Tu chon Hoa 8

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (437.26 KB, 79 trang )

(1)Ngày soạn: 24 /8/ 09. Ngày giảng:. Tiết 1:. 8A 28/8. ? G. G H. 8C 27/8. 8D 29 /8. Giải bài tập về chất.. 1. Mục tiêu: a.Kiến thức: HS phân biệt được vật thể, vật liệu và chất. b.Kỹ năng: Biết nhận biết tính chất của chất. c.Thái độ : HS yêu thích môn học, ham học hỏi. 2. Chuẩn bị a.GV: gi¸o ¸n. b.HS: Chuẩn bị bài. 3. Tiến trình bài dạy: a.Kiểm tra bài cũ: b.Dạy nộI dung bài mới: Hoạt động của thầy Cho hs nhắc l¹i1 số kiến thức đã học. G Chất có ở đâu? lấy vd. ? Những tính chất ntn là tính chất vật ? lý. ?. 8B 28/8. Hoạt động của trò I. Lý thuyết:(10’). Những tính chất ntn là tính chất hoá học Để xác định được chất ta phảI làm ntn Cho hs chép bài tập vào vở và hd học sinh làm bài tập.. II. Bài tập( 33’) Bài 1 Hãy chọn những từ hay cụm từ thích hợp và điền vào chỗ tróng trong các câu sau đây: a. Động vật, cây cỏ, sông hồ là những….Cây viết, bàn học, vở, máy bay….là những… b. Hạt gạo, củ khoai, quả chuốI, quả chanh, khí quyển được gọi là những…; còn tinh bột, glucozơ, nước đường, chất dẻo được gọi là… Bài 2 vì sao nói mỗi chất có những tính chất nhất định? Có nghĩa là lúc nào, ở đâu, nếu trong cùng điều kiện bao giờ nó cũng có những tính chất đó. Mỗi chất đều do các phân tử cấu tạo nên, mà phân tử có những tính chất nhất định do đó mỗi.

(2) chất có những tính chất nhất định Bài 3 Trong đoạn viết sau đây, em hãy cho biết từ và cụm từ nào chỉ vật thể, từ và cụm từ nào chỉ chất: Chảo nhôm, nồi, soong inox, lọ thuỷ tinh, bát , đĩa sứ, đũa tre, đũa gỗ. Thịt bò, thịt lợn , giò. - Những từ ,hay cụm từ chỉ vật thể: chảo nhôm, nồi ,soong inox, lọ thuỷ tinh. Bát ,đĩa sứ , đũa tre, đũa gỗ. - Những từ hay cụm từ chỉ chất: Thịt bò, thịt lợn ,giò Bài4 Trong góc học tập của em có bàn học, ghế bảng, sách, vở, bút bi, mực , phấn, compa, thước kẻ.Những vật thể kể trên có thể làm từ chất gì? - Gỗ, sắt làm bàn ghế, compa… - Nhựa làm vỏ và ruột bút bi, thước 1kẻ - Than chì để làm ruột bút chì. Gỗ còn để làm giấy và giấy làm sách vở. 1. Củng cố và hd học ở nhà(2’) về nhà học bài và làm các bài tập trong sách bài tập *************************************** Ngày soạn: 1/9 /09. Ngày giảng:. 8A 3/9. Tiết 2. Giải bài tập về chất. 1. Mục tiêu: a.Kiến thức: Hs nắm được chất tinh khiết và hỗn hợp.. b.Kỹ năng: Hs phân biệt được giữa chất tinh khiết , hỗn hợp và chất.. 8B 3/9. 8C 4/9. 8D 5/9.

(3) c.Thái độ: HS yêu thích môn học 2. Chuẩn bị: a.GV: SGK, giáo án. b.HS: chuẩn bị bài. 3. Tiến trình bài dạy: a.Kiểm tra bài cũ: ( trong quá trình học) b.Dạy nộI dung bài mớI: G. Hoạt động của thầy hs nhắc lạI 1 số kiến thức đã học.. ?. Chất tinh khiết là gì?. ?. Hỗn hợp là gì? Lấy ví dụ.. ?. Để tách chất ra khỏI hỗn hợp ta phải làm ntn?. G. Cho hs chép bài vào vở và hd hs làm bài. G. Hs chép. G. Cho hs chép đề giáo viên gợi ý cho hs. Hoạt động của trò I. Lý thuyết:(10’). II. Bài tập:(33’) Bài 1 Trong các chất dướI đây hãy xếp riêng 1 bên là chất, 1bên là hỗn hợp. sữa đậu nành, xenlulozơ, sắt ,nhôm, axit, nước biển, nước muối. chất: xenlulozơ, sắt, nhôm, axit. Hỗn hợp: - sữa đậu nànhgồm có: nước, đg, chất béo, chất đạm. - Nước biển: nước muốI và các chất khác - Nước muốI: nước và muối Bài 2 người ta tộn rất cẩn thận bột sắt và bột lưu huỳnh rất mịn, thu được 1 loại bột màu đen. Có thể xem bột đó là hỗn hợp không. Bột màu đen là hỗn hợp vì nó gồm bột sắt và bột lưu huỳnh trộn lẫn vào nhau, tỉ lệ sắt nhiều hơn bột lưu huỳnh nên bột màu đen. Bài 3 a. có 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng riêng biệt1 trong những chất sau: bột sắt, bột than, bột lưu huỳnh. Hãy dựa vào tính chất vật lý đặc.

(4) trưng của mỗi chất để nhận biết chất đựng trong mỗi lọ trên. b. Trộn lẫn 3 chất trên với nhau, làm thế nào để tách riêng bột sắt ra khỏi hỗn hợp? a. Dựa vào màu sắc của các chất để nhận biết các chất đựng trong các lọ mất nhãn. Bột màu vàng là lưu huỳnh, bột màu đen là than, bột màu xám, nặng là sắt. b. Dùng nam châm ta có thể tách riêng bột sắt ra khỏi hỗn hợp vì nam châm chỉ hút bột sắt 3. Củng cố và hướng dẫn học bài và làm bài ở nhà: (2’) Về nhà học bài và làm các bài tập trong SBT. Xem trước bài nguyên tử ************************************************** Ngày soạn :. Ngày giảng. Tiết 3. 8A. 8B. 8C. 8D. 11 / 9. 11 / 9. 10 / 9. 12 / 9. Giải bài tập về nguyên tử. 1.Môc tiªu: a. Kiến thức: học sinh nắm đợc nguyên tử là gì, nguyên tử đợc tạo bởi những hạt nào. b.Kü n¨ng: RÌn kü n¨ng quan s¸t vµ ph©n tÝch. c. TháI độ : Học sinh yêu thích môn học 2. ChuÈn bÞ: a. GV: SGK, gi¸o ¸n b. HS: ChuÈn bÞ bµi. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: ( kh«ng kiÓm tra bµi cò) b. Bµi míi: Hoạt động của thầy GV Cho hs nh¾c l¹i néi dung bµi cò Nguyªn tö lµ g×? ? Nguyên tử đợc cấu tạo ntn? ? Hạt nhân đợc tạo bởi những hạt nào? NhËn xÐt sè proton trong h¹t nh©n. Lớp e đợc cấu tạo ntn?. Hoạt động của trò I. Lý thuyÕt:(10’).

(5) II. Bµi tËp: (33’) Bài1:Những khẳng định sau đây có phảI bao giờ cũng đúng? a.H¹t nhan nguyªn tö t¹o bëi proton vµ n¬tron. b.Sè proton trong nguyªn tö b»ng sè nëton. c.Sè proton trong h¹t nh©n b»ng sè e ë líp vá nguyªn tö. d.Trong nguyên tử, e chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân và sắp xếp thành đúng lớp.. Cho hs chÐp bµi vµ hd hs lµm G đứng tại chỗ chọn 1 đáp án đúng Yêu cầu hs đứng tại chỗ trả lời câu• hái. Câu b không đúng Bµi 2 a. Nh÷ng nguyªn tö cïng loµI cã cïng sè h¹t nµo trong h¹t nh©n. b. cã thÓ coi khèi lîng cña h¹t nh©n lµ khèi lîng của nguyên tử đợc không? GiảI thích.. G. a. Nh÷ng nguyªn tö cïng loµI cã cïng sè p trong h¹t nh©n. b. khèi lîng nguyªn tö gåm khèi lîng h¹t nh©n vµ khèi lîng c¸c e, nhng khèi lîng c¸c e qu¸ nhá so víi khèi lîng h¹t nh©n nªn cã thÓ bá qua. Do đó có thể coi khối lợng hạt nhân là khối lợng nguyªn tö.. Hìng dÉn häc sinh lµm, gäi häc sinh lªn b¶ng.. Bµi 3. G. H·y chØ ra: sè p trong h¹t nh©n, sè e (electron) trong nguyªn tö, sè e líp ngoµI cïng vµ sè líp e cña 1 nguyªn tö.. c.Cñng cè vµ hìng dÉn häc bµi. ( 2’ ). - VÒ nhµ häc bµi. - Lµm c¸c bµi tËp trong s¸ch bµi tËp. ******************************************************. Ngµy so¹n: 14/9/09. Ngµy gi¶ng. 8A. 8B. 8C. 8D.

(6) 17/9 TiÕt 4. 18/9. 18/9. 19/9. Gi¶i bµi tËp vÒ nguyªn tè ho¸ häc. 1. Môc tiªu: a. Kiến thức: - Học sinh nắm đợc nguyên tố hoá học, nguyên tử khối là gì. b. Kü n¨ng: RÌn kü n¨ng viÕt kÝ hiÖu ho¸ häc, rÌn kh¶ n¨ng lµm bµi tËp x¸c dÞnh nguyªn tè. c. Thái độ: Học sinh yêu thích môn học. 2. ChuÈn bÞ: a. GV: gi¸o ¸n + SGK. b. HS: chuÈn bÞ bµi. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: (trong quµ tr×nh häc) b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của thầy GV Cho häc sinh nh¾c l¹i néi dung cña bµi ?. Nguyªn tè ho¸ häc lµ g×.. ? ? ?. Ký hiÖu ho¸ häc lµ g× Nguyªn tö khèi lµ g×. Cã bao nhiªu nguyªn tè ho¸ häc. GV Cho học sinh chép đề và hớng dẫn học sinh lµm. Gäi 3 häc sinh lªn b¶ng. GV. Hoạt động của trò I. Lý thuyÕt: (10’). II. Bµi tËp: ( 33’) Bµi tËp 1(12’) a. nguyªn tè ho¸ häc cã thÓ tån t¹i ë nh÷ng d¹ng nµo? trong tù nhiªn d¹ng nµo lµ phæ biÕn h¬n. b.C¸ch biÓu diÔn c¸c nguyªn tè? H·y nªu ý nghÜa cña c¸c ký hiÖu sau: 2H, O, 3Cu, 2Fe. c. Ký hiÖu ho¸ häc chØ ra ®IÒu g×? ViÕt ký hiÖu ho¸ häc biÓu diÔn c¸c nguyªn tè lu huúnh, hi®ro, clo,natri, cacbon , nh«m ,s¾t. Bµi gi¶i a. nguyªn tè ho¸ häc tån t¹i ë 2 d¹ng - D¹ng tù do nh: cacbon( Than), lu huúnh ,khÝ hi®ro. - d¹ng ho¸ hîp: d¹ng phæ biÕn lµ d¹ng ho¸ hîp vì hơn 100 đơn chất mà có tới vàI triệu hợp chất, ví dụ chỉ 1 nguyên tố C đã tạo ra hàng triệu chất hu c¬, nguyªn tè C t¹o ra nhiÕu hîp chÊt: CO2, CaCO3, CH4…. b. Mỗi nguyên tố hoá học đợc biểu diễn bằng 1 ch÷ c¸I viÕt kiÓu in hoa hoÆc 1 ch÷ c¸I in hoa kÌm theo 1 ch÷ c¸I viÕt thêng 2H: hai nguyªn tö hi®ro 3Cu: ba nguyên tử đồng O: mét nguyªn tö oxi 2Fe: hai nguyªn tö s¾t c.mçi kÝ hiÖu ho¸ häc cho ta biÕt : tªn nguyªn tè, 1 nguyên tử, và NTK của nguyên tố đó VD: Cu nguyên tố đồng ,1 nguyên tố đồng và.

(7) NTK lµ 64 Nguyªn tè lu huúnh:S, nguyªn tè hi®ro: H,nguyªn tè clo: Cl, ……………. BµI 2( 10’) H·y so s¸nh xem nguyªn tè lu huúnh nÆng hay nhÑ h¬n bao nhiªu lÇn so víi nguyªn tö oxi, hi®ro, vµ cacbon GV Cho häc sinh chÐp bµI tËp vµo vë. Gv. Híng dÉn häc sinh lËp tØ sè nguyªn tö khối của các nguyên tử sau đó rồi mới so s¸nh. Gv. Híng dÉn häc sinh lµm. gv. HD häc sinh khèi lîng thùc cña oxi. NTK S / NTK O = 32/ 16 =2 →S nÆng gÊp 2 lÇn O. NTK S / NTK H = 32/1 =32→S nÆng gÊp 32 lÇn H NTK S / NTK C = 32/ 12 = 2,7→ S nÆng gÊp 2,7 lÇn C BµI 3( 7’) Nguyªn tö cacbon cã khèi lîng b»ng 1,9926. 1023g. H·y tÝnh khèi lîng tÝnh b»ng g cña nguyªn tö natri Bµi gi¶i 1 ®vC cã khèi lîng = 1,9926 .10-23/ 12 = 0,16605 . 10 –23g mNa = 0,16605 * 3 = 3,82 .10 –23 Bµi 4 ( 5”) H·y tÝnh khèi lîng thùc cña nguyªn tö oxi 1®vC = 1/12 khèi lîng nguyªn tö cacbon = 0,16605 .10 -23 nguyªn tö khèi cña oxi = 16 ®vC mO = 16 . 0,16605 .10-23 g. c.cñng cè vµ híng dÉn häc bµi vµ lµm bµi ë nhµ: ( 2’) vÒ nhµ häc bµi vµ lµm bµi tËp trong SBT Xem trớc bài đơn chất và hợp chất *******************************************************. Ngµy so¹n: 21/9/09. TiÕt 5. Ngµy gi¶ng. 8A 22. 8B 22. 8C 22. Giải bài tập về đơn chất – hợp chất – phân tử. 1. Môc tiªu: a. Kiến thức:- Học sinh nắm đợc đơn chất, hợp chất, phân tử là gì - Phân biệt đợc đơn chất, hợp chất , phân tử. - Hiểu đợc phân tử khối là gì b. Kü n¨ng: Häc sinh biÕt c¸ch tÝnh ph©n tö khèi. 8D 23.

(8) c.Thái độ: Học sinh yêu thích môn học. 2. ChuÈn bÞ: a. GV: gi¸o ¸n, sgk b. HS: chuÈn bÞ bµi. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của thầy GV Cho häc sinh nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc đã học ? Đơn chất là gì? nêu đặc đIểm cấu tạo ? ? ? ? ? GV. đơn chất phân làm mấy loại? Nêu tính chất vật lý của từng đơn chất. Hợp chất là gì? hợp chất đợc phân lµm mÊy lo¹i. Nêu đặc đIểm cấu tạo. Ph©n tö lµ g×? ph©n tö khèi lµ g× Nªu tr¹ng th¸i cña chÊt Híng dÉn häc sinh lµm vµ gäi 1 häc sinh lªn b¶ng. đọc đề cho học chép GV. Hoạt động của trò I. Lý thuyÕt: (10’). II. Bµi tËp: (33’) Bµi tËp 1( 10’) trong c¸c chÊt sau ®©y chÊt nµo lµ đơn chất, chất nào là hợp chất? Giải thích a. axitphotphoric do 3 nguyªn tè lµ hi®ro, photpho, vµ oxi cÊu t¹o nªn. b. axitcacbonic do 3 nguyªn tè lµ hi®ro, cacbon vµ oxi cÊu t¹o nªn. c. Kim c¬ng do nguyªn tè cacbon cÊu t¹o nªn. d. than ch× do nguyªn tè cacbon cÊu t¹o nªn. e. khÝ ozon cã ph©n tö gåm 3 nguyªn tö O liªn kÕt víi nhau. Bµi gi¶i - đơn chất: c,d,e vì các chất do 1 nguyên tố hoá häc t¹o nªn - hîp chÊt : a,b v× do 2 hay nhiÒu nguyªn tè ho¸ häc t¹o nªn. BµI 2 ( 13’) a. để tạo thành phân tử của 1 hợp chất thì tối thiểu cÇn ph¶i cã bao nhiªu lo¹i nguyªn tö? Cho vÝ dô b. Hãy chỉ ra chất nào là đơn chất, là hợp chất Gọi 1 học sinh đứng tại chỗ trả lời câu trong các chất cho dới đây: A. KÏm lµ do nguyªn tè kÏm cÊu t¹o nªn. hái a B. KhÝ axetilen do 2 nguyªn tè C vµ H cÊu t¹o nªn C. Đất đèn do 2 nguyên tố C và Ca cấu tạo nên Hãy chỉ ra đâu là đơn chất , đâu là D. KhÝ clo do nguyªn tè Cl cÊu t¹o nªn hîp chÊt Bµi gi¶i a. để tạo thành phân tử của 1 hợp chất thì tối thiểu ph¶i cã 2 lo¹i nguyªn tö GV.

(9) VÝ dô: ph©n tö muèi ¨n NaCl gåm cã nguyªn tö cña nguyªn tè natri vµ nguyªn tö cña nguyªn tè clo t¹o nªn.. ?. đơn chất: A, D Hîp chÊt: B, C GV Gäi 4 häc sinh lªn b¶ng. Bµi 3(10’) TÝnh ph©n tö khèi a. axitnitric biÕt ph©n tö gåm 1H, 1N, 3O b. canxihi®roxit biÕt trong ph©n tö gåm: 1Ca, 2O, 2H. c. axitphotphoric biÕt ph©n tö gåm: 3H, 1P,4O d. natrisunfat biÕt ph©n tö gåm: 2Na, 1S, 4O. c. Cñng cè vµ híng dÉn häc bµi ë nhµ(2’) -VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp trong s¸ch bµi tËp -Xem tríc bµi míi *****************************************. Ngµy so¹n: 30/9/09. TiÕt 6. Ngµy gi¶ng. 8A 3/10. 8B 3/10. Gi¶i bµi tËp vÒ c«ng thøc ho¸ häc. 1. Môc tiªu: a. Kiến thức: Giúp học sinh nắm đợc : - Công thức hoá học của đơn chất và hợp chất. - ý nghÜa cña c«ng thøc ho¸ häc b. Kü n¨ng: RÌn kü n¨ng lµm c¸c bµi tËp vÒ c«ng thøc ho¸ häc c. Thái độ: Học sinh yêu thích môn học 2.ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh a. Gi¸o viªn : gi¸o ¸n, SGK. b.Häc sinh: chuÈn bÞ bµi cò. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: ( trong qu¸ tr×nh häc bµi míi) b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của thầy GV Cho häc sinh nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc cũ đã học Đơn chất là gì? Công thức của đơn ? chÊt gåm mÊy kÝ hiÖu ho¸ häc. ViÕt c«ng thøc ho¸ häc chung cña đơn chất. Cho ví dụ ?. Hoạt động của trò I. Lý thuyÕt: (10’). 8C 2/10. 8D 4/10.

(10) ? ?. C«ng thøc hãa häc cña hîp chÊt gåm mÊy kÝ hiÖu ViÒt c«ng thøc hßa häc chung cña hîp chÊt.Cho vÝ dô. Nªu ý ngØa cña c«ng thøc hãa häc.. ? Cho häc sinh chÐp bµi vµo vë GV Nêu công thức hoá học của đơn chất vµ hîp chÊt ? Gäi 1 häc sinh lªn lµm bµi tËp GV Cho häc sinh chÐp bµI vµ gäi 2 häc sinh lªn lµm GV. II.Bµi TËp:(33’) Bµi 1(8’) H¨y cho biÕt c¸c c«ng thøc hãa häc sau ®©u lµ đơn chất đâu là hợp chất:H2,NaCl, BaCO3, MgO, S, H2O, C, N2, O2, KCl, P. Bµi gi¶i: - §¬n chÊt :H2, S, C, N2, O2, P - Hîp chÊt:NaCl, BaCO3, MgO, H2O, KCl Bµi2 (12’) ViÕt c«ng thøcho¸ häc vµ tÝnh ph©n tö khèi cña c¸c hîp chÊt sau: a. Canxicacbonat, biÕt trong ph©n tñ cã 1Ca, 1C,vµ 3O b. Butan, biÕt trong ph©n tö cã 4C, 10H c. Glucoz¬, biÕt trong ph©n tö cã 6C, 12H, vµ 6O d. §êng saccaroz¬, biÕt trong ph©n tö cã 12C, 22 H, 11 O Bµi gi¶i a. CaCO3: MCaCO3 =40 + 12+ (16 . 3) = 100 b. C4H10 : MC4H10 = (4. 12) +(10 . 1) = 58. Gäi 2 häc sinh lªn lµm. GV. GV Cho học sinh chép đề và hớng dẫn häc sinh lµm. c. C6H12O6: MC6H12O6 =( 12.12) + 12 + (6.16) =180 d. C12H22O11: MC12H22O11 = (12.12) + 22 + ( 11.16) = 342 Bµi3 (7’) a. C¸ch viÕt sau chØ nh÷ng ý g×: 3Al. 2CaSO4, 4Fe2O3 b. Dùng chữ số và công thức hoá học để diễn dạt nh÷ng ý sau: ba ph©n tö clo, hai ph©n tö b¹ccláua, bèn ph©n tö ozon, n¨m ph©n tö s¨t(II)sunfat 3Al chØ 3 nguyªn tö nh«m b. Dùng chữ số và công thức hoá học để diễn dạt nh÷ng ý sau: ba ph©n tö clo, hai ph©n tö b¹ccláua, bèn ph©n tö ozon, n¨m ph©n tö s¨t(II)sunfat 3Al chØ 3 nguyªn tö nh«m. Bµi 4(6’) Cho biÕt ph©n tö axitsunfñic cã 2H, 1S, 4 O; ph©n tö metan gåm 1C vµ 4H; ph©n tö canxisunfat cã 1Ca, 1S, vµ 4O; ph©n tö ozon cã 3O. ph©n tö oxit s¾t tõ cã 3Fe, 4O ViÕt c«ng thøc ho¸ häc vµ cho biÕt trong c¸c chÊt trên chất nào là đơn chất , chất nào là hợp chất Công thức hoá học của đơn chất: O3 C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt: H2SO4, CH4,.

