Bo de kiem tra Hoa 9

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (287.05 KB, 55 trang )

(1)Bớc đầu đổi mới kiểm tra kết quả học tập I. PhÇn chung. m«n: Ho¸ häc Líp 9. 1. Các mạch kién thức chủ yếu, một số kĩ năng cơ bản của chơng trình đợc thể hiện qua bộ sách giáo khoa Hoá học 9. 1.1 C¸c m¹ch kiÕn thøc chñ yÕu: Néi dung Líp 9 LÝ thuyÕt ho¸ häc ChÊt. - B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc - CÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ - C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬: oxit, axit, baz¬, muèi TÝnh chÊt chung - TÝnh chÊt, øng dông, ®iÒu chÕ cña mét sè chÊt cô thÓ tiªu biÓu cho mçi lo¹i nh CaO, SO2, NaOH, Ca(OH)2, H2SO4, HCl, NaCl, KNO3, mét sè ph©n bãn ho¸ häc. - Kim lo¹i, phi kim: tÝnh chÊt chung vµ mét sè kim lo¹i phi kim tiªu biÓu:Al, Fe, Cl2, C, Si vµ mét sè hîp chÊt cña chóng - Hi®rocacbon: metan, etilen, axetilen, benzen, - DÉn xuÊt cña hi®ro cacbon: rîu etylic, axit axetic, gluxit.... Biến đổi chÊt. Ph¶n øng ho¸ häc TÝnh to¸n ho¸ häc. - Phản ứng trung hoà, phản ứng trao đổi - Ph¶n øng thÕ, ph¶n øng céng, ph¶n øng trïng hîp, ph¶n øng ho¸ este, ph¶n øng trïng hîp, ph¶n øng thuû ph©n, ph¶n øng xµ phßng ho¸ - TÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc - TÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. Ph¶n øng x¶y ra trong dung dÞch - T×m c«ng thøc ph©n tö hîp chÊt v« c¬ vµ h÷u c¬. 1. 2. M¹ch kÜ n¨ng c¬ b¶n Líp 9 KÜ n¨ng sö - §äc tªn vµ viÕt c«ng thøc cña oxit, axit, baz¬, muèi... dông ng«n - §äc tªn vµ viÕt c«ng thøc cña mét sè kim lo¹i, phi kim, ng÷ ho¸ häc c«ng thøc mét sè hîp chÊt cña chóng - Đọc tên và viết đợc công thức phân tử, công thức cấu tạo cña mét sè hîp chÊt h÷u c¬ c¬ b¶n KÜ n¨ng quan Quan s¸t: s¸t - Sơ đồ, thiết bị sản xuất hoá học. - ThÝ nghiÖm ho¸ häc. - M« h×nh ph©n tö chÊt h÷u c¬. - HiÖn tîng ho¸ häc trong thùc tÕ: sù t«i v«i, sù kÕt tña, sù sñi bät khÝ… - B¸o c¸o kÕt qu¶ KÜ n¨ng thùc BiÕt thùc hiÖn mét sè thÝ nghiÖm : hiÖn thí - Thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm đối chứng... nghiÖm - ThÝ nghiÖm nhËn biÕt chÊt trong lä bÞ mÊt nh·n - ThÝ nghiÖm thùc hµnh c¬ b¶n trong mçi ch¬ng BiÕt sö dông dông cô, ho¸ chÊt th«ng thêng KÜ n¨ng - Tù t×m hiÓu th«ng tin trong SGK qua kªnh ch÷, kªnh h×nh nghiªn cøu tµi - Rót ra kÕt luËn.

(2) liÖu häc tËp để thu thập th«ng tin KÜ n¨ng gi¶i bµi tËp ho¸ häc Tù luËn - Bµi tËp lÝ thuyết định tÝnh. - B¸o c¸o kÕt qu¶. - ViÕt c«ng thøc hãa häc chÊt v« c¬ vµ h÷u c¬ - ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn tÝnh chÊt cña chÊt v« c¬ vµ h÷u c¬. - Phát biểu khái niệm, định luật, tính chất và áp dụng - Nªu hiÖn tîng thÝ nghiÖm, gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c chÊt v« c¬ vµ h÷u c¬. - LËp mèi quan hÖ giòa c¸c chÊt v« c¬, h÷u c¬, viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc... - T×m tØ lÖ % khèi lîng hoÆc thÓ tÝch trong hçn hîp chÊt r¾n, chÊt khÝ - T×m c«ng thøc cña hîp chÊt 3 nguyªn tè khi biÕt tØ lÖ % mçi nguyªn tè trong hîp chÊt - Bµi tËp lÝ - Tim công thức của đơn chất, hợp chất theo các số liệu thực thuyết định l- nghiệm îng - TÝnh theo ph¬ng tr×nh cã ph¶n øng x¶y ra trong dung dÞch - Bµi tËp thùc - NhËn biÕt mét sè chÊt v« c¬ vµ h÷u c¬: H 2SO4 vµ muèi nghiÖm sunfat, HCl vµ muèi clorua, muãi cabonat, mét sè kim lo¹i Al, Fe, Cu..., khÝ metan, etilen, axetilen, ben zen, tinh bét, axit axetic, rîu etilic... Bµi tËp tr¾c Bµi tËp cã néi dung Ho¸ häc 9: nghiÖm kh¸ch - Bµi tËp ®iÒn khuyÕt quan - Bµi tËp cã nhiÒu lùa chän - Bài tập chọn đúng, sai - Bài tập cặp đôi 2. Những trọng tâm cần lu ý để đánh giá kết quả học tập 2.1. KiÕn thøc Biết và hiểu đợc: - TÝnh chÊt chung cña c¸c hîp chÊt v« c¬: oxit, axit, baz¬, muèi, kim lo¹i, phi kim vµ mèi quan hÖ giòa c¸c chÊt - TÝnh chÊt chung cña c¸c hîp chÊt v« c¬ cô thÓ : CaO, SO 2, NaOH, Ca(OH)2, HCl, H2SO4, kim lo¹i, phi kim cô thÓ: Al, Fe, Cl2, C, Si vµ mét sè hîp kim, hîp chÊt cña chóng: gang, thÐp, CO, CO2, H2CO3, muèi cacbonat, SiO2, H2SiO3, silicat, c«ng nghiÖp silicat. - Kh¸i niÖm hîp chÊt h÷u c¬, mét sè hîp chÊt h÷u c¬ cô thÓ: metan, etilen, axetilen, benzen, rợu etylic, axit axetic, chất béo, hợp chất gluxit( đờng glucoz¬, sacaroz¬), tinh bét vµ xen luloz¬, polime… - Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ mét sè chÊt quan träng vµ c¸c ph¶n øng ho¸ häc lµm c¬ së. - Mét sè øng dông quan träng cña mét sè chÊt v« c¬, kim lo¹i, phi kim, mét sè hîp chÊt h÷u c¬ tiªu biÓu 2.2. KÜ n¨ng KÜ n¨ng x©y dùng kiÕn thøc míi tõ: - Quan s¸t thÝ nghiÖm, hiÖn tîng, m« h×nh, h×nh vÏ, biÓu b¶ng - Nghiªn cøu thÝ nghiÖm: tiÕn hµnh thÝ nghiÖm, quan s¸t m« t¶ hiÖn tîng, gi¶i thÝch, viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc ( nÕu cã), rót ra nhËn xÐt. - Thu thËp th«ng tin tõ kªnh ch÷, kªnh h×nh cña SGK - Tr¶ lêi c©u hái - Gi¶i bµi tËp ho¸ häc Vận dụng kiến thức về chất để: - Giải thích hiện tợng thực tế có liên quan đến hoá học.

