Đề thi HSG môn Hóa lớp 10 năm 2020 - 2021 THPR Lưu Hoàng có đáp án | Hóa học, Lớp 10 - Ôn Luyện

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (405.22 KB, 3 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI
TRƯỜNG THPT LƯU HOÀNG

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG 
NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn thi: Hóa học - Lớp: 10

(Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề)
H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5;

K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Sr = 88; Ag=108; Ba=137

Câu 1: ( 2 điểm). Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền 37Cl và 35Cl biết nguyên tử khối
trung bình của clo là 35,48. Tính thành phần % theo khối lượng của đồng vị 37Cl trong
KClO4 (coi K = 39 và O = 16).

Câu 2: (2 điểm). Hoàn thành và cân bằng phương trình hóa học sau bằng phương pháp 
thăng bằng electron

a) Mg + H2SO4 (đặc)  H2S + SO2 + … (cho tỉ lệ SO2:H2S = 4:5).
b) P + NH4ClO4  H3PO3 + N2 + Cl2 + H2O.

Câu 3: (2 điểm). Cho biết nguyên tố Fe ở ô thứ 26 trong bảng tuần hồn ngun tố hóa 
học. Hãy cho biết Fe thuộc nhóm A hay nhóm B? vì sao? Viết cấu hình electron của
nguyên tử Fe, ion Fe2+ và ion Fe3+.

Câu 4: (2 điểm). Hãy sắp xếp các chất trong dãy sau theo thứ tự tăng dần tính axit, giải 
thích.

a) HF, HCl, HBr, HI. b) HClO, HClO2, HClO3, HClO4.

Câu 5: (2 điểm). Cho 20 gam hỗn hợp các kim loại Mg, Fe, Zn tác dụng với HCl dư thu 
được 11,2 lít H2 (đktc) và m gam muối. Tính m?

Câu 6: (2 điểm). Cho 5,6 gam Fe tác dụng với HNO3 dư thu được V lít khí khơng màu
hóa nâu ngồi khơng khí (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của V?

Câu 7: (2 điểm). Hỗn hợp Y gồm Zn, Fe, Cu. Cho 18,5 gam Y vào dung dịch HCl dư, 
sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 4,48 lít H2 (đktc). Mặt khác 0,15 mol Y tác
dụng vừa đủ với 3,92 lít Cl2 (đktc).

a) Xác định thành phần phần trăn khối lượng mỗi kim loại trong Y.

b) Cho 18,5 gam Y tác dụng với O2 thu được 23,7 gam hỗn hợp oxit Z. Để hòa tan hết
23,7 gam Z cần dùng vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M. Tính V?

Câu 8: (2 điểm). Nguyên tử nguyên tố X có thổng số hạt cơ bản là 52 tổng số hạt mang 
điện nhiều hơn khơng mang điện là 16. Xác định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần
hồn. Viết cơng thức oxit cao nhất, công thức hidroxit tương ứng và cơng thức hợp chất
khí với hidro nếu có.

Câu 9: (2 điểm). Cho 8 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA ở hai chu kì liên tiếp 
có số mol bằng nhau, tác dụng với nước dư thu được 2,8 lít khí H2 (đktc). Tìm kim loại
đã cho.

Câu 10: (2 điểm). Một chất A có công thức MXOm. Tổng số hạt proton trong một phân

tử A tử 78. trong một ion XO

-m có số hạt electron bằng 41,03% tổng số hạt electron trong

một phân tử A. Nguyên tố X thuộc chu kỳ 2. Tìm cơng thức chất A.

---HẾT---

Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm!

Họ và tên thí sinh: ... Số báo danh: ... 
Chữ ký giám thị coi thi số 1: Chữ ký giám thị coi thi số 2:

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI
TRƯỜNG THPT LƯU HOÀNG

HƯỚNG DẪN CHẤM

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG 
NĂM HỌC 2020 – 2021

Mơn thi: Hóa học - Lớp: 10

II. Đáp án và thang điểm

Câu Đáp án Điểm

Câu 1 
(2 điểm)

Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền 37Cl và 35Cl biết ngun tử 
khối trung bình của clo là 35,48. Tính thành phần % theo khối

lượng của đồng vị 37

Cl trong KClO4 (coi K = 39 và O = 16).

