bai kiem tra tiet 1020

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Nội dung kiến thức. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 10 - HÓA HỌC LỚP 9 Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng. Tổng. ( oxit, axit) 1. Tính chất hóa học của oxit, một số oxit quan trọng. 1 Câu (2 điểm). 2 Câu (5 điểm). 2. . Tính chất hóa học của axit, một số axit quan trọng 3. Tính toán theo PTHH Tổng số câu Tổng số điểm. 1 Câu (2 điểm). 2 Câu (2 điểm). 2 Câu (5 điểm). 2 Câu (5 điểm). 1 Câu (3 điểm). 1 Câu (3 điểm). 1 Câu (3 điểm). 4 Câu (10 điểm).

<span class='text_page_counter'>(2)</span> SỞ GD & ĐT KON TUM TRƯỜNG THPT NGÔ MÂY ĐỀ: 1. ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN MỘT HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013 Môn: Hóa Lớp: 9 Ngày kiểm tra: / /2012 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề). ĐỀ Câu 1. (2 điểm) Viết phương trình hóa học cho mỗi chuyển đổi hóa học sau và ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có) (4) (1) SO2 ⃗ (2) SO3 ⃗ (3) H2SO4   CuSO4 S ⃗ Câu 2. (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: H2SO4, HCl. Viết PTHH minh họa. Câu 3. (3 điểm) Trong các oxit sau: Na2O, CO, SO2 , Fe2O3. Hãy cho biết oxit nào tác dụng được với: a. Nước. b. Dung dịch axit clohidric. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 4. ( 3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 6,5g kẽm người ta dùng 100ml dung dịch HCl. a. Tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc. b. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng. c. Nếu dùng 100ml dung dịch HCl trên trung hòa Vml dung dịch Ca(OH)2 2M. Tính V? ( Zn=65, H =1, Cl=35,5, Ca=40, O=16 ) ....................................Hết.................................... SỞ GD & ĐT KON TUM TRƯỜNG THPT NGÔ MÂY ĐỀ: 2. ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN MỘT HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013 Môn: Hóa Lớp: 9 Ngày kiểm tra: / /2012 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao. đề) ĐỀ Câu 1. (2 điểm) Viết phương trình hóa học cho mỗi chuyển đổi hóa học sau và ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có) (1). (2). (3). Ca  CaO  Ca(OH)2 . (4). CaCO3  CO2. Câu 2. (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: H2SO4, HNO3. Viết PTHH minh họa. Câu 3. (3 điểm) Trong các oxit sau: K2O, CO, SO3 , CuO. Hãy cho biết oxit nào tác dụng được với:.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> a. Nước. b. Dung dịch axit clohidric Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 4. (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 19,5g kẽm người ta dùng 500ml dung dịch HCl. a. Tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc. b. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng. c. Nếu dùng 500ml dung dịch HCl trên trung hòa Vml dung dịch Ca(OH)2 2M. Tính V? ( Zn=65, H =1, Cl=35,5, Ca=40, O=16 ) ................................Hết................................. HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI ĐỀ 1 NĂM HỌC: 2012-2013 MÔN: HÓA HỌC 9. Câu Câu 1: (2đ). (1) S + O2. Câu 2: (2đ). (2) 2SO2 + O2 2SO3  H2SO4 (3) SO3 + H2O    CuSO4 + H2O (4) H2SO4 + CuO   - Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử - Cho 2 mẫu thử còn lại HCl và H2SO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 nếu: + Xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4 + Không có hiện tượng gì là HCl ⃗ BaSO4 + 2HCl - PTHH: BaCl2 + H2SO4 ❑. 0,25đ 0,5đ. a. Oxit tác dụng được với nước: Na2O, SO2 Na2O + H2O  2NaOH. 0,5đ 0,5đ. Câu 3: (3đ). Nội dung. Điểm. (to ).    SO2 0 V2O5 ,t  . 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ. 0,5đ 0,25đ 0,5đ.