giao an chuong 2 lop 9

<span class='text_page_counter'>(1)</span>TiÕt:. CHÖÔNG 2:. 21. KIM LOẠI. TÍNH CHẤT VẬT LÝ CHUNG CỦA KIM LOẠI A/ Muïc tieâu: 1/ Kiến thức: * HS bieát : - Một số tính chất vật lí của kim loại như : Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và ánh kim. - Một số ứng dụng của kim loại trong đời sống, sản xuất. 2/ Kó naêng: - Biết tiến hành những thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả lại hiện tượng, nhận xét và rút ra kết luận về từng tính chất vật lí . - Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hóa học với một số ứng dụng của kim loại. B/ Chuaån bò: - Các thí nghiệm: một đoạn dây thép dài 20 cm; đèn cồn bao diêm; kim ; ca nhôm ; ,giấy gói bánh kẹo; một đèn điện để bàn; một đoạn dây nhôm; mẩu than gỗ; một chiếc búa đinh. C/ Tổ chức hoạt động: 1/ Vào bài: Xung quanh ta có nhiều đồ vật, máy móc làm bằng kim loại. Kim loịa có nhưn g4 tính chất vật lí và ứng dụng như thế nào trong đời sống, sản xuất? 2/ Phaùt trieån baøi: Hoạt động của GV GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Dùng búa đập vào đoạn dây nhoâm. - Lấy búa đập vào mẩu than - YC HS nhaän xeùt vaø quan saùt hiện tượng. - YC đại diện nhóm báo cáo kết quaû thí nghieäm cuûa nhoùm mình vaøruùt ra keát luaän . GV cho HS quan saùt caùc maãu: giaáy goùi keïo laøm baèng Al, voû caùc đồ hộp.... - GV tieán haønh thí nghieäm bieåu dieãn : 2-1 SGK. H: Trong thực tế, dây dẫn thường làm bằng những kim loại nào? H: Các kim loại khác có dẫn điện được không? - YC HS chú ý hiện tượng giải thích vaø ruùt ra keát luaän .. Hoạt động của HS. Noäi dung ghi baûng I/ Tính deûo : - HS thực hiện thí nghiệm theo Thí nghieäm: nhoùm. * Hiện tượng: - Than chì vỡ vụn. - Hiện tượng : + Than chì vỡ vụn. - Daây nhoâm chæ bò daùt moûng. + Dây nhôm chỉ bị dát mỏng. * KL : Kim loại có tính dẻo. - Đại diện nhóm báo cáo kết quả hoạt động. - 1 HS rút ra kết luận cho hoạt động. - Giaûi thích : + Al chæ bò daùt moûng do có tính dẻo; Còn than chì bị vỡ vuïn laø do than khoâng coù tính deûo.. - HS quan sát hiện tượng đồng thời trả lời câu hỏi của GV: * Hiện tượng:- Đèn sáng. Trong thực tế, dây dẫn thường làm bằng những kim loại: Cu, Al... - Các kim loại khác cũng có khả naêng daãn ñieän nhöng tính daãn ñieän khaùc nhau.. II/ Tính daãn ñieän: Thí nghieäm: * Hiện tượng:- Đèn sáng. * KL: Kim loại có tính dẫn điện..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> GV : boå sung thoâng tin caùc kim loại khác có khả năng dẫn điện khác nhau. Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag , sau đó đến Cu, Al, Fe... + Một số kim loại dùng để làm daãn ñieän. * Lưu ý không dùng dây trần hoạc dây điện bị hở để tránh bị giật.. - HS nghe vaø thu nhaän thoâng tin. - HS đúng lên trả lời câu hỏi của GV.. GV: hướng dẫn HS làm thí nghieäm - Đốt nóng ngọn dây thép trên ngọn lửa đèn cồn. - YC HS nhaän xeùt vaø suy nghó giaûi thích hiện tượng. Thông tin bổ sung: các kim loại khaùc coù khaû naêng daãn nhieät khaùc nhau. Kim loại dẫn điện tốt thường cũng dẫn nhiệt tốt. + Do coù tính chaát khaùc neân nhoâm, theùp khoâng gæ coøn duøng laøm duïng cuï naáu aên.. - HS thực hiện thí nghiệm và chú ý giải thích hiện tượng. - Giải thích: Đó là do thép có tính daãn nhieät.. III/ Tính daãn nhieät: Thí nghieäm: * Hiện tượng: Phần dây thép không tiếp xúc với ngọn lửa cũng bò noùng leân. * KL: Kim loại có tính dẫn nhiệt.. - HS nghe vaø ghi baøi.. IV/ Aùnh kim: - Kim loại có tính ánh kim. - Thường dùng làm đồ trang sức.. GV: Quan sát đồ trang sức bằng Ag, vàng rất đẹp, các kim loại khác cũng có vẻ sáng tương tự. H: Kim loại có tính chất gì? H: chúng được ứng dụng như thế naøo?. - HS nhận xét và suy nghĩ trả lời ứng dụng của kim loại trong đời soáng vaø saûn xuaát.. 3/ Cuûng coá: GV goïi HS neâu laïi noäi dung chính cuûa baøi. H: Kim loại có những tính chất hóa học nào? Và chúng được ứng dụng vào lĩnh vực nào? 4/ Daën doø: - VN laøm baøi : 1, 2, 3, 4, 5,(SGK/48).