(3) - Dù ®o¸n ph¶n øng vµ hiÖn tîng x¶y ra - Lập mối quan hệ về biến đổi hoá học giữa các chất vô cơ, giã các chất hữu c¬, giòa c¸c chÊt v« c¬ vµ h÷u c¬. - ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cô thÓ vÒ mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt. - NhËn biÕt mét sè chÊt b»ng ph¬ng ph¸p hãa häc - TÝnh khèi lîng nguyªn liÖu hoÆc s¶n phÈm trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt CaO, NaOH, gang vµ thÐp... - TÝnh % khèi lîng hoÆc thÓ tÝch cña chÊt trong hçn hîp chÊt v« c¬ vµ hữu cơ ( hỗn hợp khí, hỗn hợp rắn, hỗn hợp lỏng) đã học. - T×m c«ng thøc cña kim lo¹i, oxit kim lo¹i, chÊt h÷u c¬ theo c¸c sè liÖu thÝ nghiÖm - Tính nồng độ của dung dịch: nồng độ %, nồng độ mol 3. Đinh hớng đổi mới đánh giá bộ môn Hoá học ở lớp 9. Tuân thủ theo định hớng đổi mới đánh giá ở trờng THCS 3.1. Mục đích của việc kiểm tra, đánh giá là kiểm tra thực hiện mục tiêu giáo dôc cña bËc häc, cÊp häc. 3.2. Nội dung kiểm tra đánh giá Do mục tiêu, nội dung chơng trình môn học đã thay đổi, mục tiêu đánh giá đã thay đổi nên nội dung đánh giá cũng cần thay đổi cho phù hợp. - Chú ý đánh giá theo tỉ lệ phù hợp 3 mức độ của nội dung hoá học: biết, hiÓu, vËn dông. - §¸nh gi¸ cÇn tËp trung vµo néi dung hµnh cña HS. - Chú ý đánh giá đợc kiến thức về phơng pháp hoạt động để chiếm lĩnh kiÕn thøc ho¸ häc. - Chú ý đánh giá năng lực hoạt động trí tuệ, t duy sáng tạo, vận dụng kiến thức hoá học đã học vào thực tiễn của HS. - Chú ý đánh giá khả năng hợp tác và làm việc trong nhóm trong quá tr×nh häc tËp cña HS v.v... 3.3. Phơng pháp đánh giá T¨ng cêng sö dông tr¾c nghiÖm kh¸ch quan: C©u ®iÒn khuyÕt.  CÊu t¹o cña c©u gåm 3 phÇn: PhÇn yªu cÇu, phÇn néi dung vµ phÇn cung cÊp th«ng tin.. PhÇn yªu cÇu lµ phÇn b¾t buéc ph¶i cã, thêng viÕt díi d¹ng mÖnh lÖnh thøc. ThÝ dô: H·y ®iÒn tõ, cum tõ (c«ng thøc ...) thÝch hîp vµo chç trèng( khuyÕt) vµo ®o¹n c©u sau ®©y. Phần nội dung là phần bắt buộc phải có, thờng là định nghĩa, mô tả tính chất của chất... trong đó có một số chỗ trống(...). Phần cung cấp thông tin: . Đó là nội dung (cụm từ ...) cho trớc, trong đó số côm tõ ( tõ) cho nhiÒu h¬n sè chç trèng cÇn ®iÒn. Trong câu điền khuyết, đôi khi không có phần cung cấp thông tin mà HS tự lựa chọn trong nội dung đã học.  Yêu cầu trả lời: HS cần chọn nội dung thích hợp đã cho hoặc trong bài học điền vào chỗ để trống( ô trống, khoảng ........v.v...). Mét sè ®iÓm cÇn lu ý: - Số lợng các từ đã cho ... phải lớn hơn số lợng các chỗ trống cần điền. Thí dụ: Số lợng các từ đã cho có thể là 6 từ, thì số lợng các chỗ trống cần điền chỉ tối ®a lµ 5. - Kết quả chỉ là một đáp án duy nhất để có nội dung đúng. C©u cã nhiÒu lùa chän:  CÊu t¹o cña c©u gåm: - Phần câu viết cha đầy đủ. Thí dụ: nhóm các chất sau gồm các oxit; Phản ứng sau lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö....

(4) - Phần chọn: Gồm 4-5 phơng án. Trong đó có một phơng án đáp ứng yêu cầu đề ra, thờng là phơng án đúng. Các phơng án khác đợc gọi là nhiễu. - Phần yêu cầu: nêu ngắn gọn yêu cầu đặt ra. Thí dụ: Hãy chọn phơng án đúng; Hãy chỉ ra câu sai...  Yêu cầu trả lời: chọn một phơng án phù hợp để có câu đầy đủ ( đúng hoặc sai) trong sè 4-5 ph¬ng ¸n. Mét sè ®iÓm nªn tr¸nh : - Trong các phơng án chọn có 2 - 3 câu trả lời đúng ( mặc dù cha đủ) Thí dụ: Cho khí hiđro phản ứng với đồng(II) oxit nung nóng, hiện tợng quan sát đúng là: A. Cã h¬i níc b¸m ë thµnh èng nghiÖm B. Có chất rắn màu đỏ tạo thành C. Kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y ra D. Cả A và B đúng. Nên dùng: "Hiện tợng quan sát đúng và đầy đủ nhất", vì chỉ A cũng đúng và chỉ B cũng đúng, D là đúng và đầy đủ nhất. - Trong các phơng án chọn không có câu trả lời đúng. - Néi dung trong c¸c c©u chän cã chç cha phï hîp víi c©u dÉn. Thí dụ: Công thức nào sau đây biểu diễn đơn chất: H, CH4, N2, O2, Cl. ThÝ dô: H·y cho biÕt trong c¸c c©u sau ®©y, c©u nµo ph¸t biÓu sai? Câu chọn đúng, sai.  Cấu tạo câu gồm 2 phần chính: phần yêu cầu và phần để chọn. - Phần yêu cầu: thông thờng là chọn nội dung (câu, mệnh để...) đúng (Đ) hoặc sai (S). - Phần chọn: Gồm 4-5 câu hoặc mệnh đề ( khái niệm, tính chất các chất, hiện tợng hoá học....), mỗi câu có nội dung đúng hoặc sai. Tuy nhiên số lợng câu đúng, sai nên lệch nhau để tránh trờng hợp HS không suy nghĩ mà vẫn đợc ®iÓm.  Yêu cầu trả lời: để trả lời câu hỏi này, HS cần chỉ rõ câu nào đúng, câu nào sai trong số các câu đợc đa ra. Câu cặp đôi  CÊu t¹o c©u: thêng gåm 2 cét ( nhãm) t¬ng øng. Mçi cét biÓu diÔn mét số nội dung cha đầy đủ có liên quan với nhau. Néi dung ë cét 1 cÇn ghÐp víi néi dung phï hîp ë cét 2 th× t¹o nªn mét néi dung đầy đủ. Số lọng nội dung ở cột 1 và cột 2 nên lệch nhau để HS không thể dùng phép lo¹i trõ. Mét sè ®iÓm cÇn chó ý: - Số lợng giữa 2 loại cần ghép đôi phải chênh lệch nhau. - Néi dung cÇn ghÐp ph¶i phï hîp - Chú ý kết hợp trắc nghiệm khách quan và trắc nghiệm tự luận để làm tăng tính khách quan của đánh giá . Thực tế đã cho thấy những u thế và hạn chế của mỗi loại trắc nghiệm. Do đó cần kết hợp 2 loại trắc nghiệm này để tăng hiệu quả của đánh giá. Bớc ®Çu tr¾c nghiÖm kh¸ch quan chiÕm kho¶ng 30 - 40%, tù luËn chiÕm kho¶ng 60- 70% vÒ néi dung còng nh tæng sè ®iÓm. Chú ý đánh giá qua quan sát hoạt động học tập của HS ở trên lớp: Trong quá trình dạy học Hoá học, GV có thể đánh giá HS thông qua việc quan sát các hoạt động và hiệu quả trong giờ học. ThÝ dô nh: Quan s¸t nhãm HS lµm thÝ nghiÖm thùc hµnh, quan s¸t HS hoạt động nhóm, quan sát HS xem có chú ý nghe giảng không, tích cực giơ tay ph¸t biÓu khi GV giao nhiÖm vô hay kh«ng?.

(5) Đánh giá qua quan sát giúp GV đánh giá HS một cách chính xác hơn: vừa đánh giá quá trình hoạt động trên lớp, vừa đánh giá qua điểm số các bài kiểm tra, kết hợp đánh giá định tính và đánh giá định lợng, 3. 4. Qui trình đánh giá: Việc đánh giá kết quả học tập hoá học cần tuân theo qui trình sau: Bớc 1: Xác định mục tiêu đánh giá Bớc 2: Xây dựng bộ công cụ để đánh giá(xây dựng các đề kiểm tra) gồm: Xây dựng mục tiêu cần đánh giá, xác định mục đích và yêu cầu của đề, thiết lập ma trận xây dựng đề, biên soạn đề, đáp án và biểu điểm. Bớc 3: Thực hiện đánh giá Bớc 4: Xử lí kết quả đánh giá 3. 5. Hình thức đánh giá: Cần kết hợp nhiều hình thức đánh giá khác nhau: Ngoài việc duy trì các hình thức đánh giá truyền thống nh: kiểm tra viết, nói , cần kết hợp đánh giá bài viết về một vấn đề nào đó nhằm vận dụng kiến thức kĩ năng của hoá học với đề tài đã đợc định trớc , thí dụ nh bảo vệ môi trờng không khí ở địa phơng, bảo vệ môi trờng nớc ở địa phơng, vấn đề xử lí rác thải, vấn đề xử lí nớc thải sinh hoạt và nớc thải công nghiệp.v.v... Kết hợp đánh giá của GV và đánh giá của HS : GV đánh giá đầu giờ để kiểm tra bài cũ và đánh giá hoạt động của HS trong giờ học để xây dựng kiến thøc míi. Kh«ng nhÊt thiÕt ph¶i kiÓm tra ®Çu giê mµ cã thÓ lång néi dung kiểm tra đánh giá trong khi xây dựng kiến thức mới. HS có thể đánh giá các hoạt động của nhau và tự đánh giá kết quả hoạt động của mình. §¶m b¶o kÕt hîp kªnh ch÷ vµ kªnh h×nh theo mét tØ lÖ thÝch hîp. HiÖn nay trong các câu hỏi kiểm tra đánh giá thờng mới chủ yếu sử dụng ở dạng kênh chữ, mà hạn chế sử dụng kênh hình. Do đó cần tăng hình thức sử dụng kênh hình trong các câu hỏi và bài tập để đa dạng hoá hình thức đánh giá đảm bảo nâng cao chất lợng đánh giá kết quả học tập của HS đồng htời phù hợp với yêu cầu đổi mới tài liệu giáo khoa là tăng cờng sử dụng kênh hình, coi kênh hình nh là nguồn kiến thức và phơng tiện để phát hiện và xây dựng kién thức míi v.v... 4. Kĩ thuật xây dựng bộ công cụ đánh giá để kiểm tra và mẫu biểu quan s¸t giê thùc hµnh Bộ công cụ đánh giá cần bảo đảm các yêu cầu sau: - Bộ công cụ ( hệ thống câu hỏi và bài tập....) đảm bảo đợc đánh giá những kiến thức, kĩ năng cơ bản mà HS cần đạt đợc trong quá trình học tập. Hệ thống câu hỏi , bài tập đảm bảo tính chính xác khoa học Đảm bảo phân biệt đợc trình độ của HS: giỏi, khá , trung bình, yếu. - §¸p ¸n vµ híng dÉn chÊm râ rµng, chÝnh x¸c Cần xây dựng đợc bộ công cụ đánh giá thống nhất, đa dạng, có độ tin cây cao, có thể loại bỏ tới mức có thể đợc yếu tố chủ quan của ngời đánh giá. Bé c«ng cô cÇn mang tÝnh kh¶ thi: - Về nội dung đánh giá: Nội dung đánh giá phải nằm trong những nội dung đã đợc qui định trong chơng trình sách giáo khoa, không quá khó, không lắt léo, cã tÝnh thùc tiÔn. - Về hình thức đánh giá: các hình thức đánh giá là có thể áp dụng đợc đối với tÊt c¶ c¸c vïng miÒn kh¸c nhau. - Đa dạng hoá nội dung, hình thức câu hỏi và bài tập nhằm đánh giá đợc những mục tiêu đã đặt ra cho môn Hoá học - Bộ công cụ đánh giá đợc xây dựng trên cơ sở khoa học, có khả năng áp dụng có hiệu quả đối với tất cả HS để nhằm xác nhận một trình độ hoặc nhằm điều chỉnh một vấn đề nào đó về nội dung, phơng pháp..

