hoa 9 ki I

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.2 MB, 203 trang )

(1)Ngµy so¹n : 15/08/2011. Ngµy d¹y :18/08/2011 18/08/2011. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B. TiÕt 1 : ¤n tËp ®Çu n¨m 1-Môc tiªu : a- KiÕn thøc : - HÖ thèng l¹i kiÕn thøc c¬ b¶n ë líp - ¤n l¹i c¸c bµi to¸n vÒ tÝnh theo c«ng thøc vµ tÝnh theo phơng trình hóa học, các khái niệm về độ tan, nồng độ dung dÞch - §Þnh nghÜa, c«ng thøc, tªn gäi, vµ tÝnh chÊt cña «xÝt, axÝt, baz¬ vµ muèi b- KÜ n¨ng : - ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc, lËp c«ng thøc hãa häc,gi¶i c¸c bài toán về nồng độ c- Thái độ : Lòng yêu thích học tập bộ môn hóa học 2 - ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh : a- ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn : HÖ thèng kiÕn thøc c¬ b¶n, bµi tËp, c©u hái, b¶ng phô b- Chuẩn bị của học sinh : Ôn lại các kiến thức đã học ở lớp 8 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a - KiÓm tra bµi cò : Kh«ng * Vào bài : (1’) Chơng trình hóa học 8 đã giúp các em hiểu và nắm đợc các khái niệm cơ bản và định luật hóa học cơ bản ( nguyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học…), Biết 1 số chất vµ 1 sè nguyªn tè hãa häc cô thÓ nh : Oxi, Hi®r«, o xit, a xit, baz¬, muèi… Bài hôm nay chúng ta cùng ôn lại những kiến thức cơ bản đó... b – D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV G Nh¾c l¹i kiÕn thøc chÝnh trong SGK hãa häc 8 ? Các em đã đợc nghiên cứu những loại hîp chÊt v« c¬ nµo?. Hoạt động của HS I. Một số khái niệm và định luật hóa häc c¬ b¶n ( 20' ) -Hệ thống các nội dung chính đã học ở líp 8. ? Mçi lo¹i hîp chÊt v« c¬ gåm mÊy lo¹i, đó là những loại nào? HS : - ¤xÝt axÝt, «xÝt baz¬ - AxÝt cã «xi, axÝt kh«ng cã «xi - Baz¬ tan, baz¬ kh«ng tan - Muèi axÝt, muèi trung tÝnh ?. Sè mol cña mét chÊt cã c«ng thøc tÝnh nh thÕ nµo ?. ?. Sè mol chÊt khÝ tÝnh theo c«ng thøc nµo?. ?. Cho biÕt c«ng thøc tÝnh C% vµ CM ?. ?. * Mét sè c«ng thøc : 1, n = n. M. => m = n . M. V 2, nkhÝ = =>V = n .22,4 22 , 4 3, C% =mct/ mdd .100% md d = mct + md m 4, CM = n/V Nh¾c l¹i : thÕ nµo lµ nguyªn tö, ph©n * ChÊt, nguyªn tö, ph©n tö : tö? Nguyªn tö lµ h¹t v« cïng nhá trung.

(2) hßa vÒ ®iÖn. Nguyªn tö gåm h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ vá t¹o bëi 1 hay nhiÒu e mang ®iÖn tÝch ©m - Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm 1 sè nguyªn tö lk víi nhau vµ thÓ hiÖn đầy đủ tính chất hóa học của các chất.. ? ? ? ? ?. Định nghĩa đơn chất, hợp chất ? cho ví dô ? CTHH dïng biÓu diÔn chÊt, cho biÕt nh÷ng g× vÒ chÊt ? P¦HH lµ g× ? khi nµo th× x¶y ra ph¶n øng hãa häc ? PƯHH dùng để biểu diễn PƯHH cho biÕt nh÷ng g× vÒ ph¶n øng hãa häc ? Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng ?. * C«ng thøc hãa häc . * Ph¶n øng hãa häc . - Ph¬ng tr×nh hãa häc. - ý nghÜa. * §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng. A+B=C+D => mA + mB = mC + mD II. Mét sè d¹ng bµi tËp to¸n c¬ b¶n (18'). 1, Bµi tËp 1:. Em h·y viÕt CTHH vµ ph©n lo¹i c¸c G hîp chÊt cã tªn gäi sau: Kali cacbonnat, §ång(II) oxit, axit sunfuric, Natri hi®ro xit.. ? ?. ?. ?. Häc sinh vËn dông quy t¾c hãa trÞ lµm bµi tËp.. T T 1 2 3 4. Tªn gäi. CTHH. Kali cacbonat §ång (II) oxit Axit sun furic Natri hi®r«xit. K2CO3 CuO H2SO4 NaOH. Ph©n lo¹i Muèi Oxit Axit Bazo. 2, Bµi tËp 2: HS: - Kh¸i niÖm 4 lo¹i hîp chÊt v« c¬: oxit, Gäi tªn, ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt axit, bazo, muèi. sau:Na2O, SO2, CuCl2, HNO3, - C¸ch gäi tªn 4 lo¹i hîp chÊt trªn. Mg(OH)2. - Thuéc KHHH cña nguyªn tè tªn cña gèc Muèn lµm bµi tËp trªn ta cÇn n¾m a xit. nh÷ng kiÕn thøc nµo? H/s vËn dông kiÕn thøc lµm bµi tËp. Em h·y nh¾c l¹i c¸ch gäi tªn oxit, axit, bazo vµ muèi?. T T 1 2 3 4. CTHH. Na2O SO2 CuCl2 HNO3 Mg(OH 5 )2. Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc 3, Bµi tËp 3 sau:. Tªn gäi. P.lo¹i. Natrioxit Luhuún®ioxit §ång(II) clorua Axit nitric. Oxit Oxit Muèi Axit. Magiª hi®roxit. Baz¬.

(3) ?. 1. Fe + O2 2. Zn + HCl 3. P2 O5 + H2O 4. CuO + H2 ViÕt c¸c s¶n phÈm cña ph¶n øng vµ c©n b»ng?. Học sinh đọc và làm bài tập: 1. 3 Fe + 2O2 to Fe3 O4 2. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 3. P2O5 + 3H2O 2H3PO4 4. CuO + H2 to Cu + H2O G/v nhËn xÐt bµi lµm cña häc sinh.. 4, Bµi tËp 4: Hoµ tan 2,8g s¾t b»ng dung dÞch HCl 2M vừa đủ a. TÝnh thÓ tÝch HCl cÇn dïng. Nh¾c l¹i c¸c bíc lµm bµi tËp tÝnh theo b. TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë(®ktc). - C¸c bíc lµm chÝnh: ? ph¬ng tr×nh hãa häc? + Đổi số liệu của đề bài. + ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc. Gäi häc sinh lµm tõng phÇn cã c©u hái + ThiÕt lËp tØ lÖ. + Tính toán để ra kết quả. G gîi ý. H/s1: nFe= m/M = 2,8/56 = 0,05 (mol). H/s2: ViÕt PTHH: Fe + 2HCl Fe Cl2 + H2 H/s3: ThiÕt lËp tØ lÖ: Theo ph¬ng tr×nh: a.nHCl = 2nFe = 2 . 0,05 = 0,1 ( mol) => CMHCl = n/ V VddHCl = 0,1/ 2 = 0,05 ( l ). b. nH2 = nFe = 0,05 ( mol ) =>VH2 =n . 22,4 = 0,05.22,4 = 1,12(lÝt) G. Học sinh đọc yêu cầu bài tập 4. c. Cñng cè, luyÖn tËp : (4’) ? Nh¾c l¹i c¸c bíc lËp PTHH ? ? Tr×nh bµy c¸c bíc tÝnh theo PTHH vµ CTHH ? d. Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ: (2') - Lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i. - Bµi tËp : Gäi tªn vµ ph©n lo¹i c¸c h/c cã CTHH sau : CO2, FeO, HCl, Al(OH)3 . - §äc tríc bµi : TÝnh chÊt hãa häc cña oxit. .............................................. * * * * *.................................................. Ngµy so¹n : 16/08/2011. Ngµy d¹y : 19/08/2011. D¹y líp: 9A D¹y líp: 9B. Ch¬ng I : C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ TiÕt 2- : TÝnh chÊt hãa häc cña Oxit kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit. 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: Biết đợc : Tính chất hóa học của oxit: - Oxit bazơ tác dụng đợc với nớc, dung dịch axit, oxit axit. - Oxit axit tác dụng đợc với nớc, dung dịch bazơ,oxit bazơ. - Sù ph©n lo¹i oxit, chia ra c¸c lo¹i : oxit baz¬,oxit axit,oxit lìng tÝnh, oxit trung tÝnh. b. KÜ n¨ng: - Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ rót ra tÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬,oxit axit. - Viết đợc các PTHH minh họa tính chất hoá học của một số oxit. - NhËn biÕt mét sè oxit cô thÓ..

(4) c. Thái độ : - Liªn hÖ thùc tÕ vµ c¸ch b¶o qu¶n v«i sèng. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : 1. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: * Dông cô : Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, kÑp gç, cèc thñy tinh, èng hót. * Hãa chÊt : CuO, CaO, H2O, dung dÞch axit vµ quú tÝm. 2. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - ChuÈn bÞ v«i sèng vµ chuÈn bÞ bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò:( 1' ) KiÓm tra viÖc chuÈn bÞ bµi cña häc sinh vµ ho¸ chÊt ë nhµ cña häc sinh Giíi thiÖu ch¬ng 1 Vào bài (2’) Khi học hóa học 8, các em cũng đã làm quen với các loại hợp chất vô cơ : oxit, axit, bazơ, muối. Vậy các hợp chất vô cơ này đợc phân loại nh thế nào ? mỗi loại hợp chÊt v« c¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt, øng dông quan träng nµo vµ gi÷a chóng cã mèi quan hÖ ra sao ? Chóng ta cïng t×m hiÓu ch¬ng I.. ở chơng IV “ o xi – không khí “ (lớp 8 ) đã sơ lợc đề cập đễn 2 loại o xit chính là o xit bazơ và o xit o xit a xit. Chúng có những tính chất hóa học nào ? để trả lời câu hỏi này cô trß ta cïng t×m hiÓu bµi h«m nay… b. D¹y néi dung bµi míi:.

(5) Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV : Tríc tiªn ta ®i t×m hiÓu tÝnh chÊt I- TÝnh chÊt hãa häc cña oxit:(30') ho¸ häc cña oxit. 1. TÝnh chÊt hãa häc cña oxitbaz¬: a. T¸c dông víi níc: ? LÊy vÝ dô vÒ oxitbaz¬ ? HS : CaO, BaO, CuO GV : VËy oxitbaz¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo… - Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm : + LÊy 1 mÈu CaO cho vµo èng nghiÖm. + Rãt tõ tõ níc vµo èng nghiÖm  quan s¸t hiÖn tîng ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra ? GV : t¬ng tù nÕu ta cho BaO t¸c dông víi níc th× còng cã ph¶n øng x¶y ra. (sgk) ? Qua thÝ nghiÖm trªn em cã nhËn xÐt - Mét sè oxit baz¬ t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch baz¬ (kiÒm) g× ? VD : ? ViÕt PTP¦ x¶y ra khi cho CaO t¸c CaO( r) + H2O( l) Ca(OH)2 (dd) dông víi níc ? BaO ( r) + H2O( l) Ba(OH)2 (dd) GV : gi¶i thÝch : theo PTP¦ nÕu dïng 1mol CaO( 56 g) t¸c dông víi 1 mol H2O (18g) sẽ thu đợc 1 mol bột Ca(OH)2 (74g) ë tr¹ng th¸i r¾n. Trong ph¶n øng t«i v«i, thùc tÕ ngêi ta đã dùng 1 khối lợng nớc lớn hơnb nhiÒu lÇn so víi khèi lîng níc tÝnh theo PTHH, vì vậy ta thu đợc 1 hỗn hîp Ca(OH)2 vµ H2O d ë tr¹ng thÝa nh·o dÎo..

(6) c. Cñng cè, luyÖn tËp : (5’) BT : Có những o xit sau : Na2O, Fe2O3, SO3. O xit nào có thể tác dụng đợc với : a. Níc. b. A xit clohi®ric. c. Natri hi®roxit. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc. §¸p ¸n : a. Na2O (r)+ H2O (l)  2 NaOH(dd) SO3(k) + H2O (l)  H2SO4(dd) b. Na2O (r)+ 2 HCl(dd)  2NaCl(dd) + H2O (l) Fe2O3(r)+ 6 HCl(dd)  FeCl3(dd) + 3 H2O (l) d. Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ:(1') - Híng dÉn häc sinh lµm c¸c bµi tËp 1,3,6. - N¾m ch¾c kiÕn thøc cña bµi - ChuÈn bÞ tríc bµi : Mét sè oxit quan träng. - T×m hiÓu vÒ canxi oxit + s¶n xuÊt v«i ………………………..* * * * * ………………………….. Ngµy so¹n : 22/08/2011. Ngµy d¹y : 25/08/2011 25/08/2011. D¹y líp: 9A D¹y líp: 9B. TiÕt 3 : Mét sè Oxit quan träng 1. Môc tiªu : a. KiÕn thøc: Học sinh biết đợc tính chất, ứng dụng, điều chế CaO và SO2 . Ph©n biÖt mét sè oxit cô thÓ. b. KÜ n¨ng; Dự đoán, kiểm tra và kết luận đợc về tính chất hóa học của CaO. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña oxit trong hçn hîp hai chÊt. c. Thái độ : - G©y høng thó, ham thÝch häc tËp bé m«n. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - Hãa chÊt: CaO, HCl. H2SO4 lo·ng, CaCO3 - Dông cô thÝ nghiÖm: èng nghiÖm,cèc thuû tinh, pipÐt, kÑp gç. - Tranh, sơ đồ lò nung vôi thủ công và công nghiệp . b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - Häc bµi vµ t×m hiÓu bµi tríc ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò;(5') C©u hái: Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña o xit baz¬ ? ViÕt PTP¦ minh ho¹ ? §¸p ¸n: - T¸c dông víi níc  Bazo ( kiÒm): BaO ( r) + H2O( l) Ba(OH)2 (dd)  - T¸c dông víi a xit Muèi + níc CuO(r)+ 2HCl(dd)  CuCl2(dd) +H2O  - T¸c dông víi oxit axit Muèi BaO (r) + CO2 (k)  BaCO3 (r) * Vµo bµi: ( 1’).

(7) Bài học trớc chúng ta đã hiểu và nắm đợc tính chất hoá học của o xit bazo và o xit a xit. Bµi h«m nay c« vµ c¸c em cïng t×m hiÓu vÒ mét sè o xit quan träng thêng gÆp vµ cã nhiÒu øng dông trong thùc tÕ…. b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS ? CaO thuéc lo¹i o xit nµo ? GV : VËy CaO cã nh÷ng tÝnh chÊt g× , øng dụng gì và đợc sản xuất nh thế nào… ta A. Canxi oxit: CaO cïng t×m hiÓu. Canxi oxit thuéc lo¹i oxit baz¬. GV : Canxi oxit trªn thÞ trêng cã tªn lµ v«i I. Canxi oxit cã nh÷ng tÝnh chÊt nµo? sèng. VËy CaO cã nh÷ng tÝnh chÊt g× ? (15') 1. TÝnh chÊt vËt lÝ: Gv : Cho H/S quan s¸t mÉu: CaO Cho biÕt tr¹ng th¸i, mµu s¾c cña CaO?. - Lµ chÊt r¾n, mµu tr¾ng, nãng ch¶y ë nhiệt độ rất cao ( 2585 0C).. CaO lµ oxit baz¬ vËy cã nh÷ng tÝnh chÊt 2. TÝnh chÊt hãa häc: hãa häc nµo? HS : có đầy đủ tính chất hoá học của oxit GV : VËy chóng ta cïng tiÕn hµnh mét sè baz¬ thí nghiệm để chứng minh. - Lµm thÝ nghiÖm : + Cho 1 mÈu nháCaO vµo èng nghiÖm. a. T¸c dông víi níc: + Nhá vµi giät níc vµo èng nghiÖm  thªm níc… NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? ViÕt PTP¦ x¶y ra ? GV : TiÓu kÕt theo sgk. - Lu ý : + §©y lµ ph¶n øng to¶ nhiÖt cÇn CaO( r) + H2O (l) chó ý an toµn. + CaO hút ẩm mạnh nên đợc dùng để làm kh« nhiÒu chÊt.. →. Ca(OH)2(r). GV : Lµm thÝ nghiÖm : + Cho mÈu CaO vµo b. T¸c dông víi a xit: èng nghiÖm. + Nhá tõ tõ dung dÞch HCl vµo ? nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra ? ? Sê tay vµo èng nghiÖm em thÊy cã hiÖn tîng g× x¶y ra ? ViÕt PTHH? GV : Nhờ tính chất này CaO đợc dùng để CaO(r) +2HCl(dd) → khử chua đất trồng trọt, xử lí nớc thải của +H2O(l) nhiÒu nhµ m¸y ho¸ chÊt. ? Vôi sống để lâu trong không khí có hiện tợng gì ? c. T¸c dông víi o xit a xit: HS : - Bë ra ( do hót Èm). CaCl2(dd).

(8) - §Ó l©u  vãn l¹i ( do t¸c dông víi CO2). ? ViÕt PTP¦ x¶y ra ? cho biÕt s¶n phÈm t¹o thµnh thuéc lo¹i hîp chÊt nµo ? GV : Lu ý : do cã tÝnh chÊt nµy, nªn khi nung vôi – ra lò cần tôi ngay tránh để lâu - CaO(r) + CO2(k) vôI hút ẩm bở ra  rắn lại  hoá đá ( vôi chÕt).. ->. CaCO3(r). Dựa vào tính chất trên CaO đợc ứng dụng vµo viÖc g×? ? CaO cã nh÷ng øng dông g× trong s¶n II. Canxi oxit cã nh÷ng øng dông g×: (5’) xuất và đời sống ? ? ngời ta dùng CaO để khử chua đất nh thế - Dùng trong công nghiệp luyện kim, c«ng nghiÖp ho¸ häc. nµo ? - Dùng để khử chua đất GV : Gi¶I thÝch c¬ së cña viÖc bãn v«i:  CaO + A xit ( chÊt g©y chua) Muối + nớc  làm đất mất tính chua. ? T¹i sao ngêi ta thêng r¾c v«I bét vµo những nơI chôn xác động vật ? GV : Cho học sinh đọc mục “ em có biết ” - Sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trờng... phÇn ®Çu. - Trªn thùc tÕ ngêi ta s¶n xuÊt v«i nh thÕ III. S¶n xuÊt canxi oxit nh thÕ nµo? nµo ... (10') 1. Nguyªn liÖu: ? ở địa phơng em khi sản xuất vôi ngời ta - §¸ v«i. thêng sö dông nh÷ng nguyªn liÖu nµo ? - Chất đốt : Củi, than đá... GV : yªu cÇu häc sinh quan s¸t H1.4, 1.5/sgk  giải thích hoạt động của lò vôi. 2. Các phản ứng hóa học xảy ra: + Lß thñ c«ng : h×nh chãp côt hoÆc h×nh trô xây bằng gạch dung tích nhỏ không thu đợc CO2 mµ t¹o ra CO g©y « nhiÔm m«i trêng. Để nguội mới dỡ ra đợc... ? Thêi gian nung mét mÎ v«i ë kiÓu lß nµy lµ bao l©u ? ? Khèi lîng CaO ra lß lµ bao nhiªu ? gi¸ thµnh s¶n phÈm ? * Lò cải tiến : lò thẳng đứng, thân xây bằng gạch chịu nhiệt , đáy dốc để vôi sống tự thoát ra. Đỉnh lò là thùng nạp tự động,... đóng lại khi nạp xong nguyên liệu. - Nguyên tắc hoạt động : Theo quy tắc ngợc dòng : không khí thổi từ đáy lò lên gặp vôi chÝn cßn nãng  lµm nguéi. Đến giữa lò gặp than ( từ trên xuống) đốt ch¸y than  to¶ ra nhiÖt lîng cung cÊp cho ph¶n øng ph©n huû CaCO3. Các khí nóng ( trong đó có CO2) đi lên.

(9) truyÒn nhiÖt cho nguyªn liÖu tõ trªn xuèng nªn khÝ ra khái lß lµ khÝ nguéi ? So s¸nh u , nhîc ®iÓm cña 2 kiÓu lß trªn ? ? Theo em loại lò nào tận dụng đợc nhiệt, tiết kiệm chất đốt hơn ? HS : Lò cải tiến tận dụng đợc nhiệt, sản xuất liên tục, không phải ngừng để lấy vôi C(r) + O (k) 2 ra khái lß hoÆc n¹p...lß. ? VËy khi s¶n xuÊt v«i sèng cã nh÷ng P¦HH nµo x¶y ra ? CaCO3(r) CO2(k). 0  t . CO2(k). t0    900 C. CaO(r) +. c. Cñng cè, luyÖn tËp : (5’) ? CaO cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo ? - Lµm bµi tËp 1/ sgk-9 §¸p ¸n : a. LÊy mét Ýt mçi chÊt cho t¸c dông víi níc . Läc dung dÞch  thö = CO2 ( Na2CO3). NÕu cã kÕt tña tr¾ng th× chÊt ban ®Çu lµ CaO. Cßn l¹i lµ Na2O. CaO + CO2  CaCO3 b. Chất nào làm đục nớc vôI trong là CO2; còn lại là O2. CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O d. Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ:(4') - Lµm c¸c bµi tËp trong s¸ch gi¸o khoa. - Häc vµ xem tríc bµi míi. * Híng dÉn lµm bµi tËp 3/sgk - Gäi khèi lîng cña CuO lµ x ( gam), khèi lîng cña Fe2O3 lµ : ( 20 - x) g x CuO = 80. n. - Sè mol c¸c chÊt lµ : 0,7 ( mol)  ta có phơng trình đại số : 2 x 6(20  x )  0, 7 80 160. ;. n. 20  x Fe2O3 = 160. Giải ra ta đợc :. ;. n. HCl. m. = 4g. m. Fe2O3 = 16g. CuO. = 0,2 x 3,5 =. ………………………..* * * * * ………………………….. Ngµy so¹n : 23/08/2011. Ngµy d¹y : 26/08/2011 29/08/2011. TiÕt 4 : mét sè oxit quan träng ( TiÕp theo) 1. Môc tiªu : a. KiÕn thøc: - Biết đợc tính chất, ứng dụng, điều chế SO2. b. KÜ n¨ng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận đợc về tính chất hóa học của SO2.. D¹y líp: 9A D¹y líp: 9B.

(10) - TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña oxit trong hçn hîp hai chÊt. c. Thái độ : - HS yªu thÝch m«n häc. 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - Hãa chÊt: H2SO4,, Na2SO3, H2O, quú tÝm. - Dông cô: B×nh cÇu, phÔu, èng dÉn, cèc. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: -¤n tËp tÝnh chÊt hãa häc cña o xit. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò:(7') C©u hái: HS 1 : Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña o xit a xit ? ViÕt PTP¦ minh ho¹ ? HS 2 : Bµi tËp 4. §¸p ¸n: V nCO2 = = 2, 24 = 0,1( mol) 22 , 4 22 , 4 a.Ph¬ng tr×nh hãa häc: CO2 + Ba( OH)2 → BaCO3 + H2O Theo pt: nBa(OH)2 = nCO2 = 0,1 mol = nBaCO3 b. CMBa (OH)2 = n = 0,1 = 0,5 M V 0,2 c. mBaCO3 = n . M = 0,1 . 197 = 19,7 (g) * Giới thiệu bài ( 1’ ): Qua bài học trớc các em đã nắm đợc tính chất hoá học của o xit a xit, Bµi häc h«m nay c« trß ta tiÕp tôc t×m hiÓu vÒ mét o xit a xit quan träng cã nhiÒu øng dông trong thùc tÕ. §ã lµ lu huúnh ®ioxit... b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV. Hoạt động của HS B. Lu huúnh ®ioxit( KhÝ sunfur¬) :SO2.. GV : VËy lu huúnh ®ioxit cã nh÷ng tÝnh chÊt, øng dông g× ? §iÒu chÕ nã nh thÕ nµo  ta cïng t×m hiÓu. - SO2 cßn gäi lµ khÝ sunfur¬, ... VËy SO2 I. Lu huuúnh ®ioxit cã nh÷ng tÝnh chÊt cã nh÷ng tÝnh chÊt nµo ? g×? ( 15’) 1. TÝnh chÊt vËt lÝ: Lu huúnh ®i oxit tån t¹i ë tr¹ng th¸i nµo, mµu s¾c mïi vÞ ra sao? - Là chất khí không màu, mùi hắc, độc Gi¶i thÝch. vµ nÆng h¬n kh«ng khÝ. SO2thuéc lo¹i oxit nµo ? mang nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc g×? HS: Lµ oxit axit.. GV : Lµm thÝ nghiÖm: + §iÒu chÕ SO2. + Dẫn SO2 vào ống nghiệm đựng nớc. + Thö b»ng quú tÝm ? NhËn xÐt hiÖn tîng ? ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc?. 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: a. T¸c dông víi níc  Axit:.

(11) GV : SO2 lµ chÊt g©y « nhiÔm kh«ng khÝ, lµ mét trong c¸c nguyªn nh©n g©y ra ma axit.. SO2(k) + H2O(l). →. H2SO3(dd) ( Axit sunfur¬). Tr×nh bµy thÝ nghiÖm. b. T¸c dông víi baz¬: Sôc khÝ SO2 vµo dd Ca(OH)2cã hiÖn tîng g×? ViÕt PTHH x¶y ra? HS: Làm vẩn đục nớc vôi trong, xuất hiện kết tủa trắng đó là muối Canxi sunfit CaSO3 SO2 t¸c dông víi oxit baz¬ nh Na2O, CaO, t¹o thµnh muèi sunfit SO2 (k) + Ca(OH)2(dd) → CaSO3(r) ? Nh¾c l¹i : oxit baz¬ t¸c dông víi oxit + H2O(l). axit t¹o ra s¶n phÈm lµ g× ? GV : T¬ng tù oxit axit còng cã tÝnh chÊt nµy… ? ViÕt PTHH gi÷a SO2 vµ Na2O? c. T¸c dông víi oxit axit: Gọi HS đọc tên một số muối. CaSO3 : Canxi sunfit H/S; Na2SO3 : Natri sunfit GV : Nh vËy ph¶n øng gi÷a SO2 víi baz¬ và o xit bazơ đều tạo ra sản phâm rlà muối sun fÝt SO2(k) + Na2O(r) → Na2SO3(r) SO2(k) + CaO(r) → CaSO3(r) Qua c¸c tÝnh chÊt trªn em rót ra kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña SO2? * KÕt luËn: Lu huúnh ®i oxit lµ oxit axit. II. Lu huúnh ®ioxit cã nh÷ng øng dông g×?(6’): SGK SO2 có những ứng dụng gì trong đời sống - Phần lớn SO2 đợc dùng để sản xuất Axit vµ trong c«ng nghiÖp? sunfuric ( H2SO4). - Dïng lµm chÊt tÈy tr¾ng bét gç trong nghiÖp giÊy. GV : SO2 đợc dùng tẩy trắng bột gỗ vì SO2 công Dïng lµm chÊt tÈy nÊm, mèi cã tÝnh tÈy mµu. III. §iÒu chÕ lu huúnh ®ioxit nh thÕ nµo? (10’) - HS: Cã hai c¸ch. Cã mÊy c¸ch ®iÒu chÕ SO2? + Trong phßng thÝ nghiÖm. + Trong c«ng nghiÖp. 1.Trong phßng thÝ nghiÖm: - Cho muèi sunfit t¸c dông víi axit ( HCl, H2SO4) Trong phßng thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ SO 2 nh thÕ nµo? Na2SO3(r) + H2SO4(dd) H2O(l). GV : giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ SO2 trong PTN: ? Ngêi ta thu khÝ SO2 b»ng c¸ch nµo trong c¸c c¸ch sau ®©y ? t¹i sao ? a. §Èy níc. b. §Èy khÝ ( óp b×nh thu). +. SO2(k).. →. Na2SO4(dd) +.

(12) c. §Èy khÝ ( ngöa b×nh thu) HS : C¸ch c, v× : + SO2 nÆng h¬n kh«ng khÝ ( dùa vµo - §un nãng H2SO4 víi Cu 2. Trong c«ng nghiÖp: 64. dSO /kk = 29 ) 2. + Vµ SO2 tan trong níc nªn kh«ng thu - §èt lu huúnh trong kh«ng khÝ: b»ng c¸ch ®Èy níc. S (r) + O2(k) → SO2(k) GV : Giíi thiÖu tiÕp c¸ch ®iÒu chÕ….. - §èt quÆng Pirit s¾t(FeS2) ( Häc ë bµi sau) 4 FeS2 + 11 O2  2 Fe2O3 + 8 SO2 GV : giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ SO2 trong c«ng nghiÖp vµ yªu cÇu häc sinh : ? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra ? c. Cñng cè, luyÖn tËp : (5’) - Nªu l¹i néi dung chÝnh cña tiÕt häc? - lµm bµi tËp 1/sgk-11 GV : gäi häc sinh lªn b¶ng lµm bµi tËp. t0 1. S + O2   SO2 2. SO2 + Ca(OH)2  C¸O3 + H2O 3. SO2 + H2O  H2SO3 d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (1’) - Nắm chắc nội dung kiến thức đã học. - Lµm bµi tËp 1,2,3 trong s¸ch gi¸o khoa. - §äc tríc bµi : TÝnh chÊt ho¸ häc cña a xit ========================================= Ngµy so¹n : 27/08/2011. Ngµy d¹y : 01/09/2011 09/09/2011. D¹y líp: 9A D¹y líp: 9B. TiÕt 5 : TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit 1. Môc tiªu : a. KiÕn thøc: - Biết đợc tính chất hóa học của axit : Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit baz¬ vµ kim lo¹i. b. KÜ n¨ng: - Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña axit nãi chung. c. Thái độ: - Rèn kĩ năng và ý thức khi tiến hành thí nghiệm đối với axit. 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - Ho¸ chÊt: Quú tÝm, d d H2SO4 lo·ng , d d HCl, Al ( hoÆc Zn), Ca(OH) 2, Fe2O3, Cu, d d NaOH, d d CuSO4 - Dông cô: èng nghiÖm, èng hót, gi¸ èng nghiÖm b. ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - Ôn lại định nghĩa axít. - §äc tríc bµi . 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò:(6’) C©u hái:.

(13) HS 1 : lµm bµi tËp sè 2 /sgk-11? a. Ph©n biÖt 2 chÊt r¾n mµu tr¾ng lµ Cao vµ P2O5 nh sau : + §¸nh sè thø tù c¸c lä ho¸ chÊt råi lÊy mÉu thö. + Cho nớc vào mỗi ống nghiệm, lắc đều. + Nhỏ lần lợt các dung dịch thu đợc vào giấy quỳ tím. + NÕu giÊy quú tÝm chuyÓn sang mµu xanh th× dung dÞch lµ : Ca(OH) 2 vµ chÊt r¾n ban ®Çu lµ CaO v× : CaO + H2O  Ca(OH)2 Còn nếu giấy quỳ chuyển sang màu đỏ, dung dịch là H3PO4 và chất ban đầu là P2O5 : P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4 b. Ph©n biÖt 2 chÊt khÝ SO2 vµ O2: + Lần lợt dẫn 2 chất khí vào dung dịch nớc vôi trong Ca(OH)2 . Nếu thấy vẩn đục, khí dẫn vµo lµ SO2, cßn l¹i lµ O2. V× SO2(k) + Ca(OH)2(dd)  CaSO3(r) + H2O(l) Bµi 5(11) §¸p ¸n: C©u a, K2SO3 vµ H2SO4. Cßn c©u b, c, d, e cã cÆp chÊt kh«ng ph¶i lµ cÆp muèi sunfit vµ axit. PTHH: K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + SO2 GV : gọi học sinh nhận xét, đánh giá  cho điểm * Vào bµi : (1’) ở lớp 8, các em đã phần nào nắm đợc khái niệm về axit, cũng nh sự phân loại axit gåm oxit vµ axit kh«ng cã oxi. ? H·y lÊy vÝ dô vÒ 2 lo¹i axit nµy ? GV : Các axit này tuy khác nhau nhng lại có một số tính chất hóa học giống nhau. Vậy đó lµ nh÷ng tÝnh chÊt nµo ? Chóng ta cïng t×m hiÓu ë bµi h«m nay… b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV. Hoạt động của HS I. TÝnh chÊt ho¸ häc:(25’) 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu: GV : híng dÉn häc sinh lµm thÝ a. ThÝ nghiÖm:SGK nghiÖm: Hs lµm thÝ nghiÖm Nhá 1 giät dung dÞch HCl vµo mÈu giÊy quú tÝm. ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra ? - Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. GV : TÝnh chÊt nµy gióp ta cã thÓ nhËn biÕt dung dÞch axit. - Yªu cÇu häc sinh lµm bµi tËp : ? Trình bày phơng pháp hoá học để ph©n biÖt c¸c dung dÞch kh«ng mµu : NaCl, NaOH vµ HCl. HS : Nhá lÇn lît c¸c dung dÞch cÇn ph©n biÖt vµo giÊy quú tÝm. + Nếu quỳ tím  đỏ : dung dịch là HCl. + NÕu quú tÝm  xanh : dung dÞch lµ NaOH. + NÕu quú tÝm kh«ng chuyÓn mµu lµ dung dÞch NaCl GV : híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm : - Cho 1 Ýt KL Zn vµo èng nghiÖm 1. - Cho 1 Ýt vôn Cu vµo èng nghiÖm 2  nhá 1 – 2 ml dung dÞch HCl. 2. Axit t¸c dông víi kim lo¹i:.

(14) vµo èng nghiÖm vµ quan s¸t. ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra ?. HS : + ë èng nghiÖm 1 : cã bät khÝ tho¸t ra, KL bÞ hoµ tan dÇn  chøng tá cã ph¶n øng x¶y ra. + ë èng nghiÖm 2 : kh«ng cã hiÖn tîng g×  chøng tá ph¶n øng kh«ng x¶y ra. ? Vậy em có kết luận gì về tính chất - Tác dụng đợc với nhiều kim loại tạo thành nµy cña a xit ? muèi vµ gi¶i phãng hi®r«. ? ViÕt PTP¦ x¶y ra ?. 2HCl(dd) + Zn(r) → ZnCl2(dd) + H2(k). GV : T¬ng tù h·y viÕt PTHH gi÷a Al, Fe víi dung dÞch HCl, dung dÞch H2SO4 lo·ng.. 2 Al(r) + 6 HCl(dd)  2 AlCl3 (d d) + 3 H2(k) Fe(r) + H2SO4(d d lo·ng)  Fe SO4(d d) + H2(k) 3. Axit t¸c dông víi baz¬:. GV : tiÕp tôc híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm : - LÊy 1 Ýt Cu(OH)2 vµo èng 1. Thªm 1 – 2 ml H2SO4 vµo èng nghiệm  lắc đều  quan sát trạng th¸i, mµu s¾c. - LÊy 1 – 2 ml dung dÞch NaOH vµo èng 2. quan s¸t hiÖn tîng ? NhËn xÐt c¸c hiÖn tîng x¶y ra ? ViÕt PTP¦?. HS : + èng nghiÖm 1 : Cu(OH)2 bÞ hoµ tan t¹o thµnh dung dÞch CuSO4 mµu xanh lam. + èng nghiÖm 2 : dung dÞch NaOH( cã phenol) tõ màu hồng  không màu, vì đã sinh ra chất mới. H2SO4(dd)+Cu(OH)2(dd) → CuSO4(dd) +2H2O(l) H2SO4(dd)+ NaOH (r)  Na2SO4 (dd) + H2O(l). ? VËy em cã kÕt luËn g× ?. * KÕt luËn: A xit t¸c dông víi ba z¬ t¹o thµnh muèi vµ níc ( ph¶n øng trung hoµ).. 4. Axit t¸c dông víi oxit baz¬: ? Nh¾c l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬? GV : Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm - Cho 1 Ýt Fe2O3 vµo èng nghiÖm. - Thªm 1 – 2 ml dung dÞch HCl vµo, l¾c nhÑ  quan s¸t ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra ? viÕt HS : Fe2O3 bÞ hßa tan t¹o ra dung dÞch mµu vµng PTP¦ ? n©u. Fe2O3(r) + 6HCl(dd) → 2FeCl3(dd) + 3H2O(l). ? VËy em cã nhËn xÐt g× vÒ tÝnh chÊt hãa häc nµy cña axit ? * Axit t¸c dông víi oxit baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc..

(15) GV : Ngoài ra, a xit còn có một HS: đọc ghi nhớ. tính chất nữa đó là :  5. T¸c dông víi muèi : ( sÏ häc ë bµi 9) GV : giíi thiÖu vµ ®a ra c¸c axÝt II. Axit m¹nhvµ axit yÕu(5’) m¹nh vµ axit yÕu ( sgk) Dựa vào tính chất hoá học, axit đợc chia thµnh 2 lo¹i : - Axit m¹nh: HCl, H2SO4, HNO3. - Axit yÕu: H2CO3, H2S. Trong đó : a. mạnh thì phản ứng nhanh víi KL, víi muèi cacbonat, dung dÞch dÉn ®iÖn tèt... Cßn a. yªó th× ngîc l¹i ? Bµi häc h«m nay gióp c¸c em nắm bắt đợc điều gì ? c. Cñng cè, luyÖn tËp : (7’) Bµi tËp 1 : ViÕt PTP¦ khi cho dung dÞch HCl lÇn lît t¸c dông víi : a. Magiª Mg + 2 HCl  MgCl2 + H2 b. S¾t (III) hi®r«xit Fe(OH)3 + 3 HCl  FeCl3 + 3 H2O c. KÏm o xit ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2 d. Nh«m xit Al2O3 + 6HCl  AlCl3 + 3H2O Bµi tËp 2 : Hoà tan 4g Sắt (III) ôxit bằng 1 khối lợng dung dịch H2SO4 9,8% ( vừa đủ): a. Tính khối lợng dung dịch H2SO4đã dùng. b. Tính nồng độ % của dung dịch thu đợc sau phản ứng. Gi¶i 4 0, 025(mol ) nFe3O4 = 160. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng :. Fe2O3 + 3 H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3 H2O 1mol 3 mol 1 mol 3 mol a. Theo ph¬ng tr×nh : nH2SO4 = 3 nFe2O3 = 3 x 0,025 = 0,075 ( mol) VËy : mH2SO4 = 0,075 x 98 = 7,35 ( g) 7,35 x100% 75( g ) 9,8 =. => md d H2SO4 b. Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng : nFe2(SO)3 = nFe2O3 = 0,025 (mol) => mFe2(SO)3 = 0,025 x 400 = 10 (g) md d sau ph¶n øng = 4 + 75 = 79 (g) 10 x100% 12, 66% => C%Fe2(SO4)3 = 79. d. Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ(1’) - Học bài theo nội dung ghi nhớ, đọc mục em có biết trong SGK. - Hãng dÉn HS lµm bµi tËp 2. - Làm bài tập 1,3,4 và đọc trớc phần A bài 4..

(16) ……………………* * * * *…………………. Ngµy so¹n : 05/09/2011. Ngµy d¹y : 08/09/2011 12/08/2011. D¹y líp: 9A D¹y líp: 9B. TiÕt 6 : Mét sè axit quan träng 1. Môc tiªu : a. kiÕn thøc: Gióp häc sinh biÕt: TÝnh chÊt, øng dông, c¸ch nhËn biÕt HCl, H2SO4 lo·ng. b. KÜ n¨ng: - Dự đoán , kiểm tra và kết luận đợc về tính chất hóa học của axit HCl, H2SO4 lo·ng. - Viết đợc phơng trình hóa học chứng minh tính chất của H2SO4 loãng. - Tính nồng độ hoặc khối lợng dung dịch HCl trong phản ứng. c. Thái độ : HS yªu khoa häc, cã høng thó häc tËp bé m«n 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - Ho¸ chÊt: Quú tÝm,kim lo¹i,HCl, H2SO4, CuO, NaOH. - Dông cô: èng nghiÖm, gi¸, kÑp, èng hót. b. ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - Häc thuéc c¸c tÝnh chÊt chung cña a xÝt. - §äc tríc bµi míi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò:(5’) HS1 : Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña a xÝt? ViÕt PTP¦ minh ho¹? HS 2 : Ch÷a bµi tËp sè 3-sgk/14 §¸p ¸n: 1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña a xÝt : - làm đổi màu chất chỉ thị : Quỳ tím hoá đỏ - T¸c dông víi kim lo¹i : 2HCl(dd) + Zn(r) → ZnCl2(dd) + H2(k) - T¸c dông víi baz¬: H2SO4(dd)+Cu(OH)2(dd) → CuSO4(dd)+2H2O(l) - T¸c dông víi o xit baz¬: Fe2O3(r) + 6HCl(dd) → 2FeCl3(dd) + 3H2O(l) - T¸c dông víi muèi : 2. C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng : a) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O b) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O → c) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O d) 2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 → e) Zn + H2SO4 lo·ng ZnSO4 + H2 → * Vào bài : (1’) Bài học tr ớc đã giúp các em nắm bắt đợc các tính chất hoá học chung của a xit. Bµi häc h«m nay chóng ta ®i t×m hiÓu vÒ 1 sè axÝt quan träng cã nhiÒu øng dông trong thùc tÕ… b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV : Tríc hÕt chóng ta cïng t×m hiÓu xem axitclohi®ric cã nh÷ng tÝnh chÊt cña axit kh«ng ? A. Axit clohi®ric(HCl): (16’).

(17) 1. TÝnh chÊt: a. TÝnh chÊt vËt lý:. GV : Cho hs quan sát lọ đựng axit HCl ? Nªu c¸c tÝnh chÊt v©t lÝ chung cña - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, kh«ng mïi. HCl? - Tan dÔ dµng trong níc. GV : Dung dÞch khÝ hi®r«clorua trong níc gäi lµ dung dÞch a xit HCl. D2 HCl lµ dung dÞch b·o hoµ hiđrôclorua, có nồng độ 37%... HS : lµ a xit kh«ng cã o xi vµ lµ a xit m¹nh ? Cho biÕt HCl thuéc lo¹i a xit nào ? mức độ hoạt động của nó ? b. TÝnh chÊt ho¸ häc: HS: là axit mang đầy đủ tính chất hoá học của GV : VËy Axit HCl thuéc lo¹i axit axit m¹nh. nµo vµ cã nh÷ng tÝnh chÊt g×? Cã 4 tÝnh chÊt. Tiến hành thí nghiệm để chứng minh: - Dung dÞch HCl t¸c dông víi quú tÝm. - Dung dÞch HCl t¸c dông víi Al. - Dung dÞch HCl t¸c dông víi Cu(OH)2. - Dung dÞch HCl t¸c dông víi Fe2O3.. HS: nªu hiÖn tîng vµ viÕt PTHH. * KÕt luËn: - Làm đổi màu quỳ tím-> đỏ. - T¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i(Mg, Zn, Al…) 6HCl(dd) + 2Al(r) → 2AlCl3(dd) + Nªu hiÖn tîng thÝ nghiÖm, kÕt luËn, 3H2(k) viÕt PTHH xÈy ra? - T¸c dông víi baz¬: HCl(dd) + NaOH(dd) → NaCl(dd) + H2O(l) - T¸c dông víi oxit baz¬: 6HCl(dd) + Fe2O3(r) → 2FeCl3(dd) + 3H2O(l) Ngoài ra axit clohidric tác dụng với HS : d d HCl có đầy đủ tính chất hoá học của 1 muèi( Bµi 9) a. m¹nh ? Qua c¸c thÝ nghiÖm trªn em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña a. HCl ? ? Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau : HCl + Al ---> HCl + Fe(OH)2 ---> HCl + Fe2O3 ---> 2. øng dông:SGK ? Trong đời sống và trong công nghiÖp axit clohi®ric cã nh÷ng øng HS : dông g×?.

(18) GV : - Nhê vµo c¸c tÝnh chÊt ho¸ học trên mà HCl đợc dùng làm nguyên liệu để điều chế muối clo rua. - Ph¶n øng gi÷a a. víi oxitbaz¬ ( HCl + CuO --->) nªn HCl cßn cã øng dông : lµm nguyªn liÖu ®iÒu chÕ B. Axit sunfuric( H2SO4): (17’) 1 số muối để tẩy gỉ bề mặt kim I. Tính chất vật lí: lo¹i… -> Yªu cÇu häc sinh häc theo SGK. - Lµ chÊt láng s¸nh, kh«ng mµu. - NÆng gÊp 2 lÇn níc ( D = 1,83g/cm3) GV : Cho HS quan s¸t axit sunfuric. - Kh«ng bay h¬i, tan dÔ trong níc vµ to¶ nhiÒu nhiÖt. ? Axit sunfuric tån t¹i ë tr¹ng th¸i nào? có đặc điểm gì?. GV : Lu ý học sinh : H2SO4 đặc rất h¸o níc, khi hoµ vµo níc cã nhiÒu nhiÖt to¶ ra, do t¹o thµnh c¸c hi®rat. NhiÖt nµy lµm cho níc s«i lªn, b¾n ra xung quanh, nh÷ng giät níc nµy mang theo a xit nªn cã thÓ lµm báng II. TÝnh chÊt ho¸ häc: da, ch¸y quµn ¸o… 1. AxÝt sunfuric lo·ng cã tÝnh chÊt ho¸ häc V× vËt muèn pha lo·ng ph¶i rãt tõ tõ cña axit: H2SO4 đặc vào nớc không đuợc làm ngîc l¹i rÊt nguy hiÓm.. GV : H2SO4 đặc và H2SO4 loãng có 1 số tính chất khác nhau. Vậy đó là nh÷ng tÝnh chÊt nµo… Axit sunfuric loãng có đầy đủ các tÝnh chÊt ho¸ häc cña a xit m¹nh ( t¬ng tù a. HCl) - Lµm quú tÝm chuyÓn thµnh mµu dá. - T¸c dông víi kim lo¹i(Mg, Zn, Fe, Al) ? §ã lµ nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo H2SO4(dd) + Zn(r) → ZnSO4(dd) + H2(k) ? ViÕt PTph¶n øng minh ho¹ ? - T¸c dông víi baz¬: H2SO4(dd)+Cu(OH)2(dd) → CuSO4(dd) GV Híng dÉn c¸ch tiÕn hµnh thÝ +2H2O(l) nghiÖm cña H2SO4 lo·ng víi quú -T¸c dông víi oxit baz¬: tÝm, Zn, Cu(OH)2, CuO. H2SO4(dd) + CuO(r) → CuSO4(dd) + Quan s¸t nªu hiÖn tîng c¸c thÝ H2O(l) nghiÖm? - T¸c dông víi muèi : ViÕt PTHH x¶y ra ë c¸c thÝ nghiÖm? HS : §äc kÕt luËn chung SGK c. Cñng cè, luyÖn tËp : (5’) - A xit HCl vµ H2SO4 lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo ? Bµi tËp : Cho c¸c chÊt sau ; Ba(OH)2 ; Fe(OH)3 ; SO3 ; K2O ; Fe; Cu ; P2O5 ViÕt c¸c PTP¦ ( nÕu cã) cña c¸c chÊt trªn víi : a. Níc. b. Dung dÞch H2SO4 lo·ng. c. Dung dÞch KOH..

(19) §¸p ¸n : a. T¸c dông víi níc :. SO3 + H2O  H2SO4 K2O + H2O  2KOH P2O5 + 3H2O  2H3PO4 b. T¸c dông víi H2SO4 lo·ng: Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 2 Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O K2O + H2SO4 K2SO4+ H2O Fe + H2SO4 FeSO4+ H2 c. T¸c dông víi KOH : SO3 + KOH K2SO4+ H2O P2O5 + KOH 2 K3PO4+ 3 H2O d. Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ: (1’) - Häc bµi , lµm bµi tËp. - Lµm bµi tËp 1, 4, 5a, 6(19) - Chuẩn bị bài sau : Tìm hiểu tính chất của H2SO4 đặc. ============================================== Ngµy so¹n : 06/09/2011. Ngµy d¹y :09/09/2011 14/09/2011. D¹y líp:9A D¹y líp: 9B. TiÕt 7 : Mét sè axit quan träng (tiÕt 2) 1. Môc tiªu : a. KiÕn thøc: Học sinh biết: Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit sunfuric đặc( tác dụng víi kim lo¹i, tÝnh h¸o níc). Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt axit sunfuric trong c«ng nghiÖp. b. KÜ n¨ng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận đợc về tính chất hóa học của axit sunfuric đặc t¸c dông víi kim lo¹i. - NhËn biÕt dung dÞch axit sunfuric víi muèi Sunfat. - TÝnh khèi lîng dung dÞch axit sunfuric trong ph¶n øng. c. Thái độ : G©y høng thó häc tËp bé m«n, HS yªu thÝch m«n häc. 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a.ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - H2SO4 đặc, đờng, Cu, BaCl2 , H2SO4 loãng, Na2SO4, d d HCl, d d NaOH - Dông cô: Cèc thuû tinh, èng nghiÖm, kÑp, gi¸. - Sơ đồ một số ứng dụng của axit sunfuric. b. ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - ¤n tÝnh chÊt ho¸ häc cña dung dÞch HCl vµ H2SO4 lo·ng. - T×m hiÓu truíc bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò:(5’) C©u hái: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña H2SO4 lo·ng. ViÕt PTP¦ minh ho¹? Bµi tËp 6(19). §¸p ¸n: 1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña H2SO4 lo·ng: - Lµm quú tÝm chuyÓn thµnh mµu dá. - T¸c dông víi kim lo¹i(Mg, Zn, Fe, Al) H2SO4(dd) + Zn(r) → ZnSO4(dd) + H2(k).

(20) - T¸c dông víi baz¬: H2SO4(dd)+Cu(OH)2(dd) → CuSO4(dd)+2H2O(l) -T¸c dông víi oxit baz¬: H2SO4(dd) + CuO(r) → CuSO4(dd) + H2O(l) - T¸c dông víi muèi : 2. a, PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1) V nH2 = = 3 ,36 = 0,15( mol) 22 , 4 22 , 4 b, Theo PT(1): nFe = nH2 = 0,15(mol) mFe = n. M = 0,15 . 56 = 8,4(g) c, Theo PT(1) nHCl = 2. nH2 = 2.0,15 = 0,3(mol) v× Fe d nªn HCl ph¶n øng hÕt. -> CMHCl = n = 0,3 = 6M V 0 ,05 * Đặt vấn đề : (1’) ở tiết học trớc các em đã biết đợc H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất hoá học của a xit. Vậy còn H2SO4 đặc thì sao ? Chúng có những tính chất hoá học nào ? để trả lời đợc câu hỏi này chúng ta cùng tìm hiểu tiếp… b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV. Hoạy động của HS 2. Axit H2SO4 đặc có những tính chất GV : Nh¾c l¹i ND chÝnh cña tiÕt häc tríc hãa häc riªng:(16’) vµ môc tiªu cña tiÕt häc nµy. a. T¸c dông víi kim lo¹i: - ThÝ nghiÖm: SGK ThÝ nghiÖm cÇn dông cô ho¸ chÊt g×? HS: H2SO4 đặc và H2SO4 loãng, Cu, ống nghiệm, kẹp, đèn cồn. Nªu c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm?. ? NhËn xÐt vÒ hiÖn tîng x¶y ra ë hai èng nghiÖm?. HS : LÊy 2 èng nghiÖm, cho vµo mçi èng 1 ít lá đồng nhỏ. + èng 1 : Rãt vµo 1 ml d d H2SO4 lo·ng. + ống 2 : Rót vào 1 ml d d H2SO4 đặc HS: èng 1 kh«ng cã hiÖn tîng g× -> chøng tá ph¶n øng kh«ng x¶y ra.. èng 2 + Cã khÝ kh«ng mÇu mïi h¾c tho¸t ra +§ång bÞ tan mét phÇn T¹o thµnh dung dÞch mµu xanh lam. GV : KhÝ tho¸t ra ë hai èng nghiÖm lµ khÝ SO2. Dung dÞch mµu xanh lam lµ CuSO4.ViÕt PTHH x¶y ra?. - PTHH: GV Ngoài ra kim loại Cu, H2SO4 đặc còn 2H2SO4(dd)+Cu(r) → CuSO4(dd) t¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i kh¸c t¹o +2H2O(l)+SO2(k) thµnh muèi sunfat, kh«ng gi¶i phãng hi®ro.. GV : lµm thÝ nghiÖm. b. TÝnh h¸o níc: - ThÝ nghiÖm: SGK.

(21) - Cho 1 ít đờng ( hoặc bông , vải) vào đáy cèc thuû tinh. - Thªm tõ tõ 1 – 2 ml dung dÞch H 2SO4 đặc vào ? Quan sát và Nhận xét hiện tợng xảy ra? HS : Màu trắng của đờng -> màu vàng -> n©u -> ®en ( khèi xèp mµu ®en, bÞ bät khÝ ®Èy lªn khái miÖng cèc). GV : yªu cÇu häc sinh quan s¸t H1.11/sgk ? H·y gi¶i thÝch hiÖn tîng trªn vµ rót ra nhËn xÐt ? HS : ChÊt r¾n mµu ®en lµ cacbon ( do H2SO4 đã hút nớc). - Tiếp đó 1 phần C sinh ra lại bị H 2SO4 đặc OXH m¹nh t¹o thµnh c¸c chÊt khÝ SO2, CO2 g©y sñi bät trong cèc, lµm C d©ng lªn khái miÖng cèc.. ViÕt PTP¦ x¶y ra ? GV : lu ý HS : Khi dïng H2SO4 ph¶i hÕt søc cÈn thËn. C12H22O11 H2SO4 ®- n - HD häc sinh viÕt nh÷ng l¸ th bÝ mËt bằng dung dịch H2SO4 loãng. Khi đọc th th× h¬ nãng hoÆc dïng bµn lµ. III. øng dông:(5’). 11H2O + 12C. Treo sơ đồ về một số ứng dụng của H2SO4 H2SO4 cã nh÷ng øng dông g×? HS: Nªu c¸c øng dông. HS: Häc SGK GV : tiÓu kÕt theo sgk….Do vËy cÇn ph¶i sx H2SO4. Qu¸ tr×nh SX gåm nh÷ng giai ®o¹n nµo….-> IV. S¶n xuÊt axit sunfuric:(5’) Gv : Trong CN axit sunfuric đợc sản xuất b»ng ph¬ng ph¸p nµo? Nguyªn liÖu lµ g×? 1. Nguyªn liÖu : Lu huúnh hoÆc quÆng pi rit s¾t (FeS 2) HS: B»ng ph¬ng ph¸p tiÕp xóc. Nguyªn liÖu lµ lu huúnh( quÆng pirit) kh«ng khÝ vµ níc. 2. C¸c c«ng ®o¹n chÝnh : ? S¶n xuÊt H2SO4 b»ng mÊy c«ng ®o¹n? - S¶n xuÊt lu huúnh ®ioxit: t0 S + O2   SO2 HS: Qua 3 c«ng ®o¹n - S¶n xuÊt lu huúnh trioxit  V2t 0O  ?ViÕt PTHH x¶y ra? 5 2 SO 2SO3 2 + O2 Gi¶i thÝch. - S¶n xuÊt H2SO4: SO3 + H2O → H2SO4 V. NhËn biÕt axit sunfuric vµ muèisunfat: (8’) ? Muèn nhËn biÕt a. H2SO4 vµ dung dÞch muèi sunfat ta lµm nh thÕ nµo ? GV : Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm: - Cho vµo èng nghiÖm 1 : 1 ml dung dÞch H2SO4. - Cho vµo èng nghiÖm 2 : 1 ml Na2SO4.. - Dïng muèi BaCl2 ( hoÆc Ba(NO3)2; Ba(0H)2) - DÊu hiÖu : ph¶n øng t¹o thµnh kÕt tña tr¾ng.

(22) - Nhá vµo mçi èng 3 – 4 giät d d BaCl 2 ( hoÆc Ba(NO3)2; Ba(0H)2) Quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra HS : ở 2 ống nghiệm đều thấy xuất hiện kÕt tña tr¾ng. GV : së dÜ nh vËy v× : gèc =SO4 trong ph©n tö H2SO4 vµ Na2SO4 kÕt hîp víi nguyªn tè Ba trong ph©n tö BaCl2 t¹o ra kÕt tña tr¾ng lµ BaSO4. ViÕt PTHH x¶y ra? §Ó ph©n biÖt axit H2SO4 vµ muèi sunfat dïng mét sè kim lo¹i.. H2SO4(dd) + BaCl2(dd) → Ba SO4(r)+2HCl(dd) Na2SO4(dd)+BaCl2(dd) → BaSO4(r) + 2NaCl(dd). HS : §äc kÕt luËn chung SGK c. Cñng cè, luyÖn tËp :(4’) H2SO4 cã nh÷ng tÝnh ch¸t hãa häc riªng nµo ? viÕt PTHH x¶y ra? HS : d. Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ:(1’) - Häc thuéc bµi theo néi dung vë ghi. - Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 5, 6, 7. - §äc tríc bµi luyÖn tËp. ……………………..* * * * *…………………….. Ngµy so¹n : 12/08/2011. Ngµy d¹y : 15/09/2011 19/08/2011. D¹y líp: 9A D¹y líp: 9B. TiÕt 8 : LuyÖn tËp tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit vµ axit 1. Môc tiªu : a. KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - Nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬, oxit axit mèi quan hÖ. - Nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña axit. - DÉn ra nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc minh ho¹ cho tÝnh chÊt trªn b»ng nh÷ng chÊt cô thÓ. b. KÜ n¨ng: - Vậndụng kiến thức về oxit, axit để làm bài tập. c. Thái độ: - TÝnh cÈn thËn vµ lßng yªu thÝch m«n häc. 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viÖn: - Sơ đồ tính chất hóa học của axit, oxit axit và axit bazơ. - PhiÕu häc tËp. - B¶ng phô. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - Ôn lại kiến thức đã học và đọc trớc bài mới. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò:(5’) C©u hái: Bµi 1(19) §¸p ¸n:.

(23) a, Zn +HCl vµ Zn + H2SO4 b, CuO + HCl vµ CuO + H2SO4 c, BaCl2 + H2SO4 d, ZnO + HCl vµ ZnO + H2SO4 Giíi thiÖu bµi (1’) Các em đã đợc nghiên cứu những loại hợp chất vô cơ nào? Vậy các hợp chất vô cơ đó có tÝnh chÊt ho¸ häc nh thÕ nµo? Cã mèi quan hÖ vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc ra sao? TiÕt häc h«m nay chóng ta sÏ cïng nghiªn cøu . b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. KiÕn thøc cÇn nhí:(15’) 1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit: G : Treo phiÕu häc tËp. HS: quan s¸t. GV : H·y ®iÒn c¸c « trèng c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ cho phï hîp? HS: Thảo luận nhóm để hoàn thành sơ GV : Đa ra sơ đồ đúng trong SGK đồ. ? Oxit cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo? HS: c¸c nhãm b¸o c¸o. Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn. Nếu thay: oxit bazơ: CaO, Oxit axit: SO 2, HS: Trả lời theo sơ đồ SGK 1- HCl, 2- Ca(OH)2, 4- H2O. ChØnh söa cho HS HS: Th¶o luËn viÕt c¸c PTHH x¶y ra. Treo phiÕu häc tËp. HS: C¸c nhãm b¸o c¸o. Muèi+ níc (1) + Axit (2) + baz¬ (3) (3) Oxit baz¬ Muèi Oxit axit (4)+ níc + níc (5) ? Hãy dẫn ra nhứng phản ứng hoá học để minh ho¹ cho c¸c tÝnh chÊt trªn ?. Baz¬ (dd). Axit (dd). VD : 1. BaO + 2 HCl 2. CO2 + Ca(OH)2 3. SO2 + CaO 4. Na2O + H2O 5. P2O5 + 3 H2O. BaCl2 + H2O CaCO3 + H2O CaCO3 2 NaOH 2 H3PO4. GV : Yªu cÇu HS §iÒn vµo chç trèng c¸c 2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña a xit: loại hợp chất vô cơ cho phù hợp, đồng thời HS: Thảo luận hoàn thành sơ đồ và báo chän c¸c lo¹i chÊt thÝch hîp t¸c dông víi c¸o kÕt qu¶. c¸c chÊt? GV : đa ra sơ đồ đúng. ? Axit cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo?.

