San xuat nhom

<span class='text_page_counter'>(1)</span>KÍNH CHAØO QUÍ THAÀY COÂ. GV :Nguyeãn. Thò Kim Vaân.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> KIỂM TRA BÀI CŨ 1) Xác định kim loại M biết M tạo ion M3+ có cấu hình electron của 10Ne a.Cr. b. K. c. Al. d. Fe. 2) Khi cho hỗn hợp (K, Al) vào nước thấy hỗn hợp tan hết, chứng tỏ: a. Nước dư. b. H2O dư và nK  nAl. c. Nhôm tan hoàn toàn trong nước d. H2O dư và nAl > nK.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> 3) Để kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 có thể dùng cách nào sau : a. Cho dd AlCl3 vào dd NaOH dư b. Cho dd Al2(SO4)3phản ứng với dd Ba(OH)2 đủ c. Cho dd NaAlO2 vào dd HCl dư d. Cho dd Al2(SO4)3 vào dd NH3 dư.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>

<span class='text_page_counter'>(5)</span> I. NHÔM TRONG TỰ NHIÊN Al chỉ tồn tại ở dạng hợp chất Quaëng. Boxit: Al2O3.nH2O Criolit: 3NaF.AlF3 Đất sét: Al2O3. 2SiO2. 2H2O Mica: K2O.Al2O3.6SiO2.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> MOÄT SOÁ QUAËNG NHOÂM. QUẶNG BOXIT Ở BẢO LỘC –LÂM ĐỒNG.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> MOÄT SOÁ QUAËNG NHOÂM. Mica: K2O.Al2O3.6SiO2.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> MOÄT SOÁ QUAËNG NHOÂM. Đất sét: Al2O3. 2SiO2. 2H2O.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Nước ta có 1 trữ lượng lớn quặng Boxit ở :  Mieàn Baéc: Mỏ Quang Lăng, Đồng Đăng, Lạng Sôn, Tuyeân Quang, Sôn La, Lai Chaâu, Haûi Höng, Ngheä Tónh.  Mieàn Nam : Hoà Nam Phöông ( Baûo Loäc) coù quaëng Boxit lộ thiên  ở đây có nhà máy sơ cheá quaëng..

<span class='text_page_counter'>(10)</span> NHAØ MAÙY SAÛN XUAÁT NHOÂM.

<span class='text_page_counter'>(11)</span>

<span class='text_page_counter'>(12)</span> II. SAÛN XUAÁT NHOÂM 1. Nguyeân taéc: Khử ion Al3+ trong hợp chất thành Al. Al3+ + 3e. Al. 2. Phương Pháp. Điện phân Al2O3 nóng chảy.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> 3) Nguyên liệu: Quăng Boxit có lẫn tạp chất: Al2O3 lẫn Fe2O3 và SiO2. 4) Qui trình sản xuất: A- Tinh chế Al2O3 trong quặng Boxit.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Boxit Al2O3.nH2O , Fe2O3 , SiO2 Nghieàn mòn + ddNaOH ññ,180oC dd NaAlO2 Fe2O3 Na2SiO3 ( loïc taùch) + CO2 (dö) + H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 Dd NaHCO3 SiO + 2NaOH = Na SiO + H O o 2 2 3 2 900 C Na2SiO3 NaAlO2 + CO2 + H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 H2O Al O 2 3 900oC 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O NaAlO2 + CO2 + H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 2Al(OH)3. 900oC =. Al2O3 + 3H2O.  Khoâng duøng HCl vì :. ñaét HCl hoøa tan Al(OH)3.  Duøng CO2 + H2O vì :. reû khoâng hoøa tan Al(OH)3.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> B- Chuẩn bị chất điện li nóng chảy. Đpnc hỗn hợp gồm : Al2O3 + criolit Na3[AlF6].  Làm giảm tonc Al2O3 từ 2060oC xuống 900oC ( tieát kieäm nhieân lieäu)  Tăng nồng độ ion chất lỏng dẫn điện tốt hôn Al2O3 noùng chaûy tieát kieäm ñieän naêng tieâu thuï.  Chaát loûng coù tyû khoái < dAl  noåi treân maët ngaên caûn Al noùng chaûy sinh ra khoâng bò oxi hoùa..

