CHIA KHOA VANG 1 VA 230 LUYEN THI CAP TOC PP QUY DOI

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Lêi nãi ®Çu.. để sở hữu một cuốn sách hay phù hợp với khả năng, năng lực cũng nh điều kiện của mình trong hàng ngàn đầu sách hiện nay quả thật không đơn giản chút nào. Đối với đề thi tr¾c nghiÖm hiÖn nay ngµy cµng khã, dµi vµ bao phñ toµn bé ch¬ng tr×nh häc, liÖu r»ng cã cuốn sách nào đáp ứng đợc mong muốn tìm nhanh đáp án một cách chính xác trong thời gian ngắn nhất mà không cần phải giải bài toán theo một cách thứ tự cũng nh không cần sử dụng đến dữ liệu không? sau đây tác giả xin đợc giới thiệu “tập 1 hoá học vô cơ” để đáp ứng một phần mong muốn đó của các độc giả trong cả nớc. Hãy tìm đọc 3 tập sách: TËp 1: “10 ch×a khãa vµng” luyÖn thi cÊp tèc tr¾c nghiÖm hãa häc v« c¬. TËp 2: “10 ch×a khãa vµng” luyÖn thi cÊp tèc tr¾c nghiÖm hãa häc v« c¬. TËp 3: “10 ch×a khãa vµng” luyÖn thi cÊp tèc tr¾c nghiÖm hãa häc h÷u c¬. Nội dung của cuốn sách đợc biên soạn theo 10 chìa khóa, mỗi chìa khóa vàng đợc biên soạn gồm 3 phÇn: Phần 1: cơ sở lý thuyết: ngắn gọn, đơn giản, dễ hiểu, dễ áp dụng.. Phần 2: bài toán áp dụng: phần bài tập từ đơn giản đến khó và sau đó rút ra công thức giải nhanh cho bài toán, bài toán trắc nghiệm đợc giải rất chi tiết, rõ ràng, áp dụng giải các bài khó của đề thi Đại học. Sau mỗi bài giải là phân tích bài toán, những đáp án “nhiễu” mà các em khi lµm cã thÓ m¾c sai lÇm. Phần 3: những bài toán liên quan đến phơng pháp và chỉ có đáp án. Trong qu¸ tr×nh biªn so¹n kh«ng thÓ tr¸nh khái thiÕu sãt. T¸c gi¶ rÊt ch©n thµnh c¶m ¬n và mong quý độc giả lợng thứ cũng nh nhận đợc sự đóng góp ý kiến quý báu, xây dựng để lần sau tái bản đợc tốt hơn. Hiện nay trên thị trờng đã có mặt sách của tác giả biên soạn nh: 1. 20 ph¬ng ph¸p gi¶i to¸n tr¾c nghiÖm hãa häc siªu nhanh dïng cho häc sinh kh¸ giái vµ luyện thi cao đẳng- đại học. 2. Tµi liÖu 444 c©u hái tr¾c nghiÖm hãa häc líp 10. 3. Thö søc 678 c©u hái tr¾c nghiÖm hãa häc «n thi TN-C§-§H 4. Bé s¸ch 3 tËp ch×a khãa vµng luyÖn thi cÊp tèc Hiện nay tác giả đang biên soạn “100 đề thi thử ĐH” và hớng dẫn giải rất chi tiết. Những độc giả nào muốn sở hữu các đề thi thử ĐH và tài liệu luyện thi ĐH thì vào các trang Website ở dới, hoăc để tìm và tải nhanh những tài liệu này thì hãy vào Google sau đó đánh dòng chữ: chìa khãa vµng luyÖn thi cÊp tèc cña nguyÔn v¨n phó. NÕu HS, nhãm HS, líp luyÖn thi (ë NghÖ An) muèn häc th× h·y gäi theo sè. §T: 098.92.92.117 ( gÆp ThÇy Phó ) Để trao đổi và đóng góp ý kiến học xin vui lòng liên lạc với tác giả theo số điện thoại hoặc địa chỉ sau: 1. §T: 01652.146.888 or 098.92.92.117 or 0388.938.938 or 0386.538.889 2. Email: 3. Website: violet.com.vn 4. Website: bachkim.com.vn T¸c gi¶:. th¹c sü: nguyÔn v¨n phó Môc Lôc(tËp 1). trang.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Më §Çu..............................................................................................................................0 Chìa khóa vàng 1. Phơng pháp quy đổi..........................................................................2 Chìa khóa vàng 2. Phơng pháp đồ thị............................................................................10 Ch×a khãa vµng 3. Ph¬ng ph¸p cho oxit axit ................................................................23 Ch×a khãa vµng 4. Ph¬ng ph¸p b¶o toµn e....................................................................29 Ch×a khãa vµng 5. Ph¬ng ph¸p b¶o toµn nguyªn tè.....................................................45 Ch×a khãa vµng 6. Ph¬ng ph¸p b¶o toµn khèi lîng......................................................54 Ch×a khãa vµng 7. Ph¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi lîng....................................................64 Ch×a khãa vµng 8. Ph¬ng ph¸p sö dông gi¸ trÞ trung b×nh..........................................73 Chìa khóa vàng 9. Phơng pháp giải chuyên đề pH......................................................77 Chìa khóa vàng 10. Phơng pháp đờng chéo...................................................................82 Môc Lôc(tËp 2) trang Më §Çu..............................................................................................................................1 Ch×a khãa vµng 11. Gi¶i nhanh bµi to¸n b»ng b¶o toµn ®iÖn tÝch...............................2 Ch×a khãa vµng 12. Gi¶i nhanh bµi to¸n aluminum vµ hîp chÊt.................................9 Ch×a khãa vµng 13. Gi¶i nhanh bµi to¸n iron vµ hîp chÊt iron..................................25 Ch×a khãa vµng 14. Gi¶i nhanh bµi to¸n liªn quan nhiÒu kim lo¹i.............................41 Chìa khóa vàng 15. Giải nhanh dạng cơ bản của đề thi tuyển sinh ĐH ....................55 Ch×a khãa vµng 16. Gi¶i nhanh bµi to¸n kim lo¹i t¸c dông HNO3.............................70 Ch×a khãa vµng 17. Gi¶i nhanh bµi to¸n ®iÖn ph©n.....................................................78 Ch×a khãa vµng 18. Gi¶i nhanh bµi to¸n bá qua giai ®o¹n trung gian.......................88 Ch×a khãa vµng 19. Gi¶i nhanh bµi to¸n nhiÖt luyªn...................................................96 Ch×a khãa vµng 20. Gi¶i nhanh bµi to¸n b»ng c«ng thøc...........................................101 Môc Lôc( tËp 3). trang. Më §Çu.........................................................................................................................................1 Ch×a khãa vµng 1. Gi¶i nhanh bµi to¸n hi®r« cacbon...............................................................2 Ch×a khãa vµng 2. Gi¶i nhanh bµi to¸n ancol............................................................................9 Ch×a khãa vµng 3. Gi¶i nhanh bµi to¸n an®ehit- xeton...........................................................25 Ch×a khãa vµng 4. Gi¶i nhanh bµi to¸n axit cacboxylic...........................................................41 Ch×a khãa vµng 5. Gi¶i nhanh bµi to¸n este- lipit....................................................................70 Ch×a khãa vµng 6. Gi¶i nhanh bµi to¸n gluxit (cacbohi®rat)..................................................78 Ch×a khãa vµng 7. Gi¶i nhanh bµi to¸n amin...........................................................................88 Ch×a khãa vµng 8. Gi¶i nhanh bµi to¸n amino axit..................................................................96 Chìa khóa vàng 9. Giải nhanh đề thi tuyển sinh ĐH năm 2008..............................................55 Chìa khóa vàng 10. Giải nhanh đề thi tuyển sinh ĐH năm 2009...........................................101.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> CHỈ CÒN ÍT THỜI GIAN NŨA LÀ THI ĐẠI HỌC, MỘT MỐC QUAN TRONG TRONG CUỘC ĐỜI, VẬY CÁC BẠN ĐÃ TRANG BỊ NHỮNG GÌ CHO KỲ THI ĐẦY KHỐ KHĂN VÀ KHỐC LIỆT NÀY. BẠN PHẢI CÓ MỘT CUỘC CHIẾN TRANH MỘT MẤT MỘT CÒN VÌ TỶ LỆ CHỌI TRUNG BÌNH 1/10, NGHĨA LÀ BẠN PHẢI LOẠI 1O ĐỐI THỦ KHÁC ĐỂ BƯỚC VÀO ĐẤU TRƯỜNG DANH GIÁ. MỖI NGƯỜI ĐỀU CÓ CON ĐƯỜNG RIÊNG NHỮNG ĐIỀU CHUNG NHẤT LÀ BẠN ĐÃ CÓ NHỮNG TÀI LIỆU GÌ ĐỂ PHỤC VỤ KỲ THI TỚI. VẬY PHƯƠNG PHÁP MÀ TÔI KHUYÊN CÁC BẠN HÃY XEM QUA ĐÓ LÀ: BẠN HÃY SỞ HỮU 30 CHÌA KHÓA VÀNG GIẢI NHANH VÔ CƠ , HỮU CƠ VÀ 100 ĐỀ THI THỬ CÓ ĐÁP ÁN GIẢI VÔ CÙNG CHI TIẾT, NẾU BẠN CÒN THIẾU CHÌA KHÓA VÀNG HAY ĐỀ THÌ HÃY GỌI CHO TÔI ĐỂ SỞ HỮU NÓ, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TÔI, NẾU BẠN THẤY KHÔNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GÓP Ý NHÉ: XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN. NẾU BẠN MUỐN HỌC MỘT KHÓA ÔN THI CẤP TỐC Ở NGHỆ AN THÌ HÃY GỌI CHO TÔI NHÉ: 098.92.92.117 nh vậy trong MỘT THỜI GIAN NGẮN tôi đã gữi lên violet 10 cKV trong tæng sè 30 ckv, hi väng nã sÏ gióp phÇn nµo yªn t©m h¬n tríc khi bíc vµo kú thi c®-®h n¨m 2011.. ( gåm CKV1,2,3,4,5,9,11,12,13, 20).. ckv 1,2 th× chØ nhí c«ng thøc gi¶i nhanh th«i nhÐ, v× kh«ng cßn thêi gian n÷a ®©u. Thạc sỹ : Nguyễn Văn Phú: 01652.146.888 hoặc 098.92.92.117 (mail: ) BẠN LÀ GIÁO VIÊN TRẺ, NĂNG ĐỘNG, TÂM HUYẾT VỚI NGHỀ NHÀ GIÁO VÀ KHÔNG ĐỂ HS XEM LÀ KHÔNG CẬP NHẬT, PHƯƠNG PHÁP CŨ, GIẢI CÁC BÀI TOÁN CHẬM VÀ ÍT CÁCH GIẢI HAY, CHƯA HIỆU QUẢ... THÌ BẠN HÃY GỌI ĐIỆN CHO TÔI ĐỂ SỞ HỮU 30 CHÌA KHÓA VÀNG+ 6 CHUYÊN ĐỀ GIẢI NHANH BẰNG MÁY TÍNH+ 100 ĐỀ THI THỬ GIẢI CHI TIẾT...VỚI MỘT CHI PHÍ VÔ CÙNG NHỎ BÉ CHƯA BẰNG 1 CA DẠY THÊM CỦA BẠN. CHÚC CÁC ĐỒNG NGHIỆP LUÔN VỮNG TAY CHÈO ĐỂ ÂM THẦM VÀ LẶNG LẼ ĐƯA NHỮNG CHUYẾN ĐÒ CẬP BẾN THẬT AN TOÀN.. Chìa khóa vàng 1: phơng pháp quy đổi I. c¬ së lý thuyÕt.. 1) Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (Ví dụ: hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 ...) (từ 3 chÊt trë lªn) thµnh hçn hîp hai chÊt ( nh: Fe, FeO hoÆc Fe, Fe2O3 hoÆc….) mét chÊt ( nh: FexOy hoÆc…) ta ph¶i b¶o toµn sè mol nguyªn tè vµ b¶o toµn khèi lîng hçn hîp. 2) Có thể quy đổi hỗn hợp X về bất kỳ cặp chất nào, thậm chí quy đổi về một chất. Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất nào đơn giản có ít phản ứng oxi hoá khử nhất, để đơn giản trong việc tính toán..

