ga HH 8

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (408.71 KB, 46 trang )

(1)TiÕt 1 I/ Môc tiªu bµi häc:. Ngµy so¹n:...................... Ngµy gi¶ng:.................... më ®Çu m«n ho¸ häc. 1. KiÕn thøc:  HS biết đợc hoá học là khoa học nghiên cứu các chất, sự biến đổi và ứng dụng cña chóng.  Thấy đợc hoá học có vai trò quan trọng trong cuộc sống con ngời  do đó cần thiÕt cã kiÕn thøc ho¸ häc. 2.Kü n¨ng:  RÌn kü n¨ng lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t, ph¬ng ph¸p t duy, ãc suy luËn s¸ng t¹o.  Tinh thÇn lµ viÖc tËp thÓ. 3. Thái độ  Giáo dục hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách, nghiêm túc học tập, tự rót ra kÕt luËn cÇn thiÕt. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:.  Dông cô: Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, kÑp, th×a thuû tinh, èng hót  Ho¸ chÊt: Dung dÞch CuSO4, dd NaOH, dd HCl, ®inh s¾t. III/ Tæ chøc d¹y häc: 1. ổn định 2. KiÓm tra 3. Bµi míi  Më bµi: H§ cña GV H§ cña HS H§1: I/ Ho¸ häc lµ g×? + GV chia thµnh c¸c nhãm, giíi thiÖu s¬ lợc một số yêu cầu đảm bảo yêu cầu đảm b¶o an toµn khi lµm viÖc víi ho¸ chÊt. + GV giíi thiÖu dông cô, ho¸ chÊt, c¸ch - TiÕn hµnh thÝ nghiÖm díi sù híng dÇn cña GV: sö dông. + Gv híng dÉn häc sinh lÊy ho¸ chÊt vµ + TN1: LÊy 1 ml dd CuSO4 mµu xanh tiÕn hµnh tõng thÝ nghiÖm: l¾p kÑp gç cho vµo èng nghiÖm, nhá thªm 1 ml dd vào ống nghiệm, rót hoá chất, sau đó yêu NaOH  Quan sát hiện tợng. cÇu quan s¸t hiÖn tîng ë tõng thÝ nghiÖm + TN2: Cho 1 ml dd HCl vµo èng tríc vµ trong khi lµm thÝ nghiÖm. nghiÖm, th¶ vµi c¸i ®inh s¾t vµo èng + Gọi đại diện các nhóm báo cáo kết quả nghiệm  quan sát hiện tợng. ở từng thí nghiệm, kết quả quan sát đợc - §¹i diÖn nhãm b¸o c¸o hiÖn tîng quan  GV nhËn xÐt. sát đợc sau khi làm thí nghiệm + GV yªu cÇu HS th¶o luËnvµ tr¶ lêi c©u - HS th¶o luËn theo bµn - Tr¶ lêi c©u hái hái: ho¸ häc lµ g×?  Gv chèt ý. *NhËn xÐt: Ho¸ häc lµ khoa häc nghiªn cứu về các chất và sự biến đổi các chất. II/ Vai trß cña ho¸ häc trong cuéc sèng H§2: cña chóng ta + GV yªu cÇu HS tr¶ lêi c¸c c©u hái + HS tr¶ lêi c©u hái trong SGK + §äc phÇn nhËn xÐt + §äc  + GV giíi thiÖu thªm mét sè thµnh tùu + Nghe giíi thiÖu trong häc tËp m«n ho¸ häc cña häc sinh trong níc vµ mét sè thµnh tùu trong CN ho¸ häc, c¸c vïng s¶n xuÊt ho¸ chÊt. + Qua c¸c nhËn xÐt trªn, em cã nhËn xÐt + Tr¶ lêi c©u hái g× vÒ vai trß cña ho¸ häc trong cuéc sèng cña chóng ta? * KÕt luËn: Ho¸ häc cã vai trß rÊt quan.

(2) träng trong cuéc sèng cña chóng ta III/ Làm thế nào để học tốt môn hoá học + Yêu cầu HS đọc  phần III SGK, thảo + Thảo luận nhóm 2 nội dung + Yêu cầu nêu đợc: luËn theo nhãm 2 néi dung: - Khi häc tËp m«n ho¸ häc cÇn thùc hiÖn - §Ó häc tèt m«n ho¸ häc cÇn: thu thËp, t×m kiÕm kiÕn thøc, xö lý th«ng tin. những hoạt động nào? - Ph¬ng ph¸ häc tËp m«n ho¸ häc nh thÕ - Häc tËp m«n hãa häc lµ n¾m v÷ng kiÕn thøc vµ cã kh¶ n¨ng vËn dông kiÕn thøc nµo lµ tèt. trong thùc tÕ. - GV gọi đại diện nhóm báo cáo - GV nhËn xÐt, chèt ý. 4. Cñng cè  HS đọc kết luận cuối bài 5. DÆn dß  Häc bµi theo vë vµ SGK  Đọc bài 2, chuẩn bị dây đồng, khúc mía, giấy bạc, ly nhựa và thuỷ tinh {{{{{@&?{{{{{. Ch¬ng 1. ChÊt – nguyªn tö – ph©n tö Ngµy gi¶ng .................. TiÕt 2-3 I/ Môc tiªu bµi häc. chÊt. 1. KiÕn Thøc Phân biệt đợc vật thể (tự nhiên và nhân tạo), vật liệu và chất.  Hiểu đợc mỗi chất có những tính chất vật lý và hoá học nhất định.  Phân biệt đợc chất tinh khiết và hỗn hợp về thành phần và tính chất. 2.Kü n¨ng:  Biết quan sát, dùng dụng cụ đo và thí nghiệm đẻ nhận ra tính chất của chất  Biết ứng dụng của chất, dựa vào tính chất để nhận biết chất  BiÕt c¸ch t¸ch chÊt b»ng ph¬ng ph¸p vËt lý  RÌn kü n¨ng quan s¸t, biÕt sö dông ng«n ng÷ ho¸ häc cho chÝnh x¸c 3. Thái độ  Cã ý thøc vËn dông kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt cña chÊt vµo thùc tÕ cuéc sèng, sö dụng các chất đúng mục đích. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:  Gi¸o viªn: + Dụng cụ: Tấm kính, thìa lấy hoá chất, ống hút, đế đun, lới, đèn cồn, diêm, chén sø, h×nh vÏ: chng cÊt níc tù nhiªn. + Ho¸ chÊt: Lu huúnh, rîu ªtylic, níc, nh«m.  Học sinh: Khúc mía, cốc thuỷ tinh và nhựa, sợi dây đồng, chai nớc khoáng III/ Tæ chøc d¹y häc: 1. ổn định 2. KiÓm tra 3. Bµi míi H§ cña GV H§ cña HS H§1: I/ ChÊt cã ë ®©u?.

(3) + Cho HS đọc  trong SGK phần I (7) trả lêi c¸c c©u hái sau: + KÓ tªn c¸c vËt thÓ xung quanh ta? VËt thÓ chia lµm mÊy lo¹i? + Trong vËt thÓ tù nhiªn (c©y mÝa) gåm nh÷ng chÊt nµo? VËt thÓ nh©n to¹ lµm tõ vËt liÖu nµo? (xoong, cèc, b×nh, Êm...). -ChÊt cã ë ®©u? -GV bæ sung, kÕt luËn. + Nghiªn cøu môc I SGK, tr¶ lêi c¸c c©u hái + 1 – 2 HS kÓ tªn c¸c vËt thÓ, 1 Hs ph©n lo¹i vËt thÓ (tù nhiªn & nh©n t¹o) + Hs tr¶ lêi -VËt thÓ tù nhiªn gßm mét sè chÊt -VËt thÓ nh©n to¹ lµm tõ c¸c vËt liÖu: Êm ®ung b»ng nh«m, b×nh lµm tõ chÊt dÎo, thÐp, -VËt thÓ nh©n t¹o lµm tõ vËt liÖu (lµ chÊt hay hçn hîp mét sè chÊt). -Hs tr¶ lêi. *KÕt luËn: ChÊt cã ë kh¾p mäi n¬i trong c¸c vËt thÓ II/ TÝnh chÊt cña chÊt H§2: Cho HS thảo luận theo nhóm các nội 1.Mỗi chất có tính chất nhất định -Hs đọc  SGK phần 2 trả lời dung -Làm thế nào để biết đợc tính chất của -HS ph©n biÖt tr¹ng th¸i, mµu s¾c cña chÊt? -Quan s¸t mÉu l huúnh vµ nh«m cho biÕt Al,S sù kh¸c nhau vÒ tr¹ng thaÝ tån t¹i vµ mµu s¾c.......(Nh×n bÒ ngoµi ph©n biÖt S, Al, -Hs tr¶ lêi Fe) -Muốn xác định nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, nhiệt độ hoa s rắn chúng ta -Hs lµm thÝ nghiÖm tÝnh dÉn ®iÖn cña Al, ph¶i lµm g×? -Gv híng dÉn Hs thö tÝnh dÉn ®iÖn cña S Al, S -Em cã nhËn xÐt g× vÒ c¸c chÊt kh¸c nhau th× tÝnh chÊt cña chóng nh thÕ nµo? -TÝnh chÊt cña chÊt gåm nh÷ng lo¹i nµo? -KÕt luËn: Mçi chÊt cã 2 lo¹i tÝnh chÊt + TÝnh chÊt vËt lý: ThÓ, mµu s¾c, mïi... + Tính chất hoá học: Sự biến đổit hành chÊt kh¸c... 2.Hiểu đợc tính chất của chất để: -Hiểu đợc tính chất của chất có tác dụng g×? -NhËn biÕt c¸c chÊt -Gäi HS tr¶ lêi Gv nhËn xÐt -BiÕt c¸ch sö dông chÊt -Biết ứng dụng chất thích hợp trong đời sèng, s¶n xuÊt. 4. Cñng cè  Häc sinh lµm bµi tËp 3, 4 SGK 5. DÆn dß  Học bài đã học  §äc môc III, lµm bµi (TiÕp theo) H§3: -Gv yêu cầu Hs đọc  SGK, quan sát chai nớc khoáng và ống nớc cất, nhận xét đặc ®iÓm gièng vµ kh¸c nhau gi÷a níc. III/ ChÊt tinh khiÕt – chÊt hçn hîp -§äc  SGK, quan s¸t níc cÊt vµ níc kho¸ng  th¶o luËn nhãm, nhËn xÐt sù gièng vµ kh¸c nhau  ph¸t biÓu ý kiÕn.

(4) kho¸ng vµ níc cÊt vÒ thµnh phÇn. -Níc kho¸ng lµ níc TN, kÓ c¸c nguån níc kh¸c trong tù nhiªn? -Tại sao nớc khoáng không dùng để pha tiªm? Níc TN lµ hçn hîp  thÕ nµo lµ níc hçn hîp -Muèn cã níc cÊt ngêi ta lµm nh thÕ nµo? -Gv giíi thiÖu ph¬ng ph¸p trng cÊt níc theo h×nh vÏ -Níc cÊt lµ níc tinh khiÕt? Em hiÓu nh thÕ nµo lµ chÊt tinh khiÕt? -Làm thế nào để phân biệt đợc nớc cất là chÊt tinh khiÕt? -ChÊt nh thÕ nµo míi cã tÝnh chÊt nhÊt định? -Ph©n biÖt hçn hîp vµ chÊt tinh khiÕt? Cho Hs thảo luận nhóm, gọi đại diện nhãm ph¸t biÓu  nhãm kh¸c bæ sung  Gv chốt l¹i kiÕn thøc vÒ thµnh phÇn, tÝnh chÊt cña chÊt nghiªn cøu (tinh khiÕt vµ hçn hîp). -Ph¸t biÓu ý kiÕn. -Tr¶ lêi c©u hái -Quan s¸t h×nh vµ nghe thuyÕt tr×nh. -HS lµm bµi tËp 7 -Hs th¶o luËn nhãm (thµnh phÇn, tÝnh chất) đại diện phát biểu. Hçn hîp ChÊt tinh khiÕt -Gåm nhiÒu chÊt -Kh«ng lÉn chÊt trén lÉn nµo kh¸c -TÝnh chÊt biÕn -Cã tÝnh chÊt nhÊt đổi theo thành định, không đổi. phÇn chÊt 2. T¸ch chÊt khái hçn hîp -Yêu cầu Hs đọc  SGk cho biết: tiến -Hs đọc , trao đổi nhóm, tiến hành thí t¸ch muèi ¨n ra khái hçn hîp hµnh t¸ch muèi ¨n ra khái hçn hîp nh nghiÖm -Tr¶ lêi c©u hái thÕ nµo? -Dùa vµo tÝnh chÊt nµo cã thÓ t¸ch muèi *Tãm l¹i: Dùa vµo sù kh¸c nhau vÒ tÝnh ¨n khái hçn hîp vËt lý cã thÓ t¸ch mét chÊt ra khái -Dùa vµo ®©u ngêi ta cã thÓ t¸ch c¸c chÊt hçn hîp chÊt ra khái hçn hîp *Cñng cè  Häc sinh lµm bµi tËp 5, 6, 8 SGK. §äc kÕt luËn cuèi bµi  Bµi 2.7 SBT *DÆn dß  Học bài đã học  Làm bài tập, đọc bài thực hành nghiên cứu cách tách muối ăn khỏi hçn hîp {{{{{@&?{{{{{. TiÕt 4 I/ Môc tiªu bµi häc. 1. KiÕn thøc:. Bµi thùc hµnh 1. Ngµy gi¶ng:..................

(5)  Lµm quen vµ biÕt sö dông mét sè dông cô trong phßng thÝ nghiÖm  Biết đợc nội dung và một số qui tắc an toàn trong phòng thí nghiệm  Theo dõi, so sánh nhiệt độ nóng chảy S, parafin  sự khác nhau về nhiệt độ nãng ch¶y.  BiÕt c¸ch t¸ch riªng tõng chÊt tõ hçn hîp. 2. Kü n¨ng:  RÌn kü n¨ng sö dông dông cô lµm thÝ nghiÖm 3. Thái độ  §¶m b¶o tÝnh an toµn, tÝnh cÈn thËn khi thùc hµnh. II/ ChuÈn bÞ : 5 nhãm, mçi nhãm gåm + Dông cô: èng nghiÖm: 2; gi¸ thÝ nghiÖm: 1; nhiÖt kÕ: 1; cèc thuû tinh: 1; líi amiăng: 1; đèn cồn: 1; giấy lọc: 1; thìa lấy hoá chất: 1; kính: 1; phễu: 1; kẹp gỗ: 1; đế sứ: 1. + Ho¸ chÊt: Lu huúnh, parafin, muèi ¨n lÉn c¸t III/ Các hoạt động: H§ cña GV vµ HS Néi dung chÝnh I/ Mét sè qui t¾c an toµn – C¸ch sö dông ho¸ chÊt -Gv yêu cầu Hs đọc SSK trang 154, nh¾c nhë néi qui, híng dÉn sö dông dông cô, ho¸ chÊt c¬ b¶n II/ TiÕn hµnh thÝ nghiÖm 1.Thí nghiệm 1: Theo dõi nhiệt độ nóng ch¶y cña lu huúnh vµ parafin -Gv híng dÉn thao t¸c theo thø tù c«ng -LÊy 1 th×a lu huúnh, parafin mçi chÊt vµo mét «ng nghiÖm viÖc -Hs thực hiện theo thứ tự hớng dẫn, đại -Cho nớc vào cốc thuỷ tinh (3 cm), để cốc diện nhóm làm thí nghiệm, quan sát trên lới amiăng trên giá, đốt đèn cồn hiÖn tîng, ghi l¹i kÕt qu¶, nhËn xÐt vµo -§Ó 2 èng nghiÖm cã S vµ parafin vµo cèc thuû tinh råi ®ung nãng cèc, c¾m nhiÖt kÕ giÊy nh¸p vµo cèc. *Quan sát hiện tợng, ghi nhiệt độ khi parafin bắt đàu nóng chảy, khi nớc sôi, khi đó S có nóng chảy không? -Khi níc s«i dïng kÑp gç cÆp èng nghiÖm đun trên đèn cồn cho đến khi S nóng chảy, cho nhiÖt kÕ vµo S ch¶y láng, ghi l¹i nhiÖt độ của nhiệt kế  xác định nhiệt độ nóng ch¶y cña S. 2.ThÝ nghiÖm 2: t¸ch riªng muèi ¨n ra khái hçn hîp -Híng dÉn cho Hs lµm thÝ nghiÖm, cho -Cho vµo èng nghiÖm (hoÆc cèc thuû tinh) biết dụng cụ cần sử dụng hoá chất, cách 3g muối ănvà cát, rót vào đó 5 ml nớc tiÕn hµnh; híng dÉn Hs quan s¸t hiÖn t- s¹ch, hoµ cho tan hÕt. ơng, nhận xét nứoc muối đã lọc và cha -Lọc nớc muối bằng phễu có giấy lọc läc -Đun nóng phần nớc muối đã lọc trên -Hs quan s¸t, nhËn xÐt, ghi l¹i kÕt qu¶ ngọn lửa đèn cồn cho đến khi nớc bốc hơi hÕt * Quan sát chất rắn thu đợc trong ống ngiÖm víi muèi ¨n ban ®Çu -Gv yªu cÇu Hs röa thÝ nghiÖm, s¾p xÕp l¹i ho¸ chÊt, vÖ sinh bµn thÝ nghiÖm, c¸c nhãm lµm b¸o c¸o thùc hµnh theo mÉu. III/ Cuèi giê thùc hµnh. ThÝ nghiÖm. Môc đích. HiÖn tîng. KÕt qu¶.

