hoa soan toan tap L8 rat hay

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (834.96 KB, 167 trang )

(1)17/8/2010. TiÕt 1 :. Ngµy so¹n :15/8. ngµy gi¶ng :. më ®Çu m«n ho¸ häc. A. Môc tiªu : 1. H/s biết hh là khoa học nghiên cứu các chất, sự biến đổi của chất và ứng dông cña chóng; H/h lµ mét m«n häc quan träng vµ bæ Ých 2. Bíc ®Çu c¸c em h/s biÕt r»ng : H/h cã v/trß quan träng trong c/s cña chóng ta .Chúng ta phải có k/t về các chất để biết cách phân biệt và sử dụng chóng . 3. HS biết sơ bộ về pp học tập bộ môn và biết phải làm thế nào để có thể häc tèt m«n ho¸ häc . B . ChuÈn bÞ : GV: - dd CuSO4, dd NaOH, dd HCl, miÕng nh«m, ®inh s¾t èng hót, kÑp gç, èng nghiÖm - Sö dông cho c¸c thÝ No 1, 2 SGK vµ thªm t/no cho s¾t td dd CuSO 4 C. Hoạt động dạy học : 1. ổn định lớp: 2. Bài mới Hoạt động của GV và HS GV- Giíi thiÖu qua vÒ bé m«n ho¸ vµ cÊu tróc bé m«n ë THCS - Em hiÓu ho¸ häc lµ g×? GV lµm mét sè TN gióp h/s hiÓu s¬ bé hh lµ g× HS hoạt động nhóm - Nhận xét sự biến đổi của chất trong Ô/No (ở các TN trên đều có sự biến đổi các chất). Néi dung I. Ho¸ häc lµ g× ?. (22p). 1.ThÝ nghiÖm *ThÝ nghiÖm 1: - C¸ch tiÕn hµnh: SGK -HiÖn tîng :Cã chÊt míi mµu xanh kh«ng tan t¹o thµnh *ThÝ nghiÖm 2: -C¸ch tiÕn hµnh :SGK -hiÖn tîng :Cã bät khÝ. *NhËn xÐt : ë c¸c thÝ nghiÖm GV: trªn đều có sự biến đổi các chất - Ngời ta sử dụng cốc nhôm để đựng : a. Níc b. Níc v«i trong c. GiÊm ¨n Theo các em cách nào sử dụng đúng , v× sao ? (Đáp án a) nhng HS ko giải thích đợc vì sao => Cần phải có kiến thức vÒ c¸c chÊt hh 2. KÕt luËn : Ho¸ häc lµ khoa häc nghiên cứu các chất , sự biến đổi GV : KÕt luËn c¸c chÊt vµ øng dông cña chóng Nguyễn Thị Phượng - Tảo Dương Văn -Ứng Hòa -Hà Nội II . Ho¸ häc cã vai trß nh thÕ GV cho HS trả lời câu hỏi mục 1, gọi đại nào trong cuộc sống của diÖn HS tr¶ lêi chóng ta ? HS: - Các đồ dùng, vật dụng sinh hoạt trong gia đình nh: Soong, nồi, dao, cuốc, xẻng, ấm, bát đĩa, xô, chậu….

(2) - C¸c s¶n phÈm cña ho¸ häc dïng trong n«ng nghiÖp lµ: Ph©n bãn ho¸ häc, thuèc trõ s©u, chÊt b¶o qu¶n thùc phÈm - Nh÷ng s¶n phÈm ho¸ häc phôc vô cho viÖc häc tËp cña em: S¸ch vë, bót, mùc, tÈy, hép bót, cÆp s¸ch… - Nh÷ng s¶n phÈm phôc vô b¶o vÖ søc khoÎ: C¸c lo¹i thuèc ch÷a bÖnh… GV cho HS xem tranh vÒ øng dông cña mét sè chÊt cô thÓ: øng dông cña hi®rro, oxi, gang thÐp, chÊt dÎo, p«lime… GV ? Em cã kÕt luËn g× vÒ vai trß cña KL: Ho¸ häc cã vai trß rÊt ho¸ häc trong cuéc sèng cña chóng ta. q/trọng trong đời sống của chóng ta GV yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời c©u hái: ? Muèn häc tèt m«n ho¸ häc , c¸c em ph¶i lµm g× GV gîi ý c¸c nhãm th¶o luËn theo 2 phÇn: 1/ Các hoạt động cần chú ý khi học tập m«n ho¸ häc 2/ Ph¬ng ph¸p häc tËp m«n ho¸ häc nh thÕ nµo lµ tèt HS th¶o luËn ghi l¹i ý kiÕn cña m×nh Nªu ý kiÕn cña nhãm vµ nhËn xÐt bæ sung. III/ Phải làm gì để học tốt môn ho¸ häc?. 1/ Các hoạt động cần chú ý khi häc tËp m«n ho¸ häc: SGK/5 -Thu thËp t×m kiÕm kiÕn thøc -Xö lý th«ng tin:nhËn xÐt hoÆc tù rót ra kÕt luËn cÇn thiÕt -VËn dông -Ghi nhí 2/ Ph¬ng ph¸p häc tËp m«n ho¸ häc nh thÕ nµo lµ tèt: SGK/5. GV: ? Vậy thế nào thì đợc coi là học tốt m«n ho¸ häc Häc tãt m«n ho¸ häc lµ n¾m v÷ng vµ cã kh¶ n¨ng vËn dông thµnh th¹o c¸c kiÕn thức đã học IV/ Cñng cè:. HS nh¾c l¹i nh÷ng n/d c¬ b¶n cña bµi - H/häc lµ g×? - Vai trß cña h/h trong c/s - Các em cần phải làm gì để có thể học tốt môn hoá ? V. HDHON: ChuÈn bÞ bµi chÊt. Ngµy so¹n : 18/8. Ngµy gi¶ng : 21 /8/ 2010. Ch¬ng I: chÊt-Nguyªn tö-ph©n tö TiÕt 2 bµI 2 : chÊt A. Môc tiªu:. - HS phân biệt đợc vật thể,vật liệu và chất; ở đâu có vật thể là ở đó có chất - HS biết cách q/sát làm TN, biết dựa vào t/c của chất để nhận biết và giữ an toµn khi dïng ho¸ chÊt B .ChuÈn bÞ :.

(3) -Cån, nh«m (s¾t) muèi tinh - Chai níc kho¸ng cã nh·n ; 5 èng níc cÊt - Dụng cụ :cân ,cốc TTcó vạch ,kiềng , nhiệt kế , đũa TT B. Hoạt động dạy-học : I O§L II KiÓm tra: 5p Em h·y cho biÕt h/h lµ g× ? vai trß cña h/h trong c/s cña chóng ta ? p/ph¸p häc tËp tèt m«n h/h. III BµI míi:. Hoạt động của g/v và h/s. HS - KÓ tªn mét sè vËt thÓ xung quanh - Phân loại các vật thể đó thành v/thể tự nhiªn vµ v/thÓ nh©n t¹o. GV: Em h·y cho biÕt tõng lo¹i vËt thÓ vµ chÊt cÊu t¹o nªn vËt thÓ trong b¶ng sau: t Tªn gäi VËt V/thÓ ChÊt c/t¹o t th«ng th- thÓ tù nh©n nªn v/t êng nhiªn t¹o 1 Kh«ng khÝ 2 Êm ®un níc 3 Hép bót 4 s¸ch vë 5 Th©n c©y mÝa 6 cuèc,xÎn g. +. Oxi, nit¬, cacb nic…. Néi dung. I. ChÊt cã ë ®©u? 15p VËt thÓ V/thÓ tù nhiªn. V/thÓ nh©n t¹o. (C©y cá, s«ng suèi ) (gồm cã ) Mét sè chÊt. ….) (đợc làm ra từ ). (Bµn ghÕ,. vËt liÖu Mọi vật liệu đều là. chÊt. Hay hçn hîp mét sè. chÊt. HS: Th¶o luËn nhãm lµm b/t. GV c¶ líp nhËn xÐt kÕt qu¶ cña c¸c nhãm vµ chÊm ®iÓm t Tªn gäi VËt V/thÓ ChÊt c/t¹o t th«ng th- thÓ tù nh©n nªn v/t êng nhiªn t¹o 1 Kh«ng khÝ 2 Êm ®un níc 3 Hép bót 4 s¸ch vë 5 Th©n c©y mÝa 6 cuèc,xÎng. + + + + + +. O xi, ni t¬, cac bo nic… Nh«m Nhùa Xenlulo z¬ Nớc, đờng, chÊt b· S¾t. GV ? Qua c¸c vÝ dô trªn c¸c em thÊy chÊt cã ë ®©u GV th«ng b¸o mçi chÊt cã nh÷ng t/c nhÊt. ChÊt cã trong mäi vËt thÓ, ë ®©u cã vật thể nơi đó có chất II. TÝnh chÊt cña chÊt: 13p 1. Mỗi chất có những t/c nhất định.

(4) a. T/c vËt lÝ gåm: - Tr¹ng th¸I mµu s¾c mïi vÞ. - TÝnh tan trong níc. - Nhiệt độ sôI , to nóng chảy, tính dẫn ®IÖn , dÉn nhiÖt…. - Khèi lîng riªng.. định GV thuyÕt tr×nh. HS h/® nhãm lµm TN tù t×m hiÓu t/c cña muèi ¨n vµ s¾t , ghi k/q vµo b¶ng nhãm ChÊt. C¸ch thøc tiÕn hµnh TN. S¾t(nh«m -Quan s¸t ) -Cho vµo níc C©n ®o thÓ tÝch(b»ng c¸ch cho vµo cèc níc cã v¹ch. Muèi ¨n. -Quan s¸t -Cho vào nớc,khuấy đều -§èt. TÝnh chÊt cña chÊt ChÊt r¾n mµu tr¾ng b¹c Kh«ng tan trong níc -Khèi lîng riªng: M D V m:Khèi lîng V:ThÓ tÝch -ChÊt r¾n mµu tr¾ng -Tan trong níc -Không cháy đợc. b. TÝnh chÊt hh; - Khả năng bến đổi chất này thành chÊt kh¸c:VÝ dô Kh¶ n¨ng bÞ ph©n huỷ,t ính cháy đợc…. c . các cách để xác định tính chÊt cña chÊt: - Quan s¸t - Dùng dụng cụ để đo - Lµm thÝ nghiÖm. GV- cïng h/s tæng kÕt l¹i ? Em hãy tóm tắt cách để xác định đợc t/c cña chÊt HS th¶o luËn nhãm P/p ph©n biÖt hai chÊt láng níc vµ cån (§èt) - VËy t¹i sao chóng ta ph¶i biÕt t/c cña 2.ViÖc hiÓu biÕt t/c cña chÊt cã lîi c¸c chÊt? g×? GV:- Do ko hiểu biết khí CO2 có tính độc => Mét sè ngêi sö dông bÕp than trong phòng kín, gây ngộ độc - Giúp chúng ta phân biệt đợc - Mét sè ngêi ko hiÓu biÕt CO2 ko duy tr× chÊt nµy víi chÊt kh¸c (NhËn sự sống, đồng thời nặng hơn kk nên đã biết đợc chất) xuống vét bùn ở đáy giếng mà ko đề - BiÕt c¸ch sö dông chÊt phòng , gây hậu quả đáng tiếc … - BiÕt øng dông chÊt thÝch hîp trong đời sống và sản xuất IV. Cñng cè: 2p GV cho HS nh¾c l¹i träng t©m cña bµi V. DÆn dß, bµi tËp: BT : 1,2,3,4,5,6 (11) D. Rót kinh nghiÖm:. Phần 1sơ đồ vật thể hs o cần ghi.

(5) Ngµy so¹n : 21- 8. Ngµy gi¶ng : 24-8-. 2010. TiÕt3:. CHÊT (Tiếp). :. A. Môc tiªu: 1. HS hiểu đợc chất tinh khiết và hh. Thông qua các TN tự làm, HS biết đợc chất tinh khiết có những t/c nhất định, còn hh thì ko có t/c nhất định 2. Biết dựa vào t/c khác nhau của các chất có trong hh để tách riêng mỗi chất ra khái hh 3. HS tiếp tục đợc làm quen với một số dụng cụ TN và tiếp tục đợc rèn luyện một số thao tác TN đơn giản B. ChuÈn bÞ: - Muèi ¨n , níc cÊt, níc tù nhiªn - Bộ d/cụ chng cất nớc tự nhiên , đèn cồn, kiềng sắt, cốc tt, nhiệt kế, tấm kính,kẹp gỗ, đũa tt, ống hút C. Hoạt động dạy học : I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : - Làm thế nào để biết đợc t/c của chất? Việc hiểu b iết t/c của chất có lợi gì ? III.Bµi míi : III. ChÊt tinh khiÕt HS lµm TN c« c¹n mét giät níc cÊt, níc tù nhiªn, níc kho¸ng. 1. ChÊt tinh khiÕt vµ hh ChÊt tinh khiÕt. hçn hîp.

(6) N/x hiÖn tîng GV giíi thiÖu c¸ch chng cÊt níc tù nhiªn Níc cÊt HS lÊy 5 VD hh vµ 1 VD chÊt tinh khiÕt. - T/phÇn: ChØ gåm mét chÊt(Ko lÉn chÊt nµo kh¸c ). - Gåm nhiÒu chÊt trén lÉn víi nhau. - T/chÊt: Cã t/c vËt lÝ và hh nhất định. - Có t/c thay đổi(Phụ thuéc vµo thµnh phÇn cña hh. GV ? Muốn tách đợc muối ra khỏi nớc biÓn hoặc níc muèi ta lµm t/nµo HS lµm TN theo nhãm. 2. T¸ch chÊt ra khái hh. ? Làm t/n để tách đợc đờng tinh khiết ra khỏi hh đờng kính và cát => ? Hãy cho biết nguyên tắc để tách riªng mét chÊt ra khái hh GV: Tõ c¸c vÝ dô - t¸ch níc tinh khiÕt ra khái níc tù nhiªn - T¸ch s¹n c¸t lÉn trong dd muèi - T¸ch níc, dÇu ¨n ra khái hçn hîp - T¸ch muèi ¨n ra khái níc biÓn => Gióp HS biÕt c¸c ph¬ng ph¸p t¸ch. - §Ó t¸ch riªng mét chÊt ra khái hh ta cã thÓ dùa vµo sù kh¸c nhau vÒ t/c vËt lÝ - C¸c ph¬ng ph¸p t¸ch: + Chng cÊt + G¹n läc + ChiÕt + C« c¹n. IV. Cñng cè : 5p - HS nh¾c l¹i träng t©m cña bµi + ChÊt tinh khiÕt vµ hh cã t/p vµ t/c kh¸c nhau ntn? + Nguyên tắc để tách riêng một chất ra khỏi hh? V.Bµi tËp : - Bµi 7,8 SGK - ChuÈn bÞ : ChËu níc, hh c¸t vµ muèi ¨n - Xem tríc néi dung bµi thùc hµnh, chuÈn bÞ b¶n têng tr×nh thÝ nghiÖm theo mÉu (Ghi tríc néi dung c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm vµo b¶n têng tr×nh). TT Mục đích thí nghiÖm. C¸ch tiÕn hµnh. Hiện tợng quan sát đợc. Ghi chó.

(7) Ngµy so¹n: 25-8. Ngµy gi¶ng :28-8-. 2010. TiÕt 4. bµi thùc hµnh sè mét. A. Môc tiªu: 1. HS đợc làm quen và biết cách sử dụng một số d/cụ TN. Biết đợc một số thao tác làm TN đơn giản (VD lấy hoá chất vào ô/nghiệm, ®un ho¸ chÊt , l¾c …) Nắm đợc một số quy tắc an toàn trong TN 2. Thực hành: Đo To nóng chảy của pa ra fin, lu huỳnh. Qua đó rút ra đợc: c¸c chÊt cã To n/ch¶y kh¸c nhau BiÕt c¸ch t¸ch riªng c¸c chÊt tõ hh (dùa vµo t/c vËt lÝ ) B. ChuÈn bÞ - Một số đồ dùng TN cho HS làm quen - Bét lu huúnh , pa ra fin , - 2 nhiệt kế, 2 cốc tt, 3ống nghiệm, 2kẹp gỗ, 1đũa tt, 1đèn cồn, giấy lọc, đũa tt C. Ph¬ng ph¸p :. Trùc quan. D. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng I.. ổn định lớp:. II. KiÓm tra: - KT sù chuÈn bÞ cña h/s - KT đồ dùng hoá chất III. Bµi míi : Hoạt động của GV và HS GV nªu c¸c h/® trong mét bµi TH : - GV híng dÉn c¸ch tiÕn hµnh TN - HS tiÕn hµnh TN - HS b¸o c¸o k/q TN vµ lµm têng tr×nh - Hs vÖ sinh phßng , röa d/cô GV giới thiệu một số d/cụ đơn giản và cáchd sử dụng các d/cụ đó. Néi dung. I.Qui t¾c an toµn phßng thÝ nghiÖm –C¸ch sö dông ho¸ chÊtvµ mét sè dông cô thÝ nghiÖm : CÊch sö dông ho¸ chÊt :.

(8) GV giíi thiÖu mét sè qui t¾c an toµn trong phßng TN. - Không đợc dùng tay trực tiếp cÇm h/chÊt - Không đổ hoá chất này vào h/chÊt kh¸c. =>Em h·y rót ra nh÷ng ®iÓm cÇn lu ý khi sö dông h/chÊt ?. (Ngoµi chØ dÉn) - Không đổ h/chất còn thừa trở l¹i lä , b×nh chøa ban ®Çu - Kh«ng dïng h/chÊt khi ko râ lµ h/chÊt g× - Không đợc nếm hoặc ngửi h/chÊt. GV híng dÉn TN HS tiÕn hµnh t/no,n/x h/t => Qua TN, em h·y rót ra nhËn xÐt về nhiệt độ nóng chảy của các chất (- Pa ra fin nóng chảy ở 42 độ - Khi níc s«i lu huúnh cha n/chảy.Vậy S n/chảy ở trên 100 độ => Các chất khác nhau có nhiệt độ nãng ch¶y kh¸c nhau). II. TiÕn hµnh TN: 1. ThÝ nghiÖm 1: HS ghi kÕt qu¶ vµ nhËn xÐt thÝ nghiÖm vµo b¶n têng tr×nh thÝ nghiÖm. GV híng dÉn TN HS quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng - ChÊt láng ch¶y xuèng «/no lµ ® d trong suèt - Cát đợc giữ lại trên mặt giấy lọc C« c¹n d d trong suèt – so s¸nh chÊt rắn thu đợc ở đáy ố/no với hh ban 2. ThÝ nghiÖm 2: ®Çu - Chất rắn thu đợc là muối sạch (tinh khiÕt) ko cßn lÉn c¸t HS ghi kÕt qu¶ vµ nhËn xÐt thÝ nghiÖm vµo b¶n têng tr×nh thÝ nghiÖm. II.Têng tr×nh:. 12p. GV: Híng dÉn HS hoµn thµnh têng tr×nh thÝ nghiÖm theo mÉu cho tríc TT Mục đích thí C¸ch tiÕn Hiện tợng quan sát đợc Ghi nghiÖm hµnh chó. HS: Thùc hiÖn GV: Yªu cÇu HS thu dän vµ röa dông cô V. Bµi tËp: 1p HS đọc trớc bài nguyên tử Ngµy so¹n :4-9 TiÕt 5 :. NGUY£N Tö. Ngµy gi¶ng : 7-9-2009.

(9) A. Môc tiªu: 1. HS biết đợc nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hoà về điện , và từ đó t¹o ra mäi chÊt - Biết đợc sơ đồ cấu tạo ng/tử - Biết đặc điểm của hạt ê lec t ron 2. HSbiết đợc hạt nhân tạo bởi p ro ton và notron và đđ của 2 loại hạt trên - Biết đợc những ng/tử cùng loại là những ng/tử có cùng số proton 3. Biết đợc trong ng/tử,số electron bằng số p;.Electron luôn chuyển động và s¾p xếp thành từng lớp. Nhờ electron mà các ng/tử có kh/năng lk đợc với nhau B. ChuÈn bÞ : - Tranh vẽ sơ đồ nguyên tử của: Hiđro, oxi, magie, heli, nitơ, neon, silic, kali, can xi, nh«m C. Ph¬ng ph¸p: D. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng : I. ổn định lớp : Ktss II. KiÓm tra: ko III. Bµi míi :.

(10)

(11) HS lµm BT 2. H·y ®iÒn vµo « trèng ë b¶ng sau: Ng/tö. Sè p trong h/nh© n. magi e nito Si lic He li. Sè e Sè tron líp g e ng/tö. §¸p ¸n. Sè e líp ngoµi. Ng/tö Sè p Sè e trong trong h/nh© ng/tö n magi 12 12 e nito 7 7 Si 14 14 lic He li 2 2. Sè Sè e líp líp e ngoµi 3. 2. 2 3. 5 4. 1. 2. IV. Cñng cè: 3p 1. Nguyªn tö lµ g×? 2. Nguyên tử đợc cấu tạo bằng những hạt nào? 3. Hãy nói tên,kí hiệu, điện tích của những hạt đó 4. Nguyªn tö cïng lo¹i lµ g×? 5. Vì sao các ng/tử có kh/năng liên kết đợc với nhau ? V. Bµi tËp : 2p - Đọc bài đọc thêm - BT : 1,2,3,4,5 SGK. 11/9/2010. TiÕt 6. Ngµy so¹n:9/9/2010. Ngµy gi¶ng:. Nguyªn tè ho¸ häc. A. Môc tiªu : 1. Nắm đợc ng/tố hh là tập hợp các ng/tử cùng loại , những ng/tử có cùng sè p trong h¹t nh©n - Biết đợc kí hiệu hh dùng để biểu diễn ng/tố ,mỗi kí hiệu còn chỉ một ng/tử cña ng/tè - Biết cách ghi và nhớ đợc kí hiệu của một số ng/tố thờng gặp 2. Biết đợc tỉ lệ và t/phần kh/lợng các ng/tơ trong vỏ trái đất 3. HS đợc rèn luyện về cách viết kí hiệu của một số ng/tố hh B. ChuÈn bÞ: - Tranh vẽ: Tỉ lệ thành phần kh/lợng các nguyên tố trong vỏ trái đất - B¶ng mét sè ng/tè hh D. Hoạt động dạy học: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra: 15p 1. Ng/tử là gì? Ng/tử đợc cấu tạo bởi những loại hạt nào? ¸p dông : H·y cho biÕt sè p, sèe, sè líp e, sè e líp ngoµi cïng cña ng/tö ma giª.

(12) 2.Vì sao nói kh/lợng hạt nhân đợc coi là kh/lợng ng/tử? Vì sao ng/tử lk đợc víi nhau? 3. Gäi HS ch÷a bt 1,2 SGK III. Bµi míi; Hoạt động của GV và HS HS đọc đ/nghĩa. Néi dung I. Nguyªn tè ho¸ häc lµ g×? 15p 1. §Þnh nghÜa 5p. GV: C¸c ng/tö thuéc cïng mét ng/tè hh cã t/c hh nh nhau Nguyªn tè hh lµ tËp hîp nh÷ng ng/tö cïng lo¹i , cã cïng sè p trong h¹t Bµi tËp 1: nh©n a. H·y ®iÒn sè thÝch hîp vµo c¸c « trèng trong b¶ng sau: Sè Sè n Sè e Bµi gi¶i bµi tËp 1 p Sè p Sè n Sè e Ng/tö1 19 20 Ng/tö1 (Ka li) 19 20 19 Ng/tö 2 20 20 Ng/tö 2 (Can 20 20 20 Ng/tö3 19 21 xi) Ng/tö4 17 18 Ng/tö3 (Ka li) 19 21 19 Ng/tö5 17 20 Ng/tö4 (Clo) 17 18 17 b. Trong 5 cÆp ng/tö trªn, nh÷ng Ng/tö5 (Clo) 17 20 17 cÆp ng/tö nµo thuéc cïng mét ng/tè hh?V× sao? c.Tra bảngT42 để biết tên các ng/tố C¸c nguyªn tö :- 1 vµ 3 thuéc cïng mét nguyªn tè ho¸ häc HS th¶o luËn nhãm lµm bµi tËp - 4 vµ 5 thuéc cïng GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt söa sai mét nguyªn tè ho¸ häc QS b¶ng trang 42 SGK GV giíi thiÖu c¸ch viÕt kÝ hiÖu hh HS tËp viÕt kÝ hiÖu cña mét sè ng/tè hh o xi , s¾t , b¹c , kÏm , ma gie , nat ri , ba ri …. GV : Mçi kÝ hiÖu cña ng/tè cßn chØ một ng/tử của ng/tố đó VD : ViÕt - H : ChØ mét ng/tö hi ® r« - Fe : ChØ mét ng/tö s¾t NÕu viÕt 2Fe chØ 2 ng/tö s¾t. 2. KÝ hiÖu ho¸ häc : 8p - Mỗi nguyên tố đợc biểu diễn bằng mét kÝ hiÖu hh - C¸ch viÕt kÝ hiÖu ho¸ häc(SGK) - VD: KÝ hiÖu cña ng/tè o xi lµ O KÝ hiÖu ………..nh«m lµ Al.

(13) Kí hiệu hh đợc qui định thống nhất trªn toµn tg GV- giíi thiÖu (SGK) - Hi ® ro chiÕm 1% vÒ k/l vá tr¸i đất nhng nếu xét về số ng/tử thì nó chØ sau o xi - Trong sè 4 ng/tè thiÕt yÕu cho SV lµ C,H,O,N th× C vµ N lµ hai ng/tố khá ít trong vỏ trái đất (C: 0,08%; N : 0,03%). II. Cã bao nhiªu ng/tè hh? 5p - Cã trªn 110 ng/tè hh - 4 ng/tè cã nhiÒu nhÊt trong vá tr¸i đất là: + O xi : 49,4% + Si lic : 25,8% + Nh«m :7,5% + S¾t : 4,7%. IV. Cñng cè: 8p BT2: (HS làm vào vở) Hãy cho biết trong các câu sau , câu nào đúng, c©u nµo sai: a. TÊt c¶ c¸c ng/tö cã sè n¬tron b»ng nhau thuéc cïng mét ng/tè hh b. TÊt c¶ nh÷ng ng/tö cã sè proton nh nhau thuéc cïng mét ng/tè hh c. Trong h¹t nh©n ng/tö: Sè p lu«n b»ng sè n d. Trong mét ng/tö , sè p lu«n b»ng sè e.v× vËy ng/tö trung hoµ vÒ ®iÖn (Câu đúng:b,d : Câu sai : a,c ) BT3: (HS h® nhãm) Em h·y ®iÒn tªn , kÝ hiÖu hh vµ c¸c sè thÝch hîp vµo nh÷ng « trèng trong b¶ng sau: Tªn ng/tè. kÝ hiÖu hh. tæng sè h¹t trong ng/tö 34. Sè p. 18. 15 6. Sèe. Sèn 12 16. 16. 16. Sèe 11 15 6 16. Sèn 12 16 6 16. §¸p ¸n đúng Tªn ng/tè Nat ri Ph«t pho Cac bon Lu huúnh. kÝ hiÖu hh Na P C S. tæng sè h¹t trong ng/tö 34 46 18 48. Sè p 11 15 6 16. V. Bµi tËp: - BT 1,2,3SGK - Häc thuéc kÝ hiÖu hh cña mét sè ng/tè thêng gÆp. Ngµy so¹n: 12/9 gi¶ng:14/9/2010 TiÕt 7 A. Môc tiªu:. nguyªn tè ho¸ häc. Ngµy.

(14) 1. Kiến thức : HS hiểu đợc nguyên tử khối là kh/lợng của ng/tử tính bằng đơn vị cac bon - Biết đợc mỗi đ/vị cac bon bằng 1/12 kh/lợng của nguyên tử cac bon - Biết mỗi ng/tố có một ng/tử khối riêng biệt .Biết NTK , sẽ x/định đợc ng/tè nµo - Biết sử dụng bảng1(42) để: + T×m kÝ hiÖu vµ NTK khi biÕt tªn ng/tè + Biết NTK, hoặc biết số pro ton thì x/định đợc tên hoặc kí hiệu ng/tè 2. Kỹ năng: HS rèn luyện kĩ năng viết kí hiệu hh , đồng thời rèn luyện kh/năng làm bàI tập xác định tên ng/tố B. ChuÈn bÞ : B¶ng 1(42)_ C. Phơng pháp: Thuyết trình,hỏi đáp ,hoạt động nhóm D. Hoạt động dạy học : I. ổn định lớp II. KiÓm tra+ ch÷a BT: 1.- §Þnh nghÜa ng/tè hh - ViÕt kÝ hiÖu hh cña nh÷ng ng/tè sau: nh«m , can xi, kÏm, ma gie, b¹c, sắt, đồng, phôt pho, clo. 2. Gäi 2 HS ch÷a BT 1,3 GV n/x, cho ®iÓm III. Bµi míi: Hoạt động của GV và HS. *GV:vÝ dô: Khèi lîng ng tö. C =1,9926.10 ❑− 23 g. Em cã nhËn xÐt g× vÒ sè trị cña ng tö C tÝnh b»ng gam?. Néi dung III. Nguyªn tö khèi: 20p. *GV: Khèi lîng nguyªn tö qu¸ nhá kh«ng tiÖn sö dông tÝnh to¸n, thùc tÕ còng kh«ng c©n đong đo đợc nên lấy 1/12 khối lượng NTC làm đơn vị khối lợng nguyên tử gọi là đvC. 1 đơn vị C = 1/12 - Một đơn vị cacbon bằng bao nhiêu? khèi lîng cña - Khèi lîngcña mét ngtö cacbon b»ng bao nguyªn tö C nhiªu ®.v.c?(Khèi lîng cña 1 ng tö cacbon b»ng 12®.v.c.) *GV: Nªu qui íc c¸ch viÕt: Khèi lîng cña mét VD : C = 12®vC ngtö cacbon b»ng 12®.v.c H = 1 ®vC -Dựa theo đơn vị này để tính khối lợng của ng O = 16 ®vC tö. Ca = 40 ®vC. *GV: C¸c gi¸ trÞ kh/l nµy cho biÕt sù nÆng, nhÑ gi÷a c¸c ng/tö VËy trong c¸c ng/tö trªn, ng/tö nµo nhÑ nhÊt ; ng/tö cac bon , ng/tö o xi nÆng gÊp bao nhiªu lÇn ng/tö hi®ro? GV : Khèi lîng tÝnh b»ng ®.v.c chØ lµ kh/l tơng đối giữa các ng/tử  Ngêi ta gäi kh/l nµy lµ nguyªn tö khèi VËy : Nguyªn tö khèi lµ g×? GV: C¸ch ghi: H = 1®.v.c; O = 16®.v.c; Ca = 40đ.v.c;...đều để biểu đạt ngtử khối cña1 ngtè cã đóng kh«ng? V×sao? (§óng, v×: Mỗi KHHH cßn chỉ 1 ngtö cña ngtố đó.) GV: NTK đợc tính từ chỗ gán cho ngtử C cã khi lượng =12 chỉ là hư sè nªn thêng. Nguyªn tö khèi lµ khèi lîng cña ng/tö tÝnh b»ng ®.v.c.

(15) V. Cñng cè, luyÖn tËp : 8p 1.HSđọc bài đọc thêm 2. HS th¶o luËn nhãm lµm BT 3 :. Xem b¶ng(42) em h·y hoµn chØnh cho b¶ng díi ®©y: TT. Tªn ng/tè. KÝ hiÖu. Sè p. Sè e. Sè n. Tæng sè h¹t trong ng/tö. Ng/tö khèi. 1 Flo 10 2 19 20 3 12 36 4 3 4 -T/gian th¶o luËn : 4p - Treo b¶ng cña mét nhãm HS, c¸c nhãm kh¸c n/x chÊm ®iÓm - NhËn xÐt rót ra mèi liªn hÖ gi÷a NTK víi tæng sè h¹t n vµ p trong h¹t nh©n ng/tö. TT. Tªn ng/tè. KÝ hiÖu. Sè p. Sè e. Sè n. 1 2 3 4. Flo Ka li Ma gie Li ti. F K Mg Li. 9 19 12 3. 9 19 12 3. 10 20 12 4. V. Bµi tËp: 2p 4,5,6,7,8 SGK. Tæng sè h¹t trong ng/tö 28 58 36 10. Ng/tö khèi 19 39 24 7.

(16) 18/9/2010 TiÕt 8. Ngµy so¹n:14/9. Ngµy gi¶ng:. đơn chất và hợp chất-phân tử. A.Môc tiªu: 1. Hiểu đợc kh/niệm đơn chất, hợp chất - Phân biệt đợc kim loại và phi kim - Biết đợc: Trong một mẫu chất ( cả đơn chất và h/c) ng/tử ko tách rời mà đều có l/kết với nhau hoặc sắp xếp liền nhau . 2. Rèn luyện kh/năng phân biệt đợc các loại chất . B. ChuÈn bÞ : - Tranh H1.10, 1.12, 1.13. D. Hoạt động dạy và học: I/ ổn định lớp: II/ KiÓm tra 15p Câu 1: (4 điểm) Chọn những câu phát biểu đúng trong số các câu sau: a) Các chất đều đợc tạo nên từ những hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện gäi lµ nguyªn tö. b) Nguyên tử đợc tạo bởi những hạt nhỏ hơn và không mang điện là proton, n¬tron vµ electron c) H¹t nh©n nguyªn tö t¹o bëi proton vµ n¬tron. Sè proton b»ng sè n¬tron d) Vá nguyªn tö t¹o bëi mét hay nhiÒu electron mang ®iÖn tÝch ©m e) Các nguyên tử cùng loại đều có cùng số proton và số nơtron trong hạt nh©n g) Trong nguyªn tö, sè proton b»ng sè electron h) Các hạt proton, nơtron và electron đều có cùng khối lợng i) Trong nguyên tử, electron luôn chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp, mỗi lớp có một số electron nhất định.

(17) C©u 2: (4 ®iÓm) H·y hoµn chØnh b¶ng sau: TT Tªn KÝ Sè Sè Sè Tæng sè h¹t trong nguyªn tè hiÖu p e n nguyªn tö 1 flo 10 2 19 20 3 12 36 4 3 4 BiÕt ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña mét sè nguyªn tè lµ: flo (9+) ; kali (19+) ; Magie (12+) ; Liti (3+); Neon (10+); Canxi (20+); Beri (4+) Câu 3: (2 điểm) Vẽ sơ đồ nguyên tử của nguyên tố lu huỳnh (số p = 16 ) đáp án, biểu đIểm C©u §¸p ¸n s¬ lîc §iÓm C©u 1 (4,0 ®iÓm). Chọn mỗi câu đúng: a,d,g,i đợc 1 điểm. 4,0. C©u 2: (4 ®iÓm). Điền đủ, đúng mỗi nội dung 1,2,3,4 đợc 1 điểm. 4,0. C©u 3 (2 ®iÓm). Vẽ đợc sơ đồ nguyên tử S, ghi điện tích hạt nh©n 16+. 2,0. (§iÓm toµn bµi lµ tæng ®iÓm thµnh phÇn) 10,0 III/ Bµi míi Hoạt động của GV và Néi dung HS I. §¬n chÊt vµ hîp chÊt: 18p GV giíi thiÖu tranh h1.10,11,12,13- Sơ đồ t1. Đơn chất 2. Hîp chÊt îng trng cña mét sè a. §Þnh nghÜa a. §/n đơn/ch và h/c - C¸c ®/c vµ h/c cã ®® g× §¬n chÊt lµ nh÷ng Hîp chÊt lµ nh÷ng kh¸c nhau vÒ t/phÇn? chất đợc tạo nên từ chÊt t¹o nªn tõ hai - Vậy đơn chất là gì, hợp mét ng/tè hh. ng/tè hh trë lªn. chÊt lµ g×? + Ph©n lo¹i : Kim lo¹i + P/l : Hîp chÊt v« c¬ GV giíi thiÖu ph©n lo¹i vµ phi kim vµ hîp chÊt h÷u c¬ ®/c gåm kl vµ p/k b. §Æc ®iÓm cÊu t¹o: b. §Æc ®iÓm cÊu t¹o (SGK) (SGK) - Giíi thiÖu b¶ng(42) mét sè KL vµ mét sè PK thêng gÆp y/cÇu h/s vÒ nhµ häc thuéc GV giíi thiÖu phÇn ph©n lo¹i hîp chÊt gåm hîp chÊt v« c¬ vµ h/c h÷u c¬ HS lµm bµi tËp 3 (T26.

(18) SGK) mét h/s lªn b¶ng ch÷a. Bµi 3 (26) - Các đơn chất là: b. Photpho (P) f. Kim lo¹i magie (Mg) Vì mỗi chất đợc tạo nên từ một loại ng/tử ( do mét ng/tè hh t¹o nªn) - C¸c hîp chÊt lµ: a. KhÝ amoniac b. axit clohi®ric c. Canxi cacbonat. d. Glucoz¬. Vì mỗi chất trên đều do 2 (hay nhiều ) ng/tố hh t¹o nªn.. GV thuyÕt tr×nh ®® cña đơn chất và hợp chất IV. LuyÖn tËp – cñng cè. 10p HS th¶o luËn nhãm lµm BT: Bµi luyÖn tËp 1: Chép vào vở bài tập các câu sau đây với đầy đủ các từ thích hợp : - Khí hi đ ro, khí oxi và khí clo là những …(1) …đều tạo nên từ một … …(2) … - Nớc, muối ăn (Nat ri clo rua),a xit clo hi đ ric là những …(3) …đều tạo nªn tõ hai…(4) ……Trong thµnh phÇn hh cña n íc vµ a xit c lo hi ® ric đều có chung …(5) ….còn củamuối ăn và a xit clo hi đ ric lại có chung … (6) …. Đáp án: (1) đơn chất ; (2) nguyên tố hh ; (3) hợp chất ; (4) nguyên tố hh ; (5) nguyªn tè hi®ro ; (6) nguyªn tè clo V. Bµi tËp : 2p. 1,2 SGK-25. Ngµy so¹n:19/9. Ngµy gi¶ng:. 21/9/2010 TiÕt 9. đơn chất và hợp chất – phân tử. I.Môc tiªu: 1. HS biết đợc phân tử là gì ? - So sánh đợc hai k/niệm phân tử và ng/tử - Biết đợc trạng thái của chất 2. BiÕt tÝnh thµnh th¹o ph©n tö khèi cña mét chÊt . Biết dựa vào PTK để so sánh xem PT của chất này nặng hay nhẹ h¬n ph©n tö cña chÊt kia bao nhiªu lÇn 3. Tiếp tục củng cố và hiểu rõ hơn về các k/niệm hh đã học . II. ChuÈn bÞ: - Tranh vÏ H1.10,11,12,13,14 - Bảng phụ có ghi sẵn đề của bài luyện tập 1,2. III. Hoạt đông dạy – học: 1.ổn định lớp: 2. KiÓm tra- ch÷a bµi tËp : 15p.

(19) a. Định nghĩa đơn chất và hợp chất . Cho ví dụ minh hoạ. b. Hai h/sinh ch÷a bµi tËp 1,2 (25) 3. Bµi míi: HS quan s¸t tranh H1.11,12,13 nhËn xÐt vÒ: - Thµnh phÇn - H×nh d¹ng - KÝch thíc cña c¸c h¹t ph©n tö hîp thµnh c¸c mÉu chÊt trªn (C¸c h¹t hîp thµnh mçi mÉu chÊt trên đều giống nhau về số ng/tử, h/d¹ng, kÝch thíc) GV Đó là các hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ t/c hh của chất và đợc gäi lµ ph©n tö.. II. Ph©n tö: 1.§Þnh nghÜa. - Phân tử là các hạt đại diện cho chÊt, gåm mét sè ng/tö l/kÕt víi nhau và thể hiện đầy đủ t/chất hh của chất. VËy : Ph©n tö lµ g×? HS quan s¸t tranh vÏ mét mÉu k/lo¹i - §èi víi ®/chÊt k/lo¹i : Nguyªn tö lµ đồng và rút ra n/x (đối với đ/chất h¹t hîp thµnh vµ cã vai trß nh ph©n k/lo¹i nãi chung) tö HS nh¾c l¹i ®/nghÜa ng/tö khèi T¬ng tù nh vËy, HS nªu ®/n PTK. 2. Ph©n tö khèi: 10p Ph©n tö khèi lµ khèi lîng cña 1 ph©n tử tính bằng đơn vị cac bon.. GV híng dÉn c¸ch tÝnh PTK cña : VÝ dô 1: O xi , clo,níc. - C¸ch tÝnh: Ph©n tö khèi cña mét chÊt b»ng tæng ng/tö khèi cña c¸c ng/tử trong p/tử chất đó - VD: + Ph©n tö khèi cña o xi b»ng : 16 . 2 = 32 ®.v.c + PTK cña khÝ clo b»ng: 35,5 . 2 = 71 ®.v.c VÝ dô 2: + PTK cña níc : Quan s¸t H1.15(26) tÝnh PTK cña khÝ 1 . 2 + 16 . 1 = 18 ®.v.c cac bo nic + PTK cña khÝ cacbonic : VÝ dô 3: 12 . 1 + 16 . 2 = 44 ®.v.c TÝnh PTK cña : + PTK cña a xit sun fu ric : a. Axit sunfuric biÕt p/tö gåm: 2H, 1. 2 +32 . 1 + 16 . 4 = 98 1S, vµ 4O ®.v c b. KhÝ a mo ni ac biÕt p/tö gåm: 1N + PTK cña khÝ amoniac: vµ 3H 12 . 1 + 1 . 3 = 17 ®.v.c c. Can xi cac bo nat biÕt p/tö + PTK cña canxi cacbonat: gåm1Ca,1C vµ 3O 40 . 1 + 12  1 + 16  3 = 100 ®.v.c HS quan sát H1.14, sơ đồ 3 trạng th¸i cña chÊt: R¾n, láng, khÝ. N/x kho¶ng c¸ch gi÷a c¸c p/tö trong mçi mÉu chÊt ë 3 t/th¸i trªn. IV. Tr¹ng th¸i cña chÊt : 5p SGK.

(20) IV. LuyÖn tËp-cñng cè: 6p - Ph©n tö lµ g×? - Ph©n tö khèi lµ g×? - Kho¶ng c¸ch gi÷a c¸c ng/tö (hay p/tö ) ë tr¹ng th¸i khÝ kh¸c víi ë tr¹ng th¸i r¾n, láng nh thÕ nµo? Bµi tËp 1: HS th¶o luËn nhãm 3p Em hãy cho biết trong các câu sau, câu nào đúng, câu nào sai: a. Trong bÊt k× mÉu chÊt ng/chÊt nµo còng chØ cã 1 lo¹i ng/tö . S b. Một mẫu đơn chất là tập hợp vô cùng lớn những ng/tử cùng loại . § c. Ph©n tö cña bÊt k× 1 ®/chÊt nµo còng gåm 2 ng/tö S d. Ph©n tö cña h/chÊt gåm Ýt nhÊt 2 lo¹i ng/tö. § e. Ph©n tö cña cïng mét chÊt th× gièng nhau vÒ h/d¹ng ,k/thíc vµ t/c § §¹i diÖn c¸c nhãm ®a ra k/qu¶ vµ gi¶i thÝch , lÊy VD chøng minh c©u a,c sai Đáp án: Câu đúng b, d, e ; Câu sai a,c Bµi tËp 2: TÝnh PTK cña: a. Hi®ro. b. Nit¬ So s¸nh xem p/tö ni t¬ nÆng h¬n p/tö hi®ro bao nhiªu lÇn? V. Bµi tËp: 2p ChuÈn bÞ cho giê t/hµnh: Níc, b«ng, chuÈn bÞ b¶n têng tr×nh theo mẫu đã hớng dẫn. BT: 4,5,6,7,8 (SGK25/9/2010 TiÕt 10 :. Ngµy so¹n:22/9. Ngµy gi¶ng:. Bµi thùc hµnh 2: Sù lan to¶ cña chÊt. A. Môc tiªu: 1. Biết đợc là một số loại p/tử có thể khuếch tán (lan toả trong chất khí, trong níc..) 2. Lµm quen bíc ®Çu víi viÖc nhËn biÕt mét chÊt (B»ng qu× tÝm) 3. RÌn luyÖn kÜ n¨ng sö dông mét sè d/cô, ho¸ chÊt trong phßng TN B. ChuÈn bÞ : 4 nhãmHS, mçi nhãm gåm - D/cụ: Giá Ô/no, 2Ô/no, 1 kẹp gỗ, 2 cốc tt, 1 đũa tt, 1đèn cồn, diêm - Hoá chất: D/d amo ni ac(đặc), thuốc tím , quì tím, i ôt, Giấy tẩm tinh bột D.TiÕn tr×nh thùc hµnh: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra: Sù chuÈn bÞ cña h/s Y/cầu HS đọc nội dung các TNo III. TiÕn hµnh TNo: Hoạt động của GV và HS Néi dung. GV h/dÉn HS lµm TN: - Nhá 1 giät dd amoniac vµo giÊy qu× - Đặt mẩu giấy quì tẩm nớc vào đáy ô/no, đặt một miếng bông tẩm dd amoniac ë miÖng «/no. - §Ëy nót èng nghiÖm. - Quan s¸t mÈu giÊy qu× - Rót ra KL vµ gi¶i thÝch . C¸c nhãm HS lµm theo h/dÉn cña GV. I/ TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: 1. ThÝ nghiÖm 1: Sù lan to¶ cña amoniac -C¸ch tiÕn hµnh:(SGK). - N/x: GiÊy qu× (mµu tÝm ) chuyÓn sang mµu xanh - Gi¶i thÝch: Khí amoniac đã khuếch tán từ miếng bông ở miệng ÔNo sang đáy ÔNo..

(21) 2. ThÝ nghiÖm2: Sù lan to¶ cña kali pemangannat GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - LÊy 1 cèc níc - Bá 1->2 hat thuèc tÝm vµo cèc níc (cho r¬i tõng m¶nh tõ tõ) - §Ó cèc níc yªn lÆng – quan s¸t HS lµm thÝ nghiÖm HS rót ra nhËn xÐt GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - Đặt 1 lợng nhỏ i ot (Bằng hạt đỗ xanh ) vào đáy Ô/No. - §Æt 1 miÕng giÊy tÈm T/bét vµo miÖng èng . Nót chÆt sao cho khi đặt Ô/No thẳng đứng thì miếng giấy tÈm TB Ko r¬i xuèng vµ Ko ch¹m vµo c¸c tinh thÓ i ot . - §un nãng nhÑ ¤/No. - Quan s¸t miÕng giÊy tÈm t/bét HS lµm thÝ nghiÖm HS nhËn xÐt IV. Bµi tËp :. -C¸ch tiÕn hµnh(SGK). -N/x: Mµu cña thuèc tÝm lan to¶ réng ra 3.ThÝ nghiÖm 3: S th¨ng hoa cña iot -C¸ch tÕn hµnh: N/x: MiÕng giÊy tÈm TB chuyÓn sang mµu xanh. Gi¶i thÝch : I«t th¨ng hoa chuyÓn th¼ng tõ thÓ r¾n sang thÓ h¬i .Ph©n tö ièt ®i lªn gÆp giÊy tÈm TB chuyÓn sang mµu xanh.. II/ Têng tr×nh: HS hoµn thµnh b¶n têng tr×nh thùc hµnh. HS hoµn thµnh b¶n têng tr×nh thùc hµnh HS röa d/cô vµ v/s phßng häc.

