Hot CHEM GIO BAI Fe H2SO4

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = 2 : 5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là A. 2x. B. 3x. C. y. D. 2y. Bài này giải đơn giản thôi. Ta chon số mol Fe là 2, số mol H2SO4 là 5 mol Các quá trình nhận e như sau: SO42  4 H   2e  SO2  2 H 2O 10. 5. SO42  8 H   6e  S  4 H 2O 10 2 4. 7,5. SO  10 H  8e  H 2 S  4 H 2O . 10 8 Quá trình nhường e như sau Nếu sinh ra Fe2+ thì số mol e là 4 Nếu sinh ra Fe3+ thì số mol e là 6 Mà Fe tan hết, có một sản phẩm khử. So sánh với kết quả quá trình nhận e ở trên thì chỉ có sinh ra SO2 là hợp lý nên mol e nhận là 5. mà 5 là y CÁC BÁC BÀN CẢI TÀO LAO QUÁ TÔI GIẢI THÌ KHÔNG CÓ ĐÁP ÁN ĐÚNG. y 17 17 n e y  2(x  )  y  x 3 15 6 CÁC SÁCH THAM KHẢO THÌ CÓ ĐÁP ÁN LÀ C. y THEO TÔI THÌ CÂU NÀY ĐỀ SAI! CÁC BẠN CHO Ý KIẾN? Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = 2 : 5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là A. 2x. B. 3x. C. y. D. 2y. Đây là bài toán rất đơn giản .Mình cũng không hiểu sao các bạn lại cho là đề sai ???? Fe2  : a  Fe : 2  Fe3  : b  2a  3b 2,5.2 5 y  H 2 SO 4 : 5  SO 2 : 2,5  2  SO 4 : 2,5 Đề chuẩn Số mol e do Fe nhường bằng số mol axit nhận chính là y … Nguyễn Anh Phong – Tổ trưởng tổ Hóa CLB gia sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội. ====================================================================== ĐÂY LÀ LỜI GIẢI CỦA MÌNH: XIN GIỚI THIỆU: MÌNH HỌ PHONG & TÊN LÀ TỰ CAO -. Nếu H2SO4 hết thì số mol SO2 là 2,5 mol BT (e) được: e . nFe =2. 2,5  e của Fe = 2,5. Nghĩa là có hai muối Fe 3+ và Fe2+ sau khi phản ứng kết thúc Gọi a là mol Fe tạo SO2 (giai đoạn 1) B là mol Fe tác dụng Fe3+ tạo Fe2+ (giai đoạn 2) * Giai đoạn 1: Fe tác dụng H2SO4 tạo SO2.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Fe  Fe3+ +3e S+6 + 2e  SO2 a mol 3a 2.2,5  2,5 3+ * Giai đoạn 2: Fe tác dụng với Fe (sinh ra ở giai đoạn 1) tạo Fe2+ Fe  Fe2+ + 2e Fe3+ + 1e  Fe2+ b mol 2b 2b  2b 3 +¿. (do BT e ta có:. Fe  2 nFe=n¿. Fe3 +¿ =2b ) n¿. Như vậy số mol e do Fe nhường không phải chỉ bằng số mol e do axit nhận mà phải bằng tổng số mol e của axit và Fe3+ nhận mới đúng. Khi đó: 3a + 2b = 5 + 2b = y + 2b Kết luận bài này BỘ GIÁO DỤC “ THỬ” hs đó. Không có đáp án đâu!.. VẬY : n e y  2(x . y 17 17 ) y x 3 15 6 (lời giải này là OK). CÒN Đây là bài toán rất đơn giản .Mình cũng không hiểu sao các bạn lại cho là đề sai ???? Fe2  : a  Fe : 2  Fe3  : b  2a  3b 2,5.2 5 y  H 2 SO 4 : 5  SO 2 : 2,5  2  SO 4 : 2,5 Đề chuẩn Số mol e do Fe nhường bằng số mol axit nhận chính là y … Nguyễn Anh Phong – Tổ trưởng tổ Hóa CLB gia sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội. (BỊ THIẾU Fe3+ nhận e rồi Anh Phong – Tổ trưởng tổ Hóa CLB gia sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội ạ ====================================================================== Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = 2 : 5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là A. 2x. B. 3x. C. y. D. 2y.. I. Lí thuyết liên quan + Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 -TH1: H2SO4 loãng Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2  nH 2 SO4 : nFe 1:1 1. -TH2: H2SO4 đặc, nóng và chỉ tạo muối Fe2(SO4)3 0. t 2Fe + 6H2SO4 đặc   Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.  nH 2 SO4 : nFe 6 : 2 3. -TH3: H2SO4 đặc, nóng và chỉ tạo muối FeSO4 0. 2Fe + 6H2SO4 đặc.  t Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Fe + Fe2(SO4)3.  t 3FeSO4. 0.

<span class='text_page_counter'>(3)</span>  nH 2 SO4 : nFe 6 : (2 1) 2. -TH4: H2SO4 đặc, nóng và tạo 2 muối FeSO4 và Fe2(SO4)3  2  nH 2 SO4 : nFe  3. II. Giải - Ta có:. nH 2 SO4 : nFe 5 : 2 2,5 . H2SO4 đặc, nóng và thu được 2 muối FeSO 4 và Fe2(SO4)3.  2nFe  ne  3nFe  2 x  ne  3x  ne  y 2,5 x  Chọn C. Theo em là như vậy đó mấy bác! Nguyễn Văn Bỉnh – Tổ Hóa – Trường THPT Trần Phú – Đà Nẵng..

<span class='text_page_counter'>(4)</span>