Tài liệu ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HOÁ HỌC 8 pptx

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HOÁ HỌC 8
I – LÝ THUYẾT
Câu 1 : Nêu tính chất vật lý và tính
chất hoá học của oxy ? Đối với tính chất hoá
học viết phương trình phản ứng minh hoạ .
Câu 2 : a) Nêu các phương pháp điều
chế oxy ? Viết phương trình phản ứng minh
hoạ.
b) Nêu các phương pháp thu
khí oxy trong phòng thí nghiệm? Phương pháp
nào ưu việt hơn? Giải thích vì sao ?
Câu 3 : Thế nào là sự khử , sự oxy
hoá ? Cho ví dụ
Câu 4 : Thế nào là phản ứng oxy hoá -
khử ? Trong các phản ứng sau phản ứng nào là
phản ứng oxy hoá khử ? Chỉ rõ chất khử , chất
oxy hoá ? Sự khử , sự oxy hoá.
a) CuO + H
2
Cu + H
2
O
b) CaCO
3
CaO + CO
2
c) 2H
2
+ O
2
2H

2
O
Câu 5 : Định nghĩa oxit ? Phân loại
oxit ? Mỗi loại oxit cho hai ví dụ .
Câu 6 : Thế nào là phản ứng phân
huỷ ? Phản ứng hoá hợp ? Cho ví dụ .
Câu 7 : Nêu tính chất hoá học của
hiđro ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ
cho mỗi tính chất .
Câu 8 : Nêu phương pháp điều chế
hiđro ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ .
Câu 9 : Nêu thành phần hoá học và tính
chất hoá học của nước ? Viết phương trình
phản ứng minh hoạ .
Câu 10 : Nêu vai trò của nước trong
đời sống và trong sản xuất ? Nêu các biện
pháp bảo vệ nguồn nước , tránh ô nhiễm .
Câu 11 : Nêu định nghĩa và phân loại
axit , bazơ , muối ? Cho ví dụ .
Câu 12 : Thế nào là dung môi , chất tan
, dung dịch ?
Câu 13 : Độ tan của một chất trong
nước là gì ? Cho ví dụ .
Câu 14 : Nồng độ mol/l của dung dịch
là gì ? Viết công thức tính.
Câu 15 : Nồng độ phần trăm dung dịch
là gì ? Viết công thức tính.
II – BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
DẠNG 1 : CHỌN ĐÁP ÁN ĐÚNG
Bài 1:Chọn đáp án đúng bằng cách khoanh tròn chữ cái đứng trước câu trả lời.

Câu 1 : Thành phần của không khí là .
A. 21% khí N
2
, 78% khí O
2
, 1% các khí khác. B. 21% các khí khác, 78% khí N
2
, 1% khí O
2
.
C. 21% khí O
2
, 78% khí N
2
, 1% các khí khác. D. 21% khí O
2
, 78% các khí khác, 1% khí N
2
.
Câu 2 : Chất để điều chế oxy trong phòng thí nghiệm là .
A . Fe
3
O
4
B. KClO
3
C. CaCO
3
D. không khí
Câu 3 : Oxit là hợp chất của oxy với

A . Một nguyên tố kim loại .
C . Một nguyên tố phi kim khác .
E . Các nguyên tố kim loại .
B . Các nguyên tố hoấ học khác.
D . Một nguyên tố hoá học khác.

Câu 4 : Để điều chế được 6,72 l O
2
(ở đktc) cần phải có lượng KClO
3
cần thiết là :
A . 12,25 g B. 24,5 g C. 112,5 g D. 36,75 g
Câu 5 : Đốt cháy sắt thu được 0,2 mol Fe
3
O
4
. Vậy thể tích khí oxi tham gia phản ứng ( đktc )
A . 4,48 l B. 6,72 l C. 8,96 l D. 3,36 l
Câu 6 : Chất khử , chất oxi hoá là .
A . Chất nhường oxi cho chất khác là chất khử .
B . Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hoá .
C. Chất chiểm oxi của chất khác là chất khử .
D. Chất chiểm oxi của chất khác là chất oxi hoá .
Câu 7 : Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng .
A. Xảy ra sự khử. B. Xảy ra sự oxi hoá.
C. Xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hoá D. Tất cả các ý trên .
Trường THPT Hòn Gai
1
t
0

t
0
t
0
Câu 8 : trộn 1 ml rượu etylic ( cồn ) với 10 ml nước cất
A. Chất tan là rượu etylic , dung môi là nước .
B. Chất tan là nước , dung môi là rượu etlyc .
C. Nước hoặc rượu etylic có thể là dung môi có thể là chất tan .
D. Cả nước cất và rượu vừa là chất tan vừa là dung môi .
Câu 9 : Bằng cách nào có được 200 g dung dịch BaCl
2
5%.
A. Hoà tan 190 g BaCl
2
trong 10 g nước . D. Hoà tan 10 g BaCl
2
trong 190 g nước .
B. Hoà tan 100 g BaCl
2
trong 100 g nước. E. Hoà tan 200 g BaCl
2
trong 10 g nước .
C. Hoà tan 10 g BaCl
2
trong 200 g nước .
Câu 10 : Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn và chất lỏng trong nước là .
A. Đều tăng . C. Phần lớn tăng.
B. Đều giảm . D. Phần lớn là giảm.
E. Không tăng và cũng không giảm . F. có thể tăng , có thể giảm
Câu 11 : Khi tăng nhiệt độ và áp suất thì độ tan của chất khí trong nước là .

