìm m.

b, Đề nghị một phương pháp để tinh chế NaCl khan có lẫn các muối khan NaBr, NaI, Na2CO3.

b, Tại sao H2SO4 khơng phải là axit mạnh hơn HCl và HNO3 nhưng lại đẩy được những axit đó ra khỏi muối?

c, Có một hỗn hợp gồm 2 khí A và B:

- Nếu trộn cùng một thể tích thì tỉ khối hơi của hỗn hợp so với Heli là 7,5(d1).

- Nếu trộn cùng khối lượng thì tỉ khối hơi của hỗn hợp so với oxi là

 

11
15 d

- Tìm khối lượng mol của A và B. Biết thể tích khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 32: trang 243

Nung hỗn hợp bột Mg và S trong bình kín rồi để nguội. Lấy tồn bộ các chất sau phản ứng cho tác dụng với
lượng dư dung dịch HCl thu được sản phẩm khí có tỉ khối hơi so với khơng khí là 0,9. Đốt cháy hồn tồn 3 lít
sản phẩm khí (đkc) trên rồi thu sản phẩm cháy vào 100ml dung dịch H2O2 5% (tỉ khối bằng 1).

a, Viết phương trình phản ứng xảy ra.

</div>

tuyen tap 10 nam olimpic

<b>Tuyến chọn một số bài từ sách TUYỂN TẬP 10 NĂM ĐỀ THI OLYMPIC 30/4 HÓA</b>

<b>HỌC 10- NXB GIÁO DỤC</b>

<b>PHÂN I: HALOGEN</b>















 













 



<i>n</i>

1,5

2,5

1

0,4

<i>a a</i>

<i>a</i>

<i>a</i>

<i>n</i>



 

 



<i>n</i>

<i>C</i>

<i>n</i>

<i>n</i>

<i>n</i>

<i>V</i>

<i>V</i>

0,012 0,008 0,02

0,012 0,01 0,002

<i>n</i>

<i>n</i>

<i>n</i>

<i>n</i>

<i>n</i>

<i>mol</i>

<i>n</i>

<i>n</i>

<i>n</i>

<i>mol</i>























<i>V</i>

<i>C</i>

<i>T</i>



4,4.10

2

<i>S</i>













10

10

2.10

<sub>10</sub>