(22) Ngµy so¹n:25/9. Ngµy gi¶ng:. 28/9/2010 TiÕt 11:. bµi luyÖn tËp mét. A. Môc tiªu: 1. HS «n l¹i mét sè k/niÖm c¬ b¶n cña ho¸ häc nh: ChÊt, chÊt tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, ng/tử, p/tử, ng/tố hoá học. 2. Hiểu thêm đợc ng/tử là gì? Ng/tử đợc cấu tạo bởi những loại hạt nàovà đđ của những loại hạt đó . 3. Bớc đầu rèn luyện khả năng làm một số bài tập về xác định ng/tố hh dùa vµo ng/tö khèi. Cñng cè c¸ch t¸ch riªng chÊt ra khái hh B. Chuẩn bị : Sơ đồ ng/tử 1 số ng/tố theo mẫu T72 SBS C. Hoạt động dạy học I. ổn định lớp: II.Bµi míi: Hoạt động của GV và HS GV đa ra sơ đồ câm (SBS-68). Néi dung I. KiÕn thøc cÇn nhí: 1. Sơ đồ về mối quan hệ giữa c¸c kh¸i niÖm: 7p. HS th¶o luËn nhãm 3p - ®iÒn tiÕp vµo « trèng c¸c kh¸i niÖm thÝch hîp GV đa ra đáp án hoàn chỉnh (nh SGK-29) GV gäi HS tr×nh bµy mèi quan hÖ giữa các khái niệm trong sơ đồ 2.Tæng kÕt vÒ chÊt, ng/tö, ph©n tö: 10p. Cho HS ch¬i trß ch¬i ®o¸n « ch÷: - ¤ ch÷ gåm 6 hµng ngang vµ 1 tõ ch×a kho¸ gåm c¸c kh/niÖm c¬ b¶n vÒ hh - LuËt ch¬i: ChÊm ®iÓm theo nhãm (3 nhãm) + Tõ hµng ngang : 1® + Tõ ch×a kho¸: 4 ® - Hµng1: 8ch÷ c¸i-H¹t v« cïng nhá, trung hoµ vÒ ®iÖn. - Hàng2: 6chữ cái-chỉ khái niệm đợc ®/nghÜa lµ: gåm nhiÒu chÊt trén lÉn nhau - Hàng 3: 7chữ cái-Khối lợng ng/tử đợc tËp trung hÇu hÕt ë phÇn nµy.. * * * * * *.

(23) Bµi tËp 1: 3/ Bµi tËp 1: Ph©n tö 1 h/chÊt gåm 1 ng/tö cña ng/tè X liªn kÕt víi 4 ng/tö H vµ nÆng b»ng ng/tö O a.TÝnh ng/tö khèi cña X, cho biÕt tªn vµ kÝ hiÖu cña ng/tè X. b.TÝnh% vÒ kh/lîng cña ng/tè X trong h/chÊt HS suy nghÜ vµ lµm BT vµo vë - GV BG: ®a ra c¸c c©u gîi ý - Khèi lîng cña nguyªn tö oxi b»ng a. Khèi lîng cña ng/tö oxi lµ 16 ®.v.c. Kèi lîng cña 4H = 4 ®.v.c bao nhiªu? - Khèi lîng cña 4H=?Khèi lîng cña Ng/tö khèi cña X lµ: 16 – 4 = 12 ®.v.c 1 X=?Xem bảng 1 SGK /42 để -> cac bon ( C ) biÕt kÝ hiÖu vµ tªn cña X b. %C = (12: 16) . 100% = 75% Bµi tËp 2: Cho biÕt ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña mét sè nguyªn tè nh sau: A/ +3 ; b/ + 8 ; c/ +11 ; d/ +7 ; e/ +19 Tra b¶ng/42 sgk vµ hoµn thµnh b¶ng sau:. Tªn ng/tè KÝ hiÖu Ng/tö khèi Sè e hh a Li ti Li 7 3 b O xi O 16 8 c Nat ri Na 23 11 d Ni t¬ N 14 7 e Ka li K 39 19 HS lµm vµo vë kho¶ng 7p - n/x söa sai IV. Bµi tËp : 2,4,5 SGK-31 - HS «n l¹i ®/nghÜa: §¬n chÊt, hîp chÊt, ph©n tö.. 2/10/2010. Ngµy so¹n:29/9. Sè líp e 2 2 3 2 4. Sè e líp ngoµi 1 6 1 5 1. Ngµy gi¶ng:. TiÕt 12 c«ng thøc ho¸ häc A. Môc tiªu: 1. HS biết đợc: công thức hh dùng để biểu diễn chất , gồm 1 kí hiệu hh (đơn chất) hay 2,3 kí hiệu hh(h/chất) với các chỉ số ghi ở chân mỗi kí hiệu.

(24) 2. BiÕt c¸ch viÕt c«ng thøc hh khi biÕt kÝ hiÖu (hoÆc tªn ng/tè) vµ sè ng/tö cña mçi ng/tè cã trong p/tö cña chÊt . 3. Biết ý nghĩa của CTHH và áp dụng để làm các BT. 4. TiÕp tôc cñng cè kÜ n¨ng viÕt kÝ hiÖu cña ng/tè vµ tÝnh p/tö khèi cña chÊt B. ChuÈn bÞ: - Tranh vÏ : M« h×nh tîng trng 1 mÉu : - KL đồng, khí hiđro, khí oxi, nớc, muối ăn. C. Hoạt động dạy học: I. ổn định lớp: II. Kiểm tra:Nêu ĐN đơn chất, hợp chất và phân tử III. Bµi míi: Hoạt động của GV và HS. Néi dung. HS quan s¸t m« h×nh tîng trng I. Công thức hoá học của đơn mẫu đồng, hiđro, oxi. chÊt: NhËn xÐt 7p -Các chất trên có phải đơn chất kh«ng? T¹i sao? -Vậy theo em CTHH của đơn chất mÊy lo¹i KHHH? - Sè nguyªn tö cã trong 1 ph©n tö ë mçi mÉu ®/c trªn? ->CTHH chung của đơn chất *C«ng thøc chung cña ®/chÊt lµ: An - Trong đó : A lµ kÝ hiÖu hh cña ng/tè. n lµ chØ sè (Sè nguyªn tö cña HS nh¾c l¹i ®/nghÜa hîp chÊt nguyªn tè cã trong mét ph©n tö ->VËy trong CTHH cña h/c cã chÊt.Cã thÓ lµ 1,2,3, …), nÕu n = 1 bao nhiªu kÝ hiÖu hh? th× ko ph¶i viÕt. HS q/s¸t m« h×nh tîng trng mÉu níc, muèi ¨n n/x sè nguyªn tö cña *VÝ dô: Cu, H2, O2… mỗi ng/tố trong 1 p/tử của các chất * Lu ý : Thờng gặp n=1 đối với KL vµ mét sè PK; n=2 đối với mét sè PK…... II. C«ng thøc hh cña hîp chÊt 10p trªn (..lµ 1, hoÆc 2…) -> CTHH cña h/c. GV híng dÉn h/s nh×n vµo tranh vẽ để ghi lại công thức của muối ¨n, níc, khÝ cacbonic…. Bµi tËp 1:. - C«ng thøc d¹ng chung cña h/c lµ; AxBy AxByCz Trong đó: +A,B,C,…lµ kÝ hiÖu hh +x,y,z,…lµ c¸c sè nguyªn , chØ sè ng/tö cña ng/tè trong mét p/tö h/c. VD: - CTHH cña níc lµ: H2O - CTHH cña muèi ¨n lµ: NaCl - CTHH cña khÝ cac bo nic lµ: CO2.

(25) 1. ViÕt CTHH cña c¸c chÊt sau: a. KhÝ me tan, biÕt trong p/tö cã Bµi gi¶i: 1C vµ 4H. 1/ a. CH4 b. Nh«m o xit , trong p/tö cã 2Al b. Al2O3 vµ 3O. c. Cl2 c. KhÝ clo,biÕt trong p/tö cã 2 d. O3 ng/tö clo d. KhÝ o zon biÕt p/tö cã 3 ng/tö o 2/ §¬n chÊt: Cl2; O3 xi. Hîp chÊt: CH4 ; Al2O3 2. Cho biết chất nào là đơn chất , chÊt nµo lµ h/c? Mét HS lªn b¶ng lµm, HS kh¸c söa sai. GV: §a ra CTHH CO2 vµ hái HS: ? H·y cho biÕt khÝ cacbonic do nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o nªn? ? Trong mét ph©n tö khÝ cacbonic cã mÊy nguyªn tö cña mçi nguyªn tè? GV híng dÉn HS tÝnh PTK cña chÊt. ? Qua VD võa råi em h·y rót ra ý nghÜa cña CTHH?. III. ý nghÜa cña CTHH: 16p 1. VD: CO2 Cho biÕt khÝ cacbonic: - Do C vµ O t¹o nªn. - Trong ph©n tö cã 1C vµ 2O. - PTK = 12+2.16=32®vC 2. ý nghÜa cña CTHH Biết đợc : - Nguyªn tè nµo t¹o ra chÊt. - Sè nguyªn tö mçi nguyªn tè cã trong 1 ph©n tö cña chÊt. - Ph©n tö khèi cña chÊt.. GV: §a thªm 1 sè vÝ dô vµ cho HS hoạt động nhóm. Nªu ý nghÜa cña CTHH H2SO4 HS: C«ng thøc ho¸ häc cña axit 3. Lu ý: sunfuric H2SO4 cho biÕt: O2 kh¸c víi 2O H2 kh¸c víi H2 trong H2SO4. - Axit sunfuric do 3 ng/tè: H, S, O cÊu t¹o nªn - 1 p/tö axit sunfuric gåm 2H, 1S, 4O Ph©n tö khèi H2SO4=98 IV. Cñng cè- LuyÖn tËp: 10p - C«ng thøc hh cña ®/c, h/c? - ý nghÜa cña CTHH? Bµi tËp 2: (HS th¶o luËn nhãm lµm bµi) Em h·y hoµn thµnh b¶ng sau: C«ng thøc hh SO3 CaCl2 Na2 SO4 AgNO3. Sè ng/tö cña mçi ng/tè trong 1 p/tö chÊt. Ph©n tö khèi cña chÊt. Sè ng/tö cña mçi ng/tè trong 1 p/tö chÊt 1S,3O 1Ca, 2Cl 2Na, 1S, 4O 1Ag,1N,3O. Ph©n tö khèi cña chÊt 8 O 111 142 170. §¸p ¸n C«ng thøc hh SO3 CaCl2 Na2 SO4 AgNO3.

(26) Bµi tËp 3: Hãy cho biết trong các chất sau, chất nào là đơn chất, hợp chất? Tính PTK của các chất đó. a. C2H6 (C2H6=30; Br2=160; MgCO3=84) b. Br2 a. MgCO3 V. Bµi tËp: 1,2,3,4 SGK-33,34. Ngµy so¹n:2/10. Ngµy gi¶ng:. 5/10/2010 TiÕt 13:. ho¸ trÞ. A. Môc tiªu: 1. HS hiểu đợc hoá trị là gì, cách xác định hoá trị Lµm quen víi ho¸ trÞ cña mét sè ng/tè vµ mét sè nhãm ng/tè thêng gÆp. 2. Biết qui tắc về hoá trị và biểu thức; áp dụng đợc qui tắc h/trị để tính đợc hoá trị của một ng/tố (hoặc một nhóm ng/tử) B. ChuÈn bÞ : B¶ng nhãm C. TiÕn tr×nh bµi I. ổn định lớp: II. KiÓm tra + ch÷a BT: 1.ViÕt CT d¹ng chung cña ®/c, h/c. Nªu ý nghÜa cña CTHH 2.3HS lªn b¶ng ch÷a BT 1,2,3 (33) III. BµI míi: Hoạt động của GV và HS Néi dung. GV : ThuyÕt tr×nh .. I. Cách xác định hoá trị của một nguyªn tè: 1. Cách xác định: - Ngêi ta qui íc g¸n cho H ho¸ trÞ I. Mét ng/tö cña ng/tè kh¸c l/kÕt đợc với bao nhiêu ng/tử H thì nói.

(27) VÝ dô: HCl, NH3, CH4 HS xác định hoá trị của clo, nitơ, cac bon trong c¸c h/c trªn vµ gi¶i thÝch.. VÝ dô: HS x/định h/trị của kali, kẽm, lu huúnh trong c¸c c/t: K2O, ZnO, SO2 GV giới thiệu cách x/định h/trị của 1 nhãm ng/tö VÝ dô: Trong c/t H2SO4 , H3PO4 ta x/đ đợc h/trị của nhóm (SO4) và (PO4) b»ng bao nhiªu? HS thùc hiÖn GV giíi thiÖu ho¸ trÞ cña 1 sè ng/tè (42) y/cÇu HS vÒ nhµ häc thuéc HS rót ra KL ho¸ trÞ lµ g×. ng/tố đó có h/trị bấy nhiêu VD: + HCl: Clo cã ho¸ trÞ I + NH3: Ni t¬ cã h/trÞ III + CH4: Cac bon cã h/trÞ IV - Ngêi ta cßn dùa vµo kh/n¨ng lk cña ng/tö ng/tè kh¸c víi o xi (ho¸ trÞ cña o xi b»ng 2 ®/v) VD K2O : Kali h/trÞ I ZnO : Zn cã ho¸ trÞ II SO2 : Lu huúnh cã h/trÞ IV - Xác định hoá trị của một nhóm nguyªn tö H2SO4 : Ho¸ trÞ nhãm (SO4) lµ II H3PO4 : Ho¸ trÞ nhãm (PO4) lµ III 2. KÕt luËn: (SGK) Ho¸ trÞ lµ con sè biÓu thÞ kh/n¨ng l/kÕt cña ng/tö ng/tè nµy víi ng/tö ng/tè kh¸c II. Qui t¾c ho¸ trÞ : 10p 1. Qui t¾c: . a b. Cã hîp chÊt: AxBy. (a,b lµ ho¸ trÞ cña A,B ). BiÓu thøc: x.a = y.b. -Qui t¾c (SGK) GV: Ph¸t phiÕu häc tËp (Th¶o luËn Trong CTHH, tÝch cña chØ sè vµ nhãm) h/trÞ cña ng/tè nµy b»ng tÝch cña BT1: §iÒn kÕt qu¶ vµo b¶ng sau: chØ sè vµ h/trÞ cña ng/tè kia HChÊt x.a y.b - VD : III I III II NH 1.III = 3.I Al2O3 3 IV II V II CO2 1.IV = 2. II P2O5 I I I II NaOH ta cã 1.I = I.1 H2S II I ? So s¸nh tÝch x.a vµ y.b? Ca(OH) 2 ta cã 1.II = 2.I ? §ã chÝnh lµ biÓu thøc cña quy t¾c. Quy t¾c ho¸ trÞ ph¸t biÓu thµnh lêi 2. VËn dông. nh thÕ nµo? a. TÝnh ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè. Hoạt động 3: VD1: TÝnh ho¸ trÞ cña S trong GV: §a ra bµi tËp. Gîi ý: 3. ? ViÕt l¹i biÓu thøc cña quy t¾c ho¸ SO Gäi ho¸ trÞ cña S lµ a. trÞ? 1.a = 3.II -> a = VI ? Thay các thông tin đã biết vào? VD2: BiÕt ho¸ trÞ cña H lµ I, cña O ? TÝnh a? là II. Hãy xác định hoá trị của các GV ®a VD2. GV ch÷a. nguyªn tè kh¸c: Lu ý: C«ng thøc H2SO3 sè 3 lµ chØ a. H SO b. N2O5 2 3 sè cña riªng nguyªn tè O, chØ sè c. MnO2 d. PH3 cña nhãm SO3 lµ 1 nªn ngêi ta Bµi lµm kh«ng cÇn ghi. a. Nhãm (SO4) cã h/trÞ II.

(28) b. N cã h/trÞ V c. Mn cã h/trÞ IV d. P cã h/tri III IV. Cñng cè: 2p - Ho¸ trÞ lµ g×? - Qui t¾c ho¸ trÞ? V. Bµi tËp: 1,2,3,4. SGK-38. Ngµy so¹n:6/10. Ngµy gi¶ng: 9/10/2010. TiÕt 14 ho¸ trÞ (tiÕp) A. Môc tiªu: 1. HS biÕt lËp CTHH cña h/c (dùa vµo ho¸ trÞ cña c¸c ng/tè hoÆc nhãm ng/tö) 2. RÌn luyÖn kÜ n¨ng lËp CTHH cña chÊt vµ kÜ n¨ng tÝnh h/trÞ cña ng/tè hoÆc nhãm ng/tö). 3. tiÕp tôc cñng cè vÒ ý nghÜa cña CTHH. B. ChuÈn bÞ: - Bộ bìa, nam châm để HS lập CT của các h/chất C. Hoạt động dạy học: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra: 15p 1. Hoá trị là gì? Nêu qui tắc htrị. viết biểu thức (Viết ở góc phải bảng để dïng cho bµi míi) 2. Gäi 2 HS ch÷a bµi 2,4 SGK-37 III. Bµi míi: Hoạt động của GV và HS. . GV híng dÉn HS c¸c bíc gi¶i. Néi dung 2.b. LËp CTHH cña h/chÊt theo ho¸ trÞ: VÝ dô 1: LËp CTHH cña h/c t¹o bëi ni t¬ IV vµ oxi BG: - B1: CTC : NxOy. - B2:Theo qui t¾c h/trÞ: x . a = y . b -> x . IV = y . II - B3:ChuyÓn thµnh tØ lÖ: x b 2 1 = = = y a 4 2. - B4:C«ng thøc cÇn lËp lµ: NO2. HS lªn b¶ng lµm bµi. VD2: LËp CTHH cña hîp chÊt gåm: a. Kali (I) vµ nhãm CO3 (II). b. Nh«m (III) vµ Nhãm SO4 (II). BG a. I. II.

(29) GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt, söa sai CTC: Kx(CO3)y. x.I = y.II. x II 2 = = y I 1. CTHH: K2CO3 b. I. II. CTC: Alx(SO4)y x.III = y.II. x II 2 HS th¶o luËn ®a ra c¸ch lËp CT = = y III 3 nhanh CTHH: Al2(SO4) - NÕu a = b th× x = y = 1 - NÕu a  b vµ tØ lÖ a : b (tèi gi¶n) th× x=b;y=a - Nếu a : b cha tối giản thì giản ớc để cã a,: b, vµ lÊy x = b, ; y = a,. VÝ dô 3: LËp CT cña c¸c h/c gåm: a) Na (I) vµ S (II) b) Fe (III) vµ nhãm (OH) (I) c) Ca (II) vµ nhãm PO4 (III) d) S (VI) vµ O (II). BG: a) CT chung: NaxOy -> Ta lÊy x = b = 2 : y = a = 1 -> Na2S b) Fe(OH)3 c) Ca3(PO4)2 d) SO3. IV. LuyÖn tËp cñng cè: HS th¶o luËn nhãm lµm bµi 3: Hãy cho biết các CT sau đúng hay sai? Hãy sửa lại CT sai cho đúng. a) K(SO4)2 d) AgNO3 k) SO2 b) CuO3 e) Al(NO3)3 g) Zn(OH)3 c) Na2O f) FeCl3 h)Ba2OH - Chấm điểm nhóm làm nhanh và đúng nhất GV híng dÉn HS ch¬i trß ch¬i: “Ai lËp c«ng thøc ho¸ häc nhanh nhÊt” GV phæ biÕn luËt ch¬i: - Mỗi nhóm đợc phát một bộ bìa ( có ghi các kí hiệu hh của nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử) có nam châm để gắn bảng - Trong vòng 4 phút, các nhóm thảo luận sau đó lần lợt gắn lên bảng để có công thức hoá học đúng - Nhóm nào ghép đợc nhiều công thức hoá học đúng nhất (trong 4 phút) sẽ đợc đIểm cao HS th¶o luËn vµ lÇn lît lªn b¶ng d¸n + Nhãm 1 ghÐp c¸c c«ng thøc ho¸ häc sau: Na2SO4 , K2CO3, Al2O3, MgCl2, Zn(NO3)2 + Nhãm 2: Na3PO4, ZnSO4, K2SO4, Na2O, Mg(NO3)2, + Nhãm 3: ZnCl2, Al(NO3)3, K2O, Na2CO3, MgSO4 GV nhËn xÐt vµ chÊm ®IÓm cña mçi nhãm.

(30) Ngµy so¹n: 6/10. Ngµy gi¶ng:. 12/10/2010 TiÕt 15. BµI luyÖn tËp 2. A/ Môc tiªu: 1. HS đợc ôn tập về CTHH của đơn chất và hợp chất 2. HS đợc củng cố về cách lập CTHH, cách tính phân tử khối của chất 4. Củng cố bài tập xác định hoá trị của một nguyên tố 5. Rèn luyện khả năng làm bài tập xác định nguyên tố hoá học B/ ChuÈn bÞ: - HS: ¤n tËp c¸c kiÕn thøc: C«ng thøc ho¸ häc; ý nghÜa cña c«ng thøc hh; ho¸ trÞ, quy t¾c ho¸ trÞ D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i m«t sè kiÕn thøc c¬ b¶n: 1) Công thức chung của đơn chất vµ hîp chÊt. 2) Ho¸ trÞ lµ g×? 3) Quy t¾c ho¸ trÞ. Quy tắc hoá trị đợc vận dụng để lµm nh÷ng lo¹i bµi tËp nµo? HS lÇn lît tr¶ lêi c¸c c©u hái. Néi dung I. KiÕn thøc cÇn nhí: HS 1: * CT chung của đơn chất: A: §èi víi kim lo¹i vµ mét sè phi kim Ax: §èi víi mét sè phi kim (thêng th× x=2) * C«ng thøc chung cña hîp chÊt: AxBy; AxByCz… HS 2: - §Þnh nghÜa ho¸ trÞ: - Quy t¾c ho¸ trÞ: AxBy => x.a = y.b (a,b lÇn lît lµ ho¸ trÞ cña A, B) VËndông: 1) TÝnh ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè 2) LËp CTHH cña hîp chÊt khi biÕt ho¸ trÞ II. LuyÖn tËp:. GV ®a ra bµi tËp 1 HS lµm bµi tËp vµo vë-. GV gäi HS lªn b¶ng lµm. BµI tËp 1: 1) LËp c«ng thøc cña c¸c hîp chÊt gåm: a) Silic IV vµ oxi b) Photpho III vµ hi®ro c) Nh«m vµ clo I d) Canxi vµ nhãm OH (I) 2) TÝnh ph©n tö khèi cña c¸c chÊt trªn HS: 1.a) SiO2 b) PH3 c) AlCl3 d) Ca(OH)2 2) Phân tử khối của các hợp chất đó lµ: a) SiO2 = 60 ®vc b) PH3 = 34 c) AlCl3 = 133,5.

(31) HS nhËn xÐt söa sai GV ®a ra c¸c c©u hái gîi ý: ? Ho¸ trÞ cña X ? Ho¸ trÞ cña Y ? LËp c«ng thøc cña hîp chÊt gåm X vµ Y vµ so s¸nh víi c¸c ph¬ng ¸n đề bài ra ? Nguyªn tö khèi cña X, Y => Tra bảng để biết tên và kí hiệu cña X, Y. d) Ca(OH)2 = 74 Bµi tËp 2: (Dang BT2 -SGK) Cho biÕt c«ng thøc ho¸ häc hîp chÊt cña nguyªn tè X víi oxi vµ hîp chÊt cña nguyªn tè y víi hi®ro nh sau: (X, Y lµ nh÷ng nguyªn tè cha biÕt) X2O, YH2 Hãy chọn công thức đúng cho hợp chÊt cña X vµ Y trong c¸c c«ng thøc cho díi ®©y: a) XY2 ; b) X2Y ; c) XY; d) X2Y3 Xác định X, Y biết rằng: Hîp chÊt X2O cã ph©n tö khèi lµ 62 Hîp chÊt YH2 cã ph©n tö khèi lµ 34.. Giải: Trong CTHH của X2O ⇒ X(I) YH2 ⇒ Y (II) CTHH của X&Y là:X2Y chọn B X2O = 62 2X + 16 = 62 62− 16 X = = 23 ⇒ HS th¶o luËn nhãm 4 phót, lµm bµi 2 Vậy X là Natri : Na GV tè chøc cho HS tr¶ lêi, nhËn xÐt, b/ YH2 = 34 söa sai Y + 2 = 34 ⇒ Y = 34 -2 = 32 GV: thu bài chấm Vậy Y là S CTHH của hợp chất là: Na2S Bµi tËp 3: Dựa vào hoá trị của các ngtố, hãy cho biết các CTHH nào đúng, CT nào sai? Hãy sửa lại CTHH viết sai. AlCl4; Al(OH)2; Al2(NO3)3; Al2O3 Al3(SO4)2 . gi¶i a) Công thức viết đúng là: Al2O3 b) C¸c c«ng thøc sai, söa lµ: AlCl3; Al(NO3)3; Al2(SO4)3; Al(OH)3 IV/ DÆn dß: - Ôn tập giờ sau kt 1 tiết: 7 bàI lí thuyết đã học (trong đó 3 bài đầu đã ôn tập để kiểm tra đầu năm) - Bµi tËp vÒ nhµ: 1,2,3,4 /41 SGK. 16/10/2010. Ngµy so¹n: 12/10. Ngµy gi¶ng:. TiÕt 16: KiÓm tra A/ Môc tiªu: - Kiểm tra các KT trọng tâm của chơng 1, để đánh giá k/q học tập của HS..

(32) - RÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm bµI tËp vÒ lËp c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt, xác định hoá trị của nguyên tố, tính phân tử khối B/ TiÕn tr×nh giê kiÓm tra: I- ổn định lớp: II- Phát đề HS lµm bµI GV nh¾c nhë HS lµm bµI nghiªm tóc III- Thu bµi; nhËn xÐt giê kiÓm tra C/ §Ò bµi: §Ò ch½n PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan: ( 3 ®iÓm ) Hãy quanh tròn vào 1 chữ cái A hoặc B, C,D,E.đứng tr ớc câu trả lời đúng. (Từ câu 1 đến câu 4) C©u1. Cho CTHH cña c¸c chÊt: N 2, CO2, Cu, Na2CO3, Fe. Sè hîp chÊt vµ đơn chất là : A. 2 Hợp chất và 3 đơn chất B. 3 Hợp chất và 2 đơn chất C. 1 §¬n chÊt vµ 4 hîp chÊt D. 4 §¬n chÊt vµ 1 hîp chÊt C©u 2. Cho biÕt CTHH cña: Nguyªn tè X víi Oxi lµ X2O , Nguyªn tè Y với hiđrô là YH2. Hãy chọn CTHH nào là đúng cho hợp chất của X với Y trong sè c¸c c«ng thøc sau: A. X3Y , B. XY , C. X2Y3 , D. X2Y , E. XY2 C©u 3. Ta cã thÓ nãi “ Khèi lîng cña nguyªn tö lµ khèi lîng cña…………. ” A. Eletron B. H¹t nh©n C. Pr«t«n vµ Eleton D. Proton Câu 4. Cho CTHH của chất: AlCl3, xác định đợc các hoá trị của nhôm vµ gèc clo lÇn lît lµ. A. III, I B. III, II C. II, III D. I, III E. Tất cả đều sai Câu 5. Hãy điền từ đúng(Đ) hoặc sai (S) vào ô trống . a. Nguyªn tö níc b. Nớc gồm 2 đơn chất là Hiđrô và Oxi c. Ph©n tö níc gåm 1 ph©n tö Hi®r« vµ 1 nguyªn tö Oxi d. KhÝ cacbonic lµ hîp chÊt gåm 2 nguyªn tè. C¸c bon vµ Oxi PhÇn II PhÇn tù luËn (7®iÓm) C©u 6.(1,5 ®iÓm) Nguyªn tö Natri cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 11+ H·y cho biÕt - Sè Pr«t«n trong h¹t nh©n? - Sè Electron trong nguyªn tö? - Sè líp Electron? - Sè Electron líp ngoµi cïng? C©u 7. (1,5 ®iÓm) C¸c c¸ch viÕt sau chØ nh÷ng ý g×? - Fe - 3 O2 - 5 NaCl C©u 8.( 1,5 ®iÓm) H·y tÝnh ho¸ trÞ cña nguyªn tè: Fe, Al vµ K trong c¸c hîp chÊt sau: Fe2O3, Al2(SO4)3, KCl C©u 9.( 2,5 ®iÓm) LËp CTHH vµ tÝnh ph©n tö khèi cña hîp chÊt cã ph©n tö gåm Canxi (II) lÇn lît liªn kÕt víi: a. CO3 (II) , b. Cl (I) §Ò lÎ PhÇn I. PhÇn tr¾c nghiÖm ( 3 ®iÓm ) Hãy khoanh tròn vào chữ cái A hoặc B,C,D,E. đứng tr ớc câu trả lời đúng (Từ câu1 đến câu 4) C©u 1. Cho CTHH cña c¸c chÊt N2, CO2, Cu, Na2CO3, H2O. Sè hîp chÊt và đơn chất là. A. 2 hợp chất và 3 đơn chất B. 3 hợp chất và 2 đơn chất C. 1đơn chất và 4 hợp chất D. 4 hợp chất và 1 đơn chất C©u 2. Cho biÕt CTHH cña nguyªn tè X víi Oxi lµX 2O. Nguyªn tè Y víi Hiđrô làYH2. Hãy chọn CTHH nào là đúng cho hợp chất của X và Y.

(33) trong sè c¸c c«ng thøc sau: A. X 3Y, B. XY , C. X 2Y3, D. X2Y, E. XY2 C©u3. “ Electron…………. quanh h¹t nh©n vµ s¾p sÕp thµnh tõng líp” A. Khèi lîng rÊt bÐ B. Cã ®iÖn tÝch ©m nhá nhÊt C. B»ng sè proton D. Luôn chuyển động Câu 4. Cho CTHH của chất CuSO4. Xác định đợc các hoá trị của Đồng vµ gèc SO4( Sunph¸t) lÇn lît lµ: A. II, II , B. I, III , C. III, II , D. II, III E. Tất cả đều sai. Câu 5. Hãy điền từ đúng(Đ) hoặc sai(S) vào ô trống . a. Nớc đợc tạo bởi 3 nguyên tố: C, H, O. b. Nớc đợc tạo bởi 2 đơn chất: C và H2. c. Nớc đợc tạo bởi 3 đơn chất: C, H2, O2. d. Nớc đợc tạo bởi 2 nguyên tố: H, O. PhÇn II. PhÇn tù luËn. (7 ®iÓm) C©u 6. (1,5 ®iÓm) Nguyªn tö Clo cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 17+ H·y cho biÕt - Sè Proton trong h¹t nh©n? - Sè Electron trong nguyªn tö? - Sè líp Electron? - Sè Electron ngoµi cïng? C©u 7.(1,5 ®iÓm) C¸c c¸ch viÕt sau chØ nh÷ng ý g×? - Cu - 3 H2 - 7 CaCO3 C©u 8.(1,5 ®iÓm) H·y tÝnh ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè: Fe, Cu, Na. trong c¸c hîp chÊt sau: FeO , CuCl2 , Na2SO4 C©u 9.( 2,5 ®iÓm) LËp CTHH vµ tÝnh ph©n tö khèi cña hîp chÊt cã ph©n tö gåm Magiª(II) lÇn lît liªn kÕt víi: a. CO3 (II) b. Cl (I). §¸p ¸n vµ biÓu ®iÓm C©u 1 2 3 4 5 6. 7. 8. §¸p ¸n §Ò ch½n A D B A a-S b- S cS d-§ - Sè P lµ 11+ - Sè e lµ 11- Sè líp lµ 3 - Sè e líp ngoµi cïnglµ 1 - 1 nguyªn tö s¾t - 3 ph©n tö oxi - 5 ph©n tö Natri Clorua - Fe2O3, HS tính đợc s¾t cã ho¸ trÞ III - Al2(SO4)3, HS tính đợc nhôm có hoá trị III - KCl, HS tính đợc kali cã ho¸ trÞ I HS lập đúng CTHH lµ. B®iÓm §Ò lÏ B D D A b-S. 0,5®iÓm 0,5®iÓm 0,5®iÓm 0,5®iÓm a- S c - S Mçi ý d-§ đúng0,25 - Sè P lµ 17+ 0,25®iÓm - Sè e lµ 170,25®iÓm - Sè líp lµ 3 0,5 ®iÓm - Sè e líp ngoµi cïng lµ 7 0,5 ®iÓm - 1 nguyên tử đồng - 3 ph©n tö Hi®r« - 7 ph©n tö Canxi c¸cbonat - FeO, HS tính đợc sắt có ho¸ trÞ II - CuCl2, HS tính đợc đồng cã ho¸ trÞ II - Na2SO4, HS tính đợc Natri cã ho¸ trÞ I HS lập đúng CTHH là + MgCO3. 0,5®iÓm 0,5®iÓm 0,5®iÓm 0,5®iÓm 0,5®iÓm 0.5®iÓm Mçi ý đúng, đủ.

(34) 9. + CaCO3 PTKCaCO3= 40+12+16.3=100®vc + CaCl2 PTKCaCl2 = 40+35,5.2 = 111®vc. PTKMgCO3=24+12+16.3=84 đạt ®vc 1,25®iÓm + MgCl2 PTKMgCl2 = 24+35,5.2 = 95 ®vc. Ngµy so¹n: 16/10. Ngµy gi¶ng:. 19/10/2010 Ch¬ng 2: Ph¶n øng ho¸ häc TiÕt17 : Sự biến đổi của chất A/ Môc tiªu: 1. Phân biệt đợc hiện tợng vật tợng vật lí và hiện tợng hoá học. Biết phân biệt đợc các hiện tợng xung quanh ta là hiện tợng vật lí hay hiÖn tîng ho¸ häc. 2. HS tiếp tục đợc rèn luyện kĩ năng làm thí nghiệm và quan sát thí nghiệm B/ ChuÈn bÞ: - Hoá chất: Bột sắt; bột lu huỳnh; đờng; nớc; muối ăn - Dông cô: §Ìn cån, nam ch©m, kÑp gç, cèc tt, èng nghiÖm => Sử dụng cho các thí nghiệm: đun nớc muối, đốt cháy đờng. C/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : ko III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung GV Yªu cÇu HS quan s¸t h×nh vÏ 2.1/45 I/ HiÖn tîng vËt lÝ: đặt câu hỏi: ? Hình vẽ đó nói lên điều gì Níc = Níc = Níc (r¾n) (láng) GV hỏi HS về cách biến đổi từng giai đoạn (hơi) cô thÓ.

(35) GV Nêu vấn đề: Trong các quá trình trên: Có sự thay đổi về trạng thái nhng ko có sự thay đổi về chất . GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm: - Hoµ tan muèi ¨n vµo níc - C« c¹n dd Muèi ¨n (r¾n) Hoµ tan vµo níc D/ d to => Quan sát và ghi lại sơ đồ của quá trình muối Muèi ¨n(r¾n) biến đổi GV: Sau 2 thÝ nghiÖm trªn, em cã nhËn xÐt g×? (vÒ tr¹ng th¸I, vÒ chÊt) HS: Trong các quá ttrình trên đều có sự thay đổi về trạng tháI, nhng ko có sự thay đổi về chất. GV: Các quá trình biến đổi đó gọi là hiện tîng vËt lÝ => HiÖn tîng vËt lÝ GV: Lµm thÝ nghiÖm 2: S¾t t/d víi lu huúnh II/ HiÖn tîng ho¸ häc: nh híng dÉn SGK HS: Quan s¸t hiÖn tîng HS nhËn xÐt hiÖn tîng thÝ nghiÖm Hỗn hợp nóng đỏ lên và chuyển dần sang mµu x¸m ®en - S¶n phÈm ko bÞ nam ch©m hót (chứng tỏ là chất rắn thu đợc ko còn t/c cña s¾t n÷a) GV ? Em cã nhËn xÐt g× vÒ qu¸ tr×nh biÕn đổi trên HS Quá trình biến đổi trên đã có sự thay đổi về chất (có chất mới đợc tạo thành). ThÝ nghiÖm 1: (1) Bét s¾t + Bét S bét s¾t (2) Bét s¾t+ Bét S n©u,. Nam ch©m to. hót. h/h. nam chaâm. ®en     ko cã bét s¾t b¸m vµo. GV yªu cÇu HS lµm thÝ nghiÖm 2: - Cho một ít đờng trắng vào ống nghiÖm - §un nãng èng nghiÖm b»ng ngän löa ThÝ nghiÖm 2: đèn cồn => Quan s¸t HS: §êng chuyÓn dÇn sang mµu n©u, ®en; (1) §êng thµnh èng nghiÖm xuÊt hiÖn nh÷ng giät n(2) §êng to than + níc íc GV: Các quá trình biến đổi trên có phải là hiÖn tîng vËt lÝ ko? T¹i sao? HS: Ko; v× cã sinh ra chÊt míi. => HiÖn tîng ho¸ häc. GV: §ã lµ hiÖn tîng ho¸ häc; VËy hiÖn tîngvËt lÝ lµ g×? h/t ho¸ häc lµ g×? KÕt luËn: * Hiện tợng chất biến đổi mà vÉn gi÷ nguyªn lµ chÊt ban ®Çu gäi lµ h/t vËt lÝ * Hiện tợng chất biến đổi có t¹o ra chÊt kh¸c gäi lµ hiÖn tîng hãa häc IV. Cñng cè:.

(36) 1) BµI tËp 1: Trong c¸c qu¸ tr×nh sau, qu¸ tr×nh nµo lµ hiÖn tîng ho¸ häc,? HiÖn tîng vËt lÝ? Gi¶I thÝch? a/ Dây sắt đợc tán thầnh đinh b/ Hoà tan axit axetic vào nớc đợc d/d axit axetic, dùng làm giấm ăn . c/ Cuốc xẻng làm bằng sắt để lâu trong k/k bị gỉ d/ §èt ch¸y gç, cñi 2) HS nh¾c l¹i n«i dung chÝnh cña bµi - HiÖn tîng vËt lÝ lµ g×? HiÖn tîng ho¸ häc lµ g×? - Dấu hiệu để phân biệt hiện tợng vật lí và hiện tợng hoá học? V. BµI tËp: 1,2,3/47. Ngµy so¹n: 20/10. Ngµy gi¶ng:. 23/10/2010. TiÕt 18. Ph¶n øng ho¸ häc. A/ Môc tiªu: 1. Biết đợc phản ứng hoá học là một quá trình biến đổi chất này thành chÊt kh¸c 2. Biết đợc bản chất của phản ứng hoá học là sự thay đổi về liên kết giữa các nguyên tử, làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác. 3. Rèn luyện kĩ năng viết phơng trình chữ, qua việc viết đợc pt chữ, HS phân biệt đợc các chất tham gia và tạo thành trong một p/ hoá học. B/ ChuÈn bÞ - Ho¸ chÊt: Al , dd HCl - Dông cô: èng nghiÖm ; kÑp gç - GV: ChuÈn bÞ tranh H2.5/48 C/ Ph¬ng ph¸p: §µm tho¹i, ng/cøu . D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : - HiÖn tîng vËt lÝ lµ g×? HiÖn tîng ho¸ häc lµ g×? (Cho mçi lo¹i mét vÝ dô minh ho¹) Ch÷a bµI tËp 3: + Giai ®o¹n 1: NÕn = NÕn = nÕn (r¾n) (láng) (h¬i) + Giai ®o¹n 2: “ H¬i nÕn ch¸y trong kh«ng khÝ sinh ra khÝ cacbon ®ioxit vµ h¬i níc lµ hiÖn tîng hãa häc” Paraphin + Oxi  Níc + cacbon ®ioxit C¸c HS kh¸c nhËn xÐt, GV cho ®IÓm III. Các hoạt động Hoạt động của GV và HS. häc tËp. GV: cho HS đọc SGK và trả lời câu hái  HiÖn tîng ho¸ häc lµ g× ?  Quá trình biến đổi chất này thµnh chÊt kh¸c gäi lµ g×?. Néi dung I/ §Þnh nghÜa: Quá trình biến đổi chất này thành chÊt kh¸c gäi lµ p/ ho¸ häc. - ChÊt ban ®Çu gäi lµ chÊt tham gia p/ - ChÊt míi sinh ra gäi lµ chÊt t¹o.

(37) thµnh (S¶n phÈm).  . §Þnh nghÜa :  Chất ban đầu bị biến đổi trong ph¶n øng gäi lµ g× ?  ChÊt míi sinh ra gäi lµ g×? GV giíi thiÖu p/t ch÷ bµi tËp 2/47 Lu huúnh + Oxi   Lu huúnh ®ioxit (ChÊt tham gia ) (S¶n phÈm) GV yªu cÇu HS viÕt p/t ch÷ cña h/t ho¸ häc cßn l¹i ë bt2 GV Giới thiệu cách đọc pt chữ GV yªu cÇu HS lµm bµi luyÖn tËp 1: HS lµm bµi t a) Rîu etylic + Oxi   Níc +cacbonic t c) Nh«m + Oxi   nh«m oxit ñieän phaân d) Níc     Hidro + Oxi GV chÊm vë m«t sè HS vµ gäi HS lªn ch÷a bµi Lu ý: Ghi ®iÒu kiÖn cña p/ lªn dÊu  HS đọc p/t chữ o. o. VD: Canxi cacbonat   Canxi oxit + Cacbonic (ChÊt tham gia) (S¶n phÈm) Bµi tËp 1: H·y cho biÕt trong c¸c quá trình biến đổi sau đây, H/t nào là h.t vËt lÝ? h/t ho¸ häc? ViÕt c¸c p/t ch÷ cña c¸c p/ ho¸ häc a) §èt cån (rîu etylic) trong kk, t¹o ra khÝ cacbonic vµ níc. b) ChÕ biÕn gç thµnh giÊy, bµn ghÕ… c) §èt bét nh«m trong kh«ng khÝ, t¹o ra nh«m oxit d) Điện phân nớc, ta thu đợc khí hi®r« vµ khÝ oxi. II/ DiÔn biÕn cña ph¶n øng ho¸ GV: Yªu cÇu HS quan s¸t h×nh häc: 2.5/48 ? Tríc p/ (h×nh a) cã nh÷ng p/tö nµo? C¸c nguyªn tö nµo liªn kÕt víi nhau? ?Trong p/ (h×nh b) C¸c ng/tö nµo lk víi nhau? So s¸nh sè ng/tö hi®r« vµ oxi trong p/ vµ tríc p/ ? Sau p/ cã c¸c p/tö nµo? C¸c nguyªn tö nµo liªn kÕt víi nhau? ? Em h·y so s¸nh chÊt tham gia vµ s¶n phÈm vÒ: Sè nguyªn tö mçi lo¹i; Liªn kÕt trong ph©n tö HS: - ë h×nh (a) tríc p/ cã 2 p/tö hi®r« vµ 1 p/tö oxi; 2 nguyªn tö hi®ro liªn kÕt víi nhau t¹o 1 p/tö hi®ro; 2 nguyªn tö oxi liªn kÕt víi nhau t¹o 1 p/tö oxi - Trong p/ c¸c nguyªn tö cha lk víi nhau; sè ng/tö oxi vµ hi®ro ë (b) b»ng sè nguyªn tö hi®r« vµ oxi ë (a) - Sau p/ có các p/tử nớc đợc tạo thành; trong đó 2 ng/tử hiđrô lk víi 1 ng/tö oxi - L/k giữa các ng/tử thay đổi; Số ng/tử mỗi loại ko thay đổi KL: Trong các p/ hh, có sự thay đổi GV: Vậy ng/tử đợc bảo toàn vÒ liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö lµm => HS rót ra KL vÒ b¶n chÊt cña cho p/tử này biến đổi thành p/tử kh p/ hh. IV. Cñng cè:.

(38) 1 - §Þnh nghÜa p/ ho¸ häc . - DiÔn biÕn cña p/ ho¸ häc (hoÆc b¶n chÊt cña p/ hh ) - Khi chất p/ thì hạt vi mô nào thay đổi (p/tử ) 2. §iÒn tõ : “ …là quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác. Chất biến đổi trong p/ gäi lµ…, cßn.… míi sinh ra lµ….” Trong qu¸ tr×nh ph¶n øng, ..… gi¶m dÇn.cßn..… t¨ng dÇn. V. Bµi tËp: 1 ,2 ,3 ( sgk) Ngµy so¹n: 24/10 Ngµy gi¶ng: 26/10/2010. TiÕt 19. Ph¶n øng ho¸ häc (tiÕp) A/ Môc tiªu: 1. Biết đợc các điêu kiện để có phản ứng hoá học . 2. HS biết các dấu hiệu để nhận ra 1p/ hh có xảy ra không? 3.TiÕp tôc cñng cè c¸ch viÕt pt ch÷, kh¶ n¨ng ph©n biÖt hiÖn tîng vËt lÝ vµ hiÖn t¬ng hh vµ c¸ch dïng kh¸i niªm hh B/ ChuÈn bÞ: - Ho¸ chÊt: Al , dd HCl, dd Na2SO4, ddBaCl2 ; ddCuSO4 - Dụng cụ: ống nghiệm ; kẹp gỗ; đèn cồn; muôI sắt => Sö dông cho thÝ nghiÖm nhËn biÕt dÊu hiÖu p/ hh x¶y ra - HS: ¤n tËp c¸c kiÕn thøc: C«ng thøc ho¸ häc; ý nghÜa cña c«ng thøc hh; ho¸ trÞ, quy t¾c ho¸ trÞ C/ Ph¬ng ph¸p: Nghiªn cøu, luyÖn tËp. D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1. Nêu định nghĩa p/ hoá học, giải thích các khái niệm: Chất tham gia, sản phÈm 2. 1 häc sinh lµm bµi 4 (SGK/51) Gäi H/s nhËn xÐt – G/v tæng kÕt III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung GV: Híng dÉn HS c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm cho mét m¶nh kÏm vµo dd HCl  Quan s¸t  Qua thÝ nghiÖm trªn, c¸c em thÊy muèn p/ ho¸ häc x¶y ra, nhÊt thiÕt ph¶i cã ®iÒu kiÖn g×? HS: C¸c chÊt tham gia ph¶i tiÕp xóc víi nhau GV: BÒ mÆt tiÕp xóc cµng lín th× p/ x¶y ra cµng dÔ dµng vµ nhanh h¬n. (C¸c chÊt d¹ng bét th× bÒ mÆt tiÕp xóc nhiÒu h¬n d¹ng l¸) GV: Đặt vấn đề: Nếu để than trong kk, nó có tù bèc ch¸y ko? HS rót ra n/x: Mét sè p/ muèn x¶y ra ph¶i đun nóng đến một nhiệt độ thích hợp GV: Cho HS liªn hÖ qu¸ tr×nh chuyÓn ho¸ tõ tinh bét sang rîu. ? CÇn ®iÒu k.iÖn g× HS: CÇn cã men rîu cho qua tr×nh chuyÓn ho¸ HS rót ra KL: Cã nh÷ng p/ cÇn cã mÆt chÊt xóc t¸c GV: Giíi thiÖu k/n chÊt xóc t¸c GV: ? Khi nµo th× p/ hh x¶y ra. III/ Khi nµo th× p/ hh x¶y ra?. 1) Các chất p/ phải đợc tiếp xóc víi nhau 2) Một số p/ cần có nhiệt độ 3) Mét sè p/ cÇn cã mÆt chÊt xóc t¸c IV. Làm thế nào để nhận biÕt cã p/ ho¸ häc x¶y ra..

