GA hoa 9

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngày soạn:16/8/2011 Ngaøy daïy: 18/8/2011 Tieát 1- Tuaàn 1. OÂN TẬP VỀ OXIT. I. MUÏC TIEÂU:. 1. Kiến thức:- Giúp HS khắc sâu khái niệm oxit, tính chất hóa học của oxit. 2. Kyõ naêng: - Cuûng coá caùch vieát phöông trình hoùa hoïc - Bieát caùch giaûi baøi taäp veà tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit. 3. Thái độ: Yêu thích môn học. II.CHUAÅN BÒ:. 1. GV: -Saùch giaùo khoa, saùch baøi taäp. 2. HS: - oân taäp veà oâxit III. BAØI MỚI :. 1. Ôn định tổ chức: 2. Kieåm tra baøi cuõ:. 3.Bài mới:. HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: Kiến thức cơ bản: - Neâu ñònh nghóa oxit? - Phân loại? - Cho ví duï?. - Neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit axit vaø oxit bazô? (Goïi 2 HS leân baûng vieát caùc TCHH ) Hoạt động 2: BAØI TẬP: BT 3: (SGK, trang 6) - Yêu cầu HS đọc BT 3. - Lần lượt gọi 5 HS lên bảng viết PTHH. - Nhaän xeùt – Boå sung.. HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi. - Oxit có 2 loại: oxit axit, oxit bazơ. - Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5 … - Oxit bazô: Na2O , CaO, BaO… H2O  Bazô Oxit bazô + Axit  Muoái + H2O Oxit bazô  Muoái H2O  Axit Oxit axit + Bazô  Muoái + H2O Oxit axit  Muoái Đọc BT 3. Từng cá nhân viết PTHH: a. H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O b. NaOH + SO3  H2SO4 + H2O c. H2O + SO2  H2SO3 d. H2O + CaO  Ca(OH)2 e. CaO + CO2  CaCO3.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> BT 5: (SGK, trang 6) Yêu cầu HS đọc BT 5. Moãi baøn laø 1 nhoùm thaûo luaän giaûi BT 5 (thời gian 3’). - Nhaän bieát khí CO2 baèng caùch naøo? Gọi đại diện nhóm trình bày.. Nhaän xeùt – boå sung. BT 4: (SGK, trang 9) - Yêu cầu HS đọc bài toán. - Gọi HS tóm tắt đề?. - Nêu hướng giải bài toán? - Nhaän xeùt boå sung. Gọi 1 HS giải lên bảng HS còn lại tự giải vào vở. Theo dỏi và hướng dẫn HS giải bài toán.. - Đọc BT 5. Thaûo luaän nhoùm nhoû. - Dùng nước vôi trong. Giaûi: - Dẫn hh khí CO2 và O2 qua bình đựng nước vôi trong, khí CO2 bị giữ lại trong bình: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O - Khí thoát ra khỏi bình là khí oxi tinh khieát. Đọc bài toán. 2.24l CO2 + 200ml ddBa(OH)2  BaCO3 + H2O a. PTHH? b. CM ddBa(OH) ❑3 =? c. mchaát keát tuûa =? Giaûi: a. CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 1mol 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol nCO2 = 0.1 mol b. Nồng độ mol của Ba(OH)2: CM = 0.5 M c. Khối lượng BaCO3: mBaCO3 =n*M = 0.1* 197 = 19.7 g. - Đọc bài toán, tóm đề: BT 3: (SGK, trang 9) - Soá mol HCl Hướng dẫn HS lớp nâng cao giải - Vieát PTHH. (2PTHH) - Laäp heä PT - Tìm x, y lần lượt là số mol của CuO, Fe2O3. - Tính KL 4. Củng cố: GV nhắc lạicác kiến thức cơ bản cần nhớ.. 5. Daën doø:.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> - Học lại các công thức tính toán hoá học. - Giaûi BT 1 trang 11.. Ngày soạn: 23/8/2011 Ngaøy daïy: 25/9/2011 Tieát 2- Tuaàn 2. AXIT. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT. I. MUÏC TIEÂU:. 1. Kiến thức: - Giúp HS khắc sâu khái niệm axit, tính chất hóa học của axit. 2. Kyõ naêng: - Nhận biết được axit, biết được tính chất hóa học riêng của axit sunfuric đặc. - Cuûng coá caùch vieát phöông trình hoùa hoïc - Bieát caùch giaûi baøi taäp veà tính chaát hoùa hoïc cuûa axit.. 3. Thái độ: Yêu thích môn học. II.CHUAÅN BÒ:. 1.GV: -Saùch giaùo khoa, saùch baøi taäp. 2.HS: - oân taäp veà oâxit III. BAØI MỚI :. 