giao an hoa 8 chuan KTKN da giam tai

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (641.91 KB, 99 trang )

(1)GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn 19 Ngµy so¹n: / /20087/1/2008. Ch¬ng 4. oxi – kh«ng khÝ TiÕt 37. tÝnh chÊt cña oxi A. Môc tiªu. 1) KiÕn thøc - HS nắm đợc trạng thái tự nhiên và các tính chất vật lý của oxi. - Biết đợc một số tính chất hoá học của oxi. 2) KÜ n¨ng - Rèn luyện kĩ năng lập phơng trình hoá học của oxi với đơn chất và một số hợp chÊt. 3) Thái độ - Nhận thức đợc sự biến đổi các chất trong tự nhiên là do có phản ứng hoá học xảy ra kh«ng ph¶i do thÕ lùc thÇn bÝ nµo t¹o ra. B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: ChuÈn bÞ c¸c thÝ nghiÖm: - ThÝ nghiÖm: quan s¸t tÝnh chÊt vËt lý cña oxi. - Thí nghiệm: đốt lu huỳnh, photpho trong oxi. + Dụng cụ: đèn cồn, muôi sắt. + Hoá chất: 3 lọ chứa O2 (đã đợc thu sẵn từ nớc), bột S, bột P, dây Fe, than. HS:Theo dÆn dß TiÕttríc. c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS Hoạt động 1.. I. tÝnh chÊt vËt lý (15 phót). GV: Giíi thiÖu: Oxi lµ nguyªn tè ho¸ học phổ biến nhất (chiếm 49,4% khối lợng vỏ trái đất). ? Trong tù nhiªn, oxi cã ë ®©u. HS:Trong tù nhiªn: oxi tån t¹i díi 2 d¹ng: + Dạng đơn chất: khí oxi có nhiều trong kh«ng khÝ. + Dạng hợp chất: nguyên tố oxi có trong nớc, đờng, quặng, đất, đá, cơ thể ngời và động vật, thực vật. ?H·y cho biÕt kÝ hiÖu, c«ng thøc ho¸ häc, HS: nguyªn tö khèi vµ ph©n tö khèi cña oxi. - KÝ hiÖu ho¸ häc: O. - Công thức của đơn chất: O2. - Nguyªn tö khèi: 16. GV: Cho HS quan s¸t lä chøa oxi vµ híng - Ph©n tö khèi: 32. dÉn HS ngöi oxi. ? Em h·y cho biÕt thÓ tr¹ng, mµu s¾c, mïi vÞ cña oxi. HS:Oxi lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng ? Em h·y cho biÕt tØ khèi cña oxi so víi mïi. không khí? Từ đó cho biết: oxi nặng hơn hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ. HS: 32. GV: ở 200C: 1 lít nớc hoà tan đợc 31 ml d O KK =29 =1,1 khí O2. Amoniac tan đợc 700 ml trong 1 oxi nÆng h¬n kh«ng khÝ. lÝt níc. VËy oxi tan nhiÒu hay Ýt trong níc? GV: giíi thiÖu: HS:oxi tan rÊt Ýt trong níc. - Oxi ho¸ láng ë –1830C. - Oxi ho¸ láng cã mµu xanh nh¹t. 2. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 1. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(2) GV NguyÔn ThÞ Vinh. GV: Gäi mét HS nªu kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt HS: vËt lý cña oxi. KÕt luËn: - Oxi lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan trong níc, nÆng h¬n kh«ng khÝ. - Oxi ho¸ láng ë –1830C. - Oxi láng cã mµu xanh nh¹t. Hoạt động 2. (16 phút) II. tÝnh chÊt ho¸ häc. GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh trong oxi theo tr×nh tù: + §a mét mu«i s¾t cã chøa bét lu huúnh (vào ngọn lửa đèn cồn). Yªu cÇu HS quan s¸t vµ nhËn xÐt. + §a lu huúnh ®ang ch¸y vµo lä cã chøa oxi. Yªu cÇu HS quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng. So s¸nh c¸c hiÖn tîng lu huúnh ch¸y trong oxi vµ trong kh«ng khÝ. GV: Giới thiệu: Chất khí đó là lu huỳnh ®ioxit: SO2 (cßn gäi lµ khÝ sunfur¬) GV yªu cÇu HS viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµo vë, yªu cÇu 1 HS viÕt trªn b¶ng líp nhËn xÐt, bæ sung. GV: Chó ý HS viÕt tr¹ng th¸i chÊt cho đúng. GV: Làm thí nghiệm đốt photpho đỏ trong kh«ng khÝ vµ trong oxi. c¸c em h·y nhËn xÐt hiÖn tîng? So s¸nh sù ch¸y cña photpho trong kh«ng khÝ vµ trong oxi?. 1.T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh: - ThÝ nghiÖm: §èt lu huúnh. - HiÖn tîng: HS:Lu huúnh ch¸y trong kh«ng khÝ víi ngän löa nhá, mµu xanh nh¹t. HS:Lu huúnh ch¸y trong khÝ oxi m·nh liÖt h¬n, víi ngän löa mµu xanh, sinh ra chÊt khÝ kh«ng mµu. - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: HS:viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng: S (r) + O2 (k) ⃗t 0 SO2 (k) b) T¸c dông víi photpho: - Thí nghiệm: Đốt photpho đỏ - HiÖn tîng: HS:Photpho ch¸y m¹nh trong oxi víi ngän lửa sáng chói, tạo ra khói dày đặc bám vào thµnh lä díi d¹ng bét. - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: HS:ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 4P (r) + 5O2 (k) ⃗t 0 2P2O5(r). GV: Bột đó là P2O5 (đi photphoentaoxit) tan đợc trong nớc; GV yêu cầu HS viết ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµo vë, yªu cÇu 1 HS viÕt trªn b¶ng líp nhËn xÐt, bæ sung. Hoạt động 3. củng cố (13 phút) GV: ChiÕu bµi luyÖn tËp 1, yªu cÇu HS Bµi tËp 1: đọc, tóm tắt, nêu hớng làm: a) TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi tèi thiÓu (ë ®ktc) ¿ cần dùng để đốt cháy hết 1,6 gam bột lu mS =1,6 gam huúnh. ¿ b) TÝnh khèi lîng khÝ SO2 t¹o thµnh. a) V O = ? b) mSO = ? HS:Lµm bµi tËp vµo vë Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: ⃗ S + O2 SO2 t0 1mol 1mol 1mol 0,05mol 0,05mol 0,05mol 16 nS = = 0,05 mol 32 a) ThÓ tÝch khÝ oxi (ë ®ktc) tèi thiÓu cÇn dïng lµ: V O =n× 22 , 4=0 , 05× 22 , 4=11 , 2 (lÝt) 2. 2. 2. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 2. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(3) GV NguyÔn ThÞ Vinh. b) Khèi lîng SO2 t¹o thµnh lµ: GV: Kiểm tra xem HS có cách khác để mSO =nì M =0 , 05 ì64=32 (gam) tÝnh khèi lîng SO2 kh«ng? ( M SO =32+16 × 2=64 gam) HS:c¸ch 2: + Khèi lîng oxi cÇn dïng lµ: mO = n  M = 0,05  32 = 1,6 (gam) GV: Chiếu bài tập 2, yêu cầu HS đọc và + Theo định luật bảo toàn khối lợng: nhËn xÐt ®iÓm kh¸c biÖt gi÷a bµi tËp 2 víi mSO =mS+ mO bµi tËp 1, tãm t¾t: mO = 1,6 +1,6 = 3,2 (gam) Bµi tËp 2: Bµi tËp 2: §èt ch¸y 6,2 gam photpho trong mét b×nh HS:Cho d÷ liÖu hai chÊt tham gia. cã chøa 6,72 lÝt khÝ O2 (®ktc). a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b) Sau ph¶n øng photpho hay oxi d? Sè mol chÊt cßn d lµ bao nhiªu? c) TÝnh khèi lîng hîp chÊt t¹o thµnh. GV: Híng dÉn HS lµm theo c¸c bíc sau (chiÕu): - TÝnh sè mol c¸c chÊt. bµi tËp vµo vë: - So s¸nh tØ lÖ sè mol c¸c chÊt, tØ lÖ nµo HS:Lµm a) ph¬ng tr×nh ph¶n øng: lớn hơn chất đó d, tính theo chất phản ứng 4P + 5O2 ⃗t 0 2P2O5 hÕt. GV cïng HS lµm tõng bíc. b) nP = m = 6,2 = 0,2 mol 2. 2. 2. 2. 2. 2. M 31 V 6 , 72 nO = = =0,3( mol) 22, 4 22 , 4 Ta cã: 0,2 =0 , 05< 0,3 =0 , 06 4 5 2. oxi cßn d, photpho ph¶n øng hÕt. Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng: + Số mol oxi đã phản ứng là: 0,2×5 nO (ph¶n øng) = =0 , 25 (mol) 4. 2. nO. GV: Gäi HS kh¸c gi¶i c¸ch 2:. = 0,3 – 0,25 = 0,05 (mol) c) Theo ph¬ng tr×nh: C¸ch 1: (d). 2. n P 0,2 = =0,1( mol) 2 2 mP O =n × M =0,1 ×142=14 , 2(gam) nP O = 2. 5. GV: Híng dÉn HS lµm theo ph¬ng ph¸p 3 C¸ch 2: dßng: mO (ph¶n øng) = 0,25x32 = 8 (gam) 4P + 5O2 ⃗t 0 2P2O5 Theo định luật bảo toàn khối lợng Theo pt: 4mol 5mol 2mol mP O =m p+ mO = 6,2 + 8 = 14,2 (gam) Theo bµi: 0,2mol 0,3mol Sau pu: 0 0,05mol 0,1mol Hoạt động 4. dặn dò (1 phút) - Học tính chất vật lí của oxi, tính chất hoá học của oxi viết đợc phơng trình phản øng minh ho¹. - Bµi tËp vÒ nhµ 1, 2, 4, 5 (SGK/84). - TiÕp tôc t×m hiÓu tÝnh chÊt ho¸ häc tiÕp theo cña oxi. 2. 5. 2. 2. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 3. 5. 2. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(4) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn: 19 Ngµy so¹n: / /20087/1/2008. TiÕt38. TÝnh chÊt cña oxi (tiÕp) A. Môc tiªu. 1) KiÕn thøc - HS biết đợc một số tính chất hoá học của oxi. 2) KÜ n¨ng - Rèn luyện kĩ năng lập phơng trình phản ứng hoá học của oxi với một số đơn chất vµ mét sè hîp chÊt. - TiÕp tôc rÌn luyÖn c¸ch gi¶i c¸c bµi to¸n theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. 3) Thái độ - Nhận thức đợc sự biến đổi các chất trong tự nhiên là do có phản ứng hoá học xảy ra kh«ng ph¶i do thÕ lùc thÇn bÝ nµo t¹o ra. B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: M¸y chiÕu, phim trong - Thí nghiệm đốt sắt trong oxi. + Dụng cụ: đèn cồn, muôi sắt. + Hoá chất: 1lọ chứa O2 (đã đợc thu sẵn từ nớc), dây Fe. HS:Theo dÆn dß TiÕttríc c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ (14 phút) GV: KiÓm tra 2 HS: 1. Nªu c¸c tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt HS 1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt. hoá học (đã biết) của oxi. Viết phơng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho tÝnh chÊt ho¸ häc (viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµo gãc b¶ng ph¶i). 2. Ch÷a bµi tËp 4 (SGK/84). HS 2: Ch÷a bµi tËp 4 (SGK/84) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 4P + 5O2 ⃗t 0 2P2O5 m 12 , 4 = =0,4( mol) M 31 m 17 nO = = =0 , 53(mol) M 32 n P=. GV: KiÓm tra vµ chÊm vë bµi tËp cña HS díi líp.. 2. Theo ph¬ng tr×nh: oxi d 0,4 ×5 nO (ph¶n øng) = =0,5 (mol) 4. 2. nO (d) = 0,53 – 0,5 = 0,03 (mol) 2. b) Chất đợc tạo thành photphopentaoxit (P2O5). lµ. n P 0,4 = =0,2( mol) 2 2 mP O =n × M =0,2 ×142=28 , 4( gam) M P O =31× 2+ 16× 5=142( gam) nP O =. GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt  chÊm ®iÓm.. 2. 5. 2. 5. 2. 5. Hoạt động 2. (16 phút) 2. T¸c dông víi kim lo¹i. GV: Tiếttrớc chúng ta đã biết oxi tác dụng đợc với một số phi kim nh: S, P, C… TiÕth«m nay chóng ta sÏ xem xÐt tiÕp c¸c tính chất hoá học của oxi, đó là các tính chÊt t¸c dông víi kim lo¹i vµ mét sè hîp chÊt. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 4. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8. ®i.

(5) GV NguyÔn ThÞ Vinh. GV: Lµm thÝ nghiÖm theo c¸c bíc sau: - Lấy một đoạn dây sắt (đã cuốn) đa vào trong b×nh oxi, cã dÊu hiÖu cña ph¶n øng hãa häc kh«ng? GV: QuÊn vµo ®Çu d©y s¾t mét mÈu than gỗ, đốt cho than và dây sắt nóng đỏ rồi đa vµo lä chøa oxi, c¸c em h·y quan s¸t vµ nhËn xÐt? GV: Các hạt nhỏ màu nâu đó là: oxit sắt tõ (Fe3O4). ? H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.. HS:Kh«ng cã dÊu hiÖu cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra. HS:S¾t ch¸y m¹nh, s¸ng chãi, kh«ng cã ngän löa, kh«ng cã khãi, t¹o ra c¸c h¹t nhá, nãng ch¶y, mµu n©u. HS: 3Fe (r) + 2O2 (k) ⃗t 0 Fe3O4 (r). 3. T¸c dông víi hîp chÊt GV: Giíi thiÖu: Oxi cßn t¸c dông víi c¸c HS:Nghe, ghi nhí. hîp chÊt nh xenluloz¬, metan, butan…... GV: KhÝ metan (cã trong khÝ bïn ao, khÝ bioga) ph¶n øng ch¸y cña metan trong không khí tạo thành cacbonic, nớc, đồng thêi to¶ nhiÒu nhiÖt. ? H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc. HS: CH4 (k) + 2O2 (k) ⃗t 0 CO2(k) + 2H2O(h) Hoạt động 3. củng cố (15 phút) GV: ? Em h·y cho biÕt oxi cã mÊy tÝnh chÊt HS:Oxi cã 3 tÝnh chÊt: ho¸ häc, lµ nh÷ng tÝnh chÊt nµo? - T¸c dông víi kim lo¹i. - T¸c dông víi phi kim. - Yêu cầu 1 HS đọc kết luận chung sgk/83 - T¸c dông víi hîp chÊt. Bµi tËp 1: GV: Chiếu bài tập 1, yêu cầu HS đọc, mCH =3,2 gam tãm t¾t, ®a ra ph¬ng ph¸p lµm bµi tËp: Bµi tËp 1: a) V O =? a) TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi (ë ®ktc) cÇn thiÕt b) m =? C để đốt cháy hết 3,2 gam khí metan. b) TÝnh khèi lîng khÝ cacbonic t¹o thµnh HS:Lµm bµi tËp vµo vë: Ph¬ng tr×nh: CH4 + 2O2 ⃗t 0 CO2 + 2H2O 4. 2. O2. m 3,2 = =0,2( mol) M 16 ( M CH =12+1× 4=16 gam ) nCH = 4. 4. Theo ph¬ng tr×nh: nO =2× nCH =0,2 ×2=0,4( mol) V O =nO 22 , 4=0,4 ×22 , 4=8 , 96( lit). GV: Yªu cÇu HS kh¸c nhËn xÐt vµ tr×nh bµy c¸ch lµm kh¸c.. 2. 4. 2. 2. b) Theo ph¬ng tr×nh: GV: ChiÕu bµi tËp 2: ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho bét đồng, cacbon, nhôm tác dụng với oxi. GV: Chiếu bài tập của một số đối tợng HS, yªu cÇu HS kh¸c nhËn xÐt, söa sai. GV: Cßn thêi gian cho HS lµm bµi tËp 24.4 SBT/28.. nCO =nCH =0,2(mol) ( M CO =12+16 × 2=44 gam ) mCO =n× M =0,2 × 44=8,8(gam) 2. 4. 2. 2. Bµi tËp 2: HS:Lµm bµi tËp vµo phim trong: 2Cu + O2 ⃗t 0 2CuO C + O2 ⃗t 0 CO2 4Al +3O2 ⃗t 0 2Al2O3. Hoạt động 4. dặn dò (2 phút) - Häc tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 5. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(6) GV NguyÔn ThÞ Vinh. - Lµm bµi tËp 3, 6 SGK/84. Lµm bµi tËp trong SBT: 24.4; 24.7; 24.8; 24.12; 24.14. - §äc tríc bµi 25 t×m hiÓu vÒ: + Kh¸i niÖm sù oxi ho¸. + Ph¶n øng ho¸ hîp + Su tÇm t liÖu h×nh ¶nh vÒ nh÷ng øng dông cña oxi.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 6. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(7) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn: 20 Ngµy so¹n: / /200815/1/08. TiÕt39.sù oxi ho¸ - ph¶n øng ho¸ hîp øng dông cña oxi A. Môc tiªu. 1) KiÕn thøc - HS hiểu đợc khái niệm sự oxi hoá, phản ứng hoá hợp, và phản ứng toả nhiệt. Biết øng dông cña oxi. 2) KÜ n¨ng - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết phơng trình phản ứng của oxi với các đơn chất và hîp chÊt. 3) Thái độ - Vận dụng kiến thức đã học về oxi vào cuộc sống hàng ngày và trong sản xuất. B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: Tranh vÏ: øng dông cña oxi. - M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹. HS:Theo dÆn dß TiÕttríc c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ (7 phút) GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt mét HS: HS 1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt vµ viÕt ph¬ng tr×nh “Nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, viÕt ph¶n øng minh häa vµo gãc b¶ng ph¶i (lu ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹”. l¹i). GV: NhËn xÐt cho ®iÓm. GV: Gäi HS 2 ch÷a bµi tËp 24.7.b SBT/29 HS 2: Ch÷a bµi tËp 24.7.b SBT/29 nS = 0,1 mol - TÝnh m cña chÊt d? - Tính V của chất khí thu đợc sau phản noxi=0,05 mol S + O2  SO2 øng (®ktc)? Theo pt: 1mol 1mol 1mol Theo bµi: 0,1mol 0,05mol 0,05mol GV: KiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp. Sau pu: 0,05mol 0mol GV: Cho líp nhËn xÐt, GV nhËn xÐt mS d= 0,05  32 = 1,6gam chung, chÊm ®iÓm V SO = 0,05  22,4 = 1,12lÝt Hoạt động 2 2. i. sù oxi ho¸ (8 phót). GV: Yªu cÇu HS nhËn xÐt c¸c vÝ dô mµ HS 1 viÕt ë gãc b¶ng ph¶i.  Em nào cho biết, các phản ứng này có HS:Các phản ứng đó đều có oxi tác dụng đặc điểm gì giống nhau? víi chÊt kh¸c. GV: Những phản ứng hoá học kể trên đợc gọi là sự oxi hoá các chất đó.  VËy sù oxi ho¸ mét chÊt lµ g×? HS:Nêu định nghĩa: Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt lµ sù oxi hoá (chất đó có thể là đơn chất hay hîp chÊt). GV: C¸c em h·y lÊy vÝ dô vÒ sù oxi ho¸ HS:Suy nghÜ vµ nªu vÝ dô: than ch¸y, ®un ga, th¾p nÕn…. xảy ra trong đời sống hàng ngày. Hoạt động 3. ii. ph¶n øng ho¸ hîp (11 phót). GV: ChiÕu trªn mµn h×nh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: 1) CaO + H2O → Ca(OH)2 2) 2Na + S ⃗ t 0 Na2S 3) 2Fe + 3Cl2 ⃗ t 0 2FeCl3 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 7. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(8) GV NguyÔn ThÞ Vinh 4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ⃗ t. 0. 4Fe(OH)3. ? Em h·y nhËn xÐt sè chÊt tham gia ph¶n øng vµ sè chÊt s¶n phÈm trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc trªn. (vµ trong c¸c ph¶n øng hoá học mà HS 1 đã viết) GV: Các phản ứng hoá học trên đợc gọi lµ ph¶n øng ho¸ hîp.  VËy ph¶n øng ho¸ hîp lµ g×? GV: Giíi thiÖu vÒ ph¶n øng to¶ nhiÖt.. HS:Sè chÊt tham gia ph¶n øng cã thÓ lµ 1, 2, 3 … nhng số chất sản phẩm đều là 1.. HS:Nêu định nghĩa: Ph¶n øng ho¸ hîp lµ ph¶n øng ho¸ häc trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban ®Çu. Bµi tËp 1:. GV: ChiÕu bµi luyÖn tËp 1 lªn mµn h×nh, yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm (kho¶ng 3 HS:Th¶o luËn nhãm. phót). Bµi tËp 1: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh HS:Lµm bµi tËp 1 vµo phim trong: ph¶n øng sau: a) Mg + S ⃗t 0 MgS a) Mg + ? ⃗t 0 MgS b) 4Al + 3O2 ⃗t 0 2Al2O3 b) ? + O2 ⃗t 0 Al2O3 c) 2H2O ⃗ dienphan 2H2 + O2 ⃗ c) H2O dienphan H2 + O2 d) CaCO3 ⃗t 0 CaO + CO2 d) CaCO3 ⃗t 0 CaO + CO2 e) Cu + Cl2 ⃗t 0 CuCl2 0 ⃗ e) ? + Cl2 t CuCl2 f) Fe2O3 + 3H2 ⃗t 0 2Fe + 3H2O f) Fe2O3 + H2 ⃗t 0 Fe + H2O - Trong c¸c ph¶n øng trªn ph¶n øng a, b, e - Trong c¸c ph¶n øng trªn, ph¶n øng nµo thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp. HS:C¸c ph¶n øng a, b, e lµ ph¶n øng ho¸ thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp? GV: Chiếu trên màn hình bài làm của hợp vì có một chất sản phẩm đợc tạo ra từ 2 hay nhiÒu chÊt ban ®Çu. mét sè nhãm. ? V× sao c¸c ph¶n øng a, b, c, e lµ ph¶n øng ho¸ hîp. Hoạt động 4. iii. øng dông cña oxi (10 phót). GV: Cho HS quan s¸t tranh øng dông cña oxi. ? Em h·y kÓ ra cac øng dông cña oxi mµ HS:KÓ c¸c øng dông dùa vµo tranh vÏ vµ em biÕt trong cuéc sèng. kiÕn thøc hiÓu biÕt thùc tÕ: 1) Oxi cÇn thiÕt cho h« hÊp cña con ngêi và động thực vật. - Nh÷ng ngêi phi c«ng bay lªn cao, thî lặn, lính cứu hoả đều phải thở bằng oxi đựng trong các bình đặc biệt. 2) Oxi rất cần cho sự đốt nhiên liệu. - C¸c nhiªn liÖu ch¸y trong oxi t¹o ra nhiệt độ cao hơn trong không khí. - Trong c«ng nghiÖp s¶n xuÊt gang thÐp, ngời ta thổi khí oxi để tạo ra nhiệt độ cao, n©ng hiÖu suÊt vµ chÊt lîng gang thÐp. - Chế tạo mìn phá đá (hỗn hợp oxi lỏng víi c¸c nhiªn liÖu xèp nh mïn ca, than gç…) GV: Bæ sung. GV: Cho HS đọc phần đọc thêm: “Giới - Oxi lỏng còn dùng để đốt nhiên liệu trong tªn löa. thiệu đèn xì oxi-axetilen”. Hoạt động 5. củng cố(6 phút) GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 1 SGK/87 Bµi 1. SGK/87 HS:Lµm bµi tËp vµo vë: Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 8. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(9) GV NguyÔn ThÞ Vinh. 1. sù oxi ho¸ 2. mét chÊt míi 3. chÊt ban ®Çu 4. sù h« hÊp 5. đốt nhiên liệu Bµi tËp 2: HS:Lµm bµi tËp vµo phim trong:. GV: ChiÕu bµi tËp: Bµi tËp 2: LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn c¸c ph¶n øng ho¸ hîp cña: a) Lu huúnh víi nh«m. b) oxi víi magie. a) 2Al + 3S ⃗t 0 Al2S3 c) clo víi kÏm. b) 2Mg + O2 ⃗t 0 2MgO - GV gîi ý vÒ ho¸ trÞ cña lu huúnh, clo c) Zn + Cl2 ⃗t 0 ZnCl2 trong c¸c hîp chÊt s¶n phÈm. - GV chiÕu bµi lµm cña mét sè HS, líp theo dâi nhËn xÐt. Hoạt động 6. Dặn dò (1 phút) - Học các khái niệm, nhận biết đợc phản ứng hoá hợp, nắm đợc ứng dụng của oxi. - Bµi tËp vÒ nhµ 2, 3, 4, 5 (SGK/87) - SBT bµi 25.4, 25.6/30 - T×m hiÓu hîp chÊt oxit, ph©n lo¹i, c¸ch gäi tªn oxit.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 9. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(10) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn: 20 Ngµy so¹n: / /200815/1/08. TiÕt40.oxit A. Môc tiªu. 1) KiÕn thøc - HS nắm đợc khái niệm oxit, sự phân loại oxit và cách gọi tên oxit. 2) KÜ n¨ng - RÌn luyÖn kÜ n¨ng lËp c¸c c«ng thøc ho¸ häc cña oxit. - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng lËp c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc cã s¶n phÈm lµ oxit. B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ HS:Theo dÆn dß TiÕttríc c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ (5 phút) GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt HS 1: a) Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp – HS 1: Trả lời lí thuyết, ghi ví dụ vào góc cho vÝ dô minh ho¹. b¶ng ph¶i. b) Nêu định nghĩa sự oxi hoá, cho ví dụ minh ho¹. GV: Gäi HS 2 lªn ch÷a bµi tËp sè 2 HS 2: Ch÷a bµi tËp sè 2 (SGK/87). (SGK/87). Mg + S  MgS Zn + S  ZnS Fe + S  FeS GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt,GV chÊm 2Al + 3S  Al2S3 ®iÓm. Hoạt động 2. i. định nghĩa oxit (6 phút). GV: Sử dụng các ví dụ của HS 1 đã ghi ở gãc b¶ng ph¶i  Giíi thiÖu c¸c chÊt t¹o thµnh ë c¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i oxit.  Em h·y nhËn xÐt vÒ thµnh phÇn cña các oxit đó.  Nêu định nghĩa.. HS:Nêu đợc: - Phân tử oxit gồm hai nguyên tố trong đó cã mét nguyªn tè lµ oxi. - §Þnh nghÜa: Oxit lµ hîp chÊt cña hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi. GV: Chiếu đề bài luyện tập 1: Bµi tËp 1: Bµi tËp 1: HS:C¸c hîp chÊt lµ oxit lµ: Trong c¸c hîp chÊt sau, hîp chÊt nµo a) K2O thuéc lo¹i oxit: e) SO3 a) K2O f) Fe2O3 b) CuSO4 c) Mg(OH)2 d) H2S e) SO3 f) Fe2O3 GV: CuSO4 kh«ng ph¶i lµ oxit – V× sao? HS:V× ph©n tö CuSO4 cã nguyªn tè oxi, nhng l¹i gåm 3 nguyªn tè hãa häc. Hoạt động 3. ii. C«ng thøc (5 phót). GV: Yªu cÇu c¸c HS nh¾c l¹i: HS: - Qui tắc hoá trị áp dụng đối với hợp chất - Qui tắc hoá trị: Tích chỉ số và hoá trị hai nguyªn tè. cña nguyªn tè nµy b»ng tÝch chØ sè vµ ho¸ trÞ cña nguyªn tè kia. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 1. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(11) GV NguyÔn ThÞ Vinh. - Nh¾c l¹i thµnh phÇn cña oxit.. - Thµnh phÇn oxit gåm 2 nguyªn tè trong đó có một nguyên tố là oxi.  Em h·y biÕt c«ng thøc chung cña oxit. HS:C«ng thøc chung cña oxit MxOy Hoạt động 4. iii. PH©n lo¹i (11 phót). GV: Dùa vµo thµnh phÇn cã thÓ chia oxit HS:Ghi bµi: thµnh 2 lo¹i chÝnh: oxit axit vµ oxit baz¬ 1) Oxit axit: thêng lµ oxit cña phi kim vµ GV: Em h·y cho biÕt kÝ hiÖu cña mét sè t¬ng øng víi mét axit. phi kim thêng gÆp? HS:1 sè phi kim:  Em h·y lÊy 3 vÝ dô vÒ oxit axit. C, P, N, S, … GV: Giíi thiÖu vµ chiÕu trªn mµn h×nh: HS:VÝ dô: CO2, P2O5, SO3 …. CO2: t¬ng øng víi axit cacbonic: H2CO3 P2O5: t¬ng øng víi axit photphoric: H3PO4 SO3: t¬ng øng víi axit sunfuric: H2SO4… GV: Giíi thiÖu vÒ oxit baz¬. ? Em h·y kÓ tªn nh÷ng kim lo¹i thêng 2) Oxit baz¬: thêng lµ oxit cña kim lo¹i gÆp  lÊy 3 vÝ dô oxit baz¬. vµ t¬ng øng víi mét baz¬. GV: ChiÕu lªn mµn h×nh: HS:KÓ tªn c¸c kim lo¹i thêng gÆp: K, Fe, K2O: t¬ng øng víi baz¬:KOH Kali Al, Mg, Ca ….. hi®roxit HS:VÝ dô K2O, CaO, MgO. CaO: t¬ng øng víi baz¬: Ca(OH)2 Canxi hi®r«xit. MgO: t¬ng øng víi baz¬: Mg(OH)2 Magie hi®roxit. Hoạt động 5. IV. C¸ch gäi tªn (11 phót). GV: ChiÕu lªn mµn h×nh nguyªn t¾c gäi HS:Ghi bµi: tªn oxit. Tªn oxit: Tªn nguyªn tè + oxit. GV: Yªu cÇu HS gäi tªn c¸c oxit baz¬ cã HS:Gäi tªn ë phÇn III b). K2O: Kali oxit CaO: Canxi oxit MgO: Magie oxit GV: ChiÕu lªn mµn h×nh nguyªn t¾c gäi HS:Ghi bµi: tên oxit đối với trờng hợp kim loại nhiều Nếu kim loại có nhiều hoá trị: Tên oxit ho¸ trÞ vµ phi kim nhiÒu ho¸ trÞ. baz¬ = Tªn kim lo¹i (kÌm theo ho¸ trÞ) + oxit. ? Em h·y gäi tªn FeO, Fe2O3. HS: FeO: S¾t (II) oxit Fe2O3: S¾t (III) oxit. NÕu phi kim cã nhiÒu ho¸ trÞ: Tªn oxit = Tªn phi kim (cã tiÒn tè chØ sè nguyªn tö phi kim) + oxit (cã tiÒn tè chØ nguyªn tö oxi). GV: Giíi thiÖu c¸c tiÒn tè (tiÕp ®Çu ng÷). HS:Ghi bµi: mono: nghÜa lµ 1 ®i: nghÜa lµ 2 tri: nghÜa lµ 3 tetra: nghÜa lµ 4. GV: Yêu cầu HS đọc tên: HS:Gäi tªn: SO2; SO3; P2O5 SO2: Lu huúnh ®ioxit SO3:Lu huúnh trioxit P2O5: ®iphotpho pentaoxit GV: Chiếu đề bài tập 2 lên màn hình. Bµi tËp 2: Bµi tËp 2: HS:Lµm bµi tËp. Trong c¸c oxit sau, oxit nµo lµ oxit axit? a) C¸c oxit baz¬ gåm: Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 1. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(12) GV NguyÔn ThÞ Vinh. Oxit nµo thuéc lo¹i oxit baz¬: Na2O; Na2O: Natri oxit CuO; Ag2O; CO2; N2O5; SiO2. CuO: §ång (II) oxit Hãy gọi tên các oxit đó. Ag2O: Silic ®ioxit. b) C¸c oxit axit gåm: CO2: Cacbon®i oxit N2O5: ®init¬ pentaoxit SiO2: silic ®ioxit Hoạt động 6. củng cố (6 phút). GV: Yªu cÇu HS lµm bµi 1 SGK/91.. Bµi 1 SGK/91 HS:Lµm bµi tËp vµo vë: 1. hîp chÊt 2. hai 3. nguyªn tè 4. oxi 5. nguyªn tè 6. oxit Bµi tËp 2: Lµm bµi tËp vµo phim trong:. GV: ChiÕu bµi tËp 2: H·y hoµn thµnh b¶ng sau:. ST T 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10. CTHH. Tªn oxit. CO2. Oxit axit. Oxit baz¬. §ång (II) oxit. P2O5. Lu huúnh trioxit. Fe2O3. Lu huúnh ®ioxit Bari oxit. MgO SiO2. Ch× (II) oxit. GV: Chiếu bài làm của một số đối tợng HS HS:Nhận xét, sửa sai. lêi, yÕu. Hoạt động 7. dặn dò (1 phút) - Häc kh¸i niÖm vÒ oxit, ph©n lo¹i, c¸ch gäi tªn oxit. - Bµi tËp vÒ nhµ: 2, 3, 4, 5 (SGK/91). - T×m hiÓu c¸ch ®iÒu chÕ oxi vµ ph¶n øng ph©n huû.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 1. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(13) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn: 21 Ngµy so¹n: 22/1/2008. TiÕt41.