(6) 1. Cñng cè  Gv nhËn xÐt buæi thùc hµnh 2. DÆn dß  §äc bµi míi  Lµm bµi tËp 1,. @&?{{{{. {{{{{. TiÕt 5 I/ Môc tiªu bµi häc. Ngµy gi¶ng:.......... nguyªn tö. 1. KiÕn thøc:  Hs biết đợc nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trunghoà về điện, câu tạo nên các chÊt  Biết đợc cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân (p, n) và electron sắp xếp theo các líp  Biết đợc điện tích của p, n, e; số p = số n; nhờ e mà nguyên tử có khả năng liªn kÕt 2.Kü n¨ng:  BiÕt quan s¸t, th¶o luËn nhãm, kh¶ n¨ng t duy khoa häc 3. Thái độ II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:  Sơ đồ nguyên tử Neon, hidro, oxi. III/ Tæ chøc d¹y häc: 1. ổn định 2. KiÓm tra  Cho vÝ dô vÒ vËt thÓ tù nhiªn vµ vËt thÓ nh©n t¹o? ChÊt hoÆc vËt liÖu nµo tạo nên các vật thể đó? 3. Bµi míi. H§ cña GV H§1: -GV giíi thiÖu c¸c chÊt t¹o nªn nguyªn tö -Yêu cầu Hs đọc SGK  nhận xét về nguyªn tö. -Gv cho Hs quan sát sơ đồ nguyên tử hidro -Yªu cÇu Hs nhí l¹i kiÕn thøc tõ vËt lý líp 8. cho biÕt nguyªn tö cã cÊu t¹o nh thÕ nµo? -Gv chèt ý: Nguyªn tö trung hoµ vÒ ®iÖn  sè ®iÖn tÝch ©m vµ ®iÖn tÝch d¬ng nh thÕ nµo? Lu ý: electron kÝ hiÖu: e, ®iÖn tÝch: -1,602.10-19 , m = 9,1095.10-28 (g).. H§ cña HS I/ Nguyªn tö lµ g×? -Hs đọc SGK phần đọc thêm phần 1 và đọc phần: nguyên tử là gì? -Hs quan sát sơ đồ, trả lời câu hỏi. *KÕt luËn: Nguyªn tö lµ h¹t v« cïng nhá, trung hoµ vÒ ®iÖn vµ t¹o nªn c¸c chÊt -Nguyªn tö gåm: + H¹t nh©n mang ®iÖn tÝch d¬ng + Vá gåm c¸c e mang ®iÖn tÝch ©m II/ H¹t nh©n nguyªn tö -§äc  ghi nhí kiÕn thøc, th¶o luËn nhóm, đại diện nhóm phát biểu  nhóm H§2: Gv yêu cầu đọc SGK, thảo luận theo khác nhận xét, bổ sung. nhãm c¸c néi dung sau: + H¹t nh©n nguyªn tö cÊu t¹o bëi nh÷ng lo¹i h¹t nµo? Ký hiÖu, ®iÖn tÝch khèi lîng cña tõng lo¹i?.

(7) + Trong nguyªn tö, sè p vµ sè e liªn quan víi nhau nh thÕ nµo? T¹i sao? + Khèi lîng nguyªn tö phô thuéc vµo nh÷ng lo¹i h¹t nµo? T¹i sao? + Gv nhËn xÐt, chèt ý Lu ý: ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ ®iÖn tÝch cña p C¸c nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng ®iÖn tÝch h¹t nh©n H§3: -Yêu cầu Hs đọc SGK trang 14, quan sát h×nh vÏ tr¶ lêi c©u hái: + Em có nhận xét gì về sự chuyển động vµ s¾p xÕp cña e? + Nhìn vào sơ đồ em hãy cho biết những ý g× vÒ mçi nguyªn tö Na? + Gv nhËn xÐt chèt ý: lu ý sè e líp ngoµi cïng. *KÕt luËn: -H¹t nh©n nguyªn tö gåm: + Proton (p): ®iÖn tÝch d¬ng + N¬tron (n): kh«ng mang ®iÖn tÝch -Tõ ®iÖn tÝch h¹t nh©n  sè p  sè e -Khèi lîng nguyªn tö phô thuéc vµo khèi lîng h¹t nh©n III/ Líp electron -§äc , quan s¸t h×nh vÏ, tr¶ lêi c©u hái. *Trong nguyên tử, electron chuyển động rÊt nhanh quanh h¹t nh©n vµ s¾p xÕp thµnh tõng líp. Mçi nguyªn tö cã mét sè electron nhất định.. 4. Cñng cè  Học sinh đọc kết luận cuối bài  Lµm bµi 1, 2, 3. 5. Híng dÉn häc bµi Häc bµi theo 6. Cñng cè  Lµm bµi 1, 2, 3. 7. Híng dÉn häc bµi  kÕt luËn, lµm bµi 2, 4, 5 (trang 15, 16 SGK)  §äc bµi nguyªn tè ho¸ häc, lµm bµi tËp 1, 2, 4 ( trang {{{{{. TiÕt 6-7 I/ Môc tiªu bµi häc. @&?{{{{{. Ngµy gi¶ng:............ nguyªn tè ho¸ häc. 1. KiÕn thøc:  HS biết đợc khái niệm về nguyên tố hoá học  BiÕt c¸ch biÓu diÔn kÝ hiÖu ho¸ häc cña nguyªn tö ho¸ häc, ý nghÜa cña nã  Hiểu đợc khái niệm nguyên tử khối  BiÕt c¸ch tÝnh tØ lÖ vÒ khèi lîng cña nguyªn tè nµy so víi nguyªn tè kh¸c 2. Kü n¨ng:  RÌn kü n¨ng viÕt KHHH cña nguyªn tè, tÝnh tØ lÖ vÒ khèi lîng nguyªn tè nµy so với nguyên tố khác. Dựa vào nguyên tử khối  xác định nguyên tố và ngợc l¹i 3. Thái độ II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:  B¶ng kÝ hiÖu ho¸ häc mét sè nguyªn tè thêng gÆp trang 42 SGK  Tỉ lệ % về khối lợng các nguyên tố trong vỏ trái đất III/ Tæ chøc d¹y häc: 1. ổn định 2. KiÓm tra  Nguyªn tö lµ g×? CÊu t¹o bëi nh÷ng lo¹i h¹t nµo?  Nhìn vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử Mg em biết những gì? 3. Bµi míi.

(8) H§ cña GV. H§ cña HS H§1: I/ Nguyªn tè ho¸ häc lµ g×? -Gv giíi thiÖu nguyªn tè ho¸ häc, yªu cÇu 1.§Þnh nghÜa HS cho biÕt kh¸i niÖm vÒ nguyªn tè ho¸ học? (đọc định nghĩa SGK). -Số nào là số đặc trng cho một nguyên tố ho¸ häc -C¸c nguyªn tö cña cïng mét nguyªn tè -Nguyªn tè ho¸ häc lµ tËp hîp nh÷ng ho¸ häc cã tÝnh chÊt nh thÕ nµo? (khèi l- nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng p trong h¹t îng, h×nh d¹ng, kÝch thíc, tÝnh chÊt) nh©n -Yªu cÇu Hs lµm bµi 1 -Số p là số đặc trng của một nguyên tố Th¶o luËn nhãm ®iÒn vµo b¶ng ho¸ häc Nguyªn tö Sè p Sè n Sè e -Hs th¶o luËn nhãm, ®iÒn b¶ng  nhãm 1 19 20 kh¸c bæ sung 2 20 20 3 19 21 4 17 18 5 17 19 Nh÷ng nguyªn tö nµo cïng 1 nguyªn tè -Tr¶ lêi c©u hái ho¸ häc? V× sao? 2.KÝ hiÖu ho¸ häc -Yêu cầu Hs đọc  SGK trang 17 phần 2 -Mỗi nguyên tố đợc biểu diễn bằng 1 cho biết dùng kí hiệu hoá học để làm gì? hay 2 chữ cái biÓu diÔn nh thÕ nµo? Mét KHHH cho VÝ dô: + Canxi: Ca + Cacbon: C biÕt néi dung g×? + Nh«m: Al Mçi kÝ hiÖu ho¸ häc biÓu diÔn mét nguyªn tè, chØ mét nguyªn tö nguyªn tè. -Gv cho Hs quan s¸t b¶ng 1 sè nguyªn tè -Hs tr¶ lêi, biÓu diÔn thêng gÆp, yªu cÇu Hs biÓu diÔn KHHH cña: s¾t, kÏm, nit¬. BiÓu diÔn 5 nguyªn tö sắt, 2 nguyên tử đồng, 4 nguyên tử nitơ II/ Cã bao nhiªu nguyªn tè ho¸ häc H§2: -§äc , tr¶ lêi c©u hái -Yêu cầu HS đọc  SGK cho biết: + Có bao nhiêu nguyên tố hoá học? -Có hơn 110 nguyên tố trong đó có 92 Nguyªn tè nµo chiÕm tØ lÖ lín nhÊt vÒ nguyªn tè tù nhiªn, cßn l¹i lµ nguyªn tè thành phần % khối lợng trong vỏ trái đất nhân tạo (h×nh 17, 18). -Gv giíi thiÖu c¸c nguyªn tè tù nhiªn, nh©n t¹o, thµnh phÇn mçi lo¹i. H§3: -Gv yêu cầu Hs đọc  SGK trang 18, cho biÕt: + 1 nguyªn tö C cã khèi lîng tÝnh b»ng g lµ bao nhiªu? + 1 ®vC cã khèi lîng b»ng bao nhiªu khèi lîng cña nguyªn tö C? + ViÕt Ca = 40, Mg = 24 cã nghÜa nh thÕ nµo? + So s¸nh nguyªn tö Mg, Ca, Cu nÆng hay nhÑ h¬n nguyªn tö O bao nhiªu lÇn? -Gv chØnh lý, gi¶ng gi¶i. III/ Nguyªn tö khèi -§äc  SGK -Tr¶ lêi c©u hái -KÕt luËn: 1 ®vC = 1/12 khèi lîng nguyªn tö C mC = 1,9926 . 10-23 g. -Nguyªn tö khèi lµ khèi lîng cña mét.

(9) -Nguyªn tö khèi lµ g×? Cho biÕt nguyªn tö khèi cña Al, Zn, Ca. -Nguyªn tö khèi cho biÕt nh÷ng g×?. nguyªn tö tÝnh b»ng ®vC -Mçi nguyªn tè cã nguyªn tö khèi riªng biÖt. 4. Cñng cè  Häc sinh lµm bµi tËp 5, 6 (20), 8 SGK  §äc kÕt luËn trang 19 5. DÆn dß  Lµm bµi tËp 7, bµi 1.42  §äc bµi 7, lµm bµi 1, 2, 3. {{{{{. TiÕt 8. @&?{{{{{. Ngµy so¹n:................... Ngµy gi¶ng:................. đơn chất – hợp chất – phân tử. I/ Môc tiªu bµi häc. 1. KiÕn thøc:  Hiểu đợc khái niệm đơn chất, hợp chất  Phân biệt đợc đơn chất kim loại và phi kim về tính chất vật lý  Biết đợc mẫu chất gồm các nguyên tử liên kết với nhau theo thứ tự 2.Kü n¨ng:  Sö dông th«ng tin SGK  t×m hiÓu kiÕn thøc  Sö dông ng«n ng÷ ho¸ hä chÝnh x¸c 3. Thái độ  Høng thó häc tËp bé m«n II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:. H×nh vÏ 1.10  1.13 phãng to  Hs đọc trớc bài III/ Tæ chøc d¹y häc: 1. ổn định 2. KiÓm tra  Nguyên tử khối? 1 đơn vị C có khối lợng bằng bao nhiêu phần khối l¬ng nguyªn tö C? so s¸nh xem nguyªn tö §ång nÆng gÊp bao nhiªu lÇn nguyªn tö O, H.  Nguyªn tö A nÆng gÊp 2 lÇn nguyªn tö oxi. TÝnh nguyªn tö khèi cña A vµ cho biÕt A thuéc nguyªn tè nµo? 3. Bµi míi H§ cña GV H§ cña HS H§1: I/ §¬n chÊt -Gv yêu cầu Hs đọc  SGK phần 1 tr 22 1.Đơn chất là gì? ghi nhớ kiến thức, thảo luận theo nhóm -Hs đọc , thảo luận nhóm c¸c néi dung sau: + Lấy ví dụ về đơn chất? đặc điểm chung + Cử đại diện báo cáo kết quả, nhóm các đơn chất?  định nghĩa đơn chất. + §¬n chÊt chia lµm nh÷ng lo¹i nµo? VÝ kh¸c nhËn xÐt, bæ sung. dô tõng lo¹i? Sù kh¸c nhau vÒ tÝnh chÊt vËt lý cña chóng. -Gv gọi đại diện báo cáo, nhận xét và *Đơn chất là những chất tạo nên từ 1 nguyªn tè ho¸ häc. §¬n chÊt gåm: chèt l¹i kiÕn thøc. Gv giíi thiÖu thªm 1 sè nguyªn tè t¹o ra + Kim lo¹i: Al, Fe, Cu.... + Phi kim: C, S, Oxi, Hidro.... nhiều đơn chất khác nhau: C, S, O.... ®iÓm cÊu t¹o Lu ý: có thể tên đơn chất ≡ tên nguyên tố 2.Đặc -Quan s¸t h×nh vÏ -Gv cho Hs quan sát mẫu kim loại đồng, .

(10) m« h×nh khÝ oxi, hidro  yªu cÇu Hs nhËn xÐt c¸ch s¾p xÕp nguyªn tö? -Cho biÕt c¸ch s¾p xÕp nguyªn tö cña -Tr¶ lêi c©u hái *KÕt luËn: SGK trang 22 đơn chất kim loại và phi kim. H§2: II/ Hîp chÊt 1. Hîp chÊt lµ g×? -Gv yêu cầu Hs đọc  phần 1 trang 23 - §äc  SGK SGK, cho biÕt: + Nớc, muối ăn, axit sunfuric đợc tạo - Tr¶ lêi c©u hái  Hs kh¸c nhËn xÐt, bæ nªn tõ nguyªn tè nµo? + Các chất đó có từ mấy nguyên tố hoá sung häc trë lªn? §Þnh nghÜa hîp chÊt? + Hîp chÊt chia lµm mÊy lo¹i? LÊy vÝ dô - §Þnh nghÜa: Hîp chÊt lµ nh÷ng chÊt t¹o nªn tõ 2 nguyªn tè ho¸ häc trë lªn cho tõng lo¹i? - Hîp chÊt gåm:  Gv nhËn xÐt, chèt ý. -Gv yªu cÇu Hs quan s¸t m« h×nh níc + Hîp chÊt v« c¬: Muèi ¨n, níc....... cho biÕt hîp chÊt níc, c¸c nguyªn tö liªn + Hîp chÊt h÷u c¬: §êng, mªtan...... 2. §Æc ®iÓm cÊu t¹o kÕt víi nhau theo tØ lÖ nh thÕ nµo? -Muèi ¨n, c¸c nguyªn tö liªn kÕt víi -Quan s¸t h×nh vÏ 1.12, 1.13, tr¶ lêi c©u hái nhau theo tØ lÖ vµ thø tù nh thÕ nµo? *Trong hîp chÊt, nguyªn tö c¸c nguyªn  Gv nhËn xÐt, chèt ý. tè liªn kÕt víi nhau theo tØ lÖ vµ thø tù nhất định 4. Cñng cè  Häc sinh lµm bµi tËp 1 (25), 3 (26) SGK  §äc kÕt luËn 5. DÆn dß   Häc sinh lµm bµi tËp 4, 5 (26). TiÕt 9. @&?{{{{{. {{{{{. Ngµy gi¶ng:.............. đơn chất – hợp chất – phân tử ( tiÕp theo ) I/ Môc tiªu bµi häc 1. KiÕn thøc:  HS hiểu đợc khái niệm nguyên tử, phân tử khối  Biết cách xác định phân tử khối của chất  Biết đợc các trạng thái của chất, khoảng cách giữa các phân tử ở các trạng th¸i kh¸c nhau 2.Kü n¨ng:  RÌn kü n¨ng tÝnh to¸n ph©n tö khèi  Sö dông SGK, h×nh vÏ, t×m hiÓu kiÕn thøc.  Giải thích khoảng cách giữa các nguyên tử, phân tử của chất  ảnh hởng đến tr¹ng th¸i 3. Thái độ  Häc tËp bé m«n II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:. H×nh vÏ 1.14 phãng to, h×nh vÏ 1.10  1.13 SGK  HS «n l¹i tÝnh chÊt cña tÝnh chÊt môc II bµi 2. .