(11) CaSO4, Fe3O4 c. cñng cè vµ híng dÉn häc bµi ë nhµ:( 2) VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµitËp trong s¸ch bµi tËp Xem tríc bµi ho¸ trÞ ************************************************. Ngµy so¹n : 7/10/10. Ngµy gi¶ng : Líp :. 1/10 8b. TiÕt 7 : Gi¶i bµi tËp vÒ ho¸ trÞ 1. Môc tiªu bµi d¹y: a. VÒ kiÕn thøc: - Học sinh nắm đợc cách xác định hoá trị, và quy tắc hoá trị b. VÒ kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng tÝnh ho¸ trÞ cña 1 nguyªn tè, vµ lËp c«ng thøc ho¸ trÞ hay nhãm nguyªn tö c. Về thái độ : - Häc sinh yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a.ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: SGK, gi¸o ¸n. b. ChuÈn bÞ cña Häc sinh: chuÈn bÞ bµi. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: - GV kÕt hîp KT kiÕn thøc cò trong tiÕt häc ..

(12) b. D¹y néi dung bµi míi:. Hoạt động của thầy Cho học sinh nhắc lại các kiến thức đã học. Hoạt động của trò I. Lí thuyết : (10’). Ho¸ trÞ lµ g×? Ngêi ta lÊy nguyªn tè nµo lµm đơn vị Nªu quy t¾c ho¸ trÞ? Ph¸t biÓu quy t¾c ho¸ trÞ §Ó lËp c«ng thøc ho¸ häc gåm mÊy bíc. §ã lµ nh÷ng bíc nµo I. Bµi tËp: (30) Híng dÉn häc sinh lµm vµ gäi 2 häc sinh lªn b¶ng. Bài1(10’) Hãy xác định hoá trị các nguyên tố trong hîp chÊt sau ®©y: a. Al2O3, FeO, Fe2O3 b. CH4, Na2O, N2O5 Bµi gi¶i a.Al2O3 ta cã: 2.a = 3. II a = III FeO ta cã: a.1 = 1. II, a= II Fe2O3 ta cã: 2.a = 3.II, a= III b. CH4 ta cã 1.a = 4.I, a =IV Na2O ta cã:2.I= 1.II, a= I N2O5 ta cã: 2.a= 5.II, a=V. Gäi 2 häc sinh lªn lµm bµi Gäi häc sinh nhËn xÐt vµ bæ xung. Bµi2 (10’)a. LËp c«ng thóc ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt chøa oxi cña c¸c nguyªn tè sau ®©y: Fe(III), Na(I), N(III) , S(VI), Al(III), Mg(II) b> LËp c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt v¬I clo cña c¸c nguyªn tè sau ®©y: Fe(III), C(IV), Cu(II), Cu(I), Na(I), Zn(II), Pb(II) Bµi gi¶i a. Fe2O3, Na2O, N2O3, SO3, Al2O3, MgO b. FeCl3, CCl4, CuCl2, CuCl, NaCl, ZnCl2, PbCl2. Híng dÉn häc sinh nh¾c l¹i c¸ch tÝnh ph©n tö khèi Yªu cÇu häc sinh lªn b¶ng lµm bµi Gäi häc sinh nhËn xÐt vµ. Bµi3(10’) a.Dùa vµo ho¸ trÞ c¸c nguyªn tè , cho biÕt c«ng thøc ho¸ häc nµo viÕt sai: MgCl, K2O, CaO, HO, NaCl, CaCl, HgCl3 b. Viết công thức hoá học và xác định phân tử khèi cña c¸c hîp chÊt cho sau : Ca(II) vµ O, N(III) vµ H, Fe(II) vµ gèc SO4(II), Fe(III) vµ gèc SO4(II), Al(III) vµ SO4 Bµi gi¶i a.MgCl2, H2O, CaCl2, HgCl2 b. CaO: 40 + 16 = 56 NH3: 14 + 1.3 = 17 FeSO4: 56 + 32 + 4. 16 = 152.

(13) Fe2(SO4)3: 2.56 + 3. ( 32 + 4. 16) = 400 Al2(SO4)3: 2.27 + 3. (32 + 4.16) = 342 c. Cñng cè ,luyÖn tËp:(4’) GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi häc. HS nh¾c l¹i , HS # nhËn xÐt bæ xung GV nhËn xÐt chèt l¹i kiÕn thøc . d.Híng dÉn HS häc bµi ;(1’) Häc bµi, lµm c¸c bµI tËp trong s¸ch bµi tËp em lại các baì dã học để giờ sau luyện tập Ngµy so¹n: 2/10/2011. Ngµy gi¶ng : Lớp :. 8/10 8b. TiÕt 8: BÀI TẬP VỀ HÓA TRỊ ( TIẾP) 1.Môc tiªu bài dạy : a Về kiÕn thøc: - Giúp học sinh củng cố lại các kiến thức đã học về công thức hoá học và hoá trị. b Về kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng lµm bµi tËp. c. Thái độ : - Giáo dục cho häc sinh yªu thÝch m«n häc, ham häc hái. 2. ChuÈn bÞ cña GV vatHS: a. Chuẩn bị của GV: - SGK, gi¸o ¸n. b. Chuẩn bị của HS: - chuÈn bÞ bµi. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a.KiÓm tra bµi cò: - GV kết hợp KT kiến thức cũ trong tiết học . b. D¹y néi dung bµi míi. Hoạt động của GV Cho học sinh nhớ lại các kiến thức đã học của 2 bµi c«ng thøc ho¸ häc vµ bµi ho¸ trÞ Nêu công thức hoá học của đơn chất kim loại và đơn chất phi kim? Nêu công thức tổng quát Nªu c«ng thøc cña hîp chÊt, ViÕt c«ng thøc tæng qu¸t. Hoạt động của HS I.Lý thuyÕt: (10’). Ho¸ trÞ lµ g×. Ph¸t biÓu quy t¾c ho¸ trÞ. ViÕt quy t¾c ho¸ trÞ Nªu c¸c bíc lËp c«ng thøc ho¸ häc. C«ng thøc tæng qu¸t: AxBy. Cho học sinh đọc kỹ đề và hớng dẫn học sinh. Gäi 2 häc sinh lªn b¶ng. II. Bµi tËp: (30). Công thức tổng quát: A (Ax đối với 1 số phi kim). Bµi 1(8’) TÝnh ho¸ trÞ cña mçi nguyªn tè trong hîp chÊt sau, biÕt nhèm SO4 cã ho¸ trÞ II, Nhãm NO3 cã ho¸ trÞ I: Fe2(SO4)3, MgSO4, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 Bµi gi¶i Nguyªn tè Fe cã ho¸ trÞ III, Mg cã ho¸ trÞ II,.

(14) Hø¬ng dÉn häc sinh c¸ch lËp c«ng thøc cña nhóm tơng tự nh đối với nguyên tử Gäi 2 häc sinh lªn b¶ng lµm. Cu cã ho¸ trÞ II, Ag cã ho¸ trÞ I, Fe cã ho¸ trÞ II Bµi2(10’) H·y lËp c«ng thøc cña c¸c hîp chÊt t¹o lªntõ c¸c kim lo¹iK(I), Ba(II), Fe(III), víi c¸c nhãm sau: OH(I), NO3(I),SO4(II),CO3(II),PO4(III) Bµigi¶i KOH, KNO3, K2SO4, K2CO3, K3PO4, Ba(OH)2, Ba(NO3)2, B¸SO4,BaCO3,Ba3(PO4)2, Fe(OH)3, Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3, Fe2(CO3)3, FePO4 Bµi3(6’) LËp c«ng thøc ho¸ häc vµ tÝnh ph©n tö khèi cña c¸c hîp chÊt cã ph©n tö gåm: Ag(I), Mg(II), Ca(II), vµ Fe(III), lÇn lît kÕt hîp víi PO4(II). Gäi häc sinh lªn b¶ng. Bµi gi¶i Ag3PO4,M = 3.108 +31 + 4.16 = 419(®.v.C) Mg3(PO4)2, M = 3.24 +2(31 +4.16) = 262(®.v.C) Ca3(PO4)2, M = 3.40 + 2(31+4.16) = 310(®.v.C) FePO4, M = 56+31+4.16 = 151(®.v.C) Cho học sinh xác định hoá trị của A dựa vào O và B dựa vào H sau đó chọn công thức đúng. Bµi4 (6’) Cho biÕt c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt cña nguyªn tè A víi nguyªn tè O vµ hîp chÊt cña nguyªn tè B víi H nh sau: A2O3 vµ BH2. H·y chọn công thức hoá học đúng trong các hợp chÊt cña A vµ B trong c¸c hîp chÊt sau ®©y: A. AB2 C. A2B3 B. A2B D. A3B2 Bµigi¶i Trong c«ng thøc ho¸ häc A2O3, A cã ho¸ trÞ II Trong c«ng thøc ho¸ häc BH2, B cã ho¸ trÞ II. Vậy công thức hoá học đúng của A và B là A 2 B3. c.Cñng cè vµ luyÖn tËp:(4’) VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp trong s¸ch bµi tËp ho¸ häc ¤n l¹i néi dung cña ch¬ng I d.híng dÉn HS tự häc ë nhµ:(1’) häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i Nghiªn cøu tríc néi dung bµi tiÕp theo.. Ngµy so¹n: 9/10/2011 TiÕt 9 1. Môc tiªu bài d¹y:. Ngµy gi¶ng. Giải bài tập về sự biến đổi chất. 8c 15/10.

(15) a. VÒ kiÕn thøc: - Học sinh nắm đợc thế nào là hiện tợng vật lý, thế nào là hiện tợng hoá học b. VÒ kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng lµm bµi tËp vÒ hiÖn tîng vËt lý vµ hiÖn tîng ho¸ häc c. Về thái độ : - Gi¸o dôc cho HS lßng ham häc tËp bé m«n . 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña GV: - Gi¸o ¸n, SGK. b. ChuÈn bÞ cña HS: - ChuÈn bÞ bµi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: - GV kÕt hîp kiÓm tra kiÕn thøc cò trong tiÕt häc . b. D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của thầy Cho häc sinh nh¾c l¹i néi dung cña bµi. Hoạt động của trò I. Lý thuyÕt: (10). ThÕ nµo lµ hiÖn tîng vËt lý? Cho vÝ dô. HiÖn tîng ho¸ häc lµ g×? Cho vÝ dô.. - HS dựa vào KT đã học , trả lời câu hỏi. Dựa vào dấu hiệu nào để phân biệt hiện tợng vËt lý vµ hiÖn tîng ho¸ häc.. Cho học sinh đọc bài và hớng dẫn học sinh làm bµi vµo vë. Gäi häc sinh lªn b¶ng lµm bµi. Cho häc sinh chÐp bµi vµo vë vµ lµm bµi. II. Bµi tËp: (30’) Bµi tËp1(5’) Khi chiên mỡ có sự biến đổi nh sau: trớc hết 1 phÇn mì bÞ ch¶y láng vµ nÕu tiÕp tôc ®un qu¸ löa mì sÏ khÐt. Trong 2 giai ®o¹n trªn, giai đoạn nào có sự biến đổi hoá học? Giải thÝch. Bµigi¶i Khi chiªn mì, mì bÞ ch¶y láng, giai ®o¹n này không có sự biến đổi hoá học vì không sinh ra chất mới mà chỉ có sự thay đổi về tr¹ng th¸i. Khi ®un qu¸ löa cã mïi khÐt, giai đoạn này có sự biến đổi hoá học vì mỡ biến đổi thành than và các khí khác. Bµi2 (5’) VÒ mïa hÌ thøc ¨n bÞ «i thiu. §ã cã ph¶i sù biến đổi hoá học không ? VÒ mïa hÌ thøc ¨n thêng bÞ thiu thèi. §ã lµ hiÖn tîng ho¸ häc v× xuÊt hiÖn chÊt míi cã đặc tính mới là hôi thối và không dùng đợc. Cho häc sinh lµm bµi vµo vë Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng lµm. Bµi3(7’) XÐt c¸c hiÖn tîng sau ®©y, hiÖn tîng nµo lµ hiÖn tîng vËt lý, hiÖn tîng nµo lµ hiÖn tîng ho¸ häc? a. Cho v«i sèng hoµ tan vµo níc b. Đinh sắt để trong không khí bị gỉ c. Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi..

(16) d. Dây tóc trong bóng đèn điện nóng và sáng lªn khi cã dßng ®iÖn ch¹y qua. Bµi gi¶i. Gọi học sinh đứng tại chỗ làm. HiÖn tîng vËt lý: a,c vì không có chất mới đợc tạo thành Hiện tợng hoá học : b,d. Vì có chất mới đợc t¹o thµnh Bµi4(6’) Khi đánh diêm có lửa cháy. Hiện tợng đó gäi lµ g× Lµ hiÖn tîng ho¸ häc v× chÊt thuèc lµ diªm đã biến đổi hoá học và kèm theo biến đổi đó cã sù to¶ nhiÖt, chÊt thuèc lµm diªm ch¸y thµnh c¸c Bµi5 (7) C¸c hiÖn tîng sau ®©y thuéc vÒ hiÖn tîng vËt lý, hay hiÖn tîng ho¸ häc a. Khi nÊu canh cua, ngêi ta gi· cua vµ läc lÊy níc, ®un níc cua ta thÊy næi g¹ch cua. b. B×nh thêng lßng tr¾ng trøng ë tr¹ng th¸I lỏng, khi đun nó đông tụ lại Bµi gi¶i 2 /.hiện tợng trên đều là hiện tợng vật lý. c. cñng cè , luyÖn tËp :(3) GV gäi 1 HS nh¾c l¹i KN hiÖn tîng vËt lÝ , hiÖn tîng ho¸ häc . HS tr¶ lêi theo néi dung bµi häc . GV nhËn xÐt chèt l¹i KT . d. Híng dÉn HS tù häc ë nhµ : (2’) VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp trong s¸ch bµi tËp Nghiªn cøu tríc néi dung bai ph¶n øng ho¸ häc . ******************************************** Ngµy so¹n: 16/10/2011 TiÕt 10. Ngµy gi¶ng. Gi¶i bµi tËp vÒ ph¶n øng ho¸ häc. 1. Môc tiªu bµi d¹y: a. VÒ kiÕn thøc: - Học sinh nắm đợc phản ứng hoá học là gì? bản chất của phản ứng hoá học - Biết đợc điều kiện và dấu hiệu xảy ra phản ứng. b. VÒ kü n¨ng: - Rèn kỹ năng viết phơng trình chữ và nhận biết đợc các chất tham gia và tạo thành c. Về thái độ : - Gi¸o dôc cho häc sinh lßng yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña GV: - Gi¸o ¸n, sgk. b. ChuÈn bÞ cña HS:. 8c 22/10.

(17) - ChuÈn bÞ bµi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: GV kÕt hîp KT kiÕn thøc cò trong tiÕt häc . b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của GV Cho học sinh ôn lại các kiến thức đã học Ph¶n øng ho¸ häc lµ g×? LÊy vÝ dô vµ cho biÕt ®©u lµ chÊt tham gia, ®©u lµ s¶n phÈm Nªu b¶n chÊt cña ph¶n øng ho¸ häc Trong ph¶n øng ho¸ häc lîng chÊt nµo gi¶m dÇn, lîng chÊt nµo t¨ng dÇn. Khi nµo ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra.. Hoạt động củaóH I. Lý thuyÕt : (10). HS dựa vào KT đã học , trả lời câu hỏi .. Dựa vào dấu hiệu nào để nhận biết có chất míi x¶y ra Cho học sinh đọc đề bài. Và gọi 1 học sinh lªn b¶ng,. Cho học sinh chỉ ra dấu hiệu để nhận biết phản ứng, sau đó mới viết pt chữ Gäi häc sinh lªn b¶ng. Gäi 2 häc sinh lªn b¶ng lµm. Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng. II. Bµi tËp: (30’) Bµi1(7’) Khi đun nóng bột sắt với lu huỳnh, ta thu đợc 1 chÊt r¾n mµu x¸m. H·y chØ ra dÊu hiÖu nhËn biÕt cã ph¶n øng x¶y ra. Ghi l¹i ph¬ng tr×nh ch÷ Bµi gi¶i DÊu hiÖu t¹o chÊt r¾n mµu x¸m, chøng tá cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra S¾t + lu huúnh s¾t (II)sunfua ( chÊt tham gia) ( s¶n phÈm) Bµi2 (6’) 1 lá đồng màu đỏ, khi bị nung nóng, trên bề mặt lá đồng có phủ 1 lớp màu đen. Hãy chỉ ra dÊu hiÖu nhËn biÕt cã ph¶n øng x¶y ra? Ghi l¹i ph¬ng tr×nh ch÷ cña ph¶n øng Bµi gi¶i DÊu hiÖu t¹o 1 líp mµu ®en, chøng tá cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra §ång + oxi §ång oxit( mµu ®en) ( chÊt tham gia) ( s¶n phÈm) Bµi 3(10’) Ghi l¹i c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc b»ng ch÷ theo c¸c hiÖn tîng sau: a. cho viên kẽm vào ống nghiệm đựng dung dÞch axitclohi®ric thÊy sñi bät khÝ hi®ro vµ sinh ra muèi kÏm clorua b. Nhá dung dÞch bariclorua vµo axitsunfuric thÊy cã kÕt tña tr¾ng lµ muèi barisunfat vµ axit míi t¹o thµnh lµ axitclohi®ric Bµi gi¶i a. kÏm + axitclohi®ric kÏmclorua + khÝ hi®ro b. bariclorua + axitsunfuric barisunfat Bµi4(7’) §èt 1 b¨ng magie ch¸y thµnh ngän löa s¸ng Đun đờng trong 1 ống thử, mới đầu đờng.

(18) nóng chảy sau đó ngả màu nâu và có hơi nớc ë thµnh èng a. DÊu hiÖu nµo cho thÊy cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra. b.ViÕt PT ch÷ Bµi gi¶i a. DÊu hiÖu: - B¨ng magie ch¸y thµnh ngän löa - Đun đờng cháy thành than( đen) PT ch÷ cña ph¶n øng c. Magie + oxi Magie oxit §êng + oxi than + h¬i níc c. Cñng cè , luyÖn tËp :(3’) GV gọi 1-2 HS nhắc lại dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra. HS dựa vào KT đã học , trả lời câu hỏi . d.Híng dÉn HS tù häc ë nhµ: (2’) - VN học và ôn lại các kiến thức đã học - Xem tríc n«I dung bµi “ §Þnh LuËt B¶o Toµn Khèi Lîng “. Ngµy so¹n: 23/10/2011 TiÕt 11. Ngµygi¶ng : 29/10/8c. Giải bài tập về định luật bảo toàn khối lợng. 1. Môc tiªu bµi d¹y : a. VÒ kiÕn thøc: -Học sinh hiểu đợc nội dung của định luật. Biết vận dụng định luật để làm bài tập b.VÒ kü n¨ng: -RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ch÷ cho häc sinh. c. Về thái độ : - Häc sinh yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña GV: -Gi¸o ¸n, SBT, SGK . b. ChuÈn bÞ cña HS: - ChuÈn bÞ bµi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. KiÓm tra bµi cò: GV kÕt hîp kiÓm tra kiÕn thøc cò trong tiÕt häc b. D¹y néi dung bµi míi : Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò I. Lý thuyÕt: (10’). Cho học nhớ lại các kiến thức đã học Nhắc lại nội dung định luật. HS nh¾c l¹i néi dung §LBTKL ..

(19) Viết biểu thức của định luật Gọi a,b,c là khối lợng đã biết của 3 chất, x là khèi lîng cha biÕt cña chÊt cßn l¹i. Ta chØ cÇn gi¶i ph¬ng tr×nh bËc nhÊt 1 Èn. Híng dÉn vµ gäi 2 häc sinh lªn b¶ng. mA + mB = mC +mD. a + b = c + x hay a +x = b + c II. Bµi tËp: (30) Bµi1 (8’) a. ViÕt c«ng thøc vÒ khèi lîng cho ph¶n øng gi÷a kim lo¹i nh«mvµ oxi t¹o ra nh«m oxit b. cho biết khối lợng của nhôm đã phản ứng lµ 54g vµ khèi lîng nh«m oxit( Al2O3) sinh ra là 102g. Tính khối lợng oxi đã dùng Bµi gi¶i a. mAl + mO2 = m Al2O3 b. áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta cã: mAl+ mO2 = m Al2O3 54g + mO2 = 102g mO2 = mAl2O3 – mAl = 102 – 54 = 48 (g) Bµi2 ( 7’). Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng, ë díi lµm vµo vë. §Ó ®IÒu chÕ trong phßng thÝ nghiÖm, 1 em häc sinh nhiÖt ph©n 24,5g kaliclorat ( KclO3) thu đợc 9,6g khí oxi và muối kaliclorua a.ViÕt c«ng thøc vÒ khèi lîng cña ph¶n øng x¶y ra. b. TÝnh khèi lîng cña kaliclorua Bµigi¶i a. mKClO3 = mKCl + mO2 b. mKCl = mKClO3 – mO2 = 24,5 – 9,6 = 14,9 (g). Gọi học sinh đọc bài Híng dÉn häc sinh lµm vµ gäi 1 häc sinh lªn b¶ng. Bµi3 ( 8’) Để nung đá vôi canxi oxit CaO) làm vật liệu trong xây dựng, ngời ta nung đá vôihành phÇn chñ yÕu lµ CaCO3. Ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra: Canxicacbonat Canxioxit + cacbon®ioxit Khi nung 220kg đá vôI tạo ra 112kg CaO và 88kg cacbon đioxit. Hỏi đá vôiđem nung có nguyªn chÊt kh«ng Bµigi¶i áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta có: m CaCO3 đá vôI đem nung = 112 + 88 = 200kg Theo đầu bài khối lợng đá vôiđem nung là.