<span class='text_page_counter'>(17)</span> C- Quy trình sản xuất. CATOÁT. ANOÁT. NHOÂM + CRIOLIT NHOÂM LOÛNG. NHOÂM LOÛNG. THÙNG ĐỰNG BẰNG THÉP.

<span class='text_page_counter'>(18)</span>  Cực âm (Catot) của thùng điện phân là tấm than chì nguyên chất được bố trí ở đáy thùng Cực dương (anot) là những khối than chì, có thể chuyển động theo phương thẳng đứng Nhiệt tỏa ra đủ để duy trì nhiệt độ cao hơn nhiệt nóng chảy của chất điện li.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Sơ đồ điện phân noùng chaûy. Al2O3 Catod (). =. 2Al3+. +. 3O2. Anod (+). Al3+ O2 Al3+ + 3e  Al ( QT khử). 2O2  4e  O2 (QT oxi hoùa) ñpnc. 2Al2O3. =. 4Al + 3O2. (coù vaùch ngaên).

<span class='text_page_counter'>(20)</span>  Lưu ý: *Nhôm nóng chảy ở đáy thùng điện phân được lấy ra ngoài. * Ở Anot: O2 thoát ra sẽ tác dụng Cacbon làm anot mòn dần. Vì vậy trong quá trình điện phân phải hạ thấp dần Anot. * Sản xuất nhôm có độ nguyên chất 99,4 % 99,7%.

<span class='text_page_counter'>(21)</span> co2. co2. Crioâlit. Al. 2 Al2O3 ñpnc. 4Al + 3O2.

<span class='text_page_counter'>(22)</span> Định mức kỹ thuật Để sản xuất được 1 tấn Al cần dùng:.     . 2 taán Al2O3 hay 4,5 tấn quặng 70kg criolit 500kg than chì 20.000kw ñieän Sử dụng dòng điện 1 chiều với I=50.000 100.000A U=5V.

<span class='text_page_counter'>(23)</span> Nhoâm noùng chaûy.

<span class='text_page_counter'>(24)</span>

<span class='text_page_counter'>(25)</span> XOÂ. Maùy vi tính. Noài, chaûo. Maùy bay. Baøn gheá. Taøu.

<span class='text_page_counter'>(26)</span> CỦNG CỐ 1) Trong công nghiệp Nhôm được sản xuất từ quặng Boxit : a. Bằng pp thuỷ luyện b. PP nhiệt luyện c. Trong lò cao d. PP điện phân nóng chảy.

<span class='text_page_counter'>(27)</span> 2) Khi sản xuất nhôm bằng PP điện phân thì cực dương bị mòn dần do xảy ra phản ứng hóa học: a. Fe + O2 → Fe3O4 b. Fe + Cl2 → FeCl3 c. C + O2 → CO2 và CO2 + C → CO d. ở nhiệt độ cao điện cực bị nóng chảy một phần..

<span class='text_page_counter'>(28)</span> 3)Để sản xuất 1 tấn Al, H= 100% Khối lượng Al2O3 cần là a. 0,5 taán b. 1,89 taán c. 0,05 taán d. 8,9 taán.

<span class='text_page_counter'>(29)</span> 4) Để tách Nhôm ra khỏi hỗn hợp bột gồm : Al, Mg, Zn có thể dùng hoá chất nào sau đây: a. H2SO4 loãng b. dd NH3 c. H2SO4 đặc, nguội d. dd NaOH, CO2.

<span class='text_page_counter'>(30)</span> 5) Để tách Al2O3 ra khỏi hỗn hợp Al2O3 và CuO mà không làm thay đổi khối lượng có thể dùng các hoá chất sau: a. dd HCl ,dd NaOH b. H2O c. dd NH3 d. dd NaOH , CO2.

<span class='text_page_counter'>(31)</span> 6) Phân biệt Mg, Al, Al2O3. Ta dùng thuốc thử nào sau đây: a. H2O b. dd NaOH c. dd HCl d. dd K2CO3.

<span class='text_page_counter'>(32)</span> 7) Cho sơ đồ sau: Al2O3  X  Y  NaAlO2 X,Y có thể là: a. AlCl3, Al b. AlCl3, Al(OH)3 c. Al, AlCl3 d. Al(NO3)3, Al2O3.

<span class='text_page_counter'>(33)</span>

<span class='text_page_counter'>(34)</span>