De thi va dap an HKIK1220102011

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Së GD& §T Thanh Hãa Trêng THPT Mai Anh TuÊn Tæ Hãa Häc --------------. §Ò kiÓm tra häc kú I n¨m häc 2010 -2011 M«n: Hãa Häc, Khèi 12 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề. I. PhÇn chung cho tÊt c¶ c¸c thÝ sinh C©u 1. (3 ®iÓm) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc sau: 1) CH3COOH + C2H5OH → 2) CH3NH2 + HCl → 3) H2N-CH2-COOH + NaOH → C©u 2. (4 ®iÓm) 1) Viết CTCT và gọi tên gốc chức các đồng phân amin của C3H9N. 2) Cho c¸c mÈu kim lo¹i Fe lÇn lît vµo c¸c dung dÞch sau: K2SO4, FeCl3, Al(NO3)3, CuSO4. Trêng hîp nµo x¶y ra ph¶n øng hãa häc, viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc. 3) Thủy phân hoàn toàn 9,0 gam một este (X) tạo bởi axit đơn chức và ancol đơn chức, mạch hở bằng dung dịch NaOH vừa đủ thì thu đợc một muối có khối lợng là 10,2 gam. Xác định CTCT của X. ii. phÇn riªng Thí sinh chỉ đợc làm một trong hai phần: A. Theo ch¬ng tr×nh ChuÈn: C©u 3.a. (3 ®iÓm) Hòa tan hết 8,3 gam hỗn hợp Fe và Al trong dung dịch HCl (vừa đủ), thu đợc dung dÞch X vµ 5,6 lÝt khÝ H2 (®ktc). 1) TÝnh tæng khèi lîng muèi clorua cã trong X. 2) Thêm 300 ml dung dịch NaOH 2M vào X, để dung dịch ngoài không khí đến khi lợng kết tủa không thay đổi thì thu đợc bao nhiêu gam kết tủa? B. Theo ch¬ng tr×nh N©ng cao: C©u 3.b. (3 ®iÓm) Hòa tan hết 13,9 gam hỗn hợp Fe, Al trong 400 ml dung dịch H 2SO4 1M, thu đợc dung dÞch X vµ 7,84 lÝt khÝ H2 (®ktc). 1) TÝnh tæng khèi lîng muèi sunfat cã trong X. 2) Thªm 100 ml dung dÞch HNO3 1M vµo X, sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu đợc V lít khí NO (sản phảm khử duy nhất, ở đktc). Tính V. Cho: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56. ………….HÕt………….. Thí sinh không đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn. Hä vµ tªn thÝ sinh............................................sè b¸o danh............................................. Hớng dẫn chấm đề thi học kì i năm học 2010 - 2011. M«n: Hãa häc 12 C©u 1. Néi dung 1). CH3COOH + C2H5OH. 2). CH3NH2 + HCl. 3). H2N-CH2-COOH + NaOH. →. §iÓm. CH3COOC2H5 + H2O CH3NH3Cl →. H2N-CH2-COONa + H2O. 1 ®iÓm 1 ®iÓm 1 ®iÓm. 2 1) ®. C3H9N có 4 đồng phân: Mỗi đồng phân và gọi tên đúng đợc 0,5. 2 ®iÓm.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> → →. 2). Fe + 2FeCl3 Fe + CuSO4. 3). RCOOR’ + NaOH nRCOOR. '. =. 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm. 3FeCl2 FeSO4 + Cu →. nRCOONa. RCOONa + R’OH ⇔. 9 R+ R ' +44. = 10 ,2. R+ 67. ⇔. 2R. + 17R’ = 257 NghiÖm duy nhÊt tháa m·n lµ: R = 1 vµ R’ = 15 CTCT cña X lµ HOOCH3 1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Ta cã hÖ: 56x + 27y = 8,3 x = 0,1 x + 1,5y = 0,25 y = 0,1 ⇒ mmuèi = 26,05 gam. 3a. 2). 0,5 ®iÓm. 0,5 ®iÓm. 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 1 ®iÓm. Ta cã: nNaOH = 0,6 mol O Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓   Fe(OH)3 ↓ 0,1 0,2 0,1 3+ Al + 4OH → AlO2- + 2H2O 0,1 0,4 ⇒ m ↓ = 107.0,1 = 10,7 gam 2. 1). 3b. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Ta cã hÖ: 56x + 27y = 13,9 x = 0,2 x + 1,5y = 0,35 y = 0,1 ⇒ mmuèi = 47,5 gam. 1 ®iÓm. 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 1 ®iÓm. +¿ 2 +¿ 2) Ta cã: H = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol; Fe = 0,2 mol; nNO =. n¿. 0,1 mol 3Fe2+ + 4H+ + NO3-. n¿. →. 3Fe3+ + NO + 2H2O +¿. Fe2+ vµ NO3- d, nªn nNO = VËy: VNO = 1,12 lit.. H = 0,05 mol 1 n¿ 4. 3. −. 1 ®iÓm.

<span class='text_page_counter'>(3)</span>