<span class='text_page_counter'>(4)</span> 3) Trong quá trình tính toán theo phơng pháp quy đổi đôi khi ta gặp số âm ( nh số mol âm, khối lợng âm) đó là do sự bù trừ khối lợng của các chất trong hỗn hợp, trong trờng hợp này ta vẫn tính toán b×nh thêng vµ kÕt qu¶ cuèi cïng vÉn tho¶ m·n. 4) Khi quy đổi hỗn hợp X về một chất là Fe xOy thì Oxit FexOy tìm đợc chỉ là oxit giả định không cã thùc( vÝ dô nh: Fe15O16 , Fe7O8…) 5) Khi quy đổi hỗn hợp các chất về nguyên tử thì tuân theo các bớc nh sau: Bớc 1: quy đổi hỗn hợp các chất về cac nguyên tố tạo thành hỗn hợp đó Bớc 2: đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử các nguyên tố trong hỗn hợp. Bớc 3: Lập các phơng trình dựa vào các định luật bảo toàn khối lợng, bảo toàn nguyên tố, bảo toµn electron… Bíc 4: lËp c¸c ph¬ng tr×nh dùa vµo c¸c gi¶ thiÕt cña bµi to¸n nÕu cã. Bớc 5: giải các phơng trình và tính toán để tìm ra đáp án. 6. Mét sè bµi to¸n ho¸ häc cã thÓ gi¶i nhanh b»ng ph¬ng ph¸p b¶o toµn khèi lîng, b¶o toµn nguyên tố, bảo toàn e… song phơng pháp quy đổi cũng tìm ra đáp án rất nhanh, chính xác và đó là phơng pháp tơng đối u việt, kết quả đáng tin cậy, có thể vận dụng vào các bài tập trắc nghiệm để phân loại học sinh (nh đề tuyển sinh ĐH-CĐ - 2007 - 2008 mà Bộ giáo dục và đào tạo đã ra). 7. C«ng thøc gi¶i nhanh. Khi gÆp bµi to¸n d¹ng s¾t vµ hçn hîp s¾t ta ¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh sau: Khi ¸p dông c«ng thức này thì chúng ta cần chứng minh để nhớ và vận dụng linh hoạt trong quá ttrình làm các bài toán trắc nghiệm (công thức đợc chứng minh ở phơng pháp bảo toàn e). a. Trêng hîp 1: tÝnh khèi lîng s¾t ban ®Çu tríc khi bÞ «xi hãa thµnh m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 .. m Fe . 7.m hh  56.n e 10. (1). , b. Trêng hîp 2: tÝnh khèi lîng m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 .. 10.m Fe  56.n e m hh  7. (2). c. Trêng hîp 3: tÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh khi cho m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vµo dung dÞch HNO3 nãng d.. n Fe( NO3 )3 n Fe . m Fe ymol, m Fe(NO3 )3 242.y gam(3) 56. d. Trêng hîp 4: tÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh khi cho m gam hçn hîp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng d.. m 1 n Fe2 (SO4 )3  .n Fe  Fe x mol, m Fe2 (SO4 )3 400.x gam(4) 2 112. Ii. Bµi to¸n ¸p dông: Bài toán 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột sắt trong oxi thu đựơc 3 gam hçn hîp chÊt r¾n X. Hoµ tan hÕt hçn hîp X trong dung dÞch HNO 3 d tho¸t ra 0.56 lÝt NO (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ: A. 2.52 gam B. 1.96 gam. C. 3.36 gam. D. 2.10 gam. Bµi gi¶i: C¸ch 1: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ hai chÊt Fe, Fe2O3 Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,025mol 0,025mol. n NO  . m. 0, 56 0, 025mol 22, 4 n Fe(trong Fe2O3 ) 2..  Fe2O3 = 3 - 0,025 .56 = 1,6gam   mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam  A đúng. 1,6 0,02mol 160. 1, 6 n Fe(trong Fe2O3 )  0, 01mol 160 Chó ý: NÕu  mFe = 56.(0,035) = 1,96g B sai C¸ch 2: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ hai chÊt FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3.0,025 0,025.