(20) 220kg, nh vậy đá vôiđem nung không nguyªn chÊt vµ cã 20kg lµ t¹p chÊt 220 – 200 = 20kg Bµi4 ( 7’) Cho häc sinh lµm råi gäi häc sinh lªn b¶ng lµm Cho 3,6g kim lo¹i magie t¸c dông võa hÕt víi 210g dung dÞch axitclohi®ric vµ tho¸t ra 0,3g khÝ Hi®ro. Khèi lîng dung dÞch magiecloruaMgCl2 sinh ra lµ: A. 213g C. 214g B. 213,3g D. 300g. Híng dÉn häc sinh lµm. Bµigi¶i Đáp án đúng B áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta có: m Mg + mHCl = mddMgCl2 + mH2 mddMgCl2 = 210 + 3,6 – 0,3 = 213,3g Bµi5( 4’) Nung nãng 15,6g Al(OH)3, 1 thêi gian thu đợc 5,1g Al2O3 và 2,7gH2O. Hỏi đã có bao nhiêu phần trăm khối lợng Al(OH)3 đã bị ph©n huû A. 40% C. 50% B. 49% D. Tất cả đều sai. Bµigi¶i Đáp án đúng C ViÕt c«ng thøc khèi lîng cña ph¶n øng MAl(OH)3= m Al2O3 + mH2O = 5,1 + 2,7 = 7,8g. c.Cñng cè , luyÖn tËp :( 3’) GV nh¾c l¹i mét sè néi dng chÝnh trong tiÕt häc HS nh¾c l¹i . GV nhËn xÐt , chèt l¹i KT. d.Híng dÉn HS tù häc ë nhµ : (2’) VÒ nhµ häc bµi Lµm c¸c bµitËp trong SBT. Ngµy so¹n: 30/10/2011 TiÕt 12. Ngµy gi¶ng : 5/11/8c. gi¶i bµi tËp vÒ Ph¬ng tr×nh ho¸ häc. 1. Môc tiªu bµi d¹y: a. VÒ kiÕn thøc: - Học sinh biết lập phơng trình hoá học, nêu đợc ý nghĩa của phản ứng b. VÒ kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc c. Về thái độ : -Häc sinh yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS :.

(21) a. ChuÈn bÞ cña GV: - Gi¸o ¸n, SBT.SGK . b. ChuÈn bÞ cña HS: - ChuÈn bÞ bµi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: Gv kÕt hîp KT kiÕn thøc cò trong tiÕt häc b. D¹y néi dung bµi míi Hoạt động của thầy §Æt c©u hái nh¾c l¹i né dung cña bµi Phơng trình hoá học dùng để biểu diễn gì? Nªu c¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc. Cho vÝ dô.. Hoạt động của trò I. Lý thuyÕt: (10’) HS : dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng ho¸ häc . HS nªu c¸c bíc .. Nªu ý nghÜa cña ph¬ng tr×nh ho¸ häc. II. Bµi tËp: (30’) Cho học sinh chép đề bài và hớng dẫn học sinh lµm Gäi 2 häc sinh lªn b¶ng.. Bài1( 8’) Cho sơ đồ các phản ứng sau: a. Al + O2 ---> Al2O3 b. Fe + Cl2 ---> FeCl3 H·y viÕt thµnh ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, sè ph©n tö cña c¸c chÊt trong ph¶n øng Bµi gi¶i a. 4Al + 3O2 2Al2O3 Sè nguyªn tö Al : Sè ph©n tö O2 : Sè ph©n tö Al2O3 = 4: 3: 2 b. 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 Sè nguyªn tö Fe: Sè ph©n tö Cl2: Sè ph©n tö FeCl3 = 2:3:2 Bµi2 ( 10’) Yêu cầu làm nh bài tập1, theo sơ đồ các ph¶n øng sau: a. KMnO4 ---> K2MnO4 + O2 + MnO2 b. Fe2O3 + CO ---> Fe + CO2 c. Fe3O4 +Al ---> Fe + Al2O3 Bµi gi¶i a. 2KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2 KMnO2 : K2MnO4 :O2 : MnO2= 2:1: 1:1 b. Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 Fe2O3: CO : Fe : CO2 = 1: 3 :2 :3 c. 3 Fe3O4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3 Fe3O4 : Al : Fe : Al2O3 = 3 : 8 : 9 :4 Bµi3(6’) Hãy chọn hệ số và CTHH thích hợp đặt vào nh÷ng chç cã dÊu hái trong c¸c PTHH sau: a. ?Ca + ? 2CuO b. Fe + ? HCl FeCl2 + H2.

(22) Gäi 4 häc sinh lªn b¶ng. c. ?Al + ? 2AlCl3 d. Na2CO3 + MgCl2 NaCl. MgCO3 + ?. Bµi gi¶i a. 2Ca + O2 2CaO b. Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 c. 2Al + 3 Cl2 2AlCl3 d. Na2CO3 + MgCl2 MgCO3 + 2 NaCl Cho học sinh nhớ lại các ký hiệu hoá học đã học để ghi công thức Gäi 4 häc sinh lªn b¶ng. Bµi4(6’) LËp PTHH biÕt c¸c ph¶n øng ghi theoPT ch÷: a. Canxiclorua + bacnitrat b¹c clorua + canxi nitrat b. S¾t(III) hi®roxit s¾t (III) oxit + níc c. Natrihi®roxit + nh«m sunfat nh«m hi®roxit + natrisunfat d. Sắt + đồng sunfat s¾t (II) sunfat + đồng Cho biÕt ho¸ trÞ cña Ca(II), Ag(I), Na(I), Al(III), Cl(I), Nhãm OH(I), SO4(II). Bµi gi¶i a. CaCl2 + 2AgNO3 Ca(NO3)2 b. 2Fe(OH)3 c. 6 NaOH + Al2(SO4)3 Na2SO4 d. Fe + CuSO4. 2AgCl + Fe2O3 + 3 H2O 2Al(OH)3 + 3 FeSO4 +Cu. c.Cñng cè , luyÖn tËp :( 3’) GV nh¾c l¹i mét sè néi dng chÝnh trong tiÕt häc HS nhắc lại theo nội dung đã học . GV nhËn xÐt , chèt l¹i KT . d.Híng dÉn HS tù häc ë nhµ : (2’) Häc bµi , lµm c¸c bµi tËp trong s¸ch BT Xem tríc n«pÞ dung bµi tiÕp theo. Ngµy so¹n : 6/11/2011 TiÕt 13 :. 1. Môc tiªu bµi häc.. Ngµy gi¶ng 12/11/8b. luyÖn tËp.

(23) a. VÒ kiÕn thøc: - Củng cố về kiến thức phản ứng hoá học, định luật bảo toàn khối lợng, phơng trình hoá học. b. VÒ kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng ph©n biÖt hiÖn tîng vËt lÝ, ho¸ hoc, lËp PTHH khi biÕt c¸c chÊt ph¶n øng vµ c¸c chÊt s¶n phÈm. c. Về thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn khi lµm bµi tËp. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña GV: - Gi¸o ¸n, Sgk, Sbt ho¸ 8. b. ChuÈn bÞ cña HS: - Ôn tập về kiến thức đã học trớc trong chơng II. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y : a. KiÓm tra bµi cò. KiÓm tra kÕt hîp trong néi dung bµi luyÖn tËp. b. D¹y néi dung bµi míi. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS I. KiÕn thøc cÇn nhí.(15’). Yêu cầu h/s dựa vào các kiến thức đã học ở ch1. Phân biệt hiện tợng vật lí và hoá học. ¬ng 2 hoµn thµnh c¸c c©u hái sau: Từ những kiến thức đã học trả lời câu hỏi sau * Hiện tợng vật lí: Hiện tợng chất biến đổi vÒ tr¹ng th¸i hay h×nh d¹ng mµ vÉn gi÷ ®©y. nguyªn lµ chÊt ban ®Çu, kh«ng cã chÊt míi 1. HiÖn tîng vËt lÝ vµ hiÖn tîng ho¸ häc kh¸c nµo sinh ra. * HiÖn tîng ho¸ häc: HiÖn tîng chÊt biÕn nhau nh thÕ nµo? đổi có tạo ra chất mới khác với chất ban 2. Ph¶n øng ho¸ häc lµ g×? ®Çu. 3. B¶n chÊt cña Ph¶n øng ho¸ häc lµ g×? 4. Nêu và giải thích định luật bảo toàn khối l2. Phản ứng hoá học: îng? 5. Nêu các bớc lập PTHH và cho biết ý nghĩa Là quá trình biến đổi chất này thành chất kh¸c. cña PTHH? Th¶o luËn nhãm vµ tr¶ lêi c¸c c©u hái trªn . Gọi đại diện các nhóm báo cáo kết quả thảo luËn? 1. * Hiện tợng vật lí: Hiện tợng chất biến đổi về tr¹ng th¸i hay h×nh d¹ng mµ vÉn gi÷ nguyªn lµ chÊt ban ®Çu, kh«ng cã chÊt míi nµo sinh ra. * Hiện tợng hoá học: Hiện tợng chất biến đổi có t¹o ra chÊt míi kh¸c víi chÊt ban ®Çu. 2. Phản ứng hoá học: là quá trình biến đổi chất nµy thµnh chÊt kh¸c. 3. Trong PƯHH chỉ diễn ra sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử làm cho phân tử biến đổi, kết quả là chất biến đổi, còn số nguyên tử mỗi nguyªn tè gi÷ nguyªn tríc vµ sau ph¶n øng.. 3. Trong PƯHH chỉ diễn ra sự thay đổi liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö lµm cho ph©n tử biến đổi, kết quả là chất biến đổi, còn số nguyªn tö mçi nguyªn tè gi÷ nguyªn tríc vµ sau ph¶n øng. 4. Trong 1 P¦HH tæng khèi lîng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi lîng c¸c chÊt tham gia ph¶n øng. A + B -> C + D mA + m B = m C + m D 5. C¸c bíc lËp PTHH. - Viết sơ đồ phản ứng. - C©n b»ng sè nguyªn tö mçi nguyªn tè. - ViÕt PTHH.. -> Từ PTHH rút ra đợc tỉ lệ số ngtử, số 4. Trong 1 P¦HH tæng khèi lîng cña c¸c chÊt ph©n tö c¸c chÊt trong ph¶n øng (TØ lÖ nµy sản phẩm bằng tổng khối lợng các chất tham gia bằng đúng tỉ lệ hệ số trớc CTHH mỗi chất) ph¶n øng. A + B -> C + D mA + m B = m C + m D 5. C¸c bíc lËp PTHH. - Viết sơ đồ phản ứng..

(24) - C©n b»ng sè nguyªn tö mçi nguyªn tè. II. Bµi tËp (25’) - ViÕt PTHH. -> Từ PTHH rút ra đợc tỉ lệ số ngtử, số phân tử các chất trong phản ứng (Tỉ lệ này bằng đúng tỉ Bµi tËp 1 sgk/61 lÖ hÖ sè tríc CTHH mçi chÊt) a. - ChÊt tham gia: KhÝ Nit¬, KhÝ - ChÊt s¶n phÈm: KhÝ amoniac. b. + Tríc ph¶n øng. Yêu cầu h/s quan sát sơ đồ của bài tập 1. Sgk – 2 ngtử N liên kết với nhau. 2 ngtö H liªn kÕt víi nhau. 60 + Sau ph¶n øng. Quan s¸t vµ th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c¸c c©u hái 3 ngtö H liªn kÕt víi 1 ngtö N cña bµi tËp 1. + Phân tử N2 và phân tử H2 đã biến đổi. Gọi đại diện các nhóm báo cáo kết quả. Tên các chất tham gia phản ứng và sản phẩm + Phân tử NH3 đợc tạo ra. cña ph¶n øng? c. Sè ngtö mçi ngtè tríc vµ sau ph¶n øng đợc giữ nguyên. - ChÊt tham gia: KhÝ Nit¬, KhÝ hi®ro. sè ngtö H lµ 6, sè ngtö N lµ 2 - ChÊt s¶n phÈm: KhÝ amoniac. Liên kết giữa các nguyên tử thay đổi nh thế nào? + Tríc ph¶n øng. 2 ngtö N liªn kÕt víi nhau. 2 ngtö H liªn kÕt víi nhau. + Sau ph¶n øng. 3 ngtö H liªn kÕt víi 1 ngtö N + Phân tử N2 và phân tử H2 đã biến đổi. + Phân tử NH3 đợc tạo. d. PTHH cña ph¶n øng. N2 + 3H2 ⃗ t 0 xt 2NH3. Bµi tËp 2 sgk/61 Số nguyên tử mỗi nguyên tố trớc và sau phản Phơng án đúng là D. øng b»ng bao nhiªu, cã gi÷ nguyªn kh«ng? - Số ngtử mỗi ngtố trớc và sau phản ứng đợc giữ nguyªn. Bµi tËp 3 sgk/61 sè ngtö H lµ 6, sè ngtö N lµ 2 Em h·y viÕt PTHH cña ph¶n øng? N2 + 3H2 ⃗ t 0 xt 2NH3. a. ViÕt c«ng thøc vÌ khèi lîng cña c¸c chÊt trong ph¶n øng. Nhận xét đánh giá. Qua phản ứng trên em hãy cho biết điều kiện để mCaCO3 = mCaO + mCO2 ph¶n øng gi÷a Nit¬ vµ hi®ro t¹o ra khÝ amoniac lµ g×? b. Khèi lîng CaCO3 - Là nhiệt độ và chất xúc tác. 140 + 110 = 250 Kg TØ lệ % về khồi lợng CaCO3 chứa trong đá Yªu cÇu h/s nghiªn cøu néi dung bµi tËp 2 Sgk v«i lµ. – 60. Em hãy chọn đáp án đúng? % CaCO3 = 250 . 100% = 89,3% Phơng án đúng là D. 280. Yêu cầu h/s đọc nội dung bài tập 3 Sgk – 61 đồng thời yêu cầu h/s làm bài tập này, sau đó gäi 1 h/s lªn b¶ng ch÷a..

(25) Muốn tính đợc tỉ lệ % về khối lợng CaCO3 chứa trong đá vôi, trớc hết các em phải làm gì? - Phải tính đợc khối lợng của CaCO3 trong phản øng. Gäi 1 h/s lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 3. a. ViÕt c«ng thøc vÌ khèi lîng cña c¸c chÊt trong ph¶n øng. mCaCO3 = mCaO + mCO2 b. Khèi lîng CaCO3 140 + 110 = 250 Kg Tỉ lệ % về khồi lợng CaCO3 chứa trong đá vôi lµ. % CaCO3 = 250 . 100% = 89,3% 280. Gäi h/s kh¸c nhËn xÐt, bæ sung. c. Cñng cè , luyÖn tËp: (3’) GV goi 1-2 HS nh¾c l¹i c¸c néi dung chÝnh cña tiÕt häc . HS nh¾c l¹i HS # nhËn xÐt , bæ xung . GV nhËn xÐt , chèt l¹i KT . d. Híng dÉn HS tù häc ë nhµ : (2’) - N¾m v÷ng kiÕn thøc vÒ ngtö, ph©n tö, NTK, PTK, CTHH, Ho¸ trÞ, C¸c bíc lËp CTHH, tÝnh ho¸ trÞ cña ngtè vµ kiÕn thøc ë chîng II. - BTVN: 17.1 -> 17.9 Sbt ho¸ 8. ChuÈn bÞ cho giê sau kiÓm tra 1 tiÕt..

(26) Ngµy so¹n:13/11/2011. Ngµy gi¶ng. TiÕt 14 Gi¶i bµi tËp 1. Môc tiªu bµi d¹y: a. VÒ kiÕn thøc: HS nắm đợc. - Mol lµ g×? Khèi l¬ng mol vµ thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ b. VÒ kü n¨ng: RÌn cho HS kü n¨ng gi¶i bµi tËp vÒ mol . c.Về thái độ : Gi¸o dôc cho häc sinh lßng yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña GV : ChuÈn bÞ bµi, SBT b. ChuÈn bÞ cña HS: ChuÈn bÞ bµi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: GV kÕt hîp kiÓm tra kiÕn thøc cò trong tiÕt häc . b.D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV GV yªu cÇu HS nhí l¹i KT , tr¶ lêi c¸c c©u hái : Mol lµ g×? Khèi lîng mol lµ g×?. 19/11/8b. vÒ mol. Hoạt động của HS I. Lý thuyÕt: (10’) HS nhí l¹i KT tr¶ lêi : -> lµ lîng chÊt cã chøa 6.1023 nguyªn tö hoÆc phân tử của chất đó -> Khèi lîng mol (M) cña 1 chÊt lµ khèi lîng tÝnh b»ng g cña N nguyªn tö hoÆc ph©n tö cña chất đó. Khèi lîng mol nguyªn tö hay ph©n tt cña 1 chÊt cã trÞ sè víi nguyªn tö khèi hay ph©n tö khèi ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g×. ->ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ thÓ tÝch chiÕm bởi N phân tử của chất khí đó. ë®iÒu kiÖn tiªu chuÈn thÓ tÝch cña chÊt khÝ b»ng bao nhiªu. -> 22,4l.

(27) ë ®iÒu kiÖn thêng 1 mol chÊt khÝ b»ng bao nhiªu. cho häc sinh chÐp bµi vµo vë đọc bài và làm bài gäi häc sinh lªn b¶ng. -> 24l II. Bµi tËp: (27’) Bµi1(7’) H·y cho biÕt sè nguyªn tö hoÆc ph©n tö cã trong mçi lîng chÊt sau: a. 0,75 mol nguyªn tö Fe b. 0,25 mol ph©n tö CaCO3 c. 0,05 mol ph©n tö O2 -> Hs chép bài và đọc -> HS lªn b¶ng Bµi gi¶i a. 0,75 . 6.1023 = 4,5. 1023 nguyªn tö Fe b. 0,25 . 6.1023 = 1,5 .1023 ph©n tö CaCO3 c. 0,05 . 6.1023 = 0,3 .1023 ph©n tö O2. Gäi 2 häc sinh lªn b¶ng hoµn thµnh .. Bµi2( 8’) TÝnh khèi lîng mol cña nh÷ng lîng chÊt sau: a. 1 mol nguyªn tö O vµ 1 mol ph©n tö O2 b. 1 mol nguyªn tö Fe vµ 1 mol ph©n tö Fe2O3 c. 1 mol nguyªn tö N vµ 1 mol ph©n tö NO2 d. 1 mol ph©n tö glucoz¬ C6H12O6 -> HS lªn b¶ng Bµi gi¶i a. MO = 16g MO2 = 32g b. MFe = 56 g MFe2O3 = 160g c. MN = 14g MNO2 = 46g d. MC6H12O6 = 180g. Bµi3(7’) H·y tÝnh thÓ tÝch ( ë ®ktc) cña nh÷ng chÊt khÝ sau: Híng dÉn häc sinh lµm vµ gäi 2 häc sinh lªn a. 0,25 mol ph©n tö NO2; 0,5 mol ph©n tö b¶ng O2; 0,75 mol ph©n tö Cl2. b. 1 mol ph©n tö O3; 1,5 mol ph©n tö CO; Gäi häc sinh nhËn xÐt bµi lµm cña b¹n 0,125 mol ph©n tö CH4 -> HS lµm bµi -> HS nhËn xÐt Bµi gi¶i a. VNO2 = 0,25 . 22,4 = 5,6lÝl VO2 = 0,5 .22,4 = 11,2 l VCl2 = 0,75 .22,4 = 16,8 l b.VO2 = 1.22,4 =22,4l VCO = 1,5 .22,4 = 33,6 l V CH4 = 0,125 .22,4 = 2,8 l Bµi4(10’).

