DE ON TAP HOA 8 KHI

<span class='text_page_counter'>(1)</span>ÔN TẬP HỌC KỲ I HÓA HỌC 8 I . LÝ THUYẾT C©u 1:. Nguyªn tö lµ g×, ph©n tö lµ g×. Nguyªn tö vµ ph©n tö cã g× gièng vµ kh¸c nhau. H·y tr×nh bµy cÊu t¹o nguyªn tö. Câu 2:Thế nào là đơn chất, hợp chất; cho ví dụ. Nêu đặc điểm phân biệt đơn chất với hợp chất. Câu 3:Trình bày quy tắc hóa trị. Quy tắc hóa trị đợc ứng dụng trong lập CTHH của chât và tìm hãa trÞ cña nguyªn tè, nhãm nguyªn tè nh thÕ nµo; cho vÝ dô. Câu 4:Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng. Viết biểu thức định luật bảo toàn khối lợng trong trêng hîp tæng qu¸t. C©u 5:Mol lµ g×. ViÕt biÓu thøc biÓu thÞ mèi quan hÖ gi÷a mol – khèi lîng – vµ thÓ tÝch. øng dông tÝnh - sè mol cña: 5,6 gam CaO; 3,36l CO2(®ktc) Khèi lîng cña 0,15 mol CaCO3; 5,6 lit SO2(®ktc) - ThÓ tÝch cña 0,12 mol CO2; 6,4g H2. II.. BÀI TẬP. Loại 1: Bài tập xác định thành phần cấu tạo nguyên tử.. Câu 1:. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng các hạt là 60 hạt, trong đó, số hạt mang điện nhiều gấp 2 lần số hạt không mang điện. Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử của X. Câu 2: Một nguyên tố Y có tổng số hạt trong nguyên tử là 25 hạt, trong đó, hiệu số hạt mang điện với hạt không mang điện là 7 hạt, Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử của Y. C©u 3: Dựa vào hình vẽ sau và hoàn thành bảng bên dưới:. Nguyên tử Liti Oxi Clo Canxi. Số p trong hạt nhân. Số e trong nguyên tử. Số lớp e. Số e lớp ngoài cùng. Lo¹i 2: TÝnh hãa trÞ vµ lËp CTHH 1.. 2.. 3.. Xác định hoá trị các nguyên tố (trừ oxi và hiđro) trong các hợp chất sau a) NH3 ; NO ; N2O ; NO2 ; N2O5 ; b) H2S ; SO2 ; SO3 ; c) CO ; CO2 ; d) P2O5 ; PH3. Xác định hoá trị các nguyên tố và nhóm nguyên tử trong các hợp chất sau : a) Ho¸ trÞ cña Fe trong Fe2O3 ; FeO ; Fe3O4. b) Ho¸ trÞ cña S trong H2S ; SO2 ; SO3. c) Ho¸ trÞ cña nhãm nguyªn tö (SO3) trong H2SO3. d) Ho¸ trÞ nhãm nguyªn tö (PO4) trong Ca3(PO4)2.. H·y viÕt c¸c c«ng thøc ho¸ häc vµo c¸c « t¬ng øng trong b¶ng sau : Nguyªn tö, Hi®ro vµ c¸c kim lo¹i nhãm nguyªn H (I) K (I) Ag (I) Mg (II) Fe (III) tö OH (I) HOH KOH ... .... Al (III).