(39) GV: Yªu cÇu HS quan s¸t c¸c chÊt tríc thÝ nghiÖm GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm 1) Cho mét giät dd BaCl2 vµo dd Na2SO4 2) Cho d©y nh«m (hoÆc d©y s¾t) vµo dd CuSO4 GV yªu cÇu HS quan s¸t vµ rót ra nhËn xÐt HS nhËn xÐt: - ë thÝ nghiÖm 1 cã chÊt ko tan mµu tr¾ng t¹o thµnh - ë thÝ nghiªm 2: Trª d©y s¾t cã mét líp KL màu đỏ bám vào (Cu) GV: Qua c¸c thÝ nghiÖm võa lµm h·y cho biÕt : ? Làm thế nào để biết có p/ hh xảy ra HS: Dùa vµo dÊu hiÖu cã chÊt míi xuÊt hiÖn, cã tÝnh chÊt kh¸c víi chÊt p/ GV: ? Dựa vào dấu hiệu nào để biết có chất míi xuÊt hiÖn HS: Dùa vµo t/c kh¸c vÒ: Mµu s¾c; tÝnh tan; tr¹ng th¸i(t¹o chÊt r¾n ko tan; chÊt khÝ…) GV: Ngoµi ra sù to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng còng cã thÓ lµ dÊu hiÖu cã p/ hh x¶y ra VD: - Ga ch¸y - NÕn ch¸y. - Dùa vµo dÊu hiÖu cã chÊt míi xuÊt hiÖn, cã tÝnh chÊt kh¸c víi chÊt p/ - Nh÷ng t/c kh¸c mµ ta dÔ nhËn biÕt lµ: Mµu s¾c; tÝnh tan; tr¹ng th¸i (t¹o chÊt r¾n ko tan; chÊt khÝ…). IV. LuyÖn tËp-Cñng cè: 1. Khi nµo th× cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra? 2. Làm thế nào để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra. Bài tập 1: Cho sơ đồ tợng trng cho phản ứng giữa kim loại Magiê và Axit clohidric (HCl) t¹o ra magiª clorua (MgCl 2) vµ khÝ hi®ro ( H2) nh sau:. a. ViÕt ph¬ng tr×ng ch÷ cña ph¶n øng trªn. b. Chän nh÷ng côm tõ thÝch hîp, råi ®iÒn vµo chç chÊm. “Mçi ph¶n øng x¶y ra víi mét…vµ hai…sau ph¶n øng t¹o ra mét …vµ mét…..” H/s thảo luận, đại diện nêu ý kiến. Giáo viên sửa sai (cho điểm các nhãm) V. Bµi tËp: - H/s chuẩn bị cho tiết thực hành; mỗi tổ 1 chậu nớc, nớc vôi trong, đóm - BT: (5,6 SGK) ; (13.2;13.6. S¸ch B.T).

(40) Ngµy so¹n: 27/10. Ngµy gi¶ng:. 30/10/2010 TiÕt 20 :. BµI thùc hµnh 3. A/ Môc tiªu: 1. HS phân biệt đợc h/t vật lí và h/t hoá học. 2. Nhận biết đợc dấu hiệu có p/ hh xaỷ ra 3. TiÕp tôc rÌn luyÖn cho HS nh÷ng kÜ n¨ng sö dông dông cô, ho¸ chÊt trong phßng thÝ nghiÖm. B/ ChuÈn bÞ: ChuÈn bÞ cho 6 nhãm HS lµm t/n, mçi nhãm gåm: - D/d Natri cacbonat; D/d níc v«I trong; Thuèc tÝm - 1 Giá ống nghiệm; 6 ống tt; ống hút; kẹp gỗ; đèn cồn C/ Ph¬ng ph¸p: Thùc hµnh, nghiªn cøu. D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1. Nêu định nghĩa p/ hoá học, giải thích các khái niệm:chất tham gia, sản phÈm 2. 1 häc sinh lµm bµi 4 (SGK/51) - Gäi H/s nhËn xÐt – G/v tæng kÕt GV: KiÓm tra sù chuÈn bÞ dông cô, ho¸ chÊt GV: - Nªu môc tiªu bµi thùc hµnh, - C¸c bíc tiÕn hµnh : - GV híng dÉn - H/s tiÕn hµnh TN - C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ - H/s lµm têng tr×nh c¸ nh©n - Röa dïng cô vµ dän vª sinh GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm 1. I/ TiÕn hµnh thÝ nghiÖm:. GV: Lµm mÉu TN 1 HS lµm theo híng dÉn GV: ? Tại sao tàn đóm đỏ lại bùng ch¸y (Do cã khÝ oxi sinh ra) ? Tại sao thấy tàn đóm bùng cháy lại ®un tiÕp (v× ph¶n øng x¶y ra ) ?Hiện tợng tàn đóm đỏ không bùng ch¸y n÷a nãi lªn ®iÒu g× ?Vì sao ngừng đun (vì p/ứng đã xảy ra hoµn toµn ). 1. ThÝ nghiÖm1: Hoµ tan vµ ®un nãng kali pemanganat (thuèc tÝm ) - C¸ch lµm: Chia lîng thuèc tÝm cña mçi nhãm lµm 2 phÇn: + PhÇn 1: Cho vµo èng nghiÖm (1) l¾c cho tan + PhÇn 2: Bá vµo èng nghiÖm 2; dïng kÑp gç kÑp vµo 1/3 èng nghiÖm vµ ®un nãng; ®a tµn đóm đỏ vào. Nếu thấy que tàn đóm đỏ bùng ch¸y th× tiÕp tôc ®un; khi thÊy que đóm ko cháy nữa thì ngừng đun, để nguội ống nghiệm. III. Các hoạt động Hoạt động của GV và HS. Néi dung. HS : b¸o c¸o kÕt qu¶. häc tËp HiÖn tîng : - ¤1: ChÊt r¾n tan hÕt ,dd mµu tÝm - ¤2 :ChÊt r¾n kh«ng tan hÕt - Qu¸ tr×nh hoµ tan thuèc tÝm ë «1-> hiÖn tîng vËt lÝ . - Qu¸ trinh ®un nãng thuèc tÝm ë.

(41) èng 2lµ hiÖn tîng ho¸ häc .(v× sinh ra chÊt míi lµ khÝ O2vµ chÊt r¾n kh«ng hoµ tan) - Qu¸ tr×ng hoµ tan 1 phÇn chÊt r¾n ë «2 lµ hiÖn tîng vËt lÝ GV : Híng dÉn hs lµm TN2 HS : quan s¸t hiÖn tîng ghi vµo vë GV :? Trêng h¬p nµo cã x¶y ra ph¶n øng ho¸ häc ( «2). 2.ThÝ nghiÖm 2: a. HiÖn tîng - «1: kh«ng cã hiÖn tîng g× - ô2: Nớc vôi trong vẩn đục (có chÊt r¾n kh«ng hoµ tan t¹o thµnh). GV híng dÉn HS Nhá vµi giät dd Nari cacbonat vào ô1và ô3 đựng nớc b. HiÖn tîng v«i trong - «1: kh«ng cã hiÖn tîng g× . - «3 : Cã chÊt r¾n kh«ng tan t¹o HS Quan s¸t hiÖn tîng ghi vµo vë. thành (đục) ? Trêng hîp nµo cã hiÖn tîng ho¸ häc («3) GV Yªu cÇu HS ghi l¹i PT ch÷ cña p/øng 1 («2); TN2(«1);(«3). GV ? Qua các TN trên đã củng cố đợc những KT nào ;. Kali pemanganat -> kali manganat + Mangan ®ioxit + oxi Canxi hi®roxit + cacbon ®ioxit -> Can xi cac bonat + níc Canxi hi®roxit + Natri cacbonat -> Canxi cacbonat + Natri hi®roxit II. Lµm b¶n têng tr×nh :. III. Röa dïng cô vµ thu dän TN IV. Híng dÉn HS häc ë nhµ : Hoµn thµnh b¶n têng tr×nh. 2/11/2010 TiÕt 21. Ngµy so¹n: 29/10. Ngµy gi¶ng:. §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng. A/ Môc tiªu: 1. HS hiểu đợc nd của định luật, biết giải thích định luật dựa vào sự bảo toàn khèi lîng cña ng/tö trong P hh 2. Biết vận dụng đ/l để làm các bài tập hh 3. RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt p/t ch÷ cho HS B/ ChuÈn bÞ:.

(42) - C©n, 2 cèc tt ( lu huúnh ®ioxit ) D/d BaCl2; D/d Natri sunfat => Sử dụng cho t/n dẫn đến nd đ/l - Tranh vÏ H2.5/48 Bảng phụ có đề các bài tập vận dụng C/ Ph¬ng ph¸p: D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : Viết PT chữ của phản ứng sau:  §êng bÞ ph©n huû thµnh níc vµ than .  Lu huúnh t¸c dông víi o xi trong kh«ng khÝ , sinh ra khÝ cã mïi h¾c IV.. Các hoạt động học tập Giíi thiÖu bµi : Trong phản ứng hoá học , tổng khối lợng của các chất có đợc bảo toµn kh«ng ?Bµi häc sÏ tr¶ lêi c©u hái nµy Bµi míi: Hoạt động của GV và HS Néi dung GV lµm thÝ nghiÖm lµm TN (h2.7) - HS x¸c nhËn tríc TN kim cña c©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng . - Sau p/ : hiÖn tîng cã chÊt r¾n trắng xuất hiện -> đã có p/ hh x¶y ra.(Gvghi ten SP leen bang) Kim c©n vÉn ë vi trÝ th¨ng b»ng . GV: Gäi HS viÕt ph¬ng tr×nh ch÷ cña P¦HH . ? Qua TN trªn em cã nhËn xÐt g× vÒ tæng khèi lîng c¸c chÊt TG vµ tæng KL cña s¶n phÈm GV: Đó nội dung cơ bản của định luËt b¶o toµn khãi lîng . Ta xÐt tiÕp phần nội dung của định lu. 1. ThÝ nghiÖm: *Thi nghiem(SGK). * Ph¬ng tr×nh ch÷ cña P¦HH : Bari Clo rua +Natri sunfat -> Barisunfat + NatriClorua * NhËn xÐt : Tæng khèi lîng c¸c chÊt tham gia = tæng KL s¶n phÈm ..

(43) ? Nhắc lại ý cơ bản của định luật. GV Gọi HS đọc nội dung định luật GV:Giíi thiÖu nhµ b¸c häc L«m«n«xop vµ Lavoadie. 2. §Þnh luËt : SGK ,. -NÕu kÝ hiÖu khèi lîng cua moi chat lµ m th× néi dung §LBTKL NÕu A+B  C+D đợc thể hiện bằng biểu thức nào -> theo §LBTKL cã : víi thÝ nghiÖm trªn mA+ mB = mC + mD mBariclorua + mNatrisunfat = mBarisunfat + m Natriclorua GV:Gi¶ sö cã ph¶n øng tæng qu¸t gi÷a chÊt A vµ B t¹o chÊt C vµ D . Thì biểu thức của định luật đợc viết nh thÕ nµo? GV Treo tranh H2.5 B¶n chÊt cña p/ ho¸ häc lµ g× ?. Gi¶i thÝch : - Trong p/øng hh, liªn kÕt gi÷a c¸c ngtử thay đổi làm cho phân tử này B§ thµnh ph©n tö kh¸c - Sè ngtö cña mçi ng tè tríc vµ sau. IV. Cñng cè :. HS nh¨c l¹i ND chÝnh cña bµi 1. Ph¸t biÓu néi dung §LBTKL 2. Gi¶i thÝch §L V. BµI tËp: 1, 2, 3 RutKN: du TG-nam sau thao giang Ngµy so¹n: 2/11 TiÕt22 : Ph¬ng tr×nh ho¸ häc A/ Môc tiªu: 1.KiÕn thøc:. Ngµy gi¶ng: 6/11/2010.

(44) - Học sinh biết đợc phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hóa học, gồm CTHH cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng víi hÖ sè thÝch hîp. 2.Kü n¨ng: - ViÕt PTHH 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, tr×nh bµy khoa häc B/ ChuÈn bÞ: *GV:- m¸y vi tÝnh ,m¸y chiÕu - PhiÕu häc tËp *HS: ¤n tËp c¸c kiÕn thøc: C«ng thøc ho¸ häc; ý nghÜa cña c«ng thøc hh; ho¸ trÞ, quy t¾c ho¸ trÞ C/ Ph¬ng ph¸p: §µm tho¹i; h/® nhãm D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I . Ôn định lớp: II. KiÓm tra : 1.Ph¸t biÓu néi dung §LBTKL vµ gi¶i thÝch? 2. HS lªn ch÷a bµi 3-SGK/54 II. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung I . LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc : GV: PT ch÷ cña ph¶n øng hãa häc 1. Ph¬ng tr×nh ho¸ häc : gi÷a khÝ hi®ro víi khÝ oxi t¹o thµnh níc? KhÝ hi®ro + khÝ oxi   Níc ? Em h·y thay b»ng c¸c CTHH? H2 + O2 ----> H2O ? NhËn xÐt sè nguyªn tö cña mçi nguyên tố ở 2 vế? Có đúng với định luËt b¶o toµn khèi lîng kh«ng? ? Làm thế nào để số nhuyên tử oxi ở 2 vÕ b»ng nhau? GV: kết hợp dùng hình vẽ để giải thÝch? GV: Khi thªm hÖ sè 2 ë níc th× sè nguyªn tö hi®ro ë 2 vÕ th× thÕ nµo? ?Phải thêm hệ số mấy trớc hiđro để sè ng tö hi®ro ë 2vÕ = nhau? GV:Số ngtử của mỗi ng tố ở2 vế đã 2H2 + O2 ----> 2H2O = nhau cha? ? Đã đúng với định luật bảo toàn khèi lîng cha? - PTHH đợc viết nh sau: ? VËy PTHH biÓu diÔn g×? 2H2 + O2   2H2O GV: Gi¶i thÝch thªm vÒ PTHH vµ so - Ph¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÒn s¸nh víi ph¬ng tr×nh to¸n häc ng¾n gän ph¶n øng hãa häc. GV:Qua ví dụ trên để lập một PTHH ta ph¶i tiÕn hµnh ntn? *Cã mÊy bíc lËp PTHH ? bíc 1lµ g×? - VD: nh«m t¸c dông víi O… *B2 lµm g×? ?Sè ng tö cña ng tè nµo nhiÒu nhÊt vµ kh«ng = nhau ? Ta b¾t ®Çu c©n = tõ ng tè nµy ? Làm thế nào để số ngtử O ở 2vế = nhau -Tãm l¹i ë bíc nµy c¸ch lµm nh sau: (GV nªu 2 bíc nhá) *B3? VËn dông GV :Híng dÉn häc sinh tÝnh nhÈm. 2.C¸c bíc lËp PTHH -Bớc 1: Viết sơ đồ của phản ứng Nh«m +O xi   Nh«m oxit (AI2O3) Al + O2 4 Al2O3 - Bíc 2: C©n b»ng sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè 4 Al + 3 O2 4 2 Al2O3 - Bíc 3: ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc 4 Al + 3 O2 " 2Al2O3 Bµi tËp 1 Cho các sơ đồ phản ứng hoá học sau, h·y lËp thµnh PTHH: a. P + O2 ---> P2O5.

(45) Khi c©n = PT cÇn chó ý nh÷ng ®iÒu g×? HS :đọc chú ý. b. Na2CO3 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + NaOH c. P2O5 + H2O ---> H3PO4 Bµi lµm a. 4P + 5O2   2 P2O5 b. Na2CO3 + Ca(OH)2   CaCO3 + 2 NaOH c. P2O5 + 3 H2O   2 H3PO4 *Chó ý (SGK). IVCủng cố: GV phát phiếu học tập- HS hoạt động nhóm Bµi tËp 2 Lập PTHH từ các sơ đồ PƯ sau: a. Fe(OH)3 4 Fe2O3 + H2O b. Na2CO3 + MgCl2 4 MgCO3 + NaCl c. BaCl2 + AgNO3 4 AgCl + Ba(NO3)2 §¸p ¸n: a. 2 Fe(OH)3   Fe2O3 +3 H2O b. Na2CO3 + MgCl2   MgCO3 + 2 NaCl c. BaCl2 + 2AgNO3   2 AgCl + Ba(NO3)2 Bµi tËp 3 Cho c¸c c«ng thøc ho¸ häc vµ c¸c sè sau: Al2O3; AlCl3; O2 ; AlCl2; 2; 3; 4; 5. H·y chän c«ng thøc ho¸ häc vµ sè thÝch hîp đặt vào chỗ có dấu ? trong các phơng trình hóa học sau: a. ? Al + 3Cl2  ? b. 4 Al + ?  2 Al2 O3 c. 2Al(OH)3  ? + ? H2 O §¸p ¸n: a. 2 Al + 3Cl2  2AlCl3 b. 4 Al + 3O2  2 Al2 O3 c. 2Al(OH)3  Al2O3+ 3 H2 O GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt chÊm ®iÓm chÐo c¸c nhãm V. BµI tËp: 2, 3, 4, 5, 7 (ChØ lµm phÇn lËp ph¬ng tr×nh hh) Ngµy so¹n: 7/11. TiÕt 23 :. Ngµy gi¶ng: 9/11/2010. Ph¬ng tr×nh ho¸ häc (TiÕp). A/ Môc tiªu: 1. HS nắm đợc ý nghĩa của pthh 2. HS Biết xác định tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất trong p/ 3.TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng lËp pthh B/ ChuÈn bÞ: C/ Ph¬ng ph¸p: §µm tho¹i, h® nhãm D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1. H·y nªu c¸c bíc lËp pt ho¸ häc 2. Gọi HS chữa bài 2,3/78,79; lu ở góc phải bảng để häc bµi míi III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung Dùa vµoPTHH ë BT2,3/57 II/ ý nghÜa cña ph¬ng tr×nh ho¸.

(46) GV: Trong ph¶n øng trªn hoc Cø 4 nguyªn tö Na t/d víi 1 ph©n tö oxi t¹o ra 2 ph©n tö Na2O - PTHH cho biÕt tû lÖ sè nguyªn tö , ? VËy PTHH cho biÕt ®iÒu g×? sè ph©n tö gi÷a c¸c chÊt còng nh tõng cÆp chÊt trong ph¶n øng. VÝ dô: ? TØ lÖ chung theo ph¬ng tr×nh ? Ph¬ng tr×nh ho¸ häc 2H2 + O2  2H2O * TØ lÖ chung: Sè ph©n tö H2: Sè ph©n tö O2 : Sè ph©n tö H2O lµ 2 :1:2 GV: ? C¸c em hiÓu tØ lÖ trªn nh thÕ nµo Tỉ lệ đó nghĩa là: Cứ 2 p/t hiđro t/d vừa đủ với 1 p/t oxi tạo ra 2 p/tử nớc ? H·y cho biÕt tû lÖ c¸c cÆp chÊt *TØ lÖ tõng cÆp chÊt - Sè ph©n tö H2: Sè ph©n tö O2lµ 2: 1 -Sè ph©n tö H2: Sè ph©n tö H2O lµ 2:2=1:1 -Sè ph©n tö O2: Sè ph©n tö H2O lµ GV: Em h·y cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn 1:2 tö, sè ph©n tö gi÷a c¸c chÊt trong c¸c p/ ë bµi tËp sè 2,3/57 ë gãc ph¶i b¶ng 2 HS lªn ch÷a bµi a) 4Na + O2  2Na2O Sè nguyªn tö Na : Sè ph©n tö oxi : Sè ph©n tö Na2O = 4:1:2 b) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Sè ph©n tö P2O5 : Sè ph©n tö níc : Sè p/t H3PO4 = 1:3: 2 c) 2HgO  2Hg + O2 Sè ph©n tö HgO : Sè nguyªn tö Hg : Sè p/t Oxi = 2:2:1 d) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Sè ph©n tö Fe(OH)3 : Sè ph©n tö Fe2O3 : Sè p/t níc = 2:1:3 GV chÊm vë mét vµi HS IV. Cñng cè: Bµi tËp 1: LËp PTHH cña c¸c p/ sau vµ cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, sè p/tö gi÷a 2 cÆp chÊt (tuú chän) trong mçi p/: a) Đốt bột nhôm trong kk, thu đợc nh«m oxit b) Cho sắt t/d với clo, thu đợc h/c sắt III clorua (FeCl3) c) §èt ch¸y khÝ metan (CH4) trong kk, thu đợc khí cacbonic và nớc 3HS/ 3nhãm lªn b¶ng. Bµi tËp 2 : §iÒn c¸c tõ, c¸c côm tõ vµo chç trèng:. HS th¶o luËn nhãm lµm bµi GV tæ chøc cho HS c¸c nhãm n/x, chÊm ®iÓm HS phÇn bµi lµm: a) 4Al + 3O2  2Al2O3 b) 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 c) CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O TØ lÖ sè nguyªn tö, sè p/tö gi÷a 2 cÆp chÊt trong mçi p/: a) Sè nguyªn tö Al : Sè ph©n tö Oxi= 4:3 Sè nguyªn tö Al : Sè ph©n töAl2O3 = 4:2 = 2:1 b) Sè nguyªn tö Fe : Sè ph©n tö Cl2 = 2:3 c) Sè ph©n tö CH4 : Sè ph©n tö Oxi = 1:2.

(47) - “ Phản ứng hh đợc biểu diễn bằng…., trong đó có ghi công thức hh cña c¸c…. vµ … . Tríc mçi c«ng thøc hh cã thÓ cã…. ( Trõ khi b»ng một thì ko phảI ghi ) để cho số …. Của mỗi…. đều bằng nhau - Từ …. rút ra đợc tỉ lệ số …., số …. cña c¸c chÊt trong p/ nµy b»ng đúng…. trớc công thức hh của các ….. t¬ng øng”. HS: - “ Phản ứng hh đợc biểu diễn bằng phơng trình hh, trong đó có ghi c«ng thøc hh cña c¸c chÊt tham gia vµ s¶n phÈm Tríc mçi c«ng thøc hh cã thÓ cã hÖ sè ( Trõ khi b»ng mét thì ko phải ghi ) để cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố đều bằng nhau. - Từ phơng trình hh rút ra đợc tỉ lệ số nguyªn tö , sè ph©n tö cña c¸c chất trong p/ này bằng đúng tỉ lệ cña hÖ sè tríc c«ng thøc hh cña c¸c chÊt t¬ng øng”. V. Híng dÉn HS häc ë nhµ: - ¤n tËp : + HiÖn tîng hh vµ hiÖn tîng vËt lÝ + §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng + C¸c bíc lËp pthh + ý nghÜa cña pthh - Bµi tËp: 4/b; 5; 6 (58). Ngµy so¹n: 10/11. TiÕt 24. :. Ngµy gi¶ng: 13/11/2010. BµI luyÖn tËp 3. A/ Môc tiªu: 1. HS đợc củng cố các khái niệm về h/t vật lí, hiện tợng hh, phơng trình hh. 2. RÌn luyÖn c¸c kÜ n¨ng lËp c«ng thøc hh vµ lËp ph¬ng tr×nh hh (lµm quen víi d¹ng lËp pthh tæng qu¸t 3. Biết sử dụng định luật bảo toàn khối lợng vào làm các bài toán (ở mức độ đơn giản) 4. Tiếp tục làm quen với một số bài tập xác định nguyên tố hh B/ ChuÈn bÞ: - HS: ¤n tËp c¸c kh¸i niÖm c¬ b¶n trong ch¬ng C/ Ph¬ng ph¸p: - P/p LuyÖn tËp; h® nhãm D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra bµi cò : ko III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung KÕt hîp trong giê luyÖn tËp cho HS t I/ KiÕn thøc cÇn nhí duy, nhớ lại lí thuyết để làm bài tập II/ LuyÖn tËp: BµitËp 1: GV ra bµi tËp, gäi HS tr¶ lêi tõng Cho sơ đồ tợng trng cho phản ứng phÇn gi÷a khÝ N2 vµ khÝ H2 t¹o ra amoniac NH3 nh sau:. HS * C¸c chÊt tham gia:. H·y cho biÕt: a. Tªn vµ c«ng thøc hh cña c¸c.

(48) - Hi®r« - Nit¬ * S¶n phÈm: - Am«ni¨c HS: * Tríc p/: - Hai nguyªn tö Hi®ro liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh 1 p/tö hi®ro - Hai nguyªn tö nit¬ liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh 1 p/tö nit¬ * Sau p/: - Mét nguyªn tö nit¬ liªn kÕt víi 3 nguyªn tö hi®ro t¹o thµnh mét p/tö amoniac * Phân tử biến đổi: N2, H2 * Phân tử đợc tạo ra: NH3. chÊt tham gia vµ s¶n phÈm.. HS: Sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè tríc vµ sau p/ gÜ nguyªn (2nguyªn tö N; 6 nguyªn tö H). c. Sè nguyªn cña mçi nguyªn tè tríc vµ sau p/ lµ bao nhiªu, cã gi÷ nguyªn ko?. HS: N2 +. H2. N2 + 3H2. . NH3. b. Liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö thay đổi nh thế nào? Phân tử nào biến đôỉ? Phân tử nào đợc tạo ra?. d. LËp ph¬ng tr×nh hh cña p/ trªn. o.  t XT 2NH3. GV gäi HS tãm t¾t ®Çu bµi HS thùc hiÖn HS lµm bµi; mét em lªn b¶ng lµm. GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt, söa sai GV yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm; lµm bµi tËp Bµi 3: Bµi tËp 5/ Tr.61 SGK Cho sơ đồ của phản ứng sau : Al + Cu SO4 ----> Alx(SO4)y + Cu a/ Xác định các chỉ số x và y. b/ LËp PTHH . Cho biÕt tØ lÖ sè nguyên tử của cặp đơn chất kim loại vµ tØ lÖ sè ph©n tö cña cÆp hîp chÊt . GV:Chän 3 nhãm lªn b¶ng gi¶i theo kiÓu gi¶i to¸n tiÕp søc (6’) GV: NhËn xÐt söa sai. Bµi tËp 2: Nung 84 kg magie cacbonat (MgCO3), thu đợc m(kg) magie oxit vµ 44 kg khÝ cacbonic a) LËp PTHH cña p/ b) Tính khối lợng magie oxit đợc tạo thµnh Tãm t¾t ®Çu bµi: - Khèi lîng MgCO3 = 84 kg - Khèi lîng CO2 = 44kg - Khèi lîng MgO = ? Bµi lµm: a) PTHH o. t MgCO3  . MgO + CO2 b) Theo định luật bảo toàn khối lợng: m MgCO3 = mMgO + mCO2 = 84 – 44 = 40 Bµi 3: Bµi tËp 5/ Tr.61 SGK 2Al + 3 Cu SO4   Al2(SO4)3 + 3 Cu.

(49) IV. Cñng cè: GV ? Qua các bài tập ta đã củng cố đợc những kiến thức nào? HS: - B¶n chÊt cña p/ ho¸ häc - Ph¶n øng ho¸ häc lµ g× - §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng - C¸c bíc lËp PTHH V. Bµi tËp: 2,3,4,5/60,61. Ngµy so¹n: 12/11. Ngµy gi¶ng:. 16/11/2010 TiÕt25 KiÓm tra A. Môc tiªu: - Kiểm tra các KT trọng tâm của chơng 2, để đánh giá k/q học tập của HS. - RÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm bµi tËp vÒ lËp pthh cña p/, tÝnh theo pthh B. TiÕn tr×nh giê kiÓm tra: I- ổn định lớp: II- Phát đề HS lµm bµi GV nh¾c nhë HS lµm bµi nghiªm tóc III- Thu bµi; nhËn xÐt giê kiÓm tra C. §Ò bµi: PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸c quan.( 3 ® ) Hãy quanh tròn vào 1 chữ cái A hoặc B,C,D,E.đứng tr ớc câu trả lời đúng. ( C©u 1 và 3) C©u 1. Cho c¸c hiÖn tîng sau. 1. Trén lÉn bét s¾t vµ bét lu huúnh. 2. Nếu để rổ nhựa gần bếp lửa có thể nó cháy thành mùi khét. 3. Nung đỏ một thanh thép rồi rèn thành một con dao. 4. Than ch¸y trong kh«ng khÝ t¹o thµnh khÝ cacbon ®i«xÝt. 5. Hoà tan đờng vào nớc đợc nớc đờng. a. HiÖn tîng vËt lý lµ. A. 1,2,4 B. 1,3,5 C. 3,4,5 D. 2,3,4 b. HiÖn tîng ho¸ häc lµ. A. 1,2 B. 2,3 C. 2,4 D. 4,5 C©u 2: Cho ph¶n øng tæng qu¸t sau: A + B   a) ViÕt c«ng thøc vÒ khèi lîng cña ph¶n øng ?. C +. D. .................................................................................................................... . b) ViÕt c«ng thøc tÝnh mA theo khèi lîng c¸c chÊt kh¸c ? ..................................................................................................................... . Câu 3. Cho sơ đồ phản ứng sau. aAl + bH2SO4   cAlx(SO4)y + dH2 a. Nhóm x,y tơng ứng để có công thức đúng là. A. 2,3 B. 2,2 C. 3,2 D. 3,1 b. Nhóm các hệ số a,b,c,d. tơng ứng để có phơng trình đúng là. A. 1,2,3, 4. B. 2,3,1,4. C. 3,4,2,1. D. 2,3,1,3. PhÇn II Tù luËn. (7 ®iÓm) C©u 4 : LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng sau, cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö ,sè ph©n tö cña mçi chÊt trong mçi ph¶n øng . a. Na+ O2 -----> Na2O b. NaOH + CuCl2 -----> Cu(OH)2 + NaCl c. KClO3 ------> KCl + O2.

(50) Câu 5 :Hãy chọn hệ số và công thức hoá học thích hợp để điền vào chỗ có dÊu chÊm hái trong c¸c PTHH sau? a. ?K + O2   ? K2O   b. ? Cu + ? ? CuO c. CaO + ? HNO3   Ca(NO3)2 + ? C©u 6. Cho 6,5 g kÏm (Zn) t¸c dông víi 7,3 g dung dÞch AxÝt Clohi®rÝc (HCl)thu đợc 13,6 g muối kẽm Clorua (ZnCl2)và khí Hiđrô. a. LËp PTHH cña ph¶n øng b. TÝnh khèi lîng khÝ hi®ro t¹o thµnh Bµi lµm. D. §¸p ¸n vµ biÓu ®iÓm:. §¸p ¸n PhÇn I: PhÇn tr¾c nghiÖm C©u 1. a. Chän B b. Chän C đúng đạt C©u 2. a. mA+mB = mC+ mD b. mA= (mC+mD) - mB C©u 3. a.Chän A b. Chän D. B®iÓm Mçi ý. 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®. PhÇn II: PhÇn tù luËn C©u 4: *LËp PTHH   a. 4 Na + O2 b. 2 NaOH + CuCl2     2KCl c. 2 KClO3. 1,5® 2Na2O Cu(OH)2 + 2 NaCl + 3 O2. 1,5®. * Tû lÖ a.Sè ng tö natri: Sè PT oxi : Sè PT natrioxit lµ: 4:1:2 b.Sè PT NaOH : Sè PTCuCl2 : Sè PT Cu(OH)2 : Sè PT NaCl lµ : 2:1:1:2. c. Sè PT KClO3: Sè PT KCl : Sè PT O2 lµ :2:2:3 C©u 5.. a. b. c.. 4K 2 Cu CaO. + O2   2 K2O + O2   2 CuO + 2 HNO3   Ca(NO3)2 + H2O. m Zn  m HCl m ZnCl  m H 2. 2. m H  (m Zn  m HCl )  m ZnCl 2. =(6,5+7,3) - 13,6 = 0,2 g Thèng kª c¸c lo¹i ®IÓm: - §IÓm 5 trë lªn:………………………………. - §IÓm 9,10:…………………………………… §/ Rót kinh nghiÖm:. 1,0 ® 1,0®. Câu 6. a .Sơ đồ PƯ: Zn +HCl ----> ZnCl2 + H2 PTHH: Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2 .b. Theo §LBTKL ta cã:. 0,5 ® 0,75 ® 0,75 ®. 2.

(51) Ngµy so¹n: 21/11. Ngµy gi¶ng:. 23/11/2010. TiÕt 26:. Ch¬ng III: mol vµ tÝnh to¸n hãa häc Mol. A/ Môc tiªu: 1. HS biết đợc các kháI niệm: Mol, khối lợng mol, thể tích mol của chất khí. 2. Vận dụng các khái niệm trên để tính đợc khối lợng mol của các chất, thể tÝch khÝ (ë ®ktc) 3. Cñng cè c¸c kÜ n¨ng tÝnh ph©n tö khèi vµ cñng cè vÒ c«ng thøc hh cña đơn chất và hợp chất B/ ChuÈn bÞ: - HS: B¶ng nhãm; bót d¹. C/ Ph¬ng ph¸p: D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : ko III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung GV thuyÕt tr×nh v× sao ph¶i cã kh¸i niÖm vÒ mol (SGK) ?nªu kh¸i niÖm mol HS đọc phần em có biết để hình dung con sè 6.1023 to lín nhêng nµo. I/ Mol lµ g×? Mol lµ lîng chÊt cã chøa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử chất đó (Con số 6.1023 đợc gọi là số avoga®ro; KÝ hiÖu lµ N). GV ? 1 mol nguyªn tö nh«m cã chøa bao nhiªu nguyªn tö nh«m ? 0,5 mol ph©n tö CO 2 cã chøa bao nhiªu ph©n tö CO2. HS tr¶ lêi Ph¸t phiÕu häc tËp Bµi tËp 1: Em h·y khoanh vµo tríc những câu mà em cho là đúng trong sè c¸c c©u sau: a.Sè nguyªn tö s¾t cã trong mét mol nguyªn tö s¾t b»ng sè nguyªn tö magie cã trong cã trong mét mol nguyªn tö magie. b.Sè nguyªn tö oxi cã trong mét mol ph©n tö oxi b»ng sè nguyªn tö đồng có trong một mol nguyên tử đồng c. 0,25 mol ph©n tö níc cã 1, 5.1023 ph©n tö níc GV gäi HS tr¶ lêi HS khoanh vµo ®Çu c©u 1; 3. III/ Khèi lîng mol lµ g× ?. ?: Kl mol lµ g×. “Khèi lîng mol (kÝ hiÖu lµ M ) cña mét chÊt lµ kl tÝnh b»ng gam cña N nguyên tử hoặc phân tử chất đó” VÝ dô:. GV: Gäi tõng HS lµm phÇn vÝ dô: - Em h·y tÝnh nguyªn tö khèi cña.

(52) oxi, khÝ cacbonic, níc vµ ®iÒn vµo cét 2 cña b¶ng sau: Khèi lîng mol nguyªn tö (hay ph©n tö ) cña mét chÊt cã cïng sè trÞ víi Ph©n tö Khèi lîng mol nguyªn tö khèi (hay ph©n tö khèi ) khèi của chất đó. O2 CO2 HS: H2O Ph©n tö khèi Khèi lîng mol Lµm bµi tËp vµo vë. O2 32 ®.v.c 32g MH2SO4 = 98g CO 44 ®.v.c 44g 2 GV: ?Em h·y s2 ph©n tö khèi cña MAl2O3 = 102g 18mol ®.v.c 2O mét HchÊt víi kl của chất đó.18g MC6H12O6 = 180g HS tr¶ lêi. MSO2 = 64g Bµi tËp 2: TÝnh khèi lîng mol cña c¸c chÊt: III. ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g×? H2SO4, Al2O3, C6H12O6, SO2.. GV: Gọi 2 HS lên bảng làm, đồng thêi chÊm vë cña 1 vµi HS. GV: Lu ý HS là phần này chỉ nói đến thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ (sö dông phấn màu để gạch dới từ chất khí trong đề mục) GV hái: Theo em hiÓu th× thÓ tÝch mol chÊt khÝ lµ g×? HS tr¶ lêi. ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ thÓ tÝch chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.. “Mét mol cña bÊt k× chÊt khÝ nµo (ë cùng đk về nhiệt độ và áp suất) đều chiÕm nh÷ng thÓ tÝch b»ng nhau.” ở đktc (nhiệt độ 0oC và áp suất 1 atm ): thÓ tÝch cña 1 mol bÊt k× chÊt khÝ nµo còng b»ng 22,4 lÝt.. GV: Em h·y quan s¸t h×nh 3.1 vµ nhËn xÐt (cã thÓ gîi ý HS nhËn xÐt, để HS rút ra đợc): ë ®ktc ta cã: - C¸c chÊt khÝ trªn cã kl mol kh¸c nhau, nhng thÓ tÝch mol (ë cïng ®k ) V V V H2 O2 N2 th× b»ng nhau.. VCO 22,4 lit 2. GV nªu:. GV: Gäi 1 HS lªn viÕt biÓu thøc: IV. Cñng cè: 1) Gọi HS nêu nd chính của bài nh phàn mục tiêu đã đề ra. 2) Bµi tËp 3: Em hãy cho biết các câu sau câu nào đúng, câu nào sai: 1, ë cïng 1 ®k: thÓ tÝch cña 0,5 mol khÝ N2 b»ng thÓ tÝch cña 0,5 mol khÝ SO3. 2, ë ®ktc: thÓ tÝch cña 0.25 mol khÝ CO lµ 5,6 lÝt. 3, Thể tích của 0,5 mol khí H2 ở nhiệt độ phòng là 11,2 lít. 4, ThÓ tÝch cña 1g khÝ hi®ro b»ng thÓ tÝch cña 1g khÝ oxi. HS: Câu đúng: 1, 2 C©u sai : 3, 4 V. BµI tËp: 1, 2, 3, 4 (SGK tr. 65).

(53) Ngµy so¹n: 25/11. Ngµy gi¶ng:. 27/11/2010 TiÕt 27 : Chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích và Mol A/ Môc tiªu: 1. HS hiểu đợc công thức chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích và lợng chÊt. 2. Biết vận dụng các công thức trên đểlàm các bài tập chuyển đổi giữa 3 đại lợng trên. 3. HS đợc củng cố các kĩ năng tính kl mol, đồng thời củng cố các khái niÖm vÒ mol, vÒ thÓ tÝch mol chÊt khÝ, vÒ c«ng thøc ho¸ häc. B/ ChuÈn bÞ: - HS: B¶ng nhãm ; Häc kÜ bµi mol C/ Ph¬ng ph¸p: Nghiªn cøu D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) Nªu kh¸i niÖm mol, khèi lîng mol ¸p dông: TÝnh khèi lîng cña: a) 0,5 mol H2SO4 b) 0,1 mol NaOH 2) Nªu kh¸i niÖm thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ ¸p dông: TÝnh thÓ tÝch mol (ë ®ktc) cña: a) 0,5 mol H2 b) 0,1 mol O2. III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS GV híng dÉn HS c¶ líp quan s¸t phần kt bài cũ (1) đặt vấn đề: Vậy muèn tÝnh khèi lîng cña mét chÊt khi biÕt sè mol ta ph¶i lµm thÕ nµo?. Néi dung I/ Chuyển đổi giữa số mol và khối lợng chất:. HS: Rót ra c¸ch tÝnh : Muèn tÝnh khèi lîng cña mét chÊt ta lÊy sè mol nh©n víi khèi lîng mol GV: Nếu đặt kí hiệu n là số mol chÊt, m lµ khèi lîng, c¸c em h·y rót ra biÓu thøc tÝnh khèi lîng? ? Rót ra biÓu thøc tÝnh sè mol hoÆc khèi lîng mol. GV gäi 2 HS lªn ch÷a bµi tËp vµ chÊm vë mét sè HS HS: 1/ a) mFe2O3 = n.M = 0,15.160 = 24 (g). m=n.M n =m:M M=m:n Bµi tËp 1: 1) TÝnh khèi lîng cña: a) 0,15 mol Fe2O3 b) 0,75 mol MgO 2) TÝnh sè mol cña: a) 2g CuO b) 10g NaOH.

(54) b) mMgO = n.M = 0,75 . 40 =30 (g) 2/ a) nCuO = 2:80 = 0,025 mol b) nNaOH = 10:40 = 0,25 mol GV Cho HS quan s¸t phÇn kt (2) ë b¶ng ?VËy muèn tÝnh thÓ tÝch cña mét lîng chÊt khÝ (ë ®ktc).  ? H·y rót ra c«ng thøc.. II/ Chuyển đổi giữa số mol và thể tÝch khÝ nh thÕ nµo? V = n . 22,4 n = V : 22,4. GV hø¬ng dÉn HS rót ra c«ng thøc tÝnh n khi biÕt thÓ tÝch khÝ. HS lµm bµi tËp vµo vë PhÇn 1: a) VCl2 = n.22,4 = 0,25. 22,4 = 5,6 lit b) VCO = n.22,4 = 0,625.22,4 =14 lit PhÇn 2: a) nCH4 = V : 22,4 = 2,8 : 22,4 = 0,125 mol b) nCO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15. Bµi tËp 2: 1) TÝnh thÓ tÝch ë ®ktc cña: a) 0,25 mol khÝ Cl2 b) 0,625 mol khÝ CO 2) TÝnh sè mol cña: a) 2,8 lit khÝ CH4 (ë ®ktc) b) 3,36 lit khÝ CO2 (ë ®ktc). IV. Cñng cè:. §iÒn sè thÝch hîp vµo « trèng cña b¶ng sau: n(mol) CO2 0,01 N2 SO3 CH4 HS th¶o luËn nhãm; GV gäi ë mçi nhãm. M(gam). VkhÝ(®ktc) (lit). Sè ph©n tö. 5,6 1,12 1,5.1023. mét HS lªn ®iÒn lÇn lît vµo c¸c «. trèng n(mol) M(gam) VkhÝ(®ktc) (lit) CO2 0,01 0,44 0,024 N2 0,2 5,6 4,48 SO3 0,05 4 1,12 CH4 0,25 4 5,6 GV gi¸m s¸t, tæ chøc chÊm ®iÓm cho tõng nhãm V. BµI tËp: 1,2,3/67 Híng dÉn HS lµm bµi tËp 5. 27/11/2010 TiÕt28 :. Ngµy so¹n: 25/11 LuyÖn tËp. Sè ph©n tö 0,06.1023 1,2.1023 0,3..1023 1,5.1023. Ngµy gi¶ng:.

(55) A/ Môc tiªu: 2. HS biết vận dụng các công thức chuyển đổi về kl, thể tích và lợng chất để làm các bài tập. 3. Tiếp tục củng cố các công thức trên dới dạng các bài tập đối với hỗn hợp nhiều khí và bài tập xác định công thức hoá học của một chất khí biÕt khèi kl vµ sè mol. 4. Củng cố các kiến thức về công thức hoá học của đơn chất và hợp chÊt. B/ ChuÈn bÞ: - B¶ng nhãm - PhiÕu häc tËp C/ Phơng pháp: Hoạt động nhóm; luyện tập. D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) Viết công thức chuyển đổi giữa số mol và khối lợng ¸p dông : TÝnh khèi lîng cña: a) 0,35 mol K2SO4 b) 0,015 mol AgSO4 2) Viết công thức chuyển đổi giữa số mol và thể tích chất khí ¸p dông : TÝnh thÓ tÝch (ë ®ktc) cña: a) 0,025 mol CO2 b) 0,075 mol NO2 III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung 1/ Ch÷a bµi tËp sè 3/67 3.a GV gäi 3 HS lªn b¶ng lµm. nFe = m/M = 28/56 = 0,5 (mol ) nCu = m/M = 64/64 = 1 (mol ) nAl = m/M 5,4/27 = 0,2 (mol ) GV: trong thời gian đó, GV chấm vở cña 1 vµi HS. 3. b. VCO2 = n x 22.4 = 0.175 x 22.4 = 3.92l VH2 = n x 22.4 = 3 x 22,4 = 28l VN2 = n x 22.4 = 3 x 22.4 = 67.2l GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt, söa sai. 3.c. nhçn hîp khÝ = nCO2 + nH2 + nN2 nCO2 = 0,44/44 = 0,01 (mol ) nH2 = 0,04/2 = 0,02 (mol ) nN2 = 0,56/28 = 0,02 (mol )  nhçn hîp khÝ = 0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05 (mol ) Vhçn hîp khÝ = n x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12l 2/ Bài tập xác định công thức hóa häc cña mét chÊt khi biÕt khèi lîng vµ sè mol chÊt GV híng dÉn HS tõng bíc: - Muốn xác định dợc công thức của A phải xác định đợc tên và kÝ hiÖu cña nguyªn tè R (dùa vµo nguyªn tö khèi). Bµi tËp 1: Hîp chÊt A cã c«ng thøc R2O. BiÕt r»ng 0,25 mol hîp chÊt A cã khèi lîng lµ 15,5 gam. H·y x¸c định công thức của A.

(56) - Muốn vậy ta phải xác định đợc khèi lîng mol cña hîp chÊt A  ?Em h·y viÕt c«ng thøc, tÝnh khèi lîng mol (M) khi biÕt n vµ m HS thùc hiÖn GV híng dÉn HS tra b¶ng (SGK/42) để xác định đợc R. M=m : n  MR2O = 15,5 : 0,25 = 62g  MR = (62-16):2 =23 g  VËy R lµ natri (kÝ hiÖu Na)  C«ng thøc cña hîp chÊt A lµ Na2O Bµi tËp 2: Hîp chÊt B ë thÓ khÝ cã c«ng thøc lµ RO2. BiÕt r»ng khèi lîng cña 5,6 lÝt khÝ B (ë ®ktc) lµ 16 gam. Hãy xác định công thức của B.. GV híng dÉn: t¬ng tù bµi 1, ta ph¶i xác định đợc khối lợng mol của hợp chÊt B - §Çu bµi cha cho sè mol mµ míi chØ biÕt thÓ tÝch khÝ (ë ®ktc). Vëy ta ph¶i ¸p dông c«ng thøc nào để xác định đợc số mol nB = V:22,4= 5,5:22,4 = 0,25 mol chÊt khÝ B? GV gäi HS tÝnh MB MB =m:n=16:0,25 = 64 gam GV gọi HS xác định R GV hớng dẫn HS tra bảng/42 để xác định R. MR = 64-16.2=32  VËy R lµ lu huúnh (kÝ hiÖu S)  C«ng thøc cña hîp chÊt B lµ SO2 3/ Bµi tËp tÝnh sè mol, thÓ tÝch vµ khèi lîng cña hçn hîp khÝ khi biÕt thµnh phÇn cña hçn hîp. Bµi tËp 3:. GV híng dÉn HS th¶o luËn nhãm HS thảo luân 8 phút, đính bảng của nhóm mình để cả lớp nhận xét và chÊm ®iÓm cho nhãm.. HS ®iÒn kÕt qu¶: Thµnh phÇn cña hçn hîp khÝ 0,1 mol CO2 vµ 0,4 mol O2 0,2 mol CO2 vµ 0,3 mol O2 0,25 mol CO2 vµ 0,25 mol O2 0,3 mol CO2 vµ 0,2 mol O2 0,4 mol CO2 vµ 0,1 mol O2. Sè mol (n) cña hh khÝ 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol. IV. BµI tËp: 4,5,6/67. ThÓ tÝch cña hh khÝ ë ®ktc (lit) 1,12 lit. Khèi lîng cña hçn hîp. 1,12 lit. 18,24g. 1,12 lit. 19g. 1,12 lit. 19,6g. 1,12 lit. 20,8g. 17,2 g. Em h·y ®iÒn c¸c sè thÝch hîp vµo c¸c « trèng ë b¶ng sau: Thµnh phÇn cña hçn hîp khÝ. 0,1 mol CO2 vµ 0,4 mol O2 0,2 mol CO2 vµ 0,3 mol O2 0,25 mol CO2 vµ 0,25 mol O2 0,3 mol CO2 vµ 0,2 mol O2 0,4 mol CO2 vµ 0,1 mol O2. Sè mol (n) cña hh khÝ. ThÓ tÝch cña hh khÝ ë ®ktc (lit). Khèi lîng cña hçn hîp.

