phenol hay

<span class='text_page_counter'>(1)</span>

<span class='text_page_counter'>(2)</span> I.ĐỊNH NGHĨA PHÂN LOẠI II.PHENOL 1. Caáu taïo 2. Lí tính 3. Hoùa tính 4. Ñieàu cheá 5.Ứng dụng. Baøi giaûng.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> I.ĐỊNH NGHĨA PHÂN LOẠI. CH:3 2 1. ÑònhCH nghóa. 1. Ñònh nghóa. Theá naøo laø Phenol là nhữ ng hợp chấ phenol? HOt hữu cô trong phaâOH n tử có nhóm. – OH liên kết trực tiếp với OH nguyên tử C của vòng benzen OH. H3C. CH3. HO.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> I.ĐỊNH NGHĨA PHÂN LOẠI II.PHENOL 1. Caáu taïo. - Công thức phân tử: C6H6O - Công thức cấu tạo: C6H5OH hay OH.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> I.ĐỊNH NGHĨA PHÂN LOẠI II.PHENOL 1. Caáu taïo 2. Lí tính. Phenol. 0 tChaá nc t raé0C n, =43 khoân0C g t0s =182 maøu.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> I.ĐỊNH NGHĨA PHÂN LOẠI II.PHENOL 1. Caáu taïo 2. Lí tính. tan ít trong n ướ c l ạ nh, Phenol nhưng nhiều trong nước nóng.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> I.ĐỊNH NGHĨA PHÂN LOẠI. Phenol. II.PHENOL 1. Caáu taïo 2. Lí tính. Rất độc,gaây boûng naëng cho da.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Do có gốc phenyl ( C6H5- ) hút điện tử nên liên kết -OH trở nên phân cực hơn.. O. CO Ù:. ■ LK O-H phân cực hơnphenol có tính chất ■ LK O-H phaâ n cự c hôn giống ancol. H. H. H. H. H H. PH EN OL.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> I.ĐỊNH NGHĨA PHÂN LOẠI II.PHENOL 1. Caáu taïo 2. Lí tính 3. Hoùa tính. a) Phản ứng thế nguyên tử H của nhoùm -OH * Phản ứng với kim loại kiềm:.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Natri. C6H5OH noùng chaûy.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> I.ĐỊNH NGHĨA PHÂN LOẠI II.PHENOL 1. Caáu taïo 2. Lí tính 3. Hoùa tính. a) Phản ứng với kim loại kiềm:. Em haõy vieát phöông trình phaûn ứng xảy ra, gọi tên saûn phaåm.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> 3. TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC * Tác dụng với kim loại kiềm: H Na 1/2 H2. Na Natri phenolat C6H5OH + Na. C6H5ONa + 1/2 H2.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> I.ĐỊNH NGHĨA PHÂN LOẠI II.PHENOL 1. Caáu taïo 2. Lí tính 3. Hoùa tính. * Phản ứng với kim loại kiềm: * Phản ứng với dung dịch kiềm:. Em haõy vieát phöông trình phaûn ứng xảy ra, gọi tên saûn phaåm.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> 3. TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC b) Phản ứng với dung dịch kiềm OH. ONa. +. NaOH. +. H2O. C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O Phenol ( Axit phenic ) coù tính axit yeáu – khoâng laøm đổi màu quỳ tím.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Do caëp e chöa tham gia LK , làm cho mật độ electron tại các vị trí 2,4,6 giàu thêm . Vì vậy phenol dễ dàng tham gia phản ứng thế(tại vị trí o-,p- ). O. H. CO Ù:. H. H. H. PH EN OL. ■ Mật độ e trong vòng benzen ở vị trí (o-,p-) taêng leân e Phenol deãnTGPÖ theá hôn ■ Maä t độ trong voø g benzen ở benzen và các đồng đẳng và ưu tiên vào vị vò trí (o-,p) taêng leân trí o-,p.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> I.ĐỊNH NGHĨA PHÂN LOẠI II.PHENOL 1. Caáu taïo 2. Lí tính 3. Hoùa tính. * Phản ứng với kim loại kiềm: *Phản ứng với dung dịch kiềm: b) Phản ứng thế nguyên tử H ở voøng benzen: * Tác dụng với dung dịch brom Em haõy vieát phöông trình phản ứng xảy ra, goïi teân saûn phaåm.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> Phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen DD. PHENOL. dd Brom. Traéng.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> Phản ứng với dung dịch brom OH. OH. Br. +. Br. +. 3 Br2. 3 HBr. Br. 2, 4, 6 - tribromphenol. * Phản ứng này dùng để nhận biết phenol..

