Hoa 8

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (759.6 KB, 135 trang )

(1)6Ngµy so¹n:. 13/08/2011. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. 16/8/2011 D¹y líp: 8b 16/8/2011 D¹y líp: 8a. TiÕt:1. Më ®Çu m«n ho¸ häc 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: - Biết hoá học là môn nghiên cứu các chất sự biến đổi chất và ứng dung của chúng. §ã lµ m«n häc quan träng vµ bæ Ých. - Biết hoá học có vai trò quan trọng trong cuộc sống do đó cần kiến thức hoá học sử dông trong cuéc sèng b. KÜ n¨ng:- RÌn kÜ n¨ng quan s¸t, ph©n tÝch vµ ãc t duy s¸ng t¹o c. Thái độ - Häc sinh høng thø häc tËp bé m«n vµ tÝch cùc t×m kiÕm kiÕn thøc trong cuéc sèng. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. Gi¸o viªn:- Ho¸ ch©t: dd HCl, NaOH, CuSO4, Zn. - Dông cô: èng nghiÖm, kÑp gç, th×a. b. Häc sinh:- §äc tríc bµi ë nhµ 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. KiÓm tra bµi cò: (Kh«ng kiÓm tra) Vµo bµi: (2’) Hãa häc lµ g× ? ho¸ häc cã vai trß nh thÕ nµo trong cuéc sèng cña chóng ta ? Ph¶i lµm thÕ nào để học tốt môn hoá học ? Để trả lời câu hỏi này chúng ta nghiên cứu bài hôm nay. b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy GV Giíi thiÖu dông cô, tiÕn hµnh thÝ nghiÖm. Häc sinh lµm thÝ nghiÖm theo nhãm. Hoạt động của trò I. Hãa häc lµ g× ? (21’) 1. ThÝ nghiÖm: a. ThÝ nghiÖm 1 * Dông cô, ho¸ chÊt: ? Nêu hiện tợng quan sát đợc * C¸ch tiÕn hµnh: * HiÖn tîng: * Kết luận: Có sự biến đổi chất này thµnh chÊt kh¸c b. ThÝ nghiÖm 2 ? Cho biÕt dông cô, ho¸ chÊt vµ c¸ch tiÕn hµnh * Dông cô, ho¸ chÊt: * C¸ch tiÕn hµnh: thÝ nghiÖm ? ? Nêu hiện tợng quan sát đợc ? * HiÖn tîng: * Kết luận: Có sự biến đổi chất này thµnh chÊt kh¸c ? Thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2 có đặc điểm 2. NhËn xÐt: (SGK) g× gièng nhau ? GV giíi thiÖu kh¸i niÖm vÒ m«n ho¸ häc II. Ho¸ häc cã vai trß ntn GV Yêu cầu học sinh thảo luận để trả lời câu hỏi trong cuộc sống của chóng ta : (10’) lÖnh SGK. Häc sinh tr¶ lêi c¸c c©u hái (SGK) §äc th«ng tin s¸ch gi¸o khoa ? H·y cho biÕt ho¸ häc cã vai trß ntn trong III. Các em làm gì để học tốt cuéc sèng cña chóng ta ?.

(2) m«n ho¸ häc (8’) 1.Khi häc m«n ho¸ häc c¸c em cÇn chú ý thực hiện các hoạt động sau ?. Nªu biÖn ph¸p häc tËp bé m«n to¸n, anh, do đâu các em chọn phơng pháp đó HS đọc thông tin trong SGK ? §Ó häc tèt m«n ho¸ häc ta cÇn chó ý ®iÒu g× GV Luôn đặt câu hỏi vì sao ? đi tìm câu trả lời vµ øng dông vµo cuéc sèng.. 2. Ph¬ng ph¸p häc tËp m«n ho¸ häc ntn cho tèt.. GV Cho häc sinh nghiªn cøu th«ng tin SGK ? Giải thích vì sao những phơng pháp học đó l¹i phï hîp víi m«n ho¸ häc GV Ph©n tÝch híng dÉn ph¬ng ph¸p häc bé m«n. c.Cñng cè, luyÖn tËp:(2)’ - Bài học hôm nay giúp chúng em hiệu đợc gì ? d. Híng dÉn HS häc bµi vµ lµm bµi tËp (2’) - Häc bµi cò theo kÕt luËn SGK - T×m hiÓu thªm vÒ vai trß cña hãa häc trong cuéc sèng - Phơng pháp học tập bộ môn vào đời sống - §äc t×m hiÓu tríc néi dung bµi sau.. Ngµy so¹n: 16/8/2011. (SGK). Ngµy d¹y: 19/8/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: 21/8/2011 D¹y líp: 8a. Ch¬ng I: ChÊt – Nguyªn tö – Ph©n tö TiÕt:2. ChÊt 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: - Học sinh phân biệt đợc vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo và chất, vật liệu. - BiÕt chÊt cã ë ®©u. - Biết đợc chất cónhững tính chất nhất định. - Phân biệt đợc chất và hỗn hợp. - Biết dựa vào tính chất vật lí khác nhau của chất để tách chất ra khỏi hỗn hợp b. KÜ n¨ng: - RÌn kÜ n¨ng quan s¸t, ph©n tÝch vµ kÜ n¨ng lµm thÝ nghiÖm. cThái độ: - Ham hiÓu biÕt vµ yªu thÝch häc tËp bé m«n 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. Giáo viên:- Dụng cụ đèn cồn, nhiệt kế, ống nghiệm b. Häc sinh:- ChuÈn bÞ bµi ë nhµ 3. TiÕn tr×nh ba× d¹y a. KiÓm tra bµi cò: (5’) C©u hái: Ho¸ häc lµ g×? ph¬ng ph¸p häc tËp m«n ho¸ häc ntn lµ tèt? §¸p ¸n: Hoá học là khoa học nghiên cứu các chất, sự biến đổi và ứng dụng của chúng. Để häc tèt m«n ho¸ häc cÇn: thu thËp t×m kiÕn thøc, xö lý th«ng tin, vËn dông vµ ghi nhí..

(3) Vµo bµi: (1’) ở bài trớc chúng ta đã biết môn hoá học nghiên cứu về chất và sự biến đổi chất. Trong bµi nµy chóng ta sÏ lµm quen víi chÊt…. b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I.ChÊt cã ë ®©u ? (18’) GV Quanh ta đều là vật thể (kể cả con ngời) ? KÓ tªn nh÷ng vËt thÓ mµ em biÕt : ? Bµn ghÕ, s¸ch vë do ®©u mµ cã ? VËt thÓ ? Đất, đá, đồi núi, cây cối… có sẵn trong tự nhiên hay do con ngêi t¹o nªn ? ? Theo em vật thể đợc chia làm mấy loại, đó là những lo¹i nµo ? Tù nhiªn Nh©n t¹o (gåm mét (Lµm tõ vËt sè chÊt) liÖu) Mäi vËt liÖu đều làm từ 1 hay 1 sè chÊt GV Th«ng b¸o vÒ mét sè thµnh ph©n cña 1 sè vËt thÓ tù nhiên và cho biết vật thể nhân tạo đợc tạo nên từ vật thÓ tù nhiªn. ? Hãy cho biết vật thể nào đợc tạo nên từ vật liệu gỗ s¾t ? GV Chia ra:  S¾t lµ chÊt gç lµ hçn hîp mét sè chÊt Học sinh thảo luận để trả lời ? Thµnh phÇn t¹o nªn vËt liÖu lµ g× ? c©u hái: ChÊt cã ë ®©u ? ?. GV. GV ? GV. GV ?. ở đâu có vật thể ở đó có chất. II. TÝnh chÊt cña chÊt 1. Mçi chÊt cã nh÷ng tÝnh Th«ng b¸o: ChÊt cã 2 lo¹i tÝnh chÊt lµ: chất nhất định (10’) - TÝnh chÊt vËt lÝ. - TÝnh chÊt vËt lÝ: Tr¹ng th¸i, - TÝnh chÊt ho¸ häc màu sắc, mùi ,vị, nhiệt độ nống chảy, nhiệt độ sôi… - TÝnh chÊt ho¸ häc: Kh¶ năng biến đổi chất này thành Thông báo hiện nay có hàng triệu chất, để phân biệt chất khác. c¸c chÊt ph¶i dùa vµo tÝnh chÊt cña chÊt. Làm thể nào để biết đợc tính chất của chất Dùng hệ thống câu hỏi, thí nghiệm dẫn dắt để học sinh biết các phơng pháp xác định tính chất của chất Muèn biÕt tÝnh chÊt cña chÊt ta ph¶i: - Quan s¸t - Dïng dông cô ®o - Lµm thÝ nghiÖm BiÕt S cã mµu vµng Fe cã mµu tr¾ng s¸m 2. ViÖc hiÓu biÕt tÝnh chÊt Làm thế nào để nhận biết lọ nào đựng chất gì khi cả của chất có lợi gì ? (7’).

(4) ? ? ?. hai lọ đều mất nhãn Tại sao lại dùng dây đồng để dẫn điện mà không dïng d©y cao su ? Tại sao không nên để axit dính vào tay khi làm thí nghiÖm. ViÖc hiÓu tÝnh chÊt cña chÊt cã t¸c dông g× ?. (SGK). c.Cñng cè, luyÖn tËp (2’) - Do ®©u mµ ta ph©n biÖt chÊt nµy víi chÊt kh¸c d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp (3’) - Häc bµi cò theo kÕt luËn SGK. - BT: 3, 4, 6 SGK/11 - ChuÈn bÞ bµi cho tiÕt sau: - Mçi tæ chuÈn bÞ mét lä níc cÊt. ----------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: 21/8/2011 Ngµy d¹y: 23/8/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: 23/8/2011 D¹y líp: 8a TiÕt:3. ChÊt (TiÕp) 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: - Học sinh phân biệt đợc vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo và chất, vật liệu. - BiÕt chÊt cã ë ®©u. - Biết đợc chất cónhững tính chất nhất định. - Phân biệt đợc chất và hỗn hợp. - Biết dựa vào tính chất vật lí khác nhau của chất để tách chất ra khỏi hỗn hợp b. KÜ n¨ng:- RÌn kÜ n¨ng quan s¸t, ph©n tÝch vµ kÜ n¨ng lµm thÝ nghiÖm. c. TháI độ - Ham hiÓu biÕt vµ yªu thÝch häc tËp bé m«n 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. Giáo viên:- Dụng cụ đèn cồn, nhiệt kế, ống nghiệm b. Häc sinh:- ChuÈn bÞ bµi ë nhµ 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. KiÓm tra bµi cò: (5’) C©u hái: ChÊt cã ë ®©u ? ViÖc hiÓu tÝnh chÊt cña chÊt cã lîi g× ? Đáp án:- ở đâu có vật thể ở đó có chất. - ViÖc hiÓu tÝnh chÊt cña chÊt cã t¸c dông: + Gióp nhËn biÖt chÊt nµy víi chÊt kh¸c. + BiÕt c¸ch sö dông chÊt. + Biết ứng dụng thích hợp trong sản xuất và đời sống Vµo bµi (2’) Bài trớc giúp chúng ta phân biệt đợc chất vàvật thể, Bài hôm nay giúp chúng ta hiểu rõ hơn thÕ nµo lµ chÊt tÝnh khiÕt, hçn hîp. b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò III. ChÊt tinh khiÕt (17’) GV Cho HS quan sát lọ đựng nớc khoáng và 1. Hỗn hợp (7’) èng níc cÊt ( Chó ý thµnh phÇn c¸c chÊt.

(5) trªn nhÉn hoÆc n¾p chai) So s¸nh sù gièng vµ kh¸c nhau cña 2 mÉu níc trªn ? Níc kho¸ng lµ níc tù nhiªn, h·y kÓ tªn 1 sè níc tù nhiªn kh¸c. Em hiÖu thÓ nµo lµ hçn hîp ? - Níc kho¸ng , níc hå, s«ng, suèi,… (Nớc tự nhiên) đợc gọi là hỗn hợp. ? Níc s«ng, hå… dÒu lµ hçn hîp nh ng chóng đều có thành phần là nớc. Có cách nào tách đợc nớc ra khỏi hỗn hợp nớc tự nhiên - Hỗn hợp gồm 2 hay nhiều chất trộn kh«ng ? lÉn vµo nhau. Giíi thiÖu ph¬ng ph¸p trng cÊt níc (H×nh 1.4 SGK) GV - Nớc thu đợc sau khi trng cất gọi là nớc cÊt. - Níc cÊt lµ chÊt tinh khiÕt. Em hiÓu thÕ nµo lµ chÊt tinh khiÕt ? Làm thể nào để khẳng định nớc cất là chất ? tinh khiÕt ? 2. ChÊt tinh khiÕt (10’) ? ( TiÕn hµnh ®o… kÕt qu¶ thèng nhÊt ) Loại chất nào có tính chất nhất định - ChÊt kh«ng lÉn chÊt nµo kh¸c. Chó ý häc sinh: ChÊt tinh khiÕt chØ mang tính chất tơng đối. ? T¸ch riªng tõng chÊt ra khái hçn hîp nh»m mục đích gì ? - ChØ cã chÊt tinh khiÕt míi cã tÝnh ? Muốn tách riêng muối ra khỏi hỗn hợp nớc chất nhất định. muèi ta lµm thÕ nµo ? ( Muèn lÊy muèi tõ IV. T¸ch chÊt ra khái hçn níc biÓn ta lµm thÕ nµo ) GV Giíi thiÖu dông cô ho¸ chÊt häc sinh lµm hîp (15’) thÝ nghiÖm. ? Dùa vµo c¬ së nµo ta cã thÓ t¸ch chÊt ra khái hçn hîp ? ?. - Dùa vµo sù kh¸c nhau cña tÝnh chÊt vËt lÝ. c. Cñng cè, luyÖn tËp (2’) - Có hỗn hợp muối, cát làm thế nào thu đợc muối nguyên chất d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 4’) - Häc bµi cò theo kÕt luËn SGK. - Lµm bµi tËp 4, 6, 8 SGK/ - Híng dÉn bµi 8/11/SGK + Dựa vào tính chất vật lí khác nhau của 2 khí, cụ thể là nhiệt độ hoá lỏng - §äc vµ chuÈn bÞ tríc néi dung bµi thùc hµnh. Ngµy so¹n: 24/8/2011. Ngµy d¹y: 26/8/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: 28/8/2011 D¹y líp: 8a TiÕt 4:. Bµi thùc hµnh 1. TÝnh chÊt nãng ch¶y cña chÊt – t¸ch chÊt tõ hçn hîp.

(6) 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: - Häc sinh lµm quen vµ sö dông mét sè ho¸ chÊt trong phßng thÝ nghiÖm. - Năm đợc nội quy, quy tắc an toàn phòng thí nghiệm. - BiÕt t¸ch riªng tõng chÊt ra khái hçn hîp. b. KÜ n¨ng:- RÌn kÜ n¨ng thùc hµnh, kÜ n¨ng quan s¸t vµ ph©n tÝch. c. Thái độ - Ham häc tËp bé m«n vµ t¸c phong nghiªn cøu khoa häc. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. Gi¸o viªn: - Dụng cu: ống nghiệm, nhiệt kế, cốc thuỷ tinh, chén sứ, đèn cồn phếu, giấy lọc. - Ho¸ ch©t: Lu huúnh, Parafin, c¸t lÉn muèi ¨n b. Häc sinh:Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. KiÓm tra bµi cò: ( TiÕn hµnh trong tiÕt d¹y) Vµo bµi: - Theo dõi sự nóng chảy một số chất qua đó thấy đợc sự khác nhau về nhiệt độ nóng ch¶y gi÷a c¸c chÊt. - Lµm thÕ nµo t¸ch chÊt ra khái hçn hîp b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV Cho HS t×m hiÓu 1 sè quy t¾c an toµn phßng I. Mét sè quy t¾c an toµn (10’) thÝ ngiÖm Híng dÉn mét sè thao t¸c c¬ b¶n khi lµm thÝ II. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm nghiÖm. (20’) 1. Thí nghiệm 1: Theo dõi nhiệt độ nãng ch¶y cña Lu huúnh vµ Parafin (10’) GV Híng dÉn c¸c bíc lµm thÝ nghiÖm: - Dïng th×a lÊy S, Parafin cho vµ 2 èng nghiÖm. - §Ó 2 èng nghiÖm vµo cèc níc ®un nãng - §äc nhiÖt kÕ khi Parafin nãng ch¶y. Khi n- - Häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm. - Ghi chép hiện tợng quan sát đợc ớc sôi theo dõi xem S đã nóng chảy cha. ? ?. Nhiệt độ nóng chảy của Parafin là bao nhiêu So sánh nhiệt độ nóng chảy của S và Parafin. GV Yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK ? Nªu dông cô, ho¸ chÊt, c¸ch tiªn hµnh TN GV Bæ sung, lu ý häc sinh c¸c bíc khã. ?. Hỗn hợp trớc và sau khi lọc có đặc điểm gì. 2. ThÝ nghiÖm 2: T¸ch riªng tõng chÊt ra khái hçn hîp c¸t, mu«i ¨n (10’) Nhãm HS tiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm. - Ghi chép các hiện tợng quan sát đợc.

(7) ? ?. Dung dÞch sau khi läc cã chøa chÊt nµo ? ChÊt nµo cßn trªn giÊy läc. 3. Thu dọn đồ thí nghiệm (7’) Lúc bay hơi hết nớc thu đợc chất gì ?. GV Yªu cÇu HS dän vÖ sinh, dông cô thÝ nghiÖm GV Hớng dẫn HS cất đồ thí nghiệm c. Cñng cè, luyÖn tËp:(2’) - Gi¸o viªn híng dÉn HS lµm b¸o c¸o d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - Hoµn thµnh b¸o c¸o thùc hµnh. - ChuÈn bÞ bµi cho tiÕt sau. - §äc kÝ bµi míi - Đọc phần đọc thêm cuối bài. Ngµy so¹n: 17/8/2011. Ngµy d¹y: 30/8/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: 30/8/2011 D¹y líp: 8a TiÕt 5:. Nguyªn tö. 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: - Học sinh biết đợc nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện và tạo nên mọi chÊt. - Nắm đợc cấu tạo nguyên tử. - năm đợc đặc điểm các hạt dới nguyên tử. - Biết đợc các (e) luôn chuyển động và xếp thành từng lớp. Nhờ có các (e) mà các nguyªn tö cã kh¶ n¨ng liªn kÕt víi nhau. b. KÜ n¨ng:- RÌn kÜ n¨ng quan s¸t ph©n tÝch c. Thái độ - NiÒm tin vµo khoa häc vµ biÕt nguyªn t lµ h¹t cã thËt 2. ChuÈn bÞ cu¶ GV vµ HS: a. Giáo viên:- Tranh vẽ sơ đồ 3 nguyên tử: Hiđrô, Nitơ, Oxi. b. Häc sinh:- ChuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. KiÓm tra bµi cò: (Kh«ng kiÓm tra bµi cò) Vµo bµi: Ta đã biết vật thể tự nhiên hay vật thể nhân tạo đều đợc tạo nên từ chất. Vậy chất đợc tạo nên từ đâu ? Câu hỏi này đợc đặt ra cách đây mấy nghìn năm. Ngày nay khoa học đã có câu trả lời và chúng ta sẽ biết đợc câu tra lời trong bài hôm nay b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò ? ChÊt cã ë ®©u ? 1. Nguyªn tö lµ g× ? (17’) GV Các chất dều đợc tạo nên từ nguyên tử. Ta hüa h×nh dung nguyªn tö lµ qu¶ cÇu cùc k× nhỏ, đờng kính cỡ 10-8 cm. GV HS nguyªn cøu th«ng tin SGK. ? Qua nhứng thông tin vừa tìm hiểu, em đã biết g× vÒ nguyªn tö ? - Nguyªn tö lµ h¹t v« cïng nhá GV Treo tranh vẽ sơ đồng cấu tạo nguyên tử trung hoà về điện..

(8) Hi®r« ở lớp 7 các em đã đợc biết sơ đồ về cấu tạo nguyªn tö. Em h·y cho biÕt nguyªn tö cã cÊu - Nguyªn tö gåm: + H¹t nh©n mang ®iÖn tÝch (+) vµ t¹o nh thÕ nµo ? vá t¹o bëi nh÷ng (e) mang ®iÖn tÝch (-) 2. H¹t nhËn nguyªn tö (15’) H¹t nh©n: Pr«t«n (+) GV Yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK N¬tr«n ( Kh«ng ? H¹t nh©n do nh÷ng thµnh phÇn nµo cÊu t¹o mang ®iÖn.) nªn - Trong mçi ng.tö sè p b»ng sè e. ?. GV Giíi thiÖu vÒ c¸c h¹t mang ®iÖn vµ nh÷ng h¹t kh«ng mang ®iÖn. GV Nguyªn tö th× trung hoµ vÒ ®iÖn mµ mçi p mang ®iÖn tÝch +1, mçi e mang ®iÖn tÝch – ? 1. Em cã nhËn xÐt g× vÒ sè e vµ sè p trong 1 GV nguyªn tö ? GV Giới thiệu số p là số đặc trng cho nguyên tử Giíi thiÖu: Khèi lîng nguyªn tö = KL vá + Khèi lîng h¹t nh©n nhng me nhá  GV Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 2/SGK Trong hãa häc tÝnh chÊt cña mét nguyªn tö phô thuéc vµo sù s¾p xÕp c¸c (e) trong nguyªn tö. VËy trong nguyªn tö c¸c (e) s¾p xÕp ntn ?. Khèi lîng nguyªn tö = khèi lîng h¹t nh©n. 3. Líp electron (5’) Trong nguyªn tö c¸c (e) chuyÓn động rất nhanh và tạo thành từng líp.. GV ? Mỗi lớp có số (e) nhất định. - Nhê c¸c (e) mµ c¸c nguyªn tö cã ? Quan s¸t h×nh vÏ cÊu t¹o nguyªn tö SGK Hãy cho biết số (e) tối đa ở các lớp 1, 2, 3 thể liên kết đợc với nhau. trong nguyªn tö. c. Cñng cè luyÖn tËp:(2’) - Häc sinh lµm bµi tËp 5 SGK III. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - Häc bµi cò theo kÕt luËn SGK. - Lµm bµi tËp 3, 4, 5 /15, 16/SGK - §äc phÇn em cã biÕt - §äc vµ t×m hiÓu tríc néi dung bµi míi.

(9) Ngµy so¹n: 04/9/2011. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. /9/2011 D¹y líp: 8b /9/2011 D¹y líp: 8a. TiÕt 6: Nguyªn tè ho¸ häc 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: - Nắm đợc khái niệm nguyên tố hoá học, biết đợc kí hiệu hoá học dùng để biểu diễn nguyªn tè - BiÕt c¸ch ghi vµ nhí kÝ hiÖu nguyªn tè. - BiÕt thÕ nµo lµ nguyªn tö khèi vµ biÕt mçi nguyªn tè cã mét nguyªn tö khèi riªng. - Biết đợc số nguyên tố và biết khối lợng các nguyên tố trong vỏ trái đất là khác nhau. b. KÜ n¨ng: - Kĩ năng đọc, viết kí hiệu hoá học c. Thái độ : - TÝnh cÈn thËn, ham häc tËp vµ ham häc tËp bé m«n. II. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. Gi¸o viªn:- B¶ng 1 SGK. - H×nh vÏ c©n tëng tîng b. Häc sinh:- Häc bµi cò chuÈn bÞ bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. KiÓm tra bµi cò: (5’) C©u hái: - Nªu cÊu t¹o h¹t nh©n nguyªn tö ? V× sao nguyªn tö l¹i trung hoµ vÒ ®iÖn ? §¸p ¸n: * Nguyªn tö gåm: - Vá gåm 1 hay nhiÒu e xÕp thµnh tõng líp. - H¹t nh©n:  Proton mang ®iÖn tÝch (+) H¹t N¬t¬ron kh«ng mang ®iÖn * nguyªn tö gåm P mang ®iÖn tÝch (+) vµ (e) mang ®iÖn tÝch (-) gi¸ trÞ ®iÖn tÝch nh nhau vµ sè p = e  nguyªn tö trung hoµ vÒ ®iÖn. Vµo bµi: Trªn nhÉn hiÖu hép s÷a cã ghi hµm lîng canxi cao. §óng ra ph¶i ghi hµm lîng nguyªn tè canxi cao. VËy nguyªn tè lµ g× ? b. Néi dung bµi míi. Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò I. Nguyªn tè ho¸ häc lµ g× ?.

(10) 1. §Þnh nghÜa (20’) GV Yêu cầu HS đọc thông tin trong SGK ? H·y cho biÕt níc do nh÷ng lo¹i nguyªn tö nµo cÊu t¹o nªn ? ? NhËn xÐt vÒ sè nguyªn tö mçi lo¹i cã trong 1ml níc GV §¸ng nhÏ nãi: nh÷ng nguyªn tö lo¹i nµy, nh÷ng nguyªn tö lo¹i kia, ngêi ta nãi nh÷ng nguyªn tè ho¸ häcnµy, nh÷ng nguyªn tè hãa häc kia. ? Theo em: ThÕ nµo lµ nguyªn tè ho¸ häc ? ( nh÷ng nguyªn tè nµo lµ nh÷ng nguyªn tè cïng lo¹i) Gi¸o viªn giíi thiÖu: GV VD: A (8p ; 8n) - Số p là số đặc trng của mỗi B (8p ; 6n) nguyªn tè ho¸ häc. C (6p ; 8n) Trong 3 nguyªn tö trªn nh÷ng nguyªn tö nµo ? thuéc cïng 1 nguyªn tè ho¸ häc ? v× sao ? Th«ng b¸o: C¸c nguyªn tö cña cïng 1 nguyªn GV tè ho¸ häc cã tÝnh chÊt t¬ng tù nhau. Trong khoa học để trao đổi về nguyên tố hoá 2. Kí hiệu hoá học (7’) GV häc cÇn ph¶i ghi ng¾n gän ai còng hiÓu… VD: Nit¬: N C¸cbon: C Em hãy cho biết kí hiệu hoá học dùng để biểu ? diÔn ®iÒu g× ? - Kí hiệu hoá họ dùng để biểu diÔn: + nguyªn tè ho¸ häc. Lu ý học sinh: Các nhà hoá học đã lấy chữ cái + 1 nguyên tử của nguyên tố. GV ®Çu tiªn theo tªn latinh cña nguyªn tè lµm kÝ hiÖu ho¸ häc cña nguyªn tè. KÝ hiÖu Ca cho ta biÕt ®iÒu g× ? ? Muèn biÓt diÔn 2 nguyªn tö Ca ta viÕt ntn ? ? Lu ý häc sinh c¸ch viÕt kÝ hiÖu ho¸ häc cña GV nguyªn tè Yªu cÇu häc sinh lµm bµi tËp 3/ SGK GV III. Cã bao nhiªu nguyªn tè ho¸ häc (8’) Yêu cầu học sinh đọc thông tin trong SGK GV Hiện nay khoa học đã tìm ra bộ nhiêu nguyên ? tè hãa häc ? nã gåm nhøng lo¹i nµo ? - Cã h¬n 100 nguyªn tè ho¸ häc. + 92 nguyªn tè tù nhiªn cßn l¹i lµ nh©n t¹o. Yªu cÇu HS quan s¸t h×nh 1.8 SGK GV NhËn xÐt vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè trong vá.

(11) ?. trái đất. c. Cñng cè, luyÖn tËp(2’) - Nguyên tố hoá học là gì ? Hiện nay đã tìm ra bao nhiêu nguyên tố III. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - Häc bµi cò theo kÕt luËn SGK. - Lµm bµi tËp 1, 2, 8/ SGK/ - §äc vµ chuÈn bÞ bµi cho tiÕt sau ------------------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: /9/2011 Ngµy d¹y: /9/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /9/2011 D¹y líp: 8a TiÕt 7: Nguyªn tè ho¸ häc (TiÕp) 1.Môc tiªu( Nh tiÕt 6) 2. ChuÈn bi cña GV vµ HS: a. Gi¸o viªn:- B¶ng 1 SGK. - H×nh vÏ c©n tëng tîng b. Häc sinh:- Häc bµi cò chuÈn bÞ bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. KiÓm tra bµi cò: (5’) C©u hái: Nguyªn tè ho¸ häc lµ g× ? C¸ch biÓu diÔn kÝ hiÖu nguyªn tè ho¸ häc tnt ? §¸p ¸n: - Nguyªn tè ho¸ häc lµ tËp hîp nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i, cã cïng sè p trong h¹t nh©n Kí hiệu hoá học của nguyên tố đợc biểu diễn bằng 1 hay hai chữ cái: +Ch÷ c¸i thø nhÊt viÕt in hoa. + Ch÷ c¸i thø 2 viÕt in thêng KÝ hiÖu ho¸ häc cho biÕt: + Tªn nguyªn tè. + 1 nguyªn tö cña nguyªn tè Vµo bµi: - khèi lîng nguyªn tö C lµ 1,9926 . 10-23- g sè trÞ nµy qu¸ nhá kh«ng tiÖn sö dông. §Ó cho số trị này là một số đơn giản dễ sử dụng, trong hóa học sử dụng một cách riêng để biểu diÔn khèi lîng nµy. 2. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò II. Nguyªn tö khèi GV Yêu cầu học sinh đọc thông tin /18/SGK 1. §¬n vÞ cacbon (15’) ? §¬n vÞ cacbon cã khèi lîng b»ng bao nhiªu khèi lîng nguyªn tö cacbon. - 1 đơn vị cacbon có khối lợng b»ng 1/2 khèi lîng cacbon ? Khi viÕt Ca = 40 ®vC, Na = 23 ®vC cã nghÜa lµ g× ? GV Gi¸ trÞ khèi lîng nµy chØ cho biÕt sù nÆng nhÑ gi÷a c¸c nguyªn tö. Cho Mg = 24 ®vC, Cu = 64 ®vC ? H·y so s¸nh xem nguyªn tö Cu n¨ng gÊp bao nhiªu lÇn nguyªn tö Mg ?.

(12) GV khèi lîng tÝnh b»ng ®vC chØ lµ khèi lîng t¬ng đối giữa các nguyên tử. Ngời ta gọi khối lợng nµy lµ nguyªn tö khèi. 2. Nguyªn tö khèi (20’) ? Khèi lîng nguyªn tö lµ g× ? - Lµ khèi lîng cña mét nguyªn tö tÝnh b»ng ®vC. - Mçi nguyªn tè cã mét nguyªn tö khèi riªng biÖt ? H·y cho biÕt nguyªn tö khèi vµ KHHH cña c¸c nguyªn tè: Silic, lu huúnh, Mangan. GV Híng dÉn häc sinh c¸ch tra b¶ng 1/42 SGK. Khi biÕt nguyªn tö khèi cña nguyªn tè ta cã thÓ suy ra nguyªn tè vµ ngîc l¹i khi biÕt kÝ hiÖu nguyªn tè ta cã thÓ t×m nguyªn tö khèi cña nguyªn tö. c. Cñng cè luyÖn tËp:(3’) Bµi 6/SGK: ? Đọc đề bài. ? Cho biÕt nguyªn tö khèi cña Nit¬ ? Cho biÕt nguyªn tö khèi cña X Gi¶i Nguyªn tö khèi cña X lµ: 14 .2 = 28  X lµ nguyªn tè Silic. Cã kÝ hiÖu ho¸ häc lµ Si. d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 2’) - Häc bµi cò theo kÕt luËn SGK. - Lµm bµi tËp 4, 5, 7/ SGK. - Híng dÉn bµi 7 1 12. + T×m khèi lîng tÝnh = gam cña 1 ®vC =. khèi lîng 1 nguyªn tö C. + TÝnh khèi lîng b»ng gam cña mét nguyªn tö Al. 1. Ta cã: Al = 27 ®vC  mAl = 27 x 12 khèi lîng nguyªn tö - §äc vµ t×m hiÓu néi dung tiÕt sau. ------------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: /9/2011 Ngµy d¹y: /9/2011 D¹y líp: 8a Ngµy d¹y: /9/2011 D¹y líp: 8b Tiết 8: đơn chất - hợp chất- phân tử 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: - Học sinh hiểu thế nào là đơn chất, thế nào là hợp chất. - Phân biệt đợc tính chất đơn chất phi kim, tính chất đơn chất kim loại. - BiÕt trong chÊt c¸c nguyªn tö lu«n xÕp s¸t nhau. - Häc sinh hiÓu thÕ nµo lµ ph©n tö, ph©n tö khèi lµ g× ? - Biết đợc một số chất có thể tồn tại ở 3 dạng (trạng thái) rắn, lỏng, khí. b. KÜ n¨ng:- RÌn kÜ n¨ng quan s¸t, ph©n tÝch vµ ph¸t hiÖn. c. Thái độ ;- Ham hiểu biết và thích học tập bộ môn. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. Gi¸o viªn:- Tranh vÏ minh ho¹ c¸c mÉu chÊt, kim lo¹i Cu, Hi®ro, oxi, níc..

(13) b. Häc sinh:- Häc bµi cò chuÈn bÞ néi dung bµi míi. 3 TiÕn tr×nh bµi d¹y: I. KiÓm tra bµi cò: ( KiÓm tra 15’) a. C©u hái: 1. ThÕ nµolµ nguyªn tè ho¸ häc ? KHHH biÓu diÔn ®iÒu g× ? 2. Nguyªn tè X n¨ng gÊp 4 lÇn nguyªn tö oxi. T×m nguyªn tö khèi cña X vµ cho biÕt X lµ nguyªn tè nµo ? b. §¸p ¸n: 1. 5 ®iÓm: - Nguyªn tè ho¸ häc lµ tËp hîp nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i, cã cïng sè p trong h¹t nh©n. - KÝ hiÖu ho¸ häc cho biÕt: + Tªn nguyªn tè. + 1 nguyªn tö cña nguyªn tè 2. 5 ®iÓm: Nguyªn tö khèi cña oxi lµ 16 Nguyªn tö khèi cña X lµ: 16 x 4 = 64 VËy X lµ Cu Vµo bµi: - Chúng ta đã biết chất đợc tạo nên từ nguyên tử, mà mỗi nguyên tử la một nguyên tố hoá học. Vậy ta có thể nói chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học đợc không 2. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV Khí Hiđrô, nhôm, lu huỳnh đợc toạ nên từ 1 I. Đơn chất. lo¹i nguyªn tè hãa häc t¬ng øng lµ: H, Al, S 1. §¬n chÊt lµ g× ? (5’) chúng đợc gọi là đơn chất. - Đơn chất là những chất đợc tạo ? Em hiểu thế nào là đơn chất nªn tõ 1 nguyªn tè ho¸ häc. GV Yêu cầu học sinh đọc thông tin trong SGK. ? H·y kÓ tªn 1 sè kim lo¹i mµ em biÕt ? nªu tÝnh ch©t vËt lÝ cña chóng ? ? Các kim loại đó do nguyên tố nào tạo nên GV Đó là các đơn chất kim loại còn các chất khác §¬n chÊt gåm 2 lo¹i: nh S, H , O đợc gọi là đơn chất phi kim + §¬n chÊt kim lo¹i: Cã ¸nh kim, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt. + §¬n chÊt phi kim: Kh«ng dÉn nhiÖt, kh«ng dÉn ®iÖn. 2. §Æc ®iÓm cÊu t¹o: (7’) GV Treo tranh h×nh 1.10 SGK ? H·y nhËn xÐt sù s¾p xÕp c¸c nguyªn tö cña đồng. GV Các kim loại khác cũng có cách sắp xếp giống - Trong đơn chất kim loại các nguyªn tö s¾p xÕp khÝt nhau cã trËt đồng. ? Các nguyên tử của đơn chất kim loại có cách tự xác định. s¾p xÕp nh thÕ nµo ? GV Treo tranh 1.11 SGK giíi thiÖu tranh: ? H·y nhËn xÐt c¸ch s¾p xÕp c¸c nguyªn tö cña đơn chất phi kim có các nguyên tử 2 mÉu chÊt nµy. liªn kÕt víi nhau theo 1 sè nhÊt định. GV Yªu cÇu häc sinh lµm bµi tËp 2/25/SGK II. Hîp chÊt.

(14) 1. Kh¸i niÖm ( 8’) GV Níc do 2 nguyªn tè Oxi vµ Hi®r« t¹o nªn, muèi ¨n do 2 nguyªn tè Natri vµ Clo t¹o nªn, Axit sunfuric do 3 nguyªn tè Hi®r«, Lu huúnh vµ Oxi t¹o nªn Níc, muèi ¨n, Axit sunfuric lµ hîp chÊt. - Hîp chÊt lµ nh÷ng chÊt t¹o nªn tõ ? ThÕ nµo lµ hîp chÊt ? 2 nguyªn tè trë lªn GV Giíi thiÖu 2 lo¹i hîp chÊt. - Hîp chÊt gåm 2 lo¹i: + V« c¬ GV Treo tranh h×nh 1.12 SGK + H÷u c¬. 2. §Æc ®iÓm cÊu t¹o (5’) (SGK) ? Sù s¾p xÕp c¸c nguyªn tö c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt nh thÕ nµo ( vÒ tØ lÖ, thø tù ) c. Cñng cè luyÖn tËp: ( 2’) - Thế nào là đơn chất, thế nào là hợp chất ? Đặc điểm cấu tạo của các loại chất này ? III. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - Häc bµi cò theo kÕt luËn SGK. - Lµm bµi tËp 1, 2, 3 SGK - §äc phÇn em cã biÕt. - §äc vµ t×m hiÓu tríc néi dung tiÕt sau ---------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: /9/2011 Ngµy d¹y: /9/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /9/2011 D¹y líp: 8a TiÕt 9: §¥n chÊt - Hîp chÊt - ph©n tö (TiÕp) 1 môc tiªu ( Nh tiÕt 8) 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. KiÓm tra bµi cò: (5’) C©u hái: - Thế nào là đơn chất, thế nào là hợp chất ? cho VD minh hoạ ? §¸p ¸n: - Đơn chất là những chất đợc tạo nên từ 1 nguyên tố hoá học. - Hîp chÊt lµ nh÷ng chÊt t¹o nªn tõ 2 nguyªn tè trë lªn VD: Níc do 2 nguyªn tè Oxi vµ Hi®r« t¹o nªn, muèi ¨n do 2 nguyªn tè Natri vµ Clo t¹o nªn, Axit sunfuric do 3 nguyªn tè Hi®r«, Lu huúnh vµ Oxi t¹o nªn Vµo bµi: Chúng ta đã biết có 2 loại chất là: Đợ chất, hợp chất. Dù đơn chất hay hợp chất cũng do các hạt nhỏ cấu tạo nên. Các hạt nhỏ đó có đầy đủ tính chất hoá học của chất. Các hạt nhỏ đó là gì ? b Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò III. Ph©n tö: 1. §Þnh nghÜa: (10’) GV treo tranh h×nh 1.11, 1.12 SGK Các hạt hợp thành chất Hiđrô, Oxi, nớc có đặc ®iÓm g× gièng nhau ?.

