Bo de kiem tra hoa 9

<span class='text_page_counter'>(1)</span>BµI KIÓM TRA 15 PHóT Sè 1. Bµi kiÓm tra 15 phót Líp 9 §Ò sè 01. C©u 1. ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra cho c¸c hiÖn tîng hãa häc sau: - §èt ch¸y s¾t, cacbon trong khÝ oxi. - Natri, Bari tan trong níc. C©u2. Tính nồng độ % của chất tan sau phản ứng khi cho 11,2 gam bột sắt vào 182,5 gam dung dÞch axit clohi®ric 10%. Bµi kiÓm tra 15 phót Líp 9 §Ò sè 02. C©u 1. ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra cho c¸c hiÖn tîng hãa häc sau: - §èt ch¸y nh«m, phètpho trong khÝ oxi. - KÏm, nh«m tan trong dung dÞch axitsunfuric lo·ng. C©u2. Tính nồng độ % của chất tan sau phản ứng khi cho 4,6 gam Natri vào 100 gam níc Bµi kiÓm tra 15 phót Líp 9 §Ò sè 03. C©u 1. ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra cho c¸c hiÖn tîng hãa häc sau: - Khử sắt từ oxit, đồng oxit ở nhiệt độ cao bằng khí hiđro. - C¸c khÝ cacbon®ioxit,®iph«tphopentaoxit tan trong níc. C©u2. Tính nồng độ % của chất tan sau phản ứng khi cho 5,4 gam bột nhôm vào 490 gam dung dÞch axit sunfuric 10%. Bµi kiÓm tra 15 phót Líp 9 §Ò sè 4.. C©u 1. ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra cho c¸c hiÖn tîng hãa häc sau: - Khử sắt (II)oxit, bạc oxit ở nhiệt độ cao bằng bột nhôm. - C¸c chÊt r¾n Bari oxit, Kali oxit tan trong níc. C©u2. Tính nồng độ % của chất tan sau phản ứng khi cho 2,74 gam Bari vào 86 gam nớc.. §¸p ¸n §Ò sè 1. C©u 1; 4® 3Fe + 2O2  Fe3O4 C + O2  CO2 Na + 2H2O  2NaOH + 2H2 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 C©u 2; 6® mHCl = 182,5 . 10 :100 = 18,25 (g) Fe + 2HCl  FeCl2 +H2 Pt 56 73 127 2 (g) Cã 11,2 18,25 (g) P 11,2 14,6 x y (g) D 0 3,65 (g) mHCl d = 3,65 (g) mFeCl = x = 127 . 11,2 :56 = 25,4(g) 2 mH = y = 2 .11,2 :56 = 0,4 (g) 2 md2sau p =11,2 + 182,5 – 0,4 =193,3(g) C%d2 HCl d =3,65 :193,3 .100% =1,89% C%d2 FeCl2 =25,4 :193,3 .100% =13,14%.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> §¸p ¸n §Ò sè 2. C©u sè 1 ; 4® 4Al + 3O2  2Al2O3 4P + 5O2  2P2O5 Zn + 2H2SO4  ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 C©u sè 2 ; 6® 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 nNa = 4,6 : 23 = 0,2(mol) nH2 = 0,5.nNa = 0,1(mol) mH2 = 0,1 . 2 = 0,2(g) nNaOH = nNa = 0,2(mol) mNaOH = 0,2 . 40 = 8g md2 = 4,6 + 100 – 0,2 = 104,4(g) C%d2 NaOH = 8.100% : 104,4 = 7,66%. §¸p ¸n §Ò sè 3:. C©u sè 1; 4® Fe3O4 + 4H2  3Fe +4H2O CuO + H2  Cu + H2O CO2 + H2O  H2CO3 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 C©u sè 2 ; 6® mH SO = 490.10: 100=49g 2 4 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 Pt: 54 294 342 6 g Cã: 5,4 49 g P: 5,4 29,4 x y g D: 0 19,6 g mAl (SO ) = 342.5,4:54 =34,2 (g) 2 4 3 mH = 6.5,4 : 54 = 0,6 (g) 2 md2 sau p = 5,4 + 490 – 0,6 = 494,8 (g) C%d2 H2SO4 d = 19,6 : 494,6 .100% =3,96% C%d2 Al2(SO4)3 = 34,2 : 494,6 .100% = 6,91%. §¸p ¸n §Ò sè 4:. C©u sè 1: 4® 3FeO +2 Al  3Fe + Al2O3 3Ag2O + 4Al  6Ag + 2Al2O3 BaO + H2O  Ba(OH)2 K2O + H2O  2KOH C©u sè 2; 6® nBa = 2,74: 137 =0,02 mol Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 nBa(OH) = nBa = 0,02 mol 2 mBa(OH) = 0,02 . 171 = 3,42 gam 2 nH = nBa = 0,02 mol 2 mH = 0,02 . 2 = 0,04 gam 2 md2 sau p = 2,74 + 86 – 0,04 =88,7 gam C%d2 Ba(OH)2 = 3,42 : 88,7 .100% = 3,86%. Bµi kiÓm tra 15 phót sè 2..