(11) III/ Tæ chøc d¹y häc:. 1. ổn định 2. KiÓm tra  Lấy ví dụ về đơn chất? Các đơn chất đó do nguyên tố nào tạo nên? Định nghĩa đơn chất?  §Þnh nghÜa hîp chÊt? LÊy vÝ dô? CÊu t¹o hîp chÊt nh thÕ nµo? 3. Bµi míi H§ cña GV H§ cña HS H§1: I/ Ph©n tö 1.§Þnh nghÜa - Gv yªu cÇu häc sinh quan s¸t h×nh vÏ -Hs quan s¸t h×nh vÏ 1,10  1.13, tr¶ lêi 1.10  1.13, cho biÕt c¸c h¹t hîp thµnh cña c©u hái. đồng, khí oxi, khí hidro, nớc do nguyên tö cña nguyªn tè nµo t¹o nªn? chóng liªn kÕt theo tØ lÖ nµo? -C¸c h¹t hîp thµnh cña mét chÊt th× giống nhau ở đặc điểm nào? -Các hạt hợp thành đó là phân tử *Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm -Ph©n tö lµ g×? mét sè nguyªn tö liªn kÕt víi nhau, thÓ  Gv nhận xét  định nghĩa phân tử -Phân tử đơn chất khác gì phân tử hợp hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất. 2.Ph©n tö khèi chÊt. -Cho Hs đọc  SGK phần 2 (24), cho biết: + Ph©n tö khèi lµ g×? + TÝnh ph©n tö khèi nh thÕ nµo? + TÝnh ph©n tö khèi cña muèi ¨n HS thảo luận  đại diện phát biểu  Gv chèt l¹i kiÕn thøc H§2: -Gv giíi thiÖu 1 mÉu chÊt cã v« sè h¹t ph©n tö trong nguyªn tö. -Cho Hs quan s¸t h×nh 1.14 SGK cho biÕt sự khác nhau về sự chuyển động và kho¶ng c¸ch gi÷a c¸c h¹t (nguyªn tö hay ph©n tö) trong tõng tr¹ng th¸i? LÊy vÝ dô minh hoạ cho sự khác nhau đó?  GV nhËn xÐt, chèt ý.. -Ph©n tö khèi lµ khèi lîng cña mét ph©n tö tÝnh b»ng ®vC -Ph©n tö khèi = tæng khèi lîng c¸c nguyên tử có trong phân tử đó Ví dụ: đá vôi = 40 + 12 + 16.3 = 100 đvC II/ Tr¹ng th¸i cña chÊt -§äc  SGK, quan s¸t h×nh vÏ,th¶o luËn nhãm  nªu kÕt qu¶, nhËn xÐt *Mçi chÊt lµ tËp hîp v« cïng lín nh÷ng nguyªn tö hay ph©n tö tuú ®iÒu kiÖn, nhiệt độ, áp suất mỗi chất có thể tồn tại ở thÓ r¾n, láng, khÝ.. 4. Cñng cè  Học sinh đọc kết luận cuối bài  Lµm bµi 5, 6 5. DÆn dß  Học bài đã học  Lµm bµi 7, 8 {{{{{. I/. TiÕt 10 Môc tiªu bµi häc 1. KiÕn thøc:. @&?{{{{{. Ngµy gi¶ng:.............. bµi thùc hµnh 2 sù lan to¶ cña chÊt.

(12)  HS nhận thấy sự chuyển động của phân tử ở thể khí và chất trong dung dịch.  Nhận biết hạt hợp thành của đơn chất phi kim và hợp chất là các phân tử. 2.Kü n¨ng:  RÌn kü n¨ng sö dông mét sè dông cô, ho¸ chÊt thÝ nghiÖm. 3. Thái độ  Gi¸o dôc sù yªu thÝch bé m«n, tÝnh cÈn thËn, tØ mØ. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:  Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, nút cao su, kẹp gỗ, ống nhỏ giọt, cốc thuû tinh, gi¸ thÝ nghiÖm, b«ng  Ho¸ chÊt: dd amoniac, thuèc tÝm, giÊy qu× tÝm, níc s¹ch. III/ Tæ chøc d¹y häc: 1. ổn định 2. KiÓm tra 3. Bµi míi H§ cña GV H§ cña HS I/ TiÕn hµnh thÝ nghiÖm -Híng dÉn Hs thö dd amoniac lµm giÊy 1.ThÝ nghiÖm 1: Sù lan to¶ cña amoniac qu× ít ho¸ xanh. -Dụng cụ cần những gì? Hoá chất? Tiến -Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su, đũa thuû tinh hµnh thÝ nghiÖm nh thÕ nµo? - Hs tr¶ lêi c©u hái vµ tiÕn hµnh thÝ -Ho¸ chÊt: giÊy qu× nghiÖm díi sù híng dÉn cña Gv  quan -TiÕn hµnh: Bá 1 mÈu giÊy qu× tÈm ít vµo đáy ống nghiệm. Lấy bông thấm dd sat hiện tợng  báo cáo kết quả thí amoniac để vào ống nghiệm có giấy quì nghiệm ớt. Đậy nút cao su. Quan sát sự đổi màu cña giÊy qu×. 2.ThÝ nghiÖm 2: Sù lan to¶ cña thuèc tÝm -Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đũa, thìa lấy ho¸ chÊt -Yêu cầu Hs đọc SGK cho biết dụng cụ, -Hoá chất: nớc sạch, thuốc tím. ho¸ chÊt lµm thÝ nghiÖm? -TiÕn hµnh:SGK -TiÕn hµnh thÝ nghiÖm nh thÕ nµo? -Hs tiÕn hµnh thÝ nghiÖm díi sù híng dÉn cña Gv  quan s¸t hiªn tîng  b¸o c¸o kÕt II/ Têng tr×nh qu¶ thÝ nghiÖm. 1.ThÝ nghiÖm 1 -HiÖn tîng quan s¸t -Gv yªu cÇu Hs viÕt têng tr×nh thùc hµnh -Gi¶i thÝch theo mÉu: 2.ThÝ nghiÖm 2: + Hiện tợng quan sát đợc -HiÖn tîng quan s¸t + Giải thích hiện tợng đó -Gi¶i thÝch 4. Híng dÉn häc bµi  Về nhà đọc bài luyện tập 1  Lµm bµi 1  5 trang 3. @&?{{{{{. {{{{{. I/. TiÕt 11 bµi häc Môc tiªu. Ngµy so¹n:................ Ngµy gi¶ng:.............. bµi luyÖn tËp 1. 1. KiÕn thøc:  HS nhớ lại kiến thức cơ bản: đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hoá häc, ph©n tö, nguyªn tö khèi, ph©n tö khèi..

(13)  Kh¾c s©u ph©n tö lµ h¹t hîp thµnh hÇu hÕt c¸c chÊt, nguyªn tö lµ h¹t hîp thành các đơn chất kim loại. 2.Kü n¨ng:  Rèn kỹ năng phân biệt chất vật thể, nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, từ NTK, PTK  nguyªn tè, chÊt, C¸ch tÝnh PTK 3. Thái độ  Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, tØ mØ khi tÝnh to¸n ho¸ häc. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:  Sơ đồ về mối quan hệ giữa các khái niệm SGK trang 29 1. ổn định 2. KiÓm tra 3. Bµi míi H§ cña GV H§ cña HS H§1: I/ KiÕn thøc cÇn nhí 1.Mèi quan hÖ gi÷a c¸c kh¸i niÖm Gv đa sơ đồ cho Hs quan sát. VËt thÓ Yªu cÇu Hs dùa vao SGK, ghi nhí kiÕn (Tù nhiªn vµ nh©n t¹o) thức  hoàn thành sơ đồ câm  lớp nhận xét, bổ sung  GV đa ra sơ đồ chuẩn. ChÊt (T¹o nªn tõ................) III/ Tæ chøc d¹y häc:. .................. t¹o nªn tõ 1 nguyªn tè tè. ................ tõ 2 nguyªn. .......... ........... .......... ........ .. H¹t hîp thµnh lµ H¹t hîp thµnh lµ nguyªn tö, ph©n tö ph©n tö 2.Tæng kÕt vÒ nguyªn tö, ph©n tö -Hs thảo luận nhóm  đại diện nhóm dán -Yªu cÇu Hs chia 4 nhãm th¶o luËn c¸c kÕt qu¶ lªn b¶ng  nhãm kh¸c nhËn xÐt, bæ sung vấn đề: Nhãm 1: Tãm t¾t vÒ vËt thÓ, chÊt, thµnh II/ Bµi tËp phÇn cÊu t¹o chÊt, tÝnh chÊt cña chÊt? Nhãm 2: Kh¸i niÖm nguyªn tö, cÊu t¹o Bµi 1: nguyªn tö, tõng lo¹i h¹t, kÝ hiÖu ®iÖn a) VËt thÓ tù nhiªn: th©n c©y, chÊt: tÝch, khèi lîng nguyªn tö, kÝ hiÖu xenlulo VËt thÓ nh©n t¹o: chËu, chÊt: nh«m, chÊt NTHH, NTK Nhãm 3: Kh¸i niÖm ph©n tö, PTK, tÝnh dÎo. PTK cña axit ph«tphoric biÕt 1 ph©n tö b)Dïng nam ch©m hót s¾t gåm: 1 H; 1 N; 3 O. -Hoµ hçn hîp cßn l¹i vµo níc  xenluloz¬ Nhãm 4: Ph©n biÖt: Hîp chÊt, hçn hîp, nhÑ næi trªn mÆt níc, vít sÊy kh«. ChÊt phân tử của đơn chất và phân tử hợp chất còn lại gạn lọc, làm khô  đó là nhôm  Gv nhËn xÐt, chèt ý, ®a ra kiÕn thøc c¬ Bµi 3: b¶n. Khèi lîng ph©n tö hîp chÊt nÆng gÊp 31 H§2: -Yªu cÇu Hs nhãm 2, 4 lµm bµi tËp 1; lÇn ph©n tö hidro  PTK hîp chÊt dã lµ:.

(14) nhãm 1,3 lµm bµi tËp 3 Các nhóm cử đại diện trình bày  GV nhËn xÐt c¸ch lµm vµ söa sai cho Hs. 62− 16 =23 dvC 31 x 2 = 62 ®vC. 2.  nguyên tử đó là Na. 4. Híng dÉn häc bµi  Lµm bµi tËp vÒ nhµ 5. DÆn dß  Học bài đã học.  TiÕt 12. I/ Môc tiªu bµi häc. @&?{{{{{. {{{{{. Ngµy gi¶ng:.............. c«ng thøc ho¸ häc. 1. KiÕn thøc:  Hs hiểu đợc CTHH dùng biểu diễn chất  Hiểu đợc ý nghĩa của CTHH  Biết cách ghi CTHH của đơn chất, hợp chất. 2.Kü n¨ng:  Rèn kỹ năng viết CTHH của đơn chất, hợp chất  Kü n¨ng tÝnh PTK cña chÊt  Sö dông chÝnh x¸c ng«n ng÷ ho¸ häc 3. Thái độ  Häc tËp bé m«n. II/ ChuÈn bÞ:.  HS xem lại đặc điểm cấu tạo đơn chất, hợp chất. KHHH của một số nguyên tố. III/ Tæ chøc d¹y häc:. 1. ổn định 2. KiÓm tra  Thế nào là đơn chất, hợp chất? Mỗi loại lấy 2 ví dụ? 3. Bµi míi H§ cña GV. H§ cña HS I/ CTHH của đơn chất, hợp chất. 1.CTHH của đơn chất -Gv yêu cầu Hs đọc  phần I SGK, kết - Đọc  SGK và nhớ lại kiến thức cũ, trả lêi c©u hái hợp với kiến thức về đơn chất, nhắc lại: + Đặc điểm cấu tạo của đơn chất kim lo¹i, phi kim? + Cách viết CTHH của đơn chất kim -Viết CTHH của đơn chất kim loại và 1 số phi kim rắn, đơn chất phi kim lỏng, lo¹i, phi kim? Cho vÝ dô khÝ + Công thức tổng quát của đơn chất?  GV nhận xét, giảng giải thêm và chốt ý. -CTTQ đơn chất: Ax , trong đó: A: KHHH nguyªn tè, x: sè nguyªn tö ( chØ sè). + §¬n chÊt kim lo¹i, phi kim r¾n -Kim lo¹i CTHH lµ KHHH: Ca, Fe... + §¬n chÊt phi kim láng, khÝ -Phi kim: ph©n tö thêng cã 2 nguyªn tö: N2, O2, ......Mét sè CTHH lµ KHHH: C, -GV yªu cÇu Hs nh¾c l¹i kh¸i niÖm hîp S... chÊt? Hîp chÊt gåm bao nhiªu KHHH? 2.CTHH cña hîp chÊt §Æc ®iÓm cÊu t¹o hîp chÊt. Yªu cÇu Hs -§äc , th¶o luËn nhãm, tr¶ lêi c©u hái  líp nhËn xÐt đọc  SGK trang 32 H§1:.

(15) -Cho HS th¶o luËn nhãm nªu c¸ch viÕt CT hîp chÊt 2, 3 nguyªn tè ¸p dông ghi CT hîp chÊt: KÏm clorua ph©n tö cã 1 Zn, 2 Cl, nh«m «xit ph©n tö *C«ng thøc hîp chÊt AxByCz..... có 2 Al, 3 O, đồng sunfat phân tử có 1 A, B, C là KHHH; x, y, z là chỉ số hay số nguyªn tö mçi nguyªn tè trong 1 ph©n tö Cu, 1 S, 4 O  Gv nhËn xÐt, chèt ý. cña hîp chÊt). Nh«m «xit: Al2O3 KÏm clorua: ZnCl H§2: §ång sunfat: CuSO4 -Gv yêu cầu Hs đọc  SGK phần III trang II/ ý nghĩa của CTHH 32 cho biÕt: + 1 CTHH cho biÕt nh÷ng g×? CT O2 cho -§äc  SGK tr¶ lêi c©u hái  HS kh¸c nhËn xÐt biÕt nh÷ng g×? + C¸ch viÕt 2H vµ H2 cã g× kh¸c nhau? + BiÓu diÔn 3 ph©n tö níc, 2 ph©n tö oxi, *Thêng mçi CTHH chØ 1 ph©n tö chÊt, 3 phân tử đồng sunfat. cho biÕt:  GV nhËn xÐt, chèt ý. +Tªn c¸c nguyªn tè t¹o ra chÊt +Sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè cã trong 1 ph©n tö chÊt PTK cña chÊt 4. Cñng cè  §äc kÕt luËn cuèi bµi  Lµm b×a 2 a, d. 5. DÆn dß  Häc bµi vµ lµm bµi 3, 4  Đọc bài hoá trị: tìm hiểu cách xác định hoá trị, tìm cách tính hoá trÞcña 1 nguyªn tè. {{{{{. I/. TiÕt Môc13 tiªu bµi häc. @&?{{{{{. ho¸ trÞ. Ngµy gi¶ng:................... 1. KiÕn thøc:  HS biết cách xác định hoá trị của một nguyên tố hoặc nhóm nguyên tố dựa vào hoá trị của H, O. Hiểu đợc hoá trị là gì?  Hiểu đợc quy tắc hoá trị  Biết dựa vào quy tắc hoá trị để tính hoá trị của một nguyên tố hoặc nhóm nguyªn tè 2. Kü n¨ng:  Xác định hoá trị của nguyên tố trong hợp chất. 3. Thái độ  Häc tËp bé m«n. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:.  B¶ng ghi ho¸ trÞ 1 sè nguyªn tè (b¶ng 1, 2 trang 43). III/ Tæ chøc d¹y häc:. 1. ổn định 2. KiÓm tra  ViÕt CTHH 1 sè hîp chÊt vµ tÝnh PTK cña chóng.

(16)  Tõ CT cña níc em h·y cho biÕt ý nghÜa cña CTHH nµy 3. Bµi míi H§ cña GV H§ cña HS H§1: I/ Ho¸ trÞ cña nguyªn tè -GV: H chỉ có 1 p, 1 e chọn khả năng 1.Cách xác định liên kết của H làm đơn vị. -Hs đọc  SGK, thảo luận nhóm trả lời Quy íc H cã ho¸ trÞ I câu hỏi  đại diên nhóm trả lời  nhóm -Yêu cầu Hs đọc  SGK phần I (35) cho khác bổ sung. biÕt trong c¸c c«ng thøc: HCl, H2O, NH3 th× Cl, O, N cã ho¸ trÞ bao nhiªu? Dùa vµo ®au cã thÓ nãi Cl (I), O (II), N (III)  ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè trong hîp chÊt với H đợc xác định nh thế nào? -Yªu cÇu Hs th¶o luËn nhãm t×m ho¸ trÞ cña Na, Ca, C, N trong c¸c Hîp chÊt sau: Na2O, CaO, CO2, N2O5 T×m ho¸ trÞ cña nhãm nguyªn tö NO 3, 2.KÕt luËn Quy íc ho¸ trÞ: H (I), O (II) PO4 trong hîp chÊt: HNO3, H3PO4  ho¸ trÞ lµ g×?  Gv gi¶ng gi¶i, nhËn xÐt, Ho¸ trÞ lµ con sè biÓu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt cña nguyªn tö nguyªn tè ( nhãm chèt ý. nguyªn tè) nµy víi nguyªn tö nguyªn tè -Gv giíi thiÖu b¶ng ho¸ trÞ 1, 2 (42, 43) (nhãm nguyªn tè) kh¸c. VD: Na2O  Na (I)... II/ Quy t¾c ho¸ trÞ -HS lµm phÐp tÝnh: Al (III), O (II) Trong c«ng thøc Al2O3, nh«m vµ oxi cã -NhËn xÐt: 2.III = 3.II hãa trÞ b»ng bao nhiªu? -LÊy chØ sè nh©n víi ho¸ trÞ cña tõng nguyên tố, so sánh 2 tích đó  từ đó em cã nhËn xÐt g× vÒ mèi liªn quan gi÷a tÝch ho¸ trÞ vµ chØ sè cña nguyªn tè nµy víi tÝch chØ sè vµ ho¸ trÞ cña nguyªn tè kia *Quy t¾c ho¸ trÞ: SGK trong hîp chÊt 2 nguyªn tè  Gv chèt ý 4. Cñng cè  TÝnh ho¸ trÞ cña S trong hîp chÊt SO2, biÕt O cã ho¸ trÞ II 5. DÆn dß  Häc bµi vµ lµm bµi 4, 7, 8  T×m hiÓu c¸c bíc lËp CTHH cña hîp chÊt theo ho¸ trÞ.  TiÕt 14 I/ Môc tiªu bµi häc. @&?{{{{{. {{{{{. Ngµy gi¶ng:............... ho¸ trÞ( tiÕp theo ). 1. KiÕn thøc:  HS biết dựa vào quy tắc hoá trị để lập CT hợp chất. Biết cách xác định CTHH đún, sai khi biết hoá trị của nguyên tố tạo thành chất 2.Kü n¨ng:  RÌn kü n¨ng lËp CTHH cña hîp chÊt 2 nguyªn tè II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:.  B¶ng ho¸ trÞ cña 1 sè nguyªn tè. III/ Tæ chøc d¹y häc:.