(6) - Khả thi về sử lí kết quả đánh giá: Việc sử lí kết quả đánh giá có thể bằng tay hoặc bằng máy tính nhng có khả năng áp dụng đợc, không quá khó hoặc quá phøc t¹p. Tuy nhiªn, cÇn xem xÐt tÝnh kh¶ thi theo híng ph¸t triÓn , nÕu kh«ng dÔ bÞ l¹c hËu so víi thÕ giíi. Các bớc xây dựng bộ công cụ đánh giá: * Xác định mục tiêu đánh giá: đánh giá thờng xuyên hay đánh giá xác nhËn. * Xác định nội dung đánh giá: Kiến thức, kĩ năng cơ bản nào? Mức độ kiến thức, kĩ năng độ mức nào? * X©y dùng ma trËn Mục đich của việc xây dựng ma trận để: - Xác định đầy đủ các mảng nội dung chính của chơng hoặc học kì 1, học kì 2 - Xây dựng các câu hỏi theo theo mức độ: biết, hiểu, vận dụng - Xác định tỉ lệ trắc nghiệm khách quan và tự luận. Phần II. Một số đề minh hoạ I .§Ò kiÓm tra miÖng §Ò 1. TÝnh chÊt chung cña phi kim 1. (Hãy khoanh tròn vào một chữ A hoặc B, C, D trớc công thức đúng). Cho sơ đồ biểu diễn biến đổi sau: H2X X  XO2  XO3  H2XO4  BaXO4 X lµ: FeX A. Cl2 B. S C. N2 D. O2 2. H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm 1. 1 ®iÓm. B 2. 9 điểm. Viết đúng mỗi PTHH đợc 1,5 điểm. §Ò 2. Bµi axit cacbonic vµ muèi cacbonat Ngêi ta ®iÒu chÕ dung dÞch NaOH tõ dung dÞch Na2CO3 vµ Ca(OH)2. a) H·y viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. b) Tính thể tích và nồng độ mol cuả dung dịch NaOH, Nếu cho 50 ml dung dÞch Na2CO3 1M ph¶n øng víi 50 ml dung dÞch Ca(OH)21M. Coi thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi..

(7) Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm a) Viết đúng phơng trình hoá học: 2 điểm. b) ThÓ tÝch dung dÞch NaOH lµ 100ml: 4 ®iÓm CM NaOH lµ 1M : 4 ®iÓm. §Ò 3. Bµi tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i Nh×n vµo c¸c h×nh vÏ, h·y: 1. Điền kí hiệu hoặc công thức chú thích đầy đủ cho hình vẽ 2. M« t¶ hiÖn tîng x¶y ra trong thÝ nghiÖm 3. LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm 1. (2 điểm) - Điền đủ công thức, kí hiệu mỗi hình cho 1 điểm 2. (4 điểm) - Mô tả đủ hiện tợng mỗi thí nghiệm cho 2 điểm (SGK Ho¸ häc líp 9 thÝ ®iÓm - trang 57) 3. (4 điểm) - Viết đúng mỗi phơng trình phản ứng cho 2 điểm tO 1/ 3Fe + 2O2 Fe3O4 2/ 2Na + Cl2 2NaCl tO. §Ò 4. Bµi mèi quan hÖ gi÷a c¸c hîp chÊt v« c¬ Cho c¸c chÊt: Cu, CuO, MgCO3, Mg, MgO. ChÊt nµo t¸c dông víi dung dÞch HCl sinh ra: 1/ Chất khí cháy đợc trong không khí 2/ Chất khí làm đục nớc vôi trong 3/ Dung dÞch cã mµu xanh lam 4/ Dung dÞch kh«ng mµu. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm Mỗi câu trả lời đúng cho 2,5 điểm 1/ Mg ; 2/ MgCO3. ;. 3/ CuO. ;. 4/ MgO. §Ò 5. Bµi benzen C©u 1 (7 ®iÓm): 1. Nguyªn nh©n nµo lµm cho benzen cã tÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c etilen, axetilen? H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña benzen víi clo..

(8) 2. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña metan víi clo. H·y so s¸nh ph¶n øng nµy víi ph¶n øng cña benzen víi clo. C©u 2 (3 ®iÓm): H·y nªu øng dông cña benzen trong c«ng nghiÖp.. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm C©u 1 (7 ®iÓm): 1. - Gi¶i thÝch nguyªn nh©n lµm cho benzen cã tÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c etilen, axetilen (2 ®iÓm) - Viết đúng phơng trình phản ứng của benzen với clo (1,5 ®iÓm) 2. - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña metan víi clo (1,5 ®iÓm) Phản ứng của metan với clo giống phản ứng của benzen với clo, đều thợc loại ph¶n øng thÕ (2 ®iÓm) C©u 2 (3 ®iÓm): øng dông cña benzen trong c«ng nghiÖp: - Lµm nguyªn liÖu s¶n xuÊt chÊt dÎo ... (2 ®iÓm) - Lµm dung m«i (1 ®iÓm). §Ò 6. Bµi axit axetic C©u 1 (6 ®iÓm): 1. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c hîp chÊt h÷u c¬ cã nhãm nguyªn tö sau: a) OH b) COOH c) CH3COO BiÕt c«ng thøc ph©n tö: a) C2H6O, b) C2H4O2, c) C4H8O2 2. Viết 1 phơng trình phản ứng để điều chế mỗi hợp chất hữu cơ đó. C©u 2 (4 ®iÓm): Hãy nêu ứng dụng của axit axetic trong đời sống và trong công nghiệp.. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm C©u 1 (6 ®iÓm): 1. Viết đúng mỗi công thức phân tử của hợp chất hữu cơ : 1 điểm 2. Viết đúng mỗi phơng trình phản ứng để điều chế hợp chất hữu cơ: 1 điểm C©u 2 (4 ®iÓm): - Nêu ứng dụng của axit axetic trong đời sống: 2 điểm - Nªu øng dông cña axit axetic trong c«ng nghiÖp: 2 ®iÓm.

