kt tiet 53

<span class='text_page_counter'>(1)</span>ho¸ häc líp 9 TiÕt 53 : kiÓm tra 1 tiÕt B¶ng ma trËn 2 chiÒu cÊp độ nội dung. Phi kim. Sè c©u: Sè ®iÓm %: B¶ng tuÇn hoµn c¸c NTHH Sè c©u: Sè ®iÓm %: Hi®ro cacbon. NhËn biÕt tnkq. Th«ng hiÓu. tl. tnkq. øng dông cña c¸c bon. tl. TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c oxit cña c¸c bon, muèi cacbonat 2 0,5. 1 0,25. VËn dông Cấp độ thấp Cấp độ cao tnkq tl tnkq tl Xác định công thøc ho¸ häc cña hîp chÊt khÝ 1. 4. 0,25. 1 10 %. Sự biến đổi tính chÊt cña c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn. Tõ vÞ trÝ cña nguyªn tè suy ra cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt. 1. 1. 1 0,25. 2. Sè c©u: Sè ®iÓm %: 2. 2. TÝnh thÓ tÝch oxi vµ thÓ tÝch kh«ng khÝ 7. 2 1. 6,5 65 %. 1 2. 6. 3 3. 3 30%. 2.5 25 %. Tinh chÕ hçn hîp khÝ. TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c hi®ro cacbon đã học. 0,5 Sè c©u: 5 Sè ®iÓm %:. 3 0,25. TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c hi®ro cacbon đã học, các nghµnh HHHC. 14. 3,5 35%. Céng. 3,5 35%. 10 100%. §Ò kiÓm tra I.Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Câu 1: Khoanh tròn vào chữ cái A hoặc B,C,D đứng trớc câu trả lời mà em cho là đúng: 1.1 Để đề phòng nhiễm độc CO ngời ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ nào sau đây A. CuO vµ MnO2 B. CuO vµ Fe2O3 C. Than ho¹t tÝnh D. CuO vµ MgO 1.2. Dãy chất nào sau đây đợc xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần A. P< Si < S < Cl B. Si < P < S < Cl C. Si < S < P < Cl D. Si < P < Cl < S 1.3. Phản ứng đặc trng của etilen là: A. Ph¶n øng céng B. Ph¶n øng thÕ C. Ph¶n øng ch¸y D. Ph¶n øng ho¸ hîp 1.4. Ngµnh s¶n xuÊt ho¸ häc nµo sau ®©y kh«ng thuéc vÒ ho¸ häc h÷u c¬: A. Ngµnh läc vµ ho¸ dÇu B. Ngµnh s¶n xuÊt chÊt dÎo C. Ngµnh s¶n xuÊt Axit sunfuric D. Ngµnh s¶n xuÊt thuèc ch÷a bÖnh 1.5. §Ó ph©n biÖt khÝ CO2 vµ SO2 cã thÓ dïng thuèc thö lµ A. Dung dÞch Ca(OH)2 B. Dung dÞch Br C. Dung dÞch NaOH D. Níc.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> 1.6. R lµ nguyªn tè phi kim. Hîp chÊt cña R víi hi®ro cã c«ng thøc chung lµ RH2 chøa 5,882 % H vÒ khèi lîng. Nguyªn tè R lµ A. Lu huúnh B.Cac bon C. Phèt pho D. Ni t¬ 1.7 BiÕt nguyªn tè A cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 16, chu k× 3, nhãm VI. Nuyªn tè A cã sè electron líp ngoµi cïng lµ: A. 16 B. 3 C. 6 D. 9 1.8 HiÖn tîng x¶y ra khi cho KHCO3 t¸c dông víi HCl lµ: A. Cã kÕt tña B. Kh«ng cã hiÖn tîng g× C. Cã khÝ tho¸t ra D. Dung dÞch chuyÓn mµu C©u2: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: 2.1 CH4 + …… . ..... + HCl 2.2 ....... + …… Fe, to C6H5Br + HBr II. T luËn (7 ®iÓm) Câu 1: (2 đ) Nêu sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong một chu k× vµ trong mét nhãm. C©u2:(1.5 ®) Cã mét hçn hîp khÝ gåm CH4 vµ C2H4 h·y tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc để thu đợc CH4 tinh khiết? Viết PTHH để giải thích Câu3: (3 đ)Để đốt cháy 8,96 lít khí C2H4 thì cần phải dùng: a. Bao nhiªu lÝt khÝ Oxi? b. Bao nhiªu lÝt kh«ng khÝ chøa 20% thÓ tÝch khÝ oxi? (Biết rằng thể tích các khí đều đợc đo ở đktc) Cho biªt: C= 12 ; H = 1 ; O = 16 §¸p ¸n – híng dÉn chÊm I. Tr¾c nghiÖm (3 ®iÓm) C©u 1: ( Mỗi ý đúng đợc 0,25 điểm) 1.1 C 1.2. B 1.3. A 1.4. C 1.5. B 1.6. A 1.7. C 1.8. C Câu 2: ( Mỗi ý đúng đợc 0,25 điểm) 2.1 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl o 2.2 C6H6 + Br2 Fe, t C6H5Br + HBr II. Tù luËn(7 ®iÓm) C©u 1.( 2®iÓm) Trong 1 chu k×, khi ®i tõ ®Çu tíi cuèi chu k× theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n. Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố t¨ng dÇn. Trong 1 nhãm, khi ®i tõ trªn xuèng díi theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n. TÝnh kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần. C©u 2. (1,5 ®iÓm).

<span class='text_page_counter'>(3)</span> DÉn hçn hîp qua dd brom d, khÝ etilen ph¶n øng víi brom t¹o ra ®ibrometan khÝ ra khái dd lµ khÝ metan tinh khiÕt ⃗ PTHH: CH2 = CH2 + Br2 BrCH2 – CH2Br ❑ C©u 3. (3,5 ®iÓm) a. ThÓ tÝch khÝ oxi lµ ( 2,5 ®iÓm) 8 , 98 =0,4 mol 22 , 4. Sè mol cña C2H4 =. ⃗ 2CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2 ❑ 1 mol 3 mol 0,4 mol x mol. Sè mol O2 = x = 0,4 .3 =1,2 mol 1. => ThÓ tÝch O2 =1,2 x 22,4 =26,88 l b. Bao nhiªu lÝt kh«ng khÝ chøa 20% thÓ tÝch khÝ oxi? ( 1 ®iÓm) Theo bài ra để đốt cháy 8,96 lít khí C2H4 thì cần phải có 26,88 lít khí oxi nguyên chất . Vậy thể tích không khí chứa 20% oxi cần dùng để đốt cháy 8,96 lít khí C2H4 là : Vkk = 26 , 88 .100 =134 , 4 l 20.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>