®iÒu chÕ oxi – ph¶n øng ph©n huû A. Môc tiªu. 1) KiÕn thøc - HS biÕt ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ, c¸ch thu khÝ O2 trong phßng th× nghiÖm vµ c¸ch s¶n xu¸t oxi trong c«ng nghiÖp. - HS biết khái niệm phản ứng phân huỷ và dẫn ra đợc ví dụ minh hoạ. 2) KÜ n¨ng - RÌn luyÖn kÜ n¨ng lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc. B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: ChuÈn bÞ thÝ nghiÖm: - §iÒu chÕ oxi tõ KMnO4 - Thu O2 b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ, ®Èy níc. * Dông cô: Gi¸ s¾t, èng nghiÖm, èng dÉn khÝ; §Ìn cån, diªm; ChËu thuû tinh; Lä thuû tinh cã nót nh¸m (2 chiÕc); B«ng. * Ho¸ chÊt: KMnO4. HS:Theo dÆn dß TiÕttríc c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ (10 phút) GV: KiÓm tra HS 1 vÒ lÝ thuyÕt: HS 1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt. - Nêu định nghĩa oxit; - Ph©n lo¹i oxit; - Cho mçi lo¹i mét vÝ dô minh ho¹. GV: Gäi HS 2 lªn ch÷a bµi tËp 4, 5 HS 2: Ch÷a bµi tËp 4 (SGK/91). (SGK/91). + Nh÷ng chÊt thuéc lo¹i oxit baz¬: Fe 2O3; CuO; CaO. + Nh÷ng chÊt thuéc lo¹i oxit axit lµ: SO3; N2O5; CO2. GV: KiÓm tra vë cña HS díi líp. HS 3: Ch÷a bµi tËp 5 (SGK/91). + Những công thức hoá học viết đúng là: Na2O; CaCO3; Ca(OH)2; HCl; CaO; FeO. + Nh÷ng c«ng thøc ho¸ häc sai lµ: NaO; Ca2O. GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm HS:Díi líp nhËn xÐt, söa sai. Hoạt động 2. i. ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm (14phót). GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ oxi trong HS:Ghi: phßng thÝ nghiÖm. Trong phòng thí nghiệm, khí oxi đợc điều chế b»ng c¸ch ®un nãng nh÷ng hîp chÊt giÇu oxi vµ dÔ bÞ ph©n huû ë nhiÖt ®o cao nh: KMnO4; KClO3. GV: Lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ O2 tõ KMnO4. - Gäi hai HS lªn thu khÝ oxi b»ng c¸ch HS:Ghi bµi: C¸ch thu O2 ®Èy kh«ng khÝ vµ ®Èy níc. a) §Èy kh«ng khÝ b) §Èy níc. ? Khi thu oxi b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ, HS:Thu oxi b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ ta ph¶i ta phải để ống nghiệm (hoặc lọ thu khí) để ngửa bình vì: oxi nặng hơn không khí. nh thÕ nµo? V× sao. 32 d O kk = 2. 29. ? Ta cã thÓ thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy n- HS:Ta cã thÓ thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy níc íc v× sao. v× O2 lµ chÊt Ýt tan trong níc. GV: Viết sơ đồ phản ứng điều chế oxi. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 1. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(14) GV NguyÔn ThÞ Vinh. ? Em h·y lËp ph¬ng tr×nh ph¶n øng.. HS:Ghi 2KClO3 (r) 2KMnO4(r). ⃗ t 0 2KCl (r)+ 3 O2 (k) ⃗ t 0 K2MnO4(r)+MnO2(r)+O2(k). Hoạt động 3. II. s¶n xuÊt khÝ oxi trong c«ng nghiÖp (7 phót). GV: ThuyÕt tr×nh.. HS:Ghi bµi: Nguyên liệu để sản xuất oxi trong công nghiÖp lµ kh«ng khÝ hoÆc níc. GV: Giíi thiÖu: s¶n xuÊt oxi tõ kh«ng 1) S¶n xuÊt oxi tõ kh«ng khÝ: khÝ. ? Em h·y cho biÕt thµnh phÇn cña HS:Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ gåm: kh«ng khÝ. KhÝ N2; O2 GV: Muốn thu đợc O2 từ không khí ta phải tách riêng đợc O2 ra khỏi không khÝ.  GV nªu ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt oxi tõ HS:Ghi: kh«ng khÝ. - Hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suÊt cao. - Sau đó, cho không khí lỏng bay hơi – trớc hết thu đợc khí nitơ (ở -1960C), sau đó thu đợc khí oxi (ở -1830C). GV: Giíi thiÖu c¸ch s¶n xuÊt oxi tõ níc. HS:Ghi bµi: 2) S¶n xuÊt oxi tõ níc: - §iÖn ph©n níc trong c¸c b×nh ®iÖn ph©n, sÏ ? Em hãy viết phơng trình phản ứng cho thu đợc H2 và O2 riêng biệt. qu¸ tr×nh trªn. 2H2O ⃗ dp 2H2 (k) + O2 (k) GV: Ph©n tÝch sù kh¸c nhau vÒ viÖc ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp vÒ nguyªn liÖu, s¶n lîng, gi¸ thµnh. ? Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 2 SGK/94. HS:Nghe gi¶ng vµ lµm bµi tËp: Bµi 2: SGK/94. §iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm Nguyên liệu: đắt S¶n lîng: Ýt Giá thành: đắt Hoạt động 4.. §iÒu chÕ oxi trong c«ng nghiÖp S½n cã NhiÒu rÎ. III. Ph¶n øng ph©n huû (10 phót). GV: Cho HS nhËn xÐt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng b¶ng SGK/93 vµ ®iÒn vµo nh÷ng chç cßn trèng. HS:®iÒn vµo b¶ng: 2KClO3. Ph¶n øng ho¸ häc ⃗ t 0 2KCl + 3 O2 ↑. 2KMnO4 ⃗t 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ CaCO3 ⃗t 0 CaO + CO2. Sè chÊt ph¶n øng. Sè chÊt s¶n phÈm. 1 1 1. 2 3 2. GV: Giíi thiÖu: Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 1. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(15) GV NguyÔn ThÞ Vinh. Nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc trªn ®©y thuéc lo¹i ph¶n øng ph©n huû.  Vậy em hãy rút ra định nghĩa phản ứng ph©n huû. GV: Em h·y so s¸nh ph¶n øng ph©n huû víi ph¶n øng ho¸ hîp vµ ®iÒn vµo b¶ng sau: Sè chÊt ph¶n øng. HS: §Þnh nghÜa: Ph¶n øng ph©n huû lµ ph¶n ứng hoá học trong đó có một chất sinh ra hai hay nhiÒu chÊt míi. HS:Suy nghÜ, tr¶ lêi vµ ®iÒn vµo b¶ng nh sau:. Sè chÊt s¶n phÈm. Ph¶n øng ho¸ hîp Ph¶n øng ph©n huû. Sè chÊt ph¶n øng. Sè chÊt s¶n phÈm. Ph¶n øng ho¸ hîp. 2 (hoÆc nhiÒu). 1. Ph¶n øng ph©n huû. 1. 2 (hoÆc nhiÒu). GV: Yªu cÇu HS lµm bµi luyÖn tËp sau: Bµi tËp 1: Bµi tËp 1: LËp ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau vµ cho biÕt HS:Ch÷a bµi tËp 1: trong c¸c ph¶n øng sau, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ho¸ hîp, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ph©n huû: a) FeCl2 + Cl2 ⃗t 0 FeCl3 a) 2 FeCl2 + Cl2 ⃗t 0 2 FeCl3 b) CuO + H2 ⃗t 0 Cu + H2O b) CuO + H2 ⃗t 0 Cu + H2O c) KNO3 ⃗t 0 KNO2 + O2 c) 2 KNO3 ⃗t 0 2 KNO2 + O2 d) Fe(OH)3 ⃗t 0 Fe2O3 + H2O d) 2 Fe(OH)3 ⃗t 0 3 Fe2O3 + H2O e) CH4 + O2 ⃗t 0 CO2 + H2O. ⃗0  GV gọi một HS lên chữa bài tập đồng e) CH4 + 2O2 t CO2 + 2 H2O. Trong c¸c ph¶n øng trªn: thêi chÊm vë cña mét vµi HS díi líp. - Ph¶n øng a: lµ ph¶n øng ho¸ hîp. GV: Yªu cÇu HS gi¶i thÝch cho sù lùa chän - Ph¶n øng c, d: lµ ph¶n øng ph©n huû. đó, nhận xét chung, chấm điểm. HS:Díi líp theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. Hoạt động 5. củng cố (6 phút) GV: Yªu cÇu HS lµm bµi 1 SGK/94 Bµi 1: SGK/94 HS:Lựa chọn đáp án đúng: b, c, e, g GV: Yªu cÇu HS lµm bµi luyÖn tËp sau: Bµi tËp 2: Bµi tËp 2: HS:Lµm bµi tËp vµo vë. Tính khối lợng KClO3 đã bị nhiệt phân, biết rằng thể tích khí oxi thu đợc sau phản ứng lµ 3,36 lÝt (®ktc). GV: Yªu cÇu 1 HS lªn b¶ng lµm; Theo dâi, Ph¬ng tr×nh: hç trî HS díi líp. ChÊm vë cña HS. 2KClO3 ⃗t 0 2KCl + 3 O2 ↑ nO = 2. V 3 ,36 = =0 , 15(mol) 22, 4 22 , 4. Theo ph¬ng tr×nh:. n O 2 0 , 15× 2 = =0,1(mol) 3 3 M KClO =39+35 , 5+16 ×3=122 ,5 (gam). nKClO =. 2. 3. 3. Khối lợng KClO3 đã bị phân huỷ là: mKClO =n × M =0,1× 122 ,5=12 ,25(gam). GV: nhËn xÐt chung, chÊm ®iÓm. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 3. HS:Díi líp theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. 1. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(16) GV NguyÔn ThÞ Vinh. -. Hoạt động 6. Bài tập về nhà (2 phút) Học cách điều chế oxi viết đợc phơng trình điều chế, phân biệt 2 phản ứng hoá học đã học. Lµm bµi tËp: 4, 5, 6 (SGK/94). ¤n l¹i kh¸i niÖm sù oxi ho¸. Su tÇm t liÖu h×nh ¶nh vÒ « nhiÔm vµ biÖn ph¸p b¶o vÖ kh«ng khÝ T×m hiÓu thµnh phÇn cña kh«ng khÝ, c¸ch b¶o vÖ kh«ng khÝ tr¸nh bÞ « nhiÔm; C¸ch dËp t¾t sù ch¸y.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 1. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(17) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn: 21 Ngµy so¹n: 23/1/2008. TiÕt42.kh«ng khÝ – sù ch¸y A. Môc tiªu. 1) KiÕn thøc - HS biết đợc không khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần của không khí theo thÓ tÝch gåm cã 78% nit¬, 21% oxi, 1 % c¸c khÝ kh¸c. - HS biÕt sù ch¸y lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng, cßn sù oxi ho¸ chËm còng lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt nhng kh«ng ph¸t s¸ng. - HS biÕt vµ hiÓu ®iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y vµ biÕt c¸ch dËp t¾t sù ch¸y (b»ng một hay cả hai biện pháp) là hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dới nhiệt độ chát và cách li chÊt ch¸y víi khÝ oxi. 2) Thái độ - HS hiÓu vµ cã ý thøc gi÷ g×n cho bÇu kh«ng khÝ kh«ng bÞ « nhiÔm vµ phßng chèng ch¸y. B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: Chuẩn bị bộ thí nghiệm để xác định thành phần của không khí. * Dụng cụ: Chậu thủy tinh, ống thuỷ tinh có nút, có muối sắt, đèn cồn. * Ho¸ chÊt: P, H2O. HS:Theo dÆn dß TiÕttríc c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ (15 phút) GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt HS 1: HS:Tr¶ lêi lÝ thuyÕt. §Þnh nghÜa ph¶n øng ph©n hñy. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹. GV: Gäi hai HS ch÷a bµi tËp sè 4, 6 HS 2: Ch÷a bµi tËp 4 (SGK/94). (SGK/94). Ph¬ng tr×nh: 2KClO3 ⃗t 0 2KCl + 3 O2 ↑ a) nO =48 =1,5(mol). 32 Theo ph¬ng tr×nh: 2. nO 2 1,5 ×2 = =1( mol) 3 3 mKClO =n × M =1× 122, 5=122, 5(gam). M KClO =39+35 , 5+16 ×3=122 ,5 (gam) b) nO = V =44 ,8 =2(mol) 22, 4 22 , 4 nKClO =. 2. 3. 3. 3. 2. Theo ph¬ng tr×nh:. 2 ×2 4 = (mol) 3 3 4 → mKClO =n × M = ×122 , 5 ≈ 163 ,33( gam) 3 nKClO = 3. 3. HS 3: Ch÷a bµi tËp 6 (SGK/94) GV: KiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp, a) Ph¬ng tr×nh: chÊm ®iÓm. 3Fe + 2 O2 ⃗t 0 Fe3O4 nFe O = 3. 4. 2 , 32 =0 , 01(mol) 232. Theo ph¬ng tr×nh: nFe=3 × nFe O =0 , 01× 3=0 , 03( mol) → m Fe=0 , 03 ×56=1 ,68 (gam) 3. 4. Theo ph¬ng tr×nh: Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 1. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(18) GV NguyÔn ThÞ Vinh. GV: Cã thÓ tÝnh khèi lîng oxi b»ng c¸ch kh¸c kh«ng? (Gäi HS lµm c¸ch 2).. nO =2× nFe O =2× 0 , 01=0 , 02(mol) → mO =0 , 02× 32=0 , 64 (gam). 2. 3. 4. 2. HS:C¸ch 2: Theo định luật bảo toàn khối lợng: mO =mFe O −mFe=2, 32 −1 ,68=0 , 64 (gam). 2. 3. 4. b) Ph¬ng tr×nh: 2KMnO4 ⃗t 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 Theo ph¬ng tr×nh: nKMnO =2 nO =2× 0 , 02=0 , 04 (mol) 4. GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm.. 2.  Khèi lîng KMnO4 cÇn dïng lµ: mKMnO =n × M =0 , 04 × 158=6 ,32(gam) M KMnO =39+55+16 × 4=158(gam) 4. 4. HS:Díi líp theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. Hoạt động 2. i. thµnh phÇn cña kh«ng khÝ (15 phót). GV: Làm thí nghiệm: đốt photpho đỏ (d) HS:Quan sát. ngoµi kh«ng khÝ råi ®a nhanh vµo èng h×nh trô vµ ®Ëy kÝn miÖng èng b»ng nót cao su (h×nh 4.7c). ? Đã có nhứng quá trình biến đổi nào HS: xÈy ra trong thÝ nghiÖm trªn. - Photpho đỏ tác dụng với oxi trong không khÝ t¹o ra P2O5.: 4P + 5O2 ⃗t 0 2P2O5 - P2O5 tan trong níc P2O5 + 3 H2O  3H3PO4 ? Trong khi cháy, mực nớc trong ống HS:Mực nớc trong cống thuỷ tinh dâng đến thuỷ tinh thay đổi nh thế nào. v¹ch thø hai. ? T¹i sao níc l¹i d©ng lªn trong èng? HS:Photpho đã tác dụng với oxi trong không khÝ. ? Oxi trong không khí đã phản ứng hết HS:Vì photpho lấy d, nên oxi trong không cha? V× sao. khí đã phản ứng hết  vậy áp suất trong ống giảm, do đó nớc dâng lên. ? Nớc dâng lên đến vạch thứ 2 chứng tỏ HS:Điều đó chứng tỏ: Lợng khí oxi đã phản ®iÒu g×. øng 1/5 thÓ tÝch cña kh«ng khÝ cã trong èng. HS: ? TØ lÖ thÓ tÝch chÊt khÝ cßn l¹i trong èng - KhÝ cßn l¹i kh«ng duy tr× sù ch¸y, sù sèng là bao nhiêu? Khí còn lại là khí gì? Tại  đó là khí N2. sao? - TØ lÖ thÓ tÝch chÊt khÝ cßn l¹i lµ 4 phÇn. HS:Nªu GV: Em h·y rót ra kÕt luËn vÒ thµnh KÕt luËn: phÇn cña kh«ng khÝ. Không khí là một hỗn hợp khí trong đó oxi chiÕm kho¶ng 1/5 vÒ thÓ tÝch (chÝnh x¸c h¬n lµ khÝ oxi chiÕm kho¶ng 21% vÒ thÓ tÝch kh«ng khÝ), phÇn cßn l¹i hÇu hÕt lµ nit¬. Hoạt động 3. (5 phút) 2. Ngoµi khÝ oxi vµ khÝ nit¬, kh«ng khÝ cßn chøa nh÷ng chÊt g× kh¸c?. GV: Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm: “Theo em trong không khí còn có những HS:Thảo luận nhóm; nêu đợc các chất trong chất gì? Tìm dẫn chứng để chứng minh”. không khí, đa ra các dẫn chứng để chứng GV: Gäi c¸c nhãm nªu ý kiÕn cña m×nh. minh: vÝ dô quan s¸t mÆt níc trong hè v«i, quan sát thành cốc nớc lạnh có những hạt nớc đọng … HS: GV: Gäi HS nªu kÕt luËn. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 1. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(19) GV NguyÔn ThÞ Vinh. KÕt luËn: Trong kh«ng khÝ, ngoµi khÝ N2 vµ O2 cßn cã h¬i níc, khÝ CO2, mét sè khÝ hiÕm nh Ne, Ar, bôi chÊt ….. (tû lÖ nh÷ng khÝ nµy kho¶ng 1% trong kh«ng khÝ). Hoạt động 4. 3. b¶o vÖ kh«ng khÝ trong lµnh, tr¸nh « nhiÔm (5 phót). GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận để trả HS:Thảo luận nhóm, nêu đợc: lêi c¸c c©u hái sau: ? Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm g©y ra nh÷ng t¸c h¹i nh thÕ nµo. ? Chúng ta nên làm gì để bảo vệ bầu kh«ng khÝ trong lµnh, tr¸nh « nhiÔm. GV: Gọi các nhóm trình bày ý kiến của a) Không khí bị ô nhiễm gây tác hại đến sức m×nh. khoẻ con ngời và đời sống của động thực vật. Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm cßn ph¸ ho¹i dÇn nh÷ng c«ng tr×nh x©y dùng nh cÇu, cèng, nhµ cöa, di tÝch lÞch sö …. b) C¸c biÖn ph¸p nªn lµm lµ: - Xử lí khí thải của các nhà máy, các lò đốt, c¸c ph¬ng tiÖn giao th«ng …. GV: Yêu cầu HS liên hệ đến thực tế ở - Bảo vệ rừng, trồng rừng, trông cây xanh … địa phơng. Hoạt động 5. củng cố (4 phút) GV: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i: 1) Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ. 2) Các biện pháp để bảo vệ bầu khí quyÓn trong lµnh. Hoạt động 6. bài tập về nhà (1 phút) - Häc bµi lµm bµi tËp 1, 2, 7 (SGK/99). - TiÕp tôc «n l¹i kh¸i niÖm sù oxi ho¸. Su tÇm t liÖu h×nh ¶nh vÒ « nhiÔm vµ biÖn ph¸p b¶o vÖ kh«ng khÝ - T×m hiÓu thµnh phÇn cña kh«ng khÝ, c¸ch b¶o vÖ kh«ng khÝ tr¸nh bÞ « nhiÔm; C¸ch dËp t¾t sù ch¸y.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 1. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(20) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn: 22 Ngµy so¹n: 11/2 /2008. TiÕt43. kh«ng khÝ – sù ch¸y (tiÕp) A. Môc tiªu. - HS phân biệt đợc sự cháy và sự oxi hoá chậm. Hiểu đợc các điều kiện phát sinh sự cháy từ đó biết đợc các biện pháp để dâp tắt sự cháy. - Liên hệ đợc với các hiện tợng trong thực tế. B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: Tìm hiểu t liệu về một số vụ hoả hoạn, cách dập tắt đám cháy. HS:Theo dÆn dß TiÕttríc. c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ (15 phút) GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt HS 1: Thành phần của không khí? Biện pháp để Đáp án: Kết luận chung SGK/98 + mục 3 b¶o vÖ kh«ng khÝ trong lµnh, tr¸nh « SGK/96. nhiÔm? GV: Gäi HS 2 ch÷a bµi tËp 7 (SGK/99). HS 2: Ch÷a bµi tËp 7 (SGK/99). - ThÓ tÝch kh«ng khÝ mµ mçi ngêi hÝt vµo trong một ngày đêm là: GV: KiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp. 0,5m3 24 = 12 (m3). - Lợng oxi có trong thể tích đó là: 12× 20 =2,4(m3 ) 100. - ThÓ tÝch oxi mµ mçi ngêi cÇn trong mét ngày đêm là: GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm.. 2,4 =0,8( m3 ) 3. HS:Díi líp theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. Hoạt động 2.. ii. sù ch¸y vµ sù «xi ho¸ chËm (10 phót). GV: Em h·y lÊy mét vÝ dô vÒ sù ch¸y vµ 1. Sù ch¸y vµ sù oxi ho¸ chËm mét vÝ dô vÒ sù oxi ho¸ chËm? HS:LÊy vÝ dô: - Sù ch¸y: gas ch¸y. - Sự oxi hoá chậm: Sắt để lâu trong không khÝ bÞ gØ. GV: Sù ch¸y vµ oxi ho¸ chËm gièng vµ HS: kh¸c nhau nh thÕ nµo? + Gièng nhau: Sự cháy và sự oxi hoá chậm đều là sự oxi ho¸, cã to¶ nhiÖt. + Kh¸c nhau: - Sù ch¸y cã ph¸t s¸ng. - Sù oxi ho¸ chËm: Kh«ng ph¸t s¸ng. GV: VËy sù ch¸y lµ g×? Sù «xi ho¸ chËm HS: lµ g×? 1) Sù ch¸y lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng. 2) Sù «xi ho¸ chËm lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt nhng kh«ng ph¸t s¸ng. GV: ThuyÕt tr×nh: Trong điều kiện nhất định, sự oxi hoá chậm có thể chuyển thành sự cháy; đó là sù tù bèc ch¸y. V× vËy trong nhµ m¸y, ngêi ta cÊm kh«ng đợc chất giẻ lâu máy có dính dầu mỡ thành đống đề phòng sự tự bốc cháy. Hoạt động 3. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 2. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(21) GV NguyÔn ThÞ Vinh 2. điều kiện phát sinh và các biện pháp để dập tắt đám cháy (15 phút). GV: Ta để cồn, gỗ, than trong không khí, chóng kh«ng tù bèc ch¸y  Muèn ch¸y đợc cần có điều kiện gì? GV: Đối với bếp than, nếu ta đóng cửa lß, cã hiÖn tîng g× x¶y ra? V× sao? GV: VËy c¸c ®iÒu kiÖn ph¸t sinh vµ duy tr× sù ch¸y lµ g×? GV: VËy muèn dËp t¾t sù ch¸y, ta cÇn thùc hiÖn nh÷ng biÖn ph¸p nµo?. GV: Trong thực tế, để dập tắt đám cháy, ngêi ta thêng dïng nh÷ng biÖn ph¸p nµo? Em h·y ph©n tÝch c¬ së cña nh÷ng biÖn pháp đó?. HS:Muốn gỗ, than, cồn cháy đợc phải đốt cháy các vật đó. HS:Nếu ta đóng cửa lò, than sẽ cháy chËm l¹i vµ cã thÓ t¾t v× thiÓu oxi. HS: a) C¸c ®iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y lµ: - Chất phải nóng lên đến nhiệt độ cháy. - Phải đủ oxi cho sự cháy. HS: b) Muèn dËp t¾t sù ch¸y, ta cÇn thùc hiÖn nh÷ng biÖn ph¸p sau: - Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy. - C¸ch li chÊt ch¸y víi oxi (víi kh«ng khÝ). HS:Trong thực tế: để dập tắt đám cháy, ngêi ta thêng lµm nh sau: - Phun níc. - Phun khí CO2 vào vật cháy để ngăn cách vËt ch¸y víi kh«ng khÝ. - Trùm vải hoặc phủ cát lên ngọn lửa (đối với những đám cháy nhỏ).. Hoạt động 4. Củng cố (4 phút) 1. Ph©n biÖt sù ch¸y vµ sù oxi ho¸ chËm? 2. Điều kiện để phát sinh và các biện pháp để dập tắt sự cháy? Hoạt động 5. Dặn dò (1 phút) - Häc bµi vµ lµm bµi tËp 4, 5, 6 (SGK/99). - ¤n l¹i kiÕn thøc theo bµi luyÖn tËp 5 SGK/100.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 2. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(22) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn: 22 Ngµy so¹n: 11/2/2008. TiÕt44. bµi luyÖn tËp 5 A. Môc tiªu. 1) KiÕn thøc * Học sinh đợc ôn tập lại các kiến thức cơ bản nh: - TÝnh chÊt cña oxi. - øng dông vµ ®iÒu chÕ oxi. - Kh¸i niÖm vÒ oxit vµ sù ph©n lo¹i oxit. - Kh¸i niÖm vÒ ph¶n øng ho¸ hîp, ph¶n øng ph©n huû. - Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ. * TiÕp tôc cñng cè bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. 2) KÜ n¨ng - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc, kÜ n¨ng ph©n biÖt c¸c lo¹i ph¶n øng ho¸ häc. B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹. HS:¤n tËp l¹i c¸c kiÕn thøc cã trong ch¬ng. c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS Hoạt động 2.. I. «n tËp l¹i c¸c kiÕn thøc cò (15 phót). GV: HS:Th¶o luËn nhãm vµ ghi l¹i ý kiÕn cña - ChiÕu lªn mµn h×nh hÖ thèng c©u hái vµ nhãm m×nh vµo vë hoÆc vµo giÊy trong. yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm (3 bµn 1 nhãm): Nhãm 1: 1) TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi? §èi víi mçi tÝnh chÊt viÕt mét ph¬ng tr×nh minh ho¹? Nhãm 2: 2) §iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm: - Nguyªn liÖu. - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng. - C¸ch thu. 3) S¶n xuÊt oxi trong c«ng nghiÖp? - Nguyªn liÖu. - Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt. Nhãm 3: 4) Nh÷ng øng dông quan träng cña oxi. 5) §Þnh nghÜa oxit? Ph©n lo¹i oxit? Nhãm 4: 6) §Þnh nghÜa ph¶n øng ph©n huû? Ph¶n øng ho¸ hîp? Cho mçi lo¹i mét vÝ dô minh ho¹. 7) Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ? HS:Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. GV: ChiÕu phÇn tr¶ lêi cña c¸c nhãm lªn mµn h×nh vµ söa sai. GV nhận xét hoạt động nhóm của các nhãm. Hoạt động 3. ii. Bài tập vận dụng (28 phút) GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 1 SGK/100. Bµi 1: SGK/100 GV: ChiÕu bµi lµm cña mét sè HS lªn HS:Lµm bµi tËp vµo giÊy trong. màn hình và nhận xét. Sau đó nhăc HS a) C + O2 ⃗t 0 CO2 ghi vµo vë. b) 4P + 5O2 ⃗t 0 2P2O5 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 2. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(23) GV NguyÔn ThÞ Vinh. c) 2H2 + O2 ⃗t 2H2O d) 4Al + 3O2 ⃗t 0 2Al2O3 GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 6/101 Bµi 6: SGK/100 HS:Lµm bµi tËp 6 (SGK/101) vµo vë. - C¸c ph¶n øng thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp lµ: ph¶n øng b v× tõ nhiÒu chÊt ban ®Çu t¹o thµnh mét chÊt míi. - C¸c ph¶n øng thuéc lo¹i ph¶n øng ph©n huû lµ: a, c, d v× tõ mét chÊt ban ®Çu t¹o ra nhiÒu chÊt míi. GV: ChiÕu bµi tËp: ViÕt c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c oxit cã Bµi tËp: HS:Th¶o luËn nhãm hoµn thµnh b¶ng. tªn sau: 0. TT 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10. Oxit baz¬ Tªn gäi C«ng thøc Magie oxit MgO S¾t (II) oxit FeO S¾t (III) oxit Fe2O3 Natri oxit Na2O Bari oxit BaO Kali oxit K2O §ång (II) oxit CuO Canxi oxit CaO B¹c oxit Ag2O Nh«m oxit Al2O3. Oxit axit TT Tªn gäi 1 Lu huúnh tri oxit 2 Lu huúnh ®i oxit 3 §iphotpho penta oxit 4 Cacbon ®i oxit 5 Silic ®i oxit 6 §i nit¬ penta oxit. C«ng thøc SO3 SO2 P2O5 CO2 SiO2 N2O5. GV: NhËn xÐt vµ chÊm ®iÓm. GV: Yªu cÇu HS lµm bµi 8a SGK/101, Bµi 8: SGK/101 gäi 1 HS lªn b¶ng lµm. HS:Lµm bµi tËp vµo vë. Ph¬ng tr×nh: 2KMnO4 ⃗t 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 GV hç trî HS lóng tóng. Thể tích oxi cần thu đợc là: 100 20 = 2000 (ml) = 2 (lÝt) V× bÞ hao hôt 10% nªn thÓ tÝch O 2 (thùc tÕ) cÇn ®iÒu chÕ lµ: 2000 + 2000 ×10 =2200(ml)=2,2(lit) 100 Sè mol oxi cÇn ®iÒu chÕ lµ: nO = 2. 2,2 ≈ 0 , 0982(mol) 22, 4. Theo ph¬ng tr×nh: nKMnO =2 ×nO =2 ×0 , 0982=0 , 1964 (mol) → mKMnO =0 ,1964 × 158=31 , 0312(gam) ( M KMnO =39+55+16 × 4=158 g) 4. 2. 4. GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm cho HS lµm HS:díi líp nhËn xÐt, söa sai. tèt. Hoạt động 4. dặn dò (2 phút) - ¤n l¹i toµn bé kiÕn thøc theo giê luyÖn tËp. - Bµi tËp vÒ nhµ: 2, 3, 4, 5, 7, 8(b) (SGK/101). - §äc tríc bµi 30 vµ ChuÈn bÞ bµi têng tr×nh. 4. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 2. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(24) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn: 23 Ngµy so¹n:19/2/2008. TiÕt45. bµi thùc hµnh 4 A. Môc tiªu. - HS biÕt c¸ch ®iÒu chÕ vµ thu oxi trong phßng thÝ nghiÖm. - RÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm thÝ nghiÖm: ®iÒu chÕ oxi, thu oxi; Oxi t¸c dông víi mét số đơn chất (ví dụ S, C …). B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: Chuẩn bị để làm các thí nghiệm: 1. §iÒu chÕ vµ thu khÝ oxi b»ng ph¬ng ph¸p ®Èy kh«ng khÝ vµ ®Èy níc. 2. §èt lu huúnh trong kh«ng khÝ vµ trong oxi. GV ChuÈn bÞ cho mçi nhãm HS mét bé thÝ nghiÖm gåm: * Dông cô: §Ìn cån: 1 chiÕc, èng nghiÖm (cã nót cao su vµ cã èng dÉn khi nh h×nh 4.8); Lọ nút nhám (2 chiếc); Muỗng sắt; Chậu thuỷ tinh to để đựng nớc. * Ho¸ chÊt: KMnO4, bét lu huúnh, níc. HS:Theo dÆn dß TiÕttríc. c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS Hoạt động 1. (7 phút). Kiểm tra các kiến thức có liên quan đến bài thực hành. GV: KiÓm tra t×nh h×nh ChuÈn bÞ dông cô, ho¸ chÊt cña phßng thÝ nghiÖm. GV: KiÓm tra HS mét sè kiÕn thøc cã liên quan đến bài thực hành. ?Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ c¸ch thu oxi trong phßng thÝ nghiÖm.. HS:KiÓm tra vµ b¸o c¸o t×nh tr¹ng dông cô, ho¸ chÊt.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 2. 1. §iÒu chÕ oxi vµ c¸ch thu HS:Tr¶ lêi lÝ thuyÕt. Trong phòng thí nghiệm, oxi đợc điều chế b»ng c¸ch ®un nãng nh÷ng hîp chÊt giµu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao nh KMnO4, KClO3 … ?ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ oxi a) Ph¬ng tr×nh: tõ KMnO4. 