ON TAP TOT NGHIEP LY THUYETBAI TAPa5

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (623.81 KB, 129 trang )

(1)Tốt nghiệp THPT 2014. Trang 0.

(2) Tốt nghiệp THPT 2014 Chương 1. ESTE & LIPIT A. ESTE I – KHÁI NIỆM ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. .. RCOOH + R'OH. H2SO4 ñaëc, t0. RCOOR' + H2O. CTCT của este đơn chức: …………………………………………. CTPT chung của este no đơn chức ................................................ * Danh pháp : - Cách gọi tên : ............................................................................................ Tên gốc R` -CH3............................... -C2H5............................. -CH2-CH2-CH3.............. -CH(CH3)2..................... -CH=CH2....................... -C6H5.............................. Tên gốc RCOOHCOO............................. Một số tên este ........................................... .......................................... C2H5COO- ........... .......................................... ............ .......................................... C6H5COO- ........... .......................................... .................. CH3COO-............. .......................................... ............... CH2=CHCOO-..... .......................................... .................. -CH2C6H5 ...................... * Đồng phân: Viết các đồng phân và gọi tên este no đơn chức có công thức phân tử : C 2H4O2, C3H6O2, C4H8O2 .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. ................................................................................................................................... Trang 1.

(3) Tốt nghiệp THPT 2014 .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .......................................................................................................... II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Có nhiệt độ sôi thấp hơn hẳn so với các axit đồng phân hoặc các ancol có cùng khối lượng mol phân tử hoặc có cùng số nguyên tử cacbon. Do giữa các phân tử este không tạo được liên kết hiđro với nhau và liên kết hiđro giữa các phân tử este với nước rất kém. III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC *Phản ứng đặc trưng của este là: ....................................................................... 1. Trong môi trường axit PTPƯTQ: .............................................................................................................. Đặc điểm của phản ứng: Thuận nghịch và xảy ra chậm. Vd: CH3COOCH3 + H2O ...................................................................................... C2H5COOCH2-CH2-CH3 + H2O ..................................................................... CH2=CHCOOCH=CH2 +H2O......................................................................... HCOOCH2C6H5 +H2O.................................................................................... 2. Trong môi trường bazơ (phản ứng xà phòng hoá) PTPƯTQ: ……………………………………………………………………….. Đặc điểm của phản ứng: phản ứng chỉ xảy ra 1 chiều. Vd: C2H5COOCH3 + NaOH ……………………………………………………... Trang 2.

(4) Tốt nghiệp THPT 2014 HCOOCH(CH3)2 + KOH …………………………………………………… CH2=CHCOOC2H5 + NaOH .......................................................................... CH3CH2COOCH=CH2 + KOH........................................................................ 3. Phản ứng đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở: PTPƯTQ: ............................................................................................................. Khi đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở : nCO2 ...... nH2O IV. ĐIỀU CHẾ: Phương pháp chung: Bằng phản ứng este hoá giữa axit cacboxylic và ancol. PTPƯTQ: ............................................................................................................. vd: ........................................................................................................................ Chú ý: Nhận dạng este: * Este làm mất màu dd Br2, có khả năng trùng hợp: là este không no, chẳn hạn: CH 2= C(CH3)-COOCH3 * Este có khả năng tham gia phản ứng tráng gương: HCOOR * Thủy phân: este X mạch hở, đơn chức: - Sản phẩm có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. X có dạng: H-COO-R/ hoặc R-COO-CH=CH2, R-COO-CH=CH-R/ - Hỗn hợp sản phẩm đều có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. X có dạng: H-COO-CH=CH2, H-COO-CH=CH-R/ - Sản phẩm có 2 muối. X có dạng: R-COO-C6H5 .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. ............................................................................................................................ ..... .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. ................................................................................................................................... Trang 3.

(5) Tốt nghiệp THPT 2014 .................................................................................................................................. ........................................................................................................................ Trang 4.

(6) Tốt nghiệp THPT 2014 B. CHẤT BÉO I – KHÁI NIỆM ............................................................................................................................... CT chung : ……………………………………………………………………… - Khái niệm axit béo:…………………………………………………………….. - 3 axít béo thường gặp (viết công thức và tên của axit béo): ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ - 3 chất béo thường gặp (viết công thức và tên của chất béo): ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Ở điều kiện thường: là chất lỏng hoặc chất rắn. - Khi trong phân tử có ……………………….. thì chất béo ở trạng thái rắn. - Khi trong phân tử có ……………………… thì chất béo ở trạng thái lỏng. Một số mùi đặc trưng như isoamyl axetat có mùi chuối chín; etyl butiat, etyl propionat có mùi dứa. III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: như este Thêm: Phản ứng cộng hiđro của chất béo lỏng (C17H33COO)3C3H5 + 3H 2 (loûng). Ni. 175 - 1900C. (C17H35COO)3C3H5 (raén). Trang 5.

(7) Tốt nghiệp THPT 2014 Chương 2. CACBOHĐRAT PHẦN 1. TÓM TẮT LÍ THUYẾT Cacbohidrat là ............................................................................................... ......................................................................................................................... Cacbohidrat chia làm 3 nhóm chủ yếu : + Monosaccarit là .......................................................................................... VD: ........................................................................................................ + Đisaccarit là ....................................................................................... VD: ........................................................................................................ + Polisaccarit là ............................................................................................. VD: ........................................................................................................ A. GLUCOZƠ I - LÍ TÍNH: Trong máu người có nồng độ glucozơ không đổi khoảng .............. II - CẤU TẠO: Glucozơ có CTPT : .................................................................... Glucozơ có CTCT mạch thẳng : ........................................................................... III. -. HÓA. TÍNH:. Glucozơ. có. tính. chất. của. .................................................và .......................................... 1. Tính chất của ancol đa chức a/ Tác dụng với Cu(OH)2: Ở nhiệt độ thường, glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo ......................................... Ptpư: ...................................................................................................................... b/ Phản ứng tạo este: tạo este chứa 5 gốc axit axetic. Trang 6.

(8) Tốt nghiệp THPT 2014 2. Tính chất của andehit a/ Oxi hóa glucozơ: + bằng dd AgNO3 trong NH3: amoni gluconat và Ag (nhận biết glucozơ) b/ Khử glucozơ bằng H2 ptpư: ....................................................................................................................... 3. Phản ứng lên men: Ptpư: .................................................................................................................. IV. 1. Điều chế: trong công nghiệp + Thủy phân tinh bột Ptpư: …..……………………………………………………………………. + Thủy phân xenlulozơ, xt HCl Ptpư: …..……………………………………………………………………. 2. Ứng dụng: làm thuốc tăng lực, tráng gương, ruột phích, … V - FRUCTOZƠ, đồng phân của glucozơ + CTCT mạch hở: ………………………………………………………… + Tính chất ancol đa chức (phản úng Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường tạo dd xanh lam) .  OH     . Fructozơ glucozơ + Trong môi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ vì fructozơ bị oxi hóa bởi AgNO3/NH3 và Cu(OH)2 trong môi trường kiềm. B. SACCAROZƠ, TINH BỘT, XENLULOZƠ I. SACCAROZƠ, CTPT:……………………………………. - Saccarozơ là một …………..…….. được cấu tạo từ ………………………… ………………………………………………………………………………….. - Không có nhóm chức CHO nên không có phản ứng tráng bạc và không làm mất màu dd brom. * Tính chất hóa học, có tính chất của …………………… và có phản ứng …………………….. Trang 7.

(9) Tốt nghiệp THPT 2014 a) Phản ứng với Cu(OH)2:hiện tượng ……………………………. ptpư: .............................................................................................................. b) Phản ứng thủy phân ptpư: .............................................................................................................. * Ứng dụng: ............................................................................... II. TINH BỘT 1. Tính chất vật lí: Là chất ................................................................................. 2. Cấu trúc phân tử Tinh bột thuộc loại........................., phân tử tinh bột gồm nhiều ......................... liên kết với nhau và có CTPT : .................................................................... Các mắt xích  -glucozô liên kết với nhau tạo hai dạng: - Dạng không phân nhánh: .................................................................................... - Dạng phân nhánh: ............................................................................................... - Tinh bột (trong các hạt ngũ cốc, các loại củ), mạch tinh bột không kéo dài mà xoắn lại thành hạt có lỗ rỗng. - Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ phản ứng....................................... 3. Tính chất hóa học a) Phản ứng thủy phân: tinh bột bị thủy phân thành glucozơ Ptpư: .............................................................................................................. b) Phản ứng màu với iot: tạo thành hợp chất có màu ............................ III. XENLULOZÔ 1. Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên - Xenlulozơ là chất ........................................................................................ ......................................................................................................................... - Bông nõn có gần 98% xenlulozơ 2. Cấu trúc phân tử. Trang 8.

(10) Tốt nghiệp THPT 2014 - Xenlulozơ là một .............................., phân tử gồm nhiều gốc ......................... liên kết với nhau - CT : .................................................................................................... 3. Tính chất hóa học a) Phản ứng thủy phân: Ptpư: .……………………………………………………………………… b) Phản ứng với axit nitric ptpư: …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………………………….. * Xenlulozơ trinitrat rất dễ cháy và nổ mạnh không sinh ra khói nên được dùng làm thuốc súng không khói.. Trang 9.

(11) Tốt nghiệp THPT 2014 Chương 3. AMIN - AMINO AXIT - PROTEIN A. AMIN I – KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VÀ DANH PHÁP 1. Khái niệm, phân loại a. Khái niệm: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ b. Phân loại Theo gốc hiđrocacbon: amin béo như CH 3NH2, C2H5NH2…, amin thơm C6H5NH2, CH3C6H4NH2,… Theo bậc của amin: amin bậc I, amin bậc II, amin bậc III. 2. Danh pháp: - Tên gốc chức :................................................................................................. - Tên thay thế : ................................................................................................. CTCT CH3NH2 CH3CH2 NH2 CH3NHCH3 CH3CH2CH2 NH2 (CH3)3N C2H5NHCH3. Tên gốc – chức. Tên thay thế. ………………………. ………………………………. ………………………. ………………………………. …………………….... ……………………………….. ………………………. ………………………………. ………………………. ………………………………... ………………………. ………………………………. C6H5NH2. ……………………… ……………………………… 4. Đồng phân: Viết CTCT các đồng phân của các amin no. đơn chức có công thức sau: C 2H7N, C3H9N, C4H11N. Trang 10.

(12) Tốt nghiệp THPT 2014 …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………. II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Metylamin, đimetylamin, trimetylamin, etylamin là chất ……… mùi …….., tan nhiều trong nước. - Các amin đều rất ………………... III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Tính bazơ - Tác dụng với nước: dd các amin hở trong nước làm quỳ tím hoá ……..., phenolphtaein hoá …….. Anilin và các amin thơm phản ứng rất kém với nước. - Tác dụng với axit …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… 2. Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin: tạo ……………………………... ……………………………………………………………………………………. Trang 11.

(13) Tốt nghiệp THPT 2014 B. AMINOAXIT I – KHÁI NIỆM 1. Khái niệm .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. - CTTQ: (H2N)x−R−(COOH)y (x ≥ 1, y ≥ 1) 2. Danh pháp - Tên thay thế : axit + vị trí nhóm NH2 (1, 2, 3…) + amino + tên hệ thống của axit. - Tên bán hệ thống : axit + vị trí nhóm NH2 (α, β, γ, δ, ε, ω) + amino + tên thường của axit. Học thuộc bảng 3.2 SGK trang 45 II – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Cấu tạo phân tử: tồn tại dưới dạng ..................................và dạng .......................................... : +. H2N-CH2-COOH H3N-CH2-COOdạng phân tử ion lưỡng cực  Các amino axit là những hợp chất ion nên ở điều kiện thường là chất ………. kết tinh, tương đối ………… trong nước và có nhiệt độ nóng chảy ……….. (phân huỷ khi đun nóng). 2. Tính chất hoá học NX: Các amino axit biểu hiện tính chất ........................................., tính chất riêng ...................................và có .................................................................... a. Tính chất lưỡng tính - Tác dụng với axit vô cơ mạnh sinh ra muối ( tính chất của nhóm ……….……) - Tác dụng với bazơ mạnh sinh ra muối và nước (tính chất của nhóm …………) Vd: Viết phương trình phản ứng thể hiện tính lưỡng tính của alanin và glyxin: …………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………. Trang 12.

(14) Tốt nghiệp THPT 2014 …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… b. Tính axit – bazơ của dd amino axit: CTTQ (NH2)xR(COOH)y * x > y : quì tím ……..………. * x < y : quì tím ……….……. * x = y : quì tím ……………… c. Phản ứng riêng của nhóm –COOH: phản ứng este hoá Tương tự axit cacboxylic, aminoaxit phản ứng với ………………khi có mặt ……… sinh ra……………………………………. Ptpư: …..………………………………………………………………………… d. Phản ứng trùng ngưng Khi đun nóng, ….……………………tham gia phản ứng trùng ngưng tạo ra ………………………………………………. Vd: Viết pthh của phản ứng trùng ngưng: Axit 7-aminoheptanoic và axit 10aminođecanoic: ………………………………………………………………… ………………… ………………………………………………………………………… ………… C. PEPTIT I. KHÁI NIỆM -Peptit là……………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………… - Liên kết peptit là …………………………………………………………….. - Nhóm peptit là ………………………………………………………………… lieân keát peptit. ... NH CH C N CH C ... R1 O H R2 O. - Những peptit chứa 2, 3, 4,… gốc  -amino axit được gọi là ......, ........, .......,….. - Những peptit chứa nhiều gốc  -amino axit (trên 10) được gọi là ....................... Trang 13.

(15) Tốt nghiệp THPT 2014. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Phản ứng thuỷ phân - Peptit có thể bị thủy phân hoàn toàn thành các ...........................nhờ xt : axit hoặc bazơ: - Peptit có thể bị thủy phân ............................................. thành các peptit ngắn hơn 2. Phản ứng màu biure Trong môi trường .................., peptit pứ với Cu(OH) 2 cho hợp chất màu ................. D. PROTEIN I. KHÁI NIỆM Protein là ............................................................................................................... ....................................................................................................................... Được tạo nên bởi nhiều gốc α -aminoaxit nối với nhau bằng liên kết peptit. ... NH CH C N CH C NH CH C ... hay R1 O H R2 O R3 O. NH CH C Ri O. n. (n ≥ 50). II. TÍNH CHẤT 1. Tính chất vật lí - Nhiều protein hình cầu tan được trong nước tạo thành ............................ và ..................................... lại khi đun nóng. - Sự .................................................. cũng xảy ra khi cho axit, bazơ và một số muối vào dd protein. 2. Tính chất hoá học - Bị thuỷ phân nhờ xt axit, bazơ hoặc enzim: protein → chuỗi polipeptit → α -amino axit - Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 / OH- → màu ............................ Trang 14.

(16) Tốt nghiệp THPT 2014 Chương 4. POLIME & VẬT LIỆU POLIME A. POLIME I – KHÁI NIỆM * Khái niệm: Polime là ……………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………….. * Phân loại: - Polime tổng hợp: PVC, nilon- 6,… - Polime tự nhiên: xenlulozơ, tinh bột,… - Polime bán tổng hợp: tơ visco. II – ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC - Mạch không phân nhánh: amilozơ, tinh bột,… - Mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen,… - Mạng không gian: cao su lưu hoá, nhựa bakelit,… III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Các polime hầu hết là những chất rắn, không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định. - Không tan trong các dung môi thông thường. - Nhiều polime có tính dẻo, đàn hồi, dai, cách điện. V – PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ 1. Phản ứng trùng hợp: - Trùng hợp là ....................................................................................................... ..................................................................................................................................  Điều kiện cần về cấu tạo của monome tham gia phản ứng trùng hợp là .................................................................................................................................. 2. Phản ứng trùng ngưng  Trùng ngưng là ................................................................................................. ..................................................................................................................................  Điều kiện cần về cấu tạo của monome tham gia phản ứng trùng ngưng là .................................................................................................................................. B. VẬT LIỆU POLIME I. CHẤT DẺO 1. Khái niệm về chất dẻo và vật liệu compozit * Chất dẻo là …………………………………………………………………. Trang 15.

(17) Tốt nghiệp THPT 2014 Tính dẻo: …………………………………………………………………….. - Thành phần:. polime Chất độn, chất hoá dẻo, chất phụ gia. * Vật liệu Com pozit là ……………………………………………………… Thành phần:. Chất nền (polime) Chất độn, sợi bột (silicat), bột nhẹ (CaCO 3 ) 2. Một số polime dùng làm chất dẻo a) Polietilen (PE):. CH2 CH2 n. Ptpưđc:………………………………………………………………………….. b) Poli (vinyl clorua) (PVC):. CH2 CH Cl n. Ptpưđc:…………………………………………………………………………. c) Poli (metyl metacylat) :. CH3 CH2 C COOCH3 n. Ptpưđc:…………………………………………………………………………. d/ Poli (phenol-fomandehit) (P.P.F) II. TƠ 1. Khái niệm Tơ là …………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………… 2. Phân loại: có 2 loại - Tơ tự nhiên: Len, tơ tằm, bông - Tơ hoá học + Tơ tổng hợp: Chế tạo từ polime tổng hợp: tơpoliamit, vinylic + Tơ bán tổng hợp: (tơ nhân tạo): chế tạo từ polime thiên nhiên như tơ visco, xenlulozơ axetat. 3. Một số loại tơ tổng hợp thường gặp. Trang 16.

(18) Tốt nghiệp THPT 2014 a/ Tơ nilon-6.6 Ptpưđc:…………………………………………………………………………… b/ Tơ nitron (olon) Ptpưđc:…………………………………………………………………………… II. CAO SU 1. Khái niệm: Cao su là ....................................................................................... 2. Phân loại: Có 2 loại: cao su thiên nhiên và cao su tổng hợp a/ Cao su thiên nhiên: lấy từ mủ cây cao su và là polime của ............................ Công thức :.................................................................................................... b/ Cao su tổng hợp: cao su buna; cao su buna-S và cao su buna-N * Viết ptpư điều chế cao su buna; cao su buna-S và cao su buna-N: .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. ................................................................................................................ .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. ........................................................................................................................... Trang 17.

(19) Tốt nghiệp THPT 2014. Chương 5. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BTH - CẤU TẠO KIM LOẠI 1. Vị trí .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. .......................................................................................................................... 2. Cấu tạo kim loại - Số electron lớp ngoài cùng: ........................................................................... - Liên kết kim loại là ....................................................................................... ...................................................................................................................... II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG Ở điều kiện thường, các kim loại đều là chất ................................trừ .................. Tính chất vật lí chung của kim loại: .............................................................. Nguyên nhân gây nên bởi trong kim loại có ..................................................... III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC  Tính chất hoá học chung của kim loại là .................................................. 1. Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với clo ptpư: ………………………………………………………………................... b) Tác dụng với oxi ptpư: …………………………………………………………………................... c) Tác dụng với lưu huỳnh Với Hg xảy ra ở nhiệt độ thường, các kim loại cần đun nóng. Ptpư: …………………………………………………………………................... 2. Tác dụng với dd axit a) Dd HCl, H2SO4 loãng:. Trang 18.

(20) Tốt nghiệp THPT 2014 Phản ứng các kim loại trước H muối (kl có hóa trị thấp) + H2 Ptpư: …………………………………………………………………................... b) Dd HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt). - H2SO4 đ, nóng  muối sunfat (kl có hóa trị cao) + SO2 + H2O - HNO3 đ  muối nitrat + NO2 + H2O - Với HNO3 loãng, tùy độ khử mạnh của kim loại và nồng độ axit càng loãng thì gốc NO3- bị khử càng sâu: NO, N2O, N2, NH4NO3 (Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong axit H2SO4 & HNO3 đặc nguội). Ptpư: ………………………………………………………………................... ..................................................................................................................... ................................................................................................................... ................................................................................................................... ..................................................................................................................... ................................................................................................................... 3. Tác dụng với nước - Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm IA và IIA (như Ca, Ba, Sr) khử H2O dễ dàng ở nhiệt độ thường - Các kim loại có tính khử trung bình chỉ khử nước ở nhiệt độ cao (Fe, Zn,…): Ptpư: ………………………………………………………………................... ..................................................................................................................... 4. Tác dụng với dd muối - Kim loại mạnh hơn có thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dd muối thành kim loại tự do. Ptpư: ………………………………………………………………................... ..................................................................................................................... - Cho KL kiềm, kiềm thổ vào dd muối: + KL + H2O → Baz + H2 + Baz + muối → baz mới + muối mới. Trang 19.

(21) Tốt nghiệp THPT 2014 Ptpư: ………………………………………………………………................... ..................................................................................................................... III – ĐÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI 1. So sánh tính chất của các cặp oxi hoá – khử: Từ trái sang phải: - Oxi hóa của ion kim loại tăng dần: K+<Na+<Ca2+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+< Ag+<Pt2+<Au3+. - Tính khử của kim loại giảm dần K >Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni >Sn > Pb > H2>Cu > Fe2+> Ag >Pt >Au. 2. Ý nghĩa dãy điện hoá của kim loại Phản ứng giữa hai cặp oxi hoá – khử sẽ xảy ra theo chiều ................................ .................................................................................................................................. Xx+ X y+. xY. + yX → yX. Yy+ Y x+. + xY. vd: ………………………………………………………………………………….... …………………………………………………………………………………… IV – ĂN MÒN KIM LOẠI 1. Khái niệm: ………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………….. 2. Các dạng ăn mòn Ăn mòn hoá học Ăn mòn điện hoá học Khái ……………………………… ………………………………………… niệm ……………………………… ………………………………………… ………………………………. …………………………………………. ………………………………. Điều kiện: …………………………………………. ……………………………… ………………………………. ………………………………………… …………………………………………. Trang 20.

(22) Tốt nghiệp THPT 2014 ………………………………. ………………………………………. ………………………………. …………………………………………. ………………………………... ……………………………………….. ............................................... Đặc - Không sinh ra dòng điện điểm Cơ - Electron của kim loại được chế chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường. - Nhiệt độ càng cao, tốc độ ăn mòn càng nhanh.. - Sinh ra dòng điện. - Phổ biến trong tự nhiên. - Anot (-): Kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn, xảy ra quá trình oxi hóa kim loại: M → Mn+ + ne - Catot (+): Quá trình khử: MT axit: Khử H+: 2H+ +2e → H2 MT kk ẩm, có oxi hòa tan: O2 + 2H2O + 4e → 4OH−. VI – ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 1. Nguyên tắc: .................................................................................................. 2. Phương pháp Điện phân nóng chảy Thủy luyện (K Na Ca Mg Al). Zn Fe Ni Sn Pb H2. (Cu Ag .... Điện phân dd + Nhiệt luyện Thủy luyện KL Tính khử cần yếu (sau H) điều chế Vai trò KL có tính khử mạnh (trừ kiềm, khử. Nhiệt luyện Tính khử TB + yếu (sau Al). ĐP nóng chảy Tính khử mạnh (Kiềm, kiềm thổ, Al). ĐP dung dịch Tính khử TB + yếu (sau Al). C, CO, CO2, H2, Mg, Al.. Dòng chiều. Dòng chiều. Nguyên liệu. Dd muối. Oxit kim loại. - MCl hay MOH - MCl2 - Al2O3. Dd muối - Catot (+): quá trình khử ion KL có tính oxi hóa mạnh trước. - Anot (-): quá trình oxi hóa Br- > Cl- > H2O. Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu. Fe2O3. C (-) A (+) 2MCl. CuCl2. kiềm thổ). Ví dụ. +. 3CO. ⃗ t 0 2Fe + 3CO2. ⃗ dpnc. điện. 1. điện. ⃗ dpdd Cu + Cl2. Trang 21. 1.

(23) Tốt nghiệp THPT 2014 2M+Cl2 Al2O3. ⃗ dpnc 4Al+3O2. 2CuSO4+2H2O ⃗ 2Cu dpdd + 2H2SO4 + O2. Chương 6. KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM A. KIM LOẠI KIỀM I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ: Có ... e ở lớp ngoài cùng : Cấu hình e lnc chung: ..... II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ .................................................................................................................... .................................................................................................................... III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Tính ………………………… (nhường ….e) 1. Với phi kim a. O2 : ............................................................................................. ..................................................................................................................... b. Cl2 : ............................................................................................. 2. Với H2O : đặc trưng: ............................................................................... 3. Với axit : tác dụng mãnh liệt: .................................................................. IV. ĐIỀU CHẾ Phương pháp: .............................................................................................. .................................................................................................................... ................................................................................................................... B. KIM LOẠI KIỀM THỔ I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ : Có ... e ở lớp ngoài cùng : Cấu hình e lnc chung: ..... II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ (so với KLK) ..................................................................................................................... Trang 22.

(24) Tốt nghiệp THPT 2014 .................................................................................................................... III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Tính …………………… (nhường ….e) 1. Với phi kim 2M + O2 → 2MO; M + Cl2 → MCl2 a. O2 : ....................................................................................................... b. Cl2: ....................................................................................................... 2. Với axít a. HCl, H2SO4 (l) : tạo ..................................................................................... .................................................................................................................... b. HNO3, H2SO4 đđ : khử. +5. N ,. +6. S thành các hợp chất mức oxi hoá thấp. hơn. .................................................................................................................... .................................................................................................................... 3. Tác dụng với nước :  ...... không tác dụng.  ...... khử chậm : ..............................................................................  ...............................tác dụng với nước mạnh mẽ: .................................................................................................................... IV. ĐIỀU CHẾ : Phương pháp: .............................................................................................. .................................................................................................................... ................................................................................................................... V. HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI 1. CaO - Canxi oxit : ....................... _ Tác dụng với nước, tỏa nhiệt : ............................................................................ Trang 23.

(25) Tốt nghiệp THPT 2014 _ Với axit : ................................................................................................ _ Với oxit axit : ......................................................................................... 2. Ca(OH)2 - Canxi hidroxit : .................................. _ Ít tan trong nước : ..................................................................................... _ Với axít: ......................................... ............................................................... _ Với oxit axit: ............................................................................................ .................................................................................................................... Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2 (2) (xét T = nOH : nCO ❑2 ) _ Với d2 muối : ……………………………………………………………….. 3. Canxi cacbonat Ca(HCO3)2 CaCO3 Canxi hidro cacbonat Canxi cacbonat Với nước Với bazơ mạnh Nhiệt phân Với axit mạnh Với muối CaCO3 + CO2 + H2O không tan. Ca(HCO3)2 tan. Chiều thuận diễn tả:...................................................................................... Chiều nghịch diễn tả:...................................................................................... VI. NƯỚC CỨNG 1. Định nghĩa : .................................................................................. Trang 24.

(26) Tốt nghiệp THPT 2014 2. Phân loại : - Tính cứng tạm thời : ................................................ - Tính cứng vĩnh cửu : .............................................. - Tính cứng toàn phần: .............................................. 3. Cách làm mềm nước : giảm nồng độ Ca2+, Mg2+ PP kết tủa PP trao đổi ion Đun sôi Ca(OH)2 đủ Na2CO3, Nhựa Na3PO4 cationit Loại tính cứng Phương trình hóa học. VI. CANXISUNFAT (CaSO4) + CaSO4.2H2O: ..........................................dùng làm: ........................................... + CaSO4.H2O:........................................ dùng làm: ............................................... + CaSO4: ................................................................................................................ C. NHÔM I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ: Cấu hình e: ..............................................Có ... e ở lớp ngoài cùng. II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: ........................................................................................................................... III. HÓA TÍNH: ................................................................................................ 1. Với phi kim: ...................................................................................................... ................................................................................................................................. Trang 25.