<span class='text_page_counter'>(3)</span> TiÕt:. 22. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI. A/ Muïc tieâu: 1/ Kiến thức: - HS biết được tính chất hóa học của kim loại nói chung: tác dụng của kim loại với phi kim, với dd axit, với dd muối. 2/ Kó naêng: - Biết rút ra tính chất của kim loại bằng cách : + Nhớ lại kiến thức đã biết từ lớp 8 và chương 2 lớp 9. + Tiến hành thí nghiệm, quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận. + Từ phản ứng của mộ số lim loại cụ thể, khái quát hóa để rút ra tính chất hóa học của kim loại. + Viết các phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học của kim loại. 3/ Thái độ: - GD tính trung thực cẩn thận, và gọn gàng. B/ Chuaån bò: * Dụng cụ:- lọ thuỷ tinh; giá ống nghiệm; ống nghiệm; đèn cồn; muôi sắt. * Hoùa chaát: - Loï khí O2,loï khí Cl2, Na, daây theùp, dd H2SO4, CuSO4, AgNO3, Fe, Zn, Cu, AlCl3. C/ Tổ chức hoạt động: 1/ Vào bài: Chúng ta biết hơn 80 kim loại khác nhau như nhôm, sắt, magie... Các kim loại này có tính chất hoùa hoïc nhö theá naøo? 2/ Phaùt trieån baøi: Hoạt động của GV * Baøi cuõ: - H: Neâu tính chaát vaät lí cuûa kim loại? GV: laøm thí nghieäm YC HS quan saùt. GV tiến hành thí nghiệm 1: Đốt chaùy saét trong oxi. Laøm thí nghieäm 2: Ñöa 1 muoâi sắt đựng Na nóng chảy vào bình đựng khí clo . - YC HS nêu hiện tượng. - GV YC HS vieát PTHHcoù chuù yù tới trạng thái của các chất và maøu saéc cuûa caùc chaát. GV giới thiệu : + Nhiều KL (trừ Ag, Au,Pt...) PƯ với oxi ở t0 cao, tạo thành oxit (thường là oxit baz).Ởt0 cao, KL PƯ với nhiều. Hoạt động của HS. Noäi dung. - HS lên bảng trả lời GV.. - HS quan saùt thí nghieäm vaø hieän tượng xảy ra.. - HS nêu hiện tượng quan sát được. - HS vieát PTHH: + TN1: PT: Fe(r) + O2(k)  Fe3O4(r) (traéng ) (komaøu) (naâu ñen) + TN2: PT: 2Fe(r) +3Cl2(k)  2FeCl3(r) - HS chuù yù nghe vaø thu nhaän. I/ Phản ứng kim loại với phi kim: 1/ Tác dụng với oxi: * TN1: - Fe cháy trong oxi với ngon lửa sáng choùi, taïo nhieàu haït maøu naâu ñen (Fe3O4) - PT: Fe(r) + O2(k)  Fe3O4(r) (traéng ) (komaøu) (naâu ñen) * TN2: - Na noùng chaûy trong khí Clo taïo thaønh khoùi traéng. - PT: 2Fe(r) + 3Cl2(k)  2FeCl3(r) 2/ Tác dụng với phi kim khác: 2Na(r) + Cl2(k)  2NaCl(r) (vaøng luïc) (traéng) * KL: Hầu hết kim loại (trừ Ag,.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> PK khaùc taïo thaønh muoái.. - YC HS cho PÖ minh hoïa cho tính chaát naøy.. GV hướng dẫn HS làm thí nghieäm TN1: Cho dây đồng vào ống nghiệm đựng dd AgNO3 TN2: Cho daây Zn vaøo oáng nghiệm đựng dd CuSO4 TN3: Cho daây Cu vaøo oáng nghiệm chứa muốiAlCl3. - YC HS quan saùt vaø ghi nhaän hiện tượng. - YC HS vieát caùc PTHH minh hoïa. * Lưu ý : - Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn mới đẩy được kim loại ra khỏi muối. - YC HS thực hiện bài tập vào vở. - 1 HS lên thực hiện trên bảng.. thoâng tin SGK.. - HS vieát PÖ minh hoïa tính chaát treân.. - HS thực hiện nhóm tiến hành caùc thí nghieäm. - Chú ý ghi chép hiện tượng và giải thích hiện tượng thu được. - Vieát caùc PTHH minh hoïa. * TN1: Coù KL maøu xaùm baïc baùm vaøo KL Cu; Cu tan daàn - DD từ ko màu chuyển sang màu xanh lam. * TN2: Có chất rắn màu đỏ bám vaøo daây Zn; Maøu xanh cuûa dd nhaït daàn; Zn tan daàn. - HS thực hiện bài tập trên bảng. - HS dưới lớp nhận xét và hoàn thieän. * TN3: Không có hiện tượng gì saûy ra.. Au,Pt...) PƯ với oxi ở t0 cao, tạo thành oxit (thường là oxit baz).Ởt0 cao, KL PƯ với nhiều PK khác tạo thaønh muoái. II/ Phản ứng của kim loại với dd axit: VD: Fe(r)+ 2HCl(dd)  FeCl2(dd) + H2(k). III/ Phản ứng của kim loại với dd muoái: 1/ PƯ của Cu với dd AgNO3: * Coù KL maøu xaùm baïc baùm vaøo KL Cu; Cu tan daàn - DD từ ko màu chuyển sang màu xanh lam. Cu(r)+AgNO3(dd)Cu(NO3)2(dd)+2Ag(r) 2/ PƯ của Zn với dd Cu(SO4)2 * Có chất rắn màu đỏ bám vào dây Zn; Maøu xanh cuûa dd nhaït daàn; Zn tan daàn. * PT: Zn+ Cu(SO4)2 Zn(SO4)2+ Cu Bài tập 1: Hoàn thành PTHH theo sơ đồ: a/ Zn + S ? b/ ? + Cl2  AlCl3 c/ ? + ?  MgO d/ ?+ ?  CuCl2 e/ ? + HCl  FeCl2 + ?. 3/ Cuûng coá: - Goïi 1 HS nhaéc laïi noäi dung chính cuûa baøi. - YC HS thực hiện BT: Ngâm 1 chiếc đinh sắt nặng 20 g vào 50 ml dd AgNO30,5M cho đến khi PƯ kết thúc. Tính khối lượng chiếc đinh Fe sau thí nghiệm( biết toàn bộ lượng bạc tạo thành đều bám vaøo chieác ñinh Fe) - Hướng dẫn HS thực hiện. 4/ Daën doø: - VN laøm BT: 2, 3, 4, 5, 6, 7SGK. - Chuaån bò noäi dung baøi tieáp theo..