<span class='text_page_counter'>(3)</span> C©u 1. 6® Hoµn thµnh d·y ph¶n øng sau. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. Fe  FeCl2  Fe(OH)2  FeO  Fe  Fe3O4  FeSO4 C©u 2. 4® Ng©m mét thanh s¾t trong dung dÞch CuSO4 sau mét thêi gian nhÊc thanh s¾t ra röa s¹ch lµm kh« thÊy khèi lîng thanh s¾t t¨ng lªn 2 gam. TÝnh sè gam muèi sắt tạo thành và số gam đồng bám lên thanh sắt. II. §¸p ¸n. Câu 1 (6đ) Mỗi phơng trình viết đúng cho 1 đ. Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2  FeO + H2O FeO + H2  Fe + H2O 3Fe + 2O2  Fe3O4 Fe3O4 + 4H2SO4 lo·ng  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O C©u 2 (4®) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu  x x x x (mol) Gi¶ sö sè mol Fe ph¶n øng = x mol Sè mol Cu sinh ra = x mol Khèi lîng Fe ph¶n øng = 56x (g) Khèi lîng Cu sinh ra = 64x (g) Sau mét thêi gian lÊy thanh s¾t ra röa s¹ch lµm kh« thÊy khèi lîng thanh s¾t t¨ng 2 gam Ta cã 64x - 56x = 2  8x = 2  x = 0,25 Khèi lîng FeSO4 sinh ra = 152x = 152.0,25 = 38 (g) Khèi lîng Cu sinh ra = 64x = 64.0,25 = 16 (g) Bµi kiÓm tra 1 tiÕt sè 1. ma trận đề kiểm tra số 1 hóa 9 Nội dung kiến thức. 1. Oxit. Số câu hỏi Số điểm 2. Axit. Mức độ nhận thức Thông hiểu. Nhận biết TN. TL. TN. TL. Vận dụng TN. Tổng. TL. Nhận biết đợc một số «xit cụ thể. Biết đợc nguyên Viết đợc các ptp thể liÖu s¶n xuÊt CaO hiÖn tính chất hoá vµ SO2. øng dông cña CaO học của oxit vµ SO2. TÝnh sè mol cña CaCO3 để điều chÕ CaO. TÝnh CM dung dÞch vµ khèi lîng muèi t¹o thµnh. 6c©u 1c©u(16a) (1,2,3,4,5,6) 1,5 đ 0,5 đ Biết đợc tính chất Nhận biết dung dịch hãa häc cña axit, axit, dung dÞch ph©n lo¹i axit. H2SO4 vµ muèi. 1 c©u 2 c©u 8 (11) 16b,c 0,25® 1,5 ® 2,5 đ Tính nồng độ CM cña dung dÞch axit.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Số câu hỏi Số điểm 3. Tæng hîp Số câu hỏi Số điểm Tổng. 3c©u (7,8,9) 0,75 đ. 9 c©u 2,25 đ. sunfat. Kh¶ n¨ng ph¶n øng cña dung dÞch axit 2c©u 1 c©u (14,15) (12) 0,25® 3đ ViÕt ptp. 6. 1c©u(10) 1 c©u(13). 2. 0,25đ 1 c©u 0,25 đ. 2® 4 c©u 5,5 đ. 2 c©u 0,5 ®. 4,0 đ. 2 c©u 1,5®. 2,5 đ 16c©u 10®. §Ò bµi A. PhÇn tr¾c nghiÖm 3®. Chọn đáp án đúng nhất. C©u sè 1. Oxit nµo sau ®©y lµ oxit baz¬. A. SO2 B. CO2 C. CuO D. NO2 C©u sè 2. Oxit nµo sau ®©y lµ oxit axit. A. CO2 B. CaO C. MgO D. ZnO C©u sè 3. Canxi oxit đợc dùng để khử chua đất trồng vì nó tác dụng đợc với A. H2O B. CO2 C. SO2 D. HCl C©u sè 4. Nguyên liệu chính để sản suất CaO là. A. CaCO3 B. CaCl2 C. CaSO4 D. Ca(NO3)2 C©u sè 5. øng dông chÝnh cña SO2 lµ. A. S¶n xuÊt S B. S¶n xuÊt H2SO4 C. S¶n xuÊt O2 D. S¶n xuÊt H2O C©u sè 6. Cặp chất nào sau đây đợc dùng để điều chế khí SO2 trong phòng thí nghiệm. A. K2SO4 vµ HCl B. Na2SO3 vµ NaCl C. Na2SO3 vµ NaOH D. Na2SO3 vµ H2SO4 C©u sè 