nhan biet chat vo co

<span class='text_page_counter'>(1)</span>NHẬN BIẾT CÁC CHẤT A. TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT Cr(OH)2 : vàng. HgI2. : đỏ. Cr(OH) 3 : xanh. CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen. K2Cr2O7 : đỏ da cam. C. : rắn, đen. KMnO4. : tím. S. : rắn, vàng. CrO3. : rắn, đỏ thẫm. P. : rắn, trắng, đỏ, đen. Zn. : trắng xanh. Fe. : trắng xám. Zn(OH)2 :  trắng. FeO. : rắn, đen. Hg. : lỏng, trắng bạc. Fe3O4. : rắn, đen. HgO. : màu vàng hoặc đỏ. Fe2O3. : màu nâu đỏ. Mn. : trắng bạc. Fe(OH)2 : rắn, màu trắng xanh. MnO. : xám lục nhạt. Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ. MnS. : hồng nhạt. Al(OH)3 : màu trắng, dạng keo tan trong NaOH. MnO2. : đen. Zn(OH)2 : màu trắng, tan trong NaOH. H2S. : khí không màu. Mg(OH)2 : màu trắng.. SO2. : khí không màu. Cu:. : rắn, đỏ. SO3. : lỏng, khong màu, sôi 450C. Cu2O:. : rắn, đỏ. Br2. : lỏng, nâu đỏ. CuO. : rắn, đen. I2. : rắn, tím. Cu(OH)2 :  xanh lam. Cl2. : khí, vàng. CuCl2, Cu(NO3) 2, CuSO4.5H2O : xanh. CdS. :  vàng. CuSO4. : khan, màu trắng. HgS. :  đỏ. FeCl3. : vàng. AgF. : tan. CrO. : rắn, đen. AgI. :  vàng đậm. Cr2O3. : rắn, xanh thẫm. AgCl. :  màu trắng. BaSO4. : trắng, không tan trong axit.. AgBr. :  vàng nhạt. BaCO3, CaCO3: trắng.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ. Khí. SO2. Cl2 I2 N2 NH3 NO. Thuốc thử. Hiện tượng. - Quì tím ẩm Hóa hồng - H2S, CO, Mg,… Kết tủa vàng - dd Br2, ddI2, Mất màu dd KMnO4. Phản ứng SO2 + H2S  2S + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 SO2 + I2 + 2H2O  2HI + H2SO4 SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4. - nước vôi trong. Làm đục. SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O. - Quì tím ẩm. Lúc đầu làm mất màu, sau đó xuất hiện màu đỏ. Cl2 + H2O  HCl + HClO. - dd(KI + hồ tinh bột). Không màu  xám. - hồ tinh bột. Màu xanh tím. - Que diêm đỏ. Que diêm tắt. - Quì tím ẩm - khí HCl. Hóa xanh Tạo khói trắng. NH3 + HCl  NH4Cl. - Oxi không khí. Không màu  nâu. 2NH + O2  2NO2. - dd FeSO4 20%. Màu đỏ thẫm. NO + ddFeSO4 20%  Fe(NO)(SO4). as HClO  HCl + [O] ; [O]   O2 Cl2 + 2KI  2KCl + I2 Hồ tinh bột + I2  dd màu xanh tím. NO2. - Khí màu nâu, mùi hắc, làm quì tím hóa đỏ. 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O. CO2. - nước vôi trong Làm đục - quì tím ẩm Hóa hồng - không duy trì sự cháy - dd PdCl2.  đỏ, bọt khí CO2. CO + PdCl2 + H2O  Pd + 2HCl + CO2. - CuO (t0). Màu đen  đỏ. t CO + CuO (đen)   Cu (đỏ) + CO2. CO H2 O2 HCl. H2 S. - Đốt có tiếng nổ. Cho sản phẩm vào CuSO4 khan không màu tạo thành màu xanh. CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O. - CuO (t0). CuO (đen)  Cu (đỏ). t H2 + CuO(đen)   Cu(đỏ) + H2O. - Que diêm đỏ. Bùng cháy. - Cu (t0). Cu(đỏ)  CuO (đen). - Quì tím ẩm. Hóa đỏ. - AgCl. Kết tủa trắng. - Quì tím ẩm - O2 Cl2 SO2 FeCl3. Hóa hồng. Kết tủa vàng. KMnO4. H2O(Hơi) O3. 0. 0. 0. t Cu + O2   CuO. HCl + AgNO3  AgCl+ HNO3 2H2S + O2  2S + 2H2O H2S + Cl2  S + 2HCl 2H2S + SO2  3S + 2H2O H2S + 2FeCl3  2FeCl2 + S + 2HCl 3H2S+2KMnO42MnO2+3S+2KOH+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+5S+K2SO4+8H2O. - PbCl2. Kết tủa đen. H2S + Pb(NO3)2  PbS+ 2HNO3. CuSO4 khan. Trắng hóa xanh. CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O. dd KI. Kết tủa tím. KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> B. NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) Ion. Thuốc thử. Li+ Na+ K+ Ca2+ Ba2+. Đốt trên ngọn lửa vô sắc. Ca2+. dd. SO24. , dd. CO32 . 