De thi HSG

<span class='text_page_counter'>(1)</span>§Ò Thi chän häc sinh giái huyÖn n¨m häc 2008- 2009 M«n thi: Hãa Häc – líp 9 Thêi gian lµm bµi 150 phót C©u 1: Lựa chọn các chất thích hợp, Viết phơng trình hóa học đế hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: +D1 +D2 D3 t0 A1 A2 A3 M M B1 B2 B3 M +E1 +E2 E3 C©u 2: Có5 lọ hoá chất bị mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch sau: Na2CO3, NaCl, Ba(NO3)2, Ba(OH)2, H2SO4. ChØ dïng thªm mét thuèc thö, b»ng ph¬ng ph¸p hãa häc, h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn? C©u 3: Đốt cháy hết 1 gam đơn chất X cần dùng vừa đủ 0,7 lít khí O2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định đơn chất X? C©u 4: Cho 0,2 mol CuO hòa tan trong một lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 20%. sau đó làm l¹nh dung dÞch sau ph¶n øng xuèng 100C, thÊy cã x gam tinh thÓ CuSO4.5H2O t¸ch ra. Biết độ tan của CuSO4 ở 100C là 17,4 gam. Tính x? C©u 5: Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp: Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng vừa đủ 2,24 lít khí CO ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính khối lơng sắt thu đợc? C©u 6: Khi nung a gam hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 thu đợc khí O2 và hỗn hợp chất rắn A1. Trong A1 kh«ng cßn KClO3 cã chøa 0,894 gam KCl chiÕm 8,132% vÒ khèi lîng. Lợng ô xi thu đợc ở trên đợc trộn với không khí theo tỷ lệ VO2 : Vkk = 1 : 3 thu đợc hỗn hợp khí A2. Sau khi cho A2 đốt cháy hết 0,528 gam Cacbon, thu đợc hỗn hợp A3 gòm 3 khí trong đó có 22,92% CO2 về thể tích. Hỏi a có thể nhận đợc giá trị nào để thõa mãn điều kiện của bài toán. Kú thi häc sinh giái huyÖn – N¨m häc 2002- 2003 M«n thi: hãa häc líp 8 Thêi gian lµm bµi 120 phót C©u 1: 1, Cho c¸c chÊt sau KClO3 , HgO, KMnO4, H2O Những chất nào đợc điều chế khí O xi trong phòng thí nghiệm? Tại sao? Viết phơng tr×nh ph¶n øng. 2, M« t¶ thiÕt bÞ, dông cô b»ng h×nh vÏ. 3, Cho hçn hîp 3 kim lo¹i Al, Fe, Cu vµo dung dÞch HCl d. Hái sau ph¶n øng cã nh÷ng chÊt nµo trong dung dÞch, chÊt nµo kh«ng tan?.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Câu 2: Lâp công thức hóa học của một hợp chất , biết rằng phân tử khối của chất đó lµ 100 ®vc. Trong ph©n tö hîp chÊt cã 3 nguyªn tè Ca, C, O vµ tû lÖ khèi lîng cña c¸c nguyªn tè t¬ng øng b»ng 10: 3: 12 C©u 3: 1, Hoµn thµnh c¸c phpng tr×nh ph¶n øng sau: t0 a, Fe3O4 + Al Fe + Al2O3 t0 b, FexOy + H2 Fe + H2O t0 c, FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 d, P2O5 +. H2 O. H3PO4. e, MnO2 +. HCl. MnCl2 +. Cl2 + H2O.