(57) Ngµy so¹n: 25/11. TiÕt29:. Ngµy gi¶ng: 27/11/2010. tØ khèi cña chÊt khÝ. A/ Môc tiªu: 1. HS biết cách xác định tỉ khối của khí A đối với khí B và biết cách xác định tỉ khối của một chất khí đối với không khí. 2. Biết vận dụng các công thức tính tỉ khối để làm các bài toán hoá học có liên quan đến tỉ khối của chất khí. 3. Cñng cè c¸c kh¸i niÖm mol, vµ c¸ch tÝnh khèi lîng mol. B/ ChuÈn bÞ: - HS: B¶ng nhãm - GV H×nh vÏ vÒ c¸ch thu mét sè chÊt khÝ C/ Ph¬ng ph¸p: suy luËn; h® nhãm, D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II.KT15 phót: Câu 1 : Nêu công thức chuyển đổi giữa khối lợng ,thể tích chất khí và lîng chÊt C©u 2 : H·y tÝnh: a. khèi lîng cña 0,25 mol ph©n tö NH3 b. ThÓ tÝch khÝ (®ktc) cña 0,44g CO2. Hoạt động của GV và HS. GV Đặt vấn đề: I/ B»ng c¸ch nµo cã thÓ biÕt khÝ A ? Ngêi ta b¬m khÝ nµo vµo bãng bay nÆng hay nhÑ h¬n khÝ B? để bóng có thể bay lên đợc ? NÕu b¬m khÝ oxi hoÆc khÝCO2 th× bóng bay có bay lên cao đợc ko? Vì sao? HS: - Ngêi ta b¬m khÝ oxi Ko dïng`CO2, O2 v× c¸c khÝ nµy nÆng h¬n kk GV: Để biết đợc khí này nặng hơn hay nhÑ h¬n khÝ kia vµ nÆng hay nhÑ hơn bao nhiêu lần ta phải dùng đến kh¸i niÖm tØ khèi cña chÊt khÝ dA/B = MA : MB GV ®a ra c«ng thøc tÝnh dA/B gäi HS gi¶i thÝch c¸c kÝ hiÖu cã trong c«ng Trong đó: thøc. dA/B lµ tØ khèi cña khÝ A so víi khÝ -.

(58) GV gäi 1 HS lªn lµm bµi tËp vµ chÊm vë cña mét vµi HS. - B MA: Khèi lîng mol cña khÝ A MB: Khèi lîng mol cña khÝ B Bµi tËp 1: H·y cho biÕt khÝ CO2, khÝ Cl2 nÆng hay nhÑ h¬n khÝ hi®r« bao nhiªu lÇn?. HS lµm bµi tËp vµo vë. Bµi lµm: dCO2/H2 = MCO2 : MH2 = 44 : 2 = 22. HS th¶o luËn nhãm lµm bµi GV chÊm ®iÓm nhãm lµm nhanh nhÊt. §¸p ¸n: MA 64 28 16. DA/H2 32 14 8. GV: Tõ c«ng thøc: dA/B = MA : MB nÕu B lµ kh«ng khÝ ta cã: dA/kk=MA : Mkk. dCl2/H2 = MCl2 : MH2 = 71 : 2 = 35,5  KhÝ cacbonic nÆng h¬n khÝ hi®r« 22 lÇn KhÝ clo nÆng h¬n khÝ hi®r« 35,5 lÇn Bµi tËp 2: H·y ®iÒn c¸c sè thÝch hîp vµo « trèng ë b¶ng sau: MA DA/H2 32 14 8. II/ Bằng cách nào có thể biết đợc khí A nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ? dA/kk=MA : Mkk MKK = (28.0,8)+(32.0,2)=29. GV híng dÉn HS tÝnh MKK. dA/KK = MA:29. ? Em h·y rót ra biÓu thøc tÝnh khèi lîng mol cña khÝ A khi biÕt tØ khèi cña khÝ A so víi kh«ng khÝ. MA = 29.dA/KK. GV: Híng dÉn: Xác định MA? Xác định MR? - Tra bảng/42 để xác định R. HS lµm bµi:. Bµi tËp 3: KhÝ A cã c«ng thøc d¹ng lµ: RO2. Biết dA/KK = 1,5862. Hãy xác định c«ng thøc cña khÝ A.. MA = 29 . dA/KK = 29 . 1,5862 = 46 gam MR = 46 – 32 = 14 gam.

(59) HS: dSO2/KK = 80 : 29 =2,759  dC3H6/KK = 42 : 29 = 1,448  KhÝ SO3 nÆng h¬n kk 2,759 lÇn KhÝ C3H6 nÆng h¬n kk 1,448 lÇn.  R lµ nit¬ (KÝ hiÖu lµ N)  C«ng thøc cña A lµ NO2 Bµi tËp 4: Cã c¸c khÝ sau: SO3, C3H6. H·y cho biÕt c¸c khÝ trªn nÆng hay nhÑ h¬n kk vµ nÆng hay nhÑ h¬n kk bao nhiªu lÇn?. IV. Cñng cè: Bài tập 5: Khí nào trong số các khí sau đợc thu bằng cách đẩy kk úp bình? a/ KhÝ CO2 b/ KhÝ Cl2 c/ KhÝ H2 Gi¶i thÝch? GV cho HS c¸c nhãm th¶o luËn lµm vµo b¶ng nhãm HS đại diện các nhóm trả lời - §¸p ¸n c - Vì khí hiđrô có MH2 = 2 , nhẹ hơn kk; Khí CO2, Cl2 đều nặng hơn kk nên không thu đợc bằng cách trên mà phải ngửa ống nghiệm. V. BµI tËp: - Đọc bài đọc thêm - Lµm bµi 1,2,3/69. TiÕt 30. TÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc. Ngµy gi¶ng: 20/12/2007 A/ Môc tiªu: 1. HS đợc ôn tập về CTHH của đơn chất và hợp chất 2. HS đợc củng cố về cách lập CTHH, cách tính phân tử khối của chất 3. Củng cố bài tập xác định hoá trị của một nguyên tố 4. Rèn luyện khả năng làm bàI tập xác định nguyên tố hoá học. B/ ChuÈn bÞ: - B¶ng nhãm; bót d¹ C/ Ph¬ng ph¸p: Suy luËn, nghiªn cøu, h® nhãm D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) ViÕt c«ng thøc tÝnh tû khèi cña khÝ A so víi khÝ B vµ c«ng thøc tÝnh tØ khèi cña khÝ A so víi kk? ¸p dông: TÝnh tØ khèi cña khÝ CH4 ; cña N2 so víi hi®r« ( dA/B=MA : MB ; dA/KK = MA:29 ¸p dông: dCH4/H2 = 16: 2 =8  dN2/H2 = 28:2=14 2) TÝnh khèi lîng mol cña khÝ A vµ khÝ B; BiÕt tØ khèi cña khÝ A vµ B so víi hi®ro lÇn lît lµ 13 vµ 15 MA = dA/H2 . MH2 =13.2.

(60) =26 gam MB = dB/H2 . MH2 =15.2 = 30 gam ). III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS. GV: Híng dÉn c¸c bíc lµm bµi: - TÝnh khèi lîng mol cña hîp chÊt - Xác định số mol nguyên tử của mçi nguyªn tè trong hîp chÊt - Tõ sè mol nguyªn tö cña mçi nguyên tố, xác định thành phần phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña mçi nguyªn tè GV gäi tõng HS lµm bµi:. GV gọi 1 HS lên chữa đồng thời chÊm vë cña mét sè HS. GV cho HS th¶o luËn nhãm theo c¸c néi dung: - Gi¶ sö c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt lµ CuxSyOz - Muốn xác định đợc công thøcho¸ häc cña hîp chÊt, ta phải xác định đợc x, y, z  Vây xác định x,y,z bằng cách nµo?  Em h·y nªu c¸c bíc lµm HS: C¸c bíc gi¶i - T×m khèi lîng cña mçi nguyªn tè trong 1 mol hîp chÊt - T×m sè mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong mét mol hîp chÊt - Suy ra chØ sè x,y,z. Néi dung I/ Xác định thành phần phần trăm nguyªn tè trong hîp chÊt Ví dụ 1: Xác định thành phần phần tr¨m theo khèi lîng cña c¸c nguyªn tè cã trong hîp chÊt KNO3. + MKNO3 = 39_+ 14+(16.3)=101 gam + Trong 1 mol KNO3 cã: 1 mol nguyªn tö K 1 mol nguyªn tö N 3 mol nguyªn tö O + %K= (39.100):101=36,8% + %N= (14.100):101=13,8% + %O= (48.100):101=47,6% HoÆc %O=100%-(36,8% +13,8%)=47,6% VÝ dô 2: TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña c¸c nguyªn tè cã trong hîp chÊt Fe2O3 + MFe2O3 = 56.2+16.3= 160 gam + Trong 1 mol Fe2O3 cã: 2 mol nguyªn tö Fe 3 mol nguyªn tö O + %Fe = (112.100):160 = 70% + %O = (48.100):160 = 30% HoÆc %O = 100% - 70% = 30% II/ Xác định công thức hoá học cña hîp chÊt khi biÕt thµnh phÇn c¸c nguyªn tè VÝ dô 1: Mét h¬p chÊt cã thµnh phÇn c¸c nguyªn tè lµ 40%Cu; 20% S vµ 40%O. Hãy xác định công thức hoá häc cña hîp chÊt (biÕt khèi lîng mol lµ 160). - Khèi lîng cña mçi nguyªn tè trong 1 mol hîp chÊt lµ: mCu =(40.160):100 = 64 gam mS =(20.160):100 = 32 gam.

(61) GV gäi lÇn lît tõng HS lªn lµm tõng bíc. GV gäi HS lµm lÇn lît tõng phÇn HS:. mO =(40.160):100 = 64 gam - Sè mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong mét mol hîp chÊt lµ: nCu = 64:64 = 1 mol nS = 32:32 = 1 mol nO = 64:16 = 4 mol VËy c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt lµ: CuSO4 VÝ dô 2: Hîp chÊt A cã thµnh phÇn c¸c nguyªn tè lµ: 28,57%Mg, 14,2%C; cßn l¹i lµ oxi. BiÕt khèi lîng mol cña hîp chÊt A lµ 84. H·y x¸c định công thức hoá học của hợp chất A. Gi¶ sö c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt A lµ: MgxCyOz ( x, y, z nguyªn d¬ng) - Khèi lîng cña mçi nguyªn tè trong 1 mol hîp chÊt lµ: MMg = (28,57.84):100 = 24 gam MC = (14,29.84):100 = 12 gam %O = 100%-(28,57% +14,19%)=57,14% mO= (57,14.84):100 = 48 gam -. - Sè mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong mét mol hîp chÊt A lµ: x = 24:24 =1 mol y = 12:12 = 1 mol z = 48:16 =3 mol VËy c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt A lµ: MgCO3. IV. Cñng cè: Nêu cách xác định thành phần % các nguyên tố trong hợp chất V. BµI tËp: §/ Rót kinh nghiÖm: …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………. ------------------------------------------------------------------------------------------------------. TiÕt 31. TÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc. Ngµy gi¶ng: 31/12/2007 A/ Môc tiªu: 1. HS đợc củng cố các công thức chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích và lợng chÊt 2. HS đợc luyện tập để làm thành thạo các bài tập tính theo công thức hoá häc B/ ChuÈn bÞ: - HS: Ôn lại các công thức chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích và lợng chÊt B¶ng nhãm, bót d¹ C/ Phơng pháp: Hoạt động nhóm; luyện tập.

(62) D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) Bµi tËp 1: TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m (theo khèi lîng) cña mçi nguyªn tè trong hîp chÊt FeS2 (§¸p ¸n: MFeS2 = 56+32.2 = 120 gam %Fe = (56.100) :120 = 46,67% %S = 100% - 46,67% =53,33% ) 2) Bµi tËp 2: Hîp chÊt A cã khè lîng mol lµ94, cã thµnh phÇn c¸c nguyªn tố là: 82,98% K; còn lại là oxi. Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất A. ( §¸p ¸n: - Khèi lîng cña mçi nguyªn tè trong 1 mol hîp chÊt lµ: mK = ( 82,98%.94):100 = 78 gam. %O =100%- 82,98% = 17,02%  mO = (17,02.94):100=16 gam  HoÆc mO = 94-78 = 16 gam - Sè mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong 1 mol hîp chÊt lµ: nK = 78:39 = 2 mol nO = 16:16=1 mol VËy c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt lµ K2O ) III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung I /LuyÖn tËp c¸c bµi to¸n tÝnh theo công thức có liên quan đến tỉ khối cña chÊt khÝ GV yªu cÇu c¶ líp lµm bµi tËp vµo vë HS: MA = dA/H2 . MH2 = 8,5.2 = 17 gam - Khèi lîng cña mçi nguyªn tè trong 1 mol hîp chÊt lµ: mN = ( 82,35.17):100 = 14 gam. mH = (17,65.17):100 = 3 gam - Sè mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong 1 mol hîp chÊt lµ: nN = 14:14 = 1 mol nH = 3:1 = 3 mol VËy c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt lµ NH3 GV gîi ý c¸ch lµm phÇn b GV gäi HS nh¾c l¹i vÒ sè avoga®ro GV gäi HS nh¾c l¹i bµi tËp tÝnh V (ë ®ktc) HS lµm phÇn b b) Sè mol ph©n tö NH3 trong 1,12 lit khÝ (ë ®ktc) lµ: nNH3 = V:22,4 = 1,12:22,4 = 0,05 mol Trong 0,05 mol NH3 cã 0,05 mol N vµ 0,15 mol H  Sè nguyªn tö nit¬ trong 0,05 mol NH3 lµ : 0,05 . 6.1023 (nguyªn tö)  Sè nguyªn tö H trong 0,05 mol NH3 lµ:. Bµi tËp 1: Mét hîp chÊt khÝ cã thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng lµ: 82,35%N vµ 17,65% H. Em h·y cho biÕt: a) C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt, biÕt tØ khèi cña A so víi hi®ro lµ 8,5 b) TÝnh sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong 1,12 lit khÝ A (ë ®ktc). II/ LuyÖn tËp c¸c bµi tËp tÝnh khèi lîng c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt: Bµi tËp 2: TÝnh khèi lîng cña mçi.

(63) 0,15.6.1023 = 0,9.1023 (nguyªn tö). nguyªn tè cã trong 30,6 gam Al2O3. HS th¶o luËn nhãm råi ®a ra c¸c bíc tiÕn hµnh 1) TÝnh MAl2O3 2) Xác định thành phần phần trăm 1) MAl2O3 = 27*2 + 16*3 c¸c nguyªn tè cã trong hîp chÊt = 102 gam 3) TÝnh khèi lîng mçi nguyªn tè cã 2) %Al = (54.100):102 trong 30,6 gam hîp chÊt =52,94% %O =100%-52,94% HS gi¶i bµi tËp cô thÓ =47,06% 3) Khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã trong 30,6 gam Al2O3 lµ: mAl = (52,94.30,6):100 = 16,2 gam mO = 30,6-16,2 = 14,4 gam Bµi tËp 3: TÝnh khèi lîng hîp chÊt Na2SO4 cã chøa 2,3 gam natri. GV: ? Bµi tËp sè 3 kh¸c víi bµi tËp sè 2 ë chç nµo? GV gäi HS lµm tõng bíc HS: MNa2SO4 = 23.2+16.4+32 = 142 gam Trong 142 gam Na2SO4 cã 46 gam natri VËy x gam Na2SO4 cã 2,3 gam natri x = (2,3.142 ):46 = 7,1 gam Na2SO4 IV. Cñng cè: Nêu cách xác định thành phần % các nguyên tố trong hợp chất V. BµI tËp: - ¤n tËp phÇn lËp PTP¦ ho¸ häc - Lµm bµi: 21.3,5,6/24 SBT §/ Rót kinh nghiÖm: …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………. ------------------------------------------------------------------------------------------------------. TiÕt 32. Ngµy gi¶ng: 3/1/2008 A/ Môc tiªu:. TÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc.

(64) 1. Từ phơng trình hoá học và các dữ liệu bài cho, HS biết cách xác định khèi lîng (thÓ tÝch, sè mol) cña nh÷ng chÊt tham gia hoÆc c¸c s¶n phÈm. 2. HS tiếp tục đợc rèn kĩ năng lập phơng trình p/ hh và các kĩ năng sử dụng các công thức chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích khí và số mol. B/ ChuÈn bÞ: - HS: ¤n l¹i bµi “LËp PTHH” - B¶ng nhãm; bót d¹ C/ Ph¬ng ph¸p: Nghiªn cøu, h® nhãm D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : ko III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS GV ®a ra c¸c bíc cña bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh 1) §æi sè liÖu ®Çu bµi (TÝnh sè mol của chất mà đầu bài đã cho) 2) LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc 3) Dựa vào số mol của chất đã biết để tính ra số mol của chất cần biết (TÝnh theo ph¬ng tr×nh) 4) TÝnh ra khèi lîng (HoÆc thÓ tÝch) theo yªu cÇu cña ®Çu bµi. Néi dung I/ TÝnh khèi lîng chÊt tham gia vµ t¹o thµnh:. VÝ dô 1: §èt ch¸y hoµn toµn 1,3 gam bột kẽm trong oxi, ngời ta thu đợc bột kÏm oxit (ZnO) a) LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc trªn b) TÝnh khèi lîng kÏm oxit t¹o thµnh. GV gäi HS lµm tõng bíc. Bµi lµm: 1) T×m sè mol cña Zn p/ 2) LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc 2Zn + O2  2ZnO 3) Theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc: nZn = 13 : 65 = 0,02 mol 4) Khèi lîng ZnO t¹o thµnh: mZnO = n.M = 0,02 . 81 =1,62 gam. GV yªu cÇu HS c¶ líp lµm vÝ dô 2 vµo vë HS : 1) §æi sè liÖu: nO2 = m : M = 19,2 : 3 = 0,6 mol 2) LËp ph¬ng tr×nh: 4Al + 3O2  2Al2O3 4 mol 3 mol 2 mol 3) Theo ph¬ng tr×nh: nAl = (nO2 . 4 ) :3 = (0,6 . 4 ) :3 = 0,8 mol nAl2O3 = 0,5 nAl = 0,5. 0,8 = 0,4 mol 4) TÝnh khèi lîng cña c¸c chÊt: a = mAl = n . M = 0,8 . 27 = 21,6 gam b = mAl2O3 = n . M = 0,4 .102 = 40,8 gam. Ví dụ 2: Để đốt cháy hoàn toàn a gam bét nh«m, cÇn dïng hÕt 19,2 gam oxi, p/ kết thúc, thu đợc b gam nh«m oxit (Al2O3) a) LËp PTP¦ ho¸ häc trªn b) TÝnh c¸c gi¸ trÞ a, b?.

(65) GV híng dÉn HS tÝnh khèi lîng cña Al2O3 bằng cách sử dụng định luật b¶o toµn khèi lîng ? Em h·y nh¾c l¹i néi dung vµ biÓu thức của định luật bảo toàn khối lợng Cách 2: ? Thay khối lợng khối lợng của nhôm Theo định luật bảo toàn khối lợng: vµ oxi vµo biÓu thøc vµ so s¸nh víi mAl2O3 = mAl + mO2 kết quả đã làm ở phần trên = 21,6 + 19,2 HS lµm c¸ch 2 = 40,8 gam. GV: Gäi HS ph©n tÝch tãm t¾t ®Çu bµi: ? §Ò bµi cho d÷ kiÖn nµo ? Em h·y tãm t¾t ®Çu bµi HS: Tãm t¾t ®Çu bµi: MO2 = 9,6 gam mKClO3 = ? mKCl = ?. * LuyÖn tËp: Bµi tËp 1: Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta cã thÓ ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch nhiÖt ph©n kali clorat theo PTP¦: KClO3 to KCl + O2 a) Tính khối lợng KClO3 cần thiết để điều chế đợc 9,6 gam oxi b) TÝnh khèi lîng KCl t¹o thµnh (b»ng 2 c¸ch). GV gäi HS HS lµm tõng phÇn HS lµm bµi: nO2 = m : M = 9,6 : 32 = 0,3 mol 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 2 mol 2 mol 3 mol nKClO3 = 2/3. nO2 = 2/3 . 0,3 = 0,2 mol nKCl = nKClO3 = 0,2 mol a) Khèi lîng cña KClO3 cÇn dïng lµ: mKClO3 = n . M = 0,2.122,5 = 24,5 gam b) Khèi lîng cña KCl t¹o thµnh lµ: mKCl = n.M = 0,2.74,5 = 14,9 gam C¸ch 2: Theo §LBTKL : mKCl = mKClO3 - mO2= 24,5 - 9,6 = 14,9 gam. Bµi tËp 2: §èt ch¸y hoµn toµn 4,6 gam mét kim lo¹i ho¸ trÞ II trong oxit d, ngời ta thu đợc 8 gam oxit (có c«ng thøc RO) a) ViÕt PTP¦ b) Tính khối lợng oxi đã p/ GV cho HS thảo luận nhóm để tìm h- c) Xác định tên và kí hiệu của kim íng gi¶i bµi tËp. lo¹i R GV gäi HS lªn tÝnh trªn b¶ng HS: 1) PTP¦: 2R + O2 -> 2RO 2) Theo §LBTKL: mO2 = mRO - mR = 8 - 4,8 = 3,2 gam -> nO2 = m : M = 3,2:32 = 0,1 mol Theo PTP¦: nR = nO2 . 2 = 0,1 . 2 = 0,2 mol.

(66) - TÝnh khèi lîng mol cña R MR = mR : nR = 4,8 : 0,2 = 24 gam -> VËy R lµ Magie GV Gäi HS nhËn xÐt IV. Cñng cè: GV gäi HS nh¾c l¹i c¸c bíc chung cña bµi to¸n tÝnh theo PTHH V. Bµi tËp: Bµi 1/b; bµi 3/a,b §/ Rót kinh nghiÖm: …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………. ----------------------------------------------------------------------------------------------------. TiÕt 33. tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. Ngµy gi¶ng: 7/1/2008 A/ Môc tiªu: 1- HS biÕt c¸ch tÝnh thÓ tÝch ë ®ktc hoÆc khèi lîng, sè mol cña c¸c chÊt trong PTP¦ 2- HS tiếp tục đợc rèn luyện kĩ năng lập p/t p/ hoá học và kĩ năng sử dụng các công thức chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích và số mol. B/ ChuÈn bÞ: - B¶ng nhãm, bót d¹ C/ Ph¬ng ph¸p: Nghiªn cøu, luyÖn tËp D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) Nªu c¸c bíc cña bµi to¸n tÝnh theo PTHH? 2) Tính khối lợng của clo cần dùng để t/d hết với 2,7 gam nhôm. Biết sơ đồ p/ nh sau: Al + Cl2 -> AlCl3 §¸p ¸n: 1) §æi sè liÖu: nO2 = m : M = 2,7 : 27 = 0,1 mol 2) LËp ph¬ng tr×nh: 2Al + 3Cl2  2AlCl3 2 mol 3 mol 2 mol 3) Theo ph¬ng tr×nh: nCl2 = 3/2 nAl = 3/2 . 0,1 = 0,15 mol 4) TÝnh khèi lîng clo cÇn dïng: mCl2 = n . M = 0,15 . 71 = 10,65 gam III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung GV: Đặt vấn đề: II. TÝnh thÓ tÝch chÊt khÝ tham gia vµ ? ë bt trªn nÕu ®Çu bµi yªu cÇu tÝnh t¹o thµnh: thÓ tÝch khÝ clo cÇn thiÕt (ë ®ktc) th× bµi gi¶i sÏ kh¸c ë ®iÓm nµo. HS: Ta sẽ chuyển đổi từ số mol clo thµnh thÓ tÝch clo theo c«ng thøc: VKhÝ (ddktc) = n . 22,4 GV y/cÇu HS tÝnh thÓ tÝch khÝ clo trong bµi tËp trªn. GV tổng kết vấn đề VÝ dô 1: TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi (ë ®ktc) GV ®a ra c¸c bíc cña bµi to¸n tÝnh cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam theo PTHH phopho. Biết sơ đồ p/:.

(67) GV gäi HS tãm t¾t ®Çu bµi.. GV gäi HS lÇn lît lµm tõng bíc. HS lµm bµi vµo vë. GV gäi 2 HS gi¶i bµi tËp b»ng 2 p/p kh¸c nhau HS: C¸ch 1: 1) nCH4 = V: 22,4 =1,12 : 22,4 =0,05 mol 2) Ph¬ng tr×nh: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O 1 mol 2mol 1mol 2 mol 3) Theo PTP¦: nO2 = 2 nCH4 = 2. 0,05 = 0,1 mol nCO2 = nCH4 = 0,05 mol 4) ThÓ tÝch khÝ oxi cÇn dïng ë ®ktc lµ : VO2 = n.22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lit ThÎ tÝch khÝ cacbonic t¹o thµnh lµ: VCO2 = n.22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 lit C¸ch 2: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O Theo p/t nO2 = 2nCH4  VO2 = 2. VCH4= 2. 1,12 = 2,24 lit nCO2 = nCH4  VCO2 = VCH4= 1,12 lit. GV:. P + O2  P2O5 TÝnh khèi lîng hîp chÊt t¹o thµnh sau p/ Tãm t¾t ®Çu bµi: MP = 3,1 gam VO2 (®ktc) =? mP2O5 = ? Bµi gi¶i: 1) nP = m :M = 3,1 : 31 = 0,1 mol 4P + 5O2  2P2O5 4 mol 5 mol 2 mol 0,1 mol x mol y mol Theo PTP¦: nO2 = 5/4 nP = 5/4 . 0,1 = 0,125 mol nP2O5= 1/2 nP = 0,1 :2 = 0,05 mol a) ThÓ tÝch khÝ oxi cÇn dïng lµ: VO2 = n. 22,4 = 0,125 . 22,4 = 2,8 lit b) mP2O5 = n.M = 0,05 .142 = 7,1 gam * LuyÖn tËp: Bµi tËp 1: Cho sơ đồ p/ CH4 + O2  CO2 + H2O §èt ch¸y hoµn toµn 1,12 lit khÝ CH4. TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi cÇn ding vµ thÓ tÝch khÝ CO2 t¹o thµnh (thÓ tÝch c¸c chÊt khÝ ®o ë ®ktc). Bµi tËp 2: BiÕt r»ng 2,3 gam mét kim lo¹i R (cã hoá trị I) t/d vừa đủ với 1,12 lit khí clo (ở đktc) theo sơ đồ p/:.

(68) ? Muốn xác định đợc R là KL nào, ta ph¶i sö dông c«ng thøc nµo? ? Ta phải tính đợc số mol của R dựa vµo d÷ kiÖn nµo? GV yªu cÇu HS lµm vµo vë, 1 HS lµm trªn b¶ng. HS: C¸ch 1: 1) nCl2 = V: 22,4 =1,12 : 22,4 =0,05 mol 2) Ph¬ng tr×nh: 2R + Cl2  2RCl 2mol 1mol 2 mol 3) Theo PTP¦: nR = 2 nCl2 = 2. 0,05 = 0,1 mol  MR= mR: nR = 2,3 :0,1 = 23 gam  R lµ natri (KÝ hiÖu Na). R + Cl2  RCl a) Xác định tên kim loại R b) TÝnh khèi lîng hîp chÊt t¹o thµnh. * Ta cã pt: 2Na + Cl2  2NaCl Theo pt: nNaCl= 2nCl2 = 2.0,05 = 0,1 mol mNaCl =n.M = 0,1 . 58,5 = 5,85 gam C¸ch 2: Theo ®lbtkl mNaCl=mNa+mCl2= 2,3+ 0,05 .71=5, 85 gam V. Bµi tËp: 1/a; 2; 3; 4;5 trang 75,76 SGK §/ Rót kinh nghiÖm: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………….. TiÕt 34. luyÖn tËp. Ngµy gi¶ng: 10/1/2008 A/ Môc tiªu: 1- Biết cách chuyển đổi qua lại giữa các đại lợng số mol, khối lợng và thể tÝch khÝ (ë ddktc) 2- Biết ý nghĩa về tỉ khối chất khí và dựa vào tỉ khối để xác định khối lợng mol cña mét chÊt khÝ. 3- BiÕt c¸ch gi¶i c¸c bµi to¸n hh theo ct vµ pthh. B/ ChuÈn bÞ: - B¶ng nhãm; bót d¹. C/ Ph¬ng ph¸p: LuyÖn tËp; h® nhãm D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : ko III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS. Néi dung I/ KiÕn thøc cÇn nhí: GV viết sơ đồ câm , yêu cầu các nhóm 1) Công thức chuyển đổi giữa n, m, thảo luận để điền các đại lợng vào ô V trống và viết công thức chuyển đổi tơng ứng:.

(69) Sè mol chÊt. Sè nguyªn tö, ph©n tö. Khèi l îng (m). Sè mol chÊt. ThÓ tÝch. (V). HS Thùc hiÖn Sè nguyªn tö, ph©n tö. GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt söa sai. GV ? Ghi c«ng thøc tÝnh tØ khèi cña khÝ A so víi khÝ B; tØ khèi cña khÝ A so víi kk. GV : Gäi 1 HS ch÷a tõng bíc mét.. ? Em cã c¸ch gi¶i nµo kh¸c ng¾n gän h¬n?. Công thức chuyển đổi: 1) n = m : M 2) m = n . M 3) V = n . 22,4 4) n =V : 22,4 5) S = n . 6.1023 6) n = S : (6.1023) 2) C«ng thøc tÝnh tØ khèi: dA/B = MA : MB dA/kk = MA : 29 II/ Bµi tËp: * Ch÷a bµi tËp sè 5/76 SGK 1) Xác định chất A: Ta cã: dA/kk = MA: 29 = 0,552  MA = 0,552 . 29 =16 gam 2) TÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc: - Gi¶ sö cthh cña A lµ CxHy (x, y nguyªn d¬ng) Khèi lîng cña mçi ng/tè trong 1 mol chÊt A lµ: mC = (75.16):100 = 12 gam mH = (25.16):100 = 4 gam Sè mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong 1 mol hîp chÊt lµ: nC = 12:12 = 1 mol nH = 4:1 = 4 mol  VËy c«ng thøc cña A lµ CH4 3) TÝnh theo p/t; nCH4 = V:22,4 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol Ph¬ng tr×nh: CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O Theo p/t: nO2 = 2nCH4 = 2.0,5 = 1mol ThÓ tÝch khÝ oxi cÇn dïng lµ: VO2 = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4 lit C¸ch 2: Theo ph¬ng tr×nh nO2 = 2 . nCH4 VËy VO2 = 2VCH4 = 2. 11,2 = 22,4 lit.

(70) * Ch÷a bµi tËp sè 3/79 SGK Mét hîp chÊt cã CTHH lµ K2CO3. Em h·y cho biÕt: a) Khối lợng mol của chất đã cho b) Thµnh phÇn tr¨m theo khèi lîng cña c¸c nguyªn tè cã trong hîp chÊt.. GV Gọi HS xá định dạng bài tập HS: Bµi tËp tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc. GV y/c HS lµm bµi tËp vµo vë, gäi 1 HS lµm trªn b¶ng. HS: a) MKClO3 = 39*2+12+16*3 =138 gam b) Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng: %K = (39.2.100):138 = 56,52% %C = (12.100):138 = 8,7% * Bµi tËp: %O = 100%-(56,52%+8,7%) = Hãy chọn một câu trả lời đúng trong 34,78% mçi c©u sau: 1) ChÊt khÝ A cã dA/H2=13 VËy A lµ: a) CO2 ; b) CO GV cho HS th¶o luËn nhãm lµm bµi c) C2H2 ; d) NH3 tËp: 2) ChÊt khÝ nhÑ h¬n kk lµ: a) Cl2 ; b) C2H6 c) CH4 ; d) NO2 3) Sè nguyªn tö oxi cã trong 3,2 gam khÝ oxi lµ: Sau 5 p GV cho c¸c nhãm b¸o c¸o kq A/ 3.1023 ; B/ 6.1023 23 vµ chÊm. ®iÓm. C/ 9.10 ; D/ 1,2 .1023 HS: Trả lời: Các câu đúng là: 1/C ; 2/ C ; 3/ D IV. Cñng cè: V. BµI tËp: - Lµm bµi 1,2,5/79 SGK - ¤n tËp lÝ thuyÕt theo hÖ thèng c©u hái; «n c¸c d¹ng bµi tËp. §/ Rót kinh nghiÖm: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………….. TiÕt 35. ¤n tËp häc k× I. Ngµy gi¶ng: 14/1/2008 A/ Môc tiªu: 1- Ôn lại những khái niệm cơ bản, quan trọng đã đợc học trong học kì I - Biết đợc cấu tạo nguyên tử và đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tö - ¤n l¹i c¸c c«ng thøc quan träng, gióp cho viÖc lµm c¸c bµi to¸n ho¸ häc. - ¤n l¹i c¸ch lËp c«ng thøc ho¸ häc cña 1 chÊt dùa vµo: + Ho¸ trÞ + Thµnh phÇn phÇn tr¨m + TØ khèi cña chÊt khÝ… 2- RÌn luyÖn c¸c kÜ n¨ng c¬ b¶n: - LËp c«ng thøc hh cña chÊt - TÝnh ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè trong hîp chÊt khi biÕt ho¸ trÞ cña nguyªn tè kia - Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích và số mol chÊt vµo c¸c bµi to¸n. - BiÕt sö dông c«ng thøc vÒ tØ khèi cña c¸c chÊt khÝ..

(71) - BiÕt lµm c¸c bµi to¸n tÝnh theo c«ng thøc vµ p/t hh B/ ChuÈn bÞ: - B¶ng nhãm, bót d¹ C/ Ph¬ng ph¸p: §µm tho¹i, h® nhãm. D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : ko III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung I/ ¤n l¹i mét sè kh¸i niÖm c¬ b¶n GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i nh÷ng k/n c¬ b¶n díi d¹ng hÖ thèng c©u hái: 1) Nguyªn tö lµ g×? 1) Nguyªn tö lµ h¹t v« cïng nhá, trung hoµ vÒ ®iÖn. 2) Nguyªn tö cã cÊu t¹o ntn? 2) Nguyªn tö bao gåm h¹t h©n mang ®iÖn tÝch d¬ng, vµ vá t¹o bëi nh÷ng electron mang ®iÖn tÝch ©m ? Nh÷ng lo¹i h¹t nµo cÊu t¹o nªn - Hạt nhân đợc tạo bởi hạt prton và hạt nhân và đặc điểm của nhũng loại hạt nơtron hạt đó? + H¹t prton (p): mang ®iÖn tÝch 1+ + H¹t n¬tron (n): kh«ng mang ®iÖn + Khèi lîng h¹t prton b»ng khèi lîng h¹t n¬tron. (mp=mn) - Lớp vỏ đợc tạo bởi 1 hoặc nhiều ? Hạt nào tạo nên lớp vỏ? đặc điểm electron của loại hạt đó? + Electron (e): Mang ®iÖn tÝch -1 + Trong mçi nguyªn tö: Sè p lu«n b»ng sè e. 3) Nguyªn tè ho¸ häc lµ nh÷ng 3) Nguyªn tè ho¸ häc lµ g×? nguyªn tö cïng lo¹i, cã cïng sè proton trong h¹t nh©n. 4) §¬n chÊt lµ nh÷ng chÊt t¹o nªn tõ 4) §¬n chÊt lµ g×? mét nguyªn tè ho¸ häc. 5) Hîp chÊt lµ nh÷ng chÊt t¹o nªn tõ 5) Hîp chÊt lµ g×? hai nguyªn tè ho¸ häc trá lªn 6) ChÊt tinh khiÕt ko lÉn chÊt nµo 6) ChÊt tinh khiÕt lµ g×? kh¸c. 7) Hçn hîp lµ g×? 7) Hçn hîp gåm 2 chÊt trá lªn trén lÉn víi nhau. HS lµm bµi tËp vµo vë a) K2SO4 b) Al(NO3)3 c) Fe(OH)3 d) Ba3(PO4)2 GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt söa sai. HS lµm bµi tËp vµo vë a) Trong NH3 ho¸ trÞ cña nit¬ lµ III b) Trong Fe2(SO4)3 ho¸ trÞ cña s¾t lµ III. II/ RÌn luyÖn mét sè kÜ n¨ng c¬ b¶n: Bµi tËp 1: LËp c«ng thøc cña c¸c hîp chÊt gåm: a) Kali vµ nhãm (SO4) b) Nh«m vµ nhãm (NO3) c) S¾t III vµ nhãm (OH) d) bari vµ nhãm (PO4) Bµi tËp 2: TÝnh ho¸ trÞ cña nit¬, s¾t, lu huúnh, phètpho trong c¸c c«ng thøc ho¸ häc sau: a) NH3 b) Fe2(SO4)3 c) P2O5 d) SO3 e) FeCl2.

(72) c) Trong P2O5 ho¸ trÞ cña phètpho lµ V d) Trong SO3 ho¸ trÞ cña lu huúnh lµ VI e) Trong FeCl2 ho¸ trÞ cña s¾t lµ II f) Trong Fe2O3 ho¸ trÞ cña s¾t lµ III. HS lµm bµi, c¸c nhãm nhËn xÐt söa sai to a) 2Al + 3Cl2 2AlCl3 to b) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O to c) 4P + 5O2 2P2O5 d) 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O. f) Fe2O3 (BiÕt nhãm (SO4) ho¸ trÞ II, clo ho¸ trÞ I). Bµi tËp 3: C©n bµng c¸c ptp sau: to a) Al + Cl2 AlCl3 to b) Fe2O3 + H2 Fe + H2O to c) P + O2 P2O5 d) Al(OH)3  Al2O3 + H2O. III/ LuyÖn tËp mét sè bµi tËp tÝnh theo c«ng thøc vµ ph¬ng tr×nh ho¸ häc: GV cho HS nh¾c l¹i c¸c bíc cña bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh.. Bµi tËp 4: Cho sơ đồ p/: HS lµm bµi vµo vë Fe + HCl  FeCl2 + H2 a) Tính khối lợng sắt và axit HCl đã GV gäi HS lªn ch÷a vµ chÊm. vë cña p/, biÕt r»ng thÓ tÝch khÝ hi®ro tho¸t ra HS lµ 3,36 lit (®ktc) HS b) Tính khối lợng hợp chất FeCl2 đợc 1) TÝnh sè mol cña khÝ hi®ro: t¹o thµnh. nH2= V:22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol 2) p/t: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 3) Theo p/t: nFe=nFeCl2 =nH2 =0,15 mol nHCl=2 nH2 = 0,15 . 2 = 0,3 mol Khối lợng của sắt đã p/ là: mFe= n.M = 0,15. 56 =8,4 gam Khối lợng của axit đã p/ là: mHCl = n.M = 0,3 . 36,5 = 10,95 gam Khối lợng của hợp chất FeCl2 đợc t¹o thµnh lµ: mFeCl2 = n.M = 0,15 . 127= 19,05 gam IV. Cñng cè: V. BµI tËp: HS ôn tập để kiểm tra học kì. §/ Rót kinh nghiÖm: …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………..

(73) Ngµy so¹n: 15/12. Ngµy KT:. 25/12/2010 TiÕt36 KiÓm tra A. Môc tiªu: - Kiểm tra các KT trọng tâm của chơng trình học kì I, để đánh giá k/q häc tËp cña HS. - RÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm bµi tËp vÒ lËp CTHH vµ PTHH cña p/, tÝnh theo PTHH B. TiÕn tr×nh giê kiÓm tra: I- ổn định lớp: II- Phát đề HS lµm bµi GV nh¾c nhë HS lµm bµi nghiªm tóc III- Thu bµi; nhËn xÐt giê kiÓm tra C .§Ò bµi I. TRắC NGHIệM (3 điểm) Khoanh tròn vào ý đúng trong các câu sau: Câu 1. Dãy gồm các đơn chất là: A. Fe, H2O, H2O B. Fe, C, N2 C. CO2, K2O, Cl2 D. SO2, HCl, CO C©u 2. Khèi lîng mol ph©n tö Na2CO3 lµ: A. 98 B. 102 C. 84 D. 106 C©u 3. TØ khèi cña khÝ SO2 so víi khÝ Hi®ro lµ: A. 32 B. 64 C. 14 D. 28 C©u 4. Sè nguyªn tö H, S, O trong c«ng thøc ho¸ häc cña axit H 2SO3 lÇn l-. ît lµ:. A. 3, 1, 2 B. 1, 2, 3 C. 2, 3, 1 D. 2, 1, 3 C©u 5. BiÕt hãa trÞ cña Oxi (O) lµ II. VËy hãa trÞ cña Al trong hîp chÊt Al 2O3 lµ: A. I B. II C. III D. IV C©u 6. Khèi lîng cña 44,8 lit khÝ oxi (®ktc) lµ: A. 64 gam B. 32 gam C. 96 gam D. 48 gam II. Tù LUËN (7 ®iÓm) C©u 7. LËp c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt gåm: a. Nh«m (Al) vµ oxi (O). b. KÏm (Zn) vµ clo (Cl). Biết: Nhôm có hoá trị III ; kẽm và oxi đều có hoá trị II ; clo có hoá trị I. C©u 8. Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau: 0. a.. Fe3O4. +. H2.  t. Fe. +. H2O.

(74) 0.  t. b.. Al(OH)3. Al2O3. +. H2O. c.. Cu. O2.  t. CuO. e.. HCl + Fe.  . FeCl2. 0. +. + H2. C©u 9. Cho 16,25 gam kÏm ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch axit clohi®ric thu đợc V lít khí hiđro (đktc). Sơ đồ của phản ứng là: Zn + HCl ---- ZnCl2 + H2 a. TÝnh V khÝ hi®ro . b. Tính khối lợng muối (ZnCl2) thu đợc sau phản ứng. (BiÕt Zn = 65, Cl = 35,5, H = 1). I. TR¾C NGHIÖM (3 ®iÓm) C¢U 1 2 3 4 5 6. §¸P ¸N Vµ BIÓU §IÓM M¤N: HãA HäC 8. B. Tù LUËN (7 ®iÓm) C¢U. §¸P ¸N B D A D C A. §IÓM 0,5. §¸P ¸N. §IÓM. 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5. III II 1. a.. AlxOy   Al2O3. 1,0. II. 1,0. I. ZnxCly. b..  . ZnCl2 0. a. Fe3O4. +. 2.  t. 4H2. 3Fe. +. 4H2O. 0,5. 0. b. 2Al(OH)3.  t. Al2O3 t0. O2.  . d. 2HCl + Fe.  . c. 2Cu. 3. +. +. 3H2O. 0,5. 2CuO FeCl2. 0,5 + H2 0,5. 16, 25 0, 25(mol ) = 65. * nZn a. Zn + 2HCl 1mol 2mol 0,25mol b,. VH 2. c.. mZnCl2. 0,5.  . = 0,25.22,4 = 5,6(l). = 0,25.136 = 34(g). 0,5 ZnCl2 + 1mol 0,25mol. H2 1mol 0,25mol. 1,0 0,5 0,5.

(75) đề hay -học sinh làm đợc. Ngµy so¹n :1/1. TiÕt 37 :. Ngµy gi¶ng: 4/1/2011. Ch¬ng 4: Oxi- kh«ng khÝ TÝnh chÊt cña oxi. A/ Môc tiªu: 1. HS nắm đợc trạng thái tự nhiên và các t/c vật lí của oxi. 2. Biết đợc một số t/c hoá học của oxi. 3. Rèn luyện kĩ năng lập pthh của oxi với đơn chất B/ ChuÈn bÞ: - 3 lọ chứa oxi, bột S, bột P, đèn cồn, muôi sắt  Sö dông cho c¸c thÝ nghiÖm phÇn 1.a,b; phÇn 2/82 C/ Ph¬ng ph¸p: Trùc quan, nghiªn cøu D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : ko III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung GV giíi thiÖu: Oxi lµ nguyªn tè ho¸ häc phæ biÕn nhÊt (chiÕm 49,4% khèi lợng vỏ trái đất) ? Trong tù nhiªn, oxi tån t¹i ë nh÷ng d¹ng nµo vµ cã ë ®©u HS Trong tù nhiªn oxi tån t¹i díi 2 d¹ng: + Dạng đơn chất: Khí oxi có nhiều trong kk + D¹ng hîp chÊt: Nguyªn tè oxi cã trong nớc, đờng, quặng, đất, đá, cơ thể ngời và động vật, thực vật… GV ? H·y cho biÕt kÝ hiÖu, c«ng thøc ho¸ häc, nguyªn tö khèi vµ ph©n tö khèi cña oxi. HS: - tr¶ lêi. - KÝ hiÖu ho¸ häc: O - Công thức của đơn chaatdd: O2 - Nguyªn tö khèi: 16 - Ph©n tö khèi: 32. I/ TÝnh chÊt vËt lÝ: GV: Cho HS quan s¸t lä chøa oxi  Yªu cÇu HS nªu nhËn xÐt. HS: Oxi lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng - Oxi lµ chÊt khÝ ,kh«ng mµu, kh«ng mïi. mïi GV: ở 200C 1 lit nớc hoà tan đợc 31ml khí O2. Amoniac tan đợc 700 lít trong 1 lÝt níc. VËy oxi tan nhiÒu hay tan Ýt trong níc? HS: Oxi tan rÊt Ýt trong níc GV ?H·y cho biÕt tØ khèi cña oxi so víi kk. Từ đó cho biết oxi nạng hay nhẹ.

(76) h¬n kk HS: dO2/kk= 32:29  oxi nÆng h¬n kk. - O xi tan Ýt trong níc, nÆng h¬n kk. GV giíi thiÖu: Oxi ho¸ láng ë -183oC; oxi láng cã mµu xanh nh¹t. - Oxi ho¸ láng ë -183oC - Oxi láng cã mµu xanh nh¹t. ? Nªu kÕt luËn vÒ t/c vËt lÝ cña oxi GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh trong oxi theo thø tù: *§a mu«i s¾t cã chøa bét lu huúnh vµo lä cã chøa o xi ?Quan s¸t xem cã dÊu hiÖu cña p kh«ng HS:ở đk nhiệt độ thờng o xi không td víi S * §a mu«i s¾t cã chøa bét lu huúnh vào ngọn lửa đèn cồn ? quan s¸t vµ nhËn xÐt HS: Lu huúnh ch¸y trong kk víi ngän löa mµu xanh nh¹t * §a lu huúnh ®ang ch¸y vµo lä cã chøa oxi ? quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng. So s¸nh hiÖn tîng S ch¸y trong oxi vµ trong kk HS: Lu huúnh ch¸y trong oxi m·nh liÖt h¬n, víi ngän löa mµu xanh, sinh ra chÊt khÝ kh«ng mµu. ?Qua c¸c hiÖn tîng trªn O2 cã td víi S kh«ng ,SP lµ g× , víi ®k nµo GV: giới thiệu chất đó là lu huỳnh ®ioxit (khÝ sunfuro) ?Xác định chất tham gia và sản phẩm viÕt PTP¦. II/ TÝnh chÊt ho¸ häc: 1/ T¸c dông víi phi kim; a) Víi lu huúnh(S) t¹o thµnh khÝ lu huúnh ®ioxit(SO2). GV làm thí ngiệm đốt phốt pho đỏ trong kk vµ trong oxi ? H·y nhËn xÐt hiÖn tîng? So s¸nh sù ch¸y cña phèt pho trong kk vµ trong oxi? HS: Phèt pho ch¸y m¹nh trong oxi víi ngän löa s¸ng chãi, t¹o ra khãi dµy đặc bám vào thành lọ dới dạng bột. b) T¸c dông víi phèt pho (P)t¹o thµnh ®i phèt pho pen tan oxit(P2O5). GV: Bột đó là P2O5 (đi phốt pho pen tan oxit) tan đợc trong nớc ? Em h·y viÕt ptp vµo vë. - Ph¬ng tr×nh p/ S + O2 ⃗t o r k. SO2 k. - Ph¬ng tr×nh p/: 4P + 5O2 ⃗t o 2P2O5 r k r. IV. LuyÖn tËp- cñng cè: 1/ Nªu c¸c t/c vËt lÝ cña oxi? 2/ Em biÕt t/c hh nµo cña oxi 3/ Bµi tËp: a) Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,6 gam bét lu huúnh b) TÝnh khèi lîng khÝ SO2 t¹o thµnh HS lµm bµi tËp vµo vë:.