<span class='text_page_counter'>(5)</span>  mFeO = 3.0,025 . 72 = 5,4g  . m Fe2O3. n Fe(FeO) . 5, 4 0, 075mol 72. = 3 - 5,4 = -2,4g. n Fe(Fe2O3 ) . 2.( 2, 4) 4,8   0, 03mol 160 160.  mFe = 56 .(0,075 + (-0,03)) = 2,52 gam  A đúng Chú ý: + Kết quả âm ta vẫn tính bình thờng vì đây là phơng pháp quy đổi. n.  0,015mol. + NÕu Fe(Fe2O3 )  mFe = 56.0,06 = 3,36g  C sai C¸ch 3: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ mÆt chÊt lµ Fex Oy 3FexOy + (12x - 2y)HNO3  2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H2O. 3.0,025 3x  2y. 0,025mol. 3 3.0, 025 x 3    m Fe3O2 200 56x  16y 3x  2y y 2   3.56.3 m Fe(oxit )  2, 52g 200   A đúng m Fe2O3 160  m Fe 3.2.56 2,1g 160 Chó ý: NÕu  D sai n Fe xO y . C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.. m Fe . 7.m hh  56.n e 7.3  56.0,025.3  2,52gam 10 10 => A đúng. Bài toán 2: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008). Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đợc m gam muối khan. Giá trị m là: A. 34.36 gam. B. 35.50 gam. C. 49.09 gam D. 38.72 gam. Bµi gi¶i. Cách 1: Quy đổi hỗn hợp về hai chất: Fe, Fe2O3 Hoµ tan hçn hîp víi HNO3 lo·ng d  1,344 lÝt NO Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 0,06mol 0,6mol 0,06mol Fe2O3  0,05. . 2Fe(NO3)3 0,1mol. (2). 1, 344 n NO  0, 06mol; 22, 4. Tõ (1)  mFe = 56 . 0,06 = 3,36 g. . m Fe2O3 11, 36  3,36 8g. 8 n Fe2O3  0, 05mol 160.   mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g  D đúng C¸ch 2: Quy hçn hîp vÒ hai chÊt: FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 0,18 0,18mol 0,06 Fe2O3  -0,01. 2Fe(NO3)3 -0,02.  mFeO = 12,96g; . . m Fe2O3  1, 6g. m Fe(NO3 )3 242(0,18  0,02) 38,72g.  D đúng.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> C¸ch 3: Quy hçn hîp vÒ mét chÊt FexOy 3FexOy + (12x - 2y)HNO3  3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y)H2O. 3.0,06 3x  2y. 3.x.0,06 3x  2y. 0,06. 11, 36 0, 06.3 x 16   56x  16y 3x  2y  150x = 160y  y 15 3.16.0, 06  .242 38, 72g 3.16  2.15  D đúng. n FexO y  m Fe( NO3 )3.  Cách 4. áp dụng phơng pháp quy đổi nguyên tử Ta xem 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 lµ hçn hîp cña x mol Fe vµ y mol O. Ta cã: mHH =56x+16y =11,36 (1). MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh sau 0. 3. Fe 3e  Fe x  3x. 0. 2. 5. O  2e  O y  2y. 2. N  3e  N ...0,18  0,06. áp dụng ĐLBT E ta đợc:. n e 2y  0,18 3x,  3x  2y 0,18. (2). Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol.. n Fe( NO3 )3 n Fe x 0,16mol,  m Fe( NO3 )3 0,16.242 38,72gam C¸ch 5: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.. , D đúng. 7.m hh  56.n e 7.11,36  56.0,06.3  8,96gam 10 10 8,96 n Fe( NO3 )3 n Fe  0,16mol, m Fe( NO3 )3 0,16.242 38,72gam 56 => D đúng Cách 6. Lấy các đáp án đem chia cho khối lợng mol của muối là 242 thì các số đều lẽ nhng chỉ có đáp ¸n D lµ sè kh«ng lÏ lµ 0,16 Bài toán 3: Nung 8.4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu đợc m gam X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 . Hoà tan m gam hỗn hợp X bằng HNO3 d, thu đợc 2.24 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ: A. 11.2 gam. B. 25.2 gam. C. 43.87 gam D. 6.8 gam. Bµi gi¶i. - Cách 1: + Sử dụng phơng pháp quy đổi, Quy đổi hỗn hợp X về hai chất Fe và Fe2O3 hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 d ta có: m Fe . Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O: 0,1/3  0,1. n NO2 0,1mol.  Sè mol cña nguyªn tö Fe t¹o oxit Fe2O3 lµ:. 8, 4 0,1 0,35 n Fe    (mol) 56 3 3. 1 0,35 n Fe2O3  n Fe  2 2.3.  0,1 0,35 33,6  .56  .160  11, 2g 3 6 3  A đúng. m X m Fe  m Fe2O3 VËy Chó ý: 0,35 0,35 n Fe2O3 n Fe   mX  (56  160) 25, 2g 3 3 + NÕu  B sai + NÕu. n Fe2O3 2n Fe 2.. 0,35 0,35  mX  (56  320) 43,87g 3 3  C sai.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> 8, 4 n Fe n NO2 0,1mol  n Fe   0,1 0,05mol 56 + NÕu kh«ng c©n b»ng pt :  mX = 0,05 (56 + 80) = 6,8  D sai Tất nhiên mX > 8,4 do vậy D là đáp án vô lý) - Cách 2: Quy đổi hổn hợp X về hai chất FeO và Fe2O3 FeO + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,1 0,1. 2Fe  O  2FeO.  2 8, 4 0,15mol  n Fe  0,15mol 0,1mol 0,1 56  Ta cã: 4Fe  3O 2  2Fe 2 O3    m h 2X 0,1.72  0,025.160 11, 2g 0, 05 0,025mol   A đúng Chú ý: Vẫn có thể quy đổi hỗn hợp X về hai chất (FeO và Fe 3O4) hoặc (Fe và FeO) hoặc (Fe và Fe3O4) nhng việc giải trở nên phức tạp hơn, cụ thể là ta phải đặt ẩn số mol mỗi chất, lập hệ phơng trình, giải hệ phơng tr×nh hai Èn sè). C¸ch 3: Quy hçn hîp X vÒ mét chÊt FexOy: FexOy + (6x - 2y) HNO3  xFe(NO3)3 + (3x - 2y) NO2 + (3x -y) H2O. 0,1 3x  2y mol. 0,1mol. 8, 4 0,1.x x 6 n Fe     56 3x  2y y 7 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt:  0,1 n Fe6O7  0,025mol 3.6  2.7 Vậy công thức quy đổi là: Fe6O7 (M = 448) và.  mX = 0,025 . 448 = 11,2g  A đúng Nhận xét: Quy đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 về hỗn hợp hai chất FeO, Fe2O3 là đơn giản nhất. C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.. m Fe . 7.m hh  56.n e 10.m Fe  56.n e  m hh  10 7 trong đó mFe là khối lợng sắt, mhh là khối lợng của. hỗn hợp các chất rắn sắt và ôxit sắt, n e là số mol e trao đổi. Công thức này đợc chứng minh trong các phơng pháp bảo toàn e... 10.m Fe  56.n e 10.8, 4  56.0,1. m hh   11, 2gam 7 7 Ta cã; =>A đúng Bài toán 4: Nung m gam Fe trong không khí, sau một thời gian ta thu đợc 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO. Hoà tan hết 11,2g hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO 3 d thu đợc 2,24 lít khÝ NO2 (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ: A: 7,28gam B: 5,6gam C: 8,40gam D: 7,40gam Bµi gi¶i: Cách 1: Tơng tự nh ví dụ 1, đối với cách 1 - Quy vÒ hçn hîp X vÒ hai chÊt Fe vµ Fe2O3: Fe  6HNO3  Fe(NO3 )3  3NO2  3H 2 O. 0,1. 0,1 3  Sè mol cña nguyªn tö Fe t¹o oxit Fe2O3 lµ: 1  m 0,1   m 0,1  n Fe    mol  n Fe2O3     2  56 3   56 3 . m. 11, 2 56.. 0,1 1  m 0,1      .160 3 2  56 3   m = 8,4  C đúng. VËy mX = mFe + Fe2O3  Cách 2: Tơng tự cách 2 quy đổi hỗn hợp X về FeO và Fe2O3  m = 8,4 g Cách 3: Tơng tự cách 3 quy đổi hỗn hợp X về FexOy  m = 8,4 g C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.. m Fe . 7.m hh  56.n e 7.11, 2  56.0,1  8, 4gam 10 10 => C đúng.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Bài toán 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2O3, Fe3O4 trong dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc 4,48 lít khí màu nâu duy nhất (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 145,2gam muối khan, gi¸ trÞ m lµ: A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g Bµi gi¶i: áp dụng phơng pháp quy đổi: Quy hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất C¸ch 1: Quy hçn hîp X vÒ 2 chÊt Fe vµ Fe2O3: Hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nóng d. Ta cã: Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1) 0,2/3 0,2/3 0,2 Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O. n NO2  Ta cã:. (2). 4, 48 0, 2mol n muèi khan n Fe( NO ) 145, 2 0,6mol 3 3 22, 4 242 ;. 1 1 0, 2  0,8 n Fe2O3  n Fe( NO3 )3   0,6    (mol) 2 2 3  3  Tõ pt (2): 0, 2 0,8 m h 2X m Fe  n Fe2O3  .56  .160 46, 4g 3 3   C đúng. m. m  n. 0,66.56  0, 266.160 46, 256g. Fe Fe 2O3 NÕu h X C¸ch 2: Quy hçn hîp X vÒ hçn hîp 2 chÊt FeO vµ Fe2O3 ta cã: 2.  D sai. FeO + 4HNO3  Fe(NO3 )3 + NO2 + 2H 2 O (3) 0,2. 0,2. 0,2. Fe 2 O3 + 6HNO3  2Fe(NO3 )3 +3H 2O 0,2mol. (4). 0,4mol. 145, 2 n Fe(NO3 )3  0, 6mol 242  , mX = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam  C đúng. n. 0, 4mol. Chó ý: + NÕu tõ (4) kh«ng c©n b»ng  Fe2O3  mX = 0,2 (72 + 2 . 160) = 78,4 gam  A sai C¸ch 3: Quy hçn hîp X vÒ mét chÊt lµ FexOy: FexOy + (6x -2y) HNO3  xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO2 + (3x - y) H2O. 0, 2. 3x  2y. 0,6. 0,2. 0, 2 0, 6  x  6y= 8x áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe: 3x  2y. x 3  y 4. mh2 . 0, 2 .232 46, 4g 3.3  4.2.   Fe3O4  Chó ý: + NÕu mhh = 0,6  232 = 139,2 g  B sai C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh..  C đúng. 145, 2 n Fe n Fe( NO3 )3  0,6mol 242 => mFe = 0,6.56=33,6 gam 10.m Fe  56.n e 10.33,6  56.0, 2 m hh   46, 4gam 7 7 => C đúng. Bài toán 6: Hoà tan hoàn toàn 49.6 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 bằng H2SO4 đặc, nóng thu đợc dung dịch Y và 8.96 lít khí SO2(đktc). Thành phần phần trăm về khối lợng của oxi trong hỗn hợp X vµ khèi lîng muèi trong dung dÞch Y lÇn lît lµ: A. 20.97% vµ 140 gam. B. 37.50% vµ 140 gam. C. 20.97% vµ 180 gam D.37.50% vµ 120 gam. Bµi gi¶i: C¸ch 1: + Quy hçn hîp X vÒ hai chÊt FeO vµ Fe2O3 ta cã:.

<span class='text_page_counter'>(9)</span>  2FeO  4H 2SO 4  Fe 2 (SO 4 )3  SO 2  4H 2 O  0,8  0, 4 0, 4mol      Fe 2 O 3  3H 2SO 4  Fe 2 (SO 4 )3  3H 2O    0, 05   0, 05 49,6gam. m Fe2O3 49, 6  0,8.72  8g  n Fe2O3 . 8  0, 05mol 160.  noxi (X) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol. %m O  . 0, 65.16.100 20, 97% 49, 6  A vµ C. m Fe2 (SO4 )3 [0, 4  ( 0, 05)).400 140gam m.  A đúng. (0, 4  0, 05).400 180g. Chó ý: + NÕu Fe2 (SO4 )3  C sai + Tơng tự quy đổi về hai chất khác… Cách 2. áp dụng phơng pháp quy đổi nguyên tử Ta xem 49,6 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 lµ hçn hîp cña x mol Fe vµ y mol O. Ta cã: mHH =56x+16y =49,6 (1). MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh sau 0. 0. 3. 2. O  2e  O y  2y. Fe 3e  Fe x  3x. 6. 4. S  2e  S ...0,8  0, 4. áp dụng ĐLBT E ta đợc:. n e 2y  0,18 3x,  3x  2y 0,8. (2). Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,7 mol, y=0,65 mol.. 0,65.16 1 100% 20,97%, n Fe2 (SO 4 )3  n Fe 0,35mol 249,6 2  m Fe2 (SO4 )3 0,35.400 140gam  A dung. %O . C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. m Fe . 49,6  39, 2 7.m hh  56.n e 7.49,6  56.0, 4.2 .100 20,97%  39, 2gam %O  49,6 10 10. 1 39, 2 n Fe2 (SO4 )3  n Fe  0,35mol, m Fe2 (SO4 )3 0,35.400 140gam 2 56.2 => A đúng. Bµi to¸n 7: §Ó khö hoàn toàn 3,04 gam hçn hîp X gåm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cÇn 0,05 mol H2. MÆt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu đợc thể tích ml SO2 (®ktc). Gi¸ trÞ V(ml) là: A.112 ml B. 224 ml C. 336 ml D. 448 ml. Bµi gi¶i: C¸ch 1: Quy đổi hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất FeO và Fe2O3 với số mol là x, y 0. t FeO  H   Fe  H 2 O 2 Ta cã:. x. x. (1). x. Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O y 3y 2y. (2).  x  3y 0, 05  x 0, 02mol    y 0, 01mol Tõ (1) vµ (2) ta cã: 72x  160y 3, 04. V.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> 2FeO + 4 H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,02mol 0,01mol VËy. (3). VSO2 . 0,01  22,4 = 0,224 lít hay 224ml  B đúng. V. Chó ý: NÕu (3) kh«ng c©n b»ng: SO2 = 0,02  22,4 = 0,448 lÝt = 448ml  D sai C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.. n O n H2 0,05mol, mO 0,05.16 0,8gam mFe = m«xit – mO =2,24 gam => 10.22, 4  7.3, 04 ne  0,01mol, Vso 2 0,01.22, 4 0, 224lit 224ml 56.2  B đúng Bµi to¸n 8: Hỗn hợp X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 víi sè mol mçi chÊt lµ 0.1 mol hoµ tan hÕt vµo dung dịch Y gồm ( HCl, H2SO4 loãng) d thu đợc dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO 3)2 1M vào dd Z cho tíi khi ngõng tho¸t khÝ NO. ThÓ tÝch dung dÞch Cu(NO 3)2 cÇn dïng vµ thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë ®ktc thuéc ph¬ng ¸n nµo: A. 50 ml vµ 6.72 lÝt B. 100 ml vµ 2.24 lÝt. C. 50 ml vµ 2.24 lÝt D. 100 ml vµ 6.72 lÝt. Bµi gi¶i: Quy hçn hîp 0,1 mol Fe2O3 vµ 0,1 mol FeO thµnh 0,1 mol Fe3O4 Hçn hîp X gåm: Fe3O4 mol: Fe(0,2mol) + dung dÞch Y Fe3O4 + 8H+  Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O (1) 0,2mol 0,2 0,4mol Fe + 2H+  Fe2+ + H2 0,1 0,1. (2). D2 Z (Fe2+: 0,3mol; Fe3+: 0,4mol) + Cu(NO3)2. (3). 3Fe 2  NO3  4H   3Fe3  NO  2H 2O 0,3. 0,1. (4). 0,1. 1 n Cu( NO3 ) 2  n NO 0, 05mol 3 2 VNO = 0,1  22,4 = 2,24 lÝt;. n d2Cu( NO )  3 2. 0, 05 0, 05 1 lít (hay 50ml)  C đúng. n Cu ( NO. ). n. . 0,1mol  VCu( NO. ). 100ml. 3 2 3 2 NO3 Chó ý: + NÕu  B sai + Tõ (4) nÕu kh«ng cÇn b»ng: VNO = 0,3  22,4 = 6,72 lÝt  A sai Bài toán 9: Nung x mol Fe và 0,15 mol Cu trong không khí một thời gian thu đợc 63,2 gam hỗn hợp chất rắn. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn trên bằng H2SO4 đặc, nóng, d thu đợc dung dịch Y và 6,72 lÝt khÝ SO2(®ktc). Gi¸ trÞ cña x mol lµ: A. 0,7 mol B. 0,3 mol C. 0,45 mol D. 0,8 mol Bµi gi¶i. Xem hçn hîp chÊt r¾n lµ hçn hîp cña x mol Fe , 0,15 mol Cu vµ y mol O. Ta cã: mHH=56x + 64.0,15 +16y=63,2 56x+16y=53,6 (1) MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh sau. 0. 3. 0. 2. Fe 3e  Fe. Cu  2e  Cu. x  3x. 0,15  0,3. 0. 2. 6. O 2e  O y  2y. 4. S  2e  S ...0,6  0,3. áp dụng ĐLBT E ta đợc:. n e 3x  0,3 0,6  2y,  3x  2y 0,3. (2). Giải hệ (1) và (2) => x=0,7 mol, y=0,9 mol. A đúng Bài toán 10. Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS , FeS 2, và S bằng HNO3 nóng d thu đợc 9,072 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (đktc, s¶n phÈm kh duy nhÊt ) vµ dung dÞch Y. Chia dung dÞch Y thµnh 2 phÇn b»ng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc 5,825 gam kết tủa trắng..