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Cl (II) NO3 (I) SO3 (II) SO4 (II) PO4 (III) 4. Silic ®ioxit cã thµnh phÇn ph©n tö gåm 2 nguyªn tè : Si (ho¸ trÞ IV) vµ O. a) ViÕt c«ng thøc ph©n tö cña silic ®ioxit. b) TÝnh % khèi lîng tõng nguyªn tè. 5. LËp c«ng thøc ph©n tö cña c¸c chÊt sau : a) Ph©n tö gåm nguyªn tè nit¬ (III) vµ nguyªn tè hi®ro. b) Thµnh phÇn ph©n tö cã 50% nguyªn tè lu huúnh vµ 50% nguyªn tè oxi vÒ khèi lîng. c) Thành phần phân tử gồm nguyên tố C và H, trong đó C chiếm 92,3 % về khối lợng. d) Hợp chất có thành phần gồm 3 nguyên tố C, H, O ; trong đó số nguyên tử H gấp 2 lần số nguyªn tö C, sè nguyªn tö O lu«n b»ng 2. e) Hîp chÊt cã thµnh phÇn vÒ khèi lîng : 85,71%C vµ 14,29% H. f) Hợp chất A có thành phần khối lượng các nguyên tố là: 40%Cu, 20%S và 40% O, trong phân tử hợp chất có 1 nguyên tử S. g) Hợp chất khí B có tỉ lệ về khối lượng các nguyên tố tạo thành là mC: mH = 6:1, một lít khí B (đktc) nặng 1,25g. h) Hợp chất C có tỉ lệ về khối lượng các nguyên tố là mCa: mN: mO = 10: 7: 24 và 0,2 mol hợp chất C nặng 32,8 gam. j) Hợp chất D biết 0,2 mol hợp chất D có chứa 9,2g Na, 2,4g C và 9,6g O 6 : Tìm x và ghi lại công thức hoa học của cácc hợp chất sau: 1) Hợp chất Fe2(SO4)x có phân tử khối là 400 đvC. 2) Hợp chất FexO3 có phân tử khối là 160đvC. 3) Hợp chất Al2(SO4)x có phân tử khối là 342 đvC. 4) Hợp chất K2(SO4)x có phân tử khối là 174 đvC. 5) Hợp chất Cax(PO4)2 có phân tử khối là 310 đvC. 7/ Khí A có công thức chung là: RO3 nặng hơn khí oxi 2,5 lần. a. Hãy tìm công thức hoá học của khí A b. Tính phần trăm về khối lượng của mỗi nguyên tố trong A. 8/ Hợp chất A của N với O có: %N = 30,43% 1. Lập công thức đơn giản nhất của A. 2. Xác định A biết phân tử A có 2 nguyên tử N. 9/ Các hợp chất A, B, C của các nguyên tố C, H, O cùng có % khối lượng các nguyên tố là: %C = 40,00%. %H = 6,67%. 1. Lập công thức đơn giản nhất của A, B, C. 2. Xác định A, B, C biết phân tử A có 1 nguyên tử C, phân tử B có 2 nguyên tử C, phân tử C có 6 nguyên tử C. 10/ Lập CTHH của hợp chất của Al, S, O biết khối lượng mol của hợp chất là 342; %Al = 15,79%; %S = 28,07% Viết CTHH của hợp chất dưới dạng Alx(SO4)y. Lo¹i 3: ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc C©u 1:. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.. Điền các hệ số thích hợp để hoàn thành các PTHH sau H2 + O2   H2O   Al + O2 Al2O3    Fe + HCl FeCl2 + H2    Fe2O3 + H2 Fe + H2 O    NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2    H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O    AgNO3 + FeCl3 AgCl + Fe(NO3)3.

<span class='text_page_counter'>(3)</span>   8. CaCO3 + HCl   9. CH4 + O2 1/ Na2O + H2O  NaOH 2/ Na + H2O  NaOH + H2  t0. CaCl2 CO2. 3/ Al(OH)3   Al2O3 + H2O 4/ Al2O3 + HCl  AlCl3 + H2O 5/ Al + HCl  AlCl3 + H2  6/ FeO + HCl  FeCl2 + H2O 7/ Fe2O3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O 8/ NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O 9/ Ca(OH)2 + FeCl3  CaCl2 + Fe(OH)3  10/ BaCl2 + H2SO4  BaSO4  + HCl 10.. C©u 2: 2. 1. 2. 3. 4. 5. 6.. + H2O + CO2 + H2O t0. 11/ Fe(OH)3   Fe2O3 + H2O 12/ Fe(OH)3 + HCl  FeCl3 + H2O 13/ CaCl2 + AgNO3  Ca(NO3)2 + AgCl  t0. 14/ P + O2   P2O5 15/ N2O5 + H2O  HNO3 16/ Zn + HCl  ZnCl2 + H2  17/ Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O 18/ CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O 19/ SO2 + Ba(OH)2  BaSO3  + H2O t0. 