SKKN Huong dan HS hoc ve PTHH va bai toan ve PTHH

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Equation Chapter 1 Section 1PhÇn. I : đặt vấn đề. I. lý do chọn đề tài Sự nghiệp xây dựng XHCN ở nớc ta đang phát triển với tốc độ ngày càng cao, với qui mô ngày càng lớn và đang đợc tiến hành trong điều kiện cách mạng khoa học kỹ thuật phát triển nh vũ bão nó tác động một cách toàn diện lên mọi đối tîng, thóc ®Èy sù tiÕn bé cña x· héi. Mét trong nh÷ng träng t©m cña sù ph¸t triÓn đất nớc là đổi mới nền giáo dục, phơng hớng giáo dục của đảng, Nhà nớc và của ngành giáo dục & đào tạo trong thời gian trớc mắt cũng nh lâu dài là đào tạo những con ngời " Lao động, tự chủ, sáng tạo" có năng lực thích ứng với nền kinh tế thị trờng, có năng lực giải quyết đợc những vấn đề thờng gặp, tìm đợc việc làm, biết lập nghiệp và cải thiện đời sống một ngày tốt hơn. Để bồi dỡng cho học sinh năng lực sáng tạo, năng lực giải quyết vấn đề, lý luận dạy học hiện đại khẳng định: Cần phải đa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, học trong hoạt động. Học sinh bằng họat động tự lực, tích cực của mình mà chiếm lĩnh kiến thức . Quá trình này đợc lặp đi lặp lại nhiều lần sẽ góp phÇn h×nh thµnh vµ ph¸t triÓn cho häc sinh n¨ng lùc t duy s¸ng t¹o. T¨ng cêng tÝnh tÝch cùc ph¸t triÓn t duy s¸ng t¹o cho häc sinh trong qu¸ trình học tập là một yêu cầu rất cần thiết, đòi hỏi ngời học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo trong quá trình nhận thức. Bộ môn Hoá học ở phổ thông có mục đích trang bÞ cho häc sinh hÖ thèng kiÕn thøc c¬ b¶n, bao gåm c¸c kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o chÊt, ph©n lo¹i chÊt vµ tÝnh chÊt cña chóng. ViÖc n¾m v÷ng c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n góp phần nâng cao chất lợng đào tạo ở bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia các hoạt đông sản xuất và các hoạt động sau này. Để đạt đợc mục đích trên, ngoài hệ thống kiến thức về lý thuyết thì hệ thèng bµi tËp Ho¸ häc gi÷ mét vÞ trÝ vµ vai trß rÊt quan träng trong viÖc d¹y vµ häc Hoá học ở trờng phổ thông nói chung, đặc biệt là ở lớp 8 trờng THCS nói riêng. Bài tập Hoá học giúp ngời giáo viên kiểm tra đánh giá kết quả học tập của học sinh, Từ đó phân loại học sinh để có kế hoạch sát với đối tợng. Qua nghiên cứu bài tËp Ho¸ häc b¶n th©n t«i thÊy râ nhiÖm vô cña m×nh trong gi¶ng d¹y còng nh trong viÖc gi¸o dôc häc sinh. Ngêi gi¸o viªn d¹y Ho¸ häc muèn n¾m v÷ng ch¬ng tr×nh Ho¸ häc phæ th«ng, th× ngoµi viÖc n¾m v÷ng néi dung ch¬ng tr×nh, ph¬ng gi¶ng d¹y cßn cÇn n¾m v÷ng c¸c bµi tËp Ho¸ häc cña tõng ch¬ng, hÖ thèng c¸c bµi tËp c¬ b¶n nhÊt vµ c¸ch gi¶i tæng qu¸t cho tõng d¹ng bµi tËp, biÕt sö dông bµi tËp phï hîp víi tõng công việc: Luyện tập, kiểm tra , nghiên cứu... nhằm đánh giá trình độ nắm vững.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> kiến thức của học sinh. Từ đó cần phải sử dụng bài tập ở các mức khác nhau cho từng đối tợng học sinh khác nhau: Giỏi, Khá , TB, Yếu. Bµi häc vÒ ph¬ng tr×nh ho¸ häc (PTHH) vµ tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc rÊt ®a d¹ng phong phó song víi nh÷ng nhËn thøc trªn, lµ mét gi¸o viªn gi¶ng d¹y tại địa bàn huyện Ân Thi cụ thể là trờng THCS phù ủng. Tôi thấy chất lợng đối tợng học sinh ở đây cha đồng đều, một số học sinh vận dụng kiến thức đợc học để giải bài toán Hoá học cha đợc thành thạo. Vì vậy muốn nâng cao chất lợng ngời gi¸o viªn cÇn suy nghÜ t×m ra ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y, c¸c bµi vÒ “PTHH” vµ “TÝnh theo PTHH” và một số dạng bài tập Hoá học phù hợp với đặc điểm của học sinh, nh»m ph¸t triÓn n¨ng lùc t duy, s¸ng t¹o vµ g©y høng thó häc tËp cho c¸c em. Từ những vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé của mình vào việc t×m tßi ph¬ng ph¸p d¹y häc thÝch hîp víi nh÷ng ®iÒu kiÖn hiÖn cã cña häc sinh, nhằm phát triển t duy của học sinh THCS giúp các em tự lực hoạt động tìm tòi chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển t duy của các em ở các cấp học cao hơn góp phần thực hiện mục tiêu giáo dục đào tạo của địa phơng. Nên tôi đã chọn đề tài: " Hớng dẫn học sinh học tập về PTHH và tính. theo PTHH” II. Nhiệm vụ của đề tài: 1, Nêu lên đợc cơ sở lý luận của việc giảng dạy về PTHH và tính theo PTHH 2, TiÕn hµnh ®iÒu tra t×nh h×nh n¾m v÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n cña häc sinh 8, 9 ë trêng THCS . 