(24) HS: Trả lời theo sơ đồ SGK. ? H·y viÕt PTP¦ minh ho¹ cho c¸c tÝnh Muèi + hi®r« Màu đỏ chÊt trªn cña Axit ? GV : Giíi thiÖu tÝnh chÊt ho¸ häc riªng cña (1) + quú axit sunfuric đặc. tÝm - T¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i, kh«ng gi¶i + Kim lo¹i phãng khÝ H2: Axit + oxit baz¬ + Baz¬ (2) (3) CuSO4 + H2O + SO2 H2SO4 + Cu Muèi + níc Muèi + níc đặc, nóng - TÝnh h¸o níc : C12H22O11. 12C + 11 H2O. VD : 1. 2 HCl + Zn. G : Yªu cÇu HS lµm 3 ý bµi tËp. Những oxit nào tác dụng đợc với nớc? ViÕt PTHH x¶y ra?. 2. H2SO4 + CuO 3. H2SO4 + NaOH. ZnCl2 + H2 CuSO4 + H2O Na2SO4 + H2O. II. Bµi tËp:(22’) 1. Bµi tËp 1: a. Nh÷ng chÊt t¸c dông víi níc lµ : SO2 + H2O Na2O + H2O CaO + H2O CO2 + H2O. H2SO3 2 NaOH Ca(OH)2 H2CO3. Những oxit nào tác dụng đợc với HCl, NaOH? ViÕt PTHH x¶y ra? G : Yªu cÇu HS viÕt c¸c PTHH ? b. Những chất tác dụng đợc với HCl là : Na2O + 2 HCl CaO + 2 HCl CuO + 2 HCl. 2 NaCl + H2O CaCl2 + H2O CuCl2 + H2O. c. Nh÷ng chÊt t¸c dông víi NaOH lµ : Những oxit nào đợc điều chế bằng phản SO2 + 2 NaOH øng ho¸ häc? CO2 + 2 NaOH 2. Bµi tËp 2: Những oxit nào đợc bằng PUHH và PU HS: cả 5 o xit trên. ph©n huû? HS : Phân huỷ Cu(OH)2 đợc CuO HS: CuO vµ CO2 CaCO3 đợc CaO, CO2 Gọi HS đọc bài toán. KhÝ CO2 vµ SO2 tÝnh chÊt g× chung? Dïng níc v«i trong cho 3 lo¹i khÝ l«Þ qua. NhËn xÐt. Híng dÉn cho HS c¸ch lµm.. c. Cñng cè, luyÖn tËp : d. Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ:(2’). Na2SO3 + H2O Na2CO3 + H2O. 3. Bµi tËp 3: HS: T¸c dông víi níc v«i trong. HS: Lµm bµi. Cho hçn hîp khÝ CO, CO2, SO2, léi chËm qua dung dÞch Ca(OH)2, CO2, SO2 bÞ gi÷ l¹i trong dung dÞch Ca(OH)2 v× t¹o ra chÊt kh«ng tan CaCO3, Ca SO3. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 → Ca SO3 + H2O 4. Bµi tËp 4:.

(25) - Häc bµi theo néi dung vë ghi. - Lµm bµi tËp 2, 4. - §äc tríc bµi : Thùc hµnh tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit vµ oxit. ………………………..* * * * *……………………… Ngµy so¹n : 13/09/2011. Ngµy d¹y :16/09/2011 21/09/2011. D¹y líp: 9A D¹y líp: 9B. TiÕt 9 : Thùc hµnh tÝnh chÊt ho¸ häc cña Oxit vµ axit. 1. Môc tiªu : a. KiÕn thøc: Biết đợc : Mục đích, các bớc tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm: - Oxit t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch baz¬ hoÆc axit. - NhËn biÕt dung dÞch axit, dung dÞch baz¬ vµ dung dÞch muèi sunfat. b. KÜ n¨ng: - Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trªn. - Quan sát, mô tả, giải thích hiện tợng và viết đợc các phơng trình hóa học của thÝ nghiÖm. - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm. c. Thái độ : - ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm trong häc tËp vµ trong thùc hµnh ho¸ häc, gi÷ g×n vÖ sinh m«i trêng. 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - Dông cô, ho¸ chÊt. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - §äc truíc bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: (5’) - KiÓm tra sù chuÈn bÞ cña häc sinh. * Vào bài (1’) : Chúng ta đã tìm hiểu về tính chất hoá học của a xit, o xit. Các em cũng đã đợc tiến hành làm 1 số thí nghiệm trong các bài học trớc. Để rèn luyện các kĩ năng thao t¸c thÝ nghiÖm : quan s¸t, hiÖn tîng, gi¶i thÝch vµ rót ra kÕt luËn vÒ nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña o xit vµ a xit... Bµi h«m nay chóng ta cïng thùc hµnh b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của Gv GV : KiÓm tra 1 sè ND lÝ thuyÕt cã liên quan đến bài thực hành.. Hoạt động của HS. ? TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬, oxit axit ? ? TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit ? I. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm : (25’) 1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit. a. ThÝ nghiÖm 1 : Ph¶n øng cña Canxi oxit víi níc: ( SGK).

(26) GV : Híng dÉn hS lµm thÝ nghiÖm 1 : - Cho 1 mÈu CaO vµo èng nghiÖm, sau đó thêm dần 1 – 2 ml H2O. ? Quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra ? GV : Thö dung dÞch sau ph¶n øng b»ng giÊy quú tÝm ( hoÆc dung dÞch phenol…) ? Màu của thuốc thử thay đổi nh thế nµo ? V× sao ? ? KÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña CaO ? ViÕt PTP¦ ?. - HiÖn tîng : + MÈu CaO nh·o ra, ph¶n øng to¶ nhiÒu nhiÖt.. + Thö dung dÞch sau ph¶n øng b»ng giÊy quú tím : Quỳ tím  màu xanh ( dung dịch thu đợc cã tÝnh Baz¬) - KÕt luËn : CaO cã tÝnh chÊt ho¸ häc cña o xit baz¬ Ph¬ng tr×nh : CaO + H2O. Ca(OH)2. b. ThÝ nghiÖm 2 : Ph¶n øng cña ®iphotpho penta oxit víi níc : ( SGk) GV : Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiệm và nêu các yêu cầu đối với HS : - Đốt 1 ít P đỏ ( bằng hạt đậu xanh) trong b×nh thuû tinh miÖng réng. Sau khi P ch¸y hÕt, cho 3 ml vµo b×nh, ®Ëy nót, l¾c nhÑ. HS : P đỏ trong bình tạo thành những hạt nhỏ ? Quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng ? màu trắng, tan đợc trong nớc tạo thành dung dÞch trong suèt. GV : Thö dung dÞch b»ng quú tÝm. ? Nhận xét sự đổi màu của quỳ tím ? ? VËy em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña P2O5 ? ViÕt PTP¦ ?. HS : Quỳ tím hoá đỏ chứng tỏ dung dịch có tÝnh axit. KÕt luËn : ®iphotpho penta oxit (P2O5)cã tÝnh chÊt cña oxit axit. t0 4 P + 5 O2   2 P2O5 P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4 2. NhËn biÕt c¸c dung dÞch : * ThÝ nghiÖm 3 : ( sgk). GV : Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 3 : - Híng dÉn HS c¸ch lµm TN : + Để phân biệt đợc các dung dịch trªn, ta ph¶i biÕt sù kh¸c nhau vÒ tÝnh chất của các dung dịch đó. ? H·y ph©n lo¹i vµ gäi tªn 3 chÊt trªn ? GV : dựa vào tính chất khác nhau của HS : - Dung dịch a xit làm quỳ tím hoá đỏ. các loại hợp chất đó để phân biệt - Dung dịch muối không làm đổi màu quỳ. chóng : - V× vËy : NÕu dung dÞch BaCl2 vµo dung dÞch.

(27) ? §ã lµ tÝnh chÊt nµo ? ? Hãy nêu cách làm thí nghiệm để nhËn biÕt c¸c chÊt trªn ?. HCL vµ H2SO4 th× chØ cã dung dÞch H2SO4 xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng.. GV : ghi sè thø tù 1,2,3 cho mçi lä H2SO4 lo·ng, HCl, Na2SO4 đựng dung dịch ban đầu: + Quú tÝm + Bíc 1 : LÊy ë mçi lä 1 giät nhá vµo  mÈu giÊy quú tÝm.   . Nếu quỳ tím không đổi màu , lọ đó H2SO4, HCl Na2SO4 đựng dung dịch Na2SO4. + dd BaCl2 . Nếu QT  đỏ. 2 lọ còn lại đựng KT tr¾ng Kh«ng KT dung dÞch a xit.   + B2 : LÊy ë mçi lä chøa dung dÞch a. H SO HCl 2 4 1ml dung dÞch cho vµo èng nghiÖm, nhá 1 giät dung dÞch BaCl2 vµo mçi èng nghiÖm. . NÕu èng nghiÖm nµo thÊy xuÊt hiÑn kết tủa trắng thì lọ đó đựng dung dịch H2SO4. . Nếu không có kết tủa thì lọ đó là dung dÞch HCl. GV : Yªu cÇu c¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: - Gọi đại diện các nhóm báo cáo kq thùc hµnh : ? Lọ 1 đựng dung dịch …. - Lọ 2 đựng dung dịch….. - Lọ 3 đựng dung dịch …….. GV : yªu cÇu hs viÕt têng tr×nh theo mÉu sau : II. ViÕt b¶n têng tr×nh : (10’) STT Tªn TN C¸c tiÕn hµnh TN Hiện tợng qs đợc Gi¶i thÝch kÕt qu¶ 1 2 c. KÕt thóc thùc hµnh : (3’) GV : Nhận xét về ý thức, thái độ của HS trong buổi thực hành. §ång thêi nhËn xÐt vÒ kÕt qu¶ thùc hµnh cña c¸c nhãm. - Híng dÉn HS thu håi ho¸ chÊt, röa èng nghiÖm, vÖ sinh líp häc. d. Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ :(1’) - Thu têng tr×nh. - §¸nh gi¸, nhËn xÐt u nhù¬c ®iÓm cña TN. - Tiết sau: kiểm tra một tiết, ôn toàn bộ phần lí thuyết và làm các bài tập đã chữa.. Ngµy so¹n : 19/09/2011. Ngµy kiÓm tra :22/09/2011 26/09/2011. líp:9A líp: 9B.

(28) TiÕt 10: KiÓm tra viÕt 1. Môc tiªu bµi kiÓm tra: a. Kiến thức : -Nắm đợc hệ thống kiến thức cơ bản cuả oxit, axit áp dụng giải đợc c¸c bµi tËp cã liªn quan. b.Kĩ năng: -Vận dụng các kiến thức về oxit axit để giải các bài tập. - ViÕt PTHH. 3. Thái độ : ý thức tự giác, tính cẩn thận trong quá trình làm bài kiểm tra. 2. Nội dung đề kiểm tra : Ma trận. Nội dung kiến thức TCHH của oxit và axit. Mức độ nhận thức Biết. Cộng Thông hiểu. Vận dụng. TN Oxit bazơ tác dụng được với nước, dung dịch axit, oxit axit. Oxit axit tác dụng được với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ. -Axít tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại. -Điều chế oxit axit. TL -Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của CaO, SO2. Viết PTHH chứng minh -Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của axit HCℓ, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc tác dụng với. TN -Mối quan hệ giữa oxit và axit - Nhận biết được một số oxit, axit cụ thể. -Bài tập tính khối lượng các chất rắn trong hỗn hợp. Vận dụng cao TL Bài tập tính nồng độ. TN. TL. TN. TL.

(29) Tổng số câu Tổng số điểm. 2. kim loại. Viết PTHH chứng minh 1. 2. 1. 2. 3. 1. 12. 1. 1. 1. 1. 1. 4. 1. 10. Đề 1: I. Trắc nghiệm (3điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái chỉ đáp án đúng trong các câu sau đây. 1. CO2 không phản ứng với chất nào trong các chất sau? A. dung dịch NaOH B. dung dịch Ca(OH)2 C. CaO D. dung dịch HCl 2. Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm? A. Al và H2SO4 loãng B. NaOH và dung dịch HCl C. Na2SO4 và dung dịch HCl D. Na2SO3 và dung dịch HCl 3. Chất nào sau đây khi phản ứng với nước tạo thành dung dịch mang tính axit ? A. CaO B. Ba C. SO3 D. Na2O 4. Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl A. Fe B. Fe2O3 C. SO2 D. Mg(OH)2 5. Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl dư. Hỏi thể tích khí thu được từ phản ứng ở đktc là bao nhiêu? (cho Zn=65) A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 3,36 lit D. 22,4 lit 6. Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế khí H2 A. Al và H2SO4 loãng B. Al và H2SO4 đặc nóng C. Cu và dung dịch HCl D. Fe và dung dịch CuSO4 II. Tự luận (7 điểm) Câu 1(1.5 điểm) Axit tác dụng với : kim loại, bazơ, oxit bazơ. Viết PTHH để minh họa. Câu 2( 0.5 điểm) Nêu cách phân biệt từng chất trong hỗn hợp (Na2O và MgO) (Viết PTHH nếu có). Câu 3:(2 điểm)Hoàn thành sơ đồ phản ứng, ghi rõ điều kiện nếu có (1). (2). (3). S  SO2  SO3 . (4).  BaSO4. H2SO4 Câu 4(3 điểm) Hòa tan 9,2g hỗn hợp gồm: Mg và MgO vào dung dịch HCl 14,6% vừa đủ. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí ở đktc. a)Viết PTHH b)Tính khối lượng Mg và MgO trong hỗn hợp đầu. c)Tính khối lượng dung dịch axit HCl 14,6% đã dùng. ( Cho Mg = 24; Cl= 35,5; H = 1; O = 16;).

(30) Đề 2: I. Trắc nghiệm ( 3điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái chỉ đáp án đúng trong các câu sau đây 1. CaO không phản ứng với chất nào trong các chất sau: A. H2O B. SO2 C. HCl D. O2 2. Cho sơ đồ phản ứng: Na 2SO3 + HCl  NaCl + X + H 2O. Hỏi X là chất nào trong số các chất cho sau đây: A. SO2 B. SO3 C. CO2 D. O2 3. Bazơ nào sau đây có phản ứng với khí CO2 ? A. NaOH B. Fe(OH)3 C. Cu(OH)2 D. Mg(OH)2 4. Dung dịch HCl phản ứng được với dãy chất: A. Fe, Cu, SO2, B. NaOH, CO2, C. Mg, CuO, Cu(OH)2 D. Fe, Cu, H2SO4 (l) 5. Đơn chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra chất khí : A. Cacbon B. Sắt C. Đồng D. Bạc 6. Cho 5,6 gam Fe vào dung dịch HCl dư. Hỏi thể tích khí thu được từ phản ứng ở đktc là bao nhiêu? (cho Zn=65) A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 3,36 lit D. 22,4 lit II. Tự luận (7 điểm) Câu 1(1,5 điểm):Oxít tác dụng với : nước, axit, bazơ . Viết PTHH để minh họa. Câu 2 (1 điểm)Nêu cách phân biệt từng chất trong hỗn hợp (K2O và CuO) (Viết PTHH nếu có). Câu 3(2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng, ghi rõ điều kiện nếu có (1). (2). (3). Ca  CaO  Ca(OH)2 . (4). CaCO3  SO2. Câu 4: (3 điểm)Hòa tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp gồm( Mg, MgO) bằng dung dịch axit HCl 7,3% vừa đủ. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 22,4 lit khí ở đktc. a)Viết PTHH b)Tính khối lượng Mg và MgO trong hỗn hợp đầu. c)Tính khối lượng dung dịch axit HCl 7,3% đã dùng. ( Cho Mg = 24; Cl= 35,5; H = 1; O = 16;).

(31) Đáp án Đề 1: I. Trắc nghiệm (3điểm) Mỗi đáp án đúng 0.5 điểm Câu Đáp án. 1 D. 2 D. 3 C. 4 C. 5 B. 6 A. II. Tự luận (7 điểm) Câu 1(1.5 điểm) Mỗi phương trình đúng 0,5 điểm Câu 2( 0.5 điểm Nêu cách và viết đúng PTHH 0.5 điểm Câu 3:(2 điểm)Mỗi phương trình viết đúng 0,5 điểm Câu 4(3 điểm) a) (1 điểm ) ⃗ MgCl2 + H2(1) PTHH: Mg + 2HCl ❑ ⃗ MgCl2 + H2O(2) MgO + 2HCl ❑ 1 ,12. b) (1 điểm ). nH2 = 22 , 4. = 0,05(mol) mMg = 0,05 x 24 = 1,2(g) => mMgO = 9,2-1,2 =. 8g c) (1 điểm ) Theo (1) ta có: nHCl = 2nH2 = 0,1(mol) 8 nMgO = 40 = 0,2(mol).Theo (2) ta có nHCl = 2 x 0,2 = 0,4(mol). mHCl = (0,1 + 0,4) x 35,5 = 18,25(g) 18 ,25. mddHCl = 14 , 6 x 100 = 125(g). Đề 2: I. Trắc nghiệm (3điểm) Mỗi đáp án đúng 0.5 điểm Câu Đáp án. 1 C. 2 A. 3 A. 4 C. II. Tự luận (7 điểm) Câu 1(1.5 điểm) Mỗi phương trình đúng 0,5 điểm Câu 2( 0.5 điểm Nêu cách và viết đúng PTHH 0.5 điểm Câu 3:(2 điểm)Mỗi phương trình viết đúng 0,5 điểm Câu 4(3 điểm) a) (1 điểm ) Mg + 2HCl   MgCl2 + H2  MgCl2 + H2O MgO + 2HCl   b) (1 điểm) Theo đề bài Theo phương trình (1). nH 2 . 2, 24 0,1mol 22, 4. nMg nH 2 0,1mol. mMg 0,1.24 2, 4( g )  mMgO 4, 4  2, 4 2( g ). c) (1 điểm). 5 B. (1) (2). 6 B.

(32) Ta có. nMgO . 2 0, 05mol 40. Theo phương trình (1) và (2) nHCl 2nMg  2nMgO 2.0,1  2.0, 05 0,3mol mHCl 36,5.0,3 10,95( g ) 10,95.100 mdd  150( g ) 7,3 Khối lượng dung dịch axit HCl 7,3% cần dùng :. 4. §¸nh gi¸ nhËn xÐt sau khi chÊm bµi kiÓm tra : ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................ .................................................................................................. Ngµy so¹n : 22/09/201. Ngµy d¹y : 23/09/2011 28/09/2011. D¹y líp:9A D¹y líp:9B. TiÕt 11: TÝnh chÊt ho¸ häc cña Ba z¬ 1. Môc tiªu : a. KiÕn thøc: Biết đợc TCHH của bazơ( tác dụng với chất chỉ thị mầu và với axit); TCHH riêng cña baz¬ tan(kiÒm) , t¸c dông víi oxit axit vµ víi dung dÞch muèi, tÝnh chÊt riªng cña baz¬ kh«ng tan trong níc ( bÞ nhiÖt ph©n hñy). b. KÜ n¨ng: - Tra bảng tính tan để biết một bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ không tan..

(33) - Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬, tÝnh chÊt riªng cña baz¬ kh«ng tan. c. Thái độ : - Tính cẩn thận khi làm thí nghiệm đối với NaOH 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - Hãa chÊt: Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, quú tÝm, Phenolphtalein. - Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống hút, phễu, giấy lọc. b. ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - T×m hiÓu trø¬c bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: - Kh«ng. * Vµo bµi : (2’) ? Nhắc lại, Bazơ đợc phân thành mấy loại ? đó là những loại nào ? HS : Cã 2 lo¹i Baz¬ : Baz¬ ( kiÒm) : NaOH, Ca(OH)2… Baz¬ kh«ng tan trong níc : Cu(OH)2, Mg(OH)2… b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV. Hoạt động của HS 1. T¸c dông cña dung dÞch Baz¬ víi chÊt chØ thÞ mµu:(8’) GV : Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm: * ThÝ nghiÖm: - Nhá 1 giät dung dÞch NaOH lªn mÉu quú HS: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm. tÝm-> quan s¸t. - Nhá 1 giät dung dÞch Phenolphtalein → (Kh«ng mµu) vµo èng nghiÖm chøa 1-2ml dung dÞch NaOH. GV :§¹i diÖn c¸c nhãm nhËn xÐt. ? NhËn xÐt c¸c hiÖn tîng x¶y ra ? HS : - Quú tÝm-> xanh - Phenolphtalein không màu -> đỏ. ? Quỳ tím, Phenolphtalein đóng vai trò gì? Các dung dịch Ba zơ( kiềm) đổi màu chất chØ thÞ: - Quú tÝm-> xanh - Phenolphtalein không màu -> đỏ. Oxit axit cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo? 2. T¸c dông cña dung dÞch Baz¬ víi Yêu cầu HS chọn các chất để viết PTHH oxit axit:(5’) minh ho¹? HS: T¸c dông víi níc, baz¬. Dung dÞch baz¬(kiÒm) t¸c dông víi oxit axit t¹o thµnh muèi vµ níc. 3Ca(OH)2(dd) + P2O5(r) → Ca3(PO4)2(r) 2NaOH(dd) + CO2 → Na2CO3(dd) + H2O(l) ? Yªu cÇu HS nh¾c l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc 3. T¸c dông cña baz¬ víi axit:(10’) của axit -> từ đó liên hệ tính chất của baz¬. HS: Nªu tÝnh chÊt cña axit 2 nhóm lên làm thí nghiệm đối với bazơ tan HS: Làm thí nghiệm một nhóm đối với bazơ không tan cùng với axit HCl -> quan s¸t hiÖn tîng..

(34) NhËn xÐt hiÖn tù¬ng x¶y ra?. bazơ tan và bazơ không tan đều tác dụng víi axit -> Muèi vµ níc ViÕt PTHH minh ho¹? KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O(l) Cu(OH)2(dd)+ HCl(dd) → CuCl2(dd)+ Ph¶n øng gi÷a axit vµ baz¬ gäi lµ ph¶n øng 2H2O(l) g×? HS: Lµ ph¶n øng trung hoµ. 4.Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n huû(10’). GV : §äc thÝ nghiÖm SGK Cho một ít Cu(OH)2 đốt trên ngọn lửa đèn HS: Làm thí nghiệm cån-> quan s¸t nhËn xÐt mµu s¾c. Cã hiÖn tîng g× x¶y ra?. HS : - ChÊt r¾n ban ®Çu mµu xanh lam. - Sau khi ®un : chÊt r¾n cã mµu ®en vµ cã h¬i níc t¹o thµnh.. Qua thÝ nghiÖm trªn viÕt PTHH minh ho¹? Sinh ra chÊt cã mµu ®en lµ CuO Ngoµi Cu(OH)3 bÞ nhiÖt ph©n huû t¹o thµnh Cu(OH)2(r) → CuO(r) + H2O muèi vµ níc Ngoµi dung dÞch baz¬ cßn t¸c dông víi muèi sÏ t×m hiÓu ë bµi 9 HS: §äc ghi nhí SGK. c. Cñng cè, luyÖn tËp : : (5’) GV : Cho häc sinh lµm bµi tËp : - Cho c¸c chÊt sau : Cu(OH)2 , NaOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3. a. Gäi tªn, ph©n lo¹i c¸c chÊt trªn? b. Hãy cho biết những bazơ nào tác dụng đợc với : - Dung dÞch H2SO4 lo·ng. - KhÝ CO2. ChÊt nµo bÞ nhiÖt ph©n huû. ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra . §¸p ¸n : a. .....Baz¬ tan : Cu(OH)2 , Fe(OH)3. .... Baz¬ kh«ng tan : NaOH, Ba(OH)2. b. – TD víi H2SO4 lo·ng : 5 ph¶n øng cña 5 baz¬ - TD víi khÝ CO2 gåm : KOH bµ Ba(OH)2... d. Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ:(5’) - Häc bµi theo néi dung vë ghi. - Híng dÉn HS lµm t¹i líp bµi tËp 4: NaCl ; Ba(OH)2 ; NaOH ; Na2SO4 - Nhá lÇn lît QT vµo 4 dung dÞch trªn : + QT  xanh : Nhãm I : Ba(OH)2 ; NaOH + Tõng chÊt nhãm II : Cã kÕt tña : Ba(OH)2 Kh«ng cã kÕt tña : NaOH Nhãm II : NaCl ; Na2SO4 + Tõng chÊt nhãm I : Cã kÕt tña : Na2SO4 Kh«ng cã kÕt tña : NaCl - VÒ nhµ lµm bµi tËp 1,3,4,5(T25).

(35) - §äc tríc bµi: Mét sè ba z¬ quan träng Ngµy so¹n : 26/09/2011. Ngµy d¹y :29/09/2011 03/10/2011. D¹y líp:9A D¹y líp:9B. TiÕt 12 : Mét sè Ba z¬ quan träng 1. Môc tiªu : a. KiÕn thøc: - Biết đợc tính chất, ứng dụng của NaOH , phơng pháp sản xuất NaOH từ muối ăn b. KÜ n¨ng: - NhËn biÕt m«i trêng dung dÞch b»ng chÊt chØ thÞ mµu(giÊy quú tÝm hoÆc dung dÞch phenolphtalein), nhận biết đợc dung dịch NaOH . - TÝnh khèi lîng hoÆc thÓ tÝch dung dÞch NaOH tham gia ph¶n øng. c. Thái độ : - ý thức khi thực hành đối với dung dịch NaOH. 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: ChuÈn bÞ c¸c bé thÝ nghiÖm cho HS, mçi bé gåm : - Ho¸ chÊt: C¸c dung dÞch NaOH, HCl, H 2SO4l, CO2 hoÆc SO2, dung dÞch phenol phtalein - Dông cô: èng nghiÖm nhá, cèc thuû tinh, gi¸ èng nghiÖm, pipÐt, panh ( g¾p ho¸ chất), đế sứ. kẹp gỗ, giá ống nghiệm. - Tranh vẽ : + Sơ đồ điện phân dung dịch NaOH. + C¸c øng dông cña NaOH. b. ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - Häc bµi cò. - §äc tríc bµi míi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò:(4’) C©u hái: Bµi tËp 3(T25) §¸p ¸n: a. C¸c dung dÞch Ba z¬: Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 b. C¸c Ba z¬ kh«ng tan: 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 → 2Fe(OH)3 + 3CaCl2 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2 * Vµo bµi : (1’) ? NaOH thuéc lo¹i baz¬ nµo ?  Baz¬ tan ( kiÒm) GV : VËy NaOH cã nhngx tÝnh chÊt ho¸ hcj anß ? vµ cã nh÷ng øng dông g× trong đời sống và sản xuất. Cô trò ta cùng tìm hiểu… b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV GV : yªu cÇu HS Quan s¸t NaOH Cho biÕt tr¹ng th¸i, mµu s¾c cña NaOH? Yªu cÇu HS hoµ tan NaOH trong níc. NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra?. Hoạt động của HS A. Natri hi®roxit : NaOH I. TÝnh chÊt vËt lÝ:(10’) HS: Lµ chÊt r¾n, kh«ng mµu. HS: Lµm thÝ nghiÖm.

(36) HS: Tan nhiÒu trong níc, to¶ nhiÖt. GV : Ngoµi ra cßn cã tÝnh nhên, lµm b¹c v¶i. * KÕt luËn: - Lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng, tan nhiÒu trong níc, to¶ nhiÖt. II. TÝnh chÊt hãa häc: (18’) ? NaOH thuéc lo¹i baz¬ nµo? cã nh÷ng HS: Lµ baz¬ tan. tÝnh chÊt ho¸ häc g×? 1. §æi mµu chÊt chØ thÞ: GV : Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm. Nhá 12 giät dd NaOH vµo giÊy quú tÝm vµ dd Phenol phtalein, quan s¸t. HS: Lµm thÝ nghiÖm. NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra?. ? Quỳ tím và dd Phenol phtalein đóng vai trß g× trong ph¶n øng trªn? GV : Chia líp thµnh 4 nhãm: N1, N3 lµm TN cña NaOH víi HCl; N2 vµ N4 lµm TN cña NaOH víi H2SO4 Híng dÉn c¸ch tiÕn hµnh vµ yªu cÇu HS quan s¸t. Em nhËn xÐt g×? ViÕt PTPU?. HS: Lµm cho quú tÝm -> xanh Dung dÞch Phenol phtalein kh«ng mµu -> đỏ Lµ chÊt chØ thÞ mµu nhËn biÕt ra NaOH 2. T¸c dông víi axit:. HS: lµm thÝ nghiÖm HS: t¹o thµnh muèi vµ níc.. NaOH(dd)+HCl(dd) → NaCl(dd) +H2O(l) 2NaOH(dd)+H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) +2H2Ol ? Oxit axit cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc 3. T¸c dông víi oxit axit: nµo? ? Cho NaOH t¸c dông víi Oxit axit th× s¶n phÈm cu¶ ph¶n øng lµ g×? HS: T¹o thµnh muèi vµ níc ? ViÕt PTHH minh ho¹?. Ngoài ra NaOH còn tác dụng đợc với muối (Bµi 9). 2NaOH(dd)+ CO2 → Na2CO3(dd)+ H2O(l) 2NaOH(dd)+SO2 Na2SO3(dd)+ → H2O(l). ?NaOH có những ứng dụng gì trong đời III. ứng dụng: (3’) sèng vµ trong c«ng nghiÖp? HS: tr¶ lêi. (SGK) Gi¶i thÝch. NaOH đựoc sản xuất bằng cách nào? HS: B»ng ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n dung dÞch IV. S¶n xuÊt Natri hi®roxit: (5’) b·o hoµ..

(37) Gi¶i thÝch vµ cho HS quan s¸t b×nh ®iÖn §iÖn ph©n ph©n. 2NaCl(dd)+2H2O ViÕt PTHH x¶y ra? NaOH(dd) + H2+Cl2(k) * §äc ghi nhí:SGK. c. Cñng cè, luyÖn tËp :(3') Bµi tËp 1/27 Híng dÉn : Hßa tan c¸c chÊt vµo níc råi thö c¸c dung dÞch: - Dùng quỳ tím nhận biết đợc dung dịch NaCl. - NhËn biÕt c¸c dung dÞch NaOH vµ Ba(OH) 2 b»ng dung dÞch Na2CO3: cã kÕt tña lµ dung dÞch Ba(OH)2 , kh«ng kÕt tña lµ dung dÞch NaOH. d. Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ: (2’) - Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp 4 t¹i líp. + ViÕt PTHH. + Tìm số mol CO2 và số mol NaOh đã dùng, có số mol NaOH(0,16 mol lớn hơn 2 lần sè mol CO2 (0,07 mol)). Do vËy muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng lµ Na2CO3. + §¸p sè : NaOH d lµ 0,8 gam ; 7,42 gam Na2CO3. - Häc bµi theo néi dung vë ghi. - Lµm bµi tËp: 1,2,4. - §äc tríc bµi : PhÇn B - Canxi hi®roxit - Mét nhãm mang mét Ýt v«i sèng. ========================================== Ngµy so¹n : 27/09/2011. Ngµy d¹y : 30/09/2011 05/10/2011. D¹y líp: 9A D¹y líp: 9B. TiÕt 13 : Mét sè ba z¬ quan träng ( TiÕp theo) 1. Môc tiªu : a. KiÕn thøc: - Biết đợc tính chất, ứng dụng của Ca(OH) 2, thang pH và ý nghĩa giá trị pH của dung dÞch. b. KÜ n¨ng: - NhËn biÕt m«i trêng dung dÞch b»ng chÊt chØ thÞ mµu(giÊy quú tÝm hoÆc dung dÞch phenolphtalein), nhận biết đợc dung dịch Ca(OH)2. - TÝnh khèi lîng hoÆc thÓ tÝch dung dÞch Ca(OH)2 tham gia ph¶n øng. c. KÜ n¨ng : - G©y høng thó, ham thÝch häc tËp bé m«n. 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - Ho¸ chÊt: Ca(OH)2, HCl, H2SO4, CO2,SO2, giÊy ®o PH. - Dông cô: èng nghiÖm, phÔu, cèc thñy tinh, giÊy läc. b. ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - Häc bµi cò. - §äc tríc bµi míi. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò:(5’) C©u hái: NaOH cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo? ViÕt PTHH minh ho¹? §¸p ¸n: - Làm đổi màu chất chỉ thị: Quỳ tím-> xanh dd Phenol phtalein không màu-> đỏ. - T¸c dông víi axit: NaOH(dd) + HCl(dd) → NaCl(dd) + H2O(l) - T¸c dông víi oxit axit:.

(38) 2NaOH(dd) + CO2(k) → Na2CO3(dd) + H2O(l) * Vµo bµi : (1’) Bài học trớc các em đã tìm hiểu về tính chất lí , hoá học của 1 Bazơ quan trọng có nhiều ứng dụng trong thực tế, đó là : NaOH thuộc loại Bazơ tan. Bài hôm nay chúng ta tiếp tục tìm hiểu đến 1 bazơ quan trọng khác cũng có rất nhiÒu nh÷ng øng dông trong thùc tÕ: Ca(OH)2. VËy Ca(OH)2 cã nh÷ng tÝnh chÊt g× ? vµ cã øng dông ra ssao ?....C« trß ta tiÕp tôc nghiªn cøu… b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS B. Canxi hi®roxit- Thang PH I. TÝnh chÊt: (25’) GV : Dung dÞch Ca(OH)2 cã tªn thêng gäi lµ níc v«i trong, chóng ta h·y pha chÕ dd 1. Pha chÕ dung dÞch Ca(OH)2: Ca(OH)2 để tìm hiểu tính chất của nó. ? Muèn pha chÕ cÇn dông cô, ho¸ chÊt nµo? HS: Vôi nớc, cốc, đũa, phễu,giấy lọc. ? C¸ch lµm thÝ nghiÖm nh thÕ nµo?. HS: tr¶ lêi. Híng dÉn HS c¸c nhãm c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2 . + Hoµ tan 1 Ýt v«I t«I Ca(OH) 2 vµo trong níc  chÊt láng mµu tr¾ng cã tªn lµ v«I níc hoÆc v«I níc. + Dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất láng trong suèt, kh«ng mµu lµ ( níc v«I trong ). HS: C¸c nhãm tiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm. ? Ca(OH)2 cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nµo. HS : dd Ca(OH)2 lµ chÊt láng kh«ng mµu, trong suèt, Ca(OH)2 Ýt tan trong níc. * TÝnh chÊt vËt lÝ : - Dung dÞch Ca(OH)2 lµ chÊt láng kh«ng mµu , trong suèt. 2. TÝnh chÊt ho¸ häc:. ? Ca(OH)2 thuéc lo¹i baz¬ nµo? GV : Lấy một ít dung dịch vừa pha đợc làm thÝ nghiÖm: nhá1-2 giät Ca(OH)2 vµo dd Phenol phtalein vµ quú tÝm -> quan s¸t. HS: Lµm thÝ nghiÖm.. HS: lµ Baz¬ tan. a. §æi mµu ch©t chØ thÞ:. ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? + Quú tÝm  xanh. HS: Dung dÞch Ca(OH)2 lµm quú tÝm -> + Dung dÞch phenolphtalein kh«ng mµu xanh, dung dịch phenolphtalein không màu -> đỏ. -> đỏ..

(39) GV : Quú tÝm vµ dd phenol phtalein dïng để nhận biết ra Ca(OH)2. b. T¸c dông víi axit: Híng dÉn c¸c nhãm lµm TN: nhá tõ tõ dd HCl vµ H2SO4 vµo èng nghiÖm chøa Ca(OH)2 cã mµu hång -> quan s¸t. HS: Lµm thÝ nghiÖm. ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? HS: dung dịch mất màu hồng chứng tỏ đã t¸c dông víi axit. ? ViÕt PTH minh ho¹?. Nh¾c l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit axit? ViÕt PTHH minh ho¹?. Ca(OH)2(dd) +2HCl(dd) → CaCl2(dd) + 2H2O(l) Ca(OH)2(dd)+ H2SO4(dd) → CaSO4(r ) +2H2O(l) c. T¸cdông víi oxit axit: Ca(OH)2(dd) + CO2(k) → CaCO3(r) +2H2O(l) Ca(OH)2(dd)+H2SO4(k) → CaSO3 (r) +2H2O(l). Ngoµi ra cßn t¸c dông víi muèi (bµi 9) ? Canxi oxit (Ca(OH)2) cã nh÷ng øng dông 3. øng dông: g×? HS: Tr¶ lêi SGK. Giới thiệu: Thang PH để biểu thị độ a xit và độ ba zơ của dung dịch. PH= 7: dd lµ trung tÝnh. PH>7: dd lµ baz¬. PH<7: dd lµ axit. Giíi thiÖu giÊy PH vµ c¸ch so mÇu. Lµm TN víi níc chanh, níc m¸y vµ dd NH3 HS : - Níc chanh cã tÝnh axit : pH = 3 - Dung dÞch NH3 cã tÝnh baz¬ ( kiÒm) pH = 11 - Níc m¸y trung tÝnh pH = 7. II. Thang PH: (8’) PH= 7: dd lµ trung tÝnh. PH>7: dd lµ baz¬. PH<7: dd lµ axit.. * Ghi nhí SGK. ? Qua bµi häc h«m nay em cã kÕt luËn g× ? Yêu cầu HS đọc ghi nhớ SGK. c. Cñng cè, luyÖn tËp : (5’) Bµi tËp : Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau : 1, ? + ? 2, Ca(OH)2 + ? t0 3, CaCO3   ? + ? 4, Ca(OH)2 + ? 5, Ca(OH)2 + P2O5. Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + ? ? + H2O ? + ?. §¸p ¸n : 1, CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2 H2O 2, Ca(OH)2 + 2 HNO3 t0 3, CaCO3   CaO + CO2.

(40) CaSO4 + H2O. 4, Ca(OH)2 + H2SO4. Ca3(PO4)2 + 3 H2O. 5, Ca(OH)2 + P2O5. d. Híng dẫn häc sinh tù häc bµi ë nhµ:(1’) - §äc môc em cã biÕt. - Híng dÉn HS lµm bµi tËp 1(T30) t¹i líp. - Lµm bµi tËp 2,3,4. - §äc tríc bµi : tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi.. ……………………..* * * * *…………………. Ngµy so¹n : 03/10/2011. Ngµy d¹y : 06/10/2011 10/10/2011. D¹y líp: 9A D¹y líp:9B. TiÕt 14 : TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi 1. Môc tiªu : a. KiÕn thøc: - Biết đợc tính chất hóa học của muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muois khác, nhiều muối bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao. - Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện đợc. b. KÜ n¨ng: - Tiến hành một số thí nghiệm, quan sát giải thích hiện tợng, rút ra đợc kết luận về tÝnh chÊt hãa häc cña muèi. c. Thái độ : - HS yªu khoa häc, ham thÝch häc tËp bé m«n . 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - Ho¸ chÊt: dd AgNO3, Cu SO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, Cu. - Dông cô: èng nghiÖm nhá. b. ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - ¤n l¹i kh¸I niÖm muèi, ph©n lo¹i muèi . - §äc tríc bµi . 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò:(5’) C©u hái: Bµi tËp 3(T30) §¸p ¸n: a. Muèi Natri hi®ro sunfat: H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O 1 mol 1 mol H2SO4 + 2NaOH → NaHSO4 + H2O 1 mol 2 mol * Vµo bµi : (1’) Chúng ta đã tìm hiểu về tính chất hoá học của 3 hợp chất vô cơ, đó là : oxit, a xit, baz¬, bµi h«m nay chóng ta tiÕp tôc nghiªn cøu tÝnh chÊt ho¸ hcä cña hîp chÊt thø 4. §ã lµ : Muèi....

(41) Vậy muối có những tính chát hoá hcọ nào ? thế nào là phản ứng trao đổi/ Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi là gì ? cô trò ta cùng tìm hiểu... b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV. Hoạt động của HS I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi: (25’). GV : Muốn có thể tác dụng đợc với nhiều chÊt hoÆc TD víi nhau…VËy muèi cã nh÷ng t/c ho¸ häc nµo ? Ta t×m hiÓu lÇn lît… 1. Muèi t¸c dông víi kim lo¹i: * ThÝ nghiÖm: SGK. HS: Dây đồng, dd AgNO3 và ống nghiệm. GV : Híng dÉn häc sinh lµm TN ( Theo nhãm) - Ngâm 1 đoạn dây đồng vào ống nghiệm chøa 1 – 2 ml dd AgNO3  QS - Ng©m 1 ®o¹n d©y s¾t vµo èng nghiÖm chøa 1-2ml dd CuSO4 ? Quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra ? GV : gọi đại diện các nhóm báo cáo.. ? Tõ nh÷ng hiÖn tîng trªn em cã nhËn xÐt vµ viÕt c¸c PTP¦ x¶y ra ?. ? S¶n phÈm t¹o thµnh ë 2 TN trªn lµ g× ?. HS : «1 : + cã kl mµu tr¾ng x¸m b¸m ngoµi dây đồng. + dung dÞch ban ®Çu kh«ng mµu  mµu xanh. ống 1 : + Có Kl màu đỏ ngoài bám vào dây s¾t. + Dung dÞch ban ®Çu cã mµu xanh bÞ nh¹t dÇn. HS : - TN 1 : + Cu ®Èy Ag ra khái dung dÞch CuSO4 + 1 phÇn Cu bÞ hoµ tan  dd Cu(NO3)2 TN 2 : + Fe ®Èy Cu ra khái d d CuSO4 + 1 phÇn Fe bÞ hoµ tan. HS : ( Muèi míi vµ kim lo¹i míi). ? VËy em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc nµy cña muèi ?. HS : Dung dÞch muèi cã thÓ TD víi Klo¹i t¹o thµnh muèi míi vµ Kl míi Cu(r) + 2AgNO3(dd) → Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r) Fe(r) + CuSO4(dd). FeSO4(dd) + Cu (r). * KÕt luËn: Dung dÞch muèi cã thÓ t¸c GV : Híng dÉn hs tiÕp tôc lµm thÝ nghiÖm dông víi kim lo¹i t¹o thµnh muèi míi vµ theo nhãm: kim lo¹i míi. - Nhá 1 – 2 giät dung dÞch H2SO4 2. Muèi t¸c dông víi axit: lo·ng vµo èng nghiÖm chøa s½n 1ml dung dÞch BaCl2  quan s¸t..

(42) ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra ? ViÕt PTP ? GV : NhiÒu muèi kh¸c còng TD víi a xit để tạo thành muối mới và a xit mới. VD : Na2CO3 + 2 HCl. HS : XH kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiÖm.. 2 NaCl + H2O + CO2. Trêng hîp nµy : a xit míi lµ 1 a xit yÕu (H2CO3) nªn dÔ ph©n li cho ra H2O + CO2 ? VËy em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt nµy cña muèi ?. BaCl2(dd) + H2SO4(dd) 2HCl(dd). →. BaSO4(r) +. * KÕt luËn: Muèi cã thÓ t¸c dông víi dung dÞch axit, s¶n phÈm lµ muèi míi vµ axit míi GV : HD häc sinh lµm TN. Nhỏ vài giọt NaOH vào ống nghiệm đựng 3. Muối tác dụng với muối: 1ml dung dÞch AgNO3 vµo èng nghiÖm cã * ThÝ nghiÖm: s½n 1 ml dung dÞch NaCl. ? Quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra vµ viÕt PTP¦ ? GV : Gọi đại diện các nhóm báo cáo.. GV : Hớng dẫn hs viết PƯ trao đổi bằng c¸ch thay thÕ phÇn gèc a xit b»ng ph©n mµu. - Giíi thiÖu : NhiÒu muèi kh¸c còng TD víi nhau t¹o ra 2 muèi míi. ? LÊy vÝ dô kh¸c minh ho¹ cho tÝnh chÊt nµy…? GV : lu ý : Ph¶n øng chØ x¶y ra khi 2 muèi ®em ph¶n øng ph¶i lµ muèi tan, s¶n phÈm t¹o thµnh ph¶i cã chÊt kÕt tña. GV : híng dÉn hs lµm TN. Nhá vµi giät NaOH vµo èng nghiÖm đựng1 ml dung dịch CuSO4.. HS : - HiÖn tîng : xh kÕt tña tr¾ng xuèng đáy ống nghiệm  vì phản ứng tạo thành AgCl kh«ng tan. AgNO3(dd) +NaNO3(dd). +. NaCl(dd) → AgCl(r). BaCl2 (dd) + Na2SO4 (dd ) BaSO4(r) + 2 NaCl (dd). HS : * VËy: 2 dung dÞch muèi cã thÓ t¸c dông víi nhau t¹o thµnh 2 muèi míi. 4. Muèi t¸c dông víi Baz¬:. ? Quan s¸t hiÖn tîng, viÕt PTP vµ nhËn xÐt ? GV : gọi đại diện các nhóm nêu hiện tợng vµ viÕt PTP¦. - nx : muèi CuSO4 + NaOH  chÊt kh«ng tan mµu xanh l¬ lµ Cu(OH)2. HS : HiÖn tîng : xh chÊt kÕt tña kh«ng tan mµu xanh l¬..

(43) GV : NhiÒu dung dÞch muèi kh¸c còng TD víi dung dÞch baz¬ sinh ra muèi míi vµ baz¬ míi.. CuSO4(dd) + 2NaOH(dd) → Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd). ? Hoµn thµnh PTP¦ sau : NaCO3(dd) + Ba(OH)2(dd) →. ?. GV : lu ý : ph¶n øng gi÷a muèi vµ baz¬ chØ x¶y ra khi muèi ®em ph¶n øng ph¶i lµ muèi tan vµ s¶n phÈm t¹o thµnh ph¶i cã chÊt kÕt tña. GV : chúng ta đã biết nhiều muối phân huỷ ở nhiệt độ cao nh KClO3, KmnO4, CaCO3… ? H·y viÕt PTP¦ ph©n huû c¸c muèi trªn. NaCO3(dd) + Ba(OH)2(dd) → BaCO3(r) + 2NaOH(dd) * Dung dÞch muèi t¸c dông víi dung dÞch baz¬ sinh ra muèi míi vµ baz¬ míi 5. Ph¶n øng ph©n huû muèi: o t. 2KClO3 CaCO3. 2KCl + 3O2 CaO + CO2. II. Phản ứng trao đổi trong dung dịch: (11’) 1. NhËn xÐt vÒ c¸c ph¶n øng ho¸ häc cña ?Qua c¸c ph¶n øng trªn muèi em cã nhËn muèi: xÐt g× ? GV : C¸c ph¶n øng cña muèi víi a xit, víi dung dÞch muèi, víi dung dÞch baz¬ x¶y ra đều có sự trao đổi các thành phần với nhau để tạo ra những hợp chất mới. Các phản ứng đó thuộc loại phản ứng trao đổi ? Vậy phản ứng trao đổi là gì ?. 2. Phản ứng trao đổi: Là phản ứng hoá học, trong đó 2 hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để t¹o ra nh÷ng hîp chÊt míi. 3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi :. GV : Qua c¸c ph¶n øng ho¸ häc ë trªn kÕt hợp với những lu ý đối với HS  dẫn dắt hs t×m hiÓu ®iÒu kiÖn cña ph¶n øng trao đổi. ? Phản ứng trao đổi xảy ra cần phảI có ®iÒu kiÖn nµo ? HS : c. Cñng cè, luyÖn tËp : bµi tËp 4 t¹i líp:. - S¶n phÈm t¹o thµnh cã chÊt kh«ng tan hoÆc chÊt khÝ. * Chó thÝch: Ph¶n øng trung hoµ thuéc lo¹i phản ứng trao đổi. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O * Ghi nhí: SGK..

(44) d. Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ:(3’) - HS lµm bµi tËp 3 vµ th¶o luËn HD bµi tËp 3/33 : + D d c¸c muèi : Mg(NO 3)2, CuCl2 tác dụng đợc với dung dịch NaOH ( vì sinh ra chất không tan trong nớc là Mg(OH)2 , Cu(OH)2) + Không có muối nào đã cho tác dụng với dung dịch HCl. + Dung dịch muối CuCl2 tác dụng đợc với dung dịch AgNO3 ( tạo kết tủa AgCl) - HS th¶o luËn lµm bµi tËp 4 / dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi - Häc bµi theo ghi nhí SGK. - Lµm bµi tËp 1,2,5,6 (T33) - §äc tríc bµi: Mét sè muèi quan träng. =========================================== Ngµy so¹n : 04/10/2011. Ngµy d¹y : 07/10/2011 10/10/2011. TiÕt 15 : Mét sè muèi quan träng 1. Môc tiªu : a. KiÕn thøc: Biết đợc tính chất và ứng dụng của NaCl b. KÜ n¨ng: - NhËn biÕt mét sè muèi cô thÓ. - quan s¸t m« t¶ gi¶i thÝch hiÖn tîng c. Thái độ : - Hs yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - Tranh vẽ ruộng muối, sơ đồ ứng dụng của muối . - So¹n gi¸o ¸n. b. ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - ChuÈn bÞ tríc bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò:(5’) C©u hái: ViÕt c¸c PTHH thÓ hiÖn c¸c ph¶n øng ho¸ häc cña muèi? §¸p ¸n: - Muèi t¸c dông víi kim lo¹i: 2AgNO3(dd) + Cu(r) – Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r) - Muèi t¸c dông víi axit: BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r)+ 2HCl(dd) - Muèi t¸c dông víi muèi: 2AgNO3(dd) +NaCl(dd) → AgCl(r)+ NaNO3(dd) - Muèi t¸c dông víi ba z¬: Cu SO4(dd) + 2NaOH(dd) – Cu(OH)2(dd) + Na2SO4(dd). - Ph¶n øng ph©n huû muèi; KClO3 2KCl + 3O2. * Vµo bµi : (1’). D¹y líp: 9B D¹y líp: 9A.

(45) Chúng ta đã biết những tính chất hoá học của muối. Trong bài này các em sẽ tìm hiÓu vÒ 2 muèi quan träng lµ Natri clorua vµ kali clor¸t... Vậy 2 muối này có những ứng dụng gì trong đời sống và sản xuất. Chúng ta cïng t×m hiÓu.... b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV G : Yêu cầu HS đọc thông tin Muèi clorua cã ë ®©u?. Hoạt động của HS I. Muèi Natri clorua: (16’) 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn:. HS: Trong nớc biển, trong lòng đất. G : Trong 1m3 níc biÓn cã hoµ tan chõng 27kg muèi Natri clorua, 5kg muèi magiª NaCl cã nhiÒu trong tù nhiªn, díi d¹ng hoµ clorua , 1kg muèi canxi clorua vµ 1 Kl tan trong níc biÓn vµ kÕt tinh trong má muèi kh¸c. muèi. G : ? Vậy muối NaCl đợc khai thác nh 2. Cách khai thác: thÕ nµo ? …. G : Treo tranh ruéng muèi, giíi thiÖu SGK(T35) Khai th¸c muèi b»ng c¸ch nµo? HS: Cho níc biÓn bay h¬i tõ tõ  muèi kÕt ? Muèn khai th¸c NaCl tõ má muèi cã tinh trong lòng đất ngời ta làm nh thế nào G : VËy muèi cã øng dông g× ? …….. Muèi cã nh÷ng øng dông g×? HS : §µo hÇm hoÆc giÕng s©u qua c¸c líp đất đá đến mỏ muối…. - Cho học sinh quan sát sơ đồ 3. ứng dụng: sgk/35 ? Cho biÕt nh÷ng øng dông quan träng cña NaCl ? ( Lµm gia vÞ vµ b¶o qu¶n thùc phÈm ) - NaCl có vai trò quan trọng trong đời sống - Dùng để sản xuất : Na, Cl2, H2, NaOH, và là nguyên liệu cơ bản của nhiều ngành Na2CO3, NaHCO3,.... c«ng nghiÖp ho¸ chÊt. Bµi tËp 2: Trén 75 gam dung dÞch KOH 5,6% víi 50 g dung dÞch MgCl2 9,5% a. Tính khối lợng kết tủa thu đợc? b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc sau phản ứng? GV : Gäi häc sinh nªu ph¬ng híng gi¶I BT và viết các CT đợc sử dụng trong bài. - Yªu cÇu HS lµm bµi tËp vµo vë. - Gäi 1 HS lªn ch÷a bµi tËp.. II.LuyÖn tËp 10’ HD : * PTP¦ : MgCl2 + 2 KOH. Mg(OH)2 + 2 KCl. * Sè mol c¸c chÊt tham gia ph¶n øng :. mKOH. 75.5, 6% 4, 2( g ) = 100% => nKOH =. 4, 2 0, 075(mol ) 56 m. 9,5%.50 4, 75( g ) MgCl2 = 100% =>. n. MgCl2. =.

(46) 4, 75 0, 05(mol ) 95. Nh vậy : KOH đã phản ứng hết, còn d MgCl2. a. Dung dÞch sau ph¶n øng ta cã : 1 0, 075 0, 0375(mol ) nMg(OH)2 = 2 nKOH = 2. => mMg(OH)2 = 0,0375 x 58 = 2,175 (g) b. Dung dÞch sau ph¶n øng cã : MgCl2 vµ KCl. - Theo ph¶n øng : NKCl = nKOH = 0,075 (mol) => mKCl = 0,075 x 74,5 = 5,5875 (g) nMgCl2(P¦) = nMg(OH)2 = 0,0375 (mol) => nMgCl2 d = 0,05 – 0,0375 = 0,0125 (mol) mMgCl2 d = 0,0125 x 95 = 1,1875 (g) 1,1875 x100% 0,97% C%MgCl2(d) = 122,825 5,5875 x100% 4,55% 122,825 C% KCl =. ? Cho biÕt KNO3 cã nh÷ng øng dông g× trong đời sống và sản xuất ?. ( Khèi lîng dung dÞch sau phnr øng : ( mdd = 75 + 50 – 2,175)g). G : Cho học sinh đọc mục “ Em có biết? ”. 2. øng dông: Muối KNO3 đợc dùng để : - ChÕ t¹o thuèc næ ®en - Lµm ph©n bãn. - Dïng trong b¶o qu¶n thùc phÈm. * Ghi nhí:. c. Cñng cè, luyÖn tËp : (8’) GV : Cho häc sinh lµm bµi tËp 1/sgk-36. ? Cã nh÷ng muèi sau : CaCO3 , CaSO4, Pb(NO3)2, NaCl. Muèi nµo nãi trªn: a. Không đợc phép có trong nớc ăn vì tính độc hại của nó. b. Không độc nhng cũng không nên có trong nớc ăn vì vị mặn của nó ? c. Không tan trong nớc, nhng bị phân huỷ ở nhiệt độ cao? d. Rất ít tan trong nớc và khó bị phân huỷ ở nhiệt độ cao?. §¸p. ¸n : a. Pb(NO3)2 ; b. NaCl c. CaCO3 ; d. CaSO4 d. Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ:(5’).

(47) - GV híng dÉn HS lµm bµi 3, 4 t¹i líp. - Tìm hiểu về các loại phân bón ở địa phơng. - Lµm bµi tËp 1,2,5(T36). - §äc tríc bµi : Ph©n bãn ho¸ häc. * Híng dÉn bµi tËp 5: a. C¸c ph¶n øng ph©n huû l: t0 2 KClO3   2 KCl + 3 O2 (1) t0. 2 KNO3   2 KNO2 + O2 ( 2 ) b. VO2 thu đợc là khác nhau: Theo (1) : VO2 = 1,12 (l) Theo (2) : VO2 = 3,36 (l) c. mKNO3 = 10,1 (g) ; mKClO3 = 4,08 (g). Ngµy so¹n:09/10/2011. Ngµy d¹y: 12/10/2011 D¹y líp: 9B 13/10/2011 D¹y líp :9A TiÕt 16 : Ph©n bãn ho¸ häc. 1. Môc tiªu : a. KiÕn thøc: Tªn, thµnh phÇn hãa häc vµ øng dông cña mét sè ph©n bãn hãa häc th«ng dông. b. KÜ n¨ng: Nhận biết đợc một số phân bón hóa học thông dụng. c. Thái độ : - Hs thấy đợc vai trò của hoá học đối với đời sống, sản xuất. Vận dụng những tiến bộ của khoa học nói chung, hoá học nói riêng vào đời sống, sx của gđ và xh. 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - ChuÈn bÞ mÉu ph©n bãn. - So¹n gi¸o ¸n. b. ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - Häc bµi cò. - §äc tríc bµi. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò:(5’) C©u hái: Bµi tËp 2T36. Tr¶ lêi: Cho muèi t¸c dông víi muèi: MgCL2 + 2NaNO3 → Mg(NO3)2 + 2NaCl NaOH + HCl → NaCl + H2O Na2O + 2HCl → 2 NaCl + H2O * Vµo bµi : (1’) ? Theo em, hoá học có vai trò nh thế noà đối với sự phát triển nông nghiệp ? GV : để tìm hiểu vấn đề này. Bài học hôm nay chúng ta cùng nhau nghiên cứu 1 số lo¹i ph©n bãn ho¸ häc…. b. D¹y néi dung bµi míi:.

(48) Hoạt động của GV. Hoạt động của HS I. Nh÷ng nhu cÇu cu¶ c©y trång:(12’) 1. Thµnh phÇn cña thùc vËt:. Trong thùc vËt thµnh phÇn nµo chiÕm chñ yÕu? HS: Níc chiÕm kho¶ng 90% - Cßn l¹i 10% lµ chÊt kh«.. HS: C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S cßn 1% lµ nguyªn tè vi lîng.. ChÊt kh« chøa nh÷ng nguyªn tè ho¸ häc nµo? - Thùc vËt cã thµnh phÇn chÝnh lµ níc. - Thành phần còn lại đợc gọi là chất G: Giíi thiÖu thµnh phÇn cña TV : kh« do c¸c nguyªn tè C, H, O, K, N, Ca, - Níc chiÕm tØ lÖ rÊt lín trong TV ( 90%). P, Mg, S vµ mét lîng rÊt Ýt ( vi lîng) c¸c C¸c chÊt kh« cßn l¹i (  10%). Trong thµnh nguyªn tè B, Cu, Zn... phÇn c¸c chÊt kh« ( cã 70 nguyªn tè hãa học) trong đó có tới 99% là những nguyên tè C, H, O, K, N, Ca, P, Mg, S . Cßn l¹i 1% lµ nh÷ng nguyªn tè vi lîng nh : B, Mn, Zn, 2. Vai trß cña c¸c nguyªn tè ho¸ häc đối với thực vật: SGK Cu, Fe G: Cho hs đọc  mục 2/sgk-37. ? Trong quá trình quang hợp cây xanh HS : Cây xanh đồng hoá đợc các nguyên tè : C, O, H. đồng hoá đợc những nguyên tố nào ? ? Những nguyên tố này đợc lấy từ đâu ?. HS : LÊy tõ khÝ CO2 trong khÝ quyÓn vµ nớc từ đất.. ? C¸c nguyªn tè : N, P, K, S cã vai trß nh thế nào đối với đời sống của TV? ? Các nguyên tố Ca, Mg có vai trò gì đối II. Những phân bón hóa học thờng víi c©y trång? dïng:(19’) 1. Phân bón đơn: ? C¸c nguyªn tè vi lîng cã vai trß nh thÕ nào đối với đời sống của cây trồng ? G: Ph©n bãn ho¸ häc cã thÓ dïng ë hai dạng dạng đơn và dạng kép. Ba nguyªn tè dinh dìng cã trong c¸c lo¹i ph©n lµ N,P,K. Em hiểu phân bón đơn là gì?. HS : Phân bón đơn chỉ chứa 1 trong 3 nguyên tố dinh dỡng chính là đạm (N), l©n(P), Kali(K) Ph©n bãn chØ chøa 1 trong 3 nguyªn tè dinh dỡng đạm(N), lân(P), ka li(K). a. Phân đạm: - U rª: CO(NH2)2 tan trong níc ? §Þa ph¬ng em thêng dïng ph©n bãn nµo? - A mo nitirat: NH4NO3 HS: §¹m, l©n, kali. - A m« ni sun fat: (NH4)2SO4 ? Thành phần chính của phân đạm là gì ? HS : (N) ? Phân đạm có tác dụng nh thế nào đối với đời sống cây trồng ? G: Cho hs quan sát 1 số mẫu phân đạm.. HS : KÝch thÝch qu¸ tr×nh sinh trëng cña c©y..