(15) ?. TÝnh chÊt c¸c h¹t hîp thµnh nµy cã giång nhau kh«ng ? v× sao? GV C¸c h¹t hîp thµnh tè nªn chÊt níc, KhÝ Hi®r«, Oxi đợc gọi là phân tử ? Ph©n tö lµ g× ? Ph©n tö lµ h¹t hîp thµnh gåm 1 sè nguyªn tö liªn kÕt víi nhau vµ thể hiện đầy đủ tính chất hoá học cña chÊt ? Nguyªn tö khèi lµ g× ? ? T¬ng tù nh nguyªn tö khèi em h·y cho biÕt ph©n tö khèi lµ g× ? 2. Ph©n tö khèi ( 10’) ? Làm thế nào để tính đợc phân tử khối của nớc, KhÝ Hi®r«, Oxi - Ph©n tö khèi lµ khèi lîng cña ph©n tö tÝnh b»ng ®vC. - Ph©n tö khèi b»ng tæng khèi lîng c¸c nguyªn tö trong ph©n tö GV Chú ý học sinh cấu tạo hạt tạo nên đơn chất lim lo¹i vµ mét sè phi kim lµ nguyªn tö IV. Tr¹ng th¸i cña chÊt VD: Al, Fe, Na, P, S… (8’) - Mçi mÉu chÊt lµ tËp hîp v« ? Níc cã thÓ tån t¹i ë nh÷ng tr¹ng th¸i nµo ? cïng lín c¸c ph©n tö, nguyªn tö. ? Khi nào chúng tồn tại ở trạng thái đó - Tuú theo ®iÖn tÝch mµ chÊt tån ? Điều kiện gì ảnh hởng đến trạng thái của chất t¹i ë 3 tr¹ng th¸i: r¾n, láng, khÝ. GV Treo tranh h×nh 1.14 SGK ? H·y nhËn xÐt vÒ trËt tù s¾p xÕp gi÷a c¸c h¹t hîp - Tr¹ng th¸i r¾n c¸c h¹t xÕp xÝt nhau. thµnh cña chÊt (Ph©n tö) - ë tr¹ng th¸i láng c¸c h¹t ë gÇn nhau và chuyển động trợt trên nhau - ë tr¹ng th¸i khÝ c¸c h¹t ë rÊt xa nhau. c. Cñng cè luyÖn tËp:(2’) - §äc kÕt luËn SGK. - GV tæng hîp néi dung chÝnh cña bµi d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp (2’) - Häc bµi cò theo kÕt luËn SGK. - Lµm bµi tËp 4, 5, 6, 7 SGK. - §äc tríc néi dung bµi thùc hµnh ( Chó ý c¸c bíc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm) ------------------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: /9/2011 Ngµy d¹y: /9/2011 D¹y líp: 8a Ngµy d¹y: /9/2011 D¹y líp: 8b TiÕt 10 : Bµi thùc hµnh 2..

(16) Sù lan to¶ cña chÊt 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: - Học sinh thấy đợc sự chuyển động của các phân tử chất ở thể khí và trong dung dÞch. b. KÜ n¨ng: - RÌn kü n¨ng thùc hµnh, quan s¸t, ph¸n ®o¸n ë häc sinh c. Thái đô - T¸c phong nghiªn cøu khoa häc vµ yªu thÝch bé m«n. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: Gi¸o viªn: * Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, giá ống nghiệm, đĩa thuỷ tinh,bình nớc, bông gßn * Ho¸ chÊt: GiÊy quú, dung dÞch NH3, dung dÞch KMnO4. Häc sinh:- Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi ë nhµ 3 TiÕn tr×nh bµi d¹y a. KiÓm tra bµi cò: ( Kh«ng kiÓm tra ) Vµo bµi: - Đứng trớc bông hoa có hơng thơm ta ngửi thấy mùi thơm. Điều đó mách ta phải có hơng thơm lan toả trong không khí. Ta không nhìn thấy vì nó là phân tử chuyển động. Chúng ta sẽ làm thí nghiệm nghiên cứu sự chuyển động này b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò 1. ThÝ nghiÖm 1: Sù lan to¶ cña GV Yêu cầu HS đọc thông tìn trong SGK nêu dụng Amôniac (15’) cô vµ ho¸ chÊt, c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm - Dùng đũa thuỷ tinh nhúng vào dung dÞch NH3 chÊm vµo giÊy quú trªn kÝnh. - LÊy èng nghiÖm, Nót cao su, GV Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm cho mẩu giấy quỳ ớt  dới đáy èng nghiÖm. - Lấy miếng bông thấm NH3 để gÇn miÖng èng nghiÖm, ®Ëy nót. ?. Nêu hiện tợng quan sát đợc ? (Sự thay đổi màu cña giÊy quú) ? C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ vµ gi¶i thÝch kÕt qu¶ thÝ nghiÖm. GV NhËn xÐt bæ sung cho häc sinh 2. ThÝ nghiÖm 2: Sù khuyÕch t¸n cña KMnO4 trong níc. (15’) ? Dông cô, ho¸ chÊt, thÝ nghiÖm ? C¸c bíc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ? GV Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm. - Cho níc vµo 1/3 cèc thuû tinh - dïng èng nhá giät lÊy dung dÞch thuèc tÝm cho vµo cèc thuû tinh kh¸c..

(17) - Dùng đũa thuỷ tinh cắm sâu vµo cèc níc, rãt tõ tõ thuèc tÝm theo đũa thuỷ tinh vào cốc nớc - Häc sinh lµm thÝ nghiÖm theo nhãm. ? Quan s¸t danh giíi gi÷a thuèc tÝm ë díi vµ níc ë trªn. GV Yªu cÇu häc sinh tr¶ lêi c¸c c©u hái: ? Sù khuyÕch t¸n lµ g× ? Kho¶ng c¸ch gi÷a c¸c ph©n tö cña chÊt ë tr¹ng th¸i r¾n, láng, khÝ nh thÕ nµo ? Gi¶i thÝch hiÖn tîng cña thÝ nghiÖm 1 vµ thÝ nghiÖm 2. 3. Thu dọn đồ thí nghiệm hoàn thµnh b¸o c¸o thÝ nghiÖm. (8’) GV Yªu cÇu vµ híng dÉn häc sinh thu dän vµ röa dông cô thÝ nghiÖm. NhËn xÐt giê thùc hµnh vµ híng dÉn häc sinh Häc sinh hoµn thµnh b¸o c¸o lµm b¸o c¸o thùc hµnh thùc hµnh. c. Cñng cè luyÖn tËp:(3’) - Kalipemanganat khuÕch t¸n trong níc ntn d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 4’) - Häc bµi cò theo kÕt luËn SGK. - ¤n l¹i toµn bé kiÕn thøc ch¬ng I. chuÈn bÞ cho tiÕt luyÖn tËp ngµy h«m sau. ---------------------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: /9/2011 Ngµy d¹y: /9/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /9/2011 D¹y líp: 8a TiÕt 11: Bµi LUYÖN TËP 1 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: - Hệ thống hoá các kiến thức cơ bản về các khái niệm, nguyên tử, đơn chất, hợp chÊt, nguyªn tè hãa häc, ph©n tö. b. KÜ n¨ng: -Rèn kỹ năng phâna biệt chất và vật thể, tách chât ra khỏi hỗn hợp. Từ sơ đồ nguyên tử nêu đợc cấu tạo nguyên tử c. Thái độ:- Tính cẩn thận và ham học tập bộ môn. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. Gi¸o viªn:- C¸c hÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp b. Häc sinh:- ChuÈn bÞ néi dung bµi ë nhµ. 3 tiÕn tr×nh bµi d¹y I. KiÓm tra bµi cò: ( kÕt hîp trong giê) Vµo bµi: Bµi häc h«m nay chóng ta «n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n cña ch¬ng I 2. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I. KiÕn thøc cÇn nhí (15’) 1. Sơ đồ mối quan hệ gữa các GV Chóng ta nghiªn cøu c¸c kh¸i niÖm c¬ b¶n trong kh¸i niÖm ho¸ häc. C¸c kh¸i niÖm nµy cã quan hÖ víi nhau ntn ?.

(18) GV Treo sơ đồ về mối quan hệ giữa các khái niệm. VËt thÓ( Tù nhiªn, nh©n t¹o) ChÊt (T¹o nªn tõ nguyªn tè ho¸ häc) §¬n chÊt Hîp chÊt ( tõ 1 ng.tè) ( 2 hay nhiÒu ng.tè) ? ?. Hãy cho biết chất đợc toạ nên từ đâu ? K.lo¹i. P.kim H÷u c¬. V.c¬ Đơn chất đợc toạ nên từ bao nhiêu nguyên tố ho¸ häc ? Chất đợc tạo nên từ 2 nguyên tố hoá học trở lên 2. Tæng kÕt vÒ chÊt –Nguyªn tö gäi lµ g× ? – Ph©n tö. ? ChÊt cã ë ®©u ? ? Nguyªn tö lµ g× ? nªu cÊu t¹o cña nguyªn tö ? ? nguyªn tè ho¸ häc lµ g× ? ? Ph©n tö lµ g× II. Bµi tËp (25’) Bµi tËp 1/SGK/30 ? Đọc đề bài, nêu cách giải ? GV Nhận xét bổ sung cho đầy đủ a. * VËt thÓ: ChËu, th©n c©y. * ChÊt: Nh«m, chÊt dÎo, Xenlul«z¬. ? Dùa vµo ®©u cã thÓ t¸ch chÊt ra khái hçn hîp ? b. Cho nam ch©m vµo hçn hîp: Sắt bị nam châm hút ta tách đợc s¾t. - Cho hỗn hợp vào nớc khuấy đều, gç nhÑ h¬n níc næi lªn trªn mÆt nớc ta vớt đợc gỗ vụn, lọc gạn nớc ta thu đợc bộ nhôm. Bµi 2/31/SGK ? Nh¾c l¹i cÊu t¹o cña h¹t nh©n ¸p dông lµm bµi Gi¶i. tËp 2 a. Sè p = sè e = 12. Sè líp (e) lµ 3. sè (e) líp ngoµi cïng lµ 2. b. Gièng nhau: Cã 2 (e) líp ngoµi cïng. * Kh¸c nhau: Canxi: 20p – 20 e Magie: 12p – 12e GV Yªu cÇu HS tù lµm bµi tËp sè 3. Canxi: 4 líp e; Magie: 3 líp e Bµi 4 häc sinh th¶o luËn nhãm gäi häc sinh lªn b¶ng lµm Bµi 4/31/SGK. a. 2 nguyªn tè. hîp chÊt.

(19) b. P. tö, liªn kÕt víi nhau, ®. ChÊt c. §. ChÊt, nguyªn tè ho¸ häc. d. H.chÊt, p.tö, liªn kÕt víi nhau e. Chất, nguyên tử, đơn chất. c. Cñng cè, luyÖn tËp(2’) - ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ chÊt d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 2’) - Häc bµi cò theo kÕt luËn SGK. - Làm tiếp các dạng bài tập đã chữa. - Lµm bµi tËp 8.3, 8.4 BTHH 8. - §äc tríc bµi c«ng thøc ho¸ häc Ngµy so¹n: /9/2011 Ngµy d¹y: /9/2011 D¹y líp: 8a Ngµy d¹y: /9/2011 D¹y líp: 8b TiÕt 12 : C«ng thøc ho¸ häc 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: - BIết côn thức hoá học dùng để biểu diễn chất gồm một (Đơn chất) hai, ba… (hợp chÊt) kÝ hiÖu ho¸ häc víi chØ sè ghi ë ch©n kÝ hiÖu. - BiÕt c¸ch ghi c«ng thøc ho¸ häc khi biÕt kÝ hiÖu ho¸ häc hay tªn nguyªn tè vµ sè nguyªn tö mçi nguyªn tè cã trong ph©n tö. - BiÕt mçi c«ng thøc ho¸ häc cßn chØ nét ph©n tö chÊt, tõ c«ng thøc ho¸ häc x¸c định đợc những nguyên tố tạo ra chất, số nguyên tử mỗi nguyên tố và phân tử khối của chÊt. b KÜ n¨ng: - RÌn kÜ n¨ng tÝnh to¸n, sö dông chÝnh x¸c ng«n ng÷ ho¸ häc. c. Thái độ - T¹o høng thó häc tËp bé m«n. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. Gi¸o viªn: - chuÈn bÞ gi¸o ¸n, kiÕn thøc cã liªn quan b. Häc sinh: - Häc bµi cò chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi 3. tiÕn tr×nh bµi d¹y I. KiÓm tra bµi cò: ( TiÕn hµnh trong giê ) Vµo bµi: - Chất đợc tạo nên từ nguyên tố. Đơn chất đợc tạo nên từ 1 nguyên tố, hợp chất đợc t¹o nªn tõ 2 nguyªn tè trë lªn. Dïng kÝ hiÖu ho¸ häc cña c¸c nguyªn tè cã thÓ viÕt thµnh c«ng thøc ho¸ häc biÓu diÔn chÊt. Bµi h«m nµy gióp chóng ta biÕt c¸ch viÕt vµ ý nghÜa cña c«ng thøc ho¸ häc 2. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV Treo tranh mô hình tợng trng của đơn chát I. Công thức hoá học của đơn chất (15’) đồng. 1. Công thức đơn chất kim loại ? Hạt hợp thành đơn chất kim loại gọi là gì ? GV Một mẫu chất đồng rất nhỏ cũng do rất nhiều nguyªn tö t¹o nªn..

(20) GV ? ?. ?. GV. GV ? GV ?.  Để công thức có dạng (Cu)n  đơn giản ghi Cu  kim lo¹i chung cã d¹ng A. Với đơn chất kim loại kí hiệu hoá học đợc gọi lµ c«ng thøc ho¸ häc. ViÕt c«ng thøc ho¸ häc cña nh«m, s¾t, ? Hạt hợp thành của đơn chất phi kim Hiđrô, oxi gåm bao nhiÒu nguyªn tö CTHH cña hi®r« lµ H2, oxi lµO2.  ChÊt A do nguyªn tè A cÊu t¹o nªn vµ h¹t hîp thµnh t¹o bëi x nguyªn tö. Theo em c«ng thøc ho¸ häc cña A cã d¹ng nh thÕ nµo ? Chó ý: 1 sè phi kim quy íc lÊy kÝ hiÖu lµm c«ng thøc VD: P, S… Chóng ta võa nghiªn cøu CTHH cña nh÷ng chất đợc tạo nên từ một nguyên tố. Vậy nhứng chất đợc toạ nên từ 2 nguyên tố thì công thức hoá học đợc viết nh thế nào ? Treo tranh m« h×nh níc, muèi ¨n. Em có nhận xét gì về đặc điểm của hạt hợp thµnh c¸c hîp chÊt trªn Híng d©n c¸ch viÕt CTHH cña muèi ¨n vµ níc. Nªu c¸ch viÕt c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt ? HS đọc SGK phần (II) Bµi tËp 1/34/SGK.. Mçi KHHH chØ mét nguyªn tö cña nguyªn tè. GV VËy mçi c«ng thøc ho¸ häc chØ mét ph©n tö chất đợc không ? vì sao ? Cho c«ng thøc ho¸ häc cña axitsunfuric lµ ? H2SO4 các em hãy nêu những ý biết đợc từ c«ng thøc nµy ?. ?. - Cã d¹ng: A ( kÝ hiÖu ho¸ häc nguyªn tè) - CTTQ: A. 2. Công thức hoá học của đơn chÊt phi kim. CTTQ: Ax. Trong đó: A THHH x chØ sè II. C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt (14’). CTTQ: AxBy hoÆc AxByCz… Trong đó: A, B, C… là kí hiệu ho¸ häc cña nguyªn tè. x, y, z lµ chØ sè nguyªn tö … III. ý nghÜa (CTHH) c«ng thøc ho¸ häc (8’) - Mçi CTHH cßn chØ mét ph©n tö của chất ( Trừ đơn chất kim loại vµ 1 sè phi kim) - CTHH cho biÕt: + Tªn nguyªn tè ho¸ häc t¹o ra chÊt. + Sè nguyªn tö mçi nguyªn tè cã trong 1 ph©n tö chÊt. + Ph©n tö khèi.. Cho biÕt ý nghÜa cña c«ng thøc ho¸ häc Học sinh đọc phần lu ý SGK. c.Cñng cè luyÖn tËp:(2’) - §äc kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 2/33 SGK ( Lµm c¸ nh©n vµ c¸ nh©n th«ng b¸o) d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 3, 4/33/SGK - Đọc phần đọc thêm..

(21) - §äc t×m hiÓu tríc néi dung bµi ho¸ trÞ. -------------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: /9/2011 Ngµy d¹y: /9/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /9/2011 D¹y líp: 8a TiÕt 13: Ho¸ trÞ 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: - Häc sinh hiÓu ho¸ trÞ cña nguyªn tè hay nhãm nguyªn tö lµ con sè biÓu thÞ kh¶ năng liên kết của nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử. Xác định đợc hoá trị của H và O làm 2 đơn vị. - HiÓu vµ vËn dông quy t¾c ho¸ trÞ trong hîp chÊt 2 nguyªn tè. BiÕt quy t¾c ho¸ trÞ đúng trong cả trờng hợp có nhóm nguyên tử. BiÕt c¸ch tÝnh ho¸ trÞ vµ lËp c«ng thøc ho¸ häc khi biÕt ho¸ trÞ. - Biết cách xác định công thức hoá học đúng, sai khi biết hoá trị 2 nguyên tố tạo nên hîp chÊt. b. KÜ n¨ng:- Cã kÜ n¨ng lËp c«ng thøc ho¸ häccña hîp chÊt 2 nguyªn tè tÝnh ho¸ trÞ cña nguyªn tè trong hîp chÊt. c. Thái độ- Tính cẩn thận, tỉ mỉ ở học sinh 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. Gi¸o viªn: - B¶ng ghi ho¸ trÞ cña mét sè nguyªn tè, b¶ng ghi ho¸ trÞ cña mét sè nhãm nguyªn tö. b. Häc sinh:- Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi theo híng dÉn cña gi¸o viªn 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. KiÓm tra bµi cò: ( ) C©u hái:*ViÕt c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt cÊu t¹o bëi: - 1 nguyªn tö Nit¬ vµ 3 nguyªn tö H - 1 nguyªn tö Ca, 1 nguyªn tö C, 3 nguyªn tö O - Cho biÕt ý nghÜa cña c¸c c«ng thøc nµy ? §¸p ¸n:C«ng thøc ho¸ häc lÇn lît lµ: NH3, CaCO3 * ý nghÜa: CaCO3 - ChØ 1 ph©n tö CaCO3 - Nguyªn tè Ca, C, O cÊu t¹o nªn chÊt. - 1 nguyªn tö Ca, 1 nguyªn tö C, 3 nguyªn tö O trong 1 ph©n tö chÊt. - PTK hîp chÊt = 100 ®vC. Vµo bµi: - Nh đã biết nguyên tử có khả năng liên kết với nhau. Hoá trị là con số biểu thị khả năng liên kết đó. Biết đợc hoá trị sẽ hiểu, viết đúng cũng nh lập đúng đợc công thức hoá häc cña hîp chÊt. 2. Néi dung bµi d¹y Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I. Ho¸ trÞ cña mét GV Nguyên tử H bé nhất gồm 1 (p) và 1 (e) ngời ta nguyên tố đợc xác định chon khả năng liên kết của H làm đơn vị và gán bằng cách nào ? 1. Cách xác định (15’) cho H hãa trÞ I GV XÐt 1 sè trêng hîp chÊt chøa nguyªn tè H:.

(22) HCl, H2O, NH3, CH4… - Hoá trị của H đợc chọn làm đơn vÞ ? Một nguyên tử Cl, O, N, C liên kết ợc với bao - Hoá trị của O bằng 2 đơn vị nhiªu nguyªn tö H 1 nguyên tử Cl liên kết đợc với 1 nguyên tử H Cl cã ho¸ trÞ I 1 nguyên tử O liên kết đợc với 2 nguyên tử H O cã ho¸ trÞ II ? Xác định hoá trị của N, C trong các hợp chất trªn. ? Hoá trị của 1 nguyên tố trong hợp chất với H đợc xác định nh thế nào ? NÕu hîp chÊt kh«ng cã H th× ho¸ trÞ cña nguyên tố đợc xác định nh thế nào ? GV XÐt c¸c hîp chÊt: Na2O, CaO, Al2O3 ? Hoá trị O bằng II đơn vị. Hãy xác định hoá trị cña nguyªn tè cßn l¹i Từ cách xác định hoá trị nguyên tố  2. Quy t¾c ho¸ trÞ (5’) ? SGK Hãy xác định hoá trị của nhóm PO 4 và nhóm nguyªn tö NO3 trong c¸c c«ng thøc: H3PO4, GV HNO3. Hớng dẫn học sinh quan sát bảng 2/43/SGK để kiÓm tra kÕt qu¶. II. Quy t¾c ho¸ trÞ. 1. Quy t¾c ho¸ trÞ (5’) GV Tõ c«ng thøc Na2O vµ Na (I), O (II) SGK ? H·y lËp tÝch sè gi÷a ho¸ trÞ vµ chØ sè nguyªn tö cña cïng nguyªn tè råi nhËn xÐt gi¸ trÞ cña tÝch ? sè nµy ? GV Yªu cÇu HS lµm tîng tù víi NH3 Víi nhiÒu c«ng thøc ho¸ chäc kh¸c ngêi ta cũng thu đợc kết quả nh thế này và đây cũng là ? néi dung cña quy t¾c ho¸ trÞ H·y ph¸t biÓu thµnh lêi néi dung quy t¾c ho¸ 2. ¸p dông (8’) a. tÝnh ho¸ trÞ cña 1 nguyªn tè. GV trÞ ? Quy tắc còn đúng với nhóm nguyên tử VD: TÝnh ho¸ trÞ cña Al trong hîp chÊt Al2O3 - Gäi ho¸ trÞ cuat Al lµ a. ?. Hớng dẫn HS các bớc xác định hoá trị của Al VËn dông quy t¾c ho¸ trÞ vµo c«ng thøc Al2O3 Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã: ta cã ®iÒu g× ? 2.a = II.3 a=. II. 3 2. = III. VËy nh«m cã ho¸ trÞ III.

(23) c. Cñng cè luyÖn tËp (2’): Hãy xác định hoá trị của Mg trong công thức MgCl2 biết Cl hoá trị I Gi¶i Gäi ho¸ trÞ cña Mg lµ a. Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã: I.a = I.2 a=. I .2 1. = II. VËy Mg cã ho¸ trÞ II d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 2’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 2, 3, 4/ 37, 38/SGK - Häc thuéc quy t¾c ho¸ trÞ vµ ho¸ trÞ cña 1 sè nguyªn tè phæ biÕn - §äc t×m hiÓu tríc néi dung tiÕt sau.. Ngµy so¹n:. /10/2011. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. /10/2011 D¹y líp: 8a /10/2011 D¹y líp: 8b. TiÕt 14: HO¸ trÞ (tiÕp) 1. Môc tiªu ( nh tiÕt 13) 2.ChuÈn bÞ cña GV vµ HS a. Gi¸o viªn: - B¶ng ghi ho¸ trÞ cña mét sè nguyªn tè, b¶ng ghi ho¸ trÞ cña mét sè nhãm nguyªn tö. b. Häc sinh:- Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi theo híng dÉn cña gi¸o viªn 3. tiÕn tr×nh bµi d¹y a. KiÓm tra bµi cò: (5’ ) C©u hái: - Nêu quy tắc hoá trị với hợp chât 2 nguyên tố ? xác định hoá trị của N trong hợp chÊt: NO2, N2O5 §¸p ¸n: * Quy t¾c ho¸ trÞ: trong c«ng thøc ho¸ häc, tÝch cña chØ sè vµ ho¸ trÞ cña nguyªn tè nµy b»ng tÝch cña chØ ó« vµ ho¸ trÞ cña nguyªn tè kia. * Xác định hoá trị của N trong hợp chất: NO2, N2O5 Gi¶i Gäi ho¸ trÞ cña N lµ a. Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã: 1.a = 2.II a=. 2 . II 1. = IV. VËy N cã ho¸ trÞ IV Vµo bµi (2’).

(24) - Tiết học trớc chúng ta đã vận dụng quy tắc hoá trị để xác định hoá trị của một nguyên tố. Hiểu đợc hoá trị, biết đợc hoá trị nhng làm thế nào để lập CTHH cũng nh viết đúng CTHH. Bài hôm nay giúp chúng ta giải quyết vấn đề đo b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò II. Quy t¾c ho¸ trÞ 1. Quy t¾c ho¸ trÞ (8’)( sgk) ? Nªu quy t¾c ho¸ trÞ 2. VËn dông (25’) a. TÝnh ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè b. LËp CTHH cña hîp chÊt theo ho¸ trÞ LËp CTHH cña hîp chÊt t¹o bëi S(VI) vµ Oxi GV Híng dÉn häc sinh viÕt c«ng thøc díi d¹ng - ViÕt c«ng thøc d¹ng chung tæng qu¸t SxOy ?. ¸p dông quy t¾c ho¸ trÞ vµo c«ng thøc nµy ta cã - Theo quy t¾c ho¸ trÞ: x.VI = y.II kÕt qu¶ nh thÕ nµo ? - ChuyÓn thµnh tØ lÖ x = . II y. VI. Thêng th× tØ lÖ sè nguyªn tö trong ph©n tö lµ = 1 ⇒ x=1 những số đơn giảm nhất. Vậy x, y nhận giá trị 3 y=3 lµ bao nhiªu ? CTHH cña hîp chÊt lµ: SO3 ? Hãy nêu các bớc lập CTHH của hợp chất khi đã biÕt ho¸ trÞ GV Khi lËp CTHH cña hîp chÊt víi nhãm nguyªn tö ta còng cã c¸ch lËp tîng tù - Lµm bµi tËp 5/38/SGK VD 2: LËp CTHH cña hîp chÊt t¹o bëi nguyªn tè Ca (II) vµ NO3 GV Lu ý hä sinh coi nhãm nguyªn tö NO3 nh mét (I) nguyªn tè - ViÕt c«ng thøc d¹ng chung ? Yªu cÇu häc sinh lªn b¶ng lµm vÝ dô nµy Cax(NO3)y - Theo quy t¾c ho¸ trÞ: x.II = y.I ?. - ChuyÓn thµnh tØ lÖ = 1 2. ⇒. x = y. .I II. x=1. y=2 ⇒ CTHH cña hîp chÊt lµ: Ca(NO3)2 GV Yªu cÇu häc sinh nhËn xÐt bµi lµm cña b¹n GV NhËn xÐt, bæ sung, cho ®iÓm.

(25) c. Cñng cè luyÖn tËp:(2’) - HS đọc phần ghi nhớ 2 SGK - HS lµm bµi tËp 6 /SGK/38 III. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp (3 ’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 5, 7, 8 /38/SGK ----------------------------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: /10/2011 Ngµy d¹y: /10/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /10/2011 D¹y líp: 8a TiÕt 15: Bµi luyÖn tËp 2 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: - Cñng cè c¸ch ghi vµ hiÓu ý nghÜa cña c«ng thøc ho¸ häc, kh¸i niÖm ho¸ trÞ vµ quy t¾c ho¸ trÞ. b. KÜ n¨ng: - Rèn kĩ năng tính hoá trị của nguyên tố, lập đợc công thức hoá học của hợp chất khi biÕt ho¸ trÞ. c. Thái độ ;- Tính cẩn thận tỉ mỉ ở học sinh. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. Gi¸o viªn:- HÖ thèng bµi tËp c¬ b¶n - PhiÕu häc tËp b. Häc sinh: - Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi theo híng dÉn cña gi¸o viªn. 3. tiÕn tr×nh bµi d¹y I. KiÓm tra bµi cò: ( TiÕn hµnh trong giê d¹y) Vµo bµi: - Nắm chắc cách ghi CTHH, khái niệm hoá trị, vận dụng quy tắc hoá trị để giải bài tËp b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy và trò Hoạt động của trò II. KIÕn thøc cÇn nhí (10’) GV Chất đợc biểu diễn bằng CTHH ? Hãy cho biết CTHH của đơn chất và hợp 1. Chất đợc biểu diễn bằng công thức ho¸ häc chÊt ë d¹ng tæng qu¸t ? - Công thức hoá học của đơn chât kim lo¹i vµ mét sè phi kim cã d¹ng: A. - Phần lớn CTHH của đơn chất phi kim cã d¹ng: Ax - C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt cã d¹ng: AxBy… ? Nªu ý nghÜa cña CTHH 2. Ho¸ trÞ ? Ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè hay nhãm Ho¸ trÞ lµ con sè biÓu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt cña nguyªn tö hay nhãm nguyªn tö nguyªn tö lµ g× ? ?. Cách xác định hoá trị của nguyên tố. - Quy t¾c ho¸ trÞ:.

(26) ?. Xác định quy tắc hoá trị và cho biết - AxBy  x.a = y.b chúng ta vận dụng quy tắc hoá trị này để II. Bài tập lµm g× ? Bµi tËp 1/41/SGK * Trong CTHH Cu(OH)2 - Gäi hãa trÞ cña Cu trong hîp chÊt lµ a. Yªu cÇu häc sinh lµm viÖc c¸ nh©n - Theo quy t¾c hãa trÞ ⇒ I.a = 2.I Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng lµm bµi tËp nµy ⇒ a = 2 VËy ho¸ trÞ cña Cu trong hîp chÊt lµ II. * Trong CTHH PCl5 - Gäi hãa trÞ cña P trong hîp chÊt lµ b. - Theo quy t¾c hãa trÞ ⇒ I.a = 5.I ⇒ a = 5 VËy ho¸ trÞ cña P trong hîp chÊt lµ V. Bµi tËp 2/41/SGK Chia nhãm Yªu cÇu häc sinh lµm viÖc theo nhãm bµi tËp sè 2 Xác định hoá trị của X, Y trong hợp chất XO, YH3 LËp c«ng thøc ho¸ häc gi÷a X vµ Y víi hoá trị vừa xác định. CTHH đúng của hợp chất X, Y là X2Y3 Bµi tËp 4/41/SGK. Häc sinh th¶o luËn bµi tËp 4 theo nhãm. Gäi HS c¸c nhãm lªn gi¶i bµi tËp LËp CTHH cuat K víi Cl vµ nhãm SO4 * CTHH cña K víi Cl - ViÕt c«ng thøc d¹ng chung KxCly - Theo quy t¾c ho¸ trÞ: x.I = y.I - ChuyÓn thµnh tØ lÖ. x = y. I I. = 1 1. ⇒. x=1 y=1 GV LËp c«ng thøc ho¸ häc gi÷a X vµ Y víi  CTHH cña hîp chÊt lµ: KCl * CTHH cña K víi nhãm (SO4) hoá trị vừa xác định. ViÕt c«ng thøc d¹ng chung Kx(SO4)y - Theo quy t¾c ho¸ trÞ: x.I = y.II - ChuyÓn thµnh tØ lÖ = 2 1. ⇒. x y. = . II. x=2. y=1  CTHH cña hîp chÊt lµ: K2SO4 c. Cñng cè luyÖn tËp:(2’) - Nêu các bớc cơ bản để lập CTHH của hợp chất khi biết hoá trị d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - ¤n l¹i kiÕn thøc ch¬ng I - Làm các dạng bài tập đã chữa - ChuÈn bÞ tiÕt sau kiÓm tra 1 tiÕt. I.

(27) --------------------------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: 8/10/2011 Ngµy d¹y: 12/10/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: 12/10/2011 D¹y líp: 8a TiÕt 16: KiÓm tra viÕt 1. Môc tiªu bµi kiÓm tra a. KiÕn thøc: - Củng cố khắc sâu các kiến thức đã học cho học sinh, kịp thời bổ sung các kiến thức cßn hæng. b. KÜ n¨ng: - RÌn luyÖn kÜ n¨ng tr×nh bµy, kÜ n¨ng viÕt c«ng thøc ho¸ häc, kÜ n¨ng so s¸nh, ph©n tÝch. c. Thái độ - Tính cẩn thận, chu đáo và tính trung thực của học sinh 2. Nội dung đề: a. Ma trận đề Tiết 16 : MA TRẬN ĐỀ KT 1 TIẾT HÓA HỌC 8. Tên Chủ đề. Nhận biết. (nội dung, TNKQ chương…) 1. Nguyêntử. Nguyên tố hoá học. TL. - Biết cấu tạo nguyên tử gồm các loại hạt p, e, n và nguyên tử trung hòa về điện. - Biết nguyên tử khối của nguyên tố hóa học. - Biết KHHH của 1 số nguyên tố hóa học. Câu: Số câu 1,3,4,5 Số điểm Số điểm 2 Tỉ lệ % 2. Đơn chất- Hợp chất- Phân tử Số câu Số điểm Tỉ lệ % 3-CTHH – - Biết CTHH của. Thông hiểu TNKQ. TL. Vận dụng Vận dụng ở mức mức độ thấp cao hơn TNK TL TNK TL Q Q. - Hiểu mỗi kí hiệu hóa học còn chỉ 1 nguyên tử của nguyên tử của nguyên tố đó.. -Tính nguyên tử khối → tên nguyên tố hóa học. câu 7.a(1/2) Số điểm 2. câu 9a(1/2) Số điểm 1. Cộng. Số câu 5 5 điểm= 50.%. Tính phân tử khối của một phân tử câu 9.b(1/2) Số điểm 1. - Viết được CTHH - Tính hóa. Số câu ½ 1điểm= 10%.

(28) Hoá trị. Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ %. đơn chất chỉ có 1 KHHH. của chất cụ thể khi trị của một biết tên các nguyên tố. nguyên tố và số - Lập - Biết CTHH của nguyên tử của mỗi CTHH dựa hợp chất có 2 nguyên tố tạo nên vào hóa trị KHHH trở lên. - Biết hóa trị của 1 1 phân tử. số nguyên tố và 1 - Nêu được ý nghĩa của CTHH số nhóm nguyên tử. câu 2,6 Số điểm1. câu 7.b(1/2) Số điểm 2. Số câu 6 Số điểm 3 30%. Số câu 1 Số điểm 4 40%. Chuyên môn nhà trường duyệt. Trần Thị Quế Anh. câu 8 Số điểm1. Số câu 2 Số điểm 3 30%. Tổ chuyên môn duyệt. Số câu Số điểm 10 100%. Giáo viên bộ môn hoá học. Nguyễn Xuân Dũng. TRƯỜNG THCS NÀ BÓ LỚP: 8A Họ và tên :……………………………….. Số câu 4 điểm= 40%. Hoàng Thế Chiến. BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN: HÓA HỌC 8 Ngày kiểm tra :………………... Điểm. A.TRẮC NGHIỆM (3đ): Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng trước cho câu trả lời đúng (mỗi câu đúng 0,5đ): Câu 1. Kí hiệu hóa học của kim loại đồng là: A. cU; B. cu; C. CU; D. Cu. Câu 2. Cho CTHH của một số chất: Cl2, ZnCl2, Al2(SO4)3, Ca, NaNO3, K2O A. 3 đơn chất và 3 hợp chất B. 5 đơn chất và 1 hợp chất C. 2 đơn chất và 4 hợp chất D. 1 đơn chất và 5 hợp chất Câu 3. Nguyên tử có cấu tạo bởi các loại hạt : A. Electron. B. Proton. C. Nơtron. D. A, B. và C Câu 4. Phân tử khối của hợp chất CuO là: A. 50 đvC B. 60 đvC. C. 70 đvC. Câu 5. Nguyên tử trung hòa về điện là do trong nguyên tử có:. D.80 đvC.

(29) A. Có số p = số n; C. Có số n = số e; B. Có số p = số e; D. Tổng số p và số n = số e. Câu 6. Hóa trị của nhóm nguyên tử SO4 là: A. I B. II C. III D. IV B. TỰ LUÂN(7đ) Câu 7(4đ): a. Các cách viết sau: 2Cu, 5K, 2O2, 3H2 chỉ ý gì? b. Cho hợp chất sau : Axit sunfuric, tạo bởi 2H, 1S và 4O. Hãy viết công thức hóa học và nêu ý nghĩa của công thức hóa học trên. Câu 8(1đ): a. Tính hóa trị của Mg trong hợp chất MgCl2, biết Cl(I) b. Lập công thức hoá học của hợp chất tạo bởi nhôm hoá trị (III) và oxi. Câu 9(2đ): Một hợp chất có phân tử gồm 1 nguyên tử của nguyên tố X liên kết với 2 nguyên tử O và nặng hơn phân tử hiđro là 32 lần. a. Tính phân tử khối của hợp chất. b. Tính nguyên tử khối của X, cho biết tên và kí hiệu hóa học của nguyên tố đó. Bài Làm ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ............................................. ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ......................... ................................................................................................................... ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ....................................................... ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM I- TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Câu. 1. 2. 3. 4. 5. 6. Đáp án Điểm. D. C. D. D. B. B. 0,5. 0,5. 0,5. 0,5. 0,5. 0,5. II- TỰ LUẬN: (7,0điểm) Câu 7. Đáp án a. Nêu đúng mỗi ý (0,5đ) b. Viết đúng: H2SO4 (0,5đ) ,. Biểu điểm 2đ 2đ.