2KMnO4 ⃗t 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 b) C¸ch thu oxi: - Thu oxi b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ vµ ®Èy níc. 2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi ? §¸nh dÊu (x) vµo « cã x¶y ra ph¶n øng. HS:§iÒn b¶ng dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc C Fe H2SO4 S Na2O CH4 cña oxi. O2 C Fe H2SO4 S Na2O CH4 O2 x x x x Hoạt động 2. tiến hành thí nghiệm 2 (30 phút) 1) ThÝ nghiÖm 1: §iÒu chÕ vµ thu khÝ oxi. GV: Híng dÉn HS l¾p dông cô nh h×nh HS:Theo dâi, ghi nhí c¸ch lµm. 46 (a, b). Híng dÉn c¸c nhãm HS thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khÝ. Lu ý HS c¸c ®iÒu kiÖn sau: - ống nghiệm phải đợc lắp sao cho miệng hơi thấp hơn đáy. - Nh¸nh dµi cña èng dÉn khÝ s©u tíi gÇn sát đáy ống nghiệm (hoặc lọ) thu. - Dùng đèn cồn đun nóng đều cả ống nghiệm, sau đó tập trung ngọn lửa ở phần cã KMnO4. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(25) GV NguyÔn ThÞ Vinh. - Cách nhận biết xem ống nghiệm đã đầy oxi cha bằng cách dùng tàn đóm đỏ đa vµo miÖng èng nghiÖm. - Sau khi đã làm xong thí nghiệm: Phải đa hÖ thèng èng dÉn khÝ ra khái chËu níc råi mới tắt đèn cồn, tránh cho nớc không tràn vào làm vỡ ống nghiệm (đối với cách thu ph¬ng ph¸p ®Èy níc). GV: Bao qu¸t c¸c nhãm, theo dâi hç trî HS:Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm. nhãm lóng tóng 2) ThÝ nghiÖm 2: §èt ch¸y lu huúnh trong kh«ng khÝ vµ trong oxi. GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm 2: HS:Nghe, ghi nhí c¸ch lµm - Cho vµo muçng s¾t mét lîng nhá (b»ng h¹t ®©u xanh) bét lu huúnh. - §èt lu huúnh trong kh«ng khÝ. - §a nhanh muçng s¾t cã chøa lu huúnh vµo lä chøa oxi. HS:Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm, quan s¸t  nhËn xÐt vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. hiÖn tîng, nhËn xÐt, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Hoạt động 3. Viết bản tờng trình (6 phút) GV: Yªu cÇu HS hoµn thµnh b¶n têng tr×nh. GV: Nhận xét về ý thức, thái độ của HS trong buæi thùc hµnh. §ång thêi nhËn xÐt vÒ kÕt qu¶ thùc hµnh cña c¸c nhãm. GV: Híng dÉn HS thu håi ho¸ chÊt, röa HS:Thu dän vÖ sinh phßng thùc hµnh èng nghiÖm, vÖ sinh phßng thùc hµnh. Hoạt động 4. Dặn dò (2 phút) - ¤n tËp tÝnh chÊt vµ ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ oxi; C¸c kh¸i niÖm vÒ oxit, sù oxi ho¸, lo¹i ph¶n øng. - Làm bài tập tính theo phơng trình hoá học, xác định công thức hoá học. - ChuÈn bÞ TiÕt46 kiÓm tra viÕt.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 2. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(26) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn: 23 Ngµy so¹n: 19/2/2008. TiÕt46. kiÓm tra 1 TiÕt A. Môc tiªu. 1) KiÕn thøc - §¸nh gi¸ HS n¾m kiÕn thøc vÒ: TÝnh chÊt ho¸ häc vµ ®iÒu chÕ oxi, lo¹i ph¶n øng, oxit, b¶o vÖ kh«ng khÝ tr¸nh « nhiÔm. 2) KÜ n¨ng - Đánh giá kĩ năng làm bài tập trắc nghiệm, trình bày đối với bài tự luận; tính theo c«ng thøc vµ ph¬ng tr×nh ho¸ häc. - Từ đó HS tự đánh giá đợc kiến thức mà mình nắm đợc và tự bổ sung kiến thức hæng, GV tiÕp tôc «n tËp kiÕn thøc HS cha n¾m ch¾c vµ ®iÒu chØnh ph¬ng ph¸p d¹y cho phï hîp. 3) Thái độ - Có thái độ nghiêm túc trong kiểm tra, không gian lận. Rèn tính cẩn thận, tính toán chính xác đến kết quả cuối cùng. B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: Đề bài, đáp án, thang điểm, đề kiểm tra cho các lớp. HS:¤n tËp tèt néi dung híng dÉn TiÕttríc. c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động 1. ổn định tổ chức (1 phút) GV: Nhắc nhở HS tài liệu liên quan đến bộ môn, ý thức làm bài. Hoạt động 2. Giao đề và làm bài (42 phút) §Ò bµi: PhÇn I. Tr¾c nghiÖm Hãy khoanh vào đáp áp đúng trong các câu sau: 1. Trong c¸c chÊt sau chÊt nµo lµ oxit: A. CuO B. H2SO4 C. KClO3 D. CaCO3 2. Chất dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là: A. CaCO3 B. KMnO4 C. Na2O D. Fe3O4 3. Oxi tác dụng đợc với các chất trong nhóm chất nào cho sau: A. MgO, CO, H2SO4, Ag, S B. Mg, CaCO3, Ba(OH)2, H2O, C C. SO3, K, N2, HCl, Au D. P, CH4, Fe, Na, SO2 4. Fe2O3 cã baz¬ t¬ng øng lµ: A. Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C. FeOH D. Fe2(OH)3 5. Trong c¸c d·y sau d·y nµo toµn lµ oxit axit: A. CaO, Na2O, Ag2O, SO2, Fe2O3 B. MgO, BaO, Al2O3, FeO, Na2O C. SO3, K2O, N2O, H2O, P2O3 D. P2O5, SO3, CO2, N2O5, SO2 6. Số chất đợc tạo thành trong phản ứng hoá hợp là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. Đốt cháy hoàn toàn 3,2 kg lu huỳnh trong bình chứa a kg oxi, sau phản ứng thu đợc 6,4 kg lu huúnh ®ioxit. Gi¸ trÞ cña a lµ: A. 1,6 g B. 3,2g C. 1,6 kg D. 3,2 kg 8. Hiện tợng xảy ra khi đốt dây sắt trong bình chứa oxi: A. S¾t ch¸y m¹nh, s¸ng chãi, kh«ng cã ngän löa, kh«ng cã khãi, t¹o ra c¸c h¹t nhá nãng ch¶y mµu n©u. B. Sắt cháy mạnh với ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói trắng dày đặc bám vào thành bình dới dạng bột tan đợc trong nớc. C. S¾t ch¸y m·nh liÖt trong oxi, t¹o thµnh chÊt khÝ mïi h¾c. D. S¾t ch¸y víi ngän löa mµu xanh nh¹t, t¹o ra chÊt khÝ mµu tr¾ng. 9. Biện pháp không bảo vệ đợc không khí trong lành tránh ô nhiễm: A. Xö lÝ chÊt th¶i tríc khi th¶i ra ngoµi m«i trêng B. B¶o vÖ rõng, trång rõng, trång nhiÒu c©y xanh.. C. Sö dông nhiªn liÖu s¹ch. D. Gia t¨ng d©n sè vµ khai th¸c rõng bõa b·i. 10. Oxit cña mét nguyªn tè ho¸ häc cã ho¸ trÞ II chøa 20% oxi vÒ khèi lîng. Oxit cã c«ng thøc ho¸ häc lµ: A. CuO B. FeO C. MgO D. BaO PhÇn II. Tù luËn Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 2. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(27) GV NguyÔn ThÞ Vinh. C©u 1: LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng sau, h·y cho biÕt ph¶n øng ho¸ häc nµo cã x¶y ra sù oxi ho¸? ⃗ a. H2 + O2 H2O t0 b. H2O + Na2O  NaOH c. H2O + P2O5  H3PO4 0 d. Cu + O2 ⃗t CuO Câu 2: Đốt cháy a gam nhôm trong bình chứa V ml không khí, sau phản ứng thu đợc 10,2 gam nh«m oxit. a. H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra? b. H·y tÝnh a? c. H·y tÝnh V? (chÊt khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) (Al = 27, O = 16) §¸p ¸n – Thang ®iÓm: PhÇn I. Tr¾c nghiÖm (3,5 ®iÓm) 1. A 1/3 ®iÓm 5. D 1/3 ®iÓm 8. A 1/3 ®iÓm 2. B 1/3 ®iÓm 6. A 1/3 ®iÓm 9. D 1/3 ®iÓm 3. D 1/3 ®iÓm 7. B 1/3 ®iÓm 10. A 1/2 ®iÓm 4. A 1/3 ®iÓm PhÇn II. Tù luËn (6,5 ®iÓm) C©u 1: (2,5 ®iÓm) ⃗ a. 2H2 + O2 2H2O t0 b. H2O + Na2O  2NaOH c. 3H2O + P2O5  2H3PO4 d. 2Cu + O2 ⃗t 0 2CuO - Ph¶n øng ho¸ häc cã x¶y ra sù oxi ho¸: a vµ d C©u 2: (4 ®iÓm) 10 ,2 n Al O = = 0,1 mol 0,5 ®iÓm 2. 3. 102. ⃗ 4Al + 3O2 t 0 2Al2O3 4mol 3mol 2mol 0,2mol 0,15mol 0,1mol mAl = 0,2.27 = 5,4g Vkk= 5.0,15.22,4 = 16,8 lÝt = 16 800ml. 1,25 ®iÓm 1 ®iÓm 1,25 ®iÓm. Hoạt động 3. Nhận xét (1 phút) NhËn xÐt: - ý thøc ChuÈn bÞ bµi, lµm bµi. - Nội dung đạt, cha đạt cần ôn tiếp. - KÜ n¨ng lµm bµi, tr×nh bµy. KÕt qu¶:. Lí Sè bµi p 8A 8B 8C. 0-2. 3-4. Díi TB. 5-6. 7-8. 9-10. Hoạt động 4. Dặn dò (1 phút) - ¤n l¹i néi dung cha n¾m v÷ng. - TiÕp tôc «n l¹i tÝnh chÊt vµ ®iÒu chÕ oxi, lo¹i ph¶n øng, kh¸i niÖm oxit vµ sù oxi ho¸. - T×m hiÓu vÒ tÝnh chÊt vµ øng dông cña hi®ro.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 2. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(28) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn: 24 Ngµy so¹n: 26/2/2008. Ch¬ng 5. Hi®ro – níc TiÕt 47. tÝnh chÊt, øng dông cña hi®ro A. Môc tiªu. 1) KiÕn thøc - HS biết đợc các tính chất vật lí và tính chất hoá học của hiđro. 2) KÜ n¨ng - RÌn luyÖn kh¶ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ kh¶ n¨ng quan s¸t thÝ nghiÖm cña häc sinh. - TiÕp tôc rÌn luyÖn cho HS lµm bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: C¸c thÝ nghiÖm: - Quan s¸t tÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®ro. - Hi®ro t¸c dông víi oxi. * Dông cô: Lä nót mµi; Gi¸ thÝ nghiÖm; §Ìn cån; èng nghiÖm cã nh¸nh; Cèc thuû tinh * Hoá chất: O2 (đựng trong lọ có nút mài); H 2 (đựng trong lọ có nút mài hoặc có thể b¬m vµo mét qu¶ bãng bay); Zn; Dung dÞch HCl. HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc. c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS Hoạt động 1.. i. tÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®ro (15 phót). GV: ? H·y cho biÕt: kÝ hiÖu, c«ng thøc ho¸ học của đơn chất, nguyên tử khối và phân tö khèi cña hi®ro?. HS: KÝ hiÖu cña nguyªn tö hi®r« lµ H. Nguyªn tö khèi: 1 ®vC Công thức hoá học của đơn chất hiđrô: H2. Ph©n tö khèi: 2 ®vC ? Các em quan sát lọ đựng khí H2 và HS: Khí hiđro là chất khí không màu, nhËn xÐt vÒ tr¹ng th¸i, mµu s¾c. kh«ng mïi, kh«ng vÞ. ? Quan sát quả bóng bay mà bạn lớp tr- HS: Quả bóng bay lên đợc chứng tỏ hiđro ëng ®ang cÇm, em cã nhËn xÐt g×? nhÑ h¬n kh«ng khÝ. ? C¸c em h·y tÝnh tØ khèi hi®ro so víi HS: d H KK = 2 kh«ng khÝ. 29 GV: Th«ng b¸o: Hiđro là chất khí ít tan trong nớc: 1 lít nớc ở 150C hoà tan đợc 20ml khí H2. ? Nªu kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ cña HS: Nªu kÕt luËn: hi®ro. KhÝ hi®ro lµ ch¸t khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, nhÑ nh©t trong c¸c chÊt khÝ, tan rÊt Ýt trong níc. Hoạt động 2 2. ii. tÝnh chÊt ho¸ häc (18 phót). GV: Yªu cÇu HS quan s¸t thÝ nghiÖm: - Giíi thiÖu dông cô ®iÒu chÕ hi®ro. - GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết của hiđro khi biết chắc rằng hiđro đã tinh khiết, GV châm lửa đốt.  C¸c em h·y quan s¸t, nhËn xÐt ngän lửa đốt hiđro trong không khí? GV: §a ngän löa hi®ro ®ang ch¸y vµo trong lọ đựng oxi.  C¸c em quan s¸t vµ nhËn xÐt. GV: Cho mét vµi HS quan s¸t lä. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 1. T¸c dông víi oxi HS:Nghe vµ quan s¸t.. HS: Hi®ro ch¸y víi ngän löa xanh mê. HS: Hi®ro ch¸y m¹nh h¬n. HS: Trªn thµnh lä xuÊt hiÖn nh÷ng giät níc nhá. 2. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(29) GV NguyÔn ThÞ Vinh. ? VËy c¸c em h·y rót ra kÕt luËn tõ thÝ HS: Hi®ro t¸c dông víi oxi sinh ra níc. nghiÖm trªn vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n 2H2 (k) + O2(k) ⃗t 0 2H2O(l) øng. HS: Nghe gi¶ng. GV: Giíi thiÖu: Hiđro cháy trong oxi tạo ra hơi nớc, đồng thêi to¶ nhiÖt  v× vËy ngêi ta dïng hi®ro làm nguyên liệu cho đèn xì oxi-hiđro để hµn c¾t kim lo¹i. GV: Giíi thiÖu nÕu lÊy tØ lÖ vÒ thÓ tÝch: VH 2 = VO 1 2. 2. thì khi đốt hiđro, hỗn hợp sẽ gây nổ mạnh (hçn hîp næ). GV: Cho HS đọc bài đọc thêm (SGK/109) để hiểu thêm về hỗn hợp nổ. Hoạt động 3. củng cố (11 phút) GV: Yªu cÇu HS lµm Bµi tËp 1: Bµi tËp 1: §èt ch¸y 2,8 lÝt khÝ hi®ro xinh ra níc. HS: Lµm bµi tËp vµo vë. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. a) 2H2 + O2 ⃗t 0 2H2O b) TÝnh thÓ tÝch vµ khèi lîng khÝ oxi cÇn V 2,8 nH = = =0 , 125(mol) dïng cho thÝ nghiÖm trªn. 22 , 4 22 , 4 c) Tính khối lợng nớc thu đợc? (Thể tích Theo ph¬ng tr×nh: c¸c chÊt khÝ ®o ë ®ktc). GV: ChÊm vë cña HS vµ gäi mét em lªn nO = 1 × n H = 0 ,125 =0 ,0625 (mol) 2 2 lµm bµi. b) V O (ë ®ktc) = n 22,4 = 0,0625 22,4 = 1,4 (lÝt).  mO =n × M =0 , 0625× 32=2(gam ) Theo ph¬ng tr×nh: 2. 2. 2. 2. 2. n H O =n H =0 , 125(mol) mH O=n× M =0 , 125 ×18=2, 25(gam) 2. 2. 2. GV: Em nµo cã c¸ch kh¸c kh«ng? HS: §èi víi c¸c chÊt khÝ (ë cïng mét  Híng dÉn HS tÝnh theo c¸ch nhanh ®iÒu kiÖn) tØ lÖ vÒ thÓ tÝch b»ng tØ lÖ vÒ sè h¬n. mol. Theo ph¬ng tr×nh: nH 2 = nO 1 VH 2 → = VO 1 V H 2,8 →V O = = =1,4(lit) 2 2 2. 2. 2. 2. GV: Yªu cÇu HS lµm Bµi tËp 2: Cho 2,24 lÝt khÝ hi®ro t¸c dông víi 1,68 lÝt khí oxi. Tính khối lợng nớc thu đợc (Thể Bài tập 2: tÝch c¸c chÊt khÝ ®o ë ®ktc). GV: Bµi tËp 2 kh¸c bµi tËp 1 ë chç nµo?  GV yêu cầu một HS xác định chất d.. 2. 2. HS: Phải xác định đợc chất khí nào phản øng hÕt, chÊt nµo d? HS: 2 , 24 =0,1(mol) 22 , 4 1, 68 nO = =0 , 075(mol) 22, 4 nH = 2. 2. HS: Ph¬ng tr×nh: Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 2. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(30) GV NguyÔn ThÞ Vinh. GV: Gäi mét HS kh¸c lµm tiÕp bµi.. 2H2 + O2 ⃗t 2H2O  KhÝ oxi d, khÝ hi®ro ph¶n øng hÕt,. HS:Chóng ta sö dông sè mol chÊt ph¶n ứng hết để tính theo phơng trình:  Theo ph¬ng tr×nh: 0. n H O =n H =0,1( mol) → mH O =0,1 ×18=1,8(gam) Hoạt động 4. dặn dò (1 phút) 2. 2. 2. - Häc tÝnh chÊt cña hi®ro (víi tÝnh chÊt ho¸ häc viÕt ph¬ng tr×nh minh ho¹) - Lµm bµi tËp 6 (SGK/109).. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 3. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(31) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn: 24 Ngµy so¹n: 27/2/2008. TiÕt 48. tÝnh chÊt, øng dông cña hi®ro (tiÕp) A. Môc tiªu. 1) KiÕn thøc - Biết và hiểu hiđro có tính khử, hiđro không những tác dụng đợc với oxi đơn chất mà còn tác dụng đợc với oxi ở dạng hợp chất. Các phản ứng này đều toả nhiệt. - HS biÕt hi®ro cã nhiÒu øng dông, chñ yÕu do tÝnh chÊt rÊt nhÑ, do tÝnh khö vµ khi cháy đều toả nhiệt. 2) KÜ n¨ng BiÕt lµm thÝ nghiÖm hi®ro t¸c dông víi CuO. BiÕt viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña hi®ro víi oxit kim lo¹i. B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: èng nghiÖm cã nh¸nh, èng dÉn b»ng cao su, cèc thuû tinh, èng nghiÖm, èng thuû tinh thủng 2 đầu, nút cao su có ống dẫn khí, đèn còn, kẽm, axits HCl, CuO, diêm, giấy lọc, Cu, khay nhựa, khăn bông (đủ 5 nhóm). - M¸y chiÕu, phim trong. HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ (12 phút) GV: KiÓm tra 1 HS: HS: 1 HS lªn b¶ng tr¶ lêi c©u hái. 1) So s¸nh sù gièng vµ kh¸c nhau vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ gi÷a H2 vµ O2. 2) Tại sao trớc khi sử dụng H2 để làm thí nghiệm, chúng ta cần phải thử độ tinh khiÕt cña khÝ H2? Nªu c¸ch thö? GV: nhận xét, đánh giá, cho điểm HS. HS: C¶ líp theo dâi, nhËn xÕt c©u tr¶ lêi cña b¹n. Hoạt động 2. 2. tìm hiểu tác dụng của hiđro với đồng (II) oxit (18 phút). GV: Tæ chøc cho HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm: + Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm t¸c dông cña H2 víi CuO. - Nh¾c l¹i c¸c l¾p dông cô ®iÒu chÕ khÝ H2 - Giíi thiÖu cho HS èng nghiÖm thñng 2 ®Çu, cã nót cao su víi èng dÉn xuyªn qua có đựng sẵ CuO ở trong. - Giới thiệu đèn cồn, cốc thuỷ tinh có nớc, èng nghiÖm vµ nhiÖm vô cña tõng dông cô. GV: Yªu cÇu HS quan s¸t mµu s¾c cña CuO trong èng nghiÖm thñng 2 ®Çu. GV: Cho HS ®iÒu chÕ H2 theo nhãm. GV: Yªu cÇu HS thu H2 vµo èng nghiÖm bằng cách đẩy nớc rồi thử độ tinh khiết cña H2. GV: Yªu cÇu HS dÉn luång khÝ H2 vµo èng nghiÖm cã chøa CuO.. HS: Nghe, ghi nhí c¸ch lµm.. HS: Quan s¸t mµu cña CuO trong èng nghiÖm. HS: §iÒu chÕ H2 theo híng dÉn cña GV. HS: Mét HS thu khÝ H2 vµo èng nghiÖm rồi thử độ tinh khiết của H2 (sau khi để cho H2 tho¸t ra 1 phót). HS: Nèi èng cao su cã H2 tho¸t ra vµo ®Çu èng thuû tinh ë èng nghiÖm cã chøa CuO. GV: Yªu cÇu HS quan s¸t mµu cña CuO HS: Quan s¸t mµu cña CuO sau khi cho sau khi cho luồng H2 đi qua ở nhiệt độ th- luồng H2 đi qua ở nhiệt độ thờng. Nêu êng. Nªu nhËn xÐt. nhËn xÐt.  ở nhiệt độ thờng: không có phản ứng ho¸ häc x¶y ra. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 3. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(32) GV NguyÔn ThÞ Vinh. GV: Hớng dẫn HS đa đèn cồn đang cháy vµo èng nghiÖm phÝa díi CuO. Cho HS quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt. GV quan s¸t, híng dÉn HS trong qu¸ tr×nh lµm thÝ nghiÖm. GV: Cho HS so màu của sản phẩm thu đợc với kim loại Cu rồi nêu tên của sản phÈm. GV: Chèt kiÕn thøc: Khi cho mét luång khÝ H2 ®i qua CuO nung nóng thì có kim loại Cu và H 2O đợc t¹o thµnh. Ph¶n øng to¶ nhiÖt. GV: Cho HS lªn viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (lu HS ghi tr¹ng th¸i, mµu s¾c cña c¸c chÊt trong ph¶n øng ho¸ häc). GV: BËt m¸y chiÕu vÒ ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña H2 t¸c dông víi CuO.. HS: Đa đèn cồn đang cháy vào chỗ ống nghiÖm cã chøa CuO. Quan s¸t hiÖn tîng x¶y ra. 1-2 nhãm nªu hiện tợng đã quan sát đợc: - Xuất hiện chất rắn màu đỏ gạch; - XuÊt hiÖn nh÷ng giät níc.  c¸c nhãm kh¸c bæ sung. HS: So mµu cña s¶n phÈm víi kim lo¹i Cu  nªu tªn s¶n phÈm. HS: Nghe, ghi nhí kÕt qu¶ cña thÝ nghiÖm. HS: Mét HS lªn viÕt  c¸c HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung. HS: ViÕt vµo vë: H2 (k) + CuO (r) ⃗t 0 H2O (l) + Cu (r) (®en). GV: NhËn xÐt thµnh phÇn ph©n tö cña c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh trong ph¶n øng? KhÝ H2 cã vai trß g× trong ph¶n øng trªn? GV: Chèt l¹i kiÕn thøc: Trong phản ứng trên, H2 đã chiếm oxi trong hợp chất CuO. Do đó ngời ta nói rµng H2 cã tÝnh khö. GV: ChiÕu bµi tËp: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc khÝ H2 khö c¸c oxit sau: a) S¾t (III) oxit b) Thuû ng©n (II) oxit c) Ch× (II) oxit.. (đỏ). HS: 1 2 HS nªu nhËn xÐt thµnh phÇn ph©n tö cña c¸c chÊt trong ph¶n øng. Nªu vai trß cña H2 trong ph¶n øng  c¸c HS kh¸c bæ sung. HS: Nghe, ghi nhí.. Bµi tËp: HS: Lµm bµi tËp trªn phim trong:. a) Fe2O3 + 3H2 ⃗t 0 3H2O + 2Fe b) HgO + H2 ⃗t 0 H2O + Hg c) PbO + H2 ⃗t 0 H2O + Pb - ChiÕu bµi lµm cña mét sè HS, nhËn xÐt, HS: theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. chấm điểm HS làm tốt. Chiếu đáp án. GV: ở những nhiệt độ khác nhau, H2 đã chiÕm nguyªn tö oxi cña mét sè oxit kim loại để tạo ra kim loại. Đây là một trong nh÷ng ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ kim lo¹i. GV: ở Tiết trớc chúng ta đã học tác dụng cña H2 víi O2, TiÕt nµy chóng ta võa häc xong t¸c dông cña H2 víi CuO. VËy em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ HS:1  2 HS nªu kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt häc cña H2 ho¸ häc cña H2. HS: Một HS đọc cho cả lớp nghe kết luËn. GV: Chúng ta đã học xong tính chất của H2. Nh÷ng tÝnh chÊt nµy cã nhiÒu øng dụng trong đời sống và sản xuất. Hoạt động 3. III. t×m hiÓu øng dông cña hi®ro. (3 phót). GV: Yªu cÇu HS quan s¸t h×nh 5.3 SGK nªu øng dông cña H2 vµ c¬ së khoa häc của những ứng dụng đó. GV: ChiÕu phÇn øng dông cña H2 lªn. HS: Quan s¸t h×nh trong SGK. 12 HS nªu øng dông cña H2  HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung. HS: Quan s¸t øng dông cña hi®ro.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 3. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(33) GV NguyÔn ThÞ Vinh. mµn h×nh. GV: Chèt kiÕn thøc vÒ øng dông cña H2. HS: Nghe, ghi nhí. GV: Qua hai TiÕt häc, em thÊy cÇn ph¶i 1  2 HS tr¶ lêi, HS kh¸c bæ sung. nhí vÒ ®iÒu g× vÒ H2. KÕt luËn chung: SGK/107 Hoạt động 4. củng cố (10 phút) GV: ChiÕu Bµi tËp 1: Bµi tËp 1: H·y chän ph¬ng tr×nh ho¸ häc mµ em HS: Lµm viÖc c¸ nh©n chän ph¬ng tr×nh cho là đúng. Giải thích sự lựa chon. hóa học đúng: c. 0 HS gi¶i thÝch c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc sai. ⃗ a) 2H2 + Ag2O t 2Ag + H2O b) H2 + AgO ⃗t 0 Ag + H2O c) H2 + Ag2O ⃗t 0 2 Ag + H2O Bµi tËp 2: d) 2H2 + Ag2O ⃗t 0 Ag +2H2O. HS: GV ChiÕu Bµi tËp 2: Em hãy chọn những câu trả lời đúng - Đọc đề bài. - Chọn câu trả lời đúng: b, d, e. trong c¸c c©u sau: a) Hi®ro cã hµm lîng lín trong bÇu khÝ quyÓn. b) Hi®ro lµ khÝ nhÑ nhÊt trong c¸c chÊt khÝ. c) Hi®ro sinh ra trong qu¸ tr×nh thùc vËt bÞ ph©n huû. d) §¹i bé phËn khÝ hi®ro tån t¹i trong thiªn nhiªn dîc d¹ng hîp chÊt. e) KhÝ hi®ro cã kh¶ n¨ng kÕt hîp víi c¸c Bµi tËp 3: chất khác để tạo ra hợp chất. HS: GV: ChiÕu Bµi tËp 3: Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng khí H2. - 1 HS đọc đề bài. - 1 HS nªu híng gi¶i. H·y: - C¶ líp cïng gi¶i bµi trªn phim trong: a) Tính số gam đồng kim loại thu đợc. b) TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 (ë ®ktc) cÇn dïng nCuO = 48 =0,6 mol 80 (cho Cu = 64, O = 16). CuO + H2 ⃗t 0 Cu + H2O GV ChiÕu bµi lµm cña 1 sè HS. 1mol 1mol 1mol 1mol 0,6mol 0,6mol 0,6mol 0,6mol a) mCu = 0,6.64 = 38,4 (g) b) Vhi®ro = 0,6.22,4 = 13,44 (l) HS kh¸c theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. GV Nhận xét, chấm điểm, công bố đáp án đúng. Hoạt động 5. dặn dò (2 phút) - Häc tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro. - Lµm bµi tËp 5, 6 (SGK/112). - Híng dÉn HS lµm bµi tËp 6. - Ôn lại khái niệm các phản ứng hoá học đã học (Phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huû); sù oxi ho¸. - T×m hiÓu ph¶n øng oxi ho¸ khö vµ øng dông cña ph¶n øng trong thùc tÕ.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 3. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(34) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn: 25 Ngµy so¹n:27/2/2008. TiÕt49. ph¶n øng oxi ho¸ - khö A. Môc tiªu. 1) KiÕn thøc - HS nắm đợc khái niệm: sự khử, sự oxi hoá. + Hiểu đợc khái niệm chất khử, chất oxi hoá. + Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá-khử và tầm quan trọng của phản ứng oxi ho¸-khö. 2) KÜ n¨ng - Rèn luyện để HS phân biệt đợc chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá trong nh÷ng ph¶n øng oxi ho¸ khö cô thÓ. - TiÕp tôc rÌn luyÖn c¸c kü n¨ng ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc. B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹. HS:Theo dÆn dß TiÕttríc. c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ (13 phút) GV: KiÓm tra 3 HS. 1. Nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro? HS1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt (ghi l¹i c¸c ph¶n ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹. øng ë gãc b¶ng ph¶i). 2H2 + O2 ⃗t 0 2H2O. t0. 2. Ch÷a bµi tËp sè 1 (SGK/109) vµo gãc H2 + CuO   Cu + H2O. bảng phải (giữ lại để dùng cho bài mới). HS2: Ch÷a bµi tËp 1 (SGK/109). a) Fe2O3 + 3 H2 ⃗t 0 2Fe + 3H2O b) HgO + H2 ⃗t 0 Hg + H2O c) PbO + H2 ⃗t 0 Pb + H2O. 3. Ch÷a bµi tËp 4 (SGK/109). HS3: Ch÷a bµi tËp 4 (SGK/109): Ph¬ng tr×nh: CuO + H2 ⃗t 0 H2O + Cu GV: KiÓm tra vë cña HS díi líp  chÊm m 48 ®iÓm. nCuO = = =0,6(mol) M. 80. (MCuO = 64 + 16 = 80) a) Theo ph¬ng tr×nh nCu = nCuO = 0,6 (mol)  mCu = 0,6 64 = 38,4 (gam). b) Theo ph¬ng tr×nh: n H =n CuO=0,6 (mol) →V H =n ×22 , 4=0,6× 22 , 4=13 , 44( lit) 2. GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm.. 2. HS:Díi líp theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. Hoạt động 2. 1. sù khö, sù oxi ho¸ (10 phót). GV: Sö dông c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng mà HS đã viết trên bảng để nêu vấn đề: Trong ph¶n øng: H2 + CuO ⃗t 0 Cu + H2O. §· x¶y ra hai qu¸ tr×nh (GV võa nªu vÊn đề vừa viết sơ đồ): 1) Hi®ro chiÕm oxi cña CuO t¹o thµnh níc (qu¸ tr×nh trªn gäi lµ sù oxi ho¸). Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 3. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(35) GV NguyÔn ThÞ Vinh. 2) Quá trình tách oxi ra khỏi CuO để tạo HS:Ghi sơ đồ: thµnh Cu (qu¸ tr×nh nµy gäi lµ sù khö).. Sù oxi hãa H2. CuO + H2 ⃗t 0 Cu + H2O. Sù khö CuO. HS: GV: VËy: Sù khö lµ g×? sù oxi ho¸ lµ g×? a) Sù t¸ch oxi ra khái hîp chÊt gäi lµ sù khö. b) Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt gäi  GV ChiÕu trªn mµn h×nh 2 kh¸i niÖm lµ sù oxi ho¸. trªn. HS:Ghi phim trong: Sù oxi ho¸ H2 GV: Các em hãy xác định sự khử, sự oxi ho¸ trong ph¶n øng a, b (bµi tËp cña HS 2 trªn gãc b¶ng ph¶i). Fe2O3 + 3 H2 ⃗t 0 2Fe + 3H2O  Quan s¸t, hç trî HS yÕu. Sù khö Fe2O3 Sù oxi ho¸ H2. HgO + H2 ⃗t 0 Hg + H2O Sù khö HgO Sù oxi ho¸ H2. PbO + H2 ⃗t 0 Pb + H2O. Sù khö HgO. GV: ChiÕu bµi cña mét sè HS. HS:NhËn xÐt, söa sai. ? Tại sao em lại xác định quá trình trên lµ sù oxi ho¸, sù khö.  GV nhận xét, chốt đáp án đúng trên phim trong. Hoạt động 3. 2. chÊt khö, chÊt oxi ho¸ (10 phót). GV: Th«ng b¸o chÊt khö, chÊt oxi ho¸ ë HS: Nghe vµ ghi. c¸c ph¶n øng cña HS 1 vµ HS 2 ë trªn 2H2 + O2 ⃗t 0 2H2O. b¶ng (phÇn kiÓm tra bµi cò) H2 chiÕm oxi (ChÊt khö) (ChÊt oxi ho¸) cña c¸c chÊt  chÊt khö, cßn Fe2O3, HgO, H2 + CuO ⃗t 0 Cu + H2O CuO, PbO, O2 nhêng oxi cho chÊt kh¸c  (ChÊt khö) (ChÊt oxi ho¸) chÊt oxi ho¸. Fe2O3 + 3 H2 ⃗t 0 2Fe + 3 H2O (ChÊt oxi ho¸). (ChÊt khö) ⃗ HgO + H2 t0 (ChÊt oxi ho¸) (ChÊt khö) ⃗ PbO + H2 t0 GV: Vậy chất nào đợc gọi là chất oxi (ChÊt oxi ho¸) (ChÊt khö) ho¸, chÊt khö?. GV: H·y quan s¸t l¹i ph¶n øng: 2H2 + O2 ⃗t 0 2H2O (ChÊt khö). (ChÊt oxi ho¸). Hg + H2O Pb + H2O.. HS: a) ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c gäi lµ chÊt khö. b) ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c gäi lµ chÊt oxi ho¸. HS: Ghi nhí.  