<span class='text_page_counter'>(19)</span> I.ĐỊNH NGHĨA PHÂN LOẠI II.PHENOL 1. Caáu taïo 2. Lí tính 3. Hoùa tính. * Phản ứng với kim loại kiềm: *Phản ứng với dung dịch kiềm: b) Phản ứng thế nguyên tử H ở voøng benzen: * Tác dụng với dung dịch HNO3 Tương tự phản ứng với HNO3 tạo ra kết tuûa maøu vaøng 2,4,6trinitrophenol..

<span class='text_page_counter'>(20)</span> I.ĐỊNH NGHĨA PHÂN LOẠI. 4. Ñieàu cheá phenol. II.PHENOL 1. Caáu taïo 2. Lí tính. Điều chế từ cumen. Tách từ nhựa than đá. 3. Hoùa tính 4. Ñieàu cheá. Điều chế từ benzen.

<span class='text_page_counter'>(21)</span> Điều chế từ cumen CH(CH3)2 CH3 – CH = CH2. H+. OH. 1. O2 (kk). + CH3COCH3. 2. H2SO4. phenol. axeton. =CHCH3 1.O2 (kk) C6 H 6  CH 2     C H CH(CH )     C6 H 5OH + CH 3COCH 3 6 5 3 2 2.H 2SO 4 H+.

<span class='text_page_counter'>(22)</span> Điều chế từ benzen * Có thể điều chế phenol từ benzen:. C6H6. C6H5Cl. C6H5ONa. C6H5OH.

<span class='text_page_counter'>(23)</span> I.ĐỊNH NGHĨA PHÂN LOẠI II.PHENOL 1. Caáu taïo 2. Lí tính. Phenol. 3. Hoùa tính 4. Ñieàu cheá 5.Ứng dụng. Cuûng coá.

<span class='text_page_counter'>(24)</span> Caáu taïo – Tính chaát. Chaát. Ñaëc ñieåm Caáu taïo. C2H5OH - Coù nhoùm -OH. C6H5OH - Coù nhoùm -OH. - Nhoùm –OH lieân - Nhoùm –OH lieân kết với gốc H.C kết với gốc H.C no thôm. Tính chaát hoùa hoïc 1) Kim loại Na. có phản ứng. 2) dd NaOH. không phản ứng có phản ứng. 3) dd brom,. không phản ứng có phản ứng. dd HNO3. có phản ứng.

<span class='text_page_counter'>(25)</span> Baøi taäp củng cố Câu 1: Khi cho Phenol tác dụng với nước brom, ta thấy: A. Mất màu nâu đỏ của nước B. Tạo kết tủa đỏ gạch C. Tạo kết tủa trắng D. Tạo kết tủa xám bạc ?. Câu 2: Hóa chất duy nhất dùng để nhận biết 3 chất lỏng đựng riêng biệt trong ba bình mất nhãn : phenol, stiren và rượu etylic là... A. natri kim loại. B. quì tím. C. dung dịch NaOH. D. dung dịch brom..

<span class='text_page_counter'>(26)</span> Baøi taäp củng cố Câu 3: .Phenol là những hợp chất hữu cơ mà phân tử của chúng có nhóm hiđroxyl A.liên kết với nguyên tử cacbon no của gốc hiđrocacbon. B.liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon của vòng benzen. C.gắn trên nhánh của hiđrocacbon thơm. D.liên kết với nguyên tử cacbon no của gốc hiđrocacbon không ..

<span class='text_page_counter'>(27)</span> Baøi taäp củng cố Câu 4: .Câu nào sau đây không đúng? A.Phenol là chất rắn ,tinh thể không màu. B.Để lâu ngoài không khí ,phenol bị oxi hoá một phần nên có màu hồng. C.phenol rất độc ,gây bỏng nặng đối với da D.phenol dễ tan trong nước lạnh..

<span class='text_page_counter'>(28)</span> Baøi taäp củng cố Câu 5: Phenol không tác dụng trực tiếp với dung dịch nào sau đây? A. Dung dịch Brôm. B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch HNO3 trong H2SO4. D. Dung dịch HCl..

<span class='text_page_counter'>(29)</span>