De cuong on tap hoa 8 HK I Nam 2010 - 2011

Đề cơng ôn tập hóa 8 HK I Năm Học 2010 - 2011
Phần I: Các kiến thức cần ôn tập.
1. Cấu tạo nguyên tử:
2. Nguyên tố hóa học.
3. Các khái niêm: Nguyên tử khối, phân tử khối.
4. Quy tắc hóa trị.
5. Định luật bảo toàn khối lợng.
6. ý nghĩa của phơng trình hóa học.
7. Mol là gì, khối lợng Mol là gì?
8. Các công thức chuyển đổi lợng chất.
9. Tỉ khối của chất khí.
10. Phơng pháp giải bài toán tính theo CTHH và tính theo PTHH.
Phần II: Bài tập.
I. Trắc nghiệm khách quan
Câu 1: Số e trong nguyên tử Lu huỳnh là là:
A. 16; B. 17; C. 18; D. 19
Câu 2: Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là:
A. 1; B. 2; C. 3; D. 4.
Câu 3: Số e của nguyên tử Mg là:
A. 11; B. 12; C. 13; D. 14.
Câu 4: Khối lợng của 1 nguyên tử C là:
A. 1,9926.10
-23
g; B. 1,9926g; C. 1,9926.10
-23
đvC ; D. 1,9926đvC.
Câu 5: Khối lợng của 1 đơn vị Cacbon là:
A. 1,6605.10
-24
g; B. 1,6605.10
-23

g; C. 6.10
23
g; D. 1,9926.10
-23
g .
Câu 6: Trong hợp chất A
x
B
y
, nếu hóa trị của A là m, hóa trị của B là n thì:
A. mn = xy B. mx = ny C. nx = my D. xA = yB
Câu 7: Trong PƯHH: aA + bB cC + dD thì:
A. m
C
+m
D
=m
A
+m
B
B. cm
C
= dm
D
= bm
B
= am
A
C.
a

m
b
m
d
M
c
m
ABD
C
+=+
D.
d
m
c
m
b
m
a
m
D
C
BA
===
Câu 8: hóa trị của Cl trong các hợp chất: Cl
2
O; Cl
2
O
3
; Cl

2
O
5
lợt là:
A. I; II; V. B. I; II; III. C. I; III; V. D. III; IV; V.
Câu 9: Nung cho phân hủy hoàn toàn 80 gam đá vôi thu đợc 42gam CaO, 33 gam CO
2
. Hàm
lợng CaCO
3
trong đá vôi là:
A. 97,53%; B. 93,57%; C. 93,75%; D. Kết quả khác.
Câu 10: Tỉ lệ số nguyên tử, phân tử giữa các chất trong phản ứng: aA+bBcC+dD là:
A.
d
S
c
S
b
S
a
S
D
C
BA
==+
B.
d
S
c

S
b
S
a
S
D
C
BA
===
C. S
A
+S
B
=S
C
+S
D
D. aS
A
+ bS
B
= cS
C
+dS
D
Câu 11: Trong PƯHH: 4Al +3O
2
2Al
2
O

3
. Biết có 1,5.10
23
phân tử oxi phản ứng. Số phân
tử Al
2
O
3
thu đợc là:
A. 1,2.10
23
B. 6.10
22
C. 1.10
23
D. Kết quả khác.
Câu 12: Tỉ lệ % khối lợng các nguyên tố trong CuSO
4
lần lợt là:
A. 40%;20%;40% B. 40%;40%;20%
C. 20%;20%;40% D. Cả A, B, C đều sai.
Câu 13: Hợp chất A của các nguyên tố C, H, O có tỉ lệ % các nguyên tố
%C= 40,00%. %H = 6,67%.
Công thức hóa học đơn giản nhất của A là:
A. CHO B. C
2
HO C. CH
2
O D. CHO
2

Câu 14: Cho 16,8g Fe tác dụng với dung dịch HCl d. Thể tích H
2
thu đợc ở đktc là:
A. 2,8l B. 5,6l C. 6,72l D. Kết qủa khác.
Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 5,4g Al. Khối lợng Al
2
O
3
thu đợc là:
A. 5,1 g B. 10,2g C. 20g D. Kết quả khác.
II. Bài tập tự luận:
Câu 1: Tính hóa trị của Fe trong các hợp chất:
FeO, Fe
2
O
3
, Fe(OH)
2
, Fe(OH)
3
FeSO
4
, Fe(SO
4
)
3
.
Câu 2: hoàn thành các PTHH sau:
1. P + ...-->P
2

O
5
2. Al + O
2
-->... 3. P
2
O
5
+...--> H
3
PO
4
4. Mg + ...--> MgO 5. C + ...--> CO
2
6. K + ...--> K
2
O
7. Al + ...-->AlCl
3
8. S + ...--> SO
2
9. Fe
2
O
3
+ H
2
SO
4
-->Fe

2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
10.Al + H
2
SO
4
--> Al
2
(SO
4
)
3
+ H
2
Câu 3: Cho phản ứng: 4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
. Biết có 2,4.10
22
nguyên tử Al phản ứng.
1. Tính số phân tử Oxi PƯ và số phân tử Al

2
O
3
tạo thành.
2. Tính khối lợng Al
2
O
3
, khối lợng O
2
ra gam.
Câu 4: Tính tỉ lệ % khối lợng các nguyên tố trong các hợp chất: NaNO
3
; K
2
CO
3
, Al(OH)
3
,
SO
2
, SO
3
, Fe
2
O
3
.
Câu 5: Hợp chất A của N với O có: %N = 30,43%

1. Lập công thức đơn giản nhất của A.
2. Xác định A biết phân tử A có 2 nguyên tử N.
Câu 6: Các hợp chất A, B, C của các nguyên tố C, H, O cùng có % khối lợng các nguyên tố
là: %C = 40,00%. %H = 6,67%.
1. Lập công thức đơn giản nhất của A, B, C.
2. Xác định A, B, C biết phân tử A có 1 nguyên tử C, phân tử B có 2 nguyên tử C, phân tử C
có 6 nguyên tử C.
Câu 7: Lập CTHH của hợp chất của Al, S, O biết khối lợng mol của hợp chất là 342;
%Al = 15,79%; %S = 28,07%
Viết CTHH của hợp chất dới dạng Al
x
(SO
4
)
y
Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 16 gam S.
1. Tính thể tích Oxi cần dùng ở đktc.
2. Tính khối lợng SO
2
thu đợc.
Câu 9: Cho 11,2gam Fe tác dụng với dung dịch HCl d.
Tính:
- Thể tích H
2
thu đợc ở đktc.
- Khối lợng HCl phản ứng.
- Khối lợng FeCl
2
tạo thành.
Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 15,5 g P.

1. Tính thể tích O
2
(ĐKTC) cần cho phản ứng.
2. Tính khối lợng P
2
O
5
thu đợc.