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Phần 2 tan trong dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa Z, nung Z trong không khí đến khối lợng không đổi đợc a gam chất rắn. Gi¸ trÞ cña m vµ a lÇn lît lµ: A. 5,52 gam vµ 2,8 gam. B. 3,56 gam vµ 1,4 gam. C. 2,32 gam vµ 1,4 gam D. 3,56 gam vµ 2,8 gam. Bµi gi¶i. Xem hçn hîp chÊt r¾n X lµ hçn hîp cña x mol Fe u vµ y mol S. Qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh sau 0. 3. Fe 3e  Fe x  3x. x. 0. 6. S 6e  S y  6y  y. 5. 4. N  1e  N ...0, 405  0, 405mol. áp dụng ĐLBT E ta đợc:. n e 3x  6y n NO2 . 9,072 0, 405mol,  3x  6y 0, 405 22, 4. (1). MÆt kh¸c trong 1/2 dung dÞch Y: 3. 0. . Fe  3OH   Fe(OH)3  (Z)  t Fe 2 O3 x mol 2 6. x ................................ mol 4 2. S(SO 24 )  Ba   BaSO 4 . y y mol..................... mol 2 2 y 5,825 n BaSO4   0,025mol  y 0,05mol 2 233. Thay vào (1) ta đợc x=0,035 mol m = mX=56x+32y=56.0,035+32.0,05=3,56 gam. x 0,035 a m Fe2O3  .160  .160 1, 4gam 4 4. => B đúng. iii. bµi tËp tù gi¶i Bài 1: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng HNO3 thu đợc 2.24 lít khí màu nâu duy nhất (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 96.8 gam muối khan. Giá trị m là: A. 55.2 gam. B. 31.2 gam. C. 23.2 gam D. 46.4 gam. Bài 2: Hoà tan 52.2 gam hh X gồm FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 bằng HNO3 đặc, nóng thu đợc 3.36 lít khí NO2 (đktc). Cô cạn dd sau phản ứng đợc m gam muối khan. Giá trị m là: A. 36.3 gam. B. 161.535 gam. C. 46.4 gam D. 72.6 gam. Bài 3: Vào thế kỷ XVII các nhà khoa học đã lấy đợc một mẩu sắt nguyên chất từ các mảnh vỡ của thiên th¹ch. Sau khi ®em vÒ phßng thÝ nghiÖm do b¶o qu¶n kh«ng tèt nªn nã bÞ oxi hãa thµnh m gam chÊt r¾n X gồm Fe và các ôxit của nó. Để xác định khối lợng của mẩu sắt thì các nhà khoa học đã cho m gam chất rắn X trên vào vào dung dịch HNO3 loãng thu đợc khí NO duy nhất và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 48,4 gam chất rắn khan. Mẩu thiên thạch bằng sắt nguyên chất đó có khối lợng là: A. 11,2gam. B. 5,6 gam C. 16,8 gam D. 8,4 gam Bài 4: Vào thế kỷ XIX các nhà khoa học đã lấy đợc một mẩu sắt nguyên chất từ các mảnh vỡ của thiên thạch. Sau khi đem về phòng thí nghiệm các nhà khoa học đã lấy 2,8 gam Fe để trong ống thí nghiệm kh«ng ®Ëy n¾p kÝn nã bÞ «xi hãa thµnh m gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit cña nã. Cho m 1 gam chÊt rắn X trên vào vào dung dịch HNO 3 loãng thu đợc 896 ml khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch muối Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng m2 gam chÊt r¾n khan. 1. gi¸ trÞ cña m2 lµ: A. 72,6 gam B. 12,1 gam. C. 16,8 gam D. 72,6 gam 2. gi¸ trÞ cña m1 lµ: A. 6,2gam. B. 3,04 gam. C. 6,68 gam D. 8,04 gam Bài 5: một chiếc kim bằng sắt lâu ngày bị oxi hóa, sau đó ngời ta cân đợc 8,2 gam sắt và các ôxit sắt cho toàn bộ vào dung dịch HNO 3 đặc nóng thu đợc 4,48 lít khí màu nâu duy nhất (đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y thu đợc m gam muối khan. 1. khèi lîng chiÕc kim b»ng s¾t lµ: A. 6,86 gam. B. 3,43 gam. C. 2,42 gam D. 6.26 gam.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> 2. gi¸ trÞ cña m gam muèi lµ: A. 29,645 gam. B. 29,5724 gam. C. 31,46 gam D. 29,04 gam Bài 6: Các nhà khoa học đã lấy m 1 gam một mảnh vỡ thiên thach bằng sắt nguyên chất do bảo quản không tốt nên nó bị oxi hóa thành m 2 gam chất rắn X gồm Fe và các ôxit của nó. Để xác định khối lợng của mẩu sắt thì các nhà khoa học đã cho m 2 gam chất rắn X trên vào vào dung dịch HNO 3 loãng d thu đợc 6,72 lít khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 121 gam chất r¾n khan. 1. gi¸ trÞ cña lµ: m1 A. 28 gam B. 56 gam. C. 84 gam D. 16,8 gam 2. gi¸ trÞ cña m2 lµ: A. 32,8 gam. B. 65,6 gam. C. 42,8 gam D. 58,6 gam Bài 7: các nhà thám hiểm đã tìm thấy một chất rắn bị gĩ sắt dới đại dơng, sau khi đa mẩu gỉ sắt để xác định khối lợng sắt trớc khi bị oxi hóa thì ngời ta cho 16 gam gĩ sắt đó vào vào dung dịch HNO 3 đặc nóng d thu đợc 3,684 lít khí NO2 duy nhất(đktc) và dung dịch muối X, cô cạn dung dịch muối X cân nặng m gam chÊt r¾n khan. 1. khèi lîng s¾t ban ®Çu lµ: A. 11,200 gam B. 12,096 gam. C. 11,760 gam D. 12,432 gam 2. gi¸ trÞ cña m lµ: A. 52,514 gam. B. 52,272 gam. C. 50,820 gam D. 48,400 gam Bài 8: cho 12,096 gam Fe nung trong không khí thu đợc m1 gam chất rắn X gồm Fe và các ôxit của nó. Cho m1 gam chất rắn X trên vào vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu đợc 1,792 lít khí SO2 duy nhất (đktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng m2 gam chÊt r¾n khan. 1. gi¸ trÞ cña m1 lµ: A. 14 gam B. 16 gam. C. 18 gam D. 22,6 gam 2. gi¸ trÞ cña m2 lµ: A. 43,6 gam. B. 43,2 gam. C. 42,0 gam D. 46,8 gam Bµi 9: Sau khi khai th¸c quÆng b«xit nh«m cã lÉn c¸c t¹p chÊt: SiO 2, Fe, c¸c oxit cña Fe. §Ó lo¹i bá t¹p chất ngời ta cho quặng vào dung dịch NaOH đặc nóng d thu đợc dung dịch X và m gam chất rắn không tan Y. để xác định m gam chất rắn không tan chiếm bao nhiêu phần trẩmtng quặng ta cho m gam chất rắn đó vào dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 6,72 lít khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dÞch muèi Y c©n nÆng 121 gam chÊt r¾n khan. Gi¸ trÞ cña lµ m1 A. 32,8 gam B. 34,6 gam. C. 42,6 gam D. 36,8 gam Bài 10: Hòa tan hoàn toàn một ôxit sắt Fe xOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc 2,24 lít khí SO2 duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 120 gam chÊt r¾n khan. C«ng thøc ph©n tö cña «xit s¾t lµ: A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Không xác định đợc Bài 11: Nung y mol Fe trong không khí một thời gian thu đợc 16,08 gam hỗn hợp A gồm 4 chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt. hòa tan hết lợng hỗn hợp A trên bằng dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 672 ml khí NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi. Gi¸ trÞ cña lµ y: A. 0.21 mol B. 0,232 mol. C. 0,426 mol D. 36,8 mol Bài 12: Hòa tan m gam hỗn hợp X bốn chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt bằng dung dịch HNO 3 d thu đợc 4,48 lit khÝ NO2 duy nhÊt(®ktc) vµ 145,2 gam muèi khan. Gi¸ trÞ cña lµ m gam: A. 44 gam B. 46,4 gam. C. 58 gam D. 22 gam Bµi 13. §èt ch¸y hoµn toµn 6,48 gam hçn hîp X gåm: FeS , FeS 2, S, Cu, CuS, FeCu2S2 th× cÇn 2,52 lÝt «xi vµ thÊy tho¸t ra 1,568 lÝt(®ktc) SO2, mÆt kh¸c cho 6,48 gam X t¸c dông dung dÞch HNO 3 nãng d thu đợc V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm kh duy nhất ) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc m gam kết tủa trắng. Gi¸ trÞ cña V vµ m lÇn lît lµ: A. 13,44 lÝt vµ 23,44 gam. B. 8,96 lÝt vµ 15,60 gam. C. 16,80 lÝt vµ 18,64 gam. D. 13,216 lÝt vµ 23,44 gam.. Ch×a khãa vµng 2. PH¦¥NG PH¸P §å THÞ I. c¬ së lý thuyÕt Chóng ta thêng gÆp c¸c d¹ng bµi to¸n khi cho oxit axit CO 2, SO2 t¸c dông víi dung dÞch NaOH, KOH, Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu đợc muối, kết tủa, …đó cũng là những dạng bài toán khó và có nhiều trờng hợp xãy ra trong bài toán. Để giải nhanh đối với những dạng bài toán này tôi xin trình bày phơng.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> ph¸p vµ c«ng thøc gi¶i nhanh d¹ng bµi to¸n “cho oxit axit CO2 hoÆc SO2 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 thu đợc kết tủa”. 1. Dạng bài toán “cho oxit axit CO2, SO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2, Ba(OH)2 thu đợc kết tña”. a. §iÒu kiÖn bµi to¸n:. n. n. CaCO3 Ca (OH) 2 TÝnh sè mol hay thÓ tÝch Oxit axit CO 2 khi biÕt vµ , tuy nhiªn tïy thuéc vào bài toán mà có thể vận dụng khi đã biết 2 thông số và tìm thông số còn lại. Nh cho biết số mol. n CO2. n Ca (OH). m CaCO. 2 . TÝnh khèi lîng kÕt tña 3 . Ta cã c¸c ph¶n øng hãa häc cã thÓ x·y vµ sè mol ra nh sau: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (2) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (3) b. Phơng pháp vẽ đồ thị: Dạng bài toán này ngoài giải phơng pháp thông thờng tôi xin giới thiệu phơng pháp đồ thị sau đó rót ra b¶n chÊt cña bµi to¸n b»ng c«ng thøc gi¶i nhanh. Giới thiệu về cách vẽ đồ thị nh sau:. n. a mol. Gi¶ sö cho biÕt sè mol Ca (OH)2 . Từ trục tung (Oy) của tọa độ ( hình vẽ ) chọn một điểm có giá trị là a. Từ trục hoành (Ox) của tọa độ ( hình vẽ ) chọn hai điểm có giá trị a và 2a. Sau đó tại ®iÓm cã gi¸ trÞ a cña trôc Ox vµ t¹i ®iÓm cã gi¸ trÞ a cña trôc Oy kÎ vu«ng gãc vµ chóng giao nhau t¹i điểm A. Từ điểm giao nhau của A(a,a) ta nối với toạ độ O(0,0) và điểm (2a,0) ta đ ợc 1 tam giác vuông. n. b mol. cân đỉnh là A. Giả sử cho biết số mol kết tủa CaCO3 .Trong đó 0< b <a . Lấy một điểm có giá trị là b ( hình vẽ) trên trục tung Oy. Kẻ một đờng thẳng song song với trục hoành cắt trục tung tại điểm có giá trị là a. đờng thẳng song song này sẽ cắt tam giác vuông cân ( hình vẽ) tại hai điểm. Từ hai điểm hạ vuông góc với trục hoành Ox thì ta sẽ đợc 2 điểm trên trục hoành Ox có giá trị là n 1 và n2 đó cũng chÝnh lµ sè mol CO2 chóng ta cÇn t×m. Nh vËy sè mol CO2 tham gia ph¶n øng cã thÓ x·y ra 2 trêng hîp: gi¸ trÞ nhá nhÊt vµ gi¸ trÞ lín nhÊt t¬ng øng lµ: + Trêng hîp 1:. n min n CO2. = n1 mol.. + Trêng hîp 2:. n max n CO2. = n2 mol.. y. CaCO3. A. a b. CO2 n1.  n Ca (OH)2 a mol   n CaCO3 b mol. a. n2. 2a.  n CO2(min) = n1 mol b mol    n CO2(max) = n 2 mol 2a  b mol. Tõ ph¬ng ph¸p trªn th× b¶n chÊt cña dang bµi to¸n nµy chÝnh lµ c«ng thøc gi¶i nhanh sau rÊt phï hîp víi ph¬ng ph¸p tr¾c nghiÖm nh hiÖn nay:.  VCO2(min) n CO2(min) .22, 4 = b.22, 4 (lit)    VCO2(max) = n CO2(max) .22, 4 (2a  b).22, 4 (lit) Trong đó b là số mol kết tủa CaCO3, a là số mol Ca(OH)2. 3. bµi to¸n ¸p dông Bµi to¸n 1: ( TrÝch c©u 5 trang 119. tiÕt 39- 40 bµi 26: kim lo¹i kiÒm thæ vµ hîp chÊt cña kim lo¹i kiÒm thæ. SGK ban c¬ b¶n). Cho 2,8 gam CaO tác dụng với một lợng nớc d thu đợc đung dịch A. Sục 1,68 lít khí CO2 (đktc) vµo dung dÞch A:.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> a. Tính khối lợng kết tủa thu đợc. b. Khi đun nóng dung dịch A thì khối lợng kết tủa thu đợc là bao nhiêu? Bµi gi¶i 2,8 n CaO  0,05mol,CaO  H 2O  Ca(OH) 2 56 1,68  n Ca 2 0,05mol, n CO2  0,075mol 22, 4 Khi sôc khÝ CO2 vµo dung dÞch níc v«i trong Ca(OH)2 ta cã c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Khi ®un nãng dung dÞch ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra: Ca(HCO3)2 CaCO3  + CO2 + H2O (3) áp dụng phơng phấp đồ thị ta có:. n CaCO3 0,05 0,025. a. Khối lợng kết tủa thu đợc là:. 0.025. Dựa vào đồ thị ta có :. m. n CO2. n0,3CaO25mol 0,05. 0,075. 0,1. 0,025.100 2,5 gam. => CaCO3 b. C¸ch 1: NÕu khi ®un nãng th× x·y ra ph¬ng tr×nh (3).. n. n. 0,025 mol. CaCO3 Tõ (1) ta cã: CO2 n CO2( pt 2) n CO2  n CO2( pt1) 0,075  0,025 0, 05 mol,. 1 n Ca (HCO3 )2  n CO2 0,025 mol 2 Tõ(2) =>. n. n. 0,025 mol  m. 100.0,025 2,5 gam. Ca (HCO3 )2 CaCO3 Tõ(3) : CaCO3 Nh vậy khi đun nóng khối lợng kết tủa thu đợc tối đa là: m=2,5 + 2,5 = 5 gam.. n. x  2y. C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc tinh nhanh CO 2 Số mol khí CO2 và số mol kết tủa x đã biết, vấn đề bây giờ là tìm giá trị y mol. Thay giá trị vào ta có. n CO2 x  2y  y . n CO2  x 2. . 0, 075  0, 025 0, 025mol 2 nh vËy tæng sè mol kÕt tña. n CaCO3 x  y 0,025  0,025 0,05mol,  m CaCO 0,05.100 5 gam 3. Bµi to¸n 2: ( TrÝch c©u 2 trang 132. tiÕt 43 bµi 28: LuyÖn tËp: TÝnh chÊt cña kim lo¹i kiÒm, kim lo¹i kiÒm thæ vµ hîp chÊt cña chóng. SGK ban c¬ b¶n). Sôc 6,72 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo dung dÞch cã chøa 0,25 mol Ca(OH) 2 . Khèi lîng gam kÕt tña thu đợc là: A. 10 gam B. 15 gam. C. 20 gam. D. 25 gam. Bµi gi¶i: + C¸ch 1: gi¶i th«ng thêng:. n CO2 . n  0,5 6,72 0,3mol , n Ca (OH)2 0, 25mol,1  OH  2 22, 4 n CO2 0,3.