(17) 1. ổn định 2. KiÓm tra  Nªu quy t¾c ho¸ trÞ, ¸p dông quy t¾c ho¸ trÞ tÝnh ho¸ trÞ cña nguyªn S trong H2S, Si trong SiO2 3. Bµi míi H§ cña GV H§ cña HS H§1: I/ LËp CTHH theo ho¸ trÞ -GV yªu cÇu Hs lËp CTH hîp chÊt S (IV) vµ O (II) -Gv híng dÉn: + CT chung: SxOy +ViÕt CTHH chung + Theo quy t¾c ho¸ trÞ ta cã: x.IV = y.II +¸p dông quy t¾c ho¸ trÞ t×m chØ sè cña S  x : y = II : IV = 1 : 2  x = 1, y = 2 và O  tìm đợc x, y +CT hîp chÊt lµ: SO2 +Thay giá trị của x, y  CT đúng + CT chung: Cax(NO3)y -Gv yªu cÇu HS lËp CTHH cña Ca (II) vµ + x.II = y.I  x : y = 1 : 2 nhãm NO3 (I) + CT hîp chÊt: Ca(NO3)2. *C¸c bíc lËp CTHH hîp chÊt: *GV kÕt luËn: -ViÕt CT chung AxBy -T×m x, y dùa vµo quy t¾c ho¸ trÞ -Viết công thức đúng. 3.Cñng cè  Học sinh đọc kết luận cuối bài  Cho Hs lµm b×a 6, 7 SGK 4. DÆn dß  Häc c¸c bíc lËp CTHH cña hîp chÊt  §äc bµi luyÖn tËp 2, lµm bµi tËp 5, 8 (38), 1  4 (41) . @&?{{{{{. {{{{. TiÕt 15. Ngµy gi¶ng:.................. bµi luyÖn tËp 2. I/ Môc tiªu bµi häc. 1. KiÕn thøc:  Cñng cè c¸ch ghi vµ ý nghÜa cña CTHH, kh¸i niÖm ho¸ trÞ vµ quy t¾c ho¸ trÞ 2.Kü n¨ng:  Rèn kỹ năng viết CTHH của đơn chất, hợp chất, ý nghĩa của chúng  Nhí l¹i quy t¾c ho¸ trÞ. BiÕt ¸p dông quy t¾c tÝnh ho¸ trÞ cña nguyªn tè (hoÆc nhãm nguyªn tö) lËp c«ng thøc hîp chÊt. 3. Thái độ  Häc tËp bé m«n. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:.  Hs lµm bµi tËp 1. ổn định 2. KiÓm tra 3. Bµi míi H§ cña GV H§1: -Gv ph¸t phiÕu häc tËp cho HS nhãm). Néi dung c¸c phiÕu III/ Tæ chøc d¹y häc:. H§ cña HS I/ KiÕn thøc cÇn nhí (4 1.C«ng thøc ho¸ häc: biÓu diÔn chÊt chØ 1 ph©n tö chÊt..

(18) + Phiếu 1: Dùng CTHH để làm gì? CT chung của đơn chất? Lấy ví dụ về đơn chÊt kim lo¹i, phi kim ë tr¹ng th¸i r¾n, láng, khÝ? Cho biÕt ý nghÜa c¶u CTHH + PhiÕu 2: CTHH chung cña hîp chÊt 2 nguyªn tè hoÆc nhiÒu nguyªn tè biÓu diÔn nh thÕ nµo? LÊy VD CTHH hîp chÊt thµnh phÇn gåm: 2 nguyªn tè, 1 nguyªn tè vµ mét nhãm nguyªn tö? 1 CTHH chØ ... chÊt? BiÓu diÔn 5 ph©n tö níc, 2 ph©n tö muèi ¨n + Phiếu 3: Hoá trị là gì? Xác định hoá trị cña nguyªn tè hoÆc nhãm nguyªn tö dùa vµo ho¸ trÞ nguyªn tè nµo? Ho¸ trÞ cña nguyên tố đó bằng bao nhiêu? Phát biểu quy t¾c ho¸ trÞ? + PhiÕu 4: Hîp chÊt AxBy víi A (a), B (b) Dùa vµo quy t¾c ho¸ trÞ, nªu c¸c bíc lËp CTHH cña hîp chÊt, ¸p dông lËp CT cña Na vµ O, Mg vµ Cl.  Gv nhËn xÐt, chèt ý. H§2: -Gv yªu cÇu Hs lµm bµi tËp 1, 3 c¸ nh©n -Yªu cÇu Hs th¶o luËn nhãm bµi 2, 4.. -CTHH đơn chất kim loại và phi kim rắn lµ KHHH, phi kim ë thÓ khÝ thêng cã 2 nguyªn tö. -CTHH hîp chÊt: AxByCz ...... -CTHH cho biÕt 3 ý:.... 2.Ho¸ trÞ + Lµ con sè biÓu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt cña nguyªn tö hay nhãm nguyªn tè. II/ Bµi tËp -C¸ nh©n lµm bai 1, 3 -Th¶o luËnn nhãm bµi 2, 4  đại diện chữa bài  GV kiểm tra lại -BT chung: Hîp chÊt cña Cu vµ O cã *khèi lîng O trong hîp chÊt: PTK là 80, trong đó O chiếm 20% về mo = 0,2 . 80 = 16 khối lợng. Tìm CT hợp chất đó  sè nguyªn tö O lµ 16 : 16 = 1 Khèi lîng Cu lµ: 80 – 16 = 64  Sè nguyªn tö Cu lµ 64 : 64 = 1  CT hîp chÊt: CuO. 4. Híng dÉn häc bµi  Xem l¹i néi dung bµi luyÖn tËp  C¸c d¹ng bµi trong 2 bµi luyÖn tËp  Giê sau kiÓm tra 1 tiÕt.. @&?{{{{{. {{{{{. KiÓm tra 1 tiÕt. TiÕt 16. I, Môc tiªu : Cñng cè l¹i kiÕn thøc ho¸ häc vÒ nguyªn tö , nguyªn tè hoa häc . Ph©n tử , đơn chất hợp chất .CTHH hoá trị PTK,NTK . Ph¸t triÓn n¨ng lùc t duy cña häc sinh . II LËp b¶ng ma trËn Néi dung. BiÕt TNKQ TL. §¬n chÊt, 3 hçn hîp, hîp (0.75®). 1 (2.0®). Mức độ nội dung HiÓu TNKQ TL. VËn dông TL TNKQ. Träng sè. 4 (2.75®).

(19) chÊt CÊu t¹o nguyªn tö CTHH, ho¸ trÞ PTK, NTK, ph¸t triÓn n¨ng lùc t duy Céng. 4 (1.0®). 4 (1.0®). 1 (0.25®). 6 (3.0®). 1. 2 (2.0®). 10 (6.25®). (1.0®). 6 (3.0®). 10 (5.0®). 2 (2.0®). 18 (10.0®). III, §Ò kiÓm tra : A, PhÇn tr¾c nghiÖm : C©u 1 : (0,75®) H·y ghÐp c¸c ý ë cét A víi c¸c néi dung ë cét B sao cho phï hîp A. KÕt qu¶ ghÐp. B. a, §¬n chÊt b, Hîp chÊt c, Hçn hîp. 1- Gåm hai hay nhiÒu chÊt trén lÉn 2- Gåm mét hai hay nhiÒu nguyªn tö cïng lo¹i liªn kÕt víi nhau 3- Gåm hai hay nhiÒu nguyªn tè ho¸ häc liªn kÕt víi nhau 4- ChØ gåm mét nguyªn tö. Câu2 : (1đ) Hãy đánh dấu đúng (Đ) hoặc sai (S) vào các đầu câu a,b,c,d. Nguyªn tö cïng lo¹i lµ nh÷ng nguyªn tö cã cïng : a, Thµnh phÇn h¹t nh©n b, Khèi lîng h¹t nh©n c, §iÖn tÝch h¹t nh©n d, Sè proton C©u3: (0,25®) Cho tõ vµ c¸c côm tõ sau ( KÝ hiÖu ho¸ häc , chÊt, chØ sè, bªn tr¸i, bên phải, đơn chất , hợp chất, ) Điền từ hoặc cụm từ thích hợp vào chỗ chấm cho phù hîp . Công thức học dùng để biểu diễn(1)........ Gồm (2).........và(3)......ghi ở chân (4)....... C«ng thøc ho¸ häc cña(5).....chØ gåm mét(6).....cßn c«ng thøc ho¸ häc cña(7)....gåm tõ hai(8)....trë lªn. B, phÇn tù luËn : C©u4 : (4®) 1 . Nªu ý nghÜa cña CTHH 2 . Cho c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c chÊt sau : a, Kaliclorua KCl b, Can xiphètph¸t Ca3(PO4)2 BiÕt K=39 , Cl=35,5 , Ca=40 , P=31 , O=16 .Em hiÓu biÕt g× vÒ mçi chÊt. C©u5 : (1.0®) BiÕt ho¸ trÞ cña oxi lµ II .TÝnh nhÈm vµ ghi ho¸ trÞ cña mçi nguyªn tè Fe, N,Cu, Mn.Trong c¸c hîp chÊt : a, Fe2O3 ; b, N2O ; c, CuO ; d,MnO2 C©u6 :(3.0®) biÕt ho¸ trÞ cña Al lµ (III) cña nhãm PO4 lµ (III) cña nhãm NO3 lµ (I) cña nhãm SO4 lµ (II ),cña nhãm OH lµ (I) cña S lµ (II) cña Cl lµ (I) H·y viÕt l¹i công thức hoá học sau cho đúng vào các ô vuông sau : a, Al3SO4 b, AlNO3. . .. . .. e Al(Cl)3 g Al3S2.

(20) c, Al2PO4 .3. d, Al(OH)2. .. .. IV §¸p ¸n: A, PhÇn tr¾c nghiÖm C©u 1 : (0,75®) GhÐp c¸c ý : ( a víi 2 ; b víi 3 ; c víi 1) Câu2: Hai ý trên đánh S hai ý dới đánh Đ cho mỗi ý (0.25đ) C©u3: HS ®iÒn tõ hoÆc côm tõ chÝnh x¸c cho(0.25®) ( 1- chất. 2- kí hiệu hoá học . 3 - chỉ số . 4 - bên phải mỗi kí hiệu . 5 - đơn chất . 6 kí hiệu . 7 - hợp chất . 8 - kí hiệu hoá học ). Nếu sai một ý không cho điểm B phÇn tù luËn : Câu 4 : 1- HS nêu đủ 3 ý cho (2đ) - Cho biÕt c¸c nguyªn tè t¹o ra chÊt - Sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè t¹o ra chÊt. - PTKcña chÊt. 2 - a, Chỉ ra 3 ý đúng cho (1.0đ) - KCl do 2 nguyªn tè t¹o nªn lµ K,Cl - Sè nguyªn tö K lµ 1 sè nguyªn tö Cl lµ1 - PTK cña KCl = 39+35.5 =74.5 ®vc - b, T¬ng tù cho (1.0®) Câu 5 :HS tính đúng hoá trị của Fe là: III của Cu là: II của N là: I Mn là : IV .Tính đúng mỗi ý cho (0.25đ) Câu 6 :HS sửa lại đúng mỗi công thức cho (0.5đ) a, Al2 (SO4)3 c, AlPO4 . e AlCl3 b, Al(NO3)3 d, Al(OH)3 g Al2S3. @&?{{{{{. {{{{{. Ch¬ng II. Ngµy gi¶ng:........................ ph¶n øng ho¸ häc TiÕt 17. sự biến đổi chất. I/ Môc tiªu bµi häc. 1. KiÕn thøc:  HS nhận biết và phân biệt đợc hiên tợng vật lý và hiện tợng hoá học 2.Kü n¨ng:  Quan s¸t, ph©n tÝch 3. Thái độ  Häc tËp bé m«n. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:.  Dụng cụ: Nam châm, thìa, đũa thuỷ tinh, ống nghiệm, giá gỗ, kẹp gỗ, đèn cån, kÑp s¾t.  Hoá chất: Bột sắt, lu huỳnh, đờng  Häc sinh: xem l¹i thÝ nghiÖm ®un nãng hçn hîp níc muèi III/ Tæ chøc d¹y häc: 1. ổn định 2. KiÓm tra 3. Bµi míi H§ cña GV H§ cña HS H§1: I/ HiÖn tîng vËt lý -Gv yêu cầu Hs quan sát hình 2.1, mô tả -Hs quan sát, mô tả hiện tợng  đại diện sự biến đổi nứơc đá, quan sát hình 1.5 ph¸t biÓu  nhãm kh¸c bæ sung.

(21) mô tả sự biến đổi nớc muối  thảo luận nhãm cho biÕt: níc vµ muèi cã sù thay đổi những gì? Muối còn là muối nữa kh«ng? Níc cßn lµ níc n÷a kh«ng? C¸c chất này chỉ thay đổi những gì? Gv nhËn xÐt, chèt ý.. + Muối và nớc chỉ thay đổi về trạng thái tån t¹i nhng muèi vÉn lµ muèi, níc vÉn lµ níc, kh«ng cã chÊt míi t¹o ra. *KÕt luËn: HiÖn tîng vËt lý lµ hiÖn tîng không có chất mới tạo ra khi biến đổi -Muèn cã hçn hîp bét s¾t vµ lu huúnh ta chÊt II/ HiÖn tîng ho¸ häc lµm nh thÕ nµo? -GV yêu cầu Hs làm thí nghiệm 1a sau -Hs đọc SGK, làm thí nghiệm, trao đổi đó trả lời câu hỏi: trong thí nghiệm trên thảo luận nhóm  nhóm khác bổ sung hỗn hợp sắt và lu huỳnh có biến đổi kh«ng? -Gv yªu cÇu Hs lµm thÝ nghiÖm 1b tr¶ lêi c©u hái: Khi ®un nãng hçn hîp s¾t vµ lu huỳnh các chất này còn giữ đợc tính chất n÷a kh«ng? Tríc khi thÝ nghiÖm vµ sau khi thÝ nghiÖm cã nh÷ng tÝnh chÊt nµo? -Gv yªu cÇu Hs lµm thÝ nghiÖm 2: Tríc và sau phản ứng đờng đã biến đổi nh thế nµo? -Cho Hs th¶o luËn nhãm: ThÕ nµo lµ hiÖn tîng ho¸ häc? HiÖn tîng vËt lý kh¸c hiÖn * HiÖn tîng ho¸ häc lµ hiÖn tîng cã chÊt tîngho¸ häc nh thÕ nµo?  GV ch«t ý míi t¹o ra 4. Cñng cè  Học sinh đọc kết luận cuối bài 5. DÆn dß Học bài đã học, làm bài tập  §äc bµi 13, tr¶ lêi c©u hái 1. @&?{{{{{. {{{{{. Ngµy gi¶ng:................. ph¶n øng ho¸ häc. TiÕt 18. I/ Môc tiªu bµi häc. 1. KiÕn thøc:  HS hiểu đợc phản ứng hoá học là các quá trình biến đổi chất này thành chất kh¸c, chÊt tham gia ph¶n øng vµ s¶n phÈm.  Hiểu đợc bản chất của phản ứng là thay đổi liên kết giữa các phân tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác, chất này biến đổi thành chất khác  Biết đợc các điều kiện phản ứng xảy ra là khi các chất tiếp xúc với nhau, có khi cần có thêm nhiệt độ, chất xúc tác. 2.Kü n¨ng:  Quan s¸t, ph©n tÝch, nhËn biÕt  t×m ra kiÕn thøc. ViÕt PTP¦ 3. Thái độ  Häc tËp bé m«n. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:.  Sơ đồ phóng to hình 2.5  Hs đọc trớc bài III/ Tæ chøc d¹y häc:. 1. ổn định 2. KiÓm tra.

(22)  ThÕ nµo lµ hiÖn tîng ho¸ häc? Cho vÝ dô? 3. Bµi míi H§ cña GV H§ cña HS H§1: I/ §Þnh nghÜa -Gv yêu cầu Hs đọc  SGK phần I thảo -Đọc  SGK, thảo luận nhóm  đại diện luËn nhãm c¸c néi dung sau: nhãm ph¸t biÓu ý kiÕn  nhãm kh¸c nhËn xÐt, bæ sung + ThÕ nµo lµ ph¶n øng ho¸ häc? + ChÊt ph¶n øng hay chÊt tham gia lµ chÊt nµo? ChÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng lµ chÊt nµo? -C¸ch ghi ph¬ng tr×nh ch÷ biÓu diÔn ph¶n øng ho¸ häc nh thÕ nµo? -ChØ ra chÊt tham gia, s¶n phÈm trong ph¶n øng: Lu huúnh + s¾t  S¾t (II) sunfua. §êng  níc + than NhËn xÐt lîng chÊt tham gia, lîng s¶n phÈm trong P¦HH *Định nghĩa: PƯHH là quá trình biến đổi  GV nhËn xÐt, bæ sung, chèt ý. *Lu ý: Trong P¦HH khi ghi chÊt tham chÊt nµy thµnh chÊt kh¸c. gia viÕt tríc, s¶n phÈm viÕt sau; gi÷a c¸c + PT ch÷ cña P¦HH: chÊt tham gia, c¸c s¶n phÈm cã dÊu +, ChÊt tham gia  S¶n phÈm. kh«ng ghi ngîc l¹i. VD: S¾t + lu huúnh  S¾t (II) sunfua. -Gv yªu cÇu HS quan s¸t h×nh SGK, th¶o luËn theo nhãm + Trong phản ứng hạt nào đợc giữ nguyên, hạt nào bị thay đổi? + Tại sao phân tử này biến đổi thành ph©n tö kh¸c? Trong P¦HH chØ cã yÕu tố nào thay đổi? kết luận Gv nhận xét, chèt ý.. II/ DiÔn biÕn cña P¦HH. -Quan sát hình 5, thảo luận nhóm  cử đại diÖn ph¸t biÓu  nhãm kh¸c nhËn xÐt, bæ sung. *KÕt luËn: Trong P¦HHchØ cã liªn kÕt giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác. III/ Điều kiện để PƯHH xảy ra. -Gv yêu cầu Hs đọc SGK trả lời câu hỏi: + §Ó P¦HH x¶y ra cÇn cã ®iÒu kiÖn -§äc , tr¶ lêi c©u hái  Hs nhËn xÐt -Hs lµm thÝ nghiÖm, nh¾c l¹i c¸c ®iÒu nµo? Gv híng dÉn Hs lµm thÝ nghiÖm kiện để phản ứng xảy ra. + LÊy vÝ dô cho tõng ®iÒu kiÖn + ThÕ nµo lµ chÊt xóc t¸c?  GV nhËn xÐt, chèt ý (lu ý: ®iÒu kiÖn cÇn * §Ó P¦HH x¶y ra c¸c chÊt ph¶i tiÕp và đủ) xu¸c víi nhau, cã khi cÇn ®ungnãng vµ Ngoài ra, nhiệt độ và áp suất cũng là đau có trờng hợp cần xúc tác. hiÖu ph¶n øng x¶y ra 4. Cñng cè DÆn dß. Học sinh đọc kết luận cuối bài.  Häc bµi theo kÕt luËn SGK, lµm bµi tËp 4,  {{{{{. TiÕt 19. @&?{{{{{.