2+. dd. SO24. , dd. CO32 . Ba. Ag. Ngọn lửa màu vàng tươi Ngọn lửa màu tím hồng Ngọn lửa màu đỏ da cam Ngọn lửa màu lục (hơi vàng). HCl, HBr, HI NaCl, NaBr, NaI. Pb2+ Hg2+ Pb2+ Hg2+ Fe2+ Cu2+ Cd2+ Ni2+ Mn2+ Zn2+ Cu2+ Ag+. Phản ứng. Ngọn lửa màu đỏ thẫm. Na2CrO4 +. Hiện tượng. dd KI. Na2S, H2S.  trắng  trắng. Ca2+ +. SO24.  CaSO4 ;Ca2+ +. CO32 .  CaCO3. Ba2+ +. SO24.  BaSO4 ;Ba2+ +. CO32 .  BaCO3. AgCl  trắng AgBr  vàng nhạt AgI  vàng đậm. Ba2+ Ag+ Ag+ Ag+. + + + +. PbI2  vàng. Pb2+. CrO24. Cl Br I.    . BaCrO4  AgCl  AgBr  AgI . +. 2I. . PbI2 . HgI2  đỏ. Hg. 2+. +. 2I. . HgI2 . PbS  đen. Pb2+. +. S2. . PbS . +. 2. S. . HgS . +. S2. . FeS . +. 2. . CuS . 2. . CdS . 2. . NiS . 2. . MnS . 2+. HgS  đỏ. Hg. FeS  đen. Fe2+. CuS  đen. 2+. CdS  vàng NiS  đen. Cu. 2+. Cd Ni. 2+ 2+. + +. S S. MnS  hồng nhạt. Mn.  xanh, tan trong dd NH3 dư  trắng, tan trong dd NH3 dư  trắng, tan trong dd NH3 dư. Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 Zn(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 AgOH + 2NH3  [Cu(NH3)2]OH. Mg2+.  trắng. Mg2+. Fe2+.  trắng, hóa nâu ngoài không khí. Fe2+ + 2OH  Fe(OH)2  2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  2Fe(OH)3 . Fe3+.  nâu đỏ. Fe3+. +.  keo trắng tan trong kiềm dư. Al3+. +. dd NH3. +. S. +. S. 2OH . 3OH . Mn(OH)2 . Fe(OH)3 . Cr3+.  xám, tan trong kiềm dư. Cu2+.  xanh. 3OH  Al(OH)3  AlO2 Al(OH)3 + OH  + 2H2O Zn2+ + 2OH  Zn(OH)2  ZnO22 Zn(OH)2 + 2OH  + 2H2O 2+  Be + 2OH  Be(OH)2  BeO22  Be(OH)2 + 2OH  + 2H2O 2+ Pb + 2OH  Pb(OH)2  PbO22 Pb(OH)2 + 2OH  + 2H2O 3+  Cr + 3OH  Cr(OH)3  Cr(OH)36 Cr(OH)3 + 3OH  Cu2+ + 2OH  Cu(OH)2 . NH3 . NH 4. Al. 3+. Zn2+ dd Kiềm. Be2+.  trắng tan trong kiềm dư. Pb2+. +. NH 4. + OH  NH3 + H2O.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> C. NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion OH . Thuốc thử Quì tím. Hiện tượng. Phản ứng. Hóa xanh. Cl.  trắng. Cl + Ag+  AgCl (hóa đen ngoài ánh sáng). Br .  vàng nhạt. Br + Ag+  AgBr (hóa đen ngoài ánh sáng).  vàng đậm. I + Ag+. PO 34 .  vàng. PO34. S .  đen. S2 + 2Ag+. CO 23 .  trắng. CO32. + Ba2+  BaCO3 (tan trong HCl). SO 23 .  trắng. SO32. + Ba2+  BaSO3 (tan trong HCl).  trắng. SO24. + Ba2+  BaSO4 (không tan trong HCl).  vàng. CrO24.  đen. S2 + Pb2+. CO 23 . Sủi bọt khí. CO32. + 2H+  CO2 + H2O (không mùi). SO 23 . Sủi bọt khí. SO32. + 2H+. Sủi bọt khí. S2. SiO 23 .  keo. SiO23 . HCO 23. Sủi bọt khí. t  CO32 2 HCO3   CO2 + + H2O. Sủi bọt khí. t  SO32 2 HSO3   SO2 + + H2O. I. AgNO3. BaCl2. SO 4. 2. CrO 24  S . Pb(NO3)2. HCl. S . HSO3. 2. NO 3 . NO 2. Đun nóng.  AgI (hóa đen ngoài ánh sáng). + 3Ag+  Ag3PO4  Ag2S. + Ba2+  BaCrO4  PbS. + 2H+.  SO2 + H2O (mùi hắc)  H2S (mùi trứng thối). + 2H+  H2SiO3 0. 0. NO3. Vụn Cu, H2SO4. H2SO4. Khí màu nâu. + H+  HNO3 3Cu + 8HNO3  2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2  2NO2 . Khí màu nâu đỏ do HNO2 phân tích. NO2 2 + H+ 3HNO2 2NO + O2.  HNO2  2NO + HNO3 + H2O  2NO2 .

<span class='text_page_counter'>(5)</span>

<span class='text_page_counter'>(6)</span>

<span class='text_page_counter'>(7)</span>

<span class='text_page_counter'>(8)</span>

<span class='text_page_counter'>(9)</span>

<span class='text_page_counter'>(10)</span>

<span class='text_page_counter'>(11)</span>

<span class='text_page_counter'>(12)</span>

<span class='text_page_counter'>(13)</span>

<span class='text_page_counter'>(14)</span>

<span class='text_page_counter'>(15)</span>

<span class='text_page_counter'>(16)</span>

<span class='text_page_counter'>(17)</span>

<span class='text_page_counter'>(18)</span>

<span class='text_page_counter'>(19)</span>

<span class='text_page_counter'>(20)</span>

<span class='text_page_counter'>(21)</span>

<span class='text_page_counter'>(22)</span>