3, HÖ thèng bµi to¸n Ho¸ häc theo tõng d¹ng. 4, Bíc ®Çu sö dông viÖc ph©n lo¹i c¸c d¹ng bµi to¸n Ho¸ häc, nh»m gióp cho học sinh lĩnh hội các kiến thức một cách vững chắc và rèn luyện tính độc lập hành động và trí thông minh của học sinh.. III. §èi tîng nghiªn cøu: Häc sinh khèi 8,9 ë trêng THCS Phï ñng ¢n Thi. IV Mục đích của đề tài: Híng dÉn häc sinh häc tËp, tù häc tËp vÒ PTHH vµ tÝnh theo PTHH Ho¸ häc nh»m n©ng cao chÊt lîng häc tËp m«n ho¸ häc cña häc sinh THCS V. Gi¶ thuyÕt khoa häc: Việc hớng dẫn học sinh học tập về PTHH và tính theo PTHH sẽ đạt đợc hiệu quả cao và sẽ là tiền đề cho việc phát triển năng lực trí tuệ của học sinh ở cấp.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> häc cao h¬n khi gi¸o viªn sö sông linh ho¹t vµ hîp lý hÖ thèng c¸c ph¬ng ph¸p giảng dạy hiện đại với việc phân dạng bài tập hoá học theo mức độ của trình độ t duy của học sinh phù hợp với đối tợng học sinh THCS. VI. Ph¬ng ph¸p nghiªn cøu Trong đề tài này tôi đã vận dụng các phơng pháp nghiên cứu khoa học nh: Ph©n tÝch lý thuyÕt, ®iÒu tra c¬ b¶n, tæng kÕt kinh nghiÖm s ph¹m vµ sö dông mét sè ph¬ng ph¸p thèng kª to¸n häc trong viÖc ph©n tÝch kÕt qu¶ thùc nghiÖm s ph¹m v.v.. . Tham khảo các tài liệu đã đợc biên soạn và phân tích hệ thống các dạng bài toán hoá học theo nội dung đã đề ra. Trên cơ sở đó tôi đã trình bày các dạng bài toán hoá học đã su tầm và nghiên cứu để nâng cao khả năng, trí tuệ của học sinh.. VIII. tµi liÖu vµ s¸ch tham kh¶o hç trî SKKN 1. S¸ch gi¸o khoa vµ s¸ch gi¸o viªn Ho¸ häc líp 8, 9 hiÖn hµnh 2. ThiÕt kÕ bµi d¹y Ho¸ häc 8 vµ Ho¸ häc 9 – Cao Cù Gi¸c 3. C©u hái tr¾c nghiÖm vµ bµi tËp ho¸ häc líp 8 – NguyÔn Xu©n Trêng 4. Bµi tËp ho¸ häc n©ng cao – Ng« Ngäc An 5. Chuyên đề bồi dỡng thờng xuyên chu kỳ III môn Hoá học 6.Thùc nghiÖm s ph¹m vÒ mol gi¶i to¸n ho¸ häc ë THCS – T¹p chÝ nghiªn cøu Gi¸o dôc.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Phần II : Nội dung đề tài Ch¬ng 1 : Mét sè kh¸i niÖm ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y PTHH vµ bµi to¸n tÝnh theo PTHH A/ Néi dung ch¬ng tr×nh Kh¸i niÖm vÒ PTHH vµ bµi to¸n tÝnh theo PTHH. I/ VÒ ch¬ng tr×nh Bµi “PTHH” , “TÝnh theo PTHH” n»m ë ch¬ng tr×nh Ho¸ häc líp 8. PhÇn kiÕn thøc nµy n»m chñ yÕu ë c¸c bµi 1/ TiÕt 23,24 Ph¬ng tr×nh ho¸ häc 2/ TiÕt: 32, 33 TÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. II/ Kh¸i niÖm vÒ PTHH – Bµi to¸n tÝnh theo PTHH 1. Kh¸i niÖm vÒ PTHH : Trong SGK kh«ng ®a ra kh¸i niÖm cô thÓ vÒ PTHH mµ chØ ®a ra kh¸i niÖm th«ng qua ý nghÜa cña PTHH. Theo t«i chóng ta cã thÓ ®a ra kh¸i niÖm vÒ PTHH nh sau: “ Phơng trình Hoá học là dùng các công thức hoá học để biểu diễn một c¸ch ng¾n gän ph¶n øng ho¸ häc. Ph¬ng tr×nh ho¸ häc cho biÕt nh÷ng chÊt tham gia, s¶n ph¶m t¹o thµnh, tØ lÖ vÒ sè mol, khèi lîng, thÓ tÝch mol chÊt khÝ trong phản ứng đó” VÝ dô: Tõ PTHH Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Cã thÓ cho chóng ta biÕt: C¸c chÊt tham gia: Zn vµ HCl C¸c s¶n phÈm t¹o thµnh: ZnCl2 ; H2 Tû lÖ sè mol c¸c chÈt trong ph¶n øng: 1 mol Zn : 2 mol HCl : 1 mol ZnCl 2 : 1 mol H2 2. Kh¸i niÖm vÒ bµi to¸n tÝnh theo PTHH: Dựa vào ý nghĩa của PTHH để tính toán định lợng về các chất. Hay nói một cách khác: Từ tỷ lệ về số hạt vi mô nguyên tử , phân tử, rút ra đợc về tỷ lệ về số mol, khối lợng, thể tích mol chất khí của các chất có trong PTHH, từ đó suy ra đợc số mol, khèi lîng, thÓ tÝch mol chÊt khÝ cÇn t×m.. B. gi¶ng d¹y vÒ PTHH vµ bµi to¸n tÝnh theo PTHH.