(28) Gäi 4 häc sinh lªn b¶ng. Hãy xác định khối lợng và thể tích(đktc) cña nh÷ng lîng chÊt sau: a. 0,125 mol cña mçi khÝ sau: khÝ ga C4H10; N2; CO; O3 b. 0,02 mol ph©n tö H2; 0,25 mol ph©n tö CO2; 0,01 mol ph©n tö NO c. Hçn hîp khÝ gåm cã: 0,4 mol O2 vµ 0,15 mol NO2 -> HS lªn b¶ng lµm Bµi gi¶i a. m C4H10 = 0,125 . 58 = 7,25g mN2 = 0,125 .28 = 3,5g mCO = 0,125 .28 = 3,5g; mO3 = 0,125 .48 = 6g V C4H10 = VN2 = VCO = VO3 = 0,125. 22,4 =2,8l b. mH2 = 0,02 .2 = 0,04g; mCO2 = 0,25.44= 11g mCO = 0,01 .28 = 0,28g VH2 = 0,02 .22,4 = 0,448l VCO2 = 0,25 .22,4 = 5,6l VCO = 0,01 .22,4 = 0,224l c.mhh = (0,4 .32) + ( 0,15 .46) = 19,7g Vhh = 22,4. (0,4 + 0,15) = 13,2l. c. Cñng cè, luyÖn tËp:(5’) GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung träng t©m cña bµi häc. HS nh¾c l¹i . GV nhËn xÐt , bæ xung. cHíng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (3) VÒ nhµ häc bµi Lµm c¸c bµi tËp trong SBT. Ngµy so¹n:20/11/2011. Ngµy gi¶ng :26/11/2011/8b. Tiết 15 Chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích và lợngchất 1. Môc tiªu bµi d¹y: a. VÒ kiÕn thøc: HS biết chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích và lợng chất và ngợc lại b. VÒ kü n¨ng: RÌn kü n¨ng tÝnh to¸n ho¸ häc dùa vµo c«ng thøc. c. Về thái độ : GD cho Hs lßng yªu thÝch m«n häc 2.ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a.ChuÈn bÞ cña GV: Gi¸o ¸n, SBT b.ChuÈn bÞ cña HS: ChuÈn bÞ bµi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: GV kÕt hîp kiÓm tra kiÕn thøc cò trong tiÕt häc..

(29) b. Bµi míi Hoạt động của GV Cho học sinh nhớ lại các kiến thức đã học Viết công thức biến đổi giữa số mol và khối lîng. Hoạt động của HS I. Lý thuyÕt: (10’) -> Häc singh lªn b¶ng viÕt n = m (mol) M. m = n.M(g) ; M = m(g) n. H·y cho biÕt n, m, M lµ g×. ->HS tr¶ lêi - Trong đó : m là khối lợng của 1 chất hay 1 lợng nguyên tử M lµ khèi lîng mol ph©n tö( nguyªn tö) n lµ sè mol. Nêu công thức biến đổi giữa số mol và thể tÝch. ->HS tr¶ lêi n=V V = n .22,4(l) 22,4 Trong đó V là thể tích của chất khí. Gọi học sinh đọc Bµi cho biÕt g× vµ ®i t×m g×? Gäi 2 HS lªn b¶ng lµm. II. Bµi tËp: (30’) Bµi1 H·y cho biÕt: a. Sè mol cña: 6,5g Zn; 10 gCaCO3; 11,2g CaO b.Sè mol vµ thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ(®ktc) gåm Cã 7,1g Cl2; 5,6g CO; 4,6gNO2 -> HS đọc ->bµi cho biÕt sè g vµ yªu cÇu tÝnh sè mol vµ thÓ tÝch -> HS lªn b¶ng Bµi gi¶i a. nZn = 6,5 = 0,1mol ; n CaCO3 = 10 =0,1M 65 100 n CaO = 11,2 = 0,2mol 56. Hớng dẫn học sinh làm dựa vào sự biến đổi sè mol n vµ h¹t vi m«( nguyªn tö, ph©n tö) n = sè h¹t vi m« N Gäi HS lªn b¶ng. b. nCl2 = 7,1 = 0,1mol; nCO = 5,6 = 0,2mol 71 28 nNO2 = 4,6 = 0,1mol 46 Vhh = 22,4.(0,1 + 0,1 + 0,2) = 8,96l Bµi2 H·y t×m sè mol vµ thÓ tÝch khÝ ë ®ktc cña : a. 9.1023 ph©n tö CO2; 1,5.1023 ph©n tö N2 b. 3gNO; 6,6g CO2; 3,2gCH4.

(30) -> HS lªn b¶ng. Gi¶i 9.1023 = 1,5 mol 6.1023 VCO2 = 1,5 .22,4 = 33,6l a. nCO2 =. nN2 = 1,5.1023 = 0,25mol; VN2= 0,25 .22,4 = 5,6l 6.1023 b. nNO = 3 = 0,1mol; VNO = 0,1 .22,4 = 2,24l 30 nCO2= 6,6 = 0,15mol; VCO2= 0,15 .22,4 =3,36l 44 nCH4= 3,2 = 0,2mol; VCH4 = 0,2 .22,4 = 4,48l 16 Híng dÉn häc sinh lµm. Gäi 3 hs lªn b¶ng lµm. Bµi3 Phải lấy bao nhiêu g của mỗi khí sau để chúng cã thÓ tÝch khÝ lµ 3,36l ë ®ktc a. N2 b. O3 c. SO2 d.H2S Gi¶i -> HS lµm BiÕt 3,36l ë ®ktc cã sè mol lµ n = 3,36 = 0,5mol 22,4 §Ó cã thÓ tÝch khÝ b»ng nhau lµ 3,36l ta ph¶i lÊy 0,15mol cña mçi chÊt khÝ. Chóng cã khèi lîng lµ: a. mN2 = 0,15 .28 = 4,2g b. mO3 = 0,15 .48 = 7,2g c. mSO2 = 0,15 . 6 = 9,6g d. mH2S = 0,15 .34 =5,1g Bµi4 Phải lấy bao nhiêu g khí oxi để có số phân tử đúng bằng số phân tử trong: a. 2,8l khÝ NH3 b. 560cm3 khÝ CO2 c. 784ml khÝ H2 -> HS lªn b¶ng Gi¶i a. §Ó cã sè ph©n tö b»ng nhau th× sè mol ph¶i b»ng nhau. nNH3 = 2,8 = 0,125mol; nO2 = 0,125mol 22,4 mO2 = 0,125 .32 =4g b. 560cm3 = 0,56 dm3 = 0,56l nCO2 = 0,56 = 0,025mol; mO2 = 0,025.32 = 0,8g 22,4 c. nH2 = 784 = 0,035mol 22,4.

(31) mO2 = 0,035 . 32 =1,12g. c. Cñng cè, luyÖn tËp(3’) GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung kiÕn thøc träng t©m cña bµi häc . HS nh¾c l¹i . GV nhËn xÐt , bæ xung . d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (2’) -VÒ nhµ häc bµi. - Lµm c¸c bµi tËp trong SBT.. Ngµy so¹n: 27/11/2011. TiÕt 16. Ngµy gi¶ng: 3/12/2011/8b. Gi¶i bµi tËp vÒ tØ khèi cña chÊt khÝ. 1.Môc tiªu bµi d¹y : a. VÒ kiÕn thøc: - HS biết cách xác dịnh tỉ khối của khí A đối với khí B và cách xác định tỉ khối của 1 chất khí đối với không khí b. VÒ kü n¨ng: - Biết vận dụng các công thức tính tỉ khối để làm các bài tập có liên quan đến tỉ khối của chất khÝ. c. Về thái độ : - Gi¸o dôc cho HS lßng yªu thÝch m«n häc. 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña GV: - Gi¸o ¸n, SBT b. ChuÈn bÞ cña HS: - ChuÈn bÞ bµi. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: GV kÕt hîp kiÓm tra kiÕn thøc cò trong néi dung tiÕt häc. b. D¹y néi dung bµi míi:.

(32) Hoạt động của GV. Hoạt động của HS I. Lý thuyÕt: (10’). Nhắc lại kiến thức có liên quan đến bài học ViÕt c«ng thøc cña khÝ A so víi khÝ B ->HS lªn b¶ng viÕt Hãy giải thích các đại lợng trên. Viết công thức tính tỉ khối của khí A đối với kh«ng khÝ. dA/B = MA/MB MA= dA/B .MB -> dA/B lµ tØ khèi cña khÝ A so víi khÝ B MA lµ khèi lîng mol cña A MB lµ khèi lîng mol cña B dA/kk = MA /29. MA = dA/kk .29. Giải thích các đại lợng trên dA/kk là tỉ khối của khí A đối với không khí II.Bµi tËp: (30’) Bµi1(10’). Cho học sinh đọc đề ¸p dông c«ng thøc nµo Tríc hÕt ta tÝnh g× tríc? Gäi 3 häc sinh lªn b¶ng. Cã nh÷ng khÝ sau: N2, O3, SO3, H2S, NO2, NH3 a. nh÷ng khÝ nµo nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ bao nhiªu lÇn b. KhÝ SO3 nÆng h¬n hay nhÑ h¬n khÝ O3 bao nhiªu lÇn c. KhÝ nµo nÆng nhÊt? KhÝ nµo nhÑ nhÊt -> HS đọc -> dA/kk = MA / 29 -> tÝnh khèi lîng mol cña c¸c khÝ trªn -> HS lªn b¶ng. Bµi gi¶i. a. Nh÷ng khÝ nhÑ h¬n kh«ng khÝ lµ: - KhÝ N2: d N2/kk = 28: 29 = 0,96 lÇn - KhÝ NH3: dNH3/kk = 17: 29 = 0,58 lÇn Nh÷ng khÝ nÆng h¬n kh«ng khÝ - KhÝ O3: dO3/kk = 48: 29 = 1,66 lÇn - KhÝ SO3: d SO3/kk = 80: 29 = 2,76 lÇn - KhÝ H2S: dH2S/ kk = 34: 29 = 1,17 lÇn - KhÝ NO2 : d NO2/kk = 46 : 29 = 1,59 lÇn b. KhÝ SO3( M = 80g) nÆng h¬n khÝ O3 (M = 48g) dSO3/ O3 = 80: 48 = 1,67 lÇn c. Trong các khí đã cho, khí nặng nhất là khí SO3 (M =80g) khÝ nhÑ nhÊt lµ khÝ NH3 (M =17g) Gäi 2 häc sinh lªn b¶ng. Bµi2(10’) a. T×m khèi lîng mol cña nh÷ng chÊt khÝ cã tØ.

(33) khối đối với khí hiđro là: 17;22;16;8,5 b.T×m khèi lîng mol cña nh÷ng chÊt khÝa cã tØ khối đối với không khí là : 2,2; 0,59; 1,17 Bµi gi¶i a. Khèi lîng mol chÊt khÝ cã: - Tỉ khối đối với hiđro là 17: M = 2. 17 =34(g) - Tỉ khối đối với hiđro là22: M = 22. 2 =44(g) - Tỉ khối đối với hiđro là16: M = 16 .2 = 32(g) - Tỉ khối đối với hiđro là8,5: M = 8,5 .2 =17(g) b. M = 29. d Khèi lîng mol cña chÊt khÝ cã: - Tỉ khối đối với không khí là 2,2: M = 2,2 .29 = 64(g) - Tỉ khối đối với không khí là 0,59: M = 0,59. 29 = 17(g) - Tỉ khối đối với không khí là 1,17: M = 1,17 . 29 = 34(g) Trớc hết ta phải đổi líl sang cm3 sau đó tính khèi lîng, sè mol vµ sè ph©n tö Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng. Bµi3( 12’) T×m sè mol, sè ph©n tö natrihi®roxitNaOH cã trong 0,05l NaOH biÕt D = 1,2g/cm3 ->HS lªn b¶ng. Bµi gi¶i. 0,05(lÝl) = 50 (cm3) mNaOH = 50 . 1,2 = 60(g) NaOH = 40. M NaOH = 40(g). nNaOH = 60 = 1,5 (mol 40 Sè ph©n tö = 1,5 . N = 1,5 . 6.1023 = 9.1023 ph©n tö c. Cñng cè- luyÖn tËp:(4’) - GV gäi 1 HS nh¾c l¹i c¸c bíc thùc hiÖn gi¶I mét bµi to¸n tÝnh tØ khèi cña chÊt khÝ HS nh¾c l¹i . - GV nhËn xÐt bæ xung . d. Híng dÉn HS tù häc ë nhµ : (2’) - VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi trong SBT - Xem tríc bµi c«ng thøc ho¸ häc.

(34) Ngµy so¹n: 4/12/2011. Ngµy gi¶ng: 10/12/2011/8b TiÕt 17. ¤n tËp häc k× I 1. Môc tiªu bµi d¹y : a. VÒ kiÕn thøc: - Củng cố lại các kiến thức đã học từ đầu năm học cho đến nay. b. VÒ kü n¨ng: - Rèn kỹ năng làm các dạng bài tập đã học c. Về thái độ : - Gi¸o dôc cho HS lßng yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña GV: - ChuÈn bÞ toµn bé c¸c kiÕn thøc cò, gi¸o ¸n. b. ChuÈn bÞ cña HS: - ChuÈn bÞ bµi. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: GV kÕt hîp KT kiÕn thøc cò trong tiÕt häc . b.D¹y néi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. Lý thuyÕt:(15) 1. Nguyªn tö. ThÕ nµo lµ nguyªn tö ? nªu cÊu t¹o nguyªn -> Nguyªn tö lµ nh÷ng h¹t v« cïng nhá trung tö ? hoµ vÒ ®iÖn cÊu t¹o nªn chÊt. -> CÊu t¹o gåm: + H¹t nhËn: Pr«ton N¬tron + Vá cÊu t¹o bëi c¸c (e) Nguyên tử khối là gì ? đơn vị cacbon là gì ? ->Khối lợng của nguyên tử tính bằng đơn vị C 2. §¬n chÊt, hîp chÊt, ph©n tö So sánh sự khác nhau giữa đơn chất và hợp -> Đơn chất đợc tạo lên từ 1 nguyên tố hoá chÊt. häc: -> Hîp chÊt: T¹o lªn tõ 2 nguyªn tè ho¸ häc trë lªn Ph©n tö lµ g× ? §Æc ®iÓm cña ph©n tö ? ->Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm một số Nêu công thức hoá học dạng tổng quát của nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ.

(35) đơn chất và hợp chất ?. tÝnh chÊt ho¸ häc cña chÊt 3. C«ng thøc ho¸ häc - >§¬n chÊt: Kim lo¹i (1 sè phi kim) A Phi kim A2 Hoá trị là gì ? dựa vào đâu để biết hoá trị -> Hợp chất: AxBy hoặc AxByCz mét nguyªn tè ? Ph¸t biÓu quy t¾c ho¸ trÞ ? øng dông cña quy 4. Ho¸ trÞ: t¾c ho¸ trÞ -> Ho¸ trÞ lµ con sè biÓu thÞ kh¶ n¨ng lk gi÷a nguyªn tè nµy víi nguyªn tè kh¸c Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i c¸c bíc lËp c«ng AaxByb thøc ho¸ häc ? Theo quy t¾c ho¸ trÞ  a.x = b.y II. Bµi tËp: (25’) BT 1: LËp c«ng thøc ho¸ häc t¹o bëi 2 Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng lµm nguyªn tè sau: P(III) vµ H(I) ->- ViÕt c«ng thøc d¹ng chung - Theo quy t¾c ho¸ trÞ. - ChuyÓn thµnh tØ lÖ. - ViÕt c«ng thøc ho¸ häc -> Hs lªn b¶ng Gi¶i: Gäi c«ng thøc tæng qu¸t cña hîp chÊt cã d¹ng PxHI - Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã: Nªu c¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc ?. ¸p dông lËp PTHH theo bµi ra. TÝnh sè mol cña 5,6 lÝt Oxi vµ 2 gam hi®ro. III . x = I . y . x y. I. = III. 1. = 3. Chän x = 1, y = 3  CTHH : PH3 BT 2: Nh«m t¸c dông víi oxi t¹o thµnh nh«m oxit (Al2O3). ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc minh ho¹ ? ->Viết sơ đồ phản ứng C©n b»ng sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè. - LËp PTHH Gi¶i: Sơ đồ: Al + O2 ---- > Al2O3 - Ph¬ng tr×nh: 4Al + 3O2  2Al2O3 BT 3: TÝnh khèi lîng cña 5,6 lÝt khÝ Oxi TÝnh thÓ tÝch cña 2 gam khÝ H2 Gi¶i: *Sè mol cña 5,6 lÝt oxi: nO ❑2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol) - khèi lîng 0,25 mol oxi :.

(36) 0,25 . 32 = 8 gam. Cho hs đọc bài và tóm tắt bài. GV gäi 1 hs lªn b¶ng. *Sè mol cña 2 gam hi®ro nH ❑2 = 2 : 2 = 1 mol ThÓ tÝch cña 1 mol hi®ro lµ: VO ❑2 = 1. 22,4 = 22,4 lÝt BT 4: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 a. mFe = ? mHCl =? BiÕt VH2 = 3,36l b. mFeCL2 =? Gi¶i nH2 = V = 3,36 : 22,4 = 0,15(mol) 22,4 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 nFe = nFeCl2 = nH2 = 0,15 mol nHCl = 2 . nH2 = 2 . 0.15 = 0,3mol mFe = 0,15 .56 = 8,4g mHCl = 0,3 . ( 1+ 35,5) = 10,95g mFeCl2 = 0,15 .127 = 19,05g ( MFeCl2 = 56 + 35,5 .2 = 127g). c. Cñng cè , luyÖn t©p:(3’) - GV gäi 1 HS nh¾c l¹i kiÕn thøc träng t©m cña bµi . - 1 HS nh¾c l¹i , HS kh¸c nhËn xÐt , bæ xung . - GV nhËn xÐt , chèt l¹i kiÕn thøc . d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (2’) - VÒ nhµ häc bµi. - Ôn lại các bài đã học. - ChuÈn bÞ cho tiÕt sau kiÓm tra. Ngµy so¹n : 11/12/2011. TiÕt 18. Ngµy d¹y : 17/12/2011/8b. Gi¶i bµi tËp tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc 1.Môc tiªu bµi d¹y : a. VÒ kiÕn thøc: - HS nắm đợc cách giải bài toán tính thành phần phần trăm và xác định công thức hoá học của hîp chÊt b. VÒ kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng gi¶i bµi tËp tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc c. Về thái độ : - Gi¸o dôc cho HS lßng ham häc tËp , yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña GV: - Gi¸o ¸n, s¸ch bµi tËp. b. ChuÈn bÞ cña HS : - ChuÈn bÞ bµi. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò:.

(37) - GV kÕt hîp KT kiÕn thøc cò trong tiÕt häc . b. D¹y néi dung bµi míi Hoạt động của GV Cho häc sinh nh¾c l¹i c¸c bíc gi¶ bµi to¸n tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc. Hoạt động của HS I. Lý thuyÕt: (10’). -> HS tr¶ lêi * C¸c bíc tiÕn hµnh: Nªu c¸c bíc gi¶i bµi to¸n tÝnh thµnh phÇn phÇn -T×m khèi lîng mol cña hîp chÊt. tr¨m theo khèi lîng - Xác định số mol nguyên tử của mỗi nguyªn tè trong hîp chÊt. - TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña mçi nguyªn tè. -> HS tr¶ lêi * C¸c bíc tiÕn hµnh: Nêu các bớc giải bài toán về xác định công - T×m khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã trong thøc ho¸ häc 1 mol chÊt. - T×m sè mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè cã trong 1 mol hîp chÊt. - Suy ra chØ sè x,y vµ viÕt c«ng thøc ho¸ häc cần xác định. II.Bµi tËp: ( 30’) Bµi (9’) TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m( theo khèi lîng ) của N trong các loại phân đạm sau: NH4NO3( đạm 2 lá); (NH2)2CO ( ure) và(NH4)2SO4(đạm 1 l¸). So s¸nh tØ lÖ phÇn tr¨m N trong c¸c lo¹i phân đạm nói trên. GV gäi tõng HS lªn b¶ng hoµn thµnh c¸c bíc. -> HS chép đề và đọc -> Cho biÕt c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c lo¹i phân đạm, yêu cầu tính khối lợng mol và tinh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña N -> HS lªn b¶ng. Bµi gi¶i. MNH4NO3 = 80(g). %N = 28 .100% = 35% 80. M(NH2)2CO= 60(g). %N= 28 . 100% = 46,6% 60. M(NH4)2SO4= 132(g). %N = 28. 100%=21,2% 132 TØ lÖ phÇn tr¨m N trong (NH2)2CO lµ cao nhÊt Bµi2(5’) Trong 2 lo¹i quÆng s¾t lµ piritFeS2 vµ Fe2O3. QuÆng s¾t nµo nhiÒu kim lo¹i Fe h¬n -> HS đọc -> tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng GV gäi 1 HS lªn b¶ng hoµn thµnh .. -> Hs lªn b¶ng MFe2O3=160(g). Bµi gi¶i %Fe = 112.100% = 70% 160.

(38) MFeS2= 120(g). Gọi 1 HS đọc Híng dÉn hs lµm. Bµi cho biÕt g× vµ tÝnh g×?. %Fe = 56 .100% = 30% 120. Bµi3(9’) a. Hîp chÊt gi÷a nguyªn tè X víi O cã %X = 43,66%. BiÕt X cã ho¸ trÞ (V) trong hîp chÊt với oxi. Xác định công thức hoá học của oxit trªn. b. T×m c«ng thøc ho¸ häc cña 1 oxit cña nit¬. BiÕt r»ng trong oxit nµy cã 7g N kÕt hîp víi 16g O -> HS đọc Bµi gi¶i a. Gäi c«ng thøc hîp chÊt lµ X2O5 %O = 100 – 43,66 = 56,34% Theo c«ng thøc X2O5, ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè. 2Mx = %M 2Mx = 43,66 5Mo %O 5 .16 56,34 Mx = 5. 16 .43,66 = 31(g) 56,34 §ã lµ nguyªn tè photpho(P). Cong thøc cña hîp chÊt lµ P2O5 b. Theo đề bài trong oxit của N có 7g N kết hîp víi 16g O nghÜa lµ cho biÕt tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè mN : mO= 7:16 Gäi c«ng thøc lµ NxOy, ta cã tØ lÖ khèi lîng 14x : 16y = 7 :16 x:y = 7 : 16 = 0,5:1 14 16 x : y = 1 :2 C«ng thøc ho¸ häc cña oxit lµ: NO2 Bµi4(9’) Mét hîp chÊt X t¹o bëi 2 nguyªn tè P vµ O, trong đó oxi chiếm 43,645% về khối lợng. Hãy xác định CTHH của oxit. Biết dX/O2=3,44 %P = 100 – 43,64% = 56,36% Gäi c«ng thøc ph©n tö cña oxit lµ PxOy MX = 3,44 .32 =110(g) Khèi lîng cña P trong 1 mol hîp chÊt 110 . 56,36 = 62(g); nP = 62: 31 = 2(mol) 100 Khèi läng cña O trong 1 mol hîp chÊt 110 .43,64 = 48(g); nO = 48 : 16 = 3(mol) 100. c. Cñng cè ,luyÖn tËp:(3’) - GV gäi 1 HS nh¾c l¹i néi dung c¬ b¶n cña tiÕt häc - HS nh¾c l¹i . - GV nhËn xÐt , chèt l¹i KT . d. Híng dÉn häc sinh tù ë nhµ: (2’) - VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp trong sbt..