(30) Nêu đúng 3 ý (0,5 đ) 8. a. Gọi a là hoá trị của Mg trong MgCl2 Theo qui tắc: 1.a = 2.I= => a= (2.I) :1= II. 9. b.Thực hiện theo các bước để có công thức hoá học: Al2O3 (mỗi bước đúng 0,125đ) a . Ta có: PTK của hợp chất A : X + 2 x 16 = 32 x 2 = 64 (đvC) b. Từ X + 32 = 64 => X = 64 – 32 = 32 (đvC) Vậy X là nguyên tố Lưu huỳnh , KHHH : S. 0,5đ. 0,5đ 1đ 1đ. 4. §¸nh gi¸ nhËn xÐt sau khi chÊm bµi kiÓm tra - Hs nắm tơng đói vứng kiến thức - kÜ n¨ng tæng hîp kiÕn thøc - Tr×nh bµy bai cßn s¬ sai cha khoa hä Lớp 8B TRƯỜNG THCS Nà Bó LỚP: 8B Họ và tên :……………………………….. BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN: HÓA HỌC 8 Ngày kiểm tra :………………... Điểm. A.TRẮC NGHIỆM (3đ): Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng trước cho câu trả lời đúng (mỗi câu đúng 0,5đ): Câu 1. Kí hiệu hóa học của kim loại Sắt là: A. FE; B. fe; C. fE; D. Fe. Câu 2. Cho CTHH của một số chất: O2, ZnCl2, Fe2(SO4)3, CaO, NaOH, K. A. 3 đơn chất và 3 hợp chất B. 5 đơn chất và 1 hợp chất C. 2 đơn chất và 4 hợp chất D. 1 đơn chất và 5 hợp chất Câu 3. Nguyên tử có cấu tạo bởi các loại hạt : A. Proton. B. Electron. C. Nơtron. D. A, B. và C Câu 4. Phân tử khối của hợp chất FeO là: A. 82 đvC B. 68 đvC. C. 71 đvC. D.72 đvC. Câu 5. Nguyên tử trung hòa về điện là do trong nguyên tử có: A. Có số p = số n; C. Có số n = số e; B. Có số p = số e; D. Tổng số p và số n = số e. Câu 6. Hóa trị của nhóm nguyên tử (OH) là: A. II B. I C. III D. IV B. TỰ LUÂN(7đ) Câu 7(4đ): a. Các cách viết sau: 2Fe, 5Na, 2Cl2, 3N2 chỉ ý gì?.

(31) b. Cho hợp chất sau : Canxicacbonat, tạo bởi 1Ca, 1C và 3O. Hãy viết công thức hóa học và nêu ý nghĩa của công thức hóa học trên. Câu 8(1đ): a. Tính hóa trị của Ca trong hợp chất CaCl2, biết Cl(I) b. Lập công thức hoá học của hợp chất tạo bởi Sắt hoá trị (III) và oxi. Câu 9(2đ): Một hợp chất có phân tử gồm 1 nguyên tử của nguyên tố X liên kết với 2 nguyên tử O và nặng hơn phân tử hiđro là 32 lần. c. Tính phân tử khối của hợp chất. d. Tính nguyên tử khối của X, cho biết tên và kí hiệu hóa học của nguyên tố đó. Bài Làm ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ............................................. ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ......................... ................................................................................................................... ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ....................................................... ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM I- TRẮC NGHIỆM (3.0 điểm) Câu. 1. 2. 3. 4. 5. 6. Đáp án Điểm. D. C. D. D. B. B. 0,5. 0,5. 0,5. 0,5. 0,5. 0,5. II- TỰ LUẬN: (7,0điểm) Câu. Đáp án. 7. 8. a. Nêu đúng mỗi ý (0,5) b. Viết đúng: CaCO3 (1đ) , Nêu đúng 3 ý (1 đ). Biểu điểm 2đ 2đ. a. Gọi a là hoá trị của Ca trong CaCl2 Theo qui tắc: 1.a = 2.I= => a= (2.I) :1= II. 0,5đ.

(32) 9. b.Thực hiện theo các bước để có công thức hoá học: Fe2O3 (mỗi bước đúng 0,125đ) a . Ta có: PTK của hợp chất A : X + 2 x 16 = 32 x 2 = 64 (đvC) b. Từ X + 32 = 64 => X = 64 – 32 = 32 (đvC) Vậy X là nguyên tố Lưu huỳnh , KHHH : S. 0,5đ 1đ 1đ. 4. §¸nh gi¸ nhËn xÐt sau khi chÊm bµi kiÓm tra -kÜ n¨ng tæng hîp kiÕn thøc - Hs nắm tơng đói vứng kiến thức - Tr×nh bµy bai cßn s¬ sai cha khoa häc. Ngµy so¹n: 11/10/2011. Ngµy d¹y: 13/10/2011 D¹y líp: 8a Ngµy d¹y: 15/10/2011 D¹y líp: 8b Ch¬ng II : Ph¶n øng hãa häc Tiết: 17. Sự biến đổi chất. 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: - Phân biệt đợc hiện tợng vật lí là khi chất chỉ biến đổi về thể – hình dạng - Hiện tợng hoá học khi có sự biến đổi chất này thành chất khác. b. KÜ n¨ng: - C¸c thao t¸c khi thùc hiÖn thÝ nghiÖm, kÜ n¨ng quan s¸t nhËn xÐt. c. Thái độ - Học sinh giải thích các hiện tợng tự nhiên dẫn đến hứng thú trong học tập bộ môn 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. Gi¸o viªn: - Tranh vÏ h×nh 2.1 /45/SGK - ống nghiệm, nam châm, giá ống nghiệm, đè cồn. b. Häc sinh: - Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi theo híng dÉn cña gi¸o viªn. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. KiÓm tra bµi cò: ( Kh«ng kiÓm tra) Vµo bµi (2’) - Trong chơng trớc chúng ta đã đợc học về chất. Các emđã biết khí oxi, sắt.. là chất và trong điều kiện bình thờng chúng có những tính chất nhất định. Nhng không phải lúc nào chúng chất cũng có tính chất nhất định mà có nhứng biến đổi khác nhau. Chúng ta sẽ tìm hiểu chất có những biến đổi gì thuộc loại hiện tợng nào ? b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò.

(33) 1. HiÖn tîng vËt lÝ (17’) Treo tranh vÏ h×nh 2.1 SGK GV ? Khi Êm níc ®ang s«i, cã hiÖn tîng g× trªn mÆt níc ? ? Më n¾p Êm níc ®ang s«i quan s¸t n¾p Êm em thÊy hiÖn tîng g× ? ? NhËn xÐt chÊt láng tríc vµ sau khi ®un ? GV Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK ? Trớc và sau muối ăn có thay đổi gì không ? cái gì thay đổi ? GV 2 hiÖn tîng trªn lµ hiÖn tîng vËt lÝ ? ThÕ nµo lµ hiÖn tîng vËt lÝ - Khi chất biến đổi về trạng thái hay hình dạng ta nói đó là hiện tợng vật lí. II. HiÖn tîng ho¸ häc (20’)Êt. a. Lµm thÝ nghiÖm 1.a SGK ThÝ nghiÖm HS: Quan s¸t * ThÝ nghiÖm 1 SGK. * ThÝ nghiÖm 2 SGK. ? Sắt và lu huỳnh có biến đổi gì không ? GV LµmthÝ nghiÖm 1.b SGK ? Khi đun nóng hỗn hợp Fe và S sẽ biến đổi ntn ? GV Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm 2 ? Sự biến đổi màu sắc của đờng ntn ? Trªn thµnh èng nghiÖm cã hiÖn tîng g× ? ? Khi đun nóng đờng có sự xuất hiện của chất nµo ? ? Hai thí nghiệm trên có đặc điểm gì chung ? Có sự biến đổi từ chất này thành GV Hai hiÖn tîng trªn gäi lµ hiÖn tîng ho¸ häc chất khác ta gọi đó là hiện tợng ho¸ häc. c. Cñng cè luyÖn tËp:(4’) Häc sinh lµm bµi tËp 3/47/SGK Gi¶i. HiÖn tîng vËt lÝ: NÕn ch¶y láng, nÕn biÕn thµnh h¬i HiÖn tîng ho¸ häc: H¬i nÕn ch¸y trong kh«ng khÝ sinh ra khÝ Cacbonic vµ h¬i níc d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp (4’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp /SGK - Đọc phần đọc thêm. - §äc t×m hiÓu tríc néi dung bµi.. Ngµy so¹n:. -------------------------------------------------------------------/10/2011 Ngµy d¹y: /10/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /10/2011 D¹y líp: 8a TiÕt:18. Ph¶n øng ho¸ häc.. 1. Môc tiªu:.

(34) a. KiÕn thøc: - Hiểu đợc phản ứng hoá học là sự biến đổi chất này thành chất khác. Chất tham gia ban đầu bị biến đổi trong phản ứng và chất sản phẩm hay chất tạo thành là chất tạo ra. - Bản chất phản ứng hoá học là sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác. Biết dấu hiệu sảy ra phản ứng hoá học b. KÜ n¨ng: - Biết chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng hoá học để ghi đợc phơng trình ch÷ cña ph¶n øng ho¸ häc. c. Thái độ - TÝnh cÈn thËn vµ ham häc tËp bé m«n. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. Gi¸o viªn: - Tranh vÏ h×nh 2.5 /48/SGK, èng nghiÖm, kÑp. - Ho¸ chÊt: Zn, dd HCl. b. Häc sinh: - Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi theo híng dÉn cña gi¸o viªn. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. KiÓm tra bµi cò: ( ) C©u hái: - ThÕ nµo lµ hiÖn tîng ho¸ häc ? cho vÝ dô vÒ hiÖn tîng ho¸ häc . §¸p ¸n: * Hiện tợng hoá học: Có sự biến đổi từ chất này thành chất khác ta gọi đó là hiện tợng hoá học. * VD: - Sắt để ngoài không khí bị han, gỉ. - §èt cñi thµnh than vµ khÝ Cacbonic Vµo bµi (2’) - Các em đã biết khi có sự biến đổi chất này thành chất khác ta gọi là hiện tợng hoá học. Sự biến đổi này diến ra theo một quá trình. Quá trình này gọi là gì học bài hôm nay chóng ta sÏ t×m hiÓu. 2. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I. §Þnh nghÜa (15’) GV Yªu cÇu häc sinh nghiªn cøu SGK Em hiÓu thÕ nµo vÒ ph¶n øng ho¸ häc, chÊt Quá trình biến đổi chất này thành tham gia vµ chÊt t¹o thµnh. chÊt kh¸c gäi lµ ph¶n øng ho¸ häc. - Phơng trình chữ đợc viết: Tªn chÊt tham gia  Tªn chÊt t¹o thµnh (S¶n phÈm) ? H·y cho biÕt tªn chÊt tham gia vµ s¶n phÈm trong c¸c ph¶n øng sau - Đun đờng biến thành than và nớc. - §un nãng hçn hîp s¾t, lu huúnh t¹o thµnh s¾t (II) sunfua. Lu huúnh + S¾t s¾t (II) sunfua GV Hớng dẫn họ sinh đọc phơng trình chữ của Đờng  Thanh + Nớc. ph¶n øng.

(35) ?. Có gì thay đổi trong phân tử hóa học  Phân tử đại diện cho chất, thể hiện đầy đủ tính II. Diễn biến của phản chÊt ho¸ häc cña chÊt. Ph¶n øng cña c¸c ph©n øng (20’) tö thÓ hiÖn ph¶n øng cña chÊt. GV Treo sơ đồ hình 2.5/SGK. Giới thiệu sơ đồ. ? Tríc ph¶n øng c¸c nguyªn tö nµo liªn kÕt víi nhau ? ? Trong qu¸ tr×nh ph¶n øng c¸c nguyªn tö O,H cã cßn liªn kÕt víi nhau hay kh«ng ? ? Sau ph¶n øng c¸c nguyªn tö nµo liªn kÕt víi nhau ? ? C¸c ph©n tö tríc vµ sau ph¶n øng cã kh¸c nhau hay kh«ng ? ? Qua ph©n tÝch trªn theo em ph¶n øng ho¸ häc Trong ph¶n øng ho¸ häc chØ cã sù lµ g× thay đổi liên kết giữa các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thµnh ph©n tö kh¸c.. c. Cñng cè luyÖn tËp:(2’) - Vì sao nói: Khi chất phản ứng chính là các phân tử phản ứng (Nếu đơn chất nh kim lo¹i th× nguyªn tö ph¶n øng ) - Trong phản ứng số nguyên tử mỗi nguyên tố có thay đổi hay không ? Vì sao ? d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 2, 3, 4/50 - 51 /SGK - Đọc tìm hiểu trớc nội dung bài, Xem lại thí nghiệm ở bài sự biến đổi chất ----------------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: /10/2011 Ngµy d¹y: /10/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /10/2011 D¹y líp: 8a TiÕt: 19. Ph¶n øng ho¸ häc (TiÕp) 1.Môc tiªu (Nh tiÕt 18) 2.ChuÈn bÞ cña GV vµ HS a. Gi¸o viªn: - Tranh vÏ h×nh 2.5 /48/SGK, èng nghiÖm, kÑp. - Ho¸ chÊt: Zn, dd HCl. b. Häc sinh: - Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi theo híng dÉn cña gi¸o viªn. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. KiÓm tra bµi cò: ( 5’) C©u hái: - B¶n chÊt cña ph¶n øng ho¸ häc lµ g× ? Trong ph¶n øng ho¸ häc khèi lîng cña chÊt nµo gi¶m dÇn ? khèi lîng cña chÊt nµo t¨ng dÇn ? §¸p ¸n:.

(36) - Bản chất của phản ứng hoá học là sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác. - Trong ph¶n øng ho¸ häc khèi lîng chÊt tham gia gi¶m dÇn, khèi lîng chÊt t¹o thµnh (s¶n phÈm) t¨ng dÇn. Vµo bµi: - Bài trớc chúng ta biết đợc quá trình biến đổi chất này thành chất khác gọi là phản ứng hoá học. Nhng làm thế nào để biết phản ứng hoá học có sảy ra hay không ? Bài hôm nay giúp chúng ta giải đáp câu hỏi đó. b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò III. Khi nµo ph¶n øng ho¸ GV Muèn cã ph¶n øng ho¸ häc s¶y ra c¸c chÊt häc s¶y ra ? (17’) phản ứng phải đợc tiếp xúc với nhau. Qua thí nghiệm e đã qun sát hãy chứng minh điều này ? GV Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm kÏm t¸c dông víi axit. ? Cã nh÷ng ph¶n øng chØ cã 1 chÊt tham gia cÇn ®iÒu kiÖn g× ? cho vÝ dô ? GV Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK ? Qua th«ng tin nghiªm cøu ë SGK cho biÕt: Khi - C¸c chÊt ph¶n øng tiÕp xóc víi nµo ph¶n øng s¶y ra. nhau, cã ph¶n øng cÇn ®un nãng, cã ph¶n øng cÇn cã mÆt ña chÊt xóc t¸c. IV. Làm thế nào để biết cã ph¶n øng s¶y ra. (18’) C¸c em võa lµm thÝ nghiÖm kÏm t¸c dông víi axit, dùa vµo dÊu hiÖu nµo em biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc s¶y ra ? Trong phản ứng hoá học nhiệt phân đờng dấu hiÖu nµo chøng tá cã ph¶n øng s¶y ra Nói chung làm thế nào để biết có phản ứng hoá - Dựa vào dấu hiệu có chất mới t¹o thµnh. häc say ra ? Thêng dùa vµo dÊu hiÖu tÝnh chÊt cña chÊt míi - Thêng dùa vµo dÊu hiÖu sù thay đổi màu sắc, trạng thái, sự toả kh¸c so víi tÝnh chÊt cña chÊt cò. nhiÖt vµ ph¸t s¸ng. c. Cñng cè luyÖn tËp: ( 2’‘) - Lµm bµi tËp 5/SGK/ ? Dấu hiệu nào chứng tỏ có chất mới đợc tạo thành. HS: KhÝ Cacbonic sinh ra lµm sñi bät dung dÞch axit. d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 4, 6 /SGK/51 - Đọc phần đọc thêm. - §äc t×m hiÓu tríc néi dung bµi thùc hµnh. * Rót kinh nghiÖm.

(37) - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. ------------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: /10/2011 Ngµy d¹y: /10/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /10/2011 D¹y líp: 8a TiÕt 20: Bµi thùc hµnh 3. DÊu hiÖu vµ hiÖn tîng cña ph¶n øng ho¸ häc 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: - Học sinh phân biệt đợc hiện tợng vật lí và hiện tợng hoá học. - Nhận biết đợc dấu hiệu sảy ra phản ứng hoá học b. KÜ n¨ng: - RÌn kÜ n¨ng thùc hµnh, kÜ n¨ng ph©n tÝch vµ ph¸t hiÖn cña häc sinh. c. Thái độ - TÝnh cÈn thËn vµ t¸c phong nghiªn cøu khoa häc. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a.Gi¸o viªn: * Dụng cụ: - ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn. * Ho¸ ch©t: KMnO4, dd Ca(OH)2. b.Häc sinh: - Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi theo híng dÉn cña gi¸o viªn. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. KiÓm tra bµi cò: ( TiÕn hµnh trong tiÕt d¹y) Vµo bµi: - Ph©n biÖt hiÖn tîng vËt lÝ, hiÖn tîng ho¸ häc vµ nhËn biÕt dÊu hiÖu cña ph¶n øng sÈy ra. b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò 1. ThÝ nghiÖm 1: (10’) GV Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm Hoµ tan vµ ®un nãng KMnO4 - Cho thuèc tÝm vµo 3 èng nghiÖm 1, 2, 3. - Häc sinh nghe híng dÉn. - Cho nớc vào ống 2 lắc đều để hoà tan sau đó - Các nhóm làm thí nghiệm theo đun nóng đến khi nớc bay hơi, để nguội, quan hớng dẫn của giáo viên. s¸t. - ống 3: để ở miệng 1 ít bông gòn đậy nút cao su cã èng dÉn khÝ. - Khi que đóm không bùng cháy thì ngừng đun. - Quan s¸t hiÖn tîng. ? Nêu các hiện tợng quan sát đợc ? ? Cho níc vµo c¶ 3 èng nghiÖm l¾c vµ quan s¸t. 2. Thùc hiÖn ph¶n øng víi n íc v«i trong: ( 15’) Cho níc vµo 1 èng nghiÖm - Cho níc v«i trong vµo èng nghiÖm 2.

(38) - Thæi khÝ thë vµo c¶ 2 èng nghiÖm - Quan s¸t hiÖn tîng cña thÝ nghiÖm. - Häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm. - Nêu hiện tợng quan sát đợc. GV híng dÉn häc sinh: - §æ dung dÞch Na2CO3 lÇn lît vµo èng nghiÖm đựng nớc và ống nghiệm 2 đựng dung dịch Ca(OH)2. Nêu hiện tợng quan sát đợc - Häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm. 3. Häc sinh lµm b¸o c¸o thùc hµnh vµ thu dän phßng thÝ nghiÖm: (17’) GV - Hớng dẫn học sinh thu dọn đồ thí nghiệm. - §¸nh gi¸ rót kinh nghiÖm giê thùc hµnh. - Híng dÉn häc sinh lµm b¸o c¸o thùc hµnh c. Cñng cè, luyÖn tËp: (2’) - Nªu nhËn xÐt qu¸ tr×nh thùc hµnh cña HS - Thu bµi thùc hµnh chÊm ®iÓm d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ ph¶n øng ho¸ häc - §äc t×m hiÓu tríc néi dung bµi - Hoµn thµnh nèt b¸o c¸o thùc hµnh. * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n:. -------------------------------------------------------------------------/10/2011 Ngµy d¹y: /10/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /10/2011 D¹y líp: 8a TiÕt 21: §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng. 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: - HS hiểu đợc định luật và giải thích đợc sự bảo toàn khối lợng các nguyên tử trong ph¶n øng ho¸ häc. - Biết vận dụng định luật vào giải các bài tập hoá học b. KÜ n¨ng: RÌn kÜ n¨ng quan s¸t, suy luËn, tÝnh to¸n c. Gi¸o dôc t tëng t×nh c¶m - TÝnh ham t×m hiÓu vµ lßng yªu thÝch bé m«n. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ Hs: a. Gi¸o viªn: - C©n R«becvan, 2 cèc thuû tinh nhá - Dung dÞch BaCl2, Na2SO4. b. Häc sinh: - Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi theo híng dÉn cña gi¸o viªn..

(39) 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y: a. KiÓm tra bµi cò: ( Kh«ng kiÓm tra ) Vµo bµi: - Trong phản ứng hoá học, tổng khối lợng các chất đợc bảo toàn không ? Hôm này chúng ta sẽ trả lời câu hỏi đó. b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò 1. ThÝ nghiÖm (15’) GV Giíi thiÖu dông cô, ho¸ chÊt, biÓu diÔn thÝ * C¸ch tiÕn hµnh: SGK nghiÖm. Lu ý häc sinh quan s¸t nhËn biÕt dÊu hiÖu cña ph¶n øng vµ vÞ trÝ cña kim c©n NhËn xÐt hiÖn tîng say ra khi trén 2 ho¸ chÊt kh¸c nhau 2 chÊt cã ph¶n øng víi nhau kh«ng ? v× sao ? ViÕt ph¬ng tr×nh ch÷ cña ph¶n øng Ph¬ng tr×nh ch÷ cña ph¶n øng: Bari clorua + natri sunfat NhËn xÐt vÞ trÝ cña kim c©n tríc vµ sau ph¶n Bari sunfat + natri clorua. øng ? Em cã nhËn xÐt g× vÒ tæng khèi lîng c¸c chÊt tríc vµ sau ph¶n øng. *. NhËn xÐt - Tæng khèi lîng cña c¸c chÊt tríc vµ sau ph¶n øng b»ng nhau. 2. §Þnh luËt: 10’ Từ thí nghiệm hãy thử phát biểu về định luật a. Nội dung (SGK) b¶o toµn khèi lîng Yêu cầu học sinh đọc nội dung định luật SGK Vì sao khối lợng hạt nhân đợc coi là khối lợng cña nguyªn tö b¶n chÊt cña ph¶n øng ho¸ häc lµ g× ? b. Gi¶i thÝch: V× sao khi mét ph¶n øng ho¸ häc s¶y ra khèi l- Do trong ph¶n øng ho¸ häc sè ợng các chất đợc bảo toàn nguyên tử đợc bảo toàn, chỉ có liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö thay đổi (sự thay đổi này chỉ liên quan đến các electron) 3. ¸p dông:15’ Viết nội dung của định luật dạng công thức về Giả sử có phơng trình phản ứng. khèi lîng ? A + B  C + D (*) Tõ ph¬ng tr×nh ch÷ cña ph¶n øng nÕu gäi m lµ KÝ hiÖu: m lµ khèi lîng cña chÊt khối lợng thì công thức về khối lợng sẽ đợc viết thì: ntn ? mA + mB = mC + mD * §èi víi ph¬ng tr×nh ho¸ häc trªn th×: mBaCl2 + mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl * Trong ph¬ng tr×nh ph¶n øng cã n chất tham gia và tạo thành, để tÝnh khèi lîng mét chÊt th× ta ph¶i.

(40) biÕt khèi lîng cña n-1 chÊt cßn l¹i. c. Cñng cè luyÖn tËp:(2’) - Gi¶i thÝch t¹i sao trong 1 ph¶n øng ho¸ häc khèi lîng cña c¸c chÊt tríc vµ sau ph¶n øng l¹i b»ng nhau d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 1, 3 /SGK/54 - §äc t×m hiÓu tríc néi dung bµi: Ph¬ng tr×nh ho¸ häc. * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. -----------------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: /10/2011 Ngµy d¹y: /11/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /11/2011 D¹y líp: 8a TiÕt 22: Ph¬ng tr×nh ho¸ häc 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: - Học sinh biết đợc phơng trình hoá học để biểu diễn phản ứng hoá học, gồm công thøc ho¸ häc cña ch©t tham gia vµ chÊt s¶n phÈm víi hÖ sè thÝch hîp. - Biết cách lập phơng trình hoá học khi biết các chất phản ứng và sản phẩm, thấy đợc ý nghÜa cña ph¬ng tr×nh ho¸ häc. b. KÜ n¨ng: - Tiếp tục rèn kĩ năng lập CTHH, kĩ năng viết PTHH và cân bằng sơ đồ phản ứng. c. Thái độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn trong khi gi¶i bµi tËp, yªu thÝch bé m«n. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. Gi¸o viªn: - Tranh vÏ phãng to h×nh c©n tëng tîng SGK. b. Häc sinh: - Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi theo híng dÉn cña gi¸o viªn. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. KiÓm tra bµi cò: ( 5’) C©u hái: - Phát biểu định luật BTKL, giải thích định luật.? - Häc sinh 2 lµm bµi tËp 3 SGK §¸p ¸n: - Trong mét ph¶n øng ho¸ häc tæng khèi lîng cña s¶n phÈm b»ng tæng khèi lîng c¸c chÊt tham gia ph¶n øng * Gi¶i thÝch. - Do trong phản ứng hoá học số nguyên tử đợc bảo toàn, chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi (sự thay đổi này chỉ liên quan đến các electron).

(41) 1. Vµo bµi: - Theo định luật bảo toàn khối lợng số nguyên tử mỗi nguyên tố trớc và sau phản ứng đợc giữ nguyên. Dựa vào đó với CTHH ta sẽ lập đợc PTHH để biểu diễn PƯHH. b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I. LËp ph¬ng tr×nh ho¸ GV VÝ dô cã ph¬ng tr×nh ho¸ häc. häc: ? Thay tªn c¸c chÊt b»ng c«ng thøc hãa häc t¬ng 1. Phêng tr×nh ho¸ häc (20’) øng KhÝ Hi®r« + Oxi  Níc. H2 + O2 ---> H2O GV Khi thay tªn c¸c chÊt b»ng c«ng thøc ho¸ häc ta có sơ đồ phản ứng. ? NhËn xÐt sè nguyªn tö hi®r« vµ Oxi ë 2 vÕ GV §a tranh vÏ c©n tëng tîng: ? Làm thế nào để cân bằng số nguyên tử hiđrô và Oxi ë 2 vÕ b»ng nhau? GV Híng dÉn häc sinh chän hÖ sè vµ viÕt thµnh ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng trªn. 2H2 + O2 ---> 2H2O ?. ViÖc viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc nh trªn gåm mÊy 2. C¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ bíc ? §ã lµ nh÷ng bíc nµo ? häc (15’) - Viết sơ đồ phản ứng. - C©n b»ng sè nguyªn tö mçi ? NhËn xÐt c¸ch ghi ph¬ng tr×nh ch÷ (P¦HH) vµ nguyªn tè tríc vµ sau ph¶n øng. PTHH cña ph¶n øng nªu trªn ? - ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc. GV Hớng dẫn học sinh đọc phơng trình hoá học. ? Phơng trình hoá học dùng để biểu diễn gì ? ? LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng sau ? ở nhiệt độ cao sắt cháy trong Clo tạo ra sắt (III) Clorua. - Lập sơ đồ: - Lập sơ đồ: Fe + Cl2 ---> FeCl3 Fe + Cl2 ---> FeCl3 - C©n b»ng sè nguyªn tö: - C©n b»ng sè nguyªn tö: 2Fe + 3Cl2 ---> 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 ---> 2FeCl3 ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc: ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc: 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Lu ý häc sinh c¸ch ghi hÖ sè tríc c«ng thøc ho¸ häc. - Chó ý SGK Lu ý trong trêng hîp cã nhãm nguyªn tö th× coi nh 1 đơn vị. c. Cñng cè luyÖn tËp:(2): - Ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn ®iÒu g× ? - Cã mÊy bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc : lµ nh÷ng bíc nµo ? d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 2’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 2, 3 4 /SGK/58 (ý thø nhÊt) - §äc tríc phÇn ý nghÜa ph¬ng tr×nh ho¸ häc..

(42) * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n: /11/2011 Ngµy d¹y: /11/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /11/2011 D¹y líp: 8a TiÕt 23 : Ph¬ng tr×nh ho¸ häc (TiÕp) 1. Môc tiªu ( Nh tiÕt 22) 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ Hs a. Gi¸o viªn: - Tranh vÏ phãng to h×nh c©n tëng tîng SGK. b. Häc sinh: - Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi theo híng dÉn cña gi¸o viª 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. KiÓm tra bµi cò: (5’ ) C©u hái: - Nªu c¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc ? ¸p dông lµm bµi tËp 3 SGK §¸p ¸n: + C¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc - Viết sơ đồ phản ứng. - C©n b»ng sè nguyªn tö mçi nguyªn tè tríc vµ sau ph¶n øng. - ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc. + Bµi tËp 3: HgO ---> Hg + O2 2 HgO 2Hg + O2 Fe(OH)3 ---> Fe2O3 + H2O 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Vµo bµi: - PTHH cã ý nghÜa nh thÕ nµo ? chóng ta sÏ biÕt ®iÒu nµy trong bµi h«m nay b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò II. ý nghÜa cña ph¬ng tr×nh ho¸ häc (10’) GV LÊy vÝ dô 1 ph¬ng tr×nh ho¸ häc: 2 HgO 2Hg + O2 ? Cho biÕt sè nguyªn tö, sè ph©n tö mçi chÊt tham gia vµ t¹o thµnh trong ph¶n øng ? 2p.tö 2n.tö 1p.tö ? Xác định tỷ lệ số phân tử, nguyên tử các chÊt so víi tØ lÖ hÖ sè cña c¸c chÊt trong Sè p.tö HgO: Sè n.tö Hg: sè p.tö O2 ph¶n øng ho¸ häc ? 2 : 2 : 1 GV Ph¬ng tr×nh ho¸ häc cßn cho biÕt tØ lÖ sè - Ph¬ng tr×nh ho¸ häc cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, ph©n tö tõng cÆp chÊt trong nguyªn tö, sè ph©n tö gi÷a c¸c chÊt ph¶n øng. còng nh tõng cÆp chÊt trong ph¶n øng. GV Cho PTHH: 3Fe + 2O2  Fe3O4.

(43) ? ? ?. ?. Xác định tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chÊt, c¸c cÆp chÊt trong ph¶n øng ho¸ häc III. Bµi tËp: (25’) trªn * Bµi 4/SGK/58. Đọc đề bài. §Ò bµi cho biÕt g× ? Yªu cÇu ta ®iÒu g× ? a. Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl b. Xác định tỉ lệ: Sè ph©n tö Na2CO3 : Sè ph©n tö CaCO3 1 : 1 Sè ph©n tö : CaCl2 :Sè ph©n tö NaCl 1 : 2 Sè ph©n tö : CaCl2 :Sè ph©n tö CaCO3 1 : 1 Sè ph©n tö CaCO3 : Sè ph©n tö NaCl 1 : 2 Cßn nh÷ng cÆp nµo kh¸c n÷a ? Bµi 7/SGK/58. GV ? Nghiên cứu đề bài a. 2Cu + O2  2Cu ? §Ò bµi cho biÕt g× ? Yªu cÇu ta ®iÒu g× ? Nguyªn tè nµo cha cã ë chÊt tham gia so b. Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 ? víi s¶n phÈm ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng c. CaO + 2HNO3  Ca(NO3)2 + H2O c. Cñng cè, luyÖn tËp: (2’) - Lµm BT 2 (sgk) a. 2Cu + O2  2Cu b. Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 c. CaO + 2HNO3  Ca(NO3)2 + H2O. d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp (3 ’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 5, 6 /SGK/58 - ChuÈn bÞ cho tiÕt sau: -¤n tËp kiÕn thøc tõ ®Çu ch¬ng * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. ------------------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: /11/2011 Ngµy d¹y: /11/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /11/2011 D¹y líp: 8a TiÕt 24: Bµi luyÖn tËp 3 1. Môc tiªu:.

(44) a. KiÕn thøc: - Häc sinh «n tËp cñng cè c¸c kh¸i niÖm vÒ hiÖn tîng vËt lÝ vµ hiÖn tîng ho¸ häc. Nẵm chắc việc áp dụng định luật BTKL và cách lập phơng trình hoá học. b. KÜ n¨ng: - TiÕp tôc rÌn kÜ n¨ng lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc, tÝnh tØ lÖ sè ph©n tö, nguyªn tö trong ph¶n øng ho¸ häc. c. Thá độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, chÝnh x¸c trong khi gi¶i c¸c bµi to¸n ho¸ häc 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. Gi¸o viªn: - Bảng phụ, phiếu học tập, tranh vẽ sơ đồ tợng trng cho phản ứng hoá học b. Häc sinh: - Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi theo híng dÉn cña gi¸o viªn. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a KiÓm tra bµi cò: ( KÕt hîp trong giê d¹y) Vµo bµi: (1’) - Củng cố các kiểu kiến thức về hiện tợng hoá học, định luật bảo toàn khối lợng và ph¬ng tr×nh ho¸ häc b. Néi dung bai míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I. KiÕn thøc cÇn nhí. (12’) GV Dùng phơng pháp đàm thoại,để học sinh 1. Hiện tợng vật lí và hiện tợng hoá häc. tr¶ lêi c¸c c©u hái. 2. Ph¶n øng ho¸ häc - B¶n chÊt - §iÒu kiÖn x¶y ra ph¶n øng ho¸ häc ? 3. Phơng trình hoá học & định luật C¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc? BTKL. VÝ dô: ¸p dông lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau Al + HCl ---> AlCl3 + H2 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 ? Cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, ph©n tö c¸c Sè nguyªn tö Al: Sè ph©n tö HCl : Sè chÊt trong ph¶n øng. ph©n tö AlCl3: Sè ph©n tö H2 lµ2:6:2:3. ? Viết công thức tính khối lợng chất tham * Theo định luật BTKL: mAl + mHCl = mAlCl3 +m H2 gia vµ s¶n phÈm theo §LBTKL. II.Bµi tËp (30’) Bµi tËp 3/SGK tr.61 mđá vôi = 280 kg GV cho học sinh đọc bài tập, xác định yêu cầu m = 280 kg CaO của đề. mCO2 = 110 kg ? Nªu c¸ch gi¶i. ? Làm thế nào để xác định đợc % khối lợng ? Công thức về khối lợng các chất trong ph¶n øng. cña CaCO3 ? Tỉ lệ % khối lợng CaCO3 trong đá v«i. Gi¶i Gv gäi 1 häc sinh lªn b¶ng ch÷a. mCaCO3 = mCaO + mCO2.

(45) Häc sinh díi líp quan s¸t nhËn xÐt.. = 140 + 110 = 250(kg) %CaCO3 = 250 . 100%  89.3% 280. Bµi 4-SGK tr. 61. a.C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O b.Sè ph©n tö C2H4: Sè ph©n töO2 = 1:3 GV Chia c¸c nhãm, cho häc sinh lµm ra c¸c Sè ph©n tö C2H4: Sè ph©n tö CO2 = 1:2 phiÕu, ghi nhãm. Các nhóm trao đổi chéo, chấm điểm. GV Cho c¸c nhãm b¸o c¸o, nhËn xÐt. Gv nhËn Bµi 5/SGK/61 xét chung, treo đáp án trên bảng phụ. GV Cho học sinh đọc đề bài.. ? ?. ? ?. a. Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã: Đọc đề bài Là thế nào để xác định đợc x, y (GV: Dựa xII = y.II  x = II = 2 y III 3 vµ quy t¾c ho¸ trÞ) chän x = 2, y = 3 b. LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc: 2Al + 3 CuSO4  3 Cu + Al2(SO4)3 Lập sơ đồ phản ứng và cân bằng sơ đồ Số n.tử Al : Số n.tử Cu = 2:3 ph¶n øng. Sè p.tö CuSO4 : Sè ph©n tö Al2(SO4)3 Xác định tỉ lệ số nguyên tử của các đơn = 3 : 1 chÊt. c. Cñng cè luyÖn tËp:(2) - Ph¶n øng ho¸ häc lµ g× - ý nghÜa cña ph¬ng tr×nh ho¸ häc d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 2’) - Ôn lại kiến thức về phản ứng hoá học, phơng trình hoá học, định luật bảo toàn khối lîng. - Xem các dạng bài tập đã chữa. - ChuÈn bÞ tiÕt sau kiÓm tra 1 tiÕt. * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. - Ph¬ng ph¸p:………………………………………………………………………... Ngµy so¹n:. --------------------------------------------------------------------------------/11/2011 Ngµy d¹y: /11/2011 D¹y líp: 8a Ngµy d¹y: /11/2011 D¹y líp: 8b TiÕt 25: KiÓm tra viÕt. 1.Môc tiªu bµi kiÓm tra a. KiÕn thøc:.