(27) Tốt nghiệp THPT 2014 2. Với axít a. HCl, H2SO4 (loãng): ................................................................................... b. H2SO4đđ, HNO3đđ: - Nhôm ............................ trong 2 axít này ở trạng thái đặc nguội. - Khử S+6 , N+5 xuống mức oxi hóa thấp hơn. ........................................................................................................................... ........................................................................................................................... 3. Với nước: .................................................................................................. 4. Với dd muối: ............................................................................................ 5. Phản ứng nhiệt nhôm: Với oxít của kim loại có tính khử TB và yếu: CuO, Cr2O3, FexOy ... ........................................................................................................................... 6. Với dd kiềm ...................................................................................................................... IV. ĐIỀU CHẾ NHÔM: Gồm 3 giai đoạn: Phương pháp: ............................................................................................... Phương trình: ................................................................................................ V. HỢP CHẤT CỦA NHÔM 1. Al2O3 (nhôm oxit) * Tính chất vật lý: .................................................................................................. * Tính chất hóa học: ............................................................................................. ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... * Điều chế: ................................................................................................... 2. Al(OH)3 (nhôm hiđroxit) * Tính chất vật lý: ................................................................................................... Trang 26.

(28) Tốt nghiệp THPT 2014 * Tính chất hóa học: ............................................................................................. ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... * Điều chế: ................................................................................................... 2. Muối nhôm a. Phèn chua: .................................................................... Nếu thay K+ bằng Li+, Na+, NH4+ thì được phèn nhôm b. AlCl3: dùng làm chất xúc tác trong công nghiệp để chế biến dầu mỏ và tổng hợp nhiều chất hcơ.. Trang 27.

(29) Tốt nghiệp THPT 2014. Chương 7. SẮT - CROM A. SẮT: I. Cấu hình electron của Fe: 56 26. Fe :……………………………………………………………………. Fe2+: ……………………………………………………………………… Fe3+: …………………………………………………………………….. II.Tính chất hoá học : ……………………………………………………….. a. Phản ứng với phi kim. - Phản ứng phi kim trung bình, yếu (S,I2,…) tạo ……………. ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... - Phản ứng với phi kim mạnh (Cl2,Br2. . .) tạo ……………. ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... - Khi đốt cháy sắt trong không khí: ……………………………(oxit …………) b. Phản ứng với axit - HCl, H2SO4 loãng: tạo ……………. ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... - HNO3 và H2SO4 đặc) tạo ……………. ...................................................................................................................... ....................................................................................................................... Trang 28.

(30) Tốt nghiệp THPT 2014 ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... Chú ý: Fe, Al ........................................ HNO 3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội. c. Phản ứng với dd muối. ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... III. Điều chế: a. Trong phòng thí nghiệm: phương pháp ................................................... ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... b. Trong công nghiệp: Sắt được điều chế ở dạng gang thép qua quá trình phản ứng sau đây: Quặng Sắt. ⃗ O2 , t 0. Fe2O3. ⃗ CO , 4000 C. Fe3O4. ⃗ CO ,600 0 C. FeO. ⃗ CO , 8000 C. oxi hoá.   Fe(gang) tạp chất. Fe( thép).. Tên các quặng sắt: - ...............................: Fe2O3 khan.. - ...............................: Fe2O3.nH2O. - ........................: Fe3O4 (là quặng giàu sắt nhất, nhưng hiếm có trong tự nhiên) - .......................................: FeCO3. - ..........................: FeS2.. Trang 29.

(31) Tốt nghiệp THPT 2014. IV. HỢP CHẤT SẮT: HỢP CHẤT. CT. Màu sắc. Tính bazơ. Tính khử. Tính oxi hóa. FeO Fe3O4 Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ B. CROM: I. Cấu hình electron ………………………………………….…. của. Cr:. 52 24. Cr :. II.Tính chất hoá học : ……………………………………………………….. a. Phản ứng với phi kim. - Phản ứng phi kim trung bình, yếu (S,I2,…) tạo ……………. ...................................................................................................................... ....................................................................................................................... Trang 30.

(32) Tốt nghiệp THPT 2014 - Phản ứng với phi kim mạnh (Cl2,Br2. . .) tạo ……………. ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... - Khi đốt cháy sắt trong không khí: ……………………………(oxit …………) b. Phản ứng với axit - HCl, H2SO4 loãng: tạo ……………. ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... - HNO3 và H2SO4 đặc) tạo ……………. ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... Chú ý: Fe, Cr ........................................ HNO 3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội. c. Phản ứng với dd muối. ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... III. Điều chế: ................................................................................................. Trang 31.

(33) Tốt nghiệp THPT 2014. IV. HỢP CHẤT CROM: HỢP CHẤT. CT. Màu sắc. Tính bazơ. Tính axit. Tính khử. Tính oxi hóa. CrO Cr2O3 CrO3 Cr(OH)2 Cr(OH)3 Cr3+ CrO42Cr2O72-. PHÂN BIỆT CHÂT VÔ CƠ. Trang 32.

(34) Tốt nghiệp THPT 2014. ION. DD THUỐC HIỆN TƯỢNG THỬ. GIẢI THÍCH. CATION Ba2+ Fe2+ Fe3+ Al3+, Zn2+ Cu2+ ANION NO3SO42CO32ClKHÍ. MÙI. THUỐC THỬ. HIỆN TƯỢNG. GIẢI THÍCH. SO2 CO2 NH3 H2S. Trang 33.

(35) Tốt nghiệp THPT 2014 Chương 1. ESTE & LIPIT PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Câu 1. Công thức tổng quát của este no, đơn chức, mạch hở là A. CnH2n+2O2 (n ≥ 2) B. CnH2n-2O2 (n ≥ 2) C. CnH2nO2 (n ≥ 1) D. CnH2nO2 (n ≥ 2) Câu 2. Một hợp chất hữu cơ (X) có CT tổng quát R-COO-R', phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Thủy phân X trong môi trường axit có tạo ra RCOOH B. Thủy phân X trong môi trường KOH có tạo ra RCOOK C. Khi R, R/ là gốc cacbon no, mạch hở thì X có CTPT là CnH2nO2 (n ≥ 2) D. X là este khi R, R/ là gốc cacbon hoặc H Câu 4. Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 5. Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 6. Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C3H6O2 là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 7. Ứng với CTPT là C4H8O2 có bao nhiêu CTCT chỉ tác dụng với NaOH mà không tdvới Na ? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 8. Hai chất hữu cơ X 1 và X2 đều có khối lượng phân tử bằng 60 đvC. X 1 có khả năng phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3. X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) nhưng không phản ứng Na. Công thức cấu tạo của X1, X2 lần lượt là: A. CH3-COOH, CH3-COO-CH3. B. (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3. C. H-COO-CH3, CH3-COOH. D. CH3-COOH, H-COO-CH3. Câu 11. Nhiệt độ sôi của chất nào sau đây thấp nhất so với ba chất còn lại? A. CH3COOCH3 B. C2H5COOH C. C3H7COOH D.C3H7OH Câu 12. Cho các chất sau: (1) CH 3COOH, (2) C2H5COOH, (3) C2H5COOCH3, (4) C3H7OH. Dãy nào sau đây xếp đúng thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi? A. 1, 4, 2, 3 B. 1, 2, 3, 4 C. 3, 4, 1, 2 D. 3, 1, 2, 4 Câu 13. Cho tất cả các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 lần lượt tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3. Số phản ứng xảy ra là A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 14. Chất X có công thức phân tử C 3H6O2, là este của axit axetic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. C2H5COOH. B. HO-C2H4-CHO. C. CH3COOCH3. D. HCOOC2H5. Câu 15. Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3. Tên gọi của X là: A. etyl axetat. B. metyl propionat. C. metyl axetat. D. propyl axetat.. Trang 34.

(36) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 16. Thủy phân este E có công thức phân tử C 4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu được 2 sản phẩm hữu cơ X và Y. Từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y bằng một phản ứng duy nhất. Tên gọi của E là: A. metyl propionat. B. propyl fomat. C. ancol etylic. D. etyl axetat. Câu 17. Đun nóng este HCOOCH3 với một lượng vừa đủ dd NaOH, sản phẩm thu được là A. CH3COONa và C2H5OH. B. HCOONa và CH3OH. C. HCOONa và C2H5OH. D. CH3COONa và CH3OH. Câu 18. Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol etylic. Công thức của X là A. C2H3COOC2H5. B. CH3COOCH3. C. C2H5COOCH3. D. CH3COOC2H5. Câu 19. Chất X có CTPT C4H8O2, khi X tác dụng với NaOH sinh ra chất Y có công thức C2H3O2Na. CTCT của X là: A. HCOOC3H7 B. C2H5COOCH3 C. CH3COOC2H5 D. HCOOC3H5 Câu 20. Este metyl acrilat có công thức là A. CH3COOCH3. B. CH3COOCH=CH2.. C. CH2=CHCOOCH3.. D. HCOOCH3.. Câu 21. Este vinyl axetat có công thức là A. CH3COOCH3. B. CH3COOCH=CH2.. C. CH2=CHCOOCH3.. D. HCOOCH3.. Câu 22. Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với một lượng vừa đủ dd NaOH, sản phẩm thu được là A. CH2=CHCOONa và CH3OH. B. CH3COONa và CH3CHO. C. CH3COONa và CH2=CHOH. D. C2H5COONa và CH3OH. Câu 23. Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với một lượng vừa đủ dd NaOH, sản phẩm thu được là A. CH2=CHCOONa và CH3OH. B. CH3COONa và CH3CHO. C. CH3COONa và CH2=CHOH. D. C2H5COONa và CH3OH. Câu 24. Khi đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức thì số mol CO 2 sinh ra bằng số mol O2 đã phản ứng. Tên gọi của este là: A. propyl axetat. B. metyl axetat. C. etyl axetat. D. metyl fomiat. Câu 25. Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat. Các chất Y, Z trong sơ đồ trên lần lượt là: A. C2H5OH, CH3COOH. B. CH3COOH, CH3OH. C. CH3COOH, C2H5OH. D. C2H4, CH3COOH. Câu 26. Thủy phân este nào sau đây, trong sản phẩm sinh ra có chất cho phản ứng tráng gương ? A. CH3COOCH=CH2 B. C2H5COOCH3 C. CH2=CHCOOCH3 D. CH3COOC2H5. Trang 35.

(37) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 27. Thủy phân este nào sau đây, hỗn hợp sản phẩm sinh ra đều cho phản ứng tráng gương ? A. CH3-COO-CH=CH2 B. H-COO-CH=CHCH3 C. H-COO-CH3 D. H-COO-C(CH3)=CH2 Câu 28. Este không phân nhánh ứng với CTPT C4H8O2, có thể tham gia phản ứng tráng gương. Este này có tên gọi là A. iso-propyl fomat B. propyl fomat C. etyl axetat D. metyl propionat Câu 29. Cho dãy các chất: HCHO, CH 3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương là: A. 3. B. 6. C. 4. D. 5. Câu 30. Chất béo là A. trieste của glixerol với axit B. trieste của axit béo với ancol đa chức C. đieste của glixerol với axit béo D. trieste của glixerol với axit béo Câu 31. Thủy phân chất béo trong môi trường kiềm sinh ra A. axit béo và glixerol B. xà phòng và ancol đơn chức C. xà phòng và glixerol D. xà phòng và axit béo Câu 32. Phản ứng giữa các cặp chất nào sau đây là phản ứng xà phòng hóa? A. C3H5(OOCC17H33)3 + H2 (Ni) B. CH3COOH + NaOH C. HCOOCH3 + NaOH D. (C15H31COO)3C3H5 + H2O (H+) Câu 33. Khi chuyển hóa dầu, bơ lỏng sang dạng rắn ta cho chất béo lỏng phản ứng với A. NaOH B. KOH C. H2O (axit) D. H2 (Ni, t0) Câu 34. Đun hỗn hợp glixerol, axit stearic, axit panmitic (H 2SO4 đ) có thể thu được mấy trieste ? A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 35. Khi thuỷ phân trong môi trường axit tristearin ta thu được sản phẩm là A. C15H31COONa và etanol. B. C17H35COOH và glixerol. C. C15H31COOH và glixerol. D. C17H35COONa và glixerol. PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG 1. Tìm CT este theo phản ứng xà phòng hóa Câu 35. Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 trong dd NaOH thu được hỗn hợp hai chất hữu cơ Y và Z trong đó Y có tỉ khối hơi so với H2 là 16. X là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. HCOOC3H7. B. CH3COOC2H5. C. HCOOC3H5. D. C2H5COOCH3. Trang 36.

(38) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 36. Cho 6 gam một este của axit cacboxylic no đơn chức và ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 100 ml dd NaOH 1M. Tên gọi của este đó là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. etyl axetat. B. propyl fomiat. C. metyl axetat. D. metyl fomiat. Câu 37. Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dd NaOH 1,3M (vừa đủ) thu được 5,98 gam một ancol Y. X là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. .............................................................................................................................. A. Etyl fomat B. Etyl axetat C. Etyl propionat D. Propyl axetat Câu 38. Cho 3,7g este no đơn chức mạch hở tác dụng hết với dd KOH, thì được muối và 2,3g ancol etylic. Công thức của este là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. .............................................................................................................................. A. C2H5COOCH3. B. C2H5COOC2H5. C. CH3COOCH3. D. HCOOC2H5. Câu 39. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 2 este no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 4,48 lit CO2 (đktc) và m gam H2O. m là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. 3,6g. B. 1,8g. C. 2,7g. D. 5,4g. Trang 37.

(39) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 40. Đốt cháy một este cho số mol CO 2 và H2O bằng nhau. Thủy phân hoàn toàn 6 gam este trên cần dùng vừa đủ 0,1 mol NaOH . CTPT của este là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. C2H4O2 B. C3H6O2 C. C4H6O2 D. C5H10O2 Câu 41. Thuỷ phân hoàn toàn 8,8 gam một este đơn chức, mạch hở X với 100ml dd KOH 1M (vừa đủ) thu được 4,6 gam một ancol Y. X là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. etyl fomat B. etyl propionat C. etyl axetat D. propyl axetat Câu 42. Để thuỷ phân hoàn toàn este X no đơn chức mạch hở cần dung 150 ml dd NaOH 1M. Sau phản ứng thu được 14,4 gam muối và 4,8 gam ancol. X là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. etyl axetat B. propyl fomat C. metyl axetat D. metyl propionat Câu 43. Thủy phân hoàn toàn 4,4 gam este đơn chức A bằng 200 ml dd NaOH 0,25M thu được 3,4 g muối hữu cơ B. CTCT thu gọn của A là: .............................................................................................................................. ............................................................................................................................... ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... A. HCOOCH3. B. CH3COOC2H5. C. CH3COOC2H3. D. HCOOC3H7. Trang 38.

(40) Tốt nghiệp THPT 2014 * Chất rắn khan có thể có bazơ dư Câu 44. Cho 4,4 gam etyl axetat tác dụng hết với 100 ml dd NaOH 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dd thu được chất rắn khan có khối lượng là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ............................................................................................................................. A. 4,28 g B. 5,2 g C. 10,1 g D. 4,1 g Câu 45. Cho 8,8 gam etyl axetat tác dụng với 200 ml dd NaOH 0,2M. Cô cạn dd sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. 8,56 g B. 3,28 g C. 10,4 g D. 8,2 g Câu 46. Một este E có tỉ khối hơi so với metan bằng 5,5. Đun 22 g E với 500ml dd NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn đem cô cạn dd thu được 34 g chất rắn khan. CT của E là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. C2H5COOCH3 B. CH3COOC2H5 C. HCOOC3H7 D. C2H3COOCH3 Câu 47. Xà phòng hóa hoàn toàn 17,6 gam CH 3COOC2H5 trong dd NaOH (vừa đủ), thu được dd chứa m gam muối. Giá trị của m là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ............................................................................................................................... Trang 39.

(41) Tốt nghiệp THPT 2014 A. 16,4 B. 19,2 C. 9,6 D. 8,2 * Hỗn hợp các este đồng phân Câu 48. Xà phòng hóa 26,4 gam hỗn hợp hai este CH 3COOC2H5 và C2H5COOCH3 cần dùng khối lượng NaOH nguyên chất là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. 8 g B. 12 g C. 16 g D. 20 g Câu 49. Xà phòng hoá hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp 2 este là etyl axetat và metyl propionat bằng lượng vừa đủ V (ml) dd NaOH 0,5M. Giá trị V đã dùng là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. 200 ml. B. 500 ml. C. 400 ml. D. 600 ml. Câu 50. Hai este đơn chức X, Y là đồng phân của nhau. Khi xà phòng hóa hoàn toàn 1,85 gam X cần vừa đủ với 250 ml dd NaOH 0,1M. CTCT của X, Y là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. HCOOC2H5, CH3COOCH3 B. C2H3COOC2H5, C2H5COOC2H3 C. HCOOC3H7, CH3COOC2H5 D. C2H5COOCH3, HCOOCH(CH3)2 Câu 51. Xà phòng hóa 22,2g hỗn hợp 2 este là HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 đã dùng hết 200ml dd NaOH. Nồng độ mol của dd NaOH là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ............................................................................................................................... Trang 40.

(42) Tốt nghiệp THPT 2014 A. 1,5M. B. 2M. C. 1M. D. 0,5M. 2. Toán đốt cháy este Câu 52. Đốt cháy hoàn toàn một este X no, đơn chức mạch hở thu được 2,7g H2O thì thể tích CO2 sinh ra đo ở đktc là ................................................................................................................................ A. 4,48 lit B. 1,12 lit C. 3,36 lit D. 5,6 lit Câu 53. Đốt cháy hoàn toàn 5,1 gam một este X cần vừa đủ 7,28 lit O 2 (đktc). CTPT của X là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. C3H6O2 B. C2H4O2 C. C4H8O2 D. C5H10O2 Câu 54. Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu cơ đơn chức X chỉ thu được 4,48 lit CO2 đktc và 3,6 gam H2O. Nếu cho 4,4 gam X td với dd NaOH vừa đủ đến khi pư hoàn toàn thu được 4,8 gam muối của axit Y và một chât hữu cơ Z. X là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ............................................................................................................................. ................................................................................................................................ A. iso- propyl axetat B. etyl axetat C. etyl propionat D. metyl propionat Câu 55. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X rồi cho sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 dư thu được 20 gam kết tủa. CTPT của X là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. HCOOCH3. B. CH3COOCH3. C. HCOOC2H5. D. CH3COOC2H5. Trang 41.

(43) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 56. Đốt cháy hoàn toàn 2,2 gam este X thu được 2,24 lit CO 2 (đktc) và 1,8 gam H2O. CTPT của X là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. C2H4O2 B. C3H6O2 C. C4H8O2 D. C5H10O2 Câu 57. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 2 este no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 4,48 lit CO2 (đktc) và m gam H2O. m là: ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. 3,6g. B. 1,8g C. 2,7g D. 5,4g 3. Tìm hiệu suất phản ứng este hóa Câu 58. Cho 45 gam CH3COOH td với 69 gam C2H5OH (có H2SO4 đ) tạo 41,25 gam etyl axetat. Hiệu suất pư este hóa là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ............................................................................................................................... A. 62,5%. B. 62,0%. C. 30,0%. D. 65,0%. Câu 59. Cho dd X chứa 1mol CH3COOH tác dụng với 0,8 mol C2H5OH, hiệu suất đạt 80% . Khối lượng este thu được là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 65,32 g B. 88 g C. 70,4 g D. 56,32 g Câu 60. Đun 12,00 gam axit axetic với một lượng dư ancol etylic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác). Đến khi phản ứng dừng lại thu được 11,00 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ...................................................................................................................... A. 70%. B. 75%. C. 62,5%. Trang 42. D. 50%.

(44) Tốt nghiệp THPT 2014 Chương 2. CACBOHĐRAT PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Câu 1. Hợp chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit? A. Glixerol B. Glucozơ C. Saccarozơ D. Xenlulozơ Câu 2. Trong thực tế người ta thực hiện pư tráng gương đối với chất nào sau đây để tráng ruột bình thủy? A. Anđehit fomic B. Anđehit axetic C. Glucozơ D. Axitfomic Câu 3. Cho Cu(OH)2/NaOH vào glucozơ, sau đó đun nóng thì thấy xuất hiện: A. dd xanh lam B. kết tủa đỏ gạch C. không hiện tượng D. dd xanh lam và ↓ đỏ gạch Câu 4. Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ đều có khả năng tham gia phản ứng A. hoà tan Cu(OH)2. B. trùng ngưng. C. tráng gương. D. thủy phân. Câu 5. Một chất khi thủy phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra glucozơ. Chất đó là A. fructozơ B. saccarozơ. C. tinh bột. D. xenlulozơ. Câu 6. Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương là A. 3. B. 4. C. 2. D. 5. Câu 7. Cặp chất nào sau đây không phải là cặp đồng phân? A. Glucozơ, fructozơ B. Tinh bột, xenlulozơ C. Axit axetic, metyl fomat D. Saccarozơ, mantozơ Câu 8. Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  CH3COOH. Hai chất X, Y lần lượt là A. CH3CHO và CH3CH2OH. B. CH3CH2OH và CH3CHO. C. CH3CH(OH)COOH và CH3CHO. D. CH3CH2OH và CH2=CH2. Câu 9. Chất tham gia phản ứng tráng gương là A. xenlulozơ. B. tinh bột. C. fructozơ. D. saccarozơ. Câu 10. Chất không phản ứng với AgNO3 trong dd NH3, đun nóng tạo thành Ag là A. fructozơ B. CH3COOH. C. HCHO. D. HCOOH. Câu 11. Dãy gồm các dd đều tác dụng với Cu(OH)2 là A. glucozơ, glixerol, ancol etylic. B. glucozơ, andehit fomic, natri axetat. C. glucozơ, glixerol, axit axetic. D. glucozơ, glixerol, natri axetat. Câu 12. Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dd glucozơ phản ứng với A. Cu(OH)2 trong NaOH, đun nóng. B. AgNO3 trong dd NH3, đun nóng. C. Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. D. kim loại Na.. Trang 43.

(45) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 13. Phản ứng nào sau đây không thể chứng minh được trong phân tử glucozơ có nhóm andehit? A. Glucozơ + AgNO3/NH3 B. Glucozơ + Cu(OH)2/NaOH C. Lên men glucozơ D. Glucozơ + H2 (Ni, t0) Câu 14. Phân tử saccarozơ được cấu tạo từ những thành phần nào? A. 1 gốc α- glucozơ và 1 gốc β- fructozơ B. 2 gốc α- glucozơ C. 2 gốc β- fructozơ D. Nhiều gốc α- glucozơ Câu 15. Dãy chất nào sau đây đều cho pư tráng gương? A. Glucozơ, fructozơ, tinh bột B. Xenlulozơ, axit fomic, fructozơ C. Glucozơ, fructozơ, mantozơ D. Mantozơ, saccarozơ, anđehitfomic Câu 16. Mỗi gốc glucozơ (C6H10O5) trong phân tử xenlulozơ có số nhóm hiđroxyl là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 17. Trong phân tử gluxit luôn có nhóm chức: A. –OH B. -COOH C. -CHO D.-COCâu 18. Dựa vào điều nào sau đây mà có thể kết luận tinh bột và xenlulozơ có CTPT dạng (C6H10O5)n. A. Sản phẩm cháy hoàn toàn có nCO2: nH2O= 6:5 B. Chúng là thức ăn cho người và gia súc C. Không tan trong nước D. Thủy phân hoàn toàn trong môi trường axit cho nhiều phân tử glucozơ Câu 19. So sánh tinh bột và xenlulozơ kết luận nào sau đây không đúng? A. Thủy phân hoàn toàn trong môi trường axit đều cho nhiều phân tử glucozơ B. Phân tử khối tinh bột bé hơn xenlulozơ C. Đều có mạch không phân nhánh D. Đều có CTPT dạng (C6H10O5)n nhưng hệ số n mỗi chất khác nhau Câu 20. Saccarozơ và mantozơ sẽ cho sản phẩm giống nhau khi phản ứng với chất nào sau? A. Cu(OH)2/ NaOH B. O2 (dư, t0) C. Dd AgNO3/ NH3 D. H2O (H+) Câu 21. Phân tử khối trung bình của xenlulozơ trong sợi bông là 1750000. Số gốc glucozơ tương ứng trong phân tử gần bằng: A. 10802 B. 18002 C. 12008 D. 10800 Câu 22. Glucozơ không thuộc loại A. hợp chất tạp chức B. cacbohiđrat C. monosaccarit D. đisaccarit Câu 23. Chất không có khả năng pư với dd AgNO3/ NH3 giải phóng Ag là A. Glucozơ B. axit fomic C. axit axetic D. Fomanđehit Câu 24. Saccarozơ và glucozơ đều không thuộc loại A. Monosaccarit B. Đisaccarit C. Polisaccarit D. Cacbohiđrat. Trang 44.

(46) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 25. Loại thực phẩm không chứa nhiều saccarozơ là : A. Đường phèn B. Mật mía C. Mật ong D. Đường kính Câu 26. Saccarozơ và glucozơ đều có A. phản ứng với AgNO3 trong dd NH3, đun nóng. B. phản ứng với dd NaCl. C. phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dd xanh lam. D. phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit. Câu 27. Chất không tan được trong nước lạnh là A. Glucozơ B. Tinh bột C. Fructozơ D. Saccarozơ Câu 28. Chất không tham gia phản ứng thủy phân là A. Saccarozơ B. Fructozơ C. Xenlulozơ D. Tinh bột Câu 29. Cho sơ đồ chuyển hóa sau : Tinh bột → X → Y → Axitaxetic. X, Y lần lượt là : A. glucozơ, ancol etylic B. mantozơ, glucozơ C. glucozơ, etyl axetat D. ancol etylic, anđehit axetic Câu 30. Khi thủy phân saccarozơ thì thu được A. ancol etylic. B. glucozơ và fructozơ. C. glucozơ. D. fructozơ. Câu 31. Công thức nào sau đây là của xenlulozơ? A. [C6H7O2(OH)3]n. B. [C6H8O2(OH)3]n. C. [C6H7O3(OH)3]n. D. [C6H5O2(OH)3]n. Câu 32. Dãy các chất nào sau đây đều có phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit? A. Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ.B. Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ. C. Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ. D. Tinh bột, saccarozơ, fructozơ Câu 33. Cho các dd sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ. Số lượng dd có thể tham gia phản ứng tráng gương là A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. Câu 34. Cho sơ đồ chuyển hóa sau : CO2 → X → Y → Z. X, Y, Z lần lượt là: A. xenlulozơ, glucozơ, ancol etylic B. tinh bột, fructozơ, ancol etylic C. tinh bột, glucozơ, ancol etylic D. tinh bột, glucozơ, axit axetic Câu 35. Một cacbohiđrat A khi tác dụng với Cu(OH) 2/NaOH dư ở nhiệt độ thường tạo dd xanh lam, tiếp tục đun nóng sẽ cho kết tủa đỏ gạch. Vậy A là A. Glixerol B. Fructozơ C. Xenlulozơ D. saccarozơ *PHÂN BIỆT HÓA CHẤT. Trang 45.