<span class='text_page_counter'>(5)</span> TiÕt:. 23. DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI. A/ Muïc tieâu: 1/ Kiến thức: - HS nắm được vị trí các kim loại trong dãy hoạt động hóa học của kim loại. - Hiểu được ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học kim loại. 2/ Kó naêng:. 3/ Thái độ:. - Biết cách tiến hành nghiên cứu một số thí nghiệm đối chứng để rút ra kim loại hoạt động mạnh, yếu và cách xắp sếp theo từng cặp. Từ đó rút ra cách xắp xếp của dãy. - Biết rút ra ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của một số kim loại từ các thí nghiệm và phản ứng đã biết . - Biết chứng minh cho từng ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học. - Bước đầu vận dụng ý nghĩa của dãy HĐHH vào để xét những phản ứng cụ thể. - GD thế gới quan duy vật biện chứng, tư duy logic.. B/ Chuaån bò: * Duïng cuï: - Giaù oáng nghieäm, oáng nghieäm, coác thuûy tinh, keïp goã. * Hóa chất: - Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4 , FeSO4, AgNO3, HCl, H2O, phenolphtalein. C/ Tổ chức hoạt động: 1/ Vào bài: Mức độ hoạt động hóa học khác nhau của các kim loại được thể hiện như thế nào? Có thể dự đoán được phản ứng của kim loại với chất khác hay không? Dãy hoạt động hóa học của kim loại sẽ giúp các em trả lời các câu hỏi này. 2/ Bài mới : Hoạt động của GV Hoạt động của HS Noäi dung ghi baûng * Baøi cuõ: - 1 HS leân traû baøi. H: Neâu tính chaát hoùa hoïc - 3 HS leân trình baøy baøi laøm chung của kim loại? Cho PƯ treân baûng. minh hoïa? - YC 3 hs leân laøm baøi 2, 3, 4. I/ Dãy hoạt động hóa học của kim loại - GV nhận xét đánh giá, cho ñieåm được xây dựng như thế nào? 1/ Thí nghieäm 1: - HS tieán haønh thí nghieäm: - GV hướng dẫn HS thực hiện * Hiện tượng: + Laáy 2 oáng nghieäm, oáng 1 thí nghieäm, quan saùt vaø ruùt ra - ống 1 có chất rắn màu đỏ bám vào đinh đựng dd CuSO4, ống 2 đựng keát luaän veà khaû naêng PÖ cuûa saét, maøu xanh nhaït daàn. dd FeSO4. các kim loại. - ống 2 không có hiện tượng gì. + Cho caù i ñinh Fe vaø o oá n g 1, - YC đại diện nhóm báo cáo * Nhận xét:- Fe đẩy Cu ra khỏi muối Cu. daâ y Cu vaø o oá n g 2. kết quả hoạt động quan sát - Cu không đẩy Fe ra khỏi muối Fe. - HS quan sát , nhận xét hiện * KL:Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu. được. tượng thu được. Fe(r) + CuSO4(dd)  FeSO4(dd) + Cu(r) 2/ Thí nghieäm 2: - Tieán haønh thí nghieäm: - GV hướng dẫn HS thực hiện * Hiện tượng: + ống 1 đựng dd AgNO3 cho thí nghieäm, quan saùt vaø ruùt ra - oáng 1 coù chaát raén maøu xaùm baùm vaøo daây.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> keát luaän veà khaû naêng PÖ cuûa các kim loại. - YC đại diện nhóm báo cáo kết quả hoạt động quan sát được.. Cu vaøo. + ống 2 đựng CuSO4 cho dây Ag. - HS quan saùt vaø suy nghó giaûi thích hiện tượng.. Cu, dd chuyeån sang maøu xanh. - ống 2 không có hiện tượng gì. * Nhận xét:- Cu đẩy Ag ra khỏi muối Ag. - Ag không đẩy Cu ra khỏi muối Cu. * KL: Cu hoạt động mạnh hơn Ag. Cu(r) + 2AgNO3(dd)  Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r) 3/ Thí nghieäm 3: - GV hướng dẫn HS thực hiện - HS tieán haønh thí nghieäm: * Hiện tượng: - ống 1 có nhiều bọt khí thí nghieäm, quan saùt vaø ruùt ra 2 oáng cho dd HCl . thoát ra. keát luaän veà khaû naêng PÖ cuûa + oáng 1 cho ñinh Fe, oáng 2 - ống 2 không có hiện tượng gì. các kim loại. cho laù Cu vaøo. * Nhận xét:- Fe đẩy H ra khỏi axit - YC đại diện nhóm báo cáo - HS quan sát và suy nghĩ giải - Cu không đẩy H ra khỏi axit. kết quả hoạt động quan sát thích hiện tượng. * KL: Fe đứng trước H và Cu đứng sau H. được. Fe(r)+ 2HCl FeCl2(dd) + H2(k) 4/ Thí nghieäm 4: - GV hướng dẫn HS thực hiện - HS tieán haønh thí nghieäm: * Hiện tượng:- cốc 1 Na chạy tròn trên thí nghieäm, quan saùt vaø ruùt ra lấy 2 cốc nước nhỏ vài giọt dd mặt nước , có khí thoát ra và dd màu đỏ. keát luaän veà khaû naêng PÖ cuûa phenolphtalein. - Cốc 2 không có hiện tượng gì sảy ra. các kim loại. + coác 1 cho maåu Na, coác 2 * Nhận xét:- Na PƯ với nước sinh ra baz, - YC đại diện nhóm báo cáo cho ñinh Fe . Fe không PƯ với nước. kết quả hoạt động quan sát - HS quan sát và suy nghĩ giải * KL: Na hoạt động hóa học mạnh hơn Fe. được. thích hiện tượng. Na(r) + H2O(l)  NaOH(dd) + H2(k) II/ Ý nghĩa của DHĐHH của kim loại. - Mức độ hoạt động hóa học của kim loại giảm dần từ trái qua phải. - GV giới thiệu dãy HĐHH của - HS chú ý nghe , nhận xét và - KL đứng trước Mg PƯ với nước. kim loại và giải thích ý nghĩa thu nhaän thoâng tin. - KL đứng trước H đẩy H ra khỏi dd axit. cuûa noù - KL đứng trước ( trừ K, Na ) đẩy KL đứng sau ra khỏi dd muối. 3/ Cuûng coá: - YC HS lên bảng thực hiện bài tập 1, 2 SGK. - Nhaéc laïi noäi dung chính cuûa baøi. 4/ Daën doø: - VN hoïc baøi , laøm baøi taäp 3, 4, 5 SGK. - Chuaån bò noäi dung baøi tieáp theo.. TiÕt:. 24. A/ Muïc tieâu: 1/ Kiến thức:. NHOÂM.