<span class='text_page_counter'>(15)</span>  x·y ra 2 ph¬ng tr×nh: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Gäi x, y lÇn lît lµ sè mol CO2 cña ph¬ng tr×nh (1) vµ (2). Ta cã hÖ ph¬ng tr×nh:.  x  y 0,3    y  x  2 0, 25. Giải hệ phơng trình ta đợc: x=0,2 mol, y= 0,1 mol..  mCaCO3 0, 2.100 20 gam. , đáp án đúng là C.. Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị:. n CaCO3. 0,25 0,2. n CO2.  mCaCO3 0, 2.100 200,25 gam0,3. 0,5 , đáp án đúng là C.. NhËn xÐt: - Nếu áp dụng cách thông thờng thì học sinh phải xác định đợc tạo ra 1 hay 2 muối.. 1. n OH n CO2. 2. - NÕu th× kÕt luËn t¹o 2 muèi. - NÕu häc sinh véi vµng lµm bµi mµ kh«ng t duy th× tõ ph¬ng tr×nh (1) =>. n CaCO3 n Ca (OH)2 0, 25 mol  m CaCO3 100.0, 25 25 gam Nh vậy kết quả đáp án D là sai. - Do vậy học sinh áp dụng giải cách 2 rất phù hợp với phơng pháp trắc nghiệm, đáp án chính x¸c, thêi gian ng¾n h¬n. C¸ch 3: Ta cã: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 0.25mol 0,25mol  0,25mol CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (2) 0,05mol0,05 mol. n. 0, 25  0,05 0, 2mol  m CaCO3 100.0, 2 20gam. => CaCO3 C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh:. n CO2(max) (2a  b) 2.n Ca(OH)2  n CaCO3. đáp án đúng là C.. =>. n CaCO3 2.0, 25  0,3 0, 2 mol  mCaCO3 100.0, 2 20 gam đáp án đúng là C. Bµi to¸n 3: ( TrÝch c©u 6 trang 132. tiÕt 43 bµi 28: LuyÖn tËp: TÝnh chÊt cña kim lo¹i kiÒm, kim lo¹i kiÒm thæ vµ hîp chÊt cña chóng. SGK ban c¬ b¶n). Sôc a mol CO2 vµo dung dÞch Ca(OH)2 thu dîc 3 gam kÕt tña, läc t¸ch kÕt tña dung dÞch cßn l¹i mang đun nóng thu đợc 2 gam kết tủa nữa. Giá trị a mol là: A: 0,05 mol B: 0,06 mol C: 0,07 mol D: 0,08 mol Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ph¬ng tr×nh ph¶n øng cã thÓ x·y ra: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Ca(HCO3)2 CaCO3  + CO2 + H2O (3) Tõ (1) =>. n CaCO3 0,03mol  n CO2 n CaCO3 0,03mol.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Tõ (3) khi ®un nãng. n CaCO3 0,02mol  n Ca(HCO3 )2 n CaCO3 0,02mol. n CO2 2n Ca (HCO3 )2 0,02.2 0,04mol,  n CO2 0,04  0,03 0,07mol. Tõ (2) => đáp án đúng là C. Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị: Gi¶ sö. n Ca (OH)2 x mol. n CaCO3. xmol 0,03.  n CO2 0,03mol. n CO2 0,03 x mol. , khi ®un nãng. n CO2 2n CaCO3 0,04mol,  n CO2. 2x m ol 0, 04  0,03 0,07mol. đáp án đúng là C. C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. NÕu chóng ta gÆp mét bµi to¸n khi cho oxit axit CO2 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu đợc x mol kết tủa và sau đó đun nóng thu đợc y mol kết tủa nữa thì áp dụng công thức tính nhanh sau,. n CO2 x  2y. thay giá trị vào ta đợc. n CO2 x  2y 0,03  2.0,02 0,07 mol. => đáp án đúng là C. Bµi to¸n 4: ( TrÝch c©u 9 trang 168. bµi 31: mét sè hîp chÊt quan trong cña kim lo¹i kiÒm thæ , SGK ban n©ng cao). Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO 2 và N2 tác dụng với 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 nồng độ 0,02M thu đợc 1 gam chất kết tủa. Hãy xác định thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ®Çu. Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng. Khi sôc hçn hîp khÝ chØ cã CO2 tham gia ph¶n øng, ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2. (2).  n Ca (OH)2 2.0,02 0,04 mol 1 n CO2 n CaCO3  0,01 mol  VCO2 0,01.22, 4 0, 224 lit 100 Tõ (1) Cã hai trêng hîp x·y ra: + Trêng hîp 1: ChØ x·y ra ph¬ng tr×nh (1) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O.  %VCO2 . (1). 0, 224 .100% 2, 24% 10. + Trêng hîp 2: T¹o 2 muèi CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2. (1) (2). Tõ (1) vµ (2) . tu(2)  n CO2 2n Ca (OH)2 2.0,03 0,06mol,  n CO2 0,06  0,01 0,07mol.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> %VCO2 .  KÕt luËn:. 0,07.22, 4 .100 15,68 % 10. - NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 % - NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 % Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị:. n CaCO3 0,04 0,01. n CO2. 0,01. O. 0,04. 0,07. Từ đồ thị để thu đợc số mol CO2 có 2 giá trị:. 0,0 8. 0, 01.22, 4  n  0, 01 mol  %V  .100 2, 24 % CO CO 2 2  10  0, 07.22, 4 n .100 15,68 % CO 2 0, 07 mol  %VCO 2  10   KÕt luËn:. - NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 % - NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 % NhËn xÐt: - Qua 2 c¸ch gi¶i ta thÊy ph¬ng ph¸p th«ng thêng gi¶i phøc t¹p h¬n nhiÒu, mÊt nhiÒu thêi gian, nÕu kh«ng cÈn thËn sÏ thiÕu trêng hîp , dÉn tíi kÕt qu¶ sai lµ kh«ng thÓ tr¸nh khái. - Phơng pháp đồ thị giải nhanh và gon, không phải viết phơng trình phản ứng, chỉ vẽ đồ thị ta thấy cã 2 trêng hîp x·y ra, nã rÊt phï hîp víi ph¬ng ph¸p tr¾c nghiÖm nh hiÖn nay. Bài toán 5: ( Trích đề thi tốt nghiệp THPT năm 2007). Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu đợc dung dịch X. Khối lợng muối tan thu đợc trong dung dịch X là: A: 18,9 gam B: 25,2 gam C: 23 gam D: 20,8 gam Bµi gi¶i:. n NaOH 2 n SO2. + C¸ch 1: Th«ng thêng:  t¹o muèi Na2SO3 SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O 0,2 0,4 0,2. m. 0, 2.126 25, 2 gam.  Na 2SO3 + Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị.  B là đáp án đúng. Na2SO3. 0,2 0,4. 0,2. 0,4. n SO2 0,8.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> m. 0, 2.126 25, 2 gam. Từ đồ thị: số mol của muối Na2SO3 = 0,2 mol. Nên ta có Na 2SO3  B là đáp án đúng Bài toán 6: (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng -Đại học Khối A năm 2007). Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu đợc 15,76 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña a lµ: A: 0,032 mol/l B: 0,06 mol/l C: 0,04 mol/l D: 0,048 mol/l Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Gi¶i b»ng ph¬ng ph¸p th«ng thêng:. n CO 2 . 2,688 15,76 0,12 mol; n BaCO 3  0,08 mol 22, 4 197. CO2 + Ba(OH)2  CaCO3+ H2O 0,08 0,08 0,08 mol. (1). 2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 0,04 0,02 mol. (2). Tõ (1) vµ (2) .  CMBa ( OH )  2. n Ba (OH)2 0,08  0,02 0,1mol 0,1 0,04 M 2,5  C là đáp án đúng. + Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:. n BaCO3 2,5 a 0,08 2,688 15,76 n CO2  0,12 mol, n BaCO3  0,08 moln CO 2 22, 4 197 O 0,08 2,5a 0.12 0,1 5a n Ba (OH)2 2,5a mol 0,1mol  a  0, 04 mol / lit 2,5   C là đúng C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh:. n CO2(max) (2a  b) 2.n Ba(OH)2  n BaCO3  n Ba(OH)2 . 0,12  0,08 0,1 0,1 mol  CM Ba ( OH )  0,04 M 2 2 2,5. đáp án đúng là C. Bài toán 7: (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng -Đại học Khối A năm 2008). Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khÝ CO2 (ë ®ktc) vµo 500 ml dung dÞch hçn hîp gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña m gam lµ: A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> n CO2 0, 2mol; n NaOH 0,5.0,1 0,05mol; n Ba (OH)2 0,5.0, 2 0,1mol n OH 0,05  0,1.2 0, 25mol; 1  CO 2  OH  HCO (1)  x x x   2 CO 2  2OH  CO3  H 2O (2)  y 2y y  Ph¬ng tr×nh t¹o kÕt tña lµ: . n OH n CO2. 1, 25  2  t¹o 2 muèi.  3.  x 0,15(HCO3 )  x  y 0, 2    2  y 0,05(CO3 )  x  2y 0, 25. Ba 2  CO32  BaCO3  m BaCO3 0,05.197 9,85 gam 0,05. 0,05.  B là đúng. +Cách2: áp dụng phơng pháp đồ thị:. n CO2 0, 2 mol, n NaOH 0,5.0,1 0,05 mol.n Ba (OH)2 0,5.0, 2 0,1 mol Ta cã: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O 0,025 0,05 0,025mol Nh vËy:. n CO2d 0,175mol; n Na 2CO3 0,025mol; n Ba (OH)2 0,1mol n BaCO3. 0,1 0,025 O. . n CO 2. 0,1. 0,175. n BaCO3 0,025  0,025 0,05 mol. 0,2. m BaCO3 0,05.197 9,85 gam.   B là đáp án đúng Bµi to¸n 8: Cho V lÝt CO2 (®ktc) hÊp thô hÕt vµo 200ml dung dÞch Ca(OH) 2 2M, kÕt thóc ph¶n øng thu đợc 20 gam kết tủa. Giá trị V lít là: A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt C: 2,24 lÝt hoÆc 6,72 lÝt D: 4,48 lÝt hoÆc 13,44 lÝt Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng. 20 n Ca (OH)2 0, 4 mol; n CaCO3  0, 2 mol 100. Ta cã: - Trêng hîp 1: ChØ t¹o muèi CaCO3:. CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)  0,2 0,2 0,2. VCO2 0, 2.22, 4 4, 48lit. - Trêng hîp 2: T¹o hai muèi: CaCO3 vµ Ca(HCO3)2: 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) 0,4 0,2. n. 0,6 mol  V. 0,6.22, 4 13, 44 lit. CO2  CO2 + Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị.  D là đáp án đúng. n CaCO3 0,4 0,2. n CO 2.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> Từ đồ thị ta thấy số mol khí CO2 có 2 trờng hợp:.  n CO2 0, 2 mol   n CO2 0,6 mol.  VCO2 0, 2.22, 4 4, 48 lit   VCO2 0,6.22, 4 13, 44 lit. => C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh:.  D là đáp án đúng.  VCO2(min) n CO2(min) .22, 4 = b.22, 4 0, 2.22, 4 4, 48(lit)   VCO2(max) = n CO2(max) .22, 4 (2a  b).22, 4 (2.0, 4  0, 2).22, 4 13, 44 (lit) . D lµ. đáp án đúng. Bµi to¸n 9: Cho V lÝt khÝ CO2 (®ktc) hÊp thô hÕt vµo 100ml dung dÞch Ca(OH) 2 0,7 M. KÕt thóc ph¶n ứng thu đợc 4gam kết tủa. Giá trị V lít là: A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt C: 2,24 lÝt hoÆc 0,896 lÝt D: 4,48 lÝt hoÆc 13,44 lÝt Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng - Trêng hîp 1: ChØ t¹o muèi CaCO3 nªn xÉy ra ph¶n øng: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3+ H2O. n CO2 n CaCO3 0,04 mol; VCO2 0,04.22, 4 0,896. lÝt. + Trêng hîp 2: T¹o hai muèi CaCO3 vµ Ca(HCO3)2 nªn xÉy ra ph¶n øng: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 0,04 0,04 0,04mol 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 2.0,03 0,03 0,03mol. (2). n CO2 0,04  2.0,03 0,1 mol  VCO2 0,1.22, 4 2, 24 + Cách2: áp dụng phơng pháp đồ thị. n CaCO3 0,07. n CO2 0,04 0,07 0,1 0,04.22, 4 0,896 lit.  VCO2   VCO2 0,1.22, 4 2, 24 lit. C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh:. 0,14  C là đáp án đúng. lít  C là đáp án đúng.