7. Dung dÞch axit lµm quú tÝm chuyÓn thµnh mµu: A. §á B. Xanh C. Vµng D. TÝm C©u sè 8. Axit nµo sau ®©y lµ axit yÕu. A. HCl B. H2S C. H2SO4 D. HNO3 C©u sè 9. Axit H2SO4 đặc tác dụng với kim loại Cu tạo khí: A. H2 B. SO2 C. CO2 D. NO2 C©u sè 10. HÖ sè thÝch hîp ®iÒn vµo dÊu ….. trong ph¬ng tr×nh sau lµ. Al + ...HCl  AlCl3 + H2 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 C©u sè 11. Cho phản ứng sau. CaCO3  CaO + CO2. Số mol CaCO3 cần dùng để điều chế đợc 0,1 mol CaO là. A. 0,05 mol B. 0,1 mol C. 0,15 mol D. 0,2 mol..

<span class='text_page_counter'>(5)</span> C©u sè 12. Nồng độ mol của 100 ml dung dịch H2SO4 chứa 0,1mol H2SO4 là. A. 1M B. 2M C. 3M D. 4M B. PhÇn tù luËn 7®.. C©u sè 13. 2® Hoµn thµnh d·y biÕn hãa sau vµ ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã. FeS2  SO2  SO3  H2SO4  SO2 C©u sè 14. 1,5® Nªu ph¬ng ph¸p hãa häc nhËn biÕt c¸c chÊt láng sau. Dung dÞch HCl; H2SO4; NaOH. C©u sè 15. 1,5® Cho c¸c chÊt sau Na2O; Cu; Al; H2SO4 lo·ng; NaOH. ChÊt nµo t¸c dông víi dung dÞch HCl, viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. C©u sè 16. 2® Cho 1,12 lit khí CO2 đkc tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 cho s¶n phÈm lµ BaCO3 vµ H2O. a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b. Tính nồng độ CM của dung dịch Ca(OH)2 đã dùng. c. Tính khối lợng kết tủa thu đợc. đáp án. A. PhÇn tr¾c nghiÖm 3®. Mỗi đáp án đúng cho 0,25 đ.. 1 C. 2 A. 3 D. 4 A. 5 B. 6 D. 7 A. 8 B. 9 B. 10 A. 11 B. 12 A. b. phÇn tù luËn 7®.. C©u sè 13. 2®. Viết đúng 4 phơng trình đủ điều kiện mỗi phơng trình cho 0,5 đ. C©u sè 14. 1,5®. Nhận đợc mỗi chất trình bày tốt các bớc làm viết đúng các phơng trình phản øng cho 0,5® mçi chÊt. C©u sè 15. 1,5®. Viết đúng 3 phơng trình có đủ điều kiện cho mỗi phơng trình 0,5đ. C©u sè 16. 2®. a. Viết đúng phơng trình cho 0,5đ. b. Tính đợc CM dd Ca(OH)2 = 0,5(M) cho 1đ. c. Tính đợc khối lợng BaCO3 = 9,85g cho 0,5đ.. Bµi kiÓm tra 1 tiÕt sè 2. ma trận đề Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng TN TL TN TL TN TL Vận dụng được tính chất hoá học 1. Oxit; Tính chất hoá học Phân biệt một số của các chất vô cơ bazơ;axit; của oxit; chất vô cơ cụ thể. để hoàn thiện muối bazơ;axit; muối được các dãy chuyển đổi hoá học. Số câu hỏi 4 1 1 6. Nội dung kiến thức.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Số điểm. 2,0 đ. 1,0đ. 1,0 đ Hiểu được mối 2. Mối quan hệ giữa các quan hệ Biết được mối hợp chất vô Chuyển đổi được giữa các quan hệ giữa các cơ.Viết được các mối quan hệ giữa hợp chất hợp chất vô cơ. pthh liên quan đến các chất vô cơ. vô cơ. các sơ đồ chuyển đổi đó. Số câu hỏi 1 1 1 Số điểm 0,25 đ 0,25đ 2đ 3. Tính Tính toán theo Biết cách tính Hiểu cách tính toán hoá phương trình hóa theo pthh. theo pthh học học. Số câu hỏi 1 1 1 1 Số điểm 0,25đ 1,0đ 0,25đ 2,0đ 6 1 2 2 2 Tổng 2,5 đ 2đ 0,5 đ 3,0 đ 2,0 đ. 4,0 đ. 3 2,5 đ. 4 3,5 đ 13 10 đ. C.