1. Ôn định tổ chức: 2. Kieåm tra baøi cuõ: 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV Hoạt động 1: Kiến thức cơ bản: - Neâu ñònh nghóa Axit? - Cho ví duï? - Có nhận xét gì về số nguyên tử hiñro vaø hoùa trò cuûa goác axit? - Neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa axit ? -. HOẠT ĐỘNG HS - Axit là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử H liên kết với gốc axit. - VD: H2SO4 ,HCl, HNO3 … - HS neâu nhaän xeùt. - TCHH cuûa axit. Axit làm quì tím hóa đỏ. Axit + KL  Muoái + H2.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Vieát PTHH?. Axit + Oxit bazô  Muoái + H2O Axit + Bazô  Muoái + H2O Caùc nhoùm thaûo luaän giaûi BT 1, 2. BT 1: Hoạt động 2: Bài tập: BT 1: Vieát PTHH khi cho dd HCl Mg + 2HCl  MgCl2 +H2 Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O lần lượt tác dụng với: ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O a. Magie. c. Keõm oxit b. Saét(III) hiñroxit d. Nhoâm oxit. Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O - Yeâu caàu caùc nhoùm thaûo luaän giaûi BT 2: Na2SO3+H2SO4  Na2SO4 +H2O +SO2 BT 1 (3’) Cu + 2H2SO4 ñ ⃗ t 0 CuSO4 + SO2 ↑ + Goïi HS trình baøy, nhaän xeùt. BT 2: Cho caùc chaát: Cu, Na2SO3 , 2H2O Để điều chế n mol H2SO4 ta chọn Na2SO4 thì H2SO4 tiết kiệm được axit hơn. a.Viết các PTHH của phản ứng điều chế SO2 từ các chất trên. b. Caàn ñieàu cheá n mol SO2 ,haõy BT 3: chọn chất nào để tiết kiệm được - Dùng H2SO4 để nhận biết 3 chất trên. Lấy H2SO4. Giaûi thích? mỗi lọ 1 ít làm mẩu thử: BT 3: Coù 3 loï khoâng nhaõn, moãi - Lần lượt nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào 3 mẩu lọ đựng 1 trong những chất rắn thử trên: sau: CuO, BaCl2 , Na2CO3 . Haõy + Loï xuaát hieän keát tuûa traéng laø BaCl2. chọn 1 thuốc thử để có thể nhận biết được cả 3 chất trên. Giải thích vaø vieát PTHH.. BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + HCl. + Lọ có khí thoát ra la øNa2CO3. Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+ H2O+CO2. + Loï coù dd maøu xanh laø CuO. CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O. BT 6: (SGK,trang 19) - Yêu cầu HS đọc bài tập. - Tóm tắt đề? - Nêu hướng giải BT6? - GV boå sung vaø goïi HS giaûi. - Nhaán maïnh caùch giaûi BT.. Giaûi: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0.15mol 0.3mol 0.15mol V. 3. 36. Soá mol H2: n = 22. 4 = 22. 4 = 0.15 mol Khối lượng Fe: M = n M = 0.15x56 = 8.4 g Nồng độ mol HCl: n. CM = V. =. 0. 3 0. 05 = 6 M.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> - Đọc bài toán, tóm đề: a. Soá mol HCl - Vieát PTHH. (2PTHH) BT 7: (SGK, trang 19) Hướng dẫn HS lớp nâng cao giải b. Lập hệ PT - Tìm x, y lần lượt là số mol của CuO, ZnO - Tính KL  %CuO vaø %ZnO c. Tính KL dd H2SO4: - Vieát PTHH - Từ số mol CuO và ZnO  Tổng số mol H2SO4 phản ứng. - Khối lượng chất tan H2SO4. - Khối lượng dung dịch H2SO4. 4. Củng cố: GV nhắc lạicác kiến thức cơ bản cần nhớù.. 5. Daën doø:. - Xem lại các công thức tính toán. - Giaûi caùc Bt 4.5, 4.6 SBT trang 7.. Ngày soạn: 30/8/2011 Ngaøy daïy: 1/9/2011 Tieát 3- Tuaàn 3 LUYỆN TẬP VỀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT- AXIT I. MUÏC TIEÂU:. 1. Kiến thức: - Nhằm củng cố lại tính chất hóa học của 2 loại hợp chất oxit và axit.. 2. Kyõ naêng:. - Cuûng coá caùch vieát phöông trình hoùa hoïc - Vaän duïng giaûi baøi taäp theo phöông trình hoùa hoïc.. 3. Thái độ: Yêu thích môn học. II.CHUAÅN BÒ:. 1.GV: -Saùch giaùo khoa, saùch baøi taäp..