(9) II. §Ò kiÓm tra 15 phót §Ò 1. Bµi axitcacbonic vµ muèi cacbonat (Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ A, B, C, D trớc câu đúng). 1. Dãy gồm các chất đều là muối axit là: A - NaHCO3, CaCO3, Na2CO3 B - Mg(HCO3), NaHCO3, Ca(HCO3)2, C - Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3 D - Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3 2. Dãy gồm các muối đều tan trong nớc là A- CaCO3, BaCO3, Na2CO3, Mg(HCO3)2 B - BaCO3, NaHCO3, Mg(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C - CaCO3, BaCO3, NaHCO3, MgCO3 D - Na2CO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 3. Dãy gồm các chất đều có tính chất chung: bị nhiệt phân huỷ giải phóng khí cacbonic vµ oxit baz¬ lµ: A - Na2CO3, MgCO3, Ca(HCO3)2, BaCO3 B - NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C - CaCO3, MgCO3, BaCO3, D - NaHCO3, CaCO3, MgCO3, BaCO3. 4. Dãy các muối đều phản ứng với dung dịch NaOH là: A - Na2CO3, NaHCO3, MgCO3 B - NaHCO3, Ca(HCO3), Mg(HCO3), Ba(HCO3)2 C - Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, BaCO3 D - CaCO3, BaCO3, Na2CO3, MgCO3 5. Dãy các muối đều phản ứng với dung dịch HCl là: A - Na2CO3, CaCO3 B - Na2SO4, MgCO3 C - K2SO4 , Na2CO3 D - NaNO3, KNO3. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm Trả lời đúng mỗi câu đợc 2 điểm 1.B 2. D 3. C. 4. B. 5. A. §Ò 2. Bµi s¬ lîc b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc. Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ A, B, C, D trớc câu đúng. 1. Dãy các nguyên tố đều ở chu kỳ II là:.

(10) A. F, Cl, Br, I C. N, Cl, Br, O B. F, N, I D. N, O, F 2. Dãy các đơn chất đợc sắp xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần là: A. F2, Cl2, Br2, I2 C. I2, Br2, Cl2, F2 B. S, Cl2, F2, O2 D. F2, Cl2, S, N2 3. Dãy các đơn chất đều có tính chất hoá học tơng tự Clo là: A. N2, O2, F2 C. S, O2, F2 B. F2, Br2, I2 D. Br2, O2, S 4. Dãy các đơn chất đợc tạo nên từ các nguyên tố mà nguyên tử của chúng đều cã 7 electron ë líp ngoµi cïng : A. N2, O2, Br2 C. S, O2, Br2 B. F2, Cl2, Br2, I2 D. O2, Cl2, F2 5. Dãy các nguyên tố mà nguyên tử đều có 2 lớp e là: A. F, Cl, O C. O, S, Cl B. F, Br, I D - N, O, F. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm Trả lời đúng mỗi ý đợc 2 điểm 1 D; 2. C; 3. B;. 4. B ;. 5. D. §Ò 3. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi Hãy khoanh tròn một chữ A, B, C hoặc D đứng trớc câu đúng. C©u 1 (2 ®iÓm). Cã thÓ ph©n biÖt dung dÞch NaOH vµ Ca(OH)2 b»ng: A. Hi®ro B. Hi®roclorua C. Oxi D. Cacbon®ioxit Câu 2 (2 điểm). Lu huỳnh đioxit đợc tạo thành từ phản ứng của cặp chất sau: A. Na2SO4 + CuCl2 B. Na2SO3 + NaCl C. K2SO3 + HCl D. K2SO4 + HCl C©u 3 (6 ®iÓm). Cã c¸c chÊt: Cu, CuO, Mg, CaCO 3, Fe(OH)3. ChÊt nµo t¸c dụng với dung dịch HCl để tạo thành: a. Chất khí nhẹ hơn không khí, cháy đợc trong không khí b. ChÊt khÝ nÆng h¬n kh«ng khÝ, kh«ng duy tr× sù ch¸y c. Dung dÞch cã mµu xanh lam d. Dung dÞch cã mµu n©u nh¹t H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm C©u 1 (2 ®iÓm). C©u 2 (2 ®iÓm).. D C.

(11) Câu 3 (6 điểm). Mỗi câu đúng cho 1,5 điểm a. Mg Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (k) b. CaCO3 c. CuO ®. Fe(OH)3. CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2(k) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O. (1,5 ®iÓm) (1,5 ®iÓm) (1,5 ®iÓm) (1,5 ®iÓm). §Ò 4. Bµi mèi quan hÖ gi÷a c¸c hîp chÊt h÷u c¬ Hãy khoanh tròn vào một chữ A hoặc B, C, D đứng trớc câu đúng. Câu 1 (2 điểm). Khí SO2 phản ứng đợc với tất cả các chất trong dãy sau: A. CaO, K2SO4, Ca(OH)2 C. Ca(OH)2, H2O, BaCl2 B. NaOH, CaO, H2O D. NaCl, H2O, CaO Câu 2 (2 điểm). Chỉ dùng dung dịch NaOH có thể phân biệt đợc 2 dung dịch trong cÆp chÊt sau: A. Dung dÞch Na2SO4 vµ dung dÞch K2SO4 B. Dung dÞch Na2SO4 vµ dung dÞch NaCl C. Dung dÞch K2SO4 vµ dung dÞch MgCl2 D. Dung dÞch KCl vµ dung dÞch NaCl C©u 3 (6 ®iÓm). Cho 5 gam hçn hîp bét hai muèi CaCO 3 vµ CaSO4 t¸c dông võa víi dung dÞch HCl d t¹o thµnh 448ml khÝ (®ktc). TÝnh khèi lîng cña mçi muèi trong hçn hîp ban ®Çu. ( Ca = 40, C = 12, O = 16). Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm C©u 1 (2 ®iÓm). B C©u 2 (2 ®iÓm). C C©u 3 (6 ®iÓm). ChØ cã CaCO3 t¸c dông víi dung dÞch HCl d sinh ra chÊt khÝ. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 (2 ®iÓm) Sè mol cña CO2: 448. 22. 400. = 0,02 (mol). Sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,02 mol Khèi lîng CaCO3 = 0,02 x 100 = 2 gam Khèi lîng CaSO4 = 3gam. (1 ®iÓm) (2 ®iÓm) (1 ®iÓm). đề 5. Bài benzen C©u 1 (4 ®iÓm): (H·y khoanh trßn vµo mét trong c¸c ch÷ A, B, C, D tríc mét câu hoặc một hợp chất trả lời đúng). 1. Mét hîp chÊt h÷u c¬ cã sè nguyªn tö hi®ro b»ng sè nguyªn tö cacbon..

(12) Hîp chÊt kh«ng lµm mÊt mµu dung dÞch brom. Hợp chất đó là: A. Metan B. Etilen C. Axetilen. D. Benzen. 2. Mét hîp chÊt h÷u c¬: - Lµ chÊt khÝ Ýt tan trong níc - Hîp chÊt tham gia ph¶n øng céng brom. - Ch¸y to¶ nhiÒu nhiÖt, t¹o thµnh khÝ cacbonic vµ h¬i níc. §èt ch¸y hoµn toµn 1 mol khÝ nµy sinh ra cacbonic vµ 1 mol h¬i níc. Hợp chất đó là: A. Metan B. Etilen C. Axetilen D. Benzen C©u 2 ( 6®iÓm): Cã c¸c chÊt: Metan, etilen, axetilen, benzen. ChÊt nµo cã ph¶n øng thÕ clo? Viết các phơng trình phản ứng để minh hoạ.. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm C©u 1 (6 ®iÓm): Khoanh tròn đúng một trong các chữ A, B, C, D : 2 điểm 1. D ; 2. C C©u 2 (6 ®iÓm): - ChØ cã metan vµ benzen tham gia ph¶n øng thÕ clo - Viết đúng 2 phơng trình phản ứng, mỗi phơng trình 2 điểm. (4 ®iÓm). (2 ®iÓm) (4 ®iÓm). đề 6. Bài axit axetic C©u 1 (6 ®iÓm): (H·y khoanh trßn vµo mét trong c¸c ch÷ A, B, C, D tríc mét câu, công thức hoặc nhóm nguyên tử trả lời đúng). 1. Mét hîp chÊt h÷u c¬ t¹o bëi C, H vµ O. Mét sè tÝnh chÊt cña hîp chÊt: - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, tan v« h¹n trong níc - T¸c dông víi natri gi¶i phãng khÝ hi®ro, tham gia ph¶n øng t¹o s¶n phÈm este, kh«ng t¸c dông víi NaOH. Hợp chất đó là: A. CH3-O-CH3 B. C2H5-OH C. CH3-COOH D. CH3COO-C2H5 2. Mét hîp chÊt:.

(13) - Làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng đợc với một số kim loại, oxit baz¬, baz¬, muèi cacbonat. Hîp chÊt cã c¸c tÝnh chÊt trªn do ph©n tö cã chøa nhãm: A. CH=O B. OH C. COOH D. CH3 3. Nớc và axit axetic dễ trộn lẫn để tạo dung dịch. 80 ml axit axetic và 50. ml nớc đợc trộn lẫn. Phát biểu nào dới đây là đúng? A. Níc lµ dung m«i B. Axit axetic lµ dung m«i v× thÓ tÝch cña axit nhiÒu h¬n níc C. Cả hai là dung môi vì đều là chất lỏng D. Cả hai là chất tan vì đều là chất lỏng. Câu 2 ( 4điểm): (Hãy khoanh tròn chữ D hoặc S nếu các câu khẳng định sau đúng hoặc sai) Cã c¸c chÊt sau: C2H5OH, CH3-COOH, NaOH, NaCl, Na, Cu. Nh÷ng cÆp chÊt tác dụng đợc với nhau: 1 C2H5OH + CH3-COOH có xúc tác H2SO4 đặc, tO § S 2 C2H5OH + NaOH § S 3 C2H5OH + NaCl § S 4 C2H5OH + Na § S 5 CH3COOH + NaOH § S 6 CH3COOH + NaCl § S 7 CH3COOH + Na § S 8 CH3COOH + Cu § S. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm C©u 1 (6 ®iÓm): Khoanh tròn đúng một trong các chữ A, B, C, D : 2 điểm 1. B ; 2. C ; 3. A C©u 2 (4 ®iÓm): Khoanh tròn đúng một trong các chữ D , S : 0, 5 điểm 1 C2H5OH + CH3-COOH có xúc tác H2SO4 đặc, tO 2 C2H5OH + NaOH 3 C2H5OH + NaCl 4 C2H5OH + Na 5 CH3COOH + NaOH 6 CH3COOH + NaCl 7 CH3COOH + Na 8 CH3COOH + Cu. (6 ®iÓm). (4 ®iÓm) § § § § § § § §. S S S S S S S S.

