Bài tập Crom và hợp chất của crom

<span class='text_page_counter'>(1)</span>546. Hçn hîp A gåm Fe vµ kim lo¹i M (ho¸ trÞ 2 vµ 3). Cho 8 gam A hoµ tan trong 150 mL dung dịch HCl vừa đủ thu được H2 và dung dịch B. Cho B tác dụng với dung dịch KOH dư thu ®­îc 13,1 gam kÕt tña C. 1. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl 2. Sục không khí dư vào bình phản ứng có kết tủa C, sau đó chi tiếp dung dich KOH tới khi lượng kết tủa không đổi thu được 5,35 gam kết tủa. Xác định M và khối lượng mỗi kim loại. 547. B×nh A chøa 300 mL dung dÞch CrCl3 1M. Cho 500 ml dung dịch NaOH vào bình A thu được 20,6 gam kết tủa. Tính nồng độ mol/L của dung dịch NaOH đã dùng. 548. Cho 7,2 gam hçn hîp A gåm Cr, Fe, Cu t¸c dông víi 20 mL dung dÞch NaOH 6M, thu được 2,688 lít khí ở đktc, sau đó thêm tiếp 400 mL dung dịch axit HCl 1M và đun nóng đến khi khÝ H2 ngõng tho¸t ra. Läc t¸ch hçn hîp chÊt r¾n B. Cho B t¸c dông hÕt víi dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®­îc dung dÞch C vµ 0,672 lÝt khÝ NO ë ®ktc. Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo kết tủa D. Nung D ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. 1. Tính khối lượng các kim loại trong A. 2. Tính khối lượng chất rắn E. 549. Hoµ tan hÕt 10,4 gam bét cr«m vµo 320 mL dung dÞch NaOH 1M thu ®­îc dung dÞch A. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M cần thêm vào dung dịch A để: a. Thu được lượng kết tủa lớn nhất. b. Thu ®­îc 10,3 gam kÕt tña. 550. Hoµ tan hÕt 1,56 gam bét crom vµo 550 mL dung dÞch HCl 0,2M thu ®­îc dung dÞch A. Sôc O2 d­ vµo A thu ®­îc dung dÞch B. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 0,5 M cÇn thªm vµo dung dịch B để: a. Thu được lượng kết tủa lớn nhất. b. Thu ®­îc 1,03 gam kÕt tña. 551. 1. Một loại phèn có công thức M2(SO4)3.(NH4)2SO4.24H2O có khối lượng phân tử là 956®vC. 1. T×m kim lo¹i M. 2. Cho M tan trong dung dÞch HNO3 rÊt lo·ng d­, thu ®­îc dung dÞch A vµ kh«ng cã khÝ thoát ra. Cho A tác dụng với dung dịch KOH đặc thu được kết tủa B, dung dịch C và khí D. Viết các phương trình phản ứng. §¸p sè: 1. M = 27 (Cr). 2. S¶n phÈm t¹o thµnh lµ Cr(NO3)3, NH4NO3 vµ H2O. B lµ Cr(OH)3. KhÝ D lµ NH3. Dung dÞch C lµ KCrO2.. 552. Hoµ tan 16,4 gam mét hçn hîp A gåm Mg, Cr, Cu b»ng V ml dung dÞch HNO3 5M (võa đủ), giải phóng ra 20,16 lit khí NO2 duy nhất ở đktc và dung dịch B. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch B, lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi thu được chất rắn D, dÉn luång H2 d­ ®i qua D ®un nãng thu ®­îc 14,40 gam chÊt r¾n E. 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A. 3. TÝnh V, biÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. §¸p sè: Gäi sè mol ban ®Çu Mg = a mol; Cr = b mol; Cu = c mol. 24x + 52y + 64z = 16,4. Sè mol NO2 = 0,9 nªn 2a + 3b + 2c = 0,9. ChÊt r¾n E gåm MgO = a mol vµ Cu = c mol. Ta cã: 40a + 64c = 14,4. KÕt qu¶: a = 0,2 mol; b = 0,1 mol; c = 0,1 mol. 2. % mMg = 29,27%; % mCr = 31,71%; % mCu = 39,02%.. Lop12.net.