(39) Ngµy so¹n: 24/12/2011 TiÕt 19. Ngµy gi¶ng:29/12/2011/8a,8c 31/12/2011/8c. Gi¶i bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. 1. Môc tiªu bài dạy: a.VÒ kiÕn thøc: - HS biÕt c¸ch tÝnh thÓ tÝch( ë ®ktc) hoÆc khèi lîng, lîng chÊt cña c¸c chÊt trong ph¬ng tr×nh ho¸ häc. b.VÒ kü n¨ng: - Rèn kỹ năng lập PTHH và kỹ năng sử dụng các công thức chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích vµ lîng chÊt c.Về thái độ: - Gi¸o dôc cho HS lßng yªu thÝch m«n häc. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS : a. ChuÈn bÞ cña GV: gi¸o ¸n, sbt. b. ChuÈn bÞ cña HS: chuÈn bÞ bµi. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: GV kÕt hîp kiÓm tra kiÕn thøc cò trong tiÕt häc. b. D¹y béi dung bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. Lý thuyÕt: (10’) Cho học sinh nhắc lại các kiến thức đã học Nªu c¸c bíc gi¶i bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. Gọi 1hs đọc đề bài và tóm tắt Bµi to¸n cho biÕt g×, yªu cÇu tÝnh g×?. Híng dÉn häc sinh lµm vµ gäi 1hs lªn b¶ng. -> HS tr¶ lêi * C¸ch bíc tiÕn hµnh: - TÝnh sè mol cña chÊt mµ ®Çu bµi cho. - LËp PTHH. - TÝnh sè mol cÇn biÕt theo ph¬ng tr×nh. - TÝnh ra khèi lîng( thÓ tÝch). II. Bµi tËp: (30’) Bµi 1 (8’) Nung nãng hçn hîp gåm 4,48g bét Fe vµ 3,2g bét S trong èng nghiÖm ®Ëy kÝn. Sau ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn theo ph¬ng tr×nh Fe + S FeS TÝnh khèi lîng FeS t¹o thµnh. -> HS đọc. -> bµi cho biÕt khèi lîng cña bét Fe vµ S .Yªu cÇu tÝnh khèi lîng cña s¶n phÈm mFe= 4,48g mS = 3,2g mFeS= ? -> Hs lªn b¶ng Bµi gi¶i nFe = 4,48 = 0,08( mol); nS = 3,2: 32=0,1mol 56 PTHH: Fe + S FeS 1mol 1mol 1mol Theo ®Çu bµi:0,08mol 0,1mol LËp tØ sè : 0,08 < 0,1 Sd 1 1.

(40) Gọi hs đọc Bµi to¸n ta ph¶i tÝnh nh thÕ nµo Híng dÉn häc sinh cïng lµm.. Ph¶n øng: 0,08mol 0,08mol 0,08mol Theo PT trên và dữ kiện đề bàI S d nên tính khèi lîng FeS theo Fe mFeS = 0,08 . 88 = 7,04(g) Bµi2(8’) Khi nung đá vôi chứa 90% khối lợng CaCO3 thu đợc 11 tấn CaO và 8,8 tấn khí CO2. Hãy tÝnh khèi lîng CaCO3 ®em nung. -> HS đọc -> tính theo định luật bảo toàn khối lợng -> HS cïng lµm Gi¶i PTH¦: CaCO3 CaO + CO2 mCaCO3 = mCaO + mCO2= 11,2 + 8,8 = 20 tÊn Theo đầu bài, đá vôi chứa 90% CaCO3 nên khối lợng đá vôi đem nung 20 .100 = 22,23 tÊn 90 Bµi 3(8’) Cho 8,125g kim lo¹i Zn t¸c dông víi 18,25g HCl. H·y tÝnh khèi lîng ZnCl2 vµ thÓ tÝch khÝ H2(®ktc) t¹o thµnh. Gọi hs đọc bài và tóm tắt bài.. Gäi 1hs lªn b¶ng lµm Bµi cho biÕt g×, yªu cÇu ta tÝnh g× Gäi 1 hs lªn b¶ng. -> HS đọc và tóm tắt. mZn= 8,125g mHCl = 18,25g mZnCl2=? VH2 =? -> HS lªn b¶ng nZn = 8,125 : 65 =0,125mol nHCl = 18,25 : 36,5 = 0,5(mol) PTP¦: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol Theo đề bài 0,125mol 0,5mol LËp tØ sè: 0,125 < 0,5 => HCl d 1 2 P¦mol:0,125 0,125 0,125 0,125 Theo PT trªn vµ d÷ kiÖn ®Çu bµi cho ta thÊyHCl d nZnCl2 = nZn = nH2 = 0,15 mol mZnCl2 = 0,15 . 136 = 20,4(g) ( MZnCl2 = 65 + 35,5 .2 = 136g) VH2 = 22,4 .0,15 = 3,36(l) Bµi 4(6’) Cho 10,6g Na2CO3 tác dụng vừa đủ với HCl. Hái sinh ra bao nhiªu g muèi NaCl? Bao nhiªu l khÝ CO2 (®ktc) -> bµi cho biÕt sè gNa2CO3 .Yªu cÇu tÝnh khèi lîng cña NaCl vµ thÓ tÝch khÝ CO2 nNa2CO3 = 10,6 : 106 = 0,1(mol) PTP¦:.

(41) Na2CO3 + 2HCl 1mol 2mol 0,1mol. 2NaCl + CO2 + H2O 2mol 1mol xmol ymol. x = 0,2mol => mNaCl = 0,2 .58,5 = 11,7g y = 0,1 mol => VCO2 = 0,1 .22,4 = 2,24l c. Cñng cè, luyÖn tËp:(3’) GV yêu cầu HS nhắc lại các kiến thức cơ bản đã học HS nh¾c l¹i GV nhËn xÐt bæ xung. d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(2’) - VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp trong sbt - Xem tríc bµi luyÖn tËp. Ngµy so¹n:31/12/2011 TiÕt 20. Ngµy gi¶ng: 5/1/2012/8a,8c 7/12/2011/8b. luyÖn tËp vÒ tÝnh chÊt cña oxi. 1.Môc tiªu bµi d¹y: a. VÒ kiÕn thøc: - HS nắm đợc các tính chất vật lý và hoá học của oxi - Giải đợc các bài tập có liên quan . b. VÒ kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng gi¶i bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. c. Về thái độ: - Gi¸o dôc cho HS lßng yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña GV: - Gi¸o ¸n, sbt b. ChuÈn bÞ cña HS: - ChuÈn bÞ bµi. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: Gv kÕt hîp KT kiÕn thøc cò trong tiÕt häc . b. D¹y néi dung bµi míi: I. Lý thuyÕt: (10’) ?Nªu tÝnh chÊt vËt lý cña oxi ?Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi ?ViÕt ph¬ng tr×nh minh ho¹. -> Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi , Ýt tan trong níc, nÆng h¬n kh«ng khÝ ->t¸c dông víi phi kim, t¸c dông víi kim lo¹i vµ t¸c dông víi hîp chÊt *. T¸c dông víi S t¹o ra khÝ Sunfur¬ O2 (k) + S (r) ⃗t 0 SO2 (k) KhÝ sunfur¬ *. T¸c dông víi P t¹o ra ®iphotpho.

(42) pentaoxit 4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r) ®iphotpho pentaoxit *. T¸c dông víi kim lo¹i 3Fe (r) + 2O2 (k)  Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ *. T¸c dông víi hîp chÊt 2O2 (k) + CH4 (k)  CO2 (k) + 2H2O (l) II. Bµi tËp: (30’) Cho học sinh chép đề và đọc đề. Bµi to¸n cho biÕt g× vµ yªu cÇu tÝnh g×?. Bµi 1(10’) §èt ch¸y 6,2g P trong b×nh chøa 6,72l(®ktc) khÝ oxi t¹o thµnh ®iphotphopentaoxit P2O5. TÝnh khèi lîng P2O5 t¹o thµnh -> Hsđọc -> Bµi cho biÕt khèi lîng vµ thÓ tÝch, yªu cÇu tÝnh khèi lîng P2O5. Nªu c¸c bíc gi¶i bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. -> HS tr¶ lêi Híng dÉn häc sinh gi¶i vµ gäi häc sinh lªn b¶ng. Híng dÉn häc sinh vµ gäi häc sinh lªn b¶ng lµm. -> HS lªn b¶ng. Bµi gi¶i nP = 6,2 : 31 = 0,2(mol) nO2= 6,72 ; 22,4 = 0,3(mol) PTP¦: 4P + 5O2 -> 2P2O5 Theo PTHH: 4mol 5mol 2mol Theo đề bài: 0,2mol 0,3mol LËp tØ sè: 0,2 < 0,3 => Sè mol O2 d 4 5 Ph¶n øng: 0,2mol x mol x = 2 . 0,2 = 0,1 mol 4 mP2O5 = 0,1 .142 = 14,2g Bµi 2 :(12’) a. Hîp chÊt gi÷a nguyªn tè X víi O cã %X = 43,66%. BiÕt X cã ho¸ trÞ (V) trong hîp chÊt với oxi. Xác định công thức hoá học của oxit trªn. b. T×m c«ng thøc ho¸ häc cña 1 oxit cña nit¬. BiÕt r»ng trong oxit nµy cã 7g N kÕt hîp víi 16g O -> HS đọc Bµi gi¶i a. Gäi c«ng thøc hîp chÊt lµ X2O5 %O = 100 – 43,66 = 56,34% Theo c«ng thøc X2O5, ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè. 2Mx = %M 2Mx = 43,66 5Mo %O 5 .16 56,34 Mx = 5. 16 .43,66 = 31(g).

(43) 56,34 §ã lµ nguyªn tè photpho(P). Cong thøc cña hîp chÊt lµ P2O5 b. Theo đề bài trong oxit của N có 7g N kết hîp víi 16g O nghÜa lµ cho biÕt tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè mN : mO= 7:16 Gäi c«ng thøc lµ NxOy, ta cã tØ lÖ khèi lîng 14x : 16y = 7 :16 x:y = 7 : 16 = 0,5:1 14 16 x : y = 1 :2 C«ng thøc ho¸ häc cña oxit lµ: NO2 3,125mol 22,4 . 3,125 = 70l. GV cho HS chép đề . Híng dÉn HS hoµn thµnh BT . Gv gäi 1 HS lªn b¶ng hoµn thµnh .. Bµi 3: (8’) Cho 10,6g Na2CO3 tác dụng vừa đủ với HCl. Hái sinh ra bao nhiªu g muèi NaCl? Bao nhiªu l khÝ CO2 (®ktc) -> bµi cho biÕt sè gNa2CO3 .Yªu cÇu tÝnh khèi lîng cña NaCl vµ thÓ tÝch khÝ CO2 nNa2CO3 = 10,6 : 106 = 0,1(mol) PTP¦: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 1mol 2mol 2mol 1mol 0,1mol xmol ymol x = 0,2mol => mNaCl = 0,2 .58,5 = 11,7g y = 0,1 mol => VCO2 = 0,1 .22,4 = 2,24l. c. Cñng cè, luyÖn tËp: (4’) GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc träng t©m cña bµi häc ? HS nh¾c l¹i . GV nhËn xÐt chèt l¹i KT. d. Híng dÉn häc ë nhµ : (2’) - VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp trong sbt - Xem tríc bµi míi. Ngµy so¹n: 6/1/2012. Ngµy gi¶ng: 9/1/2012/8c 12/1/2012/8a 13/1/2012/8b TiÕt 21. 1. Môc tiªu bµi d¹y: a. VÒ iÕn thøc:. luyÖn tËp vÒ sù oxi ho¸.

(44) - HS nắm đợc sự oxi hoá là gì? thế nào là phản ứng hoá hợp và những ứng dụng của oxi trong cuéc sèng. b. VÒ kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ gi¶i bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc c. Về thái độ : Gi¸o dôc cho Hs lßng yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. ChuÈn bÞ cña GV: gi¸o ¸n, sbt b. ChuÈn bÞ cña HS: chuÈn bÞ bµi 3.TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò : Gv kÕt hîp kiÓm tra kiÕn thøc cò trong tiÕt häc . b. D¹y néi dung bµi míi :. Hoạt động của GV Sù oxi ho¸ lµ g×? cho VD. ThÕ nµo lµ ph¶n øng ho¸ hîp. Nªu nh÷ng øng dông cña oxi trong cuéc sèng. Hoạt động của HS I. Lý thuyÕt: ( 10’) -> Sù t¸c dông cña oxi víi chÊt kh¸c gäi lµ sự oxi hoá( chất đó là đơn chất hay hợp chÊt) 2Mg + O2 -> 2MgO -> Ph¶n øng ho¸ hîp lµ ph¶n øng ho¸ häc trong đó 1 chất mới sinh ra từ 2 hay nhiều chÊt ban ®Çu -> Cần cho sự hô hấp và đốt nhiên liệu. Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng. Gäi 2 häc sinh lªn b¶ng. Híng dÉn häc sinh vµ gäi häc sinh lªn b¶ng lµm. II. Bµi tËp( 32’) Bµi1(8’) LËp PTHH biÓu diÔn ph¶n øng ho¸ hîp cña clo víi c¸c kim lo¹i Mg, Fe, Cu, Mn vµ khÝ H2, biÕt r»ng c«ng thøc ho¸ häc c¸c hîp chất đợc tạo thành là:MgCl2, FeCl3, CuCl2, MnCl2, HCl Bµi gi¶i Mg + Cl2 -> MgCl2 2Fe +3 Cl2 -> 2FeCl3 Cu + Cl2 -> CuCl2 Mn + Cl2 -> MnCl2 H2 + Cl2 -> 2HCl Bµi 2( 6’) Trong nh÷ng chÊt sau ®©y, nh÷ng chÊt nµo lµ oxit axit, oxit baz¬: NO, BaO, P2O5, Na2O, CuO, Al2O3, N2O5, SO2, CO2, CO, Mn2O7 Bµi gi¶i oxit axit: P2O5, N2O5, SO2, CO2, Mn2O7(HMnO4 oxit baz¬: BaO, Na2O, CuO, Al2O3 Bµi 3( 10’) ViÕt PT biÓu diÔn nh÷ng chuyÓn ho¸ sau: a. Kali -> kalioxit -> kalihi®roxit b. Lu huúnh -> khÝ.

(45) sunfuz¬>axitsunfuricH2SO3 Bµi gi¶i a. 4K + O2 -> 2K2O K2O + H2O -> 2KOH b. S + O2 -> SO2 ; SO2 + H2O -> H2SO3 Bµi 4(8’)Trong c¸c ph¶n øng sau, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ho¸ hîp?( c©n b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng) a. Fe + O2 -> Fe3O4 b. MgCO3 -> MgO + CO2 c. CuO + H2 -> H2O + Cu d. CaO + H2O -> Ca(OH)2 e. SO2 + O2 -> SO3 f. Na2O + H2O -> N¹OH Gäi häc sinh nh¾c l¹i ph¶n øng ho¸ hîp lµ g×? Häc sinh lªn b¶ng Ph¶n øng ho¸ hîp: a. 3Fe +2 O2 -> Fe3O4 e. 2SO2 + O2 -> 2SO3 f. Na2O + H2O -> 2N¹OH c. Cñng cè, luyÖn tËp:(2’) - GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh bµi häc - HS nh¾c l¹i . GV nhËn xÐt bæ xung d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (1’) - VÒ nhµ häc bµi vµ lµm bµi ë nhµ - Lµm c¸c bµi tËp trong sbt - xem tríc bµi ‘ ®iÒu chÕ oxi”.

(46) Ngµy so¹n: 13/1/2012 TiÕt 22. Ngµy gi¶ng: 15/1/2012/8c 19/1/2012/8a 20/1/2012/8b luyÖn tËp vÒ c¸ch ®iÒu chÕ oxi. 1. Môc tiªu bµi d¹y: a. VÒ kiÕn thøc: - Học sinh nắm đợc cách điều chế oxi trong phòng thí nhgiệm và trong công nghiệp. Biết đợc ph¶n øng ph©n huû b. VÒ kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng gi¶i bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc c. Về thái độ : Gi¸o dôc cho häc sinh yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a.ChuÈn bÞ cña GV: Gi¸o ¸n, SGK b. ChuÈn bÞ cña HS: ChuÈn bÞ bµi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: Gv kÕt hîp kiÓm tra kiÕn thøc cò trong tiÕt häc . b.D¹y néi dung bµi míi Hoạt động của GV Hoạt động củaúH I. Lý thuyÕt: (10’) §Ó ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm ta ph¶i dïng nh÷ng hîp chÊt nµo? -> Ta ph¶i dïng nh÷ng hîp chÊt giµu oxi vµ dễ phân huỷ ở nhiệt độ cao ViÕt ph¬ng tr×nh minh ho¹ 2 KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 Nªu nguyªn liÖu s¶n xuÊt khÝ oxi trong c«ng nghiÖp Nªu c¸ch s¶n xuÊt. -> Kh«ng khÝ vµ níc. Ph¶n øng ph©n huû lµ g×? cho vÝ dô.. -> Ph¶n øng ph©n huû lµ ph¶n øng ho¸ häc trong đó 1 chất sinh ra 2 hay nhiều chất mới CaCO3 -> CaO + CO2 II. Bµi tËp: 32’ Bµi 1 ( 5’) Hãy xác định phản ứng sau đây phản ứng thuéc lo¹i ph¶n øng g×? a. 2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2. -> HS tr¶ lêi.

(47) Ph¶n øng ph©n huû lµ g×?P h¶n øng ho¸ hîp lµ g×? Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng. Gọi 1 học sinh đọc đề bài Bµi cho ta biÕt g×? Híng dÉn häc sinh lµm vµ gäi 1 häc sinh lªn b¶ng. b. 2SO2 + O2 -> 2SO3 c. CuCO3.Cu(OH)2 -> 2CuO + H2O + CO2 d. CaO + H2O -> Ca(OH)2 -> HS tr¶ lêi - Ph¶n øng ph©n huû: a,c - Ph¶n øng ho¸ hîp : c, d Bµi 2 ( 7’) Nhiệt phân đá vôi cho ta vôi sống và 1 chất khí, chất khí này làm đục nớc vôi trong. a. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc b.Muèn ®iÒu chÕ 14 t¹ v«i sèng, cÇn bao nhiêu tạ đá vôi Bµi gi¶i PTP¦: CaCO3 -> CaO + CO2 Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng trªn ta cã: 100kg CaCO3 -> 56kgCaO x t¹ 14 t¹ x= 14 . 100 = 25 t¹ 56 Bµi 3 (5’) Trong công nghiệp, để điều chế 112m3 khí O2 (®ktc) ngêi ta ®iÖn ph©n níc. TÝnh khèi lîng níc cÇn dïng. Híng dÉn häc sinh lµm vµ gäi 1häc sinh lªn b¶ng. Gäi 2 häc sinh lªn b¶ng. PTHH®iÖn ph©n níc: 2 H2O -> 2H2 + O2 2 .18kg 22,4m3 xkg 112m3 x = 180kg Bµi 4 (8’) a. trong những chất sau, những chất nào đợc dùng để điều chế oxi? Viết phơng trònh phản øng vµ nªu ®IÒu kiÖn ph¶n øng HgO, Na2O, KMnO4, KClO3, Cl2O7,CO2,H2O b. Nh÷ng ph¶n øng ®iÒu chÕ O2 cã thÓ xÕp vào phản ứng phân huỷ đợc không giải thích Bµi gi¶i a. Những chất dùng để điều chế oxi 2HgO -> Hg + O2 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 2H2O -> 2H2 + O2 b. Tất cả các phản ứng điều chế oxi đều là ph¶n øng ph©n huû vµ tõ 1 chÊt sinh ra nhiÒu chÊt míi( trõ c¸ch ®iÒu chÕ oxi tõ kh«ng khÝ) Bµi 5 ( 7’) §èt ch¸y hoµn toµn 1 kg than chøa 90% C vµ t¹p chÊt kh«ng ch¸y. Tãnh khèi lîng kh«ng khÝ cÇn dïng . BiÕt r»ng Vkk= 5VO2 Bµi gi¶i.