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Ph¬ng tr×nh ho¸ häc I. Néi dung träng t©m kiÕn thøc SGK yªu cÇu Giáo viên có nhiệm vụ giúp học sinh viết thành thạo đợc các PTHH đơn giản. BiÕt c¸c bíc lËp mét PTHH gåm: Bớc 1: Lập sơ đồ phản ứng hóa học Bíc 2: Chän hÖ sè c©n b»ng PTHH Bíc 3: KÕt thóc viÖc viÕt PTHH. II. Néi dung ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y cô thÓ Đối với bài giảng về PTHH đây là một bài học hết sức quan trọng đối với ch¬ng tr×nh ho¸ häc ë phæ th«ng. §Ó häc sinh dÔ tiÕp thu vµ n¾m v÷ng kiÕn thøc một cách chắc chắn, theo tôi chúng ta cần có mô hình về PTHH vẽ phóng to để minh hoạ ( trang 55 SGK ) cho bài dạy, đồng thời khi dạy giáo viên phải luôn phát vấn học sinh để các em “ động não suy nghĩ” và tự tìm tòi lấy kiến thức. Sau đây tôi đa ra phơng pháp giảng dạy của mình đã đạt đợc kết quả cao trong năm học võa qua: Ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y Phần kiến thức cần truyền đạt I / LËp PTHH 1/ Ph¬ng tr×nh ho¸ häc VD: §èt ch¸y hoµn toµn khÝ hi®ro * GV: LÊy mét vÝ dô cô thÓ viÕt lªn trong khÝ oxi s¶n phÈm t¹o thµnh lµ nb¶ng: íc. ViÕt PTHH x¶y ra ? Sơ đồ chữ: Hđro +Oxi  Nớc - Yêu cầu học sinh viết sơ đồ chữ Sơ đồ phản ứng: - Yêu cầu học sinh viết sơ đồ phản H2 + O2 ----> H2O øng - GV: Hớng dẫn HS quan sát sơ đồ c©n “lý tëng” nhËn xÐt vÒ sù th¨ng bằng của cân từ đó nhận xét về số nguyªn tö cña tõng nguyªn tè - HS th¶o luËn theo nhãm ®a ra nhËn xÐt C©n b»ng PTHH - Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh chän hÖ t 2H2 + O2   2H2O số để cân bằng PTHH - Hoàn thiện PTHH bằng cách đánh mòi tªn 2, C¸c bíc lËp PTHH 0.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh tù nªu ra c¸c bíc lËp PTHH Bớc 1: Viết sơ đồ của phản ứng LÊy vÝ dô minh ho¹ Al + O2 ---> Al2O3 Bíc 2: Chän hÖ sè c©n b»ng sè nguyªn tö cña tõng nguyªn tè Al + O2 ---> 2Al2O3 Gi¸o viªn cÇn lu ý häc sinh - Bỏ qua động tác viết đi viết lại một Bớc 3: Viết PTHH sơ đồ nhiều lần, khi viết PTHH cân 4Al + 3O2  2Al2O3 bằng PTHH vào ngay sơ đồ phản ứng - CÇn lu ý häc sinh c¸ch c©n b»ng vµ viết các hệ số cân bằng đúng theo qui định - NÕu PTHH cã nhãm nguyªn tö th× II/ ý nghÜa cña PTHH c©n b»ng theo nhãm nguyªn tö VÝ dô: Cho PTHH sau: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 GV: LÊy vÝ dô vµ yªn cÇu häc sinh PTHH trªn cho biÕt: nªu ý nghÜa cña PTHH theo d¹ng ®iÒn - C¸c chÊt tham gia ph¶n øng khuyÕt sau lµ: ....................... - Cø ............nguyªn tö Zn tham gia phản ứng thì cần đến .......... phân tử HCl vµ t¹o thµnh ........... ph©n tö ZnCl2 ; ........... ph©n tö H2 Tử đó giáo viên yêu cầu HS trả lời câu Ví dụ : Đốt cháy một mẫu Mg trong hái : nªu ý nghÜa cña PTHH ? khí O2 sau phản ứng thu đợc MgO. Gi¸o viªn cã thÓ ®a ra mét PTHH ViÕt PTHH , nªu ý nghÜa cña PTHH ? khác để yêu cầu học sinh trả lời theo yªu cÇu Cần lu ý: Bài PTHH đợc phân phối 2 tiết dạy do đó giáo viên có đủ thời gian để ®a c¸c vÝ dô vµo gióp häc sinh luyÖn tËp. Nªn d¹y xong phÇn nµo ta ®a c¸c vÝ dô luyện tập đến đó để củng cố từng phần kiến thức. Bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc I. Néi dung kiÕn thøc träng t©m s¸ch gi¸o khoa yªu cÇu - Dựa vào hệ số trong PTHH suy ra tỷ lệ số mol của các chất cần tìm. Lập đợc mối quan hệ giữa các đại lợng mà đầu bài yêu cầu, từ đó rút ra kết quả của bài toán..

<span class='text_page_counter'>(7)</span> - Gióp häc sinh biÕt c¸ch tÝnh lîng chÊt, khi biÕt lîng chÊt kh¸c trong PTHH. - Củng cố rèn luyện đợc khả năng viết PTHH, vận dụng khái niệm về mol, củng cố khả năng tính toán, chuyển đổi giữa số mol và lợng chất II. §Ò xuÊt ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc Đây là dạng bài tập định lợng cơ bản và quan trọng của Hoá học. Bài học này phần liên quan đến nhiều kiến thức trong Hoá học. Đẻ tận dụng thời gian mà hiệu quả tiếp thu bài của học sinh đạt đợc cao chúng ta nên sử dụng phơng pháp phát vấn nêu vấn đề kết hợp với khả năng đàm thoại gợi mở của học sinh, kết hợp hết khả năng t duy tái hiện để vận dụng nó vào bài học. Cụ thể nh sau:.