Các dạng bài tập hóa lý 2

Bài tập chương I
Dạng 1: Áp dụng phương trình động học bậc 1, 2, 3, … n để xác định:
- Hằng số tốc độ k,
- Thời gian phản ứng t,
- Thời gian bán hủy t1/2,

.c
om

- Nồng độ các chất tham gia sau thời gian t.
Bài 1:

Nồng độ của triti trong khơng khí xấp xỉ 5.10-15 mol/L. Chu kỳ bán hủy của triti là 12

ng

năm. Sau bao nhiêu năm thì 90% lượng triti trên bị phân hủy (không kể tới lượng triti

co

được sinh thêm trong khơng khí do các phản ứng tổng hợp)?
Bài 2:

an

Tốc độ của một phản ứng bậc hai là 4,5.10-7 mol.cm-3.s-1 khi nồng độ của một chất phản

th

ứng là 1,5.10-2 mol.L-1 và nồng độ chất phản ứng kia là 2,5.10-3 mol.L-1. Tính hằng số tốc

ng

độ phản ứng theo cm3.
Bài 3:

du
o

Phản ứng phân hủy H2O2 trong nước: H2O2 → H2O + ½O2 tuân theo quy luật động học
bậc 1 với hằng số tốc độ phản ứng là 0,0437 ph-1. Xác định chu kỳ bán hủy của phản ứng

Bài 4:

cu

u

và thời gian cần thiết để phân hủy hết 99% H2O2.
Sự phân hủy N2O5 xảy ra theo phương trình: 2N2O5 → 2N2O4 + O2
Phản ứng tuân theo quy luật bậc nhất với hằng số tốc độ phản ứng là k = 0,002 phút-1.
Hỏi sau 2 giờ có bao nhiêu phần trăm N2O5 bị phân hủy.
Chú ý: hệ số tỉ lượng của N2O5
Bài 5:
Phản ứng A + B → sản phẩm là phản ứng bậc nhất một chiều với mỗi chất. ở 283 oK
hằng số tốc độ phản ứng là 2,38. Tính thời gian để A phản ứng 50%ở 238oK nếu trộn 1 lít
dung dịch A 1/20 M với:

CuuDuongThanCong.com

/>

a, 1 lít dd B 1/20 M
b, 1 lít dd B 1/10 M
c, 1 lít dd B 1/25 M
Bài 6: Phản ứng xà phịng hóa axetat etyl có bậc 2
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH
k = 5,4 L.mol-1.ph-1. Hỏi sau bao lâu lượng CH3COOC2H5 cịn 50% nếu:

b) cho 1lít NaOH 0,1N vào 1lít CH3COOC2H5 0,1N.

.c
om

a) cho 1lít NaOH 0,1N vào 1lít CH3COOC2H5 0,05N.

c) CH3COOC2H5 có nồng độ đầu 0,05N cịn NaOH có nồng độ 0,05N được giữ khơng

ng

đổi trong suốt quá trình phản ứng.
Dạng 2: Xác định bậc của phản ứng bằng:
Phương pháp tốc độ đầu (hay cô lập)

-

Phương pháp đồ thị ( giả sử)

-

Phương pháp bậc suy biến

-

Phương pháp t1/2

ng

th

an

-

co

ĐS: 3 phút; 3,7 phút; 2,567 phút

du
o

Bài 1: Khi tiến hành phản ứng phân hủy acetone:

u

CH3COCH3 → C2H4 + CO + H2

cu

Áp suất tổng cộng biến đổi như sau:
t (phút)

0

6,5

13

19,9

Ptổng (N.m-2)

41589,5

54386,6

65050,4

74914,6

Hãy xác định bậc phản ứng và tính hằng số tốc độ của phản ứng.
Bài 2:
Thực hiện phản ứng dehydro hóa cloroxyclohexan C6H11Cl ở 116 oC khi có mặt SnCl2
làm xúc tác
C6H11Cl (dd) → C6H10 (k) + HCl (k)

CuuDuongThanCong.com

/>

Thể tích tổng cộng của bình phản ứng là hằng số và khơng có sự thay đổi thể tích khi pư

xảy ra. Tại thời điểm t = 0, có 0,5 mol C6H11Cl. Bảng dưới đây cho biét sự tăng số mol
HCl ở pha khí theo thời gian:
t (phút)
nHCl

8

25

33

45

55

70

0,0415 0,1351 0,1665 0,2185 0,25 0,291

Hãy chứng tỏ phản này là bậc nhất. Tính hằng số tốc độ k.