(48) C1. nC = 1000 . 90 = 75mol 100. 12 PTP¦: C + O2 -> CO2 1mol 1mol 75mol75mol Trong cùng đIều kiện nhiệt độ, áp suất tỉ lệ số mol khí bằng tỉ lệ thể tích khí, do đó ta cã: nkk = 5 nO2 mkk = ( 5 .75) .29 = 10875g ( 1mol kh«ng khÝ cã khèi lîng 29g). Híng dÉn råi gi¶i cho häc sinh. C2. mC = 1000 . 90 = 900g 100 PTP¦ C + O2 -> CO2 12g 32g 900g xg x = 900 . 32 = 2400g; nkk = 5 nO2 12 mkk = 5. 2400 .29 = 10875g 32 c. Cñng cè, luyÖn tËp: (2’) - GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh bµi häc - HS nh¾c l¹i . GV nhËn xÐt bæ xung d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (1’) - VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp trong s¸ch bµi tËp - Xem trø¬c bµi kh«ng khÝ. Ngµy so¹n: 23/1/11. Ngµy gi¶ng: 29/1/11 TiÕt 23. luyÖn tËp vÒ kh«ng khÝ. 1. Môc tiªu : a. Kiến thức: Học sinh nắm đợc thành phần của không khí, biết đợc sự cháy và sự oxi hoá chËm b. Kü n¨ng; RÌn kü n¨ng gi¶i bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc c. Gi¸o dôc t tëng t×nh c¶m: Häc sinh yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. GV: gi¸o ¸n , SBT b. HS : ChuÈn bÞ bµi cò 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò( trong qu¸ tr×nh häc) b. Bµi míi Hoạt động của thầy GV Gọi học sinh đọc đề bài và trả lời câu hái. Hoạt động của trò * Bµi tËp: (40’) Bµi 1( 10’) Kh«ng khÝ lµ 1 hçn hîp khÝ gåm 2 khÝ chñ yÕu lµ O2 vµ N2. Oxi chiÕm kho¶ng 20% vÒ thÓ tÝch. H·y tÝnh xem tØ lÖ vÒ khèi lîng O2 trong kh«ng.

(49) khÝ. GV Gäi häc sinh lªn b¶ng. Bµi gi¶i Các khí trong cùng điều kiện( nhiệt độ và áp suÊt) tØ lÖ thÓ tÝch chÝnh lµ tØ lÖ sè mol. Gi¶ sö trong a mol kh«ng khÝ cã 0,8a mol N2 vµ 0,2 a mol O2 mO2 = 0,2a . 32g; mN2 = 0,8a . 28g TØ lÖ khèi lîng cña O2 trong kh«ng khÝ % mO2 = 0,2a . 32 .100% = 6,4 .100% ( 0,8a .28) + (0,2a .32) 28,8 = 22,22%. GV Gọi học sinh đọc đề bài và trả lời câu hái. GV Gäi häc sinh lªn b¶ng. Bµi 2 (10’) §èt ch¸y a gam P trong b×nh chøa 13,44l(®ktc) khÝ oxi t¹o thµnh 28,4g P2O5. H·y tÝnh khèi lîng a gam. Bµi gi¶i nO2 = 13,44 : 22,4 = 0,6mol nP2O5 = 28,4 : 142 =0,2mol PTP¦ 4P + 5O2 -> 2P2O5 4mol 5mol 2mol Theo ®Çu bµi 0,6mol 0,2mol LËp tØ sè:. 0,6 > 5 Ph¶n øng: xmol x = 0,2 . 4 2. 0,2 2. => nO2 d 0,2mol. = 0,2mol. Bµi 3(10’) Bình đựng gas dùng để nấu ăn trong gia đình có chứa 12,5 kg butanC4H10 ở trạng thái lỏng đợc nÐn díi ¸p suÊt cao. TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn dùng để đốt cháy hết lợng nhiên liệu có. GV Gọi học sinh đọc đề bài và trả lời câu hái. GV Gäi häc sinh lªn b¶ng. Trong b×nh( biÕt thÓ tÝch khÝ oxi chiÕm kho¶ng 20% thể tích không khí, phản ứng đốt cháy khí butan cho CO2 vµ H2O) Bµi gi¶i MC4H10 = 58g nC4H10 = 12500 = 215,5mol 58 PTP¦ 2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O 2mol 13mol 215,5mol xmol x = 13 . 215,5 = 1400,75mol 2 Vkk= 1400,75 . 100 .22,4 = 156884l kk 20.

(50) GV Gọi học sinh đọc đề bài và trả lời câu hái. GV Gäi häc sinh lªn b¶ng. Bµi 4(10’) Đốt cháy 1 hỗn hợp bột Fe và Mg ,trong đó Mg cã khèi lîng lµ 0,96g cÇn dïng 1344cm3 khÝ oxi(®ktc), tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m mçi kim lo¹i. Bµi gi¶i nMg= 0,96 : 24 = 0,04mol nO2 -= 1344 = 0,06mol 1000 . 22,4 PTP¦ 2Mg + O2 -> 2MgO 2mol 1mol 0,04mol xmol x = 0,04 :2= 0,02mol nO2 còn lại dùng cho phản ứng đốt cháy Fe= 0,06 – 0,02 =0,04mol 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 3mol 2mol ymol 0,04mol y = 0,04 . 3 = 0,06mol 2 mFe = 0,06 . 56 = 3,36g=>%Fe = 3,36. 100% ( 3,36 + 0,96) = 77,78% %Mg = 100% - 77,78% = 22,22%. c.Cñng cè, luyÖn tËp: - GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh bµi häc - HS nh¾c l¹i . GV nhËn xÐt bæ xung d. Híng dÉn häc ë nhµ(5’) - VÒ nhµ häc bµi, lµm c¸c bµi tËp trong s¸ch bµi tËp - Xem tríc bµi ph¶n øng ho¸ hîp ****************************************** Ngµy so¹n: 7/2/11. Ngµy gi¶ng: 12/2/11. TiÕt 24. Gi¶i bµi tËp. 1.Môc tiªu: a. KiÕn thøc: Cñng cè l¹i toµn bé néi dung cña ch¬ng 4 b. Kü n¨ng: RÌn kü n¨ng gi¶i bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc c. Gi¸o dôc t tëng t×nh c¶m: Häc sinh yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. GV: SBT, gi¸o ¸n. b. HS: ChuÈn bÞ bµi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: Trong qu¸ tr×nh häc b. d¹y néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I. Lý thuyÕt: (10’) GV Cho học sinh hoạt động nhóm và yêu *Tính chất oxi cÇu tr¶ lêi c¸c c©u hái.

(51) + TÝnh chÊt vËt lÝ : + TÝnh chÊt ho¸ häc: - T¸c dông víi phi kim - T¸c dông víi kim lo¹i - T¸c dông víi hîp chÊt * Oxit - Lµ hîp chÊt cña oxi víi mét hîp chÊt kh¸c. Cã 2 lo¹i oxit: Oxit axit Oxit baz¬ ->Lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng - Sù oxi ho¸ chËm lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt nhng kh«ng ph¸t s¸ng * §iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y:. - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải cung cấp đủ oxi cho sự cháy * DËp t¾t sù ch¸y thùc hiÖn 1 trong 2 biÖn ph¸p: - Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy - C¸ch li chÊt ch¸y víi oxi.. Gọi 1 học sinh đọc đề bài và yêu cầu GV häc sinh tãm t¾t- gäi 1 häc sinh lªn b¶ng gi¶i. II.Bµi tËp(30’) Bµi 1(10’) §Ó oxi ho¸ hoµn toµn 5,4 g Al a. TÝnh thÓ tÝch oxi cÇn dïng b. Tính số g KMnO4 cần dùng để điều chế lợng oxi trªn -> HS đọc mAl = 5,4g a. VO2= b. mKMnO4 = Bµi gi¶i a. Sè mol Al: 5,4 : 27 = 0,2mol 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 4mol 3mol 0,2mol xmol x= 0,2 . 3 = 0,15mol 4 Thể tích khí oxi cần dùng để oxi hoá hoàn toàn 5,4g Al lµ: 0,15 . 22,4 = 3,36l b. PTP¦ 2KMnO4 -> K2MnO4 + O2 + MnO2 2mol 1mol ymol 0,15mol nKMnO4 = y = 0,15 . 2 = 0,3mol Khối lợng KMnO4 cần dùng để đIều chế 0,15mol oxi lµ: 0,3 . 158 = 47,4g Bµi 2( 5).

(52) Ngêi ta ®iÒu chÕ v«i sèng(CaO) b»ng c¸ch nung đá vôi CaCO3. Lợng vôi sống thu đợc từ 1 tấn đá v«i cã chøa 10% t¹p chÊt lµ: A. 0,252T C. 0,504T B. 0,378T D. 0,606T. GV Gọi 1 học sinh đọc, gv hớng dẫn học sinh lµm. §A: C PTP¦ nhiÖt ph©n : CaCO3 -> CaO + CO2 100T 56T 1T xT x = 56: 100 = 0,56T Khối lợng vôi thực tế thu đợc là: 0,56 . 90 =0,504T 100. GV Gọi học sinh đọc bài và tóm tắt Híng dÉn häc sinh lµm vµ gäi 1 häc sinh lªn b¶ng. Bµi 3(10’) Trong phßng thÝ nghiÖm cÇn ®iÒu chÕ 5,6l khÝ O2 (®ktc). Hái ph¶i dïng bao nhiªu g KClO3? ( trong đó khí oxi thu đợc sau phản ứng bị tiêu hao 10%) -> HS đọc bài và tóm tắt VO2 = 5,6l mKClO3= ? Bµi gi¶i nO2 = 5,6 : 22,4 = 0,25mol Vì thể tích O2 thu đựơc hao hụt 10% nên O2 phản øng sinh ra lµ 110% nO2 = 0,25 . 110 : 100 = 0,257mol PT nhiÖt ph©n KClO3 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 2mol 3mol 0,257 . 2 0,257 3 mKClO3= 0,257 . 2 . 122,5 = 22,46g 3. Bµi 4 (5) H·y cho biÕt nh÷ng ph¶n øng sau ®©y thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp hay ph¶n øng ph©n huû a. MgO + CO2 -> MgCO3 b. 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O c. 2NO + O2 -> 2NO2 - Ph¶n øng ph©n huû : b - Ph¶n øng ho¸ hîp: a, c c.Cñng cè luyÖn tËp: - GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh bµi häc - HS nh¾c l¹i . GV nhËn xÐt bæ xung d. Híng dÉn häc bµi ë nhµ:(5’) - Nh¾c l¹i träng t©m cña toµn bé ch¬ng.

(53) - VÒ nhµ häc bµi vµ lµm bµi tËp trong SBT ************************************ Ngµy so¹n : 14/2/11. TiÕt 25. Ngµy gi¶ng: 19/2/11. Gi¶i bµi tËp vÒ oxi. 1. Môc tiªu: a. Kiến thức: Học sinh nắm đợc tính chất vật lý , hoá học và những ứng dụng của hiđrô b. Kü n¨ng: RÌn kü n¨ng gi¶i bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. c. Gi¸o dôc t tëng t×nh c¶m: häc sinh yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ : a. GV: SBT, gi¸o ¸n. b. HS : ChuÈn bÞ bµi. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: trong qu¸ tr×nh häc b. Bµi míi: Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò I. Lý thuyÕt: ( 10’). Nªu tÝnh chÊt vËt lý cña hi®ro. -> lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan trong níc, nhÑ nhÊt trong c¸c chÊt khÝ.. Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc vµ viÕt ph¬ng tr×nh minh ho¹?. -> T¸c dông víi oxi:2H2 + O2 -> 2H2O - Tác dụng với đồng (II) oxit H2 + CuO -> H2O + Cu. Nªu nh÷ng øng dông cña hi®ro. -> HS tr¶ lêi II. Bµi tËp : ( 30) Bµi 1( 10’) Khử 20g đồng (II) oxit bằng khí hiđro. Hãy: a. Tính số g Cu kim loại thu đợc b. TÝnh thÓ tÝch hi®ro(®ktc) cÇn dïng. Gọi 1 học sinh đọc bài Gäi 1 em lªn b¶ng. -> HS đọc và lên bảng Bµi gi¶i a. nCuO= 20 : 80 = 0,25mol PTP¦: CuO + H2 -> Cu + H2O 1mol 1mol 1mol 0,25mol 0,25mol 0,25mol mCu = 0,25 . 64 = 16g b. VH2 = 0,25 . 22,4 = 5,6l Bµi 2( 10’) Có bao nhiêu g H2O đợc tạo thành sau khi.

(54) Gọi học sinh đọc bài và tóm tắt Híng dÉn häc sinh lµm , gäi 1 häc sinh lªn b¶ng. Gäi 1 häc sinh lªn tãm t¾t vµ gi¶i. cho hçn hîp gåm 22,4l khÝ hi®ro vµ 14 l khÝ oxi(®ktc) VH2 = 22,4l VO2 = 14l mH2O = Bµi gi¶i nH2 = 22,4 : 22,4 = 1mol nO2 = 14 : 22,4 = 0,625mol PTP¦: 2H2 + O2 -> 2H2O 2mol 1mol 2mol Theo đề bài: 1mol 0,625 Ph¶n øng 1mol 1mol LËp tØ sè 1/2 < 0,625/1 => nO2 d mH2O = 1 .18 = 18g Bµi 3(10’) Ph¶i dïng bao nhiªu g Zn, bao nhiªu gFe để đIều chế đợc 3,36l khí hiđro(đktc) khi cho tõng kim lo¹i trªn t¸c dông víi dung dÞch axitclohiddric VH2 = 3,36l mZn = mFe= nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15mol PTP¦: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 1mol 1mol 0,15mol 0,15mol mZn = 0,15 . 65 = 9,75g PTP¦: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 1mol 1mol 0,15mol 0,15 mFe = 0,15 . 56 = 8,4g. c. Cñng cè, luyÖn tËp: - GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh bµi häc - HS nh¾c l¹i . GV nhËn xÐt bæ xung d. Híng dÉn häc bµi vµ lµm bµi ë nhµ: (5’) - VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp trong SBT. - Xem tríc bµi: ph¶n øng oxi ho¸ khö **************************************. Ngµy so¹n: 25/2/2011. Ngµy gi¶ng: 5/3/2011.

(55) TiÕt:26. gi¶i bµi tËp vÒ ph¶n øng oxi ho¸ khö. 1. Môc tiªu : a. Kiến thức: Học sinh nắm đợc phản ứng oxi hoá khử là gì? thế nào là chất khử, chất oxi hoá, sù khö, sù oxi ho¸ b. Kỹ năng: Rèn kỹ năng phân biệt giữa các phản ứng đã học c. Gi¸o dôc t tëng t×nh c¶m: Häc sinh say mª m«n häc 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. GV: SGK, gi¸o ¸n b. HS: chuÈn bÞ bµi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: (trong qu¸ tr×nh häc) b. D¹y néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Sù khö lµ g×?. Hoạt động của trò I. Lý thuyÕt:( 10’) -> Sù t¸ch oxi ra khái hîp chÊt gäi lµ sù khö. ThÕ nµo lµ sù oxi ho¸?. -> Sù t¸c dông cña 1 chÊt víi oxi gäi lµ sù oxi ho¸. ThÕ nµo lµ chÊt khö, chÊt oxi ho¸?. -> ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c lµ chÊt khö ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c gäi lµ ch¸t oxi ho¸. Trong 1 sè ph¶n øng b¶n th©n oxi còng lµ chÊt oxi ho¸ Ph¶n øng oxi ho¸ khö lµ g×? h·y x¸c định chất khử, chất oxi hoá ,sự khử, sự oxi ho¸ trong ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau. -> Ph¶n øng oxi ho¸ khö lµ ph¶n øng ho¸ häc trong đó xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hoá sù oxi ho¸ HgO + H2 -> Hg + H2O Sù khö HgO : chÊt oxi ho¸, H2 : chÊt khö II. Bµi tËp: (30’). Cho häc sinh chÐp bµi vµo vë vµ gäi 2 häc sinh lªn b¶ng. Bµi 1 ( 10’) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh cña c¸c ph¶n øng oxi ho¸ khử sau đây, vẽ sơ đồ sự khử, sự oxi hoá, cho biÕt chÊt khö, chÊt oxi ho¸ Fe2O3 + CO …-> Fe + CO2 Fe3O4 + CO …-> FeO + CO2 Fe2O3 + Al …-> Fe + Al2O3 HgO + H2 …-> Hg + H2O Bµi lµm Sù khö.

(56) Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 Sù oxi ho¸ Fe2O3 : chÊt oxi ho¸, CO: chÊt khö Sù khö Fe3O4 + CO ->3 FeO + CO2 Sù oxi ho¸ Fe3O4: ChÊt oxi ho¸, CO: chÊt khö Sù khö Fe2O3 + 2Al ->2 Fe + Al2O3 Sù oxi ho¸ Fe2O3: chÊt khö, Al: chÊt oxi ho¸ Sù khö HgO + H2 -> Hg + H2O Sù oxi ho¸. Híng dÉn vµ gäi 4 häc sinh lªn b¶ng. Bµi 2(10) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn c¸c biÕn ho¸ sau vµ cho biÕt mçi lo¹i ph¶n øng trªn chóng thuéc lo¹i ph¶n øng g×? a. Na-> Na2O-> NaOH b. P-> P2O5 -> H3PO4-> Na3PO4 c. S-> SO2 -> SO3-> H2SO4 d. CaCO3 -> CaO-> Ca(OH)2 Ba× gi¶i a. 4Na + O2 -> 2Na2O(Ph¶n øng ho¸ hîp-oxihk Na2O + H2O -> 2NaOH( Ph¶n øng ho¸ hîp) b.4P + 5O2 -> 2P2O5(P¦HH- P¦OXHK) P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4(P¦HH) H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O(P¦TH) c. S + O2 -> SO2(P¦HH- P¦OXIHK) 2SO2 + O2-> 2SO3 P¦HH- P¦OXIHK SO3 + H2O -> H2SO4( P¦HH) d. CaCO3 -> CaO + CO2(P¦PH) CaO + H2O -> Ca(OH)2(P¦HH). Gäi 2 häc sinh lªn b¶ng. Bµi 3(10’) Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña nh÷ng ph¶n øng gi÷a c¸c chÊt sau: Mg + O2 -> Na + H2O -> P + O2 -> K2O + H2O -> Al + O2 -> P2O5 + H2O-> Al + Cl2 -> Bµi lµm 2Mg + O2 -> 2MgO 2Na + H2O ->2NaOH.

(57) 4P + 5O2 -> 2P2O5 K2O + H2O -> 2KOH 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 P2O5 + 3H2O->2H3PO4 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3. c. Cñng cè, luyÖn tËp:(4’) GV gäi HS nh¾c l¹i néi dung träng t©m cña bµi häc HS nh¾c l¹i . d. Híng dÉn häc bµi vµ lµm bµi ë nhµ: (1) - VÒ nhµ häc bµi vµ lµm bµi trong SBT - Xem tríc bµi : §iÒu chÕ khÝ hi®ro – ph¶n øng thÕ ************************************* Ngµy so¹n: 5/3/2011. Ngµy gi¶ng:12/3/2011 TiÕt: 27. Gi¶i bµi tËp vÒ hi®ro. 1. Môc tiªu : a. Kiến thức: Học sinh nắm đợc tính chất vật lý và tính chất hoá học của hiđro.Biết phản ứng thÕ lµ g×? b. Kü n¨ng: RÌn kü n¨ng gi¶i bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc. c. Gi¸o dôc t tëng t×nh c¶m: Häc sinh say mª m«n häc 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. GV: gi¸o ¸n. SBT b. HS: chuÈn bÞ bµi 3. TiÕn tr×nh bµi day: a. KiÓm tra bµi cò: ( trong qu¸ tr×nh häc) b. D¹y néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò I. Lý thuyÕt: (10’). Nªu nguyªn liÖu ®iÒu chÕ khÝ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm. -> Cho 1 sè kim lo¹i: Fe, Zn, Al, Mg…t¸c dông víi 1 sè axit : HCl, H2SO4 ViÕt ph¬ng tr×nh minh ho¹ -> Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 Nªu nguyªn liÖu s¶n xuÊt khÝ H2. -> H2O, khÝ tù nhiªn vµ khÝ dÇu má…. ViÕt ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ khÝ H2 tõ níc Ph¶n øngthÕ lµ g×? lÊy vÝ dô. -> 2H2O -> 2H2 + O2 -> Ph¶n øng thÕ lµ ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế 1 nguyên tử của nguyên tè trong hîp chÊt Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2.

(58) II. Bµi tËp: (30’). Híng dÉn häc sinh vµ gäi 1 häc sinh lªn b¶ng.. Bµi 1(10’) Cho c¸c kim lo¹i Na,Ca,Al lÇn lît t¸c dông víi HCl a.NÕu cho cïng 1 sè mol cña 1 trong c¸c kim lo¹i trªn t¸c dông víi axit HCl th× kim lo¹i nµo cho nhiÒu H2 h¬n b.Nếu thu đợc cùng số mol khí H2 thì khối lợng kim lo¹i nµo Ýt h¬n Bµi gi¶i a. Gäi sè mol cña c¸c kim lo¹i lµ x mol 2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2 2mol 1mol xmol x mol 2 Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2 1mol 1mol xmol xmol 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 2mol 3mol xmol 1,5x mol NÕu cïng sè mol th× kim lo¹i nh«m cho nhiÒu H2 nhÊt b. Gi¶ sö sè mol H2 lµ y mol 2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2 2mol 1mol 2ymol y mol Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2 1mol 2mol 1mol ymol ymol 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 2mol 3mol 2/3ymol y mol mNa= 2y . 23 = 46y: mCa = 40y: mAl = 2/3 . 27 = 18y Vậy cùng thu đợc lợng H2 nh nhau thì khối lợng kim loại cần ít nhất là nhôm. Gäi 3 häc sinh lªn b¶ng lµm. Bµi 2: ( 10’) LËp ph¬ng tr×nh cña c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau và xác định loại phản ứng: a. S¾t + axitclohi®ric-> ? + ? b. Kaliclotrat-> ? + ? c. Sắt + đồng sunfat-> ? + ? d. Nh«m + oxi-> ? + ? e. Níc -> ? + ? h. KhÝ cacbonic + magie-> ? + ? Bµi gi¶i - Ph¶n øng ho¸ hîp.