(47) Tốt nghiệp THPT 2014. THUỐC THỬ I2 Nước brom Cu(OH)2 Cu(OH)2/ NaOH, t0 AgNO3/ NH3, t0. CHẤT ĐƯỢC NHẬN BIẾT Hồ tinh bột Glucozơ Glucozơ, fructozơ, saccarozơ Glucozơ, fructozơ Glucozơ, fructozơ. HIỆN TƯỢNG Hóa xanh hồ tinh bột Nước brom bị mất màu Dd màu xanh lam Tạo kết tủa đỏ gạch(Cu2O) Tạo kết tủa trắng (Ag). Câu 36. Cho các dd : glucozơ, glixerol, anđehit axetic, etanol. Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt chúng ? A. Cu(OH)2/ OHB. Na kim loại C. Nước brom D. Dd AgNO3/ NH3 Câu 37. Cho các dd : glucozơ, saccarozơ, anđehitaxetic. Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt chúng ? A. Cu(OH)2 và AgNO3/ NH3 B. Nước brom và NaOH C. HNO3 và AgNO3/ NH3 D. AgNO3/ NH3 và NaOH Câu 38. Cho các dd : glucozơ, glixerol, axitaxetic, etanol. Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt chúng ? A. Cu(OH)2/ NaOH B. Na kim loại C. Dd AgNO3/ NH3 D. Nước brom Câu 39. Cho các dd : saccarozơ, fomanđehit, etanol, glucozơ. Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt chúng ? A. Cu(OH)2/ OHB. H2/ Ni, t0 C. AgNO3/ NH3 D. Vôi sữa Câu 40. Dùng chất nào sau đây để phân biệt glucozơ, fructozơ ? A. Cu(OH)2 B. Na kim loại C. Dd AgNO3/ NH3 D. Nước brom Câu 41. Dùng chất nào sau đây để phân biệt saccarozơ, anđehitaxetic, hồ tinh bột ? A. Cu(OH)2/ OHB. Iôt C. Na kim loại D. Iôt và AgNO3/ NH3 PHẦN BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG 2. Phản ứng tráng gương - Tráng gương trực tiếp : Glucozơ, fructozơ → 2 Ag - Thủy phân xong, lấy sp tráng gương : + Tinh bột, xenlulozơ → sản phẩm → 2 Ag + Saccarozơ → sản phẩm → 4 Ag Câu 42. Cho 200 ml dd fructozơ thực hiện pư tráng gương hoàn toàn thu được 10,8 gam kết tủa. Nồng độ mol của dd glucozơ đã dùng là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 0,2M B. 0,25M C. 0,5M D. 0,125M Câu 43. Đun nóng dd chứa 27 gam glucozơ với AgNO 3 trong dd NH3 (dư) thì khối lượng Ag tối đa thu được là. Trang 46.

(48) Tốt nghiệp THPT 2014 ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 16,2 gam. B. 10,8 gam. C. 21,6 gam. D. 32,4 gam. Câu 44. Thủy phân hoàn toàn 62,5 g dd saccarozơ 17,1 % trong môi trường axit vùa đủ thu được dd A. Cho A tác dụng với dd AgNO 3/ NH3 dư, đun nóng thì thu được lượng Ag là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 13,5 g B. 6,57 g C. 7,65 g D. 6,65 g 3. Phản ứng lên men, thủy phân, hiđro hóa… Câu 45. Cho 18 gam glucozơ lên men thành ancol etylic, biết hiệu suất quá trình lên men đạt 60%. Khối lượng ancol etylic tạo ra là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 9,2 gam. B. 18,4 gam. C. 5,52 gam. D. 15,3 gam. Câu 46. Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 80%. Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 sinh ra vào nước vôi trong dư thu được 20 g kết tủa. m là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 14,4 B. 45. C. 11,25 D. 22,5 Câu 47. Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ thu được là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 250 gam. B. 300 gam. C. 360 gam. D. 270 gam Câu 48. Muốn có 2610 gam glucozơ thì khối lượng saccarozơ cần đem thuỷ phân hoàn toàn là. Trang 47.

(49) Tốt nghiệp THPT 2014 ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 4595 gam. B. 4468 gam. C. 4959 gam. D. 4995 gam. Câu 49. Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu được 86,4 gam Ag. Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ rồi cho khí CO 2 thu được hấp thụ vào nước vôi trong dư thì lượng kết tủa thu được là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. 60g. B. 20g. C. 40g. D. 80g. Câu 50. Lượng glucozơ cần dùng để tạo ra 1,82 gam sobitol với H=80% là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 2,25 gam. B. 1,80 gam. C. 1,82 gam. D. 1,44 gam. Câu 51. Từ 16,20 tấn xenlulozơ người ta sản xuất được m tấn xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%). Giá trị của m là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. 26,73. B. 33,00. C. 25,46. D. 29,70. Câu 52. Khối lượng xenlulozơ và khối lượng axitnitric cần để sản xuất 0,5 tấn xenlulozơ trinitrat là (biết sự hao hụt là 20%) ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ............................................................................................................................... Trang 48.

(50) Tốt nghiệp THPT 2014 A. 240,1 kg; 397,8 kg C. 272,1 kg; 318,2 kg. B. 397,8 kg; 340,1 kg D. 217,68 kg; 254,56 kg. Trang 49.

(51) Tốt nghiệp THPT 2014 Chương 3. AMIN - AMINO AXIT - PROTEIN AMIN PHẦN I: BÀI TẬP LÝ THUYẾT Câu 1. Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N là A. 4. B. 3. C. 2. D. 5. Câu 2. Số đồng phân amin có công thức phân tử C4H11N là A. 5. B. 7. C. 6. D. 8. Câu 3. Số đồng phân amin bậc một ứng với công thức phân tử C3H9N là A. 4. B. 3. C. 2. D. 5. Câu 4. Có bao nhiêu amin chứa vòng benzen có cùng công thức phân tử C7H9N ? A. 3 amin. B. 5 amin. C. 6 amin. D. 7 amin. Câu 5. Số đồng phân cấu tạo của amin bậc một có cùng CTPT C4H11N là A. 2 B. 5 C. 4 D. 3 Câu 6. Có bao nhiêu amin bậc II có CTPT là C4H11N? A. 4 B. 3 C. 2 D. 5 Câu 7. Trong các amin sau : 1) CH3-CH-NH 2) H2N-CH2-CH2-NH2 3) CH3CH2CH2-NH-CH3 2 ‫ا‬ CH3 Amin bậc 1 là : A. (1), (2). B. (1), (3). C. (2), (3). D. (2). Câu 8. Trong các chất sau, chất nào là amin bậc 2? A. H2N-[CH2]6–NH2 B. CH3–CH(CH3)–NH2 C. CH3–NH–CH3 D. C6H5NH2 Câu 9. Trong các chất dưới đây, tên nào phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2? A. Metyletylamin. B. Etylmetylamin. C. Isopropanamin. D. Isopropylamin. Câu 10. Amin có công thức CH3-NH-C2H5 có tên là A. đimetylmetanamin B. etylmetanamin C. etylmetylamin D. đimetylamin Câu 11. Trong các chất dưới đây, chất nào có lực bazơ mạnh nhất ? A. NH3 B. C6H5CH2NH2 C. C6H5NH2 D. (CH3)2NH Câu 12. Trong các chất dưới đây, chất nào có lực bazơ yếu nhất ? A. C6H5NH2 B. C6H5CH2NH2 C. (C6H5)2NH D. NH3 Câu 13. Trong các chất dưới đây, chất nào có tính bazơ mạnh nhất ? A. C6H5NH2. B. (C6H5)2NH C. CH3-NH2. D. CH3-CH2-NH2 Câu 14. Dãy gồm các chất được xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là A. CH3NH2, NH3, C6H5NH2. B. CH3NH2, C6H5NH2, NH3.. Trang 50.

(52) Tốt nghiệp THPT 2014 C. C6H5NH2, NH3, CH3NH2. D. NH3, CH3NH2, C6H5NH2. Câu 15. Hãy sắp xếp các chất sau đây theo trật tự tăng dần tính bazơ: (1) anilin; (2) etylamin; (3) đietylamin; (4) natri hiđroxit; (5) amoniac. A. (1) < (5) < (2) < (3) < (4) B. (1) < (2) < (5) < (3) < (4) C. (2) < (1) < (3) < (4) < (5) D. (2) < (5) < (4) < (3) < (1) Câu 16. Hãy sắp xếp các chất sau đây theo thứ tự tăng dần tính bazơ: (1) metylamin; (2) amoniac; (3) etylamin; (4) anilin; (5) propylamin. A. (4) < (5) < (2) < (3) < (1) B. (4) < (2) < (1) < (3) < (5) C. (2) < (1) < (3) < (4) < (5) D. (2) < (5) < (4) < (3) < (1) Câu 17. Dãy sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính bazơ là dãy nào ? (1)C6H5NH2, (2)C2H5NH2, (3)(C6H5)2NH, (4)(C2H5)2NH, (5)NaOH, (6)NH3 A. (1) > (3) > (5) > (4) > (2) > (6) B. (5) > (6) > (2) > (1) > (2) > (4) C. (5) > (4) > (3) > (5) > (1) > (2) D. (5) > (4) > (2) > (6) > (1) > (3) Câu 18. Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Amin được cấu thành bằng cách thay thế H của NH 3 bằng một hay nhiều gốc hidrocacbon. B. Bậc của amin là bậc của nguyên tử cacbon liên kết với nhóm amin. C. Tùy thuộc cấu trúc của gốc hidrocacbon, có thể phân biệt thành amin no, chưa no và thơm D. Amin có từ 2 nguyên tử cacbon trong phân tử, bắt đầu xuất hiện hiện tượng đồng phân. Câu 19. Phát biểu nào sau đây sai : A. Anilin là một baz có khả năng làm quỳ tím hóa xanh. B. Anilin cho được kết tủa trắng với nước brom. C. Anilin có tính baz yếu hơn amoniac. D. Anilin được điều chế trực tiếp từ nitrobenzen. Câu 20. Cho các chất sắp theo chiều tăng phân tử khối CH 3NH2, C2H5NH2, CH3CH2CH2NH2. Nhận xết nào sau đây đúng ? A. t0 sôi, độ tan trong nước tăng dần B. t 0 sôi giảm dần, độ tan trong nước tăng dần C. t0 sôi, độ tan trong nước giảm dần D. t 0 sôi tăng dần, độ tan trong nước giảm dần Câu 21. Ancol và amin nào sau đây cùng bậc ? A. (CH3)3COH và (CH3)3CNH2 B. (CH3)2CHOH và (CH3)2CHNH2 C. CH3NHCH3 và CH3CH(OH)CH3 D. (C6H5)2NH và C6H5CH2OH Câu 22. Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Các amin đều có tính bazơ. B. Tính bazơ của các amin đều mạnh hơn NH3 C. Phenylamin có tính bazơ yếu hơn NH3.. Trang 51.

(53) Tốt nghiệp THPT 2014 D. Tất cả các amin đơn chức đều chứa số lẻ nguyên tử H trong phân tử. Câu 23. Hãy chỉ ra câu không đúng trong các câu sau? A. Tất cả các amin đều có khả năng nhận proton. B. Tính bazơ của các amin đều mạnh hơn NH3. C. Công thức của amin no đơn chức, mạch hở là CnH2n + 3N (n ≥ 1) D. Metylamin có tính bazơ mạnh hơn amoniac. Câu 24. Cho các chất phenylamin, phenol, metylamin, axit axetic. Dd chất nào làm đổi màu quỳ tím sang xanh ? A. phenylamin. B. metylamin. C. phenol, phenylamin D. axit axetic. Câu 25. Chất không có khả năng làm xanh nước quỳ tím là A. Anilin B. Natri hiđroxit. C. Natri axetat. D. Amoniac. Câu 26. Dãy gồm các chất đều làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A. anilin, metyl amin, amoniac. B. amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit. C. anilin, amoniac, natri hiđroxit. D. metyl amin, amoniac, natri axetat. Câu 27. Kết tủa xuất hiện khi nhỏ dd brom vào A. ancol etylic. B. benzen. C. anilin. D. axit axetic. Câu 28. Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch A. NaOH. B. HCl. C. Na2CO3. D. NaCl. Câu 29. Có 3 chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn. Thuốc thử để phân biệt 3 chất lỏng trên là A. dd phenolphtalein. B. nước brom. C. dd NaOH. D. giấy quì tím. Câu 30. Anilin (C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) đều có phản ứng với A. dd NaCl. B. dd HCl. C. nước Br2. D. dd NaOH. Câu 31. Dd metylamin trong nước làm A. quì tím không đổi màu. B. quì tím hóa xanh. C. phenolphtalein hoá xanh. D. phenolphtalein không đổi màu. Câu 32.Dùng nước Br2 không phân biệt được 2 chất trong cặp nào sau đây? A. Anilin và stiren B. Anilin và amoniac C. Anilin và alylamin (CH2=CH-CH2-NH2) D. Anilin và phenol Câu 33. Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng trong ba lọ riêng biệt. Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất trên là A. quỳ tím. B. kim loại Na. C. dd Br2. D. dd NaOH. Câu 34. Anilin tác dụng được với những chất nào sau đây ? (1) dd HCl (2) dd H2SO4 (3) dd NaOH (4) dd brom (5) dd CH 3 - CH2 – OH (6) dd CH3COOC2H5 A. (1), (2), (3) B. (4), (5), (6) C. (3), (4), (5) D. (1), (2), (4) Câu 35. Chất nào sau đây không tác dụng với anilin ? A. H2SO4. B. Na2SO4 C. CH3COOH. D. Br2. Câu 36. Chất nào sau đây không có phản ứng với dd C2H5NH2 trong H2O? A. HCl. B. H2SO4. C. NaOH. D. quỳ tím.. Trang 52.

(54) Tốt nghiệp THPT 2014 PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG 1) Toán đốt cháy Câu 37. Đốt cháy hoàn toàn 9,0 gam một amin no, đơn chức X phải dùng hết 16,8 lit oxi (đktc). Công thức của X là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. C2H7N B. C3H9N C. C4H11N D. C5H13N Câu 38. Đốt cháy hoàn toàn một amin no, đơn chức, mạch hở thu được tỉ lệ khối lượng của CO2 so với nước là 44 : 27. Công thức phân tử của amin đó là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. C3H7N B. C3H9N C. C4H9N D. C4H11N Câu 39. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metylamin (CH 3NH2), sinh ra V lít khí N2 (ở đktc). Giá trị của V là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 4,48. B. 1,12. C. 2,24. D. 3,36. Câu 40. Đốt cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH 3NH2), sinh ra 2,24 lít khí N2 (ở đktc). Giá trị của m là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 3,1 gam. B. 6,2 gam. C. 5,4 gam. D. 2,6 gam. Câu 41. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 amin no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 22 gam CO2 và 14,4 gam H2O. CTPT của hai amin là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. C3H9N và C4H11N C. C2H7N và C3H9N. B. CH3NH2 và C2H5NH2 D. C4H9NH2 và C5H11NH2. Trang 53.

(55) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 42. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no, đơn chức, là đồng đẳng liên tiếp, thu được 4,48lít khí CO2 (đktc) và7,2g H2O. CTPT của 2 amin là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. CH5N và C2H7N. B. C2H7N và C3H9N. C. C3H9N và C4H11N. D. KQkhác. Câu 43. Đốt cháy hoàn toàn 1 amin no đơn chức, bậc 2, mạch hở X thu được CO2 và hơi nước theo tỉ lệ số mol tương ứng là 2 : 3. CTCTcủa X là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. CH3 – NH – CH3 B. CH3 – NH – C2H5 C. CH3 – CH2 – CH2 – NH2 D. C2H5 – NH – C2H5 Câu 44. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 amin no đơn chức đồng đẳng liên tiếp, thu được. n H 2O : n CO2 2 :1. . Hai amin có công thức phân tử là:. ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. C2H5NH2 và C3H7NH2 B. CH3NH2 và C2H5NH2 C. C3H7NH2 và C4H9NH2 D.C4H9NH2 và C5H11NH2 Câu 45. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no, đơn chức là đồng đẳng liên tiếp thu được 2,24 lít khí CO2 (đktc) và 3,6g nước. Công thức của 2 amin là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ............................................................................................................................. A. CH3NH2, C2H5NH2 C. C3H7NH2, C4H9NH2. B. C2H5NH2, C3H7NH2 D.C5H11NH2, C6H13NH2. Trang 54.

(56) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 46. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no đơn chức đồng đẳng liên tiếp, ta thu được hỗn hợp sản phẩm khí với tỉ lệ thể tích V CO 2 : VH 2 O (ở cùng điều kiện) = 8 : 17. Công thức của hai amin là ở đáp án nào ? ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. C2H5NH2, C3H7NH2 B. C3H7NH2, C4H9NH2 C. CH3NH2, C2H5NH2 D. C4H9NH2, C5H11NH2 Câu 47. Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hai amin no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp nhau, thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc). Hai amin có công thức phân tử là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. CH4N và C2H7N B. C2H5N và C3H9N. C. C2H7N và C3H7N D. C2H7N và C3H9N Câu 48. Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hai amin no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp nhau, thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc). Hai amin có công thức phân tử là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. CH4N và C2H7N B. C2H5N và C3H9N. C. C2H7N và C3H7N D. C2H7N và C3H9N Câu 49. Đốt cháy hoàn toàn a mol amin no, đơn chức thu được 13,2g CO 2 và 8,1g H2O.Giá trị của a là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A.0,05. B.0,1. C.0,07. D.0,2. Trang 55.

(57) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 50. Đốt cháy hoàn toàn 6,2g một amin no đơn chức cần dùng 10,08 lít khí oxi (đktc). Công thức phân tử của amin đó là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. C2H5NH2 B. C3H7NH2 C. CH3NH2 D. C4H9NH2 Câu 51. Cho 20 hỗn hợp 3 amin đơn chức no, đồng đẳng liên tiếp nhau tác dụng với dd HCl 1M vừa đủ, sau đó cô cạn dd thu được 31,68 gam hỗn hợp muối. Biết tỉ lệ mol của các amin theo thứ tự từ amin nhỏ đến amin lớn là 1:10:5. CT phân tử các amin là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .................................................................................................................... ............................................................................................................................... A. CH3NH2, C2H5NH2, C3H7NH2 B. C2H5NH2, C3H7NH2, C4H9NH2 C. C3H7NH2, C4H9NH2, C5H11NH2 D. C2H3NH2, C3H5NH2, C4H7NH2 Câu 52. Đốt cháy hoàn toàn b mol hỗn hợp X gồm 2 amin no đơn chức thu được 5,6 (l) CO2 (đktc) và 7,2 g H2O. Giá trị của b là : ................................................................................................................................ ............................................................................................................................... A. 0 ,05 mol B. 0,1 mol C. 0,15 mol D. 0,2 mol 2) Phản ứng với axit Câu 53. Cho 5,9 gam etylamin (C3H7NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối (C3H7NH3Cl) thu được là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................... A. 8,15 gam.. B. 9,65 gam.. C. 8,10 gam.. D. 9,55 gam.. Trang 56.

(58) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 54. Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối thu được là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 7,65 gam. B. 8,15 gam. C. 8,10 gam. D. 0,85 gam. Câu 55. Cho anilin tác dụng vừa đủ với dd HCl thu được 38,85 gam muối. Khối lượng anilin đã phản ứng là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 18,6g B. 9,3g C. 37,2g D. 27,9g. Câu 56. Trung hòa 50 ml dd metylamin cần 30 ml dd HCl 0,1M. Giả sử thể tích không thay đổi. CM của metylamin là: ................................................................................................................................ ............................................................................................................................... A. 0,06. B. 0,05. C. 0,04. D. 0,01. Câu 57. Cho mg anilin tác dụng với dd HCl đặc dư, cô cạn dd sau pứ thu được 15,54 g muối khan. Hiệu suất pứ đạt 80% . m có giá trị là : ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 13,95g B. 8,928g C. 11,16g D. 12,5g Câu 58. Trung hòa 11,8 gam một amin đơn chức cần 200 ml dd HCl 1M. X là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. C2H5N B. CH5N C. C3H9N D. C3H7N Câu 59. Hợp chất hữu cơ X mạch hở, thành phần phân tử gồm C, H, N. Trong đó %N chiếm 23,7% (theo khối lượng), X tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol 1:1. X có Công thức phân tử: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. C3H7NH2. B. CH3NH2. C. C4H9NH2. D. C2H5NH2. Trang 57.

(59) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 60. Cho lượng dư anilin phản ứng hoàn toàn với dd chứa 0,05 mol H 2SO4 loãng. Khối lượng muối thu được bằng bao nhiêu gam? ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 7,1g. B. 14,2g. C. 19,1g. D. 28,4g. Câu 61. Để trung hòa 20 gam dd của một amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dd HCl 1M. Công thức phân tử của X là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. C2H7N B. CH5N C. C3H5N D. C3H7N Câu 62. Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu được 15 gam muối. Số đồng phân cấu tạo của X là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 8. B. 7. C. 5. D. 4. Câu 63. Cho 15g hh các amin gồm anilin, metylamin, đimetylamin, đietylmetylamin tác dụng vừa đủ với 250ml dd HCl 1M. Khối lượng sản phẩm thu được có giá trị là …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… A. 16,825g. B. 24,125g. C. 21,123g. D. không đủ dữ kiện để tính. Câu 64.Hỗn hợp (X) gồm hai amin đơn chức. Cho 3,04g X tác dụng vừa đủ với 400ml dd HCl thu được 5,96g muối. Tổng số mol hai amin và nồng độ mol/l của dd HCl là …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… A. 0,04 mol và 0,2M.. B. 0,02 mol và 0,1M.. C. 0,08 mol và 0,2M.. Trang 58. D. khác..

(60) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 65. Để trung hòa 25 gam dd của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dd HCl 1M. Công thức phân tử của X là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. C3H7N. B. C2H7N. C. C3H5N. D. CH5N. Câu 66. Cho 9,3 gam anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Biết hiệu suất phản ứng là 70%.Khối lượng muối thu được là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .................................................................................... A. 11,95 gam. B. 12,95 gam. C. 18,5 gam. D. 9,065gam. 3) Anilin phản ứng với dd Br2 Câu 67. Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 164,1ml. B. 49,23ml. C 146,1ml. D. 16,41ml. Câu 71. Cho m gam Anilin tác dụng hết với ddBr2 thu được 9,9 g kết tủa. m là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 0,93 gam B. 2,79 gam C. 1,86 gam D. 3,72 gam Câu 72. Cho nước brom dư vào anilin thu được 16,5 gam kết tủa. Giả sử H = 95%. Khối lượng anilin trong dd là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .................................................................................... A. 4,41g. B. 9,30 g. C. 4,89 g. D. 4,56g. Trang 59.

(61) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 73. Người ta điều chế anilin bằng cách nitro hoá 500 g benzen rồi khử hợp chất nitro sinh ra. Khối lượng anilin thu được là bao nhiêu biết rằng hiệu suất mỗi giai đoạn đều đạt 78%. ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. 362,7 g B. 463,4 g C. 358,7 g D. 346,7 g Câu 74. Thể tích nước brom 5 % (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 3,96 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. 164,1ml. B. 49,23ml. C 88,61 ml. D. số khác . Câu 75. Người ta điều chế anilin bằng cách nitro hóa 500 gam benzen rồi khử hợp chất nitro sinh ra. Khối lượng anilin thu được là bao nhiêu, biết hiệu suất của quá trình là 78%? ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. 362,7gam B. 465,0 gam C. 346,7gam D. 463,4gam Câu 76. Khối lượng anilin cần dùng để tác dụng với nước brom thu được 6,6g kết tủa trắng là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................. A. 1,86g.. B. 18,6g.. C. 8,61g.. D. 6,81g.. Trang 60.

(62) Tốt nghiệp THPT 2014 AMINO AXIT - PROTEIN PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Câu 1. Amino axit là hợp chất hữu cơ trong phân tử A. chứa nhóm cacboxyl và nhóm amino. B. chỉ chứa nhóm amino. C. chỉ chứa nhóm cacboxyl. D. chỉ chứa nitơ hoặc cacbon. Câu 2. C4H9O2N có mấy đồng phân amino axit có nhóm amino ở vị trí α? A. 4. B. 3. C. 2. D. 5. Câu 3. Có bao nhiêu amino axit có cùng công thức phân tử C3H7O2N? A. 3 chất. B. 4 chất. C. 2 chất. D. 1 chất. Câu 4. Trong các tên gọi dưới đây, tên nào không phù hợp với chất CH3– CH(NH2)–COOH ? A. Axit 2-aminopropanoic.. B. Axit-aminopropionic.. C. Anilin.. D. Alanin.. Câu 5. Trong các tên gọi dưới đây, tên nào không phù hợp với chất CH3CH(CH3)-CH(NH2)-COOH? A. Axit 3-metyl-2-aminobutanoic. B. Valin. C. Axit 2-amino-3-metylbutanoic. D. Axit -aminoisovaleric. Câu 6. Trong các chất dưới đây, chất nào là glixin? A. H2N-CH2-COOH B. CH3–CH(NH2)–COOH C. HOOC-CH2CH(NH2)COOH D. H2N–CH2-CH2–COOH Câu 7. Dd của chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím : A. Glixin (CH2NH2-COOH) B. Lizin (H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)-COOH) C. Axit glutamic HOOCCH2CHNH2COOH D. Natriphenolat (C6H5ONa) Câu 8. Dd chất không làm đổi màu quỳ tím là A. H2N- CH2-COOH B. CH3-NH2 C. H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH D. NH3 Câu 9. Phân biệt 3 dd H2N- CH2-COOH, CH3COOH, C2H5NH2 có thể dùng A. NaOH B. HCl C. quỳ tím D. CH3OH/ HCl Câu 10. Chất X vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với bazơ. Chất X là A. CH3COOH. B. H2NCH2COOH. C. CH3CHO. D. CH3NH2. Câu 11. Chất nào sau đây vừa tác dụng được với H 2NCH2COOH, vừa tác dụng được với CH3NH2? A. NaCl. B. HCl. C. CH3OH. D. NaOH. Câu 12. Cho dãy các chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol). Số chất trong dãy tác dụng được với dd HCl là A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. Câu 13. Để chứng minh aminoaxit là hợp chất lưỡng tính ta có thể dùng phản ứng của chất này lần lượt với A. dd KOH và dd HCl. B. dd NaOH và dd NH3.. Trang 61.