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y * GV: LÊy vÝ dô vÒ mét PTHH - Yªu cÇu häc sinh nªu lªn ý nghÜa của PTHH đó - Lập ra đợc tỷ lệ số mol của các chÊt * GV: §Æt c©u hái “ Tõ hÖ sè cña PTHH cho ta biÕt ®iÒu g× ?” HS trả lời tự đa ra kết luận từ đó gi¸o viªn ®i vµo c¸c kiÕn thøc chÝnh cña bµi häc. PhÇn kiÕn thøc cÇn truyÒn thô NhËn xÐt a. VÝ dô: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Tû lÖ: 1mol Zn : 2molHCl : 1mol ZnCl2 : 1mol H2 b. NhËn xÐt: Tõ hÖ sè cña PTHH cho ta biÕt tû lÖ vÒ sè mol cña c¸c chÊt trong PTHH đó I/ Bằng cách nào tìm đợc khối lợng chất tham gia vµ s¶n phÈm ?. * GV: LÊy vÝ dô VÝ dô1: Cho 6,5 gam kÏm ph¶n øng hoµn toµn víi dd HCl . a. ViÕt PTHH x¶y ra b. Tính khối lợng ZnCl2 đợc tạo thành - Bíc 1: GV yªu cÇu häc sinh viÕt vµ c©n b»ng PTHH - Bíc 2: §æi c¸c d÷ kiÖn cña bµi to¸n ra sè mol - Bíc 3: LËp tû lÖ vÒ sè mol cña c¸c chÊt cho vµ t×m. Gi¶i a. PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 6,5 = 65 = 0,1 mol. n Zn Ta cã tû lÖ: 1mol Zn : 1mol ZnCl2 0,1 mol Zn : 0,1 mol ZnCl2. - Bíc 4: TÝnh to¸n theo yªu cÇu => mZnCl 2 = 0,1.136 = 13,6 g cña bµi to¸n - Bớc 5: Trả lời và ghi đáp số §¸p sè: mZnCl 2 = 13,6 g VÝ dô 2: Ngêi ta cho mét lîng kÏm ph¶n øng hoµn toµn víi dd HCl. Sau ph¶n øng thu đợc 4,48 lít H2 ở ĐKTC. Tính khối lợng kẽm đã bị hoà tan ? Tæ chøc häc sinh th¶o luËn theo Gi¶i nhóm, kết hợp với vấn đáp giợi mở cña gi¸o viªn - Bíc 1: GV yªu cÇu häc sinh viÕt.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> vµ c©n b»ng PTHH a. PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 - Bíc 2: §æi c¸c d÷ kiÖn cña bµi to¸n ra sè mol 4, 48 - Bíc 3: LËp tû lÖ vÒ sè mol cña n 2 = 22, 4 = 0,2 mol H c¸c chÊt cho vµ t×m Ta cã tû lÖ: - Bíc 4: TÝnh to¸n theo yªu cÇu 1mol Zn : 1mol H 2 cña bµi to¸n 0,2 mol : 0,2 mol H2 - Bớc 5: Trả lời và ghi đáp số => mZn = 0,2.65 = 13 gam §¸p sè: mZn = 13 gam II. Bằng cách nào có thể tìm đợc thể tích chÊt khÝ tham gia vµ s¶n phÈm ? Ví dụ 1: Ngời ta đốt cháy hoàn toàn một lợng S trong khí O2 sinh ra SO2 S + O2  SO2 - Bíc 1: GV yªu cÇu häc sinh viÕt H·y tÝnh thÓ tÝch SO2 ( §KTC)sinh ra nÕu vµ c©n b»ng PTHH cã 4 gam O2 tham gia ph¶n øng - Bíc 2: TÝnh sè mol O2 Gi¶i - Bíc 3: LËp tû lÖ vÒ sè mol cña PTHH: S + O2  SO2 c¸c chÊt cho vµ t×m 4 nO 2 = 32 = 0,125mol. - Bíc 4: TÝnh thÓ tÝch ë §KTC cña Ta cã tû lÖ: SO2 1mol O2 : 1mol SO2 0,125 mol O2 : 0,125 mol SO2 - Bớc 5: Trả lời và ghi đáp số VËy VSO 2 = 0,125.22,4 = 2,8 lÝt Gợi ý học sinh tự làm ví dụ sau đó, GV : Híng dÉn häc sinh gi¶i t¬ng VÝ dô 2: H·y t×m thÓ tÝch O2 (§KTC) cÇn tù vÝ dô 1 dùng để đốt cháy hết lợng S mà sau phản ứng thu đợc 4,48 lít SO2 (ĐKTC) ? Gi¶i PTHH: S + O2  SO2.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> 4, 48 n SO 2 = 22, 4 = 0,2mol. Ta cã tû lÖ: 1mol O2 : 1mol SO2 0,2 mol O2 : 0,2 mol SO2 VËy VO 2 = 0,2.22,4 = 4,48lÝt * Cần chú ý: Khi giảng dạy phần kiến thức này giáo viên cần làm rõ đợc các bớc gi¶i mét bµi to¸n cô thÓ, gîi ý, híng dÉn häc sinh tù gi¶i, gi¸o viªn theo dâi gi¸m sát việc làm của học sinh, giải đáp những thắc mắc của học sinh, để giúp các em tự chủ kiến thức, tiếp thu kiến thức một cách chủ động không thụ động. Ch¬ng 2: ph©n lo¹i mét sè d¹ng Bµi to¸n tÝnh theo PTHH Một số đề bài tập tham khảo Ph©n lo¹i bµi to¸n tÝnh theo PTHH C¸c d¹ng bµi to¸n ho¸ häc ë THCS nh×n chung míi chØ mang tÝnh chÊt giíi thiệu, đang ở mức độ yêu cầu về khả năng tính toán, t duy cha cao. Nhng nó cũng mang đầy đủ sự phối kết hợp giữa các môn khoa học tự nhiên, thực nghiệm và cả lý thuyết trong đó.Theo tôi chúng ta có thể phân dạng bài toán tính theo PTHH ở Hoá học THCS thành các dạng nhỏ nh sau để giáo viên dễ truyền đạt và hớng dẫn giải bài tập cho học sinh một cách đạt hiệu quả cao nhất I. dạng 1: Bài toán dựa vào định luật bảo toàn khối lợng. VÝ dô : Cã mét hçn hîp gåm ACO3 vµ BCO3 ( A,B lµ 2 kim lo¹i ho¸ trÞ II). Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp nµy cÇn dïng 300 ml dd HCl 1M. Sau phản ứng thu đợc V lít CO2 ( ĐKTC) và dd D, cô cạn dd D thu đợc 30,1 gam muèi khan. a. TÝnh m ? b. T×m V ?.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Híng gi¶i - Bíc 1: Yªu cÇu häc sinh viÕt PTHH - Bớc 2: Xác định khối lợng chất tham gia, chÊt t¹o thµnh + TÝnh sè mol HCl suy ra khèi lîng. Lêi gi¶i ACO3 + 2HCl  ACl2 + CO2 + H2O BCO3 + 2HCl  BCl2 + CO2 + H2O nHCl = 0,3.1 = 0,3 mol mHCl= 0,3.36,5 = 10,95 g. + LËp tû lÖ quan hÖ tÝnh sè mol CO2 vµ 2 2 H2O từ đó tính ra khối lợng của 2 chất Theo PTHH: nHCl = 2n CO = 2n H O trªn n CO 2 = n H 2 O = 0,15 mol. m CO = 0,15.44 = 6,6 g m H O = 0,15.18 = 2,7 g 2. 2. Bớc 3: áp dụng định luật bảo toàn khối áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta lợng để tính theo yêu cầu bài toán cã:. Bớc 4: Trả lời đáp số. m = mBCl 2 + mACl 2 + m H 2 O+ m CO 2 - mHCl a. m = 30,1 + 2,7 + 6,6 – 10,95 = 28,45 g b. V CO 2 = 0,15.22,4 = 3,36 lÝt. II. Dạng 2: Dạng bài toán tính theo PTHH hiệu suất đạt 100%. Tìm số mol của chất A theo số mol xác định của 1 chất bất kỳ trong PTHH Ví dụ: Tính số mol Na2O tạo thành nếu có 0,2 mol Na bị đốt cháy Nghiªn cøu ®Çu bµi: TÝnh sè mol Na 2O dùa vµo tû lÖ sè mol gi÷a sè mol Na vµ sè mol Na2O trong PTHH. Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Bíc 1: ViÕt PTHH x¶y ra. 4Na + O2. Bớc 2: Xác định tỷ lệ số mol giữa chất 4mol cho vµ chÊt t×m. Lêi gi¶i → 2 Na2O 2mol.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Bíc 3: TÝnh n chÊt cÇn t×m Bíc 4: tr¶ lêi. 0,2 mol 0,1 mol Cã 0,1 mol Na2O. Tìm số g của chất A theo số mol xác định của 1 chất bất kỳ trong PTHH Ví dụ: Tính số gam CH4 bị đốt cháy .Biết rằng cần dùng hết 0,5 mol O 2 vµ s¶n phÈm t¹o thµnh lµ CO2 vµ H2O ? Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Lêi gi¶i Bíc 1: ViÕt PTHH x¶y ra CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Bớc 2: Xác định tỷ lệ số mol giữa chất 1mol 2mol cho vµ chÊt t×m Bíc 3: TÝnh n chÊt cÇn t×m 0,25 mol 0,5 mol Bíc 4: Tr¶ lêi m CH4 = 0,25.16 = 4g. T×m thÓ tÝch khÝ tham gia hoÆc t¹o thµnh Ví dụ: Tính thể tích khí H2 đợc tạo thành ở ĐKTC khi cho 2,8 g Fe tác dông víi dd HCl d ? Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Bớc 1: Hớng dẫn học sinh đổi ra số mol Fe Bíc 2: TÝnh sè mol H2 ViÕt PTHH T×m sè mol H2 Bíc 3: TÝnh thÓ tÝch cña H2 Bíc 4: Tr¶ lêi. Lêi gi¶i nFe =. 2,8 =0 , 05 mol 56. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1mol 1mol 0,05 mol 0,05mol V H ❑2 = 0,05.22,4 = 1,12lÝt Cã 1,12 lÝt H2 sinh ra. Bµi to¸n khèi lîng chÊt cßn d.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> VÝ dô: Ngêi ta cho 4,48 lÝt H2 ®i qua bét 24gCuO nung nãng. TÝnh khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng. Biết phản ứng sảy ra hoàn toµn ? Gi¶i H2 + CuO → Cu + H2O. PTHH:. n H ❑2 = 4 , 48 =0,2 mol ; 22 , 4. n CuO = 24 80. =0,3 mol. Theo PTHH tû lÖ ph¶n øng gi÷a H2 vµ CuO lµ 1: 1. Vậy CuO d : 0,3 - 0,2 = 0,1 mol . Số mol Cu đợc sinh ra là 0,2 mol mCuO = 0,1 .80 = 8 g, mCu = 0,2.64 = 12,8 g VËy khèi lîng chÊt r¾n sau ph¶n øng lµ: 8 + 12,8 ; 20,8 g III. D¹ng 3: Khèi lîng mol trung b×nh. T×m c¸c nguyªn tè cha biÕt Bµi to¸n vÒ t×m nguyªn tè ho¸ häc hoÆc c¸c chÊt cha biÕt D¹ng bµi to¸n nµy ta hay gÆp nhiÒu trong bµi tËp Ho¸ häc THCS m M= n. - §a d¹ng bµi to¸n vÒ d¹ng t×m khèi lîng mol: - §a d¹ng bµi to¸n vÒ d¹ng khèi lîng mol trung b×nh cña hçn hîp. mA  mB M = nA  nB MA < M < MB VÝ dô 1: Hoµ tan hoµn toµn 13 gam mét kim lo¹i cã ho¸ trÞ II b»ng dd axit HCl. Sau khi kết thúc phản ứng ngời ta thu đợc 4,48 lit H2 ( ở ĐKTC). Tìm kim loại cha biết đó? Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Lêi gi¶i Bớc 1: Hớng dẫn học sinh viết PTHH Giả sử kim loại cha biết đó là R - Ta cã PTHH Bíc 2: - TÝnh sè mol H2 R + 2HCl → RCl2 + H2 - T×m sè mol R 4, 48. Bíc 3: TÝnh MR Bíc 4: Tr¶ lêi. nH 2 = 22, 4 = 0,2 mol 1mol R 1mol H2 0,2 mol 0,2mol.