<span class='text_page_counter'>(6)</span> 2.HS: - oân taäp veà oâxit, axit III. BAØI MỚI :. 1. ỔÂn định tổ chức: 2. Kieåm tra baøi cuõ: 3. Bài mới:. HOẠT ĐỘNG GV Hoạt động 1: Bài tập: Baøi taäp 2. 3 (SBT, trang 4) - Yêu cầu HS đọc yêu cầu của đề. - Cho HS thaûo luaän nhoùm nhoû (3’) , sau đó gọi các em lên giải trên bảng lớp. - Yeâu caàu caùc nhoùm quan saùt vaø nhaän xeùt. - GV toång keát . Baøi taäp 3: (SGK, trang 19) - Gọi HS đọc đề. Chia lớp làm 3 nhóm thảo luận (3’): Nhoùm 1: a Nhoùm 2: b Nhoùm 3: c - Gọi đại diện các nhóm trình bày. Nhaän xeùt. Baøi taäp 5: (SGK, trang 21) - Gọi HS đọc bài tập. - Cho HS laøm vieäc caù nhaân ; Goïi 5 HS moãi HS 2 PTHH giaûi treân baûng.. HOẠT ĐỘNG HS - Đọc đề. Thaûo luaän vaø trình baøy caùch giaûi: (1) CaO + CO2  CaCO3 (2) CaO + H2O  Ca(OH)2 (3) Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O (4) CaCO3  CaO + CO2 (5) CaO +2HCl  CaCl2 + H2O Nhoùm thaûo luaän vaø trình baøy: a. Duøng dd BaCl2 nhaän ra H2SO4 BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Hiện tượng: kết tủa trắng. b. Duøng dd BaCl2 nhaän ra Na2SO4: Na2SO4 + BaCL2 BaSO4 + 2NaCl c. Duøng quyø tím: H2SO4 làm quỳ tím hóa đỏ. Giaûi: (1) S + O2 ⃗ t 0 SO2 ⃗ (2) SO 2 + O2 T 0 SO3 (3) SO2 + Na2O  Na2SO3 (4) SO3 + H2O  H2SO4 (5) H2SO4 ñ + Cu ⃗ T 0 CuSO4 SO2 + H2O (6) SO2 + H2O  H2SO3 (7) H2SO3 + 2NaOH  Na2SO3 + 2H2O (8) Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O (9) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O (10) Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl. Đọc đề bài..