A. Đều tăng . C. Phần lớn tăng.
B. Đều giảm . D. Phần lớn là giảm.
E. Không tăng và cũng không giảm .
Câu 12 : Tính nồng độ mol/l của 850 ml dung dịch có hoà tan 20 g KNO
3
kết quả sẽ là .
A . 0,233 M B. 23,3 M C. 2,33 M D. 233 M
Câu 13 : Tính nồng độ mol/l của dung dịch là
A. Số gam chất tan trong một lít dung dịch. C. Số gam chất tan trong một lít dung môi.
B. Số mol chất tan trong một lít dung dịch. D. Số mol chất tan trong một lít dung môi.
Câu 14 : Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch x% để tạo thành dung dịch
6% , x có thể là .
A . 4,7 B. 4,65 C. 4,71 D. 6
Câu 15 : Độ tan của KNO
3
ở 40
0
C là 70g . Số gam KNO
3
có trong 340g dung dịch ở nhiệt độ trên
là .
A . 140g B. 130g C. 120g D. 110g
Câu 16 : Dung dịch là hỗn hợp của
A. Chất rắn trong chất lỏng. D. Của chất khí trong chất lỏng .
B. Đồng nhất của chất rắn và dung môi . E. Đồng nhất của dung môi và chất tan.
C. Đồng nhất của các chất rắn , lỏng và khí trong dung môi .
Câu 17 : Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là
A. Số gam chất tan có thể tan trong 100g nước.
B. Số gam chất tan có thể tan trong 100g dung dịch.
C. Số gam chất đó có thể tan trong 100 g dung môi .

D. Số gam chất đó có thể tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà .
E. Số gam chất đó có thể tan trong 1 l nước để tạo thành dung dịch bão hoà .
Câu 18 : Hoà tan 10 gam NaCl vào 40 gam nước thì nồng độ phần trăm của dung dịch là .
A . 25% B. 20% C. 2,5% D. 2%
Câu 19 : Hoà tan 8 gam NaOH vào nước để có 50 ml dung dịch thì nồng đọ mol/l của dung dịch là.
A . 1,6 M B. 4 M C. 0,4 M D. 6,25 M
DẠNG 2 : ĐIỀN KHUYẾT
Câu 1 :
1) Khí oxi là một đơn chất ...................... oxi có thể phản ứng với nhiều ....................,..............
Câu 2 :
1) Sự tác dụng của oxi với một chất là ............... .....
2) Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó chỉ có ..................... được tạo thành từ hai
hay nhiều .......................
Trường THPT Hòn Gai
2
3) Khí oxi cần cho ............................ con người , động vật và cần để ............ trong đời sống và
sản xuất .
Câu 3 :
1) Oxit là ..................... của .............nguyên tố , trong đó có một ................... là .............. . Tên
của oxit là tên ................. cộng với từ .........................................
Câu 4 : 1/ Trong các chất khí , khí hiđro là khí .................. khí hiđro có .............................
2/ Trong phản ứng giữa H
2
và CuO có tính ............. vì ........................ của chất khác ; CuO có tính
.......................... vì ............................. cho chất khác.
Câu 5 :
1) Nước là hợp chất tạo bởi hai ............................... là ..................... và ......................
2) Nước tác dụng với một số ............................ ở nhiệt độ thường và một số ...................... tạo ra
bazơ ; tác dụng với nhiều ............................ tạo ra axit
Câu 6 :

1) Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều ............................... liên kết với ................
các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng .......................................
2) Bazơ là hợp chất mà phân tử có một ..................... liên kết với một hay nhiều
nhóm .....................................
DẠNG 3 : ĐÚNG , SAI
Điền chữ Đ (đúng) , S (sai) vào ô trống
Câu 1 :
a) Oxit được chia ra làm hai loại chính là : Oxit axit và oxit ba zơ .
b) Tất cả đều là oxit axit .
c) Tất cả đều là oxit bazơ .
d) Oxit axit thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit.
e) Oxit axit đều là oxit của phi kim .
f) Oxit bazơ là oxit của kim loại tương ứng với một bazơ.
III – BÀI TẬP TỰ LUẬN
DẠNG 1 : CÂN BẰNG PHƯƠNG TTRÌNH HOÁ HỌC
Bài 1 : Cho các sơ đồ phản ứng hoá học sau
a) H
2
+ Fe
2
O
3
Fe + H
2
O d) Al + CuO Al
2
O
3
+ Cu
b) CO + Fe