GV th«ng b¸o: Trong mét sè ph¶n øng Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 3. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(36) GV NguyÔn ThÞ Vinh. oxi t¸c dông víi c¸c chÊt: b¶n th©n oxi lµ chÊt oxi ho¸. GV: ChiÕu Bµi tËp 1: Xác định chất khử, chất oxi hoá, sự khử, Bài tập 1: sù oxi ho¸ trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc HS: Lµm bµi tËp 1 vµo phim trong: sau: a) Sù oxi ho¸ Al 0 a) 2Al + Fe2O3 ⃗t Al2O3 + 2Fe b) C + O2 ⃗t 0 CO2 2Al + Fe2O3 ⃗t 0 Al2O3 + 2Fe ChÊt khö. ChÊt oxi ho¸. Sù khö Fe2O3. b). Sù oxi ho¸ C. C (ChÊt khö). +. O2 ⃗t 0. CO2. (ChÊt oxi ho¸). GV: ChiÕu bµi lµm cña HS lªn mµn h×nh. Sù khö O2 ? Tại sao em xác định chất trên là chất HS:Theo dõi, nhận xét, sửa sai. khö, chÊt oxi ho¸.  GV nhËn xÐt chung. Hoạt động 4. 3. ph¶n øng oxi ho¸- khö (5 phót). GV: Giíi thiÖu sù khö vµ sù oxi ho¸ lµ hai qu¸ tr×nh tuy tr¸i ngîc nhau nhng x¶y ra đồng thời trong cùng một phản ứng hoá häc  Ph¶n øng lo¹i nµy gäi lµ ph¶n øng oxi ho¸- khö.  VËy: Ph¶n øng oxi ho¸-khö lµ g×?  GV gọi một HS đọc định nghĩa trong Định nghĩa: HS:đọc định nghĩa SGK. Ph¶n øng oxi ho¸-khö lµ ph¶n øng ho¸ học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hoá vµ sù khö. GV: Cho HS đọc bài đọc thêm và yêu cầu HS:Dấu hiệu để nhận ra phản ứng oxi ho¸-khö lµ: HS tr¶ lêi c©u hái: - Dấu hiệu để phân biệt đợc phản ứng oxi 1) Có sự chiếm và nhờng oxi giữa các chÊt ph¶n øng. ho¸ - khö víi ph¶n øng kh¸c lµ g×? HoÆc 2) Cã sù cho vµ nhËn electron gi÷a c¸c chÊt ph¶n øng. GV: ChiÕu Bµi tËp 2: H·y cho biÕt mçi ph¶n øng díi ®©y thuéc Bµi tËp 2: lo¹i nµo: §èi víi ph¶n øng oxi ho¸ khö h·y chØ râ chÊt khö, chÊt oxi ho¸, sù khö, sù oxi ho¸. a) 2Fe(OH)2 ⃗t 0 Fe2O3 + 3 H2O b) CaO + H2O  Ca(OH)2 t0. c) CO2 + 2Mg   2MgO + C d) 4P + 5O2 ⃗t 0 2P2O5 GV: Gäi mét HS nh¾c l¹i kh¸i niÖm ph¶n øng ph©n huû, ho¸ hîp. GV: Gäi mét HS tr¶ lêi råi chiÕu lªn mµn h×nh.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. HS:Nh¾c l¹i kh¸i niÖm. HS:- Ph¶n øng a thuéc lo¹i ph¶n øng ph©n huû. - Ph¶n øng b thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp. - Ph¶n øng c thuéc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸khö. 3. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(37) GV NguyÔn ThÞ Vinh. c). Sù oxi ho¸ Mg. 2Mg ⃗t 0 2MgO +. CO2 +. C. Sù khö CO2. - Ph¶n øng d võa lµ ph¶n øng ho¸ hîp võa lµ ph¶n øng oxi ho¸-khö. d) Sù oxi ho¸ P 4P. +. 5O2 ⃗t 0. 2P2O5. Sù khö O2. HS: - ChÊt khö: Mg, P - ChÊt oxi ho¸: CO2, O2 Hoạt động 5. 4. tÇm quan träng cña ph¶n øng oxi ho¸- khö (2 phót). GV: Gọi một HS đọc SGK/111 HS:§äc SGK vµ tãm t¾t. Hoạt động 6. củng cố (3 phút) 1. Cho c¸c côm tõ sau: chÊt oxi ho¸, chÊt khö, sù oxi ho¸, sù khö. H·y lùa chän côm tõ thích hợp để điền vào chỗ trống trong các câu sau: - ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c lµ ………………….. ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c lµ……………………. - Sù t¸ch oxi ra khái hîp chÊt lµ……………………… Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt lµ ………………….. 2. Cho sơ đồ phản ứng với các đặc điểm ghi rõ nh sau: (C) CO (A). +. Fe2O3 ⃗t 0 (B). CO2 + Fe. (D)  Cho biết phát biểu nào dới đây là đúng (Đ)? §¸p ¸n ChÊt oxi ho¸ A ChÊt khö oxi ho¸ B ChÊt ChÊt khö khö C Sù Sù oxi ho¸ khö D Sù Sù oxi ho¸ 3. Ph¶n øng oxi ho¸ - khö lµ: A. Phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử. B. Phản ứng hoá học trong đó có xảy ra sự oxi hoá và sự khử. C. Phản ứng hoá học trong đó có sự tham gia của chất khử và chất oxi hoá. D. Phản ứng hoá học trong đó từ một chất ban đầu sinh ra đợc nhiều chất mới. E. Phản ứng hoá học trong đó có một chất mới đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban ®Çu. Hoạt động 7. dặn dò (2 phút) - Học khái niệm và phân biệt đợc sự khử, sự oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá. - Lµm bµi sè: 1, 2, 3, 4, 5 (SGK/113). - Híng dÉn bµi 4: t0 Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Fe3O4 + CO -------> Fe + CO2 0,2mol  ? mol  ? mol Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 3. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(38) t0. GV NguyÔn ThÞ Vinh. Fe2O3 + H2 -------> Fe + H2O 0,2mol  ? mol  ? mol  TÝnh Vhi®ro vµ Vcacboxit  ms¾t ë mçi ph¶n øng. - ¤n l¹i bµi ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm; c¸c lo¹i ph¶n øng ho¸ häc.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 3. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(39) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn: 25 Ngµy so¹n:4/2/2008. TiÕt 50. §iÒu chÕ hi®ro – ph¶n øng thÕ A. Môc tiªu. 1) KiÕn thøc * HS biết đợc cách điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm (nguyên liệu, phơng pháp, c¸ch thu …). - Hiểu đợc phơng pháp điều chế hiđro trong công nghiệp. - Hiểu đợc khái niệm phản ứng thế. 2) KÜ n¨ng * RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (ph¶n øng ®iÒu chÕ hi®ro b»ng c¸ch cho kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch axit). * TiÕp tôc rÌn luyÖn lµm c¸c bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV:. * ChuÈn bÞ thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ vµ thu hi®ro. * Dông cô: Gi¸ s¾t. èng nghiÖm cã nh¸nh. èng dÉn, èng vuèt nhän. §Ìn cån. ChËu thuû tinh. èng nghiÖm hoÆc lä cã nót nh¸m. * Ho¸ chÊt: Zn; Dung dÞch HCl. HS:Theo dÆn dß TiÕttríc c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ (15 phút) GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt mét HS. HS:Tr¶ lêi lÝ thuyÕt. “Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá-khử. (Kết luận chung SGK/111) Nªu kh¸i niÖm chÊt oxi ho¸, chÊt khö, sù oxi ho¸, sù khö”. GV: Gäi 2 HS lªn ch÷a bµi tËp 3, 5 HS 2: Ch÷a bµi tËp 3 SGK/113: SGK/113. - Các phản ứng này đều là phản ứng oxi hoá-khử vì đều có sự nhờng và chiếm oxi. a) Fe2O3 + 3 CO ⃗t 0 2 Fe + 3 CO2 (ChÊt oxi ho¸) (ChÊt khö). GV: KiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp.. b) Fe3O4 + 4H2. ⃗ t 0 3 Fe + 4H2O (ChÊt oxi ho¸) (ChÊt khö). c) CO2. +. 2Mg. (ChÊt oxi ho¸) (ChÊt khö).  2MgO. + C. HS 3: Ch÷a bµi tËp 5 (SGK/113). a) Ph¬ng tr×nh: Fe2O3 + 3H2 ⃗t 0 2Fe + 3H2O 11 ,2 nFe= =0,2( mol) b) 26 Theo ph¬ng tr×nh: nFe O = 2. 3. n Fe =0,1( mol) 2. Khối lợng sắt (III) oxit đã tham gia phản øng lµ: mFe O =n × M =0,1× 160=16 (gam) (M Fe O =56 × 2+16 ×3=160) 2. 3. 2. 3. c) Theo ph¬ng tr×nh: n H =3 ×n Fe O =3× 0,1=0,3(mol) 2. 2. 3. Thể tích khí hiđro đã tham gia phản ứng lµ: V H =n× 22 , 4=0,3 ×22 , 4=6 , 72(lit ) 2. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 3. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(40) GV NguyÔn ThÞ Vinh. GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm.. HS:Díi líp nhËn xÐt, söa sai. Hoạt động 2. I. §iÒu chÕ hi®ro (12 phót). 1. Trong phßng thÝ nghiÖm GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ khÝ hi®ro a) ThÝ nghiÖm trong phßng thÝ nghiÖm (nguyªn liÖu, ph- HS:Nghe, ghi bµi. ¬ng ph¸p). Nguyªn liÖu: - Mét sè kim lo¹i: Zn, Al. - Dung dÞch HCl, H2SO4. - Ph¬ng ph¸p: Cho mét sè kim lo¹i t¸c dông víi mét sè dung dÞch axit. GV: Lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ hi®ro (cho HS:Quan s¸t thÝ nghiÖm Zn + dung dÞch HCl) vµ thu khÝ hi®ro b»ng hai c¸ch: - §Èy kh«ng khÝ. - §Èy níc.  C¸c em h·y nhËn xÐt hiÖn tîng thÝ HS: NhËn xÐt: nghiÖm. - Cã bät khÝ xuÊt hiÖn trªn bÒ mÆt miÕng kÏm råi tho¸t ra khái èng nghiÖm. GV: Đa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống - Khí thoát ra không làm cho than bùng cháy  khí đó không phải là oxi. dÉn khÝ  gäi mét HS kh¸c nhËn xÐt. - KhÝ tho¸t ra ch¸y víi ngän löa mµu GV: Bæ sung: Cô cạn dung dịch sẽ thu đợc ZnCl2  các xanh nhạt. em h·y viÕ ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu HS:ViÕt ph¬ng tr×nh: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 ↑ chÕ. GV: C¸ch thu khÝ hi®ro gièng vµ kh¸c HS:Th¶o luËn nhãm råi tr¶ lêi: - Khí hiđro và khí oxi đều có thể thu bằng thu khÝ oxi nh thÕ nµo? V× sao? c¸ch ®Èy kh«ng khÝ vµ ®Èy níc (v× c¶ hai (GV yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn) khí này đều ít tan trong nớc). - Khi thu khÝ hi®ro b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ, ta ph¶i óp ngîc èng nghiÖm (cßn khi thu khÝ oxi ph¶i ngöa èng nghiÖm). V×: KhÝ hi®ro nhÑ h¬n kh«ng khÝ cßn khÝ oxi nÆng h¬n kh«ng khÝ. GV: §Ó ®iÒu chÕ khÝ hi®ro ngêi ta cã thÓ thay kÏm bµng nh«m, s¾t, thay dung dÞch HCl b»ng dung dÞch H2SO4  c¸c em lµm bµi tËp 1. Bµi tËp 1: Bµi tËp 1: HS:Lµm bµi tËp vµo vë. 1) Fe + dung dÞch HCl. 1) Fe + HCl  FeCl2 + H2 ↑ 2) Al + dung dÞch HCl. 3) Al + dung dÞch H2SO4 lo·ng. 2) Al + HCl  2AlCl3 + 3H2 ↑ (GV giíi thiÖu ho¸ trÞ cña s¾t trong ph¶n 3) Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + 3 H2 ↑ øng 1). GV: Gäi mét em lªn b¶ng lµm bµi tËp vµo gãc ph¶i b¶ng. GV: Gäi mét HS nh¾c l¹i c¸ch ®iÒu chÕ HS:§Ó ®iÒu chÕ khÝ hi®ro trong phßng thÝ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm nghiÖm ta cho mét sè kim lo¹i nh Zn, Al, Fe t¸c dông víi mét sè dung dÞch axit nh GV: Giíi thiÖu b×nh KÝp (hoÆc cho HS HCl, H2SO4 lo·ng. đọc bài đọc thêm). Hoạt động 3. 2. Trong c«ng nghiÖp (4 phót). GV: Ngêi ta ®iÒu chÕ hi®ro trong c«ng HS:Nghe, ghi nghiÖp b»ng c¸ch ®iÖn ph©n níc. - Dïng than khö h¬i níc. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 4. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(41) GV NguyÔn ThÞ Vinh. - §iÒu chÕ tõ khÝ tù nhiªn, khÝ dÇu má.  Cho HS quan sát tranh vẽ sơ đồ điện - Quan sát, viết phơng trình: ph©n níc. ®iÖn ph©n 2H2O 2H2 + O2 Hoạt động 4. II. ph¶n øng thÕ (7 phót). GV: Nhận xét các phản ứng ở bài tập 1 HS:Nguyên tử của đơn chất Zn, Fe, Al đã vµ cho biÕt: thay thÕ nguyªn tö hi®ro trong hîp chÊt. Các nguyên tử Al, Fe, Zn đã thay thế HS:Nêu định nghĩa nguyªn tö nµo cña axit?  C¸c ph¶n øng ho¸ häc trªn gäi lµ ph¶n øng thÕ. ? VËy ph¶n øng thÕ lµ g×? GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 2: H·y hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau vµ cho biÕt mçi ph¶n øng thuéc lo¹i nµo? a) P2O5 + H2O  H3PO4 b) Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag c) Mg(OH)2 ⃗t 0 MgO + H2O d) Na2O + H2O  NaOH e) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 g) K + H2O  KOH + H2  ChÊm vë cña mét sè HS.. Bµi tËp 2: HS:Lµm bµi tËp vµo vë: a) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 b) Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag c) Mg(OH)2 ⃗t 0 MgO + H2O d) Na2O + H2O  2NaOH e) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 g) 2K + 2H2O  2KOH + H2 Trong đó: a, d lµ ph¶n øng ho¸ hîp c lµ ph¶n øng ph©n huû b, e, g là phản ứng thế, đồng thời cũng là ph¶n øng oxi ho¸ khö. Hoạt động 5. Củng cố (6 phút) GV: HS:Nh¾c l¹i kiÕn thøc chÝnh cña bµi ? H·y cho biÕt c¸ch ®iÒu chÕ hi®ro trong c«ng nghiÖp vµ trong phßng thÝ nghiÖm. ? §Þnh nghÜa ph¶n øng thÕ. - Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 3: Bµi tËp 3: a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ HS:Lµm bµi tËp vµo vë: hi®ro tõ kÏm vµ dung dÞch axit sunfuric Ph¬ng tr×nh: lo·ng. Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 b) Tính thể tích khí hiđro thu đợc (đktc) 1mol 1mol khi cho 13 gam kÏm t¸c dông víi dung 0,2mol 0,2mol dÞch axit sunfuric lo·ng, d. nZn = 0,2mol Vhi®ro = 0,2.22,4 = 4,48 lÝt  Gäi 1 HS lªn gi¶i bµi tËp, GV chÊm vë HS díi líp. Hoạt động 6. Dặn dò (1 phút) - Häc bµi, lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5 SGK/117 - Ôn tập toàn bộ kiến thức đã học ở chơng 5 theo nội dung kiến thức cần nhớ Bài 34/upload.123doc.net.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 4. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(42) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn: 26 Ngµy so¹n:12/3/2008. TiÕt 51. bµi luyÖn tËp 6 A. Môc tiªu. 1) KiÕn thøc - HS đợc ôn lại những kiến thức cơ bản nh: tính chất vật lí của hiđro, điều chế, øng dông hi®ro …. - HS hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử, khái niệm chất khử, chất oxi hoá, sù khö, sù oxi ho¸. - Hiểu đợc khái niệm phản ứng thế. 2) KÜ n¨ng - RÌn luyÖn kh¶ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro, c¸c ph¶n øng ®iÒu chÕ hi®ro …. - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm c¸c bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh. B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹. HS:¤n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n. c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ (15 phút) GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt HS 1: §Þnh nghÜa ph¶n øng thÕ – cho vÝ dô HS:Tr¶ lêi c©u hái lÝ thuyÕt. minh ho¹. GV: Gäi 2 HS ch÷a bµi tËp 2, 5 (sgk/17). HS 2: Ch÷a bµi tËp 2 sgk/117. a) 2MgO + O2 ⃗t 0 2MgO b) 2KMnO4 ⃗t 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 c) Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu - Ph¶n øng a: Thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ häc. - Ph¶n øng b: Thuéc lo¹i ph¶n øng ph©n huû. - Ph¶n øng c: Thuéc lo¹i ph¶n øng thÕ. GV: Kiểm tra vở bài tập của HS dới lớp - Cả 3 phản ứng a, b, c đều thuộc loại ph¶n øng oxi ho¸ khö.  chÊm ®iÓm. HS 3: Ch÷a bµi tËp 5 (sgk/117). Ph¬ng tr×nh: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 ↑ a) 22 , 4 =0,4 (mol) 56 24 ,5 n H SO = =0 , 25(mol) 98 n Fe = 2. 4.  s¾t d, axit H2SO4 ph¶n øng hÕt theo ph¬ng tr×nh. n H SO =nFe=0 , 25(mol) 2. GV: Gäi HS nhËn xÐt vµ chÊm ®iÓm.. 4.  nFe d = 0,15 56 = 8,4 (gam) b) Theo ph¬ng tr×nh: nH =nH SO =0 , 25(mol) V H =n× 22 , 4=0 , 25× 22 , 4=5,6( lit) 2. 2. 4. 2. Hoạt động 2. I KiÕn thøc cÇn nhí (8 phót). GV: Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm  ghi HS:Th¶o luËn nhãm, ghi phim trong. phim trong néi dung th¶o luËn (chó ý kh«ng cho HS gÊp SGK): Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 4. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(43) GV NguyÔn ThÞ Vinh. Nhãm 1: Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña H2 viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ cho mçi tÝnh chÊt. Nhãm 2: Tr×nh bµy øng dông cña H2. Nhãm 3: Nªu c¸ch ®iÒu chÕ vµ thu khÝ H2, viÕt ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ. Nhãm 4: §Þnh nghÜa ph¶n øng thÕ, lÊy vÝ dô. Nhãm 5: Nªu kh¸i niÖm sù khö, sù oxi ho¸, chÊt khö, chÊt oxi ho¸. Nhóm 6: Định nghĩa phản ứng oxi hoá khử. Lấy ví dụ xác định vai trò các chất tham gia, sù khö, sù oxi ho¸. GV: ChiÕu néi dung th¶o luËn cña tõng HS:Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. nhãm.  Nhận xét hoạt động của các nhóm. Néi dung: SGK/upload.123doc.net Hoạt động 3. II. LuyÖn tËp (20 phót). Hoạt động của H. GV: ChiÕu Bµi tËp 1: - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc biÓu diÔn ph¶n øng cña H2 lÇn lît víi c¸c chÊt: O2, Fe3O4, PbO. - Cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng g×? NÕu lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö, h·y chØ râ chÊt khö, chÊt oxi ho¸.. Bµi tËp 1: HS: Lµm bµi tËp phim trong a) 2H2O  2H2 + O2 b) 4H2 + Fe3O4 ⃗t 0 3Fe + 4H2O c) PbO + H2 ⃗t 0 Pb + H2O + Các phản ứng trên đều thuộc phản ứng oxi ho¸ khö. Ph¶n øng a: ChÊt khö H2, ChÊt oxi ho¸ O2 Ph¶n øng b: ChÊt khö H2, chÊt oxi ho¸ Fe3O4 GV: Chiếu bài làm của các đối tợng HS. Phản ứng c: Chất khử H2, chất oxi hoá ? Em h·y gi¶i thÝch cho sù lùa chän. PbO  ChÊm ®iÓm cho HS cã bµi lµm tèt HS: Theo dâi nhËn xÐt, söa sai. Gi¶i thÝch sù lùa chän: - V× H2 lµ chÊt chiÕm oxi, cßn PbO, O2, GV: ChiÕu bµi tËp sè 2 lªn mµn h×nh vµ Fe3O4 lµ chÊt nhêng oxi. yêu cầu HS thảo luận nhóm để làm bài tËp ghi phim trong. Bµi tËp 2: Bµi tËp 2: LËp PTHH cña c¸c ph¶n øng HS: Th¶o luËn nhãm  thèng nhÊt ghi sau: phim trong: a. KÏm + Axit sunfuric  KÏm sunphat + Hi®ro b. S¾t (III) oxit + Hi®ro  S¾t + Níc a. Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 c. Nh«m + oxi  Nh«m oxit b. Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O d. Kali clorat  Kaliclorua + oxi c. 4Al + 3O2  2Al2O3 Cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thuéc lo¹i d. 2KClO3  KCl + 3O2 ph¶n øng nµo ? Ph¶n øng a: Ph¶n øng thÕ Ph¶n øng b: Thuéc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ khö. Ph¶n øng c: Thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp GV: ChiÕu bµi lµm cña c¸c nhãm HS lªn Ph¶n øng d: Thuéc lo¹i ph¶n øng ph©n mµn h×nh vµ nhËn xÐt. huû. GV: ChiÕu bµi tËp 3: HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. Bµi tËp 3: (vÏ nhanh c¸ch ®iÒu chÕ vµ thu khÝ hi®ro b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ Bµi tËp 3: lªn b¶ng). HS: Th¶o luËn nhãm, ghi phim trong Em hãy cho biết: bộ thí nghiệm trên dùng - Bộ dụng cụ trên dùng để điều chế và thu Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 4. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(44) GV NguyÔn ThÞ Vinh. để thu khí O2 hay H2 ? Vì sao ? khÝ H2. H·y ®iÒn c«ng thøc A, B, C cho phï hîp - §iÒn c«ng thøc cña c¸c chÊt: víi ph¬ng tr×nh ph¶n øng. KhÝ A: lµ chÊt khÝ H2 ChÊt B: lµ Zn, Fe, Al.... Dung dÞch C: lµ dung dÞch HCl dung dÞch H2SO4.... Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 GV: ChiÕu kÕt qu¶ th¶o luËn lªn mµn Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3+ 3H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 h×nh. HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. GV: ChiÕu Bµi tËp 4: DÉn 2,24 lÝt khÝ H2 (ë ®ktc) vµo mét èng Bµi tËp 4: có chứa 12 gam CuO đã nung nóng tới HS: Đọc đề  tóm tắt, nêu cách làm. nhiệt độ thích hợp. Kết thúc phản ứng trong èng cßn l¹i a gam chÊt r¾n. a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. HS: Lµm bµi tËp vµo phim trong: b. TÝnh khèi lîng níc t¹o thµnh sau ph¶n a. Ph¬ng tr×nh: øng trªn. H2 + CuO  Cu + H2O c. TÝnh a ? b. V 2,24  0,1 22 , 4 22 , 4 nH2 = mol m 12 GV: ChÊm bµi lµm cña HS chiÕu lªn mµn n = M = 80 = 0,15 (mol) CuO. h×nh söa sai.. CuO d, H2 ph¶n øng hÕt. Theo ph¬ng tr×nh:. nníc = nhi®ro = nCuO ph¶n øng = 0,1 (mol) mníc = n  M = 0,1  18 =1,8(gam) c. nCuO d= 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol) mCuO d = 0,05  80 = 4 (gam) ph¬ng tr×nh: ? Ngoài cách trên còn cách nào để tính Theo m = 0,1  64 = 6,4 (gam) Cu a. GV: Gîi ý gi¶i phÇn c b»ng ®inh luËt b¶o a = mCu+ mCuOd = 6,4 + 4 =10,4 (gam) C¸ch 2: toµn khèi lîng. mhi®ro= 0,1 2 = 0,2g Theo định luật bảo toàn khối lợng: mhi®ro + mCuO = a + mníc  0,2 + 12 = a + 1,8  a = 10,4 g Hoạt động 4. Dặn dò (2 phút) - ¤n l¹i c¸c néi dung trªn. - Bµi tËp vÒ nhµ: 2, 4, 5, 6 SGK/119 - ChuÈn bÞ bµi thùc hµnh: ¤n l¹i ®iÒu chÕ vµ thu khÝ hi®ro, tÝnh chÊt cña hi®ro; bµi têng tr×nh. - §äc tríc bµi 35.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 4. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(45) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn: 26 Ngµy so¹n: 12/3/2008 TiÕt 52. Bµi thùc hµnh 5 A. Môc tiªu. 1. HS đợc rèn luyện kĩ năng thao tác làm thí nghiệm. BiÕt c¸ch thu khÝ hi®ro b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ vµ ®Èy níc. 2. TiÕp tôc rÌn luyÖn kh¶ n¨ng quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng thÝ nghiÖm. 3. TiÕp tôc rÌn luyÖn kh¶ n¨ng viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc.. B. ChuÈn bÞ. GV: Chuẩn bị để tiến hành các thí nghiệm sau: 1. ThÝ nghiÖm ®iÒu chÕ hi®ro tõ Zn vµ dd HCl 2. ThÝ nghiÖm thu khÝ hi®ro b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ vµ ®Èy níc. 3. Thí nghiệm hiđro khử đồng II oxit. Dông cô: §Ìn cån; èng nghiÖm cã nh¸nh, èng dÉn; Gi¸ s¾t; KÑp s¾t; èng thuû tinh h×nh ch÷ V cã gÊp khóc; èng nghiÖm Ho¸ chÊt: Zn, HCl, CuO HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc, ChuÈn bÞ c¸c chËu níc. C. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng.. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS Hoạt động 1. (7 phút). Kiểm tra các kiến thức có liên quan đến bài thực hành. GV: KiÓm tra t×nh h×nh ChuÈn bÞ dông cô, ho¸ chÊt cña phßng thÝ nghiÖm. GV: KiÓm tra HS mét sè kiÕn thøc cã liªn quan đến bài thực hành. ? Các em hãy cho biết nguyên liệu để điều chÕ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm. C¸ch thu khÝ hi®ro.. HS: KiÓm tra vµ b¸o c¸o t×nh tr¹ng dông cô, ho¸ chÊt. 1. §iÒu chÕ hi®ro vµ c¸ch thu HS: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt: - Trong phòng thí nghiệm, hiđro đợc điều chÕ b»ng c¸ch cho mét sè kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch axit clohi®ric hoÆc dung dÞch axit sunfuric lo·ng. - C¸ch thu hi®ro: ®Èy níc hoÆc ®Èy kh«ng khí với bình thu để úp. ? Em h·y viÕt ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ H2 tõ - Ph¬ng tr×nh: Zn vµ dung dÞch HCl. Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi HS: §iÒn b¶ng dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc ? §¸nh dÊu (x) vµo « cã x¶y ra ph¶n øng. cña hi®ro. O2 Fe CuO H2SO4 Na2O Fe2O3 O2 Fe CuO H2SO4 Na2O Fe2O3 H2 H2 x x x Hoạt động 2. tiến hành thí nghiệm 2 (30 phút) 1) Thí nghiệm 1: Điều chế, thử độ tinh khiÕt vµ thu khÝ hi®ro. GV: Híng dÉn l¾p dông cô nh h×nh vÏ 5.4 HS: Theo dâi, ghi nhí c¸ch lµm. SGK/114. - Híng dÉn c¸c nhãm HS thu khÝ hi®ro b»ng c¸ch ®Èy níc, ®Èy kh«ng khÝ vµ c¸ch thử độ tinh khiết của hiđro mới đốt. - Híng dÉn häc sinh thay èng vuèt nhän b»ng bé dÉn khÝ. Lu ý HS c¸c ®iÒu kiÖn sau: - Nót cao su n¾p vµo èng nghiÖm ph¶i khÝt tr¸nh khÝ tho¸t ra ngoµi. - Nh¸nh dµi cña èng dÉn khÝ s©u tíi gÇn s¸t đáy ống nghiệm (hoặc lọ) thu. GV: Bao qu¸t c¸c nhãm, theo dâi hç trî HS: Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm. nhãm lóng tóng ? C¸c em h·y nhËn xÐt hiÖn tîng. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 4. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(46) GV NguyÔn ThÞ Vinh. HS: NhËn xÐt hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. GV: Hớng dẫn học sinh dẫn khí H2 qua 2. Thí nghiệm hiđro khử đồng II oxit. ống nghiệm chữ V có chứa CuO đã nung HS: Nghe, ghi nhớ cách làm  Làm thí nãng (h×nh vÏ SGK/120). nghiÖm theo nhãm.  NhËn xÐt vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. - Quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. - HiÖn tîng: + Có Cu (màu đỏ) tạo thành + Cã h¬i níc t¹o thµnh Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: ⃗ CuO + H2 Cu + H2O t0 Hoạt động 3. Viết bản tờng trình (6 phút) GV: Yªu cÇu HS hoµn thµnh b¶n têng HS: Lµm têng tr×nh vµ thu dän vÖ sinh phßng thùc hµnh tr×nh. GV: Nhận xét về ý thức, thái độ của HS trong buæi thùc hµnh. §ång thêi nhËn xÐt vÒ kÕt qu¶ thùc hµnh cña c¸c nhãm. GV: Híng dÉn HS thu håi ho¸ chÊt, röa èng nghiÖm, vÖ sinh phßng thùc hµnh. Hoạt động 4. Dặn dò (2 phút) - ¤n tËp tÝnh chÊt vµ ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ hi®ro; C¸c kh¸i niÖm vÒ ph¶n øng ho¸ häc. - Làm bài tập tính theo phơng trình hoá học, xác định công thức hoá học. - ChuÈn bÞ TiÕt 53 kiÓm tra viÕt.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 4. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(47) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn: 23 Ngµy so¹n: 18/2/2008. TiÕt 53. kiÓm tra 1 TiÕt A. Môc tiªu. øng,. - §¸nh gi¸ HS n¾m kiÕn thøc vÒ: TÝnh chÊt ho¸ häc vµ ®iÒu chÕ hi®ro, lo¹i ph¶n. - Đánh giá kĩ năng làm bài tập trắc nghiệm, trình bày đối với bài tự luận; tính theo c«ng thøc vµ ph¬ng tr×nh ho¸ häc. - Từ đó HS tự đánh giá đợc kiến thức mà mình nắm đợc và tự bổ sung kiến thức hæng, GV tiÕp tôc «n tËp kiÕn thøc HS cha n¾m ch¾c vµ ®iÒu chØnh ph¬ng ph¸p d¹y cho phï hîp. - Có thái độ nghiêm túc trong kiểm tra, không gian lận. Rèn tính cẩn thận, tính toán chính xác đến kết quả cuối cùng. B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: Đề bài, đáp án, thang điểm, đề kiểm tra cho các lớp. HS:¤n tËp tèt néi dung híng dÉn TiÕt tríc. c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động 1. ổn định tổ chức (1 phút) GV: Nhắc nhở HS tài liệu liên quan đến bộ môn, ý thức làm bài. Hoạt động 2. Giao đề và làm bài (42 phút) §Ò bµi: PhÇn I. Tr¾c nghiÖm Hãy khoanh vào áp đúng trong các câu sau: 1. Trong các nhóm chất sau đây nhóm chất nào dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiÖm: A. Fe, H2SO4 lo·ng B. KMnO4, KClO3 C. P, HCl D. Fe, H2SO4 đặc 2. ChÊt khö lµ: A. ChÊt võa chiÕm, võa nhêng oxi cho chÊt kh¸c. B. Chất nhờng oxi cho chất khác hoặc là đơn chất oxi. C. ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c hoÆc ho¸ hîp víi oxi. D. ChÊt ho¸ hîp víi oxi. 3. Thu khí hiđro bằng cách đẩy không khí ống nghiệm thu để úp vì hiđro nhẹ hơn không khÝ. A. §óng B. Sai 4. DÊu hiÖu nhËn biÕt ph¶n øng ho¸ häc lµ ph¶n øng thÕ: A. Tõ mét chÊt sinh ra nhiÒu chÊt míi. B. Cã 1 chÊt míi sinh ra tõ hai hay nhiÒu chÊt ban ®Çu. C. Cã sù chiÕm vµ nhêng oxi gi÷a c¸c chÊt ph¶n øng. D. Nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chÊt. 5. Dựa vào tính khử của Hiđro để: A. N¹p vµo khÝ cÇu C. §iÒu chÕ mét sè kim lo¹i. B. §Ìn x× oxi-hi®ro D. S¶n xuÊt axit clohi®ric 6. Khi cho l¸ kÏm vµo èng nghiÖm chøa dung dÞch axit clohi®ric cã hiÖn tîng: A. XuÊt hiÖn bät khÝ trªn l¸ kÏm, m¶nh kÏm tan dÇn. C. XuÊt hiÖn bät khÝ trªn l¸ kÏm. B. XuÊt hiÖn bät khÝ, dung dÞch chuyÓn mµu xanh. D. L¸ kÏm tan dÇn. 7. Hçn hîp khÝ hi®ro vµ khÝ oxi g©y næ m¹nh nhÊt nÕu trén khÝ hi®ro víi khÝ oxi theo tØ lÖ vÒ thÓ tÝch lµ: A. 1: 2 B. 2: 1 C. 2: 3 D. 3: 2 8. Hiđro tác dụng đợc với dãy chất nào sau đây: A. Al2O3, FeO, Fe3O4, SO2. C. MgO, P2O5, FeO, CuO. B. CO2, SO3, N2O5, P2O3. D. Fe2O3, CuO, PbO, ZnO. 9. Điện phân 36 gam nớc sau phản ứng thu đợc 4 gam khí hiđro và a gam khí oxi. Giá trÞ cña a lµ: A. 16 gam B. 32 gam C. 8 gam D. 32 kg PhÇn II. Tù luËn C©u 1. H·y lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng sau: a. S¾t + Axit clohi®ric ----> S¾t II clorua + Hi®ro Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 4. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(48) GV NguyÔn ThÞ Vinh. b. Ch× II oxit + Hi®ro ⃗t 0 Ch× + Níc c. Cacbonoxit + S¾t III oxit ⃗t 0 S¾t + Cacbon®ioxit d. Magie + KhÝ Cacbonic ⃗t 0 Magieoxit + Cacbon. e. Nh«m + axit sunfuric ----> Nh«m sunfat + Hi®ro g. Cacbon + §ång II oxit ⃗t 0 §ång + Cacbonoxit Cho biÕt ph¶n øng ho¸ häc trªn thuéc lo¹i ph¶n øng nµo, gi¶i thÝch? C©u 2. Cho 16,25 gam kÏm vµo trong b×nh chøa dung dÞch cã chøa 20,075gam axit clohi®ric. a. Xác định khối lợng chất d sau phản ứng. b. Sau phản ứng thu đợc bao nhiêu ml khí hiđro (ở đktc). b. Có thể điều chế đợc bao nhiêu gam sắt khi dùng một nửa lợng hiđro trên để khử S¾t III oxit. (Zn = 65, Fe = 56, H =1, Cl = 35,5, O = 16) §¸p ¸n – Thang ®iÓm: PhÇn I. Tr¾c nghiÖm (3 ®iÓm) 1-A 4-D 7-B 2-C 1 ®iÓm 5-C 1 ®iÓm 8-D 1 ®iÓm 3-A 6-A 9-B PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 1. (3 ®iÓm) Lập đúng 2 phơng trình đợc 1 điểm, lựa chọn đúng loại phơng trình đợc 1 điểm a. Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 b. PbO + H2 ⃗t 0 Pb + H2O c. 3CO + Fe2O3 ⃗t 0 2Fe + 3CO2 d. 2Mg + CO2 ⃗t 0 2MgO + C e. 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 g. C + CuO ⃗t 0 Cu + CO - Các phản ứng trên đều thuộc phản ứng oxi hoá - khử. - Trừ phản ứng c, còn lại đều thuộc phản ứng thế. C©u 2. (4 ®iÓm) nZn = 16 , 25 =0 ,25 mol (0,25®iÓm) 65 nHCl = 20 , 075 =0 ,55 mol 36 , 5. (0,25®iÓm). Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 Theo PT: 1mol 2mol 1mol Theo bµi: 0,25mol 0,55mol Sau pu: 0mol 0,05mol 0,25mol a) mHCl d = 0,05.65 = 3,25g b) Vhi®ro = 0,25.22,4 = 5,6 lÝt = 5600ml c) 3H2 + Fe2O3 ⃗t 0 2Fe + 3H2O 3mol 2mol 0,125mol 0,08mol mFe = 0,08.56 = 4,48. (0,75 ®iÓm) (0,25 ®iÓm) (1®iÓm) (0,5®iÓm). (1®iÓm). Hoạt động 3. Nhận xét (1 phút) NhËn xÐt: - ý thøc ChuÈn bÞ bµi, lµm bµi. - Nội dung đạt, cha đạt cần ôn tiếp. - KÜ n¨ng lµm bµi, tr×nh bµy. KÕt qu¶:. Lí p. Sè bµi. 0-2. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 3-4. Díi TB 4. 5-6. 7-8. 9-10. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(49) GV NguyÔn ThÞ Vinh. 8A 8B 8C Hoạt động 4. Dặn dò (1 phút) - ¤n l¹i néi dung cha n¾m v÷ng. - TiÕp tôc «n l¹i tÝnh chÊt vµ ®iÒu chÕ hi®ro, lo¹i ph¶n øng. - T×m hiÓu vÒ tÝnh chÊt vµ øng dông cña níc.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 4. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(50) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn 27 Ngµy 23/3/2008 TiÕt 54. Níc (tiÕt 1) A. Môc tiªu. - HS biết và hiểu đợc thành phần của hợp chất nớc gồm hai nguyên tố là hiđro và oxi, chóng ho¸ hîp víi nhau theo tØ lÖ thÓ tÝch 2 phÇn hi®ro vµ mét phÇn oxi vµ tØ lÖ khèi lîng lµ 8 oxi vµ 1 hi®ro. B. ChuÈn bÞ. GV: ChuÈn bÞ dông cô ®iÖn ph©n níc b»ng dßng ®iÖn, tranh vÏ tæng hîp níc. M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹. HS : Theo dÆn dß tiÕt tríc. C. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động 1. i. thµnh phÇn ho¸ häc cña níc (15 phót). Hoạt động của GV GV: + L¾p thiÕt bÞ ®iÖn ph©n níc (Cã pha thªm một ít dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện cña níc) + Yªu cÇu HS quan s¸t hiÖn tîng vµ nhËn xét (có thể gọi 1 đến 2 HS lên bảng) quan s¸t GV lµm thÝ nghiÖm. GV: + Em h·y nªu c¸c hiÖn tîng thÝ nghiÖm ?. Hoạt động của HS 1. Sù ph©n huû níc.. HS: Quan s¸t thÝ nghiÖm.. HS: Khi cho mét dßng ®iÖn ch¹y qua níc trªn bÒ mÆt cña hai ®iÖn cùc xuÊt hiÖn nhiÒu bät khÝ. + T¹i cùc ©m cã khÝ sinh ra vµ t¹i cùc d¬ng HS: ThÓ tÝch H2 sinh ra ë ®iÖn cùc ©m gÊp cã O2 sinh ra. Em h·y so s¸nh thÓ tÝch cña 2 lÇn thÓ tÝch O2 sinh ra ë ®iÖn cùc d¬ng. NhËn xÐt: H2 vµ O2 sinh ra ë hai cùc? - Khi cã mét dßng ®iÖn ch¹y qua níc bÞ ph©n huû thµnh hi®ro vµ oxi. - ThÓ tÝch hi®ro b»ng 2 lÇn thÓ tÝch oxi. Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: 2H2O ⃗ dp 2H2 + O2 Hoạt động 3. 2. Sù tæng hîp níc (10 phót). GV: M« t¶ sù tæng hîp níc trªn h×nh vÏ. - Khi đốt cháy H2 và O2 bằng tia lửa điện có hiÖn tîng g× xÈy ra ? - Mùc níc trong èng d©ng lªn cã ®Çy kh«ng? VËy c¸c khÝ H2, O2 cã ph¶n øng hÕt kh«ng ? - Đa tàn đómm vào phần chất khí còn lại, cã hiÖn tîng g× ? VËy cßn d khÝ nµo ? GV: Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn: H·y tÝnh: - TØ lÖ ho¸ hîp (vÒ khèi lîng) gi÷a hi®ro vµ oxi. - Thµnh phÇn % (vÒ khèi lîng) cña oxi vµ hi®ro trong níc.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. HS: quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng : - Hçn hîp H2 vµ O2 næ  Mùc níc trong èng d©ng lªn. - Mùc níc trong èng d©ng lªn vµ dõng l¹i ë v¹ch sè 1, cßn d l¹i mét thÓ tÝch khÝ. - Tàn đóm bùng cháy  Khí đó là khí O2. HS: NhËn xÐt: Khí đốt bằng tia lửa điện hiđro và oxi đã ho¸ hîp víi nhau theo tØ lÖ thÓ tÝch 2: 1. 2H2 + O2 ⃗t 0 2H2O HS: a, Gi¶ sö cã mét mol khÝ oxi ph¶n øng: mhi®ro ph¶n øng = 2  2 = 4 (gam) moxi ph¶n øng = 1  32= 32 (gam) TØ lÖ ho¸ hîp gia oxi vµ hi®ro lµ: 5. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(51) GV NguyÔn ThÞ Vinh 4 1  32 8. b, Thµnh phÇn % (vÒ khèi lîng) 1 %H= 1  8  100%  11,1 %. %O = 100% - 11,1%  88,9 % Hoạt động 3. 3. kÕt luËn (4 phót). GV: - Nớc là hợp chất đợc tạo thành bởi những nguyªn tè nµo? - Chóng ho¸ hîp víi nhau theo tØ lÖ vµ thÓ tÝch vµ khèi lîng nh thÕ nµo ? Em h·y rót ra c«ng thøc ho¸ häc cña níc?. HS: KÕt luËn: Níc lµ hîp chÊt t¹o bëi 2 nguyªn tè lµ hi®ro vµ oxi. TØ lÖ ho¸ hîp vÒ thÓ tÝch gi÷a hi®ro vµ oxi lµ vÒ thÓ tÝch lµ 2: 1 vµ tØ lÖ vÒ khèi lîng lµ 8 phÇn hi®ro vµ 1 phÇn hi®ro. VËy c«ng thøc cña níc lµ: H2O. Hoạt động 4. Củng cố (10phút) GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 1. Bµi tËp 1 TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro vµ oxi (ë ®ktc) cÇn HS: Lµm bµi tËp 1 vµo phim trong: tác dụng với nhau để tạo ra đợc 7,2 gam n- Số mol nớc cần có là: íc. 7,2 nníc= 18 = 0,4 (mol) Ph¬ng tr×nh: 2H2 + O2 ⃗t 0 2H2O 2mol 1mol 2mol 0,4mol 0,2mol 0,4ol ThÓ tÝch c¸c chÊt khÝ cÇn lÊy (ë ®ktc) lµ: Vhi®ro = 0,4  22,4 = 8,96 lit Voxi = 0,2  22,4 = 4,48 lit - HS theo dâi, nhËn xÐt, söa sai.. - ChiÕu bµi lµm cña mét sè hs  chÊm ®iÓm hs lµm tèt. GV: Yªu cÇu HS nhËn xÐt vµ t×m ra c¸ch Bµi tËp 2 gi¶i kh¸c ng¾n gän h¬n. GV yªu cÇu hs lµm bµi tËp 2: §èt ch¸y hçn hîp khÝ gåm 1,12 lÝt H 2 vµ 1,68 lÝt khÝ O2 (ë ®ktc). TÝnh khèi lîng níc HS: Phải xác định chất phản ứng hết và t¹o thµnh sau khi ph¶n øng ch¸y kÕt thóc. ? H·y t×m ®iÓm kh¸c cña bµi tËp 1 vµ bµi chÊt cßn d. HS lµm trªn phim trong: tËp 2. 1,12 GV: Yªu cÇu c¸c nhãm HS lµm bµi tËp vµo phim trong nHi®ro = 22,4 = 0,05 (mol) 1,68 nOxi = 22,4 = 0,075 (mol).  H2 ph¶n øng hÕt O2 ph¶n øng cßn d Ph¬ng tr×nh: 2H2 + O2  H2O Theo ph¬ng tr×nh: nníc= nHi®ro = 0,05 (mol)  mníc = n  M = 0,05  18 = 0,9 (gam) - ChiÕu bµi lµm cña mét sè hs  chÊm - HS theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. ®iÓm hs lµm tèt. GV: Yªu cÇu HS nhËn xÐt vµ t×m ra c¸ch gi¶i kh¸c ng¾n gän h¬n. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 5. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(52) GV NguyÔn ThÞ Vinh. Hoạt động 4. dặn dò (1 phút) - Häc bµi viÕt ph¬ng tr×nh tæng hîp vµ ph©n huû níc. - Bµi tËp vÒ nhµ: 1,2,3 SGK/125. - ¤n l¹i ph©n lo¹i kim lo¹i vµ phi kim, oxit axit vµ oxit baz¬, baz¬ vµ axit t ¬ng øng cña c¸c oxit; tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro vµ oxi. (ChuyÓn t/c vËt lÝ lªn ). Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 5. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(53) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn 28 Ngµy so¹n: 25/3/2008 TiÕt 55. Níc (tiÕt 2) A. Môc tiªu. HS biÕt vµ hiÓu tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt vËt lÝ tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc (hoµ tan đợc nhiều chất, tác dụng với một số kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với nhiều oxiy phi kim t¹o thµnh axit HS hiểu và viết đợc phơng trình hoá thể hiện tính chấthoá học nêu trên đây của nớc, tiếp tục rèn luyện kĩ năng tính toán thể tích các chất khí theo phơng trình hoá học. HS biết đợc những nguyên nhân làm ô nhiễm môi trờng nớc, có ý thức giữ cho nguån níc kh«ng bÞ « nhiÔm. B. ChuÈn bÞ. GV: M¸y chiÕu, phim trong. Chuẩn bị để làm các thí nghiệm sau: 1, T¸c dông víi kim lo¹i 2, T¸c dông víi oxit baz¬ 3, T¸c dông víi mét sè axit - Dụng cụ: 2 cốc thuỷ tinh loại 250 ml; Phễu; ống nghiệm; Lọ thuỷ tinh nút nhám đã thu s½n khÝ oxi; Mu«i s¾t - Hoá chất: Quì tím, Na, H2O, Vôi sống, Phốt pho đỏ. HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc. c. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng.. Hoạt động 1. Kiểm Tra bài cũ (10 phút) Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: KiÓm tra 3 hs - Nªu thµnh phÇn cña níc ? HS1: Nªu thµnh phÇn cña níc - Yªu cÇu 2 HS ch÷a bµi tËp 3,4. HS2: Bµi tËp 3: H2 + O2  2H2O GV: KiÓm tra vë cña HS díi líp. 2.22,4l 22,4l 2.18g x lit y lit 1,8 gam 1,8 2 22,4 2 18 Vhi®tro = x = = 2,24 lit 2,24 Voxi = y = 2 = 1,12 lit. HS3: Bµi tËp 4: 2H2 + O2  2H2O 2.22,4 lit 2.18gam 112lÝt x gam GV: nhËn xÐt, chÊm ®iÓm.. 112 2 18 mníc= x = 2 22,4 = 90 gam. HS díi líp quan s¸t  nhËn xÐt, söa sai. Hoạt động 2. II. TÝnh chÊt cña níc 1. TÝnh chÊt vËt lÝ. (4 phót). GV: H·y liªn hÖ thùc tÕ vµ nhËn xÐt c¸c HS: Tõ thùc tÕ nhËn xÐt: Níc lµ chÊt láng, kh«ng mµu kh«ng tÝnh chÊt vËt lÝ cña níc? mïi, kh«ng vÞ. S«i ë 100oC (¸p suÊt 1 atm) Ho¸ r¾n ë 0oC Khèi l¬ng riªng lµ 1 g/ml. Nớc có thể hoà tan đợc nhiều chất rắn, Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 5. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(54) GV NguyÔn ThÞ Vinh. láng, khÝ. Hoạt động 3. 2. TÝnh chÊt ho¸ häc. (17 phót) a. T¸c dông víi kim lo¹i. GV: TiÕn hµnh tõng bíc thÝ nghiÖm: HS: Quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng: - Nhóng qu× tÝm vµo cèc níc  yªu cÇu HiÖn tîng: - Qu× tÝm kh«ng chuyÓn mµu. HS quan s¸t. - MiÕng natri ch¹y nhanh trªn mÆt níc (nãng ch¶y thµnh giät trßn) GV: Cho mét mÈu natri vµo cèc níc.  Ph¶n øng to¶ nhiÖt cã khÝ tho¸t ra (H2) - GiÊy qu× tÝm chuyÓn mµu xanh GV: Nhóng mét mÈu qu× tÝm vµo dung dÞch sau ph¶n øng. HS: NaOH GV: Híng dÉn häc sinh viÕt ph¬ng tr×nh Ph¬ng tr×nh hãa häc: ho¸ häc. 2Na(r)+ 2H2O(l)  2 NaOH(dd) + H2(k) Hîp chÊt t¹o thµnh hoµ tan trong níc lµm qu× tÝm chuyÓn thµnh mµu xanh lµ baz¬ các em hãy lập công thức của hợp chất đó  Từ đó yêu cầu HS hoàn thành phơng KÕt luËn: tr×nh ph¶n øng cña natri víi níc. GV: Gọi một HS đọc phần kết luận trong HS: đọc kết luận Níc cã thÓ t¸c dông víi mét sè kim lo¹i SGK tr. 123. ở nhiệt độ thờng nh: K, Na, Ca, Ba. b, T¸c dông víi mét sè oxit baz¬. HS: Quan s¸t nªu hiÖn tîng: GV: Lµm thÝ nghiÖm: Cho mét côc v«i nhá vµo cèc thuû tinh rãt HiÖn tîng: - Cã h¬i íc bèc lªn. mét Ýt níc vµo v«i sèng - CaO r¾n chuyÓn thµnh chÊt nh·o.  Yªu cÇu HS nhËn xÐt - Ph¶n øng to¶ nhiÒu nhiÖt. - Qu× tÝm ho¸ xanh. GV: Nhóng mét mÈu giÊy qu× vµo. GV: VËy hîp chÊt t¹o thµnh cã c«ng thøc thÕ nµo ? - Híng dÉn häc sinh dùa vµo ho¸ trÞ cña HS: Ca(OH)2 Ph¬ng tr×nh hãa häc: Ca vµ nhãm OH lËp c«ng thøc.  Từ đó yêu cầu HS viết phơng trình CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(dd) ph¶n øng. GV: Th«ng b¸o: Níc cßn ph¶n øng víi: Na2O, K2O, BaO...t¹o thµnh NaOH, KOH, Ba(OH)2.... KÕt luËn: GV: Gọi một HS đọc kết luận trong SGK HS: đọc kết luận: Hîp chÊt t¹o do oxit baz¬ ho¸ hîp víi ntr. 123. íc thuéc lo¹i baz¬. Dung dÞch baz¬ lµm đổi màu quì tím thành xanh. c, T¸c dông víi mét sè oxit axit. HS: Quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng: HiÖn tîng: GV: Lµm thÝ nghiÖm: Đốt phot pho đỏ trong oxi tạo thành P2O5 Rãt mét Ýt níc vµo lä, ®Ëy nót l¹i vµ l¾c - Giấy quì hoá đỏ đều Nhóng mét mÈu giÊy qu× tÝm vµo dung dịch thu đợc  Gọi một HS nhận xét. GV: Dung dịch làm quì tím hoá đỏ là dung dÞch axit.  VËy hîp chÊt t¹o ë s¶n phÈm trªn lµ axit. HS: H3PO4 + ViÕt c«ng thøc axit t¬ng øng cña P2O5? Ph¬ng tr×nh hãa häc:  Từ đó yêu cầu HS viết phơng trình P2O5(r) + 3H2O(l)  2H3PO4(dd) ph¶n øng. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 5. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(55) GV NguyÔn ThÞ Vinh. GV: Th«ng b¸o: KÕt luËn: Hîp chÊt t¹o ra do níc ho¸ Níc cßn ho¸ hîp víi nhiÒu oxit axit kh¸c hîp víi oxit axit thuéc lo¹i axit. Dung nh SO2, SO3, N2O5... t¹o ra axit t¬ng øng. dÞch axit lµm qu× tÝm huyÓn sang mµu GV: Gọi một HS đọc kết luận trong SGK. đỏ. Hoạt động 4. (7 phút) III. Vai trò của nớc trong đời sống và sản xuất chèng « nhiÔm m«i trêng níc.. GV: Vai trò của nớc trong đời sống sản xuất? Chúng ta cần làm gì để giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm ?. HS: Th¶o luËn nhãm  thèng nhÊt néi dung. - §¹i diÖn tr×nh bµy  nhãm kh¸c bæ sung. 1. Vai trò của nớc trong đời sống sản xuÊt: - Níc hoµ tan nhiÒu chÊt cÇn thiÕt cho c¬ thÓ sèng. - Níc tham gia vµo nhiÒu qu¸ tr×nh ho¸ học quan trọnh trong cơ thể ngời và động vËt. - Nớc cần thiết cho đời sống hàng ngày, s¶n xuÊt n«ng nghiÖp, c«ng nghiÖp, x©y dùng, giao th«ng vËn t¶i. 2. Chóng ta cÇn gi÷ chu nguån níc kh«ng bÞ « nhiÔm: - Không đợc vứt rác xuống sông, hồ, kªnh, ao, r¹ch... - Ph¶i xö lÝ níc th¶i c«ng nghiÖp, níc th¶i sinh ho¹t tríc khi th¶i ra s«ng, hå.. Hoạt động 5. Củng cố (6 phút) GV: ChiÕu bµi tËp 1: ViÕt ph¬ng tr×nh Bµi tËp 1: ph¶n øng khi cho níc lÇn lît t¸c dông víi: HS: Lµm phim trong: K, Na2O, SO3. 1. 2K + 2H2O  2KOH + H2 2. Na2O + H2O  2 NaOH 3. SO3 + H2O  H2SO4 GV: ChiÕu bµi lµm cña HS  nhËn xÐt - HS theo dâi, nhËn xÐt, söa sai chung. GV: ChiÕu bµi 2: §Ó cã mét dung dÞch Bµi tËp 2: chøa 16 gam NaOH, cÇn ph¶i lÊy bao HS: lµm bµi tËp trªn phim trong 16 nhiªu Na2O cho t¸c dông víi níc ? - Yêu cầu 1 hs đọc đề  đa ra hớng làm. n NaOH = 23  16  1 = 0,4 mol Ph¬ng tr×nh: Na2O + H2O  2NaOH - GV hç trî hs yÕu. Theo ph¬ng tr×nh: nnatri oxit = 0,2 (mol) mnatri oxit = n  M = 0,2  62 = 12,4 (gam) (MNa2O = 23  2 + 16 = 62) GV: ChiÕu bµi lµm cña HS  nhËn xÐt - HS theo dâi, nhËn xÐt, söa sai chung. Hoạt động 6. Dặn dò (1 phút) - Häc tÝnh chÊt hãa häc cña níc. - Bµi tËp vÒ nhµ: 1,5 SGK/125 - ¤n l¹i kh¸i niÖm c¸ch gäi tªn, ph©n lo¹i oxit.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 5. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(56) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn: 28 Ngµy so¹n: 4/4/2008. TiÕt 56. axit - baz¬ - muèi A. Môc tiªu. 1) KiÕn thøc - Biết đợc thành phần hoá học chung của mỗi loại hợp chất: axit, bazơ, muối. 2) KÜ n¨ng - Nhận biết đợc công thức của 1 chất cụ thể thuộc loại axit, bazơ, hay muối. - Viết đợc công thức khi biết tên của hợp chất axit, bazơ, muối và hoá trị các thành phần t¬ng øng. 3) Thái độ - Có ý thức vận dụng hiểu biết để giải quyết các bài tập cụ thể B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: M¸y chiÕu, phim trong b¶ng 1, 2, 3 - Dung dÞch: HCl, H2SO4, HNO3; Ca(OH)2, NaOH; NaCl, CaCO3; Qu× tÝm, èng hút, đế sứ. HS: Phim trong, bót d¹ c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ (10 phút) GV: KiÓm tra 2 hs: 1. Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc. ViÕt PTHH minh ho¹. 2. Nªu kh¸i niÖm oxit, c«ng thøc chung cña oxit, cã mÊy lo¹i oxit ? Cho mçi lo¹i mét vÝ dô minh ho¹.. HS 1: Nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc.ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹. HS 2: ViÕt vµo gãc b¶ng ph¶i. Oxit lµ hîp chÊt cña hai nguyªn tè trong đó có một nguyên tố là oxi. C«ng thøc chung RxOy. GV kiÓm tra vë hs díi líp. Phân loại: Oxit đợc chia hành hai lo¹i chÝnh. Oxit axit: SO3, P2O5 Oxit baz¬: Na2O, CuO. GV nhËn xÐt, chÊm ®iÓm HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung. Mở bài: Trong các bài trớc (Hiđro, nớc) chúng ta đã biết một số axit, bazơ, muối cụ thể. Vậy các chất có thành phần nh thế nào thuộc loại axit, bazơ, muối. Để giải quyết vấn đề đó, chúng ta sẽ nghiên cứu bài hôm nay. Hoạt động 2. nêu vấn đề (2 phút) GV: Yªu cÇu HS quan s¸t c¸c lä chøa dung HS: Quan s¸t tr¹ng th¸i mµu s¾c: Láng, dÞch: axit HCl, H2SO4, NaOH, NaCl. kh«ng mµu. GV: Làm thế nào để xác định đợc chất nào lµ axit, baz¬, muèi? HS: Suy nghĩ về vấn đề GV nêu ra. Hoạt động 3. giải quyết vấn đề (4 phút) GV: H·y lµm thÝ nghiÖm: cho nhá lÇn lît HS: - Cho giÊy qu× tÝm vµo mçi lä - Quan s¸t, nhËn xÐt. c¸c dung dÞch trªn vµo c¸c mÈu qu×  quan s¸t, nhËn xÐt, rót ra kÕt luËn. + Lọ đựng H2SO4, HCl: Quì tím  đỏ + Lọ đựng NaOH: Quì tím  xanh + Lọ đựng NaCl: Quì tím  không đổi - Liệu còn cách nào để phân biệt axit, màu. bazơ, muối không? (đặc biệt đối với axit, HS: Dựa vào thành phần chung của axit, baz¬, muèi kh«ng tan trong níc). bazơ, muối để phân biệt. KÕt luËn: Kh«ng dïng qu× tÝm cã thÓ nhận biết đợc dung dịch axit, bazơ, muối. Hoạt động 4. Xác định thành phần axit, bazơ, muối (20 phút) GV: Chiếu phiếu học tập 1  Yêu cầu HS 1. Xác định thành phần axit ®iÒn vµo chç trèng. HS: Nghiªn cøu phiÕu häc tËp, ®iÒn nh÷ng Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 5. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(57) GV NguyÔn ThÞ Vinh. c«ng thøc hoÆc kÝ hiÖu thÝch hîp vµo chç trèng: Tªn axit Axit clohi®ric Axit sunfuric Axit nitric Axit photphoric Axit cacbonic. Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm: - Thµnh phÇn chung cña axit? - C¸ch viÕt c«ng thøc gèc axit? - Phân loại, cách đọc tên? GV: Hoµn chØnh kÕt luËn.. C«ng thøc ph©n tö HCl H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3. Thµnh phÇn Gèc Hi®ro axit 1H - Cl 2H = SO4 1H - NO3 3H P 2H O4 =CO3. Tªn gèc axit Clorua Sunfat Nitrat Photphat Cacbonat. - Th¶o luËn nhËn xÐt vÒ thµnh phÇn chung cña c¸c axit cã g× gièng nhau vµ kh¸c nhau? - §äc tªn gèc axit vµ cho biÕt ho¸ trÞ cña gèc axit. - Rót ra kÕt luËn KÕt luËn: - Ph©n tö axit gåm cã mét hay nhiÒu nguyªn tö H liªn kÕt víi gèc axit, c¸c nguyªn tö H nµy cã thÓ thay thÕ b»ng c¸c nguyªn tö kim lo¹i. - CTHH chung: HnA - Ph©n lo¹i, gäi tªn axit: a. Axit kh«ng cã oxi: Tªn axit: axit + tªn phi kim + hi®ric b. Axit cã oxi: - Axit cã nhiÒu nguyªn tö oxi: Tªn axit: axit + tªn phi kim + ic GV: ChiÕu phiÕu häc tËp 2, yªu cÇu HS - Axit cã Ýt nguyªn tö oxi: ®iÒn vµo chç trèng. Tªn axit: axit + tªn phi kim + ¬ 2. Xác định thành phần bazơ GV: Hỗ trợ HS lúng túng  chiếu kết quả HS: Nghiên cứu phiếu 2, trao đổi nhóm, đúng. ®iÒn c«ng thøc hoÆc kÝ hiÖu thÝch hîp vµo chç trèng: Tªn baz¬. Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm: - Thµnh phÇn chung cña baz¬? - C¸ch viÕt c«ng thøc baz¬? - Phân loại, cách đọc tên bazơ? GV: NhËn xÐt hoµn chØnh kÕt luËn.. Natri hi®roxit Canxi hi®roxit Bari hi®roxit §ång (II) hi®roxit Nh«m hi®roxit. C«ng thøc ph©n tö NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3. Thµnh phÇn Nguyªn tö Nhãm kim lo¹i hi®roxit Na (I) 1 (-OH) Ca (II) 2 (-OH) Ba (II) 2 (-OH) Cu (II) 2 (-OH) Al (III) 3 (-OH). HS: §äc tªn baz¬, th¶o luËn vÒ thµnh phÇn ho¸ häc cña tõng baz¬, c¸ch viÕt c«ng thøc baz¬  KÕt luËn. KÕt luËn: - Ph©n tö baz¬ gåm cã mét nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu nhãm hi®roxit (-OH). chung: M(OH)n - Hớng dẫn HS xác định tính tan của bazơ -- CTHH Tªn gäi: trong b¶ng phô lôc 2/156. Tªn baz¬: tªn kim lo¹i (kÌm ho¸ trÞ nÕu KLcã nhiÒu ho¸ trÞ) + hi®roxit. - Ph©n lo¹i baz¬: + Bazơ tan đợc trong nớc (kiềm): NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2. + Baz¬ kh«ng tan trong níc: Cu(OH)2....... Hoạt động 5. Củng cố (8 phút) H·y hoµn thµnh b¶ng sau: Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 5. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(58) GV NguyÔn ThÞ Vinh. STT. Tªn gäi. CTHH. Axit. Ph©n lo¹i oxit axit t- Baz ¬ng ¬ øng SO3. 1. Axit sunfuric. H2SO4. 2. S¾t III hi®roxit. Fe(OH)3. 3. Axit clo hi®ric. HCl. 4. §ång II hi®roxit. Cu(OH)2. 5. Axit photphoric. H3PO4. 6. Kali hi®roxit. KOH. 7. Axit sunfur hi®ric. H2S. 8. Canxi hi®roxit. Ca(OH)2. 9. Axit cacbonic. H2CO3. x. CO2. 10. Axit sunfur¬. H2SO3. x. SO2. x. oxit baz¬ t¬ng øng. x. Fe2O3. x. CuO. x. K2O. x. CaO. x x. P2O5. x. Hoạt động 6. dặn dò (1 phút) - Học khái niệm, tên gọi, phân loại axit, bazơ  phân biệt đợc axit, bazơ. - Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5 SGK/130. - Tiếp tục xác định thành phần của muối.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 5. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(59) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn: 29 Ngµy so¹n: 4/4/2008. TiÕt 57. axit - baz¬ - muèi (tiÕp) A. Môc tiªu. 1. HS hiểu đợc muối là gì ? Cách phân loại và gọi tên ccs muối. 2. Rèn luyện cách đọc đợc tên của một số hơph chấtvô cơ khi biết công thức hoá häc vµ ngîc l¹i, ViÕt c«ng thøc khi biÕt tªn cña hîp chÊt 3. TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc . B. ChuÈn bÞ. GV: M¸y chiÕu, phim trong. HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc. C. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng.. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ (12 phút) HS1: ViÕt c«ng thøc chung: GV: KiÓm tra 2 hs: 1. ViÕt c«ng thøc chung cña oxit, Oxit: RxOy Axit: HnA baz¬, axit Baz¬: M(OH)n HS 2: Ch÷a bµi tËp 2 SGK/130 2. 