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> SO2 + H2O  H2SO3 b. Oxit tác dụng được với dd HCl: Na2O, Fe2O3 Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O Câu 4: (3đ). Số mol Zn:. n. 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ. 6,5 0,1(mol ) 65 ;. 0,25đ 0,5đ.  ZnCl2 + H2 PTHH: Zn + 2HCl   (mol pt) 1 2 1 1 (mol pư) 0,1 0,2 0,1 0,1 a. Thể tích khí H2 sinh ra: V = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) CM HCl . b. Nồng độ M của dd HCl phản ứng: ⃗ c. PTHH: 2HCl + Ca(OH)2 ❑ (mol pt). 2mol. 0,5đ. 0, 2 1, 2( M ) 0,1 .. CaCl2 +. 2H2O. 1mol. (mol pư) 0,2mol 0,1mol ❑ VCa(OH) 2 = 0,1: 2 = 0, 2 = 200 ml HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI ĐỀ 2 NĂM HỌC: 2012-2013. 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ. MÔN: HÓA HỌC 9. Câu Câu 1: (2đ). Nội dung 1 / Hoàn thành chuổi phản ứng sau: (to ). (1) 2Ca + O2    2CaO   (2) CaO + H2O Ca(OH)2  (3) Ca(OH)2 + CO2   CaCO3 + H2O. Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ. (to ). Câu 2: (2đ).   (4) CaCO3 CaO + CO2 - Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử - Cho 2 mẫu thử HNO3 và H2SO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 nếu: + Xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4 + Không có hiện tượng gì là HNO3 ⃗ BaSO4 + 2HCl - PTHH: BaCl2 + H2SO4 ❑. Câu 3: (2đ). a. Oxit tác dụng được với nước: K2O, SO3 K2O + H2O  2KOH SO3 + H2O  H2SO4 b. Oxit tác dụng được với dd HCl: K2O, CuO K2O + 2HCl  2NaCl + H2O CuO + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O. Câu 4: (2,5đ). 19,5 n 0,3(mol ) 65 Số mol Zn: ;  ZnCl2 + H2 PTHH: Zn + 2HCl  . (mol pt) 1 2 1 1 (mol pư) 0,3 0,6 0,3 0,3 a. Thể tích khí H2 sinh ra: V = 0,3 x 22,4 = 6,72 (l). 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> CM HCl . b. Nồng độ M của dd HCl phản ứng: ⃗ c. PTHH: 2HCl + Ca(OH)2 ❑ (mol pt). 2mol. 0, 6 1, 2( M ) 0,5 .. CaCl2 +. 2H2O. 1mol. 0,25đ 0,25đ 0,25đ. (mol pư) 0,6mol 0,3mol ❑ VCa(OH) 2 = 0,1: 2 = 0, 2 = 200 ml. Nội dung kiến thức. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 20 - HÓA HỌC LỚP 9 Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng. Tổng. 1. Tính chất hóa học của bazơ. 1 Câu (1,5 điểm). 1 Câu (2 điểm). 2. Tính chất hóa học của muối. 1 Câu (2,5 điểm). 2 Câu (5 điểm) 1 Câu (3 điểm). 3. Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ 3. Tính toán theo PTHH Tổng số câu Tổng số điểm. 2 Câu (2 điểm). 2 Câu (5 điểm). 1 Câu (3 điểm). 1 Câu (3 điểm). 1 Câu (3 điểm). 4 Câu (10 điểm).

<span class='text_page_counter'>(6)</span> SỞ GD & ĐT KON TUM TRƯỜNG THPT NGÔ MÂY ĐỀ: 1. ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN HAI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013 Môn: Hóa Lớp: 9 Ngày kiểm tra: /9/2012 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao. đề) ĐỀ Câu 1: (1,5 điểm) Cho các chất sau: NaOH, Cu(OH)2, ZnSO4, MgCl2, Ba(OH)2. Chất nào là Bazơ kiềm, chất nào là muối? Câu 2: ( 2,5 điểm) Cho các dung dịch muối sau: Fe2(SO4)3, CuCl2 muối nào có thể tác dụng với a. Dung dịch HCl b. Dung dịch NaOH Viết các phương trình hóa học (nếu có) xảy ra Câu 3: (3 điểm) Có ba lọ mất nhãn đựng ba dung dịch không màu sau: NaOH, Na2CO3, NaCl. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết ba lọ mất nhãn trên. Câu 4: (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn 15,5 gam Na2O vào nước tạo thành 0,5 lít dung dịch. a) Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu được. b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần để trung hoà 0,5 lít dung dịch NaOH trên.. ( S=32, H =1, Na=23, O=16 ) ......................Hết......................... SỞ GD & ĐT KON TUM TRƯỜNG THPT NGÔ MÂY ĐỀ: 2. ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN HAI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013 Môn: Hóa Lớp: 9 Ngày kiểm tra: /9/2012 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao. đề) ĐỀ Câu 1: (1,5 điểm) Cho các chất sau: KOH, Cu(OH)2, CuSO4, MgCl2, Ca(OH)2. Chất nào là Bazơ kiềm, chất nào là muối? Câu 2: (2,5 điểm) Cho các dung dịch muối sau: MgSO4, CuCl2 muối nào có thể tác dụng với a. Dung dịch HCl b. Dung dịch NaOH Viết các phương trình hóa học (nếu có) xảy ra.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Câu 3: (3 điểm) Có ba lọ mất nhãn đựng ba dung dịch không màu sau: KOH, K2CO3, KCl. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết ba lọ mất nhãn trên. Câu 4: (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn 15,5 gam Na2O vào nước tạo thành 0,5 lít dung dịch. a) Tính nồng độ mol/ l của dung dịch thu được. b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần để trung hoà 0,5 lít dung dịch NaOH trên.. ( S=32, H =1, Na=23, O=16 ) ......................Hết......................... HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI MỘT TIẾT LẦN 2 HK I ĐỀ 1 NĂM HỌC: 2012-2013 MÔN: HÓA HỌC 9. Câu Câu 1: (1,5đ) Câu 2: (2,5đ). Câu 3: (3đ). Nội dung - Bazơ kiềm: NaOH, Ba(OH)2. - Muối: ZnSO4, MgCl2 Cho các dung dịch muối sau: Fe2(SO4)3 , CuCl2 . - Muối có thể tác dụng với dung dịch HCl: Không có muối nào - Muối có thể tác dụng với dung dịch NaOH là: Fe2(SO4)3, CuCl2 - PTHH: Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3  + 3Na2SO4 CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl -Trích mẫu thử và đánh dấu. -Tiến hành: *Cho quỳ tím vào 3 mẫu thử: Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch NaOH. *Cho dung dịch HCl vào 2 mẫu thử còn lại: -Mẫu thử nào có sủi bọt khí bay lên là Na2CO3. Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) → 2NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) -Mẫu thử còn lại không hiện tượng là NaCl.. Điểm 0,75đ 0,75đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Câu 4: (3đ). 15.5 n 0, 25mol 62 a)- Số mol Na2O: - Khi hoà tan Na2O vào nước có phản ứng sảy ra. ⃗ Na2O + H2O 2NaOH ❑ (mol pt) 1 1 2 (mol pư) 0,25 0,25 0,5 0,5 CM NaOH  1( M ) 0,5 - Vậy ⃗ b) PTHH: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + ❑ (mol pt) 2 1 (mol pư) 0,5 0,25 - Thể tích dung dịch H2SO4 Vdd = 0,25/ 2 = 0,125 l.. 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ H2O. 0,25đ 0,25đ 0,5đ. HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI ĐỀ 2 NĂM HỌC: 2012-2013 MÔN: HÓA HỌC 9. Câu Câu 1: (1đ) Câu 2: (3đ). Câu 3: (3đ). Câu 4: (2,5đ). Nội dung - Bazơ kiềm: KOH, Ca(OH)2. - Muối: CuSO4, MgCl2 Cho các dung dịch muối sau: MgSO4 , CuCl2 . Muối có thể tác dụng với dung dịch HCl: Không có muối nào Muối có thể tác dụng với dung dịch NaOH là: MgSO4, CuCl2 - PTHH: MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2  + Na2SO4 CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl -Trích mẫu thử và đánh dấu -Tiến hành: *Cho quỳ tím vào 3 mẫu thử: Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch KOH. *Cho dung dịch HCl vào 2 mẫu thử còn lại: -Mẫu thử nào có sủi bọt khí bay lên là K2CO3. K2CO3(dd) + 2HCl(dd) → 2KCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) -Mẫu thử còn lại không hiện tượng là KCl. 15.5 n 0, 25mol 62 a)- Số mol Na2O: - Khi hoà tan Na2O vào nước có phản ứng sảy ra. ⃗ Na2O + H2O 2NaOH ❑ (mol pt) 1 1 2 (mol pư) 0,25 0,25 0,5. Điểm 0,75đ 0,75đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> CM NaOH . 0,5 1( M ) 0,5. - Vậy b) PTHH: 2NaOH + H2SO4 (mol pt) 2 1 (mol pư) 0,5 0,25 - Thể tích dung dịch H2SO4 Vdd = 0,25/ 2 = 0,125 l.. 0,25đ ⃗ ❑. Na2SO4 +. H2O. 0,25đ 0,5đ.

<span class='text_page_counter'>(10)</span>