(46) - Kiểm tra đánh giá kết quả học tập của học sinh qua các nội dung : Phản ứng hoá học, định luật bảo toàn khối lợng, phơng trình hoá học. Hiện tợng vật lí, hiện tợng hoá häc… b. KÜ n¨ng: - Rèn luyện kỹ năng làm việc độc lập, phân biệt đợc hiện tợng vật lý, hiện tợng hóa häc, kü n¨ng lËp PTHH c. Thái độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn trung thùc trong khi lµm bµi kiÓm tra 2. Nội dung đề a. Ma trận đề MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Môn : Hoá học 8a Tên Chủ đề (nội dung, chương…). Nhận biết TNKQ. TL. Thông hiểu TNKQ. TL. Vận dụng mức độ thấp TNKQ TL. Hoá trị. HS nắm được quy tắc hóa trị - Vận dụng tính hóa trị của 1 số hợp chất 2 nguyên tố. Dựa vào hóa trị và thành phần % của các chất tìm công thức đúng. Số câu Số điểm Tỉ lệ %. Câu: 1 Số điểm 0,5. Câu: 2 Số điểm 0,5. 2 Phản ứng hoá học, định luật bảo toàn khối lượng. - Phản ứng hóa học là gì diễn biến của phản ứng hóa học - HS nắm được định luật bảo toàn khối lượng. Số câu Số điểm Tỉ lệ % 3 Phương trình hoá học. Câu: 3 Số điểm 1. Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ %. Vận dụng ở mức cao hơn TNKQ TL. Cộng. Số câu 2 1 điểm= 10.%. Số câu 1 1điểm= 10%. - Dựa vào PTHH các bước cân bằng PTHH , ý nghĩa của PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử giữa các chất - Biết cách lập PTHH tỉ lệ giữa các chất Câu: 4 Số điểm 1. Số câu 1 Số điểm 1 10%. Chuyên môn nhà trường duyệt. Dựa trên PTHH lập được PTHH - Tính được khối lượng của chất tham gia - Tính % theo khối lượng của các chất. Câu: 5 Số điểm 3. Số câu 3 Số điểm 4,5 45%. Câu: 6 Số điểm 4. Số câu 2 Số điểm 4,5 45%. Tổ chuyên môn duyệt. Số câu 3 8 điểm= 80%. Số câu 6 Số điểm 10 100%. Giáo viên bộ môn hoá học.

(47) Trần Thị Quế Anh Họ và tên………………….. Lớp: 8a. Nguyễn Xuân Dũng. Hoàng Thế Chiến. ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Môn : Hoá học Thời gian 45 Phút. Điểm. I.. TRẮC NGHIỆM (Khoanh tròn chữ cái A hoặc B...trớc đáp án đúng trong mỗi trờng hợp sau) C©u 1 ( 0.5.®iÓm): Cho biÕt Al cã hãa trÞ III. H·y chän c«ng thøc nµo phï hîp qui t¾c hãa trÞ trong c«ng thøc sau: A. AlO B. Al2O C. Al2O3 D. Al3O2 C©u 2.(0.5 ®iÓm) Mét chÊt M cã thµnh phÇn khèi lîng lµ 33.3% oxi, lµ oxit cña mét nguyªn tè cã hãa trÞ II. Oxit đó có công thức là: A. CaO B. CuO C. FeO D. MgO C©u 3 (1 ®iÓm) Hãy điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào ô trống trong những câu phát biểu sau:: Ph¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn ng¾n gän ph¶n øng hãa häc. Trong ph¶n øng hãa häc tæng khèi lîng c¸c chÊt tham gia b»ng tæng khèi lîng s¶n phÈm. Trong ph¶n øng hãa häc tÝnh chÊt cña chÊt gi÷ nguyªn. Hiện tợng hóa học là sự biến đổi chất này thành chất khác. C©u 4:(1 ®iÓm) LËp PTHH cña c¸c ph¶n øng sau, cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, sè ph©n tögi÷a c¸c chÊt trong ph¶n øng AgNO3 + Ba(OH)2 AgOH + Ba(NO3)2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Fe2O3 + CO Fe + CO2 P + O2 P2O5 II. Tù LUËN C©u 5. ( 3 ®iÓm) LËp c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau vµ cho biÕt tØ lÖ sè ph©n tö, nguyªn tö c¸c chÊt trong ph¬ng tr×nh ph¶n øng: a) Khí hiđro tác dụng với đồng (II) oxit (CuO) tạo thành đồng và nớc b) Magie đốt cháy trong oxi tạo thành magie oxit (MgO) c) Nh«m t¸c dông víi axit Clohi®ric(HCl) t¹o thµnh muèi nh«m(III) clorua (AlCl 3) vµ hi®ro. C©u 6 ( 4 ®iÓm) Đốt cháy 12 kg than thành phần chủ yếu là cacbon, thu đợc 46 kg khí cacbon đioxit (CO2). BiÕt r»ng lîng khÝ oxi tham gia ph¶n øng lµ 23 kg. a) LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. b) Tính khối lợng Cacbon đã tham gia phản ứng. c) TÝnh % khèi lîng t¹p chÊt cã trong than. 3. §¸p ¸n, biÓu ®iÓm. I. Tr¾c nghiÖm. C©u1(0.5®): Ph¬ng ¸n C C©u2(0.5®): Ph¬ng ¸n C C©u4(1®): ph¬ng ¸n 2AgNO3 + Ba(OH)2. 2AgOH + Ba(NO3)2.

(48) C©u3(1®):. Mg + H2SO4 Fe2O3 + 3CO P + 5O2 2P2O5 Ph¬ng ¸n ( §;§;S;§). MgSO4 + H2 2Fe + 3CO2. II. Tù luËn Câu5(3đ) 1. Lập đúng các mỗi phơng trình hoá học đợc 0.5 điểm. 2.Cho biết đúng tỉ lệ đợc 0.5 điểm cho 1 phơng trình hoá học. Câu6(4đ) a. Lập đúng phơng trình hoá học 1 ®iÓm b. mCp = 12 kg 1.5 ®iÓm c. %m t¹p chÊt = 2x100%/14 = 14,28% 1.5 ®iÓm 4. §¸nh gi¸ nhËn xÐt sau khi chÊm bµi kiÓm tra. Hs tr×nh bµy bµi cßn cÈu th¶ ch÷ viÕt qu¸ sÊu §«i chç cßn nhÇm lÉn Một số em cha giải đợc bài tập. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Môn : Hoá học 8b Tên Chủ đề (nội dung, chương…). Nhận biết TNKQ. TL. Thông hiểu TNKQ. TL. Vận dụng mức độ thấp TNKQ TL. Hoá trị. HS nắm được quy tắc hóa trị - Vận dụng tính hóa trị của 1 số hợp chất 2 nguyên tố. Dựa vào hóa trị và thành phần % của các chất tìm công thức đúng. Số câu Số điểm Tỉ lệ %. Câu: 2 Số điểm 0,5. Câu: 1 Số điểm 0,5. 2 Phản ứng hoá học, định luật bảo toàn khối lượng. - Phản ứng hóa học là gì diễn biến của phản ứng hóa học - HS nắm được định luật bảo toàn khối lượng. Số câu Số điểm Tỉ lệ % 3 Phương trình hoá học. Câu: 4 Số điểm 1. Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu. Cộng. Số câu 2 1 điểm= 10.%. Số câu 1 1điểm= 10%. - Dựa vào PTHH các bước cân bằng PTHH , ý nghĩa của PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử giữa các chất - Biết cách lập PTHH tỉ lệ giữa các chất Câu: 3 Số điểm 1. Số câu 1. Vận dụng ở mức cao hơn TNKQ TL. Dựa trên PTHH lập được PTHH - Tính được khối lượng của chất tham gia - Tính % theo khối lượng của các chất. Câu: 5 Số điểm 3. Số câu 3. Câu: 6 Số điểm 4. Số câu 2. Số câu 3 8 điểm= 80%. Số câu 6.

(49) Tổng số điểm Tỉ lệ %. Số điểm 1 10%. Chuyên môn nhà trường duyệt. Trần Thị Quế Anh Họ và tên………………….. Lớp: 8b. Số điểm 4,5 45%. Số điểm 4,5 45%. Tổ chuyên môn duyệt. Số điểm 10 100%. Giáo viên bộ môn hoá học. Nguyễn Xuân Dũng ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Môn : Hoá học Thời gian 45 Phút. Hoàng Thế Chiến Điểm. TRẮC NGHIỆM (Khoanh tròn chữ cái A hoặc B...trớc đáp án đúng trong mỗi trờng hợp sau) C©u 1.(0.5 ®iÓm) Mét chÊt M cã thµnh phÇn khèi lîng lµ 33.3% oxi, lµ oxit cña mét nguyªn tè cã hãa trÞ II. Oxit đó có công thức là: A. CaO B. CuO C. FeO D. MgO C©u 2 ( 0.5.®iÓm): Cho biÕt Al cã hãa trÞ III. H·y chän c«ng thøc nµo phï hîp qui t¾c hãa trÞ trong c«ng thøc sau: A. AlO B. Al2O C. Al2O3 D. Al3O2 C©u 3:(1 ®iÓm) LËp PTHH cña c¸c ph¶n øng sau, cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, sè ph©n tögi÷a c¸c chÊt trong ph¶n øng AgNO3 + Ba(OH)2 AgOH + Ba(NO3)2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Fe2O3 + CO Fe + CO2 P + O2 P2O5 C©u 4 (1 ®iÓm) Hãy điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào ô trống: Ph¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn ng¾n gän ph¶n øng hãa häc. Trong ph¶n øng hãa häc tæng khèi lîng c¸c chÊt tham gia b»ng tæng khèi lîng s¶n phÈm. Trong ph¶n øng hãa häc tÝnh chÊt cña chÊt gi÷ nguyªn. Hiện tợng hóa học là sự biến đổi chất này thành chất khác. I.. Tù LUËN C©u 5. ( 3 ®iÓm) LËp c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau vµ cho biÕt tØ lÖ sè ph©n tö, nguyªn tö c¸c chÊt trong ph¬ng tr×nh ph¶n øng: d) KhÝ hi®ro t¸c dông víi s¾t III oxit (Fe2O3) t¹o thµnh s¾t vµ níc e) Magie đốt cháy trong oxi tạo thành magie oxit (MgO) f) Nh«m t¸c dông víi axit sunfuric(H2SO4) t¹o thµnh muèi nh«m sunfat (Al2(SO4)3) vµ hi®ro. C©u 6 ( 4 ®iÓm) Đốt cháy 14 kg than thành phần chủ yếu là cacbon, thu đợc 44 kg khí cacbon đioxit (CO2). BiÕt r»ng lîng khÝ oxi tham gia ph¶n øng lµ 32 kg. d) LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. e) Tính khối lợng Cacbon đã tham gia phản ứng. f) TÝnh % khèi lîng t¹p chÊt cã trong than. 3. §¸p ¸n, biÓu ®iÓm. I. Tr¾c nghiÖm. C©u1(0.5®): Ph¬ng ¸n C II..

(50) C©u2(0.5®): Ph¬ng ¸n C C©u3(1®): Ph¬ng ¸n ( §;§;S;§) C©u4(1®): ph¬ng ¸n 2AgNO3 + Ba(OH)2 Mg + H2SO4 Fe2O3 + 3CO P + 5O2 2P2O5. 2AgOH + Ba(NO3)2 MgSO4 + H2 2Fe + 3CO2. II. Tù luËn Câu5(3đ) 1. Lập đúng các mỗi phơng trình hoá học đợc 0.5 điểm. 2.Cho biết đúng tỉ lệ đợc 0.5 điểm cho 1 phơng trình hoá học. Câu6(4đ) a. Lập đúng phơng trình hoá học 1 ®iÓm b. mCp = 12 kg 1.5 ®iÓm c. %m t¹p chÊt = 2x100%/14 = 14,28% 1.5 ®iÓm 4. §¸nh gi¸ nhËn xÐt sau khi chÊm bµi kiÓm tra. Hs tr×nh bµy bµi cßn cÈu th¶ ch÷ viÕt qu¸ sÊu Một số em cha giải đợc bài tập §«i chç cßn nhÇm lÉn ----------------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: /11/2011 Ngµy d¹y: /11/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /11/2011 D¹y líp: 8a. Ch¬ng III: Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc TiÕt 26: Mol 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: - Học sinh biết đợc khái niệm mol, khối lợng mol và thể tích mol của chất khí - Biết đợc số N ( Số Avôgđrô) là một số rất lớn, có thể cân băng đơn vị thông thờng b. KÜ n¨ng: - TÝnh to¸n sè nguyªn tö, ph©n tö, theo N trong mçi lîng chÊt c. Thái độ - Hiểu đợc khả năng sáng tạo của con ngời trong việc dùng đơn vị mol trong khoa học đời sống và sản xuất 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. Gi¸o viªn: - B¶ng phô, phiÕu häc tËp, tranh vÏ h×nh 31 SGK phãng to b. Häc sinh: - Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi theo híng dÉn cña gi¸o viªn. 3. TiÕn Tr×nh bµi d¹y a KiÓm tra bµi cò: ( Kh«ng kiÓm tra *. Vµo bµi (1’) : - Chúng ta đã biết nguyên tử, phân tử có kích thớc cực kì nhỏ. Nhng trong quá trình nghiên cứu khoa học cần biết số nguyên tử, phân tử tham gia và tạo thành. Làm thế nào để biết khối lợng chất tham gia và tạo thành sau phản ứng. để thực hiện vấn đề này ngời ta đa ra kh¸i niÖm mol vµo ho¸ häc. 2. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV Trong cuéc sèng chóng ta thêng gÆp mét sè 1. Mol lµ g× (14’) đơn vị đo lờng không nằm trong hệ thống đo lờng quốc tế nh: Yến, tá, thếp … Cũng tơng tự.

(51) nh thế trong hoá họcđể chỉ một số nguyên tử, phân tử nhất định ngời ta dùng đơn vị mol. ? VËy mol lµ g× ? §Þnh nghÜa: SGK/63. GV Yêu cầu học sinh đọc định nghĩa trong SGK/63 - Số 6.1023 gọi là số Số Avôgđrô. kÝ hiÖu lµ N GV Giíi thiÖu vÒ sè Sè Av«g®r« vµ tªn gäi cña sè nµy. GV Sè N lµ chØ h¹t vi m« nguyªn tö, hay ph©n tö. ? Nãi 1 mol Hi®r« th× em cã thÓ hiÓu ntn ? VD: 1 mol ntö H cã N ntö H ? VËy ph¶i nãi ntn cho chÝnh x¸c ? 1 mol ptö H cã N ptö H GV Cho häc sinh lµm bµi tËp 1 phÇn a, b. So s¸nh sè nguyªn tö trong 1 mol Cu vµ sè nguyªn tö cã trong 1 mol S ? 1 mol nguyªn tö th× cã sè nguyªn tö b»ng nhau vËy 1mol Cu vµ 1 mol S cã khèi lîng b»ng nhau hay kh«ng ? 2. Khèi lîng mol (M) (10’) GV Chúng ta đã biết khối lợng 1 tá bút chì là khối lîng mét chiÕc bót ch×. ? Em hiÓu thÕ nµo lµ khèi lîng mol ? §Þnh nghÜa: SGK ? Em hiÓu thÕ nµo lµ khèi lîng mol nguyªn tö cña Oxi, khèi lîng mol ph©n tö mol cña oxi ? GV Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK VD: H = 1  Mh = 1 ? So s¸nh trÞ sè cña khèi lîng mol nguyªn tö, Na = 23  MNa = 23 ph©n tö víi nguyªn tö khèi vµ ph©n tö khèi cña O2 = 32  MO2 = 32. chất đó. - Khèi lîng mol nguyªn tö, ph©n tö cã cïng trÞ sè víi NTK, PTN của chất đó. ? Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK và quan 3. Thể tích mol chất khí (15’) s¸t tranh vÏ phãng to h×nh 3.1. nhËn xÐt thÓ * §N: SGK tÝch mol cña 3 chÊt khÝ ë cïng ®k. * KÕt luËn: Mét mol bÊt k× chÊt khí nào ở cùng đk to và p đều ? Nhận xét thể tích 3 chất chiếm đợc ? ë ®ktc th× thÓ tÝch mol cña c¸c chÊt khÝ b»ng chiÕm thÓ tÝch b»ng nhau * ë ®ktc (00C, 1 atm) thÓ tÝch bao nhiªu. tÝch mol cña bÊt cø chÊt khÝ nµo GV ở điều kiện nhiệt độ phòng 1 mol bất kì chất cũng bằng 22.4lit. khÝ noµ cã V = 24 lÝt ? ¸p dông tÝnh thÓ tÝch ë ®ktc cña: a. 0.5 mol O2 b. 2 mol H2 c. x mol khÝ A Häc sinh th¶o luËn nhãm. §¹i diÖn nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶, nhãm kh¸c nhËn xÐt bæ sung. c.Cñng cè, luyÖn tËp(2’).

(52) Hs lµm bµi tËp 1,2 sgk d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4 /SGK/63 - §äc t×m hiÓu tríc néi dung bµ * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n:. /11/2011. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. /11/2011 D¹y líp: 8b /11/2011 D¹y líp: 8a. Tiết 27: Chuyển đổi giữa khối lợng ThÓ tÝch vµ mol – luyÖn tËp 1. Môc tiªu: a. KiÕn thøc: - Biết chuyển đổi lợng chất thành khối lợng của chất và ngợc lại. - Biết chuyển đổi lợng chất thành thể tích chất khí và ngợc lại. b. KÜ n¨ng: - RÌn kü n¨ng tÝnh to¸n vµ suy luËn ë häc sinh. c. Thái độ - Tính cẩn thận và chu đáo ở học sinh. 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: a. Gi¸o viªn: - PhiÕu häc tËp b. Häc sinh: - Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi theo híng dÉn cña gi¸o viªn. 3 TiÕn tr×nh bµi d¹y 1. KiÓm tra bµi cò: (5’ ) C©u hái: - Mol lµ g× ? H·y cho biÕt khèi lîng vµ thÓ tÝch cña 0,5 mol khÝ oxi (®ktc) §¸p ¸n: * Mol là lợng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử chất đó. * Khèi lîng cña 0,5 mol khÝ oxi lµ: 32 x 0,5 = 16 (gam) * ThÓ tÝch cña 0,5 mol khÝ oxi lµ: 0,5 x 22,4 = 11,2 (lÝt) *. Vµo bµi (2’) - Trong tính toán hoá học chúng ta thờng phải chuyển đổi khối lợng và số mol. Vây chuyển đổi đó nh thể nào ? Chúng ta học bài hôm nay. 2. Néi dung bµi míi.

(53) Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV Cho học sinh đọc ví dụ SGK I. Chuyển đổi giữa lợng chất và khối l? Đề bài cho ta biết điều gì và yêu cầu ta ợng chất nh thế nào ?(35’) lµm g× VD 1: SGK Gi¶i. - Cø 1 mol CO2 cã khèi lîng b»ng 44 g VËy 0,25 mol CO2 cã khèi lîng b»ng x GV VD 2: BiÕt MH2O = 18 g H·y cho biÕt khèi  x = 0,25 . 44 = 11 (g) lîng cña 0,5 mol H2O VD 2: GV Cho häc sinh th¶o luËn GV Gäi häc sinh lªn b¶ng Gi¶i: - Cø 1 mol H2O cã khèi lîng b»ng 18 g VËy 0,5 mol H2O cã khèi lîng b»ng x GV Qua 2 ví dụ trên nếu đặt n là số mol chất,  x = 0,5 . 18 = 9 (g) m lµ khèi lîng chÊt h·y lËp c«ng thøc chuyển đổi giữa khối lợng và lợng chất m m = n . M (g)  n = M mol ? NÕu biÕt m, M ta cã thÓ t×m sè mol ntn M = m (g) n. ? ?. Cho häc sinh lµm bµi tËp 3. a . SGK/67 Đọc đề bài ? §Ò bµi cho ta biÕt g× vµ yªu cÇu ta ®iÒu g× áp dụng công thức nào để tính. Trong đó: n là số mol. m: lµ khèi lîng chÊt. M: lµ khèi lîng mol. Bµi 3/67/SGK a. - Sè mol cña 28 gam Fe lµ m. Tõ c«ng thøc m = n . M (g)  n = M Thay sè: nFe = 28 56. = 0,5 mol. - Sè mol Al cã trong 54 g Al lµ: m. Tõ c«ng thøc m = n . M (g)  n = M GV GV híng dÉn häc sinh lµm bµi 4/47/SGK Thay sè: nAl = 5,4 27 TÝnh khèi lîng cña c¸c lîng chÊt sau: a. 0,5 mol nguyªn tö Nit¬ b. 0,5 mol ph©n tö Nit¬ - Tõ c«ng thøc m = n . M (g) khèi lîng nguyªn tö Nit¬ lµ: mN = 0,5 x 14 - Tõ c«ng thøc m = n . M (g) khèi lîng ph©n tö Nit¬ lµ: mN = 0,5 x 28 c.Cñng cè luyÖn tËp(2’) Viết Công thức chuyển đổi đã học d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 1, 2, 4/67/SGK - §äc t×m hiÓu tríc néi dung bµi. = 0,2 mol.

(54) * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. ----------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: /11/2011 Ngµy d¹y: /11/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /11/2011 D¹y líp: 8a Tiết 28 : Chuyển đổi giữa khối lợng ThÓ tÝch vµ mol – luyÖn tËp (tiÕp) 1. Môc tiªu ( nh tiÕt 27) 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS; a. Gi¸o viªn: - PhiÕu häc tËp b. Häc sinh: - Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi theo híng dÉn cña gi¸o viªn. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. KiÓm tra bµi cò: (5’ ) C©u hái: - Nêu công thức chuyển đổi giữa lợng chất và khối lợng và ngợc lại ? - ¸p dông lµm bµi tËp 4 c/67/SGK §¸p ¸n: - Công thức chuyển đổi giữa khối lợng và lợng chất m. - m = n . M (g)  n = M. mol. M = m (g) n. Trong đó: n là số mol. m: lµ khèi lîng chÊt. M: lµ khèi lîng mol. * Bµi tËp 4. c /67/SGK - Khèi lîng cña 0,01 mol Fe Tõ c«ng thøc m = n . M (g)  mFe = 0,01 . 56 = 0,56 (gam) * Vµo bµi (2’) - Nghiên cứu sự chuyển đổi giữa lợng chất và thể tích của chất khí ở đktc 2. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò II. Chuyển đổi giữa lợng chất và thể tích GV Yªu cÇu häc sinh nghiªn cøu th«ng tin chÊt khÝ nh thÕ nµo ? (21’) SGK ? Mét mol khÝ bÊt k× ë ®ktc cã thÓ tÝch VÝ dô 1: Em h·y cho biÕt 0,5 mol khÝ b»ng bao nhiªu.

(55) Hi®ro ë ®ktc cã thÓ tÝch b»ng bao Bµi to¸n cho chóng ta biÕt nh÷ng gi÷ kiÖn nhiªu ? nµo vµ yªu cÇu chóng ta ®iÒu g× ? Gi¶i 1 mol khÝ ë ®ktc cã thÓ tÝch lµ 22,4lÝt vËy 0,5 mol khÝ ë ®ktc cã thÓ tÝch lµ x  x = 0,5 . 22.4 = 11.2 lÝt GV VD 2: H·y tÝnh thÓ tÝch cña 0,125 mol §¸p sè: 11,2 lÝt khÝ CO2 ë ®ktc ? GV Yªu cÇu häc sinh tù lµm ? Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng lµm Gi¶i 1 mol khÝ CO2 ë ®ktc cã thÓ tÝch lµ 22,4lÝt vËy 0,125 mol khÝ CO2 ë ®ktc cã thÓ tÝch lµ x  x = 0,125 . 22,4 = 2,8 lÝt GV NÕu gäi thÓ tÝch cña chÊt khÝ lµ V. §¸p sè: 2,8 lÝt ? Hãy lập công thức chuyển đổi giữa thể tÝch vµ lîng chÊt C«ng thøc: V = n . 22,4 (LÝt) Trong đó: V là thể tích chất khí n lµ sè mol chÊt khÝ. 22,4 thÓ tÝch mol chÊt khÝ ë ®ktc ? NÕu biÕt thÓ tÝch cña 1 chÊt khÝ ë ®ktc ta có thể xác định đợc số mol của chất khí ntn ? chuyển đổi ra sao ? n  n = 22 , 4 mol ? §Ò bµi cho chóng ta biÕt nh÷ng gi÷ kiÖn VD 3: TÝnh thÓ tÝch ë ®ktc cña 48 g khÝ nµo vµ yªu cÇu chóng ta ®iÒu g× ? Oxi Gi¶i: ? Muốn tính thể tích của oxi ta phải biết đại Sè mol khÝ oxi trong 48 gam oxi lµ: lîng nµo ? ?. ?. ? ?. Với đại lợng đề bài cho có tìm đợc số mol cña oxi kh«ng ? t×m ntn ?. nO2 = 48 32. = 1,5 mol. ThÓ tÝch cña 1,5 mol (48 g) khÝ oxi (®ktc) lµ: 1,5 . 22,4 = 33,6 (l). NÕu gäi thÓ tÝch cña chÊt khÝ lµ V h·y lËp công thức chuyển đổi giữa thể tích và l- V = n . 22,4 (Lít) Trong đó: V là thể tích chất khí (đktc) îng chÊt ? Tõ c«ng thøc tÝnh V h·y thiÕt lËp c«ng n thøc tÝnh n dùa vµo V (thÓ tÝch) n= mol 22 , 4. c. Cñng cè, luyÖn tËp(2’) - Yªu cÇu häc sinh lµm bµi tËp 3, 6/67/SGK - Yªu cÇu häc sinh lµm theo nhãm - Gọi đại diện 1 học sinh lên bảng làm Gi¶i - ThÓ tÝch ë (®ktc) cña 0,175 mol khÝ CO2 lµ: V = n . 22,4 = 0,175 . 22,4 = 3,92 (l).

(56) - ThÓ tÝch ë (®ktc) cña 3 mol khÝ nit¬ lµ: V = n . 22,4 = 3 . 22,4 = 67,2 lÝt d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp (3 ’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 5,6,7/67/SGK * Híng dÉn hä sinh lµ bµi tËp 5 + TÝnh sè mol O2, CO2 + TÝnh tæng sè mol O2, CO2 + TÝnh thÓ tÝch sè mol cña hçn hîp b»ng c¸ch lÊy tæng sè mol khÝ x 22,4 - §äc t×m hiÓu tríc néi dung bµi: TØ khèi chÊt khÝ * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. -----------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: /11/2011 Ngµy d¹y: /11/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /11/2011 D¹y líp: 8a TiÕt 29. :. TØ khèi chÊt khÝ. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Biết xác định tỉ khối của khí A đối với khi B và tỉ khối của một chất đối với không khÝ. - Biết cách giải một bài toán hoá học liên quan đến tỉ khối 1 chất khí b.KÜ n¨ng - RÌn luyÖn kÜ n¨ng tÝnh to¸n, so s¸nh c.Thái độ - Gi¸o dôc tÝnh ham häc tËp bé m«n. 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. Gi¸o viªn - Tranh vÏ phãng to SGK b. Häc sinh: - Học bài cũ đọc trớc nội dung bài mới ở nhà. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò ( 5’ ) C©u hái: - Nêu công thức chuyển đổi giữa thể tích và lợng chất ? Làm bài tập 5/67/SGK §¸p ¸n - Công thức chuyển đổi giữa thể tích và lợng chất: V = n . 22,4 (l) * Bµi tËp 5/SGK/67 + Sè mol khÝ oxi vµ c¸cbonic lÇn lît lµ: - nO2 = 100 : 32 = 3,125 (mol) - nCO2 = 100 : 44 = 22,7 (mol) + ThÓ tÝch cña hçn hîp 2 khÝ lµ: 24 . (3,125 + 2,27) = 129,48 (lit) §¸p sè: 129,48 (lit) *. Vµo bµi.

(57) - Các khí có độ nặng nhẹ khác nhau, Vậy làm thế nào để biết độ nặng nhẹ của các khÝ 2. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của học sinh 1. Bằng cách nào để biết khí A GV Yªu cÇu häc sinh nghiªn cøu th«ng tin SGK nÆng hay nhÑ h¬n khÝ B (15’) ? Muèn so s¸nh khÝ A nhÑ hay n¨ng h¬n khÝ B ngêi ta lµm nh thÕ nµo ? ? Ngêi ta so s¸nh khèi lîng mol cña khÝ A víi khÝ lîng mol cña khÝ B C«ng thøc tÝnh tØ khèi cña khÝ A so víi khÝ B. dA/B = MA  MA = dA/B. MB MB Trong đó: dA/B lµ tØ khèi cña khÝ A so víi khÝ B MA khèi lîng mol cña khÝ A MB khèi lîng mol cña khÝ B VD 1: H·y cho biÕt khÝ CO2 n¨ng Häc sinh: Th¶o luËn theo nhãm hay nhÑ h¬n khÝ H2 bao nhiªu lÇn Gọi 1 học sinh đại diện lên bảng, các học sinh kh¸c theo dâi bæ xung Gi¶i: ¸p dông c«ng thøc: dA/B = MA MB.  dCO2/H2 =. MCO 2 MH2. = 44 = 22 lÇn 2 VËy khÝ CO2 n¨ng h¬n khÝ H2 lµ 22 lÇn 2. Bằng cách nào biết đợc khí A nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ GV VËy muèn biÕt 1 khÝ nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng (20’) khÝ ta lµm nh thÕ nµo ? ? Trong kh«ng khÝ cã nh÷ng khÝ nµo ? chóng lÇn lît chiÕn c¸c thÓ tÝch lµ bao nhiªu % ? T×m khèi lîng mol cña kh«ng khÝ ta lµm nh thÕ Mkk = (28 . 0,8) + (32 . 0,2) 29 nµo : g ?  C«ng thøc so s¸nh tØ khèi cña mét khÝ víi kh«ng khÝ => dA/kk = MA  MA = dA/kk . 29 29. GV GV Häc sinh tù lµm vÝ dô vµo vë Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng lµm. VD 1: KhÝ NH3 (Amoniac) nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ bao nhiªu lÇn Gi¶i: dNH3/kk =. MNH 3 = 29. 17 29. 0,59. (lÇn) - VËy khÝ NH3 nhÑ h¬n kh«ng khÝ 0,59 lÇn. c. Cñng cè, luyÖn tËp(2’) - Một khí A có tỉ khối so với không khí là 2,2 lần. Hãy xác định khối lợng mol của khí đó III. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp (3’).

(58) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 1, 2, 3/69/SGK - §äc t×m hiÓu tríc néi dung bµi: TÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. -----------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: /11/2011 Ngµy d¹y: /11/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /12/2011 D¹y líp: 8a TiÕt 30. :. TÝnh theo c«ng thøc hãa häc. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Từ công thức hoá học đã biết, học sinh biết cách xác định thành phần phần trăm theo khèi lîng cña c¸c nguyªn tè t¹o nªn hîp chÊt - Từ thành phần phần trăm theo khối lợng của các nguyên tố học sinh lập đợc công thøc ho¸ häc cña chÊt b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng tÝnh to¸n, kÜ n¨ng lËp, viÕt c«ng thøc ho¸ häc. c. Thái độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn vµ ham t×m hiÓu ë häc sinh 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. Gi¸o viªn - Tranh vÏ phãng to SGK - B¶ng phô phÊn mµu, phiÕu häc tËp b. Häc sinh: - Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò ( 5’ ) C©u hái: H·y t×m khèi lîng mol cña chÊt khÝ cã tØ khèi víi khÝ Clo lÇn lît lµ: 0,394 vµ 0,45 §¸p ¸n Gäi khÝ cÇn t×m lÇn lît lµ A vµ B Theo c«ng thøc ta cã: dA/Cl2 = MA. M 71. = 0,394.  MA = 71 . 0,394 = 28 (g) dB/Cl2 =. MB MCl 2. =. MB 71. = 0,45.  MB = 0,45 . 71 = 32 (g) 1. Vµo bµi - Nếu công thức hoá học của một chất có thể xác định đợc thành phần phần trăm khối lợng các nguyên tố trong hợp chất đó không 2. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. Hoạt động của học sinh 1. BiÕt c«ng thøc ho¸ häc cña hîp.

(59) chất hãy xác định thành phần phần tr¨m c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt VD 1: TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi (35’) lîng cña c¸c nguyªn tè cã trong hîp chÊt Cacbon oxit ? C«ng thøc Cacbon oxi (CO) cho ta biÕt ®iÒu VD 1: ? g× ? ? Cho biÕt sè mol nguyªn tö mçi nguyªn tè trong 1 mol khÝ CO Gi¶i: - T×m khèi lîng mol cña hîp chÊt CO MCO = 28 (g) - T×m sè mol nguyªn tö mçi nguyªn tè cã trong 1 mol hîp chÊt. Trong 1 mol CO cã 1 mol nguyªn tö C vµ 1 mol nguyªn tö O - Thµnh phÇn phÇn tr¨m c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt % C = 12. 100 = 42,86 % 28 ? T¬ng tù tÝnh phÇn tr¨m khèi lîng Oxi trong hîp chÊt ? % O = 16 .100 = 57,14 % 28 ? BiÕt c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt muèn xác định % về khối lợng của các nguyên tố trong hîp chÊt ta ph¶i lµm nh÷ng g× ? - C¸c bíc tiÕn hµnh (SGK) * VËn dông: GV Yªu cÇu häc sinh tù lµm vµo vë bµi tËp. 1 Häc sinh lµm bµi tËp 1.b/71/SGK häc sinh lªn b¶ng gi¶i Gi¶i MFe ❑2 O ❑3 = 160 (g) - Trong 1 mol Fe2O3 cã 2 mol nguyªn tö Fe vµ 3 mol nguyªn tö O - Thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng cña c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt lµ: % Fe = 2 . 56 .100 = 70% - C¶ líp nhËn xÐt bæ sung. 160 3 . 16 .100 160. %O= = 30 % HoÆc %O = 100 % - 70% = 30 %. GV Híng dÉn häc sinh rót ra c«ng thøc tÝnh % khèi lîng c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt * Víi hîp chÊt AxBy AxBy + %A = MA . x . 100% + %B =. MAxBy MB . y . 100% MAxBy. c.Cñng cè, luyÖn tËp(2’) Yªu cÇu häc sinh tù lµm vµo vë bµi tËp. 1 häc sinh lªn b¶ng gi¶i d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 1, 2, /71/SGK - §äc t×m hiÓu tríc néi dung bµi * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………....

(60) - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. -------------------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n: /11/2011 Ngµy d¹y: /11/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /11/2011 D¹y líp: 8a TiÕt 31 : TÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc (TiÕp) 1. Môc tiªu (Nh tiÕt 30) 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. Gi¸o viªn - Tranh vÏ phãng to SGK - B¶ng phô phÊn mµu, phiÕu häc tËp b. Häc sinh: - Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò ( 5’) C©u hái: - Khi biÕt c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt muèn tÝnh % vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt ta ph¶i lµm g× ? §¸p ¸n - T×m khèi lîng mol cña hîp chÊt - T×m sè mol nguyªn tö cuÈ mçi nguyªn tè cã trong 1 mol hîp chÊt - T×m thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã trong hîp chÊt *. Vµo bµi - Biết phần trăm các nguyên tố trong hợp chất, làm thế nào để xác định công thức ho¸ häc cña hîp chÊt ? b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của học sinh 2. BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m các nguyên tố, hãy xác định công thøc ho¸ häc cña hîp chÊt (35’) *VD 1: Mét hîp chÊt cã thµnh GV Cho học sinh đọc ví dụ SGK phÇn c¸c nguyªn tè: 52,94 % Al, 47,06 % O khèi lîng mol cña hîp chÊt lµ 102, T×m c«ng thøc hãa häc cña hîp chÊt. Gi¶i. Khèi lîng c¸c nguyªn tè cã trong GV Híng dÉn häc sinh vµ cïng häc sinh tiÕn hµnh mét mol hîp chÊt lµ gi¶i. 102. 52. 94 % = 54 gam ? TÝnh khèi lîng nguyªn tè Al, O cã trong hîp mAl = 100 % chÊt mO = 102 . 54 = 48 gam. - Sè mol nguyªn tö mçi nguyªn tè TÝnh sè mol Al, O trong mét mol hîp chÊt cã trong mét mol hîp chÊt nAl = 54 : 27 = 2 mol nO = 48 : 16 = 3 mol - Trong mét mol hîp chÊt cã 2 mol.

(61) nguyªn tö Al vµ 3 mol nguyªn tö O => C«ng thøc ho¸ häc Al2O3 Nªu c¸c bíc t×m c«ng thøc cña hîp chÊt khi biÕt * C¸c bíc tiÕn hµnh nh SGK thµnh phÇn c¸c nguyªn tè vµ khèi lîng mol cña * VÝ dô 2: ( Bµi to¸n kh«ng cho khèi lîng mol cña chÊt) hîp chÊt Gi¶i Gäi c«ng thøc oxit cã d¹ng FexOy Theo bµi ra ta cã: VD 2: T×m c«ng thøc 1 oxit s¾t biÕt %Fe = 70%, 56 . x = 70 => x = 70 : %O = 30 % 16 . y 30 y 56 30 16. LËp c«ng thøc oxit cÇn t×m ? (Thay gi¸ trÞ x, y tìm đợc vào công thức tổng quát) Lu ý häc sinh: C«ng thøc cña hîp chÊt v« c¬ th× tØ lÖ sè nguyªn tö trong ph©n tö thêng lµ tèi gi¶n.. 2:3.  x = 2, y = 3 - VËy c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt lµ: Fe2O3. c. Cñng cè, luyÖn tËp(2’) - Häc sinh lµm bµi tËp 4/71/SGK - §äc kÕt luËn SGK III. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 3,5/71/SGK - §äc t×m hiÓu tríc néi dung bµi: TÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n:. -----------------------------------------------------------------------/12/2011 Ngµy d¹y: /12/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /12/2011 D¹y líp: 8a TiÕt 32. :. TÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Từ phơng trình hoá học và số liệu của bài toán học sinh biết cách xác định khối l ợng của những chất tham gia và khối lợng của những chất tạo thành. - Từ phơng trình hoá học và số liệu của bài toán học sinh biết cách xác định khối l ợng , thể tích chất khí của chất tham gia và chất tạo thành..

