HSG Hoa 9 Huyen Binh Xuyen

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ubnd huyÖn B×nh Xuyªn Phßng Gi¸o dôc vµ §µo t¹o đề chính thức. đề thi học sinh giỏi thcs vòng 2 n¨m häc 2008-2009 m«n: ho¸ häc Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề). C©u1: 1. Cã bèn lä chøa riªng biÖt dung dÞch cña 4 chÊt sau: NaOH, FeCl2, HCl, NaCl.Tr×nh bµy phơng pháp hoá học để nhận biết các chất trên mà không dùng thêm chất nào khác. 2. Làm thế nào để tách riêng biệt các muối NaCl, FeCl2, AlCl3 trong cùng một dung dịch? Viết các phơng trình phản ứng đã dùng. (Muối tách ra không thay đổi về khối lợng). C©u 2: 1. Từ không khí, nớc, đá vôi và các thiết bị cần thiết hãy điều chế phân đạm 2 lá, phân đạm urê.Viết các phơng trình phản ứng đã dùng. 2. Hoà tan một lợng natri kim loại vào nớc, thu đợc dung dịch X và a mol khí bay ra. Cho b mol khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch X, đợc dung dịch Y. Hãy cho biết có chất nµo trong dung dÞch Y? C©u3: Hỗn hợp X gồm Al2O3 , Fe2O3, CuO. Để hoà tan hoàn toàn 4,22 g hỗn hợp X cần vừa đủ 800 ml dung dÞch HCl 0,2M. LÊy 0,08 mol hçn hîp X cho t¸c dông víi H2 d thÊy t¹o ra 1,8g H2O. TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña mçi oxit trong X. C©u 4: 1. Cho 18,5 g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào 200ml dung dịch H2SO4 (loãng) nồng độ 1,2M . Sau khi ph¶n øng x¶y ra xong, lÊy mét nöa thÓ tÝch khÝ H2 tho¸t ra cho qua èng chøa x gam CuO nung nãng, thÊy trong èng cßn l¹i 8,96 g chÊt r¾n.ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng x¶y ra vµ t×m x .C¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. 2.Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu đợc 0,6 lít dung dÞch A. TÝnh V1,V2 , biÕt r»ng 0,6 lÝt dung dÞch A cã thÓ hoµ tan hÕt 1,02 gam Al2O3. C©u 5: Đốt hoàn toàn 4,4 g một sunfua kim loại MS trong lợng oxi d. Chất rắn thu đợc sau phản ứng hoà tan vừa đủ trong dung dịch HNO3 37,8%. Thu đợc dung dịch muối có nồng độ 41,72%. Làm lạnh dung dịch muối có 8,08 g muối rắn tách ra . Nồng độ dung dịch muối còn 34,7%. Xác định công thức muối rắn . C©u 6: Nh÷ng bøc tranh cæ vÏ b»ng bét “tr¾ng ch×” [2PbCO3 . Pb(OH)2] l©u ngµy bÞ ho¸ ®en trong không khí. Ngời ta có thể dùng hiđropeoxit (H2O2) để phục hồi những bức tranh đó. H·y gi¶i thÝch? ………………… HÕt ………………… (C¸n bé coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm). Ubnd huyÖn B×nh Xuyªn Phßng Gi¸o dôc vµ §µo t¹o. C©u C©u1.1. đáp án thi học sinh giỏi thcs vòng 2 n¨m häc 2008-2009 m«n: ho¸ häc. Néi dung §¸nh dÊu c¸c lä, råi lÊy c¸c mÉu thö §æ lÇn lît c¸c mÉu thö víi nhau : NÕu 2 mÉu khi trén lÉn cã kÕt tña lµ NaOH vµ FeCl2 (A). Kh«ng cã kÕt tña lµ HCl vµ NaCl (B) - Lấy 1 trong 2 dd (B) cho vào kết tủa thu đợc ở trên : Nếu hoà tan kết tủa là HCl, kh«ng hoµ tan kÕt tña lµ NaCl. - §Ó ph©n biÖt dung dÞch FeCl2, NaOH (A): Trén mét Ýt dung dÞch HCl võa tìm với 1 trong 2 dung dịch (A), sau đó nhỏ giọt dung dịch còn lại vào hỗn. §iÓm. 0,25.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> 0,75 ®iÓm. C©u1.2. 