De HSG vong II 20122013

<span class='text_page_counter'>(1)</span>TRƯỜNG THCS LIÊN ĐỒNG.. ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC SINH KHÁ, GIỎI NĂM HỌC 2012 – 2013: VÒNG II Môn : Hóa học Lớp 8 (Thời gian làm bài 120 phút) Bài 1: (1,5 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: to. 1. Fe(OH)3   Fe2O3 + H2O 2. SO2 + H2S  S↓ + H2O 3. MnO2 + HBr  Br2 + MnBr2 + H2O. 4. Cl2 + SO2 + H2O  HCl + H2SO4. 5. Al + HNO3  Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O 6. Fe3O4 + H2SO4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O. Bài 2.( 1điểm) Nhận biết bốn chất rắn : Na ; Zn ; BaO ; P2O5 Bài 3: (2,5 điểm)Cho 13 gam hỗn hợp A gồm Fe, Mg và Zn phản ứng với 1,2 mol HCl. a. Chứng tỏ rằng A tan hết. b. Nếu tổng số mol 3 kim loại trong A là 0,3. Tỷ lệ số mol giữa Fe và Mg là 1:1. Tính % theo khối lượng của mỗi nguyên tố có trong A. Bài 4: (2,5 điểm) Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 0C. Sau phản ứng thu được m gam chất rắn và khí A, cho A hấp thụ hoàn toàn vào natri oxit dư thì thấy khối lượng của natri oxit tăng lên 0,9 gam. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xẩy ra. b) Tính m. Bài 5: (2,5 điểm) Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau. a. a. Tính tỷ lệ b . b. Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng. (Biết rằng: Fe = 56; Mg = 24; Zn = 65; Cu = 64; O = 16; H = 1; Mn = 55; K = 39; Cl = 35,5). ....................................................................................................................

<span class='text_page_counter'>(2)</span> HƯỚNG DẪN CHẤM Hướng dẫn giải. Câu 1. - Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: t. 2. 3. o. 1. 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O  2. SO2 + 2H2S S↓ + 2H2O  3. MnO2 + HBr Br2 + MnBr2 + H2O. 4. Cl2 + SO2 + 2 H2O  2HCl + H2SO4. 5. 8Al + 30HNO3  8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 15H2O 6. Fe3O4 + 4H2SO4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O. *Trích mẫu thử : Cho các mẫu thử vào nước nhận ra : + Zn (không tan) + Na(Tan và có khí bay ra) + BaO ; P2O5 (tan và không có khí bay ra).. -Mỗi PTHH đúng 0,25 điểm.. 0,2 điểm.. *Các PTHH : 0,6 điểm.  2Na + 2H2O 2NaOH + H2  BaO + H2O Ba(OH)2  P2O5 + 3 H2O 2H3PO4 *Cho quỳ tím vào 2 dung dịch Ba(OH)2 và H3PO4 nhận ra dd 0,2 điểm. Ba(OH)2 ( làm quỳ tím hóa xanh , từ đó nhận ra BaO Còn lại là dd H3PO4 ( làm quỳ tím hóa đỏ) , từ đó nhận ra P2O5 - Các PTHH xẩy ra: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3) - Giả sử hỗn hợp chỉ chứa Mg(số mol lớn nhất).Vậy số mol nMg 13. = 24 ≈ 0 , 542(mol) .Theo pthh(1) . nHCl = 2nMg = 0,5412 = 1,084 (mol) < 1,2 (mol) Vậy HCl dư hỗn hợp kim loại phản ứng hết. - Gọi x,y là số mol của Mg và Zn (x,y>0) . Vậy ta có : 2x + y = 0,3 => 2x + y = 0,3 56x + 24x +65y = 13 80x + 65y = 13 - Giải ra ta được: x = 0,13 ; y = 0,04. - %Fe =. 4. Điểm. 0 ,13 . 56 . 100=56 % 13. ; %Mg =. 0 ,13 . 24 . 100=24 % 13 0 ,04 .65 .100=20 % . %Zn = 13 4000 C. PTPƯ: CuO + H2     Cu + H2O . (1) - Khối lượng Na2O tăng do nước bị hấp thụ vào. PTHH: Na2O + H2O → 2NaOH (2) - Theo 1 : nếu CuO hết thì nCuO = nH ❑2 (mol).. 20. O. = 80 =¿ 0,25.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> 5. 0,9. = 18 =0 , 05 mol . Vậy CuO dư , H2 hết. m = mCuO dư + mCu = (0,25-0,05).80 + 0,05.64 = 19,2 gam. - PTHH: 2KClO3 ⃗t o 2KCl + 3O2 (1) - Thực tế nH ❑2. O. a 122 ,5. a (74,5) 122 ,5. 3a . 22, 4 2. - PTHH: 2KMnO4 b 158. ⃗ to. K2MnO4 + MnO2 b . 197 2 . 158. +. O2. b . 87 2 . 158. (2). b . 22 , 4 2. - Khối lượng chất rắn sau phản ứng: mKCl = mK ❑2 mMnO ❑2 a. b. b. MnO. ❑4 +. => 122 ,5 . 74,5= 2. 158 . 197+ 2. 158 . 87 => Tỷ lệ khối lượng là: a 122 ,5 (197+87) = ≈ 1, 78 b 2 .158 . 74 , 5. - Tỷ lệ thể tích khí oxi tạo thành : 3a b a . 22, 4 : . 22, 4=3 ≈ 4 . 43 2 2 b. Bài 1: (2,5 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1. Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 2. 3AgNO3 + Al  Al(NO3)3 + 3Ag.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> 3. 2HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + CO2 4. 2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O 5. 6NaOH + Fe2(SO4)3  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4. 6. 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8 SO2 7. 6KOH + Al2(SO4)3  3K2SO4 + 2Al(OH)3 8. 2CH4 + O2 + 2H2O  2CO2 + 6H2 9. 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 +9Fe 10.FexOy + (y-x)CO  xFeO + (y-x)CO2 Bài 2: (2,5 điểm) 11 , 2. - nFe= 56. = 0,2 mol 0,25. m nAl = 27 mol. - Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 +H2  0,2 0,2 - Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + 3 H2SO4  Al2 (SO4)3 + 3H2 m 27 mol. 3.m 27.2 mol. . 3. m. - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 27 .2 . 2 - Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H2SO4 cũng phải tăng thêm 3. m. 10,8g. Có: m - 27 .2 . 2 = 10,8 - Giải được m = (g) Bài 3: (2,5 điểm) 400 C PTPƯ: CuO + H2     Cu + H2O. 0,25. 0,75. 0,25 0,50 0,25 0,25. 0. 0,25 20.64 16 g 80. Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được 16,8 > 16 => CuO dư. Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn). Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ). 0,25. 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2. nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít Bài 4: (2,5 điểm) 2KClO3  2KCl + 3O2. 0,50 0,50. a 122 ,5. 2KMnO4.  . a (74,5) 122 ,5. K2MnO4 +. +. MnO2. 3a . 22, 4 2. +. O2. 0,25 0,25 0,50. 0,50 0,50.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> b 158. . b 197 2 . 158. +. b 87 2 . 158. +. b . 22 , 4 2 a b b 74,5= 197+ 87 122 ,5 2 .158 2. 158 a 122 ,5 (197+87) = ≈ 1, 78 b 2 .158 . 74 , 5 3a b a . 22, 4 : . 22, 4=3 ≈ 4 . 43 2 2 b. 0,50 0,50 0,50.

<span class='text_page_counter'>(6)</span>