(49) G: Tãm t¾t bæ sung : * Urª : ë d¹ng viªn, h¹t mµu tr¾ng, h¬i trong, hµm lîng N cao. NÕu bãn tËp trung sÏ g©y h¹i cho c©y “ béi thùc N” . Cã thÓ trộn urê với đất hoặc mùn ca để bón. Hoặc phun trªn l¸ ( kh«ng nªn trén lÉn víi v«i...) * Amonitrat : phân đạm 2 lá, dạng tinh thể hoÆc viªn( h¹t) dïng bãn thóc cho lóa víi lîng nhá, bãn cho c©y CN : B«ng, chÌ, caphª, mÝa... * Amino sunfat : §¹m 1 l¸, ë d¹ng bét hoặc tinh thể to nh đờng kính, màu trắng. Nếu đất chua phải khử chua trớc mới bón ph©n ( bãn thóc vµ chia nhiÒu lÇn) HS : Khi gÆp kiÒm ( nh v«i) víi c¸c lo¹i ? Em có nhận xét gì về hàm lợng N có phân đạm đều bị phân tích làm mất đạm trong các loại phân đạm trên ?  kh«ng nªn bãn cïng lóc víi v«i, tro bÕp... ? Nớc ta có nhà máy sx phân đạm nào ? ? Trong thực tế có trộn vôi vào phân đạm để bón không? Tại sao? b. Ph©n l©n: ? Thµnh phÇn chÝnh cña ph©n l©n lµ g× ? ? Phân lân có tác dụng nh thế nào đối với Hs : ảnh hởng đến quá trình sinh lí của đời sống cây trồng ? c©y:... KÝch thÝch bé rÔ ph¸t triÓn.. ? Trong thùc tÕ ngêi ta thêng dïng nhøng - Phot phat tù nhiªn: Ca3(PO4)2 kh«ng lo¹i ph©n l©n nµo ? tan trong nớc, tan chậm trong đất chua. - Supe phot phat: Ca(H2PO4)2 : G : Phèt ph¸t tù nhiªn cã nhiÒu trong quÆng ©ptit vµ photpho rit, kh«ng tan trong nớc, tan trong đất chua  thích hợp với các + Là phân lân đã qua chế biến hoá học. lo¹i ng«, ®Ëu... Tan đợc trong nớc. - Supe ph«tphat cã 2 lo¹i : + Supe phôtphat đơn là hỗn hợp Ca(H2PO4)2 vµ CaSO4 . + Supe ph«tphat kÐp lµ Ca(H2PO4)2 * NÕu cho : Ca3(PO4)2 + H2SO4 theo tØ lÖ 1:2 Supe phôtphat đơn ( Nếu tỉ lệ 1:3  H3PO4 ) Ca3(PO4)2 + H3PO4 ---> Ca(H2PO4)2 - Supe phôt phat đơn và kép : ở dạng bột hoÆc viªn cã mµu xanh x¸m, dÕ tan, c©y hấp thụ. Nên bón kết hợp với phân đạm, có t¸c dông rÊt tèt víi khoai t©y, c©y hä ®Ëu. c. Ph©n kali: ? Níc ta cã nhµ m¸y s¶n xuÊt ph©n l©n nµo ? Thêng dïng lµ KCl, KSO4 dÔ tan trong HS : níc..

(50) ? Phân kali có tác dụng gì đối với đời sống c©y trång ? ? Có những loại phân kali nào cần đợc sử dông ...?. 2. Ph©n bãn kÐp: - Ph©n bãn kÐp cã chøa 2 hoÆc 3 nguyªn tè N, P, K - Ph©n N, P, K. ? ThÕ nµo lµ ph©n bãn kÐp ? ? Ngêi ta t¹o ra ph©n bãn kÐp b»ng c¸ch nµo ? ? LÊy vÝ dô ? HS : VD - Ph©n NPK : lµ hçn hîp c¸c muèi NH4NO3; (NH4)2HPO4; KCl... - Phân kali và đạm KNO3. - Phân đạm và lân (NH4)2HPO4. 3. Ph©n vi lîng: Chøa mét sè nguyªn tè ho¸ häc ( nh Bo, kÏm, mangan... díi d¹ng hîp chÊt) cÇn thiÕt cho sù ph¸t triÓn cña c©y. * Ghi nhí: SGK. GV : Gọi HS đọc mục “ em có biết”? ? Nh vậy hoá học có vai trò nh thế nào đối víi n«ng nghiÖp ? c. Cñng cè, luyÖn tËp : (5’) GV : yªu cÇu hs lµm bµi tËp sau : ? Tính thành phần phần trăm về khối lợng các nguyên tố có trong đạm urê (CO(NH2)2) §¸p ¸n : 12 .100% 20% %C = 60 16 .100% 26, 67% %O = 60 28 .100% 46, 67% %N = 60. %H = 100% - (20% + 26,67% + 46,67% ) = 6,66% d Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ:(3’) - Häc bµi, lµm bµi tËp 1,2,3/sgk-39 * Híng dÉn bµi tËp 2 *: Ph¬ng ph¸p ho¸ häpc nhËn biÕt : KCl; NH4NO3 ; Ca(H2PO4)2 + §un nãng víi dung dÞch kiÒm, chÊt cã mïi khai lµ : NH4NO3 + Cho dung dÞch Ca(OH)2 vµo, chÊt t¹o kÕt tña tr¾ng lµ : Ca(H2PO4)2 + ChÊt cßn l¹i lµ : KCl - ChuÈn bÞ bµi sau : Mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ ......................................* * ** *.......................................... Ngµy so¹n : 11/10/2011. Ngµy d¹y : 14/10/2011 17/10/2011. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B.

(51) TiÕt 17 : Mèi quan hÖ gi÷a c¸c hîp chÊt v« c¬ 1. Môc tiªu : a. KiÕn thøc: Biết và chứng minh đợc mối quan hệ giữa oxit axit, bazơ, muối. b. KÜ n¨ng: - Lập sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ. - Viết đợc các phơng trình hóa học biểu diễn sơ đồ chuyển hóa. - Ph©n biÖt mét sè hîp chÊt v« c¬ cô thÓ. - TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng hoÆc thÓ tÝch cña hçn hîp chÊt r¾n, hçn hîp khÝ, hçn hîp láng. c. Thái độ : - Lßng yªu thÝch häc tËp bé m«n ho¸ häc. 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - PhiÕu häc tËp. - So¹n gi¸o ¸n. b. ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - T×m hiÓu tríc bµi míi ë nhµ. - Ôn lại các kiến thức đã học. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: * Vµo bµi : (1’) Giữa các loại hợp chất o xit, a xit, bazơ, muối có sự chuyển đổi hoá học qua lại với nhau nh thế nào ? Điều kiện cho sự chuyển đổi đó là gì? để trả lời đợc những thắc mắc này c« trß ta cïng t×m hiÓu... b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Chúng ta đã đợc nghiên cứu những hợp chÊt v« c¬ nµo? - C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ nµy cã thÓ chuyển đổi thành các loại hợp chất vô cơ kh¸c. - Đa sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ cha đủ.. HS: TiÕn hµnh th¶o luËn nhãm. Th¶o luËn trong 5’ tr¶ lêi 2 c©u hái sau: 1. Các cặp trên sơ đồ có biến đổi hoá học víi nhau? Dïng mòi tªn thÓ hiÖn chiÒu biến đổi? HS: Lên bảng điền kết quả đúng. C¸c nhãm nhËn xÐt, chØnh söa. 2. Các cặp chất nào có sự biến đổi hoá. Hoạt động của HS I. Mèi quan hÖ gi÷a c¸c hîp chÊt v« c¬: (20’) HS: O xit, a xit, ba z¬, muèi.. Muèi.

(52) học ngợc lại? Điều kiện để thực hiện biến đổi ngợc lại đó? Yªu cÇu häc sinh b¸o c¸o kÕt qu¶. Nhìn vào sơ đồ có những mối quan hệ nµo?. Oxit baz¬ (3) (4) Baz¬. (1). (6 ) (7 ). (2). Oxit axit. Muèi (8). (5) (9 ). Axit. ? Để thực hiện đợc các chuyển hoá trên ta ph¶i chän c¸c lo¹i chÊt t¸c dông nµo ? HS : §Ó thùc hiÖn c¸c chuyÓn ho¸ :. HS : §Ó thùc hiÖn c¸c chuyÓn ho¸ :. 1. Cho + Axit 2. Cho Oxit axit + dd Baz¬ ( hoÆc Oxit baz¬) 3. Cho 1 sè Oxit baz¬ + níc. 4. Ph©n huû c¸c baz¬ kh«ng tan. 5. Cho Oxit axit ( trõ SiO2) + níc. 6. Cho dd Baz¬ + dd muèi. 7. Cho dd muèi + dd Baz¬ 8. Cho muèi + Axit 9. Cho Axit + Baz¬ ( hoÆc Oxit baz¬. HoÆc 1 sè muèi, hoÆc 1 sè Kl). GV : giíi thiÖu thªm : - Cã trêng hîp tõ h/c A  B vµ ngîc l¹i nhng : Tõ A -> B vµ chØ 1 vµi B -> A th× ta không đề cập tới. - VD : Các Oxit bazơ có thể biến đổi thµnh muèi qua + dd Axit ngîc l¹i : chØ cã 1 sè muèi cã thÓ -> Oxit baz¬ qua con đờng phân huỷ... -> học kĩ ở cấp THPT. II. Nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc minh ho¹: (14’). C¸c nhãm cßn l¹i nhËn xÐt: (1)CuO(r)+2HCl(dd) → CuCl2(dd) +H2O(l) (2)CO2(k) + NaOH(dd) → Na2CO3(dd) + H2O(l) (3)K2O(r)+ H2O(l) → 2KOH(dd) GV : yªu cÇu hs viÕt PTP¦ minh ho¹ (4)Cu(OH) (r) → CuO(r)+ H O(l) 2 2 cho sơ đồ ở phần I (5’) - §a bµi tËp häc sinh lµm lªn b¶ng vµ gäi (5) SO2(k) + H2O(l) → H2SO3(dd) hs kh¸c nhËn xÐt. (6) Mg(OH)2(r)+ H2SO4(dd) → MgSO4 (r)+H2O4 (7)CuSO4(dd)+NaOH(dd) → Cu(OH)2(r)+ Na2SO4(dd) (8)AgNO3(dd) + HCl(dd) → AgCl(r) +.

(53) HNO3(dd) (9) H2SO4(dd) + ZnO(r) → ZnSO4(dd) + H2O(l) * Ghi nhí: SGK. HS : Chóng cã mèi quan hÖ qua l¹i víi ? H·y viÕt c¸c PTP¦ kh¸c minh ho¹ cho nhau phøc t¹p vµ ®a d¹ng. các chuyển đổi trên ? HS : lÊy VD kh¸c… ? Qua bµi häc h«m nay em cã nhËn xÐt g× vÒ mqh gi÷a c¸c chÊt v« c¬? c. Cñng cè, luyÖn tËp : (8’) Bµi tËp 1 : Viết PTPƯ cho những biến đổi hoá học sau : 1  NaOH  2  Na2SO4  3  NaCl  4  NaNO3 A, Na2O   1  Fe2O3  2  FeCl3  3  Fe(NO3)3  4  Fe(OH)3  5  Fe2(SO4)3 B, Fe(OH)2   GV : Yªu cÇu hs lªn b¶ng lµm bµi tËp, hs kh¸c nhËn xÐt. Bµi tËp 2 : Cho c¸c chÊt : CuSO4 , CuO; Cu(OH)2 ; Cu; CuCl2 H·y s¾p xÕp c¸c chÊt trªn thµnh mét d·y chuyÓn ho¸. GV : §a bµi tËp cña hs lªn b¶ng, hs kh¸c nhËn xÐt. - Cã nhiÒu c¸ch s¾p xÕp… VD : 1  CuO CuSO4  3  Cu(OH)2  4  CuCl2 Cu   1 2 3  Cu(OH)2    CuO    Cu  4  CuSO4 HoÆc : CuCl2   1 2 3  CuSO4    CuCl2    Cu(OH)2  4  CuO HoÆc : Cu   d. Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ:(2’) - Híng dÉn häc sinh lµm t¹i líp bµi tËp 2. - VÒ nhµ lµm bµi tËp 1, 3,4T41. - §äc tríc bµi luyÖn tËp. …………………………..* * * * *……………………………. Ngµy so¹n : 16/10/2011. Ngµy d¹y : 19/10/2011 20/10/2011. D¹y líp : 9B D¹y líp : 9A. TiÕt 18 : LuyÖn tËp ch¬ng I 1. Môc tiªu : a. KiÕn thøc: - Học sinh biết đợc phân loại hợp chất hữu cơ. - Nhớ lại hệ thống hoá những tính chất hoá học của mỗi loại hợp chất. Viết đợc PTHH biÓu diÔn cho mçi tÝnh chÊt..

(54) b. KÜ n¨ng: - Hcọ sinh biết giải bài tập có liên quan đến tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ hoặc giải thích đợc những hiện tợng hoá học đơn giản xảy ra trong đời sống, trong s¶n xuÊt. c. Thái độ: - Lßng yªu thÝch häc tËp m«n ho¸ häc. 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - Bảng phụ, sơ đồ có liên quan. - So¹n gi¸o ¸n, m¸y chiÕu, m¸y tÝnh x¸ch tay. b. ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - T×m hiÓu tríc néi dung cña bµi luyÖn tËp. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò:(5’) KiÓm tra sù chuÈn bÞ bµi ë nhµ cña häc sinh. * Vµo bµi : (1’) Qua chơng 1 : Các loại hợp chất vô cơ các em đã biết các loại hợp chất vô cơ đợc ph©n lo¹i nh thÕ nµo ? mçi lo¹i hîp chÊt v« c¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt, øng dông quan träng nµo vµ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ cã mèi quan hÖ ra sao ? Bài học hôm nay giúp các em củng cố các kiến thức đã học về các loại hợp chất vô cơ và vận dụng để giải một số bài tập… b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Có mấy loại hợp chất vô cơ đã đợc học?. Hoạt động của HS I. KiÕn thøc cÇn nhí:(15’) 1. Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬:. HS: 4 lo¹i: o xit, a xit, ba z¬ vµ muèi. Phân loại các loại hợp chất đó và cho ví dụ Thảo luận: 2’ HS: Chỉnh sửa và học theo nội dung sơ đồ. HS: Thảo luận. GV : Đa đáp án đúng để HS chỉnh sửa. Đa sơ đồ câm cho HS thảo luận:5’. H : C¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt.. §iÒn c¸c mòi tªn thÓ hiÖn c¸c chuyÓn ho¸? 2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c lo¹i hîp §Ó thùc hiÖn c¸c chuyÓn ho¸ cho t¸c chÊt v« c¬: dông víi hîp chÊt nµo? HS: Th¶o luËn. Cho HS lên bảng điền vào sơ đồ. C¸c nhãm chØnh söa. Đa đáp án đúng. Nh¾c l¹i c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit, axit, ba z¬ vµ muèi? Ngoµi ra muèi cßn cã tÝnh chÊt ho¸ häc nµo n÷a? HS: Chỉnh sửa, ghi nhớ học theo sơ đồ HS: Nhìn vào sơ đồ nhắc lại. Căn cứ vào 2 sơ đồ tính chất hoá học để HS: Nêu tính chất hoá học của muối. lµm bµi tËp. II. Bµi tËp (20’) Yªu cÇu 2 HS lªn b¶ng lµm bµi tËp. 1. Bµi tËp 1: 1.O xit: a- níc; b- a xit; c- níc; d- baz¬; e- muèi. NhËn xÐt. 2. Ba z¬:a- o xit a xit; b- a xit; c- muèi..

(55) Söa ch÷a.. 3. A xit:a- o xit ba z¬; b- ba z¬; c- kim lo¹i; c. muèi; 4. Muèi: a- A xit; b- ba z¬; c- muèi;d- KL; e- muèi + khÝ. 2. Bµi tËp 2: HS: Kh«ng sinh ra chÊt khÝ.. §äc yªu cÇu bµi tËp 2. MÉu NaOH t¸c dông víi HCl cã sinh ra chất khí đợc không? §Ó cã khÝ bay ra th× NaOH ph¶i t¸c dông víi chÊt nµo trong kh«ng khÝ? Sản phẩm đó cho tác dụng với HCl sẽ sinh ra khÝ CO2 ph¶i lµ muèi c¸cbonnat Na2CO3 muối này đợc hình thành do NaOH đã tác dụng với CO2 trong không khÝ. ViÕt PTHH x¶y ra?. HS: T¸c dông víi CO2 trong kh«ng khí( Câu a là đúng) 2NaOH(r)+ CO2(k) → Na2CO3(r) +H2O(l) Na2CO3(r)+2HCl(dd) → NaCl+ H2CO3 ( CO2 + H2O) 3. Bµi tËp 3: a. PTHH: CuCl(dd)+2NaOH(dd) → Cu(OH)2(r)+ NaCl(dd) §äc vµ tãm t¾t bµi to¸n? Cu(OH)2(r) → CuO(r)+ H2O(l) ViÕt c¸c PTHH x¶y ra? b. Số mol của NaOH đã dùng: Chất rắn thu đợc sau khi nung là chất nNaOH = 20 =0,5 mol nµo? 40 Muốn tính mCuO trớc hết phải tính đại lợng Số mol cuả NaOH tham gia phản ứng nµo? nNaOH = 2nCuCl2 = 2. 0,2= 0,4 mol Híng dÉn vµ chØnh söa Vậy NaOH đã dùng là d. Theo PT: CuO = Cu(OH)2= CuCl2= 2,2 => CuO= 80. 0,2 = 16(g) HS: VÒ nhµ lµm phÇn c. n. n. n. m. c. Cñng cè, luyÖn tËp : d. Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ:(4’) - Học bài theo sơ đồ. - Bµi tËp: ViÕt c¸c PTHH thùc hiÖn d·y chuyÓn hãa sau: BaO → Ba(OH)2 → Ba SO4 → BaCO3 → Ba(OH)2 - §äc tríc bµi vµ chuÈn bÞ néi dung thùc hµnh. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n : 18/10/2011 Ngµy d¹y : 21/10/2011 D¹y líp : 9A 24/10/2011 D¹y líp : 9B.

(56) TiÕt 19 : Thùc hµnh tÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ vµ muèi 1. Môc tiªu : a. KiÕn thøc: Biết đợc : Mục đích, các bớc tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm. - Baz¬ t¸c dông víi dung dÞch axit, víi dung dÞch muèi. - Dung dÞch muèi t¸c dông víi kim lo¹i, víi dung dÞch muèi kh¸c vµ víi axit b. KÜ n¨ng: - Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công 5 thí nghiệm trªn. - Quan sát, mô tả, giải thích hiện tợng thí nghiệm và viết đợc các phơng trình hãa häc. - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm. c. Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, tiÕt kiÖm trong häc tËp vµ thùc hµnh ho¸ häc. 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: ChuÈn bÞ cho mçi nhãm 1 bé dông cô gåm : - Ho¸ chÊt : + C¸c dung dÞch : NaOH; FeCl 3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2; H2SO4; Na2SO4. + §inh s¾t - Dông cô : gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, èng hót. b. ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - T×m hiÓu kÜ néi dung cña c¸c thÝ nghiÖm. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò:(1’) KiÓm tra dông cô thÝ nghiÖm ph©n cho c¸c nhãm. * Vµo bµi : (1’) Qua các bài học trớc khi tìm hiểu về tính chất hoá hcọ của bazơ và muối các em cũng đã đợc tiến hànhlàm 1 số thí nghiệm ở trong bài. Bài học hôm nay sẽ giúp các em rèn luyện c¸c kÜ n¨ng thao t¸c thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tîng, gi¶I thÝch vµ rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ vµ muèi… b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV. ?. Hoạt động của HS I. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm:(29') 1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña Ba z¬: Dông cô, ho¸ chÊt vµ c¸ch tiÕn a.ThÝ nghiÖm 1: Natri t¸c dông víi muèi: hµnh thÝ nghiÖm? LÊy 1 - 2 ml dd FeCl3 cho vµo èng nghiÖm (1). Cho 3 - 5 giät dung dÞch NaOH vµo èng nghiÖm (1). Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm, G quan s¸t hiÖn tîng x¶y ra. Lµm thÝ nghiÖm. ?. Qua các thí nghiệm trên em rút ra Có phản ứng xảy ra tạo kết tủa màu nâu đỏ. nhËn xÐt g×? 3NaOH+ FeCl3 → 3NaCl+ Fe(OH)3 ViÕt PTHH x¶y ra? b. ThÝ nghiÖm 2: §ång (II) hi®roxit t¸c dông.

(57) ? ?. Dông cô ho¸ chÊt vµ c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm? Ng©m 1 ®inh s¾t nhá, s¹ch trong èng nghiÖm chøa 1ml dd CuSO4. víi a xit.. Híng dÉn HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm. G TiÕn hµnh thÝ nghiÖm. NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y a? ?. G¹n phÇn dd , gi÷ l¹i phÇn kÕt tña. Nhá vµi giät dd HCl vµo råi l¾c nhÑ-> kÕt tña xanh tan t¹o thµnh dung dÞch trong suèt mµu xanh. Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2 + 2H2O 2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi: a. ThÝ nghiÖm 3: §ång (II) sun fat t¸c dông CÇn dông cô, ho¸ chÊt vµ c¸ch víi kim lo¹i. tiÕn hµnh thÝ nghiÖm?. ?. èng nghiÖm, kÑp gç, dd CuSO4 , đinh sắt đánh sạch, ngâm đinh sắt nhá trong èng nghiÖm cã chøa 1 ml dd CuSO4 Híng dÉn HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm.. G ? ? ? ? ?. ? ?. Quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? Gi¶i thÝch Qua thÝ nghiÖm trªn em rót ra nhËn xÐt g×? ViÕt PTHH x¶y ra? Dông cô ho¸ chÊt vµ c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm? èng nghiÖm, kÐp gç, dd BaCl2 vµ dd Na2SO4 NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng.. Hai muèi t¸c dông víi nhau t¹o thµnh hai muèi míi. Em rót ra kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt BaCl2(dd)+ Na2SO4(dd) → BaSO4(r)+ ho¸ häc cu¶ muèi? 2 NaCl(dd) ViÕt PTHH x¶y ra? c. ThÝ nghiÖm 5: Bari clorua t¸c dông víi a xit.. ?. ?. PhÇn ®inh ngËp trong dung dÞch b¾t ®Çu xuÊt hiện màu đỏ. dd CuSO4 t¸c dông víi Fe-> gi¶i phãng kim loại Cu màu đỏ bám vào đinh sắt. CuSO4(dd)+ Fe(r) → Fe SO4(dd)+Cu(r) b. ThÝ nghiÖm 4: Bari clorua t¸c dông víi muèi. Cho biÕt dông cô, ho¸ chÊt tiÕn hµnh thÝ nghiÖm? èng nghiÖm, kÑp gç, dd BaCl2 vµ dd H2SO4 lo·ng..

(58) ?. ? ? ?. Híng dÉn HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm Nªu hiÖn tîng x¶y ra? XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng. Qua thÝ nghiÖm trªn em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi? Muèi t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi míi ViÕt PTHH? vµ axit míi. BaCl2(dd)+H2SO4(dd) → BaSO4(r) +2HCl(dd). III. ViÕt b¶n têng tr×nh :(10’) TT Tªn TN C¸ch tiÕn HiÖn hµnh tîng. Gi¶i thÝch. c. Cñng cè, luyÖn tËp: d. Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ:(4’) - GV : híng dÉn hs thu håi ho¸ ch¸t, röa dông cô, dän vÒ sinh líp häc. + Yªu cÇu lµm têng tr×nh thÝ nghiÖm ( theo mÉu) - TiÕt sau kiÓm tra 1 tiÕt: ¤n tËp phÇn Ba z¬ vµ muèi. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n : 23/10/2011 Ngµy d¹y : 26/10/2011 D¹y líp : 9B 27/10/2011 D¹y líp : 9A TiÕt 20 : KiÓm tra viÕt 1. Môc tiªu bµi kiÓm tra: a. KiÕn thøc: - Nắm đợc kiến thức cơ bản của bazơ và muối: Tính chất hoá học và.

(59) c¸c bµi tËp cã liªn quan, mét sè baz¬ vµ muèi quan träng, nh÷ng øng dông. b. KÜ n¨ng: - HÖ thèng ho¸ kiÕn thøc cña baz¬ vµ muèi. - Gi¶i c¸c bµi tËp ho¸ häc, viÕt c¸c PTHH. c. Thái độ : - ý thøc tù gi¸c trung thùc trong giê kiÓm tra. 2. Nội dung đề kiểm tra: . Ma trận đề kiểm tra:. Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức O xit - Axit. Số câu Số điểm Bazơ – Muối. Nhận biết TN TL Phân biệt được oxit - tính chất đặc trưng của axit Câu 1,3 1đ - Phân biệt tính chất của muối. Số câu. Câu4. Số điểm. 0,5đ. Mối quan hệ giữu các hợp chất cô cơ. Thông hiểu TN TL - Hiểu được tính chất hóa học của oxit axit. Vận dụng TN. Vận dụng ở mức cao hơn. TL. TN. Cộng. TL. Câu2. 3 Câu. 0,5đ. 1,5đ. Hiểu được tính chất hóa học của ba zơ Câu 5. 2 Câu. 1đ. 1,5đ. - Nhận biết các hợp chất muối , axit , ba zơ. - Viết phương trình phản ứng hóa học. Số câu. Câu 7. Câu6. 2 Câu. Số điểm. 2đ. 2đ. 4đ. Bài tập tính theo phương trình hóa học. - Giải bài tập dựa vào phương trình hóa học tìm; khối lượng , nồng độ Câu 8. Số câu Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm Tổng %. 3 Câu 1,5đ. 2 Câu 1,5đ. 1 Câu 2đ. 1 Câu 2đ. * Nội dung đề kiểm tra I.TRẮC NGHIỆM: (3đ) Khoanh tròn vào đầu chữ cái (A,B,C….) câu em cho là đúng:. 1 Câu. 3đ. 3đ. 1 Câu 3đ. 8 Câu 1đ.

(60) Câu 1:Oxit là loại hợp chất được tạo thành từ A. Một số phi kim và một kim loại B. Một số kim loại và một hợp chất khác C. Một phi kim và một hợp chất khác D. Một nguyên tố khác và oxi Câu 2: Khi oxit axit tác dụng với nước ta thu được A. Axit B. Dung dịch oxit C. Bazơ D. Còn tùy thuộc vào từng oxit Câu 3.Những tính chất nào sau đây là tính chất đặc trưng của axit A. Tan trong nước B. Tác dụng với bazơ C. Tác dụng với oxit bazơ D. Tất cả các tính chất trên Câu 4: Khi đun nóng dung dịch muối ăn hồi lâu ta thu được: A. không thu được gì B. Muối khan C. Dung dịch muối ban đầu D. Thu được chất khác Câu 5 Nối các nửa câu ở cột A và B sao cho thích hợp A B 1. NaOH A. Là một ba zơ không tan 2. Cu(OH)2 B. Có thể bị nhiệt phân hủy tạo ra Al2O3 3. Fe(OH)3 C. Là Ba zơ kiềm 4. Al(OH)3 D. Có thể bị nhiệt phân hủy tạo ra Fe2O3. Đáp án 1……… 2……… 3……… 4………. II. TỰ LUẬN:(7đ) Câu 6: Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau. CaO (1) Ca(OH)2 (2) CaCO3 Câu 7: Có 3 dung dịch không màu bị mất nhãn : NaCl ; HCl ; NaOH Em hãy dùng phương pháp hóa học để nhận biết 3 dung dịch trên. Câu 8: Cho một khối lợng kẽm d vào 100ml dung dịch HCl, phản ứng xong thu đợc 4,48lÝt khÝ ë ®ktc a. ViÕt PTHH b. TÝnh khèi lîng kÏm tham gia ph¶n øng c. Tìm nồng độ mol/ lít của dung dịch HCl đã dùng. ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM I.TRẮC NGHIỆM mỗi ý đúng cho 0,5 đ Câu. 1. 2. 3. 4.

(61) Đáp án đúng D Câu 5 mỗi ý đúng cho 0,5 đ. A. D. C. 1- C ; 2 – A ; 3 - D ; 4 - B II . TỤ LUẬN Câu 6 (2đ) 1.CaO + H2O →. CaOH)2. 2. Ca(OH)2 +CO2. →. CaCO3 + H2O. Câu 7 (2đ) Cho giấy quỳ tím vào để nhận biết - Nếu quỳ tím chuyển thành màu đỏ là HCl Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (0,5®) Sè mol cña khÝ hi®r« lµ: nH2=. V = 22 , 4. 4 , 48 = 0,2 mol ( 0,5®) 22 , 4. b. Theo PT: nHCl = 2nH2 = 2.0,2= 0,4 mol (0,5®) => Khèi lîng kÏm tham gia ph¶n øng lµ: mZn = n.M = 0,4.65 = 26 (g) ( 0,5®) c. Nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng : CM =. n V. = 0,4 = 4M ( 1®) 0,1. 4. §¸nh gi¸, nhËn xÐt sau khi chÊm bµi kiÓm tra:. Ngµy so¹n : 25/10/2011. Ngµy d¹y : 28/10/2011. D¹y líp : 9A.

(62) 31/10/2011. D¹y líp : 9B. Ch¬ng II: Kim lo¹i TiÕt 21 : TÝnh chÊt vËt lÝ chung cña kim lo¹i 1. Môc tiªu : a. KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: TÝnh chÊt vËt lÝ cña kim lo¹i b. KÜ n¨ng: - Biết thực hiện thí nghiệm đơn giản, quan sát mô tả hiện tợng. - BiÕt liªn hÖ tÝnh chÊt vËt lÝ , tÝnh chÊt ho¸ häc víi mét sè øng dông cña kim lo¹i. c. Thái độ : - HS yªu thÝch bé m«n. 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: - C¸c thÝ nghiÖm bao gåm : + 1 ®o¹n d©y thÐp dµi 20 cm. + §Ìn cån, bao diªm. + 1 số đồ vật khác : cái kim, ca nhôm, giấy gói kẹo bằng nhôm. + Một đèn điện để bàn. + Mét mÈu than gç. + Mét chiªc bóa ®inh. b. ChuÈn bÞ cña Häc sinh: - ChuÈn bÞ bµi theo yªu cÇu cña gi¸o viªn. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò: (Kh«ng) * Vµo bµi : (1’) Nh các em đã biết, trong số hơn 100 NTHH thì có khoảng trên 80 nguyên tố kim loại, còn lại là phi kim. Vậy để nghiên cứu kĩ hơn về kim loại, chúng ta cùng tìm hiểu chơng 2,......... Xung quanh ta có rất nhiều đồ vật, máy móc làm bằng kim loại, Kim loại có những tính chất vật lí nào và có những ứng dụng gì trong đời sống và sản xuất? Để trả lời đợc câu hỏi này, cô trò ta cùng tìm hiểu bài hôm nay... b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV G Yªu cÇu HS lµm thÝ nghiÖm dïng bóa ®inh ®Ëp vµo mét m¶nh nh«m vµ mét m¶nh than. ? Quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng. Gi¶i thÝch vµ rót ra kÕt luËn? G Gọi đại diện các nhóm báo cáo, nhận xÐt…. ?. Cho HS quan sát kích thớc độ dày mỏng cña: GiÊy gãi kÑo b»ng nh«m, ca nh«m,. Hoạt động của HS I. TÝnh dÎo:(10’). HiÖn tîng : + MÈu than ch× vì vôn. + D©y nh«m bÞ d¸t máng * Gi¶i thÝch  kÕt luËn + D©y nh«m bÞ d¸t máng lµ do kim lo¹i cã tÝnh dÎo. + Cßn than ch× bÞ vì vôn lµ do than kh«ng cã tÝnh dÎo..

(63) ? ? ?. d©y nh«m. Nhận xét kích thớc độ dày mỏng? Qua đó em rút ra kết luận gì? TÝnh dÎo cña c¸c kim lo¹i kh¸c nhau cã gièng nhau kh«ng? Më réng mét sè øng dông cña tÝnh dÎo: Làm đồ dùng gia đình…. G TiÓu kÕt : Do kim lo¹i cã tÝnh dÎo nªn cã thể rèn kéo sợi, dát mỏng tạo nên các đồ vật khác nhau nh : Chế tạo đồ trang sức m¶nh vµ tinh x¶o...ChÕ t¹o ra c¸c vËt liệu khác phục vụ sx và đời sống... với nh÷ng s¶n phÈm cã h×nh d¹ng kÝch thíc, độ dày khác nhau.. * KÕt luËn: - Kim lo¹i cã tÝnh dÎo. - Kim lo¹i kh¸c nhau cã tÝnh dÎo kh¸c nhau. - Do có tính dẻo nên kim loại đợc rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên các đồ vật kh¸c nhau. II. TÝnh dÉn ®iÖn:(10’). §Æt c©u hái G NhËn xÐt, gi¶i thÝch hiÖn tîng. ? ? ?. ? ? G. §Ìn s¸ng….> Trong thực tế dây dẫn thờng đợc làm b»ng kim lo¹i nµo? dây đồng, nhôm. Kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn cña c¸c kim lo¹i nh thÕ nµo? Kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn cña c¸c kim lo¹i lµ kh¸c nhau. Qua đó em rút ra kết luận gì? Khi sö dông ®iÖn cÇn chó ý tr¸nh ®iÖn giËt: kh«ng sö dông d©y ®iÖn trÇn… Më réng, liÖn hÖ thùc tÕ. §Æt c©u hái Cã hiÖn tîng g× x¶y ra? Gi¶i thÝch?. G ? Yêu cầu HS làm thí nghiệm đối với dây đồng, nhôm để chứng minh. G Kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn cña kim läai nh thÕ nµo? ? hiÖn tîng d©y thÐp nãng lªn do d©y thÐp đã truyền nhiệt. Tính dẫn điện của kim loại đợc ứng dụng gì trong đời sống? ? Qua thÝ nghiÖm trªn em rót ra kÕt luËn g×? ? Kim lo¹i kh¸c nhau cã kh¶ n¨ng kh¸c nhau. Kim lo¹i nµo dÉn ®iÖn tèt thêng G còng dÉn nhiÖt tèt. - Do cã tÝnh dÉn nhiÖt vµ 1 sè tÝnh chÊt khác nên nhôm, thép không gỉ ( inox), đợc dùng làm dụng cụ nấu ăn. Bởi vậy khi. * KÕt luËn: - Kim lo¹i cã tÝnh dÉn ®iÖn. - Kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn cña c¸c kim lo¹i lµ kh¸c nhau. - Do có tính dẫn điện, 1 số kim loại đợc sö dông lµm d©y ®Én ®iÖn. VD : Cu, Al... III. TÝnh dÉn ®iÖn:(9’). * KÕt luËn: - Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiÖt. - Kim lo¹i kh¸c nhau cã tÝnh dÉn nhiÖt kh¸c nhau..

(64) sö dông nh÷ng dông cô nµy cÇn ph¶i cÈn thËn  Tr¸nh báng. Cho HS quan sát 3 vật dụng bằng: đồng, IV. ánh kim:(9’) nh«m, s¾t. G Tại sao ta phân biệt đợc? Mçi kim lo¹i cã vÎ s¸ng riªng. ? Dựa vào đó kim loại đợc sử dụng nh thế nµo? ? Làm đồ trang sức, đồ tráng trí. Ngoµi c¸c tÝnh chÊt trªn ra kl cßn cã tÝnh chÊt nµo kh¸c ? G §äc môc “ Em cã biÕt” Bài học hôm nay đã giúp em hiểu biết * Kết luận: H thêm đợc điều gì ? - Kim lo¹i cã ¸nh kim. ? - Nhờ tính chất này, kim loại đợc dùng làm đồ trang sức và các vật trang trí kh¸c. * Ghi nhí: SGK c. Cñng cè, luyÖn tËp : (5’) - Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ vµ øng dông t¬ng øng cña kim lo¹i ? - Cã c¸c kim lo¹i sau : §ång, kÏm, Magiª, B¹c. H·y chØ ra 2 kim lo¹i dÉn ®iÖn tèt nhÊt, dÉn ®iÖn tèt? §¸p ¸n : §ång, B¹c d. Híng dÉn häc sinh tù häc bµi ë nhµ:(1’) - Häc bµi, lµm BT : 1,2,3,4,5 / sgk-48 - ChuÈn bÞ bµi sau : T×m hiÓu tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:------------------------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n : 31/10/2011. Ngµy d¹y : 02/11/2011/ 03/11/2011. D¹y líp : 9B D¹y líp :9A. TiÕt 22 : TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: - Học sinh biết đợc tính chất hóa học của kim loại: tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dÞch muèi. b. VÒ kÜ n¨ng: - Quan sát hiện tợng thí nghiệm cụ thể, rút ra đợc tính chất hóa học của kim lo¹i . c. Về thái độ : - HS yªu thÝch m«n häc. 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn : - Ho¸ chÊt: dung dÞch CuSO4, ®inh s¾t, kim lo¹i Na, HCl, MnO2.

(65) - Dụng cụ: lọ có nút nhám, ống nghiệm, đèn cồn, diêm. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - T×m hiÓu tríc bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò:(5’) Câu hỏi: Kể tên 3 kim loại làm vật dụng trong gia đình và 3 kim loại sản xuÊt dông cô m¸y mãc? §¸p ¸n: - 3 kim loại làm vật dụng gia đình: sắt, nhôm, đồng. - 3 kim lo¹i lµm s¶n xuÊt dông cô m¸y mãc: s¾t, nh«m, niken. * Đặt vấn đề (1’): Chúng ta đã biết kim loại có nhiều ứng dụng trong đời sống, sản xuÊt. §Ó sö dông kim lo¹i cã hiÖu qu¶ cÇn ph¶i hiÓu kim lo¹i cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo. Ta ®i t×m hiÓu bµi h«m nay. b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV. Hoạt động của HS I.Ph¶n øng cña kim lo¹i víi phi kim:(12’) 1. T¸c dông víi oxi:. Các em đã biết phản ứng của kim loại nµo víi oxi? ? Nªu hiÖn tîng vµ viÕt PTPU? G chãi, t¹o ra nhiÒu h¹t nhá mµu n©u ®en HS : ... S¾t ch¸y trong oxi víi ngän löa s¸ng (Fe3O4) ? PTP ? Nªu 1 sè ph¶n øng cña kim lo¹i kh¸c 3Fe(r) + 2O2 (k) Fe3O4(r) víi o xi mµ em biÕt? ViÕt PTHH? 0  t  2 Al2O3;... HS ; 4 Al + 3 O 2 ? H·y rót ra vÒ nhËn xÐt vÒ TD cña KL víi o xi? HS : NhiÒu Klo¹i TD víi o xi t¹o thµnh c¸c o xit G Kim lo¹i ph¶n øng víi PK kh¸c ntn ?.. 2. T¸c dông víi phi kim kh¸c: - Lµm TN : + Cho mÈu Na b»ng h¹t ®Ëu vµo muçng s¾t, h¬ trªn ngän löa đèn cồn cho Na nóng chảy. + Đa nhanh muỗng sắt đựng Na vào bình đựng khí clo. ? Nªu hiÖn tîng, gi¶i thÝch vµ viÕt HS : * HT : Na nãng ch¶y ch¸y trong khÝ PTHH ? clo t¹o thµnh khãi tr¾ng. * gt : §ã lµ do Na t¸c dông víi Cl2  tinh thÓ NaCl, cã mµu tr¾ng. - PTHH : ?. G Lu ý : Do dùng muỗng sắt đựng Na, nªn trong s¶n phÈm cßn cã lÉn khãi n©u lµ do Fe ph¶n øng víi Cl2 t¹o thµnh s¾t (III) clorua mµu n©u. - TiÓu kÕt : + NhiÒu KL kh¸c ( trõ Ag, Au, Pt) ph¶n øng víi o xi t¹o thµnh o xit. + ở nhiệt độ cao, Kl phản ứng với nhiÒu PK kh¸c => muèi. ? ViÕt PTP¦ khi cho Fe t¸c dông víi S t¹o ra s¾t (III) sunfua?. 2Na(r) + Cl2(k). 2NaCl(r). HS : Fe (r) + S(r)  FeS(r).

(66) ?. Qua c¸c TN trªn : H·y rót ra kÕt luËn vÒ ph¶n øng cña kim lo¹i víi phi kim?. G Ngoµi ra cßn kim lo¹i nµo ph¶n øng víi oxi? G Yêu cầu HS đọc thí nghiệm. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm cho HS quan s¸t( chó ý lÊy mét lîng nhá Na) ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? ? ? ?. Điều đó chứng tỏ điều gì? ViÕt PTHH x¶y ra? Yªu cÇu HS viÕt PTHH cña kim lo¹i víi phi kim kh¸c: Fe, Cu, Mg, víi S. HS : §äc kÕt luËn / sgk-49 * KÕt luËn: SGK(T49) II. Ph¶n øng cña kim lo¹i víi dung dÞch axit:(5’). HS : T¹o thµnh muèi vµ gi¶i phãng Hi®ro. Qua 2 tÝnh chÊt trªn em rót ra kÕt luËn g× vÒ ph¶n øng cña kim lo¹i víi phi kim? G Cho 1 HS đọc kết luận. Zn(r) + H2SO4(dd) ?. ZnSO4(dd) + H2(k). Tính chất này đã đợc nghiên cứu trong bµi nµo? ? NhËn xÐt g× vÒ ph¶n øng trªn? ? ViÕt PTHH? III. Ph¶n øng cña kim lo¹i víi dung dÞch muèi:(15’) 1. Phản ứng của đồng với dung dịch bạc G Nãi l¹i thÝ nghiÖm, cã thÓ thay kim lo¹i hoÆc axit kh¸c. nitrat: ?. ?. HS nhớ lại thí nghiệm đồng tác dụng víi AgNO3, Nªu hiÖn tîng vµ viÕt PTHH?. NhËn xÐt g× vÒ kim lo¹i Cu, Fe tríc vµ sau ph¶n øng? G §ång ®Èy b¹c ra khái dung dÞch muèi bạc, đồng hoạt động hoá học mạnh h¬n b¹c-> H×nh thµnh kh¸i niÖm “ đẩy” và “hoạt động hoá học” ?. ? ?. HS : Fe đẩy Cu ra khổi muối đồng -> sắt hoạt động hoá học mạnh hơn đồng.. ViÕt PTHH cña Fe vµ CuSO4? Trong ph¶n øng trªn em cã nhËn xÐt g×? Zn hoạt động hoá học mạnh hơn Cu.. ? ?. HS : Trớc phản ứng: đơn chất đồng và muối bạc. Sau phản ứng: đơn chất bạc và muối đồng. Cu(r)+2AgNO3(dd) Cu(NO3)2(dd)+2Ag(r). Dông cô ho¸ chÊt vµ c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm?. Híng dÉn. G Cã hiÖn tîng g× x¶y ra?. 2. Phản ứng của kẽm với dung dịch đồng (II) sunfat:.

(67) ?. Qua hiÖn tîng trªn em cã nhËn xÐt g×? ViÕt PTHH x¶y ra?. ? ?. Nhận xét về khả năng hoạt động hoá häc cña Zn so víi Cu? ? Yªu cÇu HS lÊy vÝ dô kh¸c viÕt PTHH, nhận xét, so sánh về độ hoạt động hoá G học của các kim loại đó. Qua c¸c tÝnh chÊt trªn em rót ra kÕt luËn g×? ? Nªu mét sè lu ý.. Zn(r)+CuSO4(dd) → ZnSO4(dd) + Cu(r). G. * KÕt luËn:SGK HS đọc ghi nhớ.. c. Cñng cè, luyÖn tËp : (5’) ? Nh¾c l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i ? GV : ®a bµi tËp cña hs lªn b¶ng. ? ViÕt c¸c PTHH cña ph¶n øng x¶y ra gi÷a c¸c cÆp chÊt sau : a. KÏm + Axitsunfuric lo·ng. c. KÏm + Dung dÞch b¹c Nitrat. b. Natri + Lu huúnh. d. Canxi + Clo d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ :(2’) - Häc bµi theo néi dung vë ghi. - Gäi 3 HS lµm bµi tËp 1,2,3,4. - Híng dÉn HS lµm bµi tËp 7/sgk. PTHH : Cu(r) +2AgNO3(dd) Cu(NO3)2(dd)+2Ag(r) Theo PTHH : 1 mol Cu t¸c dông víi 2 mol AgNO3 th× khèi lîng t¨ng 152 g. x mol “ “ 1,52 g.  x = 0,02 mol AgNO3. n 0, 02  1( M )  CMagNO3 = v 0, 02. - §äc trø¬c bµi míi. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------. Ngµy so¹n : 01/11/2011. Ngµy d¹y : 04/11/2011 Ngµy d¹y : 07/11/2011. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B. Tiết 23 : Dãy hoạt động hoá học của kim loại 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: - Học tính biết dãy hoạt động hoá học của kim loại. - HS hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại. b. VÒ kÜ n¨ng:.

(68) - Biết cách tiến hành nghiên cứu một số thí nghiệm đối chứng để rút ra kim loại hoạt động mạnh. - Biết rút ra ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của một số kim loại từ các thí nghiệm và các phản ứng đã biết. - Viết các PTHH chứng minh cho từng ý nghĩa của dãy hoạt động hoá häc c¸c kim lo¹i. - Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại để xét phản øng cô thÓ cña kim lo¹i víi c¸c chÊt kh¸c cã x¶y ra hay kh«ng. c. Về thái độ : - Lßng yªu thÝch häc tËp bé m«n vµ liªn hÖ thùc tÕ. 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh : 1. ChuÈn bÞ cña GV : - Dông cô: cèc thuû tinh, èng nghiÖm - Hoá chất: Đinh sắt, dây đồng, dây bạc , Na. C¸c dung dÞch : CuSO4 , AgNO3, FeSO4, HCl. H2O, dung dÞch phenol phtalein 2. ChuÈn bÞ cña HS : - Mỗi nhóm mang 5 đinh sắt, 5 mẩu dây đồng. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò:(5’) ? Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i ? ViÕt PTHH minh ho¹ ? §¸p ¸n : - TD víi phi kim t¹o thµnh muèi hoÆc oxit: t0 3 Fe + 2 O2   Fe3O4 t0 2 Na + Cl2   2 NaCl - T¸c dông víi dung dÞch a xit  muèi, gi¶i phãng khÝ H2. Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2(k) - T¸c dông víi muèi  muèi míi + kim lo¹i míi Zn(r)+CuSO4(dd) → ZnSO4(dd) + Cu(r) *Đặt vấn đề : (1’) Qua bài học trớc các em cũng đã thấy đợc mức độ hoạt động mạnh yếu của kim lo¹i. ? Vậy độ hoạt động hoá học khác nhau của các kim loại đợc thể hiện nh thế nào ? Ta có thể dự đoán đợc phản ứng của kim loại với chất khác hay không ? Dãy hoạt động hoá học của kim loại sẽ giúp các em trả lời câu hỏi đó... b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV. ?. Hoạt động của HS I. Dãy hoạt động hoá học của kim loại đợc x©y dùng nh thÕ nµo?(19’) 1. ThÝ nghiÖm 1: Dông cô, ho¸ chÊt vµ c¸ch tiÕn * TN : ( SGK) hµnh thÝ nghiÖm? HS : đinh sắt, dây đồng, dd FeSO4,CuSO4. G. Híng dÉn.. ?. Nªu hiÖn tîng x¶y ra? Gi¶i thÝch? ViÕt PTHH x¶y ra?. ?. HS : TiÕn hµnh thÝ nghiÖm. HS :èng 1 bÞ ®inh s¾t b¸m vµo mét líp mµu đỏ, ống 2 không có hiện tợng gì.. Nhận xét hoạt động hoá học của 2 Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) + Cu(r).

(69) ? G G ? ? ? G. G ? G ?. kim lo¹i? Gi¶i thÝch….. Treo tranh thÝ nghiÖm 2 Yªu cÇu mét nhãm HS lµm thÝ nghiÖm. Nªu hiÖn tîng cña ph¶n øng? Gi¶i thÝch?. G ? ?. 2. ThÝ nghiÖm 2:. ViÕt PTHH x¶y ra?. HS :ống 1 dây đồng bị bám một lớp trắng b¹c, èng 2 kh«ng cã hiÖn tîng g×.. Nhận xét về độ hoạt động của 2 kim lo¹i?. Cu(r)+2AgNO3(dd) → Cu(NO3)2(dd)+2Ag(r) §á. Kh«ng mµu. xanh lam. tr¾ng. Cu đẩy đợc Ag ra khỏi dd AgNO3- HS : > Cu hoạt động hoá học mạnh hơn Ag. Cu hoạt động hoá học mạnh hơn Ag -> XÕp Cu, Ag * NhËn xÐt : Gi¶i thÝch. Đồng hoạt động hoá học mạnh hơn bạc  Ta xếp đồng đứng trớc bạc : Cu, Ag 3. ThÝ nghiÖm 3: CÇn dông cô, ho¸ chÊt vµ c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm? HS : Đinh sắt, lá đồng, dd HCl Híng dÉn. HS : tiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo nhãm( Chó ý Quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y mµu s¾c cña c¸c chÊt) ra? Gi¶i thÝch hiÖn tîng trªn?. ?. * NhËn xÐt : - Sắt hoạt động hoá học mạnh hơn đồng. Ta xếp sắt trớc đồng : Fe , Cu. HS : èng 1 cã bät khÝ tho¸t ra, èng 2 kh«ng cã hiÖn tîng g×.. HS : Cu không đẩy đợc H ra khỏi dung dịch TiÓu kÕt.... axit, Fe đẩy đợc H ra khỏi axit -> có bọt khí ViÕt PTHH x¶y ra? H2 Nhận xét hoạt động hoá học của 2 kim lo¹i Fe, Cu, so víi H? Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k) Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 4 Híng dÉn HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm.. Fe hoạt động hoá học mạnh hơn H, Cu Ta xÕp: Fe, H, Cu 4. ThÝ nghiÖm 4:. G GV NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? Gi¶i thÝch hiÖn tîng trªn? ? ?. ViÕt PTHH x¶y ra? NhËn xÐt vµ xÕp thø tù c¸c chÊt?. HS : đọc thí nghiệm HS : C¸c nhãm tiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm.. HS : Cốc có mẩu Na chuyển động nhanh trên mÆt níc, cã khÝ tho¸t ra, dd kh«ng mµu -> Víi kÕt qu¶ thÝ nghiÖm 1- 4 cã thÓ Mµu hång. Cèc 2 kh«ng cã hiÖn tîng g×..

(70) ?. G. G. ? ? ? ? G. xếp các kim loại trên theo thứ tự Fe + H2O không phản ứng ở nhiệt độ thờng. nµo? HS : Na, Fe, H, Cu, Ag. Cốc 1 tạo ra dung dịch kiềm nên làm đổi mµu thuèc thö. Thông báo dãy hoạt động hoá học 2Na(r) + 2H2O(l) → 2NaOH(dd) + H2(k) cña kim lo¹i. Na hoạt động hoá học mạnh hơn Fe -> ta xÕp Na, Fe Treo b¶ng néi dung 4 c©u hái. * Dãy hoạt động hoá học của một số kim KL đợc sắp xếp nh thế nào trong loại: dãy hoạt động? K, Na, Mg, Al,Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au II. Dãy hoạt động hóa học của kim loại có KL ë vÞ trÝ nµo ph¶n øng víi níc ë ý nghÜa nh thÕ nµo?(10’) nhiệt độ thờng? Häc SGK(T54) KL ë vÞ trÝ nµo ph¶n øng víi dd a xit? HS : KL ở vị trí nào đây đợc kim loại đứng sau ra khỏi nớc của chúng? C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶, nhËn HS : xÐt. Thông báo dãy hoạt động hoá học HS : cña mét sè kim lo¹i.. * Ghi nhí: SGK c. Cñng cè, luyÖn tËp : (5’) Bµi tËp : Cho các kim loại sau : Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au. Kim loại nào tác dụng đợc với : a. Dung dÞch H2SO4. b. Dung dÞch FeCl2 c. Dung dÞch AgNO3 ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra ? - GV : Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp - HS : lµm bµi tËp theo nhãm - Yªu cÇu hs b¸o c¸o kÕt qu¶ d. Híng d·n häc sinh tù häc ë nhµ :(5’) - Häc bµi, lµm bµi tËp 1,2,3,4,5 / sgk- 54. - ChuÈn bÞ bµi sau : T×m hiÓu tÝnh chÊt lÝ, ho¸ häc cña nh«m. * Híng dÉn lµm BT 5*+ - ChØ cã Zn ph¶n øng víi dung dÞch H2SO4 lo·ng, cßn Cu kh«ng ph¶n øng. - PTP¦ : Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2(k) - Theo PTP¦ : 2, 24 0,1(mol ) 22, 4 =  mZn = 0,1 x 65 = 6,5 (g). nZn = nH2 - Khèi lîng cßn l¹i lµ : 10,5 – 6,5 = 4 (g) Rót kinh nghiÖm.

(71) * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------. ......................................& & & & & .......................................... Ngµy so¹n : 25/11/2010. Ngµy d¹y : 08/11/2011 Ngµy d¹y : 10/11/2010. D¹y líp : 9B D¹y líp : 9A. TiÕt 24 : Nh«m 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: - HS biết đợc tính chất vật lí của kim loại nhôm nhẹ, dẻo, dẫn điện, dÉn nhiÖt tèt. - TÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m, ngoµi ra nh«m cßn ph¶n øng víi kiÒm gi¶i phãng hi ®ro. - Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt nh«m b»ng c¸ch ®iÖn ph©n nh«m oxit nãng ch¶y. b. VÒ kÜ n¨ng: - Dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m tõ tÝnh chÊt ho¸ häc cña KL. - Dự đoán nhôm có phản ứng với kiềm không và dùng thí nghiệm để kiÓm tra dù ®o¸n. - ViÕt c¸c PTHH c. Về thái độ : - HS yªu khoa häc, ham thÝch häc tËp b«n m«n . 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña GV : - Bột nhôm, dây nhôm, bìa, đèn cồn, diêm, ống nghiệm, dd CuCl2, NaOH - Sơ đồ điện phân nhôm b. ChuÈn bÞ cña HS : - Xem néi dung bµi míi. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò:(3’) C©u hái: Bµi 4(T54) §¸p ¸n: A, Có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt kẽm CuCl2(dd) + Zn(r) → ZnCl2(dd) + Cu(r) B, Cu(r) + 2AgNO3(dd) → Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r) C, Kh«ng cã hiÖn tîng vµ kh«ng cã ph¶n øng. D, 2Al(r) + 3CuCl2(dd) → 2AlCl3(dd) + 3Cu(r) * Đặt vấn đề (1’): Nhôm là nguyên tố phổ biến thứ 3 trong vỏ trái đất và có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. b. d¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV Hoạt động của HS ? Cho biÕt KHHH vµ NTK cña nh«m? KHHH: Al NTK: 27 G §a ra m¶nh nh«m I. TÝnh chÊt vËt lÝ:(8’) ? Nªu nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ cña nh«m mµ em biÕt? HS: Lµ kim lo¹i mµu tr¾ng b¹c cã ¸nh kim G Nh«m cã kl riªng lµ 2,7g/cm3, nãng nhÑ. DÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt..

(72) ch¶y ë 6600C Lµ kim lo¹i mµu tr¾ng b¹c cã ¸nh kim nhÑ. ? LÊy vÝ dô vÒ kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn, dÉn DÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt. Nh«m nãng ch¶y ë 6600C vµ cã khèi lîng nhiÖt cña nh«m? riªng b»ng 2,7g/cm3. G Chèt KT HS: D©y dÉn ®iÖn, nåi nÊu… II. TÝnh chÊt ho¸ häc: (15’) ? Kim lo¹i cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc HS: t¸c dông víi phi kim, muèi vµ axit nµo? 1. Nh«m cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i kh«ng? a. Ph¶n øng cña nh«m víi phi kim: * Ph¶n øng víi oxi: - ThÝ nghiÖm: G Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm.HS C¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm quan s¸t. - HiÖn tîng: SGK NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? 4Al(r) + 3 O2(k) → 2Al2O3(r) ? ViÕt PTHH x¶y ra? ? G ở điều kiện thờng nhôm phản ứng đợc víi lu huúnh, clo t¹o thµnh muèi Al2O3 vµ AlCl3 ViÕt PTHH cña Al víi Clo? ? Qua tÝnh chÊt trªn em rót ra kÕt luËn ? g×?. * Ph¶n øng cña nh«m víi phi kim kh¸c: 2Al(r) + 2Cl2(k) → 2AlCl3(r) - KÕt luËn: SGK b. Ph¶n øng cña nh«m víi axit: HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm.. HS: ống 1: Al tan; ống 2 không có hiện tHS làm thí nghiệm: ống 1 đựng dd ợng gì G HCl, ống 2 đựng dd H2SO4 đ 2Al(r) +6HCl(dd) → 2AlCl3(dd) + 3H2(k) NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? c. Nh«m t¸c dông víi dung dÞch muèi: ? ViÕt PTHH x¶y ra? ? HS: SGK Gi¶i thÝch vµ híng dÉn. 2 Al(r) + 3CuCl2(dd) → 2AlCl3(dd) + G Yªu cÇu HS lµm thÝ nghiÖm. 3Cu(r) Al(r) +3AgNO3(dd) → Al(NO3)3(dd)+3Ag(r) NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? ? ViÕt PTP¦ gi÷a Al vµ CuCl2? - NhËn xÐt: SGK ? T¬ng tù viÕt PTHH cña Al vµ AgNO3? - KÕt luËn: Nh«m cã tÝnh chÊt ho¸ häc cña G Qua tÝnh chÊt cña nh«m vµ dd muèi kim lo¹i. em cã nhËn xÐt g×? 2. Nh«m cã tÝnh chÊt ho¸ häc nµo kh¸c: Nh«m cã tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim HS: Lµm thÝ nghiÖm ? lo¹i. dây nhôm vào ống nhiệm đựng HS: Khí không màu thoát ra nhôm tan dần. G Cho do NaOH. III. øng dông:(5’) G NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? HS: Dùng làm đồ dùng gia đình, dây dẫn Híng dÉn HS viÕt PTP¦. ®iÖn. Nh«m cã nh÷ng øng dông g×? - Dïng trong c«ng nghiÖp chÕ t¹o « t«, ? G LÊy vÝ dô vÒ øng dông cña Al trong m¸y bay. ? gia đình em? IV. S¶n xuÊt nh«m:(5’) ? Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì? - Nguyên liệu: quặng bô xit(Al2O3) - §iÖn ph©n nãng ch¶y cña nh«m o xit víi S¶n xuÊt nh«m b»ng c¸ch nµo? criolit 2Al2O3 (r) 4Al (r)+ 3O2(k) ? Giíi thiÖu s¬ đồ bÓ ®iÖn ph©n nh«m HS: đọc kÕt luËn chung ? oxit nãng ch¶y..