(62) b.KÜ n¨ng - RÌn kü n¨ng tÝnh to¸n theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ t duy logic cña häc sinh. c. Thái độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, tØ mØ vµ say mª häc tËp bé m«n cña häc sinh. 2. chuÈn bÞ cña GV vµ Hs a. Gi¸o viªn - Tranh vÏ phãng to SGK - B¶ng phô phÊn mµu, phiÕu häc tËp b. Häc sinh: - Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi 3.TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (5’) C©u hái: - Lµm bµi tËp 5/71/SGK §¸p ¸n - Khèi lîng mol cña khÝ A: MA = 17 . 2 = 34 (gam) - Sè mol H trong mét mol ph©n tö chÊt nH = 34 . 5 ,88 100 .1. = 2 (mol). - Sè mol S cã trong 1 mol ph©n tö hîp chÊt: nS = 34 . 94 , 12 100 .32. = 1 (mol). - VËy CTHH cÇn t×m lµ: H2S *. Vµo bµi - Để điều chế một lợng chất nào đó ngời ta cần tìm chính xác khối lợng nguyên liệu cần dùng. Vậy cách tìm đó ntn ? Bài hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu cách tìm này. b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. Hoạt động của học sinh 1. Bằng cách nào tìm đợc khối lợng chÊt tham gia vµ s¶n phÈm (35’) GV Lấy ví dụ hớng dẫn học sinh giải để hình * Ví dụ 1: thµnh c¸c bíc gi¶i cho häc sinh. §èt ch¸y 5,4 gam bét nh«m trong khÝ oxi ngời ta thu đợc nhôm oxit (Al2O3) duy nhÊt. - Hãy tính khối lợng Al2O3 thu đợc. Gi¶i: ? Bµi to¸n cho ta biÕt ®iÒu g× vµ yªu cÇu chóng Ph¬ng tr×nh ho¸ häc ta lµm ®iÒu g× ? 4Al + 3O2  2 Al2O3 ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc s¶y ra - Sè mol Al tham gia ph¶n øng ? TÝnh sè mol Al tham gia ph¶n øng nAl = 5,4 : 27 = 0,2 mol GV Híng dÉn häc sinh tõ sè mol tham gia dùa - TÝnh sè mol cña Al O 2 3 vµo ph¬ng tr×nh tÝnh sè mol t¹o thµnh + Theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc: Cø 4mol Al tham gia ph¶n øng t¹o ra 2 mol Al2O3 VËy 0,2 mol Al tham gia ph¶n øng t¹o ra x mol Al2O3 0,2. 2. ?. TÝnh khèi lîng Al2O3 t¹o thµnh. ?. C¸c bíc gi¶i bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh. x= = 0,1 (mol) 4 Khối lợng Al2O3 thu đợc mAL2O3 = nAL2O3 . MAL2O3 = 0,1 . 102 = 10,2 (gam).

(63) ?. ho¸ häc VËn dông lµm vÝ dô 2. VD 2: Khi đun nóng đá vôi (CaCO3) sảy ra ph¶n øng ho¸ häc CaCO3  CaO + CO2 Cần lấy bao nhiêu gam CaCO3 để điều chế đợc 42 gam vôi sống CaO. ?. §Ò bµi cho ta biÕt ®iÒu g× vµ yªu cÇu chóng Gi¶i ta lµm ®iÒu g× Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: GV Híng dÉn häc sinh c¸c bíc gi¶i bµi to¸n CO3  CaO + CO2 HS Tù gi¶i vµ 1 häc sinh lªn b¶ng tr×nh bµy Số mol CaO thu đợc: nCaO =. Gäi häc sinh nhËn xÐt Nhận xét, đánh giá và bổ sung bài toán của học sinh (Có thể cho điểm động viên). mCaO = M CaO. 42 56. = 0,75 (mol). - TÝnh sè mol CaCO3 Theo PTHH: Cø 1 mol CaCO3 nhiÖt ph©n t¹o thµnh 1 mol CaO VËy cÇn 0,75 mol CaCO3 nhiÖt ph©n để thu đợc 0,75 mol CaO - Khèi lîng CaCO3 cÇn dïng lµ: mCaCO ❑3 = nCaCO ❑3 . MCaCO ❑3 = 0,75 . 100 = 75 (gam) §¸p sè: = 75 gam. c. Cñng cè, luyÖn tËp(2’) - Bµi to¸n t×m khèi lîng chÊt tham gia vµ s¶n phÈm gåm mÊy bíc, lµ nh÷ng bíc nµo ? d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 1b, 3a, b/74/SGK - §äc t×m hiÓu tríc néi dung bµi sau. * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. ----------------------------------------------------------------------Ngµy so¹n:. /12/2011 TiÕt 33. Ngµy d¹y: /12/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /12/2011 D¹y líp: 8a :. TÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. 1. Môc tiªu (Nh tiÕt 32) 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. Gi¸o viªn - Tranh vÏ phãng to SGK - B¶ng phô phÊn mµu, phiÕu häc tËp.

(64) b. Häc sinh: - Häc bµi cò, chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò ( 5’) C©u hái: - Lµm bµi tËp 1b/ 74/SGK §¸p ¸n - Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2 - Sè mol Fe tham gia ph¶n øng - nFe = 2,8 : 56 = 0,05 (mol) - Theo PTHH: 1 mol Fe ph¶n øng hÕt víi 2 mol axit VËy: 0,05 ------------------------- 0,1---------- Khèi lîng axit cÇn dïng lµ: - mHCl = nHCl . MHCl = 0,1 . 36,5 = 3,65 (gam) §¸p sè: 3,65 (gam) * Vµo bµi (1’) - Bằng cách nào có thể tìm đợc thể tích chất khí tham gia và tạo thành sau phản ứng b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. ? GV ? GV. ? ? GV ? GV. Hoạt động của học sinh 2. B»ng c¸ch nµo cã thÓ t×m ® îc thÓ tÝch chÊt khÝ tham gia vµ t¹o thµnh sau ph¶n øng (35’) VD 1: C¸c bon ch¸y trong oxi hoÆc kh«ng khÝ sinh ra khÝ Cacbonic C + O2  CO2 H·y t×m thÓ tÝch Cacbonic CO2(®ktc) H·y so s¸nh sù gièng vµ kh¸c nhau cña bµi sinh ra, nÕu cã 4 gam khÝ oxi tham gia toán này với bài toán tiết trớc chúng ta đã phản ứng. gi¶i ? Gi¶i: Híng dÉn häc sinh gi¶i bµi tËp Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: C + O2  CO2 TÝnh sè mol oxi tham gia ph¶n øng Sè mol khÝ oxi tham gia ph¶n øng nO ❑2 = 4 : 32 = 0,125 (mol) Hớng dân học sinh lập luận để tìm đợc số t×m sè mol CO2 mol CO2 + Theo PTHH: 1 mol oxi tham gia ph¶n øng sinh ra 1 mol CO2 VËy theo bµi ra cã 0,125 mol khÝ oxi tham gia ph¶n øng sinh ra 0,125 mol CO2 Thể tích khí CO2 thu đợc sau phản ứng (®ktc) Tính thể tích khí CO2 (đktc) thu đợc. VCO ❑2 = 22,4 . 0,125 = 2,8 lit. NÕu cho khèi lîng chÊt s¶n phÈm yªu cÇu t×m thÓ tÝch chÊt khÝ tham gia ta lµm thÕ nµo ? Treo đề bài tập 2 SGK lên bảng. VÝ dô 2: Đọc đề bài ? tóm tắt đề bài ? Yªu cÇu häc sinh tù gi¶i vµo vë. 1 häc sinh lªn b¶ng tr×nh bµy Gi¶i: Ph¬ng tr×nh ho¸ häc C + O2  CO2 sè mol C tham gia ph¶n øng nC = 24 : 12 = 2 mol.

(65) Theo PTHH: §èt ch¸y 1 mol C cÇn 1 mol oxi Vậy theo bài ra: Để đốt cháy 2 mol C cÇn 2 mol oxi ThÓ tÝch khÝ oxi ë (®ktc) cÇn dïng lµ: ? Yªu cÇu häc sinh nhËn xÐt VO ❑2 = 22,4 . 2 = 44,8 (lit) GV nhận xét đánh giá bổ sung bài làm của học §¸p sè: 44,8 (lÝt) sinh ? Mét bµi to¸n tÝnh theo PTHH gåm mÊy bíc? nhiÖu vô cña tõng bíc ? *C¸c bíc tiÕn hµnh: - ViÕt PTHH. - Dùa vµo PTHH t×m sè mol chÊt tham gia, t¹o thµnh. - Chuyển đổi n thành m, V c. Cñng cè, luyÖn tËp(2’) - Bµi to¸n t×m khèi lîng chÊt tham gia vµ s¶n phÈm gåm mÊy bíc, lµ nh÷ng bíc nµo ? d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 2, 3 c, d/75/SGK - ¤n tËp toµn ch¬ng III - §äc tríc bµi: LuyÖn tËp 4 * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n:. ----------------------------------------------------------------/12/2011 Ngµy d¹y: /12/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /12/2011 D¹y líp: 8a. TiÕt 34 : Bµi luyÖn tËp 4 i. môc tiªu a. KiÕn thøc - Cñng cè vµ kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ mol, khèi lîng mol vµ thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ đối với học sinh. - Häc sinh n¾m v÷ng c¸ch gi¶i bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ c«ng thøc ho¸ häc. b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ c«ng thøc ho¸ häc. c. Thái độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn vµ t duy s¸ng t¹o ë häc sinh. 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. Gi¸o viªn - Tranh vÏ phãng to SGK - B¶ng phô phÊn mµu, phiÕu häc tËp b. Häc sinh: - Häc, «n tËp kiÕn thøc ch¬ng III vµ chuÈn bÞ néi dung bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y.

(66) a. kiÓm tra bµi cò ( KÕt hîp trong giê ) * Vµo bµi - Củng cố các khái niệm về mol và áp dụng để giải bài toán tính theo CTHH và tính theo PTHH. b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của học sinh ? Mol lµ g× ? lÊy vÝ dô minh ho¹ cho kh¸i I. KiÕn thøc cÇn nhí (15’) 1. Mol (SGK) niÖm mol ? ? Ph©n biÖt mol nguyªn tö vµ mol ph©n tö ? 2. Khèi lîng mol (SGK) HS Đọc thông tin SGK thảo luận nhóm để trả lêi c©u hái SGK ? ? C¸c nhãm tr¶ lêi c©u hái GV nhận xét đánh giá và bổ sung câu trả lời cña häc sinh 3. ThÓ tÝch mol chÊt khÝ (SGK) H·y cho biÕt: ThÓ tÝch mol cña c¸c chÊt khÝ ë cïng ®iÒu kiện nhiệt độ, áp suất, ở (đktc) và ở nhiệt - 1 mol khí ở đktc = 22,4 lít - 1mol khí ở điều kiện nhiệt độ phòng 24 độ phòng lÝt - Công thức chuyển đổi n=m:M V = n . 22,4 m n V m=n.M n = V : 22,4 4. TØ khèi cña chÊt khÝ Nghiªn cøu th¶o luËn tr¶ lêi c©u hái SGK + Häc sinh tr¶ lêi, häc sinh kh¸c bæ sung. GV cho học sinh đọc và tóm tắt đề, xác định yêu cầu của đề. ? Để lập đợc công thức hoá học của hợp chÊt ta dùa vµo ®©u? - Cho häc sinh ph¸t biÓu, gv kÕt luËn cã thÓ dùa vµo tØ lÖ tèi gi¶n c¸c nguyªn tö trong mét ph©n tö. ? Làm thế nào để xác định đợc tỉ lệ số nguyªn tö 2 nguyªn tè trong 1 ph©n tö. Gv hìng dÉn häc sinh trªn b¶ng.. II. Bµi tËp (25’) Bµi 1 sgk tr. 79 Tìm CTHH đơn giảm nhất của một loại oxit lu huúnh biÕt trong oxit nµy cã 2 gam lu huúnh kÕt hîp víi 3 gam oxi. Gi¶i Sè mol nguyªn tö S lµ: nS = 2: 32 = 0,0625 Sè mol nguyªn tö O lµ: nO = 3 : 16 = 0,1875  nS: nO = 1:3 Vậy công thức hoá học đơn giản của oxit lµ: SO3.. Bµi tËp 4 sgk. a. Sè mol CaCO3 lµ: Häc sinh ch÷a bµi. nCaCO3= 10: 100 = 0,1 mol Gv cho học sinh hoạt động cá nhân, làm PTHH: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O ra nh¸p. Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng ch÷a, gv thu mét 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol Khèi lîng CaCl2 t¹o thµnh: sè bµi cña häc sinh kh¸c chÊm. mCaCl2 = 0,1 x 111 = 11,1 gam Häc sinh kh¸c nhËn xÐt b. . Sè mol CaCO3 lµ: Gv nhËn xÐt, chÊm ®iÓm nÕu cÇn nCaCO3= 5: 100 = 0,05 mol PTHH: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 0,05 mol 0,05 mol VCO2 = 0,05 x 24 = 12lit.

(67) c. Cñng cè, luyÖn tËp(2’) - Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp 5/79/SGK PTHH: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O 1mol 2 mol TØ lÖ vÒ sè mol còng lµ tØ lÖ vÒ thÓ tÝch Hay: Để đốt chấy 1 thể tích CH4 cần 2 thể tích của oxi Vậy để đốt cháy 2 lít CH4 cần x lít oxi  ta tìm đợc x d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - Ôn tập lại kiến thức đã học - Lµm bµi tËp 3, 4/79/SGK - Tiếp tục ôn các dạng bài tập đã hớng dẫn * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n:. /12/2011. Ngµy d¹y: /12/2011 D¹y líp: 8b Ngµy d¹y: /12/2011 D¹y líp: 8a TiÕt 35. :. ¤n tËp häc k× I. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Củng cố và khắc sâu kiến thức cơ bản đã học từ đầu năm cho học sinh - Kịp thời bổ sung những kiến thức mà học sinh cha năm đợc b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp ho¸ häc c. Thái độ - Ham häc tËp bé m«n 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. Gi¸o viªn - HÖ thèng bµi tËp vµ kiÕn thøc c¬ b¶n b. Häc sinh: - ¤n l¹i kiÕn thøc tõ ®Çu n¨m 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò ( TiÕn hµnh trong giê) * Vµo bµi - Củng cố lại các kiến thức cơ bản và các dạng bài tập chính đã học từ đầu năm b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. ?. Hoạt động của học sinh I. KiÕn thøc cÇn nhí (20’) 1. Nguyªn tö. ThÕ nµo lµ nguyªn tö ? nªu cÊu t¹o nguyªn - Nguyªn tö lµ nh÷ng h¹t v« cïng nhá trung hoµ vÒ ®iÖn cÊu t¹o nªn chÊt. tö ?.

(68) - CÊu t¹o gåm: + H¹t nhËn:. Pr«ton N¬tron + Vá cÊu t¹o bëi c¸c (e) ?. ? ?. ?. ? ?. Nguyên tử khối là gì ? đơn vị cacbon là g× ? 2. §¬n chÊt, hîp chÊt, ph©n tö - §¬n chÊt: So sánh sự khác nhau giữa đơn chất và hợp - Hợp chất: Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm chÊt. mét sè nguyªn tö liªn kÕt víi nhau vµ thÓ hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất Ph©n tö lµ g× ? §Æc ®iÓm cña ph©n tö ? 3. C«ng thøc ho¸ häc - §¬n chÊt: Kim lo¹i (1 sè phi kim) A Phi kim A2 Nªu c«ng thøc ho¸ häc d¹ng tæng qu¸t cña - Hîp chÊt: AxBy hoÆc AxByCz 4. Ho¸ trÞ: đơn chất và hợp chất ? AaxByb Hoá trị là gì ? dựa vào đâu để biết hoá trị Theo quy tắc hoá trị  ax = by mét nguyªn tè ? Ph¸t biÓu quy t¾c ho¸ trÞ ? øng dông cña II. Bµi tËp (20’) quy t¾c ho¸ trÞ VD 1: LËp c«ng thøc ho¸ häc t¹o bëi 2 nguyªn tè sau: P(III) vµ H(I). ?. Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i c¸c bíc lËp Gi¶i: c«ng thøc ho¸ häc ? Gäi c«ng thøc tæng qu¸t cña hîp chÊt cã GV Gäi 1 häc sinh lªn b¶ng lµm d¹ng PxHI - Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã: III . x = I . y . ? ?. Nªu c¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc ? ¸p dông lËp PTHH theo bµi ra. x y. I. = III. 1. = 3. Chän x = 1, y = 3  CTHH : PH3 VD 2: Nh«m t¸c dông víi oxi t¹o thµnh nh«m oxit (Al2O3). ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc minh ho¹ ? Gi¶i: Sơ đồ: Al + O2 ---- > Al2O3 - Ph¬ng tr×nh: 4Al + 3O2  2Al2O3 VD 3: TÝnh khèi lîng cña 5,6 lÝt khÝ Oxi TÝnh thÓ tÝch cña 2 gam khÝ H2. Gi¶i: *Sè mol cña 5,6 lÝt oxi: nO ❑2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol) TÝnh sè mol cña 5,6 lÝt Oxi vµ 2 gam hi®ro - khèi lîng 0,25 mol oxi : 0,25 . 32 = 8 gam.

(69) *Sè mol cña 2 gam hi®ro nH ❑2 = 2 : 2 = 1 mol ThÓ tÝch cña 1 mol hi®ro lµ: VO ❑2 = 1. 22,4 = 22,4 lÝt. c. Cñng cè, luyÖn tËp(2’) - Bµi to¸n t×m khèi lîng chÊt tham gia vµ s¶n phÈm gåm mÊy bíc. d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - Häc bµi «n tËp kiÕn thøc tõ ®Çu n¨m - Xem lại các dạng bài đã chữa - Lµm c¸c bµi tËp tÝnh theo CTHH vµ theo PTHH. -------------------------------------------------------------Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y: TiÕt 36. :. D¹y líp: D¹y líp:. KIÓm tra häc k× I. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - KIểm tra quá trình nhận thức của học sinh từ đầu năm đến học kì I từ đó có ph ơng ph¸p d¹y phï hîp. b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng tr×nh bµy, kÜ n¨ng t duy cho häc sinh c. TháI độ - TÝnh cÈn thËn, tù gi¸c vµ trung thùc ë häc sinh 2. Nội dung đề.

(70) Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. TiÕt 37 – Bµi 24. :. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. TÝnh chÊt cña oxi. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Học sinh năm đợc các tính chất vật lí và tính chất hoá học của oxi ở điều kiện bình thêng. - Nắm đợc tính chất hoá học của oxi thấy oxi là một đơn chất hoạt động hoá học mạnh đặc biệt là ở nhiệt độ cao. b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng quan s¸t, ph©n tÝch vµ kÜ n¨ng ph¸t hiÖn ë häc sinh. c. Thái độ - T¹o sù yªu thÝch häc tËp bé m«n. 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. GV - Hoá chất: Khí oxi, phốt pho đỏ, lu huỳnh,dây sắt nhỏ. - Dụng cụ: Đèn cồn, thìa đốt b. HS - ChuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y© a. kiÓm tra bµi cò (Kh«ng kiÓm tra) *. Vµo bµi - Qu¸ tr×nh h« hÊp cña con ngêi, sinh vËt cÇn oxi , nh÷ng hiÓu biÕt vÒ oxi gióp ta hiểu hơn rất nhiều vấn đề trong cuộc sống và sản xuất. b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy GV Yêu cầu học sinh quan sát lọ đựng khí oxi, ? NhËn xÐt tr¹ng th¸i, mµu s¾c cña khÝ oxi ? Nhãm häc sinh th¶o luËn tr¶ lêi:. Hoạt động của trò 1.TÝnh chÊt vËt lÝ cña oxi (10’) Oxi lµ mét chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, Ýt tan trong níc, n¨ng h¬n kh«ng khÝ. Hoá lỏng ở nhiệt độ – 1830C 2. TÝnh chÊt ho¸ häc (30’) 2.1 T¸c dông víi phi kim.. GV §Ó biÕt tÝnh chÊt ho¸ häc oxi ta lµm thÝ nghiÖm cho oxi t¸c dông víi S, P ? Nªu c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ? a. T¸c dông víi S t¹o ra khÝ Sunfur¬ * ThÝ nghiÖm: HS Häc sinh lµm thÝ nghiÖm ? Nêu hiện tợng quan sát đợc ? ? KÕt luËn kh¶ n¨ng ph¶n øng cña oxi vµ S. * KÕt luËn: O2 (k) + S (r) ⃗t 0 SO2. (k).

(71) KhÝ sunfur¬ b. T¸c dông víi P t¹o ra ®iphotpho pentaoxit ? ?. Nªu c¸c bíc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ? Nêu hiện tợng quan sát đợc khi cho P và bình đựng khí oxi ? Hiện tợng nào chứng tỏ oxi đã tác dụng với * Thí nghiệm: photpho ? * KÕt luËn: 4P (r) + 5O2 (k) ⃗t 0 2P2O5 (r) ? ®iphotpho pentaoxit Khí (sản phẩm) thu đợc là P2O5 hãy viết phơng trình hoá học sinh hoạ ? c. Cñng cè - Em cã nhËn xÐt g× vÒ kh¶ n¨ng t¸c dông cña oxi víi phi kim ? - BiÕt oxi ph¶n øng víi H2, C nh S, P h·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ + O2 (k) + 2H2 (k) ⃗t 0 2H2O (l) + C (r) + O2(k) ⃗t 0 CO2 (k) d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 5’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 2, 3, 4/84/SGK - §äc t×m hiÓu tríc néi dung bµi Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. TiÕt 38 – Bµi 24. :. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. TÝnh chÊt cña oxi (TiÕp). 1. Môc tiªu (Nh tiÕt 37) 2. tiÕn tr×nh bµi d¹y (45’) a. kiÓm tra bµi cò ( 5’ ) . C©u hái: - Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña oxi ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ tÝnh chÊt oxi t¸c dông víi phi kim . §¸p ¸n - TÝnh chÊt vËt lÝ: Oxi lµ mét chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, Ýt tan trong níc, n¨ng h¬n kh«ng khÝ. - Hoá lỏng ở nhiệt độ – 1830C * Ph¶n øng cña oxi víi phi kim: + O2 (k) + S (r) ⃗t 0 SO2 (k) KhÝ sunfur¬ + 4P (r) + 5O2 (k) ⃗t 0 2P2O5 (r) ®iphotpho pentaoxit *. Vµo bµi - TiÕp tôc nghiªn cøu tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi b. Néi dung Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò.

(72) 2.2 T¸c dông víi kim lo¹i (15’) GV Giíi thiÖu dông cô ho¸ chÊt vµ c¸ch tiÕn * ThÝ nghiÖm hµnh thÝ nghiÖm ? Nêu hiện tợng quan sát đợc Dấu hiệu nào chứng tỏ đã có phản ứng sảy ra gi÷a s¾t vµ oxi GV ChÊt mµu n©u sinh ra lµ Fe3O4 (Oxit s¾t tõ). * KÕt luËn: S¾t t¸c dông víi oxi t¹o ra H·y viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ ? oxit s¾t tõ (Fe3O4) 3Fe (r) + 2O2 (k) ⃗t 0 Fe3O4 (r) GV Gi¶i thÝch Fe3O4 lµ hçn hîp cña Fe2O3 vµ Oxit s¾t tõ FeO GV Oxi tác dụng với đơn chất kim loại và phi kim vËy cã t¾c dông víi hîp chÊt kh«ng ? 2.3 T¸c dông víi hîp chÊt (15’) GV Gîi më vèn hiÓu biÕt cña häc sinh qua viÖc * ThÝ nghiÖm: sử dụng ga để nấu ăn trong sinh hoạt ? M« t¶ thÝ nghiÖm. ? ? ?. * KÕt luËn: Oxi t¸c dông víi hîp chÊt mªtan t¹o ra khÝ cacbonic vµ níc ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ 2O2 (k) + CH2 (k) ⃗t 0 CO2 (k) + 2H2O (l) Qua viÖc nghiªn cøu tÝnh chÊt cña oxi em 4. KÕt luËn (3’) cã nhËn xÐt g× vÒ tÝnh chÊt, kh¶ n¨ng ph¶n SGK øng ho¸ häc cña oxi ? Yêu cầu 2 học sinh đọc kết luận SGK Đọc tóm tắt đề bài ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc s¶y ra Híng dÉn TÝnh sè mol P, O2. 5. VËn dông (5’) Bµi tËp 4/84/SGK 4P (r) + 5O2 (k) ⃗t 0 2P2O5 (r) nP ? nO ❑2 = ?. So s¸nh tØ lÖ sè mol P, O2 theo bµi ra vµ theo ph¬ng r×nh ho¸ häc  chÊt nµo d vµ d bao nhiªu c. Cñng cè 2’ - Em cã nhËn xÐt g× vÒ kh¶ n¨ng t¸c dông cña oxi víi phi kim ? d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp (3 ’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 5, 6 /84/SGK - §äc t×m hiÓu tríc néi dung bµi: Sù oxi ho¸ - ph¶n øng ho¸ hîp – øng dông cña O2.

(73) Ngµy so¹n: TiÕt 39 – Bµi 25 :. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. Sù oxi ho¸ - ph¶n øng ho¸ hîp øng dông cña oxi. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Học sinh hiểu đợc sự oxi hoá một chất là sự tác dụng của chất đó với oxi. - Biết đợc phản ứng hoá hợp và ứng dụng của oxi. b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng viÕt c«ng thøc ho¸ häc vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc c. Thái độ - ý thức bảo vệ dụng cụ lao động 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. GV - ChuÈn bÞ phiÕu häc tËp, b¶ng phô, phÊn mµu. b. HS - Häc bµi cò chuÈn bÞ néi dung bµi míi 3 TiÕn tr×nh bµi d¹y (45’) a. kiÓm tra bµi cò ( 6’ ) . C©u hái: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi ? ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ ? §¸p ¸n - TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi *. T¸c dông víi S t¹o ra khÝ Sunfur¬ O2 (k) + S (r) ⃗t 0 SO2 (k) KhÝ sunfur¬ *. T¸c dông víi P t¹o ra ®iphotpho pentaoxit 4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r) ®iphotpho pentaoxit *. T¸c dông víi kim lo¹i 3Fe (r) + 2O2 (k)  Fe3O4 (r) Oxit s¾t tõ *. T¸c dông víi hîp chÊt 2O2 (k) + CH2 (k)  CO2 (k) + 2H2O (l) *. Vµo bµi - Oxi ho¸ lµ g× ? ThÕ nµo lµ ph¶n øng ho¸ hîp ? oxi cã nh÷ng øng dông g×? b. Néi dung Hoạt động của thầy Hoạt động của trò 1. Sù oxi ho¸ (12’) GV Cho häc sinh th¶o luËn tr¶ lêi 2 c©u hái SGK Những phản ứng hoá học trên có đặc điểm ? g× chung ? GV §ã lµ ph¶n øng oxi hãa a. VÝ dô: Thö nªu ®inh nghÜa sù oxi ho¸ mét chÊt lµ C + O2  CO2 ? g× ?.

(74) ? GV ?. ? GV. GV. LÊy vÝ dô mét ph¶n øng oxi ho¸ ?. Mg + O2  MgO b. §Þnh nghÜa: - Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt gäi lµ sù oxi ho¸ 2. Ph¶n øng ho¸ hîp (12’). Ph¸t phiÕu häc tËp nh néi dung SGK Häc sinh nghiªn cøu, th¶o luËn theo nhãm vµ hoµn thµnh phiÕu häc tËp a. VÝ dô: 2 Cu + O2  2CuO Các phản ứng này có đặc điểm chung gì ? Mg + O2  MgO C¸c ph¶n øng trªn gäi lµ ph¶n øng ho¸ hîp b. §Þnh nghÜa Ph¶n øng ho¸ hîp lµ ph¶n øng ho¸ học trong đó chỉ có một chất mới (Sản phẩm) đợc tạo thành từ 2 hay Yêu cầu học sinh đọc thông tin mục (II) nhiều chất ban đầu. SGK 3. øng dông cña oxi (12’). ? ? ?. GV. C¨n cø tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi h·y dù ®o¸n øng dông cña oxi ? Quan s¸t h×nh 4.4 SGK vµ so s¸nh øng dông cña oxi víi dù ®o¸n cña m×nh Nêu ứng dụng của oxi trong đời sống và - Oxi cần cho sự hô hấp của động vật, s¶n xuÊt ? thùc vËt vµ con ngêi. - Sự đốt nhiên liệu trong đời sống và * Lu ý: Mét sè trêng hîp kh«ng cã kh¶ h« s¶n xuÊt hấp, sự hô hấp khó, không thực hiện đợc thì dùng oxi lỏng, bình oxi để thở. c. Cñng cè 2’ Oxi ho¸ lµ g× ? ThÕ nµo lµ ph¶n øng ho¸ hîp ? oxi cã nh÷ng øng dông g×? d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 3’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 2, 3, 4/88/SGK - §äc t×m hiÓu tríc néi dung bµi: Oxit * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a.

(75) TiÕt 40 – Bµi 26 :. Oxit. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Học sinh nắm đợc thế nào là oxit ? biết lập công thức hoá học, gọi tên và phân loại 2 oxit b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng lËp c«ng thøc ho¸ häc, gäi tªn oxit c. Thái độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn khi viÕt c«ng thøc ho¸ häc - TÝch cùc t×m hiÓu bé m«n 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. GV - PhiÕu häc tËp, b¶ng phô, phÊn mµu b. HS - Häc bµi cò chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y (45’) a. kiÓm tra bµi cò ( 6’ ) C©u hái: - ThÕ nµo lµ ph¶n øng oxi ho¸ ? ph¶n øng ho¸ hîp ? viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ ? §¸p ¸n *Sù oxi ho¸ §Þnh nghÜa: - Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt gäi lµ sù oxi ho¸ VÝ dô: C + O2  CO2 Mg + O2  MgO * Ph¶n øng ho¸ hîp §Þnh nghÜa Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó chỉ có một chất mới (Sản phẩm) đợc tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu. VÝ dô: 2 Cu + O2  2CuO Mg + O2  MgO * Vµo bµi (1’) - Chúng ta đã biết về tính chất hoá học của oxi và biết sản phẩm của phản ứng của gi÷a oxi vµ mét sè chÊt t¹o ra oxit. Oxit lµ g× ? cã mÊy lo¹i oxit chóng ta sÏ ®i t×m hiÓu vÊn đề này trong bài hôm nay. b. Néi dung Hoạt động của thầy ? ? ?. Hoạt động của trò 1. §Þnh nghÜa (7’). H·y kÓ tªn vµ viÕt 3 c«ng thøc ho¸ häc cña oxit mµ em biÕt ? a. VÝ dô: CuO, CO2, MgO, Em cã nhËn xÐt g× vÒ thµnh phÇn c¸c chÊt trªn ? Qua ph©n tÝch c¸c thµnh phÇn cña oxit trªn b. §Þnh nghÜa:.

(76) em hiÓu thÕ nµo lµ oxit ? GV. SGK. Cho học sinh đọc định nghĩa SGK 2. C«ng thøc oxit (7’) Nh¾c l¹i quy t¾c ho¸ trÞ víi hîp chÊt 2 nguyªn tè : C«ng thøc cña oxit cã d¹ng nh thÕ nµo ? CTTQ: MxOy M lµ mét nguyªn tè ho¸ häc cã ho¸ trÞ a. a . x = II. y Lµm bµi tËp 2/SGK 3. Ph©n lo¹i oxit (10’) Cã 2 lo¹i: + Oxit baz¬ (Lµ oxit cña kim lo¹i t¬ng øng víi mét baz¬ VD: CuO, MgO, Fe2O3…) + Oxit axit (Lµ oxit cña phi kim t¬ng øng víi axit VD: CO2, SO3... C¸c oxit sau thuéc lo¹i nµo : CuO, MgO, ZnO, Ag2O. 4. C¸ch gäi tªn (10’). §Ó gäi tªn oxit ngêi ta gäi theo quy t¾c Tªn oxit = Tªn nguyªn tè + oxit chung Gäi tªn c¸c oxit cã c«ng thøc ho¸ häc sau: Na2O, MnO, CaO Víi c«ng thøc FeO, Fe2O3, gäi nh thÕ nµo ? Víi c¸c nguyªn tè phi kim cã nhiÒu ho¸ trÞ th× gäi tªn nh thÕ nµo ?. - Kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ: Tªn oxit = Tªn nguyªn tè + Ho¸ trÞ + oxit Tªn oxit = Tªn nguyªn tè + (TiÒn tè chØ sè nguyªn tö phi kim) + oxit + (TiÒn tè chØ sè nguyªn tö oxi) SO3: Lu huúnh trioxit N2O3 §init¬ trioxit P2O5 §i photpho pentaoxit. c. Cñng cè2’ - LËp c«ng thøc ho¸ häc vµ gäi tªn c¸c oxit sau: Fe(III), Mn(IV), S(VI), N(V) d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ lµm bµi tËp ( 2’) - Häc bµi theo kÕt luËn SGK - Lµm bµi tËp 2,4,5/SGK - §äc t×m hiÓu tríc néi dung bµi: ®iÒu chÕ oxi – ph¶n øng ph©n huû. * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………...

(77) - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:………………………………………………………………………... Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. TiÕt 41 – Bµi 27 : §iÒu chÕ oxi – Ph¶n øng ph©n huû 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - BiÕt ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ thu khi oxi trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp. - Viết phản ứng minh hoạ và định nghĩa phản ứng phân huỷ các khái niệm về chất xóc t¸c. b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng thùc hµnhvµ kÜ n¨ng quan s¸t liªn tëng c. TháI độ - ý thøc tÝch cùc trong häc tËp bé m«n. 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. GV - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống nghiệm. - Ho¸ ch©t: KMnO4, KClO3, MnO2 b. HS - Häc bµi cò chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (6’) C©u hái - ThÕ nµo lµ oxit ? cã mÊy lo¹i oxit : cho vÝ dô minh ho¹. .§¸p ¸n - Oxit là hợp chất 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là oxi. - Cã 2 lo¹i oxit. - Oxit axit lµ oxit cña phi kim t¬ng øng víi mét axit VD: CO2, SO2… - Oxit baz¬ lµ oxit cña mét kim lo¹i t¬ng øng víi 1 baz¬ VD: CaO, Na2O, MgO… * Vµo bµi (1’) - Oxi có rất nhiều trong không khí, là thế nào để tách đợc oxi trong khí quyển , trong phßng thÝ nghiÖm muèn cã 1 lîng nhá oxi ta lµm thÕ nµo ? b. Néi dung bµi d¹y Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV Giới thiệu những loại chất thờng dùng để 1. Điều chế oxi trong phòng thí ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm. nghiÖm (15’) ?. Tr×nh bµy c¸c bíc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ?. * Ho¸ chÊt: KMnO4, KClO3.

(78) GV Chia nhãm ph¸t dông cô ho¸ chÊt vµ híng * ThÝ nghiÖm: GV dÉn häc sinh ®iÒu chÕ khÝ oxi. GV Híng dÉn häc sinh thu khÝ oxi.. ? ?. Dùa vµo tÝnh chÊt nµo cña oxi mµ ta cã 2 c¸ch thu khÝ oxi nh trªn ? §äc kÕt luËn SGK. Ph¬ng tr×nh: 2KMnO4 ⃗t 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3  2KCl + 3O2. * KÕt luËn: SGK GV Giíi thiÖu c¸ch thu khÝ oxi trong C. nghiÖp 2. S¶n xuÊt khÝ oxi trong c«ng nghiÖp (8’) tõ kh«ng khÝ. a. Tõ kh«ng khÝ: SGK GV Giíi thiÖu qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n níc vµ s¶n phÈm cña qu¸ tr×nh nµy. ? Häc sinh viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh b. Tõ níc: ho¹ So s¸nh 2 qu¸ tr×nh s¶n xuÊt khÝ oxi trong 2H2O  O2 + 2H2 CN vµ trong phßng thÝ nghiÖm ? GV Ph¸t phiÕu häc tËp cho häc sinh nghiªn cøu 3. Ph¶n øng ph©n huû (12’) a. VÝ dô: vµ hoµn thµnh CaCO3 ⃗t 0 CaO + CO2 ? Những phản ứng trên có đặc điểm gì chung 2H2O ⃗ dp O2 + 2H2 ? GV Nh÷ng ph¶n øng nh vËy gäi lµ ph¶n øng b. §Þnh nghÜa: SGK ph©n huû c. Cñng cè 1’ - So s¸nh ph¶n øng ph©n huû vµ ph¶n øng ho¸ hîp ? LÊy vÝ dô minh ho¹ ? d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (3’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp 2, 3, 4 / 94 / SGK - §äc vµ chuÈn bÞ tríc bµi: Kh«ng khÝ – sù ch¸y * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. ?. Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y: TiÕt 42 – Bµi 28 : KH«ng khÝ - sù ch¸y. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a.