<span class='text_page_counter'>(21)</span>  VCO2(min) n CO2(min) .22, 4 = b.22, 4 0,04.22, 4 0,896(lit)   VCO2(max) = n CO2(max) .22, 4 (2a  b).22, 4 (2.0,07  0,04).22, 4 2, 24 (lit)  C là đáp án đúng Bài toán 10: Sục V lít khí CO2 (đktc)vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Sau phản ứng thu đợc 19,7 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A: 3,36 lÝt hoÆc 4,48 lÝt B: 2,24 lÝt hoÆc 3,36 lÝt C: 2,24 lÝt hoÆc 4,48 lÝt D: 3,36 lÝt hoÆc 6,72 lÝt Bµi gi¶i:. 19,7 n Ba (OH)2 0,15 mol; n BaCO3  0,1 mol 197. áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:. n BaCO3 0,15 0,1. n. 0,1mol. CaCO3 Từ đồ thị để thu đợc 0,1 0,15. n CO2 0, 2mol. 0,2. n CO2 th× sè mol CO2 sÏ cã hai gi¸ trÞ 0,3. n CO2 0,1mol. hoÆc.  VCO2 0,1.22, 4 2, 24 lit  V 0, 2.22, 4 4, 48 lit   CO2  C là đáp án đúng C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh:.  VCO2 (min) n CO2 (min) .22, 4 = b.22, 4 0,1.22, 4 2, 24(lit)   VCO2 (max) = n CO2(max) .22, 4 (2a  b).22, 4 (2.0,15  0,1).22, 4 4, 48 (lit)  C là đáp án đúng Chó ý: + NÕu. n CO2 0,1. + NÕu. n CO2 0,15 n. hoÆc 0,5 mol . 0,15. VCO2. hoÆc 0,3 mol . = 2,24 lÝt hoÆc 3,36 lÝt  B sai. VCO2. = 3,36 lÝt hoÆc 6,72 lÝt  D sai. V. + NÕu CO2 hoÆc 0,2 mol  CO2 = 3,36 lÝt hoÆc 4,48 lÝt  A sai Bài toán 11: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO 2 (đktc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,01M thì đợc 1gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña V lÝt lµ: A. 0,224 lÝt hoÆc 0,448 lÝt B. 0,448 lÝt hoÆc 0,672 lÝt C. 0,448 lÝt hoÆc 1,792 lÝt D. 0,224 lÝt hoÆc 0,672 lÝt Bµi gi¶i:. 1 n Ca(OH)2 2.0,01 0,02 mol; n CaCO3  0,01 mol 100. áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:.