(73) G c. Cñng cè, luyÖn tËp : (3’) - Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi. - Có nên dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nớc vôi tôi hoặc vữa xây dựng không ? Vì sao ? HS : tr¶ lêi .............. d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(5’) - GV híng dÉn HS lµm bµi tËp 6/sgk.58 taÞ líp. + ViÕt PTHH : Mg + H2SO4. MgSO4 + H2 Al2(SO4)3 + 3 H2. (1) (2). 2Al + 3 H2SO4 + Al ph¶n øng hÕt víi dung dÞch NaOH (TN2) , cßn Mg kh«ng ph¶n øng  mMg =. 0,6 (g) + Theo (1) thÓ tÝch H2 = 0,56 (l). VËy thÓ tÝch H2 gp do ph¶n øng cña nh«m víi a xit lµ : 1,568 – 0,56 = 1,008(l). + Theo (2) :  mAl = 0,81 (g) Thµnh phÇn phÇn tr¨m theo KL cña Al vµ Mg cã trong hçn hîp lµ : 0,81 .100% 57, 45% % Al = 1, 41. % Mg = 100% - 57,45% = 42,55% - Lµm bµi tËp 1,3. - Häc bµi theo vë ghi. - ChuÈn bÞ tríc bµi s¾t. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:------------------------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n : 08/11/2011. Ngµy d¹y : 11/11/2011 Ngµy d¹y : 14/11/2011. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B. TiÕt 25 : S¾t 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: - Biết đợc tính chất hóa học của sắt, có tính chất hóa học của kim loại, sắt không phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội. - S¾t lµ kim lo¹i cã nhiÒu hãa trÞ. b. VÒ kÜ n¨ng: - Dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t. - Dùng thí nghiệm để kiểm tra tính chất hoá học của sắt. - ViÕt c¸c PTHH cho tÝnh chÊt ho¸ häc cña s¾t. c. Về thái độ : - Liªn hÖ thùc tÕ, biÕt c¸ch sö dông vµ gi÷ g×n dông cô b»ng s¾t. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. ChuÈn bÞ cña GV : - Dây sắt, bình đựng khí Clo, đèn cồn, kẹp gỗ. b. ChuÈn bÞ cña HS :.

(74) - T×m hiÓu tríc nh÷ng øng dông cña s¾t. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò: - Kh«ng kiÓm tra bµi cò. * Đặt vấn đề : (1’) :Từ xa xa con ngời đã biết sử dụng các dụng cụ hoặc hợp kim của s¾t. §Ó hiÓu kÜ h¬n øng dông cña s¾t ta ®i t×m hiÓu bµi h«m nay. b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS ? Cho biÕt KHHH vµ NTK cña s¾t? - KHHH: Fe - NTK: 56 I.TÝnh chÊt vËt lÝ:(14’) ? Qua c¸c øng dông b»ng s¾t h·y cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña s¾t mµ em biÕt? HS: Lµ kim lo¹i tr¾ng x¸m, cã ¸nh kim, dÉn ? LÊy vÝ dô tÝnh dÉn ®iÒn, dÉn nhiÖt ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt. cña s¾t? G Gi¶i thÝch, më réng - Cã tÝnh nhiÔm tõ, nãng ch¶y ë 15390C II. TÝnh chÊt ho¸ häc:(26’) ? Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i? ? Khi đốt nóng đỏ sắt cháy tạo thành 1. Tác dụng với phi kim: oxit s¾t tõ Fe3O4 * T¸c dông víi oxi: ? ViÕt PTHH x¶y ra? G TiÕn hµnh thÝ nghÞªm 3Fe(r) + 2O2(k) → Fe3O4(r) * T¸c dông víi Clo: ? Quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? - ThÝ nghiÖm: SGK Qua thÝ nghiÖm trªn em rót ra nhËn - HiÖn tîng: SGK ? xÐt g×? HS: S¾t ph¶n øng víi khÝ Clo t¹o thµnh s¾t ViÕt PTHH x¶y ra? (III) clo rua ? ở nhiệt độ cao sắt phản ứng với phi 2Fe(r) + 3Cl2(k) → 2FeCl3(r) G kim nh S, Br2 t¹o thnµh muèi FeS, FeBr3 ViÕt PTHH x¶y ra? * T¸c dông víi phi kim kh¸c: ? Qua tÝnh chÊt trªn em rót ra kÕt luËn S + Fe → Fe S ? g×? 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 - KÕt luËn: S¾t t¸c dông víi nhiÒu phi kim ViÕt PTHH cña s¾t víi HCl vµ H2SO4 t¹o thµnh oxit vµ muèi. ? lo·ng? 2. T¸c dông víi dung dÞch axit: Chó ý s¾t kh«ng t¸c dông víi HNO3 G đặc nguội, H2SO4 đặc nguội Fe(r) + HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k) Fe(r) + H2SO4(dd) → FeSO4(dd) + H2(k) ViÕt c¸c PTHH cña s¾t víi CuSO4, ? AgNO3, Pb(NO3)2? 3. T¸c dông víi dung dÞch muèi: Qua tÝnh chÊt trªn em rót ra nhËn ? xÐt g×? Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) + Cu(r) Fe(r)+2AgNO3(dd) → 2Ag(r)+Fe(NO3)2(dd) Yêu cầu HS đọc kết luận chung. G - NhËn xÐt: SGK - KÕt luËn: S¾t cã nh÷ng tÝnh chÊt cña kim lo¹i. - KÕt luËn chung:SGK c. Cñng cè, luyÖn tËp : (3’) - S¾t cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo ? GV : Cho hs lµm bµi tËp ? ViÕt c¸c PTHH biÓu diÔn c¸c chuyÓn ho¸ sau :.

(75) Fe. (1) (4). FeCl2 FeCl3. (2) (5). Fe(NO3)2 Fe(OH)3. (3) (6). Fe Fe2O3. (7). Fe. d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(1’) - Häc bµi theo néi dung vë ghi, lµm bµi tËp 1,2,3 - Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4 t¹i líp. - Xem tríc néi dung bµi gang thÐp.. Ngµy so¹n : 08/11/2011. Ngµy d¹y : 16/11/2011 Ngµy d¹y : 17/11/2011. D¹y líp : 9B D¹y líp : 9A. TiÕt 26 : Hîp kim s¾t : gang , thÐp 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: - HS biết đợc gang là gì? Thép là gì? tính chất và ứng dụng của gang vµ thÐp. - Nguyªn t¾c vµ nguyªn liÖu cña qu¸ tr×nh s¶n xuÊt gang trong lß cao. - S¬ lîc vÒ ph¬ng ph¸p luyÖn gang vµ thÐp. b. VÒ kÜ n¨ng: - Sö dông kiÕn thøc tõ gang thÐp - Khai thác thông tin về sản xuất gang thép từ sơ đồ. - ViÕt c¸c PTHH x¶y ra trong qu¸ tr×nh luyÖn gang thÐp. c. Về thái độ : - Liªn hÖ víi c¸c dông cô b»ng gang thÐp. 2. ChuÈn bÞ cña Gv vµ HS : 1. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - MÉu gang thÐp. - Sơ đồ lò cao và lò luyện thép phóng to. 2. ChuÈn bÞ cña häc sinh: -T×m hiÓu tríc bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò:(5’) C©u hái: ViÕt c¸c PTHH thùc hiÖn d·y chuyÓn ho¸ sau: Fe → FeCl3 → Fe2(SO4) → Fe(OH)3 → Fe2O3 §¸p ¸n: 1. 2Fe + 3Cl3 → 2FeCl3 2. 2FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6HCl 3. Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 4. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O * Đặt vấn đề (1’) : Trong đời sống và trong kĩ thuật, hợp kim của sắt là gang và thép đợc sử dụng rộng rãi. Vậy thế nào là gang, thép ta đi tìm hiểu bài hôm nay. b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. Hîp kim cña s¾t:(15’) ? Em hiÓu thÕ nµo lµ hîp kim cña s¾t? HS: Là chất rắn thu đựơc sau khi làm nguội hçn hîp nãn ch¶y cña nhiÒu hîp kim kh¸c nhau hoÆc KL, PK.

(76) ?. ThÕ nµo lµ gang, thÐp?. ?. Gang thÐp cã tÝnh chÊt g×? KÎ tªn mét vµi øng dông cña gang thÐp?. HS : đọc mục 1,2 SGK Th¶o luËn nhãm HS th¶o luËn nhãm. G Gäi c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶, c¸c HS: B¸o c¸o kÕt qu¶. nhãm kh¸c bæ sung tõ c©u hái. 1. Gang lµ g×: G Gi¶i thÝch, bæ sung, më réng. Gang lµ hîp kim cña s¾t víi Cacbon trong đó hàm lợng các bon chiếm từ 2-> 5% - Cã 2 lo¹i: gang tr¾ng vµ gang x¸m ? Gang cã tÝnh chÊt g×? Cã mÊy lo¹i gang? 2. ThÐp lµ g×: ThÐp lµ hîp kim cña s¾t víi c¸cbon vµ mét Em hiÓu nh thÕ nµo lµ thÐp? số nguyên tố khác trong đó hàm lợng các bon ? chiÕm díi 2% ? ThÐp cã nh÷ng tÝnh chÊt g×? II. S¶n xuÊt gang, thÐp:(18’) ? Thép đợc ứng dụng nh thế nào? 1. S¶n xuÊt gang nh thÕ nµo: a. Nguyªn liÖu: - QuÆng s¾t, than cèc, kh«ng khÝ giµu oxi vµ mét sè phô gia kh¸c. ? Nguyên liệu để sản xuất gang là gì? b. Nguyên tắc: - Dùng CO khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lß luyÖn kim Dùng nguyên tắc nào để sản xuất ? gang? c. Qu¸ tr×nh s¶n xuÊt gang trong lß cao HS đọc thông tin về quá trình sản G xuÊt gang HS: quÆng than cèc cã kÝch thíc. Nhìn vào sơ đồ tóm tắt quá trình ? luyÖn gang? - Ph¶n øng t¹o thµnh khÝ CO ViÕt c¸c PTHH t¹o thµnh khÝ CO? C(r) + O2 (k) → CO2(k) ? C(r) + CO2 (k) → 2CO2(k) - KhÝ CO khö o xit s¾t ViÕt PTHH khö oxit s¾t b»ng CO? 3CO(k) + Fe2O3(r) → 3CO2(k) + Fe(r) ? - Ph¶n øng t¹o xØ: ViÕt PTHH cña CaO víi SiO2? CaO(r) + SiO2(r) → CaSiO3(r) ?. ? ?. 2. S¶n xuÊt thÐp nh thÕ nµo: a. Nguyªn liÖu: Nguyªn liÖu s¶n xuÊt thÐp lµ g×? - Gang, s¾t phÕ liÖu vµ khÝ oxi b. Nguyªn t¾c: Dựa trên nguyên tắc nào để sản Oxi hoá một số kim loại phi kim để loại ra xuÊt thÐp? khái gang phÇn lín c¸c nguyªn tè C, Si, Mn c. Qu¸ tr×nh s¶n xuÊt thÐp:. Gọi HS đọc mục c Thổi khí oxi vào lò đựng gang nóng G Quan sát sơ đồ lò luyện thép hãy HS: ch¶y... ? tãm t¾t qu¸ tr×nh luyÖn thÐp? FeO + C → Fe + CO ? G. ViÕt PTHH gi÷a FeO vµ C? Sản phẩm thu đợc là thép và giải * Kết luận chung: SGK thÝch. §äc kÕt luËn chung..

(77) H c. Cñng cè, luyÖn tËp : (5’) - ThÕ nµo lµ gang vµ thÐp? Nªu thµnh phÇn, tÝnh chÊt vµ øng dông cña gang vµ thÐp? - Cho biÕt nguyªn t¾c s¶n xuÊt gang, thÐp? - Nh÷ng khÝ th¶i ( CO2, SO2,...) trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt gang, thÐp cã ¶nh hëng nh thÕ nµo đến môI trờng xung quanh? Dẫn ra 1 số phản ứng để giải thích? Nêu 1 số biện pháp để chèng « nhiÔm m«i trêng ë khu d©n c gÇn c¬ së s¶n xuÊt? HS : tõng hs sinh tr¶ lêi c©u hái. - GV : gîi ý nÕu hs cha n¾m râ d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (1’) - Häc bµi theo néi dung vë ghi. - Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4 t¹i líp - T×m hiÓu tríc bµi sù ¨n mßn cña kim lo¹i… Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. Ngµy so¹n :15/11/2011. Ngµy d¹y : 18/11/2011 Ngµy d¹y : 24/11/2011. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B. TiÕt 27 : ¨n mßn kim lo¹i vµ b¶o vÖ kim lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: - Biết đợc.

(78) -Khái niệm về sự ăn mòn kim loại và một số yếu tố ảnh hợng đến sự ăn mòn kim lo¹i - C¸c b¶o vÖ kim lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn. b. VÒ kÜ n¨ng: - Quan sát một số thí nghiệm và rút ra nhận xét về một số yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại. - Nhận biệt được hiện tượng ăn mòn kim loại trong thực tế. - Vận dụng kiến thức để bảo vệ một số đồ vật bằng kim loại trong gia đình. c. Về thái độ : - ý thức bảo vệ các đồ vật bằng kim loại. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : 1. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - §inh s¾t, èng nghiÖm, níc... - So¹n gi¸o ¸n. 2. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - T×m hiÓu tríc bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò:(5’) C©u hái: ViÕt c¸c PTHH x¶y ra trong qu¸ tr×nh luyÖn gang? §¸p ¸n: - Ph¶n øng t¹o thµnh khÝ CO C(r) + O2 (k) → CO2(k) C(r) + CO2 (k) → 2CO2(k) - KhÝ CO khö o xit s¾t 3CO(k) + Fe2O3(r) → 3CO2(k) + Fe(r) - Ph¶n øng t¹o xØ: CaO(r) + SiO2(r) → CaSiO3(r) * Đặt vấn đề (1’) : Hàng năm thế giới mất đi khoảng 15% lợng gang , thép luyện đợc do kim lo¹i bÞ ¨n mßn. VËy thÕ nµo lµ sù ¨n mßn cña kim lo¹i? T¹i sao kim lo¹i bÞ ¨n mßn ta t×m hiÓu bµi h«m nay. b. D¹y néi dung bµi míi : G ?. ? ? G. G ?. ?. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Yªu cÇu HS quan s¸t h×nh 2.18 vµ I. ThÕ nµo lµ sù ¨n mßn kim lo¹i:(10’) mÉu vËt. Em cã nhËn xÐt g× vÒ c¸c vËt mÉu so víi c¸c vËt dông míi mµ em biÕt? HS: T¹o thµnh líp gØ s¾t cã mµu n©u, xèp, gißn. Do ®©u mµ kim lo¹i bÞ ¨n mßn? HS: T¸c dông víi chÊt mµ nã tiÕp xóc víi m«i trờng( nớc, không khí, đất) Em hiÓu nh thÕ nbµo vÒ sù ¨n mßn cña kim lo¹i? => Sù ¨n mßn kim lo¹i lµ sù ph¸ huû kim lo¹i, LÊy vÝ dô, gi¶i thÝch. hợp kim do tác động hoá học của môi trờng. II. Những yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn kim lo¹i:(13’) 1. ¶nh hëng cña c¸c chÊt trong m«i truêng: Quan s¸t 4 èng nghiÖm h×nh 2.19 HS: èng 1,4 ®inh s¾t kh«ng bÞ ¨n mßn, èng 2 Nhận xét đinh sắt để trong 4 ống bị ăn mòn chậm, ống 3 bị ăn mòn nhanh. nghiÖm? => Sù ¨n mßn nhanh hay chËm hoÆc kh«ng x¶y ra phô thuéc vµo thµnh phÇn cña m«i trêng mµ nã tiÕp xóc. Sự ăn mòn phụ thuộc vào yếu tố 2. ảnh hởng của nhiệt độ:.

(79) nµo? HS: Phụ thuộc vào nhiệt độ. Vdô: thanh s¾t ë bÕp bÞ mßn dÇn ®i. Theo em sự ăn mòn có phụ thuộc III. Làm thế nào để bảo vệ kim loại không vào nhiệt độ không? Lấy ví dụ? bÞ ¨n mßn:(10’). ?. - 2 biÖn ph¸p SGK ?. ?. Gia đình em có những biện pháp 1. Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi nào để bảo vệ kim loại không bị ăn trờng: mßn? - S¬n m¹, b«i dÇu mì lªn bÒ mÆt kim lo¹i. HS: BÒn, b¸m vµo bÒ mÆt kim lo¹i. Ng¨n kh«ng cho kim lo¹i tiÕp xóc - §Ó n¬i kh« r¸o, thêng xuyªn lau chïi. víi m«i trêng b»ng c¸ch nµo? 2. ChÕ t¹o hîp kim Ýt bÞ ¨n mßn: Vdô: dông cô b»n inèc Các chất trên có đặc điểm gì? * KÕt luËn chung: SGK. ? ? G H. Ngoµi ra cßn biÖp ph¸p nµo n÷a? LÊy vÝ dô? Liªn hÖ thùc tÕ. §äc kÕt luËn chung. ?. c. Cñng cè, luyÖn tËp : (4’) - Thế nào là sự ăn mòn kim loại? Lấy 3 VD về đồ vật bị ăn mòn kl xung quanh ta ? - Nêu các biện pháp đã đợc sử dụng để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ? HS : tr¶ lêi c©u hái - Gv : gäi hs kh¸c nhËn xÐt bæ sung vµ tiÓu kÕt l¹i.... d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(2’) - Cho HS thảo luận bài tập 5 tìm đáp án đúng - Häc vµ lµm bµi tËp 3,4 - §äc tríc bµi luyÖn tËp. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. .....................................&&&&&.......................................... Ngµy so¹n : 20/11/2011. Ngµy d¹y : 23/11/2011 Ngµy d¹y : 25/11/2011. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B. TiÕt 28 : luyÖn tËp ch¬ng II 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: HÖ thèng l¹i kiÕn thøc : - Dãy hoạt động hoá học của kim loại - TÝnh chÊt cña kim lo¹i , - TÝnh chÊt gièng nhau vµ kh¸c nhau gi÷a kim lo¹i nh«m vµ s¾t. - Thµnh phÇn, tÝnh chÊt vµ s¶n xuÊt gang thÐp..

(80) - Sù ¨n mßn cña kim lo¹i b. VÒ kÜ n¨ng: - BiÕt hÖ thèng ho¸ vµ rót ra kiÕn thøc c¬ b¶n. - Vận dụng để giải bài tập c. Về thái độ : - Lßng say mª häc tËp m«n ho¸ 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: HÖ thèng kiÕn thøc vµ mét sè d¹ng bµi tËp b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: §äc vµ lµm bµi tËp 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò:(4’) Câu hỏi: Những yếu tố nào ảnh hởng đến sự ăn mòn của kim loại? §¸p ¸n: - ¶nh hëng c¸c chÊt trong m«i trêng - ảnh hởng của nhiệt độ. * Đặt vấn đề : (1’) Qua các tiết học trớc các em đã nắm đợc kim loại có những tính chất lí, hoá học nào? Đồng thời các em cũng đã nghiên cứu, tìm hiểu tính chất của 2 kim loại điển hình đó là nhôm và sắt. Biết đợc dãy hoạt động hoá học đớc sắp xếp nh thế nào ?... Bài học hôm nay chúng ta cùng củng cố lại kiến thức đã học về kim loại và vận dụng để giải 1 số bài tËp... b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. KiÕn thøc cÇn nhí:(15’) 1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i: ? LiÖt kª c¸c nguyªn tè kim lo¹i - LiÖt kª . HS nhËn xÐt, bæ sung. trong dãy hoạt động theo chiều gi¶m dÇn? ? Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động ho¸ häc? ? ViÕt PTHH cho 4 tÝnh chÊt trªn? => K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au 2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i nh«m vµ s¾t cã g× gièng vµ kh¸c nhau: TÝnh chÊt nµo gièng nhau? HS: tr¶ lêi theo SGk Khác nhau ở đặc điểm gì? LÊy vÝ dô minh ho¹. 3. Hîp kim cña s¾t: §a ra b¶ng c©m cho HS ®iÒn th«ng - §iÒn th«ng tin vµo b¶ng. tin vµo b¶ng ? Nªu thµnh phÇn, tÝnh chÊt s¶n xuÊt gang, thÐp? 4. Sù ¨n mßn kim lo¹i vµ b¶o vÖ kim lo¹i kh«ng bÞ kim lo¹i ¨n mßn: ? ThÕ nµo lµ sù ¨n mßn kim lo¹i? HS: Tr¶ lêi ? Các yếu tố ảnh hởng đến sự ăn GV khái quát. mßn kim lo¹i? ? Biện pháp để bảo vệ kim loại kh«ng bÞ ¨n mßn? II. Bµi tËp: (23’) 1. Bµi 1:(69) G Yêu cầu HS đọc và lên bảng làm 3Fe + 2O2 → Fe3O4 bµi tËp. 2 Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ? ? ? G.

(81) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Dùa vµo tÝnh chÊt cña Al vµ s¾t 2. Bµi 2: những cặp chất nào tác dụng đợc HS: a và d víi nhau? ? ViÕt 2 PTHH x¶y ra? PTHH: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu ? A và B phải đứng ở vị trí nào so 3. Bài 3: víi hi®r«? HS: Tríc hi®r« ? C và D phải đứng ở vị trí nào so víi hi®r«? Sau hi®r« ? Khả năng hoạt động hoá học của A so víi B,C so víi D nh thÕ nµo? - B m¹nh h¬n A, D m¹nh h¬n C. ? Em chän ph¬ng ¸n nµo? G Cho HS thùc hiÖn chuyÓn ho¸ a, - Ph¬ng ¸n C cßn b, c híng dÉn vÒ nhµ. 4. Bµi 4: HS thùc hiÖn chuyÓn ho¸. ? Bài toán cho biết đại lợng nào? 5. Bài 5:(69) cần tìm đại lợng nào? Cho biÕt: mA = 9,2 g mmuèi = 23,4g A cã ho¸ trÞ I ? Muèn t×m tªn kim lo¹i A tríc tiªn T×m kim lo¹i A ta ph¶i lµm nh thÕ nµo? Gäi KL mol cña KL A lµ Mg G Cho HS lªn b¶ng lµm. PTHH: 2A + Cl2 → 2ACl 2mg 2(M+ 35,5)g 9,2g 23,4g => M = 23 VËy kim lo¹i lµ Na c. Cñng cè, luyÖn tËp : d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (2’) - Lµm bµi tËp 6,7 SGK - ViÕt PTHH thùc hiÖn d·y chuyÓn ho¸: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe - Häc vµ lµm l¹i c¸c bµi tËp. - §äc tríc néi dung bµi thùc hµnh. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:------------------------------------------------------------------------------------?. -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. ================================================== Ngµy so¹n : 23/11/2011. Ngµy d¹y : 26/11/2011 Ngµy d¹y : 01/12/2011. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B.

(82) TiÕt 29 : Thùc hµnh tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m vµ s¾t 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: Biết được: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm: - Nhôm tác dụng với oxi. - Sắt tác dụng với lưu huỳnh. - Nhận biết kim loại nhôm và sắt. b. VÒ kÜ n¨ng: - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết được các phương trình hoá học. - Viết tường trình thí nghiệm - Kh¾c s©u kiÕn thøc tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m vµ s¾t c. Về thái độ : - ý thøc cÈn thËn, kiªn tr× trong häc tËp vµ thùc hµnh ho¸ häc. 2 ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - Dông cô, ho¸ chÊt SGK b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - §äc tríc bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò:(2’) - KiÓm tra dông cô cu¶ c¸c nhãm * Đặt vấn đề (1’) : Qua các bài học trớc các em đã học về tính chất hoá học của nh«m vµ s¾t. Bµi häc h«m nay c¸c em sÏ thùc hiÖn 1 sè ph¶n øng ho¸ häc cña nh«m vµ s¾t với các chất khác nhau. Từ đó khắc sâu thêm kiến thức về tính chất hoá học của nhôm và s¾t... b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm : G - ổn định tổ chức, nêu quy định của buæi thùc hµnh vµ kiÓm tra sù chuÈn bÞ ... 1. ThÝ nghiÖm 1 : T¸c dông cña nh«m víi oxi (6’) G Híng dÉn c¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: Rắc nhẹ bột nhôm trên ngọn lửa đèn cån. ? NhËn xÐt hiÖn tîng vµ viÕt PTP ? G Yªu cÇu hs qs kÜ tr¹ng th¸i, mµu s¾c cña chÊt t¹o thµnh, gi¶i thÝch vµ viÕt HS : PTP¦ ? ? Cho biÕt vai trß cña nh«m trong ph¶n øng ? HS:. ( Sgk). 2. ThÝ nghiÖm 2 : (10’) T¸c dông cña s¾t víi lu huúnh..

(83) G HD häc sinh lµm thÝ nghiÖm: (Sgk) - LÊy 1 th×a nhá hçn hîp bét s¾t vµ bét lu huúnh (theo tØ lÖ 7:4 vÒ khèi lîng) vµo èng nghiÖm. - §un nãng èng nghiÖm trªn ngän löa đèn cồn. G Yªu cÇu hs quan s¸t hiÖn tîng, cho biÕt mµu s¾c cña s¾t vµ lu huúnh, hçn hîp bét s¾t+ lu huúnh tríc vµ sau ph¶n øng. ? Cho biÕt mµu s¾c cña bét lu huúnh, bét s¾t ? HS : - Bét s¾t cã mµu tr¾ng x¸m, bÞ nam ch©m hót. - Bét lu huúnh cã mµu vµng. ? Sau khi trén hçn hîp bét s¾t vµ lu huúnh cã mµu s¾c nh thÕ nµo ? HS : hçn hîp cã mµu x¸m vµng ? Đun hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn cã hiÖn tîng g× x¶y ra ? gi¶i thÝch vµ viÕt PTP¦ ? HS: ? Sản phẩm tạo thành sau khi để nguội cã hiÖn tîng g× ? * HiÖn tîng : G Chèt kiÕn thøc : - Tríc thÝ nghiÖm : + Bét s¾t cã mµu tr¾ng x¸m, bÞ nam cham hót. + Bét lu huúnh cã mµu vµng nh¹t. - Khi đun hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn : + Hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng toả nhiÒu nhiÖt. + Sản phẩm tạo thành khi để nguội là chất r¾n mµu ®en, kh«ng cã tÝnh nhiÔm tõ. - Ph¬ng tr×nh : t0 Fe + S   FeS 3. ThÝ nghiÖm 3 : (10’) Nhận biết mỗi kim loại Al, Fe đợc đựng trong 2 lä kh«ng d¸n nh·n. G Đặt vấn đề : có 2 lọ không dán nhãn * C¸ch tiÕn hµnh : ( Sgk) đựng 2 kim loại riêng biệt : Al, Fe ? Em h·y nªu c¸ch nhËn biÕt 2 kim lo¹i nµy ? HS : LÊy 1 Ýt bét KL Al, Fe vµo 2 èng nghiÖm 1 vµ 2 - Nhá 4-5 giät dung dÞch NaOH vµo tõng G Yªu cÇu hs tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ? Quan s¸t hiÖn tîng, gi¶i thÝch vµ viÕt èng nghiÖm PTPƯ ? Cho biết mỗi lọ đựng kim lo¹i nµo ? G Gọi hs ( đại diện các nhóm) báo cáo kÕt qu¶, gi¶i thÝch vµ viÕt PTP¦. * HiÖn tîng : - Khi nhá dung dÞch NaOH vµo 2 èng nghiÖm : 1 èng cã khÝ tho¸t ra, kim lo¹i tan dÇn t¹o thành dung dịch không màu  ống đó đựng KL Al..

(84) G Híng dÉn häc sinh thu håi ho¸ chÊt, röa dông cô thÝ nghiÖm. - Híng dÉn häc sinh lµm têng tr×nh theo mÉu :. + ống còn lại không có hiện tợng gì  đó là Fe ( kh«ngph¶n øng) Ph¬ng tr×nh : Al + NaOH  II. ViÕt b¶n têng tr×nh : (10’). Tªn thÝ nghiÖm C¸c tiÕn hµnh HiÖn tîng 1......................... 2................................. 3................................. * KÕt thóc giê thùc hµnh : (3’) - GV : Nhận xét ý thức, thái độ của hs trong buổi thực hành. + NhËn xÐt kÕt qu¶ thùc hµnh cña c¸c nhãm. + Thu bµi thùc hµnh ( b¶n têng tr×nh) vÒ chÊm c. Cñng cè, luyÖn tËp : d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (3’) - ViÕt l¹i c¸c PTHH x¶y ra. - Lµm c¸c bµi tËp cña ch¬ng - §äc bµi ®Çu cña ch¬ng III.. Gt – ViÕt PTP¦. …………………….* * * * * …………………………. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. Ngµy so¹n : 27/11/2011. Ngµy d¹y : 30/11/2011 Ngµy d¹y : 01/12/2011. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B. Ch¬ng 3: Phi kim S¬ lîc b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc TiÕt 30 : TÝnh chÊt chung cña phi kim 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: Biết được: - Tính chất vật lí của phi kim. - Tính chất hoá học của phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro và với oxi. - Sơ lược về mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu của một số phi kim..

(85) b. VÒ kÜ n¨ng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút ra nhận xét về tính chất hoá học của phi kim. - Viết một số phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá của phi kim. - Tính lượng phi kim và hợp chất của phi kim trong phản ứng hoá học. c. Về thái độ : - Lßng say mª häc tËp m«n ho¸ häc 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - Dông cô, ho¸ chÊt. - So¹n gi¸o ¸n. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - T×m hiÓu tríc bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò: - Kh«ng kiÓm tra. * Đặt vấn đề (2’) : Qua chơng học trớc các em đã nắm đợc tính chất chung của kim lo¹i vµ tÝnh chÊt cña 1 sè kim lo¹i ®iÓn h×nh. H«m nay c« trß ta cïng t×m hiÓu sang ch¬ng mới. ở chơng này các em sẽ đợc tìm hiểu về tính chất của phi kim..., và biết đợc bảng tuần hoàn các NTHH đợc cấu tạo nh thế nào và có ý nghĩa gì?... Đó là chơng 3: Trong hơn 100 NTHH , ngời ta đã biết có hơn 80 nguyên tố là kim loại, còn lại là phi kim và phi kim có trong thành phần của nhiều hợp chất. Nên ta không thể không biết đến phi kim. VËy phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt g×... §Ó tr¶ lêi c©u hái nµy, chóng ta cïng t×m hiÓu bµi h«m nay.... b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nµo: G Giíi thiÖu b¶ng HTTH( c¸c nguyªn ( 15’) tè phi kim) ? ë ®iÒu kiÖn thêng phi kim tån t¹i ë tr¹ng th¸i nµo? HS: Tån t¹i ë 3 tr¹ng th¸i r¾n, láng, khÝ. ? Kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt cña phi kim? HS: DÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt kÐm. ? Một số phi kim độc nh Clo, brom… -> ë ®iÒu kiÖn thêng tån t¹i 3 tr¹ng th¸i: - R¾n: S, C, P - Láng: Br - KhÝ: N, O, Cl II. Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo:(22’) 1. T¸c dông víi kim lo¹i: ? ? ?. Phi kim t¸c dông víi kim lo¹i t¹o * Phi kim t¸c dông víi kim lo¹i -> muèi thµnh hîp chÊt g×? 2Na(r) + Cl2(k) → 2NaCl(r) ViÕt PTHH minh ho¹? Fe(r) +S(r) → FeS(r) * Oxi t¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh o xÝt: 2Cu(r) + O2(k) → 2CuO(r) ViÕt PTHH cho Cu t¸c dông víi oxi? 2. T¸c dông víi hi®r«: * Oxi t¸c dông víi hi®r«: O2(k) + 2H2(k) → 2H2O(k).

(86) * Clo t¸c dông víi hi®r«: ? ViÕt PTHH x¶y ra? G Giíi thiÖu tranh vÏ h×nh 3.1 SGK. - H2 ch¸y trong khÝ clo t¹o thµnh khÝ kh«ng mµu.. ?. Đa khí H2 đang cháy vào lọ đựng khí - Giấy quỳ hoá đỏ. Cl2 cã hiÖn tîng g× x¶y ra? G Cho một ít nớc vào lọ lắc đều - NhËn xÐt SGK ? Cho mét m©ñ giÊy quú tÝm dù ®o¸n -> H2(k) + Cl2(k) → 2HCl(k) hiÖn tîng x¶y ra? ? Em có nhận xét gì qua phản ứng => Phi kim phản ứng với hiđô tạo thành hợp trªn? chÊt khÝ. ? ViÕt PTHH gi÷a H2 vµ Cl2? 3. T¸c dông víi oxi: ? Em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim víi hi®r«? HS: S ch¸y trong oxi víi ngän löa mµu xanh ? ở lớp 8 chúng ta đã làm thí nghiệm nhạt tạo ra khí mùi hắc. P cháy với ngọn lửa đốt cháy S, P trong o xi? sáng chói tạo ra khói trắng dày đặc ? Em nµo nªu l¹i hiÖn tîng c¸c thÝ S(r) + O2(k) → SO2(k) nghiÖm naú? Vµng kh«ng mµu 4P(r) + 5O2(k) → 2P2O5(r) §á tr¾ng - Oxit axit Viết PTHH xảy ra khi đốt S và P? - NhËn xÐt: SGK ? 4. Mức độ hoạt động hoá học của phi kim: ? ?. C¸c s¶n phÈm thuéc lo¹i «xÝt nµo? Em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt trªn?. HS: Các phi kim khác nhau có mức độ. hoạt động hoá học khác nhau. G Treo c¸c PTHH. ? Dùa vµo ®iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ra, HS: Kh¶ n¨ng ph¶n øng cña phi kim víi em có nhận xét gì về mức độ hoạt hiđrô hoặc với kim loại. động hoá học của phi kim? F lµ phi kim m¹nh nhÊt. HS: F>Cl>S>C ? Căn cứ vào đâu để đánh giá mức độ hoạt động hoá học của phi kim? => Dùa vµo kh¶ n¨ng ph¶n øng cña phi ? Theo em phi kim nào hoạt động hoá kim với kim loại hoặc hiđrô häc m¹nh nhÊt? S¾p xÕp chóng theo mức độ giảm dần? G Yêu cầu HS đọc kết luận chung. c. Cñng cè, luyÖn tËp : (5’) GV : Cho hs lµm bµi tËp 1,2,3/sgk.76 BT 2 : ViÕt c¸c PTHH cña S, C, Cu, Zn víi khÝ O 2. Cho biÕt c¸c o xit t¹o thµnh thuéc lo¹i nào. Viêt CT các a xit hoặc bazơ tơng ứng cho mỗi o xit đó. HD : t0  a xit t¬ng øng : H2SO3 S + O2   SO2 t0  a xit t¬ng øng : H2CO3 C + O2   CO2 t0  Baz¬ t¬ng øng : Cu(OH)2 2 Cu + O2   CuO t0  Baz¬ t¬ng øng : Zn(OH)2 2 Zn + O2   ZnO BT 3 : Viết các PTHH và ghi đầy đủ đk khi cho hiđrô phản ứng với :. a. Clo.. H2 + Cl2  2 HCl.

(87) b. Lu huúnh. c. Br«m.. H2 + S  H2S H2 + Br2  2 HBr. d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (1’) - Híng dÉn HS lµm bµi tËp 5 - Häc bµi vµ lµm bµi tËp 2,3,4,6(76) - §äc tríc bµi Clo. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. Ngµy so¹n : 29/11/2011. Ngµy d¹y : 02/12/2011 Ngµy d¹y : 02/12/2011. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B. TiÕt 31 : Clo( TiÕt 1) 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: Biết được: - Tính chất vật lí của clo. - Clo có một số tính chất chung của phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo còn tác dụng với nước và dung dịch bazơ, clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh. b. VÒ kÜ n¨ng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận được tính chất hoá học của clo và viết các phương trình hoá học. - Quan sát thí nghiệm, nhận xét về tác dụng của clo với nước, với dung dịch kiềm và tính tẩy mầu của clo ẩm. - Nhận biết được khí clo bằng giấy màu ẩm. c. Về thái độ : - Thấy đợc clo là một loại khí rất độc. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - Dụng cụ: đèn cồn, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm. - Hoá chất khí clo, dây đồng sắt, quỳ tím....

(88) .. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - §äc tríc bµi ë nhµ 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò: - Kh«ng kiÓm tra. * Đặt vấn đề (1’): ở bài trớc các em đã biết 1 số tính chất hoá học của phi kim. Clo lµ 1 nguyªn tè phi kim ®iÓn h×nh cã nhiÒu øng dông trong thùc tÕ. Vậy Clo có đầy đủ tính chất hoá học của phi kim hay không ? Ngoài ra nó còn cã tÝnh chÊt nµo kh¸c n÷a ? §Ó tr¶ lêi c©u hái nµy c« trß ta cïng t×m hiÓu bµi h«m nay... b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. TÝnh chÊt vËt lÝ:(10’) G HS quan sát lọ đựng khí clo HS: Lµ chÊt khÝ, mµu vµng lôc ? NhËn xÐt vÒ tr¹ng th¸i mµu s¾c cña clo? ? Clo cßn cã tÝnh chÊt vËt lÝ nµo n÷a? HS: clo nÆng gÊp 2,5 lÇn kh«ng khÝ, tan G Gi¶i thÝch thªm. trong nớc, rất độc II. TÝnh chÊt ho¸ häc:(26’) 1. Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim kh«ng: G Đốt dây đồng đỏ đa vào lọ đựng khí a. Tác dụng với kim loại: clo ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? - Màu đỏ của đồng vẫn cháy, khí clo nhạt dÇn ®i,xuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu tr¾ng ? ViÕt PTHH x¶y ra vµ gäi tªn s¶n PTHH: Cl2(k) + Cu(r) → CuCl2(r) phÈm? -> đồng II clorua ? ViÕt PTHH gi÷a clo vµ s¾t? 3Cl2(k) + 2Fe(r) → 2FeCl3(r) ? Qua tÝnh chÊt trªn em rót ra nhËn xÐt g×? - Clo + hÇu hÕt KL-> muèi clo rua. b. T¸c dông víi hi®r«. ? ViÕt PTHH hi®r« vµ clo, gäi tªn s¶n phÈm? H2(k) + Cl2(k) → 2HCl(k) ? KhÝ hi®r«clorua hoµ tan vµo níc t¹o thµnh dung dÞch g×? - T¹o thµnh axit clohi®ric. ? Em rót ra kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña clo? * KÕt luËn: SGK 2. Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo kh¸c ? a. Clo t¸c dông víi níc: ? Khi dẫn clo vào nớc, nhúng quỳ tím - Giấy quỳ tím-> màu đỏ sau đó mất màu cã hiÖn tîng g× x¶y ra? ngay. ? Các hiện tợng trên chứng tỏ điều gì - Trong dd có clo, lúc đầu có axit và sau đó vµ trong dd cã nh÷ng chÊt nµo? cã chÊt lµm mÊt mµu quú tÝm. ? ViÕt PTHH? Cl2(k)+H2O(l) ⇔ HCL(dd) + HClO(dd) ? ?. ? ? ?. Sản phẩm nào làm quỳ tím đổi màu? - Axit clohiđric: HCl Qua thÝ nghiÖm trªn, sù hoµ tan clo vµo níc lµ hiÖn tîng ho¸ häc hay - Lµ hiÖn tîng vËt lÝ v× cßn ph©n tö clo hoµ vËt lÝ? V× sao? tan trong níc. - Võa lµ HTHH v× xuÊt hiÖn 2 chÊt míi. b. T¸c dông víi dung dÞch NaOH: Dù ®o¸n hiÖn tîng x¶y ra? - Clo mÊt mµu vµ tan trong dung dÞch Cho quú tÝm vµo dd thÊy mÊt mµu NaOH chøng tá ®iÒu g×? - Cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra. Trong dd cã nh÷ng lo¹i chÊt nµo?.

(89) kh«ng cã chÊt nµo? - Thu đợc hỗn hợp muối, không phải là baz¬ vµ axit. PTHH: Cl2(k)+2 NaOH(dd) → NaOH(dd) + ? V× sao s¶n phÈm cña ph¶n øng cã 2 NaClO(dd) + H2O (l) muèi? - Do clo t¸c dông víi níc cña dd NaCl HCl vµ HClO, 2 a xit nµy lÇn lît t¸c dông víi G Gi¶i thÝch : Dung dÞch níc ja ven cã NaOH. tÝnh tÈy mµu v× NaClO( lµ muèi cña a. HClO) cã tÝnh OXH m¹nh ( t¬ng tù HClO  tÈy tr¾ng, s¸t trïng, diÖt khuÈn) ? Em cã nhËn xÐt g× vÒ ph¶n øng cña clo víi dung dÞch kiÒm ? ?. ViÕt PTHH x¶y ra?. HS : Clo t¸c dông víi dung dÞch kiÒm  muèi c. Cñng cè, luyÖn tËp : (5’) GV : cho hs lµm bµi tËp : ? Viết các PTPƯ hoá học và ghi đầy đủ điều kiện khi cho clo tác dụng với : a. Nh«m. d. Níc. b. §ång e. dung dÞch NaOH c. Hi®r«. ? Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo ? HS : lµm bµi tËp d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (3’) - Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4(81) + Khí clo d đợc loại bỏ bằng cách dẫn khí clo sục vào: b. Dung dÞch NaOH Vì dung dịch này phản ứng đợc với khí clo tạo thành muối. - Häc bµi theo néi dung vë ghi. - ChuÈn bÞ néi dung tiÕt sau. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n : 03/12/2011 Ngµy d¹y : 07/12/2011 D¹y líp : 9A Ngµy d¹y : 08/12/2011 D¹y líp : 9B TiÕt 32 : Clo (TiÕt 2) 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: - Ứng dụng, phương pháp điều chế và thu khí clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. b. VÒ kÜ n¨ng:.

(90) - ViÕt PTHH - Quan sát sơ đồ, đọc nội dung - Tính thể tích khí clo tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học ở điều kiện tiêu chuẩn c. Về thái độ : - Liên hệ những ứng dụng của clo trong đời sống hàng ngày 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - ChuÈn bÞ bµi, tranh vÏ b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - T×m hiÓu nh÷ng øng dông cña clo 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò:(5’) C©u hái: ViÕt c¸c PTHH cho clo t¸c dông víi kim lo¹i vµ hi®r«? §¸p ¸n: - T¸c dông víi kim lo¹i: 3Cl2(k) + 2Fe(r) → 2FeCl3(r) Cl2(k) + Cu(r) → CuCl2(k) - T¸c dông víi hi®r«: Cl2(k) + H2(k) → 2HCl(k) Giíi thiÖu bµi : (1’) Qua tiết học trớc các em đã nắm đợc tính chất lí, hoá học của clo. Trong thực tế clo cã rÊt nhiÒu øng dông. VËy nã cã nh÷ng øng dông g× vµ ®iÒu chÕ clo b»ng c¸ch nµo ? chóng ta nghiªn cøu tiÕp… b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV Hoạt động của HS III. øng dông cña clo:(10’) G Treo tranh vÏ ( H3.4 phãng to) lªn b¶ng. - Yªu cÇu hs quan s¸t kÕt hîp nghiªn cøu th«ng tin/sgk ( môc III) Clo cã nh÷ng øng dông g× ? ? - Dùng để khử trùng nớc sinh hoạt. - TÈy tr¾ng v¶i sîi, bét giÊy. ? Vì sao Clo đợc dùng để tẩy trắng vải sîi, khö trïng níc sinh ho¹t...? ?. Níc Javen, clorua v«i cã øng dông - §iÒu chÕ níc Javen, clorua v«i trong đời sống nh thế nào ?. G. TiÓu kÕt.... G. Clo cã nhiÒu øng dông quan träng, trong tù nhiªn clo kh«ng tån t¹i ë d¹ng đơn chất. Vậy phải điều chế clo nh thế nµo ?..... - §iÒu chÕ nhùa PVC, chÊt dÎo, chÊt mµu, cao su... IV. §iÒu chÕ khÝ clo:(21’). G. G. Giới thiệu DC- HC dùng để điều chế clo trong PTN. - L¾p r¸p DC ®iÒu chÕ clo nh. 1. §iÒu chÕ clo trong phßng thÝ nghiÖm: * Nguyªn liÖu : + MnO2 ( hoÆc KmnO4; KClO3…) + Dung dịch HCl đặc.

(91) * C¸ch ®iÒu chÕ : Hs : Quan s¸t thÝ nghiÖm. H3.5/sgk. - Lµm TN : ®iÒu chÕ khÝ clo. ?. G ? ? ?. Khi më kho¸ cho a. ch¶y xuèng b×nh cầu đựng MnO2 và đun nóng có hiện tợng gì xảy ra ? HS : - Mµu ®en cña MnO2  kh«ng mµu. - Thµnh b×nh cÇu cã h¬i níc. - Khí Cl2 màu vàng lục  bình đựng Cl2 cã mµu vµng lôc Chó ý : khi më kho¸ th× më tõ tõ cho 1 ít HCl chảy xuống để hạn chế lợng Clo sinh ra d gây độc hại. H·y dù ®o¸n s¶n phÈm vµ viÕt PTP ®iÒu chÕ Cl2? t0 MnO2(r) + 4 HCl. H·y nªu c¸ch thu khÝ clo ? Cã thÓ thu khÝ Clo b»ng c¸ch ®Èy níc đợc không ? vì sao ?. ?. Lọ đựng dung dịch H2SO4 có tác dụng g× ?. G. Sau khi thu khÝ clo xong, cßn clo d ta nên khử bằng cách dẫn vào bình đựng dung dÞch NaOH. VËy NaOH cã vai trß g× ?. ? G. §iÒu chÕ Clo trong CN cã g× kh¸c kh«ng?.... G. Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ Clo.. MnCl2 + Cl2 + 2 H2O. HS : Thu bằng cách đẩy không khí ( đặt ngöa b×nh thu v× clo nÆng h¬n kh«ng khÝ). Hs : Kh«ng nªn... v× clo tan 1 phÇn trong nớc, đồng thời có phản ứng với nớc. HS : ...Lµm kh« khÝ Clo.. 2. §iÒu chÕ trong c«ng nghiÖp: G. Lµm thÝ nghiÖm : ®iÖn ph©n NaCl.... ?. Quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra ?. * C¸ch ®iÒu chÕ : §iÖn ph©n dd muèi ¨n b·o hoµ cã mµng ng¨n xèp . HS : - ë 2 ®iÖn cùc cã nhiÒu bät khÝ tho¸t ra. - Dung dÞch tõ kh«ng mµu  mµu hång. ?. H·y dù ®o¸n s¶n phÈm t¹o thµnh vµ viÕt PTP¦ ?. G. ở nớc ta khí clo đợc sản xuất ở nhà §F cã mµng ng¨n m¸y ho¸ chÊt viÖt tr×, nhµ m¸y giÊy b·i 2NaCl +2H2O Cl2(k)+H2(k) b»ng vµ nhiÒu nhµ m¸y kh¸c. +2NaOH(dd). c. Cñng cè, luyÖn tËp : (5’) ? Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau : 1. HCl.

(92) Cl2. 2. 4. 3. 5. NaCl. ? Trong PTN vµ trong CN clo îc ®iÒu chÕ theo nh÷ng ph¬ng ph¸p nµo ? d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (3’) - Lµm t¹i líp bµi tËp 10(81) - Häc vµ lµm bµi tËp 9,11(T81) - §äc tríc bµi cac bon. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. ================================================ Ngµy so¹n : 06/12/2011. Ngµy d¹y : 09/12/2011 Ngµy d¹y : 09/12/2011. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B. TiÕt 33 : C¸c bon 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: Biết được: - Cacbon có 3 dạng thù hình chính: kim cương, than chì và cacbon vô định hình. - Cacbon vô định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ và hoạt động hoá học mạnh chất. Cacbon là phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi và một số oxit kim loại. - Ứng dụng của cacbon. b. VÒ kÜ n¨ng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút ra nhận xét về tính chất của cacbon. - Viết các phương trình hoá học của cacbon với oxi, với một số oxit kim loại - Tính lượng cacbon và hợp chất của cacbon trong phản ứng hoá học. c. Về thái độ : - Liªn hÖ thùc tÕ mét sè d¹ng thï h×nh cña cac bon. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: ChuÈn bÞ hãa chÊt, dông cô. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - ChuÈn bÞ ruét bót ch×, than cñi. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò:(3’) KiÓm tra phÇn chuÈn bÞ cña HS * Đặt vấn đề : (1’).

(93) ................ Bµi häc h«m nay chóng ta tiÕp tôc nghiªn cøu vÒ 1 phi kim kh¸c cũng có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Đó là cacbon... ? Vậy Cacbon có những tính chất gì đặc biệt ?....... b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. C¸c d¹ng thï h×nh cña cac bon:(10’) ? NhËn xÐt vÒ thµnh phÇn LÊy vÝ dô vÒ 1. D¹ng thï h×nh lµ g×? nguyªn tè oxi: O2 vµ O3 cÊu t¹o? HS nªu nhËn xÐt. ? Em hiÓu c¸c d¹ng thï h×nh lµ g×? * K/N: SGK (T82) 2. Cac bon cã nh÷ng d¹ng thï h×nh ? Cac bon cã nh÷ng d¹ng thï h×nh nµo? nµo? ? Gi¶i thÝch vµ nªu tÝnh chÊt cña c¸c d¹ng - Cã 3 d¹ng: thï h×nh. + Kim c¬ng + Than ch×. + Cac bon vô định hình. II. TÝnh chÊt cña Cac bon:(20’) G Cho c¸c nhãm HS lµm TN 1. TÝnh chÊt hÊp thô: ? Cã hiÖn tîng g× x¶y ra? ? Qua thí nghiệm trên em có nhận xét gì? - Dung dịch thu đợc không màu. G Gi¶i thÝch - Than gç cã tÝnh hÊp thô mµu. => Than gç cã tÝnh chÊt hÊp thô. G Cac bon cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim. 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: - Cac bon là phi kim hoạt động hoá học G Làm thí nghiệm đốt cacbon trong o xi. yÕu. ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? a. Cac bon ch¸y trong oxi: ? C đóng vai trò là chất gì? ? ViÕt PTHH x¶y ra?. - C bÞ oxi ho¸ t¹o thµnh CO2 - Lµ chÊt khö. - PTHH: C + O2 → CO2+ Q. ? Dựa vào tính chất này để ứng dụng C nh thÕ nµo? - Làm nhiên liệu trong đời sống và sản xuÊt. b. Cac bon t¸c dông víi oxit kim lo¹i: G Lµm thÝ nghiÖm SGK HS quan s¸t thÝ nghiÖm. ? NhËn xÐt mµu s¾c cña hçn hîp trong èng nghiÖm? - Màu đen chuyển dần sang màu đỏ. ? ViÕt PTHH x¶y ra? 2CuO(r) + C(r) → 2Cu(r) + CO2(k) G Gi¶i thÝch ? Dùa vµo tÝnh chÊt trªn C cã øng dông g×? => Dùng trong công nghiệp luyện kim để ®iÒu chÕ kim lo¹i. III. øng dông:(6’) G Yêu cầu HS đọc thông tin SGK §äc th«ng tin SGK ? C có ứng dụng gì trong đời sống và HS: Trả lời theo sách trong s¶n xuÊt? => Làm điện cực, đồ trang sức, … G Liªn hÖ thùc tÕ. * KÕt luËn chung:SGK T(84) §äc kÕt luËn chung. c. Cñng cè, luyÖn tËp : (3’) - So s¸nh tÝnh chÊt c¸c d¹ng thï h×nh cña cacbon ? - TCHH đặc trng của cacbonlà gì ? Nêu TCHH của cacbon ?.

(94) - Tại sao khi sử dụng than để đun nấu, nung gạch, ngói,... lại gây ô nhiễm môi trờng / Hãy nªu biÖn ph¸p chèng « nhiÔm m«i trêng ? d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(2’) - Híng dÉn lµm bµi tËp 2: + Gọi học sinh đọc bài. + Gîi ý cho häc sinh t×m c¸ch gi¶i bµi tËp. + Dùa vµo tÝnh chÊt cña cacbon. + ViÕt PTHH . - Häc bµi cò. - Lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i. - ChuÈn bÞ bµi tiÕt sau.. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. ============================================= Ngµy so¹n : 07/12/2011. Ngµy d¹y : 10/12/2011 Ngµy d¹y : 10/12/2011. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9A. TiÕt 34 : C¸c oxit cña cac bon 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: Biết được: - CO là oxit không tạo muối, độc, khử được nhiều oxit kim loại ở nhiệt độ cao. - CO2 có những tính chất của oxit axit - H2CO3 là axit yếu, không bền - Tính chất hoá học của muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình của cacbon trong tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường. b. VÒ kÜ n¨ng: - Xác định phản ứng có thực hiện được hay không và viết các phương trình hoá học. - Nhận biết khí CO2, một số muối cacbonat cụ thể. - Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO và CO2 trong hỗn hợp. c. Về thái độ :.

(95) - Liªn hÖ thùc tÕ vÒ khÝ CO2 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - Bảng phụ, bình kíp cải tiến, bình đựng dung dịch NaHCO3, 1 lọ có nút để thu khÝ, èng nghiÖm, giÊy quú. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: T×m hiÓu tríc ë nhµ 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò:(5’) C©u hái: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña C? ViÕt PTHH minh ho¹? §¸p ¸n: a. C t¸c dông víi oxi: C + O2 → CO2+ Q b. Cac bon t¸c dông víi o xit kim lo¹i: 2CuO(r) + C(r) → 2Cu(r) + CO2(k) * Đặt vấn đề : (1’) Bài trớc các em đã tìm hiểu về tính chất và ứng dụng của cacbon. Cacbon có 2 oxit lµ : CO vµ CO2. ? VËy 2 oxit nµy cã g× gièng vµ kh¸c nhau vÒ thµnh phÇn ph©n tö, tÝnh ch¸t lÝ, ho¸ häc và ứng dụng ? Để trả lời đợc câu hỏi này chúng ta cùng tìm hiểu bài hôm nay... b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. Cac bon oxit:(15’) CTPT: CO PTK: 28 1. TÝnh chÊt vËt lÝ: ? CO cã tÝnh chÊt vËt lÝ g×? - TÝnh chÊt vËt lÝ SGK G Đọc mục em biết để thấy đợc Co rất => Là chất khí không màu, không mùi, ít độc. tan trong nớc, nhẹ hơn không khí, rất độc. 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: ? CO thuéc lo¹i oxit nµo? a. CO lµ o xit trung tÝnh: ? CO cã vai trß g× trong ph¶n øng luyÖn ë ®iÒu kiÖn thêng. gang? Lµ chÊt khö. b. CO lµ chÊt khö: G Treo tranh h×nh 3.11 SGk ? NhËn xÐt vµ kÕt luËn tÝnh chÊt cña CO? - CO khö CuO ? ViÕt PTHH CO khö CuO vµ Fe3O4? CO(k) + CuO(r) → CO2(k) + Cu(r) - CO khö oxit s¾t trong lß cao. ? NhËn xÐt vÒ kh¶ n¨ng ch¸y cña CO 4CO(k) + Fe3O4(r) → 4CO3(k) +3Fe(r) trong oxi vµ trong kh«ng khÝ? - CO ch¸y trong oxi vµ trong kh«ng khÝ ? ViÕt PTHH x¶y ra? víi ngän löa mµu xanh vµ to¶ nhiÖt. 2CO(k) + O2(k) → 2CO2(k) ? Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc CO cã nh÷ng 3. øng dông: øng dông g×? - Dïng lµm nhiªn liÖu, ch¸t khö. - Dïng lµm nguyªn liÖu trong c«ng nghiÖp ho¸ häc. II. Cacbon ®i oxit:(16’) CTPT: CO2 PTK: 44 1. TÝnh chÊt vËt lÝ:. G §iÒu chÕ khÝ CO2: lÇn lît cho NaHCO3, - Lµ khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, nÆng h¬n.

(96) cho dung dÞch axit HCl vµo b×nh kÝp c¶i tiÕn, thu khÝ CO2 ? NhËn xÐt vÒ mµu s¾c, mïi vÞ cña CO2? G Rãt cèc khÝ CO2 sang cèc ngän nÕn ®ang ch¸y. ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra?. G DÉn khÝ CO2 vµo níc, nhóng giÊy quú tím thấy giấy quỳ tím -> đỏ nhạt. ? VËy dung dÞch t¹o thµnh lµ dung dÞch g×? G Khi ®un nãng dung dÞch giÊy quú tÝm mÊt mµu ? T¹i sao l¹i cã hiÖn tîng giÊy quú mÊt mµu? ? ViÕt PTHH x¶y ra?. kh«ng khÝ. HS: ngän nÕn t¾t => CO2 kh«ng duy tr× sù ch¸y vµ sù sèng 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: a. T¸c dông víi níc: HS: Lµ axit yÕu. HS: lµ a xit yÕu dÔ bÞ ph©n huû thµnh CO2 vµ H2O - PTHH: CO2(k) + H2O(l) ⇔ H2CO3(dd) b. T¸c dông víi dd baz¬: HS: t¹o thµnh muèi vµ níc. ? ?. ? ?. ?. Nh¾c l¹i s¶n phÈm cña ph¶n øng gi÷a CO2(k)+ 2NaOH(dd) → Na2CO3(dd) oxit axit víi baz¬? +H2O(l) ViÕt PTHH x¶y ra? 1 mol 2mol CO2(k) + NaOH(dd) → NaHCO3(dd) 1 mol 1mol c. T¸c dông víi oxit ba z¬: CO2(k) + CaO(r) → CaCO3(r) ViÕt PTHH gi÷a CO2 vµ oxit baz¬? * KÕt luËn: CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt cña So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña CO2 víi oxit axit. oxit axit vµ rót ra kÕt luËn? 3. øng dông: - CO2 kh«ng duy tr× sù ch¸y.. Tại sao thờng dùng CO2 để dập tắt đám ch¸y? ? CO2 cã øng dông g× trong s¶n xuÊt? G Gọi hs đọc mục em có biết. ? Nồng độ CO2 cao trong không khí có tác h¹i g×? G Cho HS đọc KL chung. - B¶o qu¶n thùc phÈm, s¶n xuÊt níc gi¶i kh¸t cã ga. - G©y « nhiÔm m«i trêng * KL chung SGK. c. Cñng cè, luyÖn tËp : (5’) - So s¸nh thµnh phµn, tÝnh chÊt vµ øng dông chÝnh cña CO vµ CO2? - Trªn bÒ mÆt c¸c hè níc v«I l©u ngµy thêng cã mµng chÊt r¾n. H·y gi¶I thÝch hiÖn tîng vµ viÕt PTP¦ ? HS : Tr¶ lêi c©u hái vµ viÕt PTHH d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(3’) - Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp 2(T87) t¹i líp. + Đọc đề bài + Xác định tỉ lệ theo phơng trình. + TØ lÖ 1:1 vµ tØ lÖ 1:2 - Häc vµ lµm bµi tËp 1,2,4,5 - §äc tríc bµi «n tËp k× I.

(97) Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------. Ngµy so¹n : 07/12/2011. Ngµy d¹y :(chiÒu) 10/12/2011. D¹y líp : 9A,9B. TiÕt 35 : «n tËp häc k× I 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: - Cñng cè hÖ thèng ho¸ l¹i kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt cña c¸c hîp chÊt v« c¬, kim loại để học sinh thấy đựơc mối quan hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ. b. VÒ kÜ n¨ng: - Thiết lập đợc sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành các hợp chất vô cơ và ngîc l¹i. - Viết PTHH biểu diễn các chuyển đổi. c. Về thái độ : - Lµm cho HS yªu thÝch häc tËp m«n ho¸. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - B¶ng phô, mét sè d¹ng bµi tËp liªn quan. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - §äc vµ lµm c¸c bµi tËp. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò: - Kh«ng kiÓm tra. * Đặt vấn đề : (1’) Các em đã học tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ và tính chất hoá học của kim loại. Vậy giữa chúng có mối quan hệ với nhau nh thế nào? Để trả lời đợc câu hỏi này cô trò ta cùng tìm hiểu thông qua việc ôn tập về tính chất của các lo¹i hîp chÊt v« c¬ vµ kim lo¹i. b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. KiÕn thøc cÇn nhí:(18’) 1. Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất G - Nªu môc tiªu cña tiÕt «n tËp... v« c¬: Nhí l¹i kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c chÊt v« c¬ vµ kim lo¹i để thiết lập mqh giữa chúng - yªu cÇu hs th¶o luËn nhãm (5’): ND th¶o luËn : ? Tõ kl cã thÓ chuyÓn ho¸ thµnh.

