hoa 8

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ho¸ häc.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> TiÕt 18: LuyÖn tËp ch¬ng I C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ I - KiÕn thøc cÇn nhí 1. Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> I - KiÕn thøc cÇn nhí 1. Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬. H·y cho biÕt hîp chÊt v« c¬ đợc phân thành nh÷ng lo¹i nµo?.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> C¸c hîp chÊt v« c¬. Oxit. Oxit baz¬. Oxit axit. Axit. Axit Axit kh«ng cã oxi cã oxi. Baz¬. Baz¬ tan. Baz¬ kh«ng tan. Muèi. Muèi axit. Muèi trung hßa.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> TiÕt 18: LuyÖn tËp ch¬ng I C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ I - KiÕn thøc cÇn nhí 1. Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ 2. TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> 2. TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ a, Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ Oxit baz¬. + Baz¬ + Oxit baz¬. + Axit + Oxit axit. + H2O. NhiÖt ph©n hñy. Muèi. + Baz¬. + Axit + Oxit axit. + Muèi. baz¬. Oxit axit. + Axit. + K.Lo¹i. + Axit. + Baz¬. + Oxit baz¬ + Muèi Axit.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> TiÕt 17: Bµi 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I. Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ: ? Ngoài các tính chất trên muối còn có những tính chất hóa học nào ? ? Trình bày điều kiện để các phản ứng hóa học đó xảy ra ?. Muèi +Muèi. Muèi. +Kim lo¹i Kim lo¹i. NhiÖt ph©n huû. ChÊt kh¸c.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> 2. TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ a, Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ b, Nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c cña muèi Muèi +Muèi. Muèi. +Kim lo¹i Kim lo¹i. NhiÖt ph©n huû. ChÊt kh¸c.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> TiÕt 18: LuyÖn tËp ch¬ng I C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ I - KiÕn thøc cÇn nhí 1. Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ 2. TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ a, Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ b, Nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c cña muèi.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Bµi tËp 2:. a) H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra (nÕu cã) 1/ NaOH + HCl. --->. 2/ BaCl2 + Na2SO4 3/ NaCl + CuSO4. --->. --->. 4/ MgCl2 + AgNO3. --->. 5/ Cu(OH)2 + FeCl3 6/ Fe(OH)3 + HCl. --->. --->.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Bµi tËp 2:. a) C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra (nÕu cã) 1/ NaOH + HCl. → NaCl + H2O. 2/ BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl 3/ NaCl 4/ MgCl2. + CuSO4 → kh«ng x¶y ra + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2. 5/ Cu(OH)2 + FeCl3 → kh«ng x¶y ra 6/ Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O. b)Trong c¸c PTHH trªn, ph¶n øng ho¸ häc nµo minh ho¹ cho tÝnh chÊt: Axit + baz¬ ----> muèi + níc Muèi + muèi -----> muèi + muèi. (PT 1 vµ PT 6) (PT 2 vµ PT 4).