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> * HS biết được: - Tính chất vật lí của kim loại nhôm: nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. -Tính chất hóa học của nhôm: có những tính chất hóa học của kim loại nói chung( t/d với phi kim, với dd axit, với dd muối của kim loại kém hoạt động hơn nhôm) 2/ Kó naêng: - Biết dự đoán tính chất hóa học của nhôm dựa vào vị trí của nó trong dãy hoạt động hóa học của kim loại , làm thí nghiệm kiểm tra dự đoán đó: đốt bột nhôm, t/d với axit H 2SO4 loãng, với dd CuCl2. - Dự đoán khả năng PƯ với kiềm và làm thí nghiệm kiểm chứng. - Vieát caùc PTHH bieåu dieãn tính chaát hoùa hoïc cuûa nhoâm. 3/ Thái độ: - GD thế giới quan duy vật biện chứng, chống tư tưởng mê tín dị đoan. B/ Chuaån bò: * Dụng cụ: - Đèn cồn, lọ nhỏ, giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ. * Hóa chất: - Dd AgNO3, HCl, CuCl2, NaOH, bột Al, Fe, dây Al, một số đồ dùng bằng nhôm. C/ Tổ chức hoạt động: 1/ Vào bài: Nhôm là nguyên tố phổ biến thứ 3 trong vỏ trái đất và có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Nhôm có tính chất vật lí và hóa học nào và có ứng dụng như thế nào trong đời sống và sản xuất? 2/ Bài mới: Hoạt động của GV * Baøi cuõ: H: Neâu tính chaát hoùa hoïc chung cuûa kim loại? H: Cho biết dãy hoạt động hóa học của kim loại và ý nghã của dãy? - YC HS lên chữa bài 3 SGK. - GV nhận xét đánh giá cho điểm HS. - GV cho HS quan saùt daây Al H: Cho bieát Al coù tính chaát vaät lí naøo? H: Cho biết một số ứng dụng của những tính chất vật lí đó?. H: Dựa vào vị trí của Al trong dãy HĐHH hãy dự đoán tính chất hóa hoïc cuûa KL Al? - GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm kiểm chứng dự đoán đó. - YC đại diện nhóm nêu hiện tượng cuûa PÖ .. Hoạt động của HS. Noäi dung. - 1 HS lên trả lới lí thuyết và vieát PÖ minh hoïa cho caùc tính chất đó. - HS leân vieát daõy HÑHH cuûa kim loại và ý nghĩa của dãy đó. 1 HS leân baûng laøm baøi.. - HS quan saùt vaø cho bieát moät soá tính vaät lí cuûa Al. - HS kể một số ứng dụng của những tính chất vật lí đó. - HS tieán haønh thí nghieäm theo hướng dẫn. - Nêu hiện tượng của PƯ: bột Al chaùy saùng taïo thaønh chaát raén maøu traéng.. I/ Tính chaát vaät lí: - Al là kim loại màu trắng bạc, có aùnh kim, nheï, daãn nhieät , daãn ñieän vaø coù tính deûo.. II/ Tính chaát hoùa hoïc : 1/ Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại không? a.Phản ứng với PK: * Với Oxi: 4Al(r) +3 O2(k) 2 Al2O3(r). * Với PK khác: 2Al(r) + 3Cl2(k) 2 AlCl3(r).

<span class='text_page_counter'>(8)</span> - Hướng dẫn HS tiến hành thí nghieäm: + ống 1: cho dây Al vào ống đựng HCl. + ống 2: cho dây Al vào ống đựng CuCl2. - YC HS báo cáo kết quả hoạt động vaø PTHH giaûi thích.. * GV đặt vấn đề: Ngoài tính chất hoùa hoïc cuûa KL Al coù tính chaát naøo khaùc khoâng? - GV hướng dẫn HS thực hiện thí nghiệm với kiềm của Al và dây Fe. - Em có dự đoán như thế nào về kết quaû? * Liên hệ thực tế: Ta không nên sử dụng đồ dùng bằng Al để đựng dd nước vôi, kiềm. * KL: Al ngoài những tính chất hóa hoïc chung cuûa KL coøn coù khaû naêng PƯ với kiềm. H: Hãy cho biết những ứng dụng cuûa Al?. - HS tieán haønh thí nghieäm theo hướng dẫn của GV. - Hiện tượng: + ống 1: có bọt khí thoát ra , và daây Al tan daàn. + ống 2: dd từ màu xanh chuyển daàn sang khoâng maøu , coù chaát rắn màu đỏ bám vào dây Al. - Đại diện nhóm báo cáo kết quả hoạt động và viết PƯ giải thích. - HS dự đoán kết quả của thí nghieäm. * Nhận xét hiện tượng: Al tan daàn trong dd kieàm, coøn Fe thì khoâng.. - HS kể 1 số ứng dụng của Al. - HS chuù yù nghe vaø thu nhaän thoâng tin do GV cung caáp.. - HS sử dụng tranh vẽ thuyết trình caùch saûn xuaát nhoâm.. * KL: Nhôm PƯ với oxi tạo thành oxit và PƯ với PK khác tạo thành muoái . b. PƯ của nhôm với dd axit: 2Al(r) + 6 HCl(dd) 2AlCl3(dd)+ 3H2(k) c/ PƯ với muối: 2Al(r)+3CuCl2(dd)AlCl3(dd)+3Cu(r) dd maøu xanh k0maøu. 2/ Nhoâm coù tính chaát hoùa hoïc naøo khaùc? - Nhôm còn PƯ với dd kiềm. III/ Ứng dụng: - Ứng dụng rất nhiều trong đời soáng nhö laøm daây daãn ñieän, laøm đồ dung gia đình.... IV/ Saûn xuaát nhoâm: * Nguyeân lieäu: Quaëng boxit. * PP: ñieän phaân n/c nhoâm oxit vaø criolit: 2Al2O3. criolit ñpn/c. 3/ Cuûng coá: - YC HS nhaéc laïi 1 soá noäi dung chính cuûa baøi. - HS làm bài tập SGK tại lớp.. 4Al + 3 O2..

<span class='text_page_counter'>(9)</span> 4/ Daën doø: - VN hoïc vaø laøm baøi taäp 1, 2, 3, 4, 5, 6SGK. Chuaån bò noäi dung baøi tieáp theo.. TiÕt:. 25. A/ Muïc tieâu: 1/ Kiến thức:. SAÉT. - HS dựa vào vị trí của sắt trong dãy HĐHH có thể dự đoán tính chất hóa học của sắt. - Biết dùng thí nghiệm và sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán và kết luận về tính chất hoùa hoïc cuûa saét. - Viết được các PƯ minh họa cho các tính chất hóa học của sắt: t/d với phi kim, với dd axit, dd muối của kim loại kém hoạt động hơn..