20/ KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 .   Fe + Cl2 FeCl3 §iÒn vµo chç trèng vµ c©n b»ng c¸c PTHH díi ®©y. CaO + …….. ----> CaCl2 + H2O 7. FeO + …..---> FeSO4 + H2O ……. + H2O ------> H2SO3 8. SO3 + ……----> H2SO4 MgO + ….. -----> MgSO4 + H2O 9. CaO + SO2. ---->CaSO3 Al + …… -----> Al2O3 10. Mg + …. ---> MgSO4 + H2 HCl + Na2CO3. --> NaCl + …+ CO2 11. HCl + …. --> NaCl + H2O H2SO4 + ……. ------> ZnSO4 + H2 12. Fe + HCl ---> …… + H2. Lo¹i 4: ¸p dông §LBT khèi lîng vµ bµi to¸n hiÖu suÊt Câu 1:: Đặt một cốc đựng dung dịch axitclohidric và một Viên kẽm lên đĩa cân A. Sau đó, đặt lên đĩa cân B những quả cân để đảm bảo Cân đạt vị trí thăng bằng. Cho viên kẽm ở đĩa A vào cốc đựng dd axit clohidric Em h·y cho biÕt c©n sÏ nghiªng vÒ bªn nµo; gi¶I thÝch. C©u 2:§èt ch¸y mét thanh s¾t nÆng 5,6 gam trong kh«ng khÝ, sau mét thêi gian ®em c©n, thÊy thanh sắt nặng 8,8 gam. Biết sắt đã phản ứng với oxi thành sắt từ oxit (Fe3O4) a. ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cña ph¶n øng vµ biÓu thøc tÝnh khèi lîng cña oxi. b. Tính khối lợng của oxi đã tham gia phản ứng với sắt. Câu 3:Trong bài tập 1, biết ngời ta đã lấy một viên kẽm có khối lợng là 6,5g để cho vào cốc đựng 50g dung dÞch axitclohidric(HCl). Vµ sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, ngêi ta thÊy c©n chØ v¹ch 56,3g. a. Viết PTHH và biểu thức tính khối lợng của khí Hidro đã thoát ra. Biết dung dịch còn lại trong cèc lµ muèi kÏm clorua (ZnCl2) b. TÝnh ThÓ tÝch khÝ hidro tho¸t ra. Câu 4:Để sản xuất vôi, ngời ta tiến hành nung nóng 1 tấn đá vôI (canxicacbonat – CaCO3) trong lò cao với hiệu suất phản ứng đạt 85%. Tính khối lợng vôI sống (canxioxit - CaO) ngời ta thu đợc sau nung và thể tích khí cacbonddioxxit (CO2) đã thoát ra ngoài môI trờng. C©u 5: Nung 1 kg đá vôi chứa 80% CaCO3 thu được 112 dm³ CO2 (đktc). Tính hiệu suất phân huỷ CaCO3. C©u 6:Có thể điều chế bao nhiêu kg nhôm từ 1 tấn quặng bôxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng là 98%. Sơ đồ phản ứng: Al2O3 → Al + O2 C©u 7: Người ta điều chế vôi sống CaO bằng cách nung đá vôi chứa CaCO3. Lượng vôi sống thu được từ 1 tấn đá vôi có chứa 10% tạp chất là 0,45 tấn. Tính hiệu suất phản ứng.. LOẠI 5: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> C©u 1: H·y tÝnh % khèi lîng cña oxi trong c¸c hîp chÊt sau: Fe2O3,, Fe3O4, K2O vµ tÝnh PTK cña c¸c hîp chÊt trªn. C©u 2: Trong P¦HH: 4Al +3O2 2Al2O3. BiÕt cã 1,5.1023 ph©n tö oxi ph¶n øng. TÝnh sè ph©n tử Al2O3 thu đợc? C©u 3: a. TÝnh sè mol cña: 6,5 g Zn; 16g FeO 9,6g SO2 3,36l O2 b. TÝnh khèi lîng cña: 0,01 mol Fe2O3 0,224l CO2 336ml NO c. TÝnh thÓ tÝch cña c¸c khÝ sau: 4,4g CO2 4,6g NO2 0,175mol H2 Các khí đều đợc đo ở điều kiện tiêu chuẩn.. Câu 4: Cho 13,8g muối cacbonat của kim loại ( hóa trị I) tác dụng vừa đủ với dụng dịch chứa 7,3g axit clohidric (HCl) thu đợc một lợng muối clorua; 1,8g nớc H2O và 4,4g khí cacbonic (CO2) a. X¸c ®inh kim lo¹i trong muèi cacbonat, biÕt ph©n tö khèi cña muèi cacbonat nặng hơn nguyên tử khối của đồng là 2,16 lần b. ViÕt PTHH x¶y ra c. Tính khối lợng muối thu đợc? Câu 5: Cho các sơ đồ phản ứng: Al + CuSO4 Alx(SO4)y + Cu Fe(OH)y + H2SO4 Fex(SO4)y + H2O a) Xác định chỉ số