(23) Ngµy gi¶ng:.................. Ph¶n øng ho¸ häc ( tiÕp theo ). I/ Môc tiªu bµi häc. 1. KiÕn thøc:  HS biết đợc dấu hiệucủa PƯHH xảy ra, có chất mới xuất hiện tính chất khác chÊt ®Çu ( Cã chÊt kh«ng tan hoÆc chÊt khÝ), còng cã thÓ to¶ nhiÖt, ph¸t s¸ng  Cñng cè c¸ch ghi PTHH b»ng ch÷  nhau 2.Kü n¨ng:  RÌn kü n¨ng ghi PTHH b»ng ch÷  NhËn biÕt dÊu hiÖu ph¶n øng vµ c¸c ®iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ra. 3. Thái độ  Häc tËp bé m«n II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:  Dông cô: KÑp gç, èng nghiÖm, èng nhá giät Ho¸ chÊt: HCl, dd BaCl2, dd H2SO4, dd NaOH   Néi dung luyÖn tËp III/ Tæ chøc d¹y häc: 1. ổn định 2. KiÓm tra  P¦HH lµ g×? ViÕt PT ch÷ cña P¦HH sau: Đốt đồng trong không khí tạo thành đồng ôxit Magie t¸c dông víi axit clohidric t¹o thµnh magie clorua vµ khÝ hidro. 3. Bµi míi H§ cña GV H§ cña HS H§1: I/ NhËn biÕt P¦HH x¶y ra -Gv yªu cÇu häc sinh nhí l¹i thÝ nghiÖm -Hs viÕt P ch÷ của sắt tác dụng với S ở nhiệt độ cao tạo Sắt + lu huỳnh  Sắt (II) sunfua thµnh s¾t c(II) sunfua, yªu cÇu Hs viÕt -Ph¶n øng x¸y ra khi chÊt míi xuÊt hiÖn PT chữ. Làm thế nào để biết PƯ đã xảy có tính chất khác chất ban đầu, khôngbị ra? nam ch©m hót, mµu s¾c kh¸c -Gv yªu cÇu HS lµm thÝ nghiÖm: nhá 1 giät dd Bari clorua, cho biÕt hiÖn tîng xảy ra. Viết sơ đồ phản ứng -Nhá dd NaOH vµo dd HCl cã hiÖn tîng g× x¶y ra? Sê tay vµo èng nghiÖm cã hiÖn *DÊu hiÖu P¦ x¶y ra: Cã chÊt míi xuÊt tîng g×? hiÖn kh¸c víi chÊt ban ®Çu vÒ thÓ, mµu -Yªu cÇu HS nh¾c l¹i c¸c dÊu hiÖu P¦ s¾c x¶y ra?  GV nhËn xÐt, chèt ý. II/ LuyÖn tËp vµ cñng cè -Hs đọc và giải bài Parafin + «xi  khÝ cacbonic + níc -Gv yêu cầu Hs đọc bài 3 SGK cho biết a.Các chất tham gia: H2, Cl2 PT ch÷ cña ph¶n øng, kÓ c¸c chÊt tham S¶n phÈm: HCl. gia, c¸c s¶n phÈm. b.TRíc ph¶n øng: H – H, Cl – Cl, sau -Gv yªu cÇu Hs lµm bµi 13.2 SBT, th¶o ph¶n øng: H – Cl luËn nhãm Phân tử H2, Cl2 thay đổi, phân tử tạo ra là HCl c.Các nguyên tử không thay đổi 4. Cñng cè  Häc sinh lµm bµi tËp 4, 5 SGK 5. DÆn dß  Học bài đã học  §äc tríc bµi thùc hµnh  KÎ mÉu têng tr×nh vµo giÊy.

(24) @&?{{{{{. {{{{{. . TiÕt 20 I/ Môc tiªu bµi häc. Ngµy gi¶ng:.................... bµi thùc hµnh 3. 1. KiÕn thøc:  HS phân biệt đợc hiện tợng vật lý và hiện tợng hoá học  Nhận biết đợc dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy ra. 2.Kü n¨ng:  RÌn luyÖn cñng cè kü n¨ng sö dông dông cô, ho¸ chÊt, lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t, gi¶i thÝch, viÕt PT ch÷ biÓu thÞ P¦HH 3. Thái độ  ý thøc cÈn thËn, sù say mª häc tËp cña HS. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:.  Dụng cụ: giá thí nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, kkẹp gỗ, đế sứ, ống thuỷ tinh chữ L, thìa xúc hoá chất. Ho¸ chÊt: dd Ca(OH)2, dd Na2CO3, b«ng., KMnO4  III/ Tæ chøc d¹y häc: 1. ổn định 2. KiÓm tra 3. Bµi míi H§ cña GV vµ HS Néi dung chÝnh H§1: I/ Hoµ tan vµ ®un nãng thuèc tÝm. - Gv yªu cÇu Hs nghiªn cøu SGK, cho 1.ThÝ nghiÖm 1: Hoµ tan vµ ®un nãng biÕt: dông cô, ho¸ chÊt, c¸ch tiÕn hµnh thuèc tÝm -Cho thuèc tÝm vµo 2 èng nghiÖm thÝ nghiÖm -Gv híng dÉn HS c¸ch tiÕn hµnh thÝ -§æ vµo èng nghiÖm 1 kho¶ng 3 ml níc, l¾c khuÊy cho tan hÕt, quan s¸t mµu cña nghiÖm -Hs tiÕn hµnh theo híng dÉn cña, lu ý dung dÞch. cách sử dụng đèn cồn đun, khi thí -Lấy ống nghiệm 2, cho một ít bông vào nghiÖm quan s¸t, ghi nhËn xÐt c¸c hiÖn t- miÖng èng, nót cao su l¹i ®un, cho que đóm đỏ vào miệng ống, quan sát thí îng -HS trả lời câu hỏi: chất rắn trớc khi thí nghiệm đến khi đóm không cháy thì ngõng ®un. nghiÖm cã mµu s¾c nh thÕ nµo? -ë èng nghiÖm 1, 2 khi thÝ nghiÖm cã -§Ó nguéi èng nghiÖm 2, cho vµo èng hiện tợng gì xảy ra? đó là những hiện t- nghiệm này 2 ml nớc, lắc nhẹ, quan sát hiÖn tîng îng nµo? -Mµu s¾c cña dung dÞch 2 èng nghiÖm -Khi ®un nãng èng nghiÖm 2, ®a que *HiÖn tîng: đóm đỏ vào có hiện tợng gì xảy ra? Tại + ống nghiệm đổ nớc, khuấy tan  dung sao? KhÝ bay ra lµ khÝ nµo? dÞch mµu tÝm -HiÖn tîng x¶y ra trong èng nghiÖm 2 + §un èng nghiÖm 2: Cã khÝ bay ra lµm thuộc loại hiện tợng nào? Ghi PT chữ của que đóm bùng cháy. PƯ đó? Dấu hiệu của phản ứng. II/ Ph¶n øng víi níc v«i trong H§2: -Cho vµo èng nghiÖm 1: 2 ml níc s¹ch, -Gv yªu cÇu HS lµm thÝ nghiÖm tõng bíc, èng nghiÖm 2: 2 ml níc v«i trong, quan yªu cÇu Hs quan s¸t vµ ghi chÐp hiÖn t- s¸t dung dÞch trong 2 èng. îng +Nhóng mét ®Çu èng ch÷ L vµo 2 èng -Hs tiÕn hµnh thÝ nghiÖm vµ tr¶ lêi c¸c nghiÖm, thæi h¬i thë vµo tõng èng, quan c©u hái: sát sự khác nhau về độ trong của 2 ống.

(25) + Khi thæi h¬i thë vµo 2 èng nghiÖm đựng nớc và nớc vôi trong có hiện tợng gì xảy ra? Khí có trong hơi thở làm đục níc v«i trong lµ khÝ g×? -Cho dd Natri cacbonat vµo níc vµ níc v«i trong cã hiÖn tîng g× x¶y ra? -HiÖn tîng x¶y ra trong èng nghiÖm nµo lµ hiÖn tîng ho¸ häc? Ghi l¹i ph¬ng tr×nh chữ của phản ứng hoá học đó? -Dấu hiệu của phản ứng hoá học đó là g×?. nghiÖm. -Cho vµo 2 èng nghiÖm kh¸c, èng 3: 2 ml níc cÊt, èng 4: 2 ml níc v«i trong. TiÕp tôc nhá vµo mçi èng 2 ml dung dÞch Na2CO3 . Quan s¸t hiÖn tîng trong 2 èng nghiÖm. *HiÖn tîng: -èng 1, 3 kh«ng cã hiÖn tîng g× -ống 2: nớc vôi trong vẩn đục khi thổi h¬i thë vµo -èng 4: cã chÊt mµu tr¾ng kh«ng tan H§3: xuÊt hiÖn Hs b¸o c¸o kÕt qu¶ thÝ nghiÖm, viÕt têng III/ B¸o c¸o kÕt qu¶, viÕt têng tr×nh tr×nh 4. Híng dÉn häc bµi  §äc bµi 15 {{{{{. TiÕt 21. @&?{{{{{. Ngµy gi¶ng:.............. định luật bảo toàn khối lợng. I/ Môc tiªu bµi häc. 1. KiÕn thøc:  Hiểu đợc định luật bảo toàn khối lợng, biết giải thích dựa vào sự bảo toàn cña khèi lîng cña nguyªn tö trong P¦HH  Vận dụng đợc định luật, tính đợc khối lợng của một chất khi biết khối lợng c¸c chÊt trong ph¶n øng. 2.Kü n¨ng:  RÌn kü n¨ng quan s¸t, ph©n tÝch, tÝnh to¸n. 3. Thái độ  Hiểu rõ ý nghĩa của định luật đối với đời sống và sản xuất. Bớc đầu nhận thấy đợc vật chất tồn tại vĩnh viễn, góp phần hình thành thế giới quan duy vật, chèng mª tÝn dÞ ®oan.. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:.  Dông cô: C©n bµn, cèc thuû tinh nhá, èng nghiÖm Ho¸ chÊt: dd BaCl2 , dd Na2SO4  III/ Tæ chøc d¹y häc:. 1. ổn định 2. KiÓm tra 3. Bµi míi H§ cña GV H§1: -Gv thùc hiÖn thÝ nghiÖm cña dd Na2SO4 víi BaCl2. C©n ho¸ chÊt tríc khi ph¶n øng vµ sau khi ph¶n øng -Yªu cÇu Hs quan s¸t dÊu hiÖu ph¶n øng, kim cña c©n -Gv cho biÕt s¶n phÈm cña ph¶n øng gi÷a Na2SO4 vµ BaCl2 sinh ra BaSO4 kÕt tña tr¾ng vµ NaCl -NhËn xÐt tríc vµ sau ph¶n øng c©n nh thế nào? Tì đó cho biết trớc và sau phản øng khèi lîng chÊt tham gia vµ s¶n phÈm. H§ cña HS I/ §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng 1.ThÝ nghiÖm -Hs quan s¸t thÝ nghiÖm, cho biÕt dÊu hiÖu cña ph¶n øng: ph¶n øng t¹o kÕt tña tr¾ng vµ c©n vÉn th¨ng b»ng -PT ch÷ Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua.. 2.§Þnh luËt.

(26) nh thÕ nµo? a.Néi dung: SGK -§ã lµ néi dung c¬ b¶n cña §LBTKL. Gv b.Gi¶i thÝch yêu cầu Hs đọc nội dung SGK -Hs thảo luận nhóm  đại diện phát biểu  nhãm kh¸c nhËn xÐt, bæ sung. -Yªu cÇu Hs nghiªn cøu , th¶o luËn nhóm, giải thích tại sao tổng khối lợng +Khối lợng của hạt nhân đựơc coi là khối chÊt tham gia b»ng tæng khèi lîng chÊt lîng nguyªn tö tạo thành?  GV nhận xét, bổ sung, chốt ý +Trong PƯHH chỉ thay đổi liên kết giữa c¸c nguyªn tö do c¸c e líp ngoµi cïng, khối lợng nguyên tử không đổi đáng kể H§2: -Yªu cÇu Hs th¶o luËn nhãm cho biÕt: II/ ¸p dông -Hs thảo luận nhóm, trả lời câu hỏi  đại khèi lîng chÊt kÝ hiÖu lµ ch÷ g×? diÖn nhãm ph¸t biÓu  nhãm kh¸c nhËn -Theo §LBTKL cho biÕt c¸ch ghi c«ng xÐt thøc vÒ khèi lîng c¸c chÊt tham gia vµ -Khèi lîng: m (g, kg...) s¶n phÈm ë ph¶n øng trªn -NÕu cã 2 chÊt tham gia lµ A, B, 1 s¶n phÈm lµ C th× ta cã c«ng thøc vÒ khèi lîng chÊt nh thÕ nµo? -Cã 1 chÊt tham gia lµ A, 2 s¶n phÈm lµ B, C viÕt c«ng thøc vÒ khèi lîng chÊt -Cã 2 chÊt tham gia, 2 s¶n phÈm  c«ng thøc vÒ khèi lîng chÊt -T×m 1 chÊt khi biÕt c¸c chÊt kh¸c lµm thÕ nµo? 4. Cñng cè  Học sinh đọc kết luận cuối bài  Lµm bµi 2 t¹i líp. 5. DÆn dß  Lµm bµi tËp 15.1  15.3 SBT, bµi 3SGK  §äc bµi mí. @&?{{{{{. {{{{{. TiÕt 22 I/ Môc tiªu bµi häc. Ngµy gi¶ng:............... Ph¬ng tr×nh ho¸ häc. 1. KiÕn thøc:  HS hiểu đợc dùng PTHH để biểu diễn ngắn gọn PƯHH gồm công thức hoá häc cña chÊt tham gia vµ s¶n phÈm  BiÕt c¸ch lËp PTHH khi biÕt chÊt tham gia vµ s¶n phÈm 2.Kü n¨ng:  RÌn kü n¨ng viÕt PTHH 3. Thái độ  Häc tËp bé m«n. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:.  Tranh vÏ phãng to h×nh SGK. III/ Tæ chøc d¹y häc:. 1. ổn định 2. KiÓm tra  Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lợng và biểu thức về khối lợng của địng luật  HS lµm bµi tËp sè 3.

(27) 3. Bµi míi H§ cña GV. H§ cña HS H§1: I/ LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc -Gv yªu cÇu häc sinh dùa vµo PT ch÷ cña -Pt ch÷: Magie + Oxi  Magie oxit. bµi tËp 3 viÕt c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c CTHH: Mg + O  MgO 2 chÊt tham gia vµ s¶n phÈm -Gv yªu cÇu Hs nhËn xÐt sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè nh thÕ nµo?Theo -ChÊt tham gia cã 1 nguyªn tö Mg, 2 §LBTKL khèi lîng chÊt tham gia vµ s¶n nguyªn tö O, bªn s¶n phÈm cã 1 nguyªn tö Mg, 1 nguyªn tö O phẩm nh thế đã bằng nhau cha? -Gv cần lấy hệ số nh thế nào để số nguyªn tö cña mçi nguyªn tè hai bªn -CÇn thªm 2 vµo hÖ sè Mg vµ 2 vµo hÖ sè MgO: 2 Mg + O2  2 MgO b»ng nhau? -Gv yêu cầu Hs đếm lại số nguyên tử mỗi -Sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè ë 2 vÕ nguyªn tè ë 2 vÕ? -Gv yêu cầu Hs phân biệt các chỉ số và đã cân bằng hÖ sè -Gv treo trang vÏ h×nh 2.5 trang 48, yªu cÇu Hs lËp PTHH gi÷a hidro vµ oxi theo c¸c bíc: +Viết sơ đồ phản ứng +C©n b»ng sè nguyªn tö Hi®ro + Oxi  Níc +ViÕt thµnh PTHH cña ph¶n øng H2 + O2  H2O *C¸c bíc lËp PTHH -Qua 2 vÝ dô trªn nªu c¸c bíc lËp PTHH 2 H2 + O2  2 H2O Gv gọi đại diện nhóm phát biểu  nhóm -Hs thảo luận nhóm. đại diện nhóm trả kh¸c nhËn xÐt, bæ sung. Gv chèt ý: Th- lêi  nhãm kh¸cnhËn xÐt êng b¾t ®Çu tõ n¬i cã sè nguyªn tö lín *C¸c bíc lËp PTHH nhất và cha đều nhau ở cả 2 vế, chỉ đợc +Viết sơ đồ PƯHH gồm CTHH của chất thay đổi hệ số, không đợc thay đổi chỉ số tham gia và sản phẩm +C©n b»ng sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè ë 2 vÕ cña ph¬ng tr×nh +Viết PTHH đúng II/ LuyÖn tËp Bµi 1: H§3: -Gv yªu cÇu Hs lµm bµi tËp 1: §èt photpho trong oxi t¹o thµnh ®i photpho P + O2  P2O5 penta oxit. LËp PTHH cña ph¶n øng +Gv yªu cÇu Hs viÕt c«ng thøc cña chÊt 4 P + 5 O2  2 P2O5 tham gia vµ s¶n phÈm, yªu cÇu Hs c©n Bµi 2: b»ng sè nguyªn tö -Gv yªu cÇu Hs lµm bµi tËp 2: Bari clorua t¸c dông víi Natri sunfat t¹o ra bari sunfat vµ natri clorua BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + NaCl +Gv yªu cÇu Hs viÕt CTHH c¸ chÊt tham BaCl + Na SO  BaSO + 2 NaCl 2 2 4 4 gia vµ s¶n phÈm +Gv híng dÉ nhãm nguyªn tö ë 2 vÕ, chän hÖ sè -Hs c©n bµng trªn b¶ng -Gv cho Hs c©n b»ng 1 sè PTP¦ 2 Fe + 3 Cl2  2 FeCl3 Fe + Cl2  FeCl3 Al2O3 + 3 H2SO4  Al2(SO4)3 + 3 H2O Al O + H SO  Al (SO ) + H O 2. 3. 2. 4. 2. 4 3. 2. 4. Híng dÉn häc bµi.