(63) Tốt nghiệp THPT 2014 C. dd HCl và dd Na2SO4 . D. dd KOH và CuO. Câu 15. Thuốc thử dùng để phân biệt các dd mất nhãn gồm : glucozơ, glixerol, etanol, lòng trắng trứng (dụng cụ thí nghiệm có đủ) là A. NaOH B. HNO3 C. Cu(OH)2/NaOH D. AgNO3/NH3 Câu 16. Hợp chất nào sau đây không phải là aminoaxit ? A. H2N- CH2-COOH B. CH3-CH(NH2)-COOH C. CH3-CH2-CO-NH2 D. HOOC- CH(NH2)-CH2-COOH Câu 18. Sản phẩm cuối cùng khi thủy phân các protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp là A. axit cacboxylic B. amin C. aminoaxit D. α- aminoaxit Câu 19. Peptit X có công thức cấu tạo như sau : H2N-CH(CH3)CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH; Tên gọi của X là A. Ala- Ala- Gly B. Ala- Gly- Ala C. Gly- Ala- Gly D. Gly- Ala- Ala Câu 20. Đặc điểm khác nhau giữa protein với cacbohiđrat và lipit là A. protein có phân tử khối lớn B. protein luôn có chứa nguyên tử nitơ C. protein luôn có chứa nhóm OH D. protein luôn là chất hữu cơ no Câu 21. Trong dd các aminoaxit thường tồn tại dạng nào ? A. Dạng ion lưỡng cực B. Vừa dạng ion lưỡng cực và một phần nhỏ dạng phân tử C. Dạng phân tử D. Vừa dạng ion lưỡng cực vừa dạng phân tử số mol như nhau. Câu 23. Cho chất X có công thức CH3-CH(NH2)-COOH. Phát biểu nào sau đây không đúng về chất trên ? A. Tên là axit 2- amino propanoic hay axit α- amino propionic hoặc alanin. B. Dd không làm đổi màu quỳ tím. C. Tác dụng được với HCl, NaOH, Na D. Tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime dạng poliamit Câu 24. Cho chất X có CTPT là C 3H7NO2 tác dụng với NaOH sinh ra muối và metanol. CTCT của X là A. CH3-CH(NH2)-COOH B. H2N-CH2-CH2-COOH C. H2N-CH2-COO-CH3 D. H-COO-CH2CH2NH2 Câu 25. Tri peptit là hợp chất A. mà mỗi phân tử có 3 liên kết peptit. B. có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit giống nhau. C. có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit khác nhau. D. có 2 liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc α-amino axit. Câu 26. Có bao nhiêu tripeptit mà phân tử chứa 3 gốc amino axit khác nhau? A. 3 chất. B. 5 chất. C. 6 chất. D. 8 chất. Câu 27. Trong các chất dưới đây, chất nào là đipeptit ? A. H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH. B. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH. C. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH.. Trang 62.

(64) Tốt nghiệp THPT 2014 D. H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH Câu 28. Từ glyxin (Gly) và alanin (Ala) có thể tạo ra mấy chất đipeptit ? A. 1 chất. B. 2 chất. C. 3 chất. D. 4 chất. Câu 29. Số đồng phân tripeptit tạo thành từ 1 p.tử glyxin và 2 phân tử alanin là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 30. Số đồng phân tripeptit có chứa gốc của cả glyxin và alanin là A. 6. B. 3. C. 5. D. 4. PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG Câu 34. Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H 2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dd HCl. Sau phản ứng, khối lượng muối thu được là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 43,00 gam. B. 44,00 gam. C. 11,05 gam. D. 11,15 gam. Câu 35. Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H 2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dd NaOH. Sau phản ứng, khối lượng muối thu được là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 9,9 gam. B. 9,8 gam. C. 7,9 gam. D. 9,7 gam. Câu 36. Cho m gam alanin phản ứng hết với dd NaOH. Sau phản ứng, khối lượng muối thu được 11,1 gam. Giá trị m đã dùng là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 9,9 gam. B. 9,8 gam. C. 8,9 gam. D. 7,5 gam. Câu 37. Trong phân tử aminoaxit X có một nhóm amino và một nhóm cacboxyl. Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dd NaOH, cô cạn dd sau phản ứng thu được 19,4 gam muối khan. CT của X là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ............................................................................................................................. A. H2NC3H6COOH. C. H2NC2H4COOH.. B. H2NCH2COOH. D. H2NC4H8COOH.. Trang 63.

(65) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 39. Cứ 0,01 mol aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 40 ml dd NaOH 0,25M. Mặt khác 1,5 gam aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 80 ml dd NaOH 0,25M. Khối lượng phân tử của A là …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………….. A. 150. B. 75. C. 105. D. 89. Câu 40. 0,01 mol aminoaxit (A) tác dụng vừa đủ với 50 ml dd HCl 0,2M. Cô cạn dd sau phản ứng được 1,835 gam muối khan. Khối lượng phân tử của A là …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… A. 89. B. 103. C. 117. D. 147. Câu 41. Một α- amino axit X chỉ chứa 1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl. Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu được 15,06 gam muối. Tên gọi của X là …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… A. axit glutamic. B. valin. C. alanin. D. glixin Câu 42. Thuỷ phân 1250 gam protein X thu được 425 gam alanin. Nếu phân tử khối của X bằng 100.000 đvc thì số mắt xích alanin có trong phân tử X là …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… A. 453. B. 382. C. 328. D. 479. Trang 64.

(66) Tốt nghiệp THPT 2014 Chương 4. POLIME & VẬT LIỆU POLIME PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Câu 1. Tơ được sản xuất từ xenlulozơ là A. tơ capson B. tơ visco C. tơ nilon- 6,6 D. tơ tằm Câu 2. Chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là A. stiren. B. isopren. C. propen. D. toluen. Câu 3. Tơ tằm và nilon- 6,6 đều A. cùng phân tử khối B. thuộc loại tơ tổng hợp C. thuộc loại tơ thiên nhiên D. chứa các nguyên tố giống nhau Câu 4. Dãy gồm các polime tổng hợp là A. PE, xenlulozơ, nilon- 6, nilon- 6,6 C. PE, tinh bột, nilon- 6, nilon- 6,6. B. PE, polibutađien, nilon- 6, nilon- 6,6 D. poli(vinylclorua), xenlulozơ, nilon- 6,6. Câu 5. Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp? A. Poli(vinylclorua) B. Polisaccarit C. Protein D. Tơ poliamit Câu 6. Nilon- 6,6 là một loại A. tơ axetat B. tơ visco C. polieste D. tơ poliamit Câu 7. Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước gọi là phản ứng A. nhiệt phân. B. trao đổi. C. trùng hợp. D. trùng ngưng. Câu 8. Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Những phân tử nhỏ có liên kết đôi hoặc vòng kém bền được gọi là monome. B. Hệ số n trong công thức polime là hệ số trùng hợp. C. Polime là hợp chất có phân tử khối lớn do nhiều mắc xích giống nhau liên kết với nhau tạo nên. D. Polime tổng hợp được tạo thành nhờ phản ứng trùng hợp hoặc trùng ngưng. Câu 9. Polime nào sau đây có cấu trúc mạch mạng không gian? A. Cao su lưu hóa B. Amilopectin C. Amilozơ D. Xenlulozơ Câu 10. Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp? A. PVC B. Polisaccarit C. Protein D. Nilon-6 Câu 11. Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng ? A. Nhựa bekalit B. Tinh bột C. Tơ tằm D. Cao su Buna Câu 12. Monome được dùng để điều chế polietilen là A. CH2=CH-CH3. B. CH2=CH2. C. CH≡CH. D. CH2=CH-CH=CH2. Câu 13. Dãy gồm các chất được dùng để tổng hợp cao su Buna-S là: A. CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2. C. CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh.. B. CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2. D. CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2.. Câu 14. Cho các polime sau: (-CH2 – CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (- NHCH2 -CO-)n. Công thức của các monome để khi trùng hợp hoặc trùng ngưng tạo ra các polime trên lần lượt là A. CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH.. Trang 65.

(67) Tốt nghiệp THPT 2014 B. CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH. C. CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH. D. CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH. Câu 15. Trong số các loại tơ sau:(1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n, (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n. Tơ nilon-6,6 là A. (1). B. (1), (2), (3). C. (3). D. (2). Câu 16. Trong các loại tơ sau: (1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n, (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n, (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n Tơ thuộc loại poliamit là A. 1, 3 B. 1, 2 C. 1, 2, 3 D. 2, 3 Câu 17. Tơ nilon-6,6 được tổng hợp từ phản ứng A. trùng hợp giữa axit ađipic và hexametylen đi amin C. trùng hợp từ caprolactan B. trùng ngưng giữa axit ađipic và hexametylen đi amin D. trùng ngưng từ caprolactan Câu 18. Poli(vinyl axetat)) là polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp A. C2H5COO-CH=CH2. B. CH2=CH-COO-C2H5. C. CH3COO-CH=CH2. D. CH2=CH-COO-CH3. Câu 19. Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu cơ (plexiglas) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp A. CH2=C(CH3)COOCH3. B. CH2 =CHCOOCH3. C. C6H5CH=CH2. D. CH3COOCH=CH2. Câu 20. Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng A. trao đổi. B. oxi hoá - khử. C. trùng hợp. D. trùng ngưng. Câu 21. Monome được dùng để điều chế polipropilen là A. CH2=CH-CH3. B. CH2=CH2. C. CH≡CH. D. CH2=CH-CH=CH2. Câu 22. Tơ nilon - 6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng A. HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH. B. HOOC-(CH2)4-COOH và HO-(CH2)2-OH. C. HOOC-(CH2)4-COOH; H2N-(CH2)6-NH2 D. H2N-(CH2)5-COOH.. Câu 23. Công thức phân tử của cao su thiên nhiên A. (C5H8)n B. (C4H8)n C. (C4H6)n D. ( C2H4)n Câu 24. Teflon là tên của một polime được dùng làm A. chất dẻo. B. tơ tổng hợp. C. cao su tổng hợp. D. keo dán. PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG 1. Tìm công thức polime, hệ số polime hóa Câu 25. Phân tử khối trung bình của PVC là 750000. Hệ số polime hoá của PVC là …………………………………………………………………………………… A. 12.000. B. 15.000. C. 24.000. D. 25.000. Trang 66.

(68) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 27. Khối lượng của một đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và của một đoạn mạch tơ capron là 17176 đvC. Số lượng mắt xích trong đoạn mạch nilon6,6 và capron nêu trên lần lượt là …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………….. A. 113 và 152. B. 121 và 114. C. 121 và 152. D. 113 và 114. Câu 28. Một polime có phân tử khối bằng 27000 và có hệ số polime hóa bằng 500. Polime này là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ...................................................................................................................... A. PE. B. Nilon- 6 C. Cao su Buna D. PVC 2. Bài tập điều chế polime Câu 29. Từ 4 tấn C2H4 có chứa 30% tạp chất có thể điều chế bao nhiêu tấn PE ? (Biết hiệu suất phản ứng là 90%) …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………… A. 2,55 B. 2,8 C. 2,52 D.3,6 Câu 30. Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric. Tính thể tích axit nitric 99,67 % (có khối lượng riêng 1,52 g/ml) cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơtrinitrat với hiệu suất phản ứng bằng 90 %? …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………….. A. 11,28 lit. B. 7,86 lit. C. 35,6 lit. D. 27,72 lit. Trang 67.

(69) Tốt nghiệp THPT 2014 Chương 5. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI Câu 1. Các ion và nguyên tử nào sau đây đều có cấu hình e là:1s 22s22p6? A. Na+; Al3+, Cl- , Ne B. Na+, Mg2+, Al3+, Cl+ 2+ C. Na ; Mg , F , Ne D. K+, Cu2+, Br -, Ne Câu 2. Cấu hình e nào sau đây là của nguyên tử kim loại? A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s23p4 C. 1s22s22p63s23p5 D. 1s22s22p63s1 3+ Câu 3. Fe có cấu hình e là: A. [Ar]3d34s2 B. [Ar]3d5 C. [Ar]3d6 D. [Ar]3d6 4s2 Câu 4. Liên kết trong mạng tinh thể kim loại là liên kết: A. cộng hoá trị B. ion C. kim loại D. cho nhận Câu 5. Hầu hết các kim loại đều có tính ánh kim là do: A. Các kim loại hấp thụ các ánh sáng tới B. Các electron trong kim loại có thể phản xạ những tia sáng trông thấy được C. Các kim loại đều ở thể rắn D. Kim loại màu trắng bạc nên giữ được các tia sáng trên bề mặt kim loại Câu 6. Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại ? A. Fe B. W C. Cu D. Cr Câu 7. Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy lớn nhất trong tất cả các kim loại ? A. W B. Zn C. Pb D. Al Câu 8. Kim loại dẫn nhiệt là do: A. ion dương kim loại chuyển động truyền năng lượng cho e tự do B. e tự do chuyển động với tốc độ lớn C. e tự do chuyển động và truyền năng lượng cho ion dương D. e độc thân của kim loại chuyển động và truyền năng lượng cho ion dương Câu 9. Khi nhiệt độ tăng tính dẫn điện của kim loại sẽ thay đổi như thế nào ? A. tăng B. giảm C. Không đổi D. Không xđ Câu 10. Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại? A. Au B. Ag C. Cu D. Al Câu 11. Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại ? A. Au B. Ag C. Cu D. Al II. DÃY ĐIỆN HOÁ KIM LOẠI VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI Câu 12. Tính chất hoá học của kim loại là A. Bị oxy hoá B. Tính oxy hoá C. Bị khử D. Dễ nhường proton. Trang 68.

(70) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 13. Phản ứng nào không xảy ra được? A. Ni + Fe2+ → Ni2+ + Fe B. Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu 2+ + C. Pb + 2Ag → Pb + 2Ag D. Fe + Pb2+ → Fe2+ +Pb Câu 14. Sắp xếp các ion kim loại sau đây theo thứ tự tính oxy hoá tăng dần; câu nào sau đây đúng? A. Na+ < Mn2+ <Al3+<Fe3+<Cu2+ B. Na+ <Al3+ <Mn2+ <Cu2+ <Fe3+ C. Na+ < Al3+ <Mn2+ <Fe3+<Cu2+ D. Na+ <Al3+<Fe3+ <Mn2+ <Cu2+ Câu 15. Cho phản ứng Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 cho thấy: A. Cu có tính khử mạnh hơn sắt B. Cu khử Fe2+ thành Fe3+ 3+ 2+ C. Fe oxy hoá được Cu thành Cu D. Fe3+ oxy hoá được Cu thành Cu2+ Câu 16. Nhận định nào đúng ? A. Cu có khả năng tan được trong dd FeCl2 B. Fe có khả năng tan được trong dd FeCl2 C. Cu có khả năng đẩy được Fe khỏi dd FeCl3 D. Fe có khả năng tan được trong dd FeCl3 Câu 17. Bột Cu có lẫn bột Zn và Al. Dùng hóa chất nào sau đây để loại được tạp chất? A. Dd Cu (NO3)2 dư B. Dd Zn (NO3)2 dư C. Dd AgNO3 dư D. Dd Mg (NO3)2 dư Câu 18. Chọn câu trả lời sai khi nhúng thanh sắt vào dd sau A. Dd CuSO4: Khối lượng thanh sắt tăng B. Dd HCl: Khối lượng thanh sắt giảm C. Dd NaOH: Khối lượng thanh sắt không đổi D. Dd AgNO3: Khối lượng thanh sắt giảm. Câu 19. Để chuyển hoá FeCl3 → FeCl2 ta cho vào dd FeCl 3 kim loại nào sau? A. Cu B. Fe C. Ag D. A hoặc B Câu 20. Cho Na vào dd CuSO4, nhận định nào sau đây đúng? A. Không hiện tượng C. Có kim loại Cu được sinh ra B. Có kết tủa xanh lam D. Có sủi bọt dd và xuất hiện kết tủa xanh lam Câu 21. Có thể dùng bình bằng nhôm hoặc sắt đựng dd axit nào sau? A. d2 HCl B. H2SO4(l) C. H2SO4đđ, nguội D. HNO3(l) Câu 22. Hoá chất dùng để hoà tan các kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu là A. Dd AgNO3 B. Dd HCl C. Dd HNO3(L) D. Dd HNO3 đđ nguội Câu 23. Dãy các kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là A. Fe, Zn, Li, Sn B. Cu, Na, Rb, Al. C. K, Sr, Ca, Ba. D. Al,Hg,Cs,Sr. Câu 24. Chất nào sau đây có khả năng oxy hóa Fe2+ thành Fe3+ ? A. Cu2+ B. Pb2+ C. Ag+ D. Au Câu 25. Cho bột Cu dư vào dd gồm Fe(NO3)3 và AgNO3. Chất rắn thu được là :. Trang 69.

(71) Tốt nghiệp THPT 2014 A. Cu B. Cu, Ag C. Cu, Fe, Ag D. Fe, Ag Câu 26. Có 3 ống nghiệm đựng 3 dung dịch: (1) Cu(NO 3)2; (2) Pb(NO3)2; (3) Zn(NO3)2. Nhúng 3 lá kẽm (giống hệt nhau) X, Y, Z vào 3 ống thì khối lượng mỗi lá kẽm sẽ: A. X tăng, Y giảm, Z không đổi. B. X giảm, Y tăng, Z không đổi. C. X tăng, Y tăng, Z không đổi. D. X giảm, Y giảm, Z không đổi. Câu 27. Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+. Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe 2+, Cu2+, Fe3+, tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+. Điều khẳng định nào sau đây là đúng? A. Fe có khả năng tan được trong các dd FeCl3 và CuCl2. B. Đồng có khả năng tan trong các dd FeCl3 và FeCl2. C. Fe không tan được trong các dd FeCl3 và CuCl2. D. Đồng có khả năng tan trong các dd FeCl2. Câu 28. Cho 3 kim loại Ag, Fe, Mg và 4 dd ZnSO 4, AgNO3, CuCl2 và CuSO4. Kim loại nào sau đây khử được cả 4 dd muối? A. Fe B. Mg. C. Ag D. Cu. Câu 29. Khi cho Fe vào dd hỗn hợp các muối AgNO 3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thì Fe sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự sau (ion đặt trước sẽ bị khử trước) A. Ag+, Pb2+,Cu2+ B. Cu2+, Ag+, Pb2+ C. Pb2+, Ag+, Cu2 D. Ag+,Cu2+,Pb2+ Câu 30. Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột cần để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là: A. Vôi sống B. Lưu huỳnh C. Muối ăn D. Cát Câu 31. Dãy gồm các nguyên tố được xếp theo chiều giảm dần tính kim loại là: A. Mg, Al, K, Na B. Al, Mg, Na, K C. Na, K, Al, Mg D. K, Na, Mg, Al Câu 32. Trong các chất sau: Mg, Al, hợp kim Al - Ag, hợp kim Al - Cu. Chất nào khi tác dụng với dd H2SO4 loãng giải phóng nhiều bọt khí hiđro nhất? A. Hợp kim Al - Cu B. Mg C. Mg + Al D. Hợp kim Al - Ag Câu 33. Để làm sạch dd Fe(NO3)2 có lẫn các dd Cu(NO3)2, AgNO3, người ta dùng kim loại nào sau đây? A. Ag B. Cu C. Mg D. Fe Câu 34. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với axit HCl giải phóng H2 là: A. Mg, Fe, Au B. Hg, Cu, Ag C. Hg, Cu, Na D. Mg, Fe, Al Câu 35. Fe tác dụng được với tất cả các chất thuộc dãy nào sau đây? A. dd CuSO4, Cl2, H2SO4 đặc, nguội B. dd FeSO4, H2SO4 loãng, Cl2 C. dd FeSO4, Cl2, dd AgNO3 D. H2SO4 loãng, dd CuSO4, Cl2 Câu 36. Để làm sạch Ag có lẫn Cu và Fe, người ta dùng dd nào sau đây để loại Cu và Fe? A. Fe(NO3)2 B. CuSO4 C. AgNO3 D. HCl. Trang 70.

(72) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 37. Kim loại X tác dụng với dd HCl sinh ra khí H 2. Dẫn khí H2 đi vào ống đựng oxit kim loại Y, đun nóng, oxit này bị khử cho kim loại Y. X và Y là A. Mg và Cu B. Fe và Al C. Cu và Ag D. Ag và Fe Câu 38. Cho kim loại X tác dụng với dd H 2SO4 loãng để lấy khí H2 khử oxit kim loại Y (các phản ứng đều xảy ra). X và Y có thể là những kim loại nào? A. Cu và Fe B. Fe và Cu C. Cu và Ag D. Ag và Cu III. ĂN MÒN KIM LOẠI Câu 39. Trong ăn mòn điện hóa học, xảy ra: A. sự oxy hóa ở cực dương C. sự oxy hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm B. Sự khử ở cực âm D. sự oxy hóa ở cực âm sự khử ở cực dương Câu 40. Trong các trường hợp sau, trường hợp nào xảy ra ăn mòn hóa học: A. Để gang thép ngoài không khí B. Zn trong d2 H2SO4(L) có CuSO4 C. Fe tiếp xúc Cl2 ở T0 cao D. Tôn lợp bị xay xát ngoài khg khí Câu 41. Quá trình xảy ra khi để vật là hợp kim của Zn – Cu ngoài không khí ẩm? A. Ăn mòn hóa học B. Oxi hóa kim loại C. Ăn mòn điện hóa học D. Hòa tan kim loại Câu 42. Cho các cặp điện cực Al – Fe; Cu – Fe; Zn – Cu tiếp xúc dd chất điện li thì chất nào đóng vai trò cực âm: A. Al, Fe, Zn B. Fe, Zn, Cu B. Fe, Zn D. Al, Cu, Zn Câu 43. Trường hợp nào sau đây là sự ăn mòn đện hóa học: A. Thép bị gỉ trong không khí ẩm B. Zn tan trong d2 HNO3(L) C. Zn bị phá hủy trong Cl2 C. Na cháy trong không khí Câu 44. Một vật bằng Fe – Cu để trong tự nhiên bị ăn mòn điện hóa học, tại catot có hiện tượng gì xảy ra? A. Fe bị khử (Fe → Fe2+ +2e) B. Cu bị oxi hóa (Cu → Cu2+ +2e) C. H+ bị oxi hóa (2H+ + 2e → H2) D. H+ bị khử (2H+ + 2e → H2) Câu 45. Cặp hợp kim Al – Fe đặt trong dd muối ăn thì thấy: A. Hợp kim không bị ăn mòn B. Al bị ăn mòn hóa học C. Fe bị ăn mòn điện hóa học D. Al bị ăn mòn điện hóa học Câu 46. Cuốn một sợi dây thép vào một thanh kim loại X rồi nhúng vào dd H2SO4(L), quan sát thấy khí thoát ra rất mạnh từ sợi dây thép. X có thể là thanh kim loại nào sau đây: A. Mg B. Sn C. Cu D. Pt Câu 47. Để hạn chế sự ăn mòn của vỏ tàu biển, sau một thời gian người ta thường gắn vào lường tàu một miếng kim loại nào sau đây: A. Na B. Cu C. Zn D. Pb. Trang 71.

(73) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 48. Điều kiện của ăn mòn điện hóa học là A. Gồm 2 điện cực khác nhau B. Hai điện cực phải tiếp xúc nhau C. Cặp điện cùng tiếp xúc với dd điện li D. cả A,B,C Câu 49. Sắt tây là sắt tráng thiếc. Nếu trong không khí ẩm, lớp thiết bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là: A. Sắt B. Cả hai đều bị ăn mòn C. Thiếc D. Cả hai đều không bị ăn mòn Câu 50. Tôn là sắt tráng kẽm. Nếu trong không khí ẩm, trên bề mặt tôn có lớp trầy xước sâu vào bên trong thì kim loại bị ăn mòn trước là: A. Sắt B. Cả hai đều bị ăn mòn C. Kẽm D. Cả hai đều không bị ăn mòn V. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Câu 51. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: A. Oxi hóa ion kim loại thành kim loại tự do B. Dùng dung điện 1 chiều khử ion kim loại C. Khử ion kim loại thành kim loại tự do D. Dùng chất khử để khử ion kim loại Câu 52. Dùng đơn chất có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dd muối thì đó là phương pháp điều chế: A. thủy luyện B. thủy phân C. nhiệt luyện D. điện phân Câu 53. Phương pháp dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm là: A. thủy luyện B. nhiệt luyện C. điện phân dd D. điện phân nóng chảy Câu 54. Từ dd NaCl để điều chế Na người ta làm: A. Điện phân dd NaCl có màn ngăn B. Dùng K khử Na+ thành Na C. Cô cạn lấy muối khan rồi điện phân nóng chảy D. Chuyển NaCl thành oxít rồi dùng chất khử để khử Na+ Câu 55. Dãy kim loại nào sau đây có thể điều chế từ oxít tương ứng bằng phương pháp nhiệt luyện: A. Fe, Al, Cu B. Zn, Mg, Fe C. Fe, Mn, Ni D. Ni, Cu, Ca Câu 56. Từ dd CuCl2, có tối đa bao nhiêu cách để điều chế trực tiếp Cu? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 57. Phản ứng nhiệt nhôm xảy ra được khi Al tác dụng với dãy chất nào sau đây ở t0 cao? A. Fe3O4, CuO, Cr2O3 B. FexOy, CaO, Cr2O3 C. FeO, MgO, ZnO D. PbO, CuO, NaOH Câu 58. Từ Fe2O3 để điều chế Fe bằng phương pháp nhiệt luyện người ta có thể cho Fe2O3 tác dụng với chất nào sau đây ở nhiệt độ cao: A. H2, CO, Al, CO2 B. H2O, CO, Al, C. Trang 72.

(74) Tốt nghiệp THPT 2014 C. H2, CO, Al, Mg D. H2, CO2, Al, C Câu 59. Khi điện phân dd CuSO4, ở anot xảy ra quá trình: A. Oxi hoá 2SO42- → SO2 B. Oxi hoá Cu2+ → Cu + C. Oxi hoá H2O → H + O2 D. Oxi hoá H2O → H2 và O2 Câu 60. Người ta dùng phương pháp nào sau đây để sản xuất nhôm: A. Al2O3 + CO(t0) B. Al2O3 + C (t0) 0 C. Al2O3 + H2 (t ) D. Điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 61. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO nung nóng. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm: A. Cu, Al, Mg B. Cu, Al, MgO C. Cu, Al2O3, Mg D. Cu, Al2O3, MgO PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG 1) Kim loại tác dụng với phi kim Câu 1. Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl3? ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 21,3 gam B. 12,3 gam. C. 13,2 gam. D. 23,1 gam. Câu 2. Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo ra 27 gam CuCl 2? ........................................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................ A. 12,4 gam B. 12,8 gam. C. 6,4 gam. D. 25,6 gam. Câu 3. Cho m gam 3 kim loại Fe, Al, Cu vào một bình kín chứa 0,9 mol oxi. Nung nóng bình 1 thời gian cho đến khi số mol O 2 trong bình chỉ còn 0,865 mol và chất rắn trong bình có khối lượng 2,12 gam. Giá trị m đã dùng là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ...................................................................................................................... A. 1,2 gam. B. 0,2 gam. C. 0,1 gam. D. 1,0 gam. Câu 4. Đốt 1 lượng nhôm(Al) trong 6,72 lít O2. Chất rắn thu được sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dd HCl thấy bay ra 6,72 lít H 2 (các thể tích khí đo ở đkc). Khối lượng nhôm đã dùng là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................. Trang 73.