.c
om

Bài 3:
NO2(k ) + CO(k ) → NO(k ) + CO2(k )
v = k[NO2 ]m [CO]n

ng

Dùng các dữ liệu thực nghiệm sau để xác định bậc của phản ứng đối với mỗi chất và đối
với toàn phản ứng.

2

0,080

3

0,0050

an

0,0050

Nồng độ đầu [CO]

mol/l

mol/l

0,10

0,10

0,40

0,10

0,10

0,20

du
o

ng

1

th

(mol.l-1.s-1)

Nồng độ đầu [NO2]

co

Tốc độ đầu

Thí nghiệm

→C
Bài 4: Một phản ứng: 3A+2B ⎯⎯

cu

u

Thí nghiệm 1: Tác nhân B thêm rất dư, nồng độ của A được do phụ thuộc theo thời gian.

[A](10-3M)

5

2,9

1,9

1,1

0,7

Thời gian(phút)

10

50

80

120

150

Thí ngiệm 2: Tỉ lệ A:B=3:2. Nồng độ A được đo phụ thuộc vào thời gian,
[A](10-3M)

10

5,8

3,8

2,2

1,4

Thời gian(phút)

10

50

80

120

150

Xác định phương trình động học của phản ứng trên

CuuDuongThanCong.com

/>

Bài 5: Hãy xác định bậc riêng phần của phản ứng:
(CH3)3CBr(aq) + H2O(l) → (CH3)3C-OH(aq) + H+(aq) + Br-(aq)
từ các dữ kiện thực nghiệm sau
0

15000

35000

55000

95000

145000

[(CH3)3CBr(aq)] (mol/l)

0,0380

0,0308

0,0233

0,0176

0,0100

0,00502

.c
om

t (s)

Dạng 3: Lý thuyết động hóa học.

Bài 1: Phản ứng giữa 2 chất A và B có hằng số tốc độ ở nhiệt độ 298,15K và 328,15K lần

ng

lượt là 1.10-3 và 1.10-2 L.mol-1.ph-1. Tính tốc độ phản ứng ở 313,15K tại thời điểm bắt đầu

co

phản ứng, nồng độ đầu của 2 chất đều là 0,01 mol.L-1.
Đáp án: w = 3.107 (mol.L-1.ph-1)

an

Bài 2: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa E = 25 kcal/mol, hằng số trước hàm mũ ko

th

= 5.1013 s-1. Ở nhiệt độ nào chu kỳ bán hủy của phản ứng đó là:

b) 30 ngày.

du
o

ĐS: a) 349K, b) 270K

ng

a) 1 phút

Bài 3: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa E = 22875 cal/mol và chu kỳ bán hủy ở

bậc 1.

cu

u

25oC là 1 giờ. Tính thời gian để phản ứng thực hiện được 75% ở 50 oC, biết phản ứng là
Bài 4: Một phản ứng có nồng độ chất đầu 0,1 mol/L và chu kỳ bán hủy ở 25 oC là 1 giờ,
cịn ở 35 oC là 20 phút. Tính nhiệt độ T để phản ứng có chu kỳ bán hủy là 40 phút và tính
nồng độ chất đầu tại thời điểm t = 80 phút của phản ứng trong các trường hợp phản ứng
là:
a) bậc một
b) bậc hai.

CuuDuongThanCong.com

/>

Bài 5: Cho phản ứng hóa học sau: C2H5I + NaOH → C2H5OH + NaI
Nồng độ ban đầu của hai chất phản ứng bằng nhau. Để một nửa lượng ban đầu các chất
phản ứng chuyển thành sản phẩm ở 32oC cần 906 phút.
1. Tính thời gian để một nửa lượng ban đầu các chất phản ứng chuyển thành sản phẩm ở
60oC, biết rằng hệ số nhiệt độ của phản ứng là 2,83.
2. Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

cu

u

du
o

ng

th

an

co

ng

mỗi chất) và nồng độ ban đầu mỗi chất đều là 0,05M.

.c
om

3. Tính hằng số tốc độ k ở hai nhiệt độ trên, biết rằng phản ứng là bậc hai (bậc một đối với

CuuDuongThanCong.com

/>