hoa 10

<span class='text_page_counter'>(1)</span>SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠOLÀO CAI. TRƯỜNG THPT SỐ 1 SAPA. KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10 NĂM HỌC: 2011 – 2012 Thời gian: 180 phút (không kể phát đề). Câu 1.(3 điểm) a. Hãy nêu sự khác nhau cơ bản trong cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử và mạng tinh thể ion. Liên kết hoá học trong hai loại mạng đó thuộc loại liên kết gì ? b. Giải thích tại sao CO32 –, không thể nhận thêm một oxi để tạo CO 42 – trong khi đó SO32 – có thể nhận thêm 1 nguyên tử oxi để cho ra SO42 – ? c. Giải thích tại sao hai phân tử NO2 có thể kết hợp với nhau tạo ra phân tử N2O4, trong khi đó hai phân tử CO2 không thể kết hợp với nhau để tạo ra phân tử C2O4 Câu 2. (2 điểm) Bổ túc và cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electrom a. Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 b. P + NH4ClO4 H3PO4 + N2 + Cl2 + … c. FexOy + HNO3 … + NnOm + H2O Câu 3(3 điểm). Hợp chất A có công thức MX 2, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân của M có n – p = 4; của X có n’ = p’, trong đó n, n’, p, p’ là số nơtron và số proton. Tổng số proton trong MX2 là 58. Viết kí hiệu nguyên tử của M, X và cấu hình electron M 2+ Câu 4(3 điểm) a. Nguyên tử vàng có bán kính và khối lượng mol lần lượt là 1,44A O và 197g/mol. Biết rằng khối lượng riêng của vàng kim loại là 19,36g/cm3. Hỏi các nguyên tử vàng chiếm bao nhiêu % thể tích trong tinh thể ? (cho N = 6,02.1023) b. Viết công thức cấu tạo các chất sau: HClO4, H3PO3, NH4NO3, H2SO4 Câu 5 (3 điểm) Cho vào nước dư 3g oxit của 1 kim loại hoá trị 1, ta được dung dịch kiềm, chia dung dịch làm hai phần bằng nhau: - Phần 1: Cho tác dụng hoàn toàn với 90 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng dung dịch làm quỳ tím hoá xanh. - Phần 2: Cho tác dụng với V(ml) dung dịch HCl 1M sau phản ứng dung dịch không làm đổi màu quỳ tím a. Tìm công thức phân tử oxit b. Tính V (Cho: Ba = 137; Li = 7; Na = 23; k = 39; Rb = 85; Cs = 133) Câu 6(3 điểm) 3,28g hỗn hợp 3 kim loại A, B, C có tỉ lệ số mol tương ứng là 4 : 3: 2 và có tỉ lệ khối lượng nguyên tử tương ứng là 3 : 5 : 7. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 3 kim loại trên trong dung dịch HCl dư thì thu được 2,0161 lít khí (đktc) và dung dịch A a. Xác định 3 kim loại A, B, C, Biết rằng khi chúng tác dụng với axit đều tạo muối kim loại hoá trị 2 b. Cho dung dịch xút dư vào dung dịch A, đun nóng trong không khí cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính lượng kết tủa thu được, biết rằng chỉ có 50% muối của kim loại B kết tủa với xút (cho: Ca = 40; Mg = 24; Fe = 56; Ni = 5; Sn = upload.123doc.net; Pb = 207; H = 1; O = 16) Câu 7(3 điểm) Hoà tan 46g một hỗn hợp gồm Ba và 2 kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì kế tiếp vào nước thì thu được dung dịch (D) và 11,2 lít khí (đktc). Nếu cho thêm 0,18 mol Na 2SO4 vào dung dịch (D) thì dung dịch sau phản ứng chưa kết tủa hết Ba2+. Nếu cho thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch (D) thì dung dịch sau phản ứng còn dư Na2SO4. Xác định tên 2 kim loại kiềm (Cho: Ba = 137; Li = 7; Na = 23; k = 39; Rb = 85; Cs = 133) (Thí sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn, giáo viên coi thi không giải thích gì thêm) SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LÀO CAI.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> TRƯỜNG THPT SỐ 1 SAPA. ĐÁP ÁN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10 NĂM HỌC: 2011 – 2012. 23 – 24 Câu 4 1 a. Ta có: mng tửAu = 197/6,02.10a.