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> 2, trong c¸c ph¶n øng trªn h·y cho biÕt ph¶n ømg nµo lµ ph¶n øng hãa hîp ? ChÊt nµo lµ O xit ? C©u 4: ë ®ktc 11,2 lil hçn hîp khÝ CO vµ CO2 cã khèi lîng 14,5 gam . TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ thÓ tÝch cña khÝ CO vµ CO2 cã trong hçn hîp . C©u 5: Hßa tan 7,8 gam hçn hîp gåm Al, Mg b»ng dung dÞch HCl d, sau ph¶n øng khèi lîng dung dÞch a xit t¨ng lªn 7 gam. xác định khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu? phßng gd- ®t can léc. Kú thi chän HSG trêng N¨m häc: 2008- 2009 M«n: Hãa Häc Thời gian 150 phút ( không kể thời gian giao đề) C©u I: DÉn V lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo dung dÞch cã chøa 0.1 mol Ca(OH)2 t¹o ra 8 gam kÕt tña CaCO3. TÝnh V? C©u II: Có 4 dung dịch loãng là: H2SO4 , BaCl2, Na2CO3 , MgCl2 đựng trong 4 bình không ghi nhẵn. Em hãy dùng 1 hóa chất ( mà hóa chất này dễ tìm thấy trong gia đình hay địa phơng em ) để làm thuốc thử và trình bày cách nhận biết ra 4 dung dịch đó? C©u III: a, X là 1 oxit của lu huỳnh trong đó oxi chiếm 50% về khối lợng. Biết 1 gam khí X chiếm 0,35 lít (đktc). Xác định công thức phân tử của X? b, Hòa tan 6,4 gam X ở trên vào 150 ml dung dịch NaOH 1M htì thu đợc muối g× ? Bao nhiªu gam? C©u IV: Cho 16,2 gam mét hçn hîp gåm kim lo¹i kiÒm A vµ Oxit cña nã tan hÕt trong níc thu đợc dung dịch B và trung hòa hết 1/10 dung dịch B cần 200 ml H2SO4 0,15M. Hái A lµ nguyªn tè nµo? khèi lîng mçi chÊt ban ®Çu trong hçn hîp lµ bao nhiªu. C©u V: Hòa tan muối nitrat của 1 kimloại hóa trị II vòa nớc đợc 200 ml dung dịch A. Cho vào A 200 ml dung dịch K3PO4 , phản ứng xảy ra vừa đủ , thu đợc kết tủa B và dung dịch C. Khèi lîng kÕt tña B vµ khèi lîng muèi nitrat trong dung dÞch A kh¸c nhau 3,64 gam. a, Tìm nồng độ M của dung dịch A và C, giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi do pha trộn và thể tích kết tủa không đáng kể. b, Cho dd NaOH (lấy d) vào 100 ml dung dịch A thu đợc kết tủa D, lọc lấy kết tủa D rồi đem nung đến khối lợng không đổi cân đợc 2,4 gam chất rắn. Xác định kim lo¹i trong muèi nitrat.. trêng thcs trµ linh.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Đáp án đề thi HSG Huyện- Năm học: 2008- 2009 M«n : Hãa Häc C©u I: ( 4 ®iÓm) 1/(2 ®): §un nãng víi dung dÞch kiÒm, chÊt cã mïi khai lµ ph©n bãn NH4NO3 (0,5®) - Cho dung dÞch Ca(OH)2 vµo, chÊt nµo t¹o ra kÕt tña tr¾ng lµ ph©n bãn Ca(H2PO4)2 0,5 ® - ChÊt cßn l¹i lµ KCl PTP¦: NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O ( 0,5®) 2Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2. Ca3(PO4)2 +. 