(75) Tốt nghiệp THPT 2014 ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. 8,1gam. B. 16,2gam. C. 18,4gam. D. 24,3gam. 2) Kim loại tác dụng với axit Câu 5. Cho 10,14 gam hỗn hợp Mg-Al-Cu tác dụng với dd HCl dư tạo ra 7,84 lit khí A (đktc); 1,54 g chất rắn B và dd C. Cô cạn dd C thu được lượng muối là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. 33,45 g B. 33,25 g C. 32,99 g D. 35,58 g Câu 6. Cho 11(g) hỗn hợp Al-Fe tác dụng với dd HNO 3 loãng dư thu được 6,72(L) NO duy nhất ở điều kiện chuẩn. Thành phần % của Al theo khối lượng trong hỗn hợp là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ............................................................................................................................. A. 49,1% B. 50,9% C. 73,6% D. 26,4% Câu 7. Hoà tan m gam Al bằng dd HNO3 rất loãng, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01mol NO. Giá trị của m là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ............................................................................................................................. A. 13,5 B. 1,35 C. 8,1 D. 10,8 Câu 8. Cho 5,6(g) kim loại tác dụng hết với dd H 2SO4 (L) dư thu được 28(g) muối sunfat. Kim loại là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................. Trang 74.

(76) Tốt nghiệp THPT 2014 ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. Mg B. Al C. Fe D. Ca Câu 9. Hòa tan 5,4(g) kim loại X trong dd H 2SO4 đậm đặc, đun nóng thu được duy nhất 6,72(L) khí SO2 điều kiện chuẩn. X là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. Al B. Ca C. Cu D. Na Câu 10. Hòa tan 8g một kim loại hóa trị II bằng dd HCl, cô cạn dd sau phản ứng được 22,2(g) muối khan. Kim loại là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ............................................................................................................................. A. Zn B. Fe C. Mg D. Ca Câu 11. Cho 8,8(g) hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2chu kì kế tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với dd H2SO4 loãng dư cho 6,72(L) (đktc) khí H 2 ở điều kiện chuẩn. Hai kim loại đó là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ............................................................................................................................. A. Be – Mg B. Ca – Sr C. Mg – Ca D. Sr – Ba Câu 12. Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc và đồng tác dụng với dd HNO 3 đặc, dư thì thu được 0,896 lít khí NO 2 duy nhất (ở đktc). Thành phần phần trăm của bạc và đồng trong hỗn hợp lần lượt là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................. Trang 75.

(77) Tốt nghiệp THPT 2014 ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. 73% ; 27%. B. 77,14% ; 22,86% C. 50%; 50%. D. 44% ; 56% Câu 13. Cho 5 gam hỗn hợp bột Cu và Al vào dd HCl dư thu 3,36 lít H 2 ở đktc. Phần trăm Al theo khối lượng ở hỗn hợp đầu là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ............................................................................................................................. A. 27%. B. 51%. C. 64%. D. 54%. Câu 14. Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dd HNO 3 đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. 21,95%. B. 78,05%. C. 68,05%. D. 29,15%. 2) Phương pháp thủy luyện Câu 15. Ngâm một đinh sắt sạch trong 200(ml) dd CuSO 4 sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô thấy đinh sắt tăng 0,8(g). Nồng độ mol/L của dd CuSO4 là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. 0,6M B. 0,7M C. 0,5M D. 1,5M Câu 16. Cho một miếng sắt nặng 20(g) vào 200(ml) dd CuSO4 0,5M. Khi phản ứng xong thì khối lượng miếng kim loại nặng bao nhiêu gam:. Trang 76.

(78) Tốt nghiệp THPT 2014 ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ...................................................................................................................... ....................................................................................................................... A. 19,2(g) B. 20,8(g) C. 21,6(g) D. không xác định được Câu 17. Ngâm một thanh Zn trong 100(ml)dd AgNO3 0,1M đến khi AgNO3 phản ứng hết, thì khối lượng thanh Zn so với ban đầu là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ..................................................................................................................... A. Giảm 0,755(g) B. Tăng 1,08(g) C. Tăng 0,755(g) D. Giảm 1,08(g) Câu 18. Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 10(g) trong 250(g) dd AgNO 3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO3 trong dd giảm 17%. Khối lượng vật sau phản ứng là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. ....................................................................................................................... ....................................................................................................................... A. 10,76(g) B. 10(g) C. 0,76(g) D. 20(g) Câu 19. Nhúng một thanh Mg vào 200 ml dd Fe(NO 3)3 1M, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra cân lại thấy thanh kim loại tăng 0,8 gam. Số gam Mg đã tan vào dd là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. 1,4 g B. 4,8 g C. 8,4 g D. 4,1 g Câu 20. Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dd AgNO 3 dư thì khối lượng chất rắn thu được là. Trang 77.

(79) Tốt nghiệp THPT 2014 ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ....................................................................................................................... ....................................................................................................................... A. 108 gam. B. 162 gam. C. 216 gam. D. 154 gam. 3. Phương pháp nhiệt luyện Câu 21. Đun nóng m(g) hỗn hợp Fe3O4, Fe2O3 với CO. Sau 1 thời gian thu được 5,6(L) đktc khí CO2 ở điều kiện chuẩn và 47(g) chất rắn. Giá trị m bằng: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. ....................................................................................................................... A. 54(g) B. 43(g) C. 51(g) D. 40(g) Câu 22. Để khử 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe2O3, Fe và MgO cần dùng đủ 8,4 lit CO (đktc). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ............................................................................................................. A. 39 g B. 38 g C. 24 g D. 42 g Câu 23. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (H = 100%) hỗn hợp 40(g) Fe 2O3 và 10,8(g) Al. Sau khi phản ứng xong lượng Fe thu được là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ..................................................................................................................... A. 11,2(g) B. 33,6(g) C. 22,4(g) D. 16,8(g) Câu 24. Trộn 8,1(g) Al và 48(g) Fe2O3 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, khi kết thúc lượng chất rắn thu được là:. Trang 78.

(80) Tốt nghiệp THPT 2014 ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................. A. 61,5(g) B. 56,1(g) C. 65,1(g) D. 51,6(g) 4 . Phương pháp điện phân Câu 25. Điện phân nóng chảy muối clorua của một KL kiềm một thời gian thu được 0,896(L) khí (đkc) ở anot và 3,12(g) kim loại ở catot. Muối là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ..................................................................................................................... A. NaCl B. LiCl C. RbCl D. KCl Câu 26. Điện phân hoàn toàn dd CuCl 2 với dòng điện I = 9,65A trong thời gian 40 giây. Khối lượng Cu thu được: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ............................................................................................................. A. 12,8(g) B. 2,18(g) C. 1,28(g) D. 0,128(g) Câu 27. Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9 (g) muối clorua một kim loại hoá trị II thu được 0,48(g) kim loại ở catot. Kim loại đã cho là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ....................................................................................................................... A. Ca. B. Mg. C. Ca. D. Cu. Trang 79.

(81) Tốt nghiệp THPT 2014 Chương 6. KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Câu 1. Cấu hình e của ion Na+ giống cấu hình e của ion hoặc nguyên tử nào trong đây sau đây? A. Mg2+, Al3+, Ne B. Mg2+, F –, Ar C. Ca2+, Al3+, Ne D. Mg2+, Al3+, Cl– Câu 2. Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu nào sau đây ? A. Lập phương tâm diện B. Lập phương tâm khối C. Lục giác D. Không xác định Câu 3. Đặc điểm nào sau đây không phải là đặc điểm chung của kim loại kiềm? A. Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử B. Số oxy hóa nguyên tố trong hợp chất C. Cấu tạo mạng tinh thể của đơn chất D. Bán kính nguyên tử Câu 4. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của ion R+ là 2p6. R là A. Ne B. Na C. K D. Ca Câu 5. Nhận định nào sau đây không đúng về kim loại kiềm ? A. Điều có mạng tinh thể giống nhau : lập phương tâm khối. B. Dễ bị oxi hoá. C. Điều chế bằng pp điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hidroxit. D. Là những nguyên tố mà nguyên tử có 1e ở phân lớp p. Câu 6. Dd NaOH không tác dụng với muối nào sau đây ? A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. CuSO4 D. NaHSO4 Câu 7. Nguyên tố có năng lượng ion hóa nhỏ nhất là: A. Li B. Na C. K D. Cs Câu 8. Cho Na vào dd CuCl2 hiện tượng quan sát được là : A. Sủi bọt khí B. Xuất hiện ↓ xanh lam C. Xuất hiện ↓ xanh lục D. Sủi bọt khí và xuất hiện ↓ xanh lam Câu 9. Thành phần hóa học của thạch cao sống là A. CaSO4.2H2O B. CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O C. CaSO4 D. Ca(H2PO4)2.CaSO4.2H2O Câu 10. Cho biết Ca (Z=20) cấu hình electron của ion Ca2+ là A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p64s1 2 2 6 2 6 C. 1s 2s 2p 3s 3p D. 1s22s22p63s23p64s24p2 Câu 11. Để điều chế Na có thể dùng phương pháp nào sau đây? A. Khử Na2O bằng CO nung nóng. B. Dùng K đẩy Na ra khỏi dd muối NaCl C. Điện phân dd NaCl có màng ngăn D. Điện phân muối NaCl nóng chảy. Câu 12. Kim loại nào sau đây không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường ? A. Be B. Ba C. Ca D. Sr. Trang 80.

(82) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 13 . Hiện tượng nào xảy ra khi thổi từ từ khí CO2 vào nước vôi trong : A. Sủi bọt dung dịch B. Dd trong suốt từ đầu đến cuối C. Có ↓ trắng sau đó tan D. Dd trong suốt sau đó có ↓ Câu 14. Sự tạo thành thạch nhủ trong hang động là do phản ứng : A. Ca(HCO3)2. ⃗ t o CaCO3+CO2+H2O. C. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2. B. CaCl2+Na2CO3→CaCO3+2NaCl D. CaCO3. ⃗ t o CaO + CO2. Câu 15. Dd Ca(OH)2 phản ứng với dãy chất nào sau đây ? A. BaCl2, Na2CO3, Al B. CO2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 C. NaCl, Na2CO3, Ca(HCO3)2 D.NaHCO3,NH4NO3, MgCO3 Câu 16. Dãy chất nào sau đây phản ứng với nước ở nhiệt độ thường : A. Na, BaO, MgO B. Mg, Ca, Ba C. Na, K2O, BaO D. Na, K2O, Al2O3 Câu 17. Nước cứng là nước : A. Chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B. Chứa ít Ca2+, Mg2+ − C. Không chứa Ca2+, Mg2+ D. Chứa nhiều Na+, HCO ❑3 Câu 18. Để làm mêm NCTT dùng cách nào sau : A. Đun sôi B. Cho d2 Ca(OH)2 vừa đủ C. Cho nước cứng qua chất trao đổi cationit D. Cả A, B và C Câu 19. Dùng dd Na2CO3 có thể loại được nước cứng nào ? A. NCTT B. NCVC C. NCTP D. Không loại được Câu 20. Dùng phương pháp nào để điều chế kim loại nhóm IIA : A. Đpdd B. Đp nc C. Nhiệt luyện D. Thuỷ luyện Câu 21. Cho Ba vào dung dịch Na2CO3 sẽ thấy hiện tượng: A. Sủi bọt khí B. Ba tan vào dung dịch. C. Có kết tủa trắng. D. Ba tan, sủi bọt khí, có kết tủa trắng. PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG 1) Tìm kim loại kiềm, kiềm thổ Câu 22. Hoà tan 4,6 (g) một kim loại bằng dd HCl sau phản ứng, cô cạn d 2 thu đươc 11,7 (g) muối khan. Tìm kim loại : ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ...................................................................................................................... A. K B. Li C. Na D. Cs Câu 23. Hoà tan 13,92 (g) hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp vào nước thu được 5,376 (l) ở đktc. Hai kim loại là. Trang 81.

(83) Tốt nghiệp THPT 2014 ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ............................................................................................................................... A. Li, Na B. Na, K C. K, Cs D. Cs, Rb Câu 24. Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M. Ở catot thu được 6 gam kim loại và ở anot có 3,36 lit khí (đktc) thoát ra. Muối clorua là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. NaCl B. KCl C. BaCl2 D. CaCl2 Câu 25. Cho 4,4 (g) hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA kế cận nhau tác dụng với dd HCl dư thì thu được 3,36 (lit) H2 đkc. Hai kim loại là : ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. Ca, Sr B. Be, Mg C. Mg, Ca D. Sr, Ba Câu 26. Nung 100 (g) hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 đến khối lượng không đổi được 69 (g) chất rắn. % khối lượng Na2CO3 trong X là : …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… A. 16 % B. 84 % C. 31 % D. 73 % Câu 28. Nung 1,871 (g) một muối cacbonat của kim loại hoá trị II thu được 0,656 (g) CO2 . Kim loại là : …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… A. Ca. B. Mn. C. Mg. D. Zn. Trang 82.

(84) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 29. Nung hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu được 2,24 lit CO 2 (đktc) và 4,64 g hỗn hợp hai oxit. Hai kim loại đó là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. Mg- Ca B. Be- Mg C. Ca- Sr D. Sr- Ba Câu 30. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm (CaCO 3, Na2CO3) được 11,6 (g) chất rắn và 2,24 (l) khí ở đkc. % khối lượng CaCO3trong X là :. …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… A. 6,25 % B. 52.6 % C. 25,6 % D. 62,5 % Câu 31. Cho 22, 4 (lit) CO2 đkc tác dụng với dd chứa 60 (g) NaOH. Khối lượng muối thu được là …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………….. A. 10,6 g Na2CO3 B. 12,6 g NaHCO3 C. 4,2 g Na2CO3 và 5,3 g NaHCO3 D. 5,3 g Na2CO3 và 4,2 g NaHCO3 Câu 32. Cho 2,24 (l) CO2 đkc vào hai (l) dd Ca(OH) 2 thu được 6 (g) ↓. Nồng độ mol/l của dd Ca(OH)2 là : ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ....................................................................................................................... A. 0,004 M. B. 0,002 M. C. 0,006 M. D. 0,008 M. Trang 83.

(85) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 33. Cho V (l) CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dd Ca(OH) 2 0,7 M, thu được 4 (g) ↓. V bằng : ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ...................................................................................................................... A. 0,896 (l) B. 1,568 (l) hoặc 0,896 (l) C. 0,896 (l) h 2,24 (l) D. 2,24 (l) Câu 34. Hấp thu hoàn toàn 0,224 (l) CO2 (đkc) vào 2 lit dd Ca(OH)2 0,01M ta thu được m (g) ↓. M bằng : ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ...................................................................................................................... A. 1 (g) B. 1,5 (g) C. 2 (g) D. 2,5 (g) Câu 35. Trường hợp nào sau đậy ta sẽ thu được 2 muối : A. 2,24 (l) CO2 (đkc) + 500 (ml) d2 NaOH 0,2M…………………………… B. 2,24 (l) CO2 (đkc) + 750 (ml) d2 NaOH 0,2M ……………………………… C. 2,24 (l) CO2 (đkc) + 1000 (ml) d2 NaOH 0,2M ……………………………… D. 2,24 (l) CO2 (đkc) + 1500 (ml) d2 NaOH 0,2M……………………………… Câu 36. Cho V (l) CO2 đkc vào 300 (ml) dd Ca(OH)2 1M sau phản ứng thu được 25 (g)↓. V bằng : …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………….. A. 5,6 (l) B. 5,6 (l) hoặc 6,72 (l). C. 5,6 (l) hoặc 7,84 (l). D. 5,6 (l) hoăc 8,96 (l). Trang 84.

(86) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 37. Cho V lit CO2 (đktc) vào dd Ca(OH)2. Lọc tách kết tủa, đun nóng dd còn lại đến hoàn toàn thu được 2 gam kết tủa nữa. Giá trị V bằng: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ...................................................................................................................... A. 1,12 lit B. 1,344 lit C. 1,568 lit D. 1,792 lit Câu 38. Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 1 lit dd NaOH 0,6M, số mol các chất trong dd sau phản ứng là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3. B. 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH. C. 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH. D. 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3.. Trang 85.

(87) Tốt nghiệp THPT 2014 C. NHÔM PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Câu 1. Kim loại nhôm A. có tính oxi hóa. B. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. C. có tính khử mạnh. D. vừa có tính axit, vừa có tính bazơ. Câu 2. Trong công nghiệp, nhôm được điều chế bằng phương pháp A. thủy luyện. B. nhiệt luyện. C. điện phân nc D. điện phân dung dịch. Câu 3. Ở nhiệt độ thường, nhôm không tác dụng với dung dịch A. HCl B. H2SO4 loãng C. HNO3 loãng D. HNO3 đặc. Câu 4. Kết luận nào sau đây không đúng với nhôm? A. Có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg. B. Là nguyên tố họ p C. Là kim loại mà oxit và hiđroxit lưỡng tính. D. Trạng thái cơ bản nguyên tử có 1e độc thân. Câu 5. Quặng nhôm (nguyên liệu chính) được dùng trong sản xuất nhôm là A. Boxit Al2O3.2H2O. B. Criolit Na3AlF6 (hay 3NaF.AlF3) C. Aluminosilicat (Kaolin) Al2O3.2SiO2.2H2O D. Mica K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O Câu 6. Muối nhôm nào sau đây được sử dụng làm trong nước? A. Al2(SO4)3.18H2O B. AlCl3.6H2O C. Al(NO3)3.9H2O D. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. Câu 7. Nhôm oxit thuộc loại oxit A. axit B. bazơ C. lưỡng tính D. không tạo muối. Câu 8. Trong những hợp chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính? A. Al(OH)3 B. Al2O3 C. ZnSO4 D. NaHCO3 Câu 9. Phát biểu nào dưới đây là đúng? A. Nhôm là một kim loại lưỡng tính. B. Al(OH)3 là một bazơ lưỡng tính. C. Al2O3 là oxit trung tính. D. Al(OH)3 là một hidroxit lưỡng tính. Câu 10. Hợp chất nào của nhôm tác dụng với NaOH (theo tỉ lệ mol 1:1) cho sản phẩm NaAlO2? A. Al2(SO4)3 B. AlCl3 C. Al(NO3)3 D. Al(OH)3 Câu 11. Dãy nào dưới đây gồm các chất vừa tác dụng được với dd axit, vừa tác dụng được với dd kiềm? A. AlCl3, Al2(SO4)3. B. Al(NO3)3, Al(OH)3 C. Al(OH)3, Al2O3 D. Al2(SO4)3, Al2O3.. Câu 12. Cấu hình e nguyên tử nhôm (z = 13) là A. [Ne]3p3 B. [He]3s23p3 C. [Ne]3s23p3 D. [Ne]3p33s2 Câu 13. Nhôm bền trong không khí và nước là do A. nhôm là kim loại kém hoạt động. B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ. C. có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước. Câu 14. Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl3, hiện tượng quan sát được là. Trang 86.

(88) Tốt nghiệp THPT 2014 A. không có kết tủa và dd trong suốt. B. xuất hiện kết tủa keo trắng không tan. C. xuất hiện kết tủa keo trắng rồi tan dần. D. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó chỉ tan một ít. Câu 15. Cho từ từ dd HCl đến dư vào dd NaAlO2, hiện tượng quan sát được là A. không có kết tủa và dd trong suốt B. xuất hiện kết tủa keo trắng không tan. C. xuất hiện kết tủa keo trắng rồi tan dần. D. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó chỉ tan một ít. Câu 16. Vai trò của criolit trong quá trình điện phân nóng chảy nhôm oxit là A. tăng độ dẫn điện của dd điện phân. B. hạ nhiệt độ nóng chảy so với Al2O3. C. hạ tỉ khối dd điện phân để Al lắng xuống. D. cả 3 ý trên đều đúng. Câu 17. Chọn phát biểu không đúng? A. Phèn nhôm – kali được dùng để làm trong nước. B. Nhôm oxit và hidroxit đều có tính lưỡng tính. C. Có thể dùng kim loại K tác dụng với AlCl3 để điều chế Al. D. Nhôm oxit không bị hòa tan trong dd NH3. Câu 18. Nung hỗn hợp bột (Al và Fe3O4 ) ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn X, hoà tan X trong dd NaOH thấy có khí thoát ra. Thành phần của chất rắn X là: A. Al,Al2O3 và Fe B. Al,Fe C. Fe3O4,Fe,Al2O3. D. Al,Fe3O4,Fe,Al2O3. Câu 19. Dãy chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính? A. ZnO, Ca(OH)2, KHCO3. B. Al2O3, Al(OH)3, KHCO3. C. Al2O3, Al(OH)3, K2CO3. D. ZnO, Zn(OH)2, K2CO3. Câu 20. Dãy chất nào sau đây đều tác dụng được với nhôm? A. O2, dd NaOH, ddNH3, CuSO4. B. Cl2,Fe2O3,ddH2SO4 loãng, H2SO4 đ nguội C. S, Cr2O3, dd HNO3 loãng, HNO3 đ nóng. D. Br2,CuO,dd HCl,HNO3 đ nguội. Câu 21. Để nhận biết 3 dd NaCl, MgCl2 và AlCl3 có thể dùng một thuốc thử là A. dd AgNO3 B. Dd Ba(OH)2 C. dd NH3 D. dd Ba(NO3)2 Câu 22. Để nhận biết 3 chất rắn Al2O3, Fe và Al, ta có thể dùng dung dịch A. HCl B. H2SO4 C. NaOH D. CuSO4 Câu 23. Al2O3 tác dụng được với dd HCl và NaOH, chứng tỏ Al2O3 là A. oxit kim loại mạnh B. hợp chất lưỡng tính C. hợp chất rất dễ tan D. oxit dễ tạo muối Câu 24. Axit aluminic là tên gọi khác của A. nhôm oxit B. nhôm hiđroxit C. nhôm sunfat D. phèn nhôm Câu 25. Để điều chế Al(OH)3 người ta dùng cách nào sau đây?. Trang 87.

(89) Tốt nghiệp THPT 2014 A. Dd muối nhôm + dd NaOH dư B. Dd muối nhôm + dd NH3 dư C. Dd muối natri aluminat t/d với dd HCl dư D. Cho nhôm t/d với dd NaOH Câu 26. Sục khí CO2 liên tục vào dd natri aluminat, thấy: A. dd xuất hiện kết tủa và kết tủa không tan. B. dd trở nên trong suốt hơn. C. dd xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan D. dd không có hiện tượng. Câu 27. Dãy chất nào tác dụng được với dd H2SO4 (loãng) và NaOH: A. Al, Al2O3, Na2CO3 B. Al2O3, Al(OH)3, CaCO3 C. Al2O3, Al, NaHCO3 D. NaHCO3, Al2O3, Fe2O3 Câu 28. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do A. nhôm là kim loại kém hoạt động B. có màng Al2O3 bảo vệ C. có màng Al(OH)3 bảo vệ D. nhôm có tính thụ động trong kk và hơi nước Câu 29. Nhỏ từ từ dd NH3 vào ống nghiệm đựng AlCl3. Hiện tượng xảy ra là: A. Kết tủa tạo thành nhiều dần đến nhiều nhất rồi tan dần đến tan hết. B. Kết tủa tạo thành nhiều dần đến nhiều nhất. C. Không có hiện tượng gì xảy ra. D. Có xuất hiện một ít kết tủa. Câu 30. Nhôm có thể khử được những oxit kim loại nào sau đây: A. FeO, Fe2O3, MgO, CuO B. CuO, Ag2O, FeO, BaO C. H2O, CuO, Cr2O3, Ag2O D. Không có đáp án nào đúng. PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG 1. Thành phần hỗn hợp Câu 31. Cho 31,2 g hỗn hợp bột nhôm và nhôm oxit tác dụng với dd NaOH dư. Phản ứng xong thu được 13,44 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng của nhôm và nhôm oxit trong hỗn hợp đầu lần lượt là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 10,8 g và 20,4 g B. 10,4 g và 20,8 g C. 20,4 g và 10,8 g D. 20,8 g và 10,4 g Câu 32. Cho 25,8 gam hỗn hợp bột Al và Al 2O3 tác dụng với V lít dd NaOH 4M thu được 6,72 lít H2 (đktc). Giá trị của V là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. Trang 88.

(90) Tốt nghiệp THPT 2014 A. 150 ml B. 250 ml C. 300 ml D. 500 ml Câu 33. Hoà tan hoàn toàn m gam nhôm trong dd HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,15 mol N2O và 0,1 mol NO. giá trị của m là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 13,5 g B. 1,35 g C. 0,81 g D. 8,10 g Câu 34. Xử lí 9 gam hợp kim nhôm với dd NaOH đặc, nóng dư thu được 10,08 lít khí (đktc). Giả thiết các thành phần khác của hợp kim này không tác dụng với dd NaOH. Phần trăm khối lượng nhôm trong hợp kim là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 10% B. 75% C. 80% D. 90% Câu 35. m gam Al2O3 hoà tan trong HNO3 tạo thành (m + 81) gam muối. m là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 20,4 gam B. 10,2 gam C. 30,6 gam D. 25,5 gam Câu 36. Hoà tan hoàn toàn hợp kim Mg – Al bằng dd HCl thu được 8,96 l khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Nếu cho lượng hợp kim như trên tác dụng với dd NaOH giải phóng 6,72 l khí H2. Thành phần phần trăm của mỗi kim loại lần lượt là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ............................................................................................................................. A. 30,8 % và 69,2 % B. 77,1 % và 22,9 % C. 69,2 % và 30,8 % D. 22,9 % và 77,1 % Câu 37. Cho 5,1g hỗn hợp gồm 2 kim loại Al và Mg tan hết trong dd H 2SO4 đặc nóng , thu được 5,6 lit khí SO2 (đkc). Khối lựơng mỗi kim loại Al và Mg trong hỗn hợp là:. Trang 89.

(91) Tốt nghiệp THPT 2014 ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A.0,54g và 4,46g B. 4,52g và 0,48g C.2,7gvà2,4g D. 3,9g và 1,2g Câu 39. Một hỗn hợp A gồm Al và Fe được chia 2 phần bằng nhau : - Phần I cho tác dụng với HCl dư thu được 44,8 lit khí (đktc); - Phần II cho tác dụng với NaOH dư thu được 33,6 lit khí (đktc). Khối lượng Al và Fe có trong hỗn hợp là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 27g Al và 28g Fe B. 54g Al và 56g Fe C. 13,5g Al và 14g Fe D. 54gAl và 28gFe 2) Nhiệt nhôm Câu 40. Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe 203 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng thu được m(g) hỗn hợp chất rắn. Giá tri cua m là ................................................................................................................................ ......................................................................................................................... A. 8,02(g) B. 9,02 (g) C. 10,2(g) D. 11,2(g) Câu 41. Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột Al với 16 g bột Fe 2O3 (không có không khí), nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lượng Al2O3 thu được là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. 8,16g B. 10,20g C. 20,40g D. 16,32g Câu 42. Để điều chế được 78g crom từ Cr 2O3 bằng phương pháp nhiệt nhôm cần dùng m (g) nhôm, m có giá trị là:. Trang 90.