(77) Ph¬ng tr×nh p/: S + O2 ⃗t o nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol. n n. SO2. n 0,05 mol. SO2 S Theo PTHH: O2 a) ThÓ tÝch khÝ oxi (ë ®ktc) tèi thiÓu cÇn dïng lµ:. VO2. = n. 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 lit b) Khèi lîng SO2 t¹o thµnh lµ: mSO2 = n.M = 0,05 . 64 = 3,2 gam GV ? Có cách nào khác để tính khối lợng SO2 không HS: C¸ch 2: Khèi lîng oxi cÇn dïng lµ:. mO2. = n.M = 0,05 .32 = 1,6 gam Theo ®l b¶o toµn khèi lîng : mSO2 = 1,6 + 1,6 = 3,2 gam. V. BµI tËp: 1,2,4,5/84 SGK. Ngµy so¹n :5/1. ngµy. gi¶ng:6/1/2011. TiÕt 38. TÝnh chÊt cña oxi (TiÕp). A/ Môc tiªu: 1. HS biÕt mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi. 2. Rèn luyện kĩ năng lập ptp hoá học của oxi với một số đơn chất và một sè hîp chÊt 3. TiÕp tôc rÌn luyÖn c¸ch gi¶i bµi to¸n tÝnh theo pthh B/ ChuÈn bÞ: * PhiÕu häc tËp * D©y s¾t, 1 lä chøa oxi thu s½n §Ìn cån, mu«i s¾t.  Sử dụng cho thí nghiệm đốt sắt trong oxi C/ Ph¬ng ph¸p: Nghiªn cøu, Trùc quan. D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1/ Nêu các t/c vật lí và hoá học (đã biết) của oxi. Viết ptp minh hoạ cho t/c ho¸ häc ( viÕt ë gãc ph¶i b¶ng) 2/ Ch÷a bµi tËp 4 trang 84 SGK: a) Ph¬ng tr×nh p/: to. nP nO2. 4P + 5O2   2P2O5 = m:M = 12,4:31 = 0,4 mol. = n:M = 17:32 = 0,53125 mol Theo ptp: oxi d nO p/ = 5/4 nP =5/4 . 0,4 = 0,5 mol 2.

(78) nO2. = 0,53125- 0,5 = 0,03125 mol b) ChÊt t¹o thµnh lµ ®i phèt pho penta oxit nP O = 1/2 nP = 1/2 . 0,4 = 0,2 mol d. 2 5. mP2O5. = n.M. = 0,2.142 = 28,4 gam. III. Các hoạt động học Hoạt động của GV và HS GV: Giíi thiÖu tiÕt nµy nghiªn cøu tiÕp t/c ho¸ häc cña oxi: T¸c dông víi kim lo¹i vµ mét sè hîp chÊt. tËp Néi dung 2. T¸c dông víi kim lo¹i: * S¾t(Fe) t¸c dông víi oxi t¹o thµnh o xit s¾t tõ(Fe3O4). GV: Lµm thÝ nghiÖm: Lấy một đoạn dây sắt đã uốn đa vµo trong b×nh oxi ? Cã dÊu hiÖu cña p/ hh kh«ng HS: Kh«ng cã dÊu hiÖu cã p/ hh x¶y ra GV: QuÊn mét ®Çu d©y s¾t vµo mét mẩu than gỗ, đốt cho than và dây sắt nóng đỏ rồi đa vào lọ chứa oxi ? H·y quan s¸t vµ nhËn xÐt HS: S¾t ch¸y m¹nh, s¸ng chãi, ko cã ngän löa, kh«ng cã khãi  T¹o ra c¸c h¹t nhá mµu n©u GV: Các hạt nhỏ màu nâu đó là oxit s¾t tõ Fe3O4  Các em hãy xác định chất tham gia vµ s¶n phÈm  viÕt ptp GV: Giíi thiÖu: Oxi cßn t/d víi c¸c hîp chÊt nh xenluloz¬, mªtan, butan… KhÝ mªtan cã trong khÝ bïn ao, khÝ bioga… P/ ch¸y cña metan trong kk t¹o thµnh khÝ cacbonic, níc, to¶ nhiÖt  ?Xác định chất tham gia và sản phÈm  ViÕt pthh * LuyÖn tËp- Cñng cè: 1/ H·y kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi 2/ Bµi tËp: GV Yªu cÇu HS lµm bµi tËp vµo vë. HS nhËn xÐt vµ tr×nh bµy c¸ch lµm kh¸c nÕu cã HS: a) CH4 + 2O2 ⃗t o CO2 + 2H2O nCH4 = m:M = 3,2 :16 = 0,2 mol Theo ptp:nNO2 = 2. nCH4 = 2 .0,2 =. 3Fe + 2O2 ⃗t o. Fe3O4. 3) T¸c dông víi hîp chÊt: VD: Oxi t/d víi mªtan t¹o thµnh khÝ cacbonic(CO2) vµ níc (H2O) CH4 + 2O2 ⃗t 0 K k. CO2 + 2H2O k h. Bµi tËp 1: a) TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi (ë ®ktc) cÇn thiết để đốt cháy hết 3,2 gam khí metan b) TÝnh khèi lîng khÝ cacbonic t¹o thµnh.

(79) 0,4 mol VO2 =n. 22,4 = 0,4 .22,4 = 8,96 lit b) Theo p/t: nCO2 = nCH4 = 0,2 mol mCO2 = n. M = 0,2 . 44 = 8,8 gam. Bµi tËp 2: ViÕt c¸c ptp khi cho bé đồng, các bon, nhôm t/d với oxi. HS: Lµm bµi tËp 2: 2Cu + O2 ⃗ t « t 2CuO C + O2 ⃗t o CO2 «t ⃗ 4Al + 3O2 t Al2O3 V. BµI tËp: 3,4,5,6/84 SGK. Ngµy so¹n :8/1. ngµy. gi¶ng:11/1/2011. TiÕt 39. Sù oxi ho¸- ph¶n øng ho¸ hîp øng dông cña oxi. A/ Môc tiªu: 1. HS hiểu đợc khái niệm sự oxi hoá, p/ hoá hợp và p/ toả nhiệt BiÕt c¸c øng dông cña oxi 2. Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết ptp của oxi với các đơn chất và hợp chÊt. B/ ChuÈn bÞ: - Tranh vÏ øng dông cña oxi; - B¶ng nhãm, bót d¹ C/ Ph¬ng ph¸p: D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1/ Nªu c¸c t/c ho¸ häc cña oxi, viÕt ptp minh ho¹ (Ghi ë gãc ph¶i b¶ng) 2/ Ch÷a bµi tËp 4/84 SGK III. Các hoạt động Hoạt động của GV và HS. häc tËp. GV: Yªu cÇu HS nhËn xÐt c¸c vÝ dô ë gãc ph¶i b¶ng ? Em h·y cho biÕt c¸c p/ nµy cã ®/® g× gièng nhau HS: Các p/ đều có oxi t/d với chất kh¸c GV: Những p/ hh kể trên đợc gọi là sự oxi hoá các chất đó ? VËy sù oxi ho¸ mét chÊt lµ g×. HS: Nêu định nghĩa GV: ?C¸c em h·y lÊy vÝ dô vÒ sù oxi hoá xảy ra trong đời sống hàng ngày. Néi dung I/ Sù oxi ho¸:. Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt lµ sù oxi ho¸. II/ Ph¶n øng ho¸ hîp:.

(80) GV: §a ra c¸c ptp: 1) CaO + H2O → Ca(OH)2 ⃗ 2) 2Na + S Na2S to « t 3) 2Fe + 3Cl2 ⃗ 2FeCl3 t ⃗ 4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ❑ 4Fe(OH)3 ? Em h·y nhËn xÐt sè chÊt tham gia p/ vµ sè chÊt s¶n phÈm trong c¸c p/ hh trªn HS: Sè chÊt tham ga lµ 2, 3.. nhng sè s¶n phÈm chØ lµ 1 GV: Các p/ hh trên đợc gọi là p/ hoá hîp ? VËy p/ ho¸ hîp lµ g× HS Nêu định nghĩa GV: Giíi thiÖu vÒ p/ to¶ nhiÖt.. HS th¶o luËn nhãm lµm bµi tËp 1 (Ghi bµi lµm ra b¶ng nhãm) ⃗ a) Mg + S MgS to o b) 4Al + 3O2 ⃗t 2Al2O3 ⃗ c) 2H2O dienphan 2H2 + O2 o d) CaCO3 ⃗t CaO + CO2 e) Cu + Cl2 ⃗t o CuCl2 f) Fe2O3 + 3H2 ⃗t o 2Fe + 3H2O Trong c¸c p/ trªn, p/ a, b, e lµ p/ ho¸ hợp vì đều có 1 chất sp đợc tạo ra từ 2 hay nhiÒu chÊt ban ®Çu GV: nhËn xÐt bµi lµm cña mét sè nhãm GV: Yªu cÇu HS gi¶i thÝch sù lùa chän cña nhãm m×nh GV: Treo tranh øng dông cña oxi ? Em h·y kÓ nh÷ng øng dông cña oxi mµ em biÕt trong cs. GV: Cho HS đọc phần đọc thêm “ Giới thiệu đèn xì oxi-axetilen”. Ph¶n øng ho¸ hîp lµ p/ ho¸ häc trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) đợc tạo ra từ hai hay nhiều chÊt ban ®Çu Bµi tËp 1: Hoµn thµnh c¸c ptp sau: a) Mg + ? ⃗t o MgS o b) ? + O2 ⃗t Al2O3 c) H2O ⃗ ñieän phaân H2 + O2 d) CaCO3 ⃗t o CaO + CO2 e) ? + Cl2 ⃗t o CuCl2 f) Fe2O3 + H2 ⃗t o Fe + H2O Trong c¸c p/ trªn, p/ nµo thuéc lo¹i p/ ho¸ hîp?. III/ øng dông cña oxi: 1) Sù h« hÊp: Oxi cÇn thiÕt cho sù hô hấp của ngời và động, thực vật. - Nh÷ng phi c«ng, thî lÆn, thî ch÷a cháy… thở bằng oxi đựng trong các bình đặc biệt. 2) Oxi rất cần thiết cho sự đốt nhiªn liÖu. - C¸c nhiªn liÖu ch¸y trong oxi t¹o nhiệt độ cao hơn trong kk - Trong c«ng nghiÖp sx gang thÐp, ngời ta thổi khí oxi để tạo ra nhiệt độ cao, n©ng hiÖu suÊt vµ chÊt lîng gang thÐp. - Chế tạo mìn phá đá - Oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu trong tªn löa.

(81) IV. Cñng cè: 1/ HS nh¾c l¹i nd chÝnh cña bµi ? Sù oxi ho¸ lµ g× ? §Þnh nghÜa p/ ho¸ hîp ? øng dông cña oxi 2/ Bµi tËp 2: LËp pthh biÓu diÔn c¸c p/ ho¸ hîp cña: a) Lu huúnh víi nh«m b) Oxi víi magie c) Clo víi kÏm GV híng dÉn c¸ch lµm phÇn a. HS lµm bµi tËp vµo vë: a) 2Al + 3S ⃗t o Al2S3 b) 2Mg + O2 ⃗t o 2MgO ⃗ c) Zn + Cl2 ZnCl2 to V. BµI tËp: 1,2,4,5/87. Ngày soạn :13/1. Ngày. giảng:15/1/2010. TiÕt 40. oxit. A/ Môc tiªu: 1. HS nắm đợc khái niệm oxit, sự phân loại oxit và cách gọi tên oxit. 2. RÌn luyÖn kÜ n¨ng lËp c¸c c«ng thøc ho¸ häc cña oxit. TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng lËp c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc cã s¶n phÈm lµ oxit. B/ ChuÈn bÞ: - B¶ng nhãm, bót d¹. C/ Ph¬ng ph¸p: §µm tho¹i D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 2) Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp, cho ví dụ minh hoạ. 3) Nêu định nghĩa sự oxi hoá, cho ví dụ minh hoạ (Ghi l¹i vd ë gãc b¶ng) III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung GV: Sö dông c¸c vÝ dô cña phÇn bµi I/ §Þnh nghÜa oxit cò; giíi thiÖu: C¸c chÊt t¹o thµnh ë c¸c ph¶n øng nµy thuéc lo¹i oxit ? H·y nhËn xÐt thµnh phÇn cña c¸c oxit đó ? Nêu định nghĩa oxit HS: Ph©n tö oxit gåm 2 nguyªn tè, trong đó có một nguyên tố là oxi. Oxit lµ hîp chÊt cña 2 nguyªn tè, trong đó có một nguyên tố là oxi. Oxit lµ hîp chÊt cña 2 nguyªn tè, trong đó có một nguyên tố là oxi GV: Cho HS lµm bµi luyÖn tËp 1 Bµi tËp 1: Trong c¸c hîp chÊt sau, hîp chÊt nµo thuéc lo¹i oxit: e) K2O.

(82) HS: C¸c hîp chÊt oxit lµ: a) K2O d) SO3 f) Fe2O3. f) g) h) i) j). CuSO4 Mg(OH)2 H2S SO3 Fe2O3. GV: ?Gi¶i thÝch v× sao CuSO4 kh«ng ph¶i lµ oxit HS: V× ph©n tö CuSO4 cã nguyªn tè oxi nhng l¹i gåm 3 nguyªn tè ho¸ häc GV: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i quy t¾c ho¸ trÞ ¸p dông víi hîp chÊt 2 nguyªn tè ? Nh¾c l¹i thµnh phÇn cña oxit  ?H·y viÕt c«ng thøc chung cña oxit HS: C«ng thøc chung cña oxit: MxOy GV: Dùa vµo thµnh phÇn, chia oxit thµnh 2 lo¹i chÝnh: ? Ký hiÖu cña mét sè phi kÞm HS: C, P, N, S, Si, Cl… ? LÊy 3 vÝ dô vÒ oxit axit HS: CO2, SO3, P2O5… GV: giíi thiÖu CO2 t¬ng øng H2CO3 SO3 t¬ng øng H2SO4 P2O5 t¬ng øng H3PO4 GV: Giíi thiÖu vÒ oxit baz¬. II/ C«ng thøc:. C«ng thøc chung cña oxit: MxOy III/ Ph©n lo¹i oxit: a) Oxit axit: Thêng lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit.. b) Oxit baz¬ thêng lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬. GV: Em h·y kÓ tªn nh÷ng kim lo¹i thêng gÆp LÊy 3 vÝ dô vÒ oxit baz¬ HS: C¸c kim lo¹i thêng gÆp: K, Fe, Al, Mg, Ca… VÝ dô oxit baz¬: K2O, CaO, MgO. GV: Giíi thiÖu: K2O t¬ng øng víi ba z¬ KOH ka li hi®roxit CaO t¬ng øng víi ba z¬ Ca(OH)2 can xi hi®roxit MgO t¬ng øng víi ba z¬ Mg(OH)2 Magie hi®roxit GV: Nªu nguyªn t¸c gäi tªn oxit GV: Yªu cÇu gäi tªn c¸c oxit baz¬ cã ë phÇn III HS: Gäi tªn. IV/ C¸ch gäi tªn: Tªn oxit = Tªn nguyªn tè + Oxit.

(83) K2O CaO MgO. Kali oxit Canxi oxit Magie oxit. GV: Giíi thiÖu nguyªn t¾c gäi tªn oxit đối với trờng hợp kim loại nhiều ho¸ trÞ vµ phi kim nhiÒu ho¸ trÞ GV: ?Em h·y gäi tªn FeO, Fe2O3. GV: Yêu cầu HS đọc tên: SO2, SO3, P2O5 HS: SO2 Lu huúnh ®i oxit SO3 Lu huúnh tri oxit P2O5 §i photpho penta oxit HS lµm bµi tËp: a) C¸c oxit baz¬ gåm: Na2O: Natri oxit CuO: §ång II oxit Ag2O: B¹c oxit b) C¸c oxit axit gåm: CO2: Cacbon ®ioxit N2O5: §i nit¬ pentaoxit SiO2 : Silic ®i oxit. NÕu kim lo¹i nhiÒu ho¸ trÞ : Tªn oxit baz¬ = Tªn kim lo¹i (KÌm theo ho¸ trÞ) + oxit. VD:. FeO S¾t (II) oxit Fe2O3 S¾t (III) oxit. NÕu phi kim cã nhiÒu ho¸ trÞ: Tªn oxit = Tªn phi kim(Cã tiÒn tè chØ sè nguyªn tö phi kim) + oxit (cã tiÒn tè chØ sè nguyªn tö oxi) Mono: NghÜa lµ 1 §i : NghÜa lµ 2 Tri : NghÜa lµ 3 Tetra : NghÜa lµ 4 Penta : NghÜa lµ 5 Bµi tËp 2: Trong c¸c oxit sau, oxit nµo lµ oxit axit; Oxit nµo thuéc lo¹i oxit baz¬: Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2. hãy gọi tên các oxit đó. IV. Cñng cè: ? Nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi: + Nêu định nghĩa oxit + Ph©n lo¹i oxit + C¸ch gäi tªn oxit V. BµI tËp: 1,2,3,4,5/91. gi¶ng:19/1/2010. TiÕt 41. Ngµy so¹n :17/1. ngµy. §iÒu chÕ oxi-ph¶n øng ph©n huû. A/ Môc tiªu: 1. HS biÕt ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ, c¸ch thu khÝ O2 trong phßng thÝ nghiÖm vµ c¸ch s¶n suet oxi trong c«ng nghiÖp. 2. HS biết khái niệm phản ng phân hủy và dẫn ra đợc ví dụ minh hoạ. 3. RÌn luyÖn kÜ n¨ng lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc. B/ ChuÈn bÞ: - KMnO4.

(84) - Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, lọ tt có nút nh¸m, b«ng. => Sö dông cho thÝ nghiÖm cña GV §iÒu chÕ vµ thu khÝ oxi. C/ Ph¬ng ph¸p: ThuyÕt tr×nh, trùc quan D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) Nêu định nghĩa oxit; phân loại oxit; Cho mỗi loại một ví dụ minh hoạ 2) Ch÷a bµi 4, 5/91 SGK III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung I/ §iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ oxi nghiÖm trong phßng thÝ nghiÖm HS Ghi:. Trong phòng thí nghiệm, khí oxi đợc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch ®un nãng nh÷ng hîp chÊt giµu oxi vµ dÔ bÞ ph©n huû ở nhiệt độ cao nh: KMnO4, KClO3 GV: Lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ oxi tõ KMnO4; thu khÝ oxi b»ng 2 ph¬ng ph¸p ®Èy níc vµ ®Èy kk. ? Khi thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy không khí, ta phải để ống nghiệm (hoÆc lä thu khÝ) nh thÕ nµo? V× sao? ? Ta cã thÓ thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy C¸ch thu O2: níc, v× sao? + §Èy níc + §Èy kh«ng khÝ. HS: Thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy kk ta phải để ngửa bình vì: Oxi nặng hơn kk DO2/kk= 32/29 Ta cã thÓ thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy níc v× oxi lµ chÊt khÝ Ýt tan trong níc. GV: Viết sơ đồ p/ điều chế oxi và yêu 2KClO3 cÇu HS c©n b»ng PTP¦. 2KMnO4 O2 GV: ThuyÕt tr×nh HS: Ghi bµi. ⃗ to. 2KCl + 3O2 ⃗ K2MnO4+ MnO2 + t o. II/ S¶n xuÊt khÝ oxi trong c«ng nghiÖp. Nguyªn liÖu: Kh«ng khÝ hoÆc níc. GV:? Em h·y cho biÕt thµnh phÇn cña kh«ng khÝ 1) S¶n xuÊt oxi tõ kh«ng khÝ: HS: Thµnh phÇn cña kk gåm: KhÝ N2, O2… GV: Muốn thu đợc oxi từ không khí, ta phải tách riêng đợc oxi ra khỏi kk  GV giíi thiÖu ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt oxi tõ kk. - Hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp vµ ¸p suÊt cao - Sau đó, cho kk lỏng bay hơi; trớc hết thu đợc khí nitơ (ở -1960C), sau đó thu đợc khí oxi (ở -1830C).

(85) GV: Giíi thiÖu c¸ch s¶n xuÊt oxi tõ níc? 2) S¶n xuÊt oxi tõ níc: H·y viÕt PTP¦ cho qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n n- - §iÖn ph©n níc trong c¸c b×nh íc. điện phân, thu đợc H2 và O2 riªng biÖt. GV: Ph©n tÝch sù kh¸c nhau vÒ viÖc ®iÒu 2H2O ⃗ 2H2 + ñieän phaân chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong O2 c«ng nghiÖp vÒ s¶n lîng, nguyªn liÖu vµ gi¸ thµnh  GV yªu cÇu HS ®iÒn vµo b¶ng sau: §iÒu chÕ oxi §iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ trong c«ng nghiÖm nghiÖp Nguyªn liÖu S¶n lîng Gi¸ thµnh GV: Cho HS nhËn xÐt c¸c PTP¦ trong bµi vµ ®iÒn vµo chç trèng trong. III/ Ph¶n øng ph©n huû:. b¶ng Ph¶n øng ho¸ häc. Sè chÊt ph¶n øng. Sè chÊt s¶n phÈm. ⃗ t o 2KCl + 3O2 2KMnO4 ⃗ t o K2MnO4+ MnO2 + O2 CaCO3 ⃗ t o CaO + CO2 2KClO3. HS:. §iÒn vµo b¶ng. Ph¶n øng ho¸ häc. ⃗ t o 2KCl + 3O2 2KMnO4 ⃗ t o K2MnO4+ MnO2 + O2 o CaCO3 ⃗ t CaO + CO2 2KClO3. Sè chÊt ph¶n øng. Sè chÊt s¶n phÈm. 1 1. 2 3. 1. 2. GV: Giíi thiÖu nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc trªn thuéc lo¹i ph¶n øng ph©n huû  Vậy em hãy rút ra định nghĩa phản ứng ph©n huû. HS: Nêu định nghĩa. GV: Em h·y so s¸nh p/ ph©n huû vµ p/. ho¸ hîp råi ®iÒn vµo b¶ng sau Sè chÊt p/. Sè chÊt s/p. Ph¶n øng ho¸ hîp Ph¶n øng ph©n huû. HS: Suy nghÜ vµ ®iÒn vµo b¶ng. Ph¶n øng ph©n huû lµ ph¶n øng hoá học trong đó có một chất sinh ra hai hay nhiÒu chÊt míi.

(86) Ph¶n øng ho¸ hîp Ph¶n øng ph©n huû. Sè chÊt p/ 2 (hoÆc nhiÒu) 1. Sè chÊt s/p 1 2 (hoÆc nhiÒu). GV: Gäi 1 HS lµm trªn b¶ng HS: ⃗ 2FeCl3 a) 2FeCl2 + Cl2 ❑ o b) CuO + H2 ⃗t Cu + H2O o ⃗ c) 2KNO3 2KNO2 + O2 t o ⃗ d) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O t o e) CH4 + 2O2 ⃗t CO2 + 2 H2O - Ph¶n øng ho¸ hîp: a - Ph¶n øng ph©n huû: c, d GV: ChÊm vë cña mét sè HS. Bµi tËp 1: C©n b»ng c¸c PTP¦ sau vµ cho biÕt p/ nµo lµ p/ ho¸ hîp, p/ nµo lµ p/ ph©n huû: ⃗ FeCl3 a) FeCl2 + Cl2 ❑ b) CuO + H2 ⃗t o Cu + H2O ⃗ c) KNO3 KNO2 + O2 to o d) Fe(OH)3 ⃗t Fe2O3 + H2O o e) CH4 + O2 ⃗t CO2 + H2O. IV. Cñng cè: GV gäi HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi V. BµI tËp: 1,2,3,4,5,6/94SGK gi¶ng: 22/1/2010. TiÕt 42. Ngµy so¹n: 20/1. Ngµy. Kh«ng khÝ - sù ch¸y. A/ Môc tiªu: 1. HS biết đợc không khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần của kh«ng khÝ theo thÓ tÝch gåm cã &*% nit¬, 21% oxi, 1% c¸c khÝ kh¸c. 2. HS biÕt sù ch¸y lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng, cßn sù oxi ho¸ chËm còng lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt nhng kh«ng ph¸t s¸ng 3. HS biÕt vµ hiÓu ®k ph¸t sinh tù ch¸y vµ biÕt c¸ch dËp t¾t sù ch¸y (bằng một hay cả hai biện pháp ) là hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy và cách li chất cháy với khí oxi 4. HS hiÓu vµ cã ý thøc gi÷ cho bÇu kh«ng khÝ kh«ng bÞ « nhiÔm vµ phßng chèng ch¸y. B/ ChuÈn bÞ: - Chậu tt, ống tt có nút, có muôi sắt, đèn cồn - P  Sử dụng cho thí nghiệm của GV xác định thành phần của kk C/ Ph¬ng ph¸p:.

(87) D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) §Þnh nghÜa p/ ph©n huû, viÕt ptp minh ho¹ III. Các hoạt động Hoạt động của GV và HS. häc tËp Néi dung. GV: Làm thí nghiệm đốt P đỏ d trong I/ Thành phần của không khí: kk råi ®a nhanh vµo èng h×nh trô vµ ®Ëy kÝn miÖng èng b»ng nót cao su GV: ? Đã có quá trình biến đổi nào x¶y ra trong thÝ nghiÖm trªn HS: Photpho đỏ t/d với oxi trong kk t¹o P2O5 ⃗ 2P2O5 4P + 5O2 ❑ P2O5 tan trong níc: ⃗ 2H3PO4 P2O5 + 3H2O ❑ GV: ? Trong khi ch¸y, mùc níc trong ống thuỷ tinh thay đổi nh thế nào ? T¹i sao níc l¹i d©ng lªn trong èng HS: Vì P đã t/d với oxi trong kk ? Oxi trong kk đã p/ hết cha? Vì sao? HS: V× P lÊy d, nªn oxi cã trong kk đã p/ hết-> áp suất trong ống giảm, níc trong èng d©ng lªn GV: Níc d©ng lªn v¹ch thø 2 chøng tá ®iÒu g× HS: Chứng tỏ lợng khí oxi đã p/ =1/5 thÓ tÝch cña kk cã trong èng GV: TØ lÖ chÊt khÝ cßn l¹i trong èng lµ bao nhiªu? KhÝ cßn l¹i lµ khÝ g×? T¹i sao? HS: Khí còn lại ko duy trì sự cháy đó lµ khÝ nit¬; TØ lÖ chÊt khÝ cßn l¹i lµ 4 phÇn GV: Em h·y rót ra kÕt luËn vÒ thµnh phÇn cña kk HS: Nªu kÕt luËn. GV: Đặt câu hỏi để các nhóm th¶o luËn: ? Theo em trong kk cßn cã nh÷ng chÊt g× ? Tìm các dẫn chứng để chứng minh HS: Trong kk, ngoµi nit¬ vµ oxi cßn cã: H¬i níc; KhÝ CO2 HS ®a ra dÉn chøng. Kh«ng khÝ lµ mét hçn hîp khÝ trong đó oxi chiếm khoảng 1/5 về thể tÝch(chÝnh x¸c h¬n lµ oxi chiÕm kho¶ng 21% vÒ thÓ tÝch kk) phÇn cßn l¹i hÇu hÕt lµ nit¬ 2/ Ngoµi khÝ oxi vµ nit¬; kh«ng khÝ cßn cha nh÷ng chÊt g× kh¸c.. Trong kk, ngoµi N2 vµ O2 cßn cã h¬i níc, khÝ CO2, mét sè khÝ hiÕm nh Ne, Ar, bôi …(tØ lÖ c¸c chÊt khÝ.

(88) GV: Gäi HS nªu kÕt luËn HS: Nªu kÕt luËn. nµy chiÕm kho¶ng 1% trong kk) 3/ Baá vÖ kh«ng khÝ trong lµnh, tr¸nh « nhiÔm. GV: Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn để trả lời các câu hỏi sau: ? Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm g©y ra nh÷ng t¸c h¹i nh thÕ nµo ? Chúng ta nên làm gì để bảo vệ bÇu kk trong lµnh, tr¸nh « nhiÔm HS: Tr¶ lêi c©u hái. a) Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm g©y nhiÒu tác hại đến sức khoẻ con ngời và đời sống của động vật, thực vật Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm cßn ph¸ h¹i dÇn nh÷ng c«ng tr×nh x©y dùng nh cÇu cèng, nhµ cöa, di tÝch lÞch sö… b) C¸c biÖn ph¸p nªn lµm lµ: - Xö lÝ khÝ th¶i cña c¸c nhµ máy, các lò đốt, các phơng tiÖn giao th«ng… - B¶o vÖ rõng, trång rõng, trång c©y xanh…. IV. Cñng cè: 1) Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ? 2) Các biện pháp để bảo vệ bầu khí quyển trong lành? V. BµI tËp: 1, 2, 7 /99 Ngµy gi¶ng: 23/1 Ngµy gi¶ng : 26/1/2010. TiÕt 43. Kh«ng khÝ- sù ch¸y. Ngµy so¹n 20-1-2011. Ngµy d¹y : 24-1-2011. A/ Môc tiªu: 1. HS phân biệt đợc sự cháy và sự oxi hoá chậm. Hiểu đợc các đk phát sinh sự cháy từ đó biết đợc các biện pháp để dËp t¾t sù ch¸y. 2. Liên hệ đợc với các hiện tợng trong thực tế. B/ Ph¬ng ph¸p: §µm tho¹i, thuyÕt tr×nh C/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) Thành phần của không khí? Biện pháp để bảo vệ không khí trong lµnh, tr¸nh « nhiÔm? 2) Ch÷a bµi tËp 7/99 ( Thể tích kk mà mỗi ngời hít vào trong một ngày đêm là: 0,5m3 X 24 = 12 (m3) - Lợng oxi có trong thể tích đó là: (12 X 20) : 100 = 2,4 (m3) - Thể tích oxi mà mỗi ngời cần trong một ngày đêm là: 2,4 : 3 = 0,8 m3 ) III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung.

(89) GV: ? Em h·y lÊy mét vÝ dô vÒ sù ch¸y vµ mét vÝ dô vÒ sù oxi ho¸ chËm HS: LÊy vÝ dô - Sù ch¸y: Gas ch¸y - Sự oxi hoá chậm: Sắt để lâu trong kk bÞ gØ GV: ? Sù ch¸y vµ sù oxi hoa chËm gièng vµ kh¸c nhau nh thÕ nµo? HS: - Gièng nhau: Sù ch¸y vµ sù oxi hoa chậm đều là sự oxi hoá , cã to¶ nhiÖt. - Kh¸c nhau: + Sù ch¸y: Cã ph¸t s¸ng + Sù oxi ho¸ chËm: Kh«ng ph¸t s¸ng GV: ?VËy sù ch¸y lµ g×? Sù oxi ho¸ chËm lµ g×? HS: Nªu kh¸i niÖm. II/ Sù ch¸y vµ sù oxi ho¸ chËm: 1/ Sù ch¸y: 2/ Sù oxi ho¸ chËm:. 1) Sù ch¸y lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng. 2) Sù oxi ho¸ chËm lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt nhng kh«ng ph¸t s¸ng.. GV: ThuyÕt tr×nh: Trong ®iÒu kiÖn nhất định, sự oxi hoá chậm có thể chuyển thành sự cháy; đó là sự tự bèc ch¸y.  V× vËy trong nhµ m¸y, ngêi ta cÊm không đợc chất giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đống đề phòng sự tự bèc ch¸y. GV: Ta để cồn, gỗ, than trong không khÝ, chóng kh«ng tù bèc ch¸y  Muèn cháy đợc phải có điều kiện gì HS: Muốn gỗ, than, cồn cháy đợc phải đốt cháy các vật đó. GV: Đối với bếp than, nếu ta đóng cöa lß, cã hiÖn tîng g× x¶y ra? V× sao? HS: Nếu đóng cửa lò, than sẽ cháy chËm l¹i vµ cã thÓ t¾t v× thiÕu oxi. III/ §iÒu kiÖn ph¸t sinh vµ c¸c biÖn pháp để dập tắt đám cháy:. a) C¸c ®iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y lµ - Chất phải nóng đến nhiệt độ ch¸y - Phải có đủ oxi cho sự cháy. GV: ? VËy c¸c ®iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y lµ g×? HS: Tr¶ lêi b) Muèn dËp t¾t sù ch¸y, ta cÇn thùc hiÖn nh÷ng biÖn ph¸p sau: GV: VËy muèn dËp t¾t sù ch¸y, ta - Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống cần thực hiện những biện pháp nào? dới nhiệt độ cháy HS: Tr¶ lêi - C¸ch li chÊt ch¸y víi oxi (Víi kh«ng khÝ). GV: Trong thực tế, để dập tắt đám.

(90) ch¸y, ngêi ta thêng dïng nh÷ng biÖn ph¸p nµo? Em h·y ph©n tÝch c¬ së của những biện pháp đó. HS: Trong thực tế, để dập tắt đám ch¸y, ngêi ta thêng lµm nh sau: - Phun níc Phun khí CO2 vào vật cháy để ng¨n c¸ch vËt ch¸y víi kh«ng khÝ. - Trïm v¶i hoÆc c¸t lªn ngän löa (Đối với những đám cháy nhỏ) IV. Cñng cè: GV Yªu cÇu HS nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi V. HDVN - C¸c em chuÈn bÞ cho tiÕt luyÖn tËp: ¤n tËp c¸c kiÕn thøc ch¬ng oxi-sù ch¸y - Bµi tËp: 4,5,6/99. TiÕt 44. Bµi luyÖn tËp 5. Ngµy so¹n 22-1-2011. Ngµy d¹y : 27-1-2011. A/ Môc tiªu: - HS đợc ôn những kiến thức cơ bản: + TÝnh chÊt cña oxi + øng dông vµ ®iÒu chÕ oxi + Kh¸i niÖm vÒ oxit vµ ph©n lo¹i oxit + Thµnh phÇn cña kk - TiÕp tôc rÌn luyªn kü n¨ng viÕt PTHH, kÜ n¨ng ph©n biÖt c¸c lo¹i ph¶n øng ho¸ häc. - TiÕp tôc cñng cè bµi tËp tÝnh theo PTHH. B/ ChuÈn bÞ: - B¶ng nhãm, bót d¹ - HS «n l¹i kiÕn thøc ttrong ch¬ng. C/ Ph¬ng ph¸p: LuyÖn tËp D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS GV: Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm lµm bµi tËp. Néi dung Bµi tËp 1: ViÕt PTP¦ biÓu diÔn sù ch¸y trong oxi.

(91) HS: Làm bài, một số nhóm đính kết qu¶ lªn b¶ng vµ nhËn xÐt chÐo. a) C + O2 ⃗t o CO2 b) 4P + 5O2 ⃗t o 2P2O5 c) 2H2 + O2 ⃗t o 2H2O d) 4Al + 3O2 ⃗t o 2Al2O3 HS: - C¸c p/: b lµ p/ hãa hîp; v× tõ nhiÒu chÊt ban ®Çu t¹o thµnh mét chÊt míi. - C¸c p/: a, c, d lµ p/ ph©n huû; v× tõ mét chÊt ban ®Çu t¹o thµnh nhiÒu chÊt míi. GV: Tæ chøc c¸c nhãm ch¬i trß ch¬i: - Ph¸t cho mçi nhãm 1 bé b×a cã mµu s¾c kh¸c nhau ghi c¸c c«ng thøc ho¸ häc sau: CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO, CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2, H2SO4, MgCl2, KNO3, Fe(OH)2 - C¸c nhãm th¶o luËn råi lÇn lît d¸n vµo chç trèng thÝch hîp trong b¶ng sau: TT. Tªn gäi. C«ng thøc. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12. Magie oxit S¾t II oxit S¾t III oxit Natri oxit Bari oxit Kali oxit §ång II oxit Canxi oxit B¹c oxit Nh«m oxit Lu huúnh tri oxit §i photpho penta oxit 13 Cacbon ®i oxit 14 Silic ®i oxit 15 Nit¬ V oxit HS th¶o luËn nhãm/3phót C¸c nhãm d¸n vµo b¶ng trong thêi gian mét phót GV: Tæ chøc cho c¸c nhãm n/x, cho ®iÓm GV Gọi HS đọc, tóm tắt bài, đề ra hớng giải. HS: 2KMnO4 ⃗t o K2MnO4 + MnO2 + O2 VO2 thùc tÕ = 100X 20 = 2000 ml = 2 lit VO2Theo lý thuyÕt=2000+(2000X 10):100 =2200 ml. của các đơn chất: Cacbon, photpho, hiddro, nh«m.. Bµi tËp 6: H·y cho biÕt nh÷ng p/ ho¸ häc sau ®©y thuéc lo¹i p/ ho¸ hîp hay ph©n huû? V× sao? a) 2KMnO4 ⃗t o K2MnO4 + MnO2 + O2 b) CaO + CO2 ⃗t o CaCO3 c) 2HgO ⃗t o 2Hg + O2 ⃗ d) Cu(OH)2 CuO + H2O to TT. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12. Tªn gäi. Magie oxit S¾t II oxit S¾t III oxit Natri oxit Bari oxit Kali oxit §ång II oxit Canxi oxit B¹c oxit Nh«m oxit Lu huúnh tri oxit §i photpho penta oxit 13 Cacbon ®i oxit 14 Silic ®i oxit 15 Nit¬ V oxit. C«ng thøc. MgO FeO Fe2O3 Na2O BaO K2O CuO CaO SO3 P2O5 CO2 SiO2. Bµi tËp 8/101 §Ó chuÈn bÞ cho buæi thÝ nghiÖm thùc hµnh cña líp cÇn thu 20 lä khÝ oxi, mçi lä cã dung tÝch 100ml  TÝnh khèi lîng KMnO4 phải dùng, giả sử khí oxi thu đợc ở ddktc và bị hao hụt 10%.

(92) =2,2 lit nO2 theo lÝ thuyÕt = 2,2 : 22,4 =0,0982 mol Theo PT: nKMnO4 = 2nO2 = 2X 0,0982 =0,1964 mol  mKMnO4=0,1964X 158 = 31,0312 gam IV. Cñng cè: Qua các bài tập các em đã củng cố đợc những kiến thức nào? HS: + TÝnh chÊt cña oxi + ®iÒu chÕ oxi + Kh¸i niÖm vÒ oxit vµ ph©n lo¹i oxit + RÌn luyªn kü n¨ng viÕt PTHH, kÜ n¨ng ph©n biÖt c¸c lo¹i ph¶n øng ho¸ häc. + Cñng cè bµi tËp tÝnh theo PTHH. V. HDVN Lµm bµi tËp 2,3,4,5,7,8(b)SGK tr 101. TiÕt 45. Bµi thùc hµnh 4. Ngµy so¹n 29-1-2011. Ngµy d¹y : 7-2-2011. A/ Môc tiªu: 1. HS biÕt c¸ch ®iÒu chÕ vµ thu khÝ oxi trong phãng thÝ nghiÖm. 2. RÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm thÝ nghiÖm: §iÒu chÕ oxi, thu khÝ oxi, oxi t/d víi một số đơn chất (ví dụ S, C…) 3. GD c¸c em lßng yªu thÝch bé m«n B/ ChuÈn bÞ: ChuÈn bÞ cho 3 nhãm lµm thÝ nghiÖm, mçi nhãm gåm: KMnO4; Bét lu huúnh; §Ìn cån; 2 èng nghiÖm(cã nót cao su vµ èng dÉn khÝ); 2 lä tt; Muçng s¾t; ChËu tt; gi¸ s¾t, b«ng => Sö dông cho 2 t/n néi dung bµi t/h C/ Ph¬ng ph¸p: Thùc hµnh D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 4) KiÓm tra sù chuÈn bÞ cña HS 5) Nªu ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ c¸ch thu khÝ oxi trong phßng thÝ nghiÖm? ViÕt ptp ®iÒu chÕ oxi tõ KMnO4 6) Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi? III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung I/ TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: GV: Híng dÉn HS l¾p dông cô Híng dÉn HS thu khÝ oxi b»ng c¸ch 1/ ThÝ nghiÖm 1: §iÒu chÕ vµ thu khÝ ®Èy níc vµ ®Èy kk oxi L u ý: - ống nghiệm phải đợc lắp sao cho miệng hơi thấp hơn đáy..

(93) - Nh¸nh dµi cña èng dÉn khÝ s©u tíi gần sát đáy ống nghiệm hoặc lọ thu (đổi với cách thu khí bằng cách đẩy kk) - Dùng đèn cồn đun nóng đều cả èng nghiệm, sau đó tập trung ngọn lửa ở phÇn cã KMnO4. - Cách nhận biết xem ống nghiệm đã đầy oxi cha bằng cách dùng tàn đóm đỏ đa vào miệng ống nghiệm. - Sau khi đã làm xong thí nghiệm ph¶i ®a hÖ thèng èng dÉn khÝ ra khái chậu nớc rồi mới tắt đèn cồn, tránh nớc tràn vào làm vỡ ống nghiệm (đổi víi c¸ch thu khÝ b»ng c¸ch ®Èy níc) HS : Lµm thÝ nghiÖm GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm 2: - Cho vµo muçng s¾t mét lîng nhá (B»ng h¹t ®Ëu xanh) bét lu huúnh. - §èt lu huúnh trong kk - §a nhanh muçng s¾t cã chøa lu huúnh vµo lä chøa oxi.  NhËn xÐt vµ viÕt PTP¦ HS: Lµm thÝ nghiÖm. 2/ ThÝ nghiÖm 2: §èt ch¸y lu huúnh trong kk vµ trong khÝ oxi. II/ HS lµm têng tr×nh thÝ nghiÖm: HS lµm b¶n têng tr×nh thùc hµnh theo mÉu. IV. Cñng cè: V. BµI tËp:. Cuèi giê HS thu dän, röa dông cô Hoµn chØnh b¶n têng tr×nh thùc hµnh.

(94) TiÕt 46. KiÓm tra viÕt. Ngµy so¹n 30-1-2011. Ngµy d¹y : 8-2-2011 A/ Môc tiªu: - Kiểm tra các KT trọng tâm của chơng oxi - Sự cháy để đánh giá k/q häc tËp cña HS. - RÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm bµI tËp tÝnh theo pthh B/ TiÕn tr×nh giê kiÓm tra: I- ổn định lớp: II- Phát đề HS lµm bµi GV nh¾c nhë HS lµm bµi nghiªm tóc III- Thu bµi; nhËn xÐt giê kiÓm tra C/ §Ò bµi: C©u 1 ( 2 ®iÓm) Dùng từ hoặc cụm từ thích hợp trong ngoặc để điền vào chỗ trống trong c¸c c©u sau: (Kim loại; phi kim; rất hoạt động; phi kim rất hoạt động; hợp chất) Khí oxi là một đơn chất (1)............................. Oxi có thể phản ứng với nhiều (2)……..…………, (3)………..….….., (4)…..……... ….. C©u 2: (2 ®iÓm) LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc: a) biÓu diÔn sù ch¸y trong oxi cña c¸c chÊt: Cacbon, khÝ axetilen(C 2H2). b) BiÓu diÔn ph¶n øng ho¸ hîp cña lu huúnh víi c¸c kim lo¹i : Nh«m; s¾t (BiÕt nh«m ho¸ tri III, s¾t vµ lu huúnh ho¸ trÞ II trong c¸c hîp chÊt ë p/ nµy) C©u 3: (3 ®IÓm) Trong c¸c oxit sau: CaO, P2O5, SO3, CO, Fe2O3 ; H·y chän ra : a) Những oxit axit, đọc tên các oxit đó, viết công thức hoá học của các axit tơng ứng b) Những oxit ba zơ, đọc tên các oxit đó, viết công thức hoá học của các baz¬ t¬ng øng C©u 4: (3 ®iÓm).

(95) a) Tính thể tích khí oxi và không khí cần thiết để đốt cháy 62 gam Phot pho, biÕt r»ng kh«ng khÝ cã 20% vÒ thÓ tÝch khÝ oxi, thÓ tÝch c¸c khÝ ®o ë ®ktc. b) Nếu đốt cháy 15,5 gam phot pho trong 11,2 lit khí oxi (đktc): * ChÊt nµo cßn d? Khèi lîng lµ bao nhiªu * TÝnh khèi lîng chÊt s¶n phÈm. (BiÕt: P = 31 ; O = 16). §¸p ¸n- BiÓu ®iÓm. C©u 1 (2,0 ®iÓm). C©u2 (2,0 ®iÓm) C©u3: (3 ®iÓm). C©u 4 (3 ®iÓm). §¸p ¸n s¬ lîc Chọn đúng mỗi từ hoặc cụm từ 0,5 điểm (1) Phi kim rất hoạt động (2) Kim lo¹i (3) Phi kim (4) hîp chÊt -. Lập đúng PTHH của mỗi p/. 0,5 ®. a) Chän 2 oxit axit P2O5, SO3 §äc tªn 2 oxit trªn ViÕt c«ng thøc axit t¬ng øng H3PO4, H2SO4. a) Chän 2 oxit baz¬ CaO, Fe2O3 §äc tªn 2 oxit trªn ViÕt c«ng thøc baz¬ t¬ng øng Ca(OH)2; Fe(OH)3 a) 4P + 5O2  2P2O5 Theo PTHH mol. §iÓm 2,0. 2,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5. nP = 62:31 = 2 mol n O2 = 5/4nP = 5/4 X 2 = 2,5. 0,5 0,5 0,5. ❑ V O2 = 2,5X22,4 = 56 lit ¿❑ ❑ VKK = 100/20X 56 = 280 lit ¿❑. b). nP = 15,5/31 = 0,5 mol n O2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol nP(bµi ra)/nP(pt)= 0,5/4 = 0,125 n O2. (bµi ra). /nO2(pt) = 0,5/5 = 0,1. mol 0,125 > 0,1. Pd.  n P2 O5 = 2/5n O2 = 2/5X 0,5 =. 1,0.