(28)  Häc sinh lµm bµi tËp 3, 4, 5, 7 SGK  §äc kü ý nghÜa cña PTHH. @&?{{{{{. {{{{{. TiÕt. I/ Môc tiªu 23 bµi häc. Ngµy gi¶ng:.................. ph¬ng tr×nh ho¸ häc ( tiÕp theo ). 1. KiÕn thøc:  Hs hiểu đợc ý nghĩa của PTHH  Biết cách xác định tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất trong phản øng 2.Kü n¨ng:  RÌn kü n¨ng lËp PTHH 3. Thái độ  Häc tËp bé m«n. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:.  B¶ng phô vµ bót d¹. III/ Tæ chøc d¹y häc:. 1. ổn định 2. KiÓm tra  Nªu c¸c bíc lËp PTHH? ¸p dông lËp PTP¦ cña canxi t¸c dông víi oxi t¹o thµnh canxi oxit.  Hs ch÷a bµi sè 2, 3 3. Bµi míi H§ cña GV H§ cña HS H§1: I/ý nghÜa cña PTHH -Nhìn vào PTHH chúng ta biết đợc điều -Hs thảo luận nhóm  trình bày ý kiến g×? LÊy vÝ dô minh ho¹ Gv yªu cÇu c¸cnhãm ®a ra ý kiÕn cña mình  sau đó chốt ý. -PTHH cho biÕt: +C¸c chÊt tham gia vµ s¶n phÈm +TØ lÖ sè nguyªn tö, ph©n tö gi÷a c¸c chÊt vÝ dô: 4 Na + O2  2 Na2O Ta cã tØ lÖ sè nguyªn tö Na: sè ph©n tö oxi: số phân tử Na2O = 4 : 1 : 2, diều đó cã nghÜa lµ cø 4 nguyªn tö Natri t¸c dông víi 1 ph©n tö oxi t¹o thµnh 2 ph©n tö natri oxit + TØ lÖ c¸c cÆp chÊt Sè nguyªn tö Na : sè ph©n tö oxi = 4 : 1 Gv yªu cÇu Hs lµm bµi 2, 3 Sè ngtö Na : sè ph©n tö Natri oxit = 4 : 2 H§2: Sè ptö oxi : sè ptö natri oxit = 1 : 2 Cho Hs th¶o luËn nhãm lµm c¸c bµi tËp Bµi 2, 3 sau: II/ LuyÖn tËp, cñng cè Bµi 1: LËp PTHH cña c¸c P¦HH sau, -Hs th¶o luËn nhãm ghi néi dung ra b¶ng cho biÕt tØ lÖ cña 3 cÆp chÊt (tuú chän) trong mçi ph¶n øng. Bµi 1: a.§èt s¾t trong oxi t¹o ra s¾t (III) oxit b.Nhôm tác dụng với clo ở nhiệt độ cao t¹o thµnh muèi nh«m clorua c.KhÝ mªtan ch¸y sinh ra khÝ cacbonic vµ 4 Fe + 3 O2  2 Fe2O3 2 Al + 3 Cl2  2 AlCl3 níc Bµi 2:Chän côm tõ thÝch hîp ®iÒn vµo.

(29) chç trèng trong c¸c c©u sau: a.PƯHH đợc biểu diễn bằng ..... trong đó ghi CTHH cña c¸c chÊt...... vµ c¸c ........... Tríc mçi CTHH cã thÓ cã........... (Trõ bằng thì không ghi) để cho số ......... của mỗi...... đều nhau. b.Từ ........ rút ra đợc tỉ lệ số ....., số......... cña c¸c chÊt trong ph¶n øng ...............này bằng đúng ....... trớc CTHH cña c¸c..... t¬ng øng  Gv gäi Hs kh¸c nhËn xÐt vµ chèt ý.. CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O Bµi 2: a...... PTHH ....tham gia ...... s¶n phÈm ...... hÖ sè ..... nguyªn tö ...... nguyªn tè. b.......PTHH ...... nguyen tö ...... ph©n tö ..... TØ lÖ ........... tØ lÖ cña hÖ sè ...... chÊt. 4. Híng dÉn häc bµi,  VÒ nhµ «n tËp: hiÑn tîng ho¸ hcä vµ hiÖn tîng vËt lý, §LBTKL, C¸c bíc lËp PTHH vµ ý nghÜa cña PTHH  Bµi tËp 4, 5, 6 SGK {{{{{. TiÕt 24 I/ Môc tiªu bµi häc. @&?{{{{{. Ngµy gi¶ng:............... bµi luyÖn tËp 3. 1. KiÕn thøc:  Cñng cè c¸c kh¸i niÖm vÒ hiÖn tîng vËt lý vµ hiÖn tîng ho¸ häc  PƯHH: định nghĩa, bản chất, điều kiện xảy ra và dấu hiệu nhận biết  §LBTKL: ph¸t biÓu, gi¶i thÝch vµ ¸p dông  C¸c bíc lËp PTHH: ý nghÜa cña PTHH 2.Kü n¨ng:  RÌn kü n¨ng nhËn biÕt hiÖn tîng ho¸ häc  LËp PT khi biÕt chÊt tham gia vµ s¶n phÈm  Biết sử dụng ĐLBTKL làm 1 số bài toán đơn giản về khối lợng 3. Thái độ  Häc tËp bé m«n. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:.  B¶ng phô, giÊy, bót d¹  Hs ôn lại các kiến thức đã học III/ Tæ chøc d¹y häc:. 1. ổn định 2. KiÓm tra 3. Bµi míi H§ cña GV. H§ cña HS H§1: I/ KiÕn thøc c©n nhí -Gv yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i kiÕn thøc §¹i diÖn Hs nh¾c l¹i kiªn thøc c¬ b¶n  c¬ b¶n líp nhËn xÐt, bæ sung +HiÖn tîng vËt lý vµ hiÖn tîng ho¸ häc kh¸c nhau nh thÕ nµo? +ThÕ nµo lµ P¦HH? DÊu hiÖu cña P¦HH? B¶n chÊt cña P¦HH + Nội dung ĐLBTKL? Cụ thể hoá định.

(30) luËt vÒ c«ng thøc khèi lîng c¸c chÊt trong ph¶n øng? +Gi¶i thÝch t¹i sao tæng khèi lîng c¸c chÊt tham gia b»ng tæng khèi lîng s¶n II/ Bµi tËp phÈm? +C¸c bíc lËp PTHH Bµi 1: -Gv yªu cÇu Hs chia lµm c¸c nhãm, mçi a.ChÊt tham gia: N2 , H2 S¶n phÈm: NH3 nhãm lµm 1 bµi tËp b.Tríc ph¶n øng: N – N, H – H, sau Nhãm 1: Bµi 1 ph¶n øng N – 3 nguyªn tö H  NH3 c.Sè nguyªn tö H tríc vµ sau ph¶n øng lµ 6, sè nguyªn tö N tríc vµ sau ph¶n øng lµ 2 2: Bµi 7 (58) Bµi 7 (58) 2 Cu + O2  CuO Zn + 2 HCl  RCl2 + H2 Nhãm 3: Bµi 3 CaO + 2 HNO3  Ca(NO3)2 + H2O Bµi 3 Nhãm 4: LËp PTHH c¸c P¦HH sau, cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö, sè ph©n tö cña Bµi 4 tõng cÆp chÊt trong ph¶n øng: a.2 Zn + O2  2 ZnO a.§èt kÏm trong oxi t¹o ra kÏm oxit b.Nhôm tác dụng với đồng (II) clorua tạo b.2 Al + 3 CuCl2  2 AlCl3 + 3 Cu ra đồng và nhôm clorua -Gv cho bµi chung c¶ líp: Hoµn thµnh c¸c nhãm ph¶n øng sau: R + O2  R2O3 R + HCl  RCl2 + H2 4 R + 3 O2  2 R2O3 R + H2 SO4  R2(SO4)3 + H2 R + 2 HCl  RCl2 + H2 R + Cl2  RCl3 2 R + 3 H2 SO4  R2(SO4)3 + 3 H2 R + HCl  RCln + H2 2 R + 3 Cl2  2 RCl3 Gv yêu cầu đại diện nhóm trình bày  2 R + 2n HCl  2 RCln + n H2 nhãm kh¸c bæ sung  Gv chèt ý. 4. Híng dÉ häc bµi  ¤n tËp theo néi dung bµi, giê sau kiÓm tra 1 tiÕt  Lµm bµi tÇp 2, 4, 5 (60, 61). @&?{{{{{. {{{{{.

(31) TiÕt 25vµ tªn ________________ Hä Líp 8 …... đề kiểm tra 1tiết số. 2. m«n:ho¸ häc 8 *****. I/ phÇn tr¾c nghiÖm. Em hãy khoanh tròn vào phơng án trả lời đúng nhất Câu 1 : Công thức hoá học dùng để biểu diễn : A . ChÊt C . Nguyªn tö B . Nguyªn tè D . Cả A , B , C Đều đúng Câu 2 Trong các hiện tợng sau , hiện tợng nào là sự biến đổi hoá học ? A . Nung nãng tinh thÓ muèi ¨n C . Sù th¨ng hoa cña níc hoa B . Sắt để lâu trong không khí bi gỉ D . Sù ngng tô cña h¬i níc C©u 3 C¸c hiÖn tîng sau , hiÖn tîng nµo kh«ng ph¶i hiÖn tîng ho¸ häc A . Khi nung nóng đá vôi ( canxicacbonnat ) thấy khối lợng giảm đi B . Rợu đẻ lâu trong không khí bị chua C . Thuỷ tinh nóng chảy , đợc thổi thành bình cầu D . Một lá đồng bị nung nóng , trên mặt đồng phủ một lớp đen C©u 4 . Khi ®un nãng thuèc tÝm (KMnO4 ) BÞ ph©n huû sinh ra chÊt khÝ lµ : A . Oxy B . Nit¬ C . Hidr« D . C¶ 3 chÊt khÝ trªn Câu 5 : Khi đốt Phôt pho trong không khí (Oxy ) tạo thành P 2O5 phơng trình cân bằng đúng là : to to A . P + O2 ----> P2O5 C . 4P + 5O2 ----> 2P2O5 to to B . 2P + O2 ----> P2O5 D . 4P + 5O2 ----> P2O5 C©u 6: §èt ch¸y12,4 gam chÊt Phèt phá trong kh«ng khÝ t¹o ra 28,4 gam P2O5 . Khèi lîng O2 cµn dïng lµ : A . 16 gam B . 32 gam C . 6,4 gam D . 3,2 gam II / phÇn tù luËn. Câu 1 : Cho 6,5g Zn(kẽm) vào7,3 g HCl (axit clohidric) thu đợc 13,6 g ZnCl2(kÏmclorua) a ) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b ) TÝnh khèi lîng khÝ Hidro H2 sinh ra Câu 2 : Cho sơ đồ phản ứng : CaO + HNO3 ---> Ca (NO3)2 + H2O a ) C©n b»ng P.T.P.¦ ? b )Tính lợng CaO cần dùng tác dụng với12,6g HNO3 Đẻ thu đợc16,4 g Ca(NO3)2 Vµ 1,8 g H2O {{{{{. TiÕt 26. Ngµy gi¶ng:.............. I/ Môc tiªu bµi häc. @&?{{{{{. Ch¬ng III: mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc mol. 1. KiÕn thøc:  HS biết và hiểu đúng các khái niệm: mol, khối lợng mol va thể tích mol chất khí. Biết số Avôgađrô có thể tính toán đợc  Vận dụng các khái niệm trên để tính đợc khối lợng mol các chất, các khí 2.Kü n¨ng:.

(32)  RÌn kü n¨ng tÝnh sè mol, sè nguyªn tö, ph©n tö theo N  Củng cố kỹ năng túnh PTK và CTHH của đơn chất, hợp chất 3. Thái độ  Hiểu đợc khả năng sáng tạo của con ngời, dùng đơn vị mol trongnghiên cứu khoa học đời sống và sản xuất. Củng cố nhận thức nguyên tử, phân tử là có thËt II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:  B¶ng nguyªn tè thêng gÆp  B¶ng phô, bót d¹ III/ Tæ chøc d¹y häc: 1. ổn định 2. KiÓm tra 3. Bµi míi H§ cña GV H§1: - Gv giíi thiÖu: 1 nguyªn tö cña nguyªn tố nào đó có khối lợng tính bằng g rất nhá kh«ng tiÖn s dông, ngêi ta ph¶i lÊy 1 số nguyên tử nhất định (6.1023) hoặc phân tử có khối lợng xác định dễ dàng - Gv giíi thiÖu sè 6.1023  sè Av«ga®r«, kÝ hiÖu lµ N 1 mol C chøa bao nhiªu nguyªn tö C 1 mol H2O chøa bao nhiªu ph©n tö H2O. Ghi 1 mol H2 vµ 1mol H cã g× kh¸c nhau? -TÝnh xem cã bao nhiªu ph©n tö CaO trong 0,25 mol CaO?  Gv nhËn xÐt chèt ý. H§2: - Gv cho biÕt NTK, PTK lµ g×? - VËy khèi lîng mol lµ g×?  Gv nhËn xÐt - Gv yªu cÇu häc sinh tÝnh PTK, NTK cña c¸c chÊt sau ®©y: natri, nh«m, níc, canxi cacbonat. - Gv ®a ra khèi lîng mol, yªu cÇu Hs nhËn xÐt khèi lîng mol vµ NTK, PTK cã g× gièng vµ kh¸c nhau -Yªu cÇu 1 vµi HS tÝnh M cña Cu, H2SO4, SO2 . GV chÊm vë 1 vµi em H§3: -Gv yêu cầu HS đọc  SGK, cho biết: + ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ + Yªu cÇu Hs cho biÕt: MN , MCO b»ng bao nhiªu g? + Quan s¸t h×nh3.1 SGKcho biÕt 1 mol của các chất khí đó có bao nhiêu phân tử? ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất nh 2. 2. H§ cña HS I/ Mol lµ g×? - Nghe giíi thiÖu - §äc môc “Em cã biÕt” *Mol lµ lîng chÊt chøa 6.1023 nguyªn tö hay phân tử chất đó 1 mol C chøa 6.1023 nguyªn tö C 1 mol H2O chøa 6.1023 ph©n tö H2O. 1 mol H2 chøa 6.1023 ph©n tö H2O. 1 mol H chøa 6.1023 nguyªn tö H. Hs lµm vµo vë II/ Khèi lîng mol -Nªu kh¸i niÖm NTK, PTK, nªu kh¸i niÖm mol *Khèi lîng mol (kÝ hiÖu M) cña 1 chÊt lµ khèi lîng tÝnh b»ng g cña N nguyªn tö hoặc phân tử chất đó NTK Na = 23®vC  MNa = 23g. NTK Al = 27®vC  MAl = 27g. NTK H2O = 18®vC  M H O = 18g. NTK CaCO3 = 100®vC  MCaCO3 = 100 g -Hs tr¶ lêi: khèi lîng mol, NTK, PTK cã trị số bằng nhau nhng khác nhau về đơn vÞ MCu = 64 (g), MH SO = 98 (g) MSO = 64 (g) II/ ThÓ tÝch mol chÊt khÝ -§äc  SGK, tr¶ lêi c©u hái 1 mol N2 1 mol CO2 MN = 28 MCO = 44 2. 2. 4. 2. 2. 2. + HS tr¶ lêi: 1 mol c¸c chÊt khÝ ë cïng điều kiện nhiệt độ, áp suất chiếm thể tích b»ng nhau *ThÓ tÝch mol chÊt khÝ lµ thÓ tÝch chiÕm bởi N phân tử của chất khí đó.