x,y b) Lập PTHH. Cho biết tỉ lệ về số nguyên của cặp đơn chất và tỉ lệ số phâ n tử của cÆp hîp chÊt. Câu 6: Hòa tan hoàn toàn một lá kẽm vào dụng dịch axit clohidric( HCl) sau phản ứng thu đợc muối kẽm clorua (ZnCl2) và 13,44 lit khí hidro (đktc) a) ViÕt PTHH b) Tính khối lơng axit clohidric đã dùng? c) TÝnh khèi lîng kÏm clorua sinh ra sau ph¶n øng d) NÕu hiÖu suÊt cña ph¶n øng H= 80%. H·y tÝnh khèi lîng axit clohidric tham gia vµ khèi lîng kÏm ban ®Çu? C©u 7: Cho 2,24g s¾t vµo dung dÞch chøa 1,825g axit clohidric a) ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng b) Tính thể tích hidro thu đợc(đktc) c) Nếu hiệu suất phản ứng H= 60% thì thể tích khí hidro thu đợc là bao nhiêu? C©u 8: C«ng thøc ph©n tö cña khÝ X cã d¹ng CxOy . BiÕt trong ph©n tö cã 3 nguyªn tö vµ tØ khối hơi đối với không khí bằng 1,52. Xác định công thức phân tử của X? C©u9: Đốt cháy 6,5 g lưu huỳnh không tinh khiết trong khí oxi dư được 4,48l khí SO2 ở đktc a) Viết PTHH xảy ra. b) Tính phần trăm khối lượng lưu huỳnh trong mẫu chất trên? c) Tính thể tích không khí cần để đốt cháy lượng S trên (biết oxi chiếm 1/5 không khí) C©u 10: Người ta điều chế vôi sống bằng cách nung đá vôi có thành phần chính là CaCO 3. Tính lượng vôi sống thu được từ 1 tấn đá vôi chứa 10% tạp chất. C©u 11: Cho 8,4 gam sắt tác dụng với một lượng dung dịch HCl vừa đủ. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra qua 16 gam đồng (II) oxit nóng. a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (điều kiện thường) b) Tính khối lượng kim loại đồng thu được sau phản ứng. C©u 12: Cho 2,8 gam sắt tác dụng dung dịch axit clohiđric chứa 14,6 gam HCl nguyên chất. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? c) Tính thể tích khí H2 thu được (đktc)? C©u 13: Cho hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng với H2 ở nhiệt độ thích hợp. Hỏi nếu thu được 26,4 gam hỗn hợp đồng và sắt, trong đó khối lượng đồng gấp 1,2 lần khối lượng sắt thì cần tất cả bao nhiêu lít khí hiđro. C©u 14: Có một hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 và 40% CuO. Người ta dùng H2 dư để khử 20 gam hỗn hợp đó..

<span class='text_page_counter'>(5)</span> a) Tính khối lượng sắt và khối lượng đồng thu được sau phản ứng. b) Tính số mol H2 đã tham gia phản ứng. C©u 15: Cho 60,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kẽm Zn và sắt Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric. Thành phần phần trăm về khối lượng của sắt chiếm 46,289% khối lượng hỗn hợp. Tính a) Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. b) Thể tích khí H2 (đktc) sinh ra khi cho hỗn hợp 2 kim loại trên tác dụng với dung dịch axit clohiđric. c) Khối lượng các muối tạo thành. C©u 16: Cho 12,9 gam hỗn hợp X gồm Cu và Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thi thu được 2,24 lít khí H2. a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính % về khối lượng của kim loại. c) Tính thể tích không khí cần dùng để chuyển toàn bộ kim loại trên thành oxi (biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí) C©u 16: Cho 8 gam hỗn hợp kim loại Fe và Mg hoàn tan vào dung dịch HCl dư thì thu được 4,48 lít khí H2 ( đktc). a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính khối lượng từng kim loại..

<span class='text_page_counter'>(6)</span>