Hoa 8 Tiet 20

<span class='text_page_counter'>(1)</span>

<span class='text_page_counter'>(2)</span> C©u hái: - ThÕ nµo lµ ph¶n øng hãa häc? - ViÕt ph¬ng tr×nh ch÷ cho ph¶n øng hãa häc sau: KhÝ hi®ro ch¸y trong kh«ng khÝ t¹o ra níc. - ChØ râ trong ph¶n øng trªn nh÷ng chÊt nµo lµ chÊt tham gia, nh÷ng chÊt nµo lµ chÊt s¶n phÈm. Tr¶ lêi: - Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chÊt kh¸c. o t - Ph¬ng tr×nh ch÷: KhÝ hi®ro + khÝ oxi níc. ChÊt tham gia. ChÊt s¶n phÈm.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> NỘI DUNG BÀI HỌC I. THÍ NGHIỆM CHỨNG MINH II. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng. III. VËn dông.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I. ThÝ nghiÖm. * C¸ch tiÕn hµnh: - Đĩa cân 1: Cho cốc thủy tinh đựng 2 ống nghiÖm: èng nghiÖm 1 chøa dd Bari clorua, èng nghiÖm 2 chøa dd Natri sunfat. - Đĩa cân 2: Cho cốc thủy tinh đựng nớc - §æ hãa chÊt ë èng nghiÖm 2 vµo èng nghiÖm 1. * Quan s¸t: - Khi đổ hóa chất ở ống nghiệm 2 vào ống nghiÖm 1. DÊu hiÖu nµo cã Puhh xÈy ra? - Trạng thái của cân trớc và sau khi đổ hóa chÊt ë èng nghiÖm 1 vµo èng nghiÖm 2 ntn?..

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I. ThÝ nghiÖm (1) Dung dịch Bari clorua BaCl2. (2) Dung dịch natri sunfat Na2SO4. 0 1. 2. TRƯỚC PHẢN ỨNG.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I. ThÝ nghiÖm. (2) Dung dịch natri sunfat Na2SO4. 0. SAU PHẢN ỨNG.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I. Thí nghiệm (SGK hình 2.7 trang 53) - Chỉ ra dấu hiệu của phản ứng hóa học? - Trước và sau phản ứng vị trí kim của cân thế nào? - Hãy viết phương trình chữ thể hiện phản ứng hóa học?. - Dấu hiệu: Có chất mới màu trắng tạo thành đó là Bari sunfat chất này không tan trong nước. - Trước và sau phản ứng vị trí kim đồng hồ được giữ nguyên. Phương trình chữ. Bari clorua + Natri sunfat → Bari sunfat + Natri clorua. ( BaCl2 ). (Na2SO4). (BaSO4). (NaCl).

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I. ThÝ nghiÖm - Cho biÕt ph¶n øng cña Bari clorua víi * NhËn xÐt: Natri sufat t¹o thµnh Bari sunfat vµ natri Khèi lîng cña c¸c chÊt clorua. tríc vµ sau ph¶n øng * Ph¬ng tr×nh ch÷: không đổi. Bari clorua + natri sunfat  Bari sunfat + natri clorua. ChÊt tham gia = ChÊt s¶n phÈm * Theo nhận xét trên thì khối lượng các chất như thế nào? m Bari clorua+ m Natri sufat = m Bari sunfat + m natri clorua.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I. ThÝ nghiÖm. * NhËn xÐt: Khèi lîng cña c¸c chÊt tr íc vµ sau ph¶n øng lµ không đổi. * Ph¬ng tr×nh ch÷: Bari clorua + natri sunfat   Bari sunfat + natri clorua * BiÓu thøc minh häa: m Bari clorua + m Natri sufat = = m Bari sunfat + m natri clorua. Hai nhµ khoa häc L«-m«-n«-x«p (ngêi Nga, 1711 -1765) vµ La-voa-diª (ngêi Pháp, 1743 -1794) đã tiến hành độc lập với những thí nghiệm đợc cân đo chính xác, từ đó phát hiện ra định luật bảo toàn khèi lîng..