<span class='text_page_counter'>(10)</span> 2/ Kó naêng:. 3/ Thái độ:. - Rèn luyện kĩ năng thực hiện thí nghiệm, khả năng tư duy, vận dụng kiến thức của HS. - Tieáp tuïc reøn luyeän kó naêng vieát PTHH. - GD thế giới quan duy vật biện chứng, chống tư tưởng mê tín dị đoan.. B/ Chuaån bò: * Dụng cụ:- Bình thủy tinh miệng rộng, kẹp gỗ, đèn cồn. * Hóa chất:- Dây sắt hình lò xo, bình clo đã thu sẵn. C/ Tổ chức hoạt động: 1/ Vào bài: Từ xưa đến nay con người đã biết sử dụng nhiều vật dụng bằng sắt hoặc hợp kim của sắt. Ngày nay, trong số tất cả các kim laọi, sắt vẫn được sử dụng nhiều nhất. Hãy tím hiểu những tính chất vật lí vaø hoùa hoïc cuûa saét. 2/ Bài mớii: Hoạt động của GV H: Neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa nhoâm vaø vieát caøc PTHH minh hoïa? - YC 2 HS lên bảng chữa bài tập 2 vaø 6 SGK. - GV nhận xét đánh giá cho ñieåm HS. H: Neâu moät soá tính chaát vaät lí cuûa saét?. - Dựa vào vị trí của sắt trong dãy hoạt động hóa học của kim loại hãy dự đoán khả năng hoạt động của Fe? - GV hướng dẫn HS thực hiện thí nghieäm . - YC HS chuù yù quan saùt hieän tượng và giải thích hiện tượng thoâng qua caùc PTHH. - GV thuyết trình : ở nhiệt độ cao Fe Pư với nhiều phi kim khaùc nhö: S, Br... taïo thaønh muoái tương ứng. - YC 2 HS neâu laïi tính chaát vaø cho PÖ minh hoïa.. Hoạt động của HS - HS leân trình baøy treân baûng. Dưới lớp nhận xét đánh giá.. Noäi dung ghi baûng. - HS dưới lớp so sánh kết quả vaø nhaän xeùt keát quaû 2 baïn treân baûng. I/ Tính chaát vaät lí: - 2 HS nêu 1 số tính chất vật lí - Là kim loại có màu trắng xám veà maøu saéc, traïng thaùi tính daãn daãn ñieän daãn nhieät toát nhöng ñieän, daãn nhieät... keùm hôn nhoâm.. - HS dự đoán: Fe mạnh hơn chì nhưng hoạt động yếu hơn Zn.. - HS tieán haønh thí nghieäm cho Fe PƯ với clo và chú ý quan sát hiện tượng. - Vieát caùc PTHH minh hoïa.. - HS cho caùc ví duï minh hoïa cho tính chaát.. II/ Tính chaát hoùa hoïc: 1/ Tác dụng với phi kim: * Tác dụng với oxi: 3Fe(r) + 2O2(k) t0 Fe3O4(r) * Tác dụng với clo: 2Fe(r) +3Cl2(k)  2FeCl3(r). 2/ Tác dụng với dung dịch axit: Fe(r) +H2SO4(dd)FeSO4(dd)+H2(k).

<span class='text_page_counter'>(11)</span> - YC 2 HS neâu laïi tính chaát vaø Fe(r)+2HCl(dd)FeCl2(dd)+H2(k) cho PÖ minh hoïa. 3/ Tác dụng với dung dịch * GV nhaán maïnh: Chuù yù veà hoùa - HS cho caùc ví duï minh hoïa muoái: trò cuûa Fe, vaø phaân bieät maøu cuûa cho tính chaát. Fe(r)+CuSO4(dd)FeSO4(dd)+Cu(r). hiñroxit saét (II) coù maøu xanh Fe(r)+2AgNO3(dd)Fe(NO3)2(dd) rêu.Hiđroxit sắt(III) có màu đỏ +2Ag(r) naâu. 3/ Cuûng coá: - YC HS laøm baøi taäp: 1/ Haõy vieát caùc PTHH bieåu dieãn caùc chuyeån hoùa sau: FeCl2 2 Fe(NO3)2 3 Fe 1 Fe FeCl3 5 Fe(OH)3 6 Fe2O3 7 Fe. 4 2/ Cho m gam bột sắt dư vào 20ml dd CuSO4 1M. Phản ứng kết thúc lọc được dung dịch A và 4,08 gam chaát raén B. a/ Tính m? b/ Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch A. 4/ Daën doø: - VN hoïc baøi, laøm baøi: 1, 2, 3, 4, 5/tr 60 SGK. - Chuaån bò noäi dung baøi tieáp theo.. Tieát: 26. HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP A/ Muïc tieâu: 1/ Kiến thức: * HS biết được: - Gang là gì? Thép là gì? Tính chất và một số ứng dụng của gang và thép. - Nguyeân taéc, nguyeân lieäu vaø quaù trình saûn xuaát gang trong loø cao. - Nguyeân taéc, nguyeân lieäu vaø quaù trình saûn xuaát theùp trong loø luyeän theùp. 2/ Kó naêng: - Biết đọc và tóm tắt các kiến thức từ SGK. - Biết sử dụng các kiến thức từ thực tế về gang, thép... để rút ra ứng dụng của gang thép..