<span class='text_page_counter'>(22)</span> n CaCO3 0,02 0,01. Từ đồ thị để thu đợc. 0,02 0,03 0,04 n0,01 CaCO3 0,01 mol. n CO2. th× sè mol CO2 sÏ cã hai gi¸ trÞ. n CO2 0,01 mol. hoÆc. n CO2 0,03 mol  VCO2 0,01.22, 4 0, 224 lit  V 0,03.22, 4 0,672 lit   CO2  D là đáp án đúng. Chó ý: + NÕu. n CO2 0,01. hoÆc 0,02 mol  V = 0,224 hoÆc 0,448 lÝt  A sai. + NÕu. n CO2 0,02. hoÆc 0,03 mol  V = 0,448 hoÆc 0,672 lÝt  B sai. n. 0,02. + NÕu CO2 hoÆc 0,04 mol  V = 0,448 hoÆc 1,792 lÝt  C sai Bµi to¸n 12: §èt ch¸y hoµn toµn 1,6 gam bét lu huúnh råi cho s¶n phÈm ch¸y sôc hoµn toµn vµo 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Khối lợng gam kết tủa thu đợc là: A: 21,70 gam B: 43,40 gam C: 10,85 gam D: 32,55 gam Bµi gi¶i: áp dụng phơng pháp đồ thị: S + O2 = SO2. 1,6 n SO2 n S  0,05 mol; n Ba (OH)2 0, 2.0,5 0,1 mol 32. n BaSO3 0,1 0,05 Từ đồ thị số mol SO2 = 0,05 mol. O. 0,05. n BaSO3 0,05 mol. 0,1. n SO2 0,15. 0,2. m BaSO3 0,05.217 10,85 gam.    C là đáp án đúng. Bài toán 13: Sục 4,48 lít khí (đktc) gồm CO2 và N2 vào bình chứa 0,08 mol nớc vôi trong thu đợc 6 gam kÕt tña. PhÇn tr¨m thÓ tÝch khÝ CO2 trong hçn hîp ®Çu cã thÓ lµ: A: 30% hoÆc 40% B: 30% hoÆc 50% C: 40% hoÆc 50% D: 20% hoÆc 60% Bµi gi¶i:. 6 4, 48 n Ca(OH)2 0,08 mol.n CaCO3  0,06 mol, n h 2khÝ  0, 2 mol 100 22, 4.

<span class='text_page_counter'>(23)</span> + Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị:. n CaCO3 0,08 0,06. n CO2 Từ đồ thị để thu đợc 0,06 mol tña th×0,1 sè mol CO 2 cã 2 gi¸ trÞ: 0,06kÕt 0,08 0,16. 0,06   n CO2 0,06 mol  %VCO 2  0, 2 .100 30 %  0,1 n  0,1 mol  %VCO  .100 50 % CO 2 2  0, 2 .  B là đáp án đúng + C¸ch 2: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng. n. 0,06 mol  n. Ca (OH)2 Do CaCO3 - Trêng hîp 1: Ca(OH)2 d: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O. 0,08 mol. n CO2 n CaCO3 0, 06 mol  %VCO2  - Trêng hîp 2: T¹o 2 muèi CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 0,06 0,06 0,06. (2). n CO2 0,06  0,04 0,1 mol. Tõ (1) vµ (2) . . 0, 06 .100% 30 % 0, 2 (1). 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 0,04 0,02. %VCO2 . nªn cã hai trêng hîp. 0,1 .100 50 % 0, 2. Chó ý: + NÕu. n CO2 0,06. hoÆc 0,08 mol . + NÕu. n CO2 0,08. hoÆc 0,1 mol . + NÕu. n CO2 0,04. hoÆc 0,12 mol .  B là đáp án đúng. %VCO2 30%. %VCO2 40% %VCO2 20%. hoÆc 40 %  A sai. hoÆc 50 %  C sai hoÆc 60 %  D sai. 4. Dạng bài toán khi cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm thu đợc kết tủa:. n. n. n. + §iÒu kiÖn: TÝnh OH biÕt Al vµ Al(OH)3 : Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O . 3. Al3  4OH   AlO 2  2H 2 O + Cách vẽ đồ thị:. (1) (2) (3).

<span class='text_page_counter'>(24)</span> Tõ trôc x chän hai ®iÓm 3a vµ 4a, tõ trôc y chän mét ®iÓm a t¹i ®iÓm 3a cña trôc x vµ a cña trôc y kẻ vuông góc và chúng giao nhau tại điểm A. Từ A nối với toạ độ O và 4a ta đợc tam giác: Với số mol kết tủa từ trục y cắt tam giác ở một hoặc hai điểm. Tại đó kẻ vuông góc với trục x ta đợc số mol OH-. Al(OH)3. n Al(OH)  b mol 3  n Al3 a mol  x1 , x 2 n OH. A. a b. OHx1 3a x2 4a +. Công thức giải nhanh đợc rút ra từ đồ thị trên: NÕu bµi to¸n yªu cÇu tÝnh sè mol hay thÓ tÝch cña dung dÞch kiÒm OH- nÕu biÕt sè mol kÕt tña. n Al(OH)3  b mol. vµ sè mol cña. n Al3. a mol. hoÆc ngîc l¹i th× ta ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. sau:. = 3.b mol n  OH (min)  n = (4.a - b) mol .  OH (max)  5. D¹ng bµi to¸n khi cho muèi + §iÒu kiÖn: TÝnh. n H. AlO 2. biÕt. tác dụng với dung dịch axit thu đợc kết tủa:. n AlO. 2. vµ. n Al(OH)3. AlO2  H   H 2 O  Al(OH)3. (1). Al(OH)3  3H   Al3  3H 2 O. (2). AlO2  4H   Al3  3H 2 O. :. (3). + Cách vẽ đồ thị: Tõ trôc x chän hai ®iÓm a vµ 4a, tõ trôc y chän mét ®iÓm a. T¹i ®iÓm a cña trôc x vµ a cña trôc y kẻ vuông góc và chúng giao nhau tại điểm A. Từ A nối với toạ độ O và 4a ta đợc tam giác. Với số mol kết tủa từ trục y cắt tam giác ở một hoặc hai điểm tại đó kẻ vuông góc với trục x ta đợc số mol H+. Al(OH)3. a b. A.

<span class='text_page_counter'>(25)</span> H+ x1. x2. 4a. n Al(OH) b mol 3  n AlO2 a mol  x1 , x 2 (mol) n H. +. Công thức giải nhanh đợc rút ra từ đồ thị trên: NÕu bµi to¸n yªu cÇu tÝnh sè mol hay thÓ tÝch cña dung dÞch axit H+ nÕu biÕt sè mol kÕt tña. n Al(OH)3  b mol. vµ sè mol cña. n AlO  a mol 2. hoÆc ngîc l¹i th× ta ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. sau:.  n  = b mol  H (min) n = (4.a - 3.b) mol .  H  (max) + KÕt luËn: Sö dông c«ng thøc gi¶i nhanh sÏ gióp gi¶i c¸c bµi to¸n tr¾c nghiÖm nhanh h¬n vµ kh«ng mÊt nhiÒu thêi gian trong viÖc gi¶i c¸c d¹ng bµi to¸n nµy. Bài toán 14: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH- CĐ - KB - 2007). Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lợng kết tủa thu đợc là 15,6 gam, giá trị lớn nhất của V lít là: A: 1,2 B: 1,8 C: 2 D: 2,4 Bµi gi¶i: + Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:. n AlCl3 n Al3 0, 2.1,5 0,3mol. ,. 15,6 n Al(OH)3  0, 2mol 78. 0,6   n NaOH 0,6mol  V  0,5 1, 2lit   1 n  1mol  V  2lit NaOH  0,5 n Al(OH)3.  giá trị lớn nhất là 2 lít  C đúng.. Al3+. 0,3 0,2 + C¸ch 2: Gi¶i b»ng ph¬ng ph¸p th«ng thêng. + C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau:. n. OH  (max). n OH0,3. 0,6. 0,9 1. = (4.a - b) (4.0,3  0, 2) 1 mol  VNaOH(max) . 1,2. 1 2lit 0,5 . C đúng. Bài toán 15: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ - KA – 2008 ). Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1mol Al2(SO4)3 và 0,1mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu đợc 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu đợc lợng kết tủa trên là: A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45 Bµi gi¶i:.

<span class='text_page_counter'>(26)</span> + Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị:. n H2SO4 0,1mol; n Al3 2n Al2 (SO4 )3 0, 2mol; n Al(OH)3  Trên đồ thị . n OH 0,7mol. 7,8 0,1mol 78. mÆt kh¸c trung hoµ 0,1mol H2SO4 th× cÇn 0,2mol OH-. n NaOH n OH  0, 2  0,7 0,9mol  VNaOH . 0,9 0, 45 2 lÝt.  D đúng. Al(OH)3. A. 0,2 0,1 O. n OH 0,8 0,6 0,7n OH  2V(mol); n  0, 2mol; n 3 0, 2mol H Al. 0,3. + C¸ch 2: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng. Tacã: Thứ tự phản ứng xẩy ra trung hoà  trao đổi H+ + OH-  H2O (1) 0,2 0,2 0,2 3OH- + Al3+  Al(OH)3  0,6 0,2 0,2. (2). OH - + Al(OH)3  AlO-2 +2H 2 O 0,1. 0,1. (3). 0,1. n. . 0, 2  0,6  0,1 0,9. Tõ (1), (2), (3)  OH + C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau:. n. OH  (max).  2V = 0,9  V = 0,45 lÝt. = (4.a - b)  2.n H2SO4 (4.0, 2  0,1)  0, 2 0,9 mol  VNaOH(max) . 0,9 0, 45lit 2 .. C đúng. Bài toán 16: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vào 50ml dung dịch NaOH, thu đợc 1,56 gam kết tủa và dung dịch X. Nồng độ M của dung dịch NaOH là: A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6 Bµi gi¶i: + Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị:. 3,42 1,56 0,01mol; n Al(OH)3  0,02mol 342 78 0,06  CM.NaOH  1,2M 0,05  B đúng n Al2 (SO4 )3 . n Al(OH)3 0,02. n OH-. n OH  0,06mol.

<span class='text_page_counter'>(27)</span> + C¸ch 2: - TH1: OH- thiÕu nªn xÉy ra ph¶n øng: Al3+ + 3OH-  Al(OH)3. 1,56 n Al(OH)3  0,02mol; n NaOH n OH  3n Al(OH)3 0,06mol 78 0,06 CM NaOH  1, 2M 0,05   B đúng - TH2: OH- d hoµ tan mét phÇn kÕt tña nªn xÉy ra ph¶n øng: Al + 3OH-  Al(OH)3 (1) 0,02 0,06 0,02 3+. Al(OH)3 + OH-  AlO-2 + 2H2O . (2). n Al3 2n Al2 (SO4 )3 0,02mol n.  Al(OH)3 bÞ hoµ tan = 0,02 - 0,02 = 0 lo¹i trêng hîp nµy Bài toán 17: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl 3 1M thu đợc 7,8 gam kết tủa keo. Nồng độ M của dung dịch KOH là: A: 1,5 vµ 3,5 B: 1,5 vµ 2,5 C: 2,5 vµ 3,5 D: 2,5 vµ 4,5 Bµi gi¶i: + Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị. n AlCl3 0, 2mol; n Al(OH)3 . 7,8 0,1mol 78 n. Al(OH)3. 0,3   n KOH 0,3mol  CM KOH 0, 2 1,5M  0, 7 n  0,7mol  C  3,5M KOH M KOH  0, 2. 0,2 n OH-.  Chọn A đúng. 0,3. 0, 0,7 0,8 6. Bài toán 18: Cho 200ml dung dịch HCl vào 200ml dung dịch NaAlO 2 2M thu đợc 15,6 gam kết tủa keo. Nồng độ M của dung dịch HCl là: A: 1 hoÆc 2 B: 2 hoÆc 5 C: 1 hoÆc 5 D: 2 hoÆc 4 Bµi gi¶i:.   n H  n  H. 15,6 n Al(OH)3  0, 2mol 78 0, 2 0, 2mol  CM HCl  1M 0, 2 1 1mol  C M HCl  5M 0, 2  C đúng. Al(OH)3 0,4 0,2. n H+. C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau:. 0,2. 0,4. 1. 1,6.

<span class='text_page_counter'>(28)</span>  n  = b = 0,2 mol  H (min)  n = (4.a 3.b) = (4.0, 4 3.0,2) = 1 mol .  H(max). 0, 2   CM HCl(min) 0, 2 1M  1 C  5M M HCl max   0, 2.  C đúng Bài toán 19: Cho 200ml dung dịch H2SO4 vào 400ml dung dịch NaAlO2 1M thu đợc 7,8 gam kết tủa. Nồng độ M của dung dịch H2SO4 là: A: 0,125 vµ 1,625 B: 0,5 vµ 6,5 C: 0,25 vµ 0,5 D: 0,25 vµ 3,25 Bµi gi¶i: áp dụng phơng pháp đồ thị:. n NaAlO2 0, 4mol; n Al(OH)3 . 7,8 0,1mol 78. 1  0,1 0,05   n H2SO4  2 H  2 0,05mol  CM  0, 2 0, 25M  1  1,3 0,65 n  H2SO4  2 H  2 0,65mol  C M  0, 2 3, 25M  D đúng. Al(OH)3. 0,4. C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh sau:. 1,3 0,1 0,4  n  = b = 0,1mol  H (min)  n = (4.a 3.b) = (4.0, 4 3.0,1) = 1,3 mol .  H(max). n H+ 0,1 1,6 C   M H 2SO 4(min) 0, 2.2 0, 25M  1,3 C  3, 25M M H 2SO 4 max    0, 2.2.  D đúng. II. bµi to¸n tù gi¶i Bài 1: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào V lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 0,4 M thu đợc 15,76 gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña V lÝt lµ: A: 250 ml B: 200 ml C: 300 ml D: 180 ml Bài 2: Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít CO2 (đktc) vào 5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a M thu đợc 7,88 gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña a mol/lÝt lµ: A: 0,01 mol/l B: 0,02 mol/l C: 0,03 mol/l D: 0,04 mol/l. Bài 3: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO 2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,4 M thu đợc 15,76 gam kết tña tr¾ng. Gi¸ trÞ nhá nhÊt cña V lÝt lµ: A: 2,688 lÝt B: 1,792 lÝt C: 1,344 lÝt D: 2,24 lÝt Bµi 4 : HÊp thô hoµn toµn 0,2 mol CO2 (®ktc) vµo 0,25 lÝt dung dÞch hçn hîp gåm NaOH 0,2 M vµ Ba(OH)2 0,4 M thu đợc m gam kết tủa trắng. Giá trị của m gam là: A. 4,925 gam B. 1,97 gam C. 19,7 gam D. 9,85 gam Bài 5: Cho 2,24 lít CO 2 (đktc) vào 350 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,2 M, kết thúc phản ứng thu đợc a gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña a gam lµ: A. 2 gam B. 4 gam C. 6 gam D. 8 gam Bài 6: Sục 4,48 lít khí (đktc) gồm CO và CO2 vào bình chứa 400ml dung dịch Ca(OH)2 0,2 M thu đợc 6 gam kÕt tña. PhÇn tr¨m thÓ tÝch khÝ CO trong hçn hîp ®Çu cã thÓ lµ: A: 30% hoÆc 40% B: 70% hoÆc 50% C: 40% hoÆc 50% D: 70% hoÆc 30%. Bài 7 : Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl 3 1M thu đợc 7,8gam kết tủa keo. Nồng độ mol/lÝt cña dung dÞch KOH lµ: A: 1,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt B: 1,5 mol/lÝt vµ 2,5 mol/lÝt C: 2,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt D: 2,5 mol/lÝt vµ 4,5 mol/lÝt Bµi 8 :Trộn 150ml dd Na2CO3 1M và K2CO3 0,5M với 250ml dd HCl 2M thì thể tích khí CO 2 sinh ra ở đktc là:.

<span class='text_page_counter'>(29)</span> A. 2,52 lít B. 5,04 lít C. 3,36 lít D. 5,60 lít Bµi 9: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thì thu được 0,2 gam kết tủa. Giá trị của V là: A. 44,8 ml hoặc 89,6 ml B. 224 ml C. 44,8 ml hoặc 224 ml D. 44,8 ml Bµi 10: Dẫn V lít (đktc) khí CO 2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M thu được 6 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa. V lít bằng : A. 3.136 lít B.3.36 lít hoặc 1.12 lít C. 1.344 lít hoặc 3.136 lít B. 1.344 lít Bµi 11: Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dd Ca(OH)2 0,5M và KOH 2M. Khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là : A. 5,0 gam B. 30,0 gam C. 10,0 gam D. 0,0 gam Bµi 12: Cho 8,05 gam kim loại Na vào 500 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được chất kết tủa B có khối lượng là A. 7,8 gam. B. 5,4 gam. C. 3,9 gam. D. 7,7 gam. Bµi 13: Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và một kim loại kiềm M vào trong nước. Sau phản ứng thu được dung dịch B và 5,6 lít khí (ở đktc). Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu được một lượng kết tủa lớn nhất. Lọc và cân kết tủa được 7,8 gam. Kim loại kiềm là: A. Li B. Na C. K D. Rb. Bµi 14: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M với 700 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X và kết tủa Y. nung Y đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được A. 10,2 gam B. 20,4 gam C. 2,25 gam D. 5,1 gam Bµi 15: Hòa tan hoàn toàn 13,275 g hỗn hợp BaO và Al vào nước được dung dịch X .Sục CO 2 dư vào X thu được 7,410 g kết tủa .(Ba = 137, Al = 27 , O=16 , H=1).Phần trăm khối lượng BaO trong hỗn hợp là A. 70,688 %. B. 78,806% C. 80,678% D. 80,876 %. Bài 16: Hấp thụ hoàn toàn 2.24 lít khí CO2 (Đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH thu đợc dung dịch X. Khèi lîng muèi tan cã trong dung dÞch X lµ: A. 5.3 gam B. 10.6 gam C. 21.2 gam D. 15.9 gam Bài 17: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vào 50ml dung dịch NaOH, thu đợc 1,56 gam kết tủa và dung dịch X. Nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH là: A: 0,6 mol/lÝt B: 1,2 mol/lÝt C: 2,4 mol/lÝt D: 3,6 mol/lÝt Bài 18: Trộn dd chứa x mol AlCl3 với dd chứa y mol NaOH. Để thu đợc kết tủa cần có tỷ lệ A. x:y=1:4 B. x:y<1:4 C. x:y=1:5 D. x:y>1:4 Bµi 19: (§H - KA - 2008) HÊp thô hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ CO 2 (ë ®ktc) vµo 500ml dung dÞch hçn hîp gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kÕt tña, gi¸ trÞ cña m gam lµ: A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam Bài 20: Cho 350 ml dd NaOH 1M vào 100 ml dd AlCl 3 1M. Khi phản ứng kết thúc thu đợc số gam kết tña. A. 7.8 gam B. 3.9 gam C. 11.7 gam D. 23.4 gam Bài 21: Một dd chứa a mol NaAlO2 tác dụng với một dd chứa b mol HCl. điều kiện để thu đợc kết tủa sau ph¶n øng lµ: A. a = b B. a = 2b C. b<4a D. b< 5a Bµi 22: Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lit CO 2 (đktc), vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH) 2 sẽ thu được lượng kết tủa là: A. 25 gam B. 5 gam C. 15 gam D. 20 gam Bµi 23: (§H - KA - 2008) Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2M vµo dung dÞch chøa 0,1M Al 2(SO4)3 vµ 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn thu đợc 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu đợc khối lợng kÕt tña trªn lµ: A: 0,05 lÝt B: 0,25 lÝt C: 0,35 lÝt D: 0,45 lÝt Bài 24: Cho V lít dung dịch NaOH 0,5 M tác dụng với 300 ml dung dịch AlCl 3 1 M, lợng kết tủa thu đợc lµ 15,6 gam, gi¸ trÞ bÐ nhÊt cña V lÝt lµ: A: 1,2 lÝt B: 1,8 lÝt C: 2 lÝt D: 2,24. lÝt Bµi 25: Cho V lÝt dung dÞch KOH 0,1 M t¸c dông víi 150 ml dung dÞch Al(NO 3)3 0,2 M, lîng kÕt tña trắng keo thu đợc là 1,56 gam, giá trị bé nhất của V lít là: A: 200 ml B: 120 ml C: 240 ml D: 180 ml. Bài 26: Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu đợc 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu đợc lợng kết tủa trên là: A: 0, 5 lÝt B: 0,7 lÝt C: 0,9 lÝt D: 1,2 lÝt Bài 27: Cho 500 ml dung dịch NaOH 0,12 M vào 3,42 gam Al 2(SO4)3 thu đợc m gam kết tủa và dung dÞch X. Gi¸ trÞ cña m lµ:.

<span class='text_page_counter'>(30)</span> A: 0,78 gam B: 1,56 gam C: 2,34 gam D: 1,17 gam. Bài 28: Cho V lít dung dịch NaOH 0,35 M tác dụng với 2 lít dung dịch AlCl3 0,1 M, lợng kết tủa thu đợc lµ 7,8 gam, gi¸ trÞ V lÝt lín nhÊt lµ: A: 2,0 lÝt B: 1,0 lÝt C: 1,5 lÝt D: 3,0 lÝt. Bài 29: Cho V lít dung dịch HCl 0,5 M vào 2lít dung dịch KAlO 2 0,2 M thu đợc 15,6 gam kết tủa keo. gi¸ trÞ V lÝt lín nhÊt lµ: A: 2,0 lÝt B: 5,0 lÝt C: 1,5 lÝt D: 2,5 lÝt Bài 30: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,25 M vào 4lít dung dịch KAlO2 0,1 M thu đợc a gam kết tủa. Gi¸ trÞ cña a gam lµ: A: 7,8 gam B: 1,56 gam C: 2,34 gam D: 1,17 gam..

<span class='text_page_counter'>(31)</span>