(98) nh÷ng lo¹i hîp chÊt v« c¬ nµo ? Viết sơ đồ cho mỗi chuyển đổi đó ? ViÕt PTHH minh ho¹ cho c¸c d·y chuyển hoá mà các em lập đợc ? G - yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o. - Đa đáp án đúng ? LÊy vÝ dô cho chuyÓn ho¸ : KL  Muèi ? ViÕt PTP¦ ?. ? Lấy VD cho những chuyển đổi trªn vµ viÕt PTP¦ minh ho¹ ?. a. Kim lo¹i  Muèi VD : Zn  ZnSO4 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 b. Kim lo¹i  Baz¬  Muèi 1  Muèi 2 (1) KOH (2) K VD :. (3). KCl. KNO3. Ph¬ng tr×nh :. 1, 2 K + 2 H2O 2, KOH + HCl 3, KCl + AgNO3. ?. LÊy VD ? ViÕt PTP¦ :. 2 KOH + H2 KCl + H2O AgCl + KNO3. a. Kim lo¹i  oxit baz¬  Baz¬  Muèi 1 Muèi 2 VD:. Ba (1). BaO (2). Ba(OH)2 (3). BaCO3 (4) BaCl2. (1) 2 Ba + O2 (2) BaO + H2O (3) Ba(OH)2 + CO2 (4) BaCO3 + 2 HCl. 2 BaO Ba(OH)2 BaCO3 + H2O BaCL2 + H2O + CO2. b. Kim lo¹i Muèi 1Baz¬  Muèi 2  Muèi 3 VD : (2) (1) (3) Cu CuO CuSO4. Cu(OH)2 (4). Cu(NO3)2. (5). CuCl2. Ph¬ng tr×nh :. Yªu cÇu c¸c nhãm tiÕp tôc th¶o G luận để thiết lập các sơ đồ chuyển ho¸ c¸c hîp chÊt v« c¬  kim lo¹i (5’) LÊy vÝ dô minh ho¹ vµ viÕt ? PTHH ? G. Gäi hs b¸o c¸o. (1) (2) (3) (4) (5). t0 2 Cu + O2 CuO + H2SO4 CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2 + HCl CuCl2 + 2 AgNO3. 2 CuO CuSO4 + H2O Cu(OH)2 + Na2SO4 CuCl2 + H2O Cu(NO3)2 + 2 AgCl. 2. Sự chuyển đổi các hợp chất vô cơ thành kim lo¹i:.

(99) ?. Lấy VD minh hoạ cho chuyển đổi trªn vµ viÕt PTHH ?. Yªu cÇu hs lµm t¬ng tù nh trªn G. a. Muèi  Kim lo¹i VD : CuCl2  Cu CuCl2 + Fe  FeCl2 + Cu b. Muèi  baz¬  o xit baz¬ kim lo¹i VD : FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 Fe Ph¬ng tr×nh : (1) FeCl3 + 3 NaOH (2) 2 Fe(OH)3 t0 t0 (3) Fe2O3 + 3 CO. §a bµi tËp sè 1 G Cho c¸c chÊt sau : Mg, MgCl2, ? Mg(OH)2, MgO. - H·y s¾p xÕp c¸c chÊt nµy thµnh 2 dãy chuyển đổi. Viết các PTHH t¬ng øng ... ? hs lªn b¶ng lµm bµi tËp. G -- Gäi HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung.. Fe(OH)3 + 3 NaCl Fe2O3 + 3 H2O 2Fe + 3 CO2. c. Baz¬ Muèi  kim lo¹i Vd : Cu(OH)2  CuSO4  Cu Ph¬ng tr×nh : (1) Cu(OH)2 + H2SO4 (2) CuSO4 + Fe. CuSO4 + 2 H2O FeSO4 + Cu. II. Bµi tËp:(25’) Bµi 1:. - Các chất chuyển đổi có thể là : Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp : l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim G nh¾c lo¹i. Hãy xác định chất nào để nhận ? biÕt c¸c kim lo¹i trªn ?. ? ? ? G. (3) (1) (2) MgCl2 Mg(OH)2 a, Mg MgO b. MgCl2 (1) Mg(OH)2 (2) Mg MgO (3). Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : Bµi 3:(T72). - Dùng dung dịch NaOH để nhận biết kim loại §Ó lo¹i bá 2 kim lo¹i Cu vµ Al Al( Fe, Ag kh«ng ph¶n øng) lµm nh thÕ nµo? - Dïng dung dÞch HCl ph©n biÖt Fe vµ Ag( ChØ T¸c dông víi hîp chÊt nµo? cã Fe ph¶n øng) ViÕt PTHH x¶y ra? - Cßn l¹i lµ Ag. Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đầu Bµi 4,5,6: GV híng dÉn HS ba×. Bµi 7:(T72) HS - tác dụngvới chất nào cả đồng và nhôm tham gia ph¶n øng. - Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 d, đồng và nh«m sÏ ph¶n øng vµ tan vµo dung dÞch, kim loại thu đợc là Ag Cu + AgNO3 – Al + AgNO3 –.

(100) Ba× 9: GV híng dÉn HS vÒ nhµ lµm c. Cñng cè, luyÖn tËp : d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(1’) - Häc bµi vµ lµm bµi tËp cßn l¹i. - ¤n néi dung kiÕn thøc cña ch¬ng I,II - TiÕt sau: KiÓm tra häc k× I Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------. Ngµy so¹n : 11/12/2011. Ngµy kiÓm tra : 14/12/2011. Líp : 9A, 9B. TiÕt 36: KiÓm tra häc K× I 1. Môc tiªu bµi kiÓm tra : a. VÒ kiÕn thøc: - Nắm đựơc kiến thức cơ bản của chơng I, II,tính chất hoá học và bài tập cã liªn quan. Mét sè c¸ch øng dông vµ c¸ch ®iÒu chÕ. b. VÒ kÜ n¨ng: - Hệ thống đợc kiến thức - Lµm bµi tËp ho¸ häc vµ viÕt c¸c PTHH x¶y ra. c. Về thái độ : - ý thøc tù gi¸c trung thùc trong khi lµm bµi kiÓm tra. 2. Nội dung đề kiểm tra : * §Ò bµi: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MỨC ĐỘ NHẬN THỨC Nội dung kiến thức Chương I Hợp chất vô cơ. Số câu hỏi Số điểm. Chương II Kim loại. Thông hiểu. Vận dụng. - Viết các phản ứng hóa học tạo thành oxit và nhận biết phân loại oxit. -Trình bầy công đoạn sản xuất H2SO4 , viết các phương trình phản ứng.. Câu 3. Câu 2. - Dự đoán các chất tham gia và sản phẩm thực hiện dãy chuyển hóa , hoàn thành phương trình hóa học Câu 5. 3 câu. 2đ. 1,5đ. 1,5đ. 5đ. - Biết sự ăn mòn kim loại và các biện pháp bảo vệ chúng. Vận dụng ở mức cao hơn. Cộng. Nhận biết. - Vận dụng bài tập dựa vào phương trình phản ứng , dữ kiện đầu bài.

(101) Số câu hỏi. Câu 1. tìm V, và nồng độ mol/lit. Câu 6. Số điểm. 1,5đ. 2đ. Chương III Phi kim Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm. 2 câu 3,5đ. - Biết tính chất hóa học của phi kim , viết các PTPƯ 1 câu. Câu 4. 1,5đ. 1,5đ 3 câu 5đ. 1 câu 1,5đ. 1 câu 1,5đ. 1 câu 2đ. 6 câu 10đ. ĐỀ BÀI. Câu 1: (1,5 đ) Thế nào là sự ăn mòn kim loại ? Các biện pháp chống ăn mòn kim loại ? nêu ví dụ Câu 2 (1,5đ) Em hãy trình bầy các công đoạn sản xuất H2SO4 ? Viết các phương trình phản ứng hóa học Câu 3(2đ ) Viết phương trình phản ứng hóa học của S, C, Cu , Zn với khí O2 . Cho biết các oxit tạo thành thuộc loại nào? Câu 4(1,5đ): Nêu tính chất hóa học chung của phi kim. Mỗi tính chất viết PTPƯ minh họa. Câu 5(1,5đ): Viết PTHH thực hiện dãy chuyển hóa sau : Fe.  . FeCl3.  . Fe(OH)3.  . Fe2O3. Câu 6(2đ): Cho 5,4 gam nhôm vào 100 ml dung dịch H2SO4 a) Tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc b) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng ( cho rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể )..

(102) ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM. Câu 1 (1,5đ) - Sự ăn mòn kim loại và hợp kim do tác dụng hóa học trong môi trường tự nhiên được gọi là ăn mòn kim loại: - Những biện pháp chống ăn mòn kim loại là cách li kim loại với môi trường hoặc chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn. - VD: Chi tiết máy bôi dầu mỡ, Sơn cửa sắt …. Câu 2 (1,5đ) mỗi công đoạn được 0,5đ Các công đoạn sản xuất H2SO4 - SX SO2 bằng cách đốt S trong không khí: t S + O2   SO2 - SX SO3 o. t0  V  2 O5. 2SO2 + O2 2 SO3 - SX H2SO4 SO3 + H2O   H2SO4 Câu 3 (2đ) đúng mỗi PT cho 0,5đ t C + O2   CO2 t S + O2   SO2 t 2Cu + O2   2CuO t 2Zn + O2   2ZnO Câu 4 (1,5đ) 1. Tác dụng với kim loại 0.5đ 2. Tác dụng với hiđrô 0,5đ 3. Tác dụng với oxi 0,5đ Mỗi tính chất minh họa bằng PTHH Câu 5 (1,5đ) Mỗi phương trình viết và cân bằng đúng được 0,5 đ.   2Fe + 3Cl2 2FeCl3   FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3  + 3NaCl t 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O Câu 6 (2đ) nAl = 5,4 : 27 = 0,2 mol 0.25 điểm 2Al + 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 3H2  0.5 điểm 2(mol) 3(mol) 1 (mol) 3(mol) 0,2(mol) 0,3(mol) 0,1(mol) 0,3(mol) 0,25 điểm VH2 = n . 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72 lit 0,5 điểm CM Al2(SO4)3 =n:V= 0,1 : 0,1 = 1 M 0,5 điểm o. o. o. o. o.

(103) 4. §¸nh gi¸ , nhËn xÐt sau khi chÊm bµi kiÓm tra :. Ngày soạn:23/12/2011. Ngày dạy:26/12/2011 Ngày dạy:28/12/2011. Dạy lớp:8B Dạy lớp:8A,8C. Häc kú II. TiÕt 37 : Axit Cacbonic vµ muèi cacbonat 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: - HS biÕt axit cacbonic lµ axit yÕu, kh«ng bÒn..

(104) - Muối cacbonat dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao giải phóng khí Cacbonic. - Muối cacbonat có ứng dụng trong sản xuất và đời sống. b. VÒ kÜ n¨ng: - Thùc hµnh thÝ nghiÖm. - ViÕt c¸c PTHH c.Về tháI độ : - Liên hệ thực tế hiện tợng nung đá vôi. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña GV : - Dụng cụ,hoá chất có liên quan đến bài học. b. ChuÈn bÞ cña HS : - T×m hiÓu tríc bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò:Kh«ng kiÓm tra * Đặt vấn đề : (1’) Các em đã tìm hiểu về các o xit của cacbon ở tiết học trớc. Hôm nay chúng ta tiếp tôc nghiªn cøu vÒ c¸c hîp chÊt cña cacbon. §ã lµ Axit cacbonic vµ muèi cacbonat... b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. Axit cacbonic ( H2CO3) ( 10’) G Để biết đợc a. cacbonic và muối 1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí: cacbonat cã nh÷ng tÝnh chÊt vµ øng dông g×. Ta lÇn lît t×m hiÓu… ?. KhÝ CO2 cã hoµ tan trßn níc không? Với tỉ lệ, thể tích đựơc bao nhiªu? - Hoà tan đựơc trong nớc với thể tích 1000 cm3 nớc hoà tan đợc 90 cm3 khí CO2 => CO2 tan đựơc trong nứơc-> dd H2CO3 2. TÝnh chÊt ho¸ häc:. ? Nh¾c l¹i TN khi cho CO2 + H2O H ………… ? NhËn xÐt g× vÒ axit H2CO3 lµ axit - dd H2CO3 lµ mét axit yÕu lµm quú tÝm kh«ng bÒn? chuyển thành màu đỏ nhạt. - Kh«ng bÒn dÔ bÞ ph©n huû thµnh CO2 vµ H2O. H2CO3 → CO2 + H2O II. Muèi cacbonat:(23’) 1. Ph©n lo¹i: G §a c«ng thøc c©ó t¹o c¸c lo¹i mó«i. ? ?. Nh×n vµo thµnh phÇn cÊu t¹o chia - 2 lo¹i: muèi thµnh mÊy lo¹i? + CaCO3, Na2CO3 ( Muèi trung hoµ) Nh¾c l¹i tÝnh tan cña muèi + NaHCO3( Muèi a xit) c¸cbon¸t ? 2. TÝnh chÊt: a. TÝnh tan:. Cho HS lµm thÝ nghiÖm. G Nêu hiện tợng quan sát đựơc? ?. - §a sè cacbonat trung hoµ kh«ng tan trõ Na2CO3, K2CO3. - HÇu hÕt muèi axit cacbonat tan b. TÝnh chÊt ho¸ häc:.

(105) ? ?. Em cã nhËn xÐt g× vÒ kh¶ n¨ng t¸c HS: HiÖn tîng SGK dông cña muèi cacbonat víi axit? ViÕt PTHH x¶y ra? * T¸c dông víi Axit. PTHH: Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Na HCO3+2 HCl → 2NaCl + H2O + Yªu cÇu HS lµm thÝ nghiÖm CO2 * T¸c dông víi baz¬: G NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? K2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2 KOH HS quan s¸t vµ nhËn xÐt. ? ViÕt PTHH? K2CO3(dd)+CaCl2(r) → CaCO3(r) +2KOH (dd) ? Em cã nhËn xÐt g× vÒ kh¶ n¨ng - NhËn xÐt: SGK ph¶n øng cña muèi cacbonat víi ba ? z¬? *T¸c dông víi muèi: Yªu cÇu HS lµm thÝ nghiÖm. - Lµm TN quan s¸t hiÖn tîng x¶y ra. - Vẩn đục kết tủa trắng. G Cã hiÖn tîng g× x¶y ra? Na2CO3(dd)+CaCl2(r) → CaCO3(r) ViÕt PTHH? +NaCl(dd) ? - NhËn xÐt SGK *Muèi cacbonat bÞ nhiÖt ph©n huû: NhËn xÐt kh¶ n¨ng ph¶n øng víi - HÇu hÕt c¸c muèi cacbonat( trõ KL kiÒm) dung dÞch cña muèi cacbonat? đều bị phân huỷ. ? Giíi thiÖu TN vµ tiÕn hµnh TN CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k) 3. øng dông: G Nªu hiªn tîng x¶y ra? (SGK T90) ? ViÕt PTHH x¶y ra? III. Chu tr×nh cac bon trong tù nhiªn:(7’) HS: Cã mét sè biÖn ph¸p. ? Muèi cacbonat cã øng dông g×? ? G G ?. Gi¶i thÝch vµ më réng thùc tÕ. Treo sơ đồ chu trình cac bon trong * Kết luận chung. tù nhiªn Nguån khÝ CO sinh ra do ®©u? T¹i sao nguån khÝ CO2 sinh ra m«i ngµy 1 nhiÒu,khÝ hËu vÉn kh«ng cã sự thay đổi nhiều. §äc kÕt luËn chung.. G c. Cñng cè , luyÖn tËp :(3’) HD l¸m bµi tËp 5 / 91 PTHH : NaHCO3 + H2SO4. →. 2Na2SO4 + 2H2O + 2CO2.

(106) - Sè mol khÝ CO2 t¹o thµnh b»ng hai lÇn sè mol H2SO4 : 980 x 2/ 98 = 20. ( mol ) - ThÓ tÝch khÝ CO2 t¹o thµnh ë ®ktc : 20 x 22,4 = 448 (l) d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (1’) - Híng dÉn HS lµm bµi tËp 3,4 t¹i líp. - Học bài và đọc mục em có biết. - Lµm bµi tËp 1,2,5 - §äc tríc bµi 30. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. ==================================================. Ngày soạn:26/12/2011. Ngày dạy:29/12/2011 Ngày dạy:29/12/2011. Dạy lớp:9A Dạy lớp:9B. TiÕt 38 : Si lic. C«ng nghiÖp si lic cat 1. Môc tiªu : a. VÒ KiÕn thøc: - HS biết đợc silic là phi kim hoạt động hoá học yếu(tác dụng đợc với oxi kh«ng ph¶n øng trùc tiÕp víi hi®r«). SiO2 lµ mét oxit axit ( t¸c dông víi kiềm , muối cacbonat kim loại kiềm ở nhiệt độ cao) - Mét sè øng dông quan träng cña silic, SiO2 vµ muèi silicat - Sơ lợc thành phần công đoạn SX thuỷ tinh đồ gôm , xi măng b. VÒ KÜ n¨ng: - Đọc và tóm tắt đợc về thông tin về Si , SiO2 , muối silicat, SX thuỷ tinh đồ gốm si măng. - Viết đợc các PTPƯ minh hoạ cho tinh chất. c. Về Thái độ : - Gi¸o dôc híng nghiÖp cho HS. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - Tranh vÏ vµ mét sè dông cô thuû tinh. - So¹n gi¸o ¸n. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - T×m hiÓu tríc bµi ë nhµ. 3 . TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò:(5’).

(107) C©u hái: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi cacbonat? ViÕt PTHH minh ho¹? §¸p ¸n: - Muèi t¸c dông víi a xit: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 - Muèi t¸c dông víi kiÒm: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O - Muèi t¸c dông víi muèi: Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 - Muèi bÞ ph©n huû: NaHCO3 → Na2CO3 + H2O+ CO2 * Đặt vấn đề : (1’) Silic là nguyên tố phổ biến đứng thứ 2 trong thiên nhiên, sau o xi. Chiếm ẳ khối lợng vỏ trái đất. Vậy Si và hợp chất của Si có tác dụng và ứng dụng gì?.... Cô trò ta cïng t×m hiÓu. b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. Silic:(10’) 1. Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn: G Cho häc sinh nghiªn cøu th«ng tin môc I / sgk-92 - Là nguyên tố có nhiều trong vỏ tráI đát ? Trong tự nhiên Si tồn tại nh thế nào ? ( chiếm 1/4 khối lợng vỏ tráI đất). - Trong tù nhiªn ttån t¹i chñ yÕu ë d¹ng hîp chÊt chøa o xi. G VD : C¸c hîp chÊt cña Si: + C¸t tr¾ng : SiO2 cã lÉn t¹p chÊt. + Th¹ch anh :… SiO2 2. TÝnh chÊt: - Lµ chÊt r¾n, mµu x¸m khã nãng ch¶y, ? Si lic cã tÝnh chÊt vËt lÝ g×? cã vÎ s¸ng cña kim lo¹i, dÉn ®iÖn kÐm. ? Nhận xét về khả năng hoạt động hoá HS: là phi kim hoạt động hoá học yếu häc cña si lic? h¬n C, Cl ? ViÕt PTHH minh ho¹? - ở nhiệt độ cao si lic tác dụng với o xi: ? øng dông cña silic trong c«ng nghiÖp? Si(r) + O2(k) → SiO2(r) ? ?. ? G. SiO2 thuéc lo¹i o xit nµo ? VËy nã cã tÝnh chÊt ho¸ häc nµo ?. II. Si lic ®i oxit:(SiO2) ( 8’). - T¸c dông víi kiÒm: 0  t  Na2SiO3(r) SiO2(r)+2NaOH(dd) +H2O(l) ( Natrisilicat) - T¸c dông víi o xit ba z¬: t0 Ngoµi ra SiO2 cßn cã tÝnh chÊt nµo SiO2(r)+ CaO(r)   NaSiO3(r) kh¸c ? - Kh«ng ph¶n øng víi níc. CN Silicat gồm sản xuất đồ gốm, thuỷ III. Sơ lợc về công nghiệp silicat: (14’) tinh, xi m¨ng tõ nh÷ng hîp chÊt thiªn nhiªn cña Si vµ c¸c hîp chÊt kh¸c... 1. Sản xuất đồ gốm sứ:. ?. Nguyên liệu để sản xuất gốm, sứ?. ?. Những công đoạn chính để sản xuất?. ?. Em biÕt nh÷ng c¬ së s¶n xuÊt gèm, sø. - Nguyên liệu: đất sét, thạch anh, pen pat. - C«ng ®o¹n chÝnh: SGK.

(108) nµo?. - C¬ së s¶n xuÊt: B¸t trµng H¶i D¬ng. 2. S¶n xuÊt xi m¨ng: - Nguyên liệu: đất sét, đá vôi, cát.. ?. Nguyên liệu chính để sản xuất xi m¨ng? - C«ng ®o¹n chÝnh: SGK. G. Giíi thiÖu c¸c c«ng ®o¹n chÝnh dùa - C¬ së s¶n xuÊt: Thanh Ho¸, H¶i Phßng. vào sơ đồ hình 3.20 SGK 3. S¶n xuÊt thuû tinh: Có những cơ sở sản xuất nào mà em - Nguyên liệu: cát trắng, đá vôi và sô đa. biÕt? - C«ng ®o¹n chÝnh: SGK - C¬ së: H¶i Phßng, Hµ Néi. * KÕt luËn: SGK Nguyên liệu chính để sản xuất thuỷ tinh lµ g×?. ?. ? G. Giíi thiÖu c«ng ®o¹n chÝnh vµ mét sè dông cô b»ng thuû tinh.. ? G. Em biÕt nh÷ng c¬ së s¶n xuÊt nµo? Gọi HS đọc kết luận chung.. c. Cñng cè, luyÖn tËp : (5’) ? Thµnh phÇn chÝnh cña xi m¨ng lµ g× ? cho biÕt nguyªn liÖu chÝnh vµ m« t¶ s¬ lîc c¸c c«ng ®o¹n s¶n xuÊt xi m¨ng ? - Nguyên liệu: đất sét, đá vôi, cát. - Công đoạn chính: Nghiền nhỏ hỗn hợp đá vôi và đất sét rồi trộn với cát và nớc thµnh d¹ng bïn. + Nung hỗn hợp trên lò quay hoặc lò đứng ở nhiệt độ khoảng1400 – 1500 0+ C thu đợc clanhke rắn. + Nghiền clanhke nguội và phụ gia thành bột mịn, đó là xi măng. d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ. ( 2’) - Häc bµi vµ lµm bµi 2,3,4(T95) - §äc môc em biÕt. - ChuÈn bÞ b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn cho tiÕt sau. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. ……………………….* * * * *……………………... Ngày soạn:29/12/2011. Ngày dạy:02/01/2012. Dạy lớp:9B.

(109) Ngày dạy:04/01/2012. Dạy lớp:9A. TiÕt 39 : S¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn. c¸c nguyªn tè hãa häc. ( TiÕt 1) 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: - Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn đợc sắp xếp theo chiều tăng dần cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö, lÊy vÝ dô minh ho¹. - CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc: ¤ nguyªn tè, chu k×, nhãm, lÊy vÝ dô minh ho¹. b. VÒ kÜ n¨ng: - Quan s¸t b¶ng tuÇn hoµ, « nguyªn tè cô thÓ, nhãm I vµ nhãm VII, chu k× 2,3 vµ rót ra nhËn xÐt « nguyªn tè , vÒ chu k× vµ nhãm. c: Về thái độ : - ý thøc tÝch cùc, t×m tßi, s¸ng t¹o. 2 . ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - B¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn lín. - So¹n gi¸o ¸n. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - B¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn nhá. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò:(5') C©u hái: Nªu tÝnh chÊt cña Silic vµ cho biÕt øng dông cña c¸c hîp chÊt cña Silic? §¸p ¸n: TÝnh chÊt cña Si lic: + Lµ chÊt r¾n mµu x¸m, khã nãng ch¶y, cã vÎ s¸ng cña kim lo¹i, dÉn ®iÖn kÐm. + Si lic t¸c dông víi O xi: Si + O2 to SiO2 - øng dông cña c¸c hîp chÊt cña Si lic: S¶n xuÊt gèm sø, xi m¨ng vµ thñy tinh. * Đặt vấn đề (1’): Vào những năm 70 của thế kỷ trớc, ngời ta đã tìm ra đợc 63 nguyên tố hoá học. Thời gian trôI qua, những NTHH mới đợc tìm ra ngày càng nhiều. Cho đến nay đã có hơn 100 NTHH đã tìm ra và đợc sắp xếp vào bảng tuần hoàn các NTHH. Vậy bảng tuần hoàn các NTHH đợc cấu tạo nh thế nào và có ý nghĩa gì ?... b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS G Cho Hs quan s¸t b¶ng tuÇn hoµn phãng to. I. Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè - Yªu cÇu hs kÕt hîp  /sgk tr¶ lêi trong b¶ng tuÇn hoµn: (6') c©u hái. ?. NhËn xÐt vÒ c¸c gi¸ trÞ c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn? H/S nhËn xÐt. ? Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn? - Các nguyên tố đợc sắp xếp theo chiều t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö. II. CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn : G Giíi thiÖu vÒ mét « nguyªn tè. 1. ¤ nguyªn tè:(10') ? Mçi nguyªn tè cso vÞ trÝ nh thÕ nµo trong b¶ng tuÇn hoµn ? HS : ChiÕm 1 « trong b¶ng tuÇn hoµn ? Số nguyên tố đó cho ta biết những ®iÒu g×? ¤ nguyªn tè cho biÕt: Sè hiÖu nguyªn tö, G Cho H/S xác định các ô nguyên tố. KHHH, tªn nguyªn tè, nguyªn tö khèi cña ? Nhận xét về số hiệu nguyên tử so với nguyên tố đó..

(110) P, e sè diÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö? LÊy vÝ dô ph©n tÝch G Yªu cÇu H/S ph©n tÝch 2 vÝ dô.. - Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n vµ b»ng sè e trong nguyªn tö. Sè hiÖu nguyªn tö trïng víi sè thø tù cña nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn.. G Giíi thiÖu vµ ph©n tÝch mét vµi cÊu 2. Chu k×: (9’) t¹o cña chu k×. ? ThÕ nµo lµ chu k×? - Lµ d·y c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chúng có có cùng số lớp Electron và đợc ? NhËn xÐt vÒ sè líp e ngoµi trong mét s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n. chu k×? - Sè thø tù cña chu k× b»ng sè líp (e). 3. Nhãm: (10’) G LÊy 2 vÝ dô 2 nhãm lµ nhãm I vµ nhãm VIII. ? Phân tích đặc điểm cấu tạo của nhóm trong b¶ng tuÇn hoµn. ? Em hiÓu thÕ nµo lµ nhãm nguyªn tö?. - Nhãm gåm c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chóng cã sè Elec tron líp ngoµi cïng bằng nhau và do đó có tính chất tơng tự nhau đợc xếp thành cột theo chiều tăng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö. * KÕt luËn: SGK.. G §äc môc 1,2 kÕt luËn chung. c. Cñng cè, luyÖn tËp ; (3’) HD bµi tËp sè 6 / 101 ChiÒu t¨ng tÝnh phi kim tõ As, P, N, O, F. Gi¶i thÝch : As, P, N cïng cã 5 electron ë líp ngoµi cïng, ë cïng nhãm V. Theo vÞ trÝ của 3 nguyên tố và quy luật biến thiên tính chất trong nhóm ta biết đợc tính phi kim t¨ng theo trËt tù sau : As, P, N. - N, O, F cã cïng 2 líp electron, cïng ë chu kú 2. Theo vÞ trÝ trong chu kú vµ quy luËt biến thiên tính chất kim loại, phi kim ta biết đợc tính phi kim tăng theo trật tự sau : N, O, F. d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: ( 1’) - Häc thuéc vµ n¾m ch¾c néi dung kiÕn thøc cña bµi. - Lµm c¸c bµi tËp trong SGK. - §äc tríc phÇn III, IV cña bµi. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: ---------------------------------------------------------------------------.

(111) * Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. ………………………* * * * *……………………. Ngày soạn:03/01/2011. Ngày dạy:07/01/2012 Ngày dạy:07/01/2012. Dạy lớp:9B Dạy lớp:9A. TiÕt 40 : S¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn. c¸c nguyªn tè hãa häc (TiÕp). 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim trong chu kì và trong nhóm, lấy vÝ dô minh ho¹ - ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn: S¬ lîc vÒ mèi liªn hÖ gi÷a cÊu t¹o nguyªn t, vÞ trÝ nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn vµ tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña nguyªn tố đó.. b. VÒ kÜ n¨ng: - Tõ cÊu t¹o nguyªn tö cña moat sè nguyªn tè ®iÓn h×nh ( thuéc 20 nguyªn tè ®Çu tiªn) suy ra vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña chóng vµ ngîc l¹i. - So s¸ng tÝnh kim lo¹i hoÆc tÝnh PK cña mét nguyªn tè cô thÓ víi c¸c nguyªn tè l©n cËn c. Về thái độ : - ý thøc tÝch cùc, t×m tßi s¸ng t¹o. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - B¶ng tuÇn hoµn lín. - Nghiªn cøu bµi. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - B¶ng tuÇn hoµn nhá. - §äc tríc bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò:(5') C©u hái: ¤ nguyªn tè cho biÕt ®iÒu g×? LÊy vÝ dô minh häa? §¸p ¸n: - ¤ nguyªn tè cho biÕt: Sè hiÖu nguyªn tö, kÝ hiÖu hãa häc, tªn nguyªn tè, nguyªn tö khối của nguyên tố đó. - Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số Electron trong nguyªn tö. Sè hiÖu nguyªn tö trïng víi sè thø tù cña nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn. * Đặt vấn đề : (1’) ở bài trớc các em đã phần nào nắm đợc cấu tạo của bảng tuần hoàn các NTHH. Các nguyên tố trong 1 chu kỳ hay trong 1 nhóm có sự biến đổi tính chát nh thế nào ? B¶ng tuµn hoµn cã ý nghÜa g× ? Ta cïng t×m hiÓu tiÕp….

(112) b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV. G Yªu cÇu hs quan s¸t kÜ chu k× 2,3 trong b¶ng tuÇn hoµn. ? Trong 1 chu kỳ các nguyên tố đợc s¾p xÕp nh thÕ nµo ? NhËn xÐt vÒ sè ( e) líp ngoµi cïng cña c¸c nguyªn tè trong mét chu k×? G B»ng thùc nghiÖm ngêi ta CM kh¶ n¨ng ph¶n øng cña c¸c nguyªn tè KL lµ kh¸c nhau. VD : Li t¸c dông m¹nh víi H2O nhng Be l¹i kh«ng. ? Em cã nhËn xÐt g× vÒ kh¶ n¨ng hoạt động hoá học của 2 nguyên tè trªn ? G Ngời ta cũng chứng minh đợc : đối với các nguyên tố PK thì khả năng hoạt động hoá học của chóng lµ kh¸c nhau. xt ,t 0  NH3 VD : N2 + H2    O2 + 2H2  2H2O( P dÔ dµng) 2F + H2  2 HF( p rÊt m¹nh) ?. ? ?. ?. Hoạt động của HS III. Sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong b¶ng tuÇn hoµn:(15') 1. Trong mét chu k×:. - Khi đi từ đầu đến cuối chu kỳ theo chiều t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n th× : + Sè e líp ngoµi cïng t¨ng dÇn tõ 1  8 e ( trõ chu kú 1). HS : Li > Be. Nhận xét về khả năng hoạt động ho¸ häc cña 3 nguyªn tè trªn ? VËy trong 1 chu kú tÝnh chÊt cña + TÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè gi¶m dÇn, c¸c nguyªn tè Kl, PK biÕn thiªn tÝnh phi kim t¨ng dÇn. nh thÕ nµo ? T¬ng tù h·y cho biÕt tÝnh KL vµ tính PK thể hiện nh thế nào đối H/S: ở chu kỳ 3 víi c¸c nguyªn tè thuéc chu kú - TÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn tõ Na  Al - TÝnh phi kim t¨ng dÇn tõ Si  Cl 3?. G ? Cho HS lµm bµi tËp : S¾p xÕp l¹i c¸c nguyªn tè sau theo thø tù : a. TÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn : Mg, 2. Trong mét nhãm: Al. Na. b. TÝnh PK gi¶m dÇn : C, O, N, F. G ?. Yªu cÇu häc sinh quan s¸t kÜ - Khi ®i tõ trªn xuèng díi... nhãm I vµ VII. Sự biến đổi số lớp e trong nhóm + Số lớp e của nguyên tử tăng dần. cã g× kh¸c víi chu k× ? +TÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn, tÝnh phi kim gi¶m.

(113) ?. dµn. Sù biÕn thiªn tÝnh chÊt cña c¸c VD : nguyªn tè trong 1 nhãm thÓ hiÖn Nhãm I : TÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn tõ Li Fr. nh thÕ nµo ? cho vÝ dô ? Nhãm VII : TÝnh phi kim gi¶m dÇn tõ F  At. G ? Cho häc sinh lµm bµi tËp : S¾p xÕp l¹i c¸c nguyªn tè sau theo thø tù : a. TÝnh KL gi¶m dÇn : K, Mg, Na, Al. G b. TÝnh PK gi¶m dÇn : S, Cl, F, P. Yªu cÇu hs th¶o luËn nhãm 5’. VËn dông lµm bµi tËp 5,6/ sgk101. G Gäi häc sinh b¸o c¸o Gi¶i thÝch : Dùa vµo sù biÕn thiªn tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè trong chu kú vµ nhãm.. G Xác định cấu tạo và tính chất nguyªn tè cã vÞ trÝ 16 trong b¶ng tuÇn hoµn? ? Xác định điện tích hạt nhân?Số (e)? ? Nhận xét khả năng hoạt động hóa học của nguyên tố đó?. HS : * BT5 : b. đúng: K, Na, Mg, Al * BT 6 : As, P, N, O, F.. IV. ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc:(16') 1. Biết đợc vị trí của nguyên tố ta có thể suy ®o¸n cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè.(sgk/99) - §iÖn tÝch h¹t nh©n 16+, cã 16 e. - Cã 3 líp e, cã 6 líp e ngoµi cïng. - Là phi kim hoạt động hóa học tơng đối m¹nh. - TÝnh phi kim m¹nh h¬n P yÕu h¬n O, Cl. - H Xác định nguyên tố A. 2. BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nguyên tố đó: (sgk/100) - Thuéc « sè 16, chu k× 3, nhãm VI.. G Cho H/S lµm vÝ dô nguyªn tè A cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 20, thuéc chu k× 4, nhãm II. H/S : xác định thêm một vài ví dụ. ? Cã mét nguyªn tè X cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n 16+, 3 líp (e), Líp (e) ngoµi cïng cã 6e. ? Xác định vị trí của X trong bảng tuÇn hßan vµ tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nã? c. Cñng cè, luyÖn tËp : ( 3’) ? Nhìn vào bảng tuần hoàn các NTHH ta biết đợc điều gì ? - BiÕt vÞ trÝ cña nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè. - BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt nguyên tố đó. d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ. ( 5’) - Häc thuéc bµi. - Lµm bµi tËp 5, ,7 SGK (T101). - Xem tríc bµi: LuyÖn tËp ch¬ng III..

(114) * HD bµi tËp 7*/sgk: V 0, 35  a. nA = 22, 4 22, 4 m 1x 22, 4  64( g ) - Khèi lîng cña o xit A : M = n 0,35. - Gäi CT hçn hîp cña o xit A lµ : SxOy. 50 50 : 1: 2 Ta cã : x : y = 32 16 => CTPT : (S2O)n. Mµ M(SxOy)n = 64 => n = 1 b.. VËy CTPT cña hîp chÊt A lµ : SO2. 12,8 0, 2( mol ) nSO2 = 64 nNaOH = 0,3 x 1,2 = 0,36 ( mol) 0, 2 1:1,8 => nSO2/ nNaOH = 0,36. VËy : khi cho SO2 vµo dung dÞch NaOH cã c¸c ph¶n øng x¶y ra. SO2 + NaOH  NaHSO3 (1) x mol x mol x mol SO2 + 2 NaOH  Na2SO4 + H2O (2) (0,2 – x) 2(0,2-x) (0,2 – x) Ta cã PT : x + 2(0,2 - x) = 0,36 => x = 0,04 0, 04 0,13( mol ) VËy CM(NaHSO3) = 0,3 0,16 0,53( mol ) CM(Na2SO3) = 0,3. * ChuÈn bÞ bµi sau : LuyÖn tËp ch¬ng 3 Ôn tập và làm hết các bài tập đã ra ở chơng 3 Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. ………………………….* * * * * ………………………... Ngày soạn:06/01/2011. Ngày dạy:09/01/2012. Dạy lớp:9B.

(115) Ngày dạy:11/01/2012. Dạy lớp:9A. TiÕt 41 : Luyªn t©p ch¬ng 3. Phi kim- s¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: - Cñng cè kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt cña phi kim, vÒ cÊu t¹o b¶ng tuần hoàn và sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố trong chu kì, nhóm và ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn. b. VÒ kÜ n¨ng: - Biết xây dựng sự chuyển đổi, viết PTHH. - VËn dông b¶ng tuÇn hoµn. c. Về thái độ : - ý thøc tÝch cùc, t×m tßi s¸ng t¹o. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn : - HÖ thèng c©u hái + bµi tËp. - PhiÕu häc tËp : cã ghi ND c©u hái hoÆc bµi tËp. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - ¤n néi dung c¬ b¶n cña ch¬ng 3. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: - Xen kÏ trong bµi häc Đặt vấn đề :(1') Chúng ta đã nghiên cứu xong chơng 3.................. Bài học hôm nay chúng ta cùng hệ thống lại và củng cố các kiến thức đã học về phi kim, cấu tạo và ý nghĩa bảng tuần hoàn các NTHH. Vận dụng kiến thức đã học để gi¶i 1 sè bµi tËp.... b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. KiÕn thøc cÇn nhí:(17’) 1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim: G Treo sơ đồ câm ? Dựa vào tính chất hoá học của phi HS lên hoàn thành sơ đồ và nêu đợc tính kim, hoàn thành sơ đồ? chÊt ho¸ häc cña phi kim. ? Nhìn vào sơ đồ nêu tính chất hoá häc cña phi kim? ? ViÕt PTHH thÓ hiÖn tÝnh chÊt ho¸ -PTHH: häc cña phi kim? (1) S + H2 → H2S (2) S + Fe → FeS (3)S + O2 → SO2 2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña mét sè phi kim cô thÓ: a. TÝnh chÊt ho¸ häc cña clo: ? Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña Clo? HS nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña clo vµ lËp s¬ ? Lập sơ đồ thể hiện các tính chất đồ. ? đó? ViÕt PTHH thÓ hiÖn tÝnh chÊt ho¸ - PTHH: häc cña Clo? t0 (1) Cl2 + H2   2HCl (2) 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3.

(116) (3) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O (4) Cl2 + H2O → HCl + HClO b. TÝnh chÊt ho¸ häc cña cac bon vµ c¸c hîp kim cña cac bon:. G Đa sơ đồ trong SGK Chia lớp thành 2 nhóm. để thực hiÖn d·y chuyÓn ho¸. ? ViÕt PTHH? - PTHH: ? Kh¸i qu¸t tÝnh chÊt ho¸ häc cña (1) C + O2 → CO2 c¸c bon vµ c¸c hîp chÊt cña cac (2) C + CO2 → 2CO bon? (3) 2CO + O2 → 2 CO2 (4) CO2 + C → 2CO (5) CaO+ CO2 → CaCO3 (6) CO2+2NaOH → Na2CO3 + H2O (7) CaCO3 → CaO+ CO2 (8) Na2CO3 + HCl 2NaCl + CO2 +H2O 3. B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc: ? B¶ng tuÇn hoµn cã cÊu t¹o nh thÕ nµo ? ? Nêu quy luật biến đổi tính chất của c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn ? II. Bµi tËp:(25’) ? Cho biÕt ý nghÜa cña b¶ng tuÇn Bµi 5(103) hoµn? - Gäi CT cña o xit s¾t lµ : FexOy FexOy + yCO → xFe + yCO2 22 , 4 = 0,4mol ? Đọc và tóm tắt đề bài? Số mol của Fe: 56 ? ViÕt PTHH minh ho¹ cho ph¶n øng trªn? Sè mol FexOy = 0,4 x. Híng dÉn HS lªn b¶ng lµm. G. §äc vµ tãm t¾t bµi to¸n? ? ViÕt PTHH x¶y ra? ?. Ta cã ( 56x + 16y) . 0,4 = 32 x => x = 2; y = 3 VËy CT cÇn t×m lµ Fe2O3 Bµi 6: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O (1) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O(2). nMnO. 69 , 6. = 87 = 0,8mol Theo PTH(1) vµ(2) ta cã: nMnO = nNaCl = nNaClO = 0,8mol nNaOH Tham gia ph¶n øng(2) = 2 nMnO = 2.0,8 = 1,6 -> nNaOH d lµ 4. 0,5 – 1,6 = 0,4 mol Nồng độ mol của các chất sau phản ứng là: CMNaCl = 0,8 : 0,5 = 1,6 M Tính nồng độ mol các chất sau CMNaClO = 0,8 : 0,5 = 1,6 M ? ph¶n øng? CMNaOH d = 0,4 : 0,5 = 0,8M 2. 2. 2. Trình bày phơng pháp hoá học để * Bài tập bổ sung :. Gi¶i.

(117) ?. phân biệt các khí không màu( đựng trong c¸c b×nh riªng biÖt bÞ mÊt nh·n) : CO; CO2; H2. Gîi ý häc sinh lµm bµi tËp vµ yªu G cÇu hs lµm vµo vë bµi tËp. Làm thế nào để nhận biết đợc các ? khÝ trªn ?. ?. Vậy làm thế nào để nhận biết đợc 2 khÝ nµy ?. - LÇn lît dÉn c¸c khÝ vµo dung dÞch níc v«i trong d. + Nếu dung dịch nớc vôi trong vẩn đục là khÝ CO2. CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O + NÕu dung dÞch níc v«i trong kh«ng vÈn đục là 2 khí còn lại : CO và H2. - Đốt cháy 2 khí còn lại rồi đãn vào dung dÞch níc v«i trong d. + Nếu thấy dung dịch nớc vôi trong vẩn đục thì khí đem đốt là CO t0 CO + O2   CO2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O + Cßn l¹i lµ khÝ H2. H2 + O2  2 H2O. c. Cñng cè, luyÖn tËp : d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(2’) - ¤n l¹i kiÕn thøc trong ch¬ng III - Làm các dạng bài tập đã chữa. - ChuÈn bÞ c¸c bµi sau: + §äc c¸c bíc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm. + ChuÈn bÞ dung dÞch níc v«i trong. + GiÊy lµm b¸o c¸o thùc hµnh.. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. .......................................* * * * *..................................... Ngày soạn:09/01/2012. Ngày dạy:12/01/2012 Ngày dạy:14/01/2012. Dạy lớp:9B Dạy lớp:9A. TiÕt 42 : Thùc hµnh tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim vµ. hîp chÊt cña chóng 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: Biết đợc - Mục đích các bớc tiến hành ,kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm : - Các bon khử đồng II oxit ở nhiệt độ cao - NhiÖt ph©n muèi NaHCO3 - NhËn biÕt muèi c¸c bonat vµ muèi clorua cô thÓ.

(118) b. VÒ kÜ n¨ng: - Sử dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn thành công các thí nghiệm trªn - QS, mô tả, giải thích hiện tợng thí nghiệm và viết đợc các phơng trình ho¸ häc. - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm. c. Về thái độ : - ý thøc nghiªm tóc, cÈn thËn trong häc tËp vµ thùc hµnh ho¸ häc. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - Dông cô : + Gi¸ èng nghiÖm. + Gi¸ s¾t + èng nghiÖm. +èng dÉn khÝ + §Ìn cån + èng hót - Ho¸ chÊt : CuO; C; Na2CO3; NaCl ; NaHCO3 C¸c dung dÞch : Ca(OH)2 ; HCl ; H2O b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - Oon l¹i kiÕn thøc vÒ phi kim cô thÓ : TÝnh chÊt ho¸ häc cña C vµ c¸c hîp chÊt cña chóng ( muèi cacbonat). 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò:(5') - KiÓm tra kiÕn thøc cã liªn quan tíi bµi thùc hµnh. ? Nªu tÝnh chÊt cña C ? - Nªu tÝnh chÊt cña muèi cacbonat. * Đáp án : yêu cầu hs phải nêu đợc. TD víi oxi * C¸c bon cã c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc sau : TD víi o xit kim lo¹i. * Muèi cacbonat - TÝnh tan cña muèi cacbonat. - TÝnh chÊt ho¸ häc :. TD víi a xit... TD víi dung dÞch baz¬ TD víi dung dÞch muèi BÞ nhiÖt ph©n huû.. Giíi thiÖu bµi:(1') §Ó kh¾c s©u tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim vµ hîp chÊt cña chóng...Hom nay, tõ nh÷ng thÝ nghiÖm chøng minh tÝnh chÊt ho¸ hcä cña cacbon, muèi cacbonat. Giải đợc bài tập thực nghiệm nhận biết muối clorua và muối cacbonat. Khắc sâu tính chất hoá học của các chất đã học... b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV. Hoạt động của HS I. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm:(27’) 1. Thí nghiệm 1: Cac bon khử đồng(II) oxit ở nhiệt độ cao: * TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: SGK. ? ? G. Dông cô ho¸ chÊt cña thÝ nghiÖm? C¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm? Híng dÉn HS l¾p dông cô thÝ nghiÖm.. ?. Quan s¸t hiªn tîng x¶y ra tríc vµ sau HS: Quan s¸t hiÖn tîng thÝ nghiÖm khi ®un? NhËn xÐt? Gi¶i thÝch vµ viÕt PTHH? - HiÖn tîng: + Hçn hîp chÊt r¾n trong èng nghiÖm chuyển dần từ đen-> đỏ + Dung dịch Ca(OH)2 vẩn đục vì:. ?.

(119) ? ? ?. ?. ?. C + 2CuO → 2Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O *KÕt luËn : C cã tÝn khö m¹nh. 2. ThÝ nghiÖm 2: NhiÖt ph©n muèi NaHCO3 Dông cô vµ ho¸ chÊt tiÕn hµnh thÝ * TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: nghiÖm? NhËn xÐt vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng? HS quan s¸t hiÖn tîng x¶y ra. ViÕt PTHH x¶y ra? - HiÖn tîng: + Thµnh èng nghiÖm xuÊt hiÖn nh÷ng giät níc nhá. + Dung dịch nớc vôi trong vẩn đục vì: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 3. ThÝ nghiÖm 3: NhËn biÕt muèi cacbonat vµ muèi clorua §Ó ph©n biÖt 3 muèi trªn ta lµm nh thÕ nµo? * TiÕn hµnh : NhËn biÕt 3 chÊt r¾n : CaCO3; NaCl; Na2CO3... - §¸nh sè thø tù t¬ng øng gi÷a c¸c lä. - LÊy mçi lä 1 Ýt cho vµ èng nghiÖm t¬ng øng. - Cho nớc vào và lắc đều. + NÕu tan lµ : CaCO3 vµ Na2CO3. + NÕu kh«ng tan lµ : CaCO3 Vậy làm thế nào để nhận biết đợc 2 muèi cßn l¹i ? - Nhá dung dÞch HCl vµo 2 dung dÞch vừa thu đợc . + NÕu cã sñi bät lµ Na2CO3. + NÕu kh«ng sñi bät lµ : NaCL v× : Na2CO3 + 2HCl  2 NaCl + CO2 + H2O. G. Yªu cÇu c¸c nhãm tiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm. Theo dâi vµ b¸o c¸o kÕt qu¶.. G. Híng dÉn häc sinh thu håi ho¸ chÊt, röa dông cô, thu dän c¸c dông cô thÝ nghiÖm vÖ sinh líp häc. - Yªu cÇu lµm têng tr×nh theo mÉu sau :. II. ViÕt b¶n têng tr×nh: (10’). Ngµy th¸ng n¨m 2009 Hä vµ tªn : Líp : Têng tr×nh ho¸ häc bµi sè :.............................. Tªn bµi :.............................. Tªn thÝ nghiÖm C¸c tiÕn hµnh Hiện tợng quan sát đợc Giải thích – viết PTHH ? ? ? c. Cñng cè, luyÖn tËp : d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(2’).

(120) - ChuÈn bÞ bµi sau : “ T×m hiÓu kh¸I niÖm vÒ hîp chÊt h÷u c¬ vµ ho¸ häc h÷u c¬ ” Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. ………………………….* * * * *………………………….. Ngày soạn:27/01/2012. Ngày dạy:30/01/2012 Ngày dạy:30/01/2012. Dạy lớp:9B Dạy lớp:9A. Ch¬ng 4: Hi ®rocacbon - nhiªn liÖu TiÕt 43 : KH¸i niÖm vÒ hîp chÊt h÷u c¬. vµ ho¸ häc h÷u c¬ 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: Biết đợc: - Kh¸i niÖm vÒ HCHC vµ ho¸ häc h÷u c¬ - Ph©n lo¹i HCHH - CTPT , CTCT vµ ý nghÜa cña nã b. VÒ kÜ n¨ng: - Phân biệt đơc chất vô cơ hay hữu cơ theo CTPT - QS thÝ nghiÖm rót ra kÕt luËn - TÝnh phÇn tr¨m c¸c nguyªn tè trong mét HCHC - LËp CTPT , HCHC dùa vµo thµnh phÇn % c¸c nguyªn tè. c . Về thái độ : - HS yªu thÝch m«n häc. 2.ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a.ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - Tranh ảnh và 1 số đồ dùng chứa các hợp chất hữu cơ khác nhau. - Ho¸ chÊt : B«ng, dung dÞch Ca(OH)2 - Dụng cụ : cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, đèn cồn b.ChuÈn bÞ cña häc sinh: - §äc tríc bµi ë nhµ. 3 TiÕn tr×nh bµi d¹y :.

(121) a KiÓm tra bµi cò:( Kh«ng KT) * Đặt vấn đề :(2') Cacbon là 1 nguyên tố hoá học đặc biệt: Nó có thể kết hợp với các nguyên tố khác tạo ra hơn 6 triệu chất khác nhau. Trong khi đó, các nguyên tố còn lại chỉ tạo nên kho¶ng 1 triÖu hîp ch¸t kh«ng chøa cacbon. Nh vËy, C cã rÊt nhiÒu trong c¸c hîp chÊt v« c¬ vµ h÷u c¬. §Æc biÖt lµ c¸c hîp chÊt hữu cơ. Vậy sự có mặt của nguyên tố C trong các hợp chất hữu cơ đợc thể hiện nh thế nµo. Ta xÐt ch¬ng míi. Từ thời cổ đại, con ngời đã biết sử dụng và chế biến các chất hữu cơ trong thiên nhiên để phục vụ cho cuộc sống của mình. Vây hợp chất hữu cơ là gì? Hoá học hữu cơ lµ g×? Ta ®i t×m hiÓu tiÕt h«m nay. b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV G. ? G ? G. ? ? G ? G. G ? ? ?. Hoạt động của HS I. Kh¸i niÖm vÒ hîp chÊt h÷u c¬ : Cho häc sinh quan s¸t c¸c lo¹i thøc 1. Hîp chÊt h÷u c¬ cã tõ ®©u:(5’) ăn, hoa quả và đồ dùng quen thuộc có chøa hîp chÊt h÷u c¬  giíi thiÖu... - 1 sè l¬ng thùc, thùc phÈm...chøa nhiều tinh bột, protein...hay 1 số đồ dùng đợc làm bằng chất dẻo, tơ sợi... Hîp chÊt h÷u c¬ cã tõ ®©u? => Hợp chất hữu cơ có trong các loại lơng thực, thực phẩm, đồ dùng sinh hoạt, NhËn xÐt vÒ sè lîng hîp chÊt h÷u c¬? c¬ thÓ con ngêi. Hîp chÊt h÷u c¬ cã vai trß nh thÕ nào đối với đời sống con ngời? - Cung cÊp l¬ng thùc... Lµm thÝ nghiÖm cho hs quan s¸t: 2. Hîp chÊt h÷u c¬ lµ g×?(10’) - §èt ch¸y b«ng, óp èng nghiÖm phÝa trªn ngän löa, khi èng nghiÖm mê ®i, xoay l¹i, rãt níc v«i trong vµo vµ l¾c HS quan s¸t TN đều. NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? - Nớc vôi trong vẩn đục-> sinh ra CO2 T¹i sao dung dÞch níc v«I trong vÈn đục? TiÓu kÕt theo sgk Qua thÝ nghiÖm trªn em cã kÕt luËn g× vÒ hîp chÊt h÷u c¬ ? => Hîp chÊt h÷u c¬ lµ hîp chÊt cña cac bon trõ CO, CO2, H2CO3, c¸c muèi §a sè c¸c hîp chÊt cña cacbon lµ hîp cacbonnat kim lo¹i. chÊt h÷u c¬. ChØ cã 1 sè Ýt kh«ng lµ hîp chÊt h÷u c¬ nh : CO, CO2, H2CO3 vµ muèi cacbonat kim lo¹i... 3. Các hợp chất hữu cơ đợc phân loại nh thÕ nµo?(10’) Cã c¸c vÝ dô sau: CH4, C2H2, C2H6O, CH3Cl NhËn xÐt vÒ thµnh phÇn ph©n tö cña c¸c hîp chÊt h÷u c¬? - ChØ cã H vµ C, ngoµi ra cßn cã thªm O, Dùa vµo thµnh phÇn chia lµm mÊy Cl lo¹i? ThÕ nµo lµ H – C vµ dÉn xuÊt H – - Chia lµm 2 lo¹i C? LÊy vÝ dô? => Hi ®ro cac bon gåm 2 lo¹i chÝnh - H - C lµ hîp chÊt trong ph©n tö chØ cã 2 nguyªn tè C vµ H VD: CH4, C2H2, C6H6 - DÉn xuÊt H – C lµ hîp chÊt trong ph©n.

(122) G. G ? ? ? H G. Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn(4’) ph©n tö ngoµi C vµ H cßn cã c¸c nguyªn tè O, biÖt c¸c HCHC vµ HCVC: C2H2, Br CH3Br, NaHCO3, CaCO3... C¸c nhãm b¸o c¸o, nhËn xÐt vµ ®a ra HS th¶o luËn hoµn thµnh bµi tËp. đáp án đúng. Yêu cầu HS đọc thông tin SGK Em hiÓu thÕ nµo lµ ho¸ häc h÷u c¬?. II. Kh¸i niÖm vÒ ho¸ häc h÷u c¬:(10’). ë níc ta cã ngµnh ho¸ häc nµo thuéc ngµnh ho¸ häc h÷u c¬? Ngành HHHC đóng vai trò nh thế nào đối với nền kinh tế? §äc kÕt luËn chung. Đa bài tập kiểm tra đánh giá.. => HHHC lµ ngµnh ho¸ häc chuyªn nghiªn cøu vÒ hîp chÊt h÷u c¬ vµ nh÷ng chuyển đổi của chúng. -Ngành hoá học hữu cơ đóng vai trò quan träng trong sù ph¸t triÓn kinh tÕ, x· héi. * KÕt luËn chung: SGK 107. 3. Cñng cè , luyÖn tËp : (6’) Dựa vào dữ kiện nào trong số các dữ kiện sau đây để có thể nói một chất là vô cơ hay h÷u c¬ ? a. Tr¹ng th¸i ( r¾n, láng , khÝ ) b. Mµu s¾c. c. §é tan trong níc. d. Thµnh phÇn nguyªn tè. §¸p ¸n : d÷ kiÖn d Hãy chọn câu trả lời đúng trong mỗi câu sau đây : 1. Nhóm các chất đều gồm hợp chất hữu cơ là : A. K2CO3, CH3COONa , C2H6 B. C6H6 ; Ca(HCO3)2 ; C2H5Cl C. CH3Cl ; C2H6O ; C3H8. 2. Nhóm các chất đều gồm các hiđrôcacbon là : A., C2H4 ; CH4 ; C2H5Cl B. C3H6 ; C4H10 ; C4H8 C. C2H4 ; CH4 ; C3H7Cl. §¸p ¸n : 1 – C ; 2 - B. 4. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (2’) - Híng dÉn lµm bµi tËp 4 t¹i líp. - Häc vµ lµm bµi tËp 1,2,3(108) - §äc tríc bµi: CÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------.

(123) -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. ..........................................* * * * *...................................... Ngày soạn:27/01/2011. Ngày dạy:31/01/2012 Ngày dạy:31/01/2012. Dạy lớp:9B Dạy lớp:9A. TiÕt 44 : CÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: Biết đợc - §Æc ®iÓm CTPT HCHC , c«ng thøc cÊu t¹o HCHC vµ ý nghÜa cña nã b. VÒ kÜ n¨ng: - QS mô hình cấu tạo phân tử , rút ra đợc đặc điểm CTPT HCHC - Viết đợc một số CTCT mạch hở, mạch vòng của một số HCHC đơn giản khi biÕt CTPT. c. Về thái độ : - Lßng yªu thÝch häc tËp m«n hãa häc. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - Nghiªn cøu bµi. - Qu¶ cÇu C, H, O vµ c¸c thanh nèi , tanh vÏ. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - §äc tríc bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò:(5') C©u hái: H- C lµ g× vµ dÉn xuÊt H- C lµ g×? Cho vÝ dô minh häa? §¸p ¸n: - H- C lµ hîp chÊt mµ ph©n tö chØ cã 2 nguyªn tè C vµ H. VÝ dô: CH4, C4H10... - DÉn xuÊt H- C lµ hîp chÊt mµ ph©n tö ngoµi C vµ H cßn cã c¸c nguyªn tè kh¸c O, N, Cl, ... CH3O, C2H5OH. Đặt vấn đề :(1') Các em đã biết hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon. Vậy hoá trị và liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö trong ph©n tö c¸c hîp chÊt h÷u c¬ nh thÕ nµo ? CTCT cña c¸c hîp chÊt h÷u c¬ cho ta biÕt ®iÒu g× ?... b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. §Æc ®iÓm cÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬:(25') 1. Hãa trÞ vµ liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö: ? Trong c¸c hîp chÊt h÷u c¬ th× C,O, H cã hãa trÞ nh thÕ nµo? -Trong c¸c hîp chÊt h÷u c¬, cacbon lu«n cã ? Lªn biÓu diÔn hãa trÞ c¸c nguyªn hãa trÞ IV, O- II, H- I tè C,H,O? VÝ dô: Ph©n tö CH4 H G §a ra m« h×nh qu¶ cÇu vµ thanh | nèi.( Nèi liÒn tõng cÆp c¸c nÐt H-C-H gạch hóa trị đợc một liên kết). | H ? Yêu cầu H/S biểu diễn đối với các ph©n tö kh¸c CH3Br, CH3OH. H/S: BiÓu diÔn liªn kÕt. H | H - C – Br.

(124) | H. ? Qua ví dụ trên em rút ra đợc nhËn xÐt g×? G Gi¶ sö khi biÓu diÔn ph©n tö C2H6 nh sau: H H | | H-C-C -H | | H H ? Em cã nhËn xÐt g× vÒ thµnh phÇn vµ hãa trÞ ? ? Viết lại cho đúng?. H | H-C–O-H | H. - Các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa tr của chúng.Mỗi liên kết đợc biểu diễn b»ng 1 nÐt g¹ch nèi gi÷a 2 nguyªn tö. 2. M¹ch Cacbon:. - C cha đảm bảo hóa trị IV. H H | | H-C - C-H | | H H H/S biÓu diÔn. * NhËn xÐt: SGK(T 110) ? Qua vÝ dô trªn em rót ra nhËn xÐt -Cã 3 lo¹i m¹ch Cac bon chÝnh: g×? G/V: Các nguyên tử C nằm trên một đờng ? Cho häc sinh biÓu diÔn ph©n tö th¼ng gäi lµ m¹ch th¼ng. C4H10? + M¹ch th¼ng: H H H H | | | | H-C - C - C -C - H | | | | H H H H + M¹ch nh¸nh: ?. Gi¶ sö cã mét nguyªn tö C liªn kÕt nh¸nh H H H | | | H - C - C – C- H | C H-C-H | Điền các nguyên tử H theo đúng H hãa trÞ? + M¹ch vßng: C - C - C. ?. H H | | H-C-C-H | | H-C-C-H | | H H 3. TrËt tù liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö trong G Treo 2 tranh ph©n tö rîu Etylic vµ ph©n tö: §imetylete. ? NhËn xÐt vÒ trËt tù s¾p xÕp cña 2 H/S: Gi¶i thÝch. chÊt? => Mçi hîp chÊt h÷u c¬ cã mét trËt tù liªn kÕt.

