tiet 56 A B M

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Baøi 37 - Tieát 56 Tuaàn daïy 29. 1– MUÏC TIEÂU: 1.1)Kiến thức : - Học sinh hiểu và biết cách phân loại :Axit theo thành phần hoá học và tên gọi của chúng. - Học sinh hiểu và biết cách phân loại :Axit, bazơ theo thành phần hoá học và tên gọi của chúng. 1.2)Kyõ naêng: - Học sinh nhận biết và phân biệt thế nào là hợp chất axit - Học sinh nhận biết và phân biệt thế nào là hợp chất axit, bazơ. 1.3)Thái độ : Giaùo duïc hoïc sinh yeâu thích moân hoïc. 2.- TROÏNG TAÂM: Định nghĩa, cách gọi tên, phân loại axit, bazơ. 3 – CHUAÅN BÒ : 3.1. GV: Baûng phuï 3.2. HS: Xem trước bài “Axit-baz ơ-muối” 4 – TIEÁN TRÌNH : 4.1.Ổn định tổ chức và kiểm diện: 4.2.Kieåm tra mieäng: Traác nghieäm. 4ñ u 1. Nước tác dụng với Na tạo ra khí Hi đro và chất rắn u trắng có công thức : a. KOH b. Na2O c. NaOH NaOH 1ñ d. NaCl u 2: Nước tác dụng với Điphotphopentaoxit tạo ra axit tphoric coù CTHH a. H3PO4 b. HPO4 H3PO4 1ñ c. H2PO4 d. H3P2O5 u 3: Nước tác dụng với hợp chất nào tạo dung dịch Canxi roxit (Ca(OH)2) a. Na2O. b. H2O c. CO2 d. CaO CaO 1ñ u 4 : Dung dịch nào làm quỳ tím hoá xanh a. NaOH b. Ca(OH)2 c. HCl.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> d. Caâu a, b. Caâu a, b. Trả lời: Tự luận :6đ - Tác dụng với kim loại : u tính chất hoá học của nước, viết phương trình phản ứng 2Na + 2H2O à 2 NaOH +H2 ñ h hoạ(6 ) ñ 2 - Tác dụng với oxit bazơ: CaO + H2O à Ca(OH)2 2 -. 1ñ 2ñ 2ñ. 2ñ. ñ Tác dụng với oxit axit: SO3 + H2O à H2SO4. 4.3.Bài mới :. Hoạt động của thầy trò ạt động 1 : Tìm hiểu hợp chất axit : Yeâu caàu hoïc sinh laáy 3 ví duï axit : Cho ví duï : Em haõy nhaän xeùt ñieåm gioáng nhau vaø khaùc nhau ng phần phân tử của axit trên. : Neâu nhaän xeùt. : Từ nhận xét trên em hãy rút ra định nghĩa axit. : Nêu công thức chung của gốc axit là A, hoá trị là m hãy rút ra công thức hoá học chung của axit.. : Dựa vào thành phần có thể chia axit thành 2 loại. : Nêu cách phân loại axit. Noäi dung baøi hoïc I – Axit: 1. Khaùi nieäm : a. Trả lời câu hỏi: Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử Hidro liên kết với gốc axit các nguyên tử Hidro này có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại. Vd: HCl, H2SO4, HNO3 2. Công thức hoá học: H A n n : Hoá trị gốc axit A 3. Phân loại : 2 loại - Axit khoâng coù oxi : Vd: HCl, H2S, … - Axit coù oxi Vd: H2SO4, HNO3,... : Hướng dẫn học sinh cách gọi tên axit không có 4. Tên gọi : - Axit khoâng coù oxi: Axit + Teân phi kim + hidric Teân axit: axit + teân phi kim HCl : Axit clohidric - Axit coù oxi: HBr: Axit bromhidric Axit có nhiều nguyên tử oxi: : Giới thiệu tên của gốc axit tương ứng( chuyển đuôi Teân axit : Axit + Teân phi kim +ic dric” thaønh ñuoâi “ua”) Vd: HNO3 Axit nitric Cl: Clorua H2SO4 Axit Sunfuric S: Sunfua Axit có ít nguyên tử oxi: : Giới thiệu cách gọi tên axit có oxi Teân axit : Axit + Teân phi kim + ô.