(14) III. §Ò kiÓm tra 1 tiÕt. §Ò 1. Ch¬ng kim lo¹i PhÇn I - Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,0 ®iÓm) Câu 1 (2 điểm). Hãy khoanh tròn một chữ A hoặc B, C, D đứng trớc câu đúng 1. Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nớc ở nhiệt độ thờng A. Na, Fe B. K, Na C. Al, Cu D. Mg, K 2. Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với dung dịch CuSO4 là: A. Na, Al, Cu, Ag C. Na, Al, Fe, K B. Al, Fe, Mg, Cu D. K, Mg, Ag, Fe 3. Dãy gồm các kim loại đều tác dụng với H2SO4 loãng là: A. Na, Cu, Mg C. Na, Fe, Cu, B. Zn, Mg, Al D. K, Na, Ag 4. Dãy gồm các kim loại đợc sắp theo chiều tăng dần về hoạt động hóa học: A. Na, Al, Fe, Cu, K, Mg C. Fe, Al, Cu, Mg, K, Na B. Cu, Fe, Al, K, Na, Mg D. Cu, Fe, Al, Mg, Na, K C©u 2 (1 ®iÓm) H·y ghÐp mét trong c¸c ch÷ A hoÆc B, C, D chØ néi dung thÝ nghiÖm víi mét ch÷ sè 1 hoÆc 2, 3, 4 chØ hiÖn tîng x¶y ra cho phï hîp ThÝ nghiÖm HiÖn tîng A. Cho d©y nh«m vµo cèc dùng 1. Kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y ra dung dịch NaOH đặc B. Cho lá đồng vào dung dịch 2. Bät khÝ xuÊt hiÖn nhiÒu, kim lo¹i tan H2SO4 đặc, nóng. dÇn t¹o thµnh dung dÞch kh«ng mÇu C. Cho d©y nh«m vµo dung dÞch 3. KhÝ kh«ng mµu, mïi h¾c tho¸t ra. CuCl2 Dung dÞch chuyÓn thµnh mµu xanh. D. Cho d©y Cu vµo dung dÞch 4. Có chất rắn mầu đỏ tạo thành, màu FeSO4 dung dÞch nh¹t dÇn, kim lo¹i tan dÇn. 5. Cã bät khÝ tho¸t ra. Dung dÞch chuyÓn thµnh mµu xanh.. PhÇn II . Tù luËn (7,0 ®iÓm) C©u 3 (1,5 diÓm) Cã 3 kim lo¹i mµu tr¾ng Ag, Al, Mg. H·y nªu c¸ch nhËn biÕt mçi kim lo¹i bằng phơng pháp hóa học. Các dụng cụ hóa chất coi nh có đủ. C©u 4 (1,5 ®iÓm) H·y viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra gi÷a c¸c chÊt sau: tO cao 1. CO + Fe2O3 2. Fe + Cl2 tO cao.

(15) 3. Mg + AgNO3 dd C©u 5 (4 ®iÓm) Ng©m bét magie d trong 10ml dung dÞch AgNO3 1M. Sau khi ph¶n øng kÕt thúc, lọc đợc chất rắn A và dung dịch B. 1. Cho A t¸c dông hoµn toµn dung dÞch HCl d. TÝnh khèi lîng chÊt r¾n cßn l¹i sau ph¶n øng 2.Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B.. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,0 ®iÓm) C©u 1 (2 ®iÓm). Chọn đúng mỗi trờng hợp đợc 0,5 điểm. 1. B ; 2. C ; 3. B ; 4. D C©u 2 (1 ®iÓm) Ghép đúng mỗi truờng hợp đợc 0, 25 điểm. A. 2 ; B. 3 ; C. 4 ; D. 1 PhÇn II. Tù luËn (7,0 ®iÓm) C©u 3 (1,5 diÓm) - Dùng dung dịch kiềm nhận biết nhôm, nêu đúng hiện tợng đợc 0,5 điểm - Dùng dung dịch HCl nhận biết 2 kim loại Mg và Ag. Nêu đúng hiện tợng nhận biết đợc 1 điểm. C©u 4 (1,5 ®iÓm) Viết đúng mỗi phơng trình hóa học đợc 0,5 điểm. C©u 5 (4 ®iÓm) 1. 2,5 ®iÓm. - Viết đúng 2 PTHH đợc 1 điểm. - Lập luận đúng đựoc 0,5 điểm Mg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag (1) Sau ph¶n øng cßn d Mg, nªn A gåm Mg d vµ Ag. Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 ChÊt r¾n cßn l¹i lµ Ag. - Tính đúng khối lợng bạc là 1,08 gam đợc 1 điểm 2. 1,5 ®iÓm. - B là Mg(NO3)2. Viết đúng PTHH đợc 0,5 điểm. - Tính đúng 10 ml dung dịch NaOH 1M đợc 1 điểm. (2). §Ò 2. Ch¬ng Phi kim - S¬ luîc b¶ng tuÇn hoµn..

(16) PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,0 ®iÓm). Hãy khoanh tròn chữ A hoặc B, C, D đứng trớc câu đúng. C©u 1 (2,0 ®iÓm) 1. Nhóm gồm các khí đều cháy đợc (phản ứng với oxi) là: A - CO, CO2; B - CO, H2; C - O2, CO2 ; D - Cl2, CO2 2. Nhóm gồm các khí đều phản ứng với dung dịch NaOH ở điều kiện thờng là: A. H2, Cl2 ; B. CO, CO2; C. CO2, Cl2; D. Cl2, CO 3. Nhóm các khí đều khử đợc oxit CuO ở nhiệt độ cao là: A. CO, H2; B. Cl2, CO2; C. CO, CO2; D. Cl2, CO 4. Nhóm gồm các khí đều phản ứng với nớc là: A. CO, CO2; B. Cl2, CO2; C. H2, Cl2; D. H2, CO C©u 2 (1 ®iÓm) 1. Dãy các nguyên tố đợc sắp xếp đúng theo chiều tính phi kim tăng dần: A - O, F, N, P ; B - F, O, N, P ; C - O, N, P, F ; D - P, N, O, F 2. Nhóm các nguyên tố phi kim đợc sắp xếp theo chiều tính phi kim giảm dần: A - Si, Cl, S, P ; B - Cl, S, P, Si ; C - Si,S, P, Cl ; D - Si, Cl, P, S ; PhÇn II - Tù luËn ( 7,0 ®iÓm) C©u 3 (3,0 ®iÓm) Có 3 chất khí đựng trong 3 lọ riêng biệt: CO, CO2, Cl2 H·y nhËn biÕt mçi chÊt khÝ trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. C©u 4. (4 ®iÓm) §èt ch¸y hoµn toµn 6 gam cacbon trong b×nh kÝn d oxi. Sau ph¶n øng cho 750ml dung dÞch NaOH 1M vµo b×nh. a) H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng c) Tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 3,0 ®iÓm) Chọn đúng mỗi trờng hợp đợc 0, 5 điểm C©u 1 (2 ®iÓm) 1. B ; 2. C ; 3. A ; 4. B C©u 2 (1 ®iÓm) 1. D ; 2. B PhÇn II. Tù luËn ( 7,0 ®iÓm).

(17) C©u 3 (3 ®iÓm) - Khí Cl2 làm mất màu của giấy quì tím ẩm, viết đúng PTHH: 1 điểm. - Khí CO2 làm giấy quì tím ẩm hoá đỏ hoặc làm đục nớc vôi trong , viết đúng PTHH : 1 ®iÓm. - Khí CO cháy tạo thành chất khí làm đục nớc vôi trong, viết đúng PTHH: 1 ®iÓm C©u 4. (4 ®iÓm) a) Viết đúng mỗi phơng trình phản ứng: 0,5 điểm. (1,5 ®iÓm) ⃗ C + O2 CO2. (1) t0 CO2 + NaOH  NaHCO3 (2) NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O d) Tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc sau phản ứng e) Tính đúng số mol mỗi muối là 0,25 mol C M(NaHCO3) = C M(Na2CO3 = 0,33 M §Ò 3. C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬. (3) (1,5 ®iÓm) (1 ®iÓm). PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm). Hãy khoanh tròn vào một chữ A hoặc B, C, D đứng trớc câu đúng. C©u 1 (1 ®iÓm). §¬n chÊt sau t¸c dông víi dung dÞch H 2SO4 lo·ng sinh ra chÊt khÝ: A. Cacbon B. S¾t C. §ång D. B¹c C©u 2 (1 ®iÓm). ChÊt t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch lµm phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ: A. CO2 B. K2O C. P2O5 D. SO2 Câu 3 (1 điểm). Giấy quì tím chuyển màu đỏ khi nhúng vào dung dịch đợc tạo thµnh tõ : A. 0,5 mol H2SO4 vµ 1,5 mol NaOH B. 1 mol HCl vµ 1 mol KOH C. 1,5 mol Ca(OH)2 vµ 1,5 mol HCl D. 1 mol H2SO4 vµ 1,7 mol NaOH PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 4 (2 ®iÓm). Cho nh÷ng chÊt sau: CuO, CaO, MgO, H2O, SO2, CO2. H·y chọn những chất thích hợp để điền vào chỗ trống và hoàn thành các phơng tr×nh ph¶n øng sau: A. B.. HCl + H2SO4 +. ...  CuCl2 + ... Na2SO3  Na2SO4. + H2O +. ….