(59) Híng dÉn vµ gäi häc sinh cïng lµm. d. 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 - Ph¶n øng thÕ a. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 c. Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4 h. CO2 + 2Mg -> MgO + C - Ph¶n øng ph©n huû b. 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 e. 2H2O -> 2H2 + O2 - Ph¶n øng oxi ho¸ khö: a,c,d,h Bµi 3( 10’) So sánh thể tích khí hiđro(đktc) thu đợc trong mçi trêng hîp sau : a. 0,1mol Zn t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng d 0,1mol Al t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng d b. 0,2mol Zn t¸c dông víi dung dÞch HCl d 0,2mol Al t¸c dông víi dung dÞch HCl d Bµi gi¶i a. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol 2Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 2mol 3mol 0,1mol xmol x = 0,1 . 3= 0,15mol 2 ThÓ tÝch khÝ hi®ro do 0,1 mol nh«m sinh ra nhiÌu h¬n 0,1 mol Zn sinh ra. 0,15 . 22,4 > 0,1 . 22,4 3,36l > 2,24l b. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 1mol 1mol 0,2mol 0,2mol 2Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 2mol 3mol 0,2mol ymol x = 0,2 . 3= 0,3mol 2 ThÓ tÝch khÝ H2 do 0,2 mol Al sinh ra nhiÒu h¬n 0,2mol Zn sinh ra 0,3 . 22,4 > 0,2 . 22,4 6,72l > 4,48l c. Cñng cè, luyÖn tËp:(4’) GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung träng t©m cña bµi häc . HS nh¾c l¹i d. Híng dÉn häc bµi vµ lµm bµi ë nhµ:( 1’) - VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp trong SBT..

(60) - ¤n l¹i toµn bé ch¬ng 5. Ngµy so¹n: 13/3/2011 TiÕt 28. Ngµy gi¶ng: 19/3/8c Gi¶i bµi tËp vÒ níc. 1. Môc tiªu: a. Kiến thức: Học sinh nắm đợc thành phần hoá học của nớc, và tính chất vật lý và hoá học của níc b. Kü n¨ng: rÌn kü n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh vµ gi¶i bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc c. Thái độ: Học sinh ham học 2. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh: a. GV: gi¸o ¸n, SBT b. HS: chuÈn bÞ bµi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: GV kÕt hîp KT kiÕn thøc cò trong tiÕt häc . b. Bµi míi: Hoạt động của thầy Nªu c¸ch ph©n huû níc. Hoạt động của trò I. Lý thuyÕt: (10’) ->Hs tr¶ lêi. Nªu c¸ch tæng hîp níc. -> Hs tr¶ lêi. Nªu kÕt luËn. KL: Níc lµ hîp chÊt t¹o bëi 2 nguyªn tè lµ hi®ro vµ oxi.Chóng ho¸ hîp víi nhau theo tØ lÖ2 phÇn lµ hi®ro vµ 1phÇn lµ oxi… -> Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, kh«ng mïi….. Nªu tÝnh chÊt vËt lý cña hi®ro Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc? ViÕt ph¬ng tr×nh minh ho¹. -> - t¸c dông víi kim lo¹i: 2Na + 2 H2O -> 2NaOH + H2 - T¸c dông víi 1 sè oxit baz¬ CaO + H2O -> Ca(OH)2 - T¸c dông víi 1 sè oxit axit P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4. Nêu vai trò của nớc trong đời sống và sản xuÊt. -> Hs tr¶ lêi. e. Cu -> CuO. Híng dÉn häc sinh råi gäi 3 häc sinh lªn b¶ng. II. Bµi tËp: (30’) Bµi 1( 10’) ViÕt ph¬ng tr×nh biÓu diÔn chuyÓn ho¸ sau: a. Na -> Na2O -> NaOH b. Ca-> CaO -> Ca(OH)2-> CaCO3 c. H2 -> H2O -> NaOH d. CuO -> H2O -> H2SO4 -> H2 e. Cu -> CuO -> Cu Bµigi¶i a. 4Na + O2 -> 2Na2O.

(61) Na2O + H2O b. 2Ca + O2 CaO + H2O Ca(OH)2 + CO2 c. 2H2 + O2 2H2O + 2Na d. CuO + H2 H2O + SO3 H2SO4 + Fe e. 2Cu + O2 CuO + CO. Gäi 3 häc sinh lªn b¶ng. Gäi 1 häc sinh lªn tãm t¾t bµi Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng gi¶i. c. Cñng cè, luyÖn tËp:(4’) GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung bµi häc . HS nh¾c l¹i GV nhËn xÐt , bæ xung.. -> 2NaOH -> 2CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O -> 2H2O -> 2NaOH + H2 -> H2O + Cu -> H2SO4 -> H2 + FeSO4 -> 2CuO -> Cu + CO2. Bµi 2( 10) Lập các phơng trình hoá học theo sơ đồ sau: a. Kalioxit + níc …-> Kali hi®roxit b.KÏm + axitsunfuric ..-> KÏm sunfat + hi®ro c. Magie oxit + axit nitric…-> magie nitrat + níc d. Canxi + axitphotphoric…-> Canxiphotphat + hi®ro e. Oxit s¾t tõ(FeO.Fe2O3)+ axit clohi®ric…-> s¾t(II)clorua + S¾t(III)clorua + níc Bµi gi¶i a. K2O + H2O -> 2KOH b. Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 c. MgO + 2HNO3 – >Mg(NO3)2 + H2O d.3 Ca + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 3H2 e. Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Bµi 3( 10’) Cho 8,6g hçn hîp Ca vµ CaO t¸c dông víi níc d, thu đợc 1,68l khí hiđro(đktc) TÝnh khèi lîng mçi chÊt cã trong hçn hîp. Lµm thế nào biết đợc dung dịch sau phản ứng là axit hay baz¬ Bµi gi¶i mhh= 8,6g VH2= 1,68l mCa= mCaO= nH2= 1,68 = 0,075(mol) 22,4 PTP¦: Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2 1mol 1mol 0,075mol 0,075 CaO + H2O -> Ca(OH)2 mCa = 0,075 . 40 = 3(g) mCaO= 8,6 – 3 = 5,6(g) Dung dÞch sau ph¶n øng lµ dung dÞch baz¬, lµm quú tÝm ho¸ xanh.

(62) d. Híng dÉn häc bµi vµ lµm bµi ë nhµ:(1’) - VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp trong s¸ch bµi tËp - Xem tríc bµi: Axit, baz¬, muèi ***************************************** Ngµy so¹n: 20/3/2011 TiÕt 29. Ngµy gi¶ng: 26/3/8c. Gi¶i bµi tËp. 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: - Học sinh nắm đợc axit, bazơ, muối là gì. Biết công thức hoá học chung, phân loại và đọc tên b. Kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng viÕt c«ng thøc ho¸ häc. c.Thái độ : - Häc sinh yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ : a. GV: gi¸o ¸n, SBT b. HS: chuÈn bÞ bµi 3. TiÕn tr×nh bµi day: a. KiÓm tra bµi cò: GV kÕt hîp KT kiÕn thøc cò trong tiÕt häc. b.Bµi míi Hoạt động của thầy Axit lµ g×? viÕt c«ng thøc chung cña axit. Hoạt động của trò I. Lý thuyÕt: (10’). Axit đợc phân làm mấy loại? cho ví dụ. -> ph©n tö axit gåm 1 hay nhiÒu nguyªn tö H liªn kÕt víi gèc axit CTHH chung: HxA -> cã 2 lo¹i: axit cã oxi vµ axit kh«ng cã oxi. Nêu cách đọc tên. -> HS tr¶ lêi. Baz¬ lµ g×? viÕt c«ng thøc ho¸ häc chung. -> ph©n tö baz¬ gåm 1 nguyªn tö kim lo¹i vµ 1 hay nhiÒu nhãm OH CTHH chung: M(OH)n -> HS tr¶ lêi. Baz¬ ph©n lµm mÊy lo¹i? §ã lµ lo¹i nµo. Nªu cách đọc tên Muèi lµ g×? Ph©n lo¹i muèi.. -> ph©n tö muèi gåm 1 hay nhÒu nguyªn tö kim lo¹i vµ 1 hay nhiÒu gèc axit -> HS tr¶ lêi II. Bµi tËp: (30’) Bµi tËp 1(5’) H·y viÕt c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c muèi cña natri cã gèc axit cho díi ®©y: -NO3, -HSO3; =SO3; -HSO4; =SO4; -HCO3; =CO3; -HS; =S; -H2PO4; =HPO4;.

(63) Híng dÉn häc sinh mçi 1 g¹ch tîng trng cho 1 ho¸ trÞ vµ gäi häc sinh lªn b¶ng. Nh¾c l¹i thÕ nµo lµ oxit, axit, baz¬, muèi Gäi häc sinh lªn b¶ng. C¸c muèi natri: NaNO3, Na HSO3,, Na2SO3; NaHSO4; Na2SO4; NaHCO3; Na2CO3; NaHS; Na2S; NaH2PO4; Na2HPO4; Bµi 2 (7’) Cã nh÷ng chÊt mµ c«ng thøc ho¸ häc lµ: KOH, CuCl2, Al2O3, Fe(OH)2, Ca(OH)2, ZnSO4, NO2, HCl, Na2SO4, CaCO3, H2CO3, CuO, ZnO, SO3, NaHCO3, K2HPO4, NaHS, CuS, CO2, Mn2O7 Bµi gi¶i Oxit: NO2, CuO, ZnO, SO3, CO2, Mn2O7,Al2O3 Axit : HCl , H2CO3 Baz¬ : KOH, Fe(OH)2, Ca(OH)2, Muèi : ZnSO4 ,Na2SO4, CaCO3, NaHCO3, K2HPO4, NaHS, CuS. Híng dÉn vµ gäi 2 häc sinh lªn b¶ng. Bµi 3 ( 8’)Trong c¸c oxit sau ®©y, oxit nµo t¸c dông víi níc? ViÕt PTP¦ vµ gäi tªn s¶n phÈm t¹o thµnh: SO2, Al2O3, MgO, CaO, CO2, CrO, CuO, Li2O, N2O5, P2O5, Fe2O3, Fe3O4 Bµi gi¶i Nh÷ng oxit sau t¸c dông víi níc: SO2 + H2O -> H2SO3 axitsufur¬ CaO + H2O -> Ca(OH)2 canxihi®roxit CO2 + H2O -> H2CO3 axitcacbonic Li2O + H2O -> 2LiOH litihi®roxit N2O5 + H2O -> 2HNO3 axitnit¬ric P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 axitphotphoric Bµi 4(10’) ViÕt CTHH cña nh÷ng muèi cã tªn gäi díi ®©y: Nh«m sufat, canxihi®rocacbonat, canxiphotphat, natrisunfua, kalisunfit, Bµi gi¶i. Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng. Al2(SO4)3, Ca(HCO3)2, Ca3(PO4)2, Na2S c. cñng cè , luyÖn tËp :(4’) GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung bµi häc . HS nh¾c l¹i . GV nhËn xÐt bæ xung. d. Híng dÉn häc sinh häc ë nhµ: (1’) - VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp trong SBT - Xem tríc bµi dung dÞch ****************************************** Ngµy so¹n: 26/3/11 TiÕt 30. Ngµy gi¶ng: 2/4/2011. Gi¶i bµi tËp vÒ níc.

(64) 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: cñng cè l¹i c¸c kiÕn thøc vÒ níc vµ c¸c hîp chÊt: axit, baz¬, muèi b. Kỹ năng: Rèn kỹ năng phân biệt các hợp chất đã học và giải bài tập tính theo phơng trình ho¸ häc c. Gi¸o dôc t tëng t×nh c¶m: Häc sinh yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ: a. GV: gi¸o ¸n, SBT b. HS: chuÈn bÞ bµi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: GV kÕt hîp KT kiÕn thøc cò trong tiÕt häc. b. Bµi míi: Hoạt động của GV Chia líp thµnh 6 nhãm th¶o luËn(5’) theo néi dung - Nhãm 1: Th¶o luËn vÒ thµnh phÇn cña níc. - Nhãm 2: TÝnh chÊt ho¸ häc cña níc -Nhãm 3: Kh¸i niÖm, CTHH, tªn gäi cña axit - Nhóm 4: CTHH, định nghĩa, tên gọi của baz¬ - Nhãm 5: §Þnh nghÜa, CTHH, ph©n lo¹i, tªn gäi cña muèi. - Nhãm 6: Ghi l¹i c¸c bíc gi¶i PTHH Mời đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhËn xÐt.. Hoạt động của HS I. Lý thuyÕt: 10’ VËy c«ng thøc ho¸ häc cña níc lµ: H2O + TÝnh chÊt vËt lÝ (SGK) + TÝnh chÊt ho¸ häc: - T¸c dông víi kim lo¹i - T¸c dông víi oxit baz¬ - T¸c dông víi oxit axit. II. Bµi tËp: (30’) Bµi 1(7’) Cã 4 chÊt r¾n ë d¹ng bét lµ Al, Cu, Fe2O3, vµCuO. NÕu chØ dïng thuèc thö lµ dung dÞch HCl thì có thể nhận biết 4 chất trên đợc kh«ng? NÕu cã. Gọi học sinh đứng tại chỗ để trả lời. Th× viÕt c¸c PTP¦ Bµi gi¶i Cho dung dÞch HCl vµo 4 mÉu thö chøa bét Al, Cu, Fe2O3 vµ CuO, ta cã nhËn xÐt: - MÉu nµo thÊy kh«ng cã ph¶n øng lµ Cu - MÉu thö cã khÝ bay ra lµ Al: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 - MÉu thö sau ph¶n øng víi dung dÞch HCl cho dung dÞch mµu xanh lµ CuO CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O - MÉu thö nµo tan trong dung dÞch HCl lµ Fe2O3.

(65) H¬ngs dÉn häc sinh c¸ch lµm vµ gäi 2 häc sinh lªn b¶ng. Híng dÉn häc sinh c¸ch gi¶i. Bµi 2 (10’) a. viÕt c«ng thøc cña c¸c muèi sau ®©y; (1).kalicloruc,(2) canxi nitrat; (3 )đồng sunfat; (4)natrisunfit; (5) natri nitrat; ( 6)canxiphotphat; (7) đồng cacbonat b. Cho biÕt c¸c chÊt díi ®©y thuéc lo¹i hîp chất nào, viêt công thức của các chất đó: natrihi®roxit, khÝ sunfuro, s¾t III oxit, muèi ¨n, axitclohi®ric, axitphotphoric Bµi gi¶i a. KCl, Ca(NO3)2, CaSO4, Na2SO3,NaNO3,Ca3(PO4)2, CuCO3 b. C¸c chÊt trªn thuéc lo¹i hîp chÊt sau: - oxitaxit: CO2 , SO2 - oxitbaz¬: Fe2O3 - Baz¬: NaOH, - axit: HCl, H3PO4 - Muèi: NaCl Bµi 3( 13’) Dùng khí H2 để khử 50g hỗn hợp A gồm đồng II oxit vµ s¾t III oxit. BiÕt trong hçn hîp s¾t IIIoxit chiÕm 80% khèi lîng. ThÓ tÝch khÝ H2 cÇn dïng lµ: A. 29,4l B. 9,8l C. 19,6l D. 39,2l Bµi gi¶i Mcuo= 80g; MFe2o3 = 160g Theo đề bài cho: m Fe2O3 = 80 : 100 . 50 = 40g -> nFe2O3 = 40: 160 =0,25mol mCuO = 20 .50: 100 = 10g-> nCuO = 10: 80= 0,125mol CuO + H2 -> Cu + H2O 1mol 1mol 0,125mol 0,125mol Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O 1mol 3mol 0,25mol 0,25 .3mol Tæng sè mol khÝ H2 cÇn dïng: 0,125 + 0,75 = 0,875l VH2 = 0,875 . 22,4 = 19,6l. c. Cñng cè: (3’) - GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i träng t©m bµi «n tËp - HS nh¾c l¹i . - GV nhËn xÐt bæ xung d. Híng dÉn häc bµi ë nhµ: (2’) - VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp trong SBT - Xem tríc bµi dung dÞch.

(66) ********************************* Ngµy so¹n: 2/4/2011. Ngµy gi¶ng: 9/4/2011 TiÕt 31. Gi¶i bµi tËp vÒ axit-baz¬- muèi. 1. Môc tiªu: a. Kiến thức: học sinh nắm đợc dung dịch, dung môi, chất tan, dung dịch cha bão hoà và dung dÞch b·o hoµ. §é tan cña 1 chÊt trong níc b. Kü n¨ng: rÌn kü n¨ng ph©n biÖt c¸c chÊt trong dung dÞch c. Gi¸o dôc t tëng t×nh c¶m: häc sinh yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ : a. GV: gi¸o ¸n, SBT b. HS: chuÈn bÞ bµi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: GV kÕt hîp KT kiÕn thøc cò trong tiÕt häc. b. Bµi míi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. Lý thuyÕt: (10’) H·y lÊy 1 vÝ dô vµ cho biÕt chÊt tan, dung m«i, dung dÞch. ThÕ nµo lµ dung dÞch b·o hoµ, dung dich cha b·o hoµ Để độ tan của 1 chất trong nớc xảy ra nhanh h¬n ta thùc hiÖn nh÷ng biÖn ph¸p nµo?. -> Níc mÝa dung m«i: níc chất tan: đờng -> HS tr¶ lêi - KhuÊy dung dÞch, ®un nãng, nghiÒn nhá chÊt r¾n II> Bµi tËp : ( 30’) Bµi 1( 7’) Xác định độ tan của muối Na2CO3 trong nớc ở 200c. Biết rằng ở nhiệt độ này hoà tan hết 53g Na2CO3 trong 250g nớc thì đợc dung dịch bão hoµ Bµi gi¶i Theo đề bài ta có: ở 200c 250g nớc hoà tan đợc 53g Na2CO3 Vậy 100g nớc hoà tan đợc x g Na2CO3 x = 100 . 53 = 21.2g 250 Bµi 2( 7’). Nhiệt độ cña dung dÞch(00C) 20 40. §é tan( g/100g níc) HgCl2 7 10. KCl 34 40. Na2SO4 25 50.

(67) Gäi häc sinh nhËn xÐt. 60 15 45 48 80 25 50 45 100 60 55 42 a. Qua bảng độ tan của 3 muối trên, em có nhận xét gì về độ tan của chất rắn? b. Vì sao nhiệt độ chỉ ghi tới 1000c Bµi gi¶i a. §é tan cña ®a sè chÊt r¾n thêng t¨ng khi nhiÖt. độ tăng . Chất rắn Na2SO4 không theo quy luật trên, độ tan giảm khi nhiệt độ càng tăng. ở 400c chÊt tan nhiÒu nhÊt lµ Na2SO4 b. ở nhiệt độ trên 1000c, dung môi là nớc sẽ bay hơi, khiến cho độ tan của chất không xác định đợc. Híng dÉn häc sinh gi¶i vµ gäi häc sinh cïng gi¶i. Bµi 3( 10’) Cã bao nhiªu g NaNO3 sÏ t¸ch ra khái 200g dung dÞch b·o hoµ NaNO3 ë 500c, nÕu dung dịch đợc làm lạnh đến 200c Bµi gi¶i ở 500c độ tan NaNO3 là 114g 114g NaNO3 tan trong dung dÞch cã khèi lîng (100+114)g xg 200g. Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng gi¶i. x = 106,54g mH2O= 200 – 106,54 = 93,46g ë 200c 88g NaNO3 tan trong 100g níc yg 93,46g y = 82,25g Lîng NaNO3 kÕt tinh : 106,54 – 82,25 = 24,29g Bµi 4(6’) Dung dÞch b·o hoµ muèi NaNO3 ë 100c lµ 44,44%. §é tan cña NaNO3 ë 100c lµ: A. 60g B. 80g C. 40g D.50g Hãy chọn đáp án đúng Bµi gi¶Ø Trong 100g dung dÞch muèi cã: 55,56g níc hoµ tan 44,44g NaNO3 100g xg x = 100 . 44,44 = 80g 55,56 SNaNO3 ë 100c lµ 80g. c. Cñng cè: (3’) - GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i träng t©m bµi «n tËp - HS nh¾c l¹i . - GV nhËn xÐt bæ xung d. Híng dÉn häc bµi vµ lµm bµi ë nhµ: (2’).

(68) - VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp trong SBT -Xem trớc bài nồng độ dung dịch. Ngµy so¹n: 9/4/201. Ngµy gi¶ng: 16/4/2011 TiÕt 32. Gi¶i bµi tËp vÒ dung dÞch. 1. Môc tiªu: a.Kiến thức: học sinh nắm đợc nồng độ phần trăm của dung dịch b. Kü n¨ng: rÌn kü n¨ng gi¶i bµi tËp c. Gi¸o dôc t tëng t×nh c¶m: Häc sinh yªu thÝch m«n häc 2. chuÈn bÞ : a. GV: SBT, gi¸o ¸n b. HS: chuÈn bÞ bµi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: GV kÕt hîp KT kiÕn thøc cò trong tiÕt häc. b.Bµi míi: Hoạt động của thầy Nồng độ phần trăm là gì? Viết biểu thức tính nồng độ phần trăm. §a bµi tËp cho häc sinh. Híng dÉn häc sinh råi gäi häc sinh lªn b¶ng. Hoạt động của trò I. Lý thuyÕt: (10’) mct C% = mdd . 100%. Trong đó: C% là nồng độ % của dung dịch. mct khèi lîng chÊt tan mdd khèi lîng dung dÞch. mdd = mdm + mct II. Bµi tËp: (32’) Bµi 1 (12’) a. Khi lµm bay h¬i 50g 1 dung dÞch muối thu đợc 0,5g muối khan. Hỏi lúc đầu, dung dịch có nồng độ bao nhiêu phÇn tr¨m b. Hoµ tan 25g CaCl2 . 6H2O trong 300ml nớc. Dung dịch thu đợc có D = 1,08g/ml. Tính nồng độ phần trăm của dung dÞch Bµi gi¶i a. trong 50g dung dÞch cã 0,5g muèi khan vËy trong 100g dung dÞch cã x g muèi khan x = 0,5 . 100 = 1((g) 50 Vậy nồng độ ban đầu là 1% b. CaCl2 . 6H2O= 111 + 108 = 219g.