2 HS Ch÷a bµi 2, 4/130 Gèc axit CTHH axit Tªn axit - Cl HCl Axit clohi®ric = SO3 H2SO3 Axit sunfur¬ = SO4 H2SO4 Axit sunfuric = CO3 H2CO3 Axit cacbonic H3PO4 Axit photphoric  PO4 =S H2S Axit sunfuhidric - Br HBr Axit bromhi®ric - NO3 HNO3 Axit nitric GV kiÓm tra vë hs díi líp. HS 3: Bµi tËp 4/130 Oxit Baz¬ Tªn baz¬ Na2O NaOH Natri hi®roxit Li2O LiOH Liti hi®roxit FeO Fe(OH)2 S¾t (II) hi®roxit BaO Ba(OH)2 Bari hi®roxit CuO Cu(OH)2 §ång (II) hi®roxit Al2O3 Al(OH)3 Nh«m hi®roxit GV nhËn xÐt, chÊm ®iÓm HS kh¸c theo dâi, nhËn xÐt, bæ sung. Hoạt động 2. (20 phút) 3. Xác định thành phần của muối GV: Chiếu phiếu học tập 3, yêu cầu HS HS: Nghiên cứu phiếu 3, trao đổi nhóm, điền c«ng thøc hoÆc kÝ hiÖu thÝch hîp vµo chç trèng: ®iÒn vµo chç trèng. GV: Hç trî HS lóng tóng  chiÕu kÕt quả đúng.. Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm: - Thµnh phÇn chung cña muèi? - Cách đọc tên muối? - C¸ch viÕt c«ng thøc muèi? GV: NhËn xÐt hoµn chØnh kÕt luËn.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. Tªn muèi Natri clorua Canxi cacbonat Nh«m sunfat Canxi photphat B¹c nitrat. C«ng thøc ph©n tö NaCl CaCO3 Al2(SO4)3 Ca3(PO4)2 AgNO3. Thµnh phÇn Nguyªn tö Gèc kim lo¹i axit Na (I) - Cl Ca (II) = CO3 Al (III) = SO4 Ca (II) P Ag (I) O4 - NO3. HS: §äc tªn muèi, th¶o luËn vÒ thµnh phÇn ho¸ häc cña tõng muèi, c¸ch viÕt c«ng thøc muèi KÕt luËn. KÕt luËn: - Ph©n tö muèi gåm cã mét hay nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc axit. - CTHH chung: MxAy 5. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(60) GV NguyÔn ThÞ Vinh. - Tªn gäi: Tªn baz¬: Tªn KL (kÌm theo ho¸ trÞ nÕu KL cã nhiÒu ho¸ trÞ) + tªn gèc axit. - Ph©n lo¹i: + Muèi trung hoµ: Na2SO4....... GV: ChiÕu bµi tËp: LËp c«ng thøc c¸c + Muèi axit: NaHCO3, KH2PO4....... HS: Lµm bµi tËp vµo phim trong: muèi sau: Tªn gäi CT muèi Tªn gäi CT muèi Canxi nitrat Canxi nitrat Ca(NO3)2 Magie clorua Magie clorua MgCl2 Nh«m nitrat Nh«m nitrat Al(NO3) 3 Bari hi®rosunfat Bari hi®rosunfat Ba(HSO4)2 Canxi photphat Canxi photphat Ca3(PO4)2 S¾t (III) sunfat S¾t (III) sunfat Fe2(SO4)3 Hoạt động 3. Củng cố (12 phút) GV: ChiÕu bµi tËp: Bài 1: Hãy chọn câu trả lời đúng nhất: 1. D·y c¸c chÊt cã c«ng thøc sau ®©y thuéc lo¹i axit: a) HCl, H2SO4, NaCl, BaO c) H2SO4, HCl, H2S, H2CO3 b) HNO3, H3PO4, NaOH, CaO d) BaSO4, NaNO3, HCl, HF 2. D·y c¸c chÊt sau ®©y thuéc lo¹i baz¬: a) NaOH, BaCl2, K2O, AgNO3 b) KOH, Al(OH)3, Cu(OH)2, Ba(OH)2. c) H2CO3, Fe(OH)2, Zn(OH)2, Pb(NO3)2 d) Cu(OH)2, AlCl3, Mg(OH)2, Na2O. 3. D·y c¸c chÊt sau ®©y thuéc lo¹i muèi: a) CaO, BaSO4, KNO3, NaCl c) FeS, Na3PO4, CaCO3, H2S b) H2CO3, H2O, Ca(OH)2, Pb(NO3)2 d) ZnCl2, ZnSO4, KCl, NaNO3 Bài 2: Các chất sau đây thuộc loại nào đã học (oxit, axit, bazơ, muối): KNO3, H3PO4, H2O, Ba(OH)2. H·y gäi tªn.. Bµi 3: H·y hoµn thµnh b¶ng sau:. STT. Oxit baz¬ K2O. Baz¬ t¬ng øng. Oxit axit. Axit t¬ng øng HNO3. Muèi t¹o bëi KL cña baz¬ vµ gèc cña axit.. 1 2 Ca(OH)2 SO2 3 Al2O3 SO3 4 BaO H3PO4 HS: Lựa chọn đáp án ghi phim trong. GV: Chiếu bài làm của các loại đối tợng HS, yêu cầu HS giải thích sự lựa chọn đó. HS: Theo dâi vµ nhËn xÐt, söa sai. GV: Công bố đáp án đúng: Bµi 1: 1- c; 2- b; 3- d Bµi 2: C¸c chÊt trªn lÇn lît thuéc lo¹i: muèi, axit, oxit, baz¬. Bµi 3:. Axit tMuèi t¹o bëi KL Baz¬ tOxit ¬ng cña baz¬ vµ gèc ¬ng øng axit øng cña axit. 1 KOH N2O5 HNO3 KNO3 2 Ca(OH)2 SO2 H2SO3 CaSO3 3 Al(OH)3 SO3 H2SO4 Al2(SO4)3 4 Ba(OH)2 P2O5 H3PO4 Ba3(PO4)2 Hoạt động 4. Dặn dò (1 phút) - Häc bµi vµ lµm bµi tËp 6 (SGK/130) STT. Oxit baz¬ K2O CaO Al2O3 BaO. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 6. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(61) GV NguyÔn ThÞ Vinh. - ¤n l¹i néi dung kiÕn thøc bµi 35 + 36 theo bµi luyÖn tËp 7 SGK/131. - Lµm bµi tËp 1-5 SGK/132.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 6. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(62) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn 29 Ngµy 8/4/2008 TiÕt 58. Bµi luyÖn tËp 7 A. Môc tiªu. 1.Cñng cè vµ hÖ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc vµ c¸c kh¸i niÖm ho¸ häc vÒ thµnh phÇn häc cña níc (theotØ lÖ khèi lîng vµ tØ lÖ thÓ tÝch hi®ro va oxi) vµ c¸c tÝnh chÊt cña níc: T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ t¹o ra baz¬, t¸c dông víi mét sè oxit axxit t¹o ra axit 2. HS hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi và phân loại các axit bazơ, muối, oxit. 3. HS nhận biết đợc các axit có oxi và không có oxi, các bazơ tan và không tan, các muèi trung hoµ vµ muèi axit khi biÕt c«ng thøc ho¸ häc cña chóng vµ biÕt gäi tªn oxit baz¬,muèi, axit. 4. HS biÕt vËn dông c¸c kiÕn thøc trªn ®©y lµm c¸c bµi tËp cã liªn quan ®Ðn oxit, baz¬, axit, muèi.TiÕp tôc rÌn luyÖn ph¬ng ph¸p häc m«n ho¸ häc vµ rÌn luyÖn ng«n ng÷ ho¸ häc. B. ChuÈn bÞ. GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹. HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc C. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng.. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS Hoạt động 1.. I. KiÕn thøc cÇn nhí (15 phót). GV: Chia líp thµnh 4 nhãm lín yªu cÇu HS: Th¶o luËn nhãm, ghi phim trong. c¸c nhãm th¶o luËn ghi vµo vë vµ phim trong theo néi dung sau: + Tæ 1: Th¶o luËn vÒ thµnh phÇn vµ c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc. + Tổ 2: Thảo luận về CTHH, định nghĩa, ph©n lo¹i, tªn gäi cña axit vµ baz¬. + Tổ 3: Thảo luận về định nghĩa, công thøc ho¸ häc, ph©n lo¹i, tªn gäi cña oxit, muèi. + Tæ 4: Th¶o luËn vµ ghi l¹i c¸c bíc cña bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. GV: ChiÕu kÕt qu¶ th¶o luËn cña c¸c HS: Theo dâi, nhËn xÐt, bæ sung. nhãm lªn mµn h×nh.  NhËn xÐt, bæ sung. Hoạt động 1. Ii. bµi tËp (28 phót). GV: yªu cÇu HS lµm vµo phim trong bµi Bµi 1: SGK/131 tËp 1 SGK/131. HS: Lµm bµi tËp vµo phim trong: a. C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 b. c¸c ph¬ng r×nh ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng thÕ. GV: ChiÕu bµi lµm cña mét sè HS.  HS kh¸c theo dâi nhËn xÐt, söa sai. + Em hãy nhắc lại định nghĩa phản ứng thÕ. GV: ChiÕu bµi tËp 1: Bµi tËp 1: BiÕt khèi lîng mol cña mét oxit lµ 80, HS: Lµm bµi tËp vµo vë: thành phần về khối lợng oxi trong oxit đó Giả sử công thức hoá học đó là RxOy là 60 %. Xác định công thức của oxit đó (x, y nguyên dơng) vµ gäi tªn. Khối lợng oxi có trong 1 mol oxit đó là: GV: ChiÕu bµi lµm cña mét sè HS lªn mµn 80 60 h×nh vµ yªu cÇu mét sè HS kh¸c nhËn xÐt. 100 = 48 gam y  16 = 48 gam  y=3 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 6. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(63) GV NguyÔn ThÞ Vinh. x  MR = 80 - 48 = 32  x=. GV: ChiÕu bµi tËp 2:. H·y hoµn thµnh b¶ng sau:. TT 1 2 3 4 5 6 7 8. Oxit Zn... Al2... S...... ....O2 ....O3 Fe3 ...O5 Na2... Baz¬ ....(OH)3 K...... Ca...... Al...... .....OH ....(OH)2 Fe...... Axit H3..... H2..... H..... ....Cl ...SO3 ...PO4 .....S. Muèi Na2... Cu...... ...(NO3)2 Ca3...... K2...... ...Cl2 Al2....... Zn....... ..CO3. Ba....... 32 MR. x 1 2 3 4 MR 32 16 lÎ 8 MÆt kh¸c: RxOy = 80 VËy chØ cã x= 1 tho¶ m·n  Công thức của oxit đó là: SO3 Bµi tËp 2: HS: Lµm bµi tËp trªn phim trong:.  GV chia líp thµnh 4 nhãm lín mçi thùc hiÖn 2 dßng.. TT. Oxit. Baz¬. Axit. Muèi. 1. ZnO. Fe(OH)3. H3PO4. Na2SO3. 2. Al2O3 KOH. H2SO4. Cu(NO3)2. 3. SO2. Ca(OH)2. HNO3. Fe(NO3)2. 4. CO2. Al(OH)3. HCl. Ca3(PO4)2. 5. SO3. NaOH. H2SO3. K2S. 6. Fe3O4 Mg(OH)2. H3PO4. ZnCl2. - GV chiÕu bµi lµm cña c¸c nhãm  nhËn 7 P2O5 Fe(OH)2 H2S Al2(SO4)3 xÐt, chiÕu kÕt qu¶. 8 Na2O Zn(OH)2 H2CO3 BaHPO4 + H·y gäi tªn c¸c chÊt võa lËp? GV: Yªu cÇu hs lµm nhanh bµi tËp 3/132 HS: theo dâi, nhËn xÐt, söa sai, bæ sung. vµo phim trong. HS: Gäi tªn c¸c chÊt. Bµi 3: SGK/132  chiếu bài làm của các đối tợng HS: lµm bµi tËp vµo phim trong:  c«ng bè kÕt qu¶. CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3; Mg(HCO3)2; GV: ChiÕu bµi tËp 3: Ca3(PO4)2; Na2HPO4; NaH2PO4 Cho 9,2 gam natri vµo níc (d).  HS kh¸c theo dâi nhËn xÐt, söa sai. a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra. b. TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë ®ktc Bµi tËp 3: c. Tính khối lợng của hợp chất bazơ đợc HS: đọc đề  tóm tắt, nêu cách làm. t¹o thµnh sau ph¶n øng. HS: Lµm trªn phim trong: GV: ChiÕu bµi lµm cña mét HS lªn mµn a. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: h×nh: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 2mol 2mol 1mol 0,4mol 0,4mol 0,2mol 9,2 nNa = 23 = 0,4 (mol). Vhi®ro = n  22,4 = 0,2  22,4 = 4,48 lit c. Baz¬ t¹o thµnh lµ NaOH (MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40g) mNaOH = 40  0,4 = 16 (gam) Hoạt động 3. dặn dò (2 phút) - ¤n l¹i c¸c néi dung kiÕn thøc luyÖn tËp. - Bµi tËp vÒ nhµ: 2.3.4.5 SGK/132. - §äc tríc bµi thùc hµnh 6: ¤n l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc; ChuÈn bÞ chËu níc, CaO, b¶n têng tr×nh.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 6. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(64) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn 30 Ngµy so¹n: 8/4/2008 TiÕt 59. Bµi thùc hµnh 6 A. Môc tiªu. HS cñng cè, n¾m v÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc: T¸c dông víi mét sè kim lo¹i ë nhiệt độ thờng tạo thành bazơ và hiđro, tác dụng với một số oxit bazơ tạo thành bazơ và mét sè oxit axit t¹o thµnh axit. HS rèn luyện đợc một số rĩ năng tiến hành ột số thí nghgiệm với natri, với canxi oxit vµ ®iphotpho pentaoxit. HS đợc củng cố các biện pháp bảo vệ an toàn khi học tập và nghiên cứu hoá học. B. ChuÈn bÞ. GV: M¸y chiÕu, phim trong. Chuẩn bị dụng cụ hoá chất để từng nhóm HS tiến hành thí nghiệm sau: ThÝ nghiÖm: Níc t¸c dông víi natri. ThÝ nghiÖm: Níc t¸c dông víi v«i sèng. ThÝ nghiÖm: Níc t¸c dông víi ®iphotpho pentaoxit Dông cô: ChËu thuû tinh: 4 ChiÕc Cèc thuû tinh: 4 chiÕc Bát sứ hoặc đế sứ: 4 chiếc Lä thuû tinh cã nót: 4 chiÕc Nót cao su cã muçng s¾t: 4 chiÕc §òa thuû tinh: 4 chiÕc Ho¸ chÊt: Na, CaO, P, Qu× tÝm HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc C. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng.. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS Hoạt động 1. (5 phút). Kiểm tra kiến thức liên quan đến bài thực hành. GV: ChiÕu bµi tËp: HS: Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc Hãy đánh dấu vào ô có xảy ra phản ứng ở đánh dấu vào ô có xảy ra phản ứng: NO K MgO CaO P Al CO CO b¶ng sau: HO x x x x 2. N2O5. K. MgO. CaO. P. Al. CO. 5. 2. 2. CO2. H2O. - GV chiÕu kÕt qu¶ cña mét sè nhãm. - HS theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. + Níc t¸c dông víi mét sè kim lo¹i, mét - Dùa tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc tr¶ lêi. sè oxit baz¬, mét sè oxit axit cho s¶n phÈm lµ chÊt nµo? GV yªu cÇu hs kiÓm tra dông cô ho¸ chÊt. HS: KiÓm tra t×nh h×nh chuÈn bÞ dông cô  Nªu Môc tiªu bµi thùc hµnh. ho¸ chÊt  b¸o c¸o. Hoạt động 2. (27 phút) I. TiÕn hµnh thÝ nghiÖm.. GV: nªu c¸c bíc tiÕn hµnh cña buæi thùc hµnh gåm: - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm - C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ - HS lµm têng tr×nh - Röa dông cô vµ dän vÖ sinh GV: Híng dÉn 1 sè nhãm HS lµm thÝ nghiÖm 1 theo c¸ch 1: - C¾t miÕng natri thµnh c¸c miÕng nhá vµ lµm mÉu - GV theo dâi, hç trî nhãm lóng tóng.. + H·y nªu hiÖn tîng thÝ nghiÖm? Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 1. ThÝ nghiÖm 1: Níc t¸c dông víi natri HS nghe ghi vµ lµm theo  Quan s¸t, ghi l¹i hiÖn tîng: a. C¸ch lµm - Nhá vµi giät dung dÞch phªnolphtalªin vµo mét cèc níc (hoÆc cho mét mÈu qu× tÝm). - Dïng kÑp s¾t kÑp miÕng natri (nhá b»ng hạt đỗ) cho vào cốc nớc. b. HiÖn tîng: MiÕng natri ch¹y trªn mÆt níc 6. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(65) GV NguyÔn ThÞ Vinh. Cã khÝ tho¸t ra + Gi¶i thÝch v× sao qu× tÝm chuyÓn sang Qu× tÝm chuyÓn sang mµu xanh mµu xanh? HS: V× ph¶n øng gi÷a natri vµ níc t¹o thµnh + ViÕt PTP¦? dung dÞch baz¬ GV: Híng dÉn 1 sè nhãm lµm theo c¸ch HS: ViÕt PT 2: c. Ph¬ng tr×nh: - Uèn cong tê giÊy läc (HoÆc cho HS gÊp 2Na(r) + 2H2O(l)  2NaOH(dd) + H2(k) thµnh mét chiÕc thuyÒn). HS lµm vµ quan s¸t hiÖn tîng - §Æt mét mÈu natri vµo thuyÒn. - §Æt thuyÒn lªn mÆt níc (Cã nhá vµi giät dung dÞch phªnolphtalein). GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm 2. - GV theo dâi, hç trî nhãm lóng tóng.. GV: Gäi mét nhãm nªu hiÖn tîng.. 2. ThÝ nghiÖm 2: Níc t¸c dông víi v«i sèng HS:Nghe, ghi vµ lµm theo híng dÉn cña GV, quan s¸t, ghi hiÖn tîng: a. C¸ch lµm - Cho mét mÈu nhá v«i sèng (b»ng h¹t ng«) vµo b¸t sø - Rãt mét Ýt níc vµo v«i sèng - Cho 1 2 giät dung dÞch phªnolphtalein vµo dung dÞch níc v«i b. HiÖn tîng - MÈu v«i sèng nh·o ra. - Dung dÞch phenol phtalein ®ang tõ kh«ng mµu chuyÓn sang mµu hång. - Ph¶n øng to¶ nhiÒu nhiÖt.. - Hớng dẫn HS đặt tay vào thành bát sứ hoÆc thµnh èng nghiÖm råi nhËn xÐt HS: viÕt PTHH: - Yªu cÇu HS viÕt PTP¦ c. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng CaO (r) + H2O(l)  Ca(OH)2(dd) 3. ThÝ nghiÖm 3 GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm theo a. C¸ch lµm tr×nh tù sau: HS: Nghe ghi vµ lµm theo híng dÉn cña GV - Thö ®Ëy nót vµo lä xem nót cã võa ghi nhí c¸ch lµm  lµm theo híng dÉn, kh«ng ? quan s¸t, ghi l¹i hiÖn tîng - Đốt đèn cồn - Cho một lợng nhỏ P đỏ (bằng hạt đỗ xanh vµo muçng s¾t) b. HiÖn tîng - Đốt P đỏ trong muỗng sắt bằng đèn cồn - P đỏ cháy sinh ra khói trắng. rồi đa nhanh muỗng sắt có P đỏ đang ch¸y vµo lä thuû tinh chøa oxi (trong lä thuỷ tinh đã có sẵn 2  3 ml nớc) - L¾c cho P2O5 tan hÕt trong níc - Miếng giấy quì tím chuyển sang màu đỏ. - Cho mét miÕng giÊy qu× tÝm vµo lä GV theo dâi, hç trî nhãm lóng tóng. c. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng + H·y viÕt PTP¦ vµ nhËn xÐt? P2O5 (r) + H2O (l)  H3PO4 (dd) Hoạt động 3. (7 phút) II. hoµn thµnh têng tr×nh. GV nhận xét và đánh giá kết quả của HS: Hoàn thành bản tờng trình. mçi nhãm. - Yªu cÇu HS hoµn thµnh têng tr×nh.  GV thu b¶n têng tr×nh chÊm ®iÓm hÖ sè 2. Hoạt động 4. (4 phút) III. HS thu dän vµ röa dung cô. GV: Yªu cÇu HS vÖ sinh n¬i thùc hµnh HS: Dän vÖ sinh phßng thùc hµnh vµ dông vµ röa dông cô. cô. Hoạt động 5. Dặn dò (2 phút) Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 6. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(66) GV NguyÔn ThÞ Vinh. - ¤n l¹i toµn bé tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc, oxi, hi®ro (®iÒu chÕ hi®ro vµ oxi). - NhËn biÕt dung dÞch axit, baz¬, muèi. - TÝnh theo ph¬ng tr×nh. - §äc tríc bµi 40: T×m hiÓu dung dÞch lµ g×? + Làm thí nghiệm: - Hoà tan cùng một lợng đờng vào 2 cốc nớc có thể tích nh nhau (1 cèc níc l¹nh, 1 cèc níc nãng); còng lµm thÝ nghiÖm nh vËy víi 2 cèc níc l¹nh (1 cèc dùng đũa khuấy, 1 cốc để yên).. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 6. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(67) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn 30 Ngµy so¹n: 17/4/2008 TiÕt 60. Dung dÞch A. Môc tiªu. HS hiểu đợc các khái niệm: Dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hoà và dung dịch cha bão hoà BiÕt c¸ch lµm cho qu¸ tr×nh hoµ tan chÊt r¾n trong níc x¶y ra nhanh h¬n RÌn luyÖn cho HS kh¶ n¨ng lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t thÝ nghiÖm, tõ thÝ nghiÖm rót ra nhËn xÐt. B. ChuÈn bÞ. GV: M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹. - Dông cô: Cèc thuû tinh chÞu nhiÖt (6 chiÕc); KiÒng s¾t cã líi amiang (4 chiÕc); §Ìn cån (4 chiÕc); §òa thuû tinh (4 chiÕc); - Hoá chất: Nớc, đờng, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc. C. TiÕn tr×nh lªn líp.. GV giíi thiÖu ch¬ng dung dÞch. (theo môc lôc SGK/159).. - Giới thiệu những điểm lu ý khi học chơng dung dịch: vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ dung dịch tính theo phơng trình; cách pha chế dung dịch.. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS Hoạt động 1. (15 phút). i. dung m«i, chÊt tan, dung dÞch. GV: ChiÕu c¸c bíc cña qu¸ tr×nh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: * ThÝ nghiÖm 1: Cho một thìa đờng vào một cốc nớc, khuấy nhÑ * ThÝ nghiÖm 2: Cho một thìa dầu ăn vào cốc 1 đựng nớc, cốc 2 đựng dầu hoả, khuấy nhẹ GV: ChiÕu nhËn xÐt cña c¸c nhãm lªn mµn h×nh. GV: Th«ng b¸o ë thÝ nghiÖm 1: - Níc lµ dung m«i. - §êng lµ chÊt tan. - Nớc đờng là dung dịch.. HS theo dâi, ghi nhí c¸ch lµm. HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo nhãm, quan s¸t vµ ghi l¹i nhËn xÐt cña nhãm m×mh.. 1. ë thÝ nghiÖm 1: §êng tan vµo níc t¹o thµnh dung dÞch níc đờng. 2. ë thÝ nghiÖm 2: Nớc không hoà tan đợc dầu ăn (ta vẫn thấy dÇu ¨n næi trªn mÆt níc) Dầu hoả (hoặc xăng) hoà tan đợc dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng nhất ? H·y cho biÕt dung m«i vµ chÊt tan ë thÝ HS: nghiÖm 2 (cèc 2). - DÇu ¨n lµ chÊt tan - X¨ng, dÇu ho¶ lµ dung m«i HS: Thảo luận nhóm, đại diện trình bày ý GV: Yªu cÇu HS th¶o luËn: kiÕn. ? ThÕ nµo lµ dung m«i, chÊt tan, dung dÞch đồng nhất. ? LÊy 2 VD vÒ dung dÞch vµ chØ râ chÊt tan, - Ghi vÝ dô vµo phim trong: dung môi trong mỗi dung dịch đó. HS: GV chiÕu lªn mµn h×nh mét vµi VD cña HS VD1: Níc biÓn  NhËn xÐt c¸cVD cña c¸c nhãm HS. Dung m«i lµ níc ChÊt tan lµ muèi ¨n vµ mét sè chÊt kh¸c VD2: Níc mÝa Dung m«i lµ níc Chất tan là đờng....... GV: chiÕu phÇn kÕt luËn lªn mµn h×nh HS: Ghi vµo vë KÕt luËn: Dung m«i lµ chÊt cã kh¶ n¨ng hoµ tan Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 6. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(68) GV NguyÔn ThÞ Vinh. chất khác để tạo thành dung dịch ChÊt tan lµ chÊt bÞ hoµ tan trong dung m«i Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung m«i vµ chÊt tan Hoạt động 2. (15 phút) ii. dung dÞch cha b·o hoµ - dung dÞch b·o hoµ. GV: Hớng dẫn HS tiếp tục cho đờng vào cốc nớc đờng: ở thí nghiệm 1: Vừa cho đờng, vừa khuấy nhÑ. GV: Khi dung dÞch vÉn cßn cã thÓ hoµ tan đợc thêm chất tan, ta gọi là dung dịch cha b·o hoµ. Dung dÞch kh«ng thÓ hoµ tan thªm đợc chất tan ta gọi là dung dịch bão hoà VËy thÕ nµo lµ dung dÞch cha b·o hoµ ? dung dÞch b·o hoµ? GV: ChiÕu ý kiÕn tr¶ lêi cña c¸c nhãm lªn mµn h×nh.. HS: Tiếp tục làm thí nghiệm  nêu đợc: HiÖn tîng: - Giai ®o¹n ®Çu dung dÞch vÉn cßn kh¶ năng hoà tan thêm đờng. - ở giai đoạn sau, ta đợc một dung dịch đờng không thể hoà tan thêm đờng. HS: Kết luận: ở một nhiệt độ xác định: - Dung dÞch cha b·o hoµ lµ dung dÞch cã thÓ hoµ tan thªm chÊt tan - Dung dÞch b·o hoµ lµ dung dÞch kh«ng thÓ hoµ tan thªm chÊt tan Hoạt động 3. (9 phút). iii. làm thế nào để quá trình hoà tan chÊt r¾n trong níc x¶y ra nhanh h¬n. GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm vµ chiÕu lªn mµn h×nh c¸c bíc lµm: Cho vµo mçi cèc (cã chøa 25 ml níc) mét lîng muèi ¨n nh nhau. Cốc 1 để yên Cốc 2 khuấy đều Cèc 3 ®un nãng Cốc 4 muối ăn đã nghiền nhỏ GV: ChiÕu lªn mµn h×nh ý kiÕn nhËn xÐt cña c¸c nhãm.. HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm vµ ghi l¹i nhËn xÐt. HS nhËn xÐt: ë cèc 1 muèi tan chËm ë cèc 4 muèi tan nhanh h¬n cèc 1 ë cèc 2, 3 muèi tan nhanh h¬n cèc 1, 4 ? VËy muèn qu¸ tr×nh hoµ tan chÊt r¾n HS: Muèn qu¸ tr×nh hoµ tan x¶y ra nhanh trong nớc đợc nhanh hơn ta nên thực hiện hơn, ta thực hiện các biện pháp sau: 1) KhuÊy dung dÞch: nh÷ng biÖn ph¸p nµo. ? V× sao khi khuÊy dung dÞch qu¸ tr×nh hoµ Khi khuÊy dung dÞch t¹o ra sù tiÕp xóc mới giữa chất rắn và phân tử nớc, do đó tan nhanh h¬n. chÊt r¾n bÞ hoµ tan nhanh h¬n 2) §un nãng dung dÞch: Khi ®un nãng dung dÞch c¸c ph©n tö níc chuyển động nhanh hn, làm tăng số lần va ch¹m gi÷a c¸c ph©n tö níc víi bÒ mÆt cña chÊt r¾n 3) NghiÒn nhá chÊt r¾n: Khi nghiÒn nhá chÊt r¾n lµm t¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc gi÷a chÊt r¾n víi ph©n tö níc, lµm qu¸ tr×nh hoµ tan nhanh h¬n Hoạt động 4. Củng cố (5 phút) 1. Dung dÞch lµ g× ? Dung dÞch cha b·o hoµ, dung dÞch b·o hoµ? 2. Lµm bµi tËp 5, 6 SGK/138 Hoạt động 5. dặn dò (1 phút) - Häc bµi vµ lµm bµi tËp vÒ nhµ: 2, 3, 4 SGK/138. - Nghiªn cøu bµi 41, b¶ng tÝnh tan phô lôc 2 SGK/156. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 6. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(69) GV NguyÔn ThÞ Vinh. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 6. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(70) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn 31 Ngµy so¹n: 17/4/2008 TiÕt 61. §é tan cña mét chÊt trong níc A. Môc tiªu. - HS hiểu đợc khái niệm về chất tanvà chất không ta, biết đợc tính tan của một axit, baz¬, muèi trong níc. - Hiểu đợc khái niệm độ tan của một chất trong nớc và các yếu tố ảnh hởng đến độ tan. - Liên hệ với đời sống hàng ngày về độ tan của một số chất khí trong nớc. - Rèn luyện làm một số bài toán có liên quan đến độ tan B. ChuÈn bÞ. GV: M¸y chiÕu giÊy trong, bót d¹ - H×nh vÏ phãng to (H.6.5, H.6.6 SGK/140 +141) - B¶ng tÝnh tan - ThÝ nghiÖm vÒ tÝnh tan: + Dông cô: Cèc thuû tinh 8 chiÕc; PhÔu thuû tinh 4 chiÕc; èng nghiÖm 8 chiÕc; KÑp gç 4 chiÕc; TÊm kÝnh 8 chiÕc; §Ìn cån 4 chiÕc + Ho¸ chÊt: H2O, NaCl, CaCO3 C. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng.. Hoạt động của GV. Hoạt động của HS Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ (10 phút). GV: KiÓm tra 2 hs: 1. Nªu c¸c kh¸i niÖm: Dung dÞch, dung m«i, chÊt tan, dung dÞch b·o hoµ, dung dÞch cha b·o hoµ. 2. Ch÷a trªn b¶ng bµi tËp 3 SGK/138. 3. Ch÷a trªn b¶ng bµi tËp 4 SGK/138.. HS 1: Nªu c¸c kh¸i niÖm (kÕt luËn chung SGK/137). HS 2: Bµi 3/138: a. Thêm nớc vào dung dịch NaCl bão hoà, đợc dung dịch NaCl cha b·o hoµ. b. Thªm NaCl vµo dung dÞch cha b·o hoµ, khuÊy kÜ tíi khi dung dịch không hoà tan thêm đợc NaCl. Lọc qua giấy lọc. Nớc lọc là dung dịch NaCl bão hoà ở nhiệt độ phòng. - HoÆc cã thÓ ®un cho bèc h¬i níc dung dÞch NaCl cha b·o hoà đến khi có muối NaCl kết tinh ở đáy cốc. Để cốc này GV kiểm tra vở hs dới trở lại nhiệt độ phòng rồi lọc qua giấy lọc. Phần nớc lọc là líp. dung dịch NaCl bão hoà ở nhiệt độ phòng. Bµi 4/138: a. Hoà tan một khối lợng đờng nhỏ hơn 20g trong 10g nớc ở nhiệt độ phòng thí nghiệm, đợc dung dịch đờng cha bão hoµ. b. Khuấy 25g đờng vào 10g nớc ở nhiệt độ phòng thí nghiệm, đợc dung dịch đờng bão hoà và còn lại 25-20 = 5g đờng không tan dới đáy cốc. Nếu khuấy 3,5g muối ăn vào 10g nớc ở nhiệt độ phòng thí nghiệm thì toàn lợng muối sẽ tan hết, đợc dung dịch NaCl cha b·o hoµ. GV nhËn xÐt, chÊm ®iÓm HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung. Hoạt động 2. (18 phút) I. ChÊt tan vµ chÊt kh«ng tan 1. ThÝ nghiÖm vÒ tÝnh tan cña chÊt HS Ghi nhí c¸ch lµm, tiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm theo nhãm vµ ghi nhËn xÐt.. GV híng dÉn c¸c nhãm HS lµm thÝ nghiÖm vµ chiÕu trªn mµn h×nh c¸c bíc: ThÝ nghiÖm 1: Cho bét CaCO3 vµo níc cÊt, l¾c m¹nh Läc lÊy níc läc Nhá vµi giät lªn tÊm kÝnh Hơ nóng trên ngọn lả đèn cồn để nớc bay h¬i hÕt Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. HS nhËn xÐt: ë thÝ nghiÖm 1: Sau khi níc bay h¬i, trªn tấm kính không để lại dấu vết. 7. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(71) GV NguyÔn ThÞ Vinh. Quan s¸t ThÝ nghiÖm 2: Thay muèi CaCO3 b»ng NaCl vµ lµm thÝ nghiÖm nh trªn VËy qua hiÖn tîng thÝ nghiÖm trªn, c¸c em rót ra kÕt luËn g×? GV: Ta nhËn thÊy: cã chÊt kh«ng tan vµ cã chÊt tan trong níc. Cã chÊt tan Ýt vµ cã chÊt tan nhiÒu trong níc. ë thÝ nghiÖm 2: Sau khi níc bay h¬i hÕt, trªn tÊm kÝnh cã vÕt cÆn HS: Muèi CaCO3 kh«ng tan trong níc Muối NaCl tan đợc trong nớc 2. TÝnh tan trong níc cña mét sè axit, baz¬, muèi HS: nghiªn cøu b¶ng tÝnh tan, th¶o luËn nhãm ghi l¹i nhËn xÐt trªn phim trong HS: NhËn xÐt: 1. Hầu hết các axit đều tan trong nớc (trõ H2SiO3). 2. PhÇn lín c¸c baz¬ kh«ng tan trong níc. (Trõ KOH, NaOH, Ba(OH)2, vµ Ca(OH)2 Ýt tan). 