đề bài I PhÇn tr¾c nghiÖm ( 4 ®iÓm) C©u 1. (0,5 ®iÓm) Oxít nào sau đây có thể phản ứng với nớc ở nhiệt độ thờng tạo thành dung dịch baz¬: A. P2O5 B. CaO C. Fe2O3 D.SO3 C©u 2. (0,5 diÓm) §iÒn vµo dÊu ? c¸c chÊt phï hîp. Al + ?  Al2(SO4)3 + ? A. CuSO4; Al2O3 B. H2SO4; H2 C. MgSO4; Mg D. H2; H2SO4 C©u 3. (0,5 diÓm) C¸c ph¶n øng nµo díi ®©y kh«ng x¶y ra: 1. CaCl2 + Na2CO3  3. NaOH + HCl  2. CaCO3 + NaCl  4. NaOH + CaCl2  A. 1 vµ 2 B. 3 vµ 4 C. 2 vµ 3 D. 2 vµ 4. C©u 4. (0,5 ®iÓm) Cho 1,6 gam Fe2O3 t¸c dông víi 100 ml dung dÞch axit HCl 1M. Sau ph¶n øng, giả sử thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ axit HCl trong dung dịch sau ph¶n øng lµ: A. 0,3M B. 0,4M C. 0,5M D. 0,6M C©u 5. (0,5 ®iÓm) Cã hiÖn tîng g× x¶y ra khi cho dung dÞch HCl vµo èng nghiÖm chøa dung dÞch NaHCO3: A. Kh«ng cã hiÖn tîng g×. B. T¹o kÕt tña tr¾ng trong èng nghiÖm. C. Cã khÝ kh«ng mµu tho¸t ra. D. Có khí không màu đồng thời xuất hiện kết tủa trắng. C©u 6. (0,5 ®iÓm) Sơ đồ chuyển hoá nào dới đây đúng với M là kim loại K.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> A. M → M2O → MOH → MCl → MNO3 B. M → MO → M(OH)2 → MCl2 → M(NO3)2 C. M → M2O3→ MCl3 → M(OH)3 → M2O3 → M(OH)3 D. M → MO → MCl2 → M(OH)2 → M(NO3)2 → M C©u 7( 0,5 ®iÓm). Hçn hîp 2 chÊt nµo sau ®©y thuéc lo¹i ph©n bãn kÐp A. CO(NH2)2 , NH4NO3 C. Ca3 (PO4)2 , Ca( H2PO4)2 B. KNO3 , (NH4)2HPO4 D. (NH4)SO4 , CO(NH2)2 C©u 8(0,5 ®iÓm) . Cho 1 mẩu nhỏ CaO vào trong 1 cốc nớc, sau đó nhỏ vào vào cốc một vài giọt dung dÞch phenolphtalein. Mµu s¾c cña dung dÞch sÏ: A. ChuyÓn sang mµu hång C. Trong suốt, không đổi màu B . ChuyÓn sang mµu xanh D .Trắng đục, không đổi màu II. PHÇN tù luËn ( 6 ®iÓm ) C©u 9 . (1 ®iÓm). NhËn biÕt c¸c lä ho¸ chÊt kh«ng d¸n nh·n: Na2SO4, NaOH, NaCl b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc. C©u 10. (2 ®iÓm). Thùc hiÖn d·y chuyÓn ho¸ sau: Cu → CuO→ CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO C©u 11. (3 ®iÓm) Cho 10,00 gam hỗn hợp CuO và Cu vào dung dịch axit sunfuric đặc, d. Đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 2,24 lít khí A (đktc). a. Xác định tên và công thức hoá học của chất khí A. b. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña mçi chÊt trong hçn hîp ban ®Çu. Cho biÕt : Ca = 40 ®vC; O = 16 ®vC; H = 1 ®vC; Cu = 64 ®vC. d. đáp án, thang điểm I.Tr¾c nghiÖm. C©u 1. C©u 2. C©u 3. C©u 4. C©u 5. C©u 6. C©u 7. C©u 8. B. B. D. B. C. A. B. A. II PhÇn tù luËn Câu 9.