de thi HSG lop 10

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Së GD & §T Thanh Ho¸ Trêng trung häc phæ th«ng L¬ng §¾c B»ng. Kú thi häc sinh giái trêng N¨m häc 2006 – 2007 M«n thi: Ho¸ Häc líp 10 Thêi gian: 150 phót. C©u 1: 1) H·y chØ ra ®iÓm sai ë mçi cÊu h×nh electron sau: a) 1s22s12p5 b) 1s2 2s22p64s23d6 c) 1s22s22p64p64s2 Viết lại cấu hình cho đúng mỗi cấu hình trên. Mỗi cấu hình đúng đó là cấu hình của hạt nµo (nguyªn tö, ion). H·y viÕt mét ph¬ng tr×nh ph¶n øng chøng minh tÝnh chÊt ho¸ häc ®iÓn h×nh ( nÕu cã) cña h¹t. 2) Ba nguyªn tè X, Y, Z ë trong cïng mét chu kú thuéc b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn cã tæng sè hiÖu nguyªn tö lµ 39. Sè hiÖu nguyªn tö cña Y b»ng trung b×nh céng sè hiÖu nguyªn tö cña X vµ Z. Nguyªn tö cña ba nguyªn tè trªn hÇu nh kh«ng ph¶n øng víi níc ở nhiệt độ thờng. a) Xác định vị trí của các nguyên tố trên trong bảng hệ thống tuần hoàn ( nhóm, ph©n nhãm, chu kú), viÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tö vµ gäi tªn tõng nguyªn tè b) So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử của các nguyên tố đó c) So sánh tính bazơ các hiđrôxit của các nguyên tố đó d) T×m c¸ch t¸ch tõng «xit ra khái hçn hîp oxit cña ba nguyªn tè trªn. C©u 2: 1) H·y cho biÕt d¹ng h×nh häc vµ tr¹ng th¸i lai ho¸ cña nguyªn tö trung t©m víi ph©n tử H2O và H2S. So sánh góc liên kết trong hai phân tử đó và giải thích. 2) Giải thích tại sao: Nhiệt độ sôi của nớc (1000C) cao hơn nhiệt độ sôi với của HF (+19,50C), mặc dù chúng đều có liên kết hiđrô và khối lợng phân tử gần bằng nhau C©u 3: 1) Cho khÝ A léi qua dung dÞch KMnO4 (m«i trêng H2SO4) lµm cho dung dÞch mÊt mµu. a) Cho biÕt b¶n chÊt cña khÝ A? kÓ ra mét sè chÊt v« c¬ cã thÓ lµ A. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh häa b) Nếu khí A làm mất màu dung dịch KMnO4 đồng thời tạo kết tủa, A có thể là chất nµo? ViÕt ph¬ng tr×nh minh häa 2) Cho 1,26 g hỗn hợp Mg và Al (trộn theo tỉ lệ mol 3:2) tác dụng với H2SO4 đặc, nóng vừa đủ, thu đợc 0,015 mol một sản phẩm có chứa lu huỳnh. a) Xác định sản phẩm có chứa lu huỳnh là chất nào trong các chất SO2, S, H2S? b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 36,75 % (d= 1,28 g/cm3) đã dùng. 3) Dụng cụ vẽ bên cạnh có thể dùng để ®iÒu chÕ chÊt khÝ nµo trong sè c¸c khÝ sau trong phßng thÝ nghiÖm: Cl2, O2, NO, NH3, SO2, CO2, H2, C2H4. Gi¶i thích. Lập bảng để xác định chất A, B, C t¬ng øng. dung dÞch B. A KhÝ C.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> C©u 3: 1) Hoà tan 2,14 g một muối clorua vào nớc thu đợc 200 ml dung dịch X. Cho 1/2 dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 2,87 g kết tủa. a) Xác định công thức muối clorua đã dùng b) Viết các phơng trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện, nÕu cã) §¬n chÊt A + NaOH. X. + KOH, ®un s«i. Y. Cl2. khÝ R. Z khÝ Q đơn chất B. 2) Nêu và giải thích quy luật biến đổi, tính axit, độ bền và tính ôxi hoá trong dãy: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 C©u 5: Nung a(g) hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đợc chất rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Cho phần một tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc hỗn hợp khí Z có tỉ khối hơi so với H2 lµ 13. 1. TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng mçi chÊt trong X 2. Cho phần 2 tác dụng hết với 55 g dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu đợc V lít khí SO2 (®ktc) vµ dung dÞch A. Cho dung dÞch A t¸c dông hÕt víi dung dÞch BaCl2 d t¹o thµnh 58,25 g kÕt tña. TÝnh a, V. Cho biÕt: Fe = 56; S = 32; O =16; H= 1; Ag = 108; Cl =35,5; N =14; Mg = 24; Al =27; Học sinh không đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố -------------------------HÕt-----------------------------.

<span class='text_page_counter'>(3)</span>