(18) C.. . Mg (OH)2 (r). .... +. H2 O. D. HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O +… Câu 5 (2 điểm). Có 2 lọ không ghi nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn, trắng là CaO vµ P2O5. H·y nhËn biÕt mçi chÊt trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. C©u 6 (3 ®iÓm). Cho 50 ml dung dÞch NaOH 1M t¸c dông víi 50 ml dung dÞch CuSO4 0,5 M. Tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1 (1 ®iÓm): B C©u 2 (1 ®iÓm): B C©u 3 (1 ®iÓm): D PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 4 (2 ®iÓm) A. B. C. D.. 2HCl + CuO H2SO4 + Na2SO3 Mg(OH)2 2HCl + CaCO3.    . CuCl2 + H2O Na2SO4 + H2O + SO2 MgO + H2O CaCl2 + H2O + CO2. (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm). §Ò 4. Kim lo¹i PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Câu 1 (3 điểm). Hãy khoanh tròn một trong các chữ A, B, C, D trớc câu đúng. 1. Có dung dịch AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất sau để làm sạch muèi nh«m: A. AgNO3 B. HCl C. Al D. Mg 2. Các kim loại trong dãy đợc sắp xếp theo chiều tính hoạt động hoá học tăng dÇn lµ: A. Na, Al, Pb, Fe, Ag, Cu C. Ag, Cu, Pb, Fe, Al, Na B. Al, Fe, Na, Cu, Ag, Pb D. Ag, Cu, Pb, Al, Fe, Na 3. Có hỗn hợp gồm bột nhôm và bột sắt, có thể tách đợc sắt bằng dung dịch (d): A. HCl B. NaCl C. KOH D. HNO3 PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) Câu 2 (2 điểm). Sắt có thể tác dụng đợc với chất nào sau đây:.

(19) A. Dung dÞch Cu(NO3)2 C. H2SO4 đặc, nguội B. Dung dÞch MgCl2 D. KhÝ Cl2 ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra nÕu cã. C©u 3 (2 ®iÓm). ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn biÕn ho¸ sau ®©y: Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 C©u 4 (3 ®iÓm). Hoµ tan 0,56 gam s¾t b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng, d. a/ ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b/ TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh vµ thÓ tÝch khÝ H2 sinh ra (®ktc).. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Câu 1 (3 điểm). Khoanh tròn đúng mỗi chữ: 1 điểm 1. D ; 2. C ; 3. C PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 2 (2 ®iÓm). Cã c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Fe + Cu(NO3)2 Cu + Fe(NO3)2 (1 ®iÓm) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (1 ®iÓm) Câu 3 (2 điểm). Mỗi phơng trình phản ứng viết đúng cho 0,5 điểm. 2Ca + O2 2CaO (0,5 ®iÓm) CaO + H2O Ca(OH)2 (0,5 ®iÓm) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (0,5 ®iÓm) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 (0,5 ®iÓm) C©u 4 (3 ®iÓm). a/ ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 0,56 gam Fe cã sè mol = 0 ,56 = 0,01 mol 56. Fe + H2SO4 1mol 0,01 mol Khèi lîng FeSO4 t¹o thµnh: ThÓ tÝch khÝ H2:. FeSO4 + H2 k 1mol 0,01mol 0,01mol 0,01 x 152 = 1,52 gam 0,01 x 22,4l = 0,224 l. đề 5. Hiđrocacbon PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,5 ®iÓm) C©u 1 (3,5 ®iÓm):.

(20) 1. Có những từ, cụm từ sau: hoá trị 4, theo đúng hoá trị, liên kết trực tiếp, liên kết xác định, oxi, hiđro, cacbon, . H·y chän tõ, côm tõ thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng trong c©u sau: a) Trong c¸c hîp chÊt h÷u c¬, c¸c nguyªn tö liªn kÕt víi nhau ............................. cña chóng. b) Nh÷ng nguyªn tö ........................... trong ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ cã thÓ .................................... víi nhau t¹o thµnh m¹ch cacbon. c) Mçi hîp chÊt hò c¬ cã mét trËt tù .................................. gi÷a c¸c nguyªn tö trong ph©n tö. 2. (H·y khoanh trßn vµo mét trong c¸c ch÷ A, B, C, D tríc c«ng thøc tr¶ lêi đúng). a) Mét hîp chÊt h÷u c¬: - Lµ chÊt khÝ Ýt tan trong níc - Ch¸y to¶ nhiÒu nhiÖt, t¹o thµnh khÝ cacbonic vµ h¬i níc - Tham gia ph¶n øng thÕ clo, kh«ng tham gia ph¶n øng céng clo. Hợp chất đó là: A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C6H6 b) Mét hîp chÊt h÷u c¬: - Lµ chÊt khÝ Ýt tan trong níc - Tham gia ph¶n øng céng brom. - §èt ch¸y hoµn toµn mét thÓ tÝch khÝ nµy cÇn 3 thÓ tÝch oxi sinh ra khÝ cacbonic vµ 2 thÓ tÝch h¬i níc. Hợp chất đó là: A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C6H6 c) Mét hîp chÊt h÷u c¬: - Lµ chÊt khÝ Ýt tan trong níc - Ch¸y to¶ nhiÒu nhiÖt, t¹o thµnh khÝ cacbonic vµ h¬i níc - Mét mol khÝ nµy t¸c dông hÕt 2 mol brom. Hợp chất đó là: A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C6H6 PhÇn II. Tù luËn (6,5 ®iÓm) C©u 2 (3,5 ®iÓm): 1. Etilen và axetilen đều tham gia phản ứng cháy và cộng brom. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra..

(21) 2. Bằng phơng pháp hóa học, làm thế nào phân biệt đợc các khí: Cacbonnic, metan, etilen? Viết các phơng trình phản ứng (nếu có) để giải thích. C©u 3 (3 ®iÓm): Cho 2,8 lÝt hçn hîp metan vµ etilen (®ktc) léi qua dung dÞch brom (d), ngời ta thu đợc 4,7 gam đibrometan. 1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. 2. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cña hçn hîp theo thÓ tÝch. ( Br = 80 ; C = 12 ; H = 1 ).. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,5 ®iÓm) C©u 1 (3,5 ®iÓm): 1. Điền đúng mỗi từ hoặc cụm từ : 0,5 điểm H·y chän tõ, côm tõ thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng trong c©u sau: a) Trong các hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hoá trÞ cña chóng. b) Nh÷ng nguyªn tö cacbon trong ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ cã thÓ liªn kÕt trùc tiÕp víi nhau t¹o thµnh m¹ch cacbon. c) Mỗi hợp chất hũ cơ có một trật tự liên kết xác định giữa các nguyên tử trong ph©n tö. 2. Khoanh tròn đúng một trong các chữ A, B, C, D : 0,5 điểm a) A ; b) C ; c) B PhÇn II. Tù luËn (6,5 ®iÓm) C©u 2 (3,5 ®iÓm): 1. Viết đúng 4 phơng trình hoá học, mỗi phơng trình 0,5 điểm. (2 điểm) 2. - LÇn lît sôc c¸c khÝ vµo níc v«i trong, nhËn ra CO2 do níc v«i trong vÈn đục . CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 (r) + H2O (0,5 ®iÓm) - LÇn lît dÉn 2 khÝ cßn l¹i vµo dung dÞch brom. KhÝ lµm mÊt mµu dung dÞch brom lµ etilen. C2H4 + Br2 C2H4Br2 (0,5 ®iÓm) - KhÝ cßn l¹i lµ metan. (0,5 ®iÓm) C©u 3 (3 ®iÓm): 1. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. - Hçn hîp metan vµ etilen léi qua dung dÞch brom chØ cã etilen tham gia ph¶n øng, metan bay ra (0,5 ®iÓm) C2H4 + Br2 C2H4Br2 (0,5 ®iÓm) - Tính đúng thể tích etilen là 0,56 lít (1 ®iÓm) 2. Tính đúng C2H4 là 20% (0,5 ®iÓm) CH4 lµ 80% (0,5 ®iÓm).