(92) Tốt nghiệp THPT 2014 ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 40,5 g B.45 g C. 50,4 g D. 54,0 g Câu 43. Đốt nóng một hh gồm Al và 16 gam Fe 2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dd NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H2 (ở đktc). V là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ .............................................................................................................................. A. 150.. B. 100. C. 200. D. 300 3) Muối Al3+ tác dụng với OHCâu 44. Cho 120 ml dd AlCl 3 1M tác dụng với 200 ml dd NaOH thu được 7,8 gam kết tủa. Nồng độ mol/l lớn nhất của NaOH là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 1,7M B. 1,9M C. 1,4M D. 1,5M Câu 45. Cho 5,34 gam AlCl3 vào 100 ml dd NaOH có nồng độ C (mol/lít), thu được 2,34 gam kết tủa trắng. Trị số của C là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 0,9M B. 1,3M C. 0,9M và 1,2M D. 0,9M và 1,3M Câu 46. Cho 700ml dd KOH 0,1M vào 100ml dd AlCl 3 0,2M. Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo ra là. Trang 91.

(93) Tốt nghiệp THPT 2014 ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 0,78 g B. 1,56 g C. 0,97 g D. 0,68 g Câu 47. Cho 4,005g AlCl3 vào 1000ml dd NaOH 0,1M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được bao nhiêu gam kết tủa? ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 1,56 g B. 2,34 g C. 2,60 g D. 1,65 g Câu 48. Cho dd NaOH 0,3M vào 200 ml dd Al 2(SO4)3 0,2M thu được một kết tủa trắng keo. Nung kết tủa này đến khối lượng lượng không đổi thì được 1,02g rắn. Thể tích dd NaOH là bao nhiêu? ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 0,2lít và 1 lít B. 0,2lít và 2 lít C. 0,3 lít và 4 lít D. 0,4 lít và 1 lít Câu 49. Cho 3,42gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dd NaOH tạo ra được 0,78 gam kết tủa. Nồng độ mol của NaOH đã dùng là? ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 1,2M. B. 2,8M. C. 1,2 M và 4M. D. 1,2M hoặc 2,8M. 4) Kim loại kiềm và nhôm. Trang 92.

(94) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 50. Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ............................................................................................................................... ................................................................................................................................ A. 10,8. B. 5,4. C. 7,8. D. 43,2. Câu 51. Hỗn hợp X gồm Al và K. m gam X tác dụng với nước dư thì được 0,4 mol H2. Cũng m gam X tác dụng với dd KOH dư được 0,475 mol H 2. m có giá trị là ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 15,54g. B. 14,55g. C. 14,45g. D. 15,55g. Trang 93.

(95) Tốt nghiệp THPT 2014. SẮT VAØ HỢP CHẤT 1. Nguyªn tè s¾t cã sè thø tù 26 trong b¶ng tuÇn hoµn. S¾t thuéc chu k× vµ nhãm: A. Chu k× 4 nhãm IIB B. Chu k× 4 nhãm VIB C. Chu k× 4 nhãm IIA D. Chu k× 4 nhãm VIIIB 2. Các câu sau câu nào đúng: A. Ag cã thÓ tan trong dd FeCl3 B. Cu cã thÓ tan trong dd FeCl3 C. Cu cã thÓ tan trong dd FeCl2 D. Pb cã thÓ tan trong dd FeCl2 3. Để bảo quản dd FeSO4 trong phòng thí nghiệm ngời ta ngâm vào dd đó một đinh sắt đã làm sạch. Chọn cách giải thích đúng cho việc làm trên: A. §Ó Fe t¸c dông hÕt víi H2SO4 d khi ®iÒu chÕ FeSO4 b»ng ph¶n øng: Fe + H2SO4 lo·ng  FeSO4 + H2 B. §Ó Fe t¸c dông víi c¸c t¹p chÊt trong dd.Ch¼ng h¹n víi t¹p chÊt lµ CuSO4: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu ¯ C. §Ó s¾t t¸c dông hÕt O2 hßa tan trong dung dÞch: 2Fe + O2  2FeO D. §Ó Fe khö muèi s¾t (III) xuèng muèi s¾t (II): Fe + Fe2 (SO4)3  3 FeSO4 4. Cho 2 lá sắt (1),(2). Lá (1) cho tác dụng hết với khí Clo. Lá (2) cho tác dụng hết với dd HCl . Hãy chọn câu phát biểu đúng. A. Trong cả 2 trường hợp đều thu được FeCl2. B. Trong cả 2 trường hợp đều thu được FeCl3. C. Lá (1) thu được FeCl3, lá (2) thu được FeCl2. D. Lá (1) thu được FeCl2, lá (2) thu được FeCl3. 5. Chọn phương trình điều chế FeCl2 đúng: A.Fe + Cl2 → FeCl2 B. Fe +2NaCl2 → FeCl2 +2Na C. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu D. FeSO4+2KCl → FeCl2 + K2SO4 6. Khi điều chế FeCl2 bằng cách cho Fe tác dụng với dd HCl. Để bảo quản dd FeCl2 thu được không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt ba, người ta có theå: A. Cho thêm vào dd 1 lượng sắt dư. B. Cho thêm vào dd 1 lượng kẽm dư. C. Cho thêm vào dd 1 lượng HCl dư. D. Cho thêm vào dd1lượng HNO3 dư 7. Tìm câu phát biểu đúng: A. Fe chỉ có tính khử, hợp chất sắt ba chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt hai chỉ có tính khử. B. Fe chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt ba chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt hai chỉ có tính khử.. Trang 94.

(96) Tốt nghiệp THPT 2014 C. Fe chỉ có tính khử, hợp chất sắt ba chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt hai chỉ có tính oxi hoá . D. Fe chỉ có tính khử, hợp chất sắt ba chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt hai chỉ có tính khử và tính oxi hoá. 8. Có các kim loại Cu, Ag, Fe và các dd muối Cu(NO 3)2, Fe(NO3)3, AgNO3. Kim loại nào tác dụng được với cả 3 dd muối? A. Fe B. Cu, Fe C. Cu D. Ag 9. Ngâm một đinh sắt sạch trong dd chứa hỗn hợp gồm Fe(NO 3)2 và FeNO3)3. Phương trình phản ứng xảy ra là: A. Fe +2Fe(NO3)3 →3 Fe(NO3)2 B. Fe +Fe(NO3)2 →3 Fe(NO3)3 C. A, B đều xảy ra. D. A, B đều không xảy ra. 10. Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe3+? A. [Ar]3d6. B. [Ar]3d5. C. [Ar]3d4. D. [Ar]3d3. 11. Cho phương trình hoá học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản). Tổng các hệ số a, b, c, d là: A. 25. B. 24. C. 27. D. 26. 12. Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là: A. hematit nâu. B. manhetit. C. xiđerit. D. hematit đỏ. 13. Hai dd đều phản ứng được với kim loại Fe là: A. CuSO4 và ZnCl2.. B. CuSO4 và HCl.. C. ZnCl2 và FeCl3.. D. HCl và AlCl3.. 14. Cho sắt phản ứng với dd HNO 3 đặc, nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ. Chất khí đó là: A. NO2. B. N2O. C. NH3. D. N2. 15. Khi cho sắt nóng đỏ vào hơi nước: A. Sắt không tác dụng với hơi nước vì sắt không tan trong nước. B. Tuỳ nhiệt độ, sắt tác dụng với hơi nước tạo H2 và FeO hoặc Fe3O4. C. Sắt tác dụng với hơi nước tạo H2 và Fe2O3. D. B,C đúng. 16. Trong 3 chất Fe, Fe2+, Fe3+ . Chất X chỉ có tính khử, chất Y chỉ có tính oxi hoá. chất Z vừa có tính khử vừa có tính oxi hoa. Các chất X,Y,Z lần lượt là: A. Fe, Fe2+ vaø Fe3+ B. Fe2+, Fe vaø Fe3+ C. Fe3+, Fe vaø Fe2+ D. Fe, Fe3+ vaø Fe2+. 17. Có thể dùng một hoá chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4. Hoá chất này là: A. HCl loãng B. HCl ñaëc C. H2SO4 loãng D. HNO3 loãng.. Trang 95.

(97) Tốt nghiệp THPT 2014 18. Cho vào ống nghiệm 1 ít mạt sắt rồi rót vào một ít dd HNO 3 loãng. Ta nhận thấy có hiện tượng sau: A. Sắt tan, tạo dd không màu, xuất hiện khí màu nâu đỏ. B. Sắt tan, tạo dd không màu, xuất hiện khí không màu hoá nâu đỏ trong khoâng khí. C. Sắt tan, tạo dd màu vàng, xuất hiện khí màu nâu đỏ. D. Sắt tan, tạo dd màu vàng, xuất hiện khí không màu hoá nâu đỏ trong khoâng khí X. Y. 19. Xét chuỗi phản ứng: FeCl2  Fe   FeCl3 . Hai chất X, Y lần lượt là: A. AgNO3 dö, Cl2 B.FeCl3 , Cl2 C. HCl, FeCl3 D. Cl2 , FeCl3. 20. Sản phẩm thu đợc khi cho kim loại sắt d vào dd HNO3 đặc nóng là: A. Fe(NO3)2 ; NO; H2O B. Fe(NO3)3; NO2; H2O C. Fe(NO3)2; NO2; H2O D. Fe(NO3)2; N2O ; H2O 21. Khử 2,32g một oxit sắt bằng H2 d thành Fe, thu đợc 0,72 g nớc. Công thức ph©n tö cña oxit s¾t lµ: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Không xác định đợc 22. Khử hoàn toàn 8g hỗn hợp gồm Cu và Fe 2O3 bằng H2 thu đợc 0,54 g nớc. Khèi lîng Cu trong hçn hîp lµ: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 3,2g B. 2,1g C. 6, 4g D. 8,5g 23. Dùng khí CO d để khử hoàn toàn 11,6 g một oxit sắt. Khí đi ra sau phản ứng cho vào dd Ca(OH)2 d, đợc 20g kết tủa. CTPT của oxit là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Không xác định đợc. 24. X là một oxít sắt, biết 16g X tác dụng vừa đủ với 300ml dd HCl 2M X là:. Trang 96.

(98) Tốt nghiệp THPT 2014 ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. FeO B. Fe2O3 25. Sè nguyªn tö s¾t cã trong 280g s¾t lµ:. C. Fe3O4. D. Không xác định đợc. ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 10,1 . 1023 B. 20,1 . 1023 C. 25,2 .1023 D. 30,1 .1023 26. Mét hîp chÊt cã 30% oxi vÒ khèi lîng, cßn l¹i lµ s¾t. C«ng thøc cña hîp chÊt lµ: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Không xác định đợc 27. Cho 2,52g một kim loại cha biết hóa trị tác dụng với dd H2SO4 loãng thu đợc 6,84g muối sunfat. Kim loại đã dùng là kim loại nào? ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. Mg B. Zn C. Al D. Fe 28. Hoà tan hết 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt và đồng trong dd HNO 3 loãng thu được 0,896 lít NO (là sản phẩm khử duy nhất). Vậy thành phần phần trăm kim loại sắt và đồng trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:. Trang 97.

(99) Tốt nghiệp THPT 2014 ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 63,2% vaø 36,8% B. 36,8% vaø 63,2%ø. C. 50% vaø 50%. D.36,2% vaø 36,8%. 29. Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dd có khối lượng là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................. A. 3,81 gam. B. 4,81 gam. C. 5,81 gam. D. 6,81 gam. 30. Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 5,6 gam.. B. 6,72 gam.. C. 16,0 gam.. D. 8,0 gam.. CROM. Trang 98.

(100) Tốt nghiệp THPT 2014 1. Cấu hình electron của ion Cr3+ là: A. [Ar]3d5. B. [Ar]3d4. C. [Ar]3d3. D. [Ar]3d2. 2. Các số oxi hoá đặc trưng của crom là: A. +2; +4, +6. B. +2, +3, +6. C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6. 3. Nhỏ từ từ dd H2SO4 loãng vào dd K2CrO4 thì màu của dd chuyển từ: A. không màu sang màu vàng. B. màu da cam sang màu vàng. C. không màu sang màu da cam. D. màu vàng sang màu da cam. 4. Oxit lưỡng tính là: A. Cr2O3. B. MgO. C. CrO. D. CaO. ⃗ Na2CrO4 + NaBr + H2O 5. Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH ❑ Khi cân bằng phản ứng trên, hệ số của NaCrO2 là: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 6. Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ? A. Fe và Al. B. Fe và Cr. C. Mn và Cr. D. Al và Cr. 7. Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 trong môi trường NaOH.Sản phẩm thu được là: A. Na2Cr2O7, NaCl, H2O. B. Na2CrO4, NaClO3, H2O. C. Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O. D. Na2CrO4, NaCl, H2O. 8. Khi so sánh trong cùng một điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn: A. Fe. B. K. C. Na. D. Ca. 9. Nhận định sau đây, nhận định nào không đúng? A. Cr2O3 là một ôxit lưỡng tính B. Muối Cr2+ có tính ôxi hóa mạnh. C. Muối Cr2O72- trong môi trường H+ có màu vàng cam D. Muối CrO42- trong môi trường OH- có màu vàng 10. Cho một dd X chứa : FeCl 2 và ZnCl2 vào dd NaOH dư, lọc lấy kết tủa thu được, rồi nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi ,được chất rắn X. Chất rắn X là: A. FeO, ZnO B. FeO C. Fe2O3, ZnO D. Fe2O3 11. Trong các cấu hình electron của nguyên tử và ion crom sau đây, cấu hình electron nào không đúng? A.24Cr:[Ar]3d54s1. B.24Cr2+:[Ar]3d4. 2+ 3 1 C.24Cr :[Ar]3d 4s . D.24Cr3+: [Ar]3d3. 12. Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng?. Trang 99.

(101) Tốt nghiệp THPT 2014 A. Thêm dư NaOH vào dd K2Cr2O7 thì dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng. B. Thêm dư NaOH và Cl2 vào dd CrCl2 thì dd từ màu xanh chuyển thành màu vàng. C. Thêm từ từ dd NaOH vào dd CrCl3 thấy xuất hiện kết tủa vàng nâu tan lại trong NaOH dư. D. Thêm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH) 4] thấy xuất hiện kết tủa lục xám, sau đó tan lại. 13. Phản ứng nào sau đây không đúng? A. Cr + 2F2  CrF4 B. 2Cr + 3Cl2 ⃗t 2CrCl3 ⃗ C. 2Cr + 3S t Cr2S3 D. 3Cr + N2 ⃗t Cr3N2 14. So sánh nào dưới đây không đúng? A. Fe(OH)2 và Cr(OH)2 đều là bazơ và là chất khử. B. Al(OH)3 và Cr(OH)3 đều là chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. C. H2SO4 và H2CrO4 đều là axit có tính oxi hóa mạnh. D. BaSO4 và BaCrO4 đều là những chất không tan trong nước. 15. Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng? A. Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm. B. Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm. C. Nung Cr(OH)2 trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm. D. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm. 16. Trong các câu sau, câu nào sai? A. Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt. B. Crom là kim loại chỉ tạo được oxit bazo. C. Crom có những tính chất hóa học giống nhôm. D. Crom có những hợp chất giống hợp chất của lưu huỳnh. 17. Nhận xét nào dưới đây không đúng? A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa oxi hóa, vừa khử; Cr(VI) có tính oxi hóa. B. CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính; C. Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; Cr(OH)4- có tính bazơ. D. Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 có thể bị nhiệt phân. 18. Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 78 g crom từ Cr 2O3 bằng phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là:. Trang 100.

(102) Tốt nghiệp THPT 2014 ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 13,5 g. B. 27g. C. 40,5 g. D. 54 g. 19. Thêm 0,02 mol NaOH vào dd chứa 0,01 mol CrCl 2, rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu được: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 0,86 g B. 1,03 g C. 1,72 g D. 2,06 g 20. Lượng HCl và K2Cr2O7 cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl2 (đktc) là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 0,06 mol và 0,03 mol B. 0,14 mol và 0,01 mol C. 0,42 mol và 0,03 mol D. 0,16 mol và 0,01 mol 21. Đốt cháy bột crom trong oxi dư thu được 2,28 gam một oxit duy nhất. Khối lượng crom bị đốt cháy là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 0,78 gam B. 1,56 gam C. 1,74 gam D. 1,19 gam 22. Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dd HCl loãng, nóng thu được 448 ml khí (đktc). Lượng crom có trong hỗn hợp là: ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ ................................................................................................................................ A. 0,065 gam. B. 0,520 gam. C. 0,560 gam. D. 1,015 gam. PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ. Trang 101.

(103) Tốt nghiệp THPT 2014 1. Chỉ dùng dd KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau? A. Zn, Al2O3, Al. B. Mg, K, Na. C. Mg, Al2O3, Al. D. Fe, Al2O3, Mg. 2. Để phân biệt CO2 và SO2 chỉ cần dùng thuốc thử là: A. dd Ba(OH)2. B. CaO. C. dd NaOH. D. nước brom. + 2+ 3. Có 5 dd riêng rẽ, mỗi dd chứa một cation sau đây: NH 4 , Mg , Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M). Dùng dd NaOH cho lần lượt vào từng dd trên, có thể nhận biết tối đa được mấy dung dịch? A. 2. B. 3. C. 1. D. 5. 4. Có 5 lọ chứa hoá chất mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dd chứa cation sau (nồng độ mỗi dd khoảng 0,01M): Fe 2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+. Chỉ dùng một dd thuốc thử KOH có thể nhận biết được tối đa mấy dung dịch? A. 2. B. 3. C. 1. D. 5. 5. Có 5 dd hoá chất không nhãn, mỗi dd nồng độ khoảng 0,1M của một trong các muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3. Chỉ dùng một dd thuốc thử là dd H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào mỗi dd thì có thể phân biệt tối đa mấy dd? A. 1. B. 2. C. 3. D. 5. 6. Khí CO2 có lẫn tạp chất là khí HCl. Để loại trừ tạp chất HCl đó nên cho khí CO2 đi qua dd nào sau đây là tốt nhất? A. Dd NaOH dư. B. Dd NaHCO3 bão hoà dư. C. Dd Na2CO3 dư. D. Dd AgNO3 dư. 7. Có các lọ dd hoá chất không nhãn, mỗi lọ đựng dd không màu của các muối sau: Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3. Chỉ dùng thuốc thử là dd H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào mỗi dd thì có thể được các dung dịch: A. Na2CO3, Na2S, Na2SO3. B. Na2CO3, Na2S. C. Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3. D. Na3PO4, Na2CO3, Na2S. 8. Có 4 ống nghiệm không nhãn, mỗi ống đựng một trong các dd không màu sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na 2CO3, KHSO4 và CH3NH2. Chỉ dùng giấy quì tím lần lượt nhúng vào từng dung dịch, quan sát sự đổi màu của nó có thể nhận biết được dãy các dd nào? A. Hai dd NaCl và KHSO4. B. Hai dd CH3NH2 và KHSO4. C. Dd NaCl. D. Ba dd NaCl, Na2CO3 và KHSO4. 9. Để phân biệt dd Cr2(SO4)3 và dd FeCl2 người ta dùng lượng dư dd: A. K2SO4. B. KNO3. C. NaNO3. D. NaOH. 10. Có 4 mẫu kim loại là Na, Ca, Al, Fe. Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử có thể nhận biết được tối đa: A. 2 chất. B. 3 chất. C. 1 chất. D. 4 chất. 11. Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu và dd H2SO4 loãng và đun nóng, bởi vì:. Trang 102.

(104) Tốt nghiệp THPT 2014 A. tạo ra khí có màu nâu. B. tạo ra dd có màu vàng. C. tạo ra kết tủa có màu vàng. D. tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí. 12. Có 4 dd là: NaOH, H 2SO4, HCl, Na2CO3. Chỉ dùng một hóa chất để nhận biết thì dùng chất nào trong số các chất cho dưới đây? A. Dd HNO3 B. Dd KOH. C. Dd BaCl2 D. Dd NaCl. 13. Sục một khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu. Khí đó là: A. CO2. B. CO. C. HCl. D. SO2. 14. Khí nào sau có trong không khí đã làm cho các đồ dùng bằng bạc lâu ngày bị xám đen? A. CO2. B. O2. C. H2S. D. SO2. 15. Hỗn hợp khí nào sau đay tồn tại ở bất kỳ điều kiện nào? A. H2 và Cl2. B. N2 và O2. C. HCl và CO2. D. H2 và O2. HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG 1. Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là: A. vôi sống. B. cát. C. lưu huỳnh. D. muối ăn. 2. Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây? A. Khí cacbonic. B. Khí cacbon oxit. C. Khí hidroclorua. D. Khí clo. 3. Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc là. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là: A. nicotin. B. aspirin. C. cafein. D. moocphin. 4. Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là: A. CO và CH4. B. CH4 và NH3. C. SO2 và NO2. D. CO và CO2. 5. Không khí trong phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn bởi khí clo. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dd nào sau đây? A. Dd HCl. B. Dd NH3. C. Dd H2SO4. D. Dd NaCl. 6. Dẫn không khí bị ô nhiễm đi qua giấy lọc tẩm dd Pb(NO 3)2 thấy dd xuất hiện màu đen. Không khí đó đã bị nhiễm bẩn khí nào sau đây? A. Cl2. B. H2S. C. SO2. D. NO2. 7. Dãy gồm các chất và thuốc đều có thể gây nghiện cho con người là: A. penixilin, paradol, cocain. B. heroin, seduxen, erythromixin C. cocain, seduxen, cafein. D. ampixilin, erythromixin, cafein. 8. Trong khí thải công nghiệp thường chứa các khí: SO 2, NO2, HF. Có thể dùng chất nào (rẻ tiền) sau đây để loại các khí đó? A. NaOH. B. Ca(OH)2. C. HCl. D. NH3.. Trang 103.

(105) Tốt nghiệp THPT 2014 ĐỀ THI TỐT NGHIỆP THPT 2010 - MÔN HÓA Mã đề 168 Thời gian 60 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1. Chất nào sau đây không tham gia phản ứng thủy phân? A. Saccarozơ B. Protein C. Tinh bột D. Glucozơ Câu 2. Chất có tính chất lưỡng tính là A. NaOH B. NaHCO3 C. KNO3 D. NaCl Câu 3. Protein phản ứng với Cu(OH)2 có màu đặc trưng là A. màu vàng B. màu tím C. màu đỏ D. mà da cam Câu 4. Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng ngậm nước (CaSO4.2H2O) được gọi là A. thạch cao khan. B. thạch cao sống. C. đá vôi. D. thạch cao nung. Câu 5. Chất không phải axit béo là A. axit axetic. B. axit panmitic. C. axit stearic. D. axit oleic. Câu 6. Xà phòng hóa hoàn toàn 17,6 gam CH3COOC2H5 trong dd NaOH (vừa đủ) thu được dd chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 19,2. B. 9,6. C. 8,2. D. 16,4. Câu 7. Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe 2O3 bằng bột Al (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí) thì khối lượng bột Al cần dùng là A. 8,10 gam. B. 1,35 gam C. 5,40 gam. D. 2,70 gam. Câu 8. Cho 15 gam hỗn hợp bột Zn và Cu vào dd HCl (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lit khí H 2 (đktc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là A. 2,0. B. 2,2. C. 6,4. D. 8,5 Câu 9. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm thổ là A. ns2. B. ns2np1. C. ns1. D. ns2np2. Câu 10. Chất thuộc loại cacbohiđrat là A. xenlulozơ. B. glixerol. C. protein. D. poli (vinyl clorua). Câu 11. Chất làm mềm nước có tính cứng toàn phần là A. Na2CO3. B. NaCl. C. CaSO4. D. CaCO3. Câu 12. Cho dãy các chất: CH3COOCH3, C2H5OH, H2NCH2COOH, CH3NH2. Số chất trong dãy phản ứng được với dd NaOH là A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. Câu 13. Chất nào sau đây vừa phản ứng với dd KOH, vừa phản ứng với dd HCl? A. H2NCH(CH3)COOH.B. C2H5OH. C. C6H5NH2. D.CH3COOH. Câu 14. Vinyl axetat có công thức là A. C2H5COOCH3.. B. HCOOC2H5.. C. CH3COOCH=CH2.. D. CH3COOCH3.. Câu 15. Cho dãy các kim loại : Mg, Cr, Na, Fe. Kim loại cứng nhất trong dãy là A. Mg. B. Fe. C. Cr. D. Na.. Trang 104.

(106) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 16. Cho dãy các chất : CH2=CHCl, CH2=CH2, CH2=CH-CH=CH2, H2NCH2COOH. Số chất trong dãy có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Câu 17. Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là A. Ca. B. Li. C. Be. D. K. Câu 18. Cho dãy các kim loại: K, Mg, Cu, Al. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dd HCl là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 19. Công thức hóa học của sắt (III) hiđroxit là A. Fe(OH)2. B. Fe(OH)3. C. FeO. D. Fe2O3. Câu 20. Dãy các kim loại được xếp theo chiều giảm dần tính khử là: A. K, Cu, Zn. B. Cu, K, Zn. C. Zn, Cu, K. D. K, Zn, Cu. Câu 21. Kim loại nhôm không phản ứng được với dung dịch A. H2SO4 (loãng). B. NaOH. C. KOH. D. H2SO4 (đặc, nguội). Câu 22. Quặng boxit là nguyên liệu để điều chế kim loại A. đồng. B. kali. C. nhôm. D. chì. Câu 23. Dd làm quì tím chuyển sang màu xanh là A. H2NCH2COOH. B. C2H5OH. C. CH3COOH. D. CH3NH2. Câu 24. Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dd HNO 3 (loãng, dư), thu được V lit khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 1,12. B. 2,24. C. 4,48. D. 3,36. Câu 25. Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A. Na2CO3. B. CuSO4. C. CaCl2. D. KNO3. Câu 26. Cho dd Na2CO3 vào dd Ca(HCO3)2 thấy A. không có hiện tượng gì. B. Có bọt khí thoát ra. C. có kết tủa trắng. D. Có kết tủa trắng và bọt khí. Câu 27. Cho dãy các dung dịch: glucozơ, saccarozơ, etanol, glixerol. Số dd trong dãy phản ứng được với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường tạo thành dd có màu xanh lam là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 28. Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dd AgNO 3 trong NH3 (đun nóng), thu được 21,6 gam Ag. Giá trị của m là A. 36,0 B. 16,2. C. 9,0. D. 18,0. Câu 29. Để phản ứng hoàn toàn với dd chứa 7,5 gam H 2NCH2COOH cần vừa đủ V lit dd NaOH 1,0 M. Giá trị của V là A. 200. B. 100. C. 150. D. 50. Câu 30. Hai chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính? A. Ba(OH)2 và Fe(OH)3. B. Cr(OH)3 và Al(OH)3. C. NaOH và Al(OH)3. D. Ca(OH)2 và Al(OH)3.. Trang 105.

