su dien phan

<span class='text_page_counter'>(1)</span>

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN I. KHÁI NIỆM II. SỰ ĐIỆN PHÂN CÁC CHẤT ĐIỆN LI III. ỨNG DỤNG CỦA SỰ ĐIỆN PHÂN. SGK. .

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN I. Khái niệm 1. ThÝ dô. SGK II. Sự điện phân các chất điện li. III. Ứng dụng. của sự điện phân. Cho dßng ®iÖn mét chiÒu ®i qua muèi NaCl nãng ch¶y.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> sơ đồ điều chế natri bằng PP điện phân NaCl nóng chảy. NaCl. Cl2. Na. Na nãng ch¶y NaCl nãng ch¶y. ĐIỆNCatot CỰC b»ng thÐp. Líi thÐp h×nh trô. ĐIỆN Catot CỰC b»ng thÐp. ĐIỆN CỰC Anot b»ng than ch×.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN I. Khái niệm. 1. ThÝ dô Cho dßng ®iÖn mét chiÒu ®i qua SGK muèi NaCl nãng ch¶y. . Catot (-) 2Na+ + 2e. NaCl nãng Na+ Cl ch¶y 2Cl2Na. II. Sự điện phân các chất điện li Ph¬ng tr×nh ®iÖn ph©n:. III. Ứng dụng. của sự điện phân. . Anot (+) Cl2 + 2e. 2. Kh¸i niÖm §iÖn ph©n lµ qu¸ tr×nh oxi ho¸ - khö x¶y ra trªn bÒ ®pnc 2NaCl 2Na + chiÒu Cl2 ®i qua mÆt c¸c ®iÖn cùc khi cã dßng ®iÖn 1 - T¹i catot (-): x¶y ra qu¸ tr×nh khö (nhËn e) chÊt ®iÖn li nãng ch¶yrahoÆc dungoxi dÞchho¸ chÊt ®iÖne)li. - T¹i anot (+): x¶y qu¸ tr×nh (cho.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN I. Khái niệm 1. ThÝ dô 2. Kh¸i niÖm. II. Sự điện phân các chất điện li. . 1. §iÖn ph©n chÊt ®iÖn li nãng ch¶y VÝ dô 1: ®iÖn ph©n Al2O3 nãng ch¶y Catot (-). Al2O3 3+ Al O2nãng ch¶y. Al3+ + 3e. III. Ứng dụng. của sự điện phân. 2O2-. Al. Ph¬ng tr×nh ®iÖn ph©n ®pnc 2 Al O 2. Anot(+). 3. O2  + 4e. 4 Al + 3 O2. VÝ dô 2: ®iÖn ph©n MgCl2 nãng ch¶y MgCl2. ®pnc. Mg. +. Cl2.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN I. Khái niệm 1. ThÝ dô 2. Kh¸i niÖm. II. Sự điện phân các chất điện li. III. Ứng dụng. của sự điện phân. 1. §iÖn ph©n chÊt ®iÖn li nãng ch¶y 2. §iÖn ph©n dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li trong níc SGK a) §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi c¸c ®iÖn cùc tr¬ (graphit). .

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Anot. +. Catot. -. K Graphit. Graphit. Dung dÞch CuSO4 Cu2+ SO42-. SO42-. Cu2+. Cu. Cu2+ Cu. 2+. 2+. SO4. Cu2+. 2-. SO42-. SO42-. SO42SO42-.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN 1. §iÖn ph©n chÊt ®iÖn li nãng ch¶y I. Khái niệm 2. §iÖn ph©n dung dÞch c¸c chÊt 1. ThÝ dô ®iÖn li trong níc 2. Kh¸i niÖm SGK a) §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi c¸c ®iÖn II. Sự điện phân cùc tr¬ (graphit) Anot (+) CuSO4 các chất điện li Catot (-) 2(H2O) Cu2+ ,SO H42,OH 2 O. . Cu2+ + 2e. III. Ứng dụng. của sự điện phân. Cu. 2H2O. O2 + 4H+ + 4e. Ph¬ng tr×nh ®iÖn ph©n: 2 CuSO4 + 2 H2O ®p. 2Cu + O2 + 2H2SO4. Cã khÝ tho¸t ra ë anot Có kim loại đồng bám lên catot.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Anot. +. Catot. -. K Graphit. Graphit. Dung dÞch CuSO4 Cu2+ SO42-. SO42-. Cu2+. Cu. Cu2+ Cu. 2+. 2+. SO4. Cu2+. 2-. SO42-. SO42-. SO42SO42-.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN I. Khái niệm 1. ThÝ dô 2. Kh¸i niÖm. II. Sự điện phân các chất điện li. III. Ứng dụng. của sự điện phân. 1. §iÖn ph©n nãng ch¶y 2. §iÖn ph©n dung dÞch c¸c chÊt ®iÖn li trong níc SGK a) §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi c¸c ®iÖn cùc tr¬ (graphit) SGK b) §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi anot đồng (anot tan).  .