(33) nhau thÓ tÝch cña chóng nh thÕ nµo? + ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất thể + GV giíi thiÖu ë §KTC, §K thêng thÓ tÝch 1 mol cña bÊt kú chÊt khÝ nµo còng tÝch 1 mol chÊt khÝ b»ng nhau §KTC: t = 0oC, p = 1 at + ë §KTC thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ §K thêng: t = 20oC, p = 1 at chiÕm 22,4 lit 4. Cñng cè  Học sinh đọc kết luận cuối bài  TÝnh xem 0,25 mol N2 ë §KTC cã bao nhiªu ph©n tö N2, chiÕm thÓ tÝch bao nhiªu lit? 5. DÆn dß  Lµm bµi 1  4 SGK  §äc tríc bµi míi. TiÕt 27. Ngµy gi¶ng:............ chuyển đổi giữa khối lợng – thÓ tÝch vµ lîng chÊt. I/ Môc tiªu bµi häc:. 1. KiÕn thøc:  HS hiểu đợc CT chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích và lợng chất.  Biết vận dụng các công thức đó để làm các bài tập liên quan đến các đại lợng đó 2.Kü n¨ng:  Cñng cè vµ rÌn kü n¨ng tÝnh to¸n khèi lîn mol, thÓ tÝch chÊt khÝ, tÝnh sè mol, khèi lîng chÊt 3. Thái độ  Gi¸o dôc høng thó say mª häc tËp.. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:.  B¶ng phô, bót d¹. III/ Tæ chøc d¹y häc:. 1. ổn định 2. KiÓm tra Nªu kh¸i niÖm mol, khèi lîng mol. Cho biÕt M NaCl = ?   TÝnh khèi lîng cña 0,25 mol MgO; 0,4 mol NaOH; thÓ tÝch cña 0,5 mol SO2 ë §KTC 3. Bµi míi  Më bµi: H§ cña GV H§ cña HS H§1: I/ Chuyển đổi giữa lợng chất và khối lợng chất + Cho HS quan s¸t phÇn bµi tËp lóc + Muèn tÝnh khèi lîng ta lÊy sè mol nh©n kiÓm tra bµi cò, yªu cÇu cho biÕt muèn víi khèi läng mol tÝnh khèi lîng cña 1 chÊt khi biÕt sè mol ta lµm thÕ nµo? + NÕu kÝ hiÖu sè mol lµ n, khèi lîng lµ + m = n . M m m m, ta sÏ cã c«ng thøc tÝnh khèi lîng nh  M= n  n= M thÕ nµo? BiÕt m, M  n = ?; biÕt m, n M =? + Hs ch÷a bµi vµ lµm vµo vë a.MMgO = 24 + 16 = 40 (g) +GV cho HS ¸p dông c«ng thøc tÝnh: a.Khèi lîng cña 0,15 mol MgO; 0,75  m MgO = n . M = 0,15 . 40 = 6 (g) mol H2SO4.

(34) b.Sè mol cña 80 g Fe2O3; 10 g NaOH. MH SO = 98  m H SO = 0,75 . 98 = 73,5 (g) b. M Fe O = 160 (g) 2. 4. 2. 4. 2. 3. m 80  n= M =160 =0,5 mol. MNaOH = 40. m 10  n= M =40 =0 , 25 mol II/ Chuyển đổi giữa lợng chất và thể tích. H§2: *Yªu cÇu HS quan s¸t phÇn bµi tËp kiÓm tra vµ cho biÕt: + Muèn tÝnh thÓ tÝch chÊt khÝ khi biÕt sè mol chóng ta lµm nh thÕ nµo?. + Muèn tÝnh thÓ tÝch chÊt khÝ ë §KTC ta lÊy sè mol nh©n víi thÓ tÝch cña 1 mol chÊt khÝ ë §KTC (22,4 l) + V = n . 22,4. + NÕu gäi n lµ sè mol chÊt khÝ, V lµ thÓ tÝch. TÝnh thÓ tÝch khÝ ë §KTC ta lµm nh thÕ nµo? *Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm, lµm bµi vµo b¶ng nhãm: a.TÝnh thÓ tÝch ë §KTC cña 0,25 mol khÝ Cl2; 0,625 mol khÝ CO2 b.TÝnh sè mol 5,6 l khÝ H2 ë §KTC; 3,36 l khÝ CO ë §KTC. a.VCl = 0,25 . 22,4 = 5,6 l VCO = 0,625 . 22,4 = 14 l b. VH = 5,6 l. V  n= 22, 4 *¸p dông 2. 2. 2. V 5,6  n= 22, 4 =22, 4 =0 , 25 mol VCO = 3,36 l V 3 ,36  n= 22, 4 =22, 4 =0 , 15 mol. ChÊt CO2 N2 SO2 CH4. 4. Cñng cè  Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm ®iÒn vµo b¶ng sau: Sè mol (n) m (g) V (l) §KTC 0,01 5,6 1,22. Sè ph©n tö. 1,5 . 1023 5. DÆn dß  Lµm bµi 1, 2, 3, 4, 5 SGK  Híng dÉn lµm bµi 5. @&?{{{{{. {{{{{. I/. TiÕt 28tiªu bµi häc: Môc. Ngµy so¹n:.............. Ngµy gi¶ng:............ luyÖn tËp. 1. KiÕn thøc:  Củng cố kiến thức về CTHH của đơn chất, hợp chất  Cñng cè c¸c c«ng thøc gi÷a khèi lîng, lîng chÊt vµ thÓ tÝch  Biết cách xác địnhCTHH của một chất khí biết khối lợng và số mol chất 2.Kü n¨ng:  Rèn kỹ năng vận dụng công thức chuyển đổi giữa khối lợng, lợng chất và thể tích để làm các nài tập tính toán hoá học.

(35) 3. Thái độ  Gi¸o dôc høng thó say mª häc tËp.. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:.  GV: PhiÕu häc tËp  HS: ¤n l¹i c¸c CTHH, chuÈn bÞ b¶ng nhãm, bót d¹ III/ Tæ chøc d¹y häc: 1. ổn định 2. KiÓm tra  Viết công thức chuyển đổi giữa khối lợng và lợng chất? áp dụng tính khèi lîng cña 0,35 mol K2SO4  Viết công thức chuyển đổi giữa lợng chất và thể tích chất khí ở ĐKTC. ¸p dông tÝnh thÓ tÝch ë §KTC cña 1,5 mol NO2; 0,125 mol CO2 3. Bµi míi  Më bµi: H§ cña GV H§ cña HS H§1: I/ Bµi TËp 3: Yªu cÇu 3 HS lªn lµm bµi tËp sè 3 28 a.MFe = 56  nFe = 56 =0,5 mol + GV kiÓm tra vë bµi tËp cña HS + NhËn xÐt vµ cho ®iÓm 64 MCu = 64  n= 64 =1 mol 54. MAl = 27  n= 27 =2 mol b. VCO = 0,175 . 22,4 = 3,92 l VH = 1,25 . 22,4 = 28 l VN = 3 . 22,4 = 67,2 l c.Sè mol hçn hîp khÝ: 2. 2. 2. n=. 0 , 44 0 , 04 0 , 56 + + =0 , 05 mol 44 2 28. Vhh = 0,05 . 22,4 = 1,12 l II/ Xác định công thức của một chất khí biÕt khèi lîng vµ lîng chÊt Bµi tËp 1: Hîp chÊt A cã c«ng thøc Gi¶i 15 , 5 R2O. BiÕt 0,25 mol chÊt A cã khèi lîng M = m  M = 0 ,25 =62( g) 15,5 g. T×m c«ng thøc cña A n +GV híng dÉn HS lµm bµi tËp MR= 62− 16 =23( g) H§2:. 2.  M lµ Na. C«ng thøc hîp chÊt lµ Na2O Gi¶i Sè mol cña khÝ B ë ®ktc lµ: Bµi tËp 2: Hîp chÊt B ë thÓ khÝ cã nB = 5,6 =0 , 25 mol 22 , 4 c«ng thøc RO2. BiÕt 5,6 l khÝ B ë m 16 §KTC cã khèi lîng 16 g. T×m c«ng  MB = n = 0 , 25 =64 (g) thøc cña B MR = 64 – (16 . 2) = 32 (g)  P lµ S  C«ng thøc B lµ SO2 H§3: III/ TÝnh sè mol, thÓ tÝch, khèi l îng hçn *GV ®a ®Çu bµi, ®iÒn c¸c sè thÝch hîp hîp biÕt thµnh phÇn hçn hîp vµo « trèng cña b¶ng. *HS: Các nhóm thảo luận  đại diện nhãm lªn ®iÒn b¶ng HS líp nhËn xÐt GV ®a b¶ng chuÈn.

(36) Thµnh phÇn hçn hîp 0,1 mol CO2 0,4 mol O2 0,2 mol CO2 0,3 mol O2 0,25 mol CO2 0,25 mol O2. Sè mol hçn hîp. ThÓ tÝch hçn hîp. Khèi lîng hçn hîp. 0,5 mol. 11,2 l. 17,2 g. 0,5 mol. 11,2 l. 18,4 g. 0,5 mol. 11,2 l. 19 g. 4. Híng dÉn häc bµi  Lµm bµi tËp 19.1 SBT  §äc bµi 2. @&?{{{{{. {{{{{. TiÕt 29. Ngµy gi¶ng:.............. tØ khèi cña chÊt khÝ. I/ Môc tiªu bµi häc:. 1. KiÕn thøc:  HS biết cách xác định tỉ khối của khí A so với khí B và biết cách xác định tỉ khối 1 chất khí đối với không khí 2.Kü n¨ng:  Biết vận dụng công thức tỉ khối để làm các bài toán hoá học có liên quan đến tØ khèi cña chÊt khÝ  Cñng cè c¸c kh¸i niÖm mol, c¸ch tÝnh khèi lîng mol 3. Thái độ  Gi¸o dôc høng thó say mª häc tËp.. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:.  B¶ng phô, bót d¹  HS đọc trớc bài tỉ khối của chất khí III/ Tæ chøc d¹y häc: 1. ổn định 2. KiÓm tra 3. Bµi míi  Më bµi: H§ cña GV H§ cña HS H§1: I/ Bằng cách nào có thể biết đợc khí A *GV giíi thiÖu bµi: B¬m khÝ nµo vµo nÆng hay nhÑ h¬n khÝ B bóng thì bóng bay lên đợc? Bơm oxi Bơm Hidro vào bóng bay đợc, bơm oxi và hoặc khí cacbonic vào bóng thì bóng không khí thì không bay đợc, vì hidro nhẹ h¬n kh«ng khÝ, cßn oxi vµ cacbonic nÆng có bay đợc không? Vì sao? h¬n kh«ng khÝ + §Ó biÕt khÝ nµy nÆng hay nhÑ h¬n khí kia ngời ta dùng đến khái niệm tỉ khèi ( tØ lÖ vÒ khèi lîng mol chÊt khÝ) + Gv yêu cầu HS đọc công thức tính tỉ MA dA/B = khèi cña chÊt khÝ MB Trong đó: dA/B là tỉ khối của khí A đối với khí B MA, MB: lµ khèi lîng mol khÝ A, B.

(37) *GV yªu cÇu HS lµm bµi tËp ¸p dông Gi¶i Bµi tËp: Cho biÕt khÝ CO2, Cl2 nÆng hay *KhÝ CO2 nÆng h¬n hidro lµ: nhÑ h¬n hidro bao nhiªu lÇn? MCO2 = 44 MH2 = 2 dCO /H ¿ 2. 2. M CO MH. 2. =. 2. 44 =22 lÇn 2. *KhÝ Cl2 nÆng h¬n H2 lµ: dCl /H ¿ 2. 2. M Cl 71 = =35 , 5 lÇn MH 2 2. 2. H§2: II/ KhÝ A nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ GV giíi thiÖu, tõ c«ng thøc tØ khèi, nÕu MA B lµ kh«ng khÝ ta cã tØ lÖ nh thÕ nµo? d A/kk = M kk Giải thích các đại lợng? -Cho biÕt thµnh phÇn kh«ng khÝ chñ M kk = 29 yÕu lµ N2, O2  tÝnh M kk = ? Cho biÕt c«ng thøc tÝnh tØ khèi cña chÊt MA A so víi kh«ng khÝ d A/kk = 29 GV yªu cÇu HS ¸p dông: TÝnh xem Bµi tËp ¸p dông SO2, O2 nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ MSO = 64 bao nhiªu? Mkk = 29  KhÝ SO2 nÆng h¬n kh«ng khÝ lµ: 2. d SO /kk = 2. M SO 64 = =2 ,27 lÇn M kk 29 2. MO = 32 Mkk = 29  KhÝ O2 nÆng h¬n kh«ng khÝ lµ: 2. d O /kk = 2. M O 32 = =1,1 lÇn M kk 29 2. Bµi 2b SGK MA = d A/kk . 29 = 2,207 . 29 = 64 g Bµi 2b SGK (69) 4. Cñng cè  HS lµm bµi tËp KhÝ A cã c«ng thøc chung lµ RO 2, biÕt d 1,5862. Xác định công thức đúng của khí A  Bµi 3 SGK (69) 5. DÆn dß  Lµm bµi 1, 2, 3 SGK  §äc bµi: TÝnh t {{{{{. TiÕt 30. A/kk. =. @&?{{{{{. Ngµy gi¶ng:.................. I/ Môc tiªu bµi häc:. tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc. 1. KiÕn thøc:  Từ CTHH của chất Hs biết cách xác định thành phần % theo khối lợng của c¸c nguyªn tè  Tõ thµnh phÇn % theo khèi lîng cña c¸c nguyªn tè t¹o nªn hîp chÊt, HS biÕt cách xác định CTHH của hợp chất.

(38)  BiÕt c¸ch tÝnh khèi lîng cña nguyªn tè trong hîp chÊt vµ ngîc l¹i 2.Kü n¨ng:  Củng cố và rèn kỹ năng tính toán các bài tập hoá học có liên quan đến tỉ khối chÊt khi, cñng cè kü n¨ng tÝnh khèi lîng mol, lîng chÊt 3. Thái độ  Gi¸o dôc høng thó say mª häc tËp.. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:.  B¶ng phô, bót d¹  HS đọc trớc nội dung bài học III/ Tæ chøc d¹y häc: 1. ổn định 2. KiÓm tra ViÕt c«ng thøc tÝnh tØ khèi cña khÝ A so víi khÝ B, vµ c«ng thøc tÝnh tØ  khèi cña khÝ A so víi kh«ng khÝ? ¸p dông tÝnh tØ khèi cña NH 3 so víi hidro vµ kh«ng khÝ  KhÝ A cã tØ khèi víi hidro lµ 14. T×m MA vµ cho biÕt A lµ khÝ g×? 3. Bµi míi  Më bµi: H§ cña GV H§ cña HS H§1: I/ Xác định thành phần phần trăm của các nguyªn tè trong hîp chÊt GV yªu cÇu HS lµm bµi tËp Bµi 1: TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt KNO3 *GV híng dÉn HS lµm theo c¸c bíc: + TÝnh khèi lîng mol cña hîp chÊt + Xác định số mol nguyên tử của mỗi nguyªn tè trong hîp chÊt + TÝnh khèi lîng mèi nguyªn tè MKNO = 39 + 14 + 16.3 = 102 g trong hîp chÊt  TÝnh % vÒ khèi lîng Trong hîp chÊt KNO3 cã 1 mol K, 1 mol N, 3 mol O nguyªn tè %K = 39 .100 =39 % 3. 101 14 . 100 =14 % 101. %N = %O = 100 – 39 – 14 = 47% Bµi 2: MFe O = 160 g Trong 1 mol Fe2O3 cã 2 mol Fe vµ 3 mol O Bµi 2: TÝnh thµnh phÇn % khèi lîng 112 .100 =70 % cña c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt %Fe = 160 Fe2O3 %O = 48 . 100 =30 % 160 II/ Xác định CTHH của hợp chất khi biết thµnh phÇn c¸c nguyªn tè H§2: C«ng thøc chung CuxSyOz Gv yªu cÇu Hs lµm bµi tËp sau: T×m CTHH cña hîp chÊt biÕt M = Khèi lîng cña mçi nguyªn tè trong 1 mol 160 g, thµnh phÇn % vÒ khèi lîng lµ: chÊt: 40% Cu, 20% S, 20% O mCu = 40 . 160 =64 g 2. 3. 100 40 . 160 =64 g mO = 100 mS = 20 .160 =32 g 100.

(39) Sè mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè nCu = 64 =1 mol 64 32 nS = =1 mol 32 nO = 64 =4 mol 16. CTHH cña hîp chÊt lµ: CuSO4 4. Cñng cè  HS đọc kết luận SGK  Lµm bµi tËp 1a SGK 5. DÆn dß  Häc bµi theo kÕt luËn cuèi bµi  Lµm bµi tËp 1 b, c; 2  5 SGK {{{{{. TiÕt 31. @&?{{{{{ Ngµy gi¶ng:............... tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc (tiÕp theo). I/ Môc tiªu bµi häc:. II/. 1. KiÕn thøc:  HS củng cố các công thức chuyển đổi giữa khối lợng, lợng chất và thể tích  HS đợc luyện tập để làm thành thạo các bài tính theo CTHH  BiÕt c¸ch tÝnh khèi lîng cña nguyªn tè trong hîp chÊt vµ ngîc l¹i 2.Kü n¨ng:  Củng cố và rèn kỹ năng tính toán các bài tập hoá học có liên quan đến tỉ khối chÊt khi, cñng cè kü n¨ng tÝnh khèi lîng mol, lîng chÊt 3. Thái độ  Gi¸o dôc høng thó say mª häc tËp. Chuẩn bị đồ dùng dạy học:.  HS ôn lại các công thức chuyển đổi giữa khối lợng, lợng chất và thể tích 1. ổn định 2. KiÓm tra TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt K2O   Hợp chất khí A gồm 80% C và 20% H. Tỉ khối hợp chất này đối với hidro lµ 15. T×m CTHH cña khÝ A 3. Bµi míi  Më bµi: H§ cña GV H§ cña HS H§1 I/ LuyÖn tËp c¸c bµi to¸n tÝnh theo c«ng thức có liên quan đến tỉ khối chất khí Bµi 5 (71 SGK) *Gv yªu cÇu HS lµm bµi tËp sè 5 SGK MA = 17 . MH = 17 . 2 = 34 g mH = 5 , 88 . 34 =2 g III/ Tæ chøc d¹y häc:. 2. 100 2  nH = 1 =2 mol mS = 94 , 12 .34 =32 g 100.