(79) 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - BiÕt kh«ng khÝ lµ mét hçn hîp gåm nhiÒu chÊt khÝ, biÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ thÓ tÝch c¸c khÝ trong kh«ng khÝ. - Biết và phân biệt đợc sự cháy và sự oxi hoá chậm. - Biết điều kiện để phát sinh và dập tắt sự cháy b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng ph©n tÝch vµ so s¸nh hiÖn tîng c. TháI độ - ý thøc b¶o vÖ bÇu khÝ quyÓn 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. GV - Chậu thuỷ tinh đèn cồn, muố iôt, hoá chất, ống thuỷ tinh có chia 6 vạch * Hoá chất: Phôt pho đỏ b. HS - Häc bµi cò chuÈn bÞ néi dung bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (5’) C©u hái - Các chất nào dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ? cho ví dụ, viết phơng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ §¸p ¸n * Các chất nào dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là: KMnO4, KClO3 Ph¬ng tr×nh: 2KMnO4 ⃗t 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 ⃗t 0 2KCl + 3O2 * Vµo bµi (1’) Trong kh«ng khÝ cã nh÷ng khÝ g× ? chóng chiÕm bao nhiªu ph©n tr¨m vÒ thÓ tÝch kh«ng khÝ b. Néi dung míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV Làm thế nào để xác định đợc thể tích khí I. Thành phần của không khí 1. ThÝ nghiÖm (12’) oxi trong kh«ng khÝ SGK GV Gi¸o viªn lµm thÝ nghiÖm ? Nªu hiÖn tîng thÝ nghiÖm ? Chất gì trong ống nghiệm đã tác dụng với P t¹o ra ®iphotphot pentaoxit, khãi nµy tan dÇn trong níc. ? Mùc níc d©ng lªn v¹ch 2 trong èng thuû tinh. Vậy có thể xác định đợc thể tích oxi KhÝ Oxi chiÕm 1/5 thÓ tÝch kh«ng khÝ. trong không khí đợc không ? vì sao ? - Cßn l¹i hÇu hÕt lµ khÝ N2 GV Giíi thiÖu thÓ tÝch khÝ cßn l¹i lµ N2 2. Ngoµi oxi, nit¬ trong kh«ng khÝ cßn cã chÊt khÝ nµo kh¸c ? (12’) GV Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm để trả lời c©u hái phÇn lÖnh SGK ? C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ ? ? Ngoµi oxi, nit¬ trong kh«ng khÝ cßn cã chÊt C¸c chÊt kh¸c chiÕm 1% vÒ thÓ tÝch khÝ nµo ?.

(80) kh«ng khÝ gåm: h¬i níc, c¸c khÝ hiÕm, CO2, CO vµ bôi. 3. B¶o vÖ kh«ng khÝ trong lµnh tr¸nh « nhiÔm. (13’) a. T¸c h¹i cña kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm ? ?. Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm g©y nªn t¸c h¹i g× ? Nguyªn nh©n kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm lµ g× ?. - Nguyªn nh©n: + Do chÊt th¶i c¸c nhµ m¸y vµ ph¬ng tiªn giao th«ng. + ý thøc cña ngêi d©n cha cao.. Nªu biÖn ph¸p b¶o vÖ kh«ng khÝ tr¸nh « nhiÔm ? b. C¸ch h¹n chÕ kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm c. Cñng cè - Với cơng vị là chủ nhân tơng lai của đất nớc em có biện pháp gì tránh không khí khái bÞ « nhiÔm ? d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (3’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp 2, 3, 7 / / SGK - §äc vµ chuÈn bÞ tríc: Sù ch¸y vµ sù oxi ho¸ chËm * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. TiÕt 43 – Bµi 28 : KH«ng khÝ - sù ch¸y( TiÕp) 1. môc tiªu (nh tiÕt 42) 2. chuÈn bÞ cña GV vµ Hs a. GV - Chậu thuỷ tinh đèn cồn, muố iôt, hoá chất, ống thuỷ tinh có chia 6 vạch * Hoá chất: Phôt pho đỏ b. HS - Häc bµi cò chuÈn bÞ néi dung bµi míi 3. tiÕn tr×nh bµi d¹y (45’) a. kiÓm tra bµi cò (5’) C©u hái - Trong kh«ng khÝ cã nh÷ng chÊt khÝ g× ? chóng chiÕm thÓ tÝch lµ bao nhiªu - Nguyªn nh©n g©y kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm §¸p ¸n - Thµnh phÇn kh«ng khÝ:.

(81) + 21% vÒ thÓ tÝch lµ oxi + 78% vÒ thÓ tÝch lµ khÝ nit¬ + 1% vÒ thÓ tÝch lµ c¸c khÝ CO, CO2, khÝ hiÕm, h¬i níc vµ bôi… * Nguyªn nh©n: + Do chÊt th¶i c¸c nhµ m¸y vµ ph¬ng tiªn giao th«ng. + ý thøc cña ngêi d©n cha cao. * Vµo bµi (1’) - Sù ch¸y, sù oxi ho¸ chËm lµ g× ? nguyªn nh©n ph¸t sinh vµ dËp t¾t sù ch¸y b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò II. Sù ch¸y vµ sù oxi ho¸ ? Trong phản ứng của oxi với đơn chất sắt, S chậm hay với hợp chất cồn có đặc điểm gì chung ? 1. Sự cháy (10’) GV Chúng ta gọi đó là sự cháy Lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t ? Sù ch¸y lµ g× ? s¸ng 2. Sù oxi ho¸ chËm (10’) ? Sù ch¸y cña mét chÊt trong oxi vµ sù ch¸y trong kh«ng khÝ cã g× gièng vµ kh¸c nhau ? ? Tại sao sự cháy trong oxi tạo ra nhiệt độ cao h¬n sù ch¸y trong kh«ng khÝ ? ? Các đồ dùng để lâu trong không khí thờng có hiªnh tîng g× ? GV Chúng ta hô hấp bằng oxi trong không khí đó - Sù oxi ho¸ chËm lµ sù oxi ho¸ cã to¶ lµ sù oxi ho¸ chËm nhiÖt nhng kh«ng ph¸t s¸ng ? Sù oxi ho¸ chËm lµ g× ? Sù ch¸y vµ sù oxi ho¸ chËm cã g× gièng vµ kh¸c nhau ? Trong mét sè trêng hîp sù oxi ho¸ chËm sÏ 3. §iÒu kiÖn ph¸t sinh vµ dËp t¾t sù biÕn thµnh sù ch¸y gäi lµ sù tù bèc ch¸y ch¸y ( 15’) Khi nhãm bÕp cñi ta ph¶i lµm g× ? Cách làm đó có tác dụng nh thế nào ? §iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y lµ g× ?. * §iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y: - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải cung cấp đủ oxi cho sự cháy * DËp t¾t sù ch¸y thùc hiÖn 1 trong 2 biÖn ph¸p: - Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy - C¸ch lÝ chÊt ch¸y víi oxi.. c. Cñng cè 1’ - Tại sao khi dập tắt đám cháy do xăng dầu không dùng nớc để dập d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (3’).

(82) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp 4, 5, 6 / 99 / SGK - ¤n tËp kiÕn thøc toµn bé ch¬ng IV * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n: TiÕt 44 – Bµi 29 :. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y: Bµi luyÖn tËp 5. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. 1. môc tiªu bµi häc a. KiÕn thøc - Cñng cè, hÖ thèng ho¸ c¸c kh¸i niÖm, kiÕn thøc ë ch¬ng IV . Kh«ng khÝ – sù ch¸y b.KÜ n¨ng ¶úen kÜ n¨ng tÝnh to¸n, tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc vµ ph¬ng tr×nh ho¸ häc. c. TháI độ - TÝch cùc häc tËp bé m«n. 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. GV - PhiÕu häc tËp, c¸c bµi tËp c¬ b¶n b. HS - ¤n tËp l¹i toµn bé kiÕn thøc cña ch¬ng 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a.. kiÓm tra bµi cò (TiÕn hµnh trong tiÕt) * Vµo bµi (1’) - Cñng cè tÝnh chÊt cña oxi vµ vËn dông gi¶i bµi tËp ho¸ häc. b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I. KiÕn thøc cÇn nhí ( 15’) GV Ph¸t phiÕu häc tËp GV Yêu cầu học sinh đọc nội nung phiếu học tập và tr¶ lêi c©u hái: ? Tr×nh bµy c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n tÝnh chÊt cña oxi, *TÝnh chÊt oxi øng dông vµ ®iÒu chÕ oxi + TÝnh chÊt vËt lÝ : + TÝnh chÊt ho¸ häc: - T¸c dông víi phi kim - T¸c dông víi kim lo¹i - T¸c dông víi hîp chÊt ? Oxit là gì ? có mấy loại oxit ? đó là những loại * Oxit - Lµ hîp chÊt cña oxi víi mét hîp nµo ? chÊt kh¸c. Cã 2 lo¹i oxit: Oxit axit.

(83) ? ?. ThÕ nµo lµ sù oxi ho¸ ? sù ch¸y ? §iÒu kiÖn ph¸t sinh vµ dËp t¾t sù ch¸y. GV Häc sinh lµm theo nhãm + C¸c nhãm th¶o luËn GV Các nhóm cử đại diện lên bảng. ? C¸c nhãm nhËn xÐt. GV Gi¸o viªn nhËn xÐt vµ chÊm ®iÓm ?. ThÕ nµo lµ oxit axit, oxit baz¬ ?. ? ?. ThÕ nµo lµ sù oxi ho¸ ? Xác định các phản ứng có sảy ra sự oxi hoá Gi¸o viªn nhËn xÐt vµ cho ®iÓm. Oxit baz¬ II. Bµi tËp (25’) Bµi 1/100/SGK Gi¶i: Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: C + O2  CO2 Cacbon®ioxit 4P + 5O2  2P2O5 §iphotphopentaoxit 2H2 + O2  2H2O 4Al + O2  Al2O3 Nh«m oxit Bµi 3/100/SGK Gi¶i: Oxit axit: CO2, SO2, P2O5 lµ oxit cña phi kim t¬ng øng víi mét axit. Oxit baz¬: Na2O, MgO, Fe2O3 lµ oxit cña kim lo¹i tîng øng víi mét baz¬ Bµi 7/100/SGK Gi¶i: C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cã s¶y ra sù oxi ho¸: 2H2 + O2  2H2O Cu + O2  CuO. c. Cñng cè 1’ - em cã biÖn ph¸p g× tr¸nh kh«ng khÝ khái bÞ « nhiÔm ?. III. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (4’) - VÒ nhµ «n tËp toµn bé kiÕn thøc cña ch¬ng - Làm bài tập đã hớng dẫn và bài tập 8 / 101 / SGK - §äc vµ chuÈn bÞ tríc bµi: Bµi thùc hµnh 4 * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y: TiÕt 45 – Bµi 30 : Bµi thùc hµnh 4. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a.

(84) 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Häc sinh n¾m vøng nguyªn t¾c ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm, cñng cè tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi. b..KÜ n¨ng - KÜ n¨ng l¾p gi¸p dông cô thÝ nghiÖm, kÜ n¨ng thùc hµnh, kÜ n¨ng thu khÝ oxi c. TháI độ - T¸c phong nghiªm cøu khoa häc - Ham thÝch häc tËp bé m«n 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. GV - Dụng cụ: ống nghiệm, giá sắt, nút cao su, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, lọ thuû tinh. - Ho¸ chÊt: KMnO4, KClO3, S, Fe.. b. HS - §äc tríc néi dung bµi thùc hµnh. 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra sù chuÈn bÞ cña häc sinh * Vµo bµi (1’) - Cñng cè kiÕn thøc vÒ ®iÒu chÕ oxi, tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò 1. ThÝ nghiÖm 1: NhiÖt ph©n KMnO4 thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy níc. ? Híng dÉn häc sinh l¾p dông cô thÝ nghiÖm Nªu c¸c bíc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm GV NhËn xÐt, bæ sung vµ chó ý häc sinh thùc hiÖn c¸c thao t¸c khã - Häc sinh tiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm theo sù híng dÉn cña gi¸o viªn. - Ghi lại hiện tợng quan sát đợc - Rót ra nhËn xÐt, kÕt luËn 2. ThÝ nghiÖm 2: §èt S trong kh«ng GV Híng dÉn häc sinh l¾p dông cô thÝ nghiÖm khÝ vµ trong oxi B1. Cho một ít S vào muôi đốt và đốt trên ngọn lửa đèn cồn, quan sát. B2. Đa muôi đốt có ngọn lửa S đang cháy vào bình đựng khí oxi. Quan sát. B3. Tắt đèn cồn - Häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm - Quan s¸t. - Giải thích hiện tợng thu đợc GV Chú ý học sinh: Khi đốt cháy S trong lọ đựng khí oxi phải nắp lọ lại. 3. Tr¶ lêi c©u hái: ? Tại sao cần để 1 miếng bông gòn ở miệng ống nghiệm đựng KMnO4 ? ? T¹i sao khi dõng thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ oxi ph¶i lÊy èng dÉn khÝ oxi ra khái níc.

(85) 4. Häc sinh thu dän dông cô thÝ GV NhËn xÐt giê thùc hµnh vµ rót kinh nghiÖm nghiÖm vµ viÕt b¸o c¸o thùc hµnh trong giê c. Cñng cè luyÖn tËp 1’ Cñng cè kiÕn thøc vÒ ®iÒu chÕ oxi, tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (2’) - Hoµn thµnh b¸o c¸o thùc hµnh. - ¤n tËp kiÕn thøc toµn ch¬ng IV - ChuÈn bÞ tiÕt sau kiÓm tra 1 tiÕt * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:………………………………………………………………………... Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y: TiÕt 46. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. : KIÓm tra viÕt. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Cñng cè kh¾c s©u vÒ kiÕn thøc, tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc, øng dông, ®iÒu chÕ oxi vµ c¸c kiÕn thøc cã liªn quan b.KÜ n¨ng RÌn kÜ n¨ng gi¶i c¸c bµi tËp ho¸ häc c. TháI độ - TÝnh cÈn thËn vµ trung thùc cña häc sinh 2. Nội dung đề a. Ma trận đề MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Môn : Hoá học 8a Tên Chủ đề (nội dung, chương…) 1. Tính. chất của oxi. Nhận biết TNKQ. TL. Thông hiểu TNKQ. TL. Vận dụng mức độ thấp TNKQ TL. Vận dụng ở mức cao hơn TNKQ TL. - Lập được phương trình hóa học của phản ứng dựa trên các đại lượng đã cho của bài toán. - Vận dụng giải các bài tập tinh khối lượng các chất, thể tích của oxi,. Cộng.

(86) Câu:6a Số điểm 1. Số câu Số điểm Tỉ lệ % 2.. - Sự oxi hóa, phản ứng hóa hợp, - Điều chế oxi phản ứng phân hủy.. - Nêu được phương pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp - Trình bày được phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy. Số câu Số điểm Tỉ lệ %. Câu: 1 Số điểm 0,5. 3. Oxit,. phân loại oxit ,cách gọi tên oxit. Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ %. Câu:6b,c Số điểm 3. - Phân tích chỉ ra điểm giống và khác nhau giữa phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy - lấy được ví dụ minh họa. Câu:5a Số điểm 1. Câu:5b Số điểm 2. Số câu 2 3,5điểm= 35%. - Hs biết định nghĩa oxit là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là oxi - Biết công thức hóa học của oxit cách gọi tên oxit. - Hs hiểu công tức hóa học của oxit, phân loại oxit, dẫn ra các ví dụ minh họa.. - Hs biết vận dụng thành thạo quy tắc lập công thức hóa học học ở chương 1 để lập công thức hóa học của oxit. Câu: 3. Số điểm:1. Câu:4 Số điểm 1. Câu:2 Số điểm 0,5. Số câu 2.1/2 Số điểm 2,5 25%. Số câu 1.1/2 Số điểm 3 30%. Chuyên môn nhà trường duyệt học. Trần Thị Quế Anh. Họ và tên………………….. Lớp: 8b. Số câu 1 4 điểm= 40.%. Số câu 2 Số điểm 4,5 45%. Tổ chuyên môn duyệt. Nguyễn Xuân Dũng. ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Môn : Hoá học Thời gian 45 Phút. A. PhÇn tr¾c nghiÖm Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc đầu câu đúng:. Số câu 3 2 điểm= 20%. Số câu 6 Số điểm 10 100%. Giáo viên bộ môn hoá. Hoàng Thế Chiến. Điểm.

(87) C©u 1: Nh÷ng chÊt nµo trong nh÷ng chÊt sau ®©y dïng ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm. a. Fe3O4 b. CaCO3, c. KMnO4, d. Kh«ng khÝ Câu 2: Oxit của một nguyên tố hóa trị II chứa 20% O về khối lợng . CTHH của oxit đó là: A. CuO B. FeO C. CaO D. ZnO C©u 3: Chän nh÷ng tõ thÝch hîp sau ®iÒn vµo chç trèng: (Nguyªn tè, oxi, hîp chÊt, oxit, hai.) - Oxit là(1)……… Của hai nguyên tố, trong đó có 1(2)…..….là oxi - Tªn oxit:(3)………… céng víi tõ(4)…………. Câu 4: Hãy điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào ô trống: C¸c d·y chÊt sau ®©y lµ oxit: a MgO, KClO3, PbO, Na2O b CaO, Fe2O3, SiO2, NO c Ag2O, CaO, BaO, CO2 d Na2SO4, CuO, ZnO, CO B. PHÇn tù luËn C©u 4: a. Tr×nh bµy ph¶n øng ho¸ hîp vµ ph¶n øng ph©n huû. b. Ph¶n øng hãa hîp vµ ph¶n øng ph©n hñy gièng vµ kh¸c nhau ë nh÷ng ®iÓm nµo? lÊy PTHH minh häa? C©u 5: §èt ch¸y hoµn toµn 5,4 g Al a. viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. b.TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi cÇn dïng. c. Khèi lîng nh«m oxit t¹o thµnh lµ bao nhiªu? 3. §¸p ¸n - biÓu ®iÓm Câu 1: phơng án đúng. c 0.5 điểm Câu 2: phơng án đúng. B 0.5 điểm C©u 3 (1. ®iÓm) 1. Hîp chÊt. 2. Nguyªn tè. 3. Nguyªn tè. 4. Oxit. Câu 4: Mỗi ý đúng đạt 0.5 điểm đúng: b , c sai: a , d II. PhÇn tù luËn C©u 1: (3 ®iÓm) - Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó từ một chất ban đầu sinh ra hai hay nhiÒu chÊt míi. - Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó một chất mới tạo thành từ hai hay nhiều chÊt ban ®Çu. - Gièng nhau: §Òu lµ ph¶n øng hãa häc - kh¸c nhau: Ph¶n øng ph©n hñy cã 1 chÊt tham gia, 2 hoÆc nhiÒu chÊt t¹o thµnh Ph¶n øng hãa hîp cã 2 hoÆc nhiÒu chÊt tham gia, 1 t¹o thµnh. t VÝ dô: 2HgO 2Hg + O2 CaO + CO2 CaCO3 C©u 2: (4.®iÓm).

(88) a.. PTHH: 4Al + 3O2. b. nAl =. 5,4 27. Theo PT:. 2Al2O3. t. = 0,2 mol. n O2 = 3/4 nAl = nAl =. 3 . 0,2 4. = 0,15 mol. VËy VO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36l b. Theo PT :. n Al2O3 = 1/2 n Al n Al = 0,1 mol. VËy m Al2O3 = 102 . 0,1 = 10,2 g 4 §¸nh gi¸ nhËn xÐt sau khi chÊm bµi kiÓm tra - NhËn xÐt ý thøc cña häc sinh trong giê kiÓm tra - Bµi lµm cßn s¬ sµi - §äc vµ chuÈn bÞ tríc bµi: TÝnh chÊt – øng dông cña hi®r« MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Môn : Hoá học 8b Tên Chủ đề (nội dung, chương…). Nhận biết TNKQ. TL. Thông hiểu TNKQ. TL. 1. Tính. chất của oxi, oxit. 2.. - Sự oxi hóa, phản ứng hóa hợp, - Điều chế oxi phản ứng phân hủy.. - Nêu được phương pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp Điều kiện phát sinh và dập tắt sự cháy. Số câu Số điểm Tỉ lệ %. Câu: 2 Số điểm 0,5. phân loại oxit ,cách gọi tên oxit.. Vận dụng ở mức cao hơn. - Lập được phương trình hóa học của phản ứng dựa trên các đại lượng đã cho của bài toán. - Vận dụng giải các bài tập tinh khối lượng các chất, thể tích của của các chất khí. Câu:6a Số điểm 1. Số câu Số điểm Tỉ lệ %. 3. Oxit,. Vận dụng mức độ thấp TNKQ TL. TNKQ. TL. Câu:6b,c Số điểm 3. Cộng. Số câu 1 4 điểm= 40.%. - Phân tích chỉ ra tại sao sự oxi hóa chậm, sự cháy ( sự tự bốc cháy) - lấy được ví dụ minh họa. Câu:5a Số điểm 1. Câu:5b Số điểm 2. - Hs biết định nghĩa oxit là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là oxi - Biết công thức hóa học của oxit. - Hs hiểu công tức hóa học của oxit, phân loại oxit, dẫn ra các ví dụ minh họa.. Số câu 2 3,5điểm= 35%. - Hs biết vận dụng thành thạo quy tắc lập công thức hóa học học ở chương 1 để lập công thức hóa học của oxit.

(89) cách gọi tên oxit Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ %. Câu: 4. Số điểm:1. Số câu 2.1/2 Số điểm 2,5 25%. Câu:3 Số điểm 1. Số câu 1.1/2 Số điểm 3 30%. Chuyên môn nhà trường duyệt học. Trần Thị Quế Anh. Họ và tên………………….. Lớp: 8a. Câu:1 Số điểm 0,5. Số câu 3 2 điểm= 20%. Số câu 2 Số điểm 4,5 45%. Tổ chuyên môn duyệt. Nguyễn Xuân Dũng. ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Môn : Hoá học Thời gian 45 Phút. Số câu 6 Số điểm 10 100%. Giáo viên bộ môn hoá. Hoàng Thế Chiến. Điểm. B. PhÇn tr¾c nghiÖm Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc đầu câu đúng: Câu 1: Oxit của một nguyên tố hóa trị II chứa 20% O về khối lợng . CTHH của oxit đó là: A. CuO B. FeO C. CaO D. ZnO C©u 2: Nh÷ng chÊt nµo trong nh÷ng chÊt sau ®©y dïng ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm. a. Fe3O4 b. CaCO3, c. KMnO4, d. Kh«ng khÝ Câu 3: Hãy điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào ô trống: C¸c d·y chÊt sau ®©y lµ oxit: a MgO, KClO3, PbO, Na2O b CaO, Fe2O3, SiO2, NO c Ag2O, CaO, BaO, CO2 d Na2SO4, CuO, ZnO, CO C©u 4: Chän nh÷ng tõ thÝch hîp sau ®iÒn vµo chç trèng: (Nguyªn tè, oxi, hîp chÊt, oxit, hai.) - Oxit là(1)……… Của hai nguyên tố, trong đó có 1(2)…..….là oxi - Tªn oxit:(3)………… céng víi tõ(4)…………. B. PHÇn tù luËn Câu 5: a. Cho biết điều kiện để phát sinh và dập tắt sự cháy b. Giải thích vì sao trong các nhà máy nghiêm cấm không đợc chất rẻ lau dầu mỡ thành đống ? C©u 6: Nung nãng 50 gam CaCO3 trong kh«ng khÝ, s¶n phÈm t¹o thµnh lµ CaO vµ CO2.

(90) a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc s¶y ra ? b. Tính khối lợng CaO thu đợc c. Tính thể tích khí CO2 (đktc) thu đợc sau phản ứng 3. §¸p ¸n - biÓu ®iÓm Câu 1: phơng án đúng. B 0.5 điểm Câu 2: phơng án đúng. C 0.5 điểm Câu 3: Mỗi ý đúng đạt 0.5 điểm đúng: b , c sai: a , d C©u 4 (1. ®iÓm) 1. Hîp chÊt. 2. Nguyªn tè. 3. Nguyªn tè. 4. Oxit. II. PhÇn tù luËn C©u 1: (3 ®iÓm) a.* §iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y: - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải cung cấp đủ oxi cho sự cháy * DËp t¾t sù ch¸y thùc hiÖn 1 trong 2 biÖn ph¸p: - Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy - C¸ch lÝ chÊt ch¸y víi oxi. b. vì sự oxi hoá chậm các chất nâng nhiệt độ lên đến nhiệt độ cháy xảy ra hiện tợng tù bèc ch¸y. C©u 2: (4.®iÓm) a. Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: CaCO3  CaO + CO2 b. sè mol CaCO3 tham gia ph¶n øng nCaCo ❑3 = 50 : 100 = 0,5 (mol) Theo PTHH: nCaO = nCaCo ❑3 = 0,5 mol Khối lợng CaO thu đợc là: 0,5 . 56 = 28 (g) c. Số mol thu đợc là: Theo PTHH: nCo ❑2 = nCaCo ❑3 = 0,5 mol Thể tích CO2 thu đợc đktc là: V CO ❑2 = 0,5 . 22,4 = 11,2 lit §¸p s«: mCaO = 28 gam V CO ❑2 = 11,2 lÝt 4. §¸nh gi¸ nhËn xÐt sau khi chÊm bµi kiÓm tra - NhËn xÐt ý thøc cña häc sinh trong giê kiÓm tra - Bµi lµm cßn s¬ sµi - §äc vµ chuÈn bÞ tríc bµi: TÝnh chÊt – øng dông cña hi®r« Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. Ch¬ng V. HI®r« - níc TiÕt 47 – Bµi 31 : TÝnh chÊt –øng dông cña hi®r«.

(91) 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - BiÕt hi®r« lµ chÊt khÝ nhÑ nhÊt trong c¸c chÊt khÝ. BiÕt hi®r« cã tÝnh khö. T¸c dông đợc với đơn chất oxi và oxi trong hợp chất. - BiÕt øng dông cña hi®r« b.KÜ n¨ng - Rèn kĩ năng quan sát, kĩ năng thu khí hiđrô, quy tắc an toàn khi đốt khí hiđrô c. TháI độ - TÝnh cÈn thËn, kh¾c s©u lßng yªu thÝch bé m«n. 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. GV - Dụng cụ: Bình kíp đơn giản, ống dẫn khí, lọ đựng khí đền cồn, diêm. - Ho¸ chÊt: KÏm viªn, axit HCl, H2SO4, CuO b. HS - ChuÈn bÞ bµi ë nhµ 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (Kh«ng kiÓm tra) * Vµo bµi (1’) - Hiđrô là nguyên tố hàng đầu đợc sử dụng trong hoá học, đơn chất hiđrô và hợp chất nớc là những chất phổ biến trong đời sống sản xuất. Vậy khí hiđrô có tính chất gì? b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò ? H·y cho biÕt KHHH, CTHH, NTK, PTK KHHH: H CTHH: H2 cña hi®r« NTK: 1 PTK: 2 I. TÝnh chÊt vËt lÝ (13’) GV Cho học sinh quan sát lọ đựng khí hiđrô ? Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®r« Häc sinh th¶o luËn tr¶ lêi c©u hái SGK ? Tõ nh÷ng g× chóng ta võa t×m hiÓu h·y nªu - Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, đầy đủ tính chất vật lí của hiđrô kh«ng vÞ. - Lµ chÊt khÝ nhÑ nhÊt trong c¸c chÊt khÝ, Ýt tan trong níc II. TÝnh chÊt ho¸ häc (25’) 1. T¸c dông víi oxi GV Giíi thiÖu dông cô vµ ho¸ chÊt, c¸ch tiÕn a. ThÝ nghiÖm (SGK) hµnh thÝ nghiÖm (Thö khÝ hi®r«) ? Yêu cầu học sinh quan sát màu sắc đặc ®iÓm ngän löa khi ch¸y trong kh«ng khÝ vµ trong oxi ? Nêu hiện tợng quan sát đợc ? NhËn xÐt kh¶ n¨ng ph¶n øng cña oxi víi b. KÕt luËn : hi®r« - Hi®r« ch¸y trong kh«ng khÝ hay ch¸y trong oxi đều tạo ra hơi nớc. ViÕt PTP¦ minh ho¹ PTHH: 2H2 + O2  2H2O GV Yêu cầu học sinh đọc thông tin mục 1.b SGK ? T¹i sao khi trén H2 víi O2 theo tØ lÖ 2 : 1 th×.

(92) hçn hîp næ m¹nh nhÊt Häc sinh th¶o luËn tr¶ lêi c©u hái phÇn 1.c SGK GV NhËn xÐt bæ sung, cho ®iÓm ?. c. Cñng cè 1’ - Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®r« d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (4’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp 3, 4 / / SGK * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. TiÕt 48 – Bµi 31 : TÝnh chÊt –øng dông cña hi®r« (tiÕp) 1. Môc tiªu (Nh tiÕt 47) 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS nh tiÕt 47 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (5’) C©u hái - Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®r« ? T¹i sao khi trén H2 víi O2 theo tØ lÖ 2 : 1 th× hçn hîp næ m¹nh nhÊt §¸p ¸n * TÝnh chÊt vËt lÝ cña H2 - Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ. - Lµ chÊt khÝ nhÑ nhÊt trong c¸c chÊt khÝ, Ýt tan trong níc * khi trộn H2 với O2 theo tỉ lệ 2 : 1 thì toàn bộ lợng O2 phản ứng vừa đủ với H2 phản øng s¶y ra m¹nh nhÊt tiÕng næ to nhÊt * Vµo bµi (1’) - Hiđrô tác dụng với đơn chất oxi vậy H 2 có thể tác dụng với oxi trong hợp chất kh«ng ? b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò 2. Tác dụng với đồng (II) oxit (20’) GV Giíi thiÖu dông cô, ho¸ chÊt vµ c¸c bíc tiÕn a. ThÝ nghiÖm (SGK) hµnh thÝ nghiÖm GV Híng dÉn c¸c nhãm häc sinh l¾p dông cô thÝ nghiÖm Häc sinh lµm thÝ nghiÖm theo nhãm.

(93) ?. Nêu hiện tợng quan sát đợc H·y dù ®o¸n kh¶ n¨ng ph¶n øng cña H2 víi CuO ? Dùa vµo hiÖn tîng thÝ nghiÖm h·y dù ®o¸n chÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng Hiđrô tác dụng với đồng (II) oxit tạo ra đồng và nớc ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng say ra ? CuO + H2  Cu + H2O Trong ph¶n øng Hi®r« chiÕm oxi cña CuO  H2O. Mµu ®en màu đỏ gạch H2 đợc gọi là chất khử ? ThÕ nµo lµ chÊt khö - Hiđrô chiếm oxi của CuO  H2 đợc gọi là chất khử GV Giíi thiÖu cho häc sinh nh÷ng øng dông cña phản ứng này trong đời sống và trong sản xuất III. øng dông cña Hi®r« ? Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cña (15’) H2 em h·y dù ®o¸n nh÷ng øng dông cña hi®r« GV Treo tranh øng dông cña hi®r« ? hi®r« cã nh÷ng øng dông g× ? - Lµm nhiªn liÖu. - Lµm nguyªn liÖu ®iÒu chÕ nhiÒu chÊt kh¸c. - Dùng để điều chế kim loại từ oxit cña kim lo¹i. - Dïng b¬m bãng th¸m kh«ng, kinh khÝ cÇu c. Cñng cè 1 - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña H2 víi Fe2O3 d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (4’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp 3, 4 / 109 / SGK - T×m hiÓu kÜ sù oxi ho¸, sù khö - §äc vµ chuÈn bÞ tríc bµi: Ph¶n øng oxi ho¸ - khö * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:………………………………………………………………………... Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y: TiÕt 49 :. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. LUYÖN TËP TÝNH CHÊT HãA HäC CñA HIDRO.

(94) 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Học sinh nắm đợc khái niệm chất khử, chất oxi hoá - sự khử, sự oxi hoá - Hiểu đợc thế nào là Phản ứng oxi hoá - khử b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng ph¸t hiÖn, ph©n tÝch c. TháI độ - Thấy đợc sự quan trọng của phản ứng oxi hoá - khử 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. GV - PhiÕu häc tËp, gi¸o ¸n b. HS - ¤n l¹i sù khö , sù oxi ho¸ 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (5’) C©u hái - Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña Hi®r«, thÕ nµo lµ chÊt khö §¸p ¸n * T¸c dông víi oxi - Hiđrô cháy trong không khí hay cháy trong oxi đều tạo ra hơi nớc. PTHH: 2H2 + O2  2H2O * Tác dụng với đồng (II) oxit tạo ra đồng và nớc CuO + H2  Cu + H2O Mµu ®en màu đỏ gạch - Hiđrô chiếm oxi của CuO  H2 đợc gọi là chất khử * ChÊt khö lµ chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c * Vµo bµi (1’) - Chóng ta nghiªn cøu mét lo¹i ph¶n øng ho¸ häc míi cã vai trß quan träng trong đời sống và sản xuất. b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy GV Ph©n tÝch 1 ph¶n øng oxi ho¸ khö CuO + O2  Cu + H2O ? ChÊt nµo chiÕm oxi cña CuO ? ? Trong ph¶n øng nµy H2 thÓ hiÖn vai trß g× ? ThÕ nµo lµ sù khö. Hoạt động của trò I. LuyÖn tËp tÝnh chÊt cña hidro - Sù khö lµ sù t¸ch oxi ra khái hîp chÊt. Sù oxi ho¸ lµ sù t¸c dông cña 1 GV Khi nghiên cứu tính chất hoá học của oxi ta đã chất khác với oxi 2. ChÊt khö vµ chÊt oxi ho¸ (8’) biết đến sự oxi hoá ? ThÕ nµo lµ sù oxi ho¸ ? Cu + O2  CuO ? ?. Cho ph¶n øng Trong phản ứng trên chất nào đợc gọi là chất khử, chất nào đợc gọi là chất oxi hoá ? vì sao ? ChÊt khö lµ g× ?. ChÊt khö lµ chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c - ChÊt oxi ho¸ lµ chÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c sù oxi ho¸.

(95) CuO + H2  Cu + H2O Sù khö ?. Trong ph¶n øng trªn sù nhêng vµ sù nhËn oxi cã KÕt luËn: (SGK) thể say ra riêng lẻ đợc không ? vì sao ?. ?. Em cã nhËn xÐt g× vÒ sù khö vµ sù oxi ho¸ ?. GV Häc sinh nghiªn cøu th«ng tin SGK - Th¶o luËn nhãm ? Nªu øng dông cña ph¶n øng oxi ho¸ - khö Nhận xét đánh giá và bổ sung c. Cñng cè 1 - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña H2 víi Fe2O3 d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (3’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp 2, 3, 4 / 113 / SGK - §äc vµ chuÈn bÞ tríc bµi: §iÒu chÕ oxi – ph¶n øng thÕ * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n: TiÕt 50 – Bµi 33. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. : §iÒu chÕ hi®r« - ph¶n øng thÕ. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Học sinh nắm đợc nguyên liệu, phơng pháp điều chế hiđrô trong phóng thí nghiệm vµ trong c«ng nghiÖp - Nắm đợc khái niệm phản ứng thế. b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng l¾p gi¸p dông cô thÝ nghiÖm, kÜ n¨ng lµm thÝ nghiÖm c. TháI độ - Ham häc tËp bé m«n 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. GV - * Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá đỡ * Ho¸ chÊt: Dung dÞch, HCl, Zn, Fe. b. HS - Häc bµi cò chuÈn bÞ tríc néi dông bµi míi.

(96) 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (5’) C©u hái - ThÕ noµ lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khö ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ ? X¸c định sự khử – sự oxi hoá §¸p ¸n - Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học trong đó đồng thời sảy ra sự oxi hoá và sù khö Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: sù oxi ho¸ CuO + H2  Cu + H2O Sù khö Vµo bµi (1’) - RÌn kÜ n¨ng ®iÒu chÕ Hi®r« trong phßng thÝ nghiÖm vµ h×nh thµnh kh¸i niÖm ph¶n øng thÕ b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I. §iÒu chÕ khÝ Hi®r« Yêu cầu học sinh đọc thông tin mục I.1.a trong 1.Trong phòng thí nghiệm (15’) a. thÝ nghiÖm SGK Nêu dụng cụ hoá cchất để tiến hànhđiều chế khí Hi®r« trong phßng thÝ nghiÖm ? Nªu c¸c bíc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ? C¸c nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiÖm b. KÕt luËn Nêu hiện tợng quan sát đợc KÏm t¸c dông víi axit Clohi®ric t¹o thµnh muèi kÏm Clorua vµ khÝ hi®r« PTHH: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Ta cã thÓ thay thÕ Zn b»ng Fe Al, Mg vµ HCl b»ng H2SO4 Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®r« c¸c em dù ®o¸n sÏ cã mÊy c¸ch thu khÝ H2 - Cã 2 c¸ch thu khÝ H2: + Thu b»ng c¸ch ®Èy níc. +Thu b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ Cã thÓ ®iÒu chÕ H2 trong c«ng nghiÖp nh trong 2. Trong c«ng nghiÖp (10’) phßng thÝ nghiÖm kh«ng ? t¹i sao ? Nguyªn liÖu ®iÒu chÕ HI®r« trong c«ng nghiÖp lµ g× ? §iÖn ph©n níc 2H2O  2H2 + O2 Yêu cầu học sinh đọc thông tin trong SGK II. Ph¶n øng thÕ ViÕt ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ khÝ hi®r« tõ Fe vµ H2SO4 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 H·y cho biÕt c¸c lo¹i chÊt tham gia ph¶n øng ? Nguyên tử Fe đã thay thế vị trí nguyên tử nguyªn tè nµo trong ph©n tö H2SO4 Ph¶n øng trªn gäi lµ ph¶n øng thÕ.

(97) ThÕ nµo lµ ph¶n øng thÕ. KÕt luËn: SGK. c. Cñng cè 1’ - Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp 2 SGK d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (3’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp 2, 3, 4 / 117 / SGK - Ôn tập kiến thức đã học về Hiđrô * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. TiÕt 51 – Bµi 34 : Bµi luyÖn tËp 6 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Cñng cè kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt, øng dông vµ ®iÒu chÕ khÝ Hi®r« - Cñng cè vÒ ph¶n øng oxi ho¸ - khö b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng viÕt c«ng thøc ho¸ häc vµ ph¬ng tr×nh ho¸ häc c. TháI độ - TÝnh cÈn thËn tØ mØ ë häc sinh 2. chuÈn bÞ cña GV vµ Hs a. GV - HÖ thèng bµi t¹p c¬ b¶n, phiÕu häc tËp b. HS - ChuÈn bÞ bµi ë nhµ 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (TiÕn hµnh trong giê d¹y) *Vµo bµi (1’) - Cñng cè kh¾c s©u tÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc vµ ®iÒu chÕ Hi®r« b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Nghiªn cøu th«ng tin SGK Nªu tÝnh chÊt cña Hi®r«. Hoạt động của trò I. KiÕn thøc cÇn nhí (10’) 1. TÝnh chÊt Hi®r« + Tác dụng với đơn chất oxi + T¸c dông víi oxi trong hîp chÊt. øng dông cña Hi®r« Nguyªn liÖu vµ c¸ch ®iÒu chÕ Hi®r« trong 2. §iÒu chÕ Hi®r« trong phßng thÝ phßng thÝ nghiÖm.