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> 13 0, 2. MR =. = 65. VËy R lµ Zn. VÝ dô 2: Dùa vµo khèi lîng mol trung b×nh Hoµ tan hoµn toµn 19,3 gam hçn hîp X gåm 2 kim lo¹i A vµ B( chØ cã m×nh A tan, MA > MB ) cïng ho¸ trÞ II cã khèi lîng nguyªn tö sÊp xØ bằng nhau, bằng dd axit HCl d. Sau phản ứng thu đợc 2,24 lít khí H2 ( ®ktc). Xác định 2 kim loại nói trên? Biết số mol của A bằng nửa số mol cña B. Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Lêi gi¶i Bíc 1: Híng dÉn häc sinh viÕt PTHH - Ta cã PTHH A + 2HCl → ACl2 + H2 Bíc 2: - TÝnh sè mol H2 2, 24 - T×m sè mol A nH 2 = 22, 4 = 0,1 mol - TÝnh tæng sè mol hçn hîp 1mol A 1mol H2. Bíc 3: TÝnh M. hh. 0,1 mol 0,1mol nB = 0,1.2 = 0,2 mol nhh = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol. mA  mB Bíc 4: Híng dÉn häc sinh lËp bÊt ¸p dông c«ng thøc : M = nA  nB đẳng thức xét khoảng Ta cã: M Bíc 5: Yªu cÇu häc sinh ®a ra kÕt Hay : qu¶. 19,3 = 0,3 = 64,3 gam. MB < 64,3< MA VËy A lµ Zn, B lµ Cu. IV. dạng 4: Bài toán sử dụng sơ đồ hợp thức D¹ng bµi to¸n nµy hay gÆp nhÊt lµ ch¬ng tr×nh Ho¸ häc líp 9. Thêng trong d¹ng bµi to¸n cã c¸c chuçi ph¶n øng kÕ tiÕp nhau. GV híng dÉn häc sinh gi¶i bµi toán theo sơ đồ hợp thức, giúp lời giải ngắn gọn học sinh dễ hiểu, biến bài toán từ phức tạp trở nên đơn giản.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> * Cô thÓ: - Viết và cân bằng sơ đồ hợp thức đúng - Lập đợc tỷ lệ quan hệ giữa các chất đề bài cho và chất đề bài yêu cầu Ví dụ : Ngời ta đốt cháy hoàn toàn một lợng Fe trong khí Cl2. Sau phản. øng hoµ tan s¶n phÈm r¾n vµo níc råi cho ph¶n øng víi dd NaOH d thu đợc một kết tủa nâu, đỏ. Đem kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thì thu đợc 32 gam một oxit. a. TÝnh khèi lîng Fe ban ®Çu ? b. TÝnh thÓ tÝch NaOH 2M tèi thiÓu cÇn dïng ? Híng dÉn gi¶i Xác định lời giải Lêi gi¶i Bíc 1: Híng dÉn häc sinh viÕt - Ta cã PTHH PTHH t 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 (1) FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 Bíc 2: - TÝnh sè mol Fe2O3 (2) 0. 0. t 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O. Bớc 3: Lập sơ đồ hợp thức. (3). 32 nFe 2 O 3 = 160 = 0,2 mol. Bớc 4 : Lập tỷ lệ về số mol theo sơ Ta có sơ đồ hợp thức: đồ hợp thức 2Fe → Fe2O3 Bíc 4: TÝnh theo yªu cÇu bµi to¸n 2 mol Fe : 1 mol Fe2O3 0,4 mol 0,2 mol a, VËy khèi lîng cña Fe lµ: 56.0,4 = 22,4 gam b, Theo các PTHH ta tính đợc số mol của FeCl3 = 0,4 mol. Theo ph¶n øng (2) 1mol FeCl3 : 3 mol NaOH 0,4 mol : 1,2 mol. VNaOH = V.. d¹ng 5:. 1, 2 2. Bµi to¸n vÒ hçn hîp. = 0,6 lÝt.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Đối với dạng bài toán hỗn hợp thì thờng ta phải hớng dẫn học sinh lập phơng trình hoặc hệ phơng trình để tìm ra các đại lợng cần tìm. Ví dụ 1: Hoà tan một lợng hỗn hợp 19,46 g gồm Mg, Al, Zn ( trong đó sè g cña Mg b»ng sè gam Al) b»ng mét lîng dd HCl 2M .Sau ph¶n øng thu đợc 16,352 lít H2 ( ĐKTC). a, Tính số gam mỗi kim loại đã dùng ? b, Tính thể tích dd HCl cần dùng để hoà tan toàn bộ sản phảm trên, biÕt ngêi ta sö dông d 10% ? Gi¶i PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 +3 H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Gäi a,b,c lµ sè mol lÇn lît cña Mg; Al; Zn a,b,c 0 Theo c¸c PTHH trªn ta cã: Sè mol H2 lµ:( a + 3/2b + c) = 16 , 351 =0 , 73 mol 22 , 4. Ta cã c¸c ph¬ng tr×nh vÒ khèi lîng cña hçn hîp: 24a + 27b + 65c = 19,46 24a = 27b KÕt hîp l¹i ta cã hÖ: ( a + 3/2b + c) = 0,73 24a + 27b + 65c = 19,46 24a = 27b Giải hệ ra ta đợc: a = 0,27 , b = 0,24 , c = 0,1 VËy mMg = 0,27.24 = 6,48 g; mAl = 27.0,24 = 6,48 g mZn = 0,1.65 = 6,5 g b, Sè mol HCl tham gia ph¶n øng b»ng 2a + 3b + 2c = 1,46. VËy thÓ tÝch dd HCl cần để hoà tan hỗn hợp là: 1,46 : 2 = 0,73 lít. Do đó thể tích HCl theo đề bài sẽ là : 0,73 + 0,073 = 0,803 lít. VÝ dô 2: Cã mét hçn hîp gåm 60% Fe2O3 vµ 40% CuO . Ngêi ta dïng H2(d) để khử 20g hỗn hợp đó. a,Tính khói lợng Fe và Cu thu đợc sau phản ứng? b, Tính số mol H2 đã tham gia phản ứng ? §¸p sè: a, mFe = 10,5 g; mCu = 6,4 g b, 0,352 mol H2 Vi. d¹ng 6 :. Bµi to¸n hiÖu suÊt ph¶n øng.