<span class='text_page_counter'>(12)</span> 3/ Thái độ: B/ Chuaån bò:. - Biết khai thác thjông tin về sản xuất gang, thép từ sơ đồ lò luyện gang và lò luyện thép. - Viết được các PTHH chính xảy ra trong quá trình sản xuất gang. - Vieát caùc PTHH chính xaûy ra trong quaù trình saûn xuaát theùp. - GD thế gới quan duy vật biện chứng cấu tạo phù hợp với chức năng.. - Moät soá maãu vaät gang theùp. - Tranh vẽ sơ đồ lò cao. - Tranh vẽ sơ đồ lò luyện thép C/ Tổ chức hoạt động: 1/ Vào bài: Trong đời sống và trong kĩ thuật, hợp kim của sắt là gang và thép được sử dụng rất rộng rãi. Thế nào là gang, thép? Gang, thép được sử dụng như thế nào? 2/ Phaùt trieån baøi: Hoạt động của GV * Baøi cuõ: H: Neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa saét? - YC 2 HS chữa bài tập 2 và bài taäp 4 SGK. - GV nhận xét đánh giá cho điểm từng HS.. Hoạt động của HS. - YC HS nghiên cứu nội dung thoâng tin SGK . H: Gang gồm những thành phần naøo?. - HS nghiên cứu nội dung thông tin SGK. - Trả lời câu hỏi.. H: Cho bieát thaønh phaàn cuûa theùp? H: Gang vaø theùp coù ñaëc ñieåm naøo khaùc nhau? - Gang , theùp coù tính chaát gì? Haõy kể một vài ứng dụng của gang, theùp.. - YC HS nghiên cứu nội dung thông tin SGK và trả lời các câu hoûi: H: Luyeän gang nhö theá naøo? Nguyeân lieäu, nguyeân taéc luyeän gang laø gì?Caùc PÖ xaûy ra trong quaù trình luyeän gang?. Noäi dung. - HS trả lời câu hỏi. - 2 HS thực hiện bài làm trên baûng. - HS dưới lớp nhận xét, bổ sung.. - HS trả lời. - HS liên hệ thực tế trả lời những ñaëc ñieåm khaùc nhau veà tính chaát vaät lí cuõng nhö thaønh phaàn caáu taïo.. - HS trả lời: a) nguyên liệu: Quặng Fe, manhetit( chứa Fe2O3 maøu ñen); than coác, khoâng khí giaøu oxi vaø 1 soá chaát phuï gia khaùc. b) Nguyeân taéc: - Duøng cacbonoxit khử sắt oxit ở nhiệt độ cao trong loø luyeän kim. c) Quaù trình saûn xuaát gang trong loø cao:. I/ Hợp kim của sắt: 1. Gang laø gì? - Gang là hợp kim của Fe với C, trong đó hàm lượng C chiếm 25%. Ngoài ra còn có các nguyên toá: Si, Mn, S... 2. Theùp laø gì? - Thép là hợp kim của Fe với C và 1 số nguyên tố khác, trong đó C chieám 2%.. II/ Saûn xuaát gang, theùp 1. Saûn xuaát gang nhö theá naøo? a) nguyeân lieäu: - Quaëng Fe, manhetit( chứa Fe3O4 màu đen); than coác, khoâng khí giaøu oxi vaø 1 soá chaát phuï gia khaùc. b) Nguyeân taéc: - Duøng cacbonoxit khử sắt oxit ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim. c) Quaù trình saûn xuaát gang trong loø cao: - Caùc PTPÖ chính xaûy ra trong loø.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> - Caùc PTPÖ chính xaûy ra trong loø cao: C(r)+O2(k)CO2(k) C(r)+CO2(k)2CO(k) 3CO(k)+Fe2O3(r)2Fe(r)+3CO2(k) H: Luyeän theùp nhö theá naøo? Nguyeân lieäu, nguyeân taéc luyeän theùp laø gì?Caùc PÖ xaûy ra trong quaù trình luyeän theùp?. - HS trả lời: a) Nguyên liệu: Gang, sắt phế liệu và oxi. b) Nguyên tắc: - Oxi hóa kim loại để loại bớt tỉ lệ các nguyên tố có trong gang. c) Quaù trình saûn xuaát theùp: - Thực hiện trong lò luyện thép. - Thoåi oxi vaøo loø nung noùng chaûy gang. PT: FeO + C  Fe + CO.. cao: C(r)+O2(k)CO2(k) C(r)+CO2(k)2CO(k) 3CO(k)+Fe2O3(r)2Fe(r)+3CO2(k) 2. Saûn xuaát theùp nhö theá naøo? a) Nguyeân lieäu: - Gang, saét pheá lieäu vaø oxi. b) Nguyeân taéc: - Oxi hoùa kim loại để loại bớt tỉ lệ các nguyên toá coù trong gang. c) Quaù trình saûn xuaát theùp: - Thực hiện trong lò luyện thép. - Thoåi oxi vaøo loø nung noùng chaûy gang. PT: FeO + C  Fe + CO.. 3/ Cuûng coá: - YC HS nhaéc laïi moät soá noäi dung chính cuûa baøi. * BT 1: Tính khối lượng gang có chứa 95% Fe sản xuất từ 1,2 tấn quặng hematit( có chứa 85% Fe3O4). Bieát raèng hieäu suaát cuûa quaù trình laø 80%. - GV hướng dẫn HS thực hiện từng bước. - Chú ý vì đây là bài toán mà HS bắt đầu làm quen với hiệu suất. 4/ Daën doø: - VN laøm caùc baøi taäp 4, 5, 6 SGK. - Chuaån bò noäi dung baøi tieáp theo.. Tieát: 27. SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VAØ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN A/ Muïc tieâu: 1/ Kiến thức: * HS bieát: - Khái niệm về sự ăn mòn kim loại. - Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn và các yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn, từ đó biết cách bảo vệ các đồ vật bằng kim loại. 2/ Kó naêng: - Biết liên hệ với các hiện tượng trong thực tế về sự ăn mòn kim loại, những yếu tố ảnh hưởng và bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn..