(98) nghiÖm - Cho kim lo¹i: ( Zn, Fe, Mg…) t¸c dông víi axit (HCl, H2SO4..) VÝ dô: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 ThÕ nµo lµ ph¶n øng thÕ cho vÝ dô minh ho¹ 3. Ph¶n øng thÕ ? Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 ThÕ noµ lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö ? cho vÝ dô 4. Ph¶n øng oxi ho¸ khö SGK ? xác định sự oxi hoá, Sự khử, chất oxi hoá, chÊt khö ? II. Bµi tËp (30’) Chia nhãm häc sinh Gi¶i: TiÕn hµnh th¶o luËn hoµn thµnh bµi tËp 1 vµ 2H2 + O2  2H2O 2 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3 H2O C¸c nhãm lªn b¶ng b¸o c¸o kÕt qu¶ Fe3O4 + 4H2  3Fe + 4 H2O Pb + H2  Pb + H2O C¸c ph¶n øng trªn lµ ph¶n øng oxi ho¸ Gợi ý học sinh dựa vào tính chất riêng của khử vì trong phản ứng diễn ra đồng thời sù khö vµ sù oxi ho¸ các chất để nhận biết Bµi 2/SGK/upload.123doc.net. Yêu cầu học sinh độc lập làm bài tập. Cho tàn đóm đỏ và 3 lọ đựng khí lọ nào làm tàn đóm đỏ bùng cháy thì là lọ đựng khí oxi. §èt 2 lä cßn l¹i khÝ nµo ch¸y cã ngän löa mµu xanh lµ H2 khÝ cßn l¹i kh«ng ch¸y lµ kh«ng khÝ. Bµi 4/119/SGK. a LËp ph¬ng tr×nh: 1. CO2 + H2O  H2CO3 2. SO2 + H2O  H2SO3 3. Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 C¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng 4. P2O5 + H2O  2H3PO4 nµo ? T¹i sao ? 5. Pb + H2  Pb + H2O b. Ph¶n øng 1,2, 4 lµ ph¶n øng ho¸ hîp. Ph¶n øng 3 lµ ph¶n øng thÕ c. Cñng cè, luyÖn tËp 1’ Thế noà là phản ứng oxi hoá khử ? cho ví dụ ? xác định sự oxi hoá, Sự khử, chất oxi hoá, chÊt khö ? d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (3’) - Ôn tập lại kiến htức đã học về Hiđrô - Làm các dạng bài tập đã chữa. - §äc tríc néi dông bµi thùc hµnh 5 * Rót kinh nghiÖm.

(99) - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. TiÕt 52 – Bµi 35 : Bµi thùc hµnh 5 §iÒu chÕ –thu khÝ hi®r« vµ thö tÝnh chÊt cña khÝ hi®r« 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Học sinh nắm đợc nguyên tắc điều chế khí hiđrô trong phòng thí nghiệm, biết thử độ tinh khiết của khí hiđrô vàcủng cố tính chất của hiđrô b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng l¾p dông cô, kÜ n¨ng thu, thö khÝ hi®r« c. TháI độ - Ham häc tËp bé m«n, t¸c phong nghiªm cøu khoa häc 2. chuÈn bÞ cña GV vµ Hs a. GV - * Dụng cụ: ống nghiệm, giá sắt, kẹp gỗ, đèn cồn, ống dẫn khí nút cao su ( Dùng cho 4 nhãm) * Ho¸ chÊt: Dung dÞch HCl, H2SO4, KÏm viªn. CuO b. HS - §äc tríc néi dung bµi thùc hµnh ë nhµ 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (TiÕn hµnh trong giê d¹y) * Vµo bµi (1’) - Làm thế nào để có khí hiđrô ? cách thu khí hiđrô nh thế nào ? b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò I. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm 1. ThÝ nghiÖm 1: §iÒu chÕ hi®r« - §èt ch¸y hi®r« trong kh«ng khÝ. GV Chia nhãm ph©n dông cô thÝ nghiÖm ? Nêu các dụng cụ và hoá chất để tiến hành thí nghiÖm Häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ? Nªu c¸c bíc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm - Ghi chÐp c¸c hiÖn tîng quan s¸t đợc. ?. Nªu c¸c bíc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm. 2. ThÝ nghiÖm 2: Thu khÝ hi®r« b»ng c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khÝ - óp èng nghiÖm lªn ®Çu èng dÉn.

(100) khÝ §a èng nghiÖm vµo gÇn ngän löa đèn cồn ? ? ? GV ? ? ? ?. Nêu hiện tợng quan sát đợc Mục đích của thí nghiệm là gì ? 3. Thí nghiệm 3: Hiđrô khử đồng II oxit (CuO). Nªu dông cô vµ ho¸ chÊt, c¸ch lµm thÝ nghiÖm Híng dÉn häc sinh l¾p thÝ nghiÖm Tr×nh bµy c¸c tiÕn hµnh thÝ nghiÖm NhËn xÐt Nêu hiện tợng quan sát đợc ? Hiện tợng nào chứng tỏ phản ứng đã sảy ra ? Dù ®o¸n chÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng. II. Thu dọn đồ thí nghiệm vµ tiÕn hµnh lµm b¸o GV Nhận xét tinh thần thái độ thực hành của các cáo nhãm vµ rót kinh nghiÖm giê thùc hµnh c. Cñng cè luyÖn tËp 1’ - Nêu hiện tợng quan sát đợc ? Hiện tợng nào chứng tỏ phản ứng đã sảy ra ? d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (3’) - Hoµn thµnh b¶ng têng tr×nh - ¤n tËp ch¬ng IV, C¸c kiÕn thøc vÒ hi®r« chuÈn bÞ cho tiªt sau kiÓm tra 1 tiÕt * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. TiÕt 53 : KIÓm tra viÕt 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Cñng cè kh¾c s©u kiÕn thøc cho häc sinh vÒ tÝnh chÊt, øng dông vµ ®iÒu chÕ oxi , hi®r«. - Kh¾c s©u c¸c kiÕn thøc vÒ c¸c lo¹i ph¶n øng ho¸ häc b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp ho¸ häc vµ t duy s¸ng t¹o c. TháI độ - TÝnh trung thùc vµ s¸ng t¹o cña häc sinh 2. Nội dung đề a. Ma trận đề.

(101) Líp 8a MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Môn : Hoá học 8a Tên Chủ đề (nội dung, chương…) 1. Tính. chất vât lý, hóa học của Hiđro Số câu Số điểm Tỉ lệ % 2.Ứng. dụng của hiđro Số câu Số điểm Tỉ lệ %. 3. .- Điều. chế Hiđro phản ứng phân thế.. Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ %. Nhận biết TNKQ. Thông hiểu. TL. - Hs nêu được tính chât hóa học của hiđro, viết được phương trình hóa học của phản ứng Câu 4a số điểm 1 Câu 6a số điểm 1 - Hs nhận biết chỉ ra được các ứng dụng của hidro. TNKQ. TL. - nắm được tính khử của hidro vận dung xác định chất chất khử giair thích được vì sao hidro có tính khử. Câu 3 Số điểm 1. Câu:5b Số điểm 1. Vận dụng mức độ thấp TNKQ TL. Vận dụng ở mức cao hơn TNKQ TL. - Dựa vào tính khử của hidro, tính khối lượng chất và thể tích khí hidro cần dùng. - Vận dụng tính chất hóa học của hidro giải các bài tập về khối lượng và thể tích. Câu:1a,b Số điểm 1. Câu:6.b c Số điểm 2. Cộng. Số câu 3,1/2 7 điểm= 70.%. Số câu 1/2 1điểm= 10%. Câu: 4b Số điểm 1. - Hs biết được phải ứng thế là gì. lấy vd minh họa. Câu:5a Số điểm 1. - Hs hiểu được phương pháp điều chế H2 trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp. Số câu 2 Số điểm 4 40%. Chuyên môn nhà trường duyệt học. Trần Thị Quế Anh. Số câu 2 2 điểm= 20%. Câu: 2. Số điểm:1. Số câu 2,1/2 Số điểm 3 30%. Tổ chuyên môn duyệt. Nguyễn Xuân Dũng. Số câu 1,1/2 Số điểm 3 30%. Số câu 6 Số điểm 10 100%. Giáo viên bộ môn hoá. Hoàng Thế Chiến.

(102) Họ và tên………………….. Lớp: 8a. ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Môn : Hoá học Thời gian 45 Phút. I. PhÇn tr¾c nghiÖm (3 ®iÓm) Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc đầu câu đúng C©u 1: Khö 12 gam s¾t (III) oxit b»ng khÝ hi®r« a. ThÓ tÝnh khÝ hi®r« cÇn dïng lµ: A. 0,54lÝt. B. 7,56 lÝt C. 10,08 lÝt. b. Khối lợng sắt thu đợc là: A. 16,8 gam B. 8,4 gam. C. 9,6 gam. C©u 2: Chän tõ thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng. Điểm.. D. 8,6 lÝt D. 8,6 gam. §iÒu chÕ khÝ Hi®r« ngêi ta cho (1) ….. ……T¸c dông víi kim lo¹i. Ph¶n øng nµy sinh ra khÝ (2) ……... khÝ (3) ………Ch¸y t¹o thµnh (4)……......vµ sinh ra rÊt nhiÒu (4) …………. Câu 3: Hãy điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào ô trống: ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c gäi lµ chÊt khö. ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c gäi lµ chÊt oxi hãa. Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt kh¸c gäi lµ sù oxi hãa. Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự khử sù oxi hãa. II. PhÇn Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 4: a. Nªu tÝnh chÊt hãa hoc cña Hi®r« cho biÕt b. Hi®r« cã øng dông g× ? C©u 5: a, Ph¶n øng thÕ lµ g×.? b, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi¶i thÝch v× sao hidro cã tÝnh khö. C©u 6: Cho 6,5 g kÏm vµo b×nh dung dÞch chøa 0,25 mol axit clohi®ric. a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra a, TÝnh thÓ tÝch khi H2 ë ®ktc. b, Sau ph¶n øng chÊt nµo cßn d? Khèi lîng lµ bao nhiªu gam. ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ..........................

(103) 3. đáp án và biểu điểm I. PhÇn tr¾c nghiÖm C©u 1: 0,5 ® a. A 0,5 ® b. B C©u 2: (1,25 ®): 1. axit, 2. KhÝ hi®r«, 3. Níc, 4. nhiÖt Câu 3: ( 1 đ) - Điền Đ, Đ, S, Đ mỗi ý điền đúng đợc II. PhÇn tù luËn Câu 4: (1,5.đ) Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất. VD: 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3 H2O C©u 5: (1,5.®) * TÝnh chÊt: +Tác dụng với đơn chất oxi 2H2 + O2  2H2O + T¸c dông víi oxi trong hîp chÊt 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3 H2O * øng dông: - Lµm nhiªn liÖu. - Dùng làm chất khử để điều chế kim loại từ oxit của chúng - Lµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt HCl, NH3 … - B¬m kinh khÝ cÇu, bãng th¸m kh«ng … C©u 6: (4 ®iÓm) a, Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 b. TÝnh thÓ tÝch khi H2 ë ®ktc Sè mol cña kÏm lµ: nZn = m = 6,5 = 0,1 mol M 65 Theo ptp, ta cã: nH ❑2 = nZn = 0,1 mol Vậy thể tích khí H2 thu đợc là: VH ❑2 = n . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lit b, Khèi lîng chÊt cßn d lµ: Theo ptp, ta cã: nHCl = 2 nZn = 2 . 0,1 = 0,2 mol VËy chÊt cßn d sau ph¶n øng lµ HCl nHCl d = nHCl - nHCl t/g = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol mHCl = n . M = 0,05 . 36,5 = 1,825 gam Líp 8b MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Môn : Hoá học 8b Tên Chủ đề (nội dung, chương…) 1. Tính. chất vât lý, hóa học của Hiđro Số câu Số điểm. Nhận biết TNKQ. TL. - Hs nêu được tính chât hóa học của hiđro, viết được phương trình hóa học của phản ứng Câu 5a số điểm. Thông hiểu. Vận dụng mức độ thấp TNKQ TL. Vận dụng ở mức cao hơn TNKQ TL. - nắm được tính khử - Dựa vào tính khử của hidro vận dung của hidro, tính xác định chất chất khối lượng chất và khử giải tích được thể tích khí hidro vì sao hiđro có tính cần dùng khử. - Vận dụng tính chất hóa học của hidro giải các bài tập về khối lượng và thể tích. TNKQ. Câu 2 Số điểm 1. TL. Câu:4b Số điểm. Câu:1a,b Số điểm 1. Câu:6.b,c Số điểm 2. Cộng. Số câu 4 7 điểm=.

(104) Tỉ lệ % 2.Ứng. dụng của hiđro Số câu Số điểm Tỉ lệ %. 3. .- Điều. chế Hiđro phản ứng phân thế.. Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ %. 1 Câu 6 a số điểm 1 - Hs nhận biết chỉ ra được các ứng dụng của hidro. 1. 70.%. Số câu 1/2 1điểm= 10%. Câu: 5.b Số điểm 1. - Hs biết được phải ứng thế là gì. lấy vd minh họa. Câu:4a Số điểm 1. - Hs hiểu được phương pháp điều chế H2 trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp. Số câu 2 Số điểm 4 40%. Chuyên môn nhà trường duyệt học. Trần Thị Quế Anh. Họ và tên………………….. Lớp: 8b. Số câu 2 2 điểm= 20%. Câu: 3. Số điểm:1. Số câu 2,1/2 Số điểm 3 30%. Số câu 1,1/2 Số điểm 3 30%. Tổ chuyên môn duyệt. Số câu 6 Số điểm 10 100%. Giáo viên bộ môn hoá. Nguyễn Xuân Dũng. ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Môn : Hoá học Thời gian 45 Phút. I. PhÇn tr¾c nghiÖm (3 ®iÓm) (Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc đầu câu đúng) C©u 1: Khö 12 gam s¾t (III) oxit b»ng khÝ hi®r« a. Khối lợng sắt thu đợc là: A. 16,8 gam B. 8,4 gam. C. 9,6 gam.. Hoàng Thế Chiến. Điểm.. D. 8,6 gam.

(105) b. ThÓ tÝnh khÝ hi®r« cÇn dïng lµ: A. 0,54lÝt. B. 7,56 lÝt C. 10,08 lÝt. D. 8,6 lÝt Câu 2: Hãy điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào ô trống: ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c gäi lµ chÊt khö. ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c gäi lµ chÊt oxi hãa. Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt kh¸c gäi lµ sù oxi hãa. Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự khử sù oxi hãa. C©u 3: Chän tõ thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng. §iÒu chÕ khÝ Hi®r« ngêi ta cho (1) ….. …T¸c dông víi kim lo¹i. Ph¶n øng nµy sinh ra khÝ (2) ……... khÝ (3) ………Ch¸y t¹o thµnh (4)…….......vµ sinh ra rÊt nhiÒu (5) …………. II. PhÇn Tù luËn (7 ®iÓm). C©u 4: a, Ph¶n øng thÕ lµ g×.? b, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi¶i thÝch v× sao hidro cã tÝnh khö. C©u 5: a. Nªu tÝnh chÊt hóa học cña Hi®r« cho biÕt b. Hi®r« cã øng dông g× ? C©u 6: Cho 6,5 g kÏm vµo b×nh dung dÞch chøa 0,25 mol axit clohi®ric. a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra b, TÝnh thÓ tÝch khi H2 ë ®ktc. c, Sau ph¶n øng chÊt nµo cßn d? Khèi lîng lµ bao nhiªu gam. ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................. ......................... 3. đáp án và biểu điểm I. PhÇn tr¾c nghiÖm C©u 1: 0,5 ® a. B 0,5 ® b. A Câu 2: ( 1 đ) - Điền Đ, Đ, S, Đ mỗi ý điền đúng đợc C©u 3: (1.®): 1. axit, 2. KhÝ hi®r«, 3. Níc, 4. nhiÖt II. PhÇn tù luËn Câu 4: (2.đ) Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất. VD: 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3 H2O C©u 5: (2.®) * TÝnh chÊt: +Tác dụng với đơn chất oxi.

(106) 2H2 + O2  2H2O + T¸c dông víi oxi trong hîp chÊt 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3 H2O * øng dông: - Lµm nhiªn liÖu. - Dùng làm chất khử để điều chế kim loại từ oxit của chúng - Lµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt HCl, NH3 … - B¬m kinh khÝ cÇu, bãng th¸m kh«ng … C©u 6: (3 ®iÓm) a, Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 b. TÝnh thÓ tÝch khi H2 ë ®ktc Sè mol cña kÏm lµ: nZn = m = 6,5 = 0,1 mol M 65 Theo ptp, ta cã: nH ❑2 = nZn = 0,1 mol Vậy thể tích khí H2 thu đợc là: VH ❑2 = n . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lit b, Khèi lîng chÊt cßn d lµ: Theo ptp, ta cã: nHCl = 2 nZn = 2 . 0,1 = 0,2 mol VËy chÊt cßn d sau ph¶n øng lµ HCl nHCl d = nHCl - nHCl t/g = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol mHCl = n . M = 0,05 . 36,5 = 1,825 gam 4 §¸nh gi¸ nhËn xÐt sau khi chÊm bµi kiÓm tra - NhËn xÐt ý thøc cña häc sinh trong giê kiÓm tra - Bµi lµm cßn s¬ sµi. Ngµy so¹n: TiÕt 54 – Bµi 36 :. Níc. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Học sinh hiểu phơng pháp thực nghiệm xác định thành phầm của nớc - Biết đợc tính chất vật lí, tính chất hoá học của nớc - Thấy đợc vấn đề nớc hiện nay. b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng quan s¸t, tÝnh to¸n tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt níc. c. Thái độ - Ham häc tËp bé m«n. - Cã ý thøc b¶o vÖ nguån níc tr¸nh « nhiÔm. 2. chuÈn bÞ cña GV va HS a. GV - Bé b×nh ®iÖn ph©n níc - Phôtpho đỏ, Natri, lọ thuỷ tinh. b. HS.

(107) - ChuÈn bÞ bµi ë nhµ 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (Kh«ng kiÓm tra) Vµo bµi (1’) - Nớc có thành phần hoá học và tính chất nh thế nào? Nớc có vai trò gì trong đời sèng, s¶n xuÊt? b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Nh÷ng nguyªn tè nµo cã trong thµnh phÇn ho¸ häc cña níc? Chóng ho¸ hîp víi nhau theo tØ lÖ thÕ nµo? Lµm thÝ nghiÖm sù ph©n huû níc. Nêu hiện tợng quan sát đợc? H·y cho biÕt s¶n phÈm cña qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n níc? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÖn ph©n níc? Cho biÕt tØ lÖ thÓ tÝch cña H 2 vµ Oxi cã trong níc ë thÝ nghiÖm trªn? Nớc đợc tổng hợp ntn? ThuyÕt tr×nh thÝ nghiÖm SGK. §äc th«ng tin SGK. Cho biÕt tØ lÖ thÓ tÝch cña H 2 vµ O2 ban ®Çu cho vµo èng nghiÖm lµ bao nhiªu? ThÓ tÝch khÝ cßn l¹i sau thÝ nghiÖm lµ bao nhiªu? Lµ khÝ g×? Hãy cho biết tỉ lệ Hidro và Oxi hoá hợp để tạo ra níc lµ bao nhiªu? Xác định thành phần khối lợng các nguyên tố H vµ O cã trong níc. GthiÖu mÉu níc cÊt. Nªu tÝnh chÊt vËt lý cña níc mµ em biÕt?. Hoạt động của trò 1. Sù ph©n huû níc (15') - Níc ®iÖn ph©n t¹o ra khÝ Hidro vµ oxi 2H2O  2H2 + O2 2. Sù tæng hîp níc (15') a. ThÝ nghiÖm b. KÕt luËn 2H2 + O2  2H2O II. TÝnh chÊt cña níc 1. TÝnh chÊt vËt lý (12'). - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu kh«ng mùi, không vị, sôi ở nhiệt độ 100˚C, hoá rắn ở nhiệt độ 0˚C. - Hoà tan đợc nhiều chất rắn.. c. Cñng cè - Níc gåm nh÷ng nguyªn tè nµo? Chóng kÕt hîp víi nhau theo tØ lÖ nh thÕ nµo vÒ khèi lîng vµ thÓ tÝch? d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (3’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp 1 / 2 / 3 SGK - Tìm hiểu về tình trạng môi trờng nớc ở địa phơng nơi em sinh sống Ngµy so¹n: TiÕt 55 – Bµi. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y: :. 1. môc tiªu (nh tiÕt tríc). Níc (tiÕp). D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a.

(108) 2. chuÈn bÞ cña gv vµ häc sinh (45’) 3.tiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (5’) 1. C©u hái - Níc cã thµnh phÇn gåm nh÷ng nguyªn tè nµo vµ c¸c nguyªn tè kÕt hîp víi nhau theo tØ lÖ nh thÕ nµo theo thÓ tÝch vµ khèi lîng ? 2.§¸p ¸n - Thµnh phÇn ho¸ hãc gåm 2 nguyªn tè lµ oxi vµ hi®r«. - Trong đó chúng kết hợp với nhau mo : mH = 8 : 1 và thể tích kết hợp với nhau là: VO : VH = 1 : 2 Vµo bµi (1’) - Nớc có những tích chất hoá học và ứng dụng nh thể nào ? làm thế nào để bảo vệ nguån níc cña chóng ta ? 2. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV Chóng ta t×m hiÓu kh¶ n¨ng t¸c dông cña níc 2. TÝnh chÊt ho¸ häc (18') víi kim lo¹i. a. T¸c dông víi kim lo¹i HS §äc th«ng tin II.2a SGK GV BiÓu diÔn thÝ nghiÖm cho häc sinh quan s¸t ? Nêu hiện tợng quan sát đợc ? ? Tõ hiÖn tîng trªn em cã nhËn xÐt g× vÒ kh¶ n¨ng t¸c dông cña níc víi kim lo¹i ? Níc t¸c dông víi 1 sè kim lo¹i t¹o thµnh dung dÞch baz¬ vµ gi¶i phãng hi®ro 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 ? Ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ häc nµo trong các loại phản ứng đã học ? b. T¸c dông víi 1 sè oxit baz¬ GV Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm ? Cho giÊy quú tÝm vµo dung dÞch sau ph¶n øng, nhËn xÐt hiÖn tîng ? Theo em níc cã ph¶n øng víi oxit baz¬ kh«ng ? - Níc t¸c dông víi mét sè oxitbaz¬ V× sao ? t¹o thµnh dung dÞch baz¬ CaO + H2O  Ca(OH)2 GV Giíi thiÖu - Dung dÞch baz¬ lµm quú tÝm chuyÓn xanh. GV Giíi thiÖu dông cô ho¸ chÊt vµ c¸ch tiÕn hµnh c. T¸c dông víi 1 sè oxit axit thÝ nghiÖm GV Làm thí nghiệm đốt P trong không khí đa vào lọ cã níc vµ giÊy quú tÝm ? Khi đốt P chất nào đợc tạo thành ? viết phơng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ ? ? Nêu hiện tợng quan sát đợc ? Níc cã t¸c dông víi oxit axit hay kh«ng v× sao ? Thuốc thử nào dùng để nhận biết axit ?. - Níc t¸c dông víi 1 sè oxit axit t¹o thµnh axit. 3P2O5 + H2O  2H3PO4 Dung dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ.

(109) III. Vai trß cña níc trong đời sống và sản xuất. Nghiªn cøu th«ng tin SGK HS V× sao ph¶i b¶o vÖ nguån níc ? C¸ch b¶o vÖ Chèng « nhiÔm nguån níc. ? nguån níc chèng « nhiÔm SGK c. Cñng cè - Đặc điểm nguồn nớc ở địa phơng em, giải pháp nào để đem lại chất lợng nguồn nớc cao hơn ? d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (3’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp 4, 5, 6 / 125 / SGK - §äc vµ chuÈn bÞ tríc bµi: - Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp 4 * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y: TiÕt 56 – Bµi. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. : Axit - Baz¬ - Muèi. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Học sinh năm đợc định nghĩa, thành phần hoá học, công thức hoá học, tên gọi và ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt axit, baz¬, muèi. - Cñng cè kiÕn thøc vÒ axit b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng gäi tªn c¸c hîp chÊt v« c¬ - KÜ n¨ng lËp c«ng thøc ho¸ häc cña axit, baz¬, muèi c. Thái độ - Ham hiÓu biÕt vµ tÝch cùc häc tËp bé m«n 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. GV - B¶ng giíi thiÖu mét sè gèc axit b. HS - Häc bµi cò chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (5’) 1. C©u hái - Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ ? 2.§¸p ¸n a. T¸c dông víi kim lo¹i.

(110) Níc t¸c dông víi 1 sè kim lo¹i t¹o thµnh dung dÞch baz¬ vµ gi¶i phãng hi®ro 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 b. T¸c dông víi 1 sè oxit baz¬ - Níc t¸c dông víi mét sè oxitbaz¬ t¹o thµnh dung dÞch baz¬ CaO + H2O  Ca(OH)2 - Dung dÞch baz¬ lµm quú tÝm chuyÓn xanh. c. T¸c dông víi 1 sè oxit axit - Níc t¸c dông víi 1 sè oxit axit t¹o thµnh axit. 3P2O5 + H2O  2H3PO4 Dung dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ Vµo bµi (1’) - Chúng ta đã biết 1 số hợp chất vô cơ là oxit, trong hoá học còn có 3 hợp chất vô cơ kh¸c. chóng ta t×m hiÓu cÊu t¹o, c«ng thøc, c¸ch gäi tªn chóng. b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nªu tªn, c«ng thøc ho¸ häc 1 sè axit mµ em I. Axit (20') 1. §inh nghÜa biÕt a. VÝ dô: HCl, H2SO4, HNO3 … ? Nhận xét đặc điểm thành phần phân tử các b. §inh nghÜa (SGK) axit nµy ? ? Theo em thÕ nµo lµ axit ? em h·y nhËn xÐt sè nguyªn tö hi®ro vµ ho¸ trÞ cña gèc axit trong c«ng thøc ho¸ häc cña axit 2. C«ng thøc ho¸ häc Gåm 1 hay nhiÒu nguyªn tö H liªn Giíi thiÖu kÕt víi gèc axit GV HxA H lµ nguyªn tö Hi®ro A lµ gèc axit x lµ ho¸ trÞ cña A 3. Ph©n lo¹i Cã 2 lo¹i: + Axit cã oxi: H 2SO4, Giíi thiÖu c¬ së ph©n lo¹i vµ c¸c lo¹i axit HNO3 … GV + Axit kh«ng cã oxi: HCl, H2S … 4. Tªn gäi: Phân tích VD đã học từ đó học sinh rút ra * Axit không có oxi: GV quy luËt gäi tªn Axit + tªn phi kim + hi®ric * Axit cã oxi: + Cã nhiÒu oxi: Axit + tªn phi kim + ic + Cã it oxi: §äc tªn mét sè axit cã c«ng thøc: HBr, H 2S, Axit + tªn phi kim + ¬ ? HClO, H2SO3 … II. Baz¬ (18) 1. §inh nghÜa a. VÝ dô: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3 ViÕt mét sè c«ng thøc baz¬ mµ em biÕt b. §inh nghÜa (SGK) ? NhËn xÐt c¸c thµnh phÇn ph©n tö baz¬ ? ?.

(111) 2. C«ng thøc ho¸ häc M(OH)n trong đó: M là nguyên tố Giíi thiÖu c«ng thøc ph©n tö baz¬ k.lo¹i. GV - n chØ sè nhãm OH = ho¸ trÞ cña M 3. Ph©n lo¹i - Cã 2 lo¹i: + Baz¬ tan (kiÒm) + Baz¬ kh«ng tan Nªu c¬ së ph©n lo¹i vµ giíi thiÖu sù ph©n lo¹i 4. Tªn gäi GV Gäi tªn c¸c baz¬ sau: NaOH, Cu(OH) 2, Tªn baz¬: Tªn kim lo¹i (Ho¸ trÞ víi kim lo¹i nhiÒu ho¸ trÞ) + hi®roxit ? Al(OH)3 … Mg(OH)2: Magie hi®roxit Nªu quy t¾c gäi Fe(OH)3 S¾t III hi®roxit ? ?. ThÕ nµo lµ baz¬. c. Cñng cè, luyÖn tËp -VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK III. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (2’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp 2, 3, 4 / 130 / SGK - §äc vµ chuÈn bÞ tríc bµi: III. Muèi * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n: TiÕt 57 – Bµi. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. : Axit - Baz¬ - Muèi. 1 môc tiªu (Nh tiÕt 56) 2. ChuÈn bÞ cña gv vµ hs (45’) 3. TIÕN TR×NH BµI D¹Y a. kiÓm tra bµi cò (5’) 1. C©u hái - ThÕ nµo lµ axit, baz¬ ? ViÕt c«ng thøc d¹ng chung cña axit, baz¬ 2.§¸p ¸n - Axit lµ hîp chÊt mµ ph©n tö cã 1 hay nhiÒu nguyªn tö hi®ro liªn kÕt víi gèc axit, c¸c nguyªn tö hi®r« nµy cã thÓ thay thÕ b»ng nguyªn tö kØm lo¹i. CTTQ: Hx + Gèc axit. + Baz¬ lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm 1 nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu nguyªn nhãm hi®ro xit CTTQ: M(OH)n Vµo bµi (1’) - Muèi lµ g× ? muèi cã c«ng thøc cÊu t¹o vµ c¸ch gäi tªn nh thÕ nµo ? chóng ta sÏ tr¶ lêi c©u hái nµy trong bµi h«m nay.

(112) b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò I. Muèi ? Cho biÕt c«ng thøc ho¸ häc mét sè muèi mµ em 1. §inh nghÜa (7') a. VÝ dô biÕt ? ? NhËn xÐt thµnh phÇn ho¸ häc cña c¸c ph©n tö Zn, NaCl, CuSO4, CaCO3 muèi ? Em hiÓu muèi lµ g× b. §inh nghÜa (SGK) 2. C«ng thøc ho¸ häc (8') Gåm 2 phÇn: Nguyªn tö kim lo¹i GV Giíi thiÖu c«ng thøc cña muèi Gèc axit VÝ dô: Muèi Ngtö klo¹i Na2CO3 Na NaHCO3 Na ?. ?. Gèc axit - CO3 - HCO3. §Ó lËp c«ng thøc ho¸ häc cña muèi khi biÕt ho¸ trÞ cña gèc axit vµ nguyªn tö kim lo¹i ta lµm nh 3. Gäi tªn (10') thÕ nµo ? - Tªn muèi: Tªn kim lo¹i (Thªm hoá trị đối với kim loại có nhiều ho¸ trÞ) + gèc axit §äc tªn c¸c muèi sau: Na2SO4: FeCl2, FeCl3 Na2SO4: Natri sunfat FeCl2 S¾t II Clorua FeCl3 S¾t III Clorua 4. Ph©n lo¹i (12'). GV Híng dÉn häc sinh c¬ së ph©n lo¹i c¸c giíi thiÖu a. Ph©n lo¹i: + Muèi trung hoµ c¸c muèi + Muèi axit GV Häc sinh nghiªn cøu th«ng tin SGK * Muèi trung hoµ: lµ muèi trong gèc axit kh«ng cßn nguyªn tö ThÕ nµo lµ muèi trung hoµ, muèi axit ? hi®ro cã thÓ thay thÕ b»ng nguyªn tö kim lo¹i. VD: Na2SO4: FeCl2 * Muèi axit: lµ muèi m¶tong gèc axit cßn cã nguyªn tö H cha thay thÕ b»ng nguyªn tö kim lo¹i VD: NaHCO3 , Ca(HCO3)2 * Cñng cè , luyÖn tËp - Lµm bµi tËp sè 6 ý C Ba(NO3)2 Bari nitrat. Na2SO3 Natri sunfit. ZnS KÏm sun fua Na2HPO4 Natri hi®ro phèt ph¸t III. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (3’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp 5, 6 / 130 / SGK - Xem l¹i kiÕn thøc tõ ®Çu ch¬ng.

(113) * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:………………………………………………………………………... Ngµy so¹n: TiÕt 58 – Bµi. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. : Bµi luyªn tËp 7. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Cñng cè vµ hÖ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc vÒ níc, tÝnh chÊt cña níc - Häc sinh hiÓu kh¸i niÖm thµnh phÇn vµ ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng viÕt c«ng thøc ho¸ häc vµ ph¬ng tr×nh ho¸ häc c. TháI độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, ham häc hái vµ tÝch cùc häc tËp bé m«n 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. GV - PhiÕu häc tËp. b. HS - Häc bµi cò chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (KÕt hîp trong giê d¹y) Vµo bµi (1’) - Nắm vững thành phần và tính chất của nớc, định nghĩa, phân loịa và cách gọi tên c¸c hîp chÊt v« c¬ b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV Níc s¶n phÈm cña sù kÕt hîp gi÷a H vµ O I. KIÕn thøc cÇn nhí (12') víi tØ lÖ VH : VO = 2 : 1, vµ mH : mO = 1 : 8. ? Xác định công thức hoá học của nớc V× mH : mO = 1 : 8  sè nguyªn tö H vµ O 1 8 = 1 = 16 = 2 : 1. ?. Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc VËy c«ng thøc ho¸ häc cña níc lµ: H2O cña níc ? + TÝnh chÊt vËt lÝ (SGK) + TÝnh chÊt ho¸ häc: - T¸c dông víi kim lo¹i.

(114) - T¸c dông víi oxit baz¬ - T¸c dông víi oxit axit GV Gi¸o viªn ph©n nhãm häc sinh giao bµi II. Bµi tËp: (30') tËp GV Yªu cÇu th¶o luËn vµ lµ bµi theo nhãm Bµi 1: ? Gọi đại diện các nhóm lên trình bày ? C¸c nhãm nhËn xÐt bæ xung Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: 2K + 2H2O  2KOH + H2 Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 - c¸c ph¶n øng trªn lµ ph¶n øng thÕ Bµi 2: a. Na2O + H2O  2NaOH K2O + H2O  2KOH b. SO2 + H2O  H2SO3 ? NhËn xÐt c¸c s¶n phÈm cña c¸c ph¶n øng N2O5 + H2O  2HNO3 ho¸ häc trªn ? ? Cïng lµ oxit t¸c dông víi níc nhng t¹i sao c. NaOH + HCl  NaCl + H2O s¶n phÈm t¹o thµnh ë ý a vµ ý b l¹i kh¸c Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(OH)3 + 3H2O nhau ? ? ?. ?. Đọc tóm tắt đề bài C«ng thøc tæng qu¸t cña oxit. Thay x, y vµo c«ng thøc tæng qu¸t T×m kim lo¹i R. GV Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp 5/SGK. Bµi 4/132/SGK Gäi c«ng thøc oxit cã d¹ng RxOy. Theo bµi ra ta cã: R.x 70 122 Rx  16 y = 100 = 160. x:y=2:3 thay: R . 2 + 16 . 3 = 160  R = 56 lµ Fe c«ng thøc cña oxit Fe2O3 s¾t III oxit Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp 5/132 Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O n Al O = 0,59 (mol) 2. nH. 3. 2 SO4. = 0,5 (mol). c. Cñng cè, luyÖn tËp VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn sgk d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (2’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp / / SGK - §äc vµ chuÈn bÞ tríc bµi: * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………....

(115) - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:………………………………………………………………………... Ngµy so¹n: TiÕt 59 – Bµi. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. : Bµi thùc hµnh 6. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Cñng cè kh¾c s©u nh÷ng kiÕn thøc ho¸ häc cña níc víi kim lo¹i, oxit axit, oxit baz¬. b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng thùc hµnh, ph©n tÝch vµ kh¸i qu¸t ho¸ c. TháI độ - T¸c phong nghiªn cøu khoa häc vµ tÝch cùc häc tËp bé m«n 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. GV - Ho¸ chÊt: KIm lo¹i Na, P, Quú tÝm, phªnol - Dụng cụ: Chén sứ nhỏ, lọ thuỷ tinh, thìa đốt, đèn cồn bình đựng nớc. b. HS - Häc bµi cò chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (TiÕn hµnh trong giê häc) Vµo bµi (1’) - Cñng cè kh¾c s©u tÝnhchÊt ho¸ häc cña níc víi kim lo¹i, oxit axit, oxit baz¬ b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò 1. ThÝ nghiÖm 1: T¸c dông víi Na. Nªu dông cô ho¸ chÊt vµ c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm. GV GV: Bæ sung chó ý víi häc sinh mét sè vÊn đề quan trọng. - Häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm. - Ghi chÐp hiÖn tîng thÝ nghiÖm quan ? Nêu hiện tợng quan sát đợc sát đợc 2. ThÝ nghiÖm 2: Níc t¸c dông víi GV Gi¸o viªn híng dÉn qu¸ tr×nh lµm thÝ nghiÖm v«i sèng. HS quan s¸t vµ lµm theo HS Cho vµo chÐn sø 1 mÈu CaO rãt mét Ýt níc vµo quan s¸t. Nhá 2 giät phenolphtalein vµo dung KiÓm tra kÕt qu¶ c¸c nhãm dÞch míi t¹o thµnh. GV Ghi chÐp l¹i hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch ?.