+ Lấy ở mỗi dung dịch 1 giọt, nhỏ vào giấy quì tím, dung dịch làm đổi mµu qu× tÝm thµnh xanh lµ NaOH (0,5 ®iÓm) +Nhá tõ tõ dung dÞch Ba(OH) 2 vµo 2 èng nghiÖm cßn l¹i, ë èng nghiÖm nµo thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng lµ Na2SO4 (0,5 ®iÓm) Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaOH Câu 10. Mỗi phơng trình phản ứng viết đúng, HS đợc 0,5 điểm( nếu không cân b»ng hoÆc thiÕu ®iÒu kiÖn, trõ 0,25 ®iÓm ) (1)2Cu + O2 →2CuO (2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (3)CuCl2+2NaOH →Cu(OH)2+2NaCl (4) Cu(OH)2 → CuO + H2O C©u 11. a.Viết đúng phơng trìh phản ứng, gọi tên khí A( 1 điểm) Cu + 2H2SO4 ®/n → CuSO4 + SO2 + 2H2O KhÝ A lµ SO2 - Lu huúnh ®ioxit.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> b.Thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp ®Çu (2 ®iÓm) + nSO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol + Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng : nCu = nSO2 = 0,1 mol + Khối lợng đồng có trong hỗn hợp: mCu = 0,1 . 64 = 6,4 gam + Khèi lîng CuO cã trong hçn hîp : mCuO = 10 - 6,4 = 3,6 gam + Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp ®Çu lµ: % CuO = 3,6 : 10 . 100% = 36% %Cu = 6,4 : 10 .100% = 64%. Bµi kiÓm tra häc k× I. KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Môn : Hóa học lớp 9 Năm học: 2013 – 2014 Thời gian: 45 phút( không kể thời gian giao đề) Phần I: Trắc nghiệm ( 2,0 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái A, B, C hoặc D trước câu trả lời đúng nhất Câu 1: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối và nước? A. Mg và H2SO4 B. MgO và H2SO4 C. Mg(NO3)2 và NaOH D. MgCl2 và NaOH Câu 2: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm khí? A. BaO và HCl B. Ba(OH)2 và HCl C. BaCO3 và HCl D. BaCl2 và H2SO4 Câu 3: Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là chất kết tủa màu xanh? A. Cho Al vào dung dịch HCl B. Cho Zn vào dung dịch AgNO3 C. Cho KOH vào dung dịch FeCl3 D. Cho NaOH vào dung dịch CuSO4 Câu 4: Dùng dung dịch nào sau đây để làm sạch Ag có lẫn Al, Fe, Cu ở dạng bột? A. H2SO4 loãng B. FeCl3 C. CuSO4 D. AgNO3 Câu 5: Một oxit kim loại có % khối lượng kim loại là 70%. Oxit đó là. A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Al2O3 Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam kim loại A bằng dung dịch HCl thu được 6,72 lit khí H2 đkc. Kim loại đó là. A. Fe B. Zn C. Mg D. Al Câu 7. Kim loại tác dụng với dung dịch NaOH là. A. Fe B. Zn C. Mg D. Al Câu 8. Phi kim làm CuO màu đen ở nhiệt độ cao chuyển sang màu đỏ là. A. C B. P C. Cl2 D. S Phần II: Tự luận ( 8,0 điểm) Câu 1: (1,0 điểm) Có bốn kim loại: A, B, C, D đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học. Biết rằng: + A và B không phản ứng với dung dịch HCl + C và D tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hiđro. + A tác dụng với dung dịch muối của B và giải phóng B. + D tác dụng với dung dịch muối của C và giải phóng C..