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Hoạt động 2: Bài toán: (Dành cho HS lớp nâng cao) BT: Hòa tan 3,1g Na2O vào nước để được 2 lit dung dịch. a. Cho biết nồng độ mol của dd thu được. b. Muoán trung hoøa dd treân caàn bao nhieâu gam dd H2SO4 20%. Yêu cầu HS đọc BT . - Tóm tắt đề và nêu hướng giải. Nhaän xeùt – Boå sung. - Goïi Hs giaûi. Nhaän xeùt.. Toùm taét: 3,1g Na2O + H2O  2l ddNaOH a.CM b.maxit =? ,C% = 20% Giaûi Soá mol Na2O: nNa ❑2. =. m M. 3,1. = 62 = 0,05 mol Na2O + H2O  2NaOH 1mol 2mol 0,05mol 0,1mol a. Nồng độ mol: O. n. 0,1. CM = V = 2 = 0,05 M b. 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O 0,1mol 0,05mol Khối lượng H2SO4: mH ❑2 SO ❑4 = n*M =0,05*98= 4,9 g Khối lượng dd H2SO4: 4 . 9 ∗100. mdd= 20 4. Củng cố: GV nhắc lạicác kiến thức cơ bản cần nhớù.. = 24.5 g. 5. Daën doø:. - Xem lại các công thức tính toán. - Giaûi caùc BT . 5.2, 5.3 SBT trang 7. - Chuaån bò baøi : Tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô.. Ngày soạn: 10/9/2011 Ngaøy daïy: 12/9/2011 Tieát 4- Tuaàn 5 BA ZƠ.À TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BA ZƠ I. MUÏC TIEÂU:.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> 1. Kiến thức: - Củng cố cho Hs những baơ tan , không tan. 2. Kyõ naêng:. - Giúp HS nắm vững tính chất hóa học của bazơ. - Cuûng coá caùch vieát phöông trình hoùa hoïc - Vaän duïng giaûi baøi taäp theo phöông trình hoùa hoïc.. 3. Thái độ: - Yêu thích môn học. II.CHUAÅN BÒ:. 1.GV: -Saùch giaùo khoa, saùch baøi taäp. 2.HS: - oân taäp veà ba zô. III. BAØI MỚI :. 1. ỔÂn định tổ chức: 2. Kieåm tra baøi cuõ: 3. Bài mới:. HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS - Phân tử gốm nguyên tử kim loại liên kết Hoạt động 1: Kiến thức cơ bản: Đặt câu hỏi và gọi cá nhân HS trả lời, với nhóm hiđroxit (OH). nhằm kiểm tra kiến thức của HS, nhận VD: NaOH : Natri hiñroxit xét và ghi điểm cho từng cá nhân HS. KOH: Kali hiñroxit - Ñònh nghóa bazô? Al(OH)3: Nhoâm hiñroxit - Cho ví duï? Cu(OH)2 : Đồng hiđroxit - Gồm 2 loại: - Goïi teân? + Bazô tan: NaOH, KOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 … + Bazô khoâng tan: Cu(OH)2 , Al(OH)2 - Phân loại bazơ? Cho ví dụ? Lưu ý HS nhớ những bazơ tan thường ,Fe(OH)3 ,… gaëp: NaOH, KOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 . - TCHH: + Làm đổi màu chất chỉ thị màu: Quỳ tím → xanh; phenol phtalein khoâng maøu - Tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô? thành đỏ. - Viết PTHH minh hoạ. + Tác dụng với oxit axit. + Tác dụng với axit. + Bazô khoâng tan bò nhieät phaân huyû. Đọc BT Nhoùm thaûo luaän giaûi BT. Đại diện trình bày: Baøi taäp 1: Hoạt động 2: Bài tập: Baøi taäp 1: Coù 3 loï khoâng nhaõn, moãi loï Choïn B..

<span class='text_page_counter'>(9)</span> đựng một chất rắn sau: Cu(OH) 2 , Ba(OH)2 ,NaOH .Chọn cách thử đơn giản nhất trong các chất sau để phân bieät 3 chaát treân. A. HCl C. CaO B. H2SO4 D. P2O5. Cu(OH)2 tan taïo dd maøu xanh Ba(OH)2 taïo keát tuûa traéng Coøn laïi laø NaOH. Viết PTHH minh hoạ.. 4. Củng cố: GV nhắc lạicác kiến thức cơ bản cần nhớù. 5. Daën doø: - Giaûi BT 5. SGK trang 25 vaø BT 4 SGK trang 27. - Chuaån bò baøi Tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô( tieáp)..

<span class='text_page_counter'>(10)</span>