DAde thi vao lop 10THPTchuyen QBnam 0405

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Sơ GD-ĐT-QB. Kú thi tuyÓn sinh vµo líp 10 THPT Chuyªn N¨m häc : 2004- 2005 M«n hãa. C©u 1 : (2 ®iÓm) T×m 8 ph¶n øng sinh ra níc cã tÝnh chÊt kh¸c nhau ( Nªu tÝnh chÊt råi viÕt ph¬ng tr×nh minh häa ) C©u2 ( 2®iÓm) Cho 13,44 lÝt SO3 (®ktc) Hấp thụ hết vào 90 gam dd H2SO4 98% thu đợc ôlêum có công thức H2SO4.nSO3 a/ Xác định công thức ôlêum b/ Nªu c¸ch pha chÕ 2 lÝt dd H2SO4 0,5M tõ níc vµ «lªum cã c«ng thøc trªn C©u 3 : (2®iÓm ) Hòa tan 0,2 mol CuO vào lợng vừa đủ dd H2SO4 nồng độ 20 % rồi đem đun nóng , sau đó làm nguội dd xuống 100C Tính khối lợng CuSO4.5H2O tách ra khỏi dd ở 100C biết độ tan của CuSO4 ở 100C lµ 17,4 C©u 4 (2®iÓm) §èt ch¸y hoµn toµn 3 gam hçn hîp 2 hy®r«c¸cbon t¹o ra 8,8 g CO2 a/ TÝnh lîng H2O t¹o thµnh b/ Tìm thể tích không khí ( chứa 20% thể tích ôxy ) đủ để đốt cháy hoàn toàn hçn hîp c/ Xác định công thức phân tử của hyđrocacbon . Biết chúng có công thức chung lµ CnH2n + 2 vµ cã sè mol nh nhau C©u5 ( 2 ®iÓm ) §èt ch¸y hoµn toµn a gam hîp chÊt h÷u cã A . cÇn dïng hÕt 6,72 lÝt «xy (®ktc) .Cho toµn bé s¶n phÈm t¹o thµnh (CO2 vµ H2O ) vµo dd Ca(OH)2 thu đợc 10 gam kết tủa và 200 ml dd muối có nồng độ 0,5M . dd muối nặng hơn läng níc v«i ban ®Çu lµ 8,6 gam Xác định nguyên tố tạo nên hợp chất A T×m c«ng thøc ph©n tö cña A . BiÕt tû khèi h¬i cña A so víi Hy®r« lµ 30 HÕt. 1.. S¬ GD-§TQB Híng dÉn chÊm thi tuyÓn sinh Vµo líp 10 PTTH chuyªn n¨m häc 2004-2005 M«n Hãa C©u1 : *(2®iÓm) Nêu tính chất rồi viết phơng trình phản ng minh họa đúng mỗi phơng trình 0,25 ®iÓm . ViÕt ph¬ng tr×nh mµ klh«ng cã tÝnh chÊt hoÆc ngîc l¹i th× trõ ®i 1/2 sè ®iÓm VÝ dô : ¸xit t¸c dông víi dd ba z¬ -« xitaxit t¸c dông víi baz¬ - «xitbaz¬ t¸c dông víi axit.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> -Muôi axit tac dông v¬i ba z¬ -Tæng hîp tõ hy®ro vµ «xy -NhiÖt ph©n ba z¬ -NhiÖt ph©n axit -Đèt ch¸y hîp chÊt h÷u c¬ C©u2 : (2®iÓm) a/ xác định công thức ôlêum (1đ) Trong 90 gam dd H2SO4 98% cã sè mol H2SO4 = 90. 98%/98 = 0,6 mol H2O + SO3 H2SO4 Tríc 0,1 0,6 0 sau 0 0,5 0,1 Tæng H2SO4 = 1mol SO3 = 0,5mol => n = 0,5 Nªu c¸ch pha chÕ 2 lÝt dd H2SO4 .0,5M TÝnh lîng axit cÇn dïng 2.0,5 = 1mol TÝnh lîng oleum cÇn dïng = 92 gam H2SO4 .0,5SO3 + 0,5H2O 1,5 H2SO4 138 g 1,5mol 92g 1mol +Pha chế : Cho lợng oleum trên vào bình có sẳn định mức nớc khoảng 1,5 đến 1,8 lít dể pha loảng rồi chế ttừ nớc vào bình cho đến vạch 2lít C©u3(2®iÓm) Ph¬ng tr×nh hßa tan CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 0,2mol 0,2mol 0,2mol Lîng dd sau khi hßa tan lµ : (0,2.98)/.100/20 + 0,2.80 = 114 gam Trong 114 g dd cã 32g CuSO4 82 gam níc (114 - 32 = 82) Gäi sè mol CuSO4.5H2O t¸ch ra ë 100C lµ a mol lîng c¸c chÊt cßn l¹i trong dd b¶o hßa ë 100C lµ 32 - 160a mH2O = 82 - 90a vì độ tan của CuSO4 ở 100C = 17,4 Nªn :(32 - 160a)/(82 - 90a) = 17,4 => a =0,1228mol => Kl CuSO4.5H2O t¸ch ra = 0,1228. 250 = 30.7 gam C©u4 (2®iÓm ) a/ TÝnh lîng níc t¹o thµnh (0,5 ®) Sè mol C = 8,8/44 = 0,2 mol => sè mol H = ( 3-12.0,2 )/1 =0,6 mol => sè mol H2O = 0,3 mol => mH2O = 0,3.18 = 5,4 gam b/ Tim thÓ tÝch kh«ng khÝ (0,5 ®) nO2 = nCO2 + 1/2nH2O = 0,2 + 0,3.1/2 = 0,35 mol VkK = 0,35.22,4.5 = 39,2 lit Xác định công thức phân tử của hydro cacbon la CnH2n +2 + ( 3n+ 1 ) /2O2 => nCO2 + (n + 1) H2O Trong 1mol hçn hîp co sè nguyªn t C = n TÝnh theo c«ng thøc n/n +1 = 0,2/0,3 => n = 2 Chøng tá n1 = 1 vµ (1 + n2 )/2 = 2 => n2 = 3 c«ng thøc cña 2 hy®ro cña 2 hy®r« c¸c bon lµ CH4 vµ C3H8 C©u 5 : (2®) a/ Xác định các nguyên tố thành phần (1,25 Đ) Dôa vµo s¶n phÈm ch¸y thi A cã C , H vµ cã thÓ cã O mCO2 + mH2O = ( mdd muèi - mníc v«i ) + m↓= (10 + 8,6) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3 )2(2).

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Theo (1) va (2) nCO2 = nCaCO3 = 2l©n nCa(HCO3 )2 = 10/100 +0,2.0,5 = 0,3mol => mCO2 = 0,3.44 = 13,2 g m = 18,6 - 13,2 = 5,4 g Theo §LBT ta cã mA + mO2 = mH2O + mCO2 => mA = mH2O + mCO2 - mO2 = 18,6 - (6,72.32/22,4) = 9g mC trong 9 gA = 0,3.12 = 3,6 g mH = 5,4/18.2 = 0,6 g mO = 9 - ( 3,6 + 0,6 ) = 4,8 g => H/C A cã chøa C , H ,O Gäi c«ng thøc A lµ CxHyOz x: y : z = 3,6 / 12 : 0,6/1 : 4,8/16 = 1 :2 : 1 Vậy công thức đôn giản của A là CH2O víi MA = 30. 2 = 60 => (CH2O)n = 60 => n = 2 CTHH đúng của A là : C2H4O2.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>