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> 1/ Bµi to¸n tÝnh khèi lîng chÊt ban ®Çu hoÆc khèi lîng chÊt t¹o thµnh khi biÕt hiÖu suÊt D¹ng bµi to¸n nµy ta cÇn híng dÉn häc sinh gi¶i b×nh thêng nh cha biÕt hiÖu suÊt phản ứng. Sau đó bài toán yêu cầu: TÝnh khèi lîng s¶n phÈm th×: Khèi lîng tÝnh theo ph¬ng tr×nh Khèi lîng s¶n phÈm =. xH 100%. TÝnh khèi lîng chÊt tham gia th×:. -. Khèi lîng tÝnh theo ph¬ng tr×nh Khèi lîng chÊt tham gia =. x 100% H. Ví dụ: Nung 120 g CaCO3 lên đến 1000 C . Tính khối lợng vôi sông thu đợc, biết H = 80%. 0. Gi¶i PTHH:. n. CaCO3. CaCO. ⃗ t0. CaO + CO2. = 120. ❑3. 100. = 1,2 mol Theo PTHH ta có số mol CaO đợc tạo. thµnh lµ 1,2 mol  mCaO = 1,2 .56 = 67,2 g . HiÖu suÊt H = 80% = 0,8 Vậy khối lợng thực tế thu đợc CaO là: 67,2.0,8 = 53,76 g. 2/ Bµi to¸n tÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng: Khèi lîng tÝnh theo ph¬ng tr×nh. Ta cã : H =. x100% Khối lợng thực tế thu đợc. Ví dụ: Ngời ta khử 16g CuO bằng khí H2 . Sau phản ứng ngời ta thu đợc 12g Cu . TÝnh hiÖu suÊt khö CuO ?. Gi¶i H2 + CuO ⃗t 0 Cu + H2O. PTHH: n CuO = 16 80. = 0,2 mol theo PTHH sè mol Cu t¹o thµnh lµ: 0,2 mol mCu = 0,2.64 = 12,8 g. H = 12. 12 ,8. 100%  95 %.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> Mét sè bµi to¸n tæng hîp TÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc ( Tù gi¶i ) I. Tr¾c nghiÖm: Bµi 1: Cho lîng c¸c chÊt sau a, 0,15 mol ph©n tö CO2 b, 0,2 mol ph©n tö CaCO3 c, 0,12 mol ph©n tö O2 d, 0,25 mol ph©n tö NaCl Sè ph©n tö trong nh÷ng lîng chÊt trªn lÇn lît lµ A. 0,9.1023 ; 1,3.1023 ; 0,072. 1023 ; 1,5. 1023 B. 0,8. 1023 ; 1,2. 1023; 0,72. 1023 ; 1,5. 1023 C. 0,9. 1023 ; 1,4. 1023; 0,72. 1023 ; 1,5. 1023 D. 0,9. 1023 ; 1,2. 1023; 0,72. 1023 ; 1,5. 1023. Bµi 2: Cho lîng c¸c chÊt sau: a, 0,25 mol ph©n tö N2 b, 0,5 mol ph©n tö O2 c, 0,75 mol ph©n tö Cl2 d, 1 mol ph©n tö O3 ThÓ tÝch ë ®ktc cña nh÷ng lîng chÊt trªn lÇn lît lµ: A. 5,6 lÝt; 11,2 lÝt; 16,8 lÝt vµ 22,4 lÝt B. 11,2 lÝt; 11,2 lÝt; 16,8 lÝt vµ 22,4 lÝt C. 5,6 lÝt; 5,6 lÝt; 16,8 lÝt vµ 22,4 lÝt D. 5,6 lÝt; 11,2 lÝt; 0,56 lÝt vµ 11,2 lÝt Bµi 3: NÕu cho 16,25 g Zn tham gia ph¶n øng th× khèi lîng HCl cÇn dïng lµ bao nhiªu ? A. 18,25 g B. 18,1 g C. 18,3 g D. 15g Bài 4: a, Tính CM của dd thu đợc nếu nh ngời ta cho thêm H2O vào 400g dd NaOH 20% §Ó t¹o ra 3l dd míi? b, Cho 40 ml dd NaOH 1M vào 60 ml dd KOH 0,5 M. Nồmg độ mol cña mçi chÊt trong dd lÇn lît lµ: A. 0,2M vµ 0,3 M; B. 0,3M vµ 0,4 M C. 0,4M vµ 0,1 M D. 0,4M vµ 0,3 M H·y gi¶i thÝch sù lùa chän Bài 5: Nung 1 tấn đấ vôi ( chứa 90% CaCO3). sau phản ứng ngời ta thu đợc 0,4032 tÊn CaO. HiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ: A. 80% B. 85% C. 90% D. 95%.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Bµi 6: Cho mét miÕng Mg vµo dd Cu(NO3)2 2M d sau mét thêi gian lÊy miÕng Mg ra, röa s¹ch, sÊy kh« c©n l¹i thÊy khèi lîng t¨ng thªm 8 gam ThÓ tÝch cña dd Cu(NO3)2 2M tham gia ph¶n øng lµ: A. 0, 5 lÝt B. 0,1 lÝt C. 400 ml D. 600 ml II. Tù luËn Bµi 1: Trén 10 lÝt N2 víi 40 lÝt H2 råi nung nãng mét thêi gian ë ®iÒu kiÖn thÝch hợp. Sau một thời gian đa về điều kiện và áp suất ban đầu thấy thu đợc 48 lít hỗn hîp gåm N2; H2; NH3. 1, TÝnh thÓ tÝch NH3 t¹o thµnh ? 2, TÝnh hiÖu suÊt tæng hîp NH3 ? Bµi 2: Ngêi ta hoµ tan hoµn toµn 9,52 g hçn hîp A gåm: Fe; Fe2O3 ; Fe3O4 bằng 850 ml dd HCl 0,4 M. Phản ứng kết thúc thu đợc 2,24 lít H2 (ĐKTC). Tính % khối lợng từng chất trong A. Xác định nồng độ CM các chất có trong D ( Biết thể tích không đổi). Bµi 3: Hçn hîp gåm Na vµ mét kim lo¹i A ho¸ trÞ I ( A chØ cã thÓ lµ K hoÆc Li). LÊy 3,7 g hçn hîp trªn t¸c dông víi lîng níc d lµm tho¸t ra 0,15 mol H2 ( ĐKTC) . Xác định tên kim loại A Bài 4: Cho m g hỗn hợp CuO và FeO tác dụng với H 2 tác dụng với H2 ở nhiệt độ thích hợp. Hỏi nếu thu đợc 29,6g hỗn hợp 2 kim loại trong đó Fe nhiều hơn Cu là 4 g th× cÇn dïng bao nhiªu lÝt H2 ë §KTC vµ khèi lîng m lµ bao nhiªu ? Bài 5: Kẽm ôxit đợc điều chế bằng cách nung bụi kẽm với không khí trong lò đặc biệt. Tính lợng bụi kẽm cần dùng để điều chế đợc 40,5 kg kẽm ôxit. Biết rằng bôi kÏm chøa 2 % t¹p chÊt? Bµi 6: TÝnh hiÖu suÊt toµn bé qu¸ tr×nh ®iÒu chÕ H2SO4 tõ FeS2. BiÕt r»ng tõ 12 tÊn FeS2 thì điều chế đợc 30 tấn dd H2SO4 49 % Bµi 7: Nung nãng 12 gam hçn hîp bét s¾t vµ bét lu huúnh trong ®iÒu kiÖn kh«ng có không khí, khi phản ứng kết thúc thu đợc hỗn hợp chất rắn, đem hoà tan lợng chÊt r¾n nµy b»ng dd HCl d lµm tho¸t ra 2,8 lÝt khÝ duy nhÊt H2S ( ë ®ktc ) vµ cßn l¹i chÊt r¾n kh«ng tan trong axit. TÝnh khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp ®Çu vµ hçn hîp chÊt r¾n sau ph¶n øng ? Bµi 8: Cho 20,8 gam hçn hîp gåm FeS vµ FeS2 vµo b×nh kÝn chøa kh«ng khÝ d, nung nóng để FeS và FeS2 cháy hoàn toàn. Sau phản ứng thấy số mol khí trong b×nh gi¶m 0,15 mol. TÝnh % vÒ khèi lîng c¸c chÊt trong hçn hîp ®Çu ?.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> Bµi 9: Sôc tõ tõ a mol khÝ SO2 vµo b mol dd NaOH. BiÖn luËn c¸c s¶n phÈm t¹o thµnh theo a vµ b ? Bµi 10: Ngêi ta hoµ tan hoµn toµn 9,52 gam hçn hîp A gåm ( Fe, Fe2O3, Fe3O4 ) bằng 850 ml dd HCl ( vừa đủ ). Phản ứng kết thúc thu đợc 2,24 lít H2 (ĐKTC) và dd D 1. TÝnh % khèi lîng tõng chÊt trong A 2. Cho dd D tác dụng với dd NaOH d. Sau phản ứng thu đợc kết tủa C. Lọc kết tủa rửa sạch để lâu ngoài không khí rồi đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn E. Tính khối lợng của E.. PhÇn III KÕt luËn chung Hoá học nói chung PTHH và tính theo PTHH nói riêng đóng vai trò hết sức quan träng trong viÖc häc tËp Ho¸ häc, nã gióp häc sinh ph¸t triÓn t duy s¸ng t¹o, đồng thời nó góp phần quan trọng trong việc ôn luyện kiến thức cũ, bổ sung thêm nh÷ng phÇn thiÕu sãt vÒ lý thuyÕt vµ thùc hµnh trong ho¸ häc. Trong qu¸ tr×nh gi¶ng d¹y M«n Ho¸ häc t¹i trêng THCS còng gÆp kh«ng Ýt khã kh¨n trong viÖc gióp c¸c em häc sinh lµm c¸c d¹ng bµi tËp Ho¸ häc liªn quan đến PTHH và tính theo PTHH, song với lòng yêu nghề, sự tận tâm công việc cùng với một số kinh nghiệm ít ỏi của bản thân và sự giúp đỡ của các bạn đồng nghiệp. Tôi đã luôn biết kết hợp giữa hai mặt :"Lý luận dạy học Hoá học và thực tiễn đứng lớp của giáo viên". Chính vì vậy không những từng bớc làm cho đề tài hoàn thiện h¬n vÒ mÆt lý thuyÕt, mÆt lý luËn d¹y häc mµ lµm cho nã cã t¸c dông trong thùc tiÔn d¹y vµ häc Ho¸ häc ë trêng THCS.. I . Kết quả của đề tài * KÕt qu¶ cô thÓ nh sau: Đề tài này đợc tôi áp dụng trong dạy học tại trờng THCS Phù ủng tôi thu đợc một số kết quả nh sau: Líp N¨m häc Khi cha ¸p dông SKKN. Sè häc sinh hiÓu bµi vµ lµm tèt c¸c d¹ng bµi tËp Lo¹i yÕu. Lo¹i TB. Lo¹i Kh¸. Lo¹i Giái. 8. 20%. 52%. 20%. 8%. 9. 25%. 50%. 15%. 10%.

<span class='text_page_counter'>(21)</span> 2008 - 2009 Khi đã ¸p dông SKKN. -. -. -. 8. 10%. 40%. 30%. 20%. 9. 15%. 30%. 35%. 20%. Sè lîng häc sinh hiÓu bµi thao t¸c thµnh th¹o c¸c d¹ng bµi tËp ho¸ häc ngay t¹i líp chiÕm tû lÖ cao Giáo viên tiết kiệm đợc thời gian, học sinh tự giác, độc lập làm bài. Phát huy đợc tính tích cực của học sinh Dựa vào sự phân loại bài tập giáo viên có thể dạy nâng cao đợc nhiều đối tợng học sinh.. II. Híng tiÕp theo cña SKKN Bổ sung thêm các dạng bài toán định hớng và định lợng ở mức độ dành cho học sinh đại trà và học sinh khá giỏi. ¸p dông ®iÒu chØnh nh÷ng thiÕu sãt vµo gi¶ng d¹y t¹i n¬i c«ng t¸c VËn dông c¸c kinh nghiÖm gi¶ng d¹y, tiÕp thu c¸c ý kiÕn chØ b¶o, tranh thñ sự đóng góp xây dựng của các đồng nghiệp để đa đề tài này có tính thực tiÔn cao. Trong quá trình thực hiện đề tài này không tránh khỏi sự thiếu sót. Tôi rất mong đợc sự quan tâm giúp đỡ, đóng góp chỉ bảo ân cần của các đồng nghiệp để bản thân tôi đợc hoàn thiện hơn trong giảng dạy cũng nh SKKN này có tác dụng cao trong viÖc d¹y vµ häc -. T«i xin ch©n thµnh c¶m ¬n ! Phï ñng, ngµy 28 th¸ng 3 n¨m 2009 Ngêi thùc hiÖn. NguyÔn Trung NghÜa.

<span class='text_page_counter'>(22)</span>