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> 3. Số mol HNO3 đã dùng = 4a + 6b + 4c = 1,8 (mol). Vậy: V =. 1,8 = 0,36 (lÝt). 5. 553. Hoà tan 1,92 gam hỗn hợp gồm Cr, Mg, Cu bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu ®­îc dung dÞch A, chÊt r¾n B, khÝ C. Cho dung dÞch A t¸c dông víi 90 ml dung dÞch NaOH 1M, lọc tách kết tủa và đem nung tới khối lượng không đổi thu được 1,16 gam chất rắn. Cho chất rắn B tan hết trong dung dịch HNO3 đặc nóng thu được 0,448 lít khí ở đktc. 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. §¸p sè: Gäi sè mol mçi kim lo¹i Cr = x mol; Mg = y mol vµ Cu = z mol. KÕt qu¶: x = 0,02 mol; y = 0,01 mol vµ z = 0,01 mol. m (Cr) = 1,04 gam; m (Mg) = 0,24 gam vµ m (Cu) = 0,64 gam.. 554. Hỗn hợp A có chứa kali cromit và kali aluminat. Từ A viết phương trình điều chế Al2O3 và Cr2O3. Nªu râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng. Đáp số: Cho hỗn hợp KCrO2, KAlO2 tác dụng với Cl2 dư trong môi trường KOH tạo thành dung dịch KAlO2 vµ K2CrO4: 2KCrO2 + 3Cl2 + 8KOH  2K2CrO4 + 6KCl + 4H2O Sục khí CO2 tới dư, Al(OH)3 sẽ kết tủa và lọc tách Al(OH)3 và đem nung thu được Al2O3 . Dung dịch nước lọc chứa HCrO 4 và CrO 24 . Cho nước lọc tác dụng với HI/ H2SO4 loãng, thu được muối Cr(III). Kiềm hoá bằng NaOH thu ®­îc kÕt tña Cr(OH)3. Nung kÕt tña thu ®­îc Cr2O3.. 555. Hçn hîp bét E gåm 3 kim lo¹i lµ K, Al, Fe ®­îc chia thµnh 3 phÇn b»ng nhau: PhÇn 1: Cho t¸c dông víi H2O lÊy d­ t¹o ra 4,48 lÝt khÝ. PhÇn 2: Cho t¸c dông víi dung dÞch KOH d­ t¹o ra 7,84 lÝt khÝ. PhÇn 3: Hoµ tan hÕt trong 0,5 lÝt dung dÞch H2SO4 1,6M t¹o ra 10,08 lÝt khÝ vµ dung dÞch A. 1. TÝnh sè gam mçi kim lo¹i trong hçn hîp E. 2. Sục oxi dư vào A thu được dung dịch B. Tính nồng độ các chất trong B. Giải thiết thể tích dung dịch B là 0,5 lít và lượng oxi hoà tan trong nước không đáng kể.. §¸p sè: Gäi sè mol trong mçi phÇn: K = a mol; Cr = b mol vµ Fe = c mol. Phần 1+ nước: K tác dụng với nướctạo thành KOH, sau đó KOH tác dụng hết với crôm. Số mol khí H2 thu được lµ 0,2 mol nªn: 0,5a + 1,5a = 0,2  a = 0,1 (mol). Phần 2 + dung dịch KOH: K tác dụng hết trong nước, Cr tác dụng hết với dung dịch KOH. Số mol khí H2 thu ®­îc lµ 0,35 mol nªn: 0,5a + 1,5b = 0,35  b = 0,2 (mol) Phần 3 + dung dịch H2SO4 loãng: cả 3 kim loại đều phản ứng hết. Số mol khí H2 thu được là 0,45 mol nên: 0,5a + b + c = 0,35  c = 0,1 mol. 1. Khối lượng mỗi kim loại: m (K) = 3,9 gam; m (Cr) = 10,4 gam; m (Fe) = 5,6 gam. 2. A gåm: K2SO4 = 0,05 mol; CrSO4 = 0,2 mol; FeSO4 = 0,1 mol vµ H2SO4 = 0,45 (mol). B gåm: K2SO4 = 0,05 mol; Cr2(SO4)3 = 0,05 mol; Fe2(SO4)3 = 0,05 mol vµ H2SO4 = 0,15 (mol). Nồng độ các chất: K2SO4 = 0,1M; Cr2(SO4)3 = 0,1M; Fe2(SO4)3 = 0,1M và H2SO4 = 0,3M.. Lop12.net.

<span class='text_page_counter'>(3)</span>