2
O
3
Fe + CO
2
e) Al + Fe
2
O
3
Al
2
O
3
+ Fe
c) C + H
2
O CO

+ H
2
f) C + CO
2
CO
1) Hãy lập phương trình hoá học của các phản ứng trên .
2) trong các phản ứng trên , quá trình nào được gọi là sự khử ? Quá trình nào gọi là sự oxi hoá ?Vì
sao ?
3) Trong các phản ứng trên , phản ứng nào là ohản ứng oxi hoá khử ? Vì sao ? Chất nào là chất khử ,
chất nào là chất oxi hoá ?
Bài 2 : Hoàn thành các phương trình phản ứng dưới đây và cho biét chúng thuộc loại phản ứng nào ?
a) Fe + O

2
Fe
3
O
4
b) Al + HCl AlCl
3
+ H
2
c) Al + Fe
2
O
3
Al
2
O
3
+ Fe
d)Fe + Cl
2
FeCl
3
e) FeCl
2
+Cl
2
FeCl
3
f) Fe
x

O
y
+ HCl FeCl
2
+ H
2
O
g)KClO
3
KCl + O
2
h)SO
3
+ H
2
O H
2
SO
4
i) Fe
3
O
4
+ HCl FeCl
2
+ FeCl
3
+ H
2
O

j) Ca(OH)
2
+ CO
2
CaCO
3
+ H
2
O
k)KNO
3
KNO
2
+ O
2
l) Al + NaOH +H
2
O NaAlO
2
+ H
2
Bài 3 : Viết phương trình háo học biểu diễn sự biến hoá sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại
phản ứng nào ?
a) K K
2
O KOH
b) P P
2
O
5

H
3
PO
4

c) Na NaOH
Trường THPT Hòn Gai
3
t
0
t
0
t
0
t
0
t
0
t
0
t
0
t
0
t
0
t
0
t
0

t
0
Na
2
O
d) Cu CuO CuSO
4
Cu(OH)
2
e) H
2
H
2
O H
2
SO
4
H
2
aa
Bài 4 : Hoàn thành phương trình phản ứng sau :
a) Mg + HCl
b) MgO + HCl
c) CaO + HNO
3
d) Fe + CuSO
4
e) Al + H
2
SO

4
f) CaO + H
3
PO
4
g) Ca(OH)
2
+ CO
2

h) Fe
x
O
y
+ CO
DẠNG 2 : NHẬN BIẾT CHẤT
Bài 1 : Có 3 bình đựng riêng biệt ba chất khí là : Không khí , O
2
, H
2
. Bằng thí nghiệm nào có thể
nhận biết mỗi khí ở mỗi bình .
Bài 2 : Có 4 bình đựng dung dịch trong suốt là nước , dd NaOH , dd axit HCl , dd Ca(OH)
2
. Bằng
phương pháp hoá học hãy nhận biết mỗi dung dịch trên .
Bài 3 : Có 5 lọ đựng 5 dung dịch trong suốt là H
2
O , rượu etylic , NaOH , Ca(OH)
2

và HCl . Bằng
phương pháp hoá học nhận biết từng dung dịch trên .
DẠNG 3 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC
Bài 1 : Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh ra nước
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra .
b) Tính thể tích và khối lượng của khí oxi cần dùng cho phản ứng trên .
c) Tính khối lượng nước thu được ( Thể tích các khí đo ở đktc).
Bài 2 : Cho 2,24 lit khí hiđro tác dung với 1,68 lit khí oxi . Tính khối nước thu được. ( Thể tích các
khí đo ở đktc).
Bài 3 : Khử 48 gam đồng II oxit khí H
2
. Hãy :
a) Tính số gam đồng kim loại thu được .
b) Tính thể tích khí H
2
( ở đktc) cần dùng ( cho Cu = 64 , O = 16 ).
Bài 4 : Cho một hỗn hợp chứa 4,6 g natri và 3,9 g kali tác dụng với nước .
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra .
b) Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc ) .
c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch biết khối lượng nước là 91,5 g .
Bài 5 : Cho 19,5 g kẽm tác dụng hết với dung dich axit clohiđric . Hãy cho biết :
a) Thể tích khí H
2
sinh ra ( đktc).
b) Nếu dùng thể tích H
2
trên để khử 19,2 g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt.
Bài 6 : Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric . Thành
phần phần trăm của sắt trong hỗn hợp là 46,289% . Tính :
a) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp .

b) Thể tích khí H
2
sinh ra (ở đktc).
c) Khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng .
Bài 6 : Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H
2
SO
4
loãng chứa 24,5 g
a) Tính thể tích khí H
2
thu được ở đktc .
b) Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu g.
Bài 7 : Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl . Tính :
a) Nồng độ muối thu được sau phản ứng .
b) Tính nồng độ axit HCl . Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn .
Bài 8 : Hoà tan hoàn toàn 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy :
a) Tính lượng khí H
2
tạo ra ở đktc .
b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu.
c) Nồng độ các chất sau phản ứng .
Trường THPT Hòn Gai
4