(96) Ch¬ng V :. TiÕt 47. Hi®ro-Níc. TÝnh chÊt-øng dông cña hi®ro. A/ Môc tiªu: - HS biết đợc các t/c vật lí và hoá học của hiddro. - RÌn luyÖn kh¶ n¨ng viÕt ptp vµ kh¶ n¨ng quan s¸t thÝ nghiÖm cña HS. - TiÕp tôc rÌn luyÖn cho HS lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH. B/ ChuÈn bÞ: - ThÝ nghiÖm hidro t/d víi oxi; quan s¸t t/c vËt lÝ cña hi®ro => Sö dông cho HS quan s¸t trùc quan. C/ Ph¬ng ph¸p: Trùc quan, nghiªn cøu D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung GV: ?C¸c em h·y cho biÕt: KÝ hiÖu, c«ng - KÝ hiÖu: H thức hh của đơn chất, nguyên tử - Nguyªn tö khèi: 1 ddvc khèi vµ ph©n tö khèi cña hi®ro. - CTHH đơn chất: H2 HS: Tr¶ lêi - Ph©n tö khèi: 2 GV: ?Các em hãy quan sát lọ đựng I/ TÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®ro: khÝ H2 vµ nhËn xÐt vÒ tr¹ng th¸i, mµu s¾c… HS: KhÝ hi®ro lµ chÊt khÝ ko mµu, ko +KhÝ hi®ro lµ chÊt khÝ ko mµu, ko mïi, ko vÞ. mïi, ko vÞ GV: ?Hi ®rro nÆng hay nhÑ h¬n kk HS: dH2/kk = 2/29  H2 nhÑ h¬n kk, nhÑ nhÊt trong c¸c chÊt khÝ. GV: Th«ng b¸o Hi®ro Ýt tan trong níc GV: ?Nªu kÕt luËn vÒ t/c vËt lÝ cña hi®ro HS: Nªu kÕt luËn. +NhÑ nhÊt trong c¸c chÊt khÝ. +Tan rÊt Ýt trong níc.. II/ TÝnh chÊt ho¸ häc: 1. T¸c dông víi oxi:. GV: Lµm thÝ nghiªm cho HS quan s¸t - Giíi thiÖu dông cô ®iÒu chÕ hi®ro. - Giới thiệu cách thử độ tinh khiÕt cña hi®ro - Khi hiđro đã tinh khiết, GV đốt, h¬ tÊm kÝnh trªn ngän löa  ? Quan sát ngọn lửa đốt hiđro trong kk, nhËn xÐt HS: Hi®ro ch¸y víi ngän löa mµu xanh mê, trªn tÊm kÝnh cã h¬i níc ra h¬i níc lµm mê ®i vµ ngng tô thµnh giät níc. Hi®ro t/d víi oxi, sinh 2H2+O2 ⃗t o 2H2O GV:? Rót ra kÕt luËn tõ thÝ nghiÖm trªn, viÕt PTP¦ HS: Hi®ro t/d víi oxi, sinh ra h¬i níc 2H2+O2 ⃗t o 2H2O.

(97) GV: Giíi thiÖu p/ to¶ nhiÒu nhiÖt. NÕu lÊy tû lÖ vÒ thÓ tÝch: VH2/O2=2/1 th× t¹o hçn hîp næ. GV: lµm t/n p/ næ cho HS quan s¸t. HS: Đọc bài đọc thêm về hỗn hợp næ. IV. Cñng cè-LuyÖn tËp: Bµi tËp 1: §èt ch¸y 2,8 lit khÝ hi®ro sinh ra níc. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. b) TÝnh thÓ tÝch vµ khèi lîng oxi cÇn dïng cho thÝ nghiÖm trªn. c) Tính khối lợng nớc thu đợc? (ThÓ tÝch c¸c khÝ ®o ë ®ktc) GV Gäi 1 HS lµm trªn b¶ng GV chÊm vë cña mét sè HS.. Bµi tËp 2: Cho 2,24 lit khÝ hi®ro t¸c dông víi 1,68 lit khÝ oxi. TÝnh khèi lîng níc thu đợc (Thể tích các chất khí đo ở ®ktc) GV: ? Bµi tËp 2 kh¸c bµi tËp 1 ë ®iÓm nµo. GV: Yêu cầu 1 HS xác định chất d V. BµI tËp: 6/109. HS lµm bµi: a) 2H2 + O2 ⃗t o 2H2O nH2=V : 22,4 =2,8 : 22,4 =0,125 mol Theo Pt: nO2= 1/2 nH2 =0,125 : 2 =0,0625mol b) VO2= n . 22,4 = 0,0625 . 22,4 =1,4 lit mO2 = n . M =0,0625 . 32 =2 gam c) Theo pt: nH2O = nH2 = 0,125 mol mH2O = n.M = 0,125 . 18 = 2,25 gam. HS: Phải xác định đợc chất nào hết, chÊt nµo d HS1: 2H2 + O2 ⃗t o 2H2O nH2= 2,24:22,4 =0,1 mol nO2 = 1,68:22,4 = 0,075 mol. nH2(bµi ra):nH2(pt)=0,1:2=0,05 nO2(bµi ra):nO2(pt)= 0,075:1=0,075 0,075>0,05  Oxi d, tÝnh theo H2 HS2: Theo pt: nH2O=nH2=0,1 mol mH2O=0,1.18=1,8 gam Ngµy so¹n: 21/2. Ngµy. gi¶ng:23/2/2010. TiÕt 48. TÝnh chÊt –øng dông cña hi®ro. A/ Môc tiªu: - Biết và hiểu hiđro có tính khử, hiđro ko nhừng t/d với oxi đơn chất mà còn tác dụng đợc với oxi ở dạng hợp chất. Các p/ này đều toả nhiệt; HS biÕt hi®ro cã nhiÒu øng dông, chñ yÕu do tÝnh chÊt rÊt nhÑ, do tÝnh khử và khí cháy đều toả nhiệt - BiÕt lµm thÝ nghiÖm hi®ro t/d víi CuO. BiÕt viÕt PTP¦ cña hi®ro víi oxit kim lo¹i. B/ ChuÈn bÞ: ChuÈn bÞ cho 3 nhãm HS lµm thÝ nghiÖm, mçi nhãm gåm: - Zn; dd HCl; CuO; Cu; 2 ống nghiệm; ống dẫn khí chữ Z; đèn cồn - B¶ng nhãm, bót d¹..

(98)  Sö dông cho thÝ nghiÖm H2 t/d CuO. C/ Ph¬ng ph¸p: Nghiªn cøu. D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) So s¸nh sù gièng vµ kh¸c nhau vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ gi÷a H 2 vµ O2 2) Tại sao trớc khi sử dụng H2 để làm thí nghiệm, chúng ta phảI thử độ tinh khiÕt cña khÝ H2? Nªu c¸ch thö? III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung 3) T¸c dông cña hi®ro víi GV: Tæ chøc cho HS lµm thÝ nghiÖm đồng(II) oxit theo nhãm GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm + §iÒu chÕ H2(HS nh¾c l¹i c¸ch l¾p dông cô ®iÒu chÕ khÝ hi®ro ) sö dông èng dÉn khÝ ch÷ Z cã s½n CuO. Để H2 thoát ra một lúc cho đợc H2 tinh khiÕt Đa đèn cồn đang cháy vào ống dẫn khÝ phÝa díi CuO + Yêu cầu HS quan sát sự thay đổi mµu s¾c cña chÊt r¾n. HS: §iÒu chÕ H2; lµm thÝ nghiÖm H2 t¸c dụng CuO; Quan sát sự thay đổi màu s¾c cña chÊt r¾n - Xuất hiện chất rắn màu đỏ; xuất hiện nh÷ng giät níc GV: Cho HS so mµu cña s¶n phÈm Thu đợc với kim loại đồng rồi nêu tên s¶n phÈm GV: Chèt kiÕn thøc GV: Gäi HS viÕt PTP¦ HS: ViÕt trªn b¶ng, HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung. GV: ? NhËn xÐt thµnh phÇn cña c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh sau p/ ? KhÝ H2 cã vai trß g× trong p/ trªn. Khi cho mét luång khÝ H2 ®i qua CuO nung nãng th× cã kim lo¹i Cu và nớc đợc tạo thành. Phản øng to¶ nhiÖt. PTP¦: H2(k) + CuO(r) ⃗t o H2O(h) + Cu(r) (k.mµu) (®en) (k.mµu) ( đỏ). GV: Chèt l¹i kiÕn thøc. HS lµm bµi vµo b¶ng nhãm Đại diện nhóm đính bài làm lên bảng NhËn xÐt bµi lµm cña nhãm kh¸c. GV đa đáp án chuẩn HS: Xem đáp án để sửa bài của mình ⃗ 2Fe + a) Fe2O3 + 3H2 ❑ 3H2O. Trong p/ trên H2 đã chiếm oxi trong hợp chất CuO. Do đó H 2 cã tÝnh khö Bµi tËp: ViÕt PTP¦ ho¸ häc khÝ H2 khö c¸c oxit sau: a) S¾t III oxit b) Thuû ng©n II oxit c) Ch× II oxit..

(99) b) HgO + H2 c) PbO + H2. ⃗ Hg + H2O ❑ ⃗ ❑ Pb + H2O. GV: ở những nhiệt độ khác nhau, hiđro đã chiếm nguyên tử oxi của một số oxit kim loại để tạo ra kim loại. Đây là mét trong nh÷ng pp ®iÒu chÕ kim lo¹i GV: ? Em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt KÕt luËn: SGK ho¸ häc cña Hi®ro HS: Nªu kÕt luËn 1 HS đọc cho cả lớp nghe kết luận. III/ øng dông cña hi®ro: GV: Yªu cÇu HS quan s¸t H5.3 vµ nªu SGK øng dông cña H2 vµ c¬ së khoa häc của những ứng dụng đó. GV chèt kiÕn thøc vÒ øng dông cña H2 GV: ? Qua 2 tiết đã học em thấy cần ph¶i nhí nh÷ng kiÕn thøc nµo cña H 2 HS Trả lời và đọc phần ghi nhớ IV. Cñng cè: Bµi tËp 1: H·y chän PTHH mµ HS: Lµm bµi GV: Gọi HS trả lời, giải thích sự lựa em cho là đúng. Giải thích sự lựa chän. chän (§¸p ¸n c) a) 2H + Ag2O ⃗t o 2Ag + H2O b) H2+AgO ⃗t o Ag +H2O o c) H2 + Ag2O ⃗t 2Ag + H2O d) 2H2 + Ag2O ⃗t o Ag + 2H O 2 HS: Chọn câu trả lời đúng Đáp án đúng: b, d, e. Bµi tËp 2: Em h·y chän nh÷ng câu trả lời đúng trong các câu sau: a) Hi®ro cã hµm lîng lín trong bÇu khÝ quyÓn b) Hi®ro lµ khÝ nhÑ nhÊt trong c¸c chÊt khÝ c) Hi®ro sinh ra trong qu¸ tr×nh thùc vËt bÞ ph©n huû d) §¹i bé phËn khÝ hi®ro tån t¹i trong thiÖn nhiªn díi d¹ng hîp chÊt. e) KhÝ hi®ro cã kh¶ n¨ng kÕt hîp với các chất khác để tạo ra hợp chÊt V. BµI tËp: - Bµi tËp: 5,6/112 - GV híng dÉn HS lµm bµi tËp 6.

(100) Ngµy so¹n: 24/2. Ngµy. gi¶ng:26/2/2010. TiÕt 49. Ph¶n øng oxi hãa-khö. A/ Môc tiªu: HS nắm đợc các khái niệm sự khử, sự oxi hoá; Hiểu đợc các khái niệm chất khử, chất oxi hoá; Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử và tÇm quan träng cña p/ oxi ho¸ khö - Rèn luyện để HS phân biệt đợc chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá trong những p/ oxi hoá khử cụ thể; HS phân biệt đợc p/ oxi hoá khö víi c¸c lo¹i p/ kh¸c. - TiÕp tôc rÌn luyÖn c¸c kü n¨ng ph©n lo¹i p/ ho¸ häc. B/ ChuÈn bÞ: - B¶ng nhãm. Bót d¹. - PhiÕu häc tËp. C/ Ph¬ng ph¸p: §µm tho¹i. D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) Nªu c¸ tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro? ViÕt c¸c PTP¦ minh ho¹. 2) Chữa bài tập 1/109 vào vào góc bảng phải (Giữ lại để dùng cho bài míi) III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung GV: Nêu vấn đề: Trong p/ H2 + CuO ⃗t o H2O + Cu §· x¶y ra 2 qu¸ tr×nh:. I/ Sù khö, sù oxi ho¸:.

(101) 1) Hi®ro chiÕm oxi cña CuO t¹o thµnh níc (Qu¸ tr×nh nµy gäi lµ sù oxi ho¸ 2) Qu¸ tr×nh t¸ch oxi ra khái CuO để tạo thành Cu (Quá tr×nh nµy gäi lµ sù khö) GV: Hớng dẫn HS ghi sơ đồ 2 quá tr×nh trªn.. H2 + CuO ⃗t o Fe2O3 + 3H2. HgO +. H2. o ⃗ t. ⃗ to. H2O + Cu 2Fe + 3H2O. Hg +. H2O. GV: VËy sù khö lµ g×? Sù oxi ho¸ lµ g×? Sù t¸ch oxi ra khái hîp chÊt gäi lµ sù khö Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt gäi lµ sù oxi ho¸.. HS: Tr¶ lêi. GV: Yêu cầu HS xác định sự khử, sù oxi ho¸ trong p/ a, b (PhÇn ch÷a bµi tËp ghi l¹i ë gãc ph¶i b¶ng) GV: Gäi HS nhËn xÐt, söa sai. 2/ ChÊt khö, chÊt oxi ho¸: GV: Trong c¸c p/ ë gãc b¶ng ph¶i H2 lµ chÊt khö, cßn Fe2O3, HgO, CuO lµ chÊt oxi ho¸ HS Nghe vµ ghi GV: VËy chÊt nh thÕ nµo gäi lµ chÊt oxi ho¸, chÊt khö? HS: Tr¶ lêi. GV: Yªu cÇu HS quan s¸t l¹i p/: 2H2 + O2 ⃗t o 2H2O ChÊt khö ChÊt oxi ho¸ Trong mét sè p/ oxi t/d víi c¸c chÊt, B¶n th©n oxi lµ chÊt oxi ho¸. Fe2O3. +. 3H2 3H2O ChÊt oxi ho¸ ChÊt khö HgO + H2 H2O ChÊt oxi ho¸ ChÊt khö. ⃗ to. 2Fe +. ⃗ to. Hg +. a) ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c gäi lµ chÊt khö b) ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c gäi lµ chÊt oxi ho¸. c) Trong mét sè p/ oxi t/d víi c¸c chÊt, B¶n th©n oxi lµ chÊt oxi ho¸ HS: Lµm bµi tËp ………… ⃗ a)2Al + Fe3O4 to + 2Fe ChÊt khö chÊt oxi ho¸:. Al2O3. ………… b)C + ChÊt khö. CO2. ⃗ O2 to ChÊt oxi ho¸:. Bµi tËp 1: Xác định chất khử, chất oxi hoá, sự khö, sù oxi ho¸ trong c¸c p/ oxi ho¸ khö sau: a)2Al + Fe3O4 ⃗t o Al2O3 + 2Fe b)C + O2 ⃗t o CO2.

(102) ……….. GV: Giíi thiÖu sù khö vµ sù oxi ho¸ lµ 2 qu¸ tr×nh tuy tr¸i ngîc nhau nhng xảy ra đồng thời trong cïng mét p/ ho¸ häc. Ph¶n øng lo¹i nµy gäi lµ p/ oxi ho¸ khö.  VËy p/ oxi ho¸ khö lµ g×? HS: Nêu định nghĩa. 3/ Ph¶n øng oxi ho¸ khö:. Ph¶n øng oxi ho¸ khö lµ p/ ho¸ häc xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử. GV: Gọi HS đọc bài đọc thêm và yªu cÇu HS tr¶ lêi c©u hái: DÊu hiệu để phân biệt đợc p/ oxi hoá khö víi p/ kh¸c lµ g×? HS: Dấu hiệu để nhận ra p/ oxi ho¸ khö lµ: 1) Cã sù chiÕm vµ nhêng oxi gi÷a c¸c chÊt p/ 2) HoÆc cã sù cho vµ nhËn electron gi÷a c¸c chÊt p/.. GV: Gäi HS tr¶ lêi HS: - Ph¶n øng a thuéc lo¹i p/ ph©n huû - Ph¶n øng a thuéc lo¹i p/ ho¸ hîp - Ph¶n øng a thuéc lo¹i p/ oxi ho¸ khö Xác định chất khử, chất oxi hoá, sù khö, sù oxi ho¸ ë p/ c: …………….. CO2 + 2Mg ⃗t o C ………… ……….. Bµi tËp 2: H·y cho biÕt mçi p/ díi ®©y thuéc lo¹i nµo? §èi víi p/ oxi ho¸ khö h·y chØ râ chÊt khö, chÊt oxi ho¸, sù khö, sù oxi ho¸. 2Fe(OH)3 ⃗t o Fe2O3 +  3H2O ⃗ Ca(OH)2  CaO + H2O ❑ CO2 + 2Mg ⃗t o 2MgO +  C. 2MgO +. GV: Gọi HS đọc SGK/111 HS: §äc SGK vµ tãm t¾t. 4/ TÇm quan träng cña ph¶n øng oxi ho¸ khö SGK. IV. Cñng cè: Gäi HS nh¾c néi dung chÝnh cña bµi: - Kh¸i niÖm sù khö, sù oxi ho¸. - ChÊt khö, chÊt oxi ho¸ lµ g×? §Þnh nghÜa ph¶n øng oxi ho¸ khö? V. BµI tËp: 1,2,3,4,5/113.

(103) gi¶ng:2/3/2010. TiÕt 50. Ngµy so¹n: 24/2. Ngµy. §iÒu chÕ hi®ro-ph¶n øng thÕ. A/ Môc tiªu: HS biết đợc cách điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm (nguyên liệu, phơng pháp, cách thu…); Hiểu đợc phơng pháp điều chế hiđro trong công nghiệp; Hiểu đợc khái niệm phản ứng thế. - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTP¦ (Ph¶n øng ®iÒu chÕ hi®ro b»ng c¸ch cho kim lo¹i t¸c dông víi dd axit - TiÕp tôc rÌn luyÖn lµm c¸c bµi to¸n tÝnh theo PTHH. B/ ChuÈn bÞ: ChuÈn bÞ cho thÝ nghiÖm cña GV: §iÒu chÕ vµ thu khÝ hi®ro - Zn; ddHCl - Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí có vuốt nhọn, đèn cồn, chËu thuû tinh, èng nghiÖm hoÆc lä cã nót nh¸m. C/ Ph¬ng ph¸p: Trùc quan. D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá khử; Nêu khái niệm chất oxi hoá, chÊt khö, sù oxi ho¸, sù khö. III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung I/ §iÒu chÕ khÝ hi®ro: 1 Trong phßng thÝ nghiÖm: GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ khÝ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm * Nguyªn liÖu: (Nguyªn liÖu, ph¬ng ph¸p) - Mét sè kim lo¹i: Zn; Al HS: Nghe, ghi bµi - Dung dÞch HCl, H2SO4 - Ph¬ng ph¸p: Cho mét sè kim lo¹i t¸c dông víi mét sè dd axit GV: Lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ khÝ hi®ro (Cho Zn+ddHCl) vµ thu khÝ hi®ro b»ng hai c¸ch: * ThÝ nghiÖm: - §Èy kh«ng khÝ §iÒu chÕ khÝ hi®ro (Cho Zn+ddHCl) - §Èy níc. vµ thu khÝ hi®ro ? C¸c em h·y nhËn xÐt hiÖn tîng thÝ nghiÖm HS: NhËn xÐt:.

(104) - Cã bät khÝ xuÊt hiÖn trªn bÒ mÆt miÕng kÏm råi tho¸t ra khái èng nghiÖm. KhÝ tho¸t ra kh«ng lµm cho than hồng bùng cháy  Khí đó ko ph¶i lµ oxi. - KhÝ tho¸t ra ch¸y víi ngän löa mµu xanh nh¹t. GV: Bổ sung: Cô cạn dd sẽ thu đợc ZnCl2 C¸c em h·y viÕt PTP¦ ®iÒu chÕ hi®ro. HS: ViÕt pthh GV: ? C¸ch thu khÝ hi®ro gièng vµ kh¸c c¸ch thu khÝ oxi nh thÕ nµo? V× sao? (GV yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn) HS: Khí hiđro và khí oxi đều có thể thu b»ng c¸ch ®Èy kk hoÆc ®Èy níc (Vì cả 2 khí này đều ít tan trong nớc); nhng thu khí hiđro bằng cách ®Èy kk ta ph¶i óp ngîc èng nghiÖm (Còn thu khí oxi phải để ngửa ống nghiÖm) V× hi®ro nhÑ h¬n kk; cßn oxi nÆng h¬n kk. GV: §Ó ®iÒu chÕ hi®ro ngêi ta cã thÓ thay Zn b»ng nh«m, s¾t; thay dd HCl b»ng ddH2SO4 GV: Gäi 1 HS lµm trªn b¶ng, HS kh¸c lµm vµo vë HS: ⃗ FeCl2 + H2 1) Fe + 2HCl ❑ ⃗ 2AlCl3 + 3H2 2) 2Al + 6HCl ❑ 3) 2Al+3H2SO4 ❑ ⃗ Al2(SO4)3+3H2. PTHH: ⃗ ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl ❑ - Thu khÝ: + §Èy kh«ng khÝ + §Èy níc.. Bµi tËp 1: ViÕt c¸c PTP¦ sau: 1) Fe + dd HCl 2) Al + dd HCl 3) Al + dd H2SO4 lo·ng.. GV: Gäi HS nh¾c l¹i c¸ch ®iÒu chÕ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm HS §Ó ®iÒu chÕ khÝ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm ta cho mét sè kim lo¹i nh Zn, Al, Fe t¸c dông víi mét 2/ Trong c«ng nghiÖp: sè dd axit nh HCl, H2SO4 lo·ng GV: Giíi thiÖu b×nh kÝp . GV: Ngêi ta ®iÒu chÕ hi®ro trong c«ng nghiÖp b»ng c¸ch ®iÖn ph©n níc, hoÆc: - Dïng than khö h¬i níc. - Dïng than khö h¬i níc - §iÒu chÕ tõ khÝ tù nhiªn, khÝ dÇu má - §iÖn ph©n níc 2H2O ⃗ ñieän phaân. 2H2 + O2.

(105) - §iÒu chÕ tõ khÝ tù nhiªn, khÝ dÇu má HS: Nghe, ghi bµi. II/ Ph¶n øng thÕ:. GV: Cho HS quan s¸t tranh vÏ vÒ sơ đồ điện phân nớc HS: Quan s¸t tranh vÏ. GV: ? NhËn xÐt c¸c p/ ë bµi tËp 1 vµ cho biÕt: C¸c nguyªn tö Al, Fe, Zn đã thay thế nguyên tử nào của axit? HS: Nguyên tử của đơn chất Zn, Fe, Al đã thay thế nguyên tử hiđro trong hîp chÊt. Ph¶n øng thÕ lµ ph¶n øng ho¸ häc giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyªn tö kim lo¹i thay thÕ chç cña mét nguyªn tè trong hîp chÊt. GV: C¸c p/ hh trªn gäi lµ p/ thÕ C¸c em rút ra định nghĩa p/ thế. Bµi tËp 2: HS: Nêu định nghĩa Em h·y hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau vµ cho biÕt mçi p/ thuéc lo¹i nµo? f) P2O5 + H2O  H3PO4 g) Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag GV: Lu ý HS tr¸nh nhÉm lÉn víi p/ trao đổi. h) Mg(OH)2 ⃗t o MgO + H2O i) Na2O + H2O  NaOH HS lµm bµi tËp vµo vë j) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 a) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 b) Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag c) Mg(OH)2 ⃗t o MgO + H2O d) Na2O + H2O  2NaOH e) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Trong đó: - ph¶n øng hãa hîp: a, d - ph¶n øng ph©n huû: c - ph¶n øng thÕ: b, e (§ång thêi còng lµ p/ oxi ho¸ khö) IV. Cñng cè: 1) Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp? 2) §Þnh nghÜa ph¶n øng thÕ? V. BµI tËp: 1,2,3,4,5/116.

(106) Ngµy so¹n: 2/3. Ngµy gi¶ng:. 5/3/2010. TiÕt 51. Bµi luyÖn tËp 6. A/ Môc tiªu: 1 HS đợc ôn lại những kiến thức cơ bản nh: Tính chất vật lí của hiđro, ®iÒu chÕ, øng dông cña hi®ro.. HS hiểu đợc khái niệm p/ oxihoá khử, khái niệm chất khử, chất oxi ho¸, sù khö, sù oxi hãa. - Hiểu đợc khái niệm p/ thế 2. RÌn luyÖn kh¶ n¨ng viÕt PTP¦ vÒ t/c ho¸ häc cña hi®ro.. - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm c¸c bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh. B/ ChuÈn bÞ: HS chuÈn bÞ: - B¶ng nhãm, bót d¹. - ¤n l¹i kiÕn thøc c¬ b¶n C/ Ph¬ng ph¸p: LuyÖn tËp D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) §Þnh nghÜa p/ thÕ, cho vÝ dô minh ho¹ 2) Gäi HS ch÷a bµi 2,5/17 III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS GV Gäi HS nh¾c l¹i nh÷ng kiÕn thøc cÇn nhí HS: Thùc hiÖn. HS: Lµm bµi tËp vµo vë ⃗ a) 2H2 + O2 t o 2H2O b) 4H2 + Fe3O4 ⃗t o 3Fe + 4H2O ⃗ c) PbO + H2 t o Pb + H2o * Các p/ trên đều thuộc loại p/ oxi ho¸ khö - P/ a: ChÊt khö: H2 ChÊt oxi ho¸: O2 - P/ b: ChÊt khö: H2 ChÊt oxi ho¸: Fe3O4 - P/ c: ChÊt khö: H2 ChÊt oxi ho¸: PbO GV: Em h·y gi¶i thÝch?. Néi dung I/ KiÕn thøc cÇn nhí: SGK II/ LuyÖn tËp: Bµi tËp 1: ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn p/ cña hi®ro lÇn lît víi c¸c chÊt: O2, Fe3O4, PbO. Cho biÕt mçi p/ trªn thuéc lo¹i p/ g×? NÕu lµ p/ oxi ho¸ khö, h·y chØ râ chÊt khö, chÊt oxi ho¸..

(107) HS: V× hi®ro lµ chÊt chiÕm oxi, cßn PbO, Fe3O4, O2 lµ chÊt nhêng oxi.. HS: Th¶o luËn nhãm, lµm bµi . a.Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 b.Fe2O3 + 3H2 ⃗t o 2Fe + 3H2O c.4Al + 3O2  Al2O3 d.2KClO3 to ⃗t o 2KCl + 3O2 Ph¶n øng a: Thuéc lo¹i p/ thÕ Ph¶n øng b: Thuéc lo¹i p/ oxi ho¸ khö Ph¶n øng c: Thuéc lo¹i p/ hãa hîp Ph¶n øng d: Thuéc lo¹i p/ ph©n huû GV: Gäi HS nhËn xÐt (HS cã thÓ nhËn ra c¶ 4 p/ trªn đều là p/ oxi hoá khử vì đều có sự chuyÓn dÞch e gi÷a c¸c chÊt trong p/). HS: Lµm bµi; GV chÊm bµi cña mét sè HS H2 + CuO ⃗t o Cu + H2O a) nH2 = V:22,4 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol nCuO = m:M = 12 : 80 = 0,15 mol  CuO d, H2 p/ hÕt b) Theo ph¬ng tr×nh: n H 2 O = nH2 = nCuO p/ = 0,1 mol  m H 2 O = n*M= 0,1 *18= 1,8 gam c) nCuOd= 0,15 - 0,1 = 0,05 mol mCuOd = 0,05 * 80 = 4 gam mCu = 0,1 * 64 = 6,4 gam a = mCup/+ mCu d = 6,4 + 4 = 10,4 gam GV: Gäi HS cã c¸ch gi¶i kh¸c tr×nh. Bµi tËp 2: LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c p/ sau: a) KÏm + Axit sunfuric  KÏm sunfat + Hi®ro b) S¾t III oxit + Hi®ro ⃗t o S¾t + Níc ⃗ Nh«m oxit c)Nh«m +Oxi ❑ ⃗ d) Kali clorat t o Kali clorua + Oxi Cho biÕt mçi p/ thuéc lo¹i p/ nµo?. Bµi tËp 3: DÉn 2,24 lit H2 (®ktc) vµo mét èng có chứa 12 gam CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp. Kết thúc p/ trong èng cßn l¹i a gam chÊt r¾n. a) ViÕt PTP¦ b) TÝnh khèi lîng níc t¹o thµnh sau p/ trªn. c) TÝnh a?.

(108) bµy: HS: C¸ch 2; nH2= 0,1*2 = 0,2 gam Theo định luật bảo toàn khối lợng: mH2 + mCuO= a + m H 2 O  0,2 + 12 = a + m H 2 O  a = 12 + 0,2 -1,8 = 10,4 gam IV. Cñng cè: V. BµI tËp: 1,2,3,4,5,6/119. Ngµy so¹n: 6/3. 9/3/2010. TiÕt 52. Ngµy gi¶ng:. BµI thùc hµnh 5. A/ Môc tiªu: - HS đợc rèn luyện kỹ năng thao tác làm thí nghiệm. - TiÕp tôc rÌn luyÖn kh¶ n¨ng quan s¸t vµ nhËn xÐt c¸c hiÖn tîng thÝ nghiÖm. - TiÕp tôc rÌn luyÖn kh¶ n¨ng viÕt c¸c PTP¦ ho¸ häc. B/ ChuÈn bÞ: Mçi nhãm gåm - Zn, HCl, CuO. - 1§Ìn cån, 3èng nghiÖm , cã èng dÉn ch÷ Z vµ èng dÉn ch÷ V, kÑp gç, pipet. C/ Ph¬ng ph¸p: Thùc hµnh.

(109) D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : KiÓm tra dông cô, ho¸ chÊt vµ kiÓm tra sù chuÈn bÞ cña c¸c nhãm. III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung GV: ? C¸c em h·y cho biÕt nguyªn liÖu ®iÒu chÕ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm HS: Trong phßng thÝ nghiÖm thêng dïng kim lo¹i (Zn, Al) vµ axit (HCl, H2SO4 lo·ng)…. 1/ ThÝ nghiÖm : §iÒu chÕ hi®ro tõ axit HCl, đốt cháy hiđro trong không khÝ. ? Em h·y viÕt PTP¦ ®iÒu chÕ H2 tõ Zn vµ dd HCl HS: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 GV: Híng dÉn HS l¾p dông cô ®iÒu chÕ H2 Híng dÉn HS c¸ch tiÕn hµnh thí nghiệm và cách thử độ tinh khiết của H2 mới đốt ? C¸c em h·y nhËn xÐt hiÖn tîng GV: Nh¾c HS lµm TN thËn träng, đảm bảo thu H2 tinh khiết tránh ht nổ èng nghiÖm -. GV: Híng dÉn HS c¸c thao t¸c lµm thÝ nghiÖm HS: Lµm thÝ nghiÖm GV: Nh¾c nhë HS lµm cÈn thËn, tránh đổ nớc ra bàn ghế. 2/ ThÝ nghiÖm thu khÝ hi®ro b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ vµ ®Èy níc. 3/ Thí nghiệm hiđro khử đồng II oxit.. GV: Híng dÉn HS dÉn khÝ H2 qua èng ch÷ Z cã chøa CuO ? NhËn xÐt mµu cña chÊt r¾n khi cha nung nãng vµ sau khi nung nãng HS: Lµm theo nhãm - Quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng, viÕt c¸c PTP¦ - Hiện tợng: Có Cu màu đỏ tạo thµnh sau khi nung mét tg; cã h¬i níc t¹o thµnh - Ph¬ng tr×nh p/: CuO + H2 ⃗t o Cu + H2O. 4/ HS lµm b¶n têng tr×nh thÝ nghiÖm. IV. Cñng cè: GV: Qua bài thực hành các em đã củng cố đợc những kiến thức nào? HS: Cñng cè kiÕn thøc vÒ nguyªn t¾c ®iÒu chÕ H2 trong phßng thÝ nghiÖm, tÝnh chÊt vËt lÝ vµ t/c ho¸ häc cña H2, rÌn luyÖn kü n¨ng l¾p r¸p dông cô thÝ.

(110) nghiÖm ®iÒu chÕ H2 trong PTN, thu khÝ H2 vµo èng nghiÖm b»ng c¸ch ®Èy kk vµ ®Èy níc. V. BµI tËp: Hoµn thµnh b¶n têng tr×nh thÝ nghiÖm. 12/3/2010. TiÕt 53. Ngµy so¹n: 9/3. Ngµy gi¶ng:. KiÓm tra viÕt. A/ Môc tiªu: - Kiểm tra các KT trọng tâm của phần Hiđro trong chơng hiđro-nớc để đánh giá k/q học tập của HS. - RÌn luyÖn kh¶ n¨ng t duy cña HS; RÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm bµi tËp tÝnh theo pthh B/ TiÕn tr×nh giê kiÓm tra: I- ổn định lớp: II- Phát đề HS lµm bµi GV nh¾c nhë HS lµm bµI nghiªm tóc III- Thu bµi; nhËn xÐt giê kiÓm tra C/ §Ò bµI:. C©u 1: Hãy điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào ô trống: Sù t¸ch oxi ra khái hîp chÊt gäi lµ sù oxi ho¸ ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c gäi lµ chÊt khö ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c gäi lµ chÊt oxi hãa. Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt kh¸c gäi lµ sù khö,.

(111) Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hóa C©u 2: Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh cña c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau vµ x¸c định loại phản ứng. a) KÏm + Axit sunfuric lo·ng ( H2SO4 ) ---> ? + ? b) Hi®ro + Oxi ---> ? c) Hi®ro + S¾t(III) oxit ---> ? + ? d) Canxi cacbonat (CaCO3) ---> ? + ? C©u 3: Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau: Oxi, không khí và hiđro. Bằng thÝ nghiÖm nµo cã thÓ nhËn ra chÊt khÝ trong mçi lä? C©u 4: Cho 9,75 gam kẽm tác dụng với một lợng dung dịch HCl vừa đủ a) TÝnh thÓ tÝch hi®ro sinh ra (ë ®ktc) b) Dẫn toàn bộ lợng khí sinh ra qua 20 gam đồng II oxit nung nóng ; Tính lợng kim loại đồng thu đợc sau phản ứng. ( BiÕt: Zn = 65 ; Cu = 64 ; O = 16 ). §¸p ¸n- BiÓu ®IÓm C©u §¸p ¸n s¬ lîc C©u 1 S-§-§-S-§ (1,5 ®iÓm) a) Viết đúng mỗi PTPƯ 0,5 điểm b) Xác định loại phản ứng: C©u 2 (3 ®iÓm) - Ph¶n øng thÕ: a, c - Ph¶n øng ho¸ hîp: b - Ph¶n øng oxi ho¸ khö: a, b, c - Ph¶n øng ph©n huû: d C©u3 Cho que đóm đang cháy vào 3 lọ. (1,5 + Lọ làm cho que đóm cháy sáng bùng lên là lọ ®iÓm) đựng oxi + Lọ có ngọn lửa xanh mờ là lọ đựng khí H2 + Còn lại là lọ đựng không khí. C©u4 (4 ®iÓm). Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 nZn = 9,75 : 65 = 0,15 mol Theo ptp nH2 = nZn = 0,15 mol VH2 = 0,15x22,4 = 3,36 lit b) CuO + H2 H2O + Cu nCuO = 20 : 80 = 0,25 mol nCuO p/ = nH2 = 0,15 mol  D CuO nCu thu đợc= nH2 = 0,15 mol. §iÓm Mçi ý 0,3 ®iÓm 2 1. 0,5 0,5 0,5.

(112) mCu= 0,15 x 64 = 9,6 gam (§iÓm toµn bµi lµ tæng ®iÓm thµnh phÇn). Ngµy so¹n: 14/3 Ngµy gi¶ng: 16/3/2010. TiÕt 54 A/ Môc tiªu:. Níc. 10,0.

(113) 1.Kiến thức: HS hiểu và biết thành phần hoá học của hợp chất nước gồm hai nguyên tố là oxi và hiđro chúng hoá hợp với nhau theo tỉ lệ về thể tích là 2 phần hiđro và 1 phần oxi, theo tỉ lệ về khối lượng là 8 phần oxi và 1 phần hiđro 2. Kỹ năng: Rèn kỹ năng quan sát, phân tích,kỹ năng thực hành,kỹ năng viết PTHH. 3. thái độ : Có thái độ nghiêm túc trong học tập,yêu thích môn học. . B/ ChuÈn bÞ : 1. Phần chuẩn bị của Giáo viên: -Máy vi tính,máy chiếu -Dụng cụ:Bình điện phân nước -Hóa chất:dung dịch H2SO45%, 2. Phần chuẩn bị của Học sinh: - Nghiên cứu trước các thí nghiệm. C/ Ph¬ng ph¸p: Trực quan,đàm thoại, hoạt động nhóm D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : viết phương trình phản ứng cháy của hiđro trong oxi. III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS. Néi dung. GV:. I/ Thµnh phÇn ho¸ häc cña níc L¾p thiÕt bÞ ®iÖn ph©n níc (cã 1/ Sù ph©n huû cña níc: pha thêm 1 ít dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện của nớc) - Yªu cÇu HS quan s¸t hiÖn tîng vµ nhËn xÐt. HS: Quan s¸t thÝ nghiÖm GV: ? Em h·y nªu c¸c hiÖn tîng thÝ nghiÖm HS: Khi cho dßng ®iÖn mét chiÒu ch¹y qua níc, trªn bÒ mÆt cña 2 ®iÖn cùc xuÊt hiÖn nhiÒu bät khÝ GV: T¹i cùc ©m cã khÝ H2 sinh ra vµ t¹i cùc d¬ng cã khÝ O2 sinh ra. Em h·y so s¸nh thÓ tÝch cña H2 vµ O2 NhËn xÐt: sinh ra ë 2 ®iÖn cùc? - Khi cã dßng ®iÖn mét chiÒu ch¹y HS: ThÓ tÝch khÝ H2 sinh ra ë ®iÖn qua, níc bÞ ph©n huû thµnh khÝ cùc ©m gÊp 2 lÇn thÓ tÝch O2 sinh hi®ro vµ oxi ra ë ®iÖn cùc d¬ng - ThÓ tÝch khÝ hi®ro b»ng 2 lÇn thÓ.

(114) tÝch oxi. - PTHH: 2H2O ⃗ ñieän phaân 2H2 + O2 2/ Sù tæng hîp níc: GV: Cho HS xem b¨ng h×nh m« t¶ thÝ nghiÖm Yªu cÇu HS quan s¸t vµ nhËn xÐt. (Ghi l¹i nhËn xÐt vµo b¶ng nhãm) HS: Xem b¨ng h×nh GV: ? Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 b»ng tia löa ®iÖn, cã nh÷ng hiÖn tîng g× ? Mùc níc trong èng d©ng lªn cã ®Çy kh«ng  VËy c¸c khÝ H2, O2 cã p/ hÕt ko? ? Đa tàn đóm vào phần chất khí cßn l¹i cã hiÖn tîng g×? VËy khÝ cßn d lµ khÝ nµo ? HS: - Hçn hîp H2 vµ O2 næ; Mùc níc trong èng d©ng lªn Mùc níc trong èng d©ng lªn vµ dõng l¹i ë v¹ch sè 1  Cßn d l¹i mét thÓ tÝch khÝ - Tàn đóm bùng cháy; Khí đó lµ oxi GV: Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn để tính: Khi đốt bằng tia lửa điện, hiđro và oxi - TØ lÖ ho¸ hîp (VÒ khèi lîng) đã hoá hợp với nhau theo tỉ lệ thể tích gi÷a hi®ro vµ oxi lµ 2:1 Thµnh phÇn phÇn phÇn tr¨m 2H2 + O2  2H2O vÒ khèi lîng cña oxi vµ hiddro trong níc HS: NhËn xÐt HS: a) Gi¶ sö cã 1 mol oxi p/  mH2 p/ = 2*2 = 4 gam mO2 p/ = 1*32 = 32 gam TØ lÖ ho¸ hîp (VÒ khèi lîng) gi÷a hi®ro vµ oxi lµ: 4/32 = 1/8 b) Thµnh phÇn % vÒ khèi lîng: %H = 1*100 : (1+8) = 11,2% %O=100%-11,1%=88,9% GV: Yªu cÇu HS tr¶ lêi c©u hái: ? Níc lµ hîp chÊt t¹o bëi nnh÷ng 3/ KÕt luËn: nguyªn tè nµo? ? Chóng ho¸ hîp víi nhau theo tØ lÖ.

(115) vÒ khèi lîng vµ thÓ tÝch nh thÕ nµo ? Em h·y rót ra CTHH cña níc? HS: KÕt luËn:. - Níc lµ hîp chÊt t¹o bëi 2 nguyªn tè lµ hi®ro vµ oxi,theo tØ lÖ + VÒ thÓ tÝch: V H2 :VO2=2:1 + vÒ khèi lîng : mH2:mO2= 1:8 VËy c«ng thøc ho¸ häc cña níc lµ H2O. IV. Cñng cè: V. BµI tËp:. §äc kÕt luËn SGK. 1,2,3,4/125 §/ Rót kinh nghiÖm:. Ngµy so¹n: 15/3. Ngµy gi¶ng: 19/3/2010. Níc. TiÕt 55. A/ Môc tiªu: HS biết và hiểu tính vật lí và tính chất hoá học của nớc (hoà tan đợc nhiÒu chÊt r¾n, t¸c dông víi mét sè kim lo¹i t¹o thµnh baz¬; t¸c dông víi nhiÒu oxit phi kim t¹o thµnh axit) HS hiểu và viết đợc PTHH thể hiện đợc t/c hoá học nêu trên của nớc; tiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng tÝnh to¸n thÓ tÝch c¸c chÊt khÝ theo PTHH - HS biết đợc những nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc và biện pháp phßng chèng « nhiÔm, cã ý thøc gi÷ cho nguån níc ko bÞ « nhiÔm. B/ ChuÈn bÞ: ChuÈn bÞ cho thÝ nghiÖm cña GV Quỳ tím; Na; H2O; Vôi sống; P đỏ; - 2 Cốc thuỷ tinh; Phễu; 4 ống nghiệm; Lọ tt có nút nhám đã thu sẵn khí oxi; Mu«i s¾t. C/ Ph¬ng ph¸p:. Nghiªn cøu; trùc quan..

(116) D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) Nªu thµnh phÇn ho¸ häc cña níc 2) Gäi HS ch÷a bµi tËp 3,4/125 SGK III. Các hoạt động Hoạt động của GV và HS. häc tËp. GV Yªu cÇu HS liªn hÖ thùc tÕ vµ nhËn xÐt c¸c tÝnh chÊt cña níc HS: NhËn xÐt. GV: Nhóng quú tÝm vµo cèc níc Yªu cÇu HS quan s¸t HS: Quan s¸t vµ nhËn xÐt: Quú tÝm kh«ng chuyÓn mµu. Néi dung II/ TÝnh chÊt cña níc 1/ TÝnh chÊt vËt lý: Níc lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ. - tos=1000C (¸p só©t 1 atm); t0 ho¸ r¾n=00C; dH2O=1 g/ml - Nớc có thể hoà tan đợc nhiều chÊt r¾n, láng vµ khÝ. 2/ TÝnh chÊt ho¸ häc: a/ T¸c dông víi kim lo¹i - Cho Na t¸c dông víi níc. GV: Cho mét mÈu Na vµo mét cèc níc HS: Quan s¸t vµ nhËn xÐt MiÕng Na ch¹y nhanh trªn mÆt níc (Nãng ch¶y thµnh giät trßn)  Ph¶n øng to¶ nhiÒu nhiÖt; cã khÝ tho¸t ra (H2) GV: Nhóng mét mÈu giÊy quú tÝm vµo dd dich sau p/ HS: NhËn xÐt mÈu quú tÝm ng¶ xanh GV: Híng dÉn HS viÕt PTHH (Hîp chÊt lµm quú tÝm ng¶ xanh lµ baz¬  ? Hãy lập CT của hợp chất đó) HS: NaOH; Ph¬ng tr×nh: ViÕt ph¬ng tr×nh p/ 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 GV: Gọi HS đọc kết luận /123 HS: §äc kÕt luËn. - KÕt luËn: Níc cã thÓ t¸c dông víi một số kim loại ở nhiệt độ thờng nh K, Na, Ca, Ba….t¹o ra baz¬ t¬ng øng vµ hi®ro. GV: Lµm thÝ nghiÖm: Cho mét mÈu v«i nhá vµo cèc tt, rãt mét Ýt níc vµo v«i sèng  Yªu cÇu HS quan s¸t vµ nhËn xÐt HS: Nªu hiÖn tîng - Cã h¬i níc bèc lªn - CaO r¾n chuyÓn thµnh chÊt nh·o Ph¶n øng to¶ nhiÒu nhiÖt. b/ T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ Cho CaO t¸c dông víi níc.

(117) GV: Nhóng mét mÈu giÊy quú tÝm vµo HS: Quú tÝm ho¸ xanh GV: VËy hîp chÊt t¹o thµnh cã c«ng thøc thÕ nµo? Từ đó yêu cầu HS viết PTPƯ HS: ViÕt ptp. Ptp: CaO + H2O  Ca(OH)2. GV: Th«ng b¸o: Níc cßn cã thÓ ho¸ hîp víi Na2O, K2O, BaO,.. t¹o ra NaOH, KOH, Ba(OH)2…. GV: Gọi một HS đọc kết luận SGK/123 HS: Thùc hiÖn. - KÕt luËn: Níc cã thÓ t¸c dông víi mét sè oxit baz¬ nh K2O, Na2O, CaO, BaO.. t¹o ra baz¬ Dung dịch ba zơ làm đổi màu quỳ tÝm thµnh xanh c) T¸c dông víi mét sè oxit axit. GV: Lµm thÝ nghiÖm Đốt P đỏ trong oxi tạo P2O5(trong lọ tt cã nót nh¸m). Rãt mét Ýt níc vµo lọ, đậy nút lại và lắc đều Nhóng mét mÈu giÊy quú tÝm vµo dd thu đợc  Gọi một HS nhận xét HS: Giấy quỳ tím hoá đỏ GV: dd làm quỳ tím hoá đỏ là dd axit VËy hîp chÊt t¹o ra ë p/ trªn thuéc lo¹i axit GV: Híng dÉn HS lËp c«ng thøc cña hîp chÊt t¹o thµnh vµ viÕt PTP¦ HS viÕt ptp. 2P2O5+3H2O  2H3PO4. GV: Th«ng b¸o: Nớc còn hoá hợp đợc với nhiều oxit axit kh¸c nh SO2, SO3, N2O5…. T¹o ra axit t¬ng øng GV: Gọi HS đọc kết luận SGK HS:. GV: Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c©u hái ? Vai trò của nớc trong đời sống sản xuÊt?. - KÕt luËn: Níc cã thÓ t¸c dông víi nhiÒu oxit axit t¹o ra axit Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. III/ Vai trò của nớc trong đời sống vµ s¶n xuÊt-Chèng « nhiÔm nguån níc.

(118) ? Chúng ta cần làm gì để giữ cho nguån níc kh«ng bÞ « nhiÔm HS: §¹i diÖn nhãm tr¶ lêi. 1) Vai trò của nớc trong đời sống vµ s¶n xuÊt: - Níc hoµ tan nhiÒu chÊt dinh dìng cÇn thiÕt cho c¬ thÓ sèng - Níc tham gia vµ nhiÒu qu¸ tr×nh ho¸ häc quan träng trong c¬ thÓ ngêi và động vật. - Nớc rất cần thiết cho đời sống hàng ngµy, s¶n suet n«ng nghiÖp, c«ng nghiÖp, x©y dung, giao th«ng vËn t¶i. 2) Chúng ta cần góp phần để giữ cho c¸c nguån níc kh«ng bÞ « nhiÔm: - Kh«ng th¶i r¸c xuèng s«ng, hå, kªnh, ao.. - Sö lý níc th¶i sinh ho¹t vµ níc th¶i c«ng nghiÖp tríc khi cho ch¶y vµo hå, s«ng.. IV. Cñng cè: Bµi tËp: Hoµn thµnh PTP¦ khi cho níc lÇn lît t¸c dông víi K, Na2O, SO3 HS: Lµm bµi vµo vë 1) 2K + 2H2O  2KOH + H2 2) Na2O + H2O  2NaOH 3) SO3 + H2O  H2SO4 V. BµI tËp: - ¤n c¸c kh¸i niÖm, c¸ch gäi tªn, ph©n lo¹i axit - Bµi tËp: 1,5/125 SGK.

