Dề Kiem tra Hóa học 10

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - MÔN HOÁ HỌC - LỚP 10 THPT - năm học 2006-2007
Thời gian làm bài: 45 phút
Họ và tên học sinh:................................................................Lớp:......................
Câu:1 Sau khi chuyển 1 thể tích khí oxi thành ozon thì thấy thể tích giảm đi 5ml (biết các thể tích đo ở cùng
điều kiện) Thể tích oxi đã tham gia pứ là :
A/ 14ml B/ 16ml C/ 17ml D/ 15ml
Câu:2 Cho pứ: H
2
SO
4
+ Fe→Fe
2
(SO
4
)
3
+H
2
O+SO
2
. Tỉ lệ số ptử H
2
SO
4
đóng vai trò oxi hoá và môi trường là:
A/ 6:1 B/ 1:6 C/ 1:1 D/ 1:3
Câu:3 Cho một luồng khí Clo dư tác dụng với 9,3 g kim loại thu được 23,62 g muối kim loại .Muối kim loại thu
được là:
A/ NaCl B/ LiCl C/ KCl D/ AgCl
Câu:4 Có những pứ hoá học: Cl
2

+2NaBr→2NaCl+Br
2
(1) Br
2
+2NaI→2NaBr+I
2
(2). Từ 2 pứ này rút ra nhận xét
A/ Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom B/ Brom có tính oxi hoá mạnh hơn iot
C/ Iot có tính oxi hoá mạnh hơn brom,brom có tính oxi hoá mạnh hơn clo
D/ Clo oxi hoá được ion Br
-
,brom oxi hoá được ion I
-

. Hãy cho biết nhận xét nào không đúng.
Câu:5 Khối lượng dd axit H
2
SO
4
98% và khối lượng H
2
O cần dùng để pha chế 300g dd H
2
SO
4
36% tương ứng
là: A/ 98g và 202g B/ 60g và 240g C/ 110,2g và 189,8g D/ 92,5g và 207,5g
Câu:6 Phản ứng sản suất nước javen: Cl
2
+NaOH→NaCl+NaClO+H

2
O. Clo đóng vai trò là:
A/ Chất oxi hoá B/ Chất khử
C/ Vừa là chất oxi hoá ,vừa là chất khử D/ Không là chất oxi hoá,không là chất khử
Câu:7 Ở 850
0
C,hằng số cân bằng của pứ: CO
2
+H
2
⇔
CO+H
2
O(k) bằng 1.Nồng độ ban đầu các chất như sau:
[CO
2
]=0,2mol/l [H
2
]=0,8mol/l .Nồng độ khí CO ở trạng thái cân bằng là:
A/ 0,24mol/l B/ 0,32mol/l C/ 0,64mol/l D/ 0,16mol/l
Câu:8 Thí nghiệm cho biết: HBr+H
2
SO
4
đặc→Br
2
+SO
2
↑+H
2

O; HCl+H
2
SO
4
đặc không xảy ra phản ứng.Từ thí
nghiệm rút ra nhận xét
A/ HBr khử được H
2
SO
4
đặc B/ HBr có tính khử mạnh hơn HCl


C/ HCl có tính khử mạnh hơn HBr nên H
2
SO
4
không oxi hoá được
D/ H
2
SO
4
đặc oxi hoá được HBr,nhưng không oxi hoá được HCl.
Hãy cho biết nhận xét nào sai.
Câu:9 Trộn dung dịch chứa 1 mol axit H
2
SO
4
với dd chứa 1,5mol NaOH. Sau khi pứ xảy ra hoàn toàn,cho dung
dịch bay hơi đến khô.Chất rắn thu được là:

A/ Muối NaHSO
4
B/ Hỗn hợp muối NaHSO
4
,Na
2
SO
4

C/ Muối Na
2
SO
4
D/ Hỗn hợp NaHSO
4
,Na
2
SO
4
,NaOH
Câu:10 Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: H
2
(k)+Cl
2
(k)
⇔
2HCl(k) ; ∆H<0. Cân bằng sẽ chuyển
dịch theo chiều nghịch,khi tăng:
A/ Nhiệt độ B/ Áp suất C/ Nồng độ H
2

