Thi hoc ki I

<span class='text_page_counter'>(1)</span>ĐỀ THI HỌC KÌ I MOÂN: HOÙA HOÏC LỚP: 9 Noäi dung. Tính chaát hoùa hoïc cuûa axit. Cấp độ nhận thức Nhaän bieát Thoâng hieåu Vaän duïng Caâu 1(0,5ñ) Caâu 2(0,5ñ) Caâu 5(0,5ñ) Caâu 7(0,5ñ) Caâu 4(0,5ñ) Caâu 3(0,5ñ). Tính chaát hoùa hoïc cuûabazô. Caâu 8(0,5ñ). Tính chaát hoùa hoïc cuûa muoái. Caâu 9(0,5ñ). Tính chất chung của kim loại. Caâu 10 (0,5ñ). Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit. Dãy hoạt động hóa học của kim loại. Caâu 6(0,5ñ). Saét. Caâu 11(1ñ). Bài toán về nồng độ dung dịch. Caâu 12(2ñ). Bài toán tính theo PTHH. Caâu 13(2ñ). Toång coäng. 3ñ(30%). 3ñ(30%). 4ñ(40%). I.TRACÉ NGHIEÄM KHAÙCH QUAN (5ñ) Khoanh tròn vào chữ A hoặc B,C,D trước phương án chọn đúng Caâu 1 (0,5 ñ ) : Daõy chaát naøo sau ñaây chæ goàm caùc oxit bazô? A. CuO, CO, Mg, CaO B. CuO, CaO, MgO, Na2O, K2O C. CaO, CO2, Na2O, K2O D. K2O, MnO, FeO, Mn2O7,NO Câu 2 (0,5 đ ): Trong những dãy các oxit sau , dãy gồm các chất tác dụng được với nước để tạo ra dung dịch kiềm là: A. CuO, CaO, Na2O, K2O B. Na2O, CuO, BaO, MnO2 C. CaO, Na2O, K2O, BaO D.MgO, Fe2O3, ZnO,PbO.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Câu 3 (0,5 đ ): Có 2 dung dịch không màu là H2SO4 đặc, nguội và HCl. Chất dùng để nhận biết được hai dung dịch này là : A. Fe B. Cu C. NaOH D. Na2O Câu 4 (0,5 đ ): Đơn chất nào sau đây tác dụng với axit sunfuric loãng sinh ra chất khí ? A. Cacbon B. Đồng C. Saét D. Baïc Câu 5 (0,5 đ ) : Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây? A. CaSO4 vaø HCl B. CaSO3 vaø HCl C. CaSO3 vaø NaOH D. CaSO3 vaø NaCl Câu 6 (0,5 đ ): Dung dịch Cu(NO3)2 lẫn tạp chất là AgNO3 có thể dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch Cu(NO3)2 ? A. Mg B. Fe C. Ag D. Cu Câu 7 (0,5 đ ) :Có hai chất bột trắng Al2O3 vàCaO thuốc thử dùng để phân biệt hai chaát boät laø: A. dung dòch HCl B. NaCl C. Quyø tím D. Nước Câu 8 (0,5 đ ): Có hai dung dịch không màu là Ca(OH)2 và NaOH . để phân biệt hai dung dòch naøy baèng phöông phaùp hoùa hoïc duøng : A. HCl B. CO2 C. Pheânolphtalein D. Nhieät phaân Câu 9 (0,5 đ ): CaCO3 có thể tham gia phản ứng với : A. HCl B. NaOH C. KNO3 D. Mg Câu 10 (0,5 đ ): Trong các kim loại : Al, Ag, Cu, Au thì kim loại dẫn điện tốt nhất là :.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> A. Cu B. Ag C. Al D. Au II. TỰ LUẬN (5đ): Câu 11 (1 đ ): Hãy viết PTHH thực hiện chuỗi chuyển hóa sau : Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe2(SO4)3 Câu 12 (2 đ ) : Để trung hòa hết 200g dung dịch NaOH 10% cần dùng bao nhiêu gam dung dòch HCl 3,65% ( Cho Na = 23 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1 ) Câu 13 (2 đ ) : Cho 10 g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng ,dư .lọc lấy phần chất rắn không tan cho vào dung dịch H2SO4đặc , nóng thu được 1,12 lit khí ở đktc . tính thành phần phần trăm về khối lượng trong hỗn hợp ban đầu ? ( cho Cu = 64 ; O = 16 ; S= 32 ) * ĐÁP ÁN I.TRACÉ NGHIEÄM KHAÙCH QUAN (5ñ) Khoanh tròn vào chữ A hoặc B,C,D trước phương án chọn đúng ( mỗi câu đúng đạt 0,5 điểm ) Caâu 1:B Caâu 2:C Caâu 3:A Caâu 4:C Caâu 5:B Caâu 6:D Caâu 7:D Caâu 8: B Caâu 9: A Caâu 10:D II. TỰ LUẬN (5đ): Caâu 11: (1ñ) 1. 2Fe +3 Cl2  2FeCl3 2. FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 +3 NaCl t 0 Fe2O3 +3 H2O 3. 2Fe(OH)3 ⃗ 4. Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O Caâu 12 (2ñ): NaOH + HCl  NaCl + H2O 0,5mol 0,5mol mdd .C % 200 .10 mNaOH = = = 20g 100 100 m 20 nNaOH = = = 0,5 mol M 40 mHCl = 0,5 . 36,5 = 18,25 g.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> mct . 100 18 ,25 . 100 = = 500g C% 3 , 65 caâu 13 (2ñ ) : CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O mddHCl =. Cu + 0,05mol. H2SO4 ñaëc , noùng.  CuSO4 + H2O + SO2 0,05mol. V 1 ,12 = = 0,05 mol 22 , 4 22 , 4 mCu = 0,05 . 64 = 3,2 g mCuO = 10 – 3,2 = 6,8 g 3,2 .100 = 32% % Cu = 10 % CuO = 100 – 32 = 68 % nSO 2 =. ĐỀ THI HỌC KÌ I MOÂN: HOÙA HOÏC LỚP: 8 Noäi dung Chaát Đơn chất – hợp chất- phân tử Công thức hóa học Hoùa trò Định luật bảo toàn khối lượng. Nhaän bieát Caâu 9(1ñ) Caâu 8(1,5ñ). Vaän duïng. Caâu 11(1ñ) Caâu 7(0,5ñ) Caâu 2(0,5ñ). Phöông trình hoùa hoïc. Mol, chuyển đổi giữa khối lượng và lượng chất Toång coäng. Cấp độ nhận thức Thoâng hieåu. Caâu 1(0,5ñ) Caâu 4(0,5ñ) Caâu 3(0,5ñ) 3,5ñ(35%). I.TRACÉ NGHIEÄM KHAÙCH QUAN (5ñ). Caâu 5(0,5ñ) Caâu 6(0,5ñ) 3,5ñ (35%). Caâu 12 /2 (1ñ) Caâu 10(1ñ) Caâu 12/1 (1ñ). 3ñ(30%).