(116) HS Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm GV. ? ? ?. 3. ThÝ nghiÖm 3: Níc t¸c dông víi (P2O5 ) ®iphophopentaoxit. Lấy thìa lấy 1 ít phopho đỏ đốt ngoài kh«ng khÝ ®a nhanh vµo lä thuû tÝnh cã chøa níc. Khi đốt P ta thu đợc sản phẩm gì ? - Khi P ngõng ch¸y lÊy th×a, ®Ëy l¾p 4P + 5O2  2P2O5 l¹i. - L¾c cho P2O5 tan hÕt trong níc lÊy 1 Nêu hiện tợng quan sát đợc Gi¶i thÝch hiÖn tîng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n mÈu quú tÝm cho vµo lä øng minh ho¹ 4. Thu don phßng thùc hµnh vµ lµm b¸o c¸o thùc hµnh. - C¸c nhãm lµm c«ng t¸c thu dän. c. Cñng cè, luyÖn tËp ¤n l¹i kiÕn thøc toµn ch¬ng V III. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (1’) - ¤n l¹i kiÕn thøc toµn ch¬ng V - §äc tríc kiÕn thøc ch¬ng VI - §äc vµ chuÈn bÞ tríc bµi: Dung dÞch * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n: Ch¬ng VI: Dung dÞch TiÕt 60 – Bµi :. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. Dung dÞch. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Học sinh hiểu đợc các khái niệm dung môi, chất tan và dung dịch, dung dịch bão hoµ vµ dung dÞch cha b·o hoµ. - HiÓu c¬ së cña c¸c biªnh ph¸p sù hoµ tan chÊt. b.KÜ n¨ng - BiÕt c¸ch pha chÕ mét dung dÞch, mét dung dÞch b·o hoµ c. TháI độ - Tính cẩn thận và ý thức hoạt động tập thể 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS.

(117) a. GV - Cốc thuỷ tinh 100ml, đũa thuỷ tinh bình nớc, cốc đựng ống hút - Ho¸ chÊt: Muèi ¨n, dÇu thùc vËt, x¨ng B. HS - Häc bµi cò chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (Kh«ng kiÓm tra) Vµo bµi (1’) - Trong thÝ nghiÖm ho¸ häc, trong cuéc sèng hµng ngµy c¸c em thêng hoµ tan nhiÒu chất nh: Đờng, muối, mì chính vào nớc, ta có dung dịch đờng, dd muối… Vậy dung dịch là g× ? b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò I. Dung m«i, chÊt tan, dung dÞch (15') GV Chia nhãm häc sinh, chia dông cô ho¸ chÊt GV Híng dÉn c¸c nhãm häc sinh c¸ch lµm thÝ 1. ThÝ nghiÖm 1: a. ThÝ nghiÖm nghiÖm. - C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ thÝ nghiÖm b. HiÖn tîng: §êng tan trong níc ? Học sinh đọc nhận xét SGK ? ChÊt tan cã b¾t buéc lµ chÊt r¾n kh«ng ? h·y lµm thÝ nghiÖm víi chÊt tan lµ chÊt láng GV ? GV ? ?. GV ? GV ? ? ? GV. 2. ThÝ nghiÖm 2: a. ThÝ nghiÖm Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm SGK Nêu hiện tợng thu đợc ở thí nghiệm 2 b. HiÖn tîng: DÇu ¨n tan trong x¨ng Níc, x¨ng ë thÝ nghiÖm 2 lµ dung m«i, dÇu vµ kh«ng tan trong níc ¨n lµ chÊt tan Em hiÓu thÕ nµo lµ dung m«i, chÊt tan vµ dung dÞch Học sinh đọc kết luận SGK 3.KÕt luËn (SGK) II. Dung dÞch b·o hoµ, dung dÞch cha b·o hoµ (10') 1.ThÝ nghiÖm : (SGK) Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm Nªu hiÖn tîng thÝ nghiÖm Ta cã dung dÞch cha b·o hoµ. Cho thêm đờng vào cốc, khấy đều cho đến khi đờng không tan đợc nữa. Ta cã dung dÞch b·o hoµ. ThÕ nµo lµ dung dÞch cha b·o hoµ ? dung dÞch b·o hoµ ? Học sinh đọc kết luận SGK 2.KÕt luËn SGK III. Lµm thÕ nào để quá Theo em cã nh÷ng c¸ch nµo lµm chÊt tan tr×nh hßa tan chÊt r¾n s¶y (r¾n) tan trong níc nhanh h¬n ? §Ó chøng minh c¸c biÖn ph¸p nµy ta lµm thÝ ra nhanh h¬n (15') - KhÊy dung dÞch nghiÖm.

(118) - §un nãng dung dÞch. - NghiÒnh nhá chÊt r¾n. c. Cñng cè, luyªn tËp - Dung dÞhc lµ g× ? thÕ noµ lµ dung dÞch b·o hoµ ? dung dÞhc cha b·o hoµ ? d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (2’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp 2, 3, 4, 5 / 138 / SGK - §äc vµ chuÈn bÞ tríc bµi: §é tan 1 chÊt trong níc * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n: TiÕt 61 – Bµi. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. : §é tan mét chÊt trong níc. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Bằng thực nghiệm học sinh phân biệt đợc chất tan và chất không tan trong nớc. - Hiểu đợc khái niệm về độ tan b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng lµm thÝ nghiÖm. c. TháI độ - Tính cẩn thận và ý thức hoạt động tập thể 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. GV - Tranh vÏ 140, 141 SGK, giÊy läc, NaCl b. HS - Häc bµi cò chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (5’) 1. C©u hái - ThÕ nµo lµ chÊt tan, dung m«i, dung dÞch, dung dÞch b·o hoµ, dung dÞch cha b·o hoµ 2. §¸p ¸n - Dung môi là chất có thể hoà tan nhiều chất khác để tạo thành dung dịch - ChÊt tan lµ chÊt bÞ hoµ trong dung m«i - Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan. - Dung dÞch b·o hoµ lµ dung dÞch kh«ng thÓ hoµ tan thªm chÊt tan, dung dÞch cha b·o hoµ lµ dung dÞch cßn cã thÓ hoµ tan thªm chÊt tan Vµo bµi (1’).

(119) - ở nhiệt độ khác nhau khả năng hoà tan của một chất khác nhau, nhng ở cùng nhiệt độ thì khả năng hoà tan của các chất nh thế nào ? b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò I. ChÊt tan vµ chÊt kh«ng tan (20') GV Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm 1 SGK ? NhËn xÐt kh¶ n¨ng tan cña canxicacbonat 1. ThÝ nghiÖm: trong níc a. ThÝ nghiÖm: SGK b. HiÖn tîng: SGK c. KÕt luËn: CaCO3 kh«ng tan trong níc. 2. ThÝ nghiÖm 2: GV Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm SGK ? NhËn xÐt kh¶ n¨ng tan cña NaCl trong níc a. ThÝ nghiÖm SGK b. HiÖn tîng SGK ? Qua 2 thÝ nghiÖm trªn em cã nhËn xÐt g× vÒ c. KÕt luËn: NaCl tan trong níc. kh¶ n¨ng tan cña c¸c chÊt trong níc 3. TÝnh tan trong níc cña mét sè axit, baz¬, muèi GV Yêu cầu học sinh đọc thông tin trong SGK SGK GV Treo b¼ng tÝnh tan vµ híng dÉn häc sinh quan s¸t, tra b¶ng tÝnh tan. ? NhËn xÐt kh¶ n¨ng tan trong níc cña c¸c chÊt axit, baz¬, muèi HS HS đọc thông tin trong SGK ? §é tan lµ g× ?. II. §é tan cña 1 chÊt trong níc (16'). Nói độ tan của đờng ở 25oC là 204 g điều đó 1. Định nghĩa: SGK 2. Những yếu tố ảnh hởng đến độ cã nghÜa nh thÕ nµo ? tan (SGK) GV Treo tranh vÏ h×nh 6.5 SGK ? §é tan cña mét chÊt r¾n nãi chung phô thuéc vµo yÕu tè nµo ? ? §é tan cña chÊt khÝ phô thuéc vµo yÕu tè nµo c. Cñng cè, luyÖn tËp: - Lấy ví dụ chứng minh rằng: Độ tan của chất rắn hầu hết tăng khi nhiệt độ tăng d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (4’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp 2, 3, 4, 5 / 142 / SGK - Đọc và chuẩn bị trớc bài: Nồng độ dung dịch * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. ?.

(120) - Ph¬ng ph¸p:………………………………………………………………………... Ngµy so¹n: TiÕt 62 – Bµi. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y: :. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. Nồng độ dung dịch. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - BIết đợc ý nghĩa của nồng độ phần trăm và nồng độ mol, nhớ đợc công thức tính nồng độ. - VËn dông gi¶i c¸c bµi tËp vÒ dung dÞch b.KÜ n¨ng - Rèn kĩ năng tính toán nồng độ dung dịch và các đại lợng có liên quan. c. TháI độ - RÌn tÝnh cÈn thËn vµ ý thøc lµm viÖc tËp thÓ ii. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. GV - Phiếu học tập có nội dung đề bài tập sẽ giải trong tiết học. b. HS - Häc bµi cò chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (5’) 1. C©u hái - §é tan c¸c chÊt phô thuéc vµo yÕu tè g× ? lµm bµi tËp 5/SGK/142. 2. §¸p ¸n - Độ tan của chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ - độ tan của chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất * Bµi tËp 5: - ë 18oC: 250g H2O hoµ tan 53g Na2CO3  dung dÞch b·o hoµ. VËy: 100g H2O hoµ tan xg Na2CO3  dung dÞch b·o hoµ. 53.100  x = 250 = 21,2.  §é tan cña Na2CO3 ë 18oC lµ 21,1 (gam) Vµo bµi (1’) - Bằng cách nào biểu diễn đợc lợng chất tan trong dung dịch. Ngời ta đa khái niệm nồng độ dung dịch b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò 1. Nồng độ phần trăm của dung GV Yêu cầu 3 học sinh khác nhau đọc SGK về dịch (C%).

(121) nồng độ phần trăm. GV Trªn lä ho¸ chÊt cã ghi dung dÞch H2SO4 a. Kh¸i niÖm: (SGK) (10') 60%, CuSO4 5%. Dùa vµo kh¸i niÖm (C%) h·y nªu ý nghÜa cña c¸c con sè nµy ? GV GIới thiệu công thức tính nồng độ phần trăm b. Công thức (5') mct C% = mdd . 100%. GV Ph¸t phiÕu häc tËp cho häc sinh Hoµ tan 5g NaNO3 vµo 45 g níc Tính C% của dung dịch thu đợc ? Tóm tắt đề bài ?. Trong đó: C% là nồng độ % của dung dÞch. mct khèi lîng chÊt tan mdd khèi lîng dung dÞch. * VÝ dô: (20') VÝ dô 1: Gi¶i - Khối lợng dung dịch thu đợc mdd = 5 + 45 = 50 (g) - Nồng độ phần trăm của dung dịch 5 C% = 50 .100% = 10%. ? ?. Một dung dịch BaCl2 có nồng độ 5%. Tính §¸p sè: 10% khèi lîng BaCl2 cã trong 200g dung dÞch VÝ dô 2: Đọc đề bài, tóm tắt đề bài ? mdd = 200g C% = 5% mct = ? Khèi lîng BaCl2 cã trong dd lµ: mdd .C % 200.5% mct = 100% = 100% = 10 (gam). Hoà tan 0,5 g muối ăn vào nớc thu đợc dung §¸p sè: 10(g) dịch muối ăn có nồng độ 2,5% VÝ dô 3: a. Khối lợng dung dịch muối pha chế đợc ? Gi¶i: b. Khèi lîng níc cÇn cho sù pha chÕ. Khèi lîng dung dÞch: ? ? Tóm tắt đề bài ? mct .100% 0,5.100% C¸c nhãm th¶o luËn  20( g ) C % 2,5% mdd = Khèi lîng níc cÇn lµ: 20 - 0,5 = 19,5 (g) c. Cñng cè, luyÖn tËp - Lµm bµi tËp trong phiÕu häc tËp vµo vë ?. d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (5’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp trong phiÕu häc tËp vµo vë - Đọc trớc bài nồng độ mol - Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp 7/146/SGK ? Nhớ lại kiến thức về độ tan Do tan ¸p dông c«ng thøc liªn hÖ : C% = 100  Do tan . 100%. * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………….

(122) ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:………………………………………………………………………... Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y: TiÕt 63 – Bµi :. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. Nồng độ dung dịch (Tiếp). 1. môc tiªu (Nh tiÕt 62) 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (5’) 1. C©u hái - Nồng độ phần trăm là gì ? tính số gam nớc cần lấy để pha chế thành 120 g dung dịch muối ăn nồng độ 5% 2. §¸p ¸n: - Nồng độ phần trăm của một dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100g dung dÞch. + Bµi tËp: - Số gam muối ăn có trong 120 g dung dịch nồng độ 5% 120.5 mNaCl = 100 = 6 (gam). - Khèi lîng níc cÇn lÊy lµ: 120 - 6 = 114 (gam) Vµo bµi - Nồng độ mol cho ta biết gì ? cách tính nồng độ mol b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò 2. Nồng độ mol của dung dịch (CM) Yªu cÇu häc sinh 3 nhãm kh¸c nhau đọc ®inh GV a. Kh¸i niÖm: (10') nghÜa SGK ? Trªn nh·n c¸c lä ho¸ chÊt cã ghi dung dÞch HCl 2M, dung dÞch NaOH 0,5M. H·y nªu ý nghÜa cña c¸c con sè nµy? b. C«ng thøc (5') GV Giới thiệu công thức tính nồng độ mol n CM = V. Ph¸t phiÕu häc tËp cho häc sinh:. Trong đó: CM :là nồng độ mol. n: lµ sè mol chÊt tan V: lµ thÓ tÝch dung dÞch (lÝt) c. VÝ dô: (23').

(123) 4 lÝt dung dÞch cã hoµ tan 400gam CuSO4. VÝ dô 1: Tính nồng độ mol lít của dung dịch Gi¶i: Tóm tắt đề bài: Sè mol CuSO4 cã trong 400g dung dÞch lµ: nCuSO4 . 400 2,5(mol ) 160. - Nồng độ mol/l của dung dịch n 2,5 CM   0, 625( M ) v 4. §¸p sè: 0,625 (M) Gi¸o viªn ph¸t phiÕu häc tËp VÝ dô 2: Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để trong đó Gi¶i: cã hoµ tan 0,5 mol HCl. ThÓ tÝch dung dÞch lµ: Tóm tắt đề bài ?. n n Tõ c«ng thøc: CM = V  V = CM = 0,5 0, 25(lit ) 2. Gi¸o viªn ph¸t phiÕu häc tËp §¸p sè: 0,25 lÝt Trộn 2 lít dung dịch đờng 2M với 1 lít dd đ- Ví dụ 3: ờng 1M. Tính nồng độ mol/lít củadung dịch Gi¶i: sau khi trén Số mol đờng có trong 2 lít dung dịch ? Tính số mol đờng có trong mỗi dung dịch đờng 2M là: 2.2 = 4 (mol) Số mol đờng có trong 1 lít dd đờng là: TÝnh thÓ tÝch cña dung dÞch sau khi trén ? 1 . 1 = 1 (mol) - Nồng độ mol của dung dịch sau khi trén: 4 1 1, 67( mol / lit ) CM = 3. c. cñng cè, luyÖn tËp Lµm bµi tËp 3, 4, 6 / 146 / SGK d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (2’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp 3, 4, 6 / 146 / SGK - §äc vµ chuÈn bÞ tríc bµi: Pha chÕ dung dÞch * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:………………………………………………………………………...

(124) Ngµy so¹n: TiÕt 64 – Bµi. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y: :. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. Pha chÕ dung dÞch. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - BiÕt thùc hiÖn tÝnh to¸n liªn quan tíi dung dÞch, sè mol chÊt tan, khèi lîng dung m«i - Biết pha chế 1 khối lợng , một thể tích dung dịch với nồng độ yêu cầu. b.KÜ n¨ng - Biết các thao tác để sử dụng cân, đong… - BiÕt c¸c bíc pha chÕ 1 dung dÞch cô thÓ theo yªu cÇu. c. TháI độ - TÝnh cÈn thËn trong c¸c thao t¸c, c¸ch lÊy ho¸ chÊt tÝnh tiÕt kiÖm ho¸ chÊt, ý thøc lµm viÖc tËp thÓ. 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. GV - Cân kĩ thuật, cốc đong 250ml, ống đong, đũa thuỷ tinh, thìa múc hoá chất, CuSO 4 khan. b. HS - Häc bµi cò chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (5’) 1. C©u hái - Thế nào là nồng độ mol của dung dịch ? công thức tính nồng độ mol ? ý nghĩa của các đại lợng ? 2. §¸p ¸n: - Nồng độ mol cho biết số mol chất tan trong 1 lít dung dịch n - Công tính nồng độ mol: CM = V Trong đó:. CM :là nồng độ mol. n: lµ sè mol chÊt tan V: lµ thÓ tÝch dung dÞch (lÝt) Vµo bµi (1’) - Chúng ta đã biết cách tính nồng độ dung dịch. Làm thế nào để pha đợc dung dịch theo nồng độ cho trớc. Chúng ta vào tìm hiểu bài hôm nay: b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. ?. Hoạt động của trò I. C¸ch pha chÕ mét dung dịch theo nồng độ cho trớc Trong bài tập trên các em đã biết những đại l- Bài tập: Pha chế 50 gam dung dịch ợng nào ? cần tìm những đại lợng nào để pha CuSO4 có nồng độ 10% (18') chÕ dung dÞch a. TÝnh to¸n: T×m khèi lîng chÊt tan.

(125) GV Yªu cÇu nhãm häc sinh lªn b¶ng tÝnh to¸n GV Híng dÉn häc sinh kÜ thuËt pha chÕ. - C¸ch c©n 5g CuSO4 khan - híng dÉn c¸ch dïng èng ®ong. ? ?. ?. 10.50 mCuSO4  5( gam) 100. - T×m khèi lîng dung m«i: mdm = mdd - mct = 50 - 5 = 45 (g) b. Pha chÕ: Cho 5 g CuSO4 khan vµo cèc, cho 45 ml nớc dùng đũa thuỷ tính khuấy đều. Bµi tËp 2: (17') Pha chÕ 50 ml dung dÞch CuSO4 cã Trong bài tập đã biết những đại lợng nào ? nồng độ 1M Cần tìm những đại lợng nào để pha chế dung a. Tính toán: dÞch - TÝnh sè mol chÊt tan Tính đại lợng đó ntn ?. 50.1 nCuSO4  0, 05( mol ) 1000. - Khèi lîng cña 0,05 mol CuSO4 mCuSO4. = 0,005 . 160 = 8 (g) b. C¸ch pha chÕ GV Híng dÉn häc sinh c¸ch pha chÕ dung dÞch - C©n ho¸ chÊt cho vµo cèc - Đổ nớc đến 50 ml ? Nhắc lại công việc để pha chế 50 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M Cho 5 gam CuSO4 khan vµo èng đong, đổ từ từ nớc cất vào khuấy đều đến vạch 50 ml GV Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp 4/149/SGK. Bµi tËp 4/149/SGK BaCl2. ? ?. Trong bài tập cho ta biết những đại lợng nào Từ đó có thể tính đợc những đại lợng nào ? Häc sinh th¶o luËn hoµn thµnh b¶ng. mct mdd Vdd Ddd C% CM. 30 g 120 g 150 g 125 ml 1,2 20% 1,15 mol/l. c. Cñng cè, luyÖn tËp - Lµm bµi tËp 3, 4 / 149 / SGK d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (4’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Xem l¹i c¸ch pha chÕ dung dÞch - Lµm bµi tËp 3, 4 / 149 / SGK - §äc vµ chuÈn bÞ tríc bµi: Pha chÕ dung dÞch phÇn I * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………..

(126) ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. TiÕt 65 – Bµi : Pha chÕ dung dÞch (TiÕp) 1. môc tiªu ( nh tiÕt 64) 2. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS 3. TiÕn tr×nh bµ d¹y a. kiÓm tra bµi cò (5’) 1. C©u hái - Lµm bµi tËp 3/149/SGK 2. §¸p ¸n: - Khèi lîng ducng dÞch lµ: 1,05 . 200 = 210 g 10, 6 C%  .100 5, 05% 210 - Nồng độ phần trăm của dung dịch là: 10, 6 n 0,1( mol ) 106 - Sè mol chÊt tan cã trong dung dÞch lµ: 0,1 CM  0,5( M ) 0, 2 - Nồng độ mol củadung dịch là:. Vµo bµi (1’) - Tiết trớc ta đã biết pha chế 1 dung dịch theo nồng độ cho trớc. Nhng làm thế nào để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc. b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò II. C¸ch pha lo·ng mét dung dịch theo nồng độ cho tríc. 1. Bµi tËp 1 (19'): GV Muèn pha lo·ng mét dung dÞch th× ta ph¶i Pha chÕ 100 lÝt dung dÞch MgSO4 0,4 pha thêm nớc vào dung dịch hiện có, theo đề M từ dung dịch MgSO4 2M bài ta đã biết Vdd (1) cha ? làm thế nào để biÕt Vdd (1) ? ? Khi pha lo·ng dung dÞch th× sè mol cã thay đổi không ? a. TÝnh: n = C 1 . V1 = C 2 . V2 GV Yªu cÇu mét häc sinh lªn b¶ng tÝnh vµ ghi l¹i - T×m sè mol chÊt ta cã trong 100 ml dung dÞch MgSO4 2M kÕt qu¶. nMgSO4 . 0, 4.100 0, 04(mol ) 1000. - ThÓ tÝch dung dÞch MgSO4 2M trong đó chứa 0,04 mol MgSO4 ? ?. 1000.0, 04 Vml  20(ml ) 2. Yªu cÇu häc sinh t×m hiÓu c¸ch pha chÕ SGK Yªu cÇu häc sinh thùc hiÖn c¸ch pha chÕ. b. Pha chÕ:.

(127) ? ? ? ?. ®ong 20ml dung dÞch MgSO4 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 100ml và khuấy đều. Ta đợc 100ml Yêu cầu học sinh đọc đề bài SGK dung dÞch MgSO4 0,4 M 2. Bµi tËp 2 (18'): Muốn pha chế dung dịch có nồng độ phần Pha chế 150 g dung dịch NaCl 2,5% trăm ta cần tìm các đại lợng nào ? tõ dung dÞch NaCl 10% Khi ta pha lo·ng dung dÞch th× khèi lîng chÊt tan trong dung dịch có thay đổi không ? a. TÝnh to¸n: TÝnh khèi lîng NaCl 2,5% vµ khèi lîng dung - Khèi lîng NaCl cã trong 150g dung dÞch NaCl 10% dÞch NaCl 2,5% mNaCl . TÝnh khèi lîng níc cÇn thªm vµo ?. 2,5.150 3, 75( gam) 100. Khèi lîng dung dÞch NaCl ban ®Çu cã chøa 3,75 g NaCl 100.3, 75 mdd  37,5( g ) 10. Khối lợng nớc cần dùng để pha chế ?. Yêu cầu học sinh đọc cách pha chế SGK H/S tiÕn hµnh pha chÕ:. mH 2O 150  37,5 112,5( g ). b. C¸ch pha chÕ: C©n 37,5 gam dung dÞch NaCl 10% đổ và cốc có dung tích khoảng 200ml - C©n (®ong) 112,5 gam (ml) níc cÊt sau đó đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nãi trªn. Khuấy đều ta đợc 150 g dung dịch NaCl 2,5%. c. Cñng cè, luyÖn tËp - Lµm bµi tËp 1, 2, 5 / 149 / SGK d. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (2’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp 1, 2, 5 / 149 / SGK - §äc vµ chuÈn bÞ tríc bµi: Bµi luyÖn tËp 8 * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y:. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a.

(128) TiÕt 66 – Bµi. :. Bµi luyÖn tËp 8. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Học sinh biết độ tan của 1 chất và các yếu tố ảnh hởng đến độ tan - Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lít. - Biết cách pha loãng, pha chế 1 dung dịch theo nồng độ cho trớc. b.KÜ n¨ng - RÌn kü n¨ng tÝnh to¸n, kü n¨ng vËn dông ë häc sinh c. TháI độ - ý thức hoạt động nhóm và ham hiểu biết, tích cực học tập bộ môn 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. GV - PhiÕu häc tËp b. HS - Häc bµi cò chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (TiÕn hµnh trong giê) Vµo bµi (1’) - Chúng ta đã nghiên cứu một số khái niệm cơ bản của chơng trình dung dịch, tiết häc nµy chóng ta cñng cè c¸c kh¸i niÖm nµy vµ vËn dông lµm bµi tËp b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò I. KiÕn thøc cÇn nhí (15') 1. §é tan cña mét chÊt trong níc lµ GC Ph¸t phiÕu häc tËp cho häc sinh ? Học sinh trả lời các câu hỏi trong phiếu học gì ? các yếu tố ảnh hởng đến độ ta (SGK) tËp ? ?. §é tan cña mét chÊt ë trong níc lµ g× ? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hởng thế nào đến 2. Nồng độ dung dịhc cho biết độ tan của chất rắn, chất khí trong nớc ? nh÷ng g× ?. ?. Hãy cho biết ý nghĩa của nồng độ phần trăm, Công thức tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch ? mct Công thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ C% = mdd . 100% mol ? Công thức tính nồng độ mol. ?. n CM = V. ?. Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc 3. Cách pha chế dung dịch nh thế nµo ? (SGK) ta thùc hiÖn qua c¸c bíc nµo ?. GV Gi¸o viªn ph©n c«ng c¸c nhãm lµm bµi tËp II. Bµi tËp: (25') 5/151/SGK. ? Tính toán những đại lợng cần dùng ? Bµi 5/151/SGK a. Khèi lîng CuSO4 cã trong 400g dung dịch nồng độ 4%.

(129) ?. 3.100 15( gam) 20. C¸ch pha chÕ. Khèi lîng níc cÇn lÊy 400 - 16 = 384 (Gam) Cho 16 g CuSO4 khan vµo cèc 500ml. Đong 384 ml H2O đổ vào cốc khuấy đều. Häc sinh tù lµm ý b. Bµi 6/151/SGK a. Khèi lîng CuSO4 cã trong 150g GV Phân nhóm 1, 3, 5 làm ý a, nhóm 2, 4, 6 làm dung dịch nồng độ 2% ý b. 150.2 mCuSO  3( gam) ? Tính toán những đại lợng cần dùng ? 100 4. Khèi lîng CuSO4 20% cã chøa 3 gam CuSO4 3.100 15( gam) 20. ?. Tr×nh bµy c¸ch pha chÕ lo·ng dung dÞch. ? Yêu cầu các nhóm nhận xét đánh giá GV Nhận xét đánh giá cho điểm. Khèi lîng níc cÇn lÊy: 150 - 15 = 135 (gam) - C¸ch pha chÕ: - C©n 15 gam dung dÞch CuSO 4 20% cho vµo cèc 200 ml - Lấy 135 ml nớc cất đổ vào cốc khuấy đều ta đợc 150 gam dung dịch CuSO4 2%. c. Cñng cè, luyÖn tËp - Ôn tập lại kiến thức đã học III. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (4’) - Ôn tập lại kiến thức đã học - Híng dÉn häc sinh chuÈn bÞ tiÕt thùc hµnh: Theo néi dung thùc hµnh SGK, ph¶i tÝnh tríc khèi lîng theo yªu cÇu vµ ghi vµo phiÕu thùc hµnh - §äc vµ chuÈn bÞ tríc bµi: Bµi thùc hµnh 7 * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:………………………………………………………………………... Ngµy so¹n: TiÕt 67 – Bµi. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y: :. Bµi thùc hµnh 7. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a.

(130) 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Học sinh biết tính toán cách pha chế các dung dịch đơn giản theo các nồng độ khác nhau. b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng tÝnh to¸n, kÜ n¨ng c©n, ®ong, ®o ho¸ chÊt trong phßng thÝ nghiÖm. c. TháI độ - TÝnh cÈn thËn, tØ mØ, t¸c phong nghiªn cøu khoa häc vµ tÝch cùc häc tËp bé m«n 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS a. GV - Dông cô cho mçi häc sinh: + Cốc thuỷ tinh, ống đong, cân thí nghiệm, đũa thuỷ tinh, giá ống nghiệm. + §êng tr¾ng, muèi níc. b. HS - Häc bµi cò chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (TiÕn hµnh trong giê d¹y) Vµo bµi - Tập thực hành pha chế dung dịch theo các nồng độ cho trớc b. Néi dung bµi míi Hoạt động của thầy. ? ?. ? ? ? ?. ? ? ?. Hoạt động của trò I. Pha chÕ dung dÞch (25') 1. Thùc hµnh 1: Muốn pha chế 1 dung dịch ta cần có những Pha chế 50 gam dung dịch đờng có nồng độ 15% yÕu tè nµo ? Hãy tính khối lợng đờng và khối lợng nớc - Học sinh tính toán và cho kết quả theo néi dung thÝ nghiÖm 1 + Cân 7,5 g đờng cho vào cốc + Cốc đong cho nớc vào đến 42,5 ml nớc. Dùng đũa khuấy để hoà tan. 2. ThÝ nghiÖm 2. Pha 50 gam dung dịch đờng 5% từ Khi pha loãng dung dịch thì khối lợng chất dung dịch đờng 15% tan nh thÕ nµo ? Từ số liệu đã cho tính m dung dịch đờng 15% ? C¸c nhãm häc sinh tÝnh to¸n vµ b¸o TÝnh lîng níc cÇn ph¶i thªm ? c¸o kÕt qu¶ + Cân 16,7 gam dung dịch đờng 15% Nªu c¸ch pha chÕ ? cho vµo cèc + §ong 33,3 ml níc rãt vµo cèc, khuấy đều. 3. ThÝ nghiÖm 3: Pha 100 ml dung dÞch NaCl cã nång độ 0,2M Muốn pha dung dịch có nồng độ M thì cần c¸c yÕu tè nµo ? - Häc sinh tÝnh to¸n vµ b¸o c¸o kÕt Tính toán các yêu cầu theo đề bài ? qu¶ Nªu c¸c bíc pha chÕ dung dÞch ?.

(131) - Häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm 4. ThÝ nghiÖm 4: Pha chÕ 50ml dung dÞch NaCl cã nồng độ 0,1M từ dung dịch có nồng độ 0,2M ?. Khi pha lo·ng dung dÞch th× khèi lîng chÊt tan ntn ? ? Từ số liệu đã cho có tính đợc Vdd 0,2M không ? Häc sinh c¸c nhãm thùc hiÖn tÝnh to¸n vµ ghi kÕt qu¶ ? Dựa vào yếu tố nào để tính ? Nªu c¸ch pha chÕ Gi¸o viªn theo dâi c¸c nhãm thùc hµnh - §ong 25ml dd NaCl 0,2M vµo èng đong, rót từ từ nớc vào đến vạch 50ml khuấy đều II. B¸o c¸o thùc hµnh vµ GV Giáo viên hớng dẫn học sinh làm báo cáo thu dọn đồ thí nghiệm (18') Häc sinh lµm b¸o c¸o thùc hµnh thùc hµnh ? Các nhóm thu dọn đồ thí nbghiệm c. Cñng cè, luyÖn tËp - Xem l¹i kiÕn thøc ch¬ng dung dÞch III. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (2’) - Xem l¹i kiÕn thøc ch¬ng dung dÞch - Ôn lại kiến thức học kì II để tiết sau ôn tập học kì * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. Ngµy so¹n:. Ngµy d¹y: Ngµy d¹y: TiÕt 68 – Bµi. D¹y líp: 8b D¹y líp: 8a. : ¤n tËp häc k× II. 1. môc tiªu a. KiÕn thøc - Cñng cè vµ kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt, øng dông vµ ®iÒu chÕ Oxi, Hi®ro. - Cñng cè c¸c d¹ng ph¶n øng ho¸ häc, c¸c hîp chÊt v« c¬ - Học sinh biết giải các bài tập về nồng độ dung dịch b.KÜ n¨ng c. TháI độ - Ham hiÓu biÕt vµ tÝch cùc häc tËp bé m«n 2. chuÈn bÞ cña GV vµ HS.

(132) a. GV b. HS - Häc bµi cò chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi 3. TiÕn tr×nh bµi d¹y a. kiÓm tra bµi cò (5’) 1. C©u hái 2. §¸p ¸n ii. d¹y bµi míi 1. Vµo bµi (1’) 2. Néi dung Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò. III. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (2’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp / / SGK - §äc vµ chuÈn bÞ tríc bµi: * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. TiÕt 69 – Bµi. : Bµi luyÖn tËp 8. a. phÇn chuÈn bÞ i. môc tiªu bµi häc 1. KiÕn thøc 2.KÜ n¨ng 3. Gi¸o dôc t tëng t×nh c¶m - Ham hiÓu biÕt vµ tÝch cùc häc tËp bé m«n ii. chuÈn bÞ 1. thÇy 2. trß - Häc bµi cò chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi b. phÇn thÓ hiÖn khi lªn líp (45’) i. kiÓm tra bµi cò (5’) 1. C©u hái.

(133) 2. §¸p ¸n ii. d¹y bµi míi 1. Vµo bµi (1’) 2. Néi dung Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò. III. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (2’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp / / SGK - §äc vµ chuÈn bÞ tríc bµi: * Rót kinh nghiÖm - Trong toµn bµi:……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………... - Trong tõng phÇn:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Néi dung c¬ b¶n:……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………….. - Ph¬ng ph¸p:……………………………………………………………………….. TiÕt 70 – Bµi. : KiÓm tra häc k× II. a. phÇn chuÈn bÞ i. môc tiªu bµi häc 1. KiÕn thøc 2.KÜ n¨ng 3. Gi¸o dôc t tëng t×nh c¶m - Ham hiÓu biÕt vµ tÝch cùc häc tËp bé m«n ii. chuÈn bÞ 1. thÇy 2. trß - Häc bµi cò chuÈn bÞ tríc néi dung bµi míi b. phÇn thÓ hiÖn khi lªn líp (45’) I. ổn định tổ chức II. C©u hái kiÓm tra:. A. §Ò bµi I.PhÇn tr¾c nghiÖm C©u 1 (0,5 ®): Trong phßng thÝ nghiÖm khi ®iÒu chÕ oxi ta dïng ph¶n øng: a. Ph¶n øng thÕ. c. Ph¶n øng ph©n huû. b. Ph¶n øng ho¸ hîp d. Ph¶n øng oxi ho¸ khö C©u 2 (0,5 ®): Trong nh÷ng tÝnh chÊt sau ®©u lµ tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña hi®r« a. T¸c dông víi phi kim, t¸c dông víi kim lo¹i, t¸c dông víi hîp chÊt.

(134) b. Tác dụng với oxi, tác dụng với đồng II oxit. c. T¸c dông víi kim lo¹i, t¸c dông víi oxit axit, oxit baz¬. d. Không đáp án nào đúng. Câu 3 (2 đ): Điền các từ còn thiếu vào chỗ trống để hoàn thành các câu sau: a. …… lµ hîp chÊt ph©n tö cã mét hay nhiÒu nguyªn tö hi®r« liªn kÕt víi gèc axit, c¸c nguyªn tö hi®r« nµy cãthÓ thay thÕ b»ng c¸c nguyªn tö kim lo¹i. b. ……. lµ hîp chÊt ph©n tö gåm cã nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu nhãm hi®r«xit (- OH) c. …… là hỗn hợp đồng nhất giữa dung môi và chất tan d . …….. lµ hîp chÊt ph©n tö cã mét hay nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc axit. II. Tù luËn: Câu 1 (3 điểm): Làm thế nào để thu đợc khí oxi tinh khiết từ hỗn hợp gồm khí oxi và khí cacbonic. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng nÕu cã ? C©u 2 (4 ®iÓm): Cho kÏm t¸c dông víi 200 ml dung dÞch H2SO4 0,1 M a. Viết phơng trình phản ứng hoá học sảy ra và cho biết đó là phản ứng gì ? b. Tính thể tích khí hiđrô thu đợc ở (đktc). đáp án: I.Tr¾c nghiÖm: C©u 1 (0,5 ®): c C©u 2 (0,5 ®): b C©u 3 (2 ®): a - axit (0,5 ®) b - baz¬ (0,5 ®) c- dung dÞch (0,5 ®) d - muèi (0,5 ®) II. Tù luËn: C©u 1 (3 ®iÓm): Cho hçn hîp khÝ ®i qua dung dÞch níc v«i trong th× chØ cã CO2 tham gia ph¶n øng (1®) PTHH: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1 ®) KhÝ cßn l¹i kh«ng t¸c dông víi dung dÞch níc v«i trong Ca(OH)2 lµ khÝ oxi tinh khiÕt (1 ®) C©u 2 (4 ®iÓm): PTHH: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (0,75 ®) §©y lµ ph¶n øng thÕ (0,5 ®) Sè mol H2SO4 tham gia ph¶n øng nH 2 SO4 . 0, 2 0,1 = 0,02 (mol) (1 ®) nH 2 SO4 nH 2 0, 2(mol ). Theo PTP¦ (0,75 ®) Thể tích khí H2 thu đợc (đktc) là: VH = 0,02 . 22,4 = 0.448 (lit) (1 ®) §¸p sè = 0,448 (lit) III. Híng dÉn häc sinh häc bµi vµ chuÈn bÞ bµi (2’) - VÒ nhµ häc bµi theo kÕt luËn, tr¶ lêi c©u hái SGK - Lµm bµi tËp / / SGK.

(135) - §äc vµ chuÈn bÞ tríc bµi:.

(136)

Hoa 8

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về