4H2O. 2/ ( 2 ®iÓm) LÊt mét Ýt c¸c dung dÞch hay chÊt láng c« c¹n: - NÕu cã cÆn tr¾ng lµ KCl vµ Na2CO3 (nhãm 1) - NÕu kh«ng cã cÆn lµ HCl vµ H2O (nhãm 2) Cho lÇn lît mçi chÊt ë nhãm 1 vµo tõng chÊt ë nhãm 2: NÕu cã bät khÝ th× chÊt ë nhãm 1 lµ Na2CO3 , chÊt cßn l¹i lµ KCl. ChÊt ë nhãm 2 lµ HCl vµ chÊt cßn l¹i lµ níc.. ( 0,5®) (0,5®) (0,5®) ( 0,5®). PTP¦: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O (0,5®) C©u II: (3,5®iÓm) Viết đúng mỗi phơng trình phản ứng 0,5 đ 1, 4P + 5O2 2P2O5 2, P2O5 + 3H2O 2H3PO4 3, H3PO4 + KOH KH2PO4 + H2O 4, KH2PO4 + KOH K2HPO4 + H2O 5, K2HPO4 + KOH K3PO4 + H2O 6, 2K3PO4 + 3H2SO4 3K2SO4 + 2 H3PO4 7, H3PO4 + 2KOH K2HPO4 + 2H2O C©u III: (2,5®) Sè mol Ca(OH)2: 1. 0,5 = 0,5 (mol) DÉn CO2 vµo Ca(OH)2, kÕt tña t¹o thµnh lµ CaCO3 : n = 25:100 = 0,25 (mol) 0,5® NhËn xÐt : Sè mol CaCO3 < sè mol Ca(OH)2 VËy ph¶i gi¶i bµi to¸n víi 2 trêng hîp Trêng hîp 1: (1®) Sè mol CO2 < sè mol Ca(OH)2 , chØ x¶y ra ph¶n øng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,25 00,25mol ThÓ tÝch CO2 lµ: 0,25.22,4 = 5,6 lÝt Trêng hîp 2: (1®) Xảy ra 2 phản ứng, CO2 và Ca(OH)2 đều hết CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,25 0,25 0,25mol 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 0,5 0,25 mol.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> VËy sè mol CO2; 0,5+0,25 = 0,75 mol ThÓ tÝch CO2 : 0,75.22,4 = 16,8 lÝt C©u IV: (3®iÓm) Ta cã PT: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 0,2mol 0,2 0,2 0,2 Ta cã : khèi lîng H2SO4: 0,2.98 = 19,6 gam. 1 ®iÓm khèi lîng CuSO4: 0,2.160 = 32 gam khèi lîng H2O : 0,2.18 = 3,6 gam khèi lîng dung dÞch H2SO4 : 19 ,6 . 100 = 98 gam 20 - Khèi lîng níc cã trong dung dÞch axit lµ: 98- 19,6 = 78,7 gam 0,5® - Khèi lîng níc sau ph¶n øng lµ: 78,4 + 3,6 = 82 gam Tõ x gam CuSO4.5H2O ta cã: 160 x khèi lîng CuSO4: = 16 x = 0,64x 0,5® 250 25 90 x = 0,36x 250. Khèi lîng H2O: VËy khèi lîng níc trong dung dÞch CuSO4 ë 100C lµ: 0,82- 0,36x Vì độ tan của CuSO4 ở 100C là 17,4 . Vậy ta có: (82 −0 , 36 x) .17 , 4 + 0,64x = 32. 1®. 100. Giải ra ta đợc x = 30,7 gam C©u V: (3®iÓm) Gäi khèi lîng mol kim lo¹i M lµ A gam Gäi sè mol muèi MBr2 lµ: n mol VËy sè mol muèi MSO4 lµ 3n Ta cã : n(A+ 160) = 44,55 n= 44 ,55 3n(A + 96) = 104,85. n=. A+ 160 34 , 95 A +96. 0,5® (1) (2). 44 ,55 Tõ 1 vµ 2 ta cã: = 34 , 95 A+ 160 A +96 0,5® Giải ra ta đợc A= 137. Vậy kim loại M là Bari C«ng thøc muèi: BaBr2 Baribr«mbua BaSO4 Barisunpat. C©u VI: (4®) a, (3®iÓm) Gọi a,b c lần lợt là số mol Zn, Fe, Cu đã dùng ban đầu. Sè mol CuSO4 ban ®Çu = 0,085.1= 0,085 Giả sử A đã phản ứng hết với CuSO4 theo 2 phản ứng Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu a a a a Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu b b b b Nh vậy để Zn và Fe phản ứng hết ta phải có a + b < 0,085 Nhng ta còng cã : 65a + 58b + 64c = 4,58 Suy ra: 56( a+b+c) < 65a+ 56b + 64c VËy 56(a +b +c) < 4 , 58 = 0,081 a + b < 0,081 < 0,085 56 Zn và Fe đã phản ứng hết với CuSO4. 0,5® 0,5®. 0,5® 0,5®.