(119) Ngµy so¹n: 15/3 Ngµy gi¶ng: 19/3/2010. TiÕt 56. Axit-baz¬-muèi. A/ Môc tiªu: Hs hiÓu vµ biÕt c¸ch ph©n lo¹i axit, baz¬, muèi theo thµnh ph©n ho¸ häc vµ tªn gäi cña chóng +Ph©n tö axit gåm cã mét hay nhiÒu nguyªn tö hi®r« liªn kÕt víi gèc axit, c¸c nguyªn tè hi®r« nµy cã thÓ thay thÕ b»ng kim lo¹i +Ph©n tö baz¬ g«m cã mét nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu nhãm hi®roxit. B/ ChuÈn bÞ: - B¶ng nhãm, bót d¹ B¶ng phô: Tªn, c«ng thøc, thµnh phÇn, gèc… cña mét sè axit thêng gÆp Mét sè miÕng b×a cã ghi c«ng thøc cña mét sè lo¹i hîp chÊt v« c¬ (oxit, bazơ, axit, muối)… để HS chơi trò chơi. C/ Ph¬ng ph¸p: Hoạt động nhóm, đàm thoại. D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) Nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc, viÕt c¸c PTP¦ minh ho¹. 2) Nªu kh¸i niÖm, c«ng thøc chung cña oxit, cã mÊy lo¹i oxit? Mçi lo¹i lÊy mét vÝ dô minh ho¹. (- Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi - C«ng thøc chung RxOy - Ph©n lo¹i: 2 lo¹i - Oxit axit: SO3, P2O5 - Oxit baz¬: Na2O, CuO.) III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung I/ Axit GV yªu cÇu HS lÊy 3 vÝ dô vÒ axit 1/ Kh¸i niÖm HS: VÝ dô HCl, H2SO4, HNO3 -. GV: Em h·y nhËn xÐt ®iÓm gièng vµ kh¸c nhau trong thµnh phÇn ph©n tö cña c¸c axit trªn? HS: NhËn xÐt - Gièng nhau: §Òu cã nguyªn tö H liªn kÕt gèc axit. - Kh¸c nhau: C¸c nguyªn tö H liªn kÕt víi c¸c gèc axit kh¸c nhau GV: Từ nhận xét trên, hãy rút ra định nghÜa axit HS: Nêu định nghĩa. Ph©n tö axit gåm cã mét hay nhiÒu nguyªn tö hi®ro liªn kÕt víi gèc axit, c¸c nguyªn tö hi®ro nµy cã thÓ thay thÕ b»ng c¸c nguyªn tö kim lo¹i 2/ C«ng thøc ho¸ häc:. GV: NÕu kÝ hiÖu c«ng thøc chung cña gèc.

(120) axit lµ B, ho¸ trÞ lµ b  Em h·y rót ra c«ng thøc chung cña axit HS: C«ng thøc hh chung cña axit: HbB. C«ng thøc chung: HbB Trong đó B là gốc axit có hoá trị b. 3/ Ph©n lo¹i: GV: Giíi thiÖu Dùa vµo thµnh phÇn cã thÓ chia axit thµnh 2 lo¹i + Axit kh«ng cã oxi + Axit cã oxi - Axit kh«ng cã oxi  C¸c em h·y lÊy vÝ dô minh ho¹ cho 2 lo¹i VÝ dô: HCl, H2S axit trªn - Axit cã oxi HS LÊy vÝ dô VÝ dô: H2SO4, HNO3 GV híng dÉn HS lµm quen víi mét sè gèc axit thêng gÆp. 4/ Tªn gäi GV: Hớng dẫn HS đọc tên axit không có oxi GV: Yêu cầu HS đọc tên các axit: HCl, HBr. - Axit kh«ng cã oxi: Tªn axit: Axit+ Tªn phi kim+ hi®ric VÝ dô: HCl: Axit clo hi®ric HBr: Axit brom hi®ric. GV: Giíi thiÖu tªn cña c¸c gèc axit t¬ng øng: ChuyÓn ®u«i “hi®ric” thµnh ®u«i “ua” VÝ dô: -Cl: Clorua =S: Sun fua GV: Giới thiệu cách đọc tên axit có oxi GV: Yêu cầu HS đọc tên các axit: H2SO4, HNO3……. GV: Yêu cầu HS đọc tên các axit: H2SO3, HNO2 GV: Giíi thiÖu tªn cña gèc axit t¬ng øng theo nguyªn t¾c chuyÓn ®u«i “ic” thµnh “at”; “¬” thµnh “it” ? Em h·y cho biÕt tªn cña c¸c gèc axit: =SO4, -NO3, =SO3 HS: =SO4 Sunfat -NO3 Nitrat =SO3 Sunfit. HS: H2S; H2CO3, H3PO4. - Axit cã oxi: + Axit cã nhiÒu nguyªn tö oxi Tªn axit: Axit+ Tªn phi kim + ic VÝ dô: - H2SO4 : Axit sunfuric - HNO3 : Axit nit¬ric + Axit cã Ýt nguyªn tö oxi Tªn axit: Axit+ Tªn phi kim + ¬ VÝ dô: - H2SO3 : Axit sunfur¬ - HNO2 : Axit nit¬r¬. Bµi tËp 1: ViÕt c«ng thøc cña c¸c axit cã tªn sau: - Axit sunfu hi®ric - Axit cacbonic - Axit photphoric.

(121) GV: Yªu cÇu HS lÊy 3 vÝ dô ? Em h·y nhËn xÐt thµnh phÇn ph©n tö cña c¸c baz¬ trªn ? V× sao trong thµnh phÇn ph©n tö cña mçi baz¬ chØ cã mét nguyªn tö kim lo¹i ? Sè nhãm OH cã trong mét ph©n tö baz¬ đợc xác định nh thế nào HS: NhËn xÐt Cã mét nguyªn tö kim lo¹i , mét hay nhiÒu nhãm (OH) - V× ho¸ trÞ nhãm OH lµ I - Số nhóm OH đợc xác định bằng ho¸ trÞ cña kim lo¹i(Kim lo¹i cã ho¸ trÞ bao nhiªu th× ph©n tö baz¬ cã bÊy nhiªu nhãm OH) GV: Từ nhận xét trên, hãy rút ra định nghÜa Baz¬ HS: Nêu định nghĩa. GV: Em h·y viÕt c«ng thøc chung cña baz¬. II/ Baz¬: 1/ Kh¸i niÖm: a/ VÝ dô: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3. Ph©n tö ba z¬ gåm nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hoÆc nhiÒu nhãm hi®roxit (-OH) 2/ C«ng thøc ho¸ häc: C«ng thøc chung: A(OH)a Trong đó: A là kim loại có hoá trị a 3/ Tªn gäi:. GV: Hớng dẫn cách đọc tên bazơ. GV; Yêu cầu HS đọc tên các bazơ ở phần vÝ dô HS: NaOH: Natri hi®roxit Fe(OH)2: S¾t(II) hi®roxit Fe(OH)3: S¾t(III) hi®roxit GV: ThuyÕt tr×nh phÇn ph©n lo¹i GV: Híng dÉn HS sö dông b¶ng tÝnh tan để lấy ví dụ về tính tan của bazơ Yªu cÇu HS lÊy vÝ dô. Tªn baz¬: Tªn kim lo¹i (Thªm ho¸ trÞ nÕu kl cã nhiÒu ht) + hi®roxit. VÝ dô: NaOH: Natri hi®roxit Fe(OH)2: S¾t(II) hi®roxit Fe(OH)3: S¾t(III) hi®roxit 4/ Ph©n lo¹i: Dùa vµo tÝnh tan trong níc, chia 2 lo¹i: a) Baz¬ tan (kiÒm) VÝ dô: NaOH, KOH, Ba(OH)2… b) Baz¬ kh«ng tan: VÝ dô: Fe(OH)2, Fe(OH)3…. IV. Cñng cè: HS th¶o luËn nhãm lµm bµi tËp: - Nhãm 1: ViÕt c«ng thøc cña c¸c oxit baz¬ trong b¶ng 1 - Nhãm 2: ViÕt c«ng thøc cña c¸c baz¬ trong b¶ng 1 - Nhãm 3: ViÕt c«ng thøc cña c¸c oxit axit trong b¶ng 2.

(122) - Nhãm 4: ViÕt c«ng thøc cña c¸c axit trong b¶ng 2 Sau đó đổi chéo để đọc tên B¶ng 1: STT. Nguyªn tè. 1 2 3 4 5. Na Ca Mg Fe(Ho¸ trÞ II) Fe(Ho¸ trÞ III). C«ng thøc cña oxitbaz¬. Tªn gäi. C«ng thøc cña baz¬ t¬ng øng. Tªn gäi. Tªn gäi. C«ng thøc cña axit t¬ng øng. Tªn gäi. B¶ng 2: STT. Nguyªn tè. 1 2 3 4. S (Ho¸ trÞ VI) P(Ho¸ trÞ V) C(Ho¸ trÞ IV) S(Ho¸ trÞ IV). HS. C«ng thøc cña oxitaxit. tõng nhãm lÇn lît ®iÒn vµo b¶ng. 1. Na. C«ng thøc cña oxitbaz¬ Na2O. 2. Ca. CaO. Canxi oxit. Ca(OH)2. Canxi hi®roxit. 3. Mg. MgO. Magie oxit. Mg(OH)2. Magiehi®roxit. 4. Fe(Ho¸ trÞ II). FeO. S¾t (II) oxit. Fe(OH)2. S¾t (II)hi®roxit. 5. Fe(Ho¸ trÞ III). Fe2O3. S¾t (III) oxit. Fe(OH)3. S¾t (III)hi®roxit. STT. Nguyªn tè. Tªn gäi. S (Ho¸ trÞ VI) P(Ho¸ trÞ V). C«ng thøc cña axit t¬ng øng H2SO4 H3PO4. Tªn gäi. 1 2. C«ng thøc cña oxitaxit SO3 P2O5. Axit sunfuric Axit photphoric. 3 4. C(Ho¸ trÞ IV) S(Ho¸ trÞ IV). CO2 SO2. H2CO3 H2SO3. Axit cacbonic Axit sunfur¬. STT. Nguyªn tè. GV: ChÊm ®iÓm c¸c nhãm V. BµI tËp:. Natri oxit. C«ng thøc cña baz¬ t¬ng øng NaOH. Natri hi®roxit. Tªn gäi. Luhuynh tri oxit §i photpho pentanoxit Cacbon ®i oxit Luhuynh ®i oxit. Tªn gäi.

(123) Ngµy so¹n: 15/3. Ngµy gi¶ng:. 19/3/2010. TiÕt 57. Axit-baz¬-muèi (tiÕp). A/ Môc tiªu: 1. HS hiểu đợc muối là gì? Cách phân loại và gọi tên muối. 2. Rèn luyện cách đọc tên của một số hợp chất vô cơ khi biết công thức ho¸ häc vµ ngîc l¹i, viÕt c«ng thøc ho¸ häc khi biÕt tªn cña hîp chÊt. 3. TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH B/ ChuÈn bÞ: - Bộ bìa có viết công thức của một số axit, bazơ, axit, muối để HS tập ph©n lo¹i vµ ghÐp CTHH cña c¸c lo¹i hîp chÊt. - HS «n tËp c«ng thøc, tªn gäi cña oxit, baz¬, axit C/ Ph¬ng ph¸p: D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) ViÕt c«ng thøc chung cña oxit, baz¬, axit? 2) Ch÷a bµi 2/130 SGK Gèc axit C«ng thøc axit Tªn axit -Cl HCl Axit clo hi®ric =SO3 H2SO3 Axit sunfur¬ =SO4 H2SO4 Axit sunfuric =CO3 H2CO3 Axit cacbonic =PO4 H3PO4 Axit photphoric =S H2S Axit sunfu hi®ric -Br HBr Axit brom hi®ric -NO3 HNO3 Axit nitric III. C¸c. hoạt động học tập.

(124) Hoạt động của GV và HS GV: Yªu cÇu HS viÕt l¹i c«ng thøc cña mét sè muèi mµ em biÕt HS: VÝ dô: Al2(SO4)3 ; NaCl; Fe(NO3)3. Néi dung III/ Muèi: 1/ Kh¸i niÖm: - VÝ dô: Al2(SO4)3 ; NaCl; Fe(NO3)3. GV ? Em h·y nhËn xÐt thµnh phÇn cña muèi (GV lu ý HS so s¸nh víi thµnh phÇn cña bazơ và axit để HS thấy đợc phần giống và kh¸c nhau cña ba lo¹i hîp chÊt trªn.) HS: NhËn xÐt Trong thµnh phÇn cña ph©n tö Muèi cã nguyªn tö kim lo¹i vµ gèc axit - So s¸nh: Muèi gièng baz¬: Cã nguyªn tö kim lo¹i Muèi gièng axit: Cã gèc axit GV:Yêu cầu HS rút ra định nghĩa. HS: Nêu định nghĩa. - Ph©n tö muèi gåm cã mét hay nhiÒu nguyªn tö kim loaiij liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc axit. 2/ C«ng thøc ho¸ häc:. AxBy Trong đó: A là nguên tử kim loại ?Tõ c¸c nhËn xÐt trªn, c¸c em h·y viÕt B lµ gèc axit c«ng thøc chung cña muèi (GV lu ý HS liªn hÖ víi c«ng thøc chung cña baz¬ vµ axit ë gãc b¶ng ph¶i). GV:gäi mét HS gi¶i thÝch c«ng thøc.. 3/ Tªn gäi:. GV: Nªu nguyªn t¾c gäi tªn. Tªn muèi: Tªn kim lo¹i (KÌm theo ho¸ trÞ nÕu kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ) + Tªn gèc axit. GV: Gọi một HS đọc tên các muối sau: HS: VÝ dô: Al2(SO4)3 Nh«m sunfat NaCl Natri clorua Fe(NO3)3 S¾t (III) Nitrat. VÝ dô: Al2(SO4)3 Nh«m sunfat NaCl Natri clorua Fe(NO3)3 S¾t (III) Nitrat. GV: Híng dÉn c¸ch gäi tªn muèi axit, yªu cầu HS đọc tên: KHCO3: Kali hi®ro cacbonat NaH2PO4 Natri ®ihi®ro photphat. GV: ThuyÕt tr×nh phÇn ph©n lo¹i HS: Tù lÊy vÝ dô minh ho¹. 4/ Ph©n lo¹i: Dùa vµo thµnh phÇn, chia 2 lo¹i muèi a) Muèi trung hoµ: Muèi trung hoµ lµ muèi mµ trong gèc axit kh«ng cã nguyªn tö hi®ro cã thÓ thay thÕ b»ng nguyªn tö kim lo¹i.

(125) VÝ dô: Na2CO3, K2SO4… b) Muèi axit: Muèi axit lµ muèi mµ trong gèc axit còn nguyên tử hiđro cha đợc thay thÕ b»ng nguyªn tö kim lo¹i VÝ dô: NaHCO3, KHSO4… IV. Cñng cè:. HS: Lµm bµi vµo vë a) Ca(NO3)2 b) MgCl2 c) Al(NO)3 d) BaSO4 e) Ca3(PO4)2 f) Fe2(SO4)3. Bµi tËp 1: LËp c«ng thøc c¸c muèi sau: a) Canxi nitrat b) Magie clorua c) Nh«m nitrat d) Bari sunfat e) Canxi photphat f) S¾t (III) sunfat. GV: Tæ chøc cho HS ch¬i trß ch¬i: (Chia 3 nhãm HS) - GV ph¸t cho mçi nhãm mét bé b×a cã ghi CTHH cña c¸c h/c (Mçi nhãm cã sè CTHH b»ng 1/3 cña b¶ng bªn); b×a cña mçi nhãm cã mét mµu riªng - Các nhóm thảo luận (2ph) để phân lo¹i c¸c hîp chÊt trªn thµnh 4 lo¹i - Trªn b¶ng GV chia 4 cét: oxit, baz¬, axit, muèi - GV: Gäi HS c¸c nhãm lÇn lît d¸n vµo các cột đó - Sau 2-3 phút, GV đếm số bìa của mỗi nhóm dán đúng ở các cột để chem. ®iÓm cho tõng nhãm (Thứ tự dán ko nhất thiết phải nhất định nh b¶ng bªn). V. BµI tËp: 6/130 SGK. TT 1 2 3 4 5 6 7 8 9. Oxit K2O MgO CuO Na2O P2O5 SO3 CO2 N2O5 ZnO. Axit HCl HNO3 HBr H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2SO3 H2S. Baz¬ KOH Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 NaOH Ba(OH)2 Al(NO3)3. Muèi NaCl K2SO4 CuCl2 MgCl2 AlNO3)3 MgCO3 NaHCO.

(126) Ngµy so¹n: 28/3. gi¶ng: 30/3/2010. Ngµy. Bµi luyÖn tËp 7. TiÕt 58. A/ Môc tiªu: - Cñng cè, hÖ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc vµ c¸c kh¸i niÖm ho¸ häc vÒ thµnh phÇn ho¸ häc cña níc vµ c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc - HS biết và hiểu định nghĩa, công thuwcds, tên gọi và phân loại các axit, baz¬, muèi, oxit - HS nhận biết đợc các axit có oxi và ko có oxi, các bazow tan và ko tan trong níc, c¸c muèi trung hoµ vµ muèi axit khi biÕt c«ng thøc HH cña chóng vµ biÕt gäi tªn oxit, axit, bazow, muèi. - HS biết vận dụng các kiến thức trên để làm bài tập tổng hợp có liên quan đến nớc, axit, bazow, muối. Tiếp tục rèn luyên phơng pháp học tËp m«n ho¸ häc vµ rÌn luyÖn ng«n ng÷ ho¸ häc. B/ ChuÈn bÞ: -Bộ bìa 4 màu để HS chơi trò chơi “Ghép công thức hoá học” cuối bài. B¶ng nhãm, bót d¹. C/ Ph¬ng ph¸p: D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : HS lµm bµi kiÓm tra 15 phót C©u 1: (4 ®iÓm Thªm vµo chç trèng nh÷ng tõ thÝch hîp: Axit lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm cã mét hay nhiÒu (1)……………. … ..….. liªn kÕt víi (2)……………… c¸c nguyªn tö hi®ro nµy cã thÓ thay thÕ b»ng (3)………..………….. . Baz¬ lµ hîp chÊt mµ ph©n tö cã mét (4)……… ……..……… liªn kÕt víi mét hay nhiÒu nhãm(5)……….………… C©u 2: (6 ®iÓm). H·y ®iÒn vµo « trèng ë b¶ng sau nh÷ng c«ng thøc ho¸ häc thÝch hîp: Oxit baz¬. Baz¬ t¬ng øng. Oxit axit. Mg(OH)2. SO2 SO3. Na2O. Axit t¬ng øng. Muèi t¹o bëi kim lo¹i cña baz¬ vµ gèc cña axit. HNO3. Al2O3 CaO. H3PO4 §¸p ¸n - BiÓu ®iÓm:. C©u 1: 4 ®iÓm §iÒn mçi chç trèng 0,8 ® (1) Nguyªn tö hi®ro ; (2) Gèc axit ; (3) C¸c nguyªn tö kim lo¹i ; (4)Nguyªn tö kim lo¹i ; (5) Nhãm hi®roxit C©u 2: (6 ®iÓm).

(127) Điền đợc mỗi dữ liệu của một ô trống 0,5 điểm Oxit baaz¬ Na2O MgO ¢l2O3 CaO. Baz¬ t¬ng øng NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Ca(OH)2. Oxit axit N2O5 SO2 SO3 P2O5. III. Các hoạt động học Hoạt động của GV và HS. Axit t¬ng øng HNO3 H2SO3 H2SO4 H3PO4. Muèi t¹o bëi kim lo¹i cña baz¬ vµ gèc cña axit NaNO3 MgSO3 Al2(SO4)3 Ca3(PO4)2. tËp Néi dung Bµi tËp 1/131 SGK. HS: Lµm bµi a) C¸c PTP¦: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 b) C¸c p/ trªn thuéc lo¹i p/ thÕ GV: Tæ chøc cho HS nhËn xÐt söa sai GV: Gọi 1 HS nhắc lại định nghĩa p/ thÕ. HS: Lµm bµi vµo vë + Giả sử CTHH của oxit đó là RxOy + Khối lợng oxi trong một mol đó là mO= (60. 80)/100 = 48 gam Ta cã: 16.y = 48 y=3 x. MR = 80 – 48 = 32 NÕu x=1  MR=32  R là luhuynh, công thức oxit đó là SO3 NÕu x=2  MR=64  C«ng thøc lµ Cu2O3 (lo¹i). HS: Lµm bµi tËp vµo vë a) Ph¬ng tr×nh: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 nNa = 9,2 : 23 = 0,4 mol b) Theo ph¬ng tr×nh: nH2 = 1/2 . nNa =1/2. 0,4 =0,2 mol VH2 = n.22,4. Bµi tËp 2: BiÕt khèi lîng mol cña mét oxit lµ 80, thµnh phÇn vÒ khèi lîng oxi trong oxit đó là 60%. Xác định công thức của oxit đó và gọi tên. Bµi tËp 3: Cho 9,2 gam natri vµo níc (d) a)ViÕt PTP¦ x¶y ra b)TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë ®ktc c) TÝnh khèi lîng cña hîp chÊt baz¬ t¹o thµnh sau p/.

(128) = 0,2.22,4 =4,48 lit c) baz¬ t¹o thµnh lµ NaOH Theo ph¬ng tr×nh: nNaOH = nNa = 0,4 mol MNaOH=23+16+1=40 mNaOH = 40.0,4 =16 gam V. BµI tËp: - ChuÈn bÞ cho bµi thùc hµnh 6: Nhãm 3, chiÒu thø 2 - Bµi tËp: 2,3,4,5/132 SGK. Ngµy so¹n: 30/3. 2/4/2010. TiÕt 59. Ngµy gi¶ng:. Bµi thùc hµnh 6. A/ Môc tiªu: - HS củng cố, nắm vững đợc tính chất hoá học của nớc: tác dụng với một số oxit kim loại ở nhiệt độ thờng tạo thành bazơ và hiđro, tác dụng víi mét sè oxit baz¬ t¹o thµnh baz¬ vµ mét sè oxit axit t¹o thµnh axit - HS rèn luyện đợc kỹ năng tiến hành một số thí nghiệm với Na, với canxi oxit vµ ®iphotpho pentaoxit - HS đợc củng cố về các biện pháp đảm bảo an toàn khi học tập và nghiªn cøu ho¸ häc B/ ChuÈn bÞ: ChuÈn bÞ cho 3 nhãm HS lµm thÝ nghiÖm, mçi nhãm gåm: - Na, CaO (V«i sèng), P, quú tÝm - Chậu tt, cốc tt, đế sứ, lọ tt, nút cao su có muỗng sắt, đũa tt.

(129) => Sö dông cho 3 thÝ nghiÖm cña bµi thùc hµnh C/ Ph¬ng ph¸p: D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) Em h·y nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc III. Các hoạt động học Hoạt động của GV và HS. tËp Néi dung. GV: H«m nay chóng ta sÏ tiÕn hµnh các thí nghiệm chứng minh các t/c đó cña níc GV: Nªu môc tiªu cña buæi thùc hµnh C¸c bíc tiÕn hµnh cña buæi thùc hµnh: + GV híng dÉn thÝ nghiÖm + HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm + C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ + HS lµm têng tr×nh I/ tiÕn hµnh thÝ nghiÖm + Röa dông cô vµ dän vÖ sinh 1) ThÝ nghiÖm 1: Níc t¸c dông víi natri GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm 1: - Nhá vµi giät dd phenolphthalein vµo mét cèc níc (hoÆc cho mét - C¾t miÕng Na thµnh c¸c miÕng nhá mÈu quú tÝm) vµ lµm mÉu - Dïng kÑp s¾t kÑp miÕng Na (Nhỏ bằng hạt đỗ) cho vào cốc nớc. ? Em h·y nªu hiÖn tîng thÝ nghiÖm HS: HiÖn tîng - MiÕng Na ch¹y trªn mÆt níc - Cã khÝ tho¸t ra - Quú tÝm chuyÓn mµu xanh GV: V× sao quú tÝm chuyÓn mµu xanh? HS: V× p/ gi÷a Na vµ níc t¹o dd baz¬ GV: C¸c em h·y viÕt PTP¦ HS: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm:. GV: Gäi mét nhãm nªu hiÖn tîng HS: - MÈu v«i sèng nh·o ra - Dung dÞch phenolphthalein kh«ng mµu chuyÓn sang mµu. 2) ThÝ nghiÖm 2: Níc t¸c dông víi v«i sèng a) C¸ch lµm: - Cho mét mÈu nhá v«i sèng(b»ng h¹t ng«) vµo b¸t sø - Rãt mét Ýt níc vµo v«i sèng Cho 1  2 giät dd phenolphthalein vµo dd níc v«i.

(130) hang - Ph¶n øng to¶ nhiÒu nhiÖt GV: Yªu cÇu HS viÕt PTP¦ HS: CaO + H2O  Ca(OH)2. GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm theo tr×nh tù: - Thö ®Ëy nót vµo lä xem nót cã võa kh«ng? - Đốt đèn cồn. - Cho một lợng nhỏ p đỏ (bằng hạt đỗ xanh vào muỗng sắt). Đốt phốtpho đỏ trong muỗng sắt bằng đèn cồn rồi đa nhanh muỗng sắt có phốtpho đỏ đang ch¸y vµo lä thñy tinh chøa oxi (trong lọ tinh đã có sẵn 2  3 ml níc) L¾c cho P2O5 tan hÕt trong níc. - Cho mét miÕng giÊy qu× tÝm vµo lä GV: Yªu cÇu c¸c nhãm lµm vµ nªu nhËn xÐt.. GV: C¸c em viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ nhËn xÐt.. 3) ThÝ nghiÖm 3: Níc t¸c dông víi P2O5 a) C¸ch lµm:. b, NhËn xÐt: - Phốt pho đỏ cháy sinh ra khói tr¾ng. MiÕng giÊy quú tÝm chuyÓn sang màu đỏ c, Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4 - Ph¶n øng t¹o ra axit phètphoric. Axits H3PO4 lµm qu× tÝm chuyÓn sang màu đỏ. II/ HS hoµn thµnh têng tr×nh thÝ nghiÖm:. IV. GV nhân xét và đánh giá kết quả làm việc của mỗi nhóm HS thu dän vµ röa dông cô V. BµI tËp:.

(131) Ngµy so¹n: 3/4. gi¶ng: 6/4/2010. TiÕt 60. Ngµy. Dung dÞch. A/ Môc tiªu: - HS hiểu đợc các khái niệm: Dung môi, chất tan, dd; Hiểu đợc các khái niÖm dd b·o hoµ vµ cha b·o hoµ. - BiÕt c¸ch lµm cho qu¸ tr×nh hoµ tan chÊt r¾n trong níc x¶y ra nhanh h¬n - RÌn luyÖn cho HS kh¶ n¨ng lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t thÝ nghiÖm, tõ thÝ nghiÖm rót ra nhËn xÐt… B/ ChuÈn bÞ: ChuÈn bÞ cho thÝ nghiÖm cña GV: - Nớc, đờng, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn - Cốc tt chịu nhiệt, kiềng sắt có lới amiăng, đèn cồn, đũa tt => Sö dông cho 2 thÝ nghiÖm phÇn I vµ 1 thÝ nghiÖm phÇn II /136 C/ Ph¬ng ph¸p: D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : ko III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung GV: - Giíi thiÖu môc tiªu cña ch¬ng. - Giíi thiÖu nh÷ng ®iÓm lu ý khi vµo ch¬ng dung dÞch. - Giíi thiÖu muc tiªu cña tiÕt 60 GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm ThÝ nghiÖm 1: Cho một thìa đờng vào một cốc nớc,. I/ Dung m«i, chÊt tan, dung dÞch:.

(132) khuÊy nhÑ. ThÝ nghiÖm 2: Cho một thìa dầu ăn vào cốc 1 đựng níc, cèc 2 ®ng dÇu ho¶, khuÊy nhÑ. HS lµm thÝ nghiÖm GV: ?C¸c em quan s¸t vµ ghi l¹i c¸c nhËn xÐt cña nhãm m×nh. HS: - ë thÝ nghiÖm 1: §êng tan trong nớc tạo thành nớc đờng - ë thÝ nghiÖm 2: DÇu ¨n kh«ng tan trong níc (næi lªn trªn) Dầu ăn tan trong xăng tạo hh đồng nhÊt GV: ë thÝ nghiÖm 1: - Níc lµ dung m«i. - §êng lµ chÊt tan. - Nớc đờng là dung dịch. GV: H·y cho biÕt dung m«i vµ chÊt tan ë thÝ nghiÖm 2 (cèc 2). HS: - DÇu ¨n lµ chÊt tan - X¨ng lµ dung m«i. VD: - Níc lµ dung m«i. - §êng lµ chÊt tan.  Nớc đờng là dung dịch.. KÕt luËn: - Dung m«i lµ chÊt cã kh¶ năng hoà tan chất khác để t¹o thµnh dd - ChÊt tan lµ chÊt bÞ hoµ tan trong dung m«i GV: ? Thế nào là dung dịch đồng nhất - Dung dịch là hỗn hợp đồng nhÊt gi÷a dung m«i vµ chÊt GV: Mçi em lÊy 2 vÝ dô vÒ dung dÞch tan vµ chØ râ chÊt tan, dung m«i trong mçi dung dịch đó. HS VD1: Níc biÓn - Dung m«i: Níc - ChÊt tan: Muèi ¨n vµ mét sè chÊt kh¸c VD2: Níc mÝa - Dung m«i: Níc - ChÊt tan: §êng HS đọc kết luận SGK. GV: NhËn xÐt c¸c vÝ dô cña c¸c nhãm GV: Hớng dẫn HS tiếp tục cho đờng vào cốc nớc đờng ở thí nghiệm 1, vừa cho đờng vừa khuấy nhẹ  Gọi HS nêu hiÖn tîng HS: Giai ®o¹n ®Çu vÉn cã kh¶ n¨ng hoà tan thêm đờng Giai ®o¹n sau, kh«ng thÓ hoµ tan. II/ Dung dÞch cha b·o hoµ, dung dÞch b·o hoµ.

(133) thêm đờng. GV: Khi dung dÞch vÉn cßn cã thÓ hoµ tan đợc thêm chất tan, ta gọi là dung dÞch cha b·o hoµ. Dung dịch không thể hoà tan thêm đợc chất tan, ta gọi là dung dịch bão hoµ. VËy: ThÕ nµo lµ dung dich cha b·o hoµ? Dung dich b·o hoµ? HS: Nªu kh¸i niÖm. GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm vµ chiÕu trªn mµn h×nh c¸c bíc lµm: - Cho vµo mçi cèc (cã chøa 25 ml níc) mét lîng muèi ¨n nh nhau (GV đã cân sẵn) + Cốc I: để yên + Cốc II: khuấy đều. + Cèc III: ®un nãng. + Cốc IV: muối ăn đã nghiền nhỏ.. ở một nhiệt độ xác định: - Dung dich cha b·o hoµ lµ dung dÞch cã thÓ hoµ tan thªm chÊt tan. - Dung dÞch b·o hoµ lµ dung dÞch kh«ng thÓ hoµ tan thªm chÊt tan. III/ Làm thế nào để quá trình hoµ tan chÊt r¾n trong níc x¶y ra nhanh h¬n.. HS: NhËn xÐt + ë cèc I: muèi tan hoµ chËm. + ë cèc IV: muèi tan nhanh h¬n cèc I. + ë cèc II, III: muèi tan nhanh h¬n cèc I,IV. GV: VËy muèn qu¸ tr×nh hoµ tan chÊt rắn trong nớc đợc nhanh hơn ta nên 1, KhuÊy dung dÞch: thùc hiÖn nh÷ng biÖn ph¸p nµo? Khi khuÊy dung dÞch t¹o ra sù HS tr¶ lêi muèn qu¸ tr×nh hoµ tan x¶y tiÕp xóc míi gi÷a chÊt r¾n vµ ra nhanh hơn, ta thực hiện những biện phân tử nớc, do đó chất răn bị ph¸p sau: hoµ tan nhanh h¬n. GV: V× sao khi khuÊy dung dÞch qu¸ tr×nh hoµ tan nhanh h¬n? GV: V× sao khi ®un nãng, qu¸ tr×nh hoµ tan nhanh h¬n?. 2, §un nãng dung dÞch: Khi ®un nãng dung dÞch c¸c phân tử nớc chuyển động nhanh h¬n, lµm t¨ng sè lÇn va ch¹m gi÷a c¸c ph©n tö níc víi bÒ mÆt cña chÊt r¾n. 3, NghiÒn nhá chÊt r¾n: Khi nghiÒn nhá chÊt r¾n lµm t¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc gi÷a chÊt r¾n víi ph©n tö níc  qu¸ tr×nh hoµ tan nhanh h¬n. IV. Cñng cè: 1) Dung dÞch lµ g×? 2) §Þnh nghÜa dd b·o hoµ, dd cha b·o hoµ? V. Bµi tËp: 1,2,3,4,5,6/138.

(134) Ngµy so¹n: 3/4. 9/4/2010. TiÕt 61. Ngµy gi¶ng:. §é tan cña mét chÊt trong níc. A/ Môc tiªu: 1. HS hiểu đợc khái niệm về chất tan và chất không tan, biết đợc tính tan cña mét sè axit, baz¬, muèi trong níc . 2. Hiểu đợc khái niệm độ tan của moot chất trong nớc và các yếu tố ảnh hởng đến độ tan. Liên hệ với đời sống hàng ngày về độ tan của một sồ chất khí trong nớc. 3.Rèn luyện khả năng làm một bài toán có liên quan đến độ tan. B/ ChuÈn bÞ: 1. H×nh vÏ phãng to (h×nh65, h×nh66 trong SGK tr.140, 141). 2. B¶ng tÝnh tan. 3. ThÝ nghiÖm vÒ tÝnh tan cña chÊt (HS lµm theo nhãm), mçi nhãm gåm: - 2 Cèc thuû tinh; PhÔu thuû tinh; 2 èng nghiÖm; KÑp gç; 2 TÊm kÝnh; §Ìn cån - H2O; NaCl; CaCO3 C/ Phơng pháp: Thực hành; đàm thoại D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) Nªu c¸c kh¸i niÖm: Dung dÞch, dung m«i, chÊt tan, dd b·o hoµ, dd cha b·o hoµ? 2) Ch÷a bµi tËp 4/138 III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung GV: Híng dÉn c¸c nhãm HS lµm thÝ I/ ChÊt tan vµ chÊt kh«ng tan: nghiÖm ThÝ nghiÖm1: Cho bét CaCO3 vµo níc cÊt, l¾c m¹nh - Läc lÊy níc läc - Giá vµi giät lªn tÊm kÝnh; h¬ nóng trên ngọn lửa đèn cồn để níc bay h¬i hÕt  Quan sat ThÝ nghiÖm 2: Thay muèi b»ng NaCl vµ lµm thÝ nghiÖm nh trªn HS nhËn xÐt: - ở TN1, nớc bay hơi hết ko để l¹i dÊu vÕt ở TN2, nớc bay hơi hết ko để l¹i cÆn tr¾ng GV: VËy qua hiÖn tîng thÝ nghiÖm trªn, c¸c em rót ra kÕt luËn g×? HS: Muèi CaCO3 ko tan trong níc; Muèi NaCl tan trong níc. Cã chÊt kh«ng tan vµ cã chÊt tan trong níc; Cã chÊt tan Ýt vµ cã chÊt tan nhiÒu trong níc.

(135) GV: Nªu kÕt luËn GV: Yªu cÇu HS quan s¸t b¶ng tÝnh tan, rót ra nhËn xÐt vÒ tÝnh tan cña mét sè lo¹i chÊt thêng gÆp HS nhËn xÐt gv híng dÉn ghi thµnh b¶ng. GV: Yªu cÇu mçi HS viÕt c«ng thøc cña - 2 axit tan, mét axit kh«ng tan - 2 baz¬ tan, mét baz¬ ko tan - 3 muèi tan, 2 muèi ko tan trong níc HS thùc hiÖn. Tan axit Baz¬ Muèi nitrat Muèi sunfat Muèi clorua Muèi cacbonat Muèi photphat. Cßn l¹i KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 §Òu tan Cßn l¹i. Kh«ng tan H2SiO3 Cßn l¹i. Cßn l¹i. BaSO4, PbSO4 AgCl. Na2CO3; K2CO3. Cßn l¹i. Na3PO4; K3PO4. Cßn l¹i. II/ §é tan cña mét chÊt trong níc:. GV tæ choc cho HS nhËn xÐt söa sai. §é tan (kÝ hiÖu S) cña mét chÊt trong nớc là số gam chất đó hoà tan trong 100 gam nớc để tạo thành dd GV: Để biểu thị khối lợng chất tan bão hoà ở một nhiệt độ xác định trong mét khèi lîng dung m«i, ngời ta dùng “độ tan” Ví dụ: ở 25oC: Độ tan của đờng là GV ®a ra kh¸i niÖm “§é tan” 204 gam, cña muèi ¨n lµ 36 gam Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: - §é tan cña chÊt r¾n trong níc phô thuộc nhiệt độ ®a sè: tot¨ng  SchÊt r¾n t¨ng GV: §é tan phô thuéc vµo nh÷ng yÕu tè nµo? HS quan s¸t H6.5/140 rót ra nhËn xÐt. - §é tan cña chÊt khÝ trong níc phô thuộc nhiệt độ và áp suất to gi¶m (hoÆc P t¨ng)  SchÊt khÝ t¨ng. HS quan s¸t H6.5/140 rót ra nhËn xÐt GV: ? H·y nªu mét vµi hiÖn tîng trong thùc tÕ chøng minh cho ý kiÕn trªn ? C¸ch b¶o qu¶n bia h¬i, níc ngät cã ga IV. Cñng cè HS: a) §é tan cña NaNO3 ë 10oC lµ 80 gam b) VËy 50 gam níc (ë 10oC) hoµ. Bµi tËp 1: a) Cho biết độ tan của NaNO3 ở 10oC? b) TÝnh khèi lîng NaNO3 tan trong 50 gam nớc để tạo đợc dd b·o hoµ ë 10oC.

(136) tan đợc 40 gam NaNO3 V. BµI tËp: 1,2,3,4,5/142. Ngµy so¹n: 3/4. Ngµy gi¶ng:. 9/4/2010. TiÕt 62. Nồng độ dung dịch. A/ Môc tiªu: - HS hiểu đợc khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính. - Biết vận dụng để làm một số bài tập về nồng độ phần trăm - Củng cố cách giải bài toán tính theo phơng trình (có sử dụng nồng độ phÇn tr¨m) B/ ChuÈn bÞ: - B¶ng nhãm, bót d¹ C/ Ph¬ng ph¸p: luyÖn tËp D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) Định nghĩa độ tan, những yếu tố ảnh hởng đến độ tan? 2) Ch÷a bµi tËp 5/142 ( ë 180C 250 gam níc hoµ tan tèi ®a 53 gam Na2CO3 VËy 100 gam níc hoµ tan tèi ®a x gam Na2CO3 x= (53X 100):250 =21,2 gam ) III. Các hoạt động học Hoạt động của GV và HS. tËp Néi dung. GV: Giới thiệu về 2 loại nồng độ: Nồng độ % và nồng độ CM I/ Nồng độ phần trăm: (C%) GV: Đa ra định nghĩa nồng độ % Nồng độ phần trăm của dd cho NÕu kÝ hiÖu: biÕt sè gam chÊt tan cã trong 100 gam dd - Khèi lîng chÊt tan lµ mct - Khèi lîng dd lµ mdd - Khèi lîng chÊt tan lµ mct - Nồng độ phần trăm là C% - Khèi lîng dd lµ mdd  Em h·y rót ra biÓu thøc tÝnh nång - Nồng độ phần trăm là C% độ phần trăm GV Híng dÉn HS tãm t¾t vµ lµm tõng bíc HS: Tãm t¾t: mđờng=10 gam mníc=40 gam C%(đờng) =? BG: mdd = mdm + mct = 40+10 =50 gam C% . mct X 100% mdd. =. 10.100% 20% 50. C% . mct X 100% mdd. => Ví dụ 1: Hoà tan 10 gam đờng vào 40 gam nớc. Tính nồng độ phần trăm của dd thu đợc..

(137) HS tãm t¾t vµ lµm bµi Tãm t¾t: mdd=200 gam C%(NaOH) =15% mNaOH=? BG:. VÝ dô 2: TÝnh khèi lîng NaOH cã trong 200 gam dd NaOH 15%. C %.mdd 15.200  30 g 100 mNaOH = 100. HS lµm bµi tËp Tãm t¾t: mmuèi= 20 gam C% = 10% mdd=? mníc=? Bµi gi¶i. VÝ dô 3: Hoµ tan 20 gam muèi vào nớc đợc dd có nồng độ 10% a) TÝnh khèi lîng dd níc muèi thu đợc b) TÝnh khèi lîng níc cÇn dïng cho sù pha chÕ. mmuôi .100 20.100  200 g 10 a) mdd= C %. b) mníc=mdd-mmuèi =200-20 =180 gam IV. Cñng cè: GV: Hớng dẫn HS tóm tắt, HS đề ra híng gi¶i Tãm t¾t: mdd(1)=50 gam C%(1)=20% mdd(2)=50 gam C%(2)=5% C%(3)=? Bµi gi¶i - TÝnh khèi lîng chÊt tan trong dd 1 mmuèi (1)= (C%X mdd):100=(20X50):100=10 gam - TÝnh khèi lîng chÊt tan trong dd 2 mmuèi (2)= (C%X mdd):100=(5X 50):100=2,5 gam - TÝnh khèi lîng chÊt tan trong dd 3 mmuèi (3)= mmuèi (1) + mmuèi (2)=10+2,5=12,5 gam - TÝnh khèi lîng dd 3 mdd (3)= mdd(1) + mdd (2)= 50+50=100 gam - Tính nồng độ phần trăm của dd 3: C%(3)=(mct(3)X 100):mdd(3) =12,5 % GV gäi HS viÕt PTP¦, tãm t¾t bµi to¸n Tãm t¾t: mdd(HCl)=50 gam C%(HCl)=7,3% a) b) m=mZn=?. Bµi tËp 1: Trén 50 gam dd muèi ¨n cã nång độ 20% với 50 gam dd muối ăn 5%. Tính nồng độ phần trăm của dd thu đợc. Bµi tËp 2: §Ó hoµ tan m gam kÏm cần vừa đủ 50 gam dd HCl 7,3% a) ViÕt PTP¦.

(138) c) VH2=? d) mZnCl2=? HS: đề ra hớng giải HS lµm bµi tËp. b) TÝnh m? c) Tính thể tích khí thu đợc (ở ®ktc) d) TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng Bµi gi¶i: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2. mHCl=(C% X mdd):100 =(50 X 7,3):100 =3,65 gam  nHCl= 3,65:36,5 =0,1 mol Theo PTP¦: nZn=nZnCl2=nH2=1/2 X nHCl=0,1:2=0,05 mol b) m = mZn= 0,05.65 = 3,25 gam c) VH2 = 0,05.22,4 = 1,12 lit d) mZnCl2 = 0,05.136= 6,8 gam V. BµI tËp: 1,5,7 /146 SGK. Ngµy so¹n: 14/4. Ngµy. gi¶ng: 16/4/2010. TiÕt 63. Nồng độ dung dịch. A/ Môc tiªu: - HS hiểu đợc khái niệm nồng độ mol của dd - Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm các bài tập - TiÕp tôc rÌn luyÖn kh¶ n¨ng lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH cã sö dông đến nồng độ mol B/ ChuÈn bÞ:.

(139) C/ Phơng pháp: đàm thoại, luyện tập D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : Ch÷a bµi tËp 5,7/146 III. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS GV: Đa ra khái niệm nồng độ mol  Yªu cÇu HS tù rót ra biÓu thøc tÝnh nồng độ mol. Néi dung. 2) Nồng độ mol của dd Nồng độ mol của dd cho biết số mol chÊt tan cã trong mét lit dd n (mol / l ) CM= V. Trong đó: CM là nồng độ mol n lµ sè mol chÊt tan Vdd lµ thÓ tÝch dd (lit) GV híng dÉn HS tãm t¾t vµ lµm theo c¸c bíc: - §æi thÓ tÝch dd ra lit - TÝnh sè mol chÊt tan - Dùng biểu thức để tính CM HS: Thùc hiÖn. VÝ dô 1: Trong 200 ml dd cã hoµ tan 16 gam NaOH. Tính nồng độ mol cña dd.. Bµi gi¶i §æi: 200ml=0,2lit nNaOH=16:40=0,4 mol CM=n:V=0,4:0,2=2M GV yªu cÇu HS tãm t¾t vµ nªu c¸c bíc gi¶i HS: Tãm t¾t: Vdd =50ml CM = 2 M mH2SO4=?. VÝ dô 2: TÝnh khèi lîng H2SO4 cã trong 50ml dd H2SO4 2M. Nªu c¸c bíc gi¶i - TÝnh sè mol H2SO4 cã trong dd H2SO4 2M - TÝnh mH2SO4 GV gäi 1HS lµm trªn b¶ng, c¸c HS kh¸c lµm vµo vë GV ChÊm ®iÓm cña mét sè HS. GV: Gäi HS tãm t¾t bµi to¸n vµ híng gi¶i HS. Bµi lµm: TÝnh sè mol H2SO4 cã trong dd H2SO4 2M nH2SO4=CM.V=2.0,05 =0,1mol mH2SO4=n.M=0,1.98=9,8 gam Ví dụ 3: Trộn 2 lit dd đờng 0,5M.

(140) Tãm t¾t Vdd 1=2 lit CM 1 = 0,5 M Vdd 1=3 lit CM 1 = 1 M CM 3= ? Híng gi¶i: - TÝnh sè mol cã trong dd 1 - TÝnh sè mol cã trong dd 2 - TÝnh sè mol cã trong dd 3 -TÝnh thÓ tÝch dd 3 - Tính nồng độ mol HS lµm theo c¸c bíc. IV. Cñng cè:. với 3 lit dd đờng 1M. Tính nồng độ mol cña dd sau khi trén. Bµi gi¶i: - Tính số mol đờng có trong dd 1: n1=CM 1.Vdd 1=0,5.2=1 mol - Tính số mol đờng có trong dd 2 n2=CM 2.Vdd 2 =1.3=3 mol - Tính số mol đờng có trong dd 3 n3=n1+n2=1+3=4 mol - TÝnh thÓ tÝch dd 3 Vdd 3=Vdd 1 +Vdd 2=2+3=5 lit - Tính nồng độ mol dd 3 CM=n:V=4:5=0,8 M. Bµi tËp 1: GV: Em hãy xác định dạng bài tập? Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ HS: Bµi tËp tÝnh theo pt (cã sö dông Vml dd HCl 2M nồng độ mol) a) ViÕt ptp b) TÝnh V GV Gọi HS tóm tắt bài tập và đề ra c) Tính thể tích khí thu đợc (ở híng gi¶i ®ktc) Tãm t¾t: d) TÝnh khèi lîng muèi t¹o mZn=6,5 gam thµnh sau p/ CM HCl=2M a) b) Vdd HCl=? c) VH2=? d) mZnCl2=? HS lµm bµi, GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt söa sai. Bµi gi¶i: Zn+2HCl ZnCl2 +H2 nZn= 6,5:65=0,1 mol b) Theo pthh nHCl=2nZn=.0,1 =0,2 mol  Vdd HCl=n:cM=0,2:2=0,1 lit =100 ml.