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I. ThÝ nghiÖm * Ph¬ng tr×nh ch÷: Bari clorua + natri sunfat   Bari sunfat + natri clorua * NhËn xÐt: Khèi lîng cña c¸c chÊt tríc vµ sau ph¶n øng lµ kh«ng đổi. * BiÓu thøc minh häa: m Bari clorua + m Natri sufat = = m Bari sunfat + m natri clorua. II. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng. * Nội dung định luật: Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi l îng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi lîng cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng. * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng tæng qu¸t: A+B C+D * Biểu thức của định luật: m A + mB = mC + mD.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I. ThÝ nghiÖm II. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng * Nội dung định luật: Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l îng cña c¸c chÊt tham gia. * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng tæng qu¸t: A+B C+D * Biểu thức của định luật: m A + mB = mC + mD. * Gi¶i thÝch: XÐt ph¶n øng hãa häc gi÷a khÝ hi®ro vµ khÝ oxi Tríc ph¶n øng. Trong qu¸ tr×nh ph¶n øng. KÕt thóc ph¶n øng.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I. ThÝ nghiÖm II. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng * Nội dung định luật: Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l îng cña c¸c chÊt tham gia. * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng tæng qu¸t: A+B C+D * Biểu thức của định luật: m A + mB = mC + mD. * Gi¶i thÝch: XÐt ph¶n øng hãa häc gi÷a khÝ hi®ro vµ khÝ oxi. Hidro Hidro Oxi Oxi Hidro Hidro. Trong qu¸ KÕtTr tr×nh thóc íc ph¶n ph¶nøng øng.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I. ThÝ nghiÖm II. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng. * Gi¶i thÝch: XÐt ph¶n øng hãa häc gi÷a khÝ hi®ro vµ khÝ oxi Tríc ph¶n øng. Trong qu¸ tr×nh ph¶n øng. KÕt thóc ph¶n øng. * Nội dung định luật: Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l îng cña c¸c chÊt tham gia. * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng tæng qu¸t: A+B C+D * Biểu thức của định luật: * NhËn xÐt: m A + mB = mC + mD - Sè lîng nguyªn tö c¸c nguyªn tè tríc vµ sau ph¶n ứng là không đổi. - Trớc và sau phản ứng chỉ có sự thay đổi về mặt liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö trong ph©n tö..

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I. ThÝ nghiÖm II. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng. * Nội dung định luật: Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l îng cña c¸c chÊt tham gia. * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng tæng qu¸t: A+B C+D * Biểu thức của định luật: m A + mB = mC + mD. Bài tập1: Dựa vào biểu thức của định luật em hãy cho .biÕt: C¸c ph¶n øng ho¸ häc sau ®©y sÏ øng víi nh÷ng biÓu thøc nµo? 1. Canxicacbonat. Canxioxit + cacbonic. m A= m B + m C 2. KhÝ hi®ro + khÝ oxi. níc. mA + mB = mC 3. Kali pemanganat mangan dioxit + oxi. Kalimanganat +. mA = m B + m C + m D. III. VËn dông 4. Canxica cbonat + axitclohidric + Cacbonic + Níc. mA+ mB = mC+ mD+ mE. Canxi clorua.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I. ThÝ nghiÖm II. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng * Nội dung định luật: Trong mét ph¶n øng hãa häc, tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l îng cña c¸c chÊt tham gia. * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng tæng qu¸t: A+B C+D * Biểu thức của định luật: m A + mB = mC + mD. III. VËn dông. Bµi tËp 2: - Ph¬ng tr×nh ch÷: KhÝ hi®ro + khÝ oxi t0 níc - Cho khèi lîng cña khÝ hi®ro vµ khÝ oxi tham gia ph¶n øng lÇn lît lµ 4 g vµ 32 g. TÝnh khèi lîng níc t¹o thµnh .. Tãm t¾t m hi®ro = 4 g m oxi = 32 g m níc = ?. Gi¶i - Ph¬ng tr×nh ch÷: KhÝ hi®ro + khÝ oxi t0 níc - áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta cã: m hi®ro + moxi = mníc  4. +. 32.  mníc = 36 g. = mníc.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I. ThÝ nghiÖm. Bµi tËp 3: Thảo luận nhóm theo bàn Cho m g khí hiđrô tác dụng vừa đủ với 80 g II. §Þnh luËt b¶o đồng (II) oxit nung nóng thu đợc 64 g kim loại toµn khèi lîng đồng và 18 g nớc. * Nội dung định luật: a. ViÕt ph¬ng tr×nh ch÷ cña ph¶n øng. Trong mét ph¶n øng hãa häc, b. TÝnh m . tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l Tãm t¾t Gi¶i îng cña c¸c chÊt tham gia. mđồng(II)oxit = 80 g a. Viết phơng trình chữ: * Ph¬ng tr×nh ph¶n øng mđồng = 64 g Khí hiđro + đồng(II)oxit to tæng qu¸t: mníc = 18 g đồng + nớc A+B C+D a. Viết phơng trìnhb. áp dụng định luật bảo toàn * Biểu thức của định luật: khèi lîng ta cã: ch÷ m A + mB = mC + mD b. TÝnh m mhiđro + mđồng(II)oxit = mđồng + mnớc. III. VËn dông.  mhi®ro + 80 = 64 + 18  m = (64 + 18) - 80 m = 2g.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> Híng dÉn vÒ nhµ - Lµm l¹i c¸c bµi tËp, vËn dông thµnh th¹o định luật bảo toàn khối lợng trong giải toán Hãa häc. - Lµm c¸c bµi tËp SGK.. - Häc thuéc phÇn ghi nhí SGK. - §äc tríc bµi 16..

<span class='text_page_counter'>(18)</span>

<span class='text_page_counter'>(19)</span>