bai HNO3

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Mét sè ®iÓm lu ý khi d¹y häc. vÒ axit HNO3 (PhÇn 1).

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Axit nitric.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Axit nitric. HNO3 Không thể cô đặc dung dịch HNO3 loãng vì tạo ra hỗn hợp đẳng phí (hỗn hợp có nhiệt độ sôi cố định là 1200C với nồng độ HNO3 tõ 52  68%). §Ó cã dung dÞch HNO3 cao h¬n 68% ngêi ta chng cất axit HNO3 với axit H2SO4 đặc (axit H2SO4 đặc hút nớc làm tăng nồng độ của HNO3)..

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Axit nitric. HNO3 Dung dÞch HNO3 rÊt lo·ng vµ l¹nh t¸c dông víi kim lo¹i th× khÝ H2 cã thÓ sinh ra ë thêi ®iÓm ®Çu cña ph¶n øng. Sau đó sẽ bị HNO3 oxi hoá ngay đến c¸c s¶n phÈm kh¸c cña nit¬..

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Axit nitric. HNO3 Dung dịch HNO3 đặc tác dụng với kim lo¹i th× s¶n phÈm cuèi cïng lu«n lu«n lµ NO2 v× c¸c s¶n phÈm cña nit¬ cã số oxi hoá nhỏ hơn +4 đợc tạo ra đều bị HNO3 đặc oxi hoá đến NO2..

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Axit nitric. HNO3 Dung dịch HNO3 đặc tác dụng với kim lo¹i th× s¶n phÈm cuèi cïng lu«n lu«n lµ NO2 v× c¸c s¶n phÈm cña nit¬ cã số oxi hoá nhỏ hơn +4 đợc tạo ra đều bị HNO3 đặc oxi hoá đến NO2..

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Axit nitric. HNO3 Vì sao HNO3 đặc ăn mòn kim loại khã kh¨n h¬n HNO3 lo·ng ?.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Axit nitric. HNO3 Vì sao HNO3 đặc ăn mòn kim loại khã kh¨n h¬n HNO3 lo·ng ? V× muèi nitrat t¹o ra rÊt Ýt tan trong HNO3 đặc, cản trở phản ứng..

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Axit nitric. HNO3 V× sao khi kim lo¹i t¸c dông víi HNO3 t¹o ra hçn hîp c¸c s¶n phÈm khö nh NO2, NO , N2 , N2O …?.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Axit nitric HNO3 V× sao khi kim lo¹i t¸c dông víi HNO3 t¹o ra hçn hîp c¸c s¶n phÈm khö nh NO2, NO , N2 , N2O …? Vì nồng độ HNO3 giảm dần trong quá trình ph¶n øng. S¶n phÈm khö HNO3 phô thuéc vµo nồng độ của axit..

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Axit nitric. HNO3 V× sao cïng mét kim lo¹i khö HNO3 đặc đến NO2 và khử HNO3 loãng đến NO ?.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Cấu trúc phân tử NO.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Cấu trúc phân tử NO2.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Axit nitric HNO3 V× s¶n phÈm chñ yÕu lóc ®Çu lµ HNO2 , axit nµy kh«ng bÒn ph©n huû thµnh NO vµ NO2. NO2 t¸c dông víi níc trong dung dÞch lo·ng t¹o ra HNO3 vµ NO : 2HNO2  NO + NO2 + H2O (1) 3NO2 + H2O  2 HNO3 + NO (2).

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Axit nitric HNO3 2HNO2  NO + NO2 + H2O (1) 3NO2 + H2O  2 HNO3 + NO (2) Với phản ứng (2) khi nồng độ axit tăng lên (axit đặc) cân bằng chuyển dịch về phía tạo ra NO2 , khi nồng độ axit giảm (axit loãng) cân bằng chuyển dịch vÒ phÝa t¹o ra NO ..

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Axit nitric HNO3 Dung dịch HNO3 đặc hay loãng có tính oxi ho¸ m¹nh h¬n ?.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> Axit nitric HNO3 Dung dịch HNO3 đặc hay loãng có tính oxi hoá m¹nh h¬n ? Dung dịch đặc có tính oxi hoá mạnh hơn dung dịch loãng vì tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ axit. Khi nãi ph¶n øng x¶y ra m¹nh hay yÕu tøc lµ nói về tốc độ phản ứng còn việc HNO3 bị khử đến sản phẩm nào không liên quan đến tốc độ phản ứng..

<span class='text_page_counter'>(18)</span> Axit nitric. HNO3 V× sao Au, Pt kh«ng tan trong dung dÞch HNO3 nhng tan đợc trong nớc cờng toan(dung dịch hỗn hợp gồm 3V axit HCl đặc và 1V axit HNO3 đặc ?.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Axit nitric HNO3 Níc cêng toan cã tÝnh oxi ho¸ m·nh liÖt h¬n c¶ HNO3 đặc, đồng thời có tính clo hoá mãnh liệt : 6HCl +2 HNO3  3 Cl2 + 2NO +4H2O 2Au + 3Cl2  2 AuCl3 Nh vậy Au và Pt tan đợc ở đây là do ái lực lớn của chúng với clo, do đó phản ứng không tạo ra muối nitrat mµ t¹o ra muèi clorua..

<span class='text_page_counter'>(20)</span>