(69) Gäi sè g CaCl2 trong 25 g CaCl2 . 6H2O lµ x Ta cã: x = 111 =-> x = 12,7g 25 219 Coi khèi lîng 300mlníc lµ 300g( D = 1) th× khèi lîng c¶ dung dÞch lµ: 300 + 25 = 325g C% (CaCl2)= 12,7 .100% = 3,9% 325. Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng. Híng dÉn häc sinh cïng lµm. Bµi 2(10’) Hoµ tan 5,72g Na2CO3 .10H2O vµo 44,28ml nớc. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc là: A. 4,24% C. 6,5% B. 5,24% D. 5% Bµi gi¶i M Na2CO3 .10H2O= 286g Trong 286 g Na2CO3 .10H2O cã 106g Na2CO3 VËy trong 5,72 g Na2CO3 .10H2Ocã xg Na2CO3 Ta cã: x = 5,72 . 106 = 2,12g 286 Coi 44,28ml níc cã khèi lîng 44,28g. Khèi lîng dung dÞch sÏ lµ; 44,28 + 5,72 = 50g Trong 50g dung dÞch cã 2,12 g Na2CO3 Trong 100g dung dÞch cã 4,24 g Na2CO3 C% = 4,24% Bµi 3( 12’) a. CÇn ph¶i lÊy bao nhiªu ml dung dÞch H2SO4 96%, khối lợng riêng là 1,84g/ml để trong đó có 2,45g H2SO4? b. Cho sản phẩm thu đợc khi oxi hoá hoàn toµn 5,6 l SO2(®ktc) vµo trong 57,2ml dung dÞch H2SO460% cã D= 1,5g/ml. TÝnh C% của dung dịch H2SO4thu đợc Bµi gi¶Ø Trong 100g dung dÞch cã 96g H2SO4 Trong x g dung dÞch cã 2,45g H2SO4 x = 100 . 2,45 = 2,552(g) 96 ThÓ tÝch dung dÞch cÇn ph¶i lÊy: 2,552 : 1,84 = 1,387ml b. nSO2 = 5,6 : 22,4 = 0,25mol. PTHH: 2SO2 + 2mol 0,25mol m = 0,25 . 80 = 20g. O2 ->. 2SO3 2mol 0,25mol. Khèi lîng dung dÞch axit ban ®Çu 57,2 . 1,5 = 85,8g Trong 85,8g dung dÞch cã:.

(70) 85,8 . 60 = 51,48g 100 SO3 + H2O -> H2SO4 1mol 1mol 0,25mol 0,25mol m = 0,25 . 98 = 24,5g mdd= 20 + 85,8 = 105,8g C% = 51,48 + 24,5 . 100% = 71,8% 105,8 c. Cñng cè: (4’) - GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i träng t©m bµi «n tËp - HS nh¾c l¹i . - GV nhËn xÐt bæ xung d. Híng dÉn HS tù häc ë nhµ: (1’) - VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp trong SBT - Xem trớc bài nồng độ mol *********************************** Ngµy so¹n: 17/4 /2011 TiÕt 33 :. Ngµy gi¶ng: 23/4/2011. Giải bài tập về nồng độ dung dịch. 1. Môc tiªu : a. Kiến thức: Học sinh nắm đợc nồng độ mol là gì? biết đợc công thức tính nồng độ mol b. Kỹ năng: rèn kỹ năng giải bài tập về nồng độ mol c. Thái độ: Học sinh yêu thích môn học. 2. ChuÈn bÞ : a. GV: gi¸o ¸n, SBT b. HS: chuÈn bÞ bµi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: GV kÕt hîp KT kiÕn thøc cò trong tiÕt häc b.Bµi míi: Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò I. Lý thuyÕt: (10’). Nồng độ mol là gì?. -> HS tr¶ lêi. Viết biểu thức tính nồng độ mol. n CM = V ; n = CM . V Trong đó:. Gäi 4 häc sinh lªn b¶ng lµm. CM :là nồng độ mol( mol/ l) M. n: lµ sè mol chÊt tan(mol) V: lµ thÓ tÝch dung dÞch (lÝt) II. Bµi tËp: (30’) Bµi 1(8’) Hãy tính nồng độ mol của mỗi dung dịch sau: a. 1mol KCl trong 850ml dung dÞch b. 0,2mol CaCl2 trong 1,5l dung dÞch c. 450g CuSO4 trong 2l dung dÞch d. 0,03 mol Na2CO3 trong 1300ml dung dÞch.

(71) Hớng dẫn và gọi học sinh đứng tại chỗ cùng lµm. Bµi gi¶i a. CM= 1 . 1000 = 1,176M 850 b. CM = 0,2 . 1 = 0,133M 1,5 c. CM = 450 = 1,4M 160 . 2 d. CM = 0,03 . 1000 = 0,-23M 1300 Bµi 2 (8’) Cho thêm nớc vào 150g dung dịch HCl nồng độ 2,65% để tạo 2 l dung dịch. Tính nồng dộ M của dung dịch thu đợc Bµi gi¶i Trong 100g dung dÞch khi cha pha lo·ng cã2,65gHCl Trong 150g dung dÞch khi cha pha lo·ng cã x gHCl x= 150 . 2,65 = 3,975g 100 Sè mol HCl : 3,975 : 36,5 = 0,109mol CM = 0,109 : 2 = 0,0545M Bµi 3( 8’). Gäi 1 häc sinh tãm t¾t 1 häc sinh lªn b¶ng. Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng. Hái ph¶i thªm bao nhiªu l níc vµo 2 l dung dÞch NaOH 1M để thu đợc dung dịch có nồng độ 0,1M Bµi gi¶i Trong 2 l dung dÞch NaOH 1cã 2mol NaOH Trong 1 l dung dÞch sau khi pha lo·ng cã 0,1mol NaOH Trong x l dung dÞch sau khi pha lo·ng cã 2mol NaOH X = 1 . 2 = 20 l 0,1 vËy lîng níc ph¶i thªm : 20 – 2 = 18 l Bµi 4( 6’) Trén 2 l dung dÞch Na2CO3 0,1 M víi 3 l dung dịch Na2CO3 0,5M .Nồng độ mol của dung dịch thu đợc là A. 0,34M C. 0,32M B. 0,3M D. 0,5M Bµi gi¶i Sè mol trong 2 l dung dÞch Na2CO3 0,1 M: 0,1 . 2 = 0,2mol Sè mol trong 3 l dung dÞch Na2CO3 0,5 M 0,5 . 3 = 1,5mol CM = 1,5 + 0,2 = 0,34M 2+3 Đáp án đúng : A.

(72) c. Cñng cè, luyÖn tËp :(4’) GV cho HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh bµi häc. HS nh¾c l¹i GV chèt l¹i kiÕn thøc d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ:(1’) - VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp trong SBT - Xem tríc bµi pha chÕ dung dÞch Ngµy so¹n:24/4 /2011 Ngµy gi¶ng: 30/4/2011 TiÕt 34 :. Gi¶i bµi tËp vÒ Pha chÕ dung dÞch. 1.Muc tiªu: a. KiÕn thøc: Học sinh biết cách pha chế 1 nồng độ cho trớc b. Kü n¨ng: Rèn kỹ năng giải bài tập theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol c. Thái độ : Häc sinh ham häc 2. ChuÈn bÞ : a. GV: gi¸o ¸n, SBT b. HS: chuÈn bÞ bµi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: GV kÕt hîp kiÓm tra kiÕn thøc cò trong tiÕt häc b. Bµi míi: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I. Lý thuyÕt: II. Bµi tËp: 40’ Trong bài tập trên các em đã biết những đại Bài tập1( 10’): Pha chế 50 gam dung dịch CuSO4 lợng nào ? cần tìm những đại lợng nào để có nồng độ 10% pha chÕ dung dÞch a. TÝnh to¸n: Yªu cÇu nhãm häc sinh lªn b¶ng tÝnh to¸n T×m khèi lîng chÊt tan Híng dÉn häc sinh kÜ thuËt pha chÕ. - C¸ch c©n 5g CuSO4 khan - híng dÉn c¸ch dïng èng ®ong. 10.50 mCuSO4  5( gam) 100. - T×m khèi lîng dung m«i: mdm = mdd - mct = 50 - 5 = 45 (g) b. Pha chÕ: Cho 5 g CuSO4 khan vµo cèc, cho 45 ml níc dïng đũa thuỷ tính khuấy đều. Bµi tËp 2: (10’) Trong bài tập đã biết những đại lợng nào ? Pha chế 50 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M Cần tìm những đại lợng nào để pha chế a. Tính toán: dung dÞch - TÝnh sè mol chÊt tan Tính đại lợng đó ntn ?. 50.1 nCuSO4  0, 05(mol ) 1000. - Khèi lîng cña 0,05 mol CuSO4.

(73) mCuSO4. Híng dÉn häc sinh c¸ch pha chÕ dung dÞch - C©n ho¸ chÊt cho vµo cèc - Đổ nớc đến 50 ml Nhắc lại công việc để pha chế 50 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M. = 0,005 . 160 = 8 (g) b. C¸ch pha chÕ. Cho 5 gam CuSO4 khan vào ống đong, đổ từ từ nMuốn pha loãng một dung dịch thì ta phải ớc cất vào khuấy đều đến vạch 50 ml pha thªm níc vµo dung dÞch hiÖn cã, theo đề bài ta đã biết Vdd (1) cha ? làm thế nào để biết Vdd (1) ? Bµi tËp 3 (10'): Khi pha lo·ng dung dÞch th× sè mol cã thay Pha chÕ 100 lÝt dung dÞch MgSO4 0,4 M tõ dung đổi không ? dÞch MgSO4 2M n = C 1 . V1 = C 2 . V2 Yªu cÇu mét häc sinh lªn b¶ng tÝnh vµ ghi l¹i kÕt qu¶. a. TÝnh: - T×m sè mol chÊt ta cã trong 100 ml dung dÞch MgSO4 2M 0, 4.100. nMgSO  0, 04(mol ) Yªu cÇu häc sinh t×m hiÓu c¸ch pha chÕ 1000 SGK - Thể tích dung dịch MgSO4 2M trong đó chứa Yªu cÇu häc sinh thùc hiÖn c¸ch pha chÕ. 0,04 mol MgSO4 4. 1000.0, 04 Vml  20( ml ) 2. b. Pha chÕ: ®ong 20ml dung dÞch MgSO4 2M cho vµo cèc chia Yêu cầu học sinh đọc đề bài SGK độ có dung tích 200ml thêm từ từ nớc cất vào cốc Muốn pha chế dung dịch có nồng độ phần đến vạch 100ml và khuấy đều. Ta đợc 100ml dung dÞch MgSO4 0,4 M trăm ta cần tìm các đại lợng nào ? Khi ta pha lo·ng dung dÞch th× khèi lîng Bµi tËp 4 (10'): chất tan trong dung dịch có thay đổi Pha chế 150 g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10% kh«ng ? TÝnh khèi lîng NaCl 2,5% vµ khèi lîng a. TÝnh to¸n: dung dÞch NaCl 10% - Khèi lîng NaCl cã trong 150g dung dÞch NaCl TÝnh khèi lîng níc cÇn thªm vµo ? 2,5% mNaCl . Yêu cầu học sinh đọc cách pha chế SGK. 2,5.150 3, 75( gam) 100. Khèi lîng dung dÞch NaCl ban ®Çu cã chøa 3,75 g NaCl 100.3, 75 mdd  37,5( g ) 10. Khối lợng nớc cần dùng để pha chế.

(74) mH 2O 150  37,5 112,5( g ). b. C¸ch pha chÕ: Cân 37,5 gam dung dịch NaCl 10% đổ và cốc có dung tÝch kho¶ng 200ml - Cân (đong) 112,5 gam (ml) nớc cất sau đó đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên. Khuấy đều ta đợc 150 g dung dịch NaCl 2,5% c. Cñng cè ,luyÖn tËp :(4’) GV cho HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh bµi häc. HS nh¾c l¹i GV chèt l¹i kiÕn thøc d. Híng dÉn häc ë nhµ: (1’) - VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp trong SBT - Xem tríc bµi «n tËp ************************************ Ngµy so¹n: 1/5/2011 TiÕt 35. Ngµy gi¶ng: 7/5/2011. ¤n tËp häc k× II. 1. Môc tiªu: a. Kiến thức: Củng cố lại các kiến thức đã học của học kỳ II b. Kỹ năng: Rèn kỹ năng giảI các bàI tập tính theo pTHH, dung dịch, nồng độ mol và nồng độ phÇn tr¨m… c. Gi¸o dôc t tëng t×nh c¶m: häc sinh yªu thÝch m«n häc 2. ChuÈn bÞ : a. GV: gi¸o ¸n, SBT b. HS: chuÈn bÞ bµi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: GV kÕt hîp kiÓm tra kiÕn thøc cò trong tiÕt häc b. Bµi míi: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I. ¤n l¹i vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, hi®ro, níc vµ định nghĩa các loại phản ứng: (15’) Cho häc sinh nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc cÇn nhí vÒ oxi, hi®ro, níc. 1. TÝnh chÊt ho¸ häc cua oxi: a. t¸c dông víi 1 sè phi kim: S + O2 -> SO2 b. T¸c dông víi 1 sè kim lo¹i: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 c. T¸c dông víi 1 sè hîp chÊt CH4 + 2O2 -> 2H2O + CO2 2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro a. T¸c dông víi oxi 2H2 + O2 -> 2H2O.

(75) Gäi 2 häc sinh lªn b¶ng. Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng. b. T¸c dông víi oxi cña 1 sè kim lo¹i H2 + CuO -> Cu + H2O 3. TÝnh chÊt cña níc a. t¸c dông víi 1 sè kim lo¹i 2K + H2O -> 2KOH + H2 b. T¸c dông víi 1 sè oxit baz¬ CaO + H2O -> Ca(OH)2 c. T¸c dông víi 1 sè oxit axit P2O5 + H2O -> H3PO4 Bµi 1 ViÕt PTP¦ x¶y ra giòa c¸c cÆp chÊt sau: a. Photpho + oxi b. S¾t + Oxi c. Hi®ro + s¾tIII oxit d. Bari+ níc Cho biÕt chóng thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? a. 4P + 5O2 -> 2P2O5( poxihk- hh) b. 3Fe + 2O2-> Fe3O4(poxihk- hh) c. 3H2 + Fe2O3-> 2Fe + 3H2O ( poxihk- p thÕ) d. Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 (poxihk- hh) IIi. ¤n tËp c¸c kh¸i niÖm oxit, baz¬, axit, muèi: (13’) Bµi 3 Ph©n lo¹i c¸c chÊt sau K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2CO3, CO2, Fe(OH)3, HNO3, Ca(OH)2, HCl, K3PO4, Ba(OH)2, H2S, CuO, Ca(HCO3)2 Bµigi¶i - oxit: K2O, CO2, CO2, - axit: H2SO4, HNO3, HCl, H2S -Baz¬: Mg(OH)2, Fe(OH)3, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Muèi:AlCl3,Na2CO3,K3PO4,Ca(HCO3)2 III. ¤n l¹i c¸c kh¸i niÖm vÒ dung dÞch, dung dÞch b·o hoµ, dung dÞc cha b·o hoµ: (14’). Chia líp thµnh 5 nhãm yªu cÇu häc sinh th¶o luËn c¸c kh¸i niÖm dung dÞch, dung dịch bão hoà, độ tan,nồng đọ %, nồng độ mol  häc sinh tr¶ lêi §¹i diÖn häc sinh tr¶ lêi Bµi 1 TÝnh sè mol vµ mct cã trong a. 47 g dung dÞch NaNO3 b·o hoµ ë 200c a. ë 200c Cứ 100g nớc hoà tan đợc tối đa 88g NaNO3 t¹o thµnh 188g NaNO3 b·o hoµ Khèi lîng NaNO3 cã trong 47 g dung dÞch b·o hoµ.

(76) Híng dÉn häc sinh vµ gäi 2 häc sinh lªn b¶ng. ë 200c mNaNO3 = 47 . 88 = 22(g) 188 nNaNO3 = 22 : 65 = 0,259(mol. c. Cñng cè, luyÖn tËp:(4’) GV cho HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh bµi häc. HS nh¾c l¹i GV chèt l¹i kiÕn thøc d. Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ: (1’) - VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp - Ôn lại các kiến thức đã học. - ChuÈn bÞ cho tiÕt sau kiÓm ta Ngµy so¹n :7/5/2011 TiÕt 36 :. Ngµy d¹y :14/5/2011 «n t©p cuèi n¨m. 1. Mục tiêu: a. Kiến thức: -Ôn lại các khái niệm như : dung dịch, độ tan, dung dịch bão hoà, nồng độ phần trăm , nồng độ mol. b. Kĩ năng: -Rèn kĩ năng làm các bài tập về tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol hoặc tính các đại lượng trong dung dịch. c. Thái độ: -Học sinh yêu thích môn học 2. Chuẩn bị : a.Giáo viên: SGK + Giáo án b. Học sinh: Đọc bài ở nhà 3. Tiến trình bài dạy: a. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra. Vào bài: Ôn lại các kíên thức về dung dịch, nồng độ phần trăm và mol. b.Bài mới: Hoạt động của GV. Hoạt động của HS I. Ôn lại các khái niệm về dung dịch, dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão.

(77) Chia lớp thành 5 nhóm yêu cầu học sinh thảo luận các khái niệm dung dịch, dung dịch bão hoà, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol. hoà: 20'. - Đại diện các nhóm trình bày Bài 1 Tính số mol và khối lượng chất tan có trong: Hướng dẫn học sinh làm và gọi học sinh lên bảng. a. 47g dung dịch NaNO3 bão hoà ở 200c b. 27,2g dung dịch NaCl bão hoà ở 200c SNaNO3(200c)= 88g; SNaCl(200c) = 36g Bài giải a. ở 200c Cứ 100g nước hoà tan được tối đa 88g NaNO3 tạo thành 188gNaNO3 bão hoà. Khối lượng NaNO3 có trong 47g dung dịch bão hoà(ở 200c) mNaNO3 =( 47 x 88 ): 188 = 22(g) n NaNO3 = 22: 85 = 0,259(mol) b. 100g H2O hoà tan tối đa 36g NaCl tạo thành 136 g dung dịch bão hoà (ở 200c) mNaCl = 27,2 x 36 : 136 = 7,2 (g) nNaCl = 7,2 : 58,5 = 0,123(mol). ?Kh: Nêu biểu thức tính C%, CM.. Bài 2 Hoà tan 8g CuSO4 trong 100ml H2O. Tính C%, CM. 100ml = 0,1(l) MCuSO4 = 64 + 32 + 16 x 4 = 160(g) n = m : M = 8: 160 = 0,05(mol) CM = n : V = 0,05 : 0,1 = 0,5 (M) 100ml = 0,1 l => 100ml H2O = 100g vì DH2O = 1g/ml mddCuSO4 = mH2O + mCuSO4 = 100+ 8 = 108(g) C% = mct : mdd x 100% = 8 : 108 x 100% =.

(78) 7,4% Cho 5,4 g Al vào 20ml dung dịch H2SO4 1,35M. II. Luyện tập các bài tập tính theo PT có sử dụng C%, CM : (20'). a. Kim loại hay axit còn dư. Tính khối lượng Bài 3 Al b. Tính thể tích khí hiđro(ĐKTC) c. CM? Bài giải nAl = m : M = 5,4 : 27 = 0,2(mol) nH2SO4 = CM x V = 1,35 x 0,2 = 0,27(mol) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 sau phản ứng Al còn dư Theo PT nAl dư = nH2SO4 x 2 : 3 = 0,27 x 2 : 3 = 0,18(mol) nAldư = 0,2 - 0,18 = 0,02(Mol) mAldư = 0,02 x 27 = 0,54(g) Theo PT nH2 = nH2SO4(pư) = 0,27(mol) VH2 = 0,27 x 22,4 = 6,048(l) Theo PT: nAl2(SO4)3 = nAl : 2 = 0,18 : 2 = Hoà tan 8,4g Fe vào dung dịch HCl 10,95%( 0,09(mol) vừa đủ) Vddsaupư = Vdd(H2SO4) = 0,2(l) a. VH2=. CMAl2(SO4)3 = n : V = 0,09 : 0,2 = 0,45M. b.mdd =. Bài 4. c. C% dd sau pư =. nFe = 8,4 : 56 = 0,15(mol) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Theo pt: nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15(mol) nHCl = 2 x nH2 = 0,15 x 2 = 0,3 (mol) a. VH2 = n x 22,4 = 0,15 x 22,4 = 3,36(l).

(79) b. mHCl = 0,3 x 36,5 = 10,95(g) Khối lượng dung dịch HCl 10,95% cần dùng là 100g c. Dung dịch sau pư có FeCl2 mFeCl2 = 0,15 x 127 = 19,05(g) mH2 = 0,15 x 3 = 0,3(g) mddsaupư = mFe + mddHCl - mH2 = 8,4 + 100 0,3 = 108,1(g) C% FeCl2 = 19,05 : 107,1 x 100% = 17,6% c.Củng cố , luyÖn tËp: 3' -Nhắc lại trọng tâm của bài ôn tập - HS nh¾c l¹i . - GV nhËn xÐt , chèt l¹i KT d.Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà: 2' -Về nhà xem lại toàn bộ nội dung ôn tập và làm bài tập trong SBT.

(80)

Tu chon Hoa 8

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về