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> VËy dung dÞch B gåm: a mol ZnSO4 , b mol FeSO4 , (0,085 – a –b ) mol CuSO4 d kÕt tña C gåm (a + b + c ) mol Cu Các phản ứng sau đó : 2Cu + O2 2CuO (a+b+c) (a+b+c) ZnSO4 + 2NaOH Zn(OH)2 + Na2SO4 Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 b b CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 (0,085-a-b) (0,085-a-b) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 b t0 b 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O b t0 b/2 Cu(OH)2 CuO + H2O (0,085-a-b) (0,085-a-b) b, Suy ra ta cã hÖ: 65a +56b +64c = 4,58 a+ b + c = 6 = 0,075 8 160a + 80(0,085 –a - b) = 5,2 Giải ra ta đợc a = 0,02; b = 0,03; c = 0,025 VËy: %Zn = 65 .0 , 02 = 28,38% %Fe =. 4 ,58 56 .0 ,03 = 36,68% 45 , 8. %Cu = 34,94%. Đề thi chọn đội tuyển dự thi giáo viên giỏi tĩnh N¨m häc:2006- 2007 M«n: hãa häc (Thời gian : 120 phút không kể giao nhận đề) C©u 1: Có các lọ đựng dung dịch bị mất nhẵn sau: NáHSO4 , Na2CO3 , Na2SO3 ,BaCl2 ,Na2S. Chi đợc dùng thêm quỳ tím ,hãu nêu phơng pháp nhận biết các chất trên? C©u 2: Chia hçn hîp A Gåm rîu Etylic vµ rîu X(CnHm(OH)3 ) thµnh 2 phÇn b»ng nhau . cgho phần 1 tác dụng hết với Na thu đợc 15,68 lil H2 (đktc) . Đốt cháy hoàn toàn phần 2 thu đợc 35,84 lil CO2(đktc) và 39,6 gam H2O .Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu t¹o cña rîu X. ( BiÕt r»ng mçi nguyªn tö c¸cbon chØ cã thÓ liªn kÕt víi 1 nhãm – OH ) C©u 3: §Ó m gam bét s¾t(A) ngoµi kh«ng khÝ , sau 1 thêi gian biÕn thµnh hçn hîp (B) cã khèi lîng lµ 12gam gåm s¾t vµ c¸c «xit FeO, Fe3O4 , Fe2O3 . Cho B t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch a xit HNO3 thÊy gi¶i phãng ra 22,4 lil khÝ duy nhÊt NO (®ktc) .TÝnh khèi lîng m cña A. C©u 4.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Cã 1 lil dung dÞch hçn hîp Na2CO3 0,1M vµ (NH4)2CO3 0,25M . Cho 43,55 gam hçn hợp BaCl2 và CaCl2 vào dung dịch đó . sau khi phản ứng kết thúc thu đợc 39,7 gam kết tña A vµ dung dÞch B . 1, Chứng minh rằng BaCl2 và CaCl2 đã phản ứng hết. 2, TÝnh % khèi lîng c¸c chÊt cã trong A. §Ò thi HSG chän trêng-vßng I. Líp 8- N¨m häc 2010- 2011 C©u 1: a,TÝnh khèi lîng cña hçn hîp khÝ gåm : 1,5 mol O2, 1,5 mol N2, 1 mol CO2, 0,5 mol SO2. b, TÝnh thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ (®ktc) gåm : 1,5 mol O2, 2,5 mol N2, 0,5 mol CO2, 0,5 mol SO2. C©u 2: Mét hîp chÊt A cã thµnh phÇn vÒ khèi lîng nh sau: 37,5% C, 12,5% H, 50% Oxi. Khèi lîng ph©n tö lµ 30 t×m c«ng thøc ph©n tö cña A C©u 3: Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau: a, FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 b, Fe + O2 Fe3O4 c, Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + N2O3 + H2O d, , Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O C©u 4: 7,84 lil hçn hîp khÝ CO vµ CO2 ë ®kct c©n nÆng 12,2 gam. TÝnh % vÒ khèi lîng vµ thÓ tÝch cña mçi khÝ Câu 5: Đốt cháy 3,1 gam photpho trong bình đựng 2,24 lil khí Oxi ở đktc a, TÝnh khèi lîng P2O5 t¹o thµnh b, Dẫn toàn bộ lợng P2O5 vào nớc đợc H3PO4 . Tính khối lợng H3PO4 tạo thành nếu hiệu suất phản ứng đạt 75% Câu 6: Có 1 hỗn hợp 3 kim loại hóa trị II đều phản ứng với HCl. Tỉ lệ Khối lợng nguyªn tö cña chóng lµ 3:5:7. tØ lÖ vÒ sè mol cña c¸c kim lo¹i t¬ng øng lµ 4: 2: 1. Khi hßa tan 11,6 gam hçn hîp b»ng HCl thÊy tho¸t ra 7,84 lil khÝ H2 ë ®ktc. T×m tªn 3 kim loại đó C©u 7: Khi nung a gam hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 thu đợc khí O2 và hỗn hợp chất rắn A1. Trong A1 kh«ng cßn KClO3 cã chøa 0,894 gam KCl chiÕm 8,132% vÒ khèi lîng. Lợng ô xi thu đợc ở trên đợc trộn với không khí theo tỷ lệ VO2 : Vkk = 1 : 3 thu đợc hỗn hợp khí A2. Sau khi cho A2 đốt cháy hết 0,528 gam Cacbon, thu đợc hỗn hợp A3 gòm 3 khí trong đó có 22,92% CO2 về thể tích. Hỏi a có thể nhận đợc giá trị nào để thõa mãn điều kiện của bài toán.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Trêng THCS Trµ Linh. GV: NguyÔn ViÕt Dòng. §Ò thi KS chÊt lîng HSG- Dòng M«n Hãa Häc 8 N¨M häc 2008- 2009. ( Thêi gian: 120 phót) C©u I: (3 ®iÓm) a, Cho h×nh vÏ sau:. Tr×nh bµy thÝ nghiÖm vµ chøng minh oxi chiÕm 1/5 thÓ tÝch kh«ng khÝ. b, T×m A råi viÕt c¸c ph¬ng tr×ng thùc hiÖn biÕn hãa sau 1 Fe2O3 A 2 FeCl2 C©u II: (4 ®iÓm) SGK hóa học 8 có viết: “ Tôi là nớc, đợc tạo thành từ 11,1% hiđro và 88,9% oxi theo khối lợng. Vậy công thức hoa học của tôi có thể là HO8 đợc không” Bằng kiến thức đã học em hãy trả lời câu hỏi trên và giải thích bằng hai phơng pháp kh¸c nhau? C©u III: (4 ®iÓm) Hçn hîp khÝ gåm NO, NO2 vµ 1 oxit NxOy cã thµnh phÇn 45% VNO ; 15% VNO2 vµ 40% VNxOy. Trong hçn hîp cã 23,6% lîng NO cßn trong NxOy cã 69,6% lîng oxi. H·y xác định oxit NxOy ? C©u IV: (4 ®iÓm) Tính thể tích ( ở đktc) chất khử cần dùng và khối lợng kim loại thu đợc trong các thí nghiÖm sau: a, Khử hỗn hợp 20 gam CuO và 111,5 gam PbO ở nhiệt độ cao bằng hiđro? b, Khử hỗn hợp 0,2 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4 ở nhiệt độ cao bằng khí CO? C©u V: (5 ®iÓm) Cã ba kim lo¹i X,Y ,Z cã khèi lîng nguyªn tö theo tØ lÖ: 12:14:29 . TØ lÖ vÒ sè nguyªn tö trong hçn hîp ba kim lo¹i trªn lµ 1:2:3 . Khi cho mét lîng kim lo¹i X b»ng khèi lîng cã trong 24,45 gam hçn hîp ba kim lo¹i ( hçn hîp A) nãi trªn t¸c dông víi nớc thu đợc 1,12 lil khí hiđro (đo ở đktc) . Tìm ba kim loại trên?.