<span class='text_page_counter'>(14)</span> - Biết thực hiện các thí nghiệm nghiên cứu về các yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại, từ đó đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại. 3/ Thái độ:. - GD thế giới quan duy vật biện chứng.. B/ Chuaån bò: -GV: Một số đồ dùng bị gỉ. - HS: Chuẩn bị trước 1 tuần thí nghiệm “ ảnh hưởng của các chất trong môi trường đến sự ăn mòn kim loại” C/ Tổ chức hoạt động: 1/ Vào bài: Hàng năm thế giới mất đi khoảng 15% lượng gang thép luyện được do kim loại bị ăn mòn. Vậy thế nào là sự ăn mòn kim loại? Tại sao kim loại bị ăn mòn và có những biện pháp nào để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn? 2/ Phaùt trieån baøi: Hoạt động của GV * Baøi cuõ: H: Thế nào là hợp kim? So sánh thành phần, tính chất và ừng dụng cuûa gang vaø theùp? H: Nguyeân lieäu, nguyeân taéc saûn xuaát gang. Vieát caùc phöông trình phản ứng hóa học?. Hoạt động của HS - 1 HS trả lời lí thuyết.. - HS2 trả lới lí thuyết.. - GV cho HS quan sát một số đồ duøng bò gæ. H: Thế nào là sự ăn mòn kim loại?. - HS quan sát và suy nghĩ trả lời khái niệmvề sự ăn mòn kim loại.. GV: YC HS quan saùt thí nghieäm đã chuẩn bị trước. - YC HS nêu nhận xét hiện tượng. - HS nhận xét hiện tượng: + OÂ 1: ñinh saét khoâng bò aên moøn. + Ô 2: đinh sắt trong nước có hòa tan oxi (khoâng khí) bò aên moøn chaäm. + OÂ 3: ñinh saét trong dd muoái aên bò aên moøn nhanh. + Ô 3: đinh sắt trong nước cất khoâng bò aên moøn.. H: Từ thí nghiệm trên và hiện tượng quan sát được em có thể rút ra nhaän xeùt gì? - GV thuyết trình: Thực nghiệm cho thấy: ở nhiệt độ cao sẽ làm cho sự ăn mòn kim laọi xảy ra nhanh hôn, ví duï: thanh saét trong beáp than bò aên moøn nhanh hôn thanh sắt để nơi khô ráo, thoáng maùt.. Noäi dung. - HS nghe vaø ghi nhaän thoâng tin.. I/ Thế nào là sự ăn mòn kim loại? - Sự phá hủy kim loại , hợp kim do tác dụng hoa học của môi trường được gọi là sự ăn mòn kim loại. II/ Những yếu tố nào ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại? 1. Aûnh hưởng của các chất trong môi trường: - Sự ăn mòn kim loại không xảy ra hay xaûy ra nhanh hay chaäm phuï thuoäc vaøo thaønh phaàn cuûa moâi trường mà nó tiếp xúc.. 2. Aûnh hưởng của nhiệt độ: - Ở nhiệt độ cao kim laọi bị ăn moøn nhanh hôn..

<span class='text_page_counter'>(15)</span> H: Vì sao phải bảo vệ các đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn? H: Hãy đề ra các biện pháp để bảo vệ kim loại mà các em thường thấy được áp dụng trong thực tế?. - HS hoạt động nhóm để trả lời caùc caâu hoûi vaø ñöa ra caùc bieän pháp bảo vệ kim loại khỏi sự ăn moøn.. III/ Làm thế nào để bảo vệ các đồ vật bằng kim loại không bị ăn moøn? - Caùc bieän phaùp: + Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường như: sơn, mạ, bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại. + Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn nhö: cho theâm crom, niken... vaøo theùp.. 3/ Cuûng coá: - YC HS đọc nội dung phần “Em có biết” 4/ Daën doø: - VN hoïc baøi vaø laøm caùc baøi taäp: 2, 4, 5 SGK. - Chuaån bò noäi dung baøi tieáp theo.. TiÕt:. 28. LUYEÄN TAÄP CHÖÔNG2 A/ Muïc tieâu: 1/ Kiến thức:. 2/ Kó naêng: 3/ Thái độ:. - HS ôn tập , hệ thống lại các kiến thức cơ bản. So sánh được tíhn chất hóa học của nhôm với sắt và so sánh tính chất chung của kim loại. - Biết vận dụng ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại để xét và viết các phương trình hoùa hoïc. - Rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức để giải quyết các bài toán định tính và định lượng. - GD thế giới quan duy vật biện chứng.. B/ Chuaån bò: C/ Tổ chức hoạt động:.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> 1/ Vaøo baøi: 2/ Bài mớii: Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. H: Cho biết những tính chất hóa học của kim loại?Viết PTHH minh hoïa? H : Cho bieát vò trí cuûa caùc kim loại trong dãy HĐHH và ý nghĩa cuûa noù?. - HS suy nghĩ trả lời câu hỏi của GV .. H: Cho biết những tính chất của Al vaø saét coù gì gioáng vaø khaùc nhau?. - HS suy nghĩ trả lời câu hỏi của GV .. H: Cho biết khái niệm về hợp kim, ăn mòn kim loại? H: PP bảo vệ kim loại khỏi bị ăn moøn?. - HS suy nghĩ trả lời câu hỏi của GV .. Baøi 1: Có các kim loại: Fe, Al, Cu, Ag hãy cho biết các kim loại trên kim loại nào tác dụng với: a) dd HCl. b) dd NaOH. c) dd CuSO4. d) dd AgNO3. Viết các phương trình phản ứng saûy ra. - Yêu cầu 4 HS lên thực hiện treân baûng.. Baøi 2 : Hòa tan 0,54 g một kim loại R (có hóa trị III trong hợp chất) bằng 50ml dd HCl2M. Sau khi phaûn. - HS suy nghĩ trả lời câu hỏi của GV .. -4 HS lên thực hiện trên bảng. - HS dưới lớp làm vào vở bài tập của mình, sau đó so sánh với bài làm trên bảng , nhận xét, đánh giaù.. - 1 HS lên thực hiện trên bảng.. Noäi dung ghi baûng I/ Kiến thức cần nhớ: 1. Tính chất hóa học của kim loại: - TD với phi kim. - TD với dd axit. - TD với dd muối. 2. Dãy hoạt động hóa học của kim loại- ý nghĩa của nó: 3. Tính chất hóa học của kim loại nhoâm vaø saét coù gì gioáng vaø khaùc nhau: * Giống nhau: đều mang tính chất chung của kim loại. * Khaùc nhau: - Al coøn taùc duïng được với dd kiềm. - Fe theå hieän 2 hoùa trò: II vaø III. 4. Hợp kim của sắt và ăn mòn kim loại: - Khái niệm về hợp kim, ăn mòn kim loại. - PP bảo vệ kim loại khỏi bị ăn moøn. II/ Baøi taäp: Baøi 1: a) Những kim loại tác dụng được với HCl là: Fe, Al Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 2Al + 6HCl  2AlCl3 +3 H2 b) KL tác dụng với dd NaOH là: Al. 