Kiem tra Hoa Hoc 10 Chuong Ngyen tu Ma de 278

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIÊN GIANG
<b>TRƯỜNG THPT HỊN ĐẤT</b>

<b>ĐỀ KIỂM TRA HĨA 10CB</b>
Thời gian làm bài : 45 phút

(30 câu trắc nghiệm)

<b>Mã đề thi : 278</b>
<b>(Thí sinh khơng được sử dụng tài liệu)</b>

<b>Họ, tên thí sinh : ... Lớp : ...</b>

<b>Câu 1:</b> Nguyên tử X (Z=20), số electron trong cation X2+_là

<b>A. </b>22 <b>B. 38</b> <b>C. 20</b> <b>D. 18</b>

<b>Câu 2: Một nguyên tử M có 19 electron và 20 nơtron. Kí hiệu của M là:</b>
<b>A. </b>

39

19

<i>M</i>

<b>_B.</b>

19

20

<i>M</i>

<b>_C.</b>

20

19

<i>M</i>

<b>_D.</b>

19
39

<i>M</i>

<b>Câu 3: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tố A(Z=13) là:</b>

<b>A. 4.</b> <b>B. 1.</b> <b>C. 2.</b> <b>D. 3.</b>

<b>Câu 4: Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16) là ? </b>

<b>A. 1s</b>2_2s2_2p6_3s2_3p3_. <b>_{B. 1s}</b>2_2s2_2p6_3s2_3p4_. <b>_{C. 1s}</b>2_2s2_2p6_3s2_3p6_. <b>_{D. 1s}</b>2_2s2_2p5_3s2_3p5_.
<b>Câu 5: Lớp electron thứ 4(n=4) cịn có tên gọi là:</b>

<b>A. lớp L</b> <b>B. lớp M</b> <b>C. lớp K.</b> <b>D. lớp N</b>

<b>Câu 6: Có bao nhiêu electron trong ion </b>5224Cr3+?

<b>A. 52.</b> <b>B. 27.</b> <b>C. 24 .</b> <b>D. 21.</b>

<b>Câu 7: Hầu hết nguyên tử được tạo từ các loại hạt nào?</b>

<b>A. electron, nơtron, proton.</b> <b>B. electron, proton</b>

<b>C. nơtron, electron.</b> <b>D. nơtron, protron.</b>

<b>Câu 8:</b> Nguyên tử của ngun tố nhơm có 13e và cấu hình electron là 1s2_2s2_2p6_3s2_3p1 _{Kết luận đúng là}
<b>A. Lớp electron ngồi cùng của nhơm có 1e.</b>

<b>B. </b>Lớp electron ngồi cùng của nhơm có 3e.

<b>C. Lớp L (lớp thứ 2) của nhơm có 3e hay nói cách khác là lớp electron ngồi cùng của nhơm có 3e.</b>

<b>D. Lớp L (lớp thứ 2) của nhơm có 3e. </b>

<b>Câu 9: Electron thuộc lớp liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân nhất là :</b>

<b>A. Lớp M.</b> <b>B. Lớp P.</b> <b>C. Lớp L.</b> <b>D. Lớp K.</b>

<b>Câu 10: </b>Trong các kí hiệu về phân lớp electron, kí hiệu nào <b>sai </b>?

<b>A. 5s</b>2_. <b>_B.</b>_3d6_. <b>_C.</b>_4f14_. <b>_D.</b>_2p10

.

<b>Câu 11:</b> Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s2_2s2_2p6_3s1_{.Biết rằng X có số khối là 23 thì trong hạt}
nhân của X có:

<b>A. </b>23 proton, 12 nơtron. <b>B. 12 proton, 11 nơtron.</b>
<b>C. 11 proton, 11 nơtron.</b> <b>D. 11 proton, 12 nơtron.</b>

<b>Câu 12: </b>Đồng tự nhiên gồm hai đồng vị 2963Cu và 2965Cu (biết <i>A</i>Cu = 63,54). Kết luận <b>đúng </b>là

<b>A. </b> 2965Cu chiếm tỉ lệ 73%. <b>B. </b> 2963Cu chiếm tỉ lệ 73%.

<b>C. </b> 29
65

Cu có tỉ lệ % gấp đôi 29
63

Cu . <b>D. </b> 29
63

Cu , 29
65

Cu đều có tỉ lệ 50%.
<b>Câu 13:</b> Số electron tối đa của lớp M là:

<b>A. </b>18 <b>B. 32</b> <b>C. 2</b> <b>D. 8</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>A. 26e, 30n.</b> <b>B. </b>30e, 30n. <b>C. </b>26e, 26n. <b>D. </b>26e, 56n.