3.Muèi: a. Muối của natri, kali đều tan, muối của nitrat đều tan b. Hầu hết muối clorua đều tan (trừ AgCl kh«ng tan). c. Hầu hết muối sunfat đều tan (trừ muối sun fat cña kim lo¹i Ba, Pb kh«ng tan; Ca, Ag Ýt tan). d. PhÇn lín muèi sunfit, cacbonat, muèi photphat, silicat đều không tan (trừ muối cña natri, kali.....) HS: ViÕt c¸c c«ng thøc cña axit, baz¬, muối trên phim trong, dựa bảng tính tan để ghi.. GV: Yªu cÇu c¸c nhãm HS quan s¸t b¶ng tÝnh tan, th¶o luËn vµ rót ra nhËn xÐt vÒ: 1. TÝnh tan cña axit, baz¬ 2. Nh÷ng muèi cña kim lo¹i nµo, gèc axit nào đều tan hết trong nớc ? 3. Những muối nào phần lớn đều không tan? GV: ChiÕu nhËn xÐt cña c¸c nhãm lªn mµn h×nh, nhËn xÐt, híng dÉn HS nhí tÝnh tan cña c¸c chÊt trªn b¶ng tÝnh tan.. GV: Yªu cÇu mçi HS viÕt c«ng thøc cña: a. 2 axit tan, mét axit kh«ng tan. b. 2 baz¬ tan, 2 baz¬ kh«ng tan. c. 3 muèi tan, 2 muèi kh«ng tan trong níc GV: ChiÕu phÇn c«ng thøc mµ HS viÕt lªn HS theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. màn hình, công bố đáp án đúng. Hoạt động 3. (10 phút) Ii. §é tan cña mét chÊt trong níc. GV: §Ó biÓu thÞ khèi lîng chÊt tan trong 1. §Þnh nghÜa (SGK/140) một khối lợng dung môi, ngời ta dùng"độ tan " - Yêu cầu HS đọc định nghĩa SGK/140. HS: Đọc định nghĩa độ tan: GV chiÕu phÇn VD lªn mµn h×nh: VD: ở 25oC: Độ tan của đờng là 204 gam, cña muèi lµ 36 gam. - Yêu cầu HS dựa vào định nghĩa rút ra S= mct . 100 mH O công thức tính độ tan. 2. Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan ? §é tan phô thuéc vµo nh÷ng yÕu tè nµo. HS: Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: độ tan của chất tan trong nớc phụ thuộc vào nhiệt độ. a. §é tan cña chÊt r¾n trong níc phô thuộc vào nhiệt độ GV: Yªu cÇu HS quan s¸t H.6.5, rót ra HS: NhËn xÐt: nhËn xÐt. - Đa số chất rắn khi nhiệt độ tăng thì độ an còng t¨ng. VÝ dô: NaNO3, KBr, KNO3.... - Đối với một số chất rắn: Khi nhiệt độ tăng thì độ tan giảm. 2. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 7. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(72) GV NguyÔn ThÞ Vinh. VÝ dô: Na2SO4 b. §é tan cña chÊt khÝ trong níc phô thuộc vào nhiệt độ và áp suất. NhËn xÐt: - Ngợc lại với các chất rắn: Khi nhiệt độ tăng thì độ tan của chất khí lại giảm. HS: Nªu mét vµi hiÖn tîng thùc tÕ: nhiÖt độ tăng khí oxi tan ít hơn, cá trong ao sẽ thiÕu oxi bÞ chÕt....... Theo các em, khi nhiệt độ tăng thì độ tan cña chÊt khÝ cã t¨ng kh«ng ? GV: Yªu cÇu HS quan s¸t H.6.6, rót ra nhËn xÐt.. ? C¸c em h·y nªu mét vµi hiÖn tîng thùc tÕ chøng minh hiÖn tîng trªn. GV: Liên hệ đến cách bảo quản bia hơi, nớc ngọt có ga.... GV: ChiÕu phÇn kÕt luËn lªn mµn h×nh. KÕt luËn: - §é tan cña chÊt khÝ trong níc phô thuộc vào nhiệt độ và áp suất. - §é tan cña chÊt khÝ sÏ t¨ng nÕu ta gi¶m nhiệt độ Hoạt động 4. Củng cố. (6 phút) GV: Yêu cầu HS làm bài 1, 2, 3 SGK/142. HS: Lựa chọn đáp án đúng: 1-D; 2- C; 3-A GV: Yªu cÇu HS quan s¸t l¹i H.6.5 vµ lµm HS: lµm bµi tËp trªn phim trong: bµi tËp: a. §é tan cña NaNO3 ë 10oC lµ 80 gam. a. Cho biết độ tan của NaNO3 ở 10oC. b. Tính khối lợng NaNO3 trong 50 gam nớc b. Vậy 50 gam nớc (ở 10oC) hoà tan đợc 40 gam NaNO3. để tạo đợc dung dịch bão hoà ở 10oC. GV: Chiếu bài làm của HS  công bố đáp án đúng. HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. Hoạt động 5. Dặn dò (1 phút) - Häc bµi, lµm bµi tËp vÒ nhµ 4, 5 SGK/142. - Nghiªn cøu bµi 42 SGK/143. - Ôn lại định nghĩa dung dịch.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 7. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(73) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn 31 Ngµy so¹n: 26/4/2008 Tiết 62. nồng độ dung dịch A. Môc tiªu. 1. HS hiểu đợc khía niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính. 2. Biết dụng đêr làm một số bài tập về nồng độ phần trăm. 3. Củng cố cách giải bài toán tính theo phơng trìh (có sử dụng nồng độ phần trăm). B. ChuÈn bÞ.. GV: M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹. HS: ¤n l¹i c¸ch tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. C. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng.. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ (5 phút) GV: KiÓm tra 2 HS. HS 1: trả lời (đáp án kết luận chung SGK/) 1. Nêu định nghĩa độ tan những yếu tố ảnh Bài tập 1: hởng đến độ tan? Chữa bài tập số 1 Câu đúng nhất là D 2. Ch÷a bµi sè 5 SGK/142. HS 2: Lµm bµi tËp 5: ë 18oC 250 gam níc hoµ tan tèi ®a 53 gam. GV: KiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp. VËy 100 gam níc hoµ tan tèi ®a x gam. 53 100 21,1 x = 250 (gam). Theo định nghĩa độ tan  độ tan của Na2CO3 ë 18oC lµ 21,1 gam. GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm. HS díi líp nhËn xÐt, söa sai. GV: Giới thiệu về hai loại nồng độ: Nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ dung dịch (CM). Hoạt động 2. (20 phút) 1. Nồng độ phần trăm (C%). GV: Yêu cầu 2 HS đọc định nghĩa Định nghĩa (SGK/143) SGK/143. HS: Đọc định nghĩa. Nªu kÝ hiÖu: - Khèi lîng chÊt tan lµ mct. - Khèi lîng dung dÞch lµ mdd. - Nồng độ phần trăm là C%.  Em hãy rút ra biểu thức tính nồng độ %. HS: Viết công thức trên phim trong. (yªu cÇu HS gÊp SGK) m ct C% = ×100 % mdd GV: chiÕu bµi cña mét sè HS  c«ng bè HS: theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. công thức đúng. GV: ChiÕu VÝ dô 1: dô 1: Hoà tan 10 gam đờng vào 40 gam nớc. Tính Ví m 10g nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc. mđờng==40g níc - Yêu cầu HS đọc đề và tóm tắt bài. GV: Híng dÉn häc sinh lµm tõng bíc: dd đờng= ? ? Theo công thức trên đại lợng nào cha có. C% HS: lµm vµo vë theo híng dÉn ? TÝnh khèi lîng dung dÞch. HS khèi lîng dung dÞch ? Tính nồng độ phần trăm của dung dịch. mdd = mdung m«i+ mchÊt tan = 40 + 10 = 50 (g) GV: Chiếu đề của ví dụ 2: mct 10 TÝnh khèi lîng NaOH cã trong 200 gam 100% 100% 20% dung dÞch NaOH 15%  C% = mdd = 50 - Yêu cầu HS đọc đề và tóm tắt bài. VÝ dô 2: GV lu ý HS vÒ nhËn biÕt d÷ kiÖn bµi cho, mdd NaOH = 200g đại lợng cần tìm. C%dd NaOH = 15% ? Trong tõ c«ng thøc tÝnh C% h·y rót ra Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 7. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(74) GV NguyÔn ThÞ Vinh. c«ng thøc tÝnh mct. mNaOH = ? GV quan s¸t hç trî HS lóng tóng  chiÕu HS: lµm bµi tËp vµo phim trong. bài làm của các đối tợng HS  Nhận xét Ta có biểu thức: chung. mct C% = ×100 % mdd. GV: ChiÕu vÝ dô 3: Hoà tan 20 gam muối vào nớc đợc dung dịch có nồng độ 10% a. Tính khối lợng nớc muối thu đợc. b. TÝnh khèi lîng níc cÇn dïng cho sù pha chÕ.. mdd ×C % 200 . 15 = =30( g) 100 % 100.  mNaOH =. NaOH. HS: theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. VÝ dô 3: mMuèi = 20g C%dd muèi = 10% a. mdd muèi = ? b. mníc = ?. HS: Lµm bµi tËp vµo phim trong a. Khèi lîng dung dÞch níc muèi pha chÕ đợc là: mct 20 GV: ChiÕu mµn h×nh bµi gi¶i cña mét sè 100%  100% 10 HS (HS yÕu cho lµm theo nhãm)  nhËn mdd = C % = 200(g) xét, công bố đáp án đúng, chấm điểm cho b. Khối lợng nớc cần dùng cho sự pha chế: HS lµm tèt. 200 - 20 = 180 (g) HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai.. Hoạt động 3. củng cố (19 phút) GV: Yªu cÇu c¸c nhãm vµ th¶o luËn lµm Bµi tËp 1: bµi tËp 1: mdd 1 = 50g Trén 50 gam dung dÞch muèi ¨n cã nång C1% = 20% độ 20% với 50 gam dung dịch muối ăn có mdd 2 = 50g nồng độ 5%.Tính nồng độ phần trăm của C2% = 5% dung dịch thu đợc. C3% = ? GV: ChiÕu gîi ý: HS: Lµm tõng bíc theo híng dÉn: C¸ch 1: Ta cã: - TÝnh khèi lîng muèi ¨n cã trong 50 gam m ct C% = ×100 % dung dÞch muèi ¨n 20% (dung dÞch 1). mdd. mdd ×C 1 % 50 .20 - TÝnh khèi lîng muèi ¨n cã trong 50 gam  m = ct 1 = =10(g) dung dÞch muèi ¨n 5% (dung dÞch 2) 100 % 100 1. mdd ×C 1 % 5. 50 = =2,5( g) 100 % 100.  mct 2 =. 1. - Tính khối lợng của dung dịch mới thu đợc (dung dịch 3). mdd 3 = 50 + 50 = 100 (gam) - Tính nồng độ của dung dịch 3. mct 3 = 10 + 2,5 = 12,5 (gam) Nồng độ phần trăm dung dịch mới là m. ct 12 ,5 × 100 %= ×100 %=12 , 5 g GV: Theo định nghĩa, nồng độ phần trăm C3% = mdd 100 dung dÞch míi lµ 12,5% (kh«ng cÇn ph¶i Hoặc theo định nghĩa  C3% = 12,5% tÝnh to¸n). GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận để tìm ra c¸ch gi¶i kh¸c. HS: Trao đổi nhóm để tìm cách khác. Bµi tËp 2: GV: Chiếu đề bài luyện tập 2: Cần lấy bao nhiêu gam dung dịch NaOH HS: đọc và tóm tắt 20% trén víi 100gam dung dÞch NaOH 8% C1%= 20% để thu đợc dung dịch mới có nồng độ là mdd 2 = 100g C2% = 8% 17,5% C3% = 17,5% mdd 1 = ? ? Bµi tËp 2 kh¸c víi bµi tËp 1 ë ®iÓm nµo. 3. 3. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 7. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(75) GV NguyÔn ThÞ Vinh. HS: Cho nồng độ dung dịch 3, tính khối lợng dung dịch 1. Tõ biÓu thøc: C% =. mct ×100 % mdd. Gäi khèi lîng dung dÞch 1 cÇn lÊy lµ x GV gäi 1 HS lªn b¶ng lµm, theo dâi hç trî gam. mdd ×C 1 % 20 . x HS yÕu. mct1 = = =0,2 x ( g) 1. mct 2 =. 100 % 100 mdd ×C 2 % 100 . 8 = =8 ( g) 100 % 100 2. ë dung dÞch 3 ta cã: mdd3 = mdd1 - mdd2 = x + 8 mct3 = 0,2x + 8. m ct 3 × 100 % mdd 3 0,2 x  8 GV: Cïng HS ch÷a bµi trªn b¶ng, nhËn xÐt 17,5 = x  100  100. C3% =. chung, lu ý lçi HS hay m¾c ph¶i  chÊm Gi¶i ph¬ng tr×nh ta cã: ®iÓm HS lµm tèt. x = 380 (g) HS: §èi chiÕu víi bµi lµm cña m×nh, nhËn GV: ChiÕu bµi tËp 3: Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam xét, sửa sai. dung dÞch HCl 7,3% Bµi tËp 3: a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. HS: Tãm t¾t bµi b. TÝnh m ? mdd HCl = 50g c. Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc). d. TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh sau ph¶n C% dd HCl = 7,3% øng. a. ViÕt PTPU (Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5) b. mZn = ? GV: Bµi tËp 3 thuéc lo¹i bµi tËp nµo ? c. Vhi®ro = ? GV: Gọi 1 HS viết phơng trình và đổi số d. mmuối = ? liÖu tÝnh nHCl. HS: xác định: Bài tập tính theo phơng tr×mh ho¸ häc HS1: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Đổi số liệu để có số mol của HCl theo biểu m thøc: nHCl = M. GV: Gäi 1 HS lµm tiÕp yªu cÇu cña bµi. (hÕt thêi gian cho HS vÒ nhµ lµm tiÕp).  CÇn ph¶i tÝnh khèi lîng HCl trong 50 gam dung dÞch 7,3%. mHCl =. 50 7,3 mdd ×C % = 100 = 3,65 (gam) 100 %. 3,65 m  nHCl = M = 36,5 = 0,1 (mol). HS 2: TÝnh a. Ph¬ng tr×nh: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Theo ph¬ng tr×nh: nZn=nmuèi kÏm clorua= nhi®ro = 1 nHCl = 0,05 2 (mol) b. m = mZn = nM = 0,0565 = 3,25 (g) Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 7. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(76) GV NguyÔn ThÞ Vinh. c. Vhi®ro = n  22,4 = 0,05  22,4 = 1,12 (l) d. mmuèi = n  M = 0,05  136 = 6,8 (gam) (Mmuèi kÏmclorua = 65 + 35,5  2 = 136g) Hoạt động 4. dặn dò (1 phút) - Học định nghĩa và công thức tính C%  công thức tính mct, mdd. - Lµm bµi tËp: 1, 5, 6b, 7 SGK/146. - Nghiên cứu tiếp nồng độ mol.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 7. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(77) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn 32 Ngµy so¹n: 26/4/2008 Tiết 63. nồng độ dung dịch (tiếp) A. Môc tiªu. 1. HS hiểu đợc nồng độ mol của dung dịch 2. Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm bài tập 3. Tiếp tục rèn luyện khả năng tính theo phơg trình có sử dụng đến nồng độ mol. B. ChuÈn bÞ. GV: M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹ HS: ¤n l¹i kiÕn thøc tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. C. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng.. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ (10 phút) GV: Gäi 3 HS lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 5, 6, HS1: Ch÷a bµi tËp 5 SGK/146. 7SGK/146. 20 a. C%KCl = 600  100%  3,33% 32 b. C%natri nitrat = 2000  100% = 1,6% 75 c. C%kali sunfat = 1500  100% = 5%. GV: KiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp.. HS2: Ch÷a bµi tËp 6 (b). mct ×100 % mdd 4 50  mmagie clorua = 100 = 2(g). C% =. HS3: Ch÷a bµi tËp 7 SGK/146 ở 25oC độ tan của muối ăn là 36 gam nghÜa lµ trong 100 gam níc hoµ tan 36 gam NaCl để tạo đợc 136 gam dung dịch bão hoà ở nhiệt độ đó.  Nồng độ phần trăm của dung dịch bão hoµ lµ: 36 100% C% = 136 = 26,47%. *) T¬ng tù nh vËy: Nồng độ phần trăm của dung dịch đờng b·o hoµ ë 25oClµ:. GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm.. 204 100% C% = 100  204 = 67,1%. HS díi líp nhËn xÐt, söa sai. Hoạt động 2. (20 phút) 2. Nồng độ mol của dung dịch.. GV: Yêu cầu 2 HS đọc định nghĩa.. §Þnh nghÜa (SGK/145) HS: đọc định nghĩa ? Hãy rút ra biểu thức tính nồng độ mol. HS: Viết công thức trên phim trong: (yªu cÇu HS gÊp SGK) n CM = V Trong đó: CM: là nồng độ mol (M hoặc mol/lít). n : lµ sè mol chÊt tan. V: lµ thÓ tÝch dung dÞch (tÝnh b»ng lit). GV: ChiÕu VÝ dô 1: Trong 200 ml dung dÞch hoµ tan 16 gam VÝ dô 1: Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 7. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(78) GV NguyÔn ThÞ Vinh. NaOH.Tính nồng độ mol của dung dịch.. Vdd NaOH = 200ml mNaOH = 16g CM (dd NaOH) = ? HS: Lµm tõng bíc theo híng dÉn: §æi 200 ml = 0,2 lit. GV: ChiÕu híng dÉn: - §æi thÓ tÝch dung dÞch ra lit - TÝnh sè mol chÊt tan.. m 16  0,4mol nNaOH = M 40. - ¸p dông biÓu thøc tÝnh CM (MNaOH = 23 +16 + 1 = 40g) GV: ChiÕu VÝ dô 2: 0,4 TÝnh khèi lîng H2SO4 cã trong 50ml dung n 0,2( M ) dÞch H2SO4 2M CM = V = 0,2 VÝ dô 2: GV: Yªu cÇu HS nªu c¸c bíc gi¶i vµ chiÕu Vdd axit = 50ml CM dd axit = 2M lªn mµn h×nh: maxit = ? HS: Ghi c¸c bíc lµm trªn phim trong. HS: Lµm theo c¸c bíc trªn vµo phim trong: - TÝnh khèi lîng axit sunfuric GV: Theo dâi, hç trî hs yÕu  ChiÕu bµi 50ml = 0,05 lÝt axit = CM  V = 2  0,05 = 0,1 mol làm của một số đối tợng  Chấm điểm bài n(M axit sunfuric = 1.2 + 32 + 16.4 = 98 g) lµm cña HS lµm tèt.  maxit = 0,1.98 = 9,8g GV: ChiÕu vÝ dô 3: Trộn 2 lít dung dịch đờng 0,5M với 3 lít HS: Theo dõi, nhận xét, sửa sai. dung dịch đờng 1M. Tính nồng độ mol của dung dÞch sau khi trén. VÝ dô 3: ? H·y nªu c¸c bíc lµm. V1 = 2 lÝt GV chiếu các bớc làm, yêu cầu 1 HS đọc: CM1 = 0,5M V2 = 3 lÝt - TÝnh sè mol cã trong dung dÞch 1. CM 2 = 1M C M3 = ? - TÝnh sè mol cã trong dung dÞch 2. HS lµm bµi tËp vµo vë theo híng dÉn: cã trong dung dÞch 1: - Tính thể tích và số mol của dung dịch sau Số mol đờng  n1 = CM V1 = 0,5  2 = 1 (mol) khi trén. Số mol đờng có trong dung dịch 2: n2 = CM2  V2 = 1  3 = 3 (mol) - Tính nồng độ mol của dung dịch sau khi Thể tích dung dịch sau khi trộn: Vdd 3 = 2 + 3 = 5 (lit) trén. Sè mol dung dÞch sau khi trén:  GV yªu cÇu 1 HS lªn b¶ng lµm. n3 = 1 + 3 = 4 (mol) GV: theo dâi, híng dÉn HS lóng tóng.  GV cùng hs chữa bài trên bảng, GV nhận Nồng độ mol của dungđịch sau khi trộn: n 4 xÐt chung, lu ý lçi HS hay m¾c, chÊm ®iÓm  0,8M HS lµm tèt. CM = V 5 - §æi thÓ tÝch dung dÞch ra lit - TÝnh sè mol chÊt tan.. HS díi líp theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. Hoạt động 3. Củng cố (14 phút). GV: Chóng ta sÏ ¸p dông kiÕn thøc vÒ nồng độ mol của dung dịch để làm các bài tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. GV: chiÕu bµi tËp 1: Bµi tËp: Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ Vml mZn = 6,5g dung dÞch HCl 2M. CM (ddHCl) = 2M a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. a. ViÕt PTPU b. TÝnh V. b. V = ? c. Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) c. mmuèi = ? Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 7. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(79) GV NguyÔn ThÞ Vinh. d. TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng. GV: - Hãy xác định dạng của bài tập ? HS: Bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh. - Nh¾c l¹i c¸c bíc cña bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng ? - H·y nªu c¸c bíc tÝnh? HS: lµm bµi tËp vµo phim trong: GV ChiÕu trªn mµn h×nh: m 6.5 n= m  0,1mol M nZn = M 65 a. Ph¬ng tr×nh: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol ThÓ tÝch cña dung dÞch HCl cÇn dïng: n n CM = V Vdd= CM V nkhÝ = 22,4  VkhÝ (ë ®ktc)= n  22,4 m n=M m=nM. n 0,2  0,1(lit ) 2 VddHCl = CM = 100 (ml). c. Vhi®ro = n  22,4 = 0,1  22,4= 2,24 (l) d. Mmuèi = 65 + 35,5  2 = 136 (g) mmuèi = nM = 0,1136 = 13,6 (g) HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai.. GV: chiÕu bµi gi¶i cña HS lªn mµn h×nh, nhận xét chung, lu ý lỗi sai, công bố đáp ¸n, chÊm ®iÓm mét sè bµi. Hoạt động 4. dặn dò (1 phút) - Học định nghĩa nồng độ mol, công thức tính CM  công thức tính n và V - Lµm bµi tËp 2, 3, 4, 6 (a, c) SGK/146. - Nghiên cứu bài 43 SGK/147: Cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trớc.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 7. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(80) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn 32 Ngµy so¹n: 26/4/2008 TiÕt 64. pha chÕ dung dÞch A. Môc tiªu. Biết thực hiện phần tính toán các địa lợng liên quan đến dung dịch nh: lợng số mol chÊt tan, khèi lîng chÊt tan, khèi lîng dung dôch, khèi l¬g dung m«i, thÓ tÝch dung môi, để từ đó áp dụng pha chế một khối lợng hay một thể tích dung dịch với nồng độ theo yªu cÇu pha chÕ. BiÕt c¸ch pha chÕ dung dÞch theo nh÷ng sè liÖu tÝnh to¸n. B. ChuÈn bÞ. GV: M¸y chiÕu, giÊy trong bót d¹ - Lµm thÝ nghiÖm: Pha chÕ 50 gam dd CuSO4 10% Pha chÕ 50 ml dung dÞch CuSO4 1M + Dông cô: C©n; Cèc thuû tinh cã v¹ch; èng trong; §òa thuû tinh. + Ho¸ chÊt: H2O, CuSO4 HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc C. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng.. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ (15 phút) GV: KiÓm tra 3 HS: HS1: Phát biểu định nghĩa nồng độ mol và 1. Định nghĩa nồng độ mol và ghi biểu thức biểu thức tính ? tÝnh. HS 2, 3: Lµm bµi tËp 3,4 SGK/146 2. Ch÷a bµi 3, 4 SGK/146. Bµi tËp 3: SGK/146 n 1  a. CM (KCl) = V 0,75  1.33 M n 0,5  C M (MgCl ) b. = V 0,751,5  0.33 M 2. GV: KiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp.. nCuSO. m 400 2,5(mol ) = M = 160. 4. c. ( M CuSO = 64 + 32 +16  4 = 160 (g) 4. . CuSO4 ¿¿ ¿ M¿ ¿ C¿. n 2,5  0,625M =V 4. c M (Na CO ) 2. 3. n 20,06  0,04M 1,5 =V. d. Bµi tËp 4: SGK/146 a. nNaCl = CM  V = 0,5  1 = 0,5 (mol) MNaCl = 23 + 35,5 = 58,5g  mNaCl = n  M = 0,5  58,5 = 29,25 (g) b. nKNO = CM  V = 0,5  2 = 1 (mol) M KNO = 39 + 14 + 16  3 = 101  mKNO = n  M = 1  101 = 101 (gam)' c. nCaCl =CM  V = 0,1 0,25 = 0,025(mol) M CaCl = 40 + 35,5 2 = 111g  mCaCl = Mn = 1110,025 =2,775 (g) 3. 3. 3. GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm.. 2. 2. 2. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 8. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(81) GV NguyÔn ThÞ Vinh. d. nNaSO = 0,3  2 = 0,6 (mol) M NaSO = 23  2 + 32 + 16  4 = 142g  mNaSO = n  M = 0,6  142 = 85,2 (g) HS díi líp nhËn xÐt, söa sai. Hoạt động 2. (22 phút) 4. 4. 4. I. Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc. GV: ChiÕu VÝ dô 1: Tõ muèi CuSO4, níc cÊt vµ c¸c dông cô cÇn thiÕt h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ: a. 50 dd CuSO4 10%. b. 50 ml dung dÞch CuSO4 1M.  §Ó pha chÕ 50 gam dung dÞch CuSO4 10% ta ph¶i lÊy bao nhiªu gam CuSO 4 vµ bao nhiªu gam níc? GV: Híng dÉn häc sinh t×m khèi lîng CuSO4 b»ng c¸ch t×m khèi lîng chÊt tan trong dung dÞch.. VÝ dô 1:. a) HS: Ta cã biÓu thøc:. mct ×100 % mdd C % × mdd 10 . 50 mCuSO = = =5 (g) 100 % 100. C% = . 4.  Khèi lîng níc cÇn lÊy lµ: GV: ChiÕu lªn mµn h×nh c¸c bíc pha chÕ, m dung m«i = mdd - m chÊt tan= 50 -5 = 45 (g) đồng thời GV dùng các dụng cụ hoá chất để HS: Đọc và ghi nhớ bớc làm. pha chÕ: - C©n 5 gam CuSO4 råi cho vµo cèc. - C©n lÊy 45 gam (hoÆc ®ong 45 ml níc cÊt rồi đổ dần vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hÕt.  ta thu đợc 50 gam dung dịch CuSO4 10%.  Muèn pha chÕ 50 ml dd CuSO4 1M ta b) ph¶i cÇn bao nhiªu gam CuSO4. ? Em h·y nªu c¸ch tÝnh to¸n. HS: TÝnh to¸n: nCuSO = 0,05  1 = 0,05 (mol) mCuSO = n  M GV: ChiÕu lªn mµn h×nh c¸ch pha chÕ 50 = 0,05  160 = 8(gam) ml dung dÞch CuSO4 1M: HS: §äc vµ ghi nhí c¸ch lµm. - C©n 8 gam CuSO4 cho vµo cèc thuû tinh. 1 HS tiÕn hµnh - §æ dÇn dÇn níc cÊt vµo cèc vµ khuÊy nhÑ cho đủ 50 ml dung dịch ta đợc 50 ml dd CuSO4 1M. GV: ChiÕu VÝ dô 2: dô 2: Tõ muèi ¨n (NaCl), níc cÊt vÊc dông cô VÝ HS: Th¶o luËn nhãm ghi phim trong: cÇn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch a. Pha chÕ 100 gam dung dÞch NaCl 20%: pha chÕ: + TÝnh to¸n: a. 100 gam dung dÞch NaCl 20% C%.mdd 20 100 b. 50 ml dung dÞch NaCl 2M  20( gam) 100 mNaCl = 100% GV: Theo dâi hç trî nhãm lóng tóng. mníc = 100 - 20 = 80 (gam) + C¸ch pha chÕ: - C©n 20 gam NaCl vµ cho vµo cèc thuû tinh. - §ong 80 ml níc, rãt vµo cèc vµ khuÊy đều để muối ăn tan hết.  đợc 100 gam dung dịch NaCl 20% 4. 4. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 8. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(82) GV NguyÔn ThÞ Vinh. b. Pha chÕ 50 ml dung dÞch NaCl 2M + TÝnh to¸n: nNaCl = CM  V = 2  0,05 = 0,1 (mol) mNaCl = n  M = 0,1  58,5 = 5,58 (gam) + C¸ch pha chÕ: - C©n 5,58 gam muèi ¨n. - Đổ dần dần nớc vào cốc (và khuấy đều) GV: Chiếu trên màn hình phần tính toán và cho đến vạch 50ml ta đợc 50ml dung dịch NaCl 2M. c¸ch lµm cña c¸c nhãm. HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. Hoạt động 3. Củng cố (7 phút) GV: ChiÕu bµi tËp: HS: Lµm bµi tËp trªn phim trong: Đun nhẹ 40 gam dung dịch NaCl cho đến Trong 40 gam dung dịch NaCl có 8 gam khi nớc bay hơi hết, ngời ta thu đợc 8 gam muối khan. Vậy nồng độ phần trăm của muối ăn NaCl khan. Tính nồng độ phần dung dịch là: trăm của dung dịch thu đợc. m ct C% = ×100 % = mdd GV: ChiÕu bµi lµm cña HS lªn mµn h×nh. 8 100% 20% 40. HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. Hoạt động 4. dặn dò (1 phút) - Häc bµi vµ lµm bµi tËp 1, 2, 3 SGK/149. - Tiếp tục tìm hiểu cách pha loãng một dung dịch theo nồng độ cho trớc.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 8. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(83) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn 33 Ngµy so¹n: 7/5/2008 TiÕt 65. pha chÕ dung dÞch A. Môc tiªu. - HS biết cách tính toán để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc. - Bíc ®Çu lµm quen víi viÖc pha lo·ng dung dÞch víi nh÷ng dông cô vµ ho¸ chÊt đơn giản có sẵn trong phòng thí nghiệm. B. ChuÈn bÞ. GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ - Lµm thÝ nghiÖm: Pha lo·ng 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4M tõ dung dÞch MgSO4 2M Pha lo·ng 25 gam dung dÞch NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10% + Dụng cụ: ống nghiệm; ống đong; Cốc thuỷ tinh có chia độ; Đũa thuỷ tinh; Cân + Ho¸ chÊt: H2O, NaCl, MgSO4 HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc. C. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng.. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1. Kiểm tra bài cũ (15 phút) GV: Yªu cÇu 2 HS lªn b¶ng ch÷a bµi tËp HS1: Ch÷a bµi tËp 1 SGK/149 giao vÒ nhµ tiÕt tríc. Gäi khèi lîng cña dung dÞch ban ®Çu (dung dÞch 1) lµ x gam. mct ×100 % mdd 15 x 0,15 x  mct = 100.  C% = GV: KiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp..  mdd2 = x - 60 Ta cã:. C % × mdd 100 %. mct(2) =. 18( x  60) 10 =.  mct(2) = 0,18x - 10,8 Mµ mct1 = mct2  0,15 x = 0,18 x - 10,8  0,03 x = 10,8  x = 360 (gam) VËy khèi lîng dung dÞch ban ®Çu lµ 360 gam. HS2: Ch÷a bµi tËp 2 SGK/149 . 3,6 mct 100% 18% C % CuSO = 100 % = 20 m dd 4. HS3: Ch÷a bµi tËp 3 SGK/149 a.. nNa. m 10.6  0,1(mol ) = M 106 n 0,1  0,5M C M (Na CO ) = V 0,2. 2 CO3. 2. 3.  b. Tõ biÓu thøc: m = V  D  mNa CO = 200  1,05 = 210 (gam). GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm.. 2. . 3. C %(ddNa CO ) = 2. 3. mct ×100 % mdd. 10,6 100% 210. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 8. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8. =.