(107) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 31. Điều chế kim loại kali bằng phương pháp A. điện phân dd KCl có màng ngăn. B. dùng khí CO khử ion K+ trong K2O ở nhiệt độ cao. C. điện phân KCl nóng chảy. D. điện phân dd KCl không có màng ngăn. Câu 32. Cho dãy các kim loại : Na, K, Rb, Cs. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là A. Na. B. Cs. C. K. D. Rb. Câu 33. Oxit kim loại bị khử bỡi CO ở nhiệt độ cao là A. Al2O3. B. K2O. C. CuO. D. MgO. Câu 34. Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là A. nilon-6,6. B. poli (metyl metacrylat). C. poli etilen. D. poli (vinyl clorua). Câu 35. Kim loại Fe phản ứng được với dd nào sau đây tạo thành muối sắt (III)? A. Dd H2SO4 (loãng) B. Dd HCl. C. Dd CuSO4. D. Dd HNO3 (loãng, dư) Câu 36. Cho CH3COOCH3 vào dd NaOH (đun nóng), sinh ra các sản phẩm là A. CH3OH và CH3COOH. B. CH3COONa và CH3COOH C. CH3COOH và CH3ONa. D. CH3COONa và CH3OH Câu 37. Các số oxi của crom trong hợp chất Cr2O3 là A. +6. B. +2. C. +4. D. +3. Câu 38. Tinh bột thuộc loại A. polisaccarit. B. đisaccarit. C. lipit. D. monosaccarit. Câu 39. Để phân biệt dd Na2SO4 với dd NaCl, người ta dung dung dịch A. HCl. B. NaOH. C. KNO3. D. BaCl2. Câu 40. Dãy gồm các chất được sắp xếp theo thứ tự lực bazơ tăng dần là A. CH3NH2, C6H5NH2 (anilin), NH3. B. NH3, C6H5NH2 (anilin), CH3NH2. C. C6H5NH2 (anilin), NH3, CH3NH2. D. C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NH3.. Trang 106.

(108) Tốt nghiệp THPT 2014 KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2012 Môn thi: HOÁ HỌC - Giáo dục trung học phổ thông - Mã đề thi 394 H = 1; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu 1 đến câu 32) Câu 1: Trong phân tử chất nào sau đây có chứa vòng benzen? A. Phenylamin. B. Propylamin. C. Etylamin. D. Metylamin. Câu 2: Dãy gồm các chất đều không tham gia phản ứng tráng bạc là: A. saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ. B. fructozơ, tinh bột, anđehit fomic. C. anđehit axetic, fructozơ, xenlulozơ. D. axit fomic, anđehit fomic, glucozơ. Câu 3: Cho 3,75 gam amino axit X tác dụng vừa hết với dd NaOH thu được 4,85 gam muối. Công thức của X là A. H2N – CH(CH3) – COOH. B. H2N – CH2 – CH2 – COOH. C. H2N – CH2 – CH2 – CH2 – COOH. D. H2N – CH2 – COOH. Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao thu được chất rắn là A. Fe. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. FeO. Câu 5: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 26,7. B. 12,5. C. 25,0. D. 19,6. Câu 6: Đun nóng dd chứa 18,0 gam glucozơ với lượng dư dd AgNO3 trong NH3, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 16,2. B. 32,4. C. 10,8. D. 21,6. Câu 7: Dd chất nào sau đây phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2? A. C2H5OH. B. CH3NH2. C. C6H5NH2. D. CH3COOH. Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn 50,0 gam CaCO3 thu được V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 11,2. B. 33,6. C. 22,4. D. 5,6. Câu 9: Este X có công thức phân tử C 2H4O2. Đun nóng 9,0 gam X trong dd NaOH vừa đủ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 8,2. B. 15,0. C. 12,3. D. 10,2. Câu 10: Hai kim loại thường được điều chế bằng cách điện phân muối clorua nóng chảy là: A. Mg, Na. B. Zn, Na. C. Cu, Mg. D. Zn, Cu. Câu 11: Trong phân tử chất nào sau đây có chứa nguyên tố nitơ? A. Glucozơ. B. Metylamin. C. Etyl axetat. D. Saccarozơ. Câu 12: Dãy gồm các kim loại được xếp theo chiều tính khử tăng dần là:. Trang 107.

(109) Tốt nghiệp THPT 2014 A. Zn, Mg, Cu. B. Cu, Zn, Mg. C. Mg, Cu, Zn. D. Cu, Mg, Zn. Câu 13: Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cr, Fe. Số kim loại trong dãy tác dụng với H2O tạo thành dd bazơ là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 14: Khi đun nóng chất X có công thức phân tử C3H6O2 với dung dịch NaOH thu được CH3COONa. Công thức cấu tạo của X là A. HCOOC2H5. B. CH3COOCH3.. C. C2H5COOH. D. CH3COOC2H5.. Câu 15: Cho dãy các chất: Al, Al(OH)3, Al2O3, AlCl3. Số chất lưỡng tính trong dãy là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 16: Kim loại phản ứng với dd H2SO4 loãng là A. Mg. B. Au. C. Cu. D. Ag. Câu 17: Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dd HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Cu trong 10,0 gam hỗn hợp X là A. 2,8 gam. B. 8,4 gam. C. 5,6 gam. D. 1,6 gam. Câu 18: Ở nhiệt độ thường, dd FeCl2 tác dụng được với kim loại A. Cu. B. Zn. C. Au. D. Ag. Câu 19: Dãy gồm các chất đều tác dụng với dd NaOH là: A. etanol, fructozơ, metylamin. B. metyl axetat, alanin, axit axetic. C. metyl axetat, glucozơ, etanol. D. glixerol, glyxin, anilin. Câu 20: Cho dãy các chất: FeO, Fe, Cr(OH)3, Cr2O3. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. Câu 21: Chất nào sau đây tác dụng với dd NaOH sinh ra glixerol? A. Glucozơ. B. Metyl axetat. C. Triolein. D. Saccarozơ. Câu 22: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z = 26) thuộc nhóm A. IIA. B. VIB. C. VIIIB. D. IA. Câu 23: Thành phần chính của quặng boxit là A. FeCO3. B. Al2O3.2H2O. C. FeS2. D. Fe3O4. Câu 24: Dd nào sau đây phản ứng được với dd CaCl2? A. Na2CO3. B. HCl. C. NaCl. D. NaNO3. Câu 25: Đun sôi hỗn hợp gồm ancol etylic và axit axetic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác) sẽ xảy ra phản ứng A. trùng ngưng. B. trùng hợp. C. este hóa. D. xà phòng hóa. Câu 26: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm? A. K. B. Al. C. Fe. D. Cr.. Trang 108.

(110) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 27: Polime được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng là A. poliacrilonitrin. B. poli(vinyl clorua). C. polietilen. D. poli(etylen-terephtalat). Câu 28: Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl3 thấy xuất hiện A. kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa không tan. C. kết tủa màu nâu đỏ. B. kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần. D. kết tủa màu xanh. Câu 29: Kim loại nào sau đây không tan trong dd HNO3 đặc, nguội? A. Zn. B. Cu. C. Al. D. Mg. Câu 30: Trong môi trường kiềm, tripeptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu A. vàng. B. tím. C. xanh. D. đỏ. Câu 31: Chất X tác dụng với dd HCl. Khi chất X tác dụng với dd Ca(OH)2 sinh ra kết tủa. Chất X là A. AlCl3. B. CaCO3. C. Ca(HCO3)2. D. BaCl2. Câu 32: Chất X có công thức cấu tạo CH2 = CH – COOCH3. Tên gọi của X là A. metyl acrylat. B. propyl fomat. C. metyl axetat.. D. etyl axetat.. II. PHẦN RIÊNG - PHẦN TỰ CHỌN [8 câu] Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: Chất nào sau đây không tham gia phản ứng trùng hợp? A. CH2 = CH – CH = CH2.. B. CH2 = CH – Cl. C. CH3 – CH3. D. CH2 = CH2.. Câu 34: Ở điều kiện thường, kim loại có độ cứng lớn nhất là A. Al. B. K. C. Cr. D. Fe. Câu 35: Ở điều kiện thích hợp, hai chất phản ứng với nhau tạo thành metyl fomat là A. HCOOH và CH3OH. B. HCOOH và C2H5NH2. C. HCOOH và NaOH. D. CH3COONa và CH3OH. Câu 36: Cho dãy các chất: Al2O3, KOH, Al(OH)3, CaO. Số chất trong dãy tác dụng với H2O là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Câu 37: Trong các hợp chất, nguyên tố nhôm có số oxi hóa là A. +4. B. +2. C. +3. D. +1. Câu 38: Nhúng giấy quỳ tím vào dd metylamin, màu quỳ tím chuyển thành A. đỏ. B. vàng. C. xanh. D. nâu đỏ. Câu 39: Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sắt(III)? A. Fe2O3 tác dụng với dd HCl. B. FeO tác dụng với dd HNO3 loãng (dư).. Trang 109.

(111) Tốt nghiệp THPT 2014 C. Fe(OH)3 tác dụng với dd H2SO4. D. Fe tác dụng với dd HCl. Câu 40: Gốc glucozơ và gốc fructozơ trong phân tử saccarozơ liên kết với nhau qua nguyên tử A. hiđro. B. nitơ. C. cacbon. D. oxi. B. Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48) Câu 41: Nguyên tố nào sau đây là kim loại chuyển tiếp? A. Al. B. Ca. C. Cr. D. Na. Câu 42: Polime nào sau đây thuộc loại polime bán tổng hợp? A. Tơ tằm. B. Polietilen. C. Tinh bột. D. Tơ visco. Câu 43: Đun nóng este CH3COOC6H5 (phenyl axetat) với lượng dư dd NaOH, thu được các sản phẩm hữu cơ là A. CH3OH và C6H5ONa. B. CH3COOH và C6H5ONa. C. CH3COOH và C6H5OH. D. CH3COONa và C6H5ONa. Câu 44: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ đơn chức. B. Chất béo là trieste của glixerol với axit béo. C. Glucozơ là đồng phân của saccarozơ. D. Xà phòng là hỗn hợp muối natri hoặc kali của axit axetic. Câu 45: Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử nào sau đây có giá trị dương? + 3+ 2+ 2+ A. Na /Na. B. Al /Al. C. Cu /Cu. D. Mg /Mg. Câu 46: Hòa tan hoàn toàn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) trong dd H2SO4 loãng (dư) thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là A. Ca. B. Mg. C. Be. D. Ba. Câu 47: Dd nào sau đây dùng để phân biệt dd KCl với dd K2SO4? A. NaOH. B. BaCl2. C. NaCl. D. HCl. Câu 48: Amin tồn tại ở trạng thái lỏng trong điều kiện thường là A. anilin. B. etylamin. C. metylamin. D. đimetylamin.. KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2013. Trang 110.

(112) Tốt nghiệp THPT 2014. I.. Môn thi: HOÁ HỌC - Giáo dục trung học phổ thông PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu 1 đến câu 32) Câu 1: Nước có chứa nhiều các ion nào sau đây được gọi là nước cứng? 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ + + A. Ca , Mg . B. Cu , Fe . C. Zn , Al . D. K , Na . Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, thuốc thử dùng để phân biệt ba dung dịch: metylamin, anilin, axit axetic là A. phenolphtalein. B. quỳ tím. C. natri hiđroxit. D. natri clorua. Câu 3: Chất X có công thức cấu tạo thu gọn HCOOCH3. Tên gọi của X là A. metyl fomat. B. metyl axetat. C. etyl axetat. D. etyl fomat. Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2 (đktc) vào dd Ca(OH)2 dư, thu được 10 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 2,24. B. 4,48. C. 3,36. D. 1,12. Câu 5: Số nhóm amino (NH2) có trong một phân tử axit aminoaxetic là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong dd HNO3 loãng (dư), thu được dd có chứa m gam muối và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 24,2. B. 18,0. C. 42,2. D. 21,1. Câu 7: Cho dãy các kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg. Số kim loại trong dãy phản ứng với lượng dư dd FeCl3 thu được kết tủa là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Câu 8: Lên men 45 gam glucozơ để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 80%, thu được V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 11,20. B. 5,60. C. 8,96. D. 4,48. Câu 9: Xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh, mỗi gốc C6H10O5 có 3 nhóm OH, nên có thể viết là A. [C6H5O2(OH)3]n. B. [C6H8O2(OH)3]n. C. [C6H7O2(OH)3]n.. D. [C6H7O3(OH)2]n.. 2+ Câu 10: Kim loại nào sau đây khử được ion Fe trong dung dịch? A. Fe. B. Mg. C. Ag. D. Cu. Câu 11: Cho dãy các chất: glucozơ, saccarozơ, xenlulozơ, tinh bột. Số chất trong dãy không tham gia phản ứng thủy phân là A. 1. B. 3 C. 4. D. 2. Câu 12: Cho từ từ tới dư dd chất X vào dd AlCl3 thu được kết tủa keo trắng. Chất X là A. NaOH. B. KOH. C. HCl. D. NH3. Câu 13: Chất nào sau đây không phản ứng với dd NaOH? A. Al2O3. B. FeCl3. C. NaCl. D. Al(OH)3.. Trang 111.

(113) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 14: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố thuộc nhóm IIIA, chu kì 3 là A. Mg. B. Al. C. Na. D. Fe. Câu 15: Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Các kim loại kiềm đều mềm và nhẹ. B. Các kim loại kiềm đều có nhiệt độ nóng chảy rất cao. C. Các kim loại kiềm đều có tính khử mạnh. 1 D. Các nguyên tử kim loại kiềm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns . Câu 16: Cho dãy các chất: H2NCH2COOH, C2H5NH2, CH3NH2, CH3COOH. Số chất trong dãy phản ứng với HCl trong dd là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 17: Cho dãy các kim loại: Na, K, Mg, Be. Số kim loại trong dãy phản ứng mạnh với H2O ở điều kiện thường là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 18: Trong thành phần của gang, nguyên tố chiếm hàm lượng cao nhất là A. Fe. B. Si. C. Mn. D. S. Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol một este X, thu được 10,08 lít khí CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O. Công thức phân tử của X là A. C3H6O2. B. C4H8O2. C. C5H10O2. D. C2H4O2. Câu 20: Cho m gam hh X gồm Cu và Fe vào dd H2SO4 loãng (dư), kết thúc phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Fe trong m gam X là A. 16,8 gam. B. 5,6 gam. C. 11,2 gam. D. 2,8 gam. Câu 21: Công thức hóa học của kali đicromat là A. KCl. B. KNO3. C. K2Cr2O7. D. K2CrO4. Câu 22: Ở điều kiện thường, kim loại Fe phản ứng được với dd nào sau đây? A. MgCl2. B. ZnCl2. C. NaCl. D. FeCl3. Câu 23: Chất nào sau đây có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp? A. CH3–CH2–CH3.. B. CH2=CH–CN.. C. CH3–CH2–OH.. D. CH3–CH3.. Câu 24: Cho dãy các kim loại: Cu, Al, Fe, Au. Kim loại dẫn điện tốt nhất trong dãy là A. Al. B. Fe. C. Cu. D. Au. Câu 25: Trong môi trường kiềm, protein có phản ứng màu biure với A. Mg(OH)2. B. KCl. C. NaCl. D. Cu(OH)2. o o Câu 26: Khi đun nóng cao su thiên nhiên tới 250 C – 300 C thu được A. isopren. B. vinyl clorua. C. vinyl xianua. D. metyl acrylat. Câu 27: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc hai?. Trang 112.

(114) Tốt nghiệp THPT 2014 A. CH3NH2. B. C2H5NH2. C. C6H5NH2. D. CH3NHCH3. Câu 28: Trong công nghiệp, kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp A. điện phân dung dịch. B. điện phân nóng chảy. C. thủy luyện. D. nhiệt luyện. Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Al và Mg trong dd HCl dư, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc) và dd chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 22,0. B. 28,4. C. 36,2. D. 22,4. Câu 30: Ở điều kiện thích hợp, hai chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo thành metyl axetat? A. CH3COOH và CH3OH. B. HCOOH và CH3OH. C. HCOOH và C2H5OH. D. CH3COOH và C2H5OH. Câu 31: Để tách lấy Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch A. HCl. B. HNO3. C. NaOH. D. Fe2(SO4)3. Câu 32: X là một kim loại nhẹ, màu trắng bạc, được ứng dụng rộng rãi trong đời sống. X là A. Fe. B. Ag. C. Cu. D. Al. II. PHẦN RIÊNG [8 câu] Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: Chất nào sau đây phản ứng với dd NaOH tạo thành HCOONa và C2H5OH? A. HCOOCH3.. B. CH3COOC2H5.. C. CH3COOCH3.. D. HCOOC2H5.. Câu 34: Cho dãy các kim loại: Ag, Cu, Al, Mg. Kim loại trong dãy có tính khử yếu nhất là A. Cu. B. Ag. C. Al. D. Mg. Câu 35: Dãy cation kim loại được xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá từ trái sang phải là: 2+ 2+ 2+ A. Cu , Mg , Fe . 2+ 2+ 2+ C. Mg , Cu , Fe .. 2+ 2+ 2+ B. Mg , Fe , Cu . 2+ 2+ 2+ D. Cu , Fe , Mg .. Câu 36: Cho các hợp kim: Fe–Cu; Fe–C; Zn–Fe; Mg–Fe tiếp xúc với không khí ẩm. Số hợp kim trong đó Fe bị ăn mòn điện hóa là A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn m gam C2H5NH2 thu được sản phẩm gồm H2O, CO2 và 1,12 lít khí N2 (đktc). Giá trị của m là A. 9,0. B. 4,5. C. 13,5. D. 18,0. Câu 38: Một mẫu khí thải công nghiệp có nhiễm các khí H2S, CO, CO2. Để. Trang 113.

(115) Tốt nghiệp THPT 2014 nhận biết sự có mặt của H2S trong mẫu khí thải đó, ta dùng dung dịch A. KCl. B. NaCl. C. Pb(CH3COO)2. D. NaNO3. Câu 39: Tỉ khối hơi của một este no, đơn chức X so với hiđro là 30. Công thức phân tử của X là A. C2H4O2. B. C3H6O2. C. C5H10O2. D. C4H8O2. Câu 40: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ nhân tạo? A. Tơ capron. B. Tơ nitron. C. Tơ tằm. D. Tơ visco. B. Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48) Câu 41: Điện phân 400 ml dd CuSO4 0,5M (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 6,4 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là A. 2,24 lít. B. 1,12 lít. C. 0,56 lít. D. 4,48 lít. Câu 42: Trong điều kiện thường, chất nào sau đây ở trạng thái khí? A. Etanol. B. Glyxin. C. Anilin. D. Metylamin. Câu 43: Cho các phát biểu sau: (1). Kim loại sắt có tính nhiễm từ. (2). Trong tự nhiên, crom chỉ tồn tại ở dạng đơn chất. (3). Fe(OH)3 là chất rắn màu nâu đỏ. (4). CrO3 là một oxit axit. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 44: Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Poli(metyl metacrylat) được dùng làm thủy tinh hữu cơ. B. Các este thường nhẹ hơn nước và ít tan trong nước. C. Metyl fomat có nhiệt độ sôi thấp hơn axit axetic. D. Metyl axetat là đồng phân của axit axetic. Câu 45: Trong phòng thí nghiệm, để xử lí sơ bộ một số chất thải ở dạng dd 3+ 2+ chứa ion Fe và Cu ta dùng lượng dư A. dd muối ăn. B. ancol etylic. C. nước vôi trong. D. giấm ăn. Câu 46: Tơ nào sau đây có nguồn gốc từ thiên nhiên? A. Tơ nitron. B. Tơ tằm. C. Tơ vinilon. D. Tơ lapsan. Câu 47: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính? A. Na2CO3. B. NaHCO3. C. Al2O3. D. Al(OH)3. Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam etyl axetat thu được V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 3,36. B. 8,96. C. 4,48. D. 13,44. MỘT SỐ ĐỀ THI THỬ. Trang 114.

(116) Tốt nghiệp THPT 2014 ĐỀ 1 I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu 1 đến câu 32) Câu 1: Thuỷ phân este X có CTPT C 4H8O2 trong dd NaOH thu được hỗn hợp hai chất hữu cơ Y và Z trong đó Y có tỉ khối hơi so với H2 là 16. X là A. HCOOC3H7. B. CH3COOC2H5. C. HCOOC3H5. D. C2H5COOCH3. Câu 2: Để trung hoà 14 gam một chất béo cần 1,5 ml dd KOH 1M. Chỉ số axit của chất béo đó là A. 6 B. 5 C. 7 D. 8 Câu 3: Dãy gồm các dd đều tác dụng trực tiếp với Cu(OH) 2 là A. glucozơ, glixerol, ancol etylic. C. glucozơ, glixerol, axit axetic.. B. glucozơ, andehit fomic, natri axetat. D. glucozơ, glixerol, natri axetat.. Câu 4: Cho m gam glucozơ lên men thành rượu (ancol) etylic với hiệu suất 80%. Hấp thụ hoàn toàn khí CO 2 sinh ra vào nước vôi trong dư thu được 20 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 14,4 gam B. 45.0 gam C. 11,25 gam D. 22,5 gam Câu 5: Tơ nilon - 6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng A. HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH. B. HOOC-(CH2)2-COOH và HO-(CH2)2-OH. C. HOOC-(CH2 )4-COOH và H2N-(CH2)6-NH2. D. H2N-(CH2)5-COOH.. Câu 6: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối thu được là A. 8,15 gam. B. 7,65 gam. C. 8,10 gam. D. 0,85 gam. Câu 7: Trong các chất dưới đây, chất nào là đipeptit ? A. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH. B. H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH. C. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH. D. H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH Câu 8: Phân tử khối trung bình của polietilen X là 420000. Hệ số polime hoá của PE là A. 12.000 B. 13.000 C. 15.000 D. 17.000 Câu 9: Cho dãy các chất: HCHO, CH 3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3. Số chất trong dãy tham gia phản với AgNO3 /NH3 dư là : A. 3. B. 6. C. 4. D. 5. Câu 10: Đun nóng chất béo cần vừa đủ 40 kg dd NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng (kg) glixerol thu được là A. 13,8 B. 4,6 C. 6,975 D. 9,2 Câu 11: Cho các chất dưới đây, chất nào có lực bazơ yếu nhất ? A. C6H5NH2 B. C6H5CH2NH2 C. (C6H5)2NH D. NH3 Câu 12: Cho các polime sau: (-CH2 – CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (- NHCH2 -CO-)n. Trang 115.

(117) Tốt nghiệp THPT 2014 Công thức của các monome để khi trùng hợp hoặc trùng ngưng tạo ra các polime trên lần lượt là A. CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH. B. CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH. C. CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH. D. CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH. Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  Cao su Buna. Hai chất X, Y lần lượt là A. CH3CH2OH và CH3CHO. B. CH3CH2OH và CH2=CH2. C. CH2CH2OH và CH3-CH=CH-CH3. D. CH3CH2OH và CH2=CH-CH=CH2. Câu 14: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dd chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước: A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II,III và IV. Câu 15: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện ? A. 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B. 2AgNO3 →2Ag+2NO2+O2 C. 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D. Ag2O + CO → 2Ag + CO2. Câu 16: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A. Cu, FeO, ZnO, MgO. B. Cu, Fe, Zn, Mg. C. Cu, Fe, Zn, MgO. D. Cu, Fe, ZnO, MgO. Câu 17: Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dd HCl. Sau khi thu được 336 ml khí H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại là A. Zn. B. Fe. C. Ni. D. Al. Câu 18: Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch: A. KCl, NaNO3.B. Na2SO4, KOH C. NaCl, H2SO4. D. NaOH, HCl. Câu 19: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe 3+? A. [Ar]3d5. B. [Ar]3d6. C. [Ar]3d4. D. [Ar]3d3. Câu 20: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dd HCl thấy có V lít khí (đktc). Giá trị của V là: A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 3,36 lít. Câu 21: Hoà tan 58 gam muối CuSO 4.5H2O vào nước được 500 ml dd A. Cho dần dần bột sắt vào 50 ml dd A, khuấy nhẹ cho tới khi dd hết màu xanh. Khối lượng sắt đã tham gian phản ứng là A. 1,9922 gam. B. 1,2992 gam. C. 1,2299 gam. D. 2,1992 gam. Câu 22: Phản ứng nhiệt phân không đúng là A. 2KNO3 ⃗ t 0 2KNO2 + O2. B. NaHCO3 ⃗ t 0 NaOH + CO2. C. NH4Cl. ⃗ t 0 NH3 + HCl.. D. NH4NO2. ⃗ t 0 N2 + 2H2O. Trang 116.

(118) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe ⃗ X FeCl3 ⃗ Y Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là A. HCl, NaOH. B. HCl, Al(OH)3. C. NaCl, Cu(OH)2. D. Cl2, NaOH. ⃗ Na2CrO4 + NaBr + H2O Câu 24: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH ❑ Khi cân bằng phản ứng trên, hệ số của NaCrO2 là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 25: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 78 gam crom từ Cr 2O3 bằng phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là A. 13,5 gam B. 27,0 gam. C. 54,0 gam. D. 40,5 gam Câu 26: Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gôm lại là A. vôi sống. B. cát. C. lưu huỳnh. D. muối ăn. Câu 27:Cho các dung dịch: (X1): HCl; (X2): KNO3; (X3): HCl+KNO3; (X4): Fe2(SO4)3. Dd nào có thể hòa tan được kim loại Cu? A. X1, X4. B. X3, X4. C. X1, X2, X3, X4. D. X2, X3. Câu 28: Khi cho Fe vào dd hỗn hợp các muối AgNO 3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thì Fe sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự ( ion đặt trước sẽ bị khử trước). A. Ag+, Pb2+,Cu2+ B. Cu2+,Ag+, Pb2+ C. Pb2+,Ag+, Cu2 + D. Ag+, Cu2+, Pb2+ Câu 29: Chọn một thứ tự sắp xếp đúng theo chiều tính oxi hoá của ion kim loại giảm dần: A. Al3+, Fe2+, Pb2+, Cu2+, Ag+ B . Al3+, Fe2+, Cu2+, Pb2+, Ag+ + 2+ 2+ 2+ 3+ C . Ag , Cu , Pb , Fe , Al , D . Ag+, Pb2+, Cu2+, Fe2+, Al3+ Câu 30: Thứ tự một số cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa như sau : Fe 2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+. Cặp chất không phản ứng với nhau là A. Cu và dd FeCl3 B. Fe và dd CuCl2 C. Fe và dd FeCl3 D. dd FeCl2 và dd CuCl2 Câu 31: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dd muối của chúng là: A. Fe, Cu, Ag. B. Ba, Ag, Au. C. Al, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cu. Câu 32: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra A. sự khử ion Cl-. B. sự oxi hoá ion Cl-. + C. sự oxi hoá ion Na . D. sự khử ion Na+. II. PHẦN RIÊNG (8 câu) A. Theo chương trình chuẩn(8 câu, từ câu 33 đến câu 40 ) Câu 33: Chất X có công thức phân tử C 3H6O2, là este của axit axetic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. C2H5COOH. B. HO-C2H4-CHO.. C. CH3COOCH3. D. HCOOC2H5.. Câu 34: Chất thuộc loại đisaccarit là A. glucozơ. B. saccarozơ.. C. xenlulozơ.. D. fructozơ.. Trang 117.