D/ Nồng độ Cl
2

Câu:11 Cho 2mol khí NO tác dụng với 1 lượng O
2
trong bình dung tích với 1 lít , ở 40
0
C, xảy ra phản ứng :
2NO+O
2
⇔
2NO
2
. Khi pứ đạt tới trạng thái cân bằng,nồng độ các chất là:[O
2
]=0,0156mol/l ;[NO
2
] =0,500mol/l.
Hằng số cân bằng K của pứ ở nhiệt độ đó bằng:
A/ 7,12 B/ 4,42 C/ 14,1 D/ 21,4
Câu:12 Axit sunfuric đặc pứ được với: 1/ Đồng 2/ Kim loại vàng 3/ Bazơ 4/ Cacbon 5/ Oxit lưỡng tính 6/
Bạc 7/ Hidro clorua 8/ Đường glucozơ 9/ Đồng sunfat .Những ý đúng là:
A/ 1,3,5,6,8 B/ 2,4,6,8 C/ 1,2,4,5,7 D/ 3,5,6,8,9
Câu:13 Cho pứ thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 2SO
2
(k)+O
2
(k)
⇔
2SO

3
(k) ; ∆H<0. Cân bằng sẽ chuyển dịch
theo chiều thuận, nếu:
A/ Giảm nồng độ của SO
2
B/ Tăng nồng độ của SO
2
C/ Tăng nhiệt độ D/ Giảm áp suất của hệ
Câu:14 Khi cho khí clo vào dung dịch chứa KOH đậm đặc có dư và đun nóng thì dung dịch thu được gồm:
A/ KCl,KOH dư B/ KCl,KClO
3
,KOHdư C/ KCl,KClO,KOHdư D/ KClO
3
, KOH dư
Câu:15 Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp là:
A/ Đun nhẹ HCl đậm đặc với MnO
2
B/ Đun nhẹ HCl với MnSO
4
C/ Cho NaCl tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
D/ Đun HCl với K
2
MnO
4
Câu:16 Cho axit H
2
SO

4
đậm đặc tác dụng với 58,5g NaCl đun nóng .Khí sinh ra cho hoà tan vào 146g
nước .Nồng độ % dung dịch thu được là:(Các phản ứng xảy ra hoàn toàn)
A/ 25% B/ 5,2% C/ 20% D/ 15%
Câu:17 Sục khí H
2
S vào dung dịch nào sẽ không tạo thành kết tủa :
A/ Ca(OH)
2
B/ CuSO
4
C/ AgNO
3
D/ Pb(NO
3
)
2
Câu:18 Một hỗn hợp gồm 4,80 gam magie và 5,60 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư.
Thể tích khí hiđro ( đktc ) được giải phóng sau phản ứng là bao nhiêu lít?
A/ 4,48 lít B/ 2,24 lít C/ 6,72 lít D/ 7,84 lít
Câu:19 Cần lấy bao nhiêu gam FeS
2
để điều chế 1 lít dung dịch H
2
SO
4
1M (giả sử hiệu suất phản ứng là
100%) - A/ 120 gam B/ 60 gam
C/ 240 gam D/ 88 gam
Câu:20 Hidrô peôxit có thể tham gia những phản ứng hoá học :

H
2
O
2
+ 2KI → I
2
+ 2KOH (1) H
2
O
2
+ Ag
2
O → 2Ag + H
2
O + O
2
(2)
Tính chất của H
2
O
2
được diễn tả đúng nhất là:
A/ Có tính oxi hoá B/ Vừa có tính oxi hoá ,vừa có tính khử.
C/ Không có tính oxi hoá và không có tính khử D/ Có tính khử
Câu:21 Trong phản ứng : SO
2
+ H
2
S  3S + 3H
2