(125) ? Từ đó em rút ra nhận xét gì?. xác định giữa các nguyên tử trong phân tử.. III. C«ng thøc cÊu t¹o:(10') ? Em hiÓu nh thÕ nµo gäi lµ c«ng => C«ng thøc cÊu t¹o lµ c«ng thøc biÓu diÔn thøc hãa häc? đầy đủ liên kết giữa các nguyên tử trong phân tö. - Mª tan: ? Biểu diễn đối với Metan? H | H - C - H ( ViÕt gän CH4) | H * KÕt luËn chung: SGK ( T111) ? C«ng thøc cho biÕt ®iÒu g×? 3. Cñng cè, luyÖn tËp : (3’) CH : H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o d¹ng m¹ch vßng øng víi c¸c c«ng thøc ph©n tö sau : C3H6 , C4H8 , C5H10. 4. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(1') - Häc bµi theo néi ®ung vë ghi. - Lµm bµi tËp 1,2,3,5 (T 112). - §äc tríc bµi Metan. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------.

(126) Ngµy so¹n: 14/02/09 9A. Ngµy d¹y : 17/02/09 Ngµy d¹y : 20/02/09. Ngày soạn:29/12/2011. Ngày dạy:02/01/2012 Ngày dạy:04/01/2012. D¹y líp : D¹y líp : 9B. Dạy lớp:9B Dạy lớp:9A. TiÕt 45 : Me tan 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: - Nắm đợc công thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học của me tan. - Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phản ứng thế. - BiÕt tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ øng dông cña me tan. b. VÒ kÜ n¨ng: - Viết đợc PTHH của phản ứng thế, phản ứng cháy của me tan. c. Về thái độ : - Liªn hÖ thùc tÕ. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - Mô hình phân tử Metan ( dạng đặc, dạng rỗng). - KhÝ CH4 ; Dung dÞch Ca(OH)2. - èng thuû tinh cã vuèt nhän. - Cèc thuû tinh, èng nghiÖm. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - §äc tríc bµi ë nhµ. - KiÓn thøc vÒ cÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò:(5') - Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ ? - ViÕt CTCT vµ rót gän c¸c hîp chÊt : C2H6; C4H10. * Đáp án : Yêu cầu nêu đợc: - Trong phân tử hợp chất hữu cơ các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hoá trị của chóng (...) - Mỗi hợp chất hữu cơ có một trật tự liên kết xác định giữa các nguyên tử trong phân tö...C¸c nguyªn tö C cã thÓ liªn kÕt trùc tiÕp víi nhau t¹o thµnh m¹ch cacbon. - CTCT :. H H | | H-C - C–H | | H H. H H H H | | | | H-C - C - C -C - H | | | | H H H H. ViÕt gän : CH3 – CH3 ViÕt gän : CH3 – CH2 – CH2 – CH3 * Đặt vấn đề : (1’) .............. Hôm nay chúng ta cùng nghiên cứu về hiđrocacbon đơn giản nhất đó là Metan... Metan là một trong những nguồn nguyên liệu quan trọng trong đời sống và công nghiÖp. VËy metan cã cÊu t¹o , tÝnh chÊt vµ øng dông nh thÕ nµo?.. b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV. Hoạt động của HS.

(127) ?. Giíi thiÖu CTPT vµ PTK ?. ?. Cho biÕt tØ khèi cña khÝ metan so víi - H: d = 16/19-> nhÑ h¬n kh«ng khÝ kh«ng khÝ? - Ýt tan trong níc vµ nhÑ h¬n kh«ng khÝ Trong phßng thÝ nghiÖm thu khÝ metan b»ng c¸ch nµo? II. CÊu t¹o ph©n tö:(6’). - C«ng thøc ph©n tö: CH4 - Ph©n tö khèi: 16 I. Tr¹ng th¸i tù nhiªn, tÝnh chÊt vËt lÝ: (10’) ? Trong tù nhiªn khÝ metan cã ë nh÷ng 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn: ®©u? - Cã nhiÒu trong má klhÝ, má than bïn ao, G Trêi n¾ng, ao c¹n cã bät khÝ næi lªn-> khÝ bioga. chÝnh lµ khÝ metan. 2. TÝnh chÊt vËt lÝ: G Cho HS quan sát túi đựng khí CH4… ? Metan cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nµo ? - Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi.. ? ?. NhËn xÐt vÒ thµnh phÇn vµ ho¸ trÞ cña C vµ H trong CTPT? G Giíi thiÖu vÒ m« h×nh metan. G Yªu cÇu c¸c nhãm l¾p m« h×nh d¹ng đặc và rỗng. G C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ vµ bæ sung. ? NhËn xÐt vÒ sè liªn kÕt gi÷a C vµ H trong ph©n tö metan? ? ViÕt CTCT cña ph©n tö metan?. -H: cã 4C vµ 1H, C – IV, H – I H: L¾p m« h×nh cña metan H: Cã 4 liªn kÕt C – H => C«ng thøc cÊu t¹o: H | H- C- H | H Trong phân tử metan có 4 liên kết đơn C – H rÊt bÒn v÷ng.. G Víi CTCT nh vËy CH4 cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo ?... III. TÝnh chÊt ho¸ häc:(15’) 1. T¸c dông víi oxi: G Yªu cÇu HS nghiªn cøu th«ng tin vµ quan s¸t h×nh 4.5 ? Dông cô, ho¸ chÊt vµ c¸ch tiÕn hµnh H: TiÕn hµnh TN SGK TN? ? Khi đốt khí me tan có hiện tợng gì xảy H: Cháy với ngọn lửa màu xanh. ra? G óp ngîc èng nghiÖm trªn ®Çu ngän löa. NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? H: Cã nh÷ng giät níc nhá. ? Dù ®o¸n hiÖn tîng x¶y ra khi rãt níc ? v«i trong vµo èng nghiÖm? V× sao? H: vẩn đục nớc vôi trong -> sinh ra khí CO2 ViÕt PTHH x¶y ra? Metan ch¸y t¹o thµnh khÝ cacbon ®ioxit vµ ? h¬i níc => PTHH: Liên hệ đến ứng dụng của CH4 ( theo CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(l) G sgk) vµ “ Môc em cã biÕt”/sgk.116 Ph¶n øng trªn lµ ph¶n øng ch¸y. 2. T¸c dông víi clo: Yêu cầu HS đọc TN.. - ThÝ nghiÖm:.

(128) G Dông cô, ho¸ chÊt vµ c¸ch tiÕn hµnh ? TN? - HiÖn tîng: mÊt mµu dd clo Khi ®a ra ngoµi ¸nh s¸ng, dù ®o¸n hiÖn ? tîng x¶y ra? H H ViÕt PT d¹ng CTCT gi¶i thÝch quy t¾c | | ? thÕ? H – C – H + Cl – Cl → H – C – Cl +HCl | | H H ViÕt PTPU rót gän? Rót gän: ? Ph¶n øng gi÷a metan víi clo thuéc lo¹i CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ? ph¶n øng g× ? Ph¶n øng trªn gäi lµ ph¶n øng thÕ. Em hiÓu nh thÕ nµo gäi lµ ph¶n øng ? thÕ? GT : ë ph¶n øng nµy.. 1 ph©n tö H trong G ptử CH4 đợc thay thế bằng ntử Cl đây lµ ph¶n øng thÕ, vµ lµ ph¶n øng thÕ gèc( chØ 1 ntö Cl thÕ víi 1 ntö H  thÕ theo nÊc chø kh«ng thÕ hÕt c¶ 4 nguyªn tö H cïng 1 lóc) H·y viÕt PTP¦ thÕ 3,4 nguyªn tö Cl ? vµo ph©n tö CH4? HS : as. CH3Cl + Cl2. CH2Cl2 + HCl (Metylen clorua ) as. CH2Cl2 + Cl2. CHCl3 + HCl ( Clorofom) as. CHCl3 + Cl2 Ch hs lµm bµi tËp : G ViÕt PTP¦ thÕ gi÷a CH4 víi Br2 ? ? Qua c¸c ph¶n øng trªn em cã nhËn xÐt ? g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña CH4 ? Mở rộng KT : Metan và đồng đẳng của G metan thuéc lo¹i (CH) no ( ankan) cã CTTQ : CnH2n+2. Têt c¶ c¸c hîp chÊt cã CTPT øng víi d¹ng tæng qu¸t trªn, trong phân tử chỉ có liên kết đơn mà th«i vµ nh÷ng ph©n tö nµy míi cã ph¶n øng thÕ  häc tiÕp ë líp trªn) VD : as. C2H6 + Cl2. C2H5Cl + HCl. IV. øng dông:(4’). Tõ ph¶n øng ch¸y cña h·y cho biÕt G CH4 cã nh÷ng øng dông g× ? ( SGK/115) Ngoµi ra CH4 cßn cã nh÷ng øng dông ? nµo kh¸c ? ND ta có thể điều chế đợc CH4 hay ? kh«ng? Vµ ®iÒu chÕ b»ng c¸ch nµo ? TiÓu kÕt yªu cÇu hs häc sgk G c. Cñng cè, luyÖn tËp : ( 3’). CCl4 + HCl (Cacbon tetraclorua).

(129) GV : cho häc sinh lµm bµi tËp sau : ? Trong các PTHH sau , Phơng trình nào viết đúng, viết sai? a. CH4 + Cl2 b. CH4 + Cl2 c. 2 CH4 + Cl2 d. CH4 + Cl2. as as as as. CH2Cl2 + H2 CH2 + 2 HCl 2 CH3Cl + H2 CH3Cl + HCl. Đáp án : PTHH viết đúng : d ViÕt sai : a,b,c ? Nhận xét về đặc điểm cấu tạo và nêu tính chất hoá học của metan? 4. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(1’) - §äc kÕt luËn chung. - Híng dÉn bµi tËp 3 - Bµi tËp vÒ nhµ: 1,2,4 - §äc môc em cã biÕt vµ bµi etilen. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. Ngµy so¹n: 17/02/09 9A 9B. Ngµy d¹y : 20/02/09. D¹y líp :. Ngµy d¹y : 21/02/09. D¹y líp :. TiÕt 46 : Etilen 1. Môc tiªu : a.VÒ kiÕn thøc: - Nắm đợc công thức cấu tạo,tính chất vật lí và tính chất hoá học của etilen. - Hiểu đợc khái niệm liên kết đôi và đặc điểm của chúng. - Hiểu đợc phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp và một số ứng dụng qua träng cña etilen. b. VÒ kÜ n¨ng: - BiÕt c¸ch viÕt PTHH - Ph©n biÖt e ti len víi me tan. c. Về thái độ : - Lßng say mª häc tËp bé m«n 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - Mô hình phân tử etylen( dạng đặc, dạng rỗng) - Tranh m« t¶ TN ®Én CH4 qua dung dÞch Br«m - DC : èng nghiÖm, èng thuû tinhcã èng dÉn khÝ, diªm. - HC : Dung dịch C2H5OH; H2SO4đặc ; dung dịch Br loãng. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - «n l¹i : CTPT vµ tÝnh chÊt cña metan - §äc tríc bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò:(5').

(130) C©u hái: ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña nme tan? Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc vµ viÕt PTHH minh ho¹? §¸p ¸n: - C«ng thøc cÊu t¹o: * TÝnh chÊt ho¸ häc : H - T¸c dông víi o xi: | CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(l) H- C- H - T¸c dông víi clo: | CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl H * Đặt vấn đề : (1’) Qua tìm hiểu bài metan, các em đã biết đợc đặc điểm cấu tạo cũng nh liên kết giữa c¸c nguyªn tö trong ph©n tö CH4… Bµi häc h«m nay chóng ta tiÕp tôc nghiªn cøu cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt cña 1 hi®r« cacbon kh¸c ( thuéc lo¹i (CH) kh«ng no) §ã lµ : Etylen… b.D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS G Giíi thiÖu CTPT vµ PTK cña etilen - C«ng thøc ph©n tö: C2H4 - Ph©n tö khèi: 28 I. TÝnh chÊt vËt lÝ:(6’) ? Cho biÕt tr¹ng th¸i, mµu s¾c, mïi vÞ cña e ti len? - Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi nhÑ ? d = 28/29 cã nghÜa lµ g×? h¬n kh«ng khÝ vµ Ýt tan trong níc. ? So s¸nh tÝnh chÊt vËt lÝ cña metan vµ etilen? II. CÊu t¹o ph©n tö:(10’) ? Cho biÕt thµnh phÇn vµ ho¸ trÞ cña C H: cã 2C, 4H; C- IV, H- I vµ H trong CTPT? G Lắp mô hình phân tử etilen dạng đặc H: C¸c nhãm l¾p m« h×nh vµ d¹ng rçng. ?. G ? ? ? G ? G ? ? G. Tõ m« h×nh viÕt CTCT cña ph©n tö => C«ng thøc cÊu t¹o: H H etilen? \ / C=C ViÕt gän CH2 = CH2 / \ H Gi÷a 2 nguyªn tö C cã 2 liªn kÕt-> H gọi là liên kết đôi. - Liên kết đôi là liên kết kém bền. Liên Nhận xét gì về liên kết đôi? kết này dễ bị đứt ra trong các phản ứng So s¸nh CTCT cña etilen vµ metan? ho¸ häc. III. TÝnh chÊt ho¸ häc: (12’) Dự đoán khi đốt etilen có hiện tợng 1. Etilen có cháy không? g× x¶y ra? H: Ch¸y sinh ra CO2 vµ H2O Treo tranh gi¶i thÝch ViÕt PTHH x¶y ra? C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 2. Etilen cã lµm mÊt mµu dung dÞch Yêu cầu HS đọc TN và treo tranh vẽ. brôm không? Dụng cụ, hoá chất và cách tiến hành H: đọc thí nghiệm - ThÝ nghiÖm: SGK thÝ nghiÖm? Khi sôc qua dung dÞch níc Br«m. - HiÖn tîng: NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? Etilen ph¶n øng víi br«m trong dung H: Lµm mÊt mµu dung dÞch níc br«m => Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: dÞch.

(131) G Gi¶i thÝch quy t¾c céng cña br«m ? ViÕt PTHH d¹ng CTCT vµ thu gän? H. \. / C=C. H. H H | | + Br - Br → Br - C - C -. Br ?. / \ | | H H H H Trong ®iÒu kiÖn thÝch hîp etilen cã ViÕt gän: tham gia ph¶n øng céng víi chÊt CH2 = CH2 + Br2 → Br - CH2 - CH2 – kh¸c kh«ng? Br Ph¶n øng trªn lµ ph¶n øng céng. G ở điều kiện thích hợp( tO, áp suất, xúc 3. Các phân tử etilen có kết hợp đợc với t¸c) nhau kh«ng? + CH2 + CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + … → ... - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 ? NhËn xÐt g× vÒ c¸c chÊt tham gia vµ CH2 - CH2 - ... t¹o thµnh sau ph¶n øng? H: Sau phản ứng mất liên kết đôi => Ph¶n øng trªn gäi lµ ph¶n øng trïng Treo s¬ đồ øng dông SGK hîp G ? E ti len cã nh÷ng øng dông g× trong IV. øng dông:(7’) đời sống và trong công nghiệp? G Liªn hÖ thùc tÕ H: Trình bày theo sơ đồ H §äc môc em cã biÕt. => Là nguyên liệu để điều chế nhựa, rợu etilic, axit axetic. - KÝch thÝch qu¶ mau chÝn * kÕt luËn chung: SGK 119 c. Cñng cè , luyÖn tËp : (3’) §iÒn tõ thÝch hîp “ cã “ hoÆc “kh«ng “ vµo c¸c cét sau : Có liên kết đôi Lµm mÊt mµu Ph¶n øng trïng dung dÞch Br«m hîp Metan Etilen. T¸c dông víi oxi. d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(1’) - Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4 t¹i líp. - Häc vµ lµm bµi tËp 1,2,3(119) - ChuÈn bÞ: Axetilen Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------.

(132) Ngµy so¹n: 21/02/09 9A 9B. Ngµy d¹y : 24/02/09. D¹y líp :. Ngµy d¹y : 27/02/09. D¹y líp :. TiÕt 47 : Axetilen 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: - Nắm đợc CTCT, tính chất vật lí, tính chất hoá học. - Nắm khái niệm, đặc điểm của liên kết ba. - Cñng cè kiÕn thøc chung vÒ H – C - Mét sè øng dông quan träng cña a xe ti len b. VÒ kÜ n¨ng: - ViÕt c¸c PTHH - Dự đoán đợc tính chất dựa vào thành phần và cấu tạo. c Về thái độ : - Lßng say mª häc tËp bé m«n 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - Mô hình phân tử axetylen ( dạng đặc, rỗng). - Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thuû tinh, b×nh thu khÝ, gi¸ èng nghiÖm, panh, diªm. - Ho¸ chÊt : H2O, CaC2, dung dÞch Br2. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - KiÕn thøc vÒ axetylen. - §äc tríc bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò:(5') Câu hỏi: Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học của etylen? Viết PTP? §¸p ¸n :. * §Æc ®iÓm cÊu t¹o : - Liên kết đôi là liên kết kÐm bÒn. Liªn kÕt nµy dÔ bÞ đứt ra trong các phản ứng ho¸ häc.. * TÝnh chÊt ho¸ häc : - T¸c dông víi oxi ( Ph¶n øng ch¸y) C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O - T¸c dông víi dung dÞch br«m( ph¶n øng céng) CH2 = CH2 + Br2 → Br - CH2 - CH2 – Br - Tham gia ph¶n øng trïng hîp : + CH2 + CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 +… - .... xt  t  0, p. ... - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2. * Đặt vấn đề : (1’) Các em vừa nghiên cứu xong 1 (CH) không no, phân tử có liên kết đôi và có tính chát hoá học đặc trng là phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp. Bài hôm nay chúng ta tiÕp tôc nghiªn cøu vÒ 1 (CH) kh¸c còng cã nhiÒu øng dông trong thùc tiÔn. §ã lµ Axetylen. b. Bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS G Giíi thiÖu CTPT vµ ph©n tö khèi cña - C«ng thøc ph©n tö: C2H2 axetilen - Ph©n tö khèi: 26 I. TÝnh chÊt vËt lÝ:(5’) ? Axetilen cã tÝnh chÊt vËt lÝ g×? - Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, Ýt tan trong níc G vµ nhÑ h¬n kh«ng khÝ..

(133) d = 26 29. -> nhÑ h¬n kh«ng khÝ. II. CÊu t¹o ph©n tö:(7’). ? G ? ? ? ? G H ? G ? ?. G ? ? ? G ? G. NhËn xÐt vÒ sè nguyªn tö C vµ H trong ph©n tö? Gi¶ sö cã CTCT sau: CH = CH NhËn xÐt g× vÒ CTCT trªn? Viết đúng CTCT của phân tử axetilen? NhËn xÐt vÒ sè liªn kÕt trong CTCT?. H: Cã 2C vµ 2H. Treo h×nh 4.11 NhËn xÐt vÒ mµu dung dÞch níc br«m tríc ph¶n øng? DÉn khÝ axetilen sôc vµo dung dÞch níc br«m. Dù ®o¸n hiÖn tîng x¶y ra? Axetilen tham gia ph¶n øng céng víi dung dÞch br«m ViÕt PTHH x¶y ra?. H: Mµu da cam. H: ThiÕu ho¸ trÞ cña C => C«ng thøc cÊu t¹o: H – C = C – H ViÕt gän CH = CH. H: Có 2 liên kết đơn C – H có 1 liên kết ba gi÷a C vµ C Liên kết ba có đặc điểm gì? => Trong liªn kÕt ba cã 2 liªn kÕt kÐm bÒn dễ đứt ra lần lợt trong các phản ứng hoá Yªu cÇu HS l¾p m« h×nh ph©n tö häc. dạng rỗng và dạng đặc. - C¸c nhãm l¾p m« h×nh. C¸c nhãm b¸o c¸o, bæ sung. III. TÝnh chÊt ho¸ häc:(17’) 1. Axetilen cã ch¸y kh«ng? Dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña axeti len? TiÕn hµnh thÝ nghiÖm cho HS quan - ThÝ nghiÖm: SGK - HiÖn tîng: SGK s¸t => PTHH: NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O ViÕt PTHH? Ph¶n øng trªn gäi lµ ph¶n øng ch¸y 2. Axetilen cã lµm mÊt mµu dung dÞch br«m kh«ng?. H: MÊt mµu dung dÞch níc br«m PTHH:. CH = CH(k) + Br - Br(dd) → Br - CH = CH – Br. Br - CH = CH - Br + Br - Br → S¶n phÈm míi sinh ra lµ liªn kÕt CHBr2. ?. ? ? G H. Br2CH -. đôi... - Trong ®iÒu kiÖn thÝch hîp axetilen tham gia ph¶n øng céng víi h ®ro vµ IV. øng dông vµ ®iÒu chÕ:(6’) 1. øng dông: mét sè chÊt kh¸c. Axetilen có ứng dụng gì trong đời => là nguyên liệu, nhiên liệu trong công nghiÖp. sèng vµ c«ng nghiÖp? 2. §iÒu chÕ: Nguyên liệu để điều chế ra a xe ti H: Can xi cac bua và nớc len? Cho can xi cac bua t¸c dông víi níc Gi¶i thÝch vµ viÕt PTHH x¶y ra? CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2.

(134) Giới thiệu cách điều chế khí a xe ti - Nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao len vµ c¸ch thu khÝ. §äc kÕt luËn chung * KÕt luËn: SGK (122) c. Cñng cè, luyÖn tËp : (2’) ? Qua nội dung bài học này giúp các em nắm đợc những vấn đề gì ? HS : d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (2’) - Híng dÉn HS lµm bµi tËp 3 t¹i líp. - Häc vµ lµm bµi 1,2,4,5(122) - §äc tríc bµi Ben zen - Ôn tập nội dung học kì II để tiết sau kiểm tra. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. ……………………….* * * * * *……………………………. Ngµy so¹n: 24/02/09 9A 9B. Ngµy d¹y : 27/02/09 Ngµy d¹y : 28/02/09. D¹y líp : D¹y líp :. TiÕt 48 : KiÓm tra 1 tiÕt 1. Môc tiªu bµi kiÓm tra : a. VÒ kiÕn thøc: - Cñng cè kiÕn thøc vÒ mét sè phi kim vµ mét sè hîp chÊt h÷u c¬, tÝnh chÊt øng dông cña c¸c hîp chÊt h÷u c¬. b. VÒ kÜ n¨ng: - ViÕt PTHH vµ lµm c¸c bµi tËp cã liªn quan. c. Về thái độ : - Kh¸i qu¸t, tæng hîp. 2. Nội dung đề : §Ò 1 : A. Tr¾c nghiÖm:(3®) Câu 1: Khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất trong các câu sau: 1. Cặp chất nào có thể tác dụng đợc với nhau.

(135) A. K2CO3 vµ NaCl B. H2CO3 vµ NaCO3 C. CaCl2 vµ BaCl2 D. NaHCO3 vµ HCl 2. CÆp chÊt nµo cã thÓ ch¸y trong oxi? A. CH4, CO2 B. CO2, C2H2 C. C2H2, C2H4 D. C6H6, CO2 3. ChÊt nµo tham gia ph¶n øng céng víi dung dÞch brom? A. CH4 B. CH3 - CH3 C. CH2 = CH2 D. C6H6 C©u 2: Chän c¸c chÊt sau: CH3 – CH3, C6H6, CH4, CH2 = CH2, CH3 – CH3 ®iÒn vµo chç trèng cho thÝch hîp vµ c©n b»ng PTHH 1. …………….. + H2 → C6H12 2. …………….. + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br 3. …………….. + Cl2 → CH3Cl + HCl B. Tù luËn: (7®) C©u 1: ViÕt c¸c CTCT d¹ng m¹ch vßng øng víi c¸c c«ng thøc ph©n tö sau: C4H8, C5H10, C6H12 C©u 2: §èt ch¸y hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ Axetylen cÇn ph¶I dïng : a. Bao nhiªu lÝt khÝ o xi? b. Bao nhiªu lÝt khÝ kh«ng khÝ chøa 20% thÓ tÝch khÝ o xi ? (BiÕt thÓ tÝch c¸c khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) 3. §¸p ¸n – biÓu ®iÓm : A. Tr¾c nghiÖm:(3®) C©u 1: ( 1,5®) C©u 1 2 3 §¸p ¸n D C C §iÓm C©u 2: (1,5®) C©u §¸p ¸n §iÓm. 0,5 1 C6H6 0,5. 0,5 2 CH2 = CH2 0,5. 0,5 3 CH4 0,5. B. Tù luËn: (7®) C©u 1: (3®) Mỗi ý đúng đợc 1 điểm C©u 2:(4®) n C H = 4,48 / 22,4 = 0,2 (mol) (0,5 ®) PTHH: C2H4 + O2 → CO2 + H2O (1 ®) Theo PT sè mol O2 = 3 n C2H4 = 0.2 x 3 = 0.6 ( mol) (0,5®) => V O2= n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 13,44 ( lit) (1 ®) NÕu dïng kh«ng khÝ chøa 20% thÓ tÝch o xi th× lîng kh«ng khÝ lµ : (13,44 : 20 ) x 100 = 67,2 (lÝt) (1®) 2. 4.

(136) §Ò 2 : PhÇn 1. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan(3 ®iÓm) Hãy khoanh tròn một trong các chữ A, B, C, D đứng trớc phơng án chọn đúng. 1. §iÓm kh¸c biÖt c¬ b¶n trong cÊu t¹o ph©n tö cña etilen so víi metan lµ vÒ: A. hãa trÞ cña nguyªn tè cacbon . B. liªn kÕt gi÷a hai nguyªn tö cacbon. C. ho¸ trÞ cña hi®ro. D. liên kết đôi của etilen so với liên kết đơn của metan. 2. Etilen cã thÓ tham gia c¸c ph¶n øng nµo sau ®©y? A. Ph¶n øng céng brom . B. Ph¶n øng trïng hîp t¹o ra polietilen. C. Ph¶n øng ch¸y t¹o ra khÝ cacbonic vµ níc. D. c¶ A, B, C. 3. Phơng pháp hoá học nào sau đây đợc dùng để loại bỏ khí etilen, axetilen lẫn trong khÝ metan ? A. DÉn hçn hîp khÝ ®i qua dung dÞch brom d. B. §èt ch¸y hçn hîp trong kh«ng khÝ. C. DÉn hçn hîp khÝ ®i qua dung dÞch muèi ¨n D. DÉn hçn hîp khÝ ®i qua níc v«i trong. 4. Có 3 lọ mất nhãn đựng riêng biệt các khí metan, etilen và cacbonic. Để nhận biết tõng chÊt khÝ trªn thuèc thö cÇn dïng lµ: A. dd Brom B. dd Ca(OH)2 C. c¶ A, B 5. §èt ch¸y hoµn toµn cïng mét mol c¸c chÊt khÝ metan, etilen vµ axetilen chÊt ch¸y t¹o ra sè mol CO2 >sè mol H2O lµ: A. khÝ metan, etilen B. khÝ axetilen C: khÝ etilen D: khÝ metan 6. Ph¶n øng céng gi÷a C2H2 víi dd Br2 kh¸c víi Ph¶n øng céng gi÷a C2H4 víi dd Br2 lµ: A. Chúng đều chỉ cộng đợc theo tỉ lệ 1:1 về số mol B. Chúng đều chỉ cộng đợc theo tỉ lệ 2:1 về số mol C. C2H2 cộng đợc theo tỉ lệ 1:2 về số mol còn C 2H4 chỉ cộng đợc theo tỉ lệ 1:1 vÒ sè mol PhÇn 2. Tù luËn(7 ®iÓm) C©u 1 :.(3 ®iÓm)ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o d¹ng m¹ch hë vµ m¹ch vßng cña c¸c chÊt h÷u c¬ cã c«ng thøc ph©n tö sau: C4H8 C©u 2 (4 ®iÓm ) §èt ch¸y hoµn toµn 2,24lÝt khÝ Etylen. H·y tÝnh thÓ tÝch khÝ oxi cÇn dïng vµ thÓ tÝch khÝ c¸cbonic t¹o thµnh . BiÕt c¸c thÓ tÝch ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. §¸p ¸n - BiÓu ®iÓm. Trắc nghiệm: 3 điểm, đúng mỗi ý đợc 0,5 đ C©u 1. 2. 3. 4. 5. 6. §¸p ¸n D D A C B C Tù luËn: ( 7 ®) Câu 1: Có 4 CTCT đúng mỗi CT đợc 0,5 điểm. C©u 2 : n C H = 2,24 / 22,4 = 0.1 (mol) PTHH cña ph¶n øng ch¸y : C2H4 + 2O2 → CO2 + 2 H2O 2. 4. Theo PTHH : 1 mol 2mol Theo đề bài 0,5 mol 1mol VËy V CO2 = 0.5 x 22.4 = 11.2(lÝt) V O2 = 1 x 22.4 = 22.4 (lÝt). 1mol 0,5mol. 4. §¸nh gi¸ nhËn xÐt sau khi chÊm. Bµi kiÓm tra :. (0,5 ®) (0,5 ®) (0,5 ®) (0,5®) (1 ®) (1 ®).

(137) Ngµy so¹n: 01/03/09 9A 9B. Ngµy d¹y : 03/03/09. D¹y líp :. Ngµy d¹y : 06/03/09. D¹y líp :. TiÕt 49 : Ben zen 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: - HS nắm đợc câu tạo của ben zen - Nắm đợc tính chất vật lí, hoá học và ứng dụng của ben zen. b. VÒ kÜ n¨ng: - Cñng cè kiÕn thøc vÒ hi®ro cac bon, viÕt CTCT, PTHH vµ c¸c bµi tËp ho¸ häc..

(138) c. Về thái độ : HS yêu thích bộ môn 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - Bé l¾p ghÐp cÊu t¹o ph©n tö ( d¹ng rçng). - Mô hình phân tử Benzen ( dạng đặc). - Tranh vÏ : 1 sè øng dông cña benzen. - H×nh vÏ : M« t¶ thÝ nghiÖm ph¶n øng cña benzen víi br«m. - Dông cô : èng nghiÖm, kÑp gç. - Ho¸ chÊt : C6H6, H2O,, dung dÞch Br2, Ièt b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - §äc tríc bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò:(3') - KiÓm tra phÇn chuÈn bÞ cña HS * Đặt vấn đề : (1’) Qua các bài học trớc các em đã nghiên cứu về đặc điểm cấu tạo và tính chÊt ho¸ häc cña (CH) m¹ch hë: Metan; Etylen; Axetylen.. Bµi häc h«m nay c« trß ta cïng tiÕp tôc t×m hiÓu vÒ 1 (CH) kh¸c cã cÊu tạo đặc biệt khác với các (CH) đã học. Đó alf benzen… b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV Hoạt động của HS G Giíi thiÖu CTPT vµ ph©n tö khèi cña - C«ng thøc ph©n tö: C6H6 benzen. - Ph©n tö khèi: 78 I. TÝnh chÊt vËt lÝ:(8’) G Đa ống nghiệm đựng benzen. ? Cho biÕt tr¹ng th¸i, mµu s¾c cña ben zen? - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu. G §äc TN 1. ? Dông cô, ho¸ chÊt vµ c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm? H: TiÕn hµnh TN ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? - Kh«ng tan trong níc, nhÑ h¬n níc. G §äc TN2. ? Dông cô, ho¸ chÊt vµ c¸ch tiÕn hµnh TN? G Híng dÉn HS lµm TN H: C¸c nhãm tiÕn hµnh lµm TN ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? H: Dầu ăn hoà tan đợc trong ben zen ? So sánh tính chất vật lí của ben zen => Hoà tan đợc nhiều chất hữu cơ và vô với các HC đã học? c¬: nÕn, dÇu ¨n. II. C«ng thøc cÊu t¹o:(6’) ? Cho biÕt thµnh phÇn vµ ho¸ trÞ cña C vµ H trong c«ng thøc ph©n tö cña ben zen? ? Gi¶ sö CTCT cña benzen thiÕu ho¸ trÞ cña C. H: ThiÕu ho¸ trÞ C ? NhËn xÐt c¸ch viÕt trªn? => C«ng thøc cÊu t¹o: ? Viết CTCT đúng của benzen? H - C CH // \\ / \\ H -C C - H hoÆc HC CH || || || | H- C C-H HC CH \ / \ // C - H CH HoÆc: G Gi¶i thÝch c¸ch viÕt gän?.

(139) ?. Dùa vµo CTCT l¾p m« h×nh ph©n tö H: L¾p m« h×nh. ben zen? G Gäi c¸c nhãm b¸o c¸o, nhËn xÐt vµ bæ sung. H: Có 3 liên kết đôi xen kẽ 3 liên kết đơn. ? NhËn xÐt vÒ cÊu t¹o cña ben zen? III. TÝnh chÊt ho¸ häc:( 16’) 1. Ben zen cã ch¸y kh«ng? ? ? ? ?. Dù ®o¸n Benzen ch¸y sinh ra s¶n phÈm g×? Benzen ch¸y trong kh«ng khÝ sinh ra nh÷ng s¶n phÈm g×? ViÕt PTHH x¶y ra? So s¸nh benzen ch¸y trong oxi víi các H – C đã học?. H: CO2 vµ H2O H: CO2, H2O vµ muéi than => PTHH: 2C6H6 + 15 O2 → 12CO2 + 6H2O 2. Ben zen cã ph¶n øng thÕ víi brom kh«ng?. G Treo tranh vÏ h×nh 4.15 SGK ? Dông cô, ho¸ chÊt vµ c¸ch tiÕn hµnh TN? ? Dự đoán hiện tợng xảy ra khi đun H: Màu nâu đỏ mất đi và khí hiđro bromua nãng hçn hîp? bay ra. ? Chøng tá ®iÒu g×? H: Ben zen đã phản ứng với Brom ? ViÕt PTHH d¹ng CTCT? G Gi¶i thÝch quy t¾c thÕ. C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr ? ViÕt PTHH rót gän? H: lµm bµi tËp 2. G §a bµi tËp 2 SGK HS lµm. 3. Ben zen cã ph¶n øng céng kh«ng? G Híng dÉn. C6H6 + 3H2 → C6H12 Ben zen kh«ng t¸c dông víi brom trong dung dÞch. * KÕt luËn: SGK(124) G Híng dÉn HS viÕt PTHH. IV. øng dông:(5’) ? Qua c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc trªn em rót ra kÕt luËn g×? - Lµ nguyªn liÖu vµ dung m«i trong c«ng nghiÖp ho¸ häc. ? Ben zen cã nh÷ng øng dông g×? * KÕt luËn chung: SGK( 125) H §äc KL chung ?. c. Cñng cè, luyÖn tËp ; (4’) CH : Cấu tạo đặc biệt của phân tử benzen là : a. Ph©n tö cã vßng 6 c¹nh. b. Phân tử có 3 liên kết đôi. c. Phân tử có vòng 6 cạnh chứa ba liên kết đôi xen kẽ ba liên kết đơn. d. Phân tử có vòng 6 cạnh chứa liên kết đôi và liên kết đơn. Hãy chọn câu đúng nhất trong các câu trên. Đáp án đúng : c d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (2’) - §äc néi dung bµi vµ viÕt PTHH x¶y ra. - Lµm bµi tËp 1,4 - §äc tríc bµi: DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn. Rót kinh nghiÖm.

(140) * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. ………………………..* * * * *……………………. Ngµy so¹n:03/03/09 9A 9B. Ngµy d¹y : 06/03/09. D¹y líp :. Ngµy d¹y : 07/03/09. D¹y líp :. TiÕt 50 : DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: - Nắm đợc tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, thành phần cách khai thác, chÕ biÕn vµ øng dông cña dÇu má, khÝ thiªn nhiªn. - Biết crắc kinh là một phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ. - Nắm đợc đặc điểm cơ bản của dầu mỏ Việt Nam, vị trí, cách khai thác. b. VÒ kÜ n¨ng: - BiÕt b¶o qu¶n vµ phßng tr¸nh ch¸y næ, « nhiÔm m«i trêng khi sö dông dÇu khÝ. c. Về thái độ : - HS yªu thÝch m«n häc . 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - MÉu dÇu má. - Tranh vẽ sơ đồ chng cất dầu mỏ và ứng dụng của các sản phẩm thu đợc. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - §äc tríc bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: - Kh«ng kiÓm tra. * Đặt vấn đề : (1’) Nh các em đã biết. Dầu mỏ và khí thiên nhiên là những tài nguyên quý gi¸ cña ViÖt Nam vµ nhiÒu quèc gia kh¸c trªn thÕ giíi. VËy tõ dÇu má vµ khÝ thiên nhiên ngời ta tách ra đợc những sản phẩm nào và chúng có ứng dụng gì ?... b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. DÇu má: 1. TÝnh chÊt vËt lÝ: (3’) G Cho HS quan s¸t mÉu dÇu má. ? NhËn xÐt vÒ tr¹ng th¸i, mµu s¾c cña dÇu má? - Lµ chÊt láng s¸nh, mµu n©u ®en..

(141) G ? G. Lµm TN cho vµi giät dÇu má vµo níc và khuấy đều H: Quan s¸t. NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? - NhÑ h¬n níc vµ kh«ng tan trong níc. Lu ý : Dỗu mỏ khi để lâu trong không khí sẽ dần dần bị đông đặc lại và chuyÓn dÇn sang tr¹ng th¸i r¾n. 2. Tr¹ng th¸i tù nhiªn, thµnh phÇn cña dÇu má: (7’). G ?. Yêu cầu HS đọc thông tin SGK Dầu mỏ có ở đâu?(Trên mặt đất, trong lòng đất, trong biển hay dới đáy biển) H: ở sâu trong lòng đất.. ?. DÇu má gåm nh÷ng líp nµo? §Æc H: Má dÇu gåm 3 líp: ®iÓm cña tõng líp? - Líp khÝ ë trªn. Giới thiệu 3 lớp dầu mỏ trên sơ đồ. - Líp dÇu láng hoµ tan khÝ ë gi÷a. - Líp níc mÆn ë díi.. G ? G. G ? G G ? G ?. G ? ? ? G G. Ngêi ta khai th¸c dÇu má b»ng c¸ch H: Khoan nh÷ng lç xuèng líp dÇu láng... naß? - C¸ch khai th¸c: Khoan nh÷ng lç xuèng Giới thiệu cách khai thác trên sơ đồ? líp dÇu láng 3. C¸c s¶n phÈm chÕ biÕn tõ dÇu má: (10’) Cho hs quan s¸t bé mÉu “ c¸c s¶n phÈm chÕ biÕn tõ dÇu má ” vµ quan sát sơ đồ chng cất dầu mỏ. T¹i sao ph¶i chÕ biÕn dÇu má? H: Phôc vô cho c¸c nhu cÇu kh¸c nhau. Treo sơ đồ trng cất dầu mỏ. Giíi thiÖu c¸ch chÕ biÕn dÇu má dùa vào sơ đồ. Nªu tªn c¸c s¶n phÈm tõ dÇu má mµ - C¸c s¶n phÈm chÕ biÕn tõ dÇu má: em biÕt? X¨ng, dÇu th¾p, dÇu ®iezen, dÇu mazut, nhựa đờng... Lợng xăng thu đợc khi chng cất dầu má lµ rÊt Ýt… Ngời ta dùng phơng pháp crăckinh Crăckinh dầu mỏ để tăng thêm lợng xăng nhằm mục đích gì ? và thu đợc các sản phẩm khí có giá trị trong c«ng nghiÖp. crackinh Dçu nÆng     X¨ng + hh khÝ Cho HS nghiªn cøu th«ng tin SGK vµ II. KhÝ thiªn nhiªn:(12’) h×nh 4.18 SGK KhÝ thiªn nhiªn cã ë ®©u? Thµnh phÇn chñyÕu? H: Cã trong má khÝ, thµnh phÇn chÝnh lµ tan C¸ch khai th¸c vµ øng dông cña khÝ me H: Khai th¸c b»ng c¸ch khoan xuèng má thiªn nhiªn? dÇu. Khí ga đợc sử dụng phổ biến ở các gia Dùng làm nhiên liệu. đình. => Cã trong má dÇu, thµnh phÇn chñ yÕu lµ khÝ me tan. TiÓu kÕt - Dïng lµm nhiªn liÖu, nguyªn liÖu trong công nghiệp và đời sống. DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn ë ViÖt Yêu cầu HS đọc thông tin SGK và III. Nam: (9’).

(142) ? ? ? ? G H. quan s¸t h×nh 4.19 vµ 4.20 Em biÕt g× vÒ dÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn ë ViÖt Nam? NhËn xÐt g× vÒ tr÷ lîng dÇu khÝ ë ViÖt Nam? DÇu má ë ViÖt Nam cã nh÷ng dÇu má nµo? Vai trò của dầu mỏ đối với nền kinh tÕ? Giải thích thêm dựa vào sơ đồ. §äc KL chung.. H: Chủ yếu nằm ở thềm lục địa phía nam… H: Dù ®o¸n kho¶ng tõ 3-> 4 tØ tÊn. H: B¹ch Hæ, §¹i Hïng... H: Có vai trò quan trọng đối với nền kinh tÕ. * KÕt luËn chung: SGK ( 129). c. Cñng cè, luyÖn tËp : ( 3’) Để dập tắt đám cháy xăng dầu ngời ta làm nh thế nào ? a. Phun níc vµo ngän löa. b. Dïng ch¨n ít trïm lªn ngän löa. c. Phñ c¸t vµo ngän löa. Cách làm nào ở trên là đúng. Giải thích Đáp án : Các cách làm đúng là b và c vì ngăn không cho xăng dầu tiếp xúc víi kh«ng khÝ. Cách làm a là sai vì khi đó dầu loang nhanh trên mặt nớc gây cháy to hơn. d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (1’) - Híng dÉn HS lµm bµi tËp 3 t¹i líp. - Häc vµ lµm bµi tËp 1,2,4. - §äc tríc bµi: nhiªn liÖu. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------.

(143) Ngµy so¹n :07/03/09 9A 9B. Ngµy d¹y : 10/03/09. D¹y líp :. Ngµy d¹y : 11/03/09. D¹y líp :. TiÕt 51 : Nhiªn liÖu 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: - Nắm đợc nhiên liệu là chất cháy đợc, khi toả nhiệt và phát sáng. Nắm đợc cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm và ứng dụng của một số nhiªn liÖu th«ng dông. b. VÒ kÜ n¨ng: - C¸ch sö dông nhiªn liÖu cã hiÖu qu¶. c. Về thái độ : - HS yªu thÝch häc tËp bé m«n. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - Nghiªn cøu bµi, tranh vÏ. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - §äc tríc bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò:(5') C©u hái:Bµi 2(129) §¸p ¸n: a. Ngời ta chứng cất dầu mỏ để thu đợc xăng, dầu hoả và các sản phẩm khác. b. Để thu đợc xăng ngời ta tiến hành c răc kinh dầu nặng. c. Thµnh phÇn chñ yÕu cña khÝ thiªn nhiªn lµ khÝ metan. d. KhÝ dÇu má cã thµnh phµn gÇn nh víi thiªn nhiªn. * Đặt vấn đề : (1’) Bên cạnh dầu mỏ và khí thiên nhiên thì nhiên liệu cũng là vấn đề đang đợc mọi quèc gia trªn thÕ giíi quan t©m. VËy nhiªn liÖu lµ g×? Sö dông nhiªn liÖu nh thÕ nµo cho hiÖu qu¶?... b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. Nhiªn liÖu lµ g×:(8’) ? Kể tên một vài chất đốt có ở địa phơng? H: Than cñi, dÇu ho¶, khÝ ga... ? Các chất đốt trên khi cháy có hiện tợng gì? H: To¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng. G Các chất đốt có đặc điểm trên gọi là nhiªn liÖu. ? Em hiÓu nhiªn liÖu lµ g×? => Nhiên liệu là những chất cháy đợc khi táa nhiÖt vµ ph¸t s¸ng. ? Nhiên liệu có vai trò gì trong đời sèng vµ trong c«ng nghiÖp? H: Cã vai trß rÊt quan träng G GT thªm vÒ nhiªn liÖu theo sgk/130. ? Khi dùng điện để thắp sáng hoặc ®un nÊu th× ®iÖn cã ph¶i lµ nhiªn liÖu kh«ng ? G Lu ý : §iÖn lµ mét d¹ng n¨ng lîng cã thÓ ph¸t s¸ng vµ to¶ nhiÖt nhng kh«ng ph¶i lµ 1 lo¹i nhiªn liÖu ? Dùa vµo tr¹ng th¸i em h·y ph©n lo¹i nhiªn liÖu?.

(144) G §äc th«ng tin SGK ? ThuyÕt tr×nh vÒ qu¸ tr×nh h×nh thµnh than má. ? Nêu đặc điểm của than gầy, than má, than bïn, than gç? ? So s¸nh hµm lîng C trong c¸c lo¹i than? ? Tại sao hiện nay gỗ ít đợc sử dụng lµm nhiªn liÖu?. II. Nhiên liệu đợc phân loại nh thế nào? (16’) H: 3 lo¹i: r¾n, láng, khÝ. 1. Nhiªn liÖu r¾n: - Gåm than má, gç. H: Theo SGK H: Than gÇy>than má> than non> than bïn. H: Lîng gç cßn Ýt, chñ yÕu sö dông trong c¸c c«ng tr×nh xay dùng. 2. Nhiªn liÖu láng:. ?. ?. KÓ tªn mét vµi nhiªn liÖu láng mµ em biÕt? - Gåm nhiÒu s¶n phÈm chÕ biªn stõ dÇu má: X¨ng, dÇu ho¶… - Dùng chủ yếu cho động cơ đốt trong, một Các sản phẩm đó đợc sử dụng nh thế phần để thắp sáng và đun nấu. nµo? 3. Nhiªn liÖu khÝ:. - Gåm c¸c lo¹i khÝ thiªn nhiªn, khÝ dÇu má, §Æc ®iÓm øng dông cña nhiªn liÖu khÝ lß cao… ? khÝ? H: N¨ng xuÊt to¶ nhiÖt cao, Ýt g©y « nhiÔm m«i trêng => Dùng trong đời sống và trong công nghiÖp. III. Sö dông nhiªn liÖu nh thÕ nµo cho V× sao chóng ta ph¶i sö dông nhiªn hiÖu qu¶:(10’) ? liÖu cho hiÖu qu¶? H: Khi nhiªn liÖu ch¸y kh«ng hoµn toµn g©y l·ng phÝ, võa g©y « nhiÔm m«i trêng. Sö dông nhiªn liÖu đảm b¶o nh÷ng => - Cung cấp đủ không khí và o xi cho G yªu cÇu g×? qu¸ tr×nh ch¸y. Gi¶i thÝch vµ liªn hÖ thùc tÕ. - T¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc cña nhiªn liÖu víi o xi vµ kh«ng khÝ - Điều chỉnh lợng nhiên liệu để duy trì sự cháy ở mức độ phù hợp. * KÕt luËn chung: SGK(132) c. Cñng cè, luyÖn tËp : (4’) ? Gi¶i thÝch t¹i sao c¸c chÊt khÝ dÔ ch¸y hoµn toµn h¬n c¸c chÊt r¾n vµ chÊt láng ? HS : ChÊt khÝ dÔ ch¸y hoµn toµn h¬n c¸c chÊt láng vµ chÊt r¾n v× dÔ t¹o ra ® îc hçn hợp với không khí, khi đó diện tích tiếp xúc của nhiên liệu với không khí lớn hơn nhiÒu so víi chÊt láng vµ chÊt r¾n. d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(1’) - Híng dÉn HS lµm bµi tËp 3 t¹i líp. - Häc vµ lµm bµi tËp 1,2,4 - §äc môc em biÕt. - §äc tríc bµi luyÖn tËp ch¬ng 4. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:-----------------------------------------------------------------------------------------.

(145) ------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------.

(146) Ngµy so¹n: 10/03/09 9A 9B. Ngµy d¹y :13/03/09. D¹y líp :. Ngµy d¹y : 14/03/09. D¹y líp :. TiÕt 52 : LuyÖn tËp ch¬ng 4 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: - Củng cố các kiến thức đã học về hiđro cac bon - HÖ thèng mèi quan hÖ gi÷a c©u t¹o vµ tÝnh chÊt cña c¸c hi ®ro cac bon b. VÒ kÜ n¨ng: - Củng cố các phơng pháp giải bài tập nhận biết, xác định công thức hợp chÊt h÷u c¬. c. Về thái độ : - HS yªu thÝch m«n häc. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - Nghiªn cøu bµi. - So¹n gi¸o ¸n. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - §äc tríc bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh ba× d¹y : a. KiÓm tra bµi cò: - KiÓm tra trong qu¸ tr×nh luyÖn tËp * Đặt vấn đề :(1')Các em đã học về metan, etilen, axetilen, benzen. Chúng ta hãy t×m hiÓu vÒ mèi quan hÖ gi÷a cÊu t¹o ph©n tö víi tÝnh chÊt cña hi®rocacbon trªn vµ øng dông cña chóng th«ng qua tiÕt luyÖn tËp h«m nay. b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. KiÕn thøc cÇn nhí:(18’) G Yªu cÇu häc sinh th¶o luËn nhãm 5’ ? Nhí l¹i cÊu t¹o, tÝnh chÊt cña metan, etylen, axetylen, benzen hoµn thµnh b¶ng tæng kÕt /sgk.133 G - Gäi hs c¸c nhãm b¸o c¸o, nx, bæ sung. - Chốt lại bằng đáp án chuẩn KT Metan : CH4. Etylen:C2H4. Axetylen: C2H2. Benzen: C6H6.

(147) C«ng thøc cÊu t¹o. H | H- C - H | H §Æc ®iÓm cÊu Cã liªn kÕt t¹o đơn. Phản ứng đặc trng øng dông chÝnh. ?. H \ /. / C. H. H. CH CH. \ H. Có 1 LK đôi. Cã 1 lk ba. Ph¶n øng thÕ. - M¹ch vßng 6 cạnh đều khép kÝn. - 3 lk đôI xen kẽ 3 lk đơn. Ph¶n øng thÕ víi brr«m láng. Ph¶n øng céng Ph¶n øng (lµm mÊt mµu céng(lµm mÊt dd br«m) mµu dd br«m) Nhiªn liÖu, Nguyªn liÖu ®/c Nhiªn liÖu, Nguyªn liÖu trong nguyªn liÖu nhùa PE, rîu nguyªn liÖu CN trong ®s vµ etylic trong CN CN. G. ViÕt PTHH minh ho¹ cho c¸c tÝnh chÊt HH trªn ? Yªu cÇu hs viÕt vµo vë. G. Yªu cÇu hs viÕt CTCT cña c¸c chÊt. - Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl C2H4 + Br → C2H4Br2 C2H2 + Br2 → C2H2Br4 Fe ,t 0 C6H6 + Br2    C6H6Br + HBr II. Bµi tËp : (22’) * Bµi tËp 1 : (sgk/133) - C3H8 H H H | | | H - C - C - C - H | | | H H H ViÕt gän: CH3 – CH2 – CH3. - C3H6: H. \. /. H. C / \ H- C- C- H | | H H ViÕt gän: CH2 = CH – CH3 - C3H4: H \ C. /. C =. H / \. C / \ H H CH3 – C = CH CH2 = C = CH2.

(148) ? G. G ? ? G. Có thể dùng dd brom nhận biết đợc Bài 2:(133) kh«ng? V× sao? H: Cã thÓ dïng. V× chØ cã etilen lµm mÊt mµu dd Br2 NhËn xÐt, bæ sung. Gi¶i: DÉn 2 lo¹i khÝ léi qua d d níc brom Đáp án đúng. - MÊt mµu brom lµ C2H4 - Kh«ng lµm mÊt mµu lµ CH4 Bµi 4: (133) §äc vµ tãm t¾t bµi to¸n Gi¶i: 8,8. a. Sè mol CO2 : nCO = 44 = 0,2(mol) => KL cña cac bon lµ: mc = 0,2 .12 = 2,4 (g) 2. TÝnh sè mol cña CO2, H2O? KL cña H vµ C trong H - C A? Híng dÉn vµ yªu cÇu HS lªn b¶ng Sè mol cña H2O : nH O = 5,4 = 0,3(mol) 18 lµm. => Kl cña hi®ro: mH = 0,3.2 = 0,6 (g) 2. 2. =>VËy KL cña C vµ H trong A lµ : 2,4 + 0,6 = 3(g) B»ng khèi lîng cña A nh vËy A chØ cã 2 nguyªn tè C vµ H vµ cã CT: CxHy =>Ta cã x : y = ( mc : 12) : (mh : 1) = ( 2,4 : 12) : (0,6 : 1) = 1:3 c. C«ng thøc ph©n tö A cã d¹ng: (CH3)n v× MA < 40 -> 15n < 40 n = 1 v« lÝ; n = 2-> CTPT cña A lµ C2H6 c. A kh«ng lµm mÊt mµu dd brom d. Ph¶n øng cña C2H6 víi Clo: C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl c. Cñng cè, luyÖn tËp : ( 3’) ? Nh¾c l¹i n«Þ dung bµi «n tËp? HS : tr¶ lêi d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(1’) - Häc vµ lµm bµi tËp 3 - §äc tríc néi dung bµi thùc hµnh. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------.

(149) Ngµy so¹n : 15/03/2009. Ngµy d¹y : 17 / 03 / 2009 Ngµy d¹y : 18 / 03 / 2009. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B. TiÕt 53 : Thùc hµnh. TÝnh chÊt cña hi®rocacbon 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc: - Cñng cè kiÕn thøc vÒ hi®rocacbon b. VÒ kÜ n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn c¸c kÜ n¨ng thùc hµnh ho¸ häc c. Về thái độ : - Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm trong häc tËp, thùc hµnh ho¸ häc. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: * Dông cô : + èng nghiÖm cã nh¸nh + èng nghiÖm + Gi¸ èng nghiÖm. + Nót cao su, èng nhá giät + Gi¸ thÝ nghiÖm. + §Ìn cån + ChËu thuû tinh * Ho¸ chÊt : CaC2, dd Br2, H2O b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - §äc tríc bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò:(3') - KiÓm tra dông cô, ho¸ chÊt cña HS * Đặt vấn đề : (1’) §Ó cñng cè thªm kiÕn thøc vÒ hi®rocacbon vµ rÌn luyÖn c¸c kÜ n¨ng thÝ nghiÖm: L¾p dông cô, quan s¸t, so s¸nh… c« cïng c¸c em thùc hµnh vÒ tÝnh chÊt cña hi®rocacbon … b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm:(25’) 1. ThÝ nghiÖm 1: §iÒu chÕ axetilen.

(150) ?. Dông cô, ho¸ chÊt vµ c¸ch tiÕn hµnh TN? H: Giá, ống nghiệm, chậu thuỷ tinh, đất đèn, nớc.. G. Híng dÉn c¸c nhãm lµm TN: - L¾p s½n cho c¸c nhãm bé DCTN nh h×nh 4.25/sgk-134. + Cho vµo èng nghiÖm cã nh¸nh 1 mẩu CaC2, sau đó nhỏ 2- 3 ml nớc vµo. + Thu khÝ C2H2 b»ng c¸ch ®Èy níc. NhËn xÐt c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cña C2H2 vừa thu đợc?. ?. HS : tiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo sù híng dÉn cña GV * NhËn xÐt : Axetilen - Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu. - Ýt tan trong níc. PTHH: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 2. ThÝ nghiÖm 2: TÝnh chÊt cña axetilen. ?. ViÕt PTHH x¶y ra?. G. ?. Híng dÉn HS lµm TN : - DÉn C2H2 tho¸t ra ë èng nghiÖm (A) vào ống nghiệm (C) đựng dung dịch Br2. - DÉn C2H2 qua èng thuû tinh vuèt nhọn rồi châm lửa đốt. Lu ý : Khi điều chế C2H2 nên để cho khí thoát ra 1 thời gian ngắn để đuổi hết không khí rồi mới đốt để tránh tiÕng næ. NhËn xÐt c¸c hiÖn tîng x¶y ra ? ViÕt PTHH? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra?. ?. CÇn dông cô, ho¸ chÊt g×?. ? ?. Híng dÉn HS lµm TN. Khi cho níc vµo ben zen cã hiÖn tîng g× x¶y ra? - HiÖn tîng: ben zen kh«ng tan trong níc. Cho 2 ml dd brom lo·ng vµo. NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? Mµu da cam cña brom nh¹t dÇn ®i. II. ViÕt b¶n têng tr×nh:(10’) H viÕt b¶n têng tr×nh theo mÉu cña GV. G. ?. G. H: C¸c nhãm lµm TN theo híng d·n cña GV.... * NhËn xÐt : Mµu da cam cña dung dÞch brom nh¹t dÇn. - PTHH: C2H2 + 2Br2 → CH2Br4 - A xe ti len ch¸y víi ngän löa mµu xanh - PTHH: 2C2H2 + 5O2 → 4 O2 + 2H2O 3. ThÝ nghiÖm 3: TÝnh chÊt vËt lÝ cña ben zen H: èng nghiÖm, níc, benzen vµ dd brom lo·ng H: C¸c nhãm tiÕn hµnh TN. c. Cñng cè, luyÖn tËp :(5’) * Thu dän: - Cho HS thu håi ho¸ chÊt vµ dän vÖ sinh. - Thu b¶n têng tr×nh vµ nhËn xÐt buæi thùc hµnh. d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : (1’).

(151) - ViÕt l¹i PTHH - §äc tríc bµi rîu e ti lic cña ch¬ng 5 Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------.

(152) Ngµy so¹n : 19 / 03 / 2009 9B. Ngµy d¹y : 21/03/09 D¹y líp : 9A Ngµy d¹y : 22/03/09 D¹y líp :. Ch¬ng 5 : dÉn xuÊt cña hi® rocacbon. Polime TiÕt 54 : Rîu etylic. G ? G G ? G. ?. 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc : - HS nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý, tính chất hoá học và ứng dụng của rîu etylic ( etanol ). - Biết nhóm – OH là nhóm nguyên tử gây ra TCHH đặc trng của rợu. - Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rợu. b. VÒ kü n¨ng : Viết đợc PTHH phản ứng cảu rợu với Nat ri. Biết cách giải một số bài tập về rợu. c. Về thái độ : Gi¸o dôc ý thøc sö dông vµ b¶o qu¶n rîu mét c¸ch hîp lý. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña GV : - Chuẩn bị cho mỗi nhóm gồm : mô hình phân tử, 1 cốc đựng rợu, ống nghiệm chøa níc, pipÐt, lam kÝnh. - Tranh phãng to h×nh 5.1 c¸ch pha rîu vµ tranh øng dông cña rîu. b. ChuÈn bÞ cña HS : Nghiªn cøu tríc bµi míi. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò : ( kh«ng KT ) * Đặt vấn đề (1’) : ở chơng trớc các em đã nghiên cứu và tìm hiểu về các hợp chÊt h÷u c¬ mµ ph©n tö chØ chøa 2 nguyªn tè C vµ H  Hi®r«cacbon. H«m nay, c« cïng c¸c em tiÕp tôc nghiªn cøu mét d¹ng hîp chÊt h÷u c¬ kh¸c mµ phan tö cã chøa thªm c¸c nguyªn tè kh¸c nh : O, N,... §ã lµ , ch¬ng 5... Vµ bµi häc h«m nay c« giíi thiÖu víi c¸c em 1 dÉn xuÊt cña hi®r«cacbon mµ ph©n tö cã chøa c¸c nguyªn tè C, H, O  Rîu ETYLIC b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV Hoạt động của HS CTPT : C2H6O PTK : 46 I. TÝnh chÊt vËt lý (8’) Chia nhóm sau đó phát cho mỗi nhóm 1 khay hợp chất có đựng cốc rợu etylic. Quan sát em nhận biết đợc những tÝnh chÊt vËt lý g× cña rîu ? - Rîu Etylic lµ chÊt láng ,kh«ng mµu NhËn xÐt chèt kiÕn thøc Yªu cÇu HS lÊy mét lîng nhá rîu etylic vµo èng nghiÖm chøa níc , l¾c nhÑ Cho biÕt cã hiÖn tîng g× x¶y ra ë thÝ nghiÖm trªn ? - Tan v« h¹n trong níc Trong thực tế chúng ta thờng dùng rợu để ngâm thuốc bắc hoặc dùng để ng©m mét sè s¶n phÈm nh phÊn hoa, mËt ong... Vậy đó là tính chất gì của rợu ?.