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 c) KL tác dụng với CuSO4 là: Al, Fe 2Al+3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu. Fe+ CuSO4  FeSO4 + Cu. d) TD với AgNO3 là: Al, Fe, Cu. Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag. Baøi 2: 2R + 6HCl 2RCl3 + 3H2 V 0 ,672 nH2 = 22 , 4 =¿ 22 , 4 =¿ 0,03.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> ứng kết thúc thu được 0,672l khí (ñktc). a) Xác định kim loại R. b) Tính nồng độ mol của các chất trong dd sau phản ứng? - Yêu cầu HS tóm tắt đề bài toán. - hướng dẫn thực hiện từng bước: + Tìm hướng giải bài toán. + Xác định công thức tính. - Yêu cầu 1 HS thực hiện bài làm cuûa mính treân baûng. - GV nhận xét, đánh giá và cho ñieåm HS treân baûng.. - HS dưới lớp làm vào vở bài tập của mình, sau đó so sánh với bài làm trên bảng , nhận xét, đánh giaù.. (mol). 2 . nH 2 =¿ Theo PÖ nR= 3 0 ,03 . 2 =¿ 0,02 3 M R=. m =¿ n. (mol) 0 ,54 =¿ 0 , 02. 27. Vaäy R laø Al.. n n. HCl. = CM .V = 2.0,05 = 0,1 (mol). HCl Pö. = 2.nH2 = 2. 0,03 = 0,06. (mol). n. HCl dö. = 0,1 – 0,06 = 0,04(mol). = nAl = 0,02 mol 0 , 02 =¿ 0,4 M. CMAlCl3 = 0 ,05 0 ,04 =¿ 0,8M. CMHCldö = 0 , 05 n AlCl. 3. 3/ Cuûng coá: 4/ Daën doø: - VN hoïc baøi , laøm heát baøi taäp SGK. - Chuaån bò kieåm tra moät tieát.. Tieát: 29. THỰC HAØNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VAØ SẮT. A/ Muïc tieâu: 1/ Kiến thức: 2/ Kó naêng:. 3/ Thái độ:. - Khắc sâu kiến thức hóa học của nhôm và sắt. - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng thực hành hóa học, khả năng thực hành hóa học. - Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì trong học tập và thực hành hóa học..

<span class='text_page_counter'>(18)</span> - Có thái độ trung thực, cẩn thận, nghiêm túc với kết quả thí nghiệm.. B/ Chuaån bò: * Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp sắt, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm. * Hóa chất: Bột Al( đựng trong lọ có nút đục nhiều lỗ nhỏ) ; bột Fe ; bột lưu huỳnh ; dd NaOH. C/ Tổ chức hoạt động: 1/ Vaøo baøi: Giaùo vieân phaân coâng nhieäm vuï cho caùc nhoùm hoïc sinh. 2/ Phaùt trieån baøi: Hoạt động của GV - GV ổn định tổ chức, nêu qui định của buổi thực hành và kiểm tra sự chuaån bò cuûa HS. - GV Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm, chú ý an toàn thí nghiệm. + Rắc nhẹ bột Al trên ngọn lửa đèn cồn. - Yeâu caàu HS chuù yù quan saùt hieän tượng và viết phương trình phản ứng hóa học, giải thích kết quả quan sát được( trạng thái, màu sắc cuûa saûn phaåm chaát taïo thaønh) - GV Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm, chú ý an toàn thí nghiệm. + Lấy một thìa nhỏ hỗn hợp bột saét vaø boät S vaøo oáng nghieäm. + Ñun noùng oáng nghieäm treân ngoïn lửa đèn cồn. - Yeâu caàu HS chuù yù quan saùt hieän tượng và viết phương trình phản ứng hóa học, giải thích kết quả quan sát được( trạng thái, màu sắc cuûa saûn phaåm chaát taïo thaønh) - GV Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm, chú ý an toàn thí nghiệm. - Yeâu caàu HS chuù yù quan saùt hieän tượng và viết phương trình phản ứng hóa học, giải thích kết quả quan sát được( trạng thái, màu sắc cuûa saûn phaåm chaát taïo thaønh) - Yeâu caàu HS baùo caùo keát quaû thực hiện, các nhóm khác nhận xeùt, boå sung.. Hoạt động của HS. - HS thực hiện thí nghiệm theo hướng dẫn của GV.. Noäi dung tieán haønh. 1/ Thí nghieäm 1: Taùc duïng cuûa nhôm với oxi. * Hiện tượng Al cháy sáng chói: 4Al + 3O2  2Al2O3. - HS nhaän xeùt keát quaû thí nghieäm và viết phương trình phản ứng minh hoïa. - Hiện tượng: bột Al cháy sáng choùi. - HS thực hiện thí nghiệm theo hướng dẫn của GV. - HS nhaän xeùt keát quaû thí nghieäm và viết phương trình phản ứng minh hoïa. Khi đun hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn hỗn hợp cháy nóng đỏ, toûa nhieàu nhieät. - Saûn phaåm taïo thaønh coù maøu ñen, không có tính nhiễm từ.. - HS thực hiện thí nghiệm theo hướng dẫn của GV. - HS nhaän xeùt keát quaû thí nghieäm và viết phương trình phản ứng minh hoïa. - Laáy moät ít boät Al, Fe vaøo 2 oáng nghieäm. - Nhỏ 4 dd NaOH vào từng ống nghieäm. - Oáng nào kim loại tan đó là Al.. 2/ Thí nghieäm 2: taùc duïng cuûa sắt với lưu huỳnh: - Trước khi đột Fe có màu trắng xaùm, bò nam chaâm huùt. - Boät S maøu vaøng nhaït. Khi đun hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn hỗn hợp cháy nóng đỏ, toûa nhieàu nhieät. - Saûn phaåm taïo thaønh coù maøu đen, không có tính nhiễm từ. PT: Fe + S  FeS. 3/ Thí nghieäm 3: nhaän bieát kim loại Al, Fe. - Laáy moät ít boät Al, Fe vaøo 2 oáng nghieäm. - Nhỏ 4 dd NaOH vào từng ống nghieäm. - Oáng nào kim loại tan đó là Al..

<span class='text_page_counter'>(19)</span> 3/ Cuûng coá:. 4/ Daën doø:. - Hướng dẫn HS thu dọn , vệ sinh dụng cụ hóa chất trong phòng thí nghiệm. - Nhận xét nội dung buổi thực hành. - VN làm tường trình, chuẩn bị nội dung bài tiếp theo..

<span class='text_page_counter'>(20)</span>