(22) đề 6. Dẫn xuất hiđrocacbon PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1 (3 ®iÓm): H·y khoanh trßn vµo mét trong c¸c ch÷ A, B, C, D tríc mét câu hoặc công thức đúng. 1. Hîp chÊt h÷u c¬ t¹o bëi nguyªn tè C, H vµ O. Mét sè tÝnh chÊt cña hîp chÊt: - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, tan v« h¹n trong níc - T¸c dông víi natri gi¶i phãng khÝ hi®ro, tham gia ph¶n øng t¹o s¶n phÈm este, tác dụng lên đá vôi không làm cho đá vôi sủi bọt. Hợp chất đó là: A. CH3-O-CH3 B. C2H5-OH C. CH3-COOH D. CH3COO-C2H5 2. Mét hîp chÊt: - Lµ chÊt láng, tan v« h¹n trong níc - Làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ; Tác dụng đợc với một số kim loại, oxit baz¬, baz¬, muèi cacbonat - Lµ s¶n phÈm cña ph¶n øng oxi ho¸ butan. Hợp chất đó là: A. HCl B. H2SO4 C. C2H5OH D. CH3COOH 3. Trong c¸c chÊt sau: Mg, Cu, MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3. Axit axetic t¸c dụng đợc với: A. TÊt c¶ c¸c chÊt B. MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3 C. Mg, Cu, MgO, KOH D. Mg, MgO, KOH, Na2SO3 PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 2 (3,5 ®iÓm): 1. Tõ chÊt ban ®Çu lµ etilen cã thÓ ®iÒu chÕ ra etyl axetat. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ ghi ®iÒu kiÖn cña ph¶n øng. 2. Bằng phơng pháp hóa học, làm thế nào phân biệt đợc các dung dịch: Rợu etylic, axit axetic, glucoz¬? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã). C©u 3 (3,5 ®iÓm): Từ tinh bột ngời ta sản xuất rợu etylic theo sơ đồ sau: Tinh bét glucoz¬ rîu etylic.

(23) 1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. 2. Tính khối lợng rợu etylic thu đợc khi cho lên men 1 tấn ngũ cốc chứa 81% tinh bột. Giả thiết hiệu suất của các phản ứng đạt trăm phần tăm. (O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ).. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1 (3 ®iÓm): Khoanh tròn đúng một trong các chữ A, B, C, D : 1 điểm (3 ®iÓm) 1. B ; 2. D ; 3. D PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 2 (3,5 ®iÓm): 1. Viết đúng 3 phơng trình hoá học, mỗi phơng trình 0,5 điểm. (1,5 điểm) (Xem SGK Ho¸ häc 9 thÝ ®iÓm, trang 169) 2. - Nhận ra axit axetic bằng quỳ tím đổi thành màu đỏ hoặc cho tác dụng với đá vôi có khí bay ra . 2CH3COOH + CaCO3 Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 (1 ®iÓm) - NhËn ra dung dÞch glucoz¬ b»ng ph¶n øng tr¸ng g¬ng (0,5 ®iÓm) - Cßn l¹i rîu etylic (kh«ng t¸c dông víi c¸c chÊt trªn) (0,5 ®iÓm) C©u 3 (3,5 ®iÓm): 1. Viết đúng 2 phơng trình hoá học, mỗi phơng trình 0,5 điểm. Axit (-C6H10O5-)n + n H2O n C6H12O6 (1) tO C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2 (2) Men rîu tO. 1000 kg ngò cèc cã 810 kg tinh bét. (0,5 ®iÓm) (-C6H10O5-)n n C6H12O6 2n C2H5OH 162 n (g) 2 n  46 (g) = 92 n (g) 162 g 92 g 162 Kg 92 Kg Tính đúng khối lợng rợu etylic thu đợc là 460 kg (2 ®iÓm).

(24) IV. §Ò kiÓm tra häc kú I §Ò 1 PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 4,0 ®iÓm) C©u 1. (2 ®iÓm). H·y khoanh trßn vµo mét trong c¸c ch÷ A, B, C, D tríc c©u đúng. 1. Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là: A - NaOH, Al, CuSO4, CuO B - Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe C - CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 D - NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3 2. Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là: A - H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2 B - SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO C - H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3, Al D - CuSO4, CuO, FeCl3, SO2 3. Dãy các chất đều phản ứng với nớc là: A - SO2, NaOH, Na, K2O B - CO2, SO2, K2O, Na, K C - Fe3O4, CuO, SiO2, KOH D - SO2, NaOH, K2O, Ca(OH)2 4. Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch CuCl2 là: A - NaOH, Fe, Mg, Hg B - Ca(OH)2, Mg, Ag, AgNO3 C - NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ag, Ca(OH)2 D- NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ca(OH)2 C©u 2. (2,0 ®iÓm) Ngêi ta thùc hiÖn thÝ nghiÖm sau: Thí nghiệm 1: Đốt hỗn hợp bột S và Fe trong bình kín theo tỉ lệ 1 : 2 về khối lợng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A Thí nghiệm 2: Cho A phản ứng với dung dịch HCl d thu đợc khí B. 1. Thµnh phÇn cña chÊt r¾n A lµ: A. ChØ cã Fe B. FeS vµ S d C. FeS vµ Fe d D. Fe, FeS vµ S 2. Thµnh phÇn cña khÝ B A - ChØ cã H2S B - ChØ cã H2.

(25) C - H2S vµ H2 D - SO2 vµ H2S 3. Thành phần của dung dịch thu đợc sau thí nghiệm 2 A - ChØ cã FeCl2 B - ChØ cã FeCl3 C - FeCl2 vµ HCl D - FeCl2 vµ FeCl3 (Fe = 56 ; S = 32) PhÇn II. Tù luËn (6, 0 ®iÓm) C©u 3 (2,0 ®iÓm) Sau khi làm thí nghiệm, có những khí thải độc hại sau: H2S, CO2, SO2. Có thể dùng nớc vôi trong d để khử khí thải trên đợc không? H·y gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc C©u 4 (4 ®iÓm) 1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong qu¸ tr×nh luyÖn gang - T¹o chÊt khö CO - CO khö oxit s¾t tõ trong quÆng manhetit Fe3O4 - §¸ v«i bÞ nhiÖt ph©n huû thµnh CaO vµ ph¶n øng víi SiO2 t¹o xØ. 2. Tính khối lợng gang chứa 3% C thu đợc, nếu có 2, 8 tấn khí CO đã tham gia ph¶n øng hÕt víi quÆng hematÝt. HiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh lµ 80%.. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan ( 4 ®iÓm) Câu 1 (2 điểm): Mỗi chọn đúng đuợc 0,5 điểm. 1. D ; 2. C ; 3. B ; 4. D C©u 2 (2 ®iÓm) 1. C (0,75 ®iÓm) 2. C (0,75 ®iÓm) 3. C (0,5 ®iÓm) PhÇn II. Tù luËn (6, 0 ®iÓm) C©u 3 (2 ®iÓm) - Có thể dùng nớc vôi trong để khử khí H2S, CO2, SO2 đợc, vì Ca(OH)2 d có phản ứng với các khí đó tạo thành các muối CaS, CaCO3, CaSO3 không độc h¹i.( 0,5 ®iÓm). - Viết đúng 3 PTHH đợc1,5 điểm. C©u 4 (4 ®iÓm) 1. Viết đúng 4 PTHH đợc 2 điểm. 2.. t 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 (0,5 ®iÓm) 3.28 2.56 2,8 x (0,5 ®iÓm) Khèi lîng gang chøa 3% C víi hiÖu suÊt 80% lµ: O.

(26) 2 . 56 100 . 2,8 .0,8 . 3 . 28 97. = 3,07 ( tÊn). (1 ®iÓm). §Ò 2 PhÇn I - Tr¾c nghiÖm kh¸h quan (3,5 ®iÓm) C©u 1 (1,5 ®iÓm). H·y ®iÒn C (cã ph¶n øng) hoÆc K (kh«ng cã ph¶n øng) vµo « trèng cho phï hîp Sè TT C¸c chÊt Fe Al CO2 BaCl2 FeCl3 1 CuSO4 2 H2SO4 lo·ng 3 NaOH d d C©u 2 ( 2 ®iÓm) H·y ®iÒn c¸c sè 1, 2, 3, 4 (chØ hiÖn tîng vµ tÝnh chÊt cña chÊt t¹o thµnh) thÝch hîp vµo « trèng trong b¶ng sau: 1 - ChÊt t¹o thµnh kÕt tña tr¾ng, kh«ng tan trong axit. 2 - Chất tạo thành kết tủa xanh, tan đợc trong dung dịch axit . 3 - Chất tạo thành kết tủa đỏ nâu, tan đợc trong dung dịch axit. 4 - Chất tạo thành sủi bọt khí, làm đục nớc vôi trong. 5 - Chất tạo thành kết tủa trắng, tan đợc trong dung dịch axit. 6.- ChÊt r¾n ban ®Çu kh«ng tan ThÝ nghiÖm HiÖn tîng vµ tÝnh chÊt cña chÊt t¹o thµnh Nhá 2-3 giät BaCl2 vµ dung dÞch CuSO4 Nhá 2-3 giät dung dÞch NaOH vµo dung dÞch MgCl2 Nhá 2-3 giät dung dÞch KOH vµo dung dÞch FeCl3 Nhá 2-3 giät dung dÞch HCl vµo CaCO3 PhÇn II. Tù luËn (6,5 ®iÓm) C©u 3 (2,5 ®iÓm) Hãy viết các phơng trình hóa học biểu diễn dãy biến hoá theo sơ đồ sau: Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 C©u 4 (4,0 ®iÓm) NÕu cho a gam hçn hîp bét 2 kim lo¹i Al, Fe vµo dung dÞch CuSO4 1M d, thu đợc 1,6 gam chất rắn mầu đỏ. Nếu cho a gam hỗn hợp trên tác dụng với NaOH d, thu đợc 0,56 gam chất rắn kh«ng tan. a) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra b) TÝnh a..