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Khoanh tròn vào chữ A hoặc B,C,D trước phương án chọn đúng từ câu 1-7 Câu 1 : Cho sơ đồ phản ứng sau : 2 Fe(OH)x + 3H2SO4  Fex(SO4)y + 3 H2O Hãy chọn cặp nghiệm x,y sao cho phù hợp? A. x = 3 , y = 2 B. x = 2 , y = 3 C. x = 4 , y = 2 D. x = 2 , y = 4 Câu 2 : Giải thích về định luật bảo toàn khối lượng có phát biểu sau : “ Trong phản ứng hoa 1học chỉ diễn ra sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử (I) nên tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng (II) “ A. (I) đúng , (II) sai B. (I) sai , (II) đúng C. (I) đúng , (II) đúng, (I) giải thích cho (II) D. (I) đúng , (II) đúng, (I) không giải thích cho (II) Caâu 3 : Trong 4,4 g CO2 coù soá mol laø : A. 0,4 mol B. 0,3 mol C. 0,2 mol D. 0,1 mol Caâu 4 : Cho PTHH sau : ? Al + ? HCl  ? AlCl3 + ? H2 Hãy đặt số thích hợp vào dấu ? trong PTHH trên lần lượt là : A. 1,2,3,4 B. 1,3,1,3 C. 2,6,2,3 D. 2,6,3,2 Câu 5 : 0,2 mol khí oxi ở đktc chiếm thể tích là : A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 4,48 lit D. 3,36 lit Câu 6 : Có hỗn hợp gồm $8g khí oxi (O2) và 22g khí cacbonđioxit (CO2) thể tích hỗn hợp khí trên ở đktc là : A. 22,4 lit B. 33,6 lit C. 11,2 lit D. 44,8 lit Câu 7 : Oxit của kim loại A có CTHH là : A2O3 công thức muối sunfat của A là : A. ASO4 B. A3(SO4)2.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> C. A2(SO4)3 D. A2SO4 Câu 8 : Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống : Chất được chia làm hai loại lớn là ………..và …………… đơn chất tạo nên từ ………… còn ……….. được tạo nên từ hai nguyên tố hoa 1học trở lên Khí hiñroâ (H2) , saét (Fe) , khí nitô (N2) laø …………. Muối ăn (NaCl) , nước (H2O) , axit sunfuric (H2SO4) là :……….. II. TỰ LUẬN (5đ): Caâu 9 : Haõy chæ ra ñaâu laø vaät theå , ñaâu laø chaát trong caùc caâu sau : a. Cuoác , xeûng laøm baèng saét b. Xoong , noài laøm baèng nhoâm c. Đường ăn được sản xuất từ cây mía , củ cải đường d. Cốc làm bằng thủy tinh dễ vỡ hơn cốc làm bằng nhựa e. Cơ thể người có từ 63-66% là nước. Câu 10 : Hoàn thành các PTHH sau : 1. P + O2  P2O5 2. CuCl2 + NaOH  NaCl + Cu(OH)2 Câu 11 : Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chaát Al2O3 ( bieát Al = 27; O = 16) Câu 12 : Cho 11,2 g kim loại sắt tác dụng hết với axit clohidric (HCl) tạo thành 25,4g saét (II) clorua (FeCl2) vaø 0,4 g khí hiñroâ 1. Laäp PTHH 2. Tính khối lượng axit clohiđric cần dùng.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> ĐỀ THI HỌC KÌ I MOÂN: COÂNG NGHEÄ LỚP: 6 Noäi dung Nhaän bieát. Cấp độ nhận thức Thoâng hieåu. Toång coäng Vaän duïng. I.TRACÉ NGHIEÄM KHAÙCH QUAN (5ñ) Khoanh tròn vào chữ A hoặc B,C,D trước phương án chọn đúng từ.

<span class='text_page_counter'>(8)</span>