0,75 ®iÓm. C©u 2.1 0,75 ®iÓm. C©u 2.2. 0,75 ®iÓm. hîp: + NÕu cã kÕt tña xuÊt hiÖn th× dung dÞch nhá giät lµ FeCl2 v× sau khi trung hoµ NaOH cßn d sÏ t¹o kÕt tña víi FeCl2. Dung dÞch võa trén lµ HCl vµ NaOH. + NÕu kh«ng cã kÕt tña th× dung dÞch nhá giät lµ NaOH v× trong hçn hîp cã HCl nªn NaOH nhá vµo dù ph¶n øng trung hoµ chø cha cã ph¶n øng t¹o kÕt tña. (Viết đủ 3 phơng trình phản ứng ) NaOH + HCl  NaCl + H2O 2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O Cho hçn hîp muèi (dung dÞch) t¸c dông víi NH3 d: FeCl2 + 2NH3 + 2H2O  Fe(OH)2 + 2NH4Cl AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl - Lọc lấy kết tủa, phần nớc lọc chứa NaCl, NH4Cl. Cô cạn nớc lọc đợc hai muối ở nhiệt độ cao thu đợc NaCl vì: NH4Cl ⃗ t o NH3 + HCl - PhÇn kÕt tña cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d: Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O kÕt tña cßn l¹i lµ Fe(OH)2, läc lÊy Fe(OH)2 cho t¸c dông víi dung dÞch HCl d: Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O cô cạn phần dung dịch thu đợc FeCl2. Phần nớc lọc gồm NaAlO2 và NaOH d đợc xử lí bằng CO2 d ( hoặc H+ vừa đủ) NaOH + CO2  NaHCO3 NaAlO2 + CO2 + 2H2O  NaHCO3 + Al(OH)3 Läc lÊy Al(OH)3 kÕt tña cho t¸c dông víi HCl d : Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O Cô cạn dung dịch thu đợc AlCl3. Không khí lỏng đem chng phân biệt đợc N2 và O2 §iÖn ph©n níc: 2H2O ⃗ dp 2H2 + O2 Tæng hîp amoniac: N2 + 3H2 ⃗ t o , Pt 2NH3 4NH3 + 5O2 ⃗ t o , Pt 4NO + 6H2O 2NO + O2  2NO2 4NO2 + O2 +2H2O  4HNO3 NH3 + HNO3  NH4NO3 (đạm 2 lá) CaCO3 ⃗ t o CaO + CO2 CO2 + 2NH3  (NH2)2CO + H2O ( Urª) Na + H2O  NaOH +. 1 H2 2. 0,25. 0,25. 0,25. 0,25. 0,25. 0,25. 0,25. 0,25. (1). 2a a mol CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (2) b 2b mol khi 2b = 2a  a = b dd Y cã Na2CO3. CO2 + NaOH  NaHCO3 (3). 0,25.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> b 2a khi 2a = b  Y cã NaHCO3 VËy: b<a b=a. C©u 3. 1,75 ®iÓm. mol 0,25 b = 2a. b > 2a. Na2CO3 a < b < 2a NaHCO3 b < a : dd Y cã Na2CO3 vµ NaOH d b = a : dd Y cã Na2CO3 a < b < 2a :dd Y cã Na2CO3 + NaHCO3 b 2a : dd Y cã NaHCO3 Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (1) Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O (2) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (3) Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O (4) CuO + H2  Cu + H2O (5) Gäi sè mol Al2O3, Fe2O3, CuO trong thÝ nghiÖm lÇn 1 lµ x, y, z (mol). Tõ (1), (2), (3) , sè mol HCl tham gia ph¶n øng lµ 6x, 6y, 2z. Ta cã 102x + 160y +80z = 4,22 (I) 6x + 6y +2z = 0,16 (II) Trong thÝ nghiÖm lÇn 2, sè mol c¸c chÊt tham gia ph¶n øng gÊp n lÇn sè mol tham gia thÝ nghiÖm lÇn 1, tøc lµ sè mol Al2O3, Fe2O3, CuO lµ nx, ny, nz . n(x + y + z) = 0,08 (III) Tõ (4) vµ (5) ta cã: n(3y + z) = 0,1 (IV) Gi¶i ra ta cã n = 2 ; x = 0,01; y = 0,01; z = 0,02 Thµnh phÇn % cña Al2O3 = 24,17 % ; Fe2O3 = 37,91% vµ CuO = 37,92%. C©u 4.1 Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (1) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (3) H2 + CuO ⃗ (4) t o Cu + H2O Sè mol H2SO4 = 0,2 1,2 = 0,24mol - Gi¶ sö hçn hîp chØ chøa Mg ( Mg cã M nhá nhÊt trong 3 kim lo¹i ) th× sè mol = 18,5 : 24 0,77 mol - NÕu hçn hîp chØ chøa Zn ( Zn cã M lín nhÊt trong 3 kim lo¹i ) th× sè mol = 18,5 : 65 0,29 mol. 1,5 → sè mol hçn hîp n»m trong kho¶ng : ®iÓm 0,29 sè mol hçn hîp kim lo¹i 0,77. -Theo c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc sè mol kim lo¹i ph¶n øng víi H2SO4 theo tØ lÖ 1:1 ; Víi sè mol H2SO4 lµ 0,24 chØ cã thÓ t¸c dông víi 0,24 mol kim lo¹i trªn. Do đó lợng axit hết, kim loại còn d. Sè mol H2 = sè mol H2SO4 = 0,24 mol LÊy. 1 2. 0,25. 0,5 0,25. 0,5 0,5. 0,5. 0,25. 0,25. thÓ tÝch H2 = 0,24 : 2 = 0,12 mol. - NÕu trong èng chØ cßn l¹i Cu, sè mol Cu = 8,96 : 64 = 0,14 mol. Theo(4) sè mol Cu = sè mol H2 = 0,14 mol Thùc tÕ chØ cã 0,12 mol H2 tham gia ph¶n øng 0,5.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> C©u 4.2. -VËy H2 ph¶n øng hÕt, CuO cßn l¹i cha ph¶n øng hÕt. -Sè gam CuO ph¶n øng lµ 0,12 80 = 9,6g -Sè gam Cu sinh ra = 0,12 64 = 7,68g -Sè mol CuO cßn l¹i lµ 8,96 – 7,68 = 1,28g -Sè gam CuO cã lóc ®Çu : x = 9,6 + 1,28 = 10,88g. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng HCl + Na → NaCl + H2O nHCl = 0,6 .V1(mol) nNaOH = 0,4 .V2(mol) n Al O = 2. 1,25 ®iÓm. 3. 1 , 02 102. = 0,01 (mol). 0,25. Trêng hîp 1: HCl d: 6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O 0,06 ← 0,01. 0,25. ThÓ tÝch dung dÞch A: V1 + V2 = 0,6 (1) Sè mol HCl ban ®Çu: 0,6V1 = 0,4V2 + 0,06 (2) Tõ (1), (2) cã: V1 = V2 = 0,3 (lÝt). Trêng hîp 2: NaOH d: 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O 0,02 ← 0,01. C©u 5. 1,75 ®iÓm. ThÓ tÝch dung dÞch A: V1 + V2 = 0,6 (3) Sè mol NaOH ban ®Çu: 0,4V2 = 0,6V1 + 0,02 (4) Tõ (3), (4) cã: V1 = 0,22(lÝt); V2 = 0,38 (lÝt). Gäi a lµ sè mol cña muèi MS, n lµ ho¸ trÞ cña M. V× O2 d nªn M cã ho¸ trÞ cao nhÊt trong trong oxit: 2MS + (2+ 0,5n)O2 ⃗ t o M2On + 2SO2 a 0,5a M2On + 2nHNO3 → 2M(NO3)n + nH2O 0,5a an a Khèi lîng dung dÞch HNO3: (63na 100) : 37,8 = 166,67na Khèi lîng dung dÞch sau ph¶n øng: 174,67na + Ma Ta cã : C% M(NO3)n =. (Ma +62na) (174,67na+ Ma). 100 = 41,72. → M = 18,65n → n =3 → M = 56 lµ Fe. - VËy nFeS = nFe(NO3)3 = 0,05 mol mdd ban ®Çu = 29g ; mdd sau kÕt tinh lµ 29 – 8,08 = 20,92g.. 0,25 0.25. 0,25. 0,5. 0,25 0,25. 0,25. -Khèi lîngFe(NO3)3 cßn l¹i trong dung dÞch: (20,92× 34,7) =7 , 26 g 100. nFe(NO3)3 cßn l¹i trong dung dÞch :. C©u 6. 7 ,26 242. = 0,03 mol. VËy n muèi r¾n kÕt tinh 0,05 - 0,03 = 0,02 mol Gäi c«ng thøc muèi Fe(NO3)3.nH2O M muèi r¾n kÕt tinh = 8,08 : 0,02 = 404 → n = 9. C«ng thøc muèi r¾n lµ Fe(NO3)3.9H2O. -Những bức tranh cổ lâu ngày bị đen là do muối chì đã tác dụng với các vết. 0,5. 0,25.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> 0,75 ®iÓm. H2S trong khÝ quyÓn t¹o thµnh PbS (Mµu ®en). -Díi t¸c dông cña H2O2, mµu ®en chuyÓn thµnh mµu tr¾ng PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O (Tr¾ng). 0,5.

<span class='text_page_counter'>(6)</span>