<b>Câu 16:</b> Chọn cặp nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học

<b>A. </b> 1428<i>X</i> và
30

15<i>Y</i>. <b>B. </b> ₂₉63<i>X</i> và ₃₀65<i>Y</i> . <b>C. </b> 19₉<i>X</i> và 20₉<i>Y</i> . <b>D. </b> 14₇<i>X</i> và 136<i>Y</i> .
<b>Câu 17: Cấu hình electron của natri (Z=11) là</b>

<b>A. 1s</b>2_2s2_2p6_3s1_. <b>_{B. 1s}</b>2_2s2_2p6_3s2_. <b>_{C. 1s}</b>2_2s2_2p5_3s2_. <b>_{D. 1s}</b>2_2s2_2p6_3s2_3p1
<b>Câu 18: </b>Mức năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo
thứ tự :

<b>A. s < p < d.</b> <b>B. </b>d < s < p. <b>C. </b>p < s < d. <b>D. </b>s < d < p.

<b>Câu 19:</b> Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13. Số hạt
proton của nguyên tử là :

<b>A. </b>5 <b>B. 6</b> <b>C. 4</b> <b>D. 3</b>

<b>Câu 20: Một nguyên tử có kí hiệu là </b> 21
45

<i>X</i> , cấu hình electron của nguyên tử X là :
<b>A. 1s</b>2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d3_. <b>_{B. 1s}</b>2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2_3d1_.
<b>C. 1s</b>2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d1 _4s2_. <b>_{D. 1s}</b>2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s1_3d2_.

<b>Câu 21: Hiđro có các đồng vị sau: </b>1_H,2_{H và oxi có các đồng vị:}16_O,17_O,18_{O. Có thể có bao nhiêu loại}
phân tử H2O?

<b>A. 10.</b> <b>B. 12.</b> <b>C. 9.</b> <b>D. 11.</b>

<b>Câu 22: </b>Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố

X : 1s2_2s2_2p6_3s2_3p4 _{; Y : 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2_{; Z : 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p6_{. Nguyên tố kim loại là}

<b>A. </b>X <b>B. </b>X và Y <b>C. Y </b> <b>D. </b>Z .

<b>Câu 23: </b>Đồng vị là những

<b>A. </b>nguyên tử có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số proton.
<b>B. </b>nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối.

<b>C. </b>nguyên tử có cùng số nơtron nhưng khác nhau về điện tích hạt nhân.
<b>D. </b>ngun tố có cùng số khối.

<b>Câu 24:</b> Trong nguyên tử, hạt mang điện là:

<b>A. </b>proton và nơtron. <b>B. electron.</b> <b>C. proton và electron.</b> <b>D. electron và nơtron.</b>
<b>Câu 25: </b>Nguyên tử canxi có kí hiệu là 4020Ca. Phát biểu nào sau đây <b>sai </b>?

<b>A. </b>Nguyên tử Ca có 2 electron lớp ngoài cùng. B. Tổng số hạt cơ bản của canxi là 40.

<b>C. </b>Số hiệu nguyên tử của Ca là 20. <b>D. </b>Canxi ở ơ thứ 20 trong bảng tuần hồn.

<b>Câu 26:</b> Chọn câu phát biểu <b>sai</b>

<b>A. </b>Trong một nguyên tử số p = điện tích hạt nhân <b>B. </b>Số p bằng số e

<b>C. </b>Tổng số p và số e được gọi là số khối <b>D. </b>Số khối bằng tổng số hạt p và n

<b>Câu 27:</b> Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị bền. 126<i>C</i> chiếm 98,89% và 136<i>C</i> chiếm 1,11%. Nguyên
tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là.

<b>A. </b>12,022. <b>B. 12,011.</b> <b>C. 12,055.</b> <b>D. 12,5.</b>

<b>Câu 28: </b>Trong nguyên tử một nguyên tố A có tổng số các loại hạt là 58. Trong đó số hạt mang điện

<b>nhiều hơn </b>số hạt khơng mang điện là 18 hạt. Số khối của nguyên tử đó là

<b>A. </b>40. <b>B. 39.</b> <b>C. </b>19. <b>D. </b>20.

<b>Câu 29:</b> Nguyên tố A có Z=17 thuộc loại nguyên tố:

<b>A. </b>f <b>B. p</b> <b>C. d</b> <b>D. s</b>

<b>Câu 30: </b>Một nguyên tử có số hiệu nguyên tử là 26 và số khối bằng 56 Nguyên tử đó có :

</div>

<!--links-->