(153) G G. H: Lµ dung m«i hoµ tan nhiÒu chÊt.. ? G. Yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK Ngoµi tÝnh chÊt trªn b»ng thùc nghiệm các nhà khoa học đã chứng minh rợu etylic sôi ở nhiệt độ 78,30 C. Khèi lîng riªng cña rîu etylic nhÑ 0,8 g/ml Treo h×nh 5.1 SGK nªu c¸ch pha rîu ( Rót rợu 45ml sau đó rót nớc đến 100ml ) số 45 gọi là độ rợu Em hiểu thế nào là độ rợu ? Chèt kiÕn thøc. G. áp dụng độ rợu vào ví dụ sau. G. G ?. chọn đáp án đúng Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 1 SGK / 139. HS : §äc ®Çu bµi B¸o c¸o kÕt qu¶ - bæ sung nÕu cÇn Đáp án đúng : đáp án D II. CÊu t¹o ph©n tö : ( 7’) VËy CTPT cña rîu etylic ntn ? ta xÐt NhËn xÐt sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè ? cho biÕt ho¸ trÞ cña c¸c HS : 2 nguyªn tö C, 6 nguyªn tö H, 1 nguyªn tè trong hîp chÊt ? nguyªn tö O ( ho¸ trÞ C lµ IV, O ho¸ trÞ II, H ho¸ trÞ I ). G. Từ kết quả đó yêu cầu HS viết CTCT cña rîu etylic. G. Gi¶ sö quy íc qu¶ cÇu mµu ®en lµ nguyªn tè C, qu¶ cÇu mµu tr¾ng lµ nguyên tử H và quả cầu màu đỏ là nguyªn tö O. Yªu cÇu HS l¾p m« h×nh ph©n tö rîu etylic theo nhãm.. G. §a m« h×nh, HS tù nhËn xÐt ( nÕu sai HS : ThiÕt kÕ m« h×nh theo nhãm ) Dùa vµo CTCT vµ m« h×nh ph©n tö rîu em cã nhËn xÐt g× ?. G G. G. ?. G. G G. - S«i ë 78,30 C, nhÑ h¬n níc.. * §é rîu : lµ sè ml rîu nguyªn chÊt cã trong 100ml hçn hîp rîu víi nø¬c. VD : TÝnh sè ml rîu nguyªn chÊt cã trong 750ml rîu. VR nguyªn chÊt = 750 x 40/ 100 = 300ml. H H CTCT : | | H - C–C–O–H | | H H HoÆc CH3 – CH2 – OH hoÆc C2H5OH. HS : Cã 1 nguyªn tö H kh«ng liªn kÕt trùc tiÕp víi C mµ liªn kÕt víi O t¹o thµnh V× cã nhãm – OH nªn lµ cho rîu cã nhãm – OH. tính chất đặc trng. Vậy tính chất đặc trng đó là gì chúng ta cùng chuyển sang phÇn III III. TÝnh chÊt ho¸ häc ( 15’) Rîu etylic lµ 1 hîp chÊt h÷u c¬. VËy 1. Rîu etylic cã ch¸y kh«ng ? rîu etylic cã ch¸y kh«ng ta xÐt -> Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm đốt cồn, quan sát màu của ngọn lửa HS : Nhóm HS làm TN đốt cồn, cồn cháy víi ngän löa mµu xanh nh¹t, to¶ nhiÒu.

(154) ?. Từ đó em có nhận xét gì ?. G. S¶n phÈm t¹o thµnh còng lµ CO2 vµ H2O . Yªu cÇu häc sinh viÕt PTHH x¶y ra NhËn xÐt g× vÒ ph¶n øng ch¸y cña R so víi hîp chÊt cña hi® rocacbon?. ?. nhiÖt, kh«ng cã muéi than. Rợu etylic tác dụng mạnh với Oxi khi đốt nãng HS : Đều cháy, khi cháy đều tạo thành CO2 vµ H2O PTHH : C2H5OH + 3O2. 3CO2 + 3H2O. G. Liên hệ : Dựa vài phản ứng này R đợc dùng làm nhiên liệu trong PTN. R HS : Đọc mục “ Em có biết “ cã kh¶ n¨ng s¸t trïng cao 2.Rîu Etylic cã ph¶n øng víi Natri kh«ng ?. G. Híng dÉn häc sinh lµm TN th¶ Na vào cố R và 1 cốc đối chứng là nớc.. Nhãm HS lµm TN. ?. Qua lµm thÝ nghiÖm em cã nhËn xÐt g× ?. HS : Na ch¹y trªn mÆt níc m¹nh h¬n víi R, cã bät khÝ tho¸t ra vµ miÕng Na tan dÇn. G. §èi víi R cã khèi lîng riªng nhá h¬n nªn Na khi cho vµo R ®Çu tiªn Na chìm xuống sau đó nổi lên trên mÆt. V× ph¶n øng to¶ nhiÖt lµm cho Na d·n ra. MÆt kh¸c cã bät khÝ tho¸t 2C2H5OH + 2 Na 2C2H5ONa + H2 ra b¸m xung quanh miÕng Na còng cã t¸c dông lµm cho Na næi. Vì đó PƯHH đã xảy ra tạo ra bọt khí H2 vµ Natrietylat Nói đến Na đã thế nguyên tử H trong nhóm OH. Đó là R phản ứng với đại diÖn 1 KL Na. Ngoµi ra R cßn ph¶n ứng đợc với một số Kl loại khác nữa 3.Ph¶n øng víi Axitaxetic ( häc ë bµi 45 ) nh K, Ca, Mg... Yªu cÇu HS viÕt PTHH cña R víi Kl IV. øng dông : ( 4’) Mg. G. G. G. Treo sơ đồ ứng dụng của R và cho biÕt R cã øng dông g× ?. G ?. Chèt l¹i vÒ øng dông. Dựa vào cơ sở nào mà R đợc dùng lµm nhiªn liÖu, dung m«i, nguyªn liÖu cho c«ng nghiÖp ?. HS : Lµm dîc phÈm, cao su tæng hîp, pha níc hoa.... HS : - Nhiªn liÖu : ph¶n øng ch¸y. - Dung m«i : Hoµ tan nhiÒu chÊt. - Nguyªn liÖu cho CN : cã ph¶n øng víi chÊt kh¸c vµ cã kh¶ n¨ng tham gia ph¶n øng trïng hîp..

(155) G G. ? G G G G ?. §èi víi ph¶n øng trïng hîp R etylic t¹o cao su ta nghiªn cøu phÇn sau. Uèng nhiÒu R cã h¹i cho søc khoÎ v× nã lµm tª liÖt HTK -> lµm cho con ngời không chủ động đợc hành động cña m×nh HS : R g©y ra c¸c bÖnh vÒ gan... LÊy vÝ dô vÒ nh÷ng t¸c h¹i do R g©y ra ? Chèt kiÕn thøc -> yªu cÇu HS häc theo néi dung SGK / 138 Vậy R đợc điều chế bằng cách nµo=>. V. §iÒu chÕ : ( 5’) Tinh bột hoặc đờng HoÆc C2H4( K) + H2O(l). R Etylic C2H5OH( l. Thực tế ở địa phơng em điều chế R b»ng c¸ch nµo ? Lu ý : R điều chế từ Etylen chỉ đợc dïng lµm nhiªn liÖu trong CN lµ chñ yÕu. Qua bài này giúp các em nắm đợc những vấn đề gì về R etylic?. HS : đọc kết luận chung. c. Cñng cè, luyÖn tËp :(3’) Cho c¸c chÊt sau : CH3 – CH3 ; CH3 – CH2 – OH ; C6H6 ; CH3 – O – CH3 . H·y cho biÕt : a. Chất nào tác dụng đợc với Na. b. H·y viÕt PTHH d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ :(2’) Häc bµi : Lµm bµi tËp 3,4,5 / 139. Nghiªn cøu bµi 45. Híng dÉn BT 5 : - HS đọc bài. - TÝnh sè mol R etylic ( n = m/ M ) - ViÕt PTHH - TÝnh VCO2 ( tÝnh nCO2 theo PT -> V ) - TÝnh VKK = O2 = 1/5 VKK Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------.

(156) Ngµy so¹n : 22/03/09. Ngµy d¹y : 24/03/09 Ngµy d¹y : 25/03/09. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B. TiÕt 55 : Axit Axetic. Mèi liªn hÖ gi÷a etylen, rîu etylic vµ Axit Axetic. C«ng thøc ph©n tö: C2H4O2 Ph©n tö khèi: 60 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc : - Nắm đợc công thức cấu tạo, tính chất lí học, tính chất hóa học và ứng dụng của axit a xetic. - BiÕt nhãm COOH lµ nhãm nguyªn tö g©y tÝnh a xit. - BiÕt kh¸i niÖm Este vµ ph¶n øng este hãa. b. VÒ kÜ n¨ng : - Viết đợc phản ứng của axit axetic với các chất, củng cố kĩ năng giải bài tập. - Ph©n tÝch, tæng hîp. c. Về thái độ : - Ham häc tËp vµ yªu thÝch bé m«n. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn: - Mô hình phân tử axit a xetic ( dạng rỗng, dạng đặc) - Dụng cụ : Giá ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, hệ thống èng dÉn khÝ. - Ho¸ chÊt : CH3COOH, Na2CO3, NaOH, phenol phtalein, quú tÝm, CuO, Zn, H 2SO4 đặc. b. ChuÈn bÞ cña häc sinh: - T×m hiÓu tríc bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò:(5') C©u hái: Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña rîu? ViÕt c¸c PTHH minh häa? §¸p ¸n: - T¸c dông víi o xi kh«ng khÝ ( Ph¶n øng ch¸y) C2H5OH + 3 O2 to 2 CO2 + 3 H2O. - T¸c dông víi Na tri: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 - T¸c dông víi axit axetic. * Đặt vấn đề : (1’) ở bài trớc các em đã biết khi lên men tinh bột hoặc đờng ta đợc rợu etylic. Vậy khi lên men rợu etylic ta đợc chất gì với CTCT ra sao / Nó có tính chất và øng dông g× ? §Ó tr¶ lêi c©u hái nµy, c« trß ta cïng nghiªn cøu bµi h«m nay... b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV Hoạt động của HS G Cho H/S quan sát lọ đựng axit axe I. Tính chất vật lí:(5') tic. - VÞ chua cã trong thµnh phÇn cña giÊm ¨n lµ ? NhËn xÐt mµu s¾c, tr¹ng th¸i cña dung dÞch axit axetic lo·ng( lµm da gãp, axit axetic? ng©m giÊm ít...) ?. Lµm thÝ nghiÖm rãt axit axetic vµo èng nghiÖm cã níc( cho thªm giät mùc). NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? =>- Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, cã vÞ chua..

(157) - Tan v« h¹n trong níc. ?. NhËn xÐt thµnh phÇn vµ hãa trÞ c¸c nguyªn tè trong c«ng thøc ph©n tö? L¾p r¸p m« h×nh d¹ng rçng vµ d¹ng đặc phân tử axit axetic?. ?. Dùa vµo m« h×nh h·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña ph©n tö axit axetic?. ?. ?. G ? ?. ?. G ? ?. NhËn xÐt g× vÒ c«ng thøc ph©n tö axit axetic? So s¸nh cÊu t¹o ph©n tö cña rîu vµ axit axetic?. H/s: §äc thÝ nghiÖm. Qua thí nghiệm trên em rút ra đợc nhËn xÐt g×? ViÕt PTHH gi÷a axit axetic vµ NaOH? ViÕt PTHH cho ph¶n øng gi÷a Na2CO3 vµ a xit axetic? H/S: §äc thÝ nghiÖm. NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? nhỏ một giọt vào ống nghiệm đựng níc cã mµu. NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra?. ? G ViÕt s¶n phÈm cña ph¶n øng? Kh¸i qu¸t.. II. CÊu t¹o ph©n tö:(7') - Cã 2 nguyªn tö C, 4 nguyªn tö H, 2 nguyªn tö O. - C¸c nhãm l¾p r¸p m« h×nh vµ mang m« h×nh lªn b¸o c¸o, nhËn xÐt. - C«ng thøc cÊu t¹o: H O | // H- C - C | \ H O - H ( ViÕt gän CH3 - COOH) - Nhãm OH liªn kÕt víi nhãm CO t¹o thµnh nhãm COOH G/V: Giải thích dựa vào sơ đồ. chính nhóm COOH nµy lµm cho ph©n tö cã tÝnh a xit...CO OH gäi lµ nhãm chøc cña ph©n tö a xit. => Trong ph©n tö a xit cã nhãm COOH lµm cho ph©n tö cã tÝnh a xit. H/S: So s¸nh. III. TÝnh chÊt hãa häc:(14') 1. Axit axetic cã tÝnh chÊt cña a xit kh«ng? - Nªu l¹i c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm. Yªu cÇu c¸c nhãm lÇn lît tiÕn hµnh thÝ nghiÖm vµ ghi l¹i hiÖn tîng x¶y ra. => Axit axetic có đầy đủ tính chất hóa học cña mét a xit. - A xit CH3COOH lµ a xit yÕu. CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa +H2O Natri axetat CH3CO OH(dd) + Na2CO3(dd) 2CH2COONa(dd) + H2O(k) +CO2(k) 2. Axit axetic t¸c dông víi rîu Etylic kh«ng? ThÝ nghiÖm:SGK Quan s¸t hiÖn tîng vµ rót ra nhËn xÐt. - HiÖn tîng: Cã chÊt láng, kh«ng mµu, mïi th¬m. - Kh«ng tan trong níc. G/V: ViÕt c¸c chÊt tham gia: Nhãm OH cña rîu t¸ch ra liªn kÕt víi nguyªn tö H trong nhãm OH cña a xit... O CH3 - C - OH(l) + HO - CH2 - CH3(l) H2SO4®, to. CH3 - C - O - CH2 - CH3(l) + H2O(l).

(158) ?. Ph¶n øng este hãa lµ g×?. G. Yêu cầu H/S quan sát sơ đồ trong SGK. Axit axetic cã nh÷ng øng dông g×?. ? ?. Giấm ăn đợc điều chế từ nguyên liÖu nµo? Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ?. G. Etyl axetat => Etylaxetat lµ chÊt láng, mïi th¬m Ýt tan trong níc.( Ph¶n øng trªn gäi lµ ph¶n øng este hãa) H/S: Lµ ph¶n øng gi÷a rîu vµ axit t¹o ra este. IV. T×m hiÓu vÒ øng dông:(5') H/S: quan sát sơ đồ. Giải thích theo sơ đồ. =>- Dùng để sản xuất tơ sợi nhân tạo, chất dÎo, dîc phÈm, phÈm nhuém, thuèc diÖt c«n trïng. - Pha giÊm ¨n. V. §iÒu chÕ:(5') - Tõ rîu etylic b»ng ph¬ng ph¸p lªn men. G/V: Trong c«ng nghiÖp ®iÒu chÕ tõ etylen vµ butan tõ etylen víi chÊt xóc t¸c Pd Cl 2, CuCl2, nhiệt độ 100oc... - S¶n xuÊt tõ butan: 2 C4H10+ 5 O2 CH3COOH + 2H2O - Ph¬ng ph¸p lªn men rîu lo·ng : CH3 - CH2 - OH + O2 CH3 - COOH + 2H2O * KÕt luËn chung:SGK (T 142).. Lªn men rîu e ty lic lo·ng víi to tõ 25 đến 30o C độ rợu khoảng 10o, rợu và giấm phải tiếp xúc nhiều với kh«ng khÝ. Lµm giÊm b»ng c¸ch lªn men níc H mÝa, níc mËt, chuèi chÝn... §äc kÕt luËn. c. Cñng cè, luyÖn tËp :(2’) H·y ®iÒn nh÷ng tõ thÝch hîp vµo c¸c chç trèng: a) Axit axetic lµ chÊt………….., kh«ng mµu, vÞ……., tan…………trong níc. b) Axit axetic là nguyên liệu để điều chế………………………. c) GiÊm ¨n lµ dung dÞch………………tõ 2 – 5 %. d) Bằng cách…………..butan với chất xúc tác thích hợp ngời ta thu đợc Axit axetic d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(1') - Xem l¹i lÝ thuyÕt theo vë ghi. - §äc tríc bµi mèi quan hÖ gi÷a Etilen.... Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. ............................................. & & & & & ........................................ Ngµy so¹n : 25/03/09 9A 9B. Ngµy d¹y : 27/03/09. D¹y líp :. Ngµy d¹y : 28/03/09. D¹y líp :. TiÕt 56 : axit axetic. mèi liªn hÖ gi÷a etylen, rîu etylic vµ axit axetic ( tiÕp theo).

(159) 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc : - Axit axetic cã thªm ph¶n øng este ho¸. - Hình thành khái niệm về este, phản ứng este hoá, điều kiện để phản ứng este hoá xảy ra. - BiÕt c¸c øng dông c¬ b¶n cña axit axetic vµ c¸c ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ, s¶n xuÊt axit axetic. b. VÒ kü n¨ng : Vận dụng những phản ứng đặc trng của axit để phân biệt với các hợp chất hữu cơ đã häc. RÌn kÜ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. c. Về tháI độ : Gi¸o dôc lßng yªu thÝch bé m«n. 2. ChuÈn bÞ cña Gv vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña GV: - Chuẩn bị dụng cụ hoá chất thí nghiệm: dd axit axetic đặc, rợu etylic bộ dụng cụ thí nghiÖm b. ChuÈn bÞ cña HS : Häc sinh chuÈn bÞ bµi ë nhµ. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò : ( KT trong bµi ) * Đặt vấn đề (1’) : Các em đã học hiđro cacbon, rợu, a xit. Vậy các hợp chất trên có mối liên hệ với nhau nh thế nào ? chúng có thể chuyển đổi với nhau đợc hay không ? c« trß ta cïng nghiªn cøu néi dung bµi h«m nay. b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. Sơ đồ liên hệ giữa etylen, rợu etylic G Treo bảng phụ về sơ đồ mối liên hệ vµ a xit a xetic.(15’) ? Yªu cÇu HS thay CTHH vµo tõng hîp chất đó? ⃗ C2H4 + H2O C2H5OH Axit ⃗ C2H5OH + O2 C2H4O2 Men rượu ?. Hãy hoàn thiện sơ đồ biến hoá trên ?. C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O. ?. Từ sơ đồ trên cho biết mối quan hệ gi÷a c¸c hîp chÊt ?. II. Bµi tËp (28’). H2SO4, T0. G. Chia líp lµm 3 nhãm lÇn lît lµm c¸c bµi tËp 1,2,3. Nhãm HS lµm bµi tËp – b¸o c¸o. H. Gọi HS đọc bài tập 4 TÝnh sè mol CO2 vµ H2O. Bµi tËp 4 / 144 a. TÝnh n CO2 vµ. nHO 2.

(160) ?. TÝnh KL cña nguyªn tè C vµ H ?. ?. A cã mÊy nguyªn tè ?. ? ? G. ?. Cho biÕt c«ng thøc tÝnh tØ khèi ? ¸p dông tÝnh MA ? Chèt l¹i Trong 23g A cã 12g C, 3g H vµ 8 g O 46g A cã 12x g C, 3y g H vµ 16z g O H·y tÝnh x, y, z?. ?. VËy CT cÇn t×m lµ g× ?. G ?. Gọi HS đọc bài tập. TÝnh sè mol etylen ¸p dông c«ng thøc nµo ?. ADCT ; n = m/M -> n CO2 = 44/44 = 1(mol) H2 = 27/18 = 1,5 (mol) -> mC = 1 x 12 = 12 (g) mH = 1,5 x 2 = 3(g) VËy A ngoµi H vµ C cßn cã nguyªn tè kh¸c lµ O mO = 23 – (12 + 3) = 8(g). n. b. Gäi A cã CTCT CxHyOz TÝnh MA – 23 x 2 = 46(g). TÝnh x : 46 / 23 = 12x / 12 -> 2 = x -> x = 2 T¬ng tù y = 6 ; z = 1 VËy CTHH cÇn t×m cña A lµ : C2H6O Bµi tËp 5 / 144 - TÝnh sè mol etylen: n C2H4 = 22,4 / 22,4 = 1 (mol) C2H4. nCH =n 2. ? ?. ViÕt PTHH minh ho¹?. + 4. ⃗ Axit C2H5O2 = 1(mol) H2O. C2H5O2. - TÝnh khèi lîng rîu t¹o thµnh:. mR = n. M = 1 x 46 = 46 (g) - HiÖu suÊt cu¶ ph¶n øng lµ : 13,8/46 x 100% = 30 (%). Dùa vµo PT tÝnh sè mol t¹o thµnh ? c. Cñng cè, luyÖn tËp : d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ :(1’) - Häc bµi. - Nghiªn cøu th«ng tin + «n tËp tiÕt sau kiÓm tra 1 tiÕt.. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------.

(161) Ngµy so¹n : 29/03/09 9A 9B. Ngµy kiÓm tra : 31/03/09. líp :. Ngµy kiÓm tra : 01/04/2009. Líp :. TiÕt 57 : kiÓm tra viÕt 1. Môc tiªu bµi kiÓm tra : a. VÒ kiÕn thøc : Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của hs phần hợp chất hữu cơ, cấu tạo ph©n tö cña benzen, rîu etylic, axit axetic , mèi quan hÖ gi÷a etylen, rîu etylic, axit axetic. b. VÒ kü n¨ng : RÌn kÜ n¨ng t duy tæng hîp, ph©n tÝch, viÕt CTCT, PTHH, tÝnh theo PTHH. c.Về tháI độ : Giáo dục đức tính nghiêm túc trong kiểm tra, thi cử. 2. Nội dung đề : §Ò 1 : A. Tr¾c nghiÖm ( 3 ®iÓm) Khoanh tròn vào một chữ cái trớc đáp án đúng nhất 1. Benzen, rîu etylic, axit axetic a. §Òu lµ chÊt láng tan trong níc b. §Òu lµ chÊt láng, chØ cã benzen kh«ng tan trong níc. c. Benzen lµ chÊt khÝ, rîu etylic vµ axit axetic lµ chÊt láng. 2. Rợu etylic và axit axetic đều có phản ứng hoá học giống nhau là: a. Cïng t¸c dông víi axit c. Cïng t¸c dông víi Na b. Cïng t¸c dông víi baz¬ d. Tất cả các đáp án trên đều sai 3. Cã thÓ ®iÒu chÕ rîu etylic ë trong c«ng nghiÖp tõ: a: Etilen vµ axit axetic c. Tõ benzen b. Etilen vµ tinh bét d. Các đáp án trên đều sai. 4. Nãi rîu 390 nghÜa lµ: a. Cø 100 gam dung dÞch rîu cã 45 gam rîu nguyªn chÊt. b. Cø 100 ml rîu cã 45 ml níc cßn l¹i lµ rîu nguyªn chÊt c. Cø 100 ml rîu cã 45 ml rîu nguyªn chÊt cßn l¹i lµ níc d. Các đáp án trên đều đúng 5. §é rîu lµ : a. Sè ml rîu etylic nguyªn chÊt trong 100g rîu víi níc. b. Sè ml rîu etylic nguyªn chÊt trong 100ml hçn hîp rîu víi níc. c. Lµ sè gam rîu etylic nguyªn chÊt trong 100ml dung dÞch rîu víi níc. 6. Cấu tạo đặc biệt của phân tử Benzen là : a. Ph©n tö cã vßng 6 c¹nh. b. Phân tử có ba liên kết đôi. c. Phân tử có vòng 6 cạnh chứa ba liên kết đôi xen kẽ ba liên kết đơn. d. Phân tử có vòng 6 cạnh chứa liên kết đôi và liên kết đơn. B. Tù luËn : ( 7 ®iÓm) C©u 1: (2 ®iÓm) Hoµn thµnh chuçi biÕn ho¸, ghi râ ®k ph¶n øng (nÕu cã) C2H4  C2H5OH CH3COOH  (CH3COO)2Mg CH3COONa CH3COOH  CH3COOC2H5 Câu 2:( 2 điểm) Có 3 lọ đựng 3 chất lỏng mất nhãn chứa benzen; rợu etylic; axit axetic. Em h·y nhËn biÕt c¸c chÊt trªn, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng nÕu cã..

(162) C©u 3:( 3 ®iÓm) Cho hỗn hợp gồm 6,5 gam Zn và m gam CaCO 3 tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dÞch axit axetic 30%. a. TÝnh m vµ tæng thÓ tÝch khÝ sinh ra ë ®ktc. b. Tính nồng độ % của dung dịch thu đợc. Ca = 40; O = 16; Zn = 65; C = 12 3. §¸p ¸n - BiÓu ®iÓm. A. Tr¾c nghiÖm ( 3 ®iÓm) Mỗi lựa chọn đúng đợc 0,5 điểm.. C©u §¸p ¸n. 1 b. 2 c. 3 b. 4 c. 5 b. 6 c. B. Tù luËn :( 7 §iÓm) C©u 1: (2 ®iÓm) o C2H4 + H2O ⃗ (0,25 ®) Xóc t¸c, t C C2H5OH o ⃗ C2H5OH + O2 men,t C CH3COOH + H2O (0,25 ®) 2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2 (0,25 ®) (CH3COO)2Mg + 2NaOH 2CH3COONa + Mg(OH)2 (0,5 ®) 2CH3COONa + H2SO4  2CH3COOH + Na2SO4 (0,25 ®) C2H5OH + CH3COOH ⃗ (0,5 ®) H2SO4d o C CH3COOC2H5 + H2O C©u 2:( 2 ®iÓm ). - Lấy mỗi hoá chất một ít nhỏ lên các mẩu quỳ tím, quỳ tím hoá đỏ là dung dịch axit axetic, quỳ tím không đổi màu là rợu etylic và benzen. 0,75® - Cho hai chÊt cßn l¹i t¸c dông víi Na, chÊt nµo t¸c dông lµm Na tan, gi¶i phãng khÝ đó là rợu etylic, còn lại là ben zen. 0,75 ® 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 0,5 ® Hs làm cách khác đúng tính điểm tơng đơng. C©u 3: (3 ®iÓm). Ta cã nZn = 0,1 mol nCH3COOH = 30%.100: 60 = 0,5 mol 0.25® 2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2 (1) 0.25® 2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 (2) 0.25® Hs tính toán theo phơng trình hoá học và bài ra đợc V = 5,6 lit 0.5® muèi = 15 gam. 0,25® b. Tính đúng khối lợng của 2 chất tan, tính đúng khối lợng dung dịch là 114, 7 gam 0.5® C% (CH3COO)2Ca = 20,7% C% (CH3COO)2Zn = 15,8 % 0,5® §Ò 2 : A. Tr¾c nghiÖm :(3 ®iÓm) C©u 1 : §iÒn c¸c ch÷ sè 3, 2, 2,5 vµo « trèng cho thÝch hîp: - Khi đốt cháy 1 thể tích C2H2 cần ……. Thể tích khí Oxi. - Khi đốt cháy 1 thể tích C2H4 cần……….. thể tích khí Oxi - Khi đốt cháy 1 thể tích CH4 cần……….. thể tích khí Oxi. C©u 2 : Trong c¸c chÊt sau chÊt nµo kh«ng ph¶n øng víi Natri ? A. H2O D, D D NaOH B, CH3COOH. E, C2H5OH C, DÇu ho¶. Câu 3 : Trong các câu sau câu nào đúng : Rîu 400 lµ : A, D D rîu trong níc cã 40% khèi lîng lµ rîu etylic. B, Cã 40 g rîu etylic tan trong 100g níc. C, Cã 40ml rîu etylic tan trong 100ml níc..

(163) D, Cã 40 ml rîu etylic trong 100ml hçn hîp rîu vµ níc. Câu 4 : A xit a xetic có thể tác dụng đợc với những chất nào sau đây: A, Quú tÝm, CaO. C, O2 , Cu. B, Mg , CaCO3. D, NaOH , C2H5OH B. Tù luËn ( 7 ®iÓm) Câu 1 : Chỉ dùng quỳ tím và nớc hãy nêu cách làm để phân biệt các chất lỏng sau : C6H6 , C2H5OH , CH3COOH. Câu 2 : Đốt cháy 2,3g 1 hợp chất hữu cơ A thu đợc 4,4g Co2 và 2,7g H2O. Tìm CTPT cña A biÕt MA = 46g. * §¸p ¸n – biÓu ®iÓm I. Tr¾c nghiÖm : ( 3 ®iÓm) C©u 1(1,5 ®iÓm) 2(0,5 ®iÓm) 3(0,5 ®iÓm) 4(1,5 ®iÓm) §¸p ¸n 2,5 ; 3; 2 C D A, B, D II. Tù luËn : ( 7 ®iÓm) C©u 1 : (3 ®iÓm) - §¸nh dÊu thø tù c¸c lä. - Cho quỳ tím vào nếu chất lỏng nào làm quỳ tím hoá đỏ là CH3COOH còn lại là C2H5OH vµ C6H6. (1,5 ®) - Cho nớc vào hai chất lỏng còn lại lắc đều. (0,5 ®) NÕu chÊt láng nµo kh«ng tan cã v¹ch ng¨n gi÷a níc vµ chÊt lµ C6H6. ( 0,5 ®) - Cßn l¹i lµ CH3COOH. (0,5®) C©u 2 (4 ®iÓm) mC trong 2,3g A lµ = (4,4 : 44) x 12 = 1,2 (g) (0,5®) mH = ( 2,7 : 18 ) x 2 = 0,3 (g) (0,5®) mO = mA – ( mC + mH ) = 2,3 – (1,2 + 0,3 ) = 0,8(g) (0,5®) Gi¶ sö CTHH cña A lµ CxHyOz (0,5®) Ta cã tØ lÖ : 2,3 / 46 = 1,2 / 12x : 0,3 / y : 0,8 / 16z (1 ®) => x = 2 y=6 z=1 VËy CTHH cña A lµ C2H6O (1 ®) 4. Nhận xét đánh giá sau khi chấm bài kiểm tra :.

(164) Ngµy so¹n : 01/04/2009. Ngµy d¹y : 03/04/2009 Ngµy d¹y : 04/04/2009. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B. TiÕt 58 : chÊt bÐo 1. Môc tiªu bµi d¹y : a. VÒ kiÕn thøc : - HS nắm đợc định nghĩa chất béo. - Nắm đợc trạng tháI tự nhiên, tính chất lý, hoá học và ứng dụng của chất béo. - Viết đợc CTPT của glyxerol, công thức tổng quát của chất béo. b. VÒ kü n¨ng : Viết đợc PTHH của phản ứng truỷ phân của chất béo. c. Về tháI độ : GI¸o dôc lßng yªu thÝch bé m«n. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña Gv : - Tranh vÏ mét sè lo¹i thøc ¨n. - DÇu ¨n, benzene, x¨ng, níc. - èng nghiÖm. b. ChuÈn bÞ cña HS : häc bµi cò, chu©n rbÞ bµi míi. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò : ( kh«ng KT) * Đặt vấn đề : (2’) ? H·y cho biÕt s¶n phÈm cña ph¶n øng gi÷a a xit vµ rîu gäi lµ g× ? GV : VËy hçn hîp nhiÒu este t¹o thµnh hîp chÊt nµo?... chóng ta cïng t×m hiÓu qua bµi häc h«m nay….

(165) b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV G ChÊt bÐo lµ 1 tÇm quan träng trong b÷a ¨n hµng ngµy cña níc ta. VËy chÊt bÐo lµ g× ? thµnh phÇn vµ tÝnh ch¸t cña nã nh thÕ nµo? chóng ta lÇn lît t×m hiÓu. G Cho HS quan s¸t 1 sè lo¹i thøc ¨n… ? Nh÷ng lo¹i thùc phÈm nµo chøa nhiÒu chÊt bÐo ? ?. Hoạt động của HS. I. ChÊt bÐo cã ë ®©u ?(5’). H :Trong c¬ thÓ §V, TV… Trong lo¹i nµo chÊt bÐo cã nhiÒu nhÊt ? H:TËp trung nhiÒu ë qu¶ vµ h¹t.. G. TiÓu kÕt theo sgk… - Có nhiều trong mô mỡ của động vật, - ở nhiệt độ phòng chất béo lấy từ ĐV trong 1 số loại quả và hạt. ( mì) thêng ë tr¹ng th¸I r¾n ( mì lîn, mì bß,…) chÊt bÐo lo¹i nµy chøa chñ yÕu c¸c gèc a xit cacbo xylic no. Cã 1 sè chÊt bÐo thêng lÊy tõ §V ë tr¹ng th¸I láng ( dÇu c¸,…) do cã a. kh«ng no t¨ng lªn. - C¸c ch¸t bÐo lÊy tõ TV ( dÇu TV) hÇu hÕt ë tr¹ng th¸I láng ( dÇu võng, dÇu l¹c,…) c¸c ch¸t bÐo nµy chøa chñ yÕu c¸c gèc a. kh«ng no. II. ChÊt bÐo cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý quan träng nµo ?(5’). G. Cho HS lµm thÝ nghiÖm : Cho dÇu ¨n vµo 2 èng nghiÖm èng 1 : cho thªm níc. ống 2 : cho thêm benzen Lắc đều Quan s¸t thÝ nghiÖm rót ra hiÖn tîng.. G G. ChÊt bÐo cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý quan träng nµo ?. G. Chèt kiÕn thøc. ?. Hãy cho biết lipit khi đI đến ruột đợc biến đổi nh thế nào ? VËy thµnh phÇn cña chÊt bÐo lµ g× chóng ta xÐt phÇn -> Đun chất béo với nớc ở nhiệt độ và áp suất cao, ngời ta thu đợc glixerol (glixerin) Em cã nhËn xÐt g× vÒ thµnh phÇn cÊu t¹o cña chÊt bÐo ?. G G ? G. HS : - èng 1 : dÇu ¨n næi lªn trªn. - èng 2 : dÇu ¨n tan trong benzen - NhÑ h¬n níc, kh«ng tan trong níc. - Tan trong 1 số dung môI đặc biệt nh benzen, x¨ng, dÇu ho¶…. III. ChÊt bÐo cã thµnh phÇn vµ cÊu t¹o nh thÕ nµo ?(10’). - ChÊt bÐo lµ hçn hîp nhiÒu este cña glixerin vµ a xitbÐo. H·y so s¸nh cÊu t¹o cña glixerin víi Rợu etylic ( đều có nhóm OH ) => glixerol còn đợc gọi là rợu 3 lần r- - CT chung ( RCOO)3C3H5 îu hay rîu ®a chøc..

(166) ?. Nªu c«ng thøc chung cña chÊt bÐo ?. G. Trong đó rợu có thể là C17H35 , C17H33 hoÆc C15H31.. G. Víi cÊu t¹o nh vËy chÊt bÐo cã kh¶ n¨ng tham gia nh÷ng lo¹i ph¶n øng nµo ? Giíi thiÖu TN nh SGK.. G ? G ? ? G ? ? ? ?. ? ? ?. IV. ChÊt bÐo cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo ?(10’) a. Ph¶n øng thuû ph©n:. A xit ở đây đóng vai trò gì ? Ph¶n øng trªn gäi lµ ph¶n øng thuû ph©n. VËy em hiÓu nh thÕ nµo lµ ph¶n øng thuû ph©n ? H·y so s¸nh víi ph¶n øng este ho¸ ?. (RCOO)3 C3H5 + 3H2O ⃗ axit t o C11H23COOH + C3H5(OH)3. Giíi thiÖu nh SGK ViÕt PTP¦ minh ho¹. RCOONa lµ thµnh phÇn chÝnh cã trong xµ phßng. Phản ứng trên thờng đợc sử dụng trong nh÷ng trêng hîp nµo ? Em hiÓu nh thÕ nµo lµ ph¶n øng thuû ph©n ?. Ph¶n øng xµ phßng ho¸ lµ ph¶n øng thuû ph©n trong dung dÞch kiÒm t¹o ra glixerol vµ hçn hîp muèi. Chất béo có vai trò gì đối với cơ thể ngời và động vật ? Muèn b¶o qu¶n chÊt bÐo ngêi ta sö dông c¸c ph¬ng ph¸p nµo ? Trong thực tế năng lợng đợc toả ra khi sö dông chÊt bÐo, Protein, Gluxit nh thÕ nµo ?. - Lµ thµnh phÇn c¬ b¶n trong thøc ¨n cña ngời và động vật.. b. Ph¶n øng xµ phßng ho¸. (RCOO)3 C3H5 + 3NaOH ⃗ to. + C3H5(OH)3. V. ChÊt bÐo cã nh÷ng øng dông g× ? (5’). - Lµm dung m«I pha s¬n. - Lµm nguyªn liÖu s¶n xuÊt xµ phßng vµ glixerol. c. Cñng cè, luyÖn tËp (5’) Hoµn thµnh c¸c c©u sau ®©y b»ng c¸ch ®iÒn nh÷ng tõ thÝch hîp vµo chç trèng : a) ChÊt bÐo kh«ng tan trong níc nhng tan trong benzen, dÇu ho¶. b) Ph¶n øng xµ phßng ho¸ lµ ph¶n øng thuû ph©n este trong m«I trêng kiÒm t¹o ra glixerol vµ c¸c muèi cña axit bÐo. c) Ph¶n øng cña ch¸t bÐo víi níc trong m«I trêng axit lµ ph¶n øng thuû ph©n nhng kh«ng ph¶I lµ ph¶n øng xµ phßng ho¸. d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ :(3) - Lµm bµi tËp 3,4 SGK / 147. - Nghiªn cøu tríc bµi luyÖn tËp. - HD bµi tËp 4 :. T2 : mchÊt bÐo = 8,58 Kg. mNaOH = 1,2Kg m C3H5(OH)3 = 0,368 kg. =? m xµ phßng = ? mRCOONa. ( % hçn hîp muèi = 60% khèi lîng xµ phßng). GV yªu cÇu hs t×m c«ng thøc cã liªn quan. HS xác định hớng giải. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : -----------------------------------------------------------------------------.

(167) * Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. ...................................* * * * *........................................... Ngµy so¹n : 05/04/2009. Ngµy d¹y : 07/04/2009 Ngµy d¹y : 08/04/2009. TiÕt 59 : luyÖn tËp : rîu etylic, axit axetic vµ ChÊt bÐo. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B. 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc : «n, Cñng cè kiÕn thøc vÒ rîu etylic, axit axetic vµ chÊt bÐo. b. VÒ kü n¨ng : RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ gi¶i c¸c bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. c. Về Thái độ : Më réng kiÕn thøc cho c¸c lo¹i rîu, axit kh¸c. 2 . ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña Gv: CB b¶ng phô. b. ChuÈn bÞ cña HS : C¸c nhãm häc sinh chuÈn bÞ:¤n tËp tÝnh chÊt vËt lÝ vµ ho¸ häc c¬ b¶n cña rîu etylic, axit axetic vµ chÊt bÐo..

(168) 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò : ( kh«ng KT) * Đặt vấn đề (1’) : Chúng ta đã đợc trang bị kiến thức về một số hợp chất dẫn xuất hidrocacbon đơn giản. Vậy những hợp chất này có những tính chất hoá học nào cần ghi nhí vµ kh¾c s©u? b. D¹y néi dung bµi míi : I. KiÕn thøc cÇn nhí : (17’) CTCT TÝnh chÊt vËt lÝ TÝnh chÊt ho¸ häc Rîu CH3CH2OH Rîu etylic lµ chÊt - Rîu etylic ch¸y trong kh«ng khÝ etylic láng kh«ng mµu, C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O tan nhiÒu trong n- - Ph¶n øng víi natri: íc. S«i ë 78,30C, 2C2H5OH+ 2Na  2C2H5ONa + H2 hoà tan đợc nhiều - Rợu bị oxi hoá có men làm xúc tác: chÊt nh iot, C2H5OH + O2 ⃗ mengiÊm benzen... CH3COOH + H2O Axit CH3COOH Axit axetic là chất - Có tính chất của axit: Làm đỏ quỳ axetic lỏng không màu, tím, tác dụng với kim loại đứng trớc dÔ tan vµ tan nhiÒu H, t¸c dông víi dung dÞch baz¬, oxit trong níc. Axit baz¬, muèi cña axit yÕu h¬n. axetic s«i 2CH3COOH + Mg  ëupload.123doc.net (CH3COO)2Mg + H2 0 C, cã vÞ chua. CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O 2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 Ph¶n øng este hãa: CH3COOH + C2H5OH ⃗ H 2 SO 4 , t o C CH3COOC2H5+ H2O ChÊt C3H5(OOCR)3 Lµ chÊt r¾n, hoÆc Ph¶n øng thñy ph©n cã xóc t¸c axit: bÐo láng, nhÑ h¬n níc, (R-COO)3C3H5 + 3H2O ⃗ ddaxit kh«ng tan trong nC3H5(OH)3 + 3RCOOH íc, tan trong Ph¶n øng thuû ph©n trong dung dÞch benzen, dÇu ho¶... kiÒm (cßn gäi lµ ph¶n øng xµ phßng ho¸). (R-COO)3C3H5 + 3NaOH ⃗ ddkiÒm C3H5(OH)3 + 3RCOONa GV : đa đề bài lên bảng : ? H·y viÕt PTP¦ ho¸ häc x¶y ra khi ®un etyl axetat víi dung dÞch HCl, dung dÞch NaOH ? GV : Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp vµ yªu cÇu häc sinh lµm bµi tËp vµo vë. II. Bµi tËp : (25’) 1. Bµi tËp sè 2 : SGK/148. Gi¶i - C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng : ddHCl CH3COOC2H5+ H2O    CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+ NaOH  CH3COONa + C2H5OH.

(169) GV : ®a bµi tËp lªn b¶ng: ? H·y chän c¸c chÊt thÝch hîp ®iÒn vµo các dấu hỏi rồi viết PTHH cho các sơ đồ ph¶n øng sau ?... GV : - gäi lÇn lît c¸c em häc sinh lªn ch÷a bµi. - Gäi häc sinh kh¸c nhËn xÐt, bæ sung. C2H5OH + ? ---> ? + H2 C2H5OH + ? ---> CO2 + ? CH3COOH + ? ---> CH3COOK + ? ⃗ CH3COOH + ? H 2 SO 4 , t o C CH3COOC2H5 + ? CH3COOH + ? ---> ? + CO2 + ? CH3COOH + ? ---> ? + H2 ChÊt bÐo + ? ---> ? + muèi cña c¸c axit bÐo. 2. Bµi tËp sè 3/sgk-149. a. 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 b. C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O c. CH3COOH + KOH  CH3COOK + H2O d. CH3COOH + C2H5OH ⃗ H 2 SO 4 , t o C CH3COOC2H5+ H2O e. 2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + CO2 + H2O f. 2CH3COOH + 2Na  2C2H5ONa + H2 h. ChÊt bÐo + d d KiÒm glixerol + muèi cña c¸c axit bÐo. GV : ®a bµi tËp lªn b¶ng: 3. Bµi tËp sè 7*/sgk-149 Cho 100g CH3COOH 12% t¸c dông võa đủ với dung dịch NaHCO3 8,4%. a. H·y tÝnh khèi lîng dung dÞch NaHCO3 đã dùng? b. Hãy tính % của dung dịch muối thu đợc sau ph¶n øng . GV : Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp. Gi¶i ? ViÕt PTP¦ x¶y ra ? Ph¬ng tr×nh : CH3COOH + NaHCO3  CH3COONa + CO2 + H2O a. Khèi lîng CH3COOH cã trong 100g dung dÞch: ? TÝnh khèi lîng CH3COOH cã trong 100 100 x12 12( g ) g dung dÞch CH3COOH 12% ? mCH3COOH = 100 ? TÝnh sè mol CH3COOH = ? ? TÝnh sè mol NaHCO3 = ?. ? TÝnh sè mol CH3COONa sinh ra sau ph¶n øng ?. 12 0, 2( mol ) => nCH3COOH = 60. Theo PTP¦ : nNaHCO3 = nCH3COOH = 0,2 (mol) - Khối lợng NaHCO3 đã dùng là : => mNaHCO3 = 0,2 x 84 = 16,8 (g) VËy khèi lîng dung dÞch NaHCO3 cÇn dïng lµ : 16,8 x100 200( g ) 8, 4 md d NaHCO3 =.

(170) ? Khèi lîng CH3COONa sinh ra b»ng bao nhiªu ? ? Khèi lîng dung dÞch sau ph¶n øng lµ bao nhiªu ? ? Nồng độ % dung dịch sau phản ứng = ?. b. Theo PTP¦ : nCH3COONa = nCH3COOH = 0,2 (mol) -> mCH3COONa = 0,2 x 82 = 16,4 (g) Khèi lîng dung dÞch sau ph¶n øng lµ : mdd = 200 + 100 – (0,2 x 44) = 291,2 (g) - Vậy nống độ dung dịch CH3COONa sau ph¶n øng lµ : 16, 4 x100 5, 6(%) C% dd CH3COONa = 291, 2. c. Cñng cè, luyÖn tËp : d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : (2’) - Häc bµi, lµm bµi tËp 1,4,5,6/sgk.149. - ChuÈn bÞ bµi sau : Thùc hµnh : TÝnh chÊt cña Rîu vµ Axit. + ¤n l¹i tÝnh chÊt cña Rîu vµ Axit. + §äc tríc bµi thùc hµnh.. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. Ngµy so¹n : 08/04/2009. Ngµy d¹y : 10/04/2009 Ngµy d¹y : 11/04/2009 TiÕt 60 : thùc hµnh tÝnh chÊt cña rîu vµ axit. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B.

(171) 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc : - Cñng cè nh÷ng hiÓu biÕt vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña rîu etylicvµ a xit a xetic. b. VÒ kÜ n¨ng : TiÕp tôc rÌn luyÖn c¸c kÜ n¨ng vÒ thùc hµnh ho¸ häc, gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm trong thùc hµnh thÝ nghiÖm. c. Về tháI độ : HS yªu thÝch m«n häc. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña GV : ChuÈn bÞ cho mçi nhãm 1 bé dông cô – TN: - Dông cô : + Gi¸ thÝ nghiÖm + èng nghiÖm cã nh¸nh, cã èng dÉn + Gi¸ s¾t + §Ìn cån + èng nghiÖm + Cèc thuû tinh - Ho¸ chÊt : Dung dịch CH3COOH đặc, H2SO4 đặc, H2O, kẽm lá, CaCO3, CuO, giấy quỳ tím b. ChuÈn bÞ cña HS : - ¤n l¹i tÝnh chÊt cña rîu etylicvµ a xit a xetic. - §äc tríc thùc hµnh. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò : (3’) GV : KiÓm tra sù chuÈn bÞ cña HS * Đặt vấn đề : (1’) Bài học hôm nay giúp các em củng cố những kiến thức đã học về rợu etylicvà a xit a xetic. §ång thêi gióp c¸c em rÌn luyÖn c¸c kÜ n¨ng thÝ nghiÖm nh quan s¸t, nhËn xÐt, ghi chÐp… b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm : (27’) 1. ThÝ nghiÖm 1 : TÝnh a xit cña a. axetic GV : Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm. - Cho lÇn lît vµo 4 èng nghiÖm : MÈu giấy quỳ tím, lá kẽm, mẩu đá vôI, 1 ít bột CuO. - Cho tiÕp 2 ml CH3COOH vµo tõng èng nghiÖm. ? Quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra trong tõng èng nghiÖm? ViÕt PTHH ? HS : tr¶ lêi - HiÖn tîng : + ống 1 : Quỳ tím  đỏ + èng 2 : cã khÝ tho¸t ra, l¸ kÏm tan dµn. + èng 3 : Cã hiÖn tîng sñi bät khÝ. + èng 4 : ®ung dÞch tõ kh«ng mµu  cã mµu xanh. - Ph¬ng tr×nh : CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2 ? Em cã nhËn xÐt g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + cña a. axetic ? CO2 + H2O CH3COOH + CuO  (CH3COO)2Cu + H2O 2. ThÝ nghiÖm 2 : Ph¶n øng cña Rîu etylic víi a. axetic Gv : Híng d·n häc sinh lµm thÝ nghiÖm . Lu ý 1 số thao tác đảm bảo an toàn thí.

(172) nghiÖm  thÝ nghiÖm thµnh c«ng… - Híng dÉn häc sinh l¾p thÝ nghiÖm . - §un nhÑ hçn hîp cho chÊt láng bay h¬I tõ tõ sang èng B. §Õn khi chÊt láng trong èng A cßn 1/3 th× ngõng ®un. - Lấy ống B ra, cho vào ống nghiệm  23 ml nớc muối ăn bão hoà  lắc đều  để yªn. ? Quan s¸t vµ nhËn xÐt mïi trong chÊt HS : láng næi trªn mÆt níc trong èng nghiÖm - HiÖn tîng : B? ChÊt láng kh«ng tan næi trªn mÆt níc, cã mïi th¬m. Ph¬ng tr×nh : CH3COOH + C2H5OH ⃗ H 2 SO 4 , t o C CH3COOC2H5 + H2O GV : Lu ý häc sinh : - §Ó ph¶n øng t¹o thµnh etyl a xetat x¶y ra thuËn lîi cÇn dïng a. a xetic vµ rîu etylic khan, H2SO4 đặc, ngâm ống nghiệm thu este trong cốc nớc lạnh ( nớc đá càng tốt). - H2SO4 đặc có thể gây bỏng nặng, làm ch¸y quÇn ¸o, s¸ch, vë… cÈn thËn. - rợu etylic khan dễ cháy  không để gần löa. II. ViÕt b¶n têng tr×nh : (13’) GV : Híng dÉn häc sinh lµm têng tr×nh theo mÉu sau : Tªn thÝ nghiÖm. C¸ch tiÕn hµnh. ?. ?. ?. ?. HiÖn tîng quan s¸t đợc. Gi¶I thÝch – viÕt PTHH. GV : - Yªu cÇu häc sinh thu dän ho¸ chÊt, röa dông cô. - NhËn xÐt , rót kinh nghiÖm c. Cñng cè, luyÖn tËp : d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : (1’) - ChuÈn bÞ bµi sau : Glucoz¬ Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------.

(173) * Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. ……………………     …………………………. Ngµy so¹n : 12/04/2009. Ngµy d¹y : 14/04/2009 Ngµy d¹y : 15/04/2009. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B. TiÕt 61 : glucoz¬ 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc : - Nắm đợc trạng tháI tự nhiên, tính chất lí, hoá học và ứng dụng của glucozơ b. VÒ kÜ n¨ng: Viết đợc phơng trình hoá học của glucozơ với dung dịch bac nitrat trong môI trờng amoniac ( ph¶n øng OXH glucoz¬) vµ ph¶n øng lªn men rîu. c. Về tháI độ : HS yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña Gv: - Dụng cụ : ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, kẹp ống nghiệm, pipet - Hoá chất : Dung dịch Đờng glucozơ , dung dịch đờng glucozơ 10%, NH3, AgNO3, CuSO4, NaOH, níc cÊt b. ChuÈn bÞ cña HS : §äc tríc bµi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò : ( Kh«ng KT) * Đặt vấn đề : (1’) Bµi häc h«m nay c« trß ta tiÕp tôc nghiªn cøu 1 lo¹i hîp chÊt h÷u c¬ kh¸c ( dÉn xuất của hiđrocácbon) có nhiều trong thiên nhiên có công thức chung Cn(H2O)m đó là gluxit ( hay cacbonhi®rat). Gluxit tiªu biÓu vµ quan träng nhÊt lµ glucoz¬. VËy glucoz¬ cã tÝnh chÊt vµ øng dụng gì? Nội dung bài hôm nay sẽ trả lời cho chúng ta câu hỏi đó… b. D¹y néi dung bµi míi :. Hoạt động của GV. GV : Yªu cÇu HS quan s¸t H.5.9/sgk kÕt hîp nghiªn cøu th«ng tin/sgk.151. Hoạt động của HS C«ng thøc ph©n tö : C6H12O6 Ph©n tö khèi : 180 I. Tr¹ng th¸I tù nhiªn : (3’).

(174) ? Glucoz¬ cã ë nh÷ng ®©u ?. GV : cho hs quan sát ống nghiệm đựng glucoz¬. ? Em cã nhËn xÐt g× vÒ tr¹ng th¸I tån t¹i, mµu s¾c cña glucoz¬ ? GV : Yªu cÇu hs lµm thÝ nghiÖm: - Cho vào ống nghiệm đựng glucozơ 1 ít níc, l¾c nhÑ. ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra ? ? Qua thÝ nghiÖm trªn h·y cho biÕt glucoz¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nµo ? GV : TiÓu kÕt. GV : lµm thÝ nghiÖm : Glucoz¬ t¸c dông víi AgNO3 trong dung dÞch NH3. - Nhá vµi giät dung dÞch AgNO3 vµo èng nghiệm đựng dung dịch NH3 , lắc nhẹ ( xuÊt hiÖn  , tiÕp tôc nhá dung dÞch NH3 đến khi  tan hết dung dịch trong suốt, dõng l¹i). - Nhỏ dung dịch C6H12O6 vào, đặt trong cèc níc nãng. ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra ?. - Glucoz¬ cã nhiÒu trong c¸c bé phËn cña c©y ( nhÊt lµ trong qu¶ chÝn), trong c¬ thÓ ngời và động vật. II. TÝnh chÊt vËt lÝ : (5’). - Lµ chÊt kÕt tÝnh, kh«ng mµu, vÞ ngät.. - DÔ tan trong níc.. II. TÝnh chÊt ho¸ häc: (22’) 1. Ph¶n øng o xi ho¸ glucoz¬. * ThÝ nghiÖm : (SGK). *HiÖn tîng : cã chÊt mµu s¸ng b¹c b¸m trªn thµnh èng nghiÖm.. ? Hiện tợng đó chứng tỏ điều gì ?. HS : cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra. ? ViÕt PTHH x¶y ra ?. - Ph¶n øng x¶y ra : C6H12O6 (d d) + Ag2O(d d) ⃗ DD NH3. glucoz¬ C6H12O7 GV : gi¶ thÝch : thùc chÊt ph¶n øng nµy x¶y ra nh sau : - Tríc tiªn : AgNO3 + NH3 + H2O  AgOH + NH4NO3 AgOH míi sinh ra chuyÓn ngay thµnh phøc chÊt bÒn [ Ag(NH3)2]OH ChÝnh phøc chÊt míi sinh ra ph¶n øng víi glucoz¬. HO-CH2 – (CHOH)4 – CHO + 2 [ Ag(NH3)2]OH  HO-CH2 –. axit gluconic. +. 2Ag.

(175) (CHOH)4 – COONH4 + 2 Ag  + 3 NH3  + H2O Hay : HO-CH2 – (CHOH)4 – CHO + Ag2O ⃗ DD NH3 HO-CH2 – (CHOH)4 – COOH + a. Gluconic 2Ag. Ph¶n øng nµy dïng trong c«ng nghÖ tr¸ng g¬ng. GV : Ngoµi ra glucoz¬ cßn bÞ O XH bëi 2. Ph¶n øng lªn men rîu. Cu(OH)2 khi ®un nãng. Cu(OH)2 + C6H12O6  dung dÞch mµu t0 xanh lam   xuất hiện  đỏ nâu (Cu2O)  dùng để nhận biết glucozơ. ? Nh¾c l¹i ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ rîu etylic ? GV : Khi lªn men rîu vµo dung dÞch glucozơ ở nhiệt độ thích hợp (30-320C) glucoz¬ sÏ chuyÓn dÇn thµnh rîu etylÝc. C6H12O6 (d d) CO2)k_. MR  30   32. 2 C2H5OH(d d) + 2. GV : lu ý : từ tinh bột cũng điều chế đợc rợu bằng quá trình lên men, khi đó có sự IV. Glucoz¬ cã nh÷ng øng dông g× / (5’) chuyÓn ho¸ liªn tiÕp tõ tinh bét  glucozơ rợu. Các quá trình trên đều diễn ra díi t¸c dông cña c¸c lo¹i enzim kh¸c nhng cã trong men rîu Glucoz¬ lµ chÊt dinh dìng quan träng cña ngời và động vật, đợc dùng : GV : Cho hs quan sát sơ đồ những ứng - Phan huyÕt thanh, s¶n xuÊt vitamin C. dông cña glucoz¬. - Tr¸ng g¬ng, tr¸ng ruét phÝch… ? H·y nªu c¸c øng dông cña glucoz¬ ? - S¶n xuÊt rîu etylic b»ng ph¬ng ph¸p lªn men GV : Trong thực tế glucozơ đợc pha thành dung dịch có nống độ khác nhau ( glucozơ đẳng trơng,… u trơng) dùng để làm thuốc t¨ng lùc cho ngêi èm yÕu. - Ngoµi ra nhê ph¶n øng lªn men, glucoz¬ đợc dùng để SX nhiều sản phẩm CN khác nhau nh : CH3COOH, cao su tæng hîp. - Trong y dîc glucoz¬ cã tªn lµ glucoza. Glucoza đẳng trơng có P thẩm thấu = P thÈm thÊu trong m¸u. Cßn glucoza u tr¬ng cã P thÈm thÊu cao h¬n.. c. Cñng cè, luyÖn tËp : (5’) 1. Trình bày cách phân biệt 3 ống nghiệm đựng dung dịch glucozơ, dung dịch axit axetic vµ dung dÞch rîu etylic ?.

(176) HD : + NhËn biÕt axit axetic b»ng quú tÝm hoÆc muèi cacbonat. + NhËn biÕt glucoz¬ b»ng ph¬ng ph¸p tr¸ng g¬ng. + Cßn l¹i lµ rîu etylic nhËn biÕt b»ng Na. 2. Nªu c¸ch kiÓm tra sù cã mÆt cña glucoz¬ trong níc tiÓu ngêi bÖnh ? HD : ¸p dông ph¶n øng O XH glucoz¬ b»ng Ag2O hoÆc Cu(OH)2. d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : (4’) - Häc bµi, lµm bµi tËp : 1,2,3,4/sgk-152 - HDÉn bµi tËp sè 4 : + TÝnh sè mol CO2 : 0,5 mol MR  30   32. + ViÕt PTP¦ : (d d) 2 C2H5OH(d d) + 2 CO2)k_ a. Dùa vµo PTP¦ : tÝnh sè mol cña C2H5OH = sè mol CO2 = 0,5 (mol)  khèi lîng cña C2H5OH. b. TÝnh sè mol glucoz¬  khèi lîng glucoz¬: 1 Sè mol C6H12O6 = 2 sè mol CO2 = 0,25 (mol) 0, 25 x100 x180 50( g ) 90 V× hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 90% nªn => Khèi l¬ng cña C6H12O6 =. - ChuÈn bÞ bµi sau : Saccaroz¬. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. ……………………………….. * * * * *……………………………………. Ngµy so¹n : 15/04/2009. Ngµy d¹y : 17/04/2009 Ngµy d¹y : 18/04/2009 TiÕt 62 : Saccaroz¬. 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc : - Nắm đợc công thức phân tử, tính chất lí, hoá học của Saccarozơ. - BiÕt tr¹ng th¸I thiªn nhiªn vµ øng dông cña Saccaroz¬. b. VÒ kÝ n¨ng : Viết đợc phơng trình hoá học các phản ứng của Saccarozơ. c. Về tháI độ : HS yªu khoa häc ho¸ häc, ham thÝch häc tËp bé m«n. 2. ChuÈn bÞ cu¶ GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña GV : - B¶ng phô.. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B.