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Hãy xác định thứ tự sắp xếp các kim loại trên theo chiều hoạt động hóa học giảm dần. Câu 2: (2,0 điểm) Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy biến đổi hóa học theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) Fe(NO3)3   Fe(OH)3   Fe2O3   Fe   FeCl2 Câu 3: ( 2,0 điểm) Có bốn dung dịch đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt là NaOH, HCl, NaNO3, NaCl. Hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt bốn dung dịch này. Viết các phương trình hóa học( nếu có) để minh họa. Câu 4: ( 2,0 điểm) Cho 23,2 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 11,2 (l) H2 (đktc). a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Câu 5. (1,0điểm). Cho 3,87 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M. Chứng minh sau phản ứng với Mg và Al axit HCl vẫn còn dư. (Mg = 24; Fe = 56).

<span class='text_page_counter'>(10)</span> ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM. Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4. Câu 1. B C D D. Phần I: Trắc nghiệm ( 2,0 điểm). ĐIỂM. Câu 5 B Câu 6 C Câu 7 D Câu 8 A PHẦN II: Tự luận ( 8,0điểm). 0,25 x 4 = 2,0 điểm. Từ các gợi ý của đề bài: + A và B xếp sau H + C và D xếp trước H + A xếp trước B + D xếp trước C Vậy: D, C, A, B ( Nếu học sinh chỉ ghi: D, C, A, B thì được 0,5 điểm) (1) Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3 t (2) 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O t (3) Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 (4) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 - Nhúng quì tím vào bốn ống nghiệm + Nếu quì tím chuyển thành màu xanh là NaOH + Nếu quì tím chuyển thành màu đỏ là HCl - Cho dung dịch AgNO3 vào hai ống nghiệm khơng làm đổi màu quì tím. + Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là NaCl + Ống nghiệm không có hiện tượng là NaNO3 Phương trình: NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl a/ PTHH Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1) a mol a mol Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) b mol b mol 0. Câu 2. Câu 3. Câu 4. Câu 5. 0. 11, 2 = 22, 4 = 0,5 mol. b/ Số mol của Khí H2: n H Theo (1) và (2), ta có: a + b = 0,5 Theo đề bài: 24a + 56b = 23,2 Giải hệ phương trình, ta có: a = 0,15; b = 0,35 mMg = 0,15 x 24 = 3,6 g mFe = 0,35 x 56 = 19,6 g ( Học sinh giải cách khác đúng vẫn đạt điểm tối đa) a. Viết được 2 phương trình b. Chứng minh được 2. Tổng. 1,0đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ. 0,5đ 0,5đ 10,0đ.

<span class='text_page_counter'>(11)</span>

<span class='text_page_counter'>(12)</span>