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Đáp án đề thi KS chất lợng HSG-dũng N¨m häc: 2008- 2009 C©u I: 3 (®iÓm) a; *Tr×nh bµy thÝ nghiÖm (0,5 ®iÓm) Đốt photpho đỏ trong muỗng sắt rồi đa nhanh photpho đỏ đang cháy vào ống hình trụ. §Ëy kÝn miÖng èng nghiÖm b»ng nót cao su. *Chøng minh oxi chiÕm 1/5 thÓ tÝch kh«ng khÝ: (1,0 ®iÓm) Sau 1 thời gian mực nớc dâng lên vạch số 2, tức là khí trong ống hình trụ đã mất 1/5. 0,5 ®iÓm Khí mất đó là oxi do oxi đã phản ứng hết với photpho đỏ. Vậy chứng tỏ trong không khÝ oxi chiÕm 1/5 vÒ thÓ tÝch. 0,5 ®iÓm b; - A lµ Fe 0,5 ®iÓm ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 0,5 ®iÓm Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,5 ®iÓm C©u II: 4 (®iÓm) Công thức không thể HO8 đợc 0,5®iÓm Gi¶i thÝch: * C¸ch 1: Gi¶ sö c«ng thøc lµ HO8 ta cã %H = 1 .100 = 100 < 11,1% 1,5 ®iÓm 1+16 . 8 129 VËy c«ng thøc kh«ng thÓ lµ HO8 ( NÕu tÝnh % oxi råi kÕt luËn th× vÉn cho ®iÓm tèi ®a ) C¸ch 2: 2 (®iÓm) Ta gäi c«ng thøc tæng qu¸t lµ HxOy . V× %H lµ 11,1% %O lµ 88,9% nªn ta cã: x : y = 11 , 1 : 88 , 9 = 2 : 1. Mµ trong c«ng thøc HO8 tØ lÖ lµ 1: 8 1 16 vËy c«ng thøc kh«ng ph¶i lµ HO8 C©u III : 4 (®iÓm) Theo gi¶ thiÕt NxOy cã 14x : 16y = 30,4 : 69,6 0,5 ®iÓm VËy x : y = 1 :2 suy ra NxOy cã d¹ng NxO2x 0,5 ®iÓm TØ lÖ thÓ tÝch gi÷a NO : NO2 : NxO2x = 45 : 15 : 40 = 9 :3 :8 1,0 ®iÓm ë cïng ®iÒu kiÖn còng lµ tØ lÖ sè mol 3 khÝ 0,5 ®iÓm - Coi sè mol NO lµ 9 th× sè mol NO2 lµ 3 vµ NxO2x lµ 8 0,5 ®iÓm Ta cã tæng khèi lîng hçn hîp lµ: ( 30.9) : 0,236 = 1144 Tøc lµ 30.9 + 46.3 + 8 . MNxOy = 1144 1,0 ®iÓm VËy MNxOy = 92 x= 2 Oxit N2O4 C©u IV: 4( ®iÓm) a; 2 ( ®iÓm) Ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng: H2 + CuO Cu + H2O (1) 0,25 ®iÓm H2 + PbO Pb + H2O (2) 0,25 ®iÓm Theo ph¬ng tr×nh (1) ta cã:. nCu. = nH = 2. nCuO. 20 = 0,25 mol 80 111, 5 = = 0,5 mol 223. =. Theo ph¬ng tr×nh (2) ta cã: nPb = nH = nPbO VËy VH2 = ( 0,5 + 0,25 ). 22,4 = 16,8 lil Khèi lîng kim lo¹i lµ : 0,25 . 64 + 0,5 . 207 = 119,5g 2. 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> b; 2 (®iÓm) PTP¦:. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (3) 0,25 ®iÓm Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (4) 0,25 ®iÓm Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (3) ta cã: nFe = 2nFe2O3 = 2 . 0,2 = 0,4 mol 0,25 ®iÓm nCO = 3nFe2O3 = 3 . 0,2 = 0,6 mol 0,25 ®iÓm Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (4) ta cã: nFe = 3nFe3O4 = 3 . 0,1 = 0,3 mol 0,25 ®iÓm nCO = 4nFe3O4 = 4 . 0,1 = 0,4 mol 0,25 ®iÓm VËy thÓ tÝch chÊt khö cÇn dïng ë ®ktc lµ: VCO = ( 0,6 + 0,4 ) . 22,4 = 22,4 lil 0,25 ®iÓm Khèi lîng kim lo¹i lµ: (0,4 + 0,3) . 56 = 0,7 . 56 = 39,2g 0,25 ®iÓm C©u V: 5( ®iÓm) Gäi x, y, z lµ khèi lîng nguyªn tö cña c¸c kim lo¹i X, Y, Z. a, m lµ sè mol nguyªn tö vµ hãa trÞ cña kim lo¹i X. Khi cho 1 lîng kim lo¹i X ( b»ng khèi lîng cã trong hçn hîp A) t¸c dông víi níc. m X + mH2O X(OH)m + H2 0,25 ®iÓm 2 1mol 0,5m mol 0,25 ®iÓm 1 ,12 amol = 0,05 mol 0,25 ®iÓm 22 , 4. 