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Bµi tËp 3:. a/ H·y nèi c¸c thÝ nghiÖm ë cét (A) víi hiÖn tîng ë cét (B) sao cho phï hîp? A TN1: Nhá dd NaOH vµo èng nghiÖm chøa dd CuSO4 TN2: Nhá dd HCl vµo èng nghiÖm chøa dd Na2CO3 TN3: Thæi CO2 vµo èng nghiÖm chøa dd Ca(OH)2 TN4: Nhá dd NaCl vµo èng nghiÖm chøa dd CuSO4. B a. XuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu tr¾ng. b. Kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y ra c. XuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu xanh l¬. d. Cã bät khÝ kh«ng mµu tho¸t ra.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Bµi tËp 3:. a/ H·y nèi c¸c thÝ nghiÖm ë cét (A) víi hiÖn tîng ë cét (B) sao cho phï hîp? A TN1: Nhá dd NaOH vµo èng nghiÖm chøa dd CuSO4 TN2: Nhá dd HCl vµo èng nghiÖm chøa dd Na2CO3 TN3: Thæi CO2 vµo èng nghiÖm chøa dd Ca(OH)2 TN4: Nhá dd NaCl vµo èng nghiÖm chøa dd CuSO4. B a. XuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu tr¾ng. b. Kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y ra c. XuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu xanh l¬. d. Cã bät khÝ kh«ng mµu tho¸t ra. b/ H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra trong c¸c thÝ nghiÖm trªn(nÕu cã)?.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> TiÕt 18: LuyÖn tËp ch¬ng I C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ I - KiÕn thøc cÇn nhí 1. Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ 2. TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬. II - LuyÖn tËp.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> II - LuyÖn tËp. Bµi tËp 3: (SGK – trang 43) Trén mét dung dÞch cã hoµ tan 0,2 mol CuCl2 víi mét dung dÞch cã hoµ tan 20 g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, đợc kết tủa và nớc lọc. Nung kết tủa đến khi khối lợng không đổi. a, ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc. b, Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau khi nung. c, TÝnh khèi lîng c¸c chÊt tan cã trong níc läc.. Phân tích đề: Níc läc ddCuCl2 mµu xanh. Läc Nung nãng ddNaOH kh«ng mµu. Hçn hîp sau ph¶n øng KÕt tña. ChÊt r¾n.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> II - LuyÖn tËp Bµi tËp 3: (SGK – trang 43) Trén mét dung dÞch cã hoµ tan 0,2 mol CuCl2 víi mét dung dÞch cã hoµ tan 20 g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, đợc kết tủa và nớc lọc. Nung kết tủa đến khi khối lợng không đổi. a, ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc. b, Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau khi nung. c, TÝnh khèi lîng c¸c chÊt tan cã trong níc läc. Tãm t¾t:. nCuCl = 0,2 mol mNaOH=20g  nNaOH= 20:40= 0,5 mol 2. a) ViÕt c¸c PTHH b) mCuO= ? m CuCl 2 c) mNaCl = ? hoÆc mNaOHcßn d =?.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> Bµi tËp 3: (SGK – trang 43) Tãm t¾t: nCuCl2= 0,2 mol mNaOH=20g  nNaOH= 20:40= 0,5 mol. a) ViÕt c¸c PTHH b) mCuO= ? mCuCl 2 c) mNaCl = ? hoÆc mNaOHcßn d =?. Bµi lµm: a) C¸c PTHH biÓu diÔn ph¶n øng: CuCl2 + 2NaOH. Theo PTHH: 1mol. 2mol. Gi¶ sö:. 0,4mol. 0,2mol. Cu(OH)2. to. Cu(OH)2 + 2NaCl (1). CuO +. H 2O. (2). b) Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau khi nung * Xác định chất phản ứng hết? V× nNaOH (ph¶n øng) = 0,4 mol < nNaOH (®Çu bµi) = 0,5 mol  NaOH d, CuCl2 hÕt.  Sản phẩm đợc tính theo CuCl2.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> Bµi tËp 3: (SGK – trang 43) Tãm t¾t:. a) ViÕt c¸c PTHH b) mCuO= ? mCuCl 2 c) mNaCl = ? hoÆc mNaOHcßn d =?. nCuCl = 0,2 mol mNaOH=20g  nNaOH= 20:40= 0,5 mol 2. Bµi lµm: a) C¸c PTHH biÓu diÔn ph¶n øng: CuCl22 + 2 NaOH. Theo PTHH: 1mol Theo §B:. Cu(OH)2 + 2NaCl (1). 2mol. 0,2mol 0,2mol. 0,4mol. Cu(OH)2. to. 1 mol. 2 mol. 0,2 mol. 0,4 mol. CuO +. 0,2mol. 0,2mol. H 2O. b) Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau khi nung. n Cu(OH) n CuO. n CuCl = 0,2 mol Theo PT (2): = n Cu(OH)= 0,2 mol Khèi lîng chÊt r¾n lµ: mCuO = 0,2.80 = 16 g Theo PT (1):. 2. VËy. =. 2. 2. mCuO = 16 g. (2).

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Bµi lµm: a) C¸c PTHH biÓu diÔn ph¶n øng: CuCl2. +. 0,2 mol Cu(OH)2. 2 NaOH. Cu(OH)2 +. 0,4 mol to. 0,2 mol. 0,2 mol. CuO. +. 2NaCl. (1). 0,4 mol. H 2O. (2). 0,2 mol. mCuO = 16 g. b) Khối lợng chất rắn thu đợc sau khi nung. c) TÝnh khèi lîng c¸c chÊt tan cã trong níc läc Trong níc läc cã NaCl vµ NaOH cßn d. Theo PT (1): n NaCl = 2n CuCl = 0,4 mol. . 2. Theo PT (2):. n NaOH= 2n CuCl. 2. = 0,4 mol. Sè mol NaOH cßn d lµ: 0,5 – 0,4 = 0,1 mol. VËy trong níc läc cã. mNaCl = 0,4 . 58,5 = 23,4 g. . mNaOH = 0,1 .40 = 40 g. mNaCl = 23,4 g mNaOH d = 40 g.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> Chó ý: C¸c bíc gi¶i bµi to¸n khi biÕt tríc lîng 2 chÊt tríc khi tham gia ph¶nøng (bµi to¸n vÒ lîng chÊt d). Bớc 1: Xác định số mol của 2 chất trớc khi tham gia ph¶n øng Bíc 2: Gi¶ sö mét trong hai chÊt tham gia ph¶n øng hÕt, tÝnh sè mol chÊt cßn l¹i theo PTP¦ Bớc 3: So sánh số mol chất vừa tính đợc với số mol chất đề bài cho  Xác định chất tác dụng hÕt Bớc 4: Dựa vào chất tác dụng hết để tính lợng các chất theo yêu cầu của đề bài..

<span class='text_page_counter'>(21)</span> TiÕt 18: LuyÖn tËp ch¬ng I C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ I - KiÕn thøc cÇn nhí 1. Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ 2. TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬. II - LuyÖn tËp 1. Bµi tËp ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ 2. Bµi tËp viÕt PTHH vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng 3. Bµi to¸n: ( C¸c bíc gi¶i bµi to¸n vÒ lîng chÊt d) BTVN: 1, 2 ( SGK – tr 43); 12.2 (tr 14 – SBT).

<span class='text_page_counter'>(22)</span>