O . Câu nào diễn tả đúng :
A/ Lưu huỳnh bị oxi hoá và hidro bị khử B/ Lưu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hoá
C/ Lưu huỳnh bị khử và không có sự oxi hoá D/ Lưu huỳnh trong SO
2
bị khử, trong H
2
S bị oxi hoá
Câu:22 Đốt cháy hoàn toàn 8,8g FeS và 12g FeS
2
, khí thu được cho vào Vml dung dịch NaOH 25%
(d=1,28g/ml) được muối trung tính. Tính V?
A/ 96ml B/ 75ml C/ 122,88ml D/ 125ml
Câu:23 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào chất tham gia là axit sunfuric đặc :
A/ H
2
SO
4
+ Cu → CuSO
4
+ H
2
O + SO
2
↑ B/ H
2
SO
4
+ Zn → ZnSO
4
+ H

2
↑
C/ H
2
SO
4
+ Fe(OH)
2
→ FeSO
4
+ H
2
O D/ H
2
SO
4
+ Na
2
CO
3
→ Na
2
SO
4
+ CO
2
+ H
2
O
Câu:24 Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí clo trong công nghiệp ?

A/ 2NaCl
 →
dfnc
2Na + Cl
2
B/ 2NaCl + 2H
2
O--(đf có mn)→ H
2
+2NaOH + Cl
2
C/ MnO
2
+ 4HCl(đ)
 →
t
MnCl
2
+ Cl
2
+2H
2
O D/ F
2
+2NaCl→ NaF + Cl
2
Câu:25 Có dung dịch muối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr và NaI. Có thể dùng chất nào trong các chất dưới đâyđể
làm sạch dung dịch muối NaCl ?
A/ Khí clo B/ Khí oxi C/ Khí HCl D/ Khí flo
Câu:26 Cho 12g kim loại M hoá trị 2 tác dụng hết với dung dịch H

2
SO
4
loãng thu được 11,2 lit
khí(0
0
C,1atm). Kim loại M là: A/ Ca B/ Fe C/ Zn D/ Mg
Câu:27 Lưu huỳnh dioxit tác dụng với khí oxi và có mặt của chất xúc tác , tạo ra lưu huỳnh trioxit:
2SO
2 (k)
+ O
2(k)
⇔
2SO
3(k)
. Cho hỗn hợp gồm 1 mol O
2
và 2 mol SO
2
vào một bình kín ,ở một nhiệt độ nhất định
thì phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng. Lúc này trong hỗn hợp có 1,75 mol SO
2
. Số mol khí O
2
còn lại ở trạng
thái cân bằng là bao nhiêu?
A/ 0 mol B/ 0,125 mol C/ 0,250 mol D/ 0,875 mol
Câu:28 Ở nhiệt độ thích hợp , hỗn hợp khí N
2
và H

2
đạt đến trạng thái cân bằng : N
2(k)
+3H
2(k)

⇔
2NH
3(k)
Hỗn hợp khí thu được có thành phần : 1,5 molNH
3
; 2,0 molN
2
và 3,0 molH
2
. Có bao nhiêu mol H
2
có mặt khi
phản ứng ban đầu?
A/ 4 mol B/ 3 mol C/ 4,5 mol D/ 5,25 mol
Câu:29 Biện pháp nào sau đây không làm tăng lượng khí CO ở trạng thái cân bằng?
CO
2(k)
+H
2(k)
⇔
CO
(k)
+ H
2

O
(k)
; ∆H >0
A/ Giảm nồng độ của hơi nước B/ Tăng nồng độ của khí H
2
C/ Tăng thể tích của bình chứa. D/ Tăng nhiệt độ của bình chứa.
Câu:30 Cho phản ứng: H
2
SO
4
(đ) + 8HI → 4I
2
+H
2
S + H
2
O . Câu nào diễn tả không đúng tính chất các chất?
A/ H
2
SO
4
là chất oxi hoá , HI là chất khử B/ HI bị oxi hoá thành I
2
, H
2
SO
4
bị khử thành H
2
S

C/ H
2
SO
4
oxi hoá HI thành I
2
và nó bị khử thành H
2
S
D/ I
2
oxi hoá H
2
S thành H
2
SO
4
và nó bị khử thành HI
---------------------------------------------------------------------------------------------------