DE KIEM TRA HK II CO DO

<span class='text_page_counter'>(1)</span>SỞ GD & ĐT NGHỆ AN. ĐỀ THI HỌC KỲ II KHỐI 10. TRƯỜNG THPT CỜ ĐỎ. Năm học: 2011 – 2012 Môn: Hóa học Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề). Họvà tên……………………………SBD………….. Câu 1.(3điểm)/ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a. H2SO4( loãng ) + Al d. H2S + NaOH 1mol 1mol b. HCl + BaCO3 e. HCl + MnO2 c. H2SO4 (đặc) + Cu g. Cl2 + Fe Câu 2.(3 điểm)/ Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dd mất nhãn sau: NaOH, H2SO4, BaCl2, HCl Câu 3.(4điểm)/ Hòa tan hoàn toàn 2,52 gam Fe bằng 100 gam dung dịch H2SO4(đ) 98% thu được khí SO2 (đktc) và dung dịch B. a. Xác định thành phần các chất trong dd B?. b. Tính thể tích khí SO2 (đktc)? Dẫn toàn bộ SO2 vào 100ml dung dịch NaOH 2M .Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng? c. Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch B? (Cho Fe = 56, H = 1, S = 32, O = 16 ,Na=23). -----------------------Hết----------------------Lưu ý: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Mức độ nhận biết Nội dung kiến thức Clo. Nhận biết. Hiểu. Tổng điểm. Vận dụng. 0,5 điểm) 1 điểm). 0,5 điểm 1 điểm). 2 điểm. Axit Clohiđric. Lưu huỳnh đi oxit. 1 điểm). Hiđro sunfua. 0,5(điểm). Axit Sunfuric. 1 điểm). Tổng hợp kiến thức Tỉ lệ. 30%. 1 điểm 0.5 điểm. 1 điểm. 1 điểm). 3 điểm. 1 điểm. 2 điểm. 3 điểm. 30%. 40%. 10 điểm.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> ĐÁP ÁN Câu 1.(3điểm)/ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a. 3H2SO4( loãng ) + 2Al Al2(SO4)3 +3H2 (0,5điểm) d. H2S + NaOH NaHS+H2O (0,5điểm) b. 2HCl + BaCO3 BaCl2 + CO2 + H2O (0,5điểm) e. 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 4H2O c . 2 H2SO4 (đặc) + Cu CuSO4 + SO2 +2 H2O. (0,5điểm) (0,5điểm). g. 3Cl2 + 2 Fe  2FeCl3 Câu 2.(3 điểm)/ Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dd sau: NaOH, H2SO4, BaCl2, HCl Trích các chất ,lấy mẫu thử. Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử. Mẫu nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh là dd NaOH. Mẫu nào không làm quỳ tím đổi màu là BaCl2 . .. (0,5điểm). Mẫu nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ là H2SO4, HCl .. . (0,75 điểm). (0,75 điểm) (0,75 điểm). Cho BaCl2 2 mẫu chứa H2SO4, HCl mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là dd H2SO4 PT: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2 HCl. (0,75 điểm) Câu 3.(4điểm) a. nFe = 2,52/56 =0,045 (mol). (0,25điểm) n H2SO4 = 98%.100 = 1 (mol). (0,25điểm). 100%.98 PT: 2 Fe 0,045 mol. +. 6 H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + 0,135 mol. 0,0225 mol. 3 SO2 + 6 H2O 0,0675 mol. Vì: nFe / 2 < n H2SO4 /6 nên Fe hết, H2SO4 dư. Thành phần các chất trong dd B là: Fe2(SO4)3 , H2SO4 dư. b,. n SO2 =3/2 nFe =3/2.0,045=0,0675(mol).. (0,25điểm). (0,25điểm) (0, 5điểm).

<span class='text_page_counter'>(4)</span> V SO2 = 0,0675.22,4 =1,512(lít).. (0,75điểm). nNaOH = 0,1.2 = 0,2 (mol). Vì T = nNaOH / n SO2 = 0,2/ 0,0675 =2,96 > 2  xảy ra phản ứng sau: 2 NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O. Vì T > 2. (0,5điểm). nên NaOH dư , SO2 hết.. n Na2SO3 = n SO2 =0,0675 (mol). m Na2SO3= 0,0675 .126= 8,505 (gam).. (0,75điểm). c, Thành phần các chất trong dd B là: n H2SO4 (dư) =1- 0,135 =0,865(mol) n Fe2(SO4)3 = 0,0225(mol) mdd = mct+mdm – m khí = ( 100+ 2,52) - ( 0,0675.64 ) =98,2 gam. C% dd H2SO4 (dư)= (0,865.98) .100% =86,3%.. (0,25điểm). 98,2 C% dd Fe2(SO4)3= ( 0,0225.400).100% =9,16% 98,2. (0,25điểm).

<span class='text_page_counter'>(5)</span>