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> : Yeâu caàu hoïc sinh goïi teân axit : H2SO4 , HNO3 : Goïi teân : Yeâu caàu hoïc sinh goïi teân axit : : Goïi teân : Giới thiệu tên của gốc axit tương ứng (theo nguyên chuyeån ñuoâi ic à at, ô à it. haõy cho bieát teân cuûa goác axit : SO4, SO3, NO3 : Goïi teân goác axit. Vd: H2SO3 : Axit Sunfurô SO4 :Sunfat SO3 :Sunfit NO3 :Nitric. u caàu hoïc sinh laøm baøi taäp 1 tập 1: Viết công thức của các oxit có tên sau: t sunfuric H2SO4. t cacbonic H2CO3 t photphoric H3PO4 ướng dẫn học sinh dựa vào bảng phụ lục 2 SGK) ạt động 2 : Tìm hiểu về hợp chất bazơ. : Neâu heä thoáng caâu hoûi cho hoïc sinh phaùt bieåu haõy keå teân 3 chaát bazô maø em bieát ? hãy nhận xét thành phần phân tử của các bazơ trên? hãy thử nêu định nghĩa của bazơ? : Em hãy viết công thức chung của bazơ, nếu gọi i lượng là M có hoá trị n . : Ghi công thức lên bảng : Hướng dẫn cách gọi tên Bazơ : Giáo viên yêu cầu học sinh gọi tên các hợp chất ô sau: NaOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3 : Goïi teân chung. II –Bazô : 1. Khaùi nieäm: Phân loại bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit Vd: NaOH, Ca(OH)2, CuOH)2. 2. Công thức : M(OH)2 M : là KHHH kim loại có hoá trị n 3. Teân goïi : Tên bazơ : Tên kim loại + Hidroxit (Nếu kim loại có nhiều hoá trị ta đọc tên bazơ kèm theohoá trị của kim loại) Vd : NaOH : Natri hidroxit Fe(OH)2 :Saét (II) hidroxit Fe(OH)3 : Saét (III) hidroxit : Giáo trình phần phân loại 4. Phân loại : : Giáo viên hướng dẫn học sinh sử dụng bảng tính Dựa vào tính tan bazơ được chia làm 2 loại deã laáy ví duï veà bazô tan a. Bazơ tan được trong nước (gọi là kiềm) u caàu hoïc sinh laáy ví duï Vd: NaOH, KOH, Ba(OH)2 : Cho ví duï b. Bazơ không tan trong nước : Chốt kiến thức của bài và giáo dục hs. Vd: Fe(OH)2, Fe(OH)3. 4.4. Caâu hoûi, baøi taäp cuûng coá: Giáo viên yêu cầu học sinh thảo luận nhóm làm vào ở bảng nhóm bài tập sau: Công thức Công thức của STT Nguyeân toá Teân goïi Teân goïi Oxit Bazô Bazơ tương ứng.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> 1 2 3 4 5. Na Ca Mg Fe(II) Fe(III). Goác axit CTHH tương ứng Teân goïi = SO4 =CO3 = SO3 HCl 4.5. Hướng dẫn hs tự học : * Đối với bài học ở tiết học này: - Học kỹ công thức hoá học của axit ,bazơ và cách gọi tên - Veà nhaø laøm baøi taäp 1, 2 ,3, 4 trang 130 (SGK). * Đối với bài học ở tiết học tiếp theo: - Chuaån bò phaàn coøn laïi cuûa baøi. - Gv nhaän xeùt tieát daïy. 5 – RUÙT KINH NGHIEÄM : Nội dung:-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Phương pháp:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Sử dụng đồ dùng, thiết bị dạy học:------------------------------------------------------------------------------------------.

<span class='text_page_counter'>(5)</span>