(141) c) Theo pthh nH2=nZnCl2= nZn=0,1 mol VH2=0,1 . 22,4 =2,24 lit d) mZnCl2=0,1.136=13,6 gam. V. BµI tËp: 2,3,4,6/146. Ngµy so¹n: 17/4. gi¶ng: 20/4/2010. TiÕt 64. Ngµy. Pha chÕ dung dÞch. A/ Môc tiªu: 15 phót - Biết thực hiện phần tính toán các đại lợng liên quan đến dd nh: Lợng sè mol chÊt tan, khèi lîng chÊt tan, khèi lîng dd, khèi lîng dung m«i, thể tích dung môi, để từ đó đáp ứng đợc yêu cầu pha chế một khối lợng hay một thể tích dd với nồng độ theo yêu cầu pha chế. - Biết cách pha chế một dd theo những số liệu đã tính toán. B/ ChuÈn bÞ: ChuÈn bÞ cho thÝ nghiÖm cña GV -. Níc, CuSO4,. - Cân, cốc tt có vạch hoặc ống trong, đũa tt  Sö dông cho t/n phÇn 1, 2 C/ Ph¬ng ph¸p: Thùc hµnh D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) Phát biểu định nghĩa nồng độ mol và biểu thức tính? 2) Ch÷a bµi tËp 3/146.

(142) III. C¸c. hoạt động học tập. Hoạt động của GV và HS. GV: ? Muốn pha chế đợc 50 gam dd CuSO4 10% ta ph¶i lÊy bao nhiªu gam muèi vµ bao nhiªu gam níc? GV: Híng dÉn HS t×m khèi lîng CuSO4 b»ng c¸ch t×m khèi lîng chÊt trong dd. HS: TÝnh to¸n. Néi dung I/ C¸ch pha chÕ mét dd theo nồng độ cho trớc VÝ dô 1: Tõ muèi CuSO4, níc cÊt vµ c¸c dông cô cÇn thiÕt h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ: a) 50 gam dd CuSO4 10% b) 50 ml dd CuSO4 1M Bµi lµm: a) * TÝnh to¸n: mCuSO4= (C% mdd) : 100 = (10.50) : 100 = 5 gam mníc cÇn dïng= mdd - mCuSO4 =50 – 5. GV: Nêu các bớc pha chế, đồng thời GV dùng các dụng cụ và hoá chất để pha chÕ. =45 gam * C¸ch pha chÕ: -. -. GV: ? Muèn pha chÕ 50 ml dd CuSO41M ta ph¶i c©n bao nhiªu gam CuSO4 ? Em h·y nªu c¸ch tÝnh to¸n HS: tÝnh to¸n GV: Híng dÉn HS c¸c bíc pha chÕ, gäi HS lªn pha chÕ HS Thùc hiÖn. C©n 5 gam CuSO4 råi cho vµo cèc C©n 45 gam (hoÆc ®ong 45 ml ) nớc cất rồi đổ từ tõ vµo cèc råi khuÊy nhÑ để CuSO4 tan hết..  Ta thu đợc50 gam dd CuSO4 10%. b) * TÝnh to¸n: nCuSO4 (cÇn dïng)=0,05 1=0,05 mol mCuSO4 (cÇn dïng)=0,05 160=8 gam. * C¸ch pha chÕ -. C©n 8 gam CuSO4 cho.

(143) HS th¶o luËn nhãm, tÝnh to¸n vµ nªu c¸ch pha chÕ. a) Pha chÕ 100 gam dd NaCl 20% - TÝnh to¸n:. vµo cèc tt - §æ tõ tõ níc cÊt vµo khuÊy nhÑ  đủ 50 ml dd ta đợc dd CuSO4 1M. mNaCl=(C%.mdd):100=(20.100):100=20 gam mH2O=100-20=80 gam VÝ dô 2: Tõ muèi ¨n (NaCl), níc cÊt vµ c¸c dông cô cµn - C¸ch pha chÕ: + C©n 20 gam NaCl vµ cho vµo cèc tt thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ: + §ong 80 ml níc, rãt vµo cèc vµ a) 100 gam dd NaCl 20% khuấy đều để muối ăn tan hết b) 50 ml dd NaCl 2M  §îc 100 gam dd NaCl 20% b) Pha chÕ 50 ml dd NaCl 2M - TÝnh to¸n: nNaCl= CM V=2 0,05=0,1 mol mNaCl=n.M=0,1 58,5 =5,85 gam -. C¸ch pha chÕ:. + C©n 5,85 gam NaCl cho vµo cèc tt + §æ tõ tõ níc cÊt vµo khuÊy nhÑ  đủ 50 ml dd ta đợc dd NaCl 2M IV. Cñng cè: HS lµm bµi tËp vµo vë, 1 em lµm trªn b¶ng Trong 40 gam dd NaCl cã 8 gam muèi khan. Vậy nồng độ phần trăm của dd là: C% . mct 100 8 100%  20% mdd 40. GV Tæ chøc cho HS nhËn xÐt söa sai. V. BµI tËp: 1,2,3/149. Bµi tËp 1: ®un nhÑ 40 gam dd NaCl cho đến khi nớc bay hơI hết, ngời ta thu đợc 8 gam muối NaCl khan. Tính nồng độ phần trăm của dd thu đợc.

(144) Ngµy so¹n: 24/4. Ngµy gi¶ng:. 27/4/2010. TiÕt 65. Pha chÕ dung dÞch. A/ Môc tiªu: - HS biết cách tính toán để pha loãng dd theo nồng độ cho trớc - Bíc ®Çu lµm quen víi viÖc pha lo·ng mét dd víi nh÷ng dông cô vµ hoá chất đơn giản có sẵn trong phòng thí nghiệm. B/ ChuÈn bÞ: * §¸p ¸n bµi tËp 4/149 * ChuÈn bÞ cho thÝ nghiÖm cña GV: -. H2O; NaCl; MgSO4;. - ống đong; cốc tt chia độ; đũa tt; cân => Sö dông cho c¸c thÝ nghiÖm: - Pha lo·ng 50ml dd MgSO4 0,4 M tõ dd MgSO4 2M - Pha lo·ng 25 gam dd NaCl 2,5% tõ dd NaCl 10% C/ Ph¬ng ph¸p: D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) Gäi HS ch÷a bµi tËp 2,3/149 Bµi 2: C% CuSO4= (mct.100):mdd=(3,6.100):20=18% Bµi 3: a) nNa2CO3=m:M=10,6:106=0,1 mol  CM Na2CO3=n:V=0,1:0,2=0,5M b) mdd Na2CO3= 200.1,05 =210 gam  C% Na2CO3 =(mct.100):mdd=(10,6.100):210=5,05% III. C¸c. hoạt động học tập. Hoạt động của GV và HS. Néi dung II/ Cách pha loãng một dd theo nồng độ.

(145) cho tríc VÝ dô 2: Cã níc cÊt vµ c¸c dông cô cÇn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ: -. GV gäi HS nªu híng lµm HS nªu híng lµm vµ thùc hiÖn tng bíc. 50 ml dd MgSO4 0,4M tõ dd MgSO4 2M. - 50 gam dd NaCl 2,5% tõ dd NaCl 10% a) TÝnh to¸n: T×m sè mol chÊt tan cã trong 50ml dd MgSO4 0,4M nMgSO4=CMx V=0,4x 0,05=0,02 mol -. Thể tích dd MgSO4 2M trong đó chứa 0,02 mol MgSO4 Vdd =n:CM=0,02:2=0,01 lit=10ml -. GV Giíi thiÖu c¸ch pha chÕ, gọi 2 HS làm để cả lớp quan s¸t HS thùc hiÖn. b) C¸ch pha chÕ: -. -. §ong 10 ml dd MgSO4 2M cho vµo cốc có chia độ Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 50 ml và khuấy đều  ta đợc 50ml dd MgSO4 0,4M. GV Yªu cÇu HS nªu c¸c bíc vµ tÝnh to¸n phÇn 2 HS tính toán theo các bớc đã nªu. a) TÝnh to¸n - T×m khèi lîng NaCl cã trong 50 gam dd NaCl 2,5% mNaCl=(C%xmdd):100=(2,5x50):100=1,25 gam - T×m khèi lîng dd NaCl ban ®Çu cã chøa 1,25 gam NaCl mdd=(mctx100):C%=(1,25x100):10=12,5 gam - Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chÕ - mH2O=50-12,5 =37,5 gam. GV gäi HS nªu c¸c bíc pha. b) C¸ch pha chÕ:.

(146) chÕ HS:Nªu vµ thùc hiÖn c¸c bíc pha chÕ. - Cân 12,5 gam dd NaCl 10%, đổ vào cốc chia độ - Đong 37,5 ml nớc cất, đổ vào cốc đựng NaCl nói trên, khuấy đều, ta đợc 50 gam dd NaCl 2,5%. IV. Cñng cè: HS th¶o luËn nhãm lµm bµi tËp 4/149. H·y ®iÒn nh÷ng gi¸ trÞ cha biÕt vµo « trèng trong b¶ng, b»ng c¸ch thùc hiÖn c¸c tÝnh to¸n theo mçi cét NaCl (a) mct (gam) mH2O (gam) mdd (gam) Vdd (ml) Ddd(g/ml) C% CM. 30 170. Ca(OH)2 (b) 0,148. BaCl2 (c). KOH (d). CuSO4 (e) 3. 150 1,1. 200 1. 1,2 20%. 300 1,04. 1,15 15%. 2,5M. GV gọi HS đại diện tong nhóm lên điền kq vào bảng GV gäi HS nªu c¸ch lµm môc a, b a) mdd=mNaCl+mH2O=30+70=200 gam Vdd NaCl=m:D=200:1,1=181,82 ml=0,182 lit C%=(30x100):200=15% CM=0,51:0,182=2,8M b) mdd Ca(OH)2=VxD=200x1=200 gam mH2O =200-0,148=199,85 gam C%=(0,148x100):200=0,074% nCa(OH)2=0,148:74=0,002 mol CM Ca(OH)2 = 0,002:0,2=0,01 M GV đa ra đáp án đúng cho HS so sánh kết quả các nd còn lại. NaCl (a) mct (gam) mH2O (gam) mdd (gam) Vdd (ml) Ddd(g/ml). 30 170 200 182 1,1. Ca(OH)2 (b) 0,148 199,85 200 200 1. BaCl2 (c). KOH (d). 30 120 150 125 1,2. 42 270 312 300 1,04. CuSO4 (e) 3 17 20 17,4 1,15.

(147) C% CM. 15% 2,8M. 0,074% 0,01M. 20% 1,154M. 13,46% 2,5M. 15% 1,08M. V. BµI tËp: 5/149. Ngµy so¹n: 2/5. Ngµy gi¶ng:. 4/5/2010. TiÕt 68. «n tËp häc k× II. A/ Môc tiªu: - HS đợc hệ thống các kiến thức cơ bản đợc học trong học kì II: + TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro, oxi, níc. §iÒu chÕ hi®ro, oxi + C¸c kh¸i niÖm vÒ c¸c lo¹i p/ ho¸ hîp, ph¶n øng ph©n huû, p/ oxi ho¸ khö, p/ thÕ + Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối và cách gọi tên các loại hợp chất đó - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt ptp vÒ c¸c t/c ho¸ häc cña oxi, hi®ro, níc + RÌn luyÖn kÜ n¨ng ph©n lo¹i vµ gäi tªn c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ + Bíc ®Çu rÌn luyÖn kÜ n¨ng ph©n biÖt mét sè chÊt dùa vµo t/c ho¸ häc cña chóng - HS đợc liên hệ với các hiện tợng xảy ra trong thực tế: Sự oxi hoá chậm, sự cháy, thành phần kk và biện pháp để giữ cho bầu khí quyển đợc trong lµnh. B/ ChuÈn bÞ: - HS: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n trong häc k× II C/ Ph¬ng ph¸p: D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp:.

(148) II. Các hoạt động học Hoạt động của GV và HS GV: ?Em h·y cho biÕt ë häc k× II chóng ta đã học những chất cụ thể nào HS: §· häc c¸c chÊt oxi, hi®ro, nuíc. tËp Néi dung I/ ¤n tËp vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, hiđro và nớc và định nghĩa c¸c lo¹i p/. GV: ?H·y nªu c¸c t/c ho¸ häc cña c¸c chÊt nµy (mçi nhãm th¶o luËn t/c mét chÊt råi ghi kq vµo b¶ng nhãm) HS:  TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi - T¸c dông víi mét sè phi kim - T¸c dông víi mét sè kim lo¹i - T¸c dông víi mét sè hîp chÊt  TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro - T¸c dông víi oxi - T¸c dông víi mét sè kim lo¹i  TÝnh chÊt ho¸ häc cña níc - T¸c dông víi mét sè kim lo¹i - T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ - T¸c dông víi mét sè oxit axit. HS lµm bµi tËp vµo vë, 1HS lµm trªn b¶ng a) 4P+5O22P2O5 b) 3Fe+2O2Fe3O4 c) 3H2+Fe3O4 2Fe+3H2O d) SO3+H2O H2SO4 e) BaO +H2OBa(OH)2 f) Ba +2H2OBa(OH)2+H2 - Trong c¸c p/ trªn, p/ a, b, d, e thuéc lo¹i p/ ho¸ hîp - P/ c, f thuéc lo¹i p/ thÕ; còng lµ p/ oxi ho¸ - khö GV: ? T¹i sao l¹i ph©n lo¹i nh vËy HS nhắc lại định nghĩa các loại p/ trªn. HS lµm bµi tËp vµo vë. Bµi tËp 1: ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra gi÷a c¸c cÆp chÊt sau: a) Phot pho + oxi b) S¾t + oxi c) Hi®ro + S¾t III oxit d) Luhuynh trioxit + níc e) Bari oxit + níc Cho biÕt c¸c p/ trªn thuéc lo¹i p/ nµo?. II/ ¤n tËp c¸ch ®iÒu chÕ oxi, hi®ro: Bµi tËp 2: ViÕt c¸c PTP¦ sau a) NhiÖt ph©n kali pemanganat b) NhiÖt ph©n kali clorat c) KÏm + Axit clohi®ric d) Nh«m + Axit sunfuric (lo·ng) e) Natri + Níc f) §iÖn ph©n níc Trong các p/ trên, p/ nào đợc dùng để đ/c oxi, hiđro trong phßng thÝ nghiÖm?.

(149) a) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 b) 2KClO3 2KCl + O2 c) Zn + 2HCl  ZnCl2+ H2 d) 2Al + 6HCl  2AlCl3+3H2 e) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 f) 2H2O  2H2 + O2 Trong c¸c p/ trªn: - Phản ứng a, b đợc dùng để ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm - Phản ứng c,d,e đợc dùng để ®iÒu chÕ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm GV chÊm vë cña mét sè HS GV ?C¸ch thu oxi vµ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm cã ®iÓm nµo gièng vµ kh¸c nhau?V× sao? HS: - Đều thu đợc bằng cách đẩy nớc vì chúng đều ít tan trong nớc - Đều thu Đều đợc bằng cách đẩy kk. Tuy vậy để thu đợc khí oxi th× ph¶i ngöa b×nh, cßn thu hiddrro th× ph¶i óp b×nh V×: oxi nÆng h¬n kk; hi®ro nhÑ h¬n kk. GV; Gäi HS c¸c nhãm lÇn lît ph©n lo¹i c¸c chÊt HS ph©n lo¹i vµ gäi tªn chÊt GV: ? H·y viÕt c«ng thøc hh chung cña oxit, axit, baz¬, muèi HS: C«ng thøc chung: + Oxit: RxOy + Ba z¬: M(OH)m + Axit: HnA + Muèi: MxAy V. BµI tËp: - ¤n tËp kiÕn thøc trong ch¬ng dd - Lµm bµi 25/4,6,7; 26/5,6; 27.1/SBT. III/ ¤n tËp c¸c kh¸i niÖm oxit, baz¬, axit, muèi: Bµi tËp 3: a) Ph©n lo¹i c¸c chÊt sau: K2O, HCl, KOH, NaCl, MgO, HNO3, Cu(OH)2, K2SO4, CuO, HBr, Fe(OH)2 , CuCl2, Na2O, H2SO4, Fe(OH)3, MgCl2, P2O5, SO3, H2CO3, Zn(OH)2, AlNO3)3,H3PO4, H2SO3, NaOH, Ba(OH)2 , CO2, N2O5 , H2S, NaHCO3 b) Gäi tªn c¸c chÊt trªn.

(150) Ngµy so¹n: 2/5. Ngµy gi¶ng: 4/5/2010. TiÕt 69. ¤n tËp häc k× II (TiÕp). A/ Môc tiªu: - HS đợc ôn các khái niệm nh dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol - Rèn luyện khả năng làm các bài tập về tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, hoặc tính các đại lợng khác trong dd… - TiÕp tôc rÌn luyÖn cho HS kÜ n¨ng lµm c¸c bµi tËp tÝnh theo PTHH cã sử dụng đến nồng độ phần trăm và nồng độ mol. B/ ChuÈn bÞ: - B¶ng nhãm, bót d¹ - HS «n tËp nh÷ng kiÕn thøc cã liªn quan C/ Ph¬ng ph¸p: ¤n tËp D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung I/ ¤n tËp c¸c kh¸i niÖm vÒ dd, dd GV: Yªu cÇu HS c¸c nhãm th¶o bão hoà, độ tan luận nhắc lại các khái niệm dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol GV gäi tõng HS nªu c¸c kh¸i niÖm đó Bµi tËp 1: TÝnh sè mol vµ khèi lîng chÊt tan cã trong: a) 47 gam dd NaNO3 b·o hoµ ë nhiệt độ 200C b) 27,2 gam dd NaCl b·o hoµ ë 200C HS lµm bµi tËp vµo vë (BiÕt S NaNO ,(200C) = 88 gam ; a) ë 20oC SNaCl,(200C) = 36 gam) Cø 100 g níc hoµ tan tèi ®a 88 gam NaNO3 t¹o thµnh 188 gam dd 3.

(151) NaNO3 b·o hoµ  Khèi lîng NaNO3 cã trong 47 gam dd b·o hoµ (ë 20oC) lµ: 47 88 mNaNO3  22 g 188 m 22 nNaNO3   0, 259mol M 85  o b) ë 20 C Cø 100 g níc hoµ tan tèi ®a 36 gam NaCl t¹o thµnh 136 gam dd NaCl b·o hoµ  Khèi lîng NaCl cã trong 27,2 gam dd b·o hoµ (ë 20oC) lµ: mNaCl=(27,2  36):136=7,2 gam  nNaCl= 7,2:58,5=0,123 mol GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt, söa sai. Bµi tËp 2: Cho 5,4 gam Al vµo 200 ml dd H2SO4 1,35M a) Kim lo¹i hay axit cßn d? (Sau khi p/ kÕt thóc). TÝnh khèi lîng cßn d l¹i? b) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro tho¸t ra (ë ®ktc) c) Tính nồng độ mol của dd tạo thµnh sau p/. Coi thÓ tÝch cña dd thay đổi ko đáng kể. GV goi HS viÕt ptp vµ tãm t¾t bµi to¸n Tãm t¾t: mAl=5,4 gam. Vdd H2 SO4. =200ml CM=1,35M a) ChÊt nµo d VH 2. b) =? c) CM( chÊt sau p/=?. GV: Gîi ý Xác định chất d bằng cách nào? Em h·y tÝnh sè mol cña c¸c chÊt tham gia p/ , xÐt tû lÖ t×m chÊt d. Bµi gi¶i: nAl = m/M =5,4 : 27 =0,2 mol nH 2 SO4 = CM  V =1,35  0,2 =0,27 2Al+3H2SO4Al2SO4+3H2 Theo ptp nAl(p/) = 2/3 nH2SO4 =2/3 0,27 = 0,18 mol  nAl(d)= 0,2 - 0,18 =0,02 mol mAl(d)= 0,02  27 = 0,54 gam Theo pthh nH2=nH2SO4= 0,27 mol VH 2. = n . 22,4 = 0,27.22,4 =6,048 lit Theo pt:.

(152) nAl2 ( SO4 )3. = 1/2  nAl = 0,18:2 = 0,09 mol Vdd (sau p/)=0,2 lit C  M Al2 ( SO4 )3 = n:V = 0,09 : 0,2 =0,45M §¸p sè: mAl (d) = 0,54 gam ; C VH2=6,048 lit ; M Al2 ( SO4 )3 ) = 0,45 M Bµi tËp 3: Hoµ tan 8,4 gam Fe b»ng dd HCl 10,95% (vừa đủ) a) Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) b) TÝnh khèi lîng dd axit cÇn dïng? c) Tính nồng độ phần trăm của dd thu đợc sau p/ GV gäi HS lªn ch÷a bµi nFe = m : M =8,4:56 =0,15 mol Fe +2HCl  FeCl2 + H2 Theo pt:. nH 2. = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol n. nHCl = 2  H =2 0,15 = 0,3 mol 2. VH 2. = n  22,4 = 0,15  22,4 = 3,36 lit b) mHCl = n . M =0,3 . 36,5 =10,95 gam  Khèi lîng dd axit HCl 10,95% cÇn dïng lµ: 100 gam c) D/d sau p/ cã FeCl2 a). mFeCl2. =n.M =0,15.127 =19,05 gam mH2 = 0,15 . 2 =0,3 gam mdd sau p/ = 8,4 + 100 - 0,3 = 108,1 gam C%FeCl2=(19,05 100):108,1 = 17,6%. V. BµI tËp:.

(153) 38.3; 38.8; 38.9; 38.13; 38.14; 38.15; 38.17/SBT. Trường THCS Tảo Dương Văn Hä vµ tªn:. Điểm. ...................................................................................................... ĐỀ THI HỌC KỲ II Môn :Hóa học 8 (Thời gian làm bài: 45 phút) . Líp 8 ............... Lời phê của cô giáo. I. Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Câu 1: Có những từ và cụm từ: phản ứng hoá hợp, sự khử, phản ứng phân huỷ, sự oxi hoá, chất khử, phản ứng thế, chất oxi hoá. Hãy chọn từ hoặc cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong những câu sau: a. Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời ............................ và ............................. b. ............................. ......là phản ứng hoá học trong đó từ một chất sinh ra nhiều chất mới. c. ................................... là phản ứng hoá học trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất. d. ............................. ..... là phản ứng hoá học trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. Câu 2: Hãy khoanh tròn một trong các chữ A, B, C, D trước phương án chọn đúng : 1. Có các chất sau đây: SO3 , P2O5 , CuO, SiO2, Fe2O3, CO2. Dãy các chất nào sau đây đều gồm các chất là oxit axit? A. SO3, P2O5, SiO2, CO2 B. SO 3, P2O5, Fe2O3, CO2 C. SO3, P2O5, SiO2, Fe2O3 D. SO3, P2O5, CuO, CO2. 2. Có các chất sau đây: K2 SO4, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, H3PO4, NaHCO3. Dãy các chất nào sau đây gồm các axit và bazơ ? A. K2SO4, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO4. B. Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, H3PO4. C. Mg(OH)2, H2SO4, H3PO4, NaHCO3. D. Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, NaHCO3..

(154) 3. Một oxit của nitơ có phân tử khối bằng 108. Công thức hóa học của oxit đó là A. NO B. NO2 C. N2O3 D. N2O5. 4. Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nguyên tố X với nhóm SO4 là X2(SO4)3 và hợp chất tạo bởi nhóm nguyên tử Y với H là HY. Công thức hoá học của hợp chất giữa nguyên tố X với nhóm nguyên tử Y là A. XY2 B. X3Y C. XY3 D. XY 5. Cho 2,22 gam CaCl2 được hoà tan trong nước để được 100 ml dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch là : A. 0,20 M B. 0,02 M C. 0,01 M D. 0,029 M (cho Ca = 40 ; Cl = 35,5 ) 6. Cho 40 ml dung dịch H2SO4 8 M được pha loãng đến 160 ml. Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng là A. 0,5 M B. 1,0 M C. 1,6 M D. 2,0 M II. Tự luận (6 điểm) Câu 3: Viết công thức hoá học của các hợp chất tạo bởi các thành phần cấu tạo sau và tính phân tử khối của các hợp chất đó. II III 1) Pb và NO3 2) Ca và PO4 3) Fe và Cl 4) Ag và SO4 (Pb= 207; Fe= 56 ; Ca = 40 ; P = 31 ; O = 16; N = 14, Ag = 108, S = 32, Cl = 35,5) Câu 4: Cho 5,4 gam nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric. Phản ứng hóa học xảy ra theo sơ đồ sau : Al + HCl ------- AlCl3 + H2 ↑ a. Lập phương trình hoá học của phản ứng trên. b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc. c. Tinh khối lượng muối AlCl3 tạo thành sau phản ứng. ......................................................................................................................... .........................................................................lớp a tốt, lơp b cao nhất là 6 ...................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ..........................................................................................................................

(155) ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ......................................................................................................................... ........................................... ĐÁP ÁN- HÓA HỌC 8-KỲII. NAÊM HOC: 2009-2010 Caâu 1: 1 ñieåm a. Sự oxi hóa , sự khử ( 0,25đ) b. Phản ứng phân hủy ( 0,25đ) c. phản ứng thế ( 0,25ñ) d. Phản ứng hóa hợp ( 0,25ñ) Caâu 2: 3 ñieåm 1 - A ( 0,5ñ) 2 - B ( 0,5ñ) 3 - D ( 0,5ñ) 4 -C ( 0,5ñ) 5 -A ( 0,5ñ) 6 -D ( 0,5ñ) Caâu 3: 2 ñieåm 1. Pb(NO3)2 - PTK=331(ñvC) ( 0,5ñ) 2. Ca3(PO4)2 - PTK=310(ñvC) ( 0,5ñ) 3. FeCl3 - PTK=162,5(ñvC) ( 0,5ñ) 4. Ag2SO4 - PTK =312(ñvC) ( 0,5ñ) Caâu 4: 4 ñieåm a. PTHH : 2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2 (0,5ñ) 5,4 b. nAl = 27 = 0,2 mol. Theo PT:ø . nH 2. 3 0, 2 3 nAl  2 = 0,3mol = 2. VH 2. =0,3 22,4= 6,72 (l) n n c. Theo PT: AlCl3 = Al =0,2mol . mAlCl3 n M . (0,5ñ). 0,2 x 133,5=26,7 g. (0,75ñ). (0,75ñ) (0,75ñ) (0,75ñ).

(156) Ngµy so¹n: 12/5. Ngµy gi¶ng: 14/5/2010. TiÕt 66. Bµi luyÖn tËp 8. A/ Môc tiªu: - Biết khái niệm độ tan của một chất trong nuwoowc và những yếu tố ảnh hởng đến độ tan của chất rắn và chất khí trong nớc - Biết ý nghĩa của nồng độ phần trăm và nồng độ mol là gì. Hiểu và vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dd để tính toán nồng độ dd và các đại lợng có liên quan đến nồng độ dd - Biết tính toán và cách pha chế một dd theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol với những yêu cầu cho trớc B/ ChuÈn bÞ: - B¶ng nhãm, bót d¹ - HS ôn tập các khái niệm: Độ tan, dd, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol C/ Ph¬ng ph¸p: LuyÖn tËp D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) Độ tan của một chất là gì? Những yếu tố nào ảnh hởng đến độ tan? III. C¸c. hoạt động học tập. Hoạt động của GV và HS. GV: Gäi 1 nhãm HS nªu c¸c bíc gi¶i HS làm theo các bớc đã nêu -. Khèi lîng dd KNO3 b·o hoµ (20oC) cã chøa 31,6 gam KNO3 lµ:. Néi dung Bµi tËp 1: TÝnh khèi lîng dd KNO3 b·o hoµ (ë 20oC) cã chøa 63,2 gam KNO3 (BiÕt SKNO3=31,6 gam).

(157) mdd=mH2O+mKNO3=100+36,5 =136,5 gam - Khèi lîng níc hoµ tan 63,2 gam KNO3 để tạo dd bão hoà KNO3 (20oC) lµ 200 gam  Khèi lîng dd KNO3 b·o hoµ (20oC) cã chøa 63,2 gam KNO3 lµ mdd= mH2O+mKNO3=200+63,2=263,2 gam. Bµi tËp 2: Hoµ tan 3,1 gam Na2O vµo 50 gam nớc. Tính nồng độ phần trăm của dd thu đợc. GV gäi HS viÕt ptp vµ tãm t¾t bµi to¸n Tãm t¾t: mNa2O=3,1 gam mH2o=50 gam C%NaOH=? HS thảo luận đề ra hớng giảI và làm bµi tËp nNa2O=3,1:62=0,05 mol Theo pthh nNaOH=2nNa2O=2x0,05=0,1 mol MNaOH=0,1x40=4 gam mdd sau p/ =mH2O+mK2O=50+3,1=53,1 gam C% NaOH =(4x100):53,1 =7,53% GV: ? Nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc vÒ nång độ mol? Biểu thức tính? ? Tõ c«ng thøc trªn ta cã thÓ tÝnh c¸c đại lợng có liên quan nào ? ¸p dông lµm bµi tËp 3. HS viÕt ptp, tãm t¾t vµ lµm bt vµo vë Tãm t¾t: CM HCl=2M VH2=6,72 lit (®ktc) a) b) a=mAl=?. Bµi tËp 3: Hoµ tan a gam nh«m bằng thể tích vừa đủ dd HCl 2M. Sau p/ thu đợc 6,72 lit khí (ở đktc) a) ViÕt ptp b) TÝnh a. c) TÝnh thÓ tÝch dd HCl cÇn ding.

(158) c) Vdd HCl=? Bµi gi¶i a) 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 nH2= V:22,4=6,72:22,4=0,3 mol b) Theo pt: nAl=2/3xnH2=2/3x0,3=0,2 mol a=mAl=0,3x27=5,4 gam c) Theo pt nHCl=2nH2=2x0,3=0,6 mol Vdd HCl=n:CM=0,6:2=0,3 lit GV: ? Để pha chế dd theo nồngđộ cho tríc, ta cÇn thùc hiÖn nh÷ng bíc nµo? HS: Bớc 1: Tính các đại lợng cần ding Bµi tËp 4: Pha chÕ 100 gam dd Bớc 2: Pha chế dd theo các đại lợng NaCl 20% cần xác định. HS: lµm theo 2 bíc trªn Bíc 1: mNaCl cÇn ding=(C %xmdd):100=(20x100):100=20 gam. IV. Cñng cè: V. BµI tËp:. Ngµy so¹n:12/5. gi¶ng: 15/5/2010. TiÕt 67. Ngµy. BµI thùc hµnh 7. A/ Môc tiªu: - HS biết tính toán, pha chế những dd đơn giản theo nồng độ khác nhau.

(159) - TiÕp tôc rÌn luyÖn cho HS kü n¨ng tÝnh to¸n, ký n¨ng c©n ®o ho¸ chÊt trong phßng thÝ nghiÖm B/ ChuÈn bÞ: ChuÈn bÞ cho 3 nhãm HS lµm thÝ nghiÖm, mçi nhãm gåm: - §êng, Muèi ¨n, níc cÊt - Cốc tt dung tích 100ml, 250ml; ống đong; cân; đũa tt; giá thí nghiệm C/ Ph¬ng ph¸p: Thùc hµnh D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. KiÓm tra : 1) §Þnh nghÜa dd 2) Định nghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ mol Viết biểu thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol III. C¸c. hoạt động học tập. Hoạt động của GV và HS GV: Nêu cách tiến hành đối với mỗi thÝ nghiÖm pha chÕ + Tính toán để có các số liệu pha chế (lµm viÖc c¸ nh©n) + C¸c nhãm tiÕn hµnh pha chÕ theo các số liệu vừa tính đợc. Néi dung I/ TiÕn hµnh c¸c thÝ nghiÖm pha chÕ dd. GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm 1 GV: Các em hãy tính toán để biết khối lợng đờng và khối lợng nớc cần dïng. HS: mưởng= (15*50):100=7,5 gam mH2O = 50-7,5 =42,5 gam GV: Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ HS: - Cân 7,5 gam đờng cho vào cốc tt dung tÝch 100ml - Đong 42,5 ml nớc đổ vào cốc 1 và khuấy đều, đợc 50 gam dd đờng 15%. 1) Thí nghiệm 1: Tính toán để pha chế 50 gam dd đờng 15%.

(160) GV: Tæ chức cho c¸c nhãm tiÕn hµnh pha chÕ IV. Cñng cè: V. BµI tËp:. TiÕt 68. «n tËp häc k× II. Ngµy gi¶ng: 27/4/2008 A/ Môc tiªu: - HS đợc hệ thống các kiến thức cơ bản đợc học trong học kì II: + TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro, oxi, níc. §iÒu chÕ hi®ro, oxi + C¸c kh¸i niÖm vÒ c¸c lo¹i p/ ho¸ hîp, ph¶n øng ph©n huû, p/ oxi ho¸ khö, p/ thÕ + Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối và cách gọi tên các loại hợp chất đó - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt ptp vÒ c¸c t/c ho¸ häc cña oxi, hi®ro, níc + RÌn luyÖn kÜ n¨ng ph©n lo¹i vµ gäi tªn c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ + Bíc ®Çu rÌn luyÖn kÜ n¨ng ph©n biÖt mét sè chÊt dùa vµo t/c ho¸ häc cña chóng - HS đợc liên hệ với các hiện tợng xảy ra trong thực tế: Sự oxi hoá chậm, sự cháy, thành phần kk và biện pháp để giữ cho bầu khí quyển đợc trong lµnh. B/ ChuÈn bÞ: HS: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n trong häc k× II C/ Ph¬ng ph¸p: D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. ổn định lớp: II. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung I/ ¤n tËp vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña GV: oxi, hiđro và nớc và định nghĩa.

(161) ?Em h·y cho biÕt ë häc k× II chóng ta đã học những chất cụ thể nào HS: §· häc c¸c chÊt oxi, hi®ro, nuíc. c¸c lo¹i p/. GV: ?H·y nªu c¸c t/c ho¸ häc cña c¸c chÊt nµy (mçi nhãm th¶o luËn t/c mét chÊt råi ghi kq vµo b¶ng nhãm) HS:  TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi - T¸c dông víi mét sè phi kim - T¸c dông víi mét sè kim lo¹i - T¸c dông víi mét sè hîp chÊt  TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro - T¸c dông víi oxi - T¸c dông víi mét sè kim lo¹i  TÝnh chÊt ho¸ häc cña níc - T¸c dông víi mét sè kim lo¹i - T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ - T¸c dông víi mét sè oxit axit. HS lµm bµi tËp vµo vë, 1HS lµm trªn b¶ng g) 4P+5O22P2O5 h) 3Fe+2O2Fe3O4 i) 3H2+Fe3O4 2Fe+3H2O j) SO3+H2O H2SO4 k) BaO +H2OBa(OH)2 l) Ba +2H2OBa(OH)2+H2 - Trong c¸c p/ trªn, p/ a, b, d, e thuéc lo¹i p/ ho¸ hîp - P/ c, f thuéc lo¹i p/ thÕ; còng lµ p/ oxi ho¸ - khö GV: ? T¹i sao l¹i ph©n lo¹i nh vËy HS nhắc lại định nghĩa các loại p/ trªn. HS lµm bµi tËp vµo vë a) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 b) 2KClO3 2KCl + O2 c) Zn + 2HCl  ZnCl2+ H2 d) 2Al + 6HCl  2AlCl3+3H2. Bµi tËp 1: ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra gi÷a c¸c cÆp chÊt sau: f) Phot pho + oxi g) S¾t + oxi h) Hi®ro + S¾t III oxit i) Luhuynh trioxit + níc j) Bari oxit + níc Cho biÕt c¸c p/ trªn thuéc lo¹i p/ nµo?. II/ ¤n tËp c¸ch ®iÒu chÕ oxi, hi®ro: Bµi tËp 2: ViÕt c¸c PTP¦ sau g) NhiÖt ph©n kali pemanganat h) NhiÖt ph©n kali clorat i) KÏm + Axit clohi®ric j) Nh«m + Axit sunfuric (lo·ng) k) Natri + Níc l) §iÖn ph©n níc Trong các p/ trên, p/ nào đợc dùng để đ/c oxi, hiđro trong phßng thÝ nghiÖm?.

(162) e) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 f) 2H2O  2H2 + O2 Trong c¸c p/ trªn: - Phản ứng a, b đợc dùng để ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm - Phản ứng c,d,e đợc dùng để ®iÒu chÕ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm GV chÊm vë cña mét sè HS GV ?C¸ch thu oxi vµ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm cã ®iÓm nµo gièng vµ kh¸c nhau?V× sao? HS: - Đều thu đợc bằng cách đẩy nớc vì chúng đều ít tan trong nớc - Đều thu Đều đợc bằng cách đẩy kk. Tuy vậy để thu đợc khí oxi th× ph¶i ngöa b×nh, cßn thu hiddrro th× ph¶i óp b×nh V×: oxi nÆng h¬n kk; hi®ro nhÑ h¬n kk. III/ ¤n tËp c¸c kh¸i niÖm oxit, baz¬, axit, muèi: Bµi tËp 3: a) Ph©n lo¹i c¸c chÊt sau: K2O, HCl, KOH, NaCl, MgO, HNO3, Cu(OH)2, K2SO4, CuO, HBr, Fe(OH)2 , CuCl2, Na2O, H2SO4, Fe(OH)3, MgCl2, P2O5, SO3, H2CO3, Zn(OH)2, AlNO3)3,H3PO4, H2SO3, NaOH, Ba(OH)2 , CO2, N2O5 , H2S, NaHCO3 b) Gäi tªn c¸c chÊt trªn. GV; Gäi HS c¸c nhãm lÇn lît ph©n lo¹i c¸c chÊt HS ph©n lo¹i vµ gäi tªn chÊt GV: ? H·y viÕt c«ng thøc hh chung cña oxit, axit, baz¬, muèi HS: C«ng thøc chung: + Oxit: RxOy + Ba z¬: M(OH)m + Axit: HnA + Muèi: MxAy V. BµI tËp: - ¤n tËp kiÕn thøc trong ch¬ng dd - Lµm bµi 25/4,6,7; 26/5,6; 27.1/SBT §/ Rót kinh nghiÖm: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… …………. ------------------------------------------------------------------------------------------------------.

(163) TiÕt 69. ¤n tËp häc k× II (TiÕp). Ngµy gi¶ng: 15/5/2008 A/ Môc tiªu: - HS đợc ôn các khái niệm nh dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol - Rèn luyện khả năng làm các bài tập về tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, hoặc tính các đại lợng khác trong dd… - TiÕp tôc rÌn luyÖn cho HS kÜ n¨ng lµm c¸c bµi tËp tÝnh theo PTHH cã sử dụng đến nồng độ phần trăm và nồng độ mol. B/ ChuÈn bÞ: - B¶ng nhãm, bót d¹ - HS «n tËp nh÷ng kiÕn thøc cã liªn quan C/ Ph¬ng ph¸p: ¤n tËp D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: III. ổn định lớp: IV. Các hoạt động học tập Hoạt động của GV và HS Néi dung I/ ¤n tËp c¸c kh¸i niÖm vÒ dd, dd GV: Yªu cÇu HS c¸c nhãm th¶o bão hoà, độ tan luận nhắc lại các khái niệm dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol GV gäi tõng HS nªu c¸c kh¸i niÖm đó Bµi tËp 1: TÝnh sè mol vµ khèi lîng chÊt tan cã trong: c) 47 gam dd NaNO3 b·o hoµ ë nhiệt độ 200C d) 27,2 gam dd NaCl b·o hoµ ë 200C HS lµm bµi tËp vµo vë (BiÕt S NaNO ,(200C) = 88 gam ; a) ë 20oC SNaCl,(200C) = 36 gam) Cø 100 g níc hoµ tan tèi ®a 88 gam NaNO3 t¹o thµnh 188 gam dd NaNO3 b·o hoµ  Khèi lîng NaNO3 cã trong 47 gam dd b·o hoµ (ë 20oC) lµ: mNaNO3=(47*88):188=22 gam  nNaNO3 22:85=0,259 mol b) ë 20oC Cø 100 g níc hoµ tan tèi ®a 36 gam NaCl t¹o thµnh 136 gam dd NaCl b·o hoµ  Khèi lîng NaCl cã trong 27,2 gam dd b·o hoµ (ë 20oC) lµ: mNaCl=(27,2*36):136=7,2 gam  nNaCl= 7,2:58,5=0,123 mol 3. GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt, söa sai. Bµi tËp 2: Cho 5,4 gam Al vµo 200 ml dd H2SO4 1,35M d) Kim lo¹i hay axit cßn d? (Sau khi p/ kÕt thóc). TÝnh khèi lîng cßn d l¹i?.

(164) GV goi HS viÕt ptp vµ tãm t¾t bµi to¸n Tãm t¾t: mAl=5,4 gam Vdd(H2SO4)=200ml CM=1,35M a) ChÊt nµo d b) VH2=? c) CM( chÊt sau p/=?. GV: Gîi ý Xác định chất d bằng cách nào? Em h·y tÝnh sè mol cña c¸c chÊt tham gia p/ , xÐt tû lÖ t×m chÊt d. e) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro tho¸t ra (ë ®ktc) f) Tính nồng độ mol của dd tạo thµnh sau p/. Coi thÓ tÝch cña dd thay đổi ko đáng kể. Bµi gi¶i: nAl = m/M =5,4 : 27 =0,2 mol nH2SO4 = CM* V =1,35 * 0,2 =0,27 2Al+3H2SO4Al2SO4+3H2 Theo ptp nAl(p/) = 2/3*nH2SO4 =2/3*0,27 = 0,18 mol  nAl(d)= 0,2 - 0,18 =0,02 mol mAl(d)= 0,02 * 27 = 0,54 gam Theo pthh nH2=nH2SO4= 0,27 mol VH2= n . 22,4 = 0,27.22,4 =6,048 lit Theo pt: nAl2(SO4)3 = 1/2 * nAl = 0,18:2 = 0,09 mol Vdd (sau p/)=0,2 lit  CM Al2(SO4)3 = n:V = 0,09 : 0,2 =0,45M §¸p sè: mAl (d) = 0,54 gam ; VH2=6,048 lit ; CM(Al2(SO4)3) = 0,45 M. GV gäi HS lªn ch÷a bµi nFe = m : M =8,4:56 =0,15 mol. Bµi tËp 3: Hoµ tan 8,4 gam Fe b»ng dd HCl 10,95% (vừa đủ) d) Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) e) TÝnh khèi lîng dd axit cÇn dïng? f) Tính nồng độ phần trăm của dd thu đợc sau p/.

(165) Fe +2HCl  FeCl2 + H2 Theo pt: nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 2 * nH2 =2*0,15 = 0,3 mol a) VH2 = n * 22,4 = 0,15 * 22,4 = 3,36 lit b) mHCl = n . M =0,3 . 36,5 =10,95 gam  Khèi lîng dd axit HCl 10,95% cÇn dïng lµ: 100 gam c) D/d sau p/ cã FeCl2 mFeCl2 = n . M =0,15.127 =19,05 gam mH2 = 0,15 . 2 =0,3 gam mdd sau p/ = 8,4 + 100 - 0,3 = 108,1 gam C%FeCl2=(19,05*100):108,1 = 17,6%. V. BµI tËp: 38.3; 38.8; 38.9; 38.13; 38.14; 38.15; 38.17/SBT §/ Rót kinh nghiÖm: ------------------------------------------------------------------------------------------------------. TiÕt 70 KiÓm tra häc k× II. PhÇn A: tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (2,50 ®iÓm) (Thí sinh dùng chữ cái A, B, C, D để trả lời vào tờ bài làm) C©u 1. Cã c¸c oxit sau: CO2, SO2 , Fe2O3, CO. Oxit nµo t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ níc? A. CO B. Fe2O3 C. SO2 D. CO2 C©u 2. Dung dÞch H2SO4 lo·ng kh«ng t¸c dông víi chÊt nµo sau ®©y? A. CuO B. BaCl2 C. Fe(OH)3 D. Ag C©u 3. Dung dÞch Na2CO3 t¸c dông víi dung dÞch chÊt nµo sau ®©y? A. CaCl2 B. Na2SO4 C. KOH D. KNO3 C©u 4. Cã c¸c chÊt sau: CH4 , C2H2 , C2H4 , C6H6 (benzen). Cặp chất nào đều tác dụng làm mất màu dung dịch brom ? A. CH4 , C2H2 B. CH4 , C2H4 C. C2H2 , C2H4 D. C2H2 , C6H6 C©u 5. Dung dÞch CH3COOH kh«ng t¸c dông víi chÊt nµo sau ®©y? A. NaOH B. Mg C. CaCO3 D. Cu C©u 6. Rîu etylic t¸c dông víi chÊt nµo sau ®©y? A. Na2SO4 B. Na C. CaO D. NaOH Câu 7. Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc khí H2 có thể tích (ở ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) lµ bao nhiªu lÝt? A. 11,2 B. 13,44 C. 6,72 D.5,6 C©u 8. Hoµ tan hÕt hçn hîp gåm 0,1 mol Fe vµ 0,1 mol Fe 2O3 trong dung dÞch HCl d, thu đợc dung dịch X. Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch X, thu đợc kết.

(166) tủa Y. Rửa sạch kết tủa Y, rồi nung trong không khí đến khối lợng không đổi, thu đợc chất rắn Z có khối lợng là bao nhiêu gam? A. 24 B. 16 C. 32 D. 12 Câu 9. Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rợu etylic, thu đợc khí CO2 có thể tích (ở điều kiÖn tiªu chuÈn) lµ bao nhiªu lÝt? A. 4,48 B. 8,96 C. 2,24 D. 3,36 Câu 10. Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít một hiđrocacbon A ở thể khí, thu đợc 8,96 lít khÝ CO2 vµ 7,2 gam H2O. C«ng thøc ph©n tö cña hi®rocacbon A lµ? (biÕt c¸c thÓ tích chất khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn). A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C4H8 PhÇn b: Tù luËn (7,50 ®iÓm) C©u I. (2,50 ®iÓm). 1. Cã c¸c chÊt sau: Fe2O3 , CO2 , CO , Fe2(SO4)3 , MgCl2 , Na2SO4 , NaHCO3 , H2SO4. Dung dịch natri hiđroxit tác dụng đợc với những chất nào nêu trên? Viết phơng trình hoá học của các phản ứng đó. 2. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng ®iÒu chÕ natri hi®roxit b»ng ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n (cã mµng ng¨n xèp) dung dÞch natri clorua b·o hoµ. C©u II. (2,00 ®iÓm). 1. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) C2 H4 CH3CH2OH CH3COOH CH3COOC2H5 H·y viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng (ghi ®iÒu kiÖn, nÕu cã) x¶y ra theo sơ đồ trên. 2. Cã c¸c dung dÞch riªng biÖt sau: Rîu etylic, axit axetic, glucoz¬. H·y ph©n biÖt c¸c dung dÞch trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc. ViÕt ph¬ng trình hoá học (nếu có) của các phản ứng đã dùng. C©u III. (3,00 ®iÓm). Hoµ tan hoµn toµn mét lîng hçn hîp A gåm CaO , CaCO 3 b»ng dung dÞch HCl vừa đủ, thu đợc dung dịch B và 4,48 lít khí CO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn). Đem cô cạn dung dịch B, thu đợc 66,6 gam muối khan. 1. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng. 2. Xác định khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp A. 3. Xác định khối lợng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan vừa hết lợng hỗn hợp A nêu trên. Cho: H = 1 ; O = 16 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ca = 40 ; Fe = 56 -------------------- HÕt --------------------.

(167)

(168)

hoa soan toan tap L8 rat hay

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về