(40) 32.  nS = 32 =1 mol  CTHH đúng là: H2S Bµi 2b Gäi c«ng thøc hîp chÊt lµ: NaxCyOz mNa = 43 , 4 .106 =46 g. *GV yªu cÇu Hs lµm bµi 2b. 100 46 =2 mol 23 11 , 3. 106 =12 g 100 12 =1 mol 12 45 , 3 .106 =48 g 100 48 =3 mol 16.  nNa = mC =  nC = mO =.  nO = VËy c«ng thøc hîp chÊt lµ: Na2CO3 II/ LuyÖn tËp bµi to¸n tÝnh khèi lîng H§2 c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt Gv yªu cÇu HS lµm c¸c bµi tËp sau: Bµi 1: TÝnh khèi lîng cña mçi nguyªn tè Bµi 1: MAl O = 102 g cã trong 30,6 g Al2O3 Trong 102 g Al2O3 cã 54 g Al vµ 48 g O  30,6 g Al2O3 cã x g Al vµ y g O mAl = x = 30 , 6. 54 =16 , 2 g 2. 3. 102 30 , 6. 48 =14 , 4 g 102. mO = y = Bài 2: Cần lấy bao nhiêu g CaCO3 để Bài 2: MCaCO = 100 g trong đó có chứa 20 g Ca Trong 100 g CaCO3 cã 40 g Ca  x g CaCO3 cã 20 g Ca 3. mCaCO = x = 3. 20 .100 =50 g 40. 4. Cñng cè  Xem l¹i c¸c bíc lËp PTHH, vÒ nhµ lµm bµi 24.3  24.6. @&?{{{{{. {{{{{. TiÕt 32. Ngµy so¹n:................. Ngµy gi¶ng:................ tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. I/ Môc tiªu bµi häc:. 1. KiÕn thøc:  Từ PTHH và dữ kiệu đầu bài HS biết cách xác định khối lợng, thể tích, lợng chÊt cña nh÷ng chÊt tham gia hoÆc s¶n phÈm.

(41) 2.Kü n¨ng:  Cñng cè vµ rÌn kü n¨ng lËp PTHH vµ kü n¨ng sö dông c¸c c«ng thøc chuyÓn đổi giữa khối lợng, thể tích và lợng chất 3. Thái độ  Gi¸o dôc høng thó say mª häc tËp.. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:.  B¶ng phô, bót d¹  HS «n l¹i phÇn lËp PTHH III/ Tæ chøc d¹y häc:. 1. ổn định 2. KiÓm tra . 3. Bµi míi  Më bµi: H§ cña GV H§1: Gv yªu cÇu HS lµm c¸c bµi tËp sau Bµi 1: §èt ch¸y hoµn toµn 13 g kÏm trong oxi, ngời ta thu đợc kẽm oxit a.LËp PTHH cña ph¶n øng trªn b.Tính khối lợng của kẽm oxit thu đợc *GV híng dÉn HS c¸c bíc  Hs tr×nh bµy. H§ cña HS I/ TÝnh khèi lîng chÊt tham gia vµ s¶n phÈm. Bµi 1: a.ViÕt PTHH cña ph¶n øng 2 Zn + O2  2 ZnO Số mol kẽm đã phản ứng nZn = 13 =0,2 mol 65 *TÝnh sè mol s¶n phÈm theo PTHH Theo PTHH, ta cã: 2 mol Zn t¸c dông víi O2  2 mol ZnO 0,2 mol Zn  0,2 mol ZnO *TÝnh khèi lîng s¶n phÈm Bµi 2: Cho nh«m t¸c dông víi oxi t¹o thµnh nh«m oxit. TÝnh khèi lîng nh«m mZnO = n . M = 0,2 . 81 = 4,05 g và oxi cân thiết để điều chế đợc 40,8 g Bài 2: mAl2O3 = 40,8 g Al2O3 40 , 8.  nAl O = 102 =0,4 mol ViÕt PTHH 4 Al + 3 O2  2 Al2O3 Số mol Al và oxi đã phản ứng Theo PTHH, ta cã: 4 mol Al P¦ víi 3 mol O2  2 mol Al2O3 x mol Al P¦ víi y mol O2  0,4 mol Al2O3 nAl = x = 0,4 . 4 =0,8 mol 2. 3. nO = y = 2. 2 0,4 .3 =0,6 mol 2. *Khèi lîng cña nh«m vµ oxi lµ: mAl = n . M = 0,8 . 27 = 21,6 g *GV: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i c¸c bíc tÝnh mO = 0,6 . 32 = 19,2 g theo PTHH  GV chuÈn l¹i kiÕn thøc *KÕt luËn: SGK trang 74 H§2: LuyÖn tËp II/ LuyÖn tËp Bµi 1: Nung 25 g canxi cacbonat th× thu Bµi 1: đợc bao nhiêu g canxi oxit vầ bao nhiêu Tính số mol CaCO3: 2.

(42) g khÝ cacbonic. nCaCO = 3. 25 =0 ,25 mol 100. PTP¦: CaCO3  CaO + CO2 Theo PTP¦: 1 mol CaCO3  1 mol CaO 0,25 mol CaCO3  0,25 mol CaO mCaO = 0,25 . 56 = 14 g mCO = 0,25 . 44 = 11 g Bµi 2: §èt ch¸y hoµn toµn 4,8 g kim lo¹i Bµi 2: R (cã ho¸ trÞ II) trong oxi d, ngêi ta thu đợc 8 g oxit (công thức RO). a.PTP¦ 2 R + O2  2 RO a.ViÕt PTP¦ b.mO = mRO – mR (theo §LBTKL) b.Tính khối lợng oxi đã phản ứng mO = 8 – 4,8 = 3,2 g c.T×m kim lo¹i R 2. 2. 2. 3,2. =0,1 mol c. nO = 32 Theo PTP¦ cø 2 mol R t¸c dông hÕt 1 mol O2 x mol R t¸c dông hÕt 0,1 mol O2 x = 2 . 0,1 =0,2 mol 2. 1 m 4,8  MR = n = 0,2 =24 g. VËy R lµ nguyªn tè Magie 4. Híng dÉn häc bµi HS đọc kết luận SGK  VÒ nhµ lµm bµi tËp 1b, 3a, b SGK 5. DÆn dß §äc kü néi dung phÇn II SGK. @&?{{{{{. {{{{{. Ngµy so¹n:................... TiÕt Ngµy gi¶ng:................ 33 tÝnh theo Ph¬ng tr×nh ho¸ h0c (tiÕp theo) I/ Môc tiªu bµi häc:. 1. KiÕn thøc:  HS biÕt c¸ch tÝnh thÓ tÝch (ë §KTC) hoÆc khèi lîng, lîng chÊt cña c¸c chÊt trong ph¶n øng  HS tiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng lËp PTP¦ ho¸ häc vµ kü n¨ng sö dông c¸c c«ng thức chuyển đổi giữa khối lợng, lợng chất và thể tích  BiÕt c¸ch tÝnh khèi lîng cña nguyªn tè trong hîp chÊt vµ ngîc l¹i 2.Kü n¨ng:  Củng cố và rèn kỹ năng tính toán các bài tập hoá học có liên quan đến tỉ khối chÊt khi, cñng cè kü n¨ng tÝnh khèi lîng mol, lîng chÊt 3. Thái độ  Gi¸o dôc høng thó say mª häc tËp. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:.  HS: häc kü c¸c bíc tÝnh toµn theo PTHH, c¸c bíc lËp PTHH. III/ Tæ chøc d¹y häc:. 1. ổn định 2. KiÓm tra.

(43)  Nªu c¸c bíc tÝnh theo PTHH  Cho 2,7 g nh«m t¸c dông víi Clo t¹o thµnh nh«m clorua. ViÕt PTP¦ vµ tính khối lợng clo cần thiết để tác dụng hết với lợng nhôm trên 3. Bµi míi H§ cña GV H§ cña HS H§1: I/ TÝnh thÓ tÝch chÊt khÝ tham gia vµ t¹o thµnh *GV yªu cÇu HS gi¶i c¸c bµi to¸n: Bµi 1: TÝnh thÓ tÝch khÝ H 2 vµ O2 thu đợc ở ĐKTC khi phân huỷ 3,6 g nớc Giải: b»ng dßng ®iÖn nH O = 3,6 =0,2 mol 2. 18. PTP¦: 2 H2O  2 H2 + O2 2 mol 2 mol 1 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,1 mol Thể tích khí thu đợc VH = 0,2 . 22,4 = 4,48 l 2. H§2: GV yªu cÇu Hs lµm c¸c bµi tËp: Bµi 1: Cho 2,7 g Al t¸c dông víi axit HCl thu đợc nhôm clorua và khí hidro a.ViÕt PTP¦ b.Tính thể tích khí H2 thu đợc ở §KTC c.TÝnh khèi lîng nh«m clorua t¹o thµnh. VO = 0,1 . 22,4 = 2,24 l II/ LuyÖn tËp cñng cè Bµi 1: a. 2 Al + 6 HCl  2 AlCl3 + 3 H2 b. Sè mol Al nAl = 2,7 =0,1 mol 2. 27. 2 Al + 6 HCl  2 AlCl3 + 3 H2 2 mol 6 mol 2 mol 3 mol 0,1 mol 0,3 mol 0,1 mol 0,15 mol VH = 0,15 . 22,4 = 3,36 l c. mAlCl = 0,1 . 133,5 = 13,35 g Bµi 2: 2. 3. Sè mol Cl2: nCl = 2. 1 ,12 = 0,05 mol 22 , 4. Bµi 2: Cho 2,3 g kim lo¹i R (I) t¸c PTP¦ 2 R + Cl2  2 RCl dông víi 1,12 l khÝ Cl2 ë §KTC 2 mol 1 mol 2 mol a.ViÕt PTP¦ 0,1 mol 0,05 mol b.T×m kim lo¹i R MR = 2,3 =23 g 0,1.  R lµ kim lo¹i Na 4. DÆn dß  VÒ nhµ häc c¸c bíc gi¶i bµi toµn theo PTHH  Lµm c¸c bµi tËp 2, 4, 5 SGK {{{{{. I/. TiÕt 34 Môc tiªu bµi häc:. @&?{{{{{ Ngµy so¹n:.................. Ngµy gi¶ng:................. luyÖn tËp. 1. KiÕn thøc:  Biết cách chuyển đổi giữa số mol, khối lợng và thể tích khí.

(44)  ý nghĩa của tỉ khối chất khí. Biết cách xác định đợc tỉ khối của chất khí để xác định khối lợng mol của chất 2.Kü n¨ng:  Cñng cè vµ rÌn kü n¨ng gi¶i c¸c bµi to¸n ho¸ häc theo PTHH vµ CTHH 3. Thái độ  Gi¸o dôc høng thó say mª häc tËp. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:  B¶ng phô, bót d¹  ¤n l¹i c¸c kh¸i niÖm mol, tØ khèi cña chÊt khÝ III/ Tæ chøc d¹y häc: 1. ổn định 2. KiÓm tra 3. Bµi míi H§ cña GV H§ cña HS H§1: I/ KiÕn thøc cÇn nhí Yªu cÇu HS th¶o luËn theo nhóm và điền các đại lợng vào « trèng vµ viÕt c«ng thøc chuyển đổi tơng ứng Sè mol chÊt *Công thức chuyền đổi m m=n.M Gọi 1 HS lên điền sơ đồ và n= M viết các công thức chuyển đổi V n= V = n. 22,4 22, 4 MA MB Gäi Hs ghi c«ng thøc tÝnh tØ khèi cña khÝ A so víi khÝ B vµ MA so víi kh«ng khÝ? gi¶i thÝch ý dA/kk = 29. dA/B =. nghĩa của từng đại lợng. *KÕt luËn: SGK trang 74. II/ Bµi tËp Nªu c¸c bíc tÝnh theo PTHH? Bµi 5 (SGK 76) C¸c bíc tÝnh theo CTHH a.Xác định MA H§2: d A/kk = 0,552  MA = 0,552 . 29 = 16 g Gv cho HS ch÷a bµi 5 SGK b.Gäi c«ng thøc cña A lµ CxHy Khèi lîng cña mçi nguyªn tè trong 1 mol chÊt mC = 75 .16 =12 g mH = 25 .16 =4 g 100 100 Sè mol nguyªn tö mçi nguyªn tè trong 1 mol hîp chÊt lµ: nC = 12 =1 mol nH = 4 =4 mol 12 1 C«ng thøc hîp chÊt lµ: CH4 c.TÝnh theo PTHH Sè mol CH4 lµ:. nCH = 4. 11 , 2 =0,5 mol 22 , 4. CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O.

(45) 1mol 2mol 1mol 2mol 0,5mol 1 mol VO = 1 . 22,4 = 22,4 l Bµi 3 (79 SGK) MK CO = 138 g 39 .2 .100 =56 , 52 % Gv yªu cÇu HS lµm bµi 3 SGK %K = 138 2. 2. 3. %C = 12. 100 =8,7 % 138 %O = 100 – 56,52 – 8,7 = 34,78% Bµi 4 ( 79 SGK) Sè mol CaCO3. n CaCO = 3. 10 =0,1 mol 100. GV yªu cÇu HS lµm bµi 4 CaCO3 + 2 HCl  CaCl2 + CO2 + H2O SGK 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 0,1 mol 0,1 mol a. mCaCl = 0,1 .111 = 11,1 g 2. 5 =0 , 05 mol 100. b. n CaCO = 3. nCO = n CaCO = 0,05 mol 2. 3. VCO (®ktc) = 0,05 . 22,4 = 1,12 l 2. 4. Hớng dẫn học bài: Ôn tập các kiến thức (làm thành đề cơng)  Nguyªn tö (kh¸i niÖm, cÊu t¹o, NTK), ph©n tö (khÝa niÖm, PTK), đơn chất, hợp chất (định nghĩa, ví dụ), hỗn hợp, chất tinh khiết (thµnh phÇn, tÝnh chÊt), mol, khèi lîng mol, thÓ tÝch mol chÊt khÝ  Các công thức chuyển đổi giữa khối lợng, lợng chất và thể tích  C¸c bíc lËp CTHH, PTHH. TÝnh theo CTHH, PTH {{{{{. TiÕt 35 I/ Môc tiªu bµi häc:. @&?{{{{{ Ngµy so¹n:................. Ngµy gi¶ng:................ «n tËp häc kú I. 1. KiÕn thøc:  Củng cố kiến thức cơ bản đã học ở Kỳ I: Nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chÊt, NTHH, mol, khèi lîng mol, thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ  Ôn lại các công thức tính liên quan đến khối lợng, số mol, thể tích, tỉ khối của chÊt khi  ¤N l¹i c¸ch lËp CTHH dùa vµo: ho¸ trÞ, thµnh phÇn % vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè, tØ khèi cña chÊt khÝ 2. Kü n¨ng:  LËp CTHH cña chÊt  TÝnh ho¸ trÞ cña 1 nguyªn tè  Sử dụng thành thạo các công thức chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích, số mol, c«ng thøc tØ khèi cña chÊt khÝ  BiÕt lµm c¸c bµi to¸n tÝnh theo c«ng thøc vµ PTHH 3. Thái độ  Gi¸o dôc høng thó say mª häc tËp..

(46) II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:.  Ôn lại các kiến thức đã học. III/ Tæ chøc d¹y häc:. 1. ổn định 2. KiÓm tra 3,Bµi míi H§ cña GV H§1: GV yªu cÇu HS tr¶ lêi c¸c c©u hái: + Nguyªn tö lµ g×? CÊu t¹o nguyªn tö? §Æc ®iÓm h¹t nh©n, pr«tn, notron, e? NTK lµ g×? + Ph©n tö lµ g×? PTK lµ g×? TÝnh PTK nh thÕ nµo? + Định nghĩa đơn chất, hợp chất? Lấy ví dụ về đơn chất, hợp chất? Phân tử của đơn chất về thành phần có gì kh¸c so víi ph©n tö cña hîp chÊt + ThÕ nµo chÊt tinh khiÕt? hçn hîp? + Mol lµ g×? Khèi lîng mol? + ThÓ tÝch mol chÊt khÝ lµ g×? ë ®ktc thÓ tÝch 1 mol chÊt khÝ b»ng bao nhiªu? H§2: Gv yªu cÇu HS lµm 1 sè bµi tËp: Bài 1: Viết công thức đúng của các chất cã tªn sau: + Kali sunfat + Nh«m nitrat + S¾t (III) hidroxit. H§ cña HS I/ Kh¸i niÖm c¬ b¶n + Nguyªn tö + Ph©n tö + §¬n chÊt, hîp chÊt. + ChÊt tinh khiÕt, chÊt hçn hîp + Mol, khèi lîng mol + ThÓ tÝch mol chÊt khÝ II/ RÌn luyÖn mét sè kü n¨ng c¬ b¶n Bµi 1: K2SO4 Al(NO3)3 Fe(OH)3 Bµi 2: N (III), S (III), P (V) Bµi 3: C©n b»ng PTHH. Bµi 2: TÝnh c¸c ho¸ trÞ cña N, S, P trong c¸c hîp chÊt: NH3, SO3, P2O5 2 Al + 3 Cl2  2 AlCl3 2 Al(OH)3  Al2O3 + 3 H2O Bµi 3: C©n b»ng c¸c PTHH sau: 3 H2 + Fe2O3  2 Fe + 3 H2O Al + Cl2  AlCl3 III/ LuyÖn tËp tÝnh theo CTHH vµ Al(OH)3  Al2O3 + H2O PTHH Bµi 4: H2 + Fe2O3  Fe + H2O Sè mol hidro 3 ,36. nH = 22 , 4 =0 , 15 mol H§3: Gv yªu cÇu HS lµm bµi tËp Bµi 4: Cho kim lo¹i s¾t t¸c dông víi axit PTP¦ HCl thu đợc sắt (II) clorua và khí H2 Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2 a.TÝnh khèi lîng s¾t vµ khèi lîng axit 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol biÕt thÓ tÝch hidro b»ng 3,36 l 0,15 mol 0,3 mol 0,15 mol 0,15 mol b.TÝnh khèi lîng s¾t clorua t¹o thµnh a.mFe = 0,15 . 56 = 8,4 g m HCl = 0,3. 36,5 = 10,95 g b.mFeCl = 0,15 . 127 = 19,05 g 2. 2. 3. Híng dÉn häc bµi  ¤n bµi theo néi dung vë vµ SGK giê sau kiÓm tra häc kú ......................................................................................................................

(47)

ga HH 8

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về