Kiem tra 45 bai so 1

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Trêng THPT Hải Đảo (§Ò thi cã 02 trang). KiÓm tra tr¾c nghiÖm líp 11 m«n Ho¸ häc -bµi sè 1 Thêi gian lµm bµi 1 tiÕt - Sè c©u tr¾c nghiÖm: 30 c©u.. Cho H = 1 ; Be = 9, O = 16;Na = 23; Mg = 24,Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137. Câu 1: Theo thuyết A-rê-ni-ut, phát biểu nào sau đây là đúng? A. Mét hîp chÊt trong thµnh phÇn ph©n tö cã hi®ro lµ axit. B. Mét hîp chÊt trong thµnh phÇn ph©n tö cã nhãm OH lµ baz¬. C. Mét hîp chÊt cã kh¶ n¨ng ph©n li ra cation H+ trong níc lµ axit. D. Mét baz¬ kh«ng nhÊt thiÕt ph¶i cã nhãm OH trong thµnh phÇn ph©n tö. C©u 2: CÆp chÊt nµo díi ®©y cã thÓ ph¶n øng chØ t¹o muèi vµ níc? A. Magie vµ axit sunfuric. B. Natri cacbonat vµ axit sunfuric. C. B¹c nitrat vµ axit clohi®ric. D. Kali hi®roxit vµ axit nitric. C©u 3 Mét dung dÞch cã [OH] = 1,5.1010 mol/l. M«i trêng cña dung dÞch lµ A. axit. B. kiÒm. C. trung tÝnh. D. không xác định đợc. C©u 4: pH cña dung dÞch CH3COOH 0,1 mol/l ph¶i A. nhá h¬n 1. B. lín h¬n 1 nhng nhá h¬n 7. C. b»ng 7. D. lín h¬n 7. C©u 5: Chän c©u tr¶ lêi sai trong sè c¸c c©u sau ®©y? A. Giá trị [H+] tăng thì độ axit tăng. B. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng. C. Dung dịch pH < 7: làm quỳ tím hóa đỏ. D. Dung dÞch pH = 7: trung tÝnh. Câu 6: Cho 10,6 gam Na2CO3 vào 12 gam dung dịch H 2SO4 98%, khối lợng dung dịch sau phản ứng và khối lợng muối thu đợc trong dung dịch là A. 18,2 gam vµ 14,2 gam. B. 18,2 gam vµ 16,16 gam. C. 22,6 gam vµ 16,16gam. D. 7,1 gam vµ 9,1 gam. C©u 7: Trong c¸c cÆp chÊt sau ®©y, cÆp chÊt nµo cïng tån t¹i trong dung dÞch? A. K2SO4 vµ NaNO3. B. HNO3 vµ NaHCO3. C. Na2CO3 vµ KHSO4. D. NaCl vµ AgNO3. Câu 8: Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch axit đã cho là: A. 10 ml. B. 15 ml. C. 20 ml. D. 25 ml. Câu 9: Cho H2SO4 đặc nóng tác dụng đủ với 58,5 gam NaCl, dẫn hết khí sinh ra vào 146 gam H 2O. Nồng độ phần trăm khối lợng của axit thu đợc là: A. 30%. B. 50%. C. 20%. D. 25%. C©u 10: Cho dung dÞch chøa m gam NaOH vµo dung dÞch chøa m gam H2SO4. Dung dÞch sau ph¶n øng cã m«i trêng A. axit B. baz¬ C. lìng tÝnh D. trung tÝnh Cõu 11: Thêm 90 ml nớc vào 10 ml dung dịch HCl có pH = 2 đợc dung dịch mới có pH là A. 2,5. B. 4. C. 3. D. 1,5. Câu 12: Cho phơng trình ion thu gọn: H+ + OH-  H2O. Phơng trình ion thu gọn đã cho biểu diễn bản chất của các phản ứng ho¸ häc nµo sau ®©y? A. HCl + NaOH  H2O + NaCl ; B. NaOH + NaHCO3  H2O + Na2CO3 ; C. H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4 ; D. H2SO4 + Ba(OH)2  2H2O + BaSO4 Câu 13: Một mẫu nớc ma có pH = 4,82. Vậy nồng độ ion H+ trong đó là A. [H+] = 1,0.104 M. B. [H+] = 1,0.105 M. C. [H+] > 1,0.105 M. D. [H+] < 1,0.105M. Câu 14: Có 10 ml dung dịch axit HCl có pH = 3. Cần thêm bao nhiêu ml nớc cất để thu đợc dung dịch axit có pH = 4 ? A. 90 ml B. 100 ml C. 10 ml D. 40 ml Câu 15: Phản ứng nào trong các phản ứng dới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch có thể dùng để điều chế HF ? o. A. H2 + F2  2HF ; to. C. CaF2 + H2SO4   CaSO4 + 2HF. t B. NaHF2   NaF + HF to. D. CaF2 + 2HCl   CaCl2 + 2HF. Câu 16: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Câu 17: Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) bằng một thuốc thử là A. Zn (bột). B. Al (bột). C. giấy quỳ tím. D. CaCO3 (bột). Câu 18: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dung dịch đã dùng là A. 0,75M. B. 1M. C. 0,25M. D. 0,5M. Câu 19: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4) 3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A. 5. B. 6. C. 4. D. 7. Câu 20: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4). Giá trị pH của các dung dịch được.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A. (3), (2), (4), (1). B. (4), (1), (2), (3). C. (1), (2), (3), (4). D. (2), (3), (4), (1). Câu 21: Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là A. 5. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 22: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là A. Mg và Ca. B. Ca và Sr. C. Sr và Ba. D. Be và Mg. Câu 23: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa A. NaCl, NaOH. B. NaCl. C. NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2. D. NaCl, NaOH, BaCl2. Câu 24: Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những dung dịch có pH > 7 là A. Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa. B. Na2CO3, NH4Cl, KCl. C. KCl, C6H5ONa, CH3COONa. D. NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4. Câu 25: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,2M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A. 7. B. 6. C. 12. D. 2. C©u 26: Ph¬ng tr×nh ion rót gän cña ph¶n øng cho biÕt: A. Nh÷ng ion nµo tån t¹i trong dung dÞch. B. B¶n chÊt cña ph¶n øng trong dung dÞch chÊt ®iÖn li. C. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất. D. Kh«ng tån t¹i ph©n tö trong dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li. Câu 27: Pha loãng 10 ml dung dịch HCl nồng độ x mol/lít với nớc thành 500 ml dung dịch có pH bằng 3. Giá trị của x là A. 0,5. B. 0,05. C. 0,25. D. 0,025. Câu 28: Có một dung dịch axit axetic CH3COOH (chất điện li yếu). Nếu hoà tan vào dung dịch đó một ít tinh thể natri axetat CH3COONa (chất điện li mạnh), thì nồng độ ion H+ trong dung dịch: A. Không thay đổi. B. Gi¶m. C. T¨ng. D. Không xác định đợc. Câu 29: Thêm từ từ từng giọt dung dịch axit sunfuric loãng vào dung dịch bari hiđroxit đến d. Khả năng dẫn điện của hệ sẽ biến đổi thế nào? A. Gi¶m dÇn dÇn. B. Lóc ®Çu t¨ng, sau gi¶m. C. T¨ng dÇn dÇn. D. Lóc ®Çu gi¶m, sau t¨ng. Câu 30: Dẫn 4,48 lít khí HCl (ở đktc) vào 2 lít nớc. Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi, dung dịch thu đợc có pH là A. 2. B. 1,5. C. 1. D. 3.. Häc sinh tr¶ lêi vµo phÇn sau Hä vµ tªn:.................................................................... Líp: 11A... 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C©u §.¸n C©u 16 17 18 19 20 21 22 23 24 §.¸n. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 25. 26. 27. 28. 29. 30.

<span class='text_page_counter'>(3)</span>