(27) ( Mg=24, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Na = 23, O = 16, H =1). Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm. PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸h quan (3,5 ®iÓm) C©u 1 (1,5 ®iÓm) Điền đúng C hoặc K vào tất cả các ô trống thích hợp ở STT 1 hoặc 2,3 đợc 0,5 ®iÓm Sè TT C¸c chÊt Fe Al CO2 BaCl2 FeCl3 1 Dung dÞch CuSO4 C C K C K 2 H2SO4 lo·ng C C K C K 3 Dung dÞch NaOH K C C K C C©u 2 ( 2 ®iÓm) Điền đúng mỗi trờng hợp đợc 0,5 điểm ThÝ nghiÖm HiÖn tîng vµ tÝnh chÊt cña chÊt t¹o thµnh. Nhá 2-3 giät BaCl2 vµ dung dÞch CuSO4 1 Nhá 2-3 giät dung dÞch NaOH vµo dung dÞch MgCl2 5 Nhá 2-3 giät dung dÞch KOH vµo dung dÞch FeCl3 3 Nhá 2-3 giät dung dÞch HCl vµo CaCO3 4 PhÇn II. Tù luËn (6,5 ®iÓm) C©u 3 (2,5 ®iÓm) Viết đúng 5 PTHH, mỗi phơng trình 0,5 điểm. C©u 4 (4 ®iÓm) a) Viết đúng 2 PTHH (1 ®iÓm ) b) - Fe kh«ng ph¶n øng víi dung dÞch NaOH, nªn cßn l¹i. mFe = 0,56 g (0,5 ®iÓm). ( 0,5 ®iÓm) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (1) 0,56 g 0,64 g. (1 ®iÓm) 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu (2) 1mol 1,5 mol x mol. (1,6 −0 , 64) mol 64. (1, 5. ®iÓm) mAl = 0, 27 (g) a = 0,83 (g). ( 1 ®iÓm). §Ò 3 PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm).

(28) C©u 1 (3 ®iÓm): H·y khoanh trßn vµo mét trong c¸c ch÷ A, B, C, D tríc c©u hoặc công thức trả lời đúng. 1. Mét dung dÞch cã c¸c tÝnh chÊt: - Tác dụng với nhiều kim loại nh Mg, Zn, Fe đều giải phóng hiđro - T¸c dông víi baz¬ hoÆc oxit baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc - Tác dụng với đá vôi giải phóng khí CO2. Dung dịch đó là: A. NaOH B. NaCl C. HCl D. H2SO4 đặc 2. Cã c¸c chÊt sau ®©y: Fe , Cu , CuO , SO2 , HCl , NaOH , CuSO4. a) Dung dịch KOH tác dụng đợc với: A. Fe, Cu, CuO, SO2 , HCl, CuSO4 C. CuO, HCl, CuSO4 B. CuO, SO2 , HCl, CuSO4 D. SO2 , HCl, CuSO4 b) Dung dịch HCl tác dụng đợc với: A. Fe, Cu, CuO, SO2 , NaOH, CuSO4 C. Cu, CuO, NaOH, CuSO4 B. Fe, CuO, SO2 , NaOH D. Fe, CuO, NaOH. c) Dung dịch BaCl2 tác dụng đợc với: A. Fe, Cu, CuO, SO2 , NaOH, CuSO4 C. NaOH, CuSO4 B. Fe, Cu, HCl, NaOH, CuSO4 D. CuSO4. 3. Cặp chất nào dới đây phản ứng với nhau để:. a) T¹o thµnh muèi vµ nuíc? A. KÏm vµ axit clohidric B. Natri cacbonat vµ canxi clorua b) T¹o thµnh hîp chÊt khÝ? A. KÏm vµ axit clohidric B. Natri cacbonat vµ canxi clorua. C. Natri hidroxit vµ axit clohidric D. Natri cacbonat vµ axit clohidric C. Natri hidroxit vµ axit clohidric D. Natri cacbonat vµ axit clohidric. PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 2 (3,5 ®iÓm): ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ ho¸ häc theo sơ đồ sau: Natri oxit Natri sunfat Natri nitrat (3) (4) Natri (5) (2). C©u 3 (3,5®iÓm):. (6). Natri hi®roxit. Natri clorua (7).

(29) Cho hỗn hợp bột 2 kim loại nhôm và đồng tác dụng với axit sunfuric loãng (d). Sau phản ứng thu đợc 2,8 gam chất rắn không tan và 6,72 lít khí hi®ro (®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). 1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. 2. TÝnh khèi lîng cña hçn hîp bét kim lo¹i. ( Al = 27 ). Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Câu1 (3 điểm): Khoanh tròn đúng một trong các chữ A, B, C, D: 0,5 điểm 1. C ; 2. a) D ; b) D ; c) D ; 3. a) C ; b) D PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 2 (3,5 ®iÓm): Viết đúng mỗi phơng trình phản ứng: 0,5 điểm 4Na + O2 2Na2O (1) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (k) (2) Na2O + 2H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (3) Na2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 (r) + 2NaNO3 (4) Na2O + H2O 2NaOH (5) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 (r) + 2NaCl (6) NaOH + HCl NaCl + H2O (7) C©u 3 (3,5®iÓm): Cho hỗn hợp bột 2 kim loại nhôm và đồng tác dụng với axit sunfuric lo·ng, chØ cã nh«m ph¶n øng víi axit sunfuric: 0,5 ®iÓm - Viết đúng phơng trình hoá học: 1,0 điểm 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 - Tính đúng 5,4 gam Al: 1,0 điểm - Tính đúng 8,2 gam hỗn hợp bột kim loại: 1,0 điểm.

(30) V. §Ò kiÓm tra häc kú II đề 1 PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) Hãy khoanh tròn một trong các chữ A, B, C, D đứng trớc câu đúng. C©u 1 (1,5 ®iÓm) 1. ở điều kiện thích hợp, clo phản ứng đợc với tất cả các chất trong dãy sau: A. Fe, KOH, H2O, H2, O2 C. Na2CO3, KOH, HCl, H2O B. KOH, Fe, H2O, H2 D. H2, O2, Ca(OH)2, Ag 2. ë ®iÒu kiÖn thÝch hîp, cacbon ph¶n øng víi tÊt c¶ c¸c chÊt trong d·y sau: A. H2, Ca, CuO, Al2O3 C. H2, Ca, CuO, Fe2O3 B. H2, Ca, Fe2O3, Na2O D. HCl, Na2O, CuO, Al2O3 3. CÆp chÊt nµo sau ®©y cïng tån t¹i trong dung dÞch: A. Na2CO3 vµ HCl C. KNO3 vµ NaHCO3 B. Na2CO3 vµ Ca(OH)2 D. NaHCO3 vµ NaOH C©u 2 (2,5 ®iÓm) 1. Dãy các chất đều làm mất màu dung dịch brom là: A. CH4, C6H6 C. CH4, C2H2 B. C2H4, C2H2 D. C6H6, C2H2 2. Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là: A. CH3OOH, (- C6H10O5)n C. CH3COOH, C6H12O6 B. CH3COOC2H5, C2H5OH D. CH3COOH, CH3COOC2H5 3. Dãy các chất đều phản ứng với kim loại natri là: A. CH3COOH, (- C6H10O5)n C. C2H5OH, C6H12O6 B. CH3COOH, C2H5OH D. C2H5OH, CH3COOC2H5 4. Dãy các chất đều có phản ứng trong axit HCl là: A. CH3OOH, (- C6H10O5-)n, PE B. CH3COOC2H5, C2H5OH, PVC C. CH3COOH, C6H12O6, C2H5OH D. CH3COONa, CH3COOC2H5, (- C6H10O5-)n 5. Dãy các chất đều có phản ứng thuỷ phân là:.

(31) A. Tinh bét, xenluloz¬, PVC B. Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, chÊt bÐo C. Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, glucoz¬ D. Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, PE PhÇn II. Tù luËn (6 ®iÓm) C©u 3 (2,5 ®iÓm) Có các khí sau đựng riêng biệt trong mỗi lọ: C2H4, Cl2, CH4 Hãy nêu phơng pháp hóa học để nhận biết mỗi khí trong lọ. Dụng cụ, hóa chất coi nh có đủ. Viết các phơng trình hóa học xảy ra. C©