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Anot. +. -. Catot. K. Cu. Pb. Dung dÞch CuSO4 Cu2+ SO42-. Cu2+. SO42SO42-. Cu2+. Cu2+ Cu. 2+. SO4. Cu2+. 2-. SO42-. SO42SO42-.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN 1. §iÖn ph©n chÊt ®iÖn li nãng ch¶y 2. §iÖn ph©n dung dÞch c¸c chÊt I. Khái niệm ®iÖn li trong níc 1. ThÝ dô SGK a) §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi c¸c ®iÖn 2. Kh¸i niÖm cùc tr¬ (graphit) II. Sự điện phân b) §iÖn ph©n dung dÞch CuSO4 víi anot các chất điện li SGK đồng (anot tan) Catot (-) Anot (+) CuSO4 (Pb) (Cu) (H O) 2 Cu242+ ,, H H22O SO Cu2+(dd) + 2e Cu2+(dd) + 2e Cu(r) Cu(r). . . III. Ứng dụng. của sự điện phân. Ph¬ng tr×nh ®iÖn ph©n: Cu(r) + Cu2+(dd) (anot) (tan hÕt). Cu2+(dd) + Cu(r) (catot) (khèi lîng t¨ng lªn).

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN I. Khái niệm 1. ThÝ dô 2. Kh¸i niÖm. II. Sự điện phân các chất điện li 1. §pnc 2. §pdd a. Anot tr¬ b. Anot tan. III. Ứng dụng. của sự điện phân. SGK. III. Ứng dụng của sự điện phân ®pnc 2NaCl 2Na + Cl2 (1) 2Al2O3. ®pnc. 4Al. + 3O2 . (2). MgCl2. ®pnc. Mg. +. (3). 2CuSO4 + 2H2O ®p Cu(r) + Cu2+(dd) (anot). Cl2 . 2Cu + O2 + 2H2SO4 (4) Cu2+(dd) + Cu(r) (catot). (5). ®p 2NaCl + 2H2O mµng ng¨n 2NaOH + Cl2 + H2 .

<span class='text_page_counter'>(15)</span> §iÒu chÕ kim lo¹i. M¹ ®iÖn Tinh chÕ kim lo¹i (anot tan). SỰ ĐIỆN PHÂN. §iÒu chÕ phi kim nh O2, H2, …. §iÒu chÕ mét sè hîp chÊt nh NaOH, H2SO4 , níc Gia-ven ….

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN I. Khái niệm 1. ThÝ dô 2. Kh¸i niÖm. II. Sự điện phân B¶n chÊt : lµ qu¸ tr×nh oxi hãa - khö các chất điện li - T¹i catot (-): x¶y ra qu¸ tr×nh khö (nhËn e) 1. §pnc 2. §pdd a. Anot tr¬ b. Anot tan III. Ứng dụng. của sự điện phân. - T¹i anot (+): x¶y ra qu¸ tr×nh oxi ho¸ (cho e).

<span class='text_page_counter'>(17)</span> . Bài tập 1: viết sơ đồ điện phân, ph ¬ng tr×nh ®iÖn ph©n a) dung dÞch AgNO3 b) dung dÞch CuCl2 Lu ý: thø tù nhêng electron ë anot (+): Ion ©m. H2O. OH-. Ion ©m kh«ng chøa oxi. cã oxi Tõ sau ra tríc.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> C©u 2: Ở cùc ©m cña mét b×nh ®iÖn ph©n cã c¸c ion sau: Cu2+, Pb2+ , Ag+. Thø tù x¶y ra sù khö cña nh÷ng ion trªn lµ A. Ag+. Cu2+. Pb2+. B. Cu2+. Pb2+. Ag+. C. Ag+. Pb2+. Cu2+. D. Pb2+ Cu2+. Ag+. . Lu ý: thø tù nhËn electron ë catot (-):. Ồ ! Tiếc quá.. Ion kim H2O lo¹i m¹nhỒ ! Tiếc quá.. Chúc mừng bạn !. Ion kim Ion kim + Ồ !H Tiếc quá. lo¹i TB lo¹i yÕu. Tõ sau ra tríc.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Bµi tËp.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> VÒ nhµ: Bµi tËp: 1, 2, 3, 4, 5, 6 –SGK trang 31.

<span class='text_page_counter'>(21)</span>

<span class='text_page_counter'>(22)</span>