%Cl37 = 24% 0,5

0,24*37/(39+35,48+ 16*4) = 6,41% 1,5

Câu 2 
( 2 điểm)

Hoàn thành và cân bằng phương trình hóa học sau bằng phương 
pháp thăng bằng electron

Mg + H2SO4 (đặc)  H2S + SO2 + … (cho tỉ lệ SO2:H2S = 4:5).

Xác định đủ 4 bước (hoặc thu gọn 2 bước) đều được điểm tối đa

0,5
0,5
0,5
0,5

Câu 3 
(2 điểm)

Cho biết nguyên tố Fe ở ô thứ 26 trong bảng tuần hồn ngun tố 
hóa học. Hãy cho biết Fe thuộc nhóm A hay nhóm B? vì sao? Viết 
cấu hình electron của nguyên tử Fe, ion Fe2+

và ion Fe3+.

Vị trí giải thích 0,5 điểm, mỗi cấu hình 0,5 điểm

0,5
0,5
0,5
0,5

Câu 4 
(2 điểm)

Hãy sắp xếp các chất trong dãy sau theo thứ tự tăng dần tính axit, 
giải thích.

a) HF, HCl, HBr, HI. b) HClO, HClO2, HClO3, HClO4.

Sắp xếp 0,5 điểm; giải thích 0,5 điểm

0,5
0,5
0,5
0,5

Câu 5 
(2 điểm)

Cho 20 gam hỗn hợp các kim loại Mg, Fe, Zn tác dụng với HCl dư 
thu được 11,2 lít H2 (đktc) và m gam muối. Tính m?

55,5 gam

Viết phương trình hoặc bảo toàn đều được điểm 2

Câu 6 
(2 điểm)

Cho 5,6 gam Fe tác dụng với HNO3 dư thu được V lít khí khơng 
màu hóa nâu ngồi khơng khí (đktc, là sản phẩm khử duy nhất).

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Tính giá trị của V?

V = 2,24 lít

Viết phương trình hoặc bảo tồn đều được điểm 2

Câu 7 
(2 iểm)

Hỗn hợp Y gồm Zn, Fe, Cu. Cho 18,5 gam Y vào dung dịch HCl dư, 
sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít H2 (đktc). Mặt

khác 0,15 mol Y tác dụng vừa đủ với 3,92 lít Cl2 (đktc). 
a) Xác định thành phần phần trăn khối lượng mỗi kim loại trong Y. 
b) Cho 18,5 gam Y tác dụng với O2 thu được 23,7 gam hỗn hợp oxit 
Z. Để hòa tan hết 23,7 gam Z cần dùng vừa đủ V ml dung dịch HCl

1M. Tính V?

Nếu chỉ viết được đầy đủ, đúng phương trình p/ư cho 0,5 điểm

0,25
0,5
0,25

0,5
0,5

Câu 8 
(2điểm)

Nguyên tử nguyên tố X có thổng số hạt cơ bản là 52 tổng số hạt 
mang điện nhiều hơn khơng mang điện là 16. Xác định vị trí của X 
trong bảng hệ thống tuần hồn. Viết cơng thức oxit cao nhất, công 
thức hidroxit tương ứng và công thức hợp chất khí với hidro nếu có.

X là Cl: …..

Dùng công thức giải nhanh hay giải hệ đều được điểm 2

Câu 9 
(2điểm)

Cho 8 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA ở hai chu kì liên 
tiếp có số mol bằng nhau, tác dụng với nước dư thu được 2,8 lít khí

H2 (đktc). Tìm kim loại đã cho.

Mg, Ca và Ca, Sr

Đặt ẩn viết phương trình cho 0,5 điểm 2

Câu 10 
(2điểm)

Một chất A có cơng thức MXOm. Tổng số hạt proton trong một phân 
tử A tử 78. trong một ion XO

-m có số hạt electron bằng 41,03% tổng 
số hạt electron trong một phân tử A. Nguyên tố X thuộc chu kỳ 2.

Tìm công thức chất A.

Tổng số e = tổng số proton = 78 Số electron của XO-m = 78.41,03% = 32