(84) GV NguyÔn ThÞ Vinh.  5,05 %. HS díi líp nhËn xÐt, söa sai. Hoạt động 2. (16 phút) II. Cách pha loãng một dung dịch theo nồng độ cho trớc.. GV: ChiÕu VÝ dô 3: Cã níc cÊt vµ c¸c dông cô cÇn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ: a. 50ml dung dÞch MgSO4 0,4M tõ dung dÞch MgSO4 2M. b. 50 gam dung dÞch NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10% GV: Gîi ý HS lµm: - TÝnh sè mol MgSO4 trong dung dÞch cÇn pha chÕ. - TÝnh thÓ tÝch dung dÞch ban ®Çu cÇn lÊy.. VÝ dô 3:. a) HS: Lµm tõng bíc nh sau: + TÝnh to¸n: - Sè mol chÊt tan MgSO4 cã trong 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4M: nMgSO = CM V = 0,4 0,05 = 0,02 (mol) - Thể tích dung dịch MgSO4 2M trong đó chøa 0,02 mol MgSO4 Vdd = n = 0 , 02 =0 , 01(l) V 2 GV: Giíi thiÖu c¸ch pha chÕ lªn mµn h×nh + C¸ch pha chÕ: và gọi 2 HS lên để làm để cả lớp quan sát: - Đong 10 ml dung dịch MgSO4 2M cho vào cốc chia độ. - Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 50 ml và khuấy đều  ta đợc: 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4M. b) GV: Yªu cÇu HS tÝnh to¸n phÇn 2: HS: Tính toán theo các bớc đã nêu ? C¸c em h·y nªu c¸c bíc tÝnh to¸n. + TÝnh to¸n: GV chiÕu lªn mµn h×nh c¸ch tÝnh: - T×m khèi lîng NaCl cã trong 50 gam - T×m khèi lîng NaCl cã trong 50 gam dung dÞch NaCl 2,5%. dung dÞch NaCl 2,5% 2,.5 50 C % × mdd - T×m khèi lîng NaCl ban ®Çu cã chøa mct = 100 % = 100% = 1,25 (g) khèi lîng NaCl trªn. - Tìm khối lợng nớc để pha chế. - T×m khèi lîng NaCl ban ®Çu cã chøa 1,25 gam NaCl trªn. 4. mdd. mct 1,25 = C %  100% = 10  100%. = 12,5 (g) - Tìm khối lợng nớc để pha chế. mníc = 50 - 12,5 = 37,5 (g) HS: Nªu c¸ch pha chÕ.. GV: H·y nªu c¸c bíc pha chÕ? GV chiÕu c¸ch pha chÕ.. b. C¸ch pha chÕ: - C©n lÊy 12,5 gam dung dÞch NaCl 10% GV: Yêu cầu 2 HS lên pha chế để cả lớp đã có, sau đó đổ vào cốc chia độ. quan s¸t. - Đong (cân) 37,5 gam nớc cất sau đó đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên và khuấy đều, ta đợc 50 gam dung dịch NaCl 2,5% Hoạt động 3. củng cố (13 phút) GV: Chiếu đề bài bài tập 4 SGK/149 lên màn hình và yêu cầu mỗi nhóm thảo luận 1 cột để làm Bµi tËp 4: H·y ®iÒn nh÷ng gi¸ trÞ cha biÕt vµo « trèng trªn b¶ng, b»ng c¸ch thùc hiÖn c¸c tÝnh to¸n theo mçi cét: NaCl dd Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. Ca(OH)2 8. BaCl2. KOH. CuSO4. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(85) GV NguyÔn ThÞ Vinh. §¹i lîng mct (g) mH2O (g) mdd (g) Vdd (ml) Ddd (g/ml) C% CM. (a) 30 170. (b) 0,148. (c). (d). (e) 3. 150 1,1. 200 1. 300 1,04. 1,2 20%. 1.15 15%. 2,5M. GV: Gäi lÇn lît tõng nhãm HS lªn ®iÒn vµo HS: Th¶o luËn nhãm ®iÒn vµo phiÕu häc b¶ng. tËp: a) mdd NaCl = mct + mníc  mddNaCl = 30 + 170 = 200(g) m 200  181,82(ml ) D 1 , 1  VddNaCl = 30 m ct 100%  C% = m ×100 % = 200 = 15% dd. n 0,51  CM = V 0,182  2,8M m 30  0,51(mol ) M 58 , 5 (nNaCl = ). b). OH ¿2 ddCa ¿ = V  D = 200 1 = 200 (gam) m¿.  mníc = 200 - 0,148  199,85 (gam) 0,148 GV: Chiếu kết quả các nhóm  chiếu đồng 100% thêi kÕt qu¶: C% = 74  0,074 % 0,148 OH ¿2 0,002( mol )  ddCa ¿ = 74 n¿ n 0,002  00,01( M ) V 0 , 2  CM Ca(OH)2 = ). HS: Theo dâi, söa sai. Ca(OH)2 BaCl2 KOH (b) (c) (d) §¹i lîng mct (gam) 0,148 30 42 mH2O (gam) 199,85 120 270 mdd (gam) 200 150 312 Vdd (ml) 200 125 300 Ddd (g/ml) 1 1,2 1,04 C% 0,074% 20% 13,46% CM 0,01M 1,154M 2,5M Hoạt động 4. dặn dò (1 phút) - Häc bµi vµ lµm bµi tËp 5 SGK/149. dd. NaCl (a) 30 170 200 182 1,1 15% 2,8M. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 8. CuSO4 (e) 3 17 20 17,4 1.15 15% 1,08M. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(86) GV NguyÔn ThÞ Vinh. - ¤n l¹i néi dung kiÕn thøc theo bµi luyÖn tËp 8 SGK/150. - Lµm c¸c bµi tËp SGK/151.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 8. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(87) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn 33 Ngµy so¹n: 7/5/2008 TiÕt 66. bµi luyÖn tËp 8 A. Môc tiªu. Biết khái niệm độ tan của một số chất trong nớc và những yếu tố nào ảnh hởng đến độ tan của chất rắn và chất khí trong nớc Biết ý nghĩa của nồng độ phần trăm và nồng độ mol là gì. Hiểu và vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch để tính toán nồng độ của dung dịch hoặc các đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch. Biết tính toán và cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol víi nh÷ng yªu cÇu cho tríc. B. ChuÈn bÞ. GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹. HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc. C. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng.. Hoạt động 1.. 1. §é tan cña mét chÊt trong níc lµ g×? yếu tố nào ảnh hởng đến độ tan? (10 phút). Hoạt động của GV GV: ? §é tan cña mét chÊt lµ g× ? Nh÷ng yÕu tố nào ảnh hởng đến độ tan ? GV: ChiÕu Bµi tËp 1: TÝnh khèi lîng dung dÞch KNO3 b·o hoµ (ë 20oC) cã chøa 63,2 gam KNO3 (biÕt S KNO = 31,6 gam) GV: ChiÕu c¸ch lµm: - TÝnh khèi lîng níc, khèi lîng dung dÞch b·o hoµ KNO3 (ë 20oC) cã chøa 31,6 gam KNO3. - TÝnh khèi lîng dung dÞch b·o hoµ ë 20oC chøa 63,2 gam KNO3.. Hoạt động của GV HS: Tr¶ lêi.. Bµi tËp 1: HS: c¸c nhãm th¶o luËn c¸ch lµm bµi  Nªu c¸ch lµm vµ lµm bµi trªn phim trong: - TÝnh khèi lîng níc, khèi lîng dung dÞch b·o hoµ KNO3 (ë 20oC) cã chøa 31,6 gam KNO3: mdd = mH O +mKNO = 100 + 31,6 = 31,6 (g) - TÝnh khèi lîng dung dÞch b·o hoµ chøa 63,2 gam KNO3 để tạo đợc dung dịch bão hoµ KNO3 (ë 20oC) lµ: 200 gam  Khèi lîng dung dÞch KNO3 b·o hoµ (ë 20oC) cã chøa 63,2 gam KNO3 lµ:  GV chiÕu bµi lµm cña HS  nhËn xÐt, mdd = mH O +mKNO = 200 + 63,2 = 263,2 công bố đáp án, chấm điểm nhóm làm tốt. (g) HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. Hoạt động 2. 2. Nồng độ dung dịch (18 phút) GV: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i kiÕn thøc c¬ b¶n HS: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt vµ viÕt biÓu thøc tÝnh: có liên quan đến nồng độ dung dịch: mct a. Nồng độ phần trăm của dung dịch ? Biểu C% = m ì100 % dd thøc tÝnh? - Từ công thức trên ta tính đợc đại lợng nào  mct = C % ì mdd 100 % có liên quan đến dung dịch? m ct  mdd = ×100 % C% b. Em hãy nhắc lại nồng độ mol của biểu n thøc tÝnh ? - Từ công tức trên ta có thể tính đợc các đại CM = V lîng cã liªn quan nµo ? n  Vdd = 3. 2. 3. 2. 3. CM. GV: ChiÕu Bµi tËp 2:  n = CM  V Hoµ tan 3,1 gam Na2O vµo níc.TÝnh nång Bµi tËp 2 độ phần trăm của dung dịch thu đợc. GV: gîi ý: Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 8. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(88) GV NguyÔn ThÞ Vinh. - Chất tan trong dung dịch thu đợc là chất nµo ? Lu ý: Khi cho mét chÊt tan vµo níc ph¶i xÐt xem đó là hiện tợng vật lí hay hiện tợng hoá häc ? Ví dụ: Khi cho Na2O vào nớc, quá trình đó lµ hiÖn tîng vËt lÝ hay hiÖn tîng ho¸ häc ? Cã ph¶n øng ho¸ häc xÈy ra kh«ng ? - VËy chÊt tan trong dung dÞch cã ph¶i lµ Na2O kh«ng ? Hay lµ chÊt nµo kh¸c.. HS: Tr¶ lêi. HS: Qu¸ tr×nh trªn lµ hiÖn tîng ho¸ häc. Ph¬ng tr×nh: Na2O + H2O  2NaOH HS: ChÊt tan lµ NaOH HS:. - TÝnh khèi lîng chÊt tan vµ khèi lîng dung dÞch ?. m 3,1 0,05(mol ) nNatrioxit = M = 62. Theo ph¬ng tr×nh th×: nNaOH = 2  nNatrioxit = 2 0,05 = 0,1(mol)  m NaOH= n M= 0,1 40 = 4 (gam) Theo định luật bảo toàn khối lợng: mddNaOH= mníc+mNatrioxit= 50+3,1 = 53,1(g) m. ct - Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu  C% NaOH = m ì100 % dd đợc. HS: 4 GV: ChiÕu Bµi tËp 3: Hoà tan a gam nhôm bằng thể tích vừa đủ  C% NaOH = 53,1  100%  7,53% dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu đợc Bài tập 3: 6,72 lÝt khÝ (ë ®ktc). HS: Lµm bµi tËp vµo phim trong: a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. b. TÝnh a. c. TÝnh thÓ tÝch HCl cÇn dïng (Al=27) HS: a. Ph¬ng tr×nh: GV: Hç trî HS lóng tóng. 2Al + 6 HCl  2 AlCl3 + 3 H2 2mol 6mol 2mol 3mol 0,2mol 0,6mol 0,2mol 0,3mol. V 6,72  nHi®ro = 22,4 22,4 = 0,3 (mol). b. mAl = n  m = 0,2 27= 5,4(gam)  GV chiÕu bµi lµm cña mét sè HS tiªu 0,6 n biÓu lªn mµn h×nh. NhËn xÐt, chÊm ®iÓm, c. Vdd HCl = C M = 2 =0,3 (lit) công bố đáp án đúng. HS Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. Hoạt động 3.. 3. C¸ch pha chÕ dung dÞch nh thÕ nµo? (15 phót). GV: Để pha chế dung dịch theo nồng độ HS: trả lời: cho tríc, ta cÇn thùc hiÖn nh÷ng bíc nµo? Ta cÇn thùc hiÖn theo hai bíc sau: Bớc 1: Tính đại lợng cần dùng. Bíc 2: Pha chÕ dung dÞch theo c¸c ®Ëi lîng GV: ChiÕu Bµi tËp 4: đã xác định Pha chÕ 100g dung dÞch NaCl 20%. Bµi tËp 4: HS: Lµm theo 2 bíc trªn Bíc 1: tÝnh khèi lîng NaCl cÇn dïng: 20 100  mNaCl = 100% = 20 (gam). - T×m khèi lîng níc cÇn dïng: mníc = m dd - m ct = 100 - 20 = 80 (gam) Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 8. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(89) GV NguyÔn ThÞ Vinh. Bíc hai: C¸ch pha chÕ - C©n 20 gam NaCl cho vµo cèc. - C©n 80 gam níc cho dÇn dÇn vµo cèc vµ khuấy đều cho đến khi NaCl tan hết ta đợc 100 gam dung dÞch NaCl 20% Hoạt động 4. dặn dò (2 phút) - ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ pha chÕ dung dÞch. - ChuÈn bÞ cho tiÕt thùc hµnh 67: ChËu níc, kª bµn ghÕ. + B¶n b¸o c¸o thùc hµnh.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 8. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(90) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn 34 Ngµy so¹n: 12/5/2008 TiÕt 67. bµi thùc hµnh 7 A. Môc tiªu. HS biết tính toán pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác nhau. TiÕp tôc rÌn cho HS kÜ n¨ng tÝnh to¸n, kÜn¨ng c©n ®o ho¸ chÊt trong phßng thÝ nghiÖm. B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: Chuẩn bị dụng cụ hoá chất để các nhóm HS pha chế các dung dịch sau: - 50 gam dung dịch đờng 15% - 50 gam dung dịch đờng 5% từ dung dịch đờng 15% - 100 ml dung dÞch NaCl 0,5 M Dông cô: Cèc thuû tinh 100 ml, 250 ml; èng ®ong; C©n; §òa thuû tinh; Gi¸ thÝ nghÖm Ho¸ chÊt: §êng (C12H22O11); Muèi ¨n (NaCl); Níc cÊt (H2O) HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động 1. kiểm tra bài cũ (1 phút) Hoạt động của GV Hoạt động của GV. Hoạt động 2. ôn tập về tính chất hoá học của oxi, hiđro, nớc và định nghĩa c¸c lo¹i ph¶n øng (15 phót). Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 9. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(91) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn 34 Ngµy so¹n: 12/5/2008 TiÕt 68. «n tËp häc k× II A. Môc tiªu. 1. HS đợc hệ thống lại các kiến thức cơ bản đợc học trong học kì II. - TÝnh chÊt hãa häc cña oxi, hi®ro, níc. §iÒu chÕ oxi, hi®ro. - C¸c kh¸i niÖm vÒ c¸c lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp, ph¶n øng ph©n huû, ph¶n øng oxi ho¸ khö, ph¶n øng thÕ. - Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối và cách gọi tên các loại hợp chất đó. 2. RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vÒ c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, hi®ro, níc: - RÌn luyÖn kÜ n¨ng ph©n lo¹i vµ gäi tªn c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬. - Bíc ®Çu rÌn luyÖn kÜ n¨ng ph©n biÖt mét sè chÊt dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña chóng. 3. HS đợc liên hệ với các hiện tợng xảy ra trong thực tế: Sự oxi hoá chậm, sự cháy, thành phần của không khí và biện pháp để giữ cho bầu khí quyển đợc trong lành. B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹, phiÕu häc tËp..... HS: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n cã trong häc k× II. c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động 1. (15 phút). i. «n tËp vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, hi®ro, nớc và định nghĩa các loại phản ứng. Hoạt động của GV GV: Giíi thiÖu môc tiªu cña tiÕt «n tËp. ? Em h·y cho biÕt trong häc k× II, chóng ta đã học những chất cụ thể nào. ? Em h·y nªu nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, hi®ro, níc. (GV ph©n cho mçi nhãm th¶o luËn tÝnh chÊt ho¸ häc cña mét chÊt). Hoạt động của GV. HS: Chúng ta đã đợc học về các chất oxi, hi®ro, níc. HS: Th¶o luËn nhãm viÕt vµo vë, giÊy trong: Nhãm I: 1) TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi: a) T¸c dông víi mét sè phi kim. b) T¸c dông víi mét sè kim lo¹i. c) T¸c dông víi mét s« hîp chÊt. Nhãm II: 2) TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro: a) T¸c dông víi oxi. b) T¸c dông víi oxit cña mét sè kim lo¹i. Nhãm III: 3) TÝnh chÊt ho¸ häc cña níc: a) T¸c dông víi mét sè kim lo¹i. b) T¸c dông víi mét sè oxit baz¬. c) T¸c dông víi mét sè oxit axit. GV: ChiÕu lªn mµn h×nh bµi lµm cña c¸c HS Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai nhãm. GV: Yêu cầu HS trao đổi nhóm để viết ph- HS: Tiếp tục thảo luận ghi phơng trình ¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho c¸c tÝnh minh ho¹: chÊt ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt trªn. Nhãm I ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc cña oxi: ⃗ a) S + O2 SO2 t0 b) 4 Al + 3 O2  2AlO2 c) CH4 + 2 O2 ⃗t 0 2H2O + CO2 Nhãm II viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro: a) 2H2 + O2 ⃗t 0 2H2O b) H2 + CuO ⃗t 0 Cu + H2O Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 9. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(92) GV NguyÔn ThÞ Vinh. Nhãm III: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc: a) 2K + 2H2O  2 KOH + H2 b) CaO + H2O  Ca(OH)2 c) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 GV: ChiÕu lªn mµn h×nh bµi lµm cña c¸c HS Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai nhãm. GV: ChiÕu Bµi tËp 1: Bµi tËp 1: - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra gi÷a HS: Lµm bµi tËp vµo phim trong c¸c cÆp chÊt sau: a) 4P + 5O2 ⃗t 0 2P2O5 a) phèt pho + oxi b) 3Fe + 2O2 ⃗t 0 Fe3O4 b) s¾t + oxi c) 3H2 + Fe2O3 ⃗t 0 2Fe + 3H2O c) hi®ro + s¾t III oxit d) lu huúnh tri oxit + níc d) SO3 + H2O  H2SO4 e) bari oxit + níc e) BaO + H2O  Ba(OH)2 f) bari + níc f) Ba + 2 H2O  Ba(OH)2 + H2 - Cho biÕt c¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i - Trong c¸c ph¶n øng trªn, ph¶n øng a, b, d, ph¶n øng nµo? e thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp. - Ph¶n øng c, f thuéc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ khö (còng thuéc lo¹i ph¶n øng thÕ). GV: ChiÕu bµi lµm cña mét sè häc sinh lªn HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. mµn h×nh. GV: (Lu ý: HS ph©n lo¹i c¸c ph¶n øng a, b, c, f lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö  GV më réng thªm vÒ kh¸i niÖm ph¶n øng oxi ho¸ khö). ? T¹i sao l¹i ph©n lo¹i nh vËy. HS: Trả lời định nghĩa các loại phản ứng ? Em hãy nhắc lại định nghĩa phản ứng hoá trên. hîp, ph¶n øng ph©n huû, ph¶n øng thÕ, ph¶n øng oxi ho¸ khö. Hoạt động 2. (7 phút) iI. «n tËp c¸ch ®iÒu chÕ oxi, hi®ro. GV: ChiÕu Bµi tËp 2: ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a) NhiÖt ph©n kalipenmanganat. b) NhiÖt ph©n kaliclorat. c) KÏm + axit clohi®ric. d) Nh«m + axit sunfuric (lo·ng). e) Natri + níc f) §iÖn ph©n níc Trong các phản ứng trên, phản ứng nào đợc dùng để điều chế oxi, hiđro trong phòng thí nghiÖm?. Bµi tËp 2: HS: Lµm trªn phim trong: a) 2KMnO4 ⃗t 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 b) 2KClO3 ⃗t 0 2KCl + 3O2 c) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 d) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 e) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 f) 2H2O ⃗ dp 2H2 + O2 Trong c¸c ph¶n øng trªn: - Phản ứng a, b đợc dùng để điều chế oxi trong phßng thÝ nghiÖm. - Phản ứng c, d, e đợc dùng để điều chế GV: ChiÕu bµi lµm cña mét sè HS, nhËn hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm. xét, chấm điểm HS làm tốt, công bố đáp án HS: Theo dõi, nhận xét, sửa sai. đúng ? C¸ch thu oxi vµ hi®ro trong phßng thÝ nghiệm có điểm nào giống và khác nhau? HS: Nêu đợc: - Oxi, hiđro đều thu đợc bằng cách đẩy nớc V× sao? vì chúng đều là những chất khí ít tan trong níc. - Oxi, hiđro đều đợc thu bằng cách đẩy không khí. Tuy vậy để thu đợc khí hiđro thì ph¶i óp b×nh, cßn thu oxi th× ph¶i ngöa b×nh. V×: + Hi®ro lµ chÊt khÝ nhÑ h¬n kh«ng khÝ. + Oxi lµ chÊt khÝ nÆng h¬n kh«ng khÝ. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 9. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(93) GV NguyÔn ThÞ Vinh. Hoạt động 3. (17 phút) iiI. «n tËp c¸c kh¸i niÖm oxit, baz¬, axit, muèi. GV: ChiÕu Bµi tËp 3: Bµi tËp 3: a) Ph©n lo¹i c¸c chÊt sau: K 2O, Mg(OH)2, HS: KÎ b¶ng ph©n lo¹i, gäi tªn. H2SO4, AlCl3, Na2CO3, CO2, Fe(OH)3, HNO3, Ca(HCO3)2, K3PO4, HCl, H2S, CuO, Ba(OH)2. b) Gäi tªn c¸c chÊt trªn. ? Nhắc lại định nghĩa oxit, axit, bazơ, muèi.  GV kÎ lªn b¶ng, yªu cÇu 4 HS lªn b¶ng HS: díi líp theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. ph©n lo¹i + gäi tªn. GV nhËn xÐt chÊm điểm cho HS làm tốt, chiếu đáp án đúng: ST T 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14. CTHH K2O Mg(OH)2 H2SO4 AlCl3 Na2CO3 CO2 Fe(OH)3 HNO3 Ca(HCO3)2 K3PO4 HCl H2S CuO Ba(OH)2. Oxi t x. Axit. Baz ¬. Muèi. x x x x x x x x x x x x. Tªn gäi Kali oxit Magiª hi®roxit Axit sunfuric Nh«m clorua Natri cacbonat Cacbon®ioxit S¾t (III) hi®roxit Axit nitric Canxi hi®rocacbonat Kali photphat Axit clohi®ric Axit sunfuhi®ric §ång (II) oxit Bari hi®roxit. x Hoạt động 4. Dặn dò (1 phút) - ¤n tËp l¹i c¸c kiÕn thøc trong ch¬ng dung dÞch. - Lµm c¸c bµi tËp: 25.4; 25.6; 25.7; 26.5; 26.6; 27.1 trong SBT.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 9. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(94) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn 35 Ngµy so¹n: 12/5/2008 TiÕt 69. «n tËp häc k× II (tiÕp) A. Môc tiªu. 1) HS đợc ôn lại các khái niệm nh dung dịch, độ tan, dung dịch bão hoá, nồng độ phần trăm, nồng độ mol. 2) Rèn luyện khả năng làm các bài tập về tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, hoặc tính các đại lợng khác trong dung dịch ....... 3) TiÕp tôc rÌn luyÖn cho HS kÜ n¨ng lµm c¸c bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh cã sö dụng đến nồng độ phần trăm và nồng độ mol. B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹. HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc. c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động 1. (20 phút). i. ôn tập các khái niệm về dung dịch, dung dịch bão hoà, độ tan. GV: Nªu môc tiªu cña tiÕt «n tËp. GV: - Yªu cÇu HS c¸c nhãm th¶o luËn, nh¾c l¹i c¸c kh¸i niÖm: dung dÞch, dung dÞch b·o hoà, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol. - Sau đó GV gọi lần lợt từng HS nêu các khái niệm đó. GV: ChiÕu Bµi tËp 1: TÝnh sè mol vµ khèi lîng chÊt tan cã trong: a) 47 gam dung dÞch NaNO3 b·o hoµ ë nhiệt độ 200C. b) 27,2 gam dung dÞch NaCl b·o hoµ ë nhiệt độ 200C. (biÕt S NaNO (20 0 C)=88 gam SNaCl (200C)=36gam). 3. HS: Th¶o luËn nhãm.. HS: LÇn lît nªu c¸c kh¸i niÖm. Bµi tËp 1: HS: Lµm bµi tËp vµo phim trong: a) ë 200C. Cứ trong 100 gam nớc hoà tan đợc tối đa 88 gam NaNO3 t¹o thµnh 188 gam NaNO3 b·o hoµ.  Khèi lîng NaNO3 cã trong 47 gam dung dÞch b·o hoµ (ë 200C) lµ: 47 ×88 =22(gam) 188 22 → nNaNO = ≈ 0 ,259(mol) 85 mNaNO = 3. 3. b) 100 gam H2O hoµ tan tèi ®a 36 gam NaCl t¹o thµnh 136 gam dung dÞch b·o hoµ (ë 200C)  khèi lîng NaCl cã trong 27,2 gam dung dÞch NaCl b·o hoµ (ë 200C) lµ: 27 , 2× 36 =7,2(gam) 136 7,2 → nNaCl = ≈ 0 ,123( mol) 58 ,5 mNaCl =. GV: ChiÕu bµi lµm cña mét sè HS vµ chiÕu lªn mµn h×nh lêi gi¶i. HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai. GV: ChiÕu Bµi tËp 2: Hoµ tan 8 gam CuSO4 trong 100 ml H2O. Bµi tËp 2: Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch thu đợc? ? H·y viÕt biÓu thøc tÝnh C%. CM. (Gọi một HS lên viết vào góc bảng phải để lu l¹i). HS: C M = n V m ct C %= ×100 % m dd. ? Để tính đợc CM của dung dịch ta phải tính các đại lợng nào? Biểu thức tính?. HS: Ta ph¶i tÝnh lîng chÊt: Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 9. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(95) GV NguyÔn ThÞ Vinh. GV: Gäi 1 HS kh¸c ¸p dông. n=. m M. HS: M CuSO =64+32+16 × 4=160(gam) m 8 → nCuSO = = =0 , 05(mol) M 160 n 0 , 05 →C M (CuSO )= = =0,5( M ) V 0,1 4. 4. ? Để tính đợc C% của dung dịch, ta còn thiếu đại lợng nào.. 4. (đổi 100ml = 0,1 lít) HS: Ta phải tính đợc khối lợng dung dịch (mdd). mníc = V.D = 100. 1 = 100 (g) →m ddCuSO =mH O +m CuSO =100+ 8=108(gam) m 8 →C %ddCuSO = ct 100 %= ×100 % ≈ 7,4 % mdd 108 4. 2. 4. 4. Hoạt động 2. (23 phút) ii. luyện tập các bài toán tính theo phơng trình có sử dụng đến CM, C%. GV: ChiÕu Bµi tËp 3: Bµi tËp 3: Cho 5,4 gam Al vµo 200 ml dung dÞch H2SO4 1,35M. a) Kim lo¹i hay axit cßn d? (sau khi ph¶n øng trªn kÕt thóc. TÝnh khèi lîng cßn d l¹i? b) TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra (ë ®ktc). c) Tính nồng độ mol của dung dịch tạo thµnh sau ph¶n øng. Coi thÓ tÝch cña dung dịch thay đổi không đáng kể. GV: ChiÕu phÇn gîi ý: 1) Xác định chất d bằng cách nào? HS: Để xác định chất d, ta phải so sánh tỉ lÖ sè mol cña hai chÊt tham gia ph¶n øng - Em h·y tÝnh sè mol cña c¸c chÊt tham (theo ®Çu bµi vµ theo ph¬ng tr×nh). gia ph¶n øng? n 5,4 −n Al=. = =0,2 (mol) M 27 −n H SO =C M V =1 ,35 × 0,2=0 , 27(mol) 2. 4. HS: Ph¬ng tr×nh: 2Al +3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 - TÝnh khèi lîng Al d? 2. H·y viÕt biÓu thøc tÝnh thÓ tÝch c¸c chÊt khÝ (ë ®ktc). (GV gäi mét HS lªn viÕt tiÕp vµo gãc b¶ng bªn ph¶i). - Em h·y tÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro tho¸t ra? 3. Tính nồng độ mol của dung dịch nhôm sunfat. Theo pt: 2 3 Theo bµi: 0,2 0,27 Sau pu: 0,02 0. 1. 0,09. 3 (mol) (mol) 0,27(mol). a) mAl d =0,02 x 27 = 0,54 (gam) HS: VkhÝ (ë ®ktc) = n 22,4 b) V H = 0,27 22,4 = 6,048 (lÝt) Vdd sau ph¶n øng Vdd (H2SO4) = 0,2 (lÝt) 2. GV: ChiÕu l¹i bµi gi¶i hoµn chØnh lªn mµn SO 4 ¿ 3 h×nh. ¿ Al 2 ¿ GV: ChiÕu Bµi tËp 4: Hoµ tan 8,4 gam Fe b»ng dung dÞch HCl M¿ 10,95% (vừa đủ). →C ¿ a) Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc). HS: Theo dâi, söa sai. b) TÝnh khèi lîng dung dÞch axit cÇn dïng? c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Bài tập 4: sau ph¶n øng. HS: Lµm bµi tËp vµo vë: GV: Yªu cÇu HS lµm bµi trªn b¶ng. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 9. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(96) GV NguyÔn ThÞ Vinh. nFe = m = 8,4 =0 ,15 (mol) M 56 Ph¬ng tr×nh: Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2 GV: KÕt luËn lu«n khèi lîng dung dÞch (mol) 1 2 1 1 HCl 10,95% cÇn dïng lµ 100g (mµ kh«ng (mol) 0,15 0,3 0,15 0,15 cÇn ph¶i tÝnh to¸n). a) V H (ë ®ktc) = n x 22,4 GV: Gîi ý HS lµm phÇn c). = 0,15 x 22,4 = 3,36 (lÝt). mdd sau ph¶n øng = mFe + mdd HCl - mHi®ro b) mHCl = n x M = 0,3 x 36,5 = 10,95 (gam).  khèi lîng dung dÞch axit HCl 10,95% cÇn dïng lµ: 100g. GV: Theo dâi, hç trî HS díi líp.. 2. c) Dung dÞch sau ph¶n øng cã FeCl2 mFeCl =n × M =0 ,15 × 127=19 , 05 gam mH =0 ,15 ×2=0,3 gam 2. 2. mdd sau ph¶n øng = 8,4 + 100 - 0,3 =108,1 (g) →C % FeCl = 2. mct 19 , 05 100 %= ×100 % ≈ 17 ,6 % mdd 108 , 1. Hoạt động 4. Dặn dò (2 phút) - ôn tập theo các nội dung trong hai tiết ôn tập để chuẩn bị kiểm tra học kì II. - Lµm c¸c bµi tËp 38-3; 38-8; 38-9; 38-13; 38-14; 38-15; 38-17 trong SBT. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 9. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(97) GV NguyÔn ThÞ Vinh. TuÇn 35 Ngµy so¹n:13/5/2008 TiÕt 70. kiÓm tra häc k× II A. Môc tiªu. 1) KiÕn thøc - §¸nh gi¸ HS n¾m kiÕn thøc vÒ: TÝnh chÊt ho¸ häc vµ ®iÒu chÕ oxi, níc; Ph©n lo¹i vµ gäi tªn c¸c hîp chÊt v« c¬ (axit, baz¬, muèi) 2) KÜ n¨ng - Đánh giá kĩ năng làm bài tập trắc nghiệm, trình bày đối với bài tự luận; tính theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. - Từ đó HS tự đánh giá đợc kiến thức mà mình nắm đợc và tự bổ sung kiến thức hæng, GV tiÕp tôc «n tËp kiÕn thøc HS cha n¾m ch¾c vµ ®iÒu chØnh ph¬ng ph¸p d¹y cho phï hîp. 3) Thái độ - Gi¸o dôc ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. - Có thái độ nghiêm túc trong kiểm tra, không gian lận. Rèn tính cẩn thận, tính toán chính xác đến kết quả cuối cùng. B. ChuÈn bÞ cña GV vµ HS. GV: Đề bài, đáp án, thang điểm, đề kiểm tra cho các lớp. HS: ¤n tËp tèt néi dung híng dÉn tiÕt tríc. c. tiÕn tr×nh bµi gi¶ng. Hoạt động 1. ổn định tổ chức (1 phút) GV: Nhắc nhở HS tài liệu liên quan đến bộ môn, ý thức làm bài. Hoạt động 2. Giao đề và làm bài (42 phút) §Ò bµi: Câu 1: Hãy khoanh vào đáp án đúng trong các câu sau. 1. ChÊt oxi ho¸ lµ: A. ChÊt ho¸ hîp víi oxi. B. ChÊt võa chiÕm, võa nhêng oxi cho chÊt kh¸c. C. Chất nhờng oxi cho chất khác hoặc là đơn chất oxi. D. ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c hoÆc ho¸ hîp víi oxi. 2. Dung dÞch lµ: A. Hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan. B. Sè gam chÊt tan cã trong 100 gam dung dÞch. C. Sè mol chÊt tan cã trong 1 lÝt dung dÞch. D. Số gam chất đó hoà tan trong 100 gam nớc để tạo thành dung dịch bão hoà ở một nhiệt độ xác định. 3. Thu khí oxi bằng cách đẩy không khí ống nghiệm thu để ngửa vì oxi nhẹ hơn không khÝ. A. §óng B. Sai 4. Có thể dùng thuốc thử nào để nhận biết dung dịch: axit clohiđric, natri hiđroxit, natri clorua? A. Phenolphtalein B. KhÝ cacbonic C. Canxi oxit D. Qu× tÝm 5. Nớc tác dụng với dãy chất nào cho sau để tạo ra dung dịch bazơ: A. SO3, P2O5, CO2, SO2, N2O5 C. HCl, CaCO3, SO3, NO, Ag2O B. MgO, SiO2, CaO, Al2O3, ZnO D. CaO, K2O, Na2O, BaO, Li2O 6. Nớc tác dụng với dãy chất nào cho sau để tạo ra dung dịch axit: A. SO3, P2O5, CO2, SO2, N2O5 C. HCl, CaCO3, SO3, Ba, CO2 B. K2O, Na, CO2, BaO, P2O5 D. CaO, K, Fe, N2O5, SO2 7. Theo em hành động nào gây ô nhiễm môi trờng nớc: A. Vứt rác thải xuống ao, hồ, sông. C. Không vứt xác động vật chết xuống ao, sông. B. Ph©n lo¹i r¸c vµ xö lÝ r¸c th¶i. D. Xö lÝ níc th¶i tríc khi th¶i ra m«i trêng. 8. Cho 3,1 gam natrioxit tác dụng vừa đủ với 0,9 gam nớc. Sau phản ứng thu đợc a gam dung dÞch dÞch Natri hi®roxit. Gi¸ trÞ cña a lµ: A. 8 gam B. 6gam C. 4 gam D. 1,6 gam 9. Dãy chất nào sau đây có thể dùng để điều chế oxi: A. KMnO4, KClO3, H2O C. KClO3, H2O, HNO3 B. CaCO3, H2SO4, KClO3 D. Na2SO3, H2SO3, KMnO4 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 9. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(98) GV NguyÔn ThÞ Vinh. Câu 2: Hãy chọn chất thích hợp điền vào mỗi sơ đồ phản ứng sau và lập phơng trình ph¶n øng sau: A. …… + HCl B. ……….. C. K +. O2. D. Na + H2O.  AlCl3 + H2 ⃗ t0 ⃗ t0. KCl + O2 ……..  ……… + ……... E. P2O5 + H2O  ……….. G. …… + ……  H2SO4 C©u 3: H·y hoµn thµnh b¶ng sau: STT CTHH Axit Baz¬ Muèi Tªn gäi 1 H2SO4 2 FeCl3 3 Cu(OH)2 4 NaOH 5 HCl 6 KHCO3 C©u 4. Cho 4,6 gam natri t¸c dông víi níc. a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra? b. Tính thể tích khí hiđro thu đợc (đktc)? c. Dung dịch sau phản ứng làm biến đổi màu giấy quỳ tím nh thế nào? d. Để điều chế đợc lợng Natrihiđroxit trên cần bao nhiêu gam Natrioxit phản ứng víi níc? §¸p ¸n: C©u 1: (3 ®iÓm) 1-C 4-D 7-B 2-A 1 ®iÓm 5-D 1 ®iÓm 8-C 1 ®iÓm 3-B 6-A 9-A Câu 2: (2điểm) Lựa chọn và lập đúng cứ 3 pt đợc 1 điểm C©u 3: H·y hoµn thµnh b¶ng sau (2 ®iÓm) STT CTHH Axit Baz¬ Muè Tªn gäi i 1 H2SO4 x Axit sunfñic 2 FeCl3 x S¾t III clorua 3 Cu(OH)2 x §ång II hi®roxit 4 NaOH x Natri hi®roxit 5 HCl x Axit clohi®ric 6 KHCO3 x Kali hi®rocacbonat C©u 4. (3®iÓm) nNa = 0,2mol a) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (0,5®iÓm) 2mol 2mol 2mol 1mol 0,2mol 0,2mol 0,2mol 0,1mol b) Vhi®ro = 0,1.22,4 = 2,24lÝt (0,75®iÓm) c) Dung dÞch lµm qu× tÝm chuyÓn sang mµu xanh. (0,25®iÓm) d) Na2O + H2O  2NaOH (0,5®iÓm) Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 9. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(99) GV NguyÔn ThÞ Vinh. 1mol 1mol 2mol 0,1mol 0,2mol 0,2mol mnatrioxit = 0,1.62 = 6,2 gam Hoạt động 3. nhận xét (1 phút) - NhËn xÐt ý thøc lµm bµi vµ chuÈn bÞ: + Nội dung đạt cha đạt cần ôn tiếp + KÜ n¨ng tr×nh bµy. (1 ®iÓm). - KÕt qu¶:. Líp. SL. 0-2. 3-4. Díi TB. 5-6. 7-8. 9-10. 8A 8B 8C Hoạt động 4. dặn dò (1 phút) ¤n l¹i: - Ho¸ trÞ cña nguyªn tè, lËp CTHH vµ lËp PTHH. - TÝnh theo c«ng thøc vµ ph¬ng tr×nh ho¸ häc. - TÝnh chÊt vµ ®iÒu chÕ oxi, hi®ro, níc. - áp dụng công thức tính nồng độ để tính theo phơng trình.. Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh. 9. Gi¸o ¸n Ho¸ Häc 8.

(100)

giao an hoa 8 chuan KTKN da giam tai

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về