(119) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 35: Cho 500 gam benzen phản ứng với HNO3 (đặc) có mặt H2SO4 đặc, sản phẩm thu được đem khử thành anilin. Nếu hiệu suất chung của quá trình là 78% thì khối lượng anilin thu được là A. 456 gam. B. 564 gam. C. 465 gam. D. 546 gam. Câu 36: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu cơ (plexiglas) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp A. CH2=C(CH3)COOCH3. B. CH2 =CHCOOCH3. C. C6H5CH=CH2. D. CH3COOCH=CH2. Câu 37: Dãy các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dd có môi trường kiềm là A. Na, Ba, K. B. Be, Na, Ca. C. Na, Fe, K. D. Na, Cr, K. Câu 38: Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra quá trình: A. Sn bị ăn mòn điện hóa. B. Fe bị ăn mòn điện hóa. C. Fe bị ăn mòn hóa học. D. Sn bị ăn mòn hóa học. Câu 39: Cho 4,05 gam Al tan hết trong dd HNO3 thu V lít N2O (đkc) duy nhất. Giá trị V là A. 2,52 lít. B. 3,36 lít. C. 1,26 lít. D. 4,48 lít. Câu 40: Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc là. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là A. nicotin. B. aspirin. C. cafein. D. moocphin. B. Theo chương trình nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48 ) Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol este A thì thu được 10 mol khí CO 2. Khi bị xà phòng hoá este A bằng dd NaOH cho ra 2 muối và 1 anđehit .CTCT của este A là công thức nào trong các công thức sau? (1) CH2=CHOOC-COOC6H5 (2) CH2=CHCOOC6H4(CH3) (3) CH2=CH-CH2COOC6H5 (4) CH2=CHOOC- CH2- COOC6H5 A. chỉ có 1 B. chỉ có 2 C. 1,2,4 D. 2,3,4 Câu 42: Phát biểu nào sau đây là đúng? 1. Mantozơ là một trong những đồng phân của glucozơ. 2. Phân tử mantozơ do 2 gốc glucozơ liên kết với nhau đồng thời nhóm –OH hemiaxetal ở gốc glucozơ thứ 2 tự do nên mở vòng tạo ra nhóm –CHO. 3. Mantozơ khi bị thuỷ phân có mặt xúc tác axit hay enzim sẽ sinh ra 2 phân tử α-glucozơ và β-fructozơ. 4. Mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo hợp chất phức có màu xanh lam. 5. Mantozơ có tính khử tương tự glucozơ. A.2,3,4. B. 2,4,5 C.1,2,4 D.1,4,5 Câu 43: Các aminoaxit no có thể phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây:. Trang 118.

(120) Tốt nghiệp THPT 2014 A. Dd NaOH, dd HCl, CH3COOH, C2H5OH. B. Dd NaOH, dd HCl, CH3OH, phenolphtalein, dd Br2 C. Dd Ca(OH)2, dd thuốc tím, ddH2SO4, C2 H5OH D. Dd H2SO4, dd HNO3, CH3OC2H5, dd thuốc tím. Câu 44:Khi đốt cháy một loại polime chỉ thu được khí CO 2 và hơi nước theo tỉ lệ số mol CO2 : số mol H2O = 1:1 Polime đó thuộc loại polime nào sau đây? A. Polivinylclorua B. Protein C. Tinh bột D. Polietilen Câu 45:Cho hỗn hợp A gồm Al2O3, ZnO,CuO và MgO. Cho dòng CO dư qua hỗn hợp A thu được hỗn hợp rắn B. B gồm: A. Al, MgO,Zn và Cu B. Al, Mg, Zn và Cu C. MgO,Zn,Cu và Al2O3 D. Cu, Al, Zn và Al2O3 Câu 46: Một dd chứa b mol NaOH tác dụng với a mol AlCl 3. Để có kêt tủa cực đại thì A. b = aB. b = 2a C. b =3a D. b= 4a Câu 47: Thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử Fe 2+/Fe;Cu2+/Cu và Ag+/Ag lần lượt là : -0,44V ; 0,34V và 0,8V. suất điện động chuẩn của các pin Fe – Cu và Fe – Ag lần lượt là: A. 0,78V và 1,24V. B. 0,1V và 1,24V C. 0,78V và 0,36V D. 0,1V và 0,36V. Câu 48: Tầng ozon là lá chắn bảo vệ trái đất vì: A. tầng ozon ngăn cản oxi không cho thoát ra khỏi mặt đất. B. tầng ozon ngăn sức nóng mặt trời. C. tầng ozon ngăn tia cực tím từ vũ trụ thâm nhập vào trái đất. D. tạo ra oxi cho trái đất. ĐỀ 2 Câu 1: Cho bột nhôm tác dụng với dd NaOH (dư) thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng bột nhôm đã phản ứng là A. 10,4 gam. B. 2,7 gam. C. 5,4 gam. D. 16,2 gam. 2 2 6 1 Câu 2: Nguyên tử kim loại có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s là A. K (Z = 19). B. Li (Z = 3). C. Na (Z = 11). D. Mg (Z = 12). Câu 3: Chất phản ứng với AgNO3 trong dd NH3 đun nóng tạo ra Ag là A. axit axetic. B. glixerol. C. etyl axetat. D. metyl fomat. Câu 4: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dd HCl (dư) thu được thể tích khí H2 (ở đktc) là A. 6,72 lít. B. 1,12 lít. C. 2,24 lít. D. 4,48 lít. Câu 5: Để bảo quản Natri, người ta phải ngâm natri trong A. dầu hỏa. B. phenol lỏng. C. nước. D. ancol etylic. Câu 6: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion. Trang 119.

(121) Tốt nghiệp THPT 2014 3+ 3+ + + 2+ 3+ 2+ 2+ A. Al , Fe . B. Na , K . C. Cu , Fe . D. Ca , Mg . Câu 7: Cho 0,69gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí H2 (ở đkc). Kim loại kiềm là A. Li. B. Rb. C. K. D. Na. Câu 8: Xà phòng hóa 22,2g hỗn hợp 2 este là HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 đã dùng hết 200ml dd NaOH. Nồng độ mol của dd NaOH là: A. 1,5M. B. 2M. C. 1M. D. 0,5M. Câu 9: Một chất khi thủy phân trong môi trường axit đun nóng, không tạo ra glucozơ. Chất đó là A. xenlulozơ. B. saccarozơ. C. tinh bột. D. protit. Câu 10: Chất tham gia phản ứng trùng hợp là A. vinyl clorua. B. propan. C. toluen. D. etan. Câu 11: Nhỏ từ từ dd H2SO4 loãng vào dd K2CrO4 thì màu của dd chuyển từ: A. không màu sang màu vàng. B. màu da cam sang màu vàng. C. màu vàng sang màu da cam. D. không màu sang màu da cam. Câu 12: Kim loại phản ứng được với dd NaOH là A. Cu. B. Al. C. Ag. D. Fe. Câu 13: Chất chỉ có tính khử là A. FeCl3. B. Fe(OH)3. C. Fe2O3. D. Fe. Câu 14: Đồng (Cu) tác dụng được với dung dịch A. H2SO4 loãng. B. FeSO4. C. H2SO4 đặc, nóng. D. HCl. Câu 15: Dd NaOH có phản ứng với dung dịch A. KCl. B. FeCl3. C. K2SO4. D. KNO3. Câu 16: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dd chứa 8 gam NaOH, thu được dd X. Khối lượng muối tan có trong dd X là A. 5,3 gam. B. 10,6 gam. C. 21,2 gam. D. 15,9 gam. Câu 17: Một kim loại phản ứng với dd CuSO4 tạo ra Cu. Kim loại đó là A. Na. B. Ag. C. Cu. D. Fe. Câu 18: Este etyl axetat có công thức là A. CH3COOC2H5. B. CH3COOH. C. CH3CHO. D. CH3CH2OH. Câu 19: Công thức cấu tạo của polietilen là A. (-CF2-CF2-)n. B. (-CH2-CHCl-)n. C. (-CH2-CH=CH-CH2-)n. D. (-CH2-CH2-)n. Câu 20: Chất có tính chất lưỡng tính là A. Al(OH)3. B. NaOH. C. AlCl3. D. NaCl. Câu 21: Cho các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3. Hiđroxit có tính bazơ mạnh nhất là A. Al(OH)3. B. NaOH. C. Mg(OH)2. D. Fe(OH)3.. Trang 120.

(122) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 22: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu. B. MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl. C. CaCO3 + 2HCl→ CaCl2+ CO2 + H2O. D. CaO + CO2 → CaCO3. Câu 23: Cho các phản ứng: + H2N - CH2 – COOH + HCl → H3N - CH2 - COOH Cl H2N - CH2 - COOH + NaOH → H2N - CH2 - COONa + H2O. Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic A. có tính chất lưỡng tính. B. chỉ có tính axit. C. chỉ có tính bazơ. D. vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. Câu 24: Trong quá trình ăn mòn điện hóa học, xảy ra A. sự oxi hóa ở cực dương. B. sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực âm. C. sự khử ở cực âm. D. sự oxi hóa cực dương và sự khử ở cực âm. Câu 25: Hoà tan m gam Al vào dd HNO 3 rất loãng chỉ thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO. Giá trị của m là (Cho Al = 27): A. 13,5 gam. B. 1,35 gam. C. 8,1 gam. D. 1,53 gam. Câu 26: Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. dd NaNO3 và dd MgCl2. B. Na2O và H2O. C. dd AgNO3 và dd KCl. D. dd NaOH và Al2O3. Câu 27: Cho 8 gam hỗn hợp Na, Al tác dụng hoàn toàn với NaOH thì thu được dd chỉ có một chất tan duy nhất và V lít khí H2 đktc. Tính V ? A. 3,584 lít. B. 1,792 lít. C. 7,168 lít. D. 5,376 lít. Câu 28: Cho sắt phản ứng với dd HNO3 đặc, nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ. Chất khí đó là A. N2O. B. NO2. C. N2. D. NH3. Câu 29: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A. quặng pirit. B. quặng manhetit. C. quặng boxit. D. quặng đôlômit. Câu 30: Phân hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe(OH)2. D. Fe3O4. Câu 31: Kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dd có môi trường kiềm là A. Cu. B. Ag. C. Na. D. Fe. Câu 32: Cho 4,48 lít CO2 đktc vào 80 ml dd Ba(OH)2 2 M. Tính khối lượng kết tủa thu được ? A. 23,64 gam. B. 35,46 gam. C. 17,73 gam. D. 11,28 gam. Câu 33: Cho 4,5 gam etylamin tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng. Trang 121.

(123) Tốt nghiệp THPT 2014 muối thu được là A. 8,15 gam. B. 8,10 gam. C. 0,85 gam. D. 7,65 gam. Câu 34: Chất không phản ứng với NaOH là A. phenol. B. axit clohiđricC. rượu etylic. D. axit axetic. Câu 35: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dd NaOH 1,3M (vừa đủ) thu được 5,98 gam một ancol Y. X là: A. Etyl propionat. B. Etyl fomat. C. Etyl axetat. D. Propyl axetat. Câu 36: Anilin (C6H5NH2) có phản ứng với dung dịch A. NaOH. B. Na2CO3. C. NaCl. D. HCl. Câu 37: Cho quỳ tím vào mỗi dd chứa các chất dưới đây: (1) H2N - CH2 – COOH (2) NH3Cl - CH2 – COOH (3) NH2 - CH2 - COONa (4) H2N - CH2 - CH2 - CH(NH2) – COOH (5) HOOC - CH2 - CH2 - CH(NH2) - COOH. Dung dịch các chất làm quỳ tím hóa đỏ là: A. (2), (4). B. (3), (5). C. (1), (3). D. (2), (5). Câu 38: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dd H2SO4 loãng( dư), thu được 0,2 mol khí H2. Khối lượng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợp trên lần lượt là: A. 1,8gam và 7,1gam. B. 3,6gam và 5,3gam. C. 1,2 gam và 7,7 gam. D. 2,4gam và 6,5gam. Câu 39: Cho dd Ca(OH)2 vào cốc đựng dd Ca(HCO3)2 thấy có A. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần. B. kết tủa trắng xuất hiện. C. bọt khí bay ra. D. bọt khí và kết tủa trắng. Câu 40: Bột Fe có lẫn tạp chất bột Al dùng thuốc thử nào để loại tạp chất mà không làm thay đổi khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu. A. Fe2O3. B. dd FeCl3 C. dd NaOH đặc. D. dd Fe(NO3)3. ĐỀ 3 Câu 1: Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N là A. 2. B. 4. C. 5. D. 3. Câu 2: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Câu 3: Công thức chung của oxit kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I là A. R2O3. B. RO2. C. R2O. D. RO. Câu 4: Tên gọi của polime có công thức (-CH2-CH2-)n là A. polimetyl metacrylat.B. polivinyl clorua. C. polistiren. D. polietilen. Câu 5: Chất phản ứng được với dd NaOH tạo kết tủa là A. FeCl3. B. BaCl2. C. K2SO4. D. KNO3. Câu 6: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước được gọi là phản ứng. Trang 122.

(124) Tốt nghiệp THPT 2014 A. trao đổi. B. nhiệt phân. C. trùng hợp. D. trùng ngưng. Câu 7: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime là A. CH3-CH2-Cl. B. CH3-CH3. C. CH2=CH-CH3. D. CH3-CH2-CH3. Câu 8: Chất phản ứng được với dd NaOH là A. Mg(OH)2. B. Ca(OH)2. C. KOH. D. Al(OH)3. Câu 9: Để phân biệt dd AlCl3 và dd KCl ta dùng dung dịch A. NaOH. B. HCl. C. NaNO3. D. H2SO4. Câu 10: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch A. CuSO4. B. Al2(SO4)3. C. MgSO4. D. ZnSO4. Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol amin đơn chức, no, mạch hở X sinh ra 45 gam nước. CTPT của X là:: A. C3H7N. B. C3H9N. C. CH5N. D. C4H11N. Câu 12: C4H8O2. có số đồng phân este là: A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 13: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là A. Mg. B. Fe. C. Al. D. Na. Câu 14: Cho m gam kim loại Al tác dụng với dd NaOH dư, thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của m là : A. 8,1. B. 5,4. C. 2,7. D. 10,8. Câu 15: Hoà tan 2,52 gam một kim loại bằng dd H2SO4 loãng dư, cô cạn dd thu được 6,84 gam muối khan. Kim loại đó là: A. Zn. B. Fe. C. Al. D. Mg. Câu 16: Kim loại Al không tác dụng được với dung dịch A. NaOH. B. H2SO4 đặc, nguội. C. HCl. D. Cu(NO3)2. Câu 17: Cho 3,7g este no đơn chức mạch hở tác dụng hết với dd KOH, thì được muối và 2,3g ancol etylic. Công thức của este là: A. C2H5COOCH3. B. C2H5COOC2H5. C. CH3COOCH3. D. HCOOC2H5. Câu 18: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là 2+ A. dùng Na khử Ca trong dd CaCl2. B. điện phân CaCl2 nóng chảy. C. điện phân dd CaCl2. D. nhiệt phân CaCl2. Câu 19: Chất phản ứng được với dd CaCl2 tạo kết tủa là A. Mg(NO3)2. B. Na2CO3. C. NaNO3. D. HCl. Câu 20: Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử là A. Fe2O3. B. FeO. C. FeCl2. D. Fe. Câu 21: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng được với dung dịch A. NaCl. B. Na2SO4. C. HCl. D. NaNO3. Câu 22: Chất không có tính chất lưỡng tính là: A. AlCl3. B. Al2O3. C. Al(OH)3. D. NaHCO3.. Trang 123.

(125) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 23: Chất phản ứng được với Ag2O trong dd NH3, đun nóng tạo ra kim loại Ag là A. glucozơ. B. saccarozơ. C. xenlulozơ. D. tinh bột. Câu 24: Chất phản ứng được với axit HCl là A. HCOOH. B. C6H5NH2 (anilin). C. C6H5OH (phenol). D. CH3COOH. Câu 25: Hai kim loại đều phản ứng được với dd Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là A. Fe và Ag. B. Al và Ag. C. Al và Fe. D. Fe và Au. Câu 26: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dd có môi trường kiềm là: A. Be, Na, Ca. B. Na, Cr, K. C. Na, Fe, K. D. Na, Ba, K. Câu 27: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 28: Cho dãy các chất: AlCl3, NaHCO3, Al(OH)3, Na2CO3, Al. Số chất trong dãy đều tác dụng được với axit HCl, dd NaOH là: A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. Câu 29: Cho dd NaOH đến dư vào dd chứa 2 muối CuCl 2 và AlCl3 thu được kết tủa, nung kết tủa cho đến khối lượng không đổi thì chất rắn thu được là : A. Al2O3. B. Al2O3 , Cu(OH)2. C. CuO, Al2O3. D. CuO. Câu 30: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit. Giá trị của m là A. 14,0. B. 16,0. C. 12,0. D. 8,0. Câu 31: Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là 2 2 6 1 2 2 6 2 2 6 2 1 2 2 6 2 A. 1s 2s 2p 3s . B. 1s 2s 2p . C. 1s 2s 2p 3s 3p . D. 1s 2s 2p 3s . Câu 32: Cho glucozo lên men thành ancol etylic, dẫn khí CO 2 sinh ra vào nước vôi trong dư thu được 50g kết tủa. Hiệu suất quá trình lên men là 80%. khối lượng glucozo đã cho lên men là: A.56,25 B.5,25 C.4,25 D.4,56 Câu 33: Polime X có phân tử khối M = 280000 dvC và hệ số trùng hợp n = 10000. X là: A.PE B.polisaccarit C.PVC D.polipropilen. Câu 34: Phèn chua có công thức nào? A. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B. (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O C. CuSO4.5H2O D. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 35: Tơ nilon-6.6 là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng giữa A. HOOC - (CH2 )6 - COOH và H2N - (CH2)6 - NH2 B. HOOC - (CH2 )4 - NH2 và H2N - (CH2)6 – COOH. Trang 124.

(126) Tốt nghiệp THPT 2014 C. HOOC - (CH2 )4 - COOH và H2N - (CH2)6 - NH2 D. HOOC - (CH2 )4 - COOH và H2N - (CH2)4 - NH2 Câu 36: Chất không phản ứng với dd brom là A. C6H5OH (phenol). B. C6H5NH2 (anilin). C. CH3CH2OH. D. CH2=CHCOOH. Câu 37: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là A. Ba. B. Na. C. Fe. D. K. Câu 38: Kim loại tác dụng được với axit HCl là A. Cu. B. Au. C. Ag. D. Zn. Câu 39: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được là A. 16,0 gam. B. 8,0 gam. C. 5,6 gam. D. 6,72 gam. Câu 40: Cho 3,24 gam Al tác dụng với H2SO4 loãng dư. Tính thể tích H2 đktc. A. 6,72 lít. B. 2,688 lít. C. 4,032 lít. D. 3,36 lít. ĐỀ 4 Câu 1: Chất béo là trieste của axit béo với A. etylen glicol. B. glixerol. C. etanol. D. phenol. Câu 2: Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl axetat, metylamin. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng bạc là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 3: Hai dd đều phản ứng được với kim loại Cu là A. FeCl3 và AgNO3. B. MgSO4 và ZnCl2. C. FeCl2 và ZnCl2. D. AlCl3 và HCl. Câu 4: Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phản ứng hết với dd NaOH (dư), đun nóng. Khối lượng muối CH3COONa thu được là A. 12,3 gam. B. 16,4 gam. C. 4,1 gam. D. 8,2 gam. Câu 5: Để phân biệt dd AlCl3 và dd MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch A. KOH. B. KNO3. C. KCl. D. K2SO4. Câu 6: Ở nhiệt độ cao, Al khử được ion kim loại trong oxit A. MgO. B. BaO. C. K2O. D. Fe2O3. Câu 7: Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu được 0,01 mol khí H2. Kim loại M là A. Ba. B. Sr. C. Mg. D. Ca. Câu 8: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dd H2SO4 loãng (dư), thu được 0,2 mol khí H2. Khối lượng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợp trên lần lượt là A. 1,8 gam và 7,1 gam. B. 2,4 gam và 6,5 gam. C. 3,6 gam và 5,3 gam. D. 1,2 gam và 7,7 gam. Câu 9: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng được với dung dịch. Trang 125.

(127) Tốt nghiệp THPT 2014 A. Na2SO4. B. NaCl. C. NaOH. D. NaNO3. Câu 10: Trùng hợp etilen thu được sản phẩm là A. poli(vinyl clorua) (PVC). B. poli(metyl metacrylat). C. poli(phenol-fomanđehit) (PPF). D. polietilen (PE). Câu 11: Kim loại phản ứng được với dd HCl loãng là A. Cu. B. Al. C. Ag. D. Au. Câu 12: Polime thuộc loại tơ thiên nhiên là A. tơ nitron. B. tơ tằm. C. tơ visco. D. tơ nilon-6,6. Câu 13: Chất có chứa nguyên tố nitơ là A. metylamin. B. glucozơ. C. xenlulozơ. D. saccarozơ. Câu 14: Dd làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là A. H2S. B. Ba(OH)2. C. Na2SO4. D. HCl. Câu 15: Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất hiện màu A. đỏ. B. đen. C. tím. D. vàng. Câu 16: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Al, Cr. Kim loại mềm nhất trong dãy là A. Na. B. Cr. C. Cu. D. Al. Câu 17: Cho dãy các chất: H2NCH2COOH, C6H5NH2, C2H5NH2, CH3COOH. Số chất trong dãy phản ứng được với NaOH trong dd là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 18: Kim loại không phản ứng được với axit HNO3 đặc, nguội là A. Cu. B. Cr. C. Mg. D. Ag. Câu 19: Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) còn gọi là A. thạch cao khan. B. đá vôi. C. thạch cao sống. D. vôi tôi. Câu 20: Dãy gồm các ion được sắp xếp theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần từ trái sang phải là: + 3+ 2+ + 2+ 3+ A. K , Al , Cu . B. K , Cu , Al . 2+ 3+ + 3+ 2+ + C. Cu , Al , K . D. Al , Cu , K . Câu 21: Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố Al (Z=13) là 1 2 2 2 2 1 2 3 A. 3s 3p . B. 3s 3p . C. 3s 3p . D. 3s 3p . Câu 22: Dd làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là A. CH3COOH. B. CH3NH2. C. C2H5OH. D. CH3COOC2H5. Câu 23: Chất có nhiều trong khói thuốc lá gây hại cho sức khoẻ con người là A. cocain. B. nicotin. C. heroin. D. cafein. Câu 24: Este HCOOCH3 phản ứng với dd NaOH (đun nóng), sinh ra các sản phẩm hữu cơ là A. HCOOH và CH3ONa. B. HCOONa và CH3OH. C. CH3COONa và CH3OH. D. CH3ONa và HCOONa.. Trang 126.

(128) Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 25: Glucozơ thuộc loại A. đisaccarit. B. polisaccarit. C. monosaccarit. D. polime. Câu 26: Cho dãy các kim loại: Fe, K, Mg, Ag. Kim loại trong dãy có tính khử yếu nhất là A. Fe. B. Ag. C. Mg. D. K. Câu 27: Cho dãy các chất: NaOH, NaCl, NaNO3, Na2SO4. Chất trong dãy phản ứng được với dd BaCl2 là A. NaCl. B. NaNO3. C. NaOH. D. Na2SO4. Câu 28: Công thức hóa học của sắt(II) hiđroxit là A. FeO. B. Fe3O4. C. Fe(OH)3. D. Fe(OH)2. Câu 29: Hợp chất có tính lưỡng tính là A. NaOH. B. Ca(OH)2. C. Cr(OH)3. D. Ba(OH)2. Câu 30: Điều chế kim loại Mg bằng phương pháp B. dùng Na khử ion Mg2+ trong dd MgCl2 A. điện phân dd MgCl2. C. dùng H2 khử MgO ở nhiệt độ cao. D. điện phân MgCl2 nóng chảy. Câu 31: Phân tử khối trung bình của PVC là 750000. Hệ số polime hoá của PVC là A. 12.000 B. 15.000 C. 24.000 D. 25.000 Câu 32: Hoà tan 22,4 gam Fe bằng dd HNO3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 4,48. B. 2,24. C. 8,96. D. 3,36. Câu 33: Đun nóng tinh bột trong dd axit vô cơ loãng sẽ thu được A. glucozơ. B. etyl axetat. C. xenlulozơ. D. glixerol. Câu 34: Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl) thu được là A. 12,950 gam. B. 25,900 gam. C. 6,475 gam. D. 19,425 gam. Câu 35: Oxit nào dưới đây thuộc loại oxit axit? A. CaO. B. Na2O. C. K2O. D. CrO3. Câu 36: Cho dãy các kim loại: Ag, Fe, Au, Al. Kim loại trong dãy có độ dẫn điện tốt nhất là A. Al. B. Au. C. Ag. D. Fe. Câu 37: Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn là A. CH3COOC2H5. B. CH3COOCH3. C. C2H5COOCH3. D. CH2=CHCOOCH3. Câu 38: Cho dãy các chất: C2H5NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2. Chất trong dãy có lực bazơ yếu nhất là A. C6H5NH2. B. CH3NH2. C. C2H5NH2. D. NH3. Câu 39: Cho dãy các kim loại: Na, Al, W, Fe. Kim loại trong dãy có nhiệt độ. Trang 127.

(129) Tốt nghiệp THPT 2014 nóng chảy cao nhất là A. Fe. B. W. C. Al. D. Na. Câu 40: Nếu cho dd NaOH vào dd FeCl3 thì xuất hiện A. kết tủa màu trắng hơi xanh. B. kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ. C. kết tủa màu xanh lam D. kết tủa màu nâu đỏ.. HÖ Thèng Ho¸ C¸c C«ng Thøc. * Sè Avoga®r«: N = 6,023 . 1023 * Khèi lîng mol: MA = mA / nA mA: Khèi lîng chÊt A; nA: Sè mol chÊt A * Ph©n tö lîng trung b×nh cña 1 hçn hîp (M). M hh=. mhh M 1 n1+ M 2 n2 + M 3 n 3+. . . M 1 V 1+ M 2 V 2+ M 3 V 3 +.. . hay M = = nhh n1 +n2 +n3 +. .. V 1+V 2+V 3 +. . .. mhh: Khèi lîng hçn hîp; nhh: Sè mol hçn hîp. * Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B. (đo cùng điều kiện: V, T, P) dA/B = MA/MB = mA/mB * Khèi lîng riªng D (g/mol hoÆc kg/lÝt): D = Khèi lîng m/ThÓ tÝch V * Nồng độ phần trăm: C% = mct . 100%/mdd mct: Khèi lîng chÊt tan (gam); mdd: Khèi lîng dung dÞch = mct + mdm (g). CM  * Nồng độ mol/lít:. n ( mol ) V (lit ). 10.D.C % CM  M * Quan hÖ gi÷a C% vµ CM: * §é ®iÖn ly :  = n/n0 n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly. n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan. * Sè mol khÝ ®o ë ®ktc: nkhÝ A = VA (lÝt)/22,4 n = Sè h¹t vi m«/N * Sè mol khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn kh¸c: (kh«ng chuÈn). n khi A . P.V R.T P: ¸p suÊt khÝ ë tC (atm). V: ThÓ tÝch khÝ ë tC (lÝt) T: Nhiệt độ tuyệt đối (K) T = t + 273 R: Hằng số lý tởng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRT Ph¬ng tr×nh Men®eleep - Claperon * C«ng thøc d¹ng Faraday: m = (A/n) . (lt/F) m: Khèi lîng chÊt tho¸t ra ë ®iÖn cùc (gam) A: Khối lợng mol của chất đó; n: Số electron trao đổi. t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cờng độ dòng điện (ampe, A) F: Sè Faraday (F = 96500).. Trang 128.

(130)

ON TAP TOT NGHIEP LY THUYETBAI TAPa5

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về