0,1 m. 0,5am = 0,05 a= 0,25 ®iÓm Vì trong 1 mol nguyên tử bất kì chất nào cũng có số mol nguyên tử không đổi nên tỉ lệ về số nguyên tử cũng là tỉ lệ về số mol nguyên tử do đó trong hỗn hợp có: Ta cã tØ lÖ: 0,1 : 0,2 : 0,3 0,5 ®iÓm m m 0,2 .y + m. 0,1 .x + m. m. 0,3 .z = 24,45 m. x + 2y + 3z = 244,5m (1) x = 12 y = 14 x y x z. 14 12 29. 12 z = 29 x 12. = Thay gi¸ trÞ y , z vµo ph¬ng tr×nh (1) 127x = 2934m vËy x = 23,1m BiÖn luËn: V× m lµ hãa trÞ cña kim lo¹i X, m cã c¸c g¸i trÞ 1,2,3. m=1 x = 23,1 ( Na) m =2 x = 46,2 (loddiee m= 3 x = 69,3 (lo¹i) VËy x = 23,1 y = 26,95 z = 55,825 3 kim loại đó là: Na ; Al ; Fe. 0,5 ®iÓm 0,25 ®iÓm 1 ®iÓm. 1,0 ®iÓm. 0,75 ®iÓm.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Kú thi KSCL häc sinh giái hyÖn n¨m häc: 2008 – 2009. M«n thi: Hãa häc – Líp 8. Thêi gian lµm bµi: 120 phót C©u 1: (6®iÓm) a) Cho h×nh vÏ sau:. Tr×nh bµy thÝ nghiÖm vµ chøng minh oxi chiÕm 1/5 thÓ tÝch kh«ng khÝ. b) ViÕt ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ khÝ Oxi tõ : KMnO4 , KClO3 ; HgO ? Nªu c¸ch thu khÝ oxi c) ViÕt ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ H2 trong phßng thÝ nghiÖm d) Nªu c¸ch t¸ch hçn hîp Oxi vµ nit¬ tõ kh«ng khÝ. C©u 2: (3 ®iÓm) Nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 40. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Tìm nguyên tố X , vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử ? C©u 3 : ( 3 ®iÓm) Hçn hîp khÝ gåm NO, NO2 vµ 1 oxit NxOy cã thµnh phÇn 45% VNO ; 15% VNO2 vµ 40% VNxOy. Trong hçn hîp cã 23,6% lîng NO cßn trong NxOy cã 69,6% lîng oxi. Hãy xác định oxit NxOy ? C©u 4: (3 ®iÓm) Trong phßng thÝ nghiÖm khi ®iÒu chÕ H2, cã 2 b¹n lµm nh sau:.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> - B¹n A : Cho Zn t¸c dông víi HCl. - B¹n B : Cho Al t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo¶ng. a) NÕu A vµ B cïng ®iÒu chÕ mét lîng H2 nh nhau, hái b¹n nµo cÇn lÊy mét lîng kim lo¹i nhiÒu h¬n? b) Nếu lấy cùng một lợng kim loai là m gam thì bạn nào điều chế đợc H2 nhiều hơn? ( lợng axit có đủ) C©u 5: ( 5 ®iÓm) Cho hai kim lo¹i X, Y. lµm 2 thÝ nghiÖm: Thí nghiệm 1: Khi đốt cháy hoàn toàn một lợng bột cảu X trong khí Oxi d thu đợc chÊt r¾n cã khèi lîng lín h¬n 25% khèi lîng kim lo¹i ban ®Çu. ThÝ nghiÖm 2: Khi cho kim lo¹i Y t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl ( theo hãa trÞ a), biết rằng lợng khí H2 đợc giải phóng ra khi cho 1 gam Y tác dụng hết có khả năng khử đợc 1,2875 gam oxit của Y ( hóa trị a ) ở nhiệt độ cao thành kim loại Xác định 2 kim loại X ,Y? Phßng GD vµ §T can léc.

<span class='text_page_counter'>(13)</span>