=Trong 327,24.10 g thể nguyên Câu mạng tinh 0,5 O –8 (3đ) r = 1,44A = 1,44.10 cm (3 đ) tử ở vị trí các nút của mạng là các –8 3 – 24 VAu = 4/3.п r3 = 4/3. 3,14.(1,44.10 ) =chúng 12,5.10 cm3với nguyên tử, liên kết 0,5 – 24 3 d = (327,24.10– 24)/(12,5.10nhau )= 26,179g/cm bằng liên kết cộng hoá trị Gọi x là % thể tích Au chiếm -chỗ Tronh mạng tinh thể ion ở vị Ta có: x = (19,36.100)/26,179 = 73,95 % mạng là các ion, trí các nút của chúng liên kết với nhau bằng lực hút tỉnh điện b. - Cấu tạo của CO32 – O 0,25 2– C= O 0,25 b.Công thức cấu tạo: O O O Trên nguyên tử cacbon trong H–O CO32 – không còn electron tự do H – O 0,25 H – Cl = O Hay: H – Cl chưaOliên ; kết nên Pkhông = O cóHay: P O khả H – O H – O năng liên kết thêm với 1 nguyên O O tử oxi để tạo ra CO H 42 – 0,25 H 2– H O - Cấu tạo của SO3 + – H–O O .. H – O O O H– N–H O–N ; S Hay: S 2– H–O O S =H – O O H O O Viết 1 công thức cấu tạo cho 0,25 điểm O a. Gọi công thức oxit kim loại hóa trị I: M O 2 Trên nguyên tử lưu huỳnh còn n 1 cặp electron tự do chưa liên kết, = 1.0,09 = 0,09mol HCl Câu 5 do đó có thể Phương trình phản ứng: M2O + nguyên 2HCl tử lưu huỳnh 2MCl + H2O (1) (3đ) tạo liên kết cho nhận với 1 1,5/(2M + 16) 3/(2M + 16) tử oxi thứ tư đểMtạo ra (1) suy ra: 3/(2M + nguyên 16) > 0,09 < 8,67 2– Suy ra: M là Li SO4 n c. - Cấu tạo của CO2 b. L2O(1/2 hỗn hợp) = 1,5/30 = 0,05 mol O = C = O 0,25 Phương trình phản ứng: Li2O + 2HCl 2LiCl + H2O (2) Trên nguyên tử cacbon 0,25 0,05 0,1 không còn electron tự do nên hai (2) suy ra: V = 0,1/1 = 0,1 lít = 100 ml phân tử CO2 không thể liên kết nhau để là: tạo4x, ra C 0,25 ứng là MA, MB, 2O2x 4 và KLNT tương a. Gọi số mol 3 kim loại A, B,với C lần lượt 3x, Cấu tạo của NO 2 MC O số mol H2 = 2,0262/22,4 = 0,09 mol ∙ N 0,25 ptpư: A + 2HCl ACl2 + H2 (1) O 4x 4x 4x Trên tử nitơ(2)còn 1 B + 2HCl BCl2 + Hnguyên 2 electron độc thân tự do, nên 3x 3x 3x nguyên này có khả(3) nặng Câu 6 C + 2HCl CCl2 +tửHnitơ 2 tạo ra liên kết cộng hoá trị với (3đ) 2x 2x 2x tử nitơ trong phân tử thứ (a) Từ (1), (2), (3) ta có : 4x + 3xnguyên + 2x = 0,09 x = 0,01 hai để tạo ra phân tử N O 2 4 Ta có: MB = 5/3MA (b) O O O 2 N∙. 526 32 =6 16. X M. 0,5 0,5. 1. 1. 0,5 1 0,5 0,5 0,5. 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> MC = 7/3MA (c) Mặc khác ta có: MA.4x + MB.3x + MC.2x = 3,28 (d) Từ (a), (b), (c), (d) suy ra: MA(0,04 + 5/3.0,03 + 7/3.0,02) = 3,28 Suy ra: MA = 24 A: Mg MB = 5/3.24 = 40 B: Ca MC = 7/3.24 = 56 C: Fe b. Dung dịch (A): MgCl2, CaCl2, FeCl2 Phương trình phản ứng: MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl 4x 4x CaCl2 + 2NaOH Ca(OH)2 + 2NaCl 1,5x 1,5x FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 2x 2x 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 2x 2x Từ (4), (5), (6), (7) suy ra: 58.0,04 +74.0,015 + 107.0,02 = 5,57g Câu 7 (3đ). số mol H2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol Gọi công thức trung bình 2 kim loại kiềm: M Phương trình phản ứng là: Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 (1) x x x M + H2O MOH + 1/2H2 (2) y y y/2 Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH (3) x x Từ (1) và (2) suy ra: x + y/2 = 0,5 (a) Ta có: 137x + My = 46 (b) Từ (3) suy ra: 0,18 < x < 0,21 (c) Từ (a) và (c) suy ra: x = 0,18 y = 0,64 x = 0,21 y = 0,58 Từ (b) suy ra: x = 0,18, y = 0,54 M = 33,34 x = 0,21, y = 0,58 M = 29,7 Na = 23 < 29,7 < M < 33,34 , K = 39 Hai kim loại kiềm là; Na và K Thí sinh giải theo cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25. (4). 0,125. (5). 0,125. (6). 0,125. (7). 0,125 0,5. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>