(177) - Dụng cụ : Kẹp gỗ, ống nghiệm, đèn cồn, ống hút. - Hoá chất : D D Saccarozơ( đờngkính) D d : AgNO3 ; NH3 ; H2SO4 lo·ng. b. ChuÈn bÞ cña HS : Học bài cũ , đọc trớc bài mới. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò : (5’) C©u hái : Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña glucoz¬ . ViÕt PTP¦ minh ho¹? * §¸p ¸n : TÝnh chÊt ho¸ häc cña glucoz¬ : + Ph¶n øng tr¸ng g¬ng ( o xi ho¸ glucoz¬): ⃗ C6H12O6 (d d) + Ag2O(d d) + 2Ag DD NH3 C6H12O7 + Ph¶n øng lªn men rîu : MR  . C6H12O6 (d d) 30 32 2 C2H5OH(d d) + 2 CO2)k_ * Đặt vấn đề : (1’) Mét trong 3 lo¹i hîp chÊt h÷u c¬ chiÕm tØ lÖ cao vµ quan träng nhÊt trong c¬ thÓ ngời và động vật có tên chung là gluxit. Glucozơ là một glu xit tiêu biểu nhất mà chóng ta ph¶I nghiªn cøu ë bµi tríc. Bµi h«m nay chóng ta sÏ nghiªn cøu tiÕp 1 gluxit kh¸c cã trong nhiÒu lo¹i TV. §ã lµ Saccaroz¬ … b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV GV : Yªu cÇu hs nghiªn cøu th«ng tin/sgk.153 kÕt hîp quan s¸t h×nh 5.12/sgk… ? Saccaroz¬ thêng cã ë ®©u ? GV : tiÓu kÕt theo sgk + sgv GV : Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm: §a c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm lªn b¶ng: + LÊy C12H22O11 cho vµo èng nghiÖm. ? NhËn xÐt tr¹ng th¸I tån t¹i vµ mµu s¾c cña Saccaroz¬ ?. Hoạt động của HS C«ng thøc ph©n tö : C12H22O11 PTK : 342 I. Tr¹ng th¸I tù nhiªn : (5’) (sgk). HS : Saccaroz¬ cã trong nhiÒu loµi thùc vật nh: mía, củ cảI đờng, thốt nốt… II. TÝnh chÊt vËt lÝ : (5’) - Lµ chÊt kÕt tinh kh«ng mµu, vÞ ngät. Gv : Thªm níc vµo, l¾c nhÑ ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra ? GV : gäi häc sinh nªu nhËn xÐt. ? cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nµo ? GV : tiÓu kÕt theo sgk+sgv GV : lµm thÝ nghiÖm 1 : Cho dung dÞch Saccaroz¬ vµo èng nghiÖm đựng AgNO3 trong NH3  đun nóng nhẹ,. - DÔ tan trong níc.. III. TÝnh chÊt ho¸ häc : (17’).

(178) quan s¸t. ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra, kÕt luËn ?. HS : kh«ng cã hiÖn tîng g× chøng tá Saccaroz¬ kh«ng cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng. 1. Saccaroz¬ kh«ng cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng.. GV : lµm thÝ nghiÖm 2 : Cho dung dÞch Saccaroz¬ vµo èng nghiÖm, thªm 1 giät dung dÞch H2SO4 , ®un nãng 2-3 phót - Thêm NaOH vào để trung hoà. - Cho dung dịch vừa thu đợc vào ống nghiÖm chøa dung dÞch AgNO3 trong dung dÞch NH3. ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra ? HS : cã kÕt tña b¹c xuÊt hiÖn. ? HiÖn tîng trªn chøng tá ®iÒu g× ? HS : đã xảy ra phản ứng tráng gơng GV : K. LuËn : Nh vËy khi ®un nãng dung dÞch Saccaroz¬ cã axit lµm chÊt xóc t¸c, 2. Ph¶n øng thuû ph©n : Saccarozơ đã bị thuỷ phân sinh ra chất có thÓ tham gia ph¶n øng tr¸ng g¬ng. §ã lµ : glucoz¬… - Khi ®un nãng dung dÞch Saccaroz¬ cã a xit (lµm chÊt xóc t¸c), Saccaroz¬ bÞ thuû ph©n t¹o ra ? ViÕt PTP¦ x¶y ra ?. - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : C12H22O11 + H2O Saccaroz¬ C6H12O6 fruc«z¬. GV : glucozơ và frucôzơ là những đồng ph©n, chóng cã CTPT nh nhau nhng CTCT kh¸c nhau. fruc«z¬ ngät h¬n glucoz¬ ? Nh vËy em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña Saccaroz¬ ? GV : Giíi thiÖu thªm : Ph¶n øng thuû ph©n Saccaroz¬ còng x¶y ra díi t¸c dông của enzim ở nhiệt độ thờng..  axit  t0. C6H12O6 + glucoz¬. HS : nªu kÕt luËn. IV. øng dông : (5’). GV : yêu cầu học sinh quan sát sơ đồ : 1 sè øng dông quan träng cña Saccaroz¬ kÕt hợp quan sát sơ đồ sx đờng từ Saccaroz¬/sgk. HS : dïng lµm thùc phÈm ( lµm møt, b¸nh ? Saccaroz¬ cã nh÷ng øng dông g× ? kÑo…) - Dïng pha chÕ thuèc… GV : kÕt luËn  HS ghi b¶ng. - Saccaroz¬lµ nguyªn liÖu quan träng cho c«ng nghiÖp thùc phÈm( lµm b¸nh kÑo, lµm møt…) - Pha chÕ thuèc. - Lµ thøc ¨n cho ngêi..

(179) ? Đờng Saccarozơ đợc sản xuất nh thế nào ? ? Hãy kể tên các nhà máy sản xuất đờng ở VN ? GV : TiÓu kÕt theo sgk “ Môc em cã biÕt” c. Cñng cè, luyÖn tËp : (6’) GV : cho hs lµm bµi tËp. ? Hoàn thành các PTPƯ cho sơ đồ chuyển hoá sau : (1) (2) (3) (4) Saccaroz¬   glucoz¬   Rîu etylic   Axit axetic   axetatkali (5)  (6) Axetat natri  Etyl axetat HD : 1. C12H22O11 + H2O.  axit  t0. C6H12O6 + C6H12O6. MR 30  32.   . 2. C6H12O6 (d d) 2 C2H5OH(d d) + 2 CO2)k_ 3. C2H5OH + O2 ⃗ CH3COOH + H2O mengiÊm 4. CH3COOH +KOH  CH3COOK + H2O 5. CH3COOH + C2H5OH ⃗ H 2 SO 4 , t o C CH3COOC2H5 + H2O 6. CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH. GV : Gäi häc sinh lªn b¶ng lµm bµi tËp. NhËn xÐt vµ cho ®iÓm d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (1’) - Häc bµi, lµm bµi tËp 3,4,5,6/sgk.155. - ChuÈn bÞ bµi sau : T×m hiÓu vÒ tinh bét vµ xen luloz¬. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. Ngµy so¹n : 19/04/2009. Ngµy d¹y : 21/04/2009 Ngµy d¹y : 22/04/2009. TiÕt 63 : tinh bét vµ xenluloz¬ 1. Môc tiªu :. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B.

(180) a. VÒ kiÕn thøc : - Nắm đợc công thức chung, đặc điểm cấu taoh phân tử của tinh bột và xenlulozơ. - Nắm đợc tính chất lí, hoá học và ứng dụng của tinh bột và xenlulozơ. b. VÒ kÜ n¨ng : - Viết đợc phơng trình hoá học và phản ứng thuỷ phân của tinh bột, xenlulozơ và phản øng t¹o thµnh nh÷ng chÊt nµy trong c©y xanh . c. Về tháI độ : HS yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña GV : - MÉu vËt : cã chøa tinh bét ,xenluloz¬, c¸c øng dông cña tinh bét ,xenluloz¬. - thÝ nghiÖm : + TÝnh tan cña tinh bét, xenluloz¬. + T¸c dông cña hå tinh bét víi ièt ( Dông cô : èng nghiÖm, èng nhá giät Ho¸ chÊt : Tinh bét, b«ng nân, dung dÞch I2) b. ChuÈn bÞ cña HS : häc bµi cò, chuÈn bÞ bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò : (5’) ? Nªu tÝnh chÊt lÝ, ho¸ häc cña Saccaroz¬ ? ViÕt PTP¦ ? * §¸p ¸n : - Saccaroz¬ lµ chÊt kÕt tinh kh«ng mµu, vÞ ngät, dÔ tan trong níc. - Saccaroz¬ kh«ng cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng, bÞ thuû ph©n khi ®un nãng víi dung dÞch a xit t¹o thµnh glucoz¬ vµ fructoz¬. - Ph¬ng tr×nh : C12H22O11 + H2O Saccaroz¬.  axit  t0. C6H12O6 + C6H12O6 glucoz¬ fruc«z¬. *Đặt vấn đề : (2’) Tinh bột và xenlulozơ là những glu xit quan trọng đối với đời sống con ngêi. VËy c«ng thøc cña TB vµ xenluloz¬ nh thÕ nµo ? Chóng cã tÝnh chÊt vµ øng dông g× ? C« trß ta cïng t×m hiÓu… b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV : yªu cÇu häc sinh nghiªn cøu th«ng tin/sgk.156 kÕt hîp quan s¸t h×nh vÏ. I. Tr¹ng th¸I tù nhiªn : (3’) ? Tinh bét thêng cã ë nh÷ng ®©u? cho vÝ dô ? ? NhËn xÐt tr¹ng th¸I tù nhiªn cña xenluloz¬ ?. - Tinh bét cã nhiÒu trong c¸c lo¹i h¹t, cñ, qu¶ nh : Lóa, ng«, s¾n…. GV : tiÓu kÕt theo sgk vµ bæ sung thªm: - Trong g¹o chøa 75% tinh bét S¾n kh«  80% … Ng« h¹t 70% TB - xenluloz¬ cã nhiÒu trong b«ng 98%. Trong gç 40 – 50%. - Xenluloz¬ : cã nhiÒu trong sîi b«ng, tre, gç, nøa.. GV : yªu cÇu häc sinh lµm thÝ nghiÖm II. TÝnh chÊt vËt lÝ : (5’) theo nhãm: - LÇn lît cho 1 Ýt tinh bét, xenluloz¬ vµo 2 èng nghiÖm, thªm níc vµo, l¾c nhÑ. Sau.

(181) đó đun nóng 2 ống nghiệm. ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra ? ? Qua thÝ nghiÖm trªn em h·y rót ra tÝnh chÊt vËt lÝ cña tinh bét vµ xenluloz¬ ?. GV : giíi thiÖu CTPT cña tinh bét vµ xenluloz¬ : - tinh bét vµ xenluloz¬ cã PTK rÊt lín, b»ng nhiÒu thùc nghiÖm kh¸c nhau ngêi ta biết đợc tinh bột và xenlulozơ có CTPT nh sau :. ? Em cã nhËn xÐt g× vÒ cÊu t¹o ph©n tö cña TB vµ xenluloz¬ ?. GV : - Nhóm (- C6H10O5 -) đợc gọi là mắt xÝch cña ph©n tö. - Sè m¾t xÝch trong ph©n tö tinh bét Ýt h¬n trong ph©n tö xenluloz¬. TB : n = 1200 – 6000 Xenluloz¬ : n = 10000 - 14000. HS: - Tinh bét : lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng, kh«ng tan trong nớc,ở nhiệt độ thờng. + Tan đợc trong nớc nóng  dung dịch keo gäi lµ hå tinh bét. - Xenluloz¬ : Lµ chÊt r¾n, mµu tr¾ng, kh«ng tan trong níc ngay c¶ khi ®un nãng. III. §Æc ®iÓm cÊu t¹o ph©n tö : (5’). - C«ng thøc cÊu t¹o : - C6H10O5 - C6H10O5 - C6H10O5-… ViÕt gän : (- C6H10O5 )n * NhËn xÐt : Ph©n tö tinh bét vµ xenluloz¬ đợc tạo thành do nhiều nhóm (- C6H10O5 )n Liªn kÕt víi nhau.. IV. TÝnh chÊt ho¸ häc : (14’) 1. Ph¶n øng thuû ph©n : GV : yªu cÇu nhí l¹i kiÕn thøc trong sinh häc… ? Nªu qu¸ tr×nh hÊp thô tinh bét trong c¬ thÓ ngêi vµ §V ? enzimamilaza  Mantoz¬ HS : Tinh bét     enzim   GV : Nh vậy : ở nhiệt độ thờng tinh bột và  Mantaza Glucoz¬ xenluloz¬ bÞ thuû ph©n  glucoz¬… GV : NÕu ®un tinh bét hoÆc xenluloz¬ víi dung dÞch a xit còng x¶y ra qu¸ tr×nh thuû phân để tạo ra glucozơ. ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra ?. axit ,t 0 (- C6H10O5 )n + nH2O    nC6H12O6. GV : híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm: * Nhá vµi giät dung dÞch ièt vµo èng nhiệm đựng hồ tinh bột.. 2. T¸c dông cña tinh bét víi ièt:.

(182) ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra ? * §un nãng èng nghiÖm, quan s¸t, sau dã để nguội. ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra ? GV : TiÓu kÕt : Tinh bét + d d ièt  dung dÞch mµu xanh 0  t  dung dịch mất màu xanh , để nguội l¹i xuÊt hiÖn mµu xanh. * Dựa vào hiện tợng trên, iốt đợc dùng để nhËn biÕt hå tinh bét vµ ngîc l¹i. GV : Cho häc sinh lµm bµi tËp sau : Trình bày phơng pháp hoá học để phân biÖt c¸c chÊt : Tinh bét, glucoz¬, saccaroz¬.. ? Rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña tinh bét vµ xenluloz¬ ?. HS : xuÊt hiÖn mµu xanh HS : - §un nãng, mµu xanh biÕn mÊt. - §Ó nguéi mµu xanh l¹i hiÖn ra. Tinh bét t¸c dông víi ièt t¹o ra mµu xanh đặc trng.. HS : - Dïng dung dÞch ièt  nhËn biÕt tinh bét. - Dïng ph¶n øng tr¸ng g¬ng  glucoz¬. - Cßn l¹i lµ saccaroz¬. V. Tinh bét vµ xenluloz¬ cã øng dông g× ? (5’). GV : Cho học sinh theo dõi sơ đồ những øng dông cña xenluloz¬. KÕt hîp nghiªn cøu th«ng tin / sgk.157… ? H·y nªu c¸c øng dông cña tinh bét vµ xenluloz¬ ?. GV : tiÓu kÕt :…Nh vËy tinh bét vµ xenluloz¬ cã øng dông rÊt quan träng trong đời sống và sản xuất. ? Vậy TB và xenlulozơ đợc tạo thành nh thÕ nµo ?. - Tinh bét : + Dùng làm lơng thực cho ngời và động vËt. + Lµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt rîu etylÝc, glucoz¬. - Xenluloz¬ : + Dùng làm vật liệu xây dựngvà đồ gỗ. + Lµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt giÊy, v¶I sîi, rîu etylic, t¬ sîi nhËn t¹o,…. HS : C©y xanh quang hîp…. GV : §a ph¶n øng sù t¹o thµnh tinh bét vµ xenluloz¬ trong c©y xanh lªn b¶ng  gi¶I thÝch 6nCO2 + 5n H2O  (-C6H10O5-)n + 6n O2 c. Cñng cè, luyÖn tËp : (5’) - Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi. - Bµi tËp : Từ nguyên liệu ban đầu là tinh bột, hãy thiết lập sơ đồ chuyển hoá điều chế etyl axetat. ViÕt PTHH..

(183) (1) (2) (3) (4) HD : Tinh bét   glucoz¬   Rîu etylic   Axit axetic   Etyl axetat. * Ph¬ng tr×nh :…………………... d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : (1’) - Häc bµi, lµm bµi tËp 3,4/sgk.158. - ChuÈn bÞ bµi sau : Protein Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. …………………………      ............................................. Ngµy so¹n : 22/04/2009. Ngµy d¹y : 24/04/2009 Ngµy d¹y : 25/04/2009. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B. TiÕt 64 : protein 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc : - Nắm đợc Protein là chất cơ bản không thể thiếu đợc trong cơ thể sống. - Nắm đợc protein có khối lợng phân tử rất lớn và có cấu tạo phân tử rất phức tạp do nhiÒu amino a xit t¹o nªn. - Nắm đợc hai tính chất quan trọng của protein đó là phản ứng thuỷ phân và sự đông tô. b. VÒ kÜ n¨ng : Vạn dụng những kiến thức đã đợc học về protein để giảI thích một số hiện tợng trong thùc tÕ. c. Về tháI độ : Häc sinh yªu thÝch khoa häc, ham thÝch häc tËp bé m«n. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. ChuÈn bÞ cña GV : - MÉu vËt cã chøa protein. - Dông cô – ho¸ chÊt lµm thÝ nghiÖm: + Dông cô : §Ìn cån, kÑp gç, panh, diªm, èng nghiÖm, èng hót. + Ho¸ chÊt : lßng tr¾ng trøng, tãc hoÆc l«ng gµ, l«ng vÞt… D D rîu etylic ( cån 960) b. ChuÈn bÞ cña HS : T×m hiÓu vÒ protein 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò : (5’) - Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử của tinh bột, xenlulozơ và tính chất hoá học của chúng. ViÕt PTP¦ minh ho¹ cho tÝnh chÊt h¸ häc ? * §¸p ¸n : - Phân tử tinh bột và xenlulozơ đợc tạo thành do nhiều nhóm (-C6H10O5-)n liên kết với nhau. CTPt : (-C6H10O5-)n - Khi ®un nãng trong dung dÞch a xit lo·ng, tinh bét vµ xenluloz¬ bÞ thuû ph©n sinh ra glucoz¬ :.

(184) axit ,t 0 (- C6H10O5 )n + nH2O    nC6H12O6. - Tinh bột tác dụng với iốt  màu xanh đặc trng * Đặt vấn đề : (2’) Protein là những chất hữu cơ có vai trò đặc biệt trong các quá trinh sống. Vậy protein có thành phần, cấu tạo và tính chất nh thế nào? Để trả lời đợc câu hỏi này cô trß ta cïng nghiªn cøu bµi h«m nay. b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV GV : Cho häc sinh xem tranh ¶nh vÒ c¸c mÉu vËt cã chøa Protein. ? Nªu tr¹ng th¸I tù nhiªn cña protein ? ( hoÆc protein cã ë ®©u ? ) ? Lo¹i TV nµo chøa nhiÒu protein nhÊt ?. GV : giíi thiÖu trªn b¶ng phô : - Thµnh phÇn nguyªn tè chñ yÕu cña protein lµ C, H, O, N vµ 1 lîng nhá S, P, kim lo¹i… - VËy protein cã cÊu t¹o nh thÕ nµo ?  Gv : giíi thiÖu : Protein cã PTK rÊt lín vµ cã cÊu t¹o rÊt phøc t¹p…( sgk). ? VÒ thµnh phÇn vµ cÊu t¹o ph©n tö gi÷a tinh bét vµ protein cã ®iÓm g× gièng vµ kh¸c nhau ? GV : Yªu cÇu häc sinh nhí l¹i kiÕn thøc sinh häc  tr¶ lêi c©u hái. ? Nªu qu¸ tr×nh hÊp protein trong c¬ thÓ ngời và động vật ? GV : Nh vậy, ở nhiệt độ thờng protein bị thuû ph©n nhê t¸c dông cña c¸c men… - Khi ®un nãng protein trong dung dÞch vµ baz¬, protein sÏ bÞ thuû ph©n sinh ra c¸c aminoaxit. ? ViÕt PTP¦ x¶y ra ?. Hoạt động của HS I. Tr¹ng th¸I tù nhiªn : (5’). - Protein cã trong mäi bé phËn cña c¬ thÓ ngời, động vật và thực vật. HS : Trøng, thÞt, ®Ëu t¬ng… II. Thµnh phÇn vµ cÊu t¹o ph©n tö : (10’) 1. Thµnh phÇn nguyªn tè : (sgk). 2. CÊu t¹o ph©n tö : - Protein cã ph©n tö khèi rÊt lín, cã cÊu tạo phân tử rất phức tạp, đợc tạo ra tử các amino axit. - Mçi ph©n tö amino axit t¹o thµnh mét “m¾t xÝch” trong ph©n tö protein.. III. TÝnh chÊt : (12’) 1. Ph¶n øng thuû ph©n :. HS :. - Khi ®un nãng trong dung dÞch a xit hoÆc baz¬, protein bÞ thuû ph©n sinh ra c¸c aminoaxit..

(185) GV : Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm : sgk - Cho 1 Ýt lßng tr¾ng trøng vµo 2 èng nghiÖm. + èng 1 : thªm 1 Ýt níc, l¾c nhÑ, ®un nãng. + ống 2 : thêm 1 ít rợu, lắc đều. ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra ? GV : Qua thÝ nghiÖm trªn em cã nh¹n xÐt g× vÒ tÝnh chÊt nµy c¶u protein ? GV : TiÓu kÕt (sgk) ? Lấy ví dụ về sự đông tụ của protein ?. Protein + níc 2. Sự đông tụ :.  axit  t0. hçn hîp aminoaxit. HS : xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng trong 2 èng nghiÖm Khi ®un nãng hoÆc khi cho thªm 1 sè ho¸ chất thì protein sẽ bị đông tụ. 3. Sù ph©n huû bëi nhiÖt :. GV : Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm. - §èt ch¸y 1 Ýt tãc, sõng hoÆc l«ng gµ… ? NhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra ? ? HiÖn tîng trªn chøng tá ®iÒu g× ? GV : Nếu đốt cháy các loại protein khác ta còng thÊy cã mïi khÐt…. GV : yªu cÇu häc sinh nghiªn cøu th«ng tin/sgk kết hợp với kiến thức đã biết về protein. ? Protein cã nh÷ng øng dông g× ? cho vÝ dô?. HS : chóng ch¸y cã mïi khÐt Khi ®un nãng m¹nh vµ kh«ng cã níc, protein bÞ ph©n huû t¹o ra nh÷ng chÊt bay h¬I cã mïi khÐt. IV. øng dông : (5’). -Lµ thùc phÈm quan träng cña ngêi vµ động vật. - Lµ nguyªn liÖu cho c«ng nghiÖp dÖt, - là nguyên liệu cho đồ mĩ nghệ. c. Cñng cè, luyÖn tËp : (5’) - Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi. - Bµi tËp : H·y ®iÒn nh÷ng tõ hoÆc côm tõ thÝch hîp vµo c¸c dÊu chÊm: a. Các protein đều chứa các nguyên tố………………………… b. Protein cã ë…………cña ngêi, §V vµ TV nh……………….. c. ở nhiệt độ thờng dới tác dụng của men, protein………..tạo ra các aminoaxit. d. Mét sè protein bÞ…………….. khi ®un nãng hoÆc cho thªm 1 sè hãa chÊt §¸p ¸n : a. C, H, O, N b. Mäi bé phËn c¬ thÓ ; thÞt, c¸, rau, qu¶.

(186) c. Thuû ph©n d. §«ng tô d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : (1’) - Häc bµi, lµm bµi tËp 2,3,4/sgk.160 - §äc môc “ Em cã biÕt ” - ChuÈn bÞ bµi sau : T×m hiÓu vÒ polime Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. Ngµy so¹n : 25/04/2009. Ngµy d¹y : 28/04/2009 Ngµy d¹y : 29/04/2009. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B. TiÕt 65 : polime 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc : - Nắm đợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung của polime. - Nắm đợc các kháI niệm chất dẻo, tơ, cao su và những ứng dụng chủ yếu của các loại vËt liÖu nµy trong thøc tÕ. b. VÒ kÜ n¨ng : Từ CTCT của 1 số polime viết đợc CT tổng quát, từ đó suy ra công thức của mônme vµ ngîc l¹i. c. Về tháI độ : Häc sinh yªu thÝch m«n häc, yªu khoa häc 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña GV : - MÉu polime : Tói PE, cao su, vá d©y ®iÖn, mÈu x¨m lèp xe… - H×nh vÏ : c¸c d¹ng m¹ch cña polime/sgk b. ChuÈn bÞ cña HS : Su tầm những hiểu biết về 1 số polime và những ứng dụng của chúng trong đời sống. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò : (5’) ? Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử của tinh bột, xenlulozơ và protein. Viết PTPƯ của các chÊt trªn ?.

(187) * §¸p ¸n : - Phân tử tinh bột và xenlulozơ đợc tạo thành do nhiều nhóm – C6H10O5 – liên kết víi nhau CTPT : (– C6H10O5 - )n - Phân tử protein đợc tạo ra từ nhiều loại amino axit axit ,t 0 PTHH : (- C6H10O5 )n + nH2O    nC6H12O6 Protein + níc.  axit  t0. hçn hîp aminoaxit. * Đặt vấn đề : (3’) Qua c¸c bµi häc tríc ta thÊy tinh bét vµ xenluloz¬ do nhiÒu m¾t xÝch – C6H10O5 – tạo nên, hay do nhiều mắt xích glucozơ tạo nên ( khi thuỷ phân các mắt xích bị đứt ra). Còng nh vËy protein do c¸c m¾t xÝch amino axit t¹o nªn. c¸c chÊt tinh bét, xenluloz¬ vµ protein cã tªn gäi chung lµ polime thiÖn nhiªn ( hay hîp chÊt cao ph©n tö) Nh vậy polime là nguồn nguyên liệu không thê rthiếu đợc trong nhiều lĩnh vực cña nÒn kinh tÕ. VËy polime lµ g× ? nã cã cÊu t¹o, tÝnh chÊt vµ øng dông nh thÕ nµo? chóng ta cïng nghiªn cøu… b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV GV : §a ra CTPT cña tinh bét, xenluloz¬ vµ protein. (- C6H10O5 )n  TB vµ xenluloz¬ ( - CH2 – CH2-)n  protein ? Em có nhận xét gì về đặc điểm phân tử, vÒ kÝch thíc vµ khèi lîng c¸c ph©n tö trªn ? GV : bæ sung vµ rót ra kh¸I niÖm vÒ polime.. GV : §a ra 1 sè polime nh : t¬ t»m, tinh bét, cao su, nhùa PE, nhùa PVC, H/s ph©n lo¹i. ? Polime đợc phân loại nh thế nào ? ? Dùa vµo nguån gèc h·y ph©n lo¹i c¸c polime trªn ? GV : tiÓu kÕt. GV : cho học sinh đọc thông tin sgk/161 ? Em cã nhËn xÐt g× vÒ c«ng thøc chung vµ m¾t xÝch polime ?. GV : giới thiệu hình vẽ sơ đồ mạch của. Hoạt động của HS I. Kh¸I niÖm vÒ polime : 1. Polime lµ g× ? (15’). HS : Polime lµ nh÷ng chÊt cã ph©n tö khèi rÊt lín do nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi nhau t¹o nªn. - Theo nguồn gốc polime đợc chia thành 2 lo¹i chÝnh : + Polime thiªn nhiªn. + Polime tæng hîp. 2. Polime cã cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt nh thÕ nµo ? (16’) a. CÊu t¹o : - Ph©n tö polime thiÖn nhiªn hay tæng hîp đều cấu tạo bởi nhiều mắt xích liên kết với nhau..

(188) polime. - C¸c m¾t xÝch liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh ? Em cã nhËn xÐt g× vÒ m¹ch cña polime ? m¹ch th¼ng hoÆc m¹ch nh¸nh. b. TÝnh chÊt : ? Cho biÕt tÝnh tan cña glucoz¬, tinh bét vµ xenluloz¬ ? ? §é tan cña c¸c chÊt trªn phô thuéc vµo yÕu tè nµo ? GV : th«ng b¸o tÝnh tan cña polime. * Lu ý : c¸c polime kh«ng bay h¬I, kh«ng tan trong níc v× ph©n tö polime qu¸ lín, khã t¸ch khái nhau. - C¸c polime thêng lµ chÊt r¾n, kh«ng bay h¬I, hÇu hÕt kh«ng tan trong níc vµ c¸c dung m«I th«ng thêng( Rîu, este…). GV : Ngoài ra 1 số polime tan đợc trong dung m«I thÝch hîp: VD : - Xenluloit ( nhùa bãng bµn) tan trong axton. - Cao su th« tan trong x¨ng,… c. Cñng cè, luyÖn tËp (5’) ? H·y chØ ra m¾t xÝch trong ph©n tö cña mçi polime sau : PVC, polipropilen, polietilen. ? ViÕt CT chung cña polime tæng hîp tõ mçi chÊt sau : Stiron C8H8. * §¸p ¸n : 1. – CH2 – CH - ; - CH2 – CH - ; - CH2 – CH2  Cl CH= CH2. 2. d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : (1’) - Häc bµi, lµm bµi tËp 1,2,4/sgk-165. - ChuÈn bÞ bµi sau : T×m hiÓu vÒ øng dông cña Polime. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------.

(189) Ngµy so¹n : 03/05/2009. Ngµy d¹y : 05/05/2009 Ngµy d¹y : 06/05/2009. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B. TiÕt 66 : polime ( tiÕp theo ) 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc : - Nắm đợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung của polime. - Nắm đợc các kháI niệm chất dẻo, tơ, cao su và những ứng dụng chủ yếu của các loại vËt liÖu nµy trong thùc tÕ. b. VÒ kÜ n¨ng : Từ công thức cấu tạo của 1 số polime, viết CTTQ từ đó suy ra CT của monome và ngợc l¹i. c. Về tháI độ : HS yêu thích mônhọc 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña GV : - ChuÈn bÞ mÉu polime : chÊt dÎo, t¬, cao su. b. ChuÈn bÞ cña HS : - T×m hiÓu øng dông cña c¸c polime trªn trong cuéc sèng. - Su tÇm 1 sè mÉu chÊt dÎo, t¬, cao su. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò : (5’) ? Lµm bµi tËp 4/sgk-165 * §¸p ¸n : a. C«ng thøc chung cña PVC :  - CH2 – CH – n  - CH2 – CH –   Cl b. M¹ch ph©n tö PVC lµ m¹ch th¼ng . c. §èt ch¸y nÕu cã mïi khÐt lµ da thËt v× : ( thµnh phÇn c¬ b¶n cña da thật là polime, khi đốt  mùi khét . Còn PVC khi đốt không có mùi khét.) - C«ng thøc 1 m¾t xÝch cña PVC :. * Đặt vấn đề : (2’) ….. Nh các em đã biết polime đợc chia thành 2 loại chính : polime thiên nhiên và polime tổng hợp. Vậy các polime này có ứng dụng nh thế nào trong đời sống và trong kÜ thuËt? C« trß ta cïng nghiªn cøu tiÕp bµi h«m nay… b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV Hoạt động của HS II. øng dông cña polime : GV : polime đợc ứng dụng trong đời sống vµ trong kÜ thuËt díi c¸c d¹ng khac snhau, phæ biÕn lµ chÊt dÎo, t¬, cao su,… 1. ChÊt dÎo lµ g× ? (10’) GV : yªu cÇu HS nghiªn cøu th«ng tin sgk/162 ? ChÊt dÎo lµ g× ? ( em hiÓu thÕ nµo lµ chÊt dÎo ? ) - ChÊt dÎo lµ mét lo¹i vËt liÖu chÕ t¹o tõ polime vµ cã tÝnh dÎo..

(190) GV : TiÓu kÕt theo sgk vµ cho häc sinh quan s¸t h.5.16/sgk. ? ChÊt dÎo cã thµnh phÇn nh thÕ nµo ?. - Thµnh phÇn chÝnh cña chÊt dÎo lµ polime, ngoµi ra cßn cã chÊt ho¸ dÎo, chất độn, chất phụ gia.. GV : TiÓu kÕt theo sgk… - VD : + polime dïng lµm thíc kÎ, este,… thêng lµ polistiron  gißn vµ trong suèt. + Polime trong nhùa dïng lµm hoa, v¶I ma,…thêng lµ PVC. + Nhựa đuib đèn là phenol fomanđehit đã mÊt tÝnh dÎo sau khi gia c«ng thµnh s¶n phÈm. + Nhùa emonit ( mµu nªu sÉm, ®en) dïng để chế dụng cụ về điện, bình ăc quy,… có thµnh phÇn chÝnh lµ cao su lu ho¸,… ? ChÊt dÎo cã u ®iÓm g× ?. GV : cho häc sinh quan s¸t mét sè lo¹i t¬. ? T¬ lµ g× ? cho vÝ dô ?. GV : yêu cầu HS nghiên cứu sơ đồ phân lo¹i t¬/sgk-163 ? Tơ đợc phân loại nh thế nào ?. - ¦u ®iÓm : NhÑ, bÒn, c¸ch ®iÖn, c¸ch nhiÖt, dÔ gia c«ng…. 2. T¬ lµ g× ? (11’) - T¬ lµ nh÷ng polime thiÖn nhiªn hay tæng hîp cã cÊu t¹o m¹ch th¼ng vµ cã thÓ kÐo dµi thµnh sîi.. - Tơ đợc chia làm 2 loại : + T¬ tù nhiªn : cã s½n trong tù nhiªn. + T¬ ho¸ häc : T¬ nhËn t¹o : chÕ biÕn ho¸ hcä tõ c¸c polime tù nhiªn. ? LÊy vÝ dô vÒ t¬ tù nhiªn ? Tơ tổng hợp : chế tạo từ các chất đơn gi¶n. ? Tơ hoá học có đặc điểm gì ? ? Nh thÕ nµo lµ t¬ sîi tæng hîp ? cho vÝ dô HS : t¬ t»m, sîi b«ng, sîi ®ay… ? GV : cho häc sinh quan s¸t mét sè mÉu t¬ thiªn nhiªn vµ t¬ ho¸ häc. ? Tõ nh÷ng hiÓu biÕt cña m×nh h·y nªu nh÷ng u, nhîc ®iÓm cña t¬ thiÖn nhiªn vµ t¬ ho¸ häc ? GV : Lu ý häc sinh : khi sö dông c¸c vËt dông b»ng t¬ : kh«ng giÆt b»ng níc nãng, tránh phơI nắng và không là ủi ở nhiệt độ cao. GV : cho häc sinh quan s¸t mét sè mÉu cao su. ? Kể tên những vật dụng đợc chế tạo từ cao su ?. - T¬ ho¸ häc cã nhiÒu u ®iÓm h¬n t¬ tù nhiên : bền, đẹp, nhẹ, xốp, giá rẻ,…. 3. Cao su lµ g× ? (10’).

(191) ? VËy theo em cao su lµ g× ?. HS : X¨m, lèp xe,…. GV : Làm thí nghiệm về tính đàn hồi của cao su. ? Tính đàn hồi khác tính dẻo ở chỗ nào ?. - Cao su là vật liệu plime có tính đàn hồi. ? Cao su đợc phân loại nh thế nào ?. Gv : tiÓu kÕt/sgk-164 ? Tõ thùc tiÔn, sö dông c¸c lo¹i vËt dông b»ng cao su h·y nªu c¸c u ®iÓm cña cao su ? GV : Do vËy mµ cao su cã rÊt nhiÒu øng dông…. HS : - Tính đàn hồi : là tính chất có thể biÕn d¹ng díi t¸c dông cña lùc vµ trë l¹i dạng ban đầu khi lực đó không tác dụng n÷a. - TÝnh dÎo : lµ tÝnh chÊt cã kh¶ n¨ng biÕn d¹ng khi cã t¸c dông c¬ - nhiÖt ben ngoµi và hình dạng mới vẫn giữ đợc khi lực bên ngoµi ngõng t¸c dông - Cao su đợc chia thành 2 loại : + Cao su thiÖn nhiªn . + Cao su tæng hîp.. - u ®iÓm cña cao su : §µn håi, kh«ng thÊm níc, kh«ng thÊm khÝ, chÞu mµi mßn, c¸ch ®iÖn,... c. Cñng cè, luyÖn tËp : (6’) - Thế nào là chất dẻo, tính dẻo ? tại sao khi làm dụng cụ đựng thực phẩm phảI chọn chÊt dÎo ? HD :…. - Nêu những vật dụng đợc SX từ tơ mà em biết ? VN có những địa phơng nào SX tơ nổi tiÕng? - Hãy nêu các vật dụng xung quanh đợc chế tạo từ cao su mà em biết ? Tính chất chung của các vật dụng đó là gì ? d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : (1’) - Häc bµi, lµm bµi tËp 5/sgk-165. - §äc môc “ Em cã biÕt ”. - ChuÈn bÞ bµi sau : “ Thùc hµnh : tÝnh chÊt cña gluxit” Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. …………………………     …………………….

(192) Ngµy so¹n : 06/05/2009. Ngµy d¹y : 08/05/2009 Ngµy d¹y : 09/05/2009. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9A. TiÕt 67 : thùc hµnh tÝnh chÊt cña gluxit 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc : Củng cố các kiến thức về phản ứng đặc trng glucozơ, saccarozơ và tinh bột. b. VÒ kÜ n¨ng : TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng thùc hµnh thÝ nghiÖm, rÌn luyÖn ý thøc cÈn thËn, kiªn tr× trong häc tËp vµ thùc hµnh ho¸ häc. c. Về tháI độ : HS yªu thÝch m«n häc. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña GV : - Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiẹm, đèn cồn. - Ho¸ chÊt : glucoz¬, NaOH, AgNO3, NH3 b. ChuÈn bÞ cña HS : - ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ glucoz¬, saccaroz¬ vµ tinh bét. - §äc tríc bµi thùc hµnh. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò : (5’) * Câu hỏi : Nêu tinh chất hoá hcọ đặc trng của glucozơ, saccarozơ và tinh bột? * Đáp án : Yêu cầu nêu đợc : - Phản ứng đặc trng của glucozơ là phản ứng tráng gơng. ⃗ C6H12O6 (d d) + Ag2O(d d) + 2Ag DD NH3 C6H12O7 - Saccaroz¬ cã ph¶n øng thuû ph©n trong m«I trêng axit.

(193)  axit . C12H22O11 + H2O t 0 C6H12O6 + C6H12O6 Tinh bột +dung dịch iốt  màu xanh đặc trng. * Đặt vấn đề : (1’) Qua các tiết học trớc chúng ta đã nghiên cứu về tính chất hoá học của gluxit ( glucoz¬, saccaroz¬ , tinh bét vµ xenluloz¬) Bài học hôm nay sẽ giúp các em củng cố lại các kiến thức đã học, đổng thời rèn luyÖn cho c¸c em c¸c kÜ n¨ng thùc hµnh thÝ nghiÖm… b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm : (23’) 1. ThÝ nghiÖm 1 : t¸c dông cña glucoz¬ trong dung dÞch amoni¨c: GV : Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm * ThÝ nghiÖm : ( sgk) theo nhãm. - Cho vµi giät dung dÞch AgNO3 vµo èng nghiệm đựng dung dịch NH3 , lắc kĩ. - Cho tiÕp 1ml dung dÞch C6H12C6 vµo, råi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn ( hoặc đặt vµo cèc níc nãng) ? Quan s¸t, ghi chÐp c¸c hiÖn tîng x¶y ra ? * HiÖn tîng : - Thµnh èng nghiÖm cã líp b¹c máng bµm vµo. - PTHH : C6H12O6 (d d) + Ag2O(d d) ⃗ + 2Ag DD NH3 C6H12O7 GV : Lu ý häc sinh : - Khi lµm thÝ nghiÖm ph¶I cÈn thËn, nhÑ nhµng, kh«ng ®un qu¸ nãng, kh«ng l¾c èng nghiÖm v× : Lµm m¹nh hoÆc l¾c, líp b¹c t¹o thµnh sau ph¶n øng kh«ng thÓ bàm trên ống nghiệm thành gơng đợc. - Líp b¹c b¸m trªn thµnh èng nghiÖm tr«ng nh g¬ng lµ do ph¶n øng trªn gi¶I phãng Ag kim lo¹i. Glucoz¬ + h/c cña Ag ⃗ DD NH3 a. gluconic + B¹c. 2. ThÝ nghiÖm : Ph©n biÖt glucoz¬, saccaroz¬ vµ tinh bét . * ThÝ nghiÖm : (sgk). GV : Cho 2 dung dÞch : glucoz¬, saccarozơ và hồ tinh bột ( loãng) đựng trong 3 lä bÞ mÊt nh·n. H·y nªu c¸ch ph©n biÖt 3 lä dung dÞch trªn. - Nhá 1-2 giät dung dÞch ièt vµo 3 èng ? Tr×nh bµy c¸ch lµm ? nghiệm đựng3 dung dịch trên. + NÕu thÊy èng nµo xuÊt hiÑn mµu xanh : lµ hå tinh bét. - Nhá 1-2 giät dung dÞch AgNO3 trong NH3 vµo 2 èng nghiÖm cßn l¹i, ®un nãng nhÑ ( hoÆc ng©m trong cèc níc nãng). + NÕu thÊy xuÊt hiÖn Ag kÕt tña b¸m vµo.

(194) thµnh èng nghiÖm lµ dung dÞch glucoz¬. + Cßn l¹i lµ saccaroz¬. GV : Yªu cÇu c¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo c¸c bíc trªn  ghi l¹i kÕt qu¶ vµo b¶n têng tr×nh.. II. ViÕt têng tr×nh : (10’). GV : Híng dÉn häc sinh thu håi ho¸ chÊt, röa dông cô thÝ nghiÖm, vÖ sinh phßng häc. - Yªu cÇu häc sinh lµm têng tr×nh theo mÉu. TT Tªn thÝ nghiÖm 1. …………………….. 2. ……………………... 3. ……………………... C¸ch tiÕn hµnh. Hiện tợng qs đợc. GT – ViÕt PTP¦. c. Cñng cè, luyÖn tËp : (5’) - NhËn xÐt , rót kinh nghiÖm giê häc. - Thu bµi thùc hµnh vÒ chÊm lÊy ®iÓm 1 tiÕt. d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : (1’) - HD chuÈn bÞ bµi sau : ¤n tËp cuèi n¨m - Ôn tập toàn bộ kiến thức đã học về hoá vô cơ và hoá hữu cơ.. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. Ngµy so¹n : 10/05/2009. Ngµy d¹y : 12/05/2009 Ngµy d¹y : 13/05/2009 TiÕt 68,69 «n tËp cuèi n¨m. 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc :. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9A.

(195) - Học sinh thiết lập đợc mối quan hề giữa các chất vô cơ: Kim loại, phi kim, o xit, a xit, bazơ, muối đợc biểu diễn bởi sơ đồ trong bài học. b. VÒ kÜ n¨ng : - BiÕt thiÕt lËp mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬ dùa trªn c¸c tÝnh chÊt vµ c¸c ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ chóng. - Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ đợc thiết lập. - Vận dụng tính chất của các chất vô cơ đã học để viết các PTHH biểu diễn mqh giữa c¸c chÊt. c. Về tháI độ : HS yªu thÝch bé m«n 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña GV : b¶ng phô, bµi tËp. b.ChuÈn bÞ cña HS : ¤n tËp kiÕn thøc vÒ ho¸ v« c¬. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò : ( kh«ng KT) * Đặt vấn đề : (1’) Các em đã đợc nghiên cứu về tính chất của các hợp chất vô cơ và mối quan hệ giữa chóng. H«m nay c« trß ta cïng «n l¹i, cïng luyÖn tËp vÒ mèi quan hÖ qua l¹i gi÷a c¸c chất…Vận dụng kiến thức đã biết để giảI một số bài tập hoá học… b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. KiÕn thøc cÇn nhí : (18’) 1. Mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬. GV : Gäi häc sinh lÇn lît hÖ thèng c¸c ND đã học ( phần vô cơ). ? Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ ? ? Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ ? ? Gi÷a c¸c hîp chÊt v« c¬ cã mèi quan hÖ Kim lo¹i Phi kim víi nhau nh thÕ nµo ? (1) 3 6 9 Oxit baz¬ 4 2 5 Baz¬ GV : Yªu cÇu c¸c nhãm tiÕn hµnh th¶o luËn (5’) ? Viết PTPƯ cho sơ đồ trên? GV : gäi häc sinh lªn b¶ng viÕt PTHH. GV : §a bµi lµm cña HS . tæ chøc häc sinh nhËn xÐt, söa ch÷a. Muèi 7 8. Oxit axit 10 Axit. 2. Ph¶n øng ho¸ häc thÓ hiÖn mèi quan hÖ. HS : lµm bµi tËp.

(196)  . 1. Kim lo¹i  oxit bazo 2Cu + O2  2 CuO CuO + H2  Cu + H2O  . 2. oxit bazo  Baz¬ Na2O + H2O  2 NaOH 2 Fe(OH)3  Fe2O3 + 3 H2O  . 3. Kim lo¹i  Muèi Mg + Cl2  MgCl2 CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu  . 4. oxit bazo  Muèi CaO + CO2  CaCO3 t0 CaCO3   CaO + CO2  . 5. Baz¬  Muèi Fe(OH)2 + 2 HCl  FeCl2 + 2 H2O FeCl2 + 2 KOH  Fe(OH)2 + KCl  . 6. Phi kim  Muèi t0 Fe + S   FeS2 2 KClO3.  MnO t 0   2. 2 KCl + 3 O2.  . 7. Muèi  oxit axit K2SO3 + 2 HCl  KCl + SO2 + H2O SO2 +NaOH  Na2SO4 + H2O  . GV : §a bµi tËp 1 : ? Đề bài : Trình bày phơng pháp để phân biÖt c¸c chÊt r¾n sau : CaCO3, Na2CO3; Na2SO4? GV : Yªu cÇu häc sinh lµm bµi tËp vµo vë. ? Làm thế nào để phân biệt đợc các chất trªn ?. 8. Muèi  Axit BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2 HCl HCl + NaOH  NaCl + H2O  . 9. Phi kim  oxit axit 4 P + 5 O2  2P2O5  . 10. Oxit axit  Axit P2O5 + 3H2O  2 H3PO4 II. Bµi tËp : (25’) 1. Bµi tËp 1 :. GV : ®a bµi tËp cña HS lªn b¶ng nhËn xÐt - §¸nh sè thø tù c¸c lä ho¸ chÊt vµ lÊy mÉu thö: + Cho nớc vào các ống nghiệm và lắc đều. NÕu thÊy chÊt r¾n kh«ng tan  mÉu thö lµ.

(197) GV : §Ò bµi : BT2/sgk-167 ? Hãy lập các sơ đồ chuyển hoá và viết PTP¦ ? GV : Treo bµi tËp cña HS. NhËn xÐt - Tổ chức cho các nhóm thảo luận để sắp xÕp thµnh nh÷ng d·y chuyÓn ho¸ kh¸c nhau vµ viÕt PTHH.. Gv : §a bµi tËp 3 : Cho 2,11 g hçn hîp A gåm Zn, ZnO vµo dung dÞch CuSO4 d. Ph¶n øng kÕt thóc läc lÊy kÕt tña ( chÊt r¾n kh«ng tan) röa s¹ch råi cho t¸c dông víi dung dÞch HCl d  còn lại 1,28g chất rắn không tan màu đỏ. a. ViÕt PTP¦. b. TÝnh khèi lîng mçi chÊt cã trong hån hîp A. CaCO3. NÕu chÊt r¾n tan  dung dÞch lµ : Na2CO3; Na2SO4. + Nhá dung dÞch HCl vµo 2 muãi cßn l¹i: NÕu thÊy sñi bät lµ Na2CO3 Na2CO3 + 2 HCl  NaCl + CO2 + H2O Cßn l¹i lµ Na2SO4 2. Bµi tËp 2 :. - Sơ đồ chuyển hoá : (1) (2) (3) FeCl3   Fe(OH)3   Fe2O3   (4) Fe   FeCl2 - Ph¬ng tr×nh : 1. FeCl3 + 3 NaOH  Fe(OH)3 + 3 NaCl t0 2. 2 Fe(OH)3   Fe2O3 + 3 H2O 3. Fe2O3 +3 CO  2 Fe + 3 CO2 4. Fe +2 HCl  FeCl2 + H2. ? ViÕt PTP ? ? TÝnh sè mol chÊt r¾n kh«ng tan ? ? TÝnh khèi lîng c¸c chÊt cã trong hçn hîp A = ?. 3. Bµi tËp 3 :. Gi¶i Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu (1) V× CuSO4 d nªn Zn ph¶n øng hÕt. ZnO + HCl  ZnCl2 + H2O 1, 28 mCu = 1,28 g  nCu = 64 = 0,02 (mol). Theo (1) : nZn = nCu = 0,02 (mol)  mZn = 0,02 x 65 = 1,3 (g) MZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81 (g) c. Cñng cè, luyÖn tËp : d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : (1’) - Häc bµi, lµm bµi tËp : 1,3,4,5/sgk-167. - ChuÈn bÞ bµi sau : ¤n tËp kiÕn thøc vÒ ho¸ häc h÷u c¬ Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: ---------------------------------------------------------------------------.

(198) * Néi dung:----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. Ngµy so¹n : 13/05/2009. Ngµy d¹y : 15/05/2009 Ngµy d¹y : 16/05/2009. D¹y líp : 9A D¹y líp : 9B. TiÕt 69 «n tËp cuèi n¨m ( TiÕp theo) 1. Môc tiªu : a. VÒ kiÕn thøc : - Củng cố lại những kiến thức đã học về các chất hữu cơ. - H×nh thµnh mèi liªn hÖ c¬ b¶n gi÷a c¸c chÊt. b. VÒ kÜ n¨ng : Cñng cè c¸c kÜ n¨ng gi¶I bµi tËp, c¸c kÜ n¨ng vËn dông kiÕn thøc vµo thùc tÕ. c. Về tháI độ : HS yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña GV : B¶ng phô + bµi tËp b. ChuÈn bÞ cña HS : «n tËp kiÕn thøc vÒ ho¸ h÷u c¬ 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò : ( kh«ng) * Đặt vấn đề : (1’) Hôm nay chúng ta tiếp tục ôn tập, hệ thống lại kiến thức đã học về hoá hữu cơ. Vận dụng kiến thức đã học vào giảI bài tập hoá hữu cơ. b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. KiÕn thøc cÇn nhí : (sgk)(15’) 1. C«ng thøc cÊu t¹o : GV : yªu cÇu nhãm th¶o luËn theo c¸c néi dung sau : ? ViÕt CTCT cña Metan, etylen, axetylen,.

(199) benzen, rîu etylic, axit axetic? ? Nêu đặc điểm cấu tạo của hợp chất trªn ? ? Viết PTPƯ đặc trng của các hợp chất trªn ? ? Nªu øng dông cña c¸c hîp chÊt trªn ? GV : Gäi c¸c nhãm b¸o c¸o , nhËn xÐt GV : Yªu cÇu häc sinh lªn b¶ng lµm  nhËn xÐt , söa ch÷a.. 2. C¸c ph¶n øng quan träng. HS : lµm bµi tËp theo nhãm II. Bµi tËp : (28’) 1.Bµi tËp 1 :. ? Trình bày phơng pháp hoá học để phân biÖt : a. C¸c chÊt khÝ : CH4, C2H4, CO2. b. C¸c chÊt láng : C2H5OH, CH3COOH, C6H6. GV : yªu cÇu häc sinh lµm bµi tËp vµo vë. ? Muèn nhËn biÕt c¸c chÊt khÝ trªn ta lµm - LÇn lît dÉn c¸c khÝ vµo dung dÞch níc nh thÕ nµo ? v«I trong. + NÕu thÊy dung dÞch níc v«I trong vÈn đục là khí CO2. CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O + NÕu kh«ng cã hiÖn tîng g× lµ CH4, C2H4. - DÉn 2 khÝ cßn l¹i vµo dung dÞch br«m: + NÕu dung dÞch Br bÞ mÊt mµu lµ C2H4. + Cßn l¹i lµ CH4 C2H4 + Br2  C2H4Br b. §¸nh sè thø tù c¸c lä ho¸ chÊt vµ lÊy mÉu thö. - LÇn lît cho c¸c chÊt t¸c dông víi CaCO3 + NÕu thÊy sñi bät lµ CH3COOH 2 CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O + 2 chÊt cßn l¹i cho t¸c dông víi Na. NÕu thÊy cã sñi bät lµ C2H5OH 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 Cßn l¹i lµ C6H6 2. Bµi tËp 2 :. ? §èt ch¸y hoµn toµn m(g) 1 (CH) A råi dẫn sản phẩm lần lợt qua bình 1 đựng H2SO4 (đ) . Bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)2 d. Sau thÝ nghiÖm , thÊy khèi lîng b×nh 1 t¨ng 5,4 g, ë b×nh 2 cã 30 g kÕt tña. a. Xác định CTPT của A, biết tỉ khối của. a. Ph¬ng tr×nh :. Gi¶i.

(200) A so víi hi®r« b»ng 21. y y b. TÝnh m ? t0 GV : yªu cÇu häc sinh lµm bµi tËp vµo vë. CxHy + (x + 4 )O2   x CO2 + 2 H2O(1) - Gäi 1 HS lªn b¶ng lµm bµi tËp. CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2) ? ViÕt PTP¦ x¶y ra ?. ? Xác định khối lợng chất ở bình 1? 5, 4 GV : Sản phẩm chấy dẫn qua bình 1 đựng H2SO4 (®) th× toµn bé h¬I níc bÞ hÊp thô. nH2O = 18 = 0,3 (mol) V¹y khèi lîng b×nh t¨ng 5,4g lµ khèi lîng H2O t¹o thµnh ë ph¶n øng ch¸y. - ë b×nh 2 cã 30 g  => mCaCO3 = 30g ? TÝnh khèi lîng chÊt kÕt tña ë b×nh 2 ?. ? TÝnh sè mol CO2 ?. ? Xác định CTPT của A ?. 30 nCaCO3 = 100 = 0,3 (mol). Theo (2) : nCO2 = nCaCO3 = 0,3 (mol) Mµ nCO2 ë (2) = nCO2 ë (1) : MA = dA/H2 x 2 = 21 x 2 = 42 (g) - Gọi số mol CxHy đã đốt cháy là a. Theo PTP¦ (1) ta cã : nCO2 = a . x => a . x = 0,3 nH2O = 0,3 => a . y = 0,6 MÆt kh¸c: a x/a y = 0,3 / 0,6 => y = x 12x + y = 42  12 x + 2 x = 42 => x = 3 ; y = 6 VËy CTPT cña A lµ C3H6 b. V× a . x = 0,3 ; x = 3 => a = 0,1 VËy mC3H6 = 0,1 x 42 = 4,2 (g). ? TÝnh khèi lîng cña A ? GV : - NhËn xÐt, söa ch÷a bµi lµm cña HS. - Cã thÓ híng dÉn lµm b»ng nhiÒu c¸ch kh¸c nhau. c. Cñng cè, luyÖn tËp : d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : (1’) - Häc bµi, lµm c¸c bµi tËp 1  7 /sgk-168. - ChuÈn bÞ tiÕt sau : KiÓm tra häc kú II ¤n tËp theo néi dung tiÕt «n tËp. Rót kinh nghiÖm * Thêi gian toµn bµi : ----------------------------------------------------------------------------* Thêi gian tõng phÇn: --------------------------------------------------------------------------* Néi dung:-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------.

(201) * Ph¬ng ph¸p:-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. Ngµy so¹n :. Ngµy kiÓm tra :……………... Líp : 9A, 9B. TiÕt 70 : kiÓm tra cuèi n¨m 1. Môc tiªu bµi kiÓm tra: a. VÒ kiÕn thøc : Qua bài kiểm tra nhằm đánh giá kết quả học tập, khả năng nhận thức của học sinh trong n¨m häc. b. VÒ kÜ n¨ng : - RÌn kÜ n¨ng viÕt bµi kiÓm tra. - KÜ n¨ng tÝnh to¸n ho¸ häc. c. Về tháI độ : Học sinh có tháI độ nghiêm túc trong khi làm bài kiểm tra. 2. Nội dung đề : PhÇn I : Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan: (3 ®iÓm) C©u 1 : Hãy khoanh tròn vào 1 trong các chữ cáI A, B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng . 1. Dãy các chất đều làm mất màu dung dịch brôm là : A. C2H4 ; C6H6 ; CH4 . C. C2H2 ; C2H4 ; C3H6. B, C2H2 ; CH4 ; C2H4. D. C2H2 ; H2 ; CH4. 2. Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch CH3COOH là : A, NaOH ; H2CO3 ; Na ; C2H5OH. C. KOH ; NaCl ; Na ; C2H5OH..

(202) B, Cu ; C2H5OH ; CaCO3 ; KOH. D. C2H5OH ; NaOH ; Zn ; CaCO3 . 3. Dãy các chất đều tác dụng đợc với dung dịch NaOH là : A, CO2 ; Ba(OH)2 ; CO. C, CO2 ;SO3 ; Cl2. B, CO ; SO3 ; Cl2. D, MgO ; SO2 ; P2O5. 4. Mét hi®r«cacbon cã nh÷ng tÝnh chÊt sau : - Khi ch¸y sinh ra CO2 vµ H2O. - Lµm mÊt mµu dung dÞch br«m. - Cã tØ lÖ sè mol CO2 vµ H2O sinh ra khi ch¸y lµ 1 : 1. Hiđrôcacbon đó là : A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6 PhÇn II : Tù luËn ( 7 ®iÓm) C©u 2 : ( 2 ®iÓm) ViÕt PTHH thùc hiÖn d·y chuyÓn ho¸ sau : (1) (2) (3) (4) Saccaroz¬   Glucoz¬   Rîu etylic   Axit axetic   Natri axetat C©u 3 : ( 2 ®iÓm) Cã 4 chÊt láng sau : Benzen, Rîu etylic , Axit axetic , Glucoz¬ . H·y ph©n biÖt c¸c chÊt trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc. ViÕt PTHH c¸c ph¶n øng ( nÕu cã). C©u 4 : ( 3 ®iÓm) §èt ch¸y hoµn toµn 3,36 lÝt hçn hîp A gåm Metan vµ etylen ( ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) råi cho s¶n phÈm ®I qua dung dÞch Ca(OH)2 d. ThÊy t¹o ra 20 gam kÕt tña. H·y tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vµ thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp ( H = 1 ; O = 16 ; C = 12 ; Ca = 40) 3. §¸p ¸n + biÓu ®iÓm : PhÇn I : Tr¾c nghiÖm C©u 1 : C©u 1 2 3 4 §¸p ¸n C D C B §iÓm 0,75 0,75 0,75 0,75 PhÇn II: Tù luËn C©u 2 : ( 2 ®iÓm) ThiÕu ®iÒu kiÖn trõ 0,25 ®iÓm, c©n b»ng sai trõ 0,25 ®iÓm C12H22O11 + H2O MR 30  32.  axit  t0.   . C6H12O6 + C6H12O6. 0,5 ®. C6H12O6 (d d) 2 C2H5OH(d d) + 2 CO2)k 0,5 ® MG C2H5OH + O2    CH3COOH + H2O 0,5 ® CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O 0,5® C©u 3 : ( 2 ®iÓm) - Lấy mỗi chất 1 ít cho vào ống nghiệm, đánh số thứ tự. - Dùng quỳ tím để thử : + Nếu ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển thành đỏ thì đó là CH3COOH ( 0,25®) + Các ống còn lại không làm đổi màu quỳ tím là : Benzen, Rợu etylic , Glucozơ . - 3 èng cßn l¹i cho t¸c dông víi Ag2O trong m«I trêng amoni¨c. + Nếu thấy kết tủa bạc xuất hiện thì ống nghiệm đó đựng C6H12O6. ⃗ C6H12O6 (d d) + Ag2O(d d) + 2Ag ( 0,75 ®) DD NH3 C6H12O7 + 2 chÊt cßn l¹i cho t¸c dông víi Na. + Nếu thấy xuất hiện bọt khí thoát ra  đó là C2H5OH. ( 0,75 ®) C2H5OH + Na  C2H5ONa + H2 + Cßn l¹i lµ benzen. ( 0,25 ®) C©u 4 : ( 3 ®iÓm) - Gäi sè mol CH4 vµ C2H4 lÇn lît lµ x vµ y. Ta cã : Ph¬ng tr×nh ph¶n øng :.

(203) t0 CH4 + 2 O2   CO2 + H2O x x t0. C2H4 + 3 O2   2 CO2 + 2 H2O y 2y CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O. (1) ( 2 ) (1 ®) (3 ). 20 = 100 = 0,2 ( mol). Theo (3 ) ta cã : nCO2 = n CaCO3 Tõ (1) vµ (2) ta cã hÖ ph¬ng tr×nh :. 3,36 0,15 x + y = 2, 24. GiảI ra ta đợc : x = 0,1 y = 0,05. x + 2y = 0,2. VËy : VCH4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 ( lÝt) 22, 4 .100 66, 7% => % VCH4 = 3,36. => % VC2H4 = 100 % - 66,7% = 33,3 % 4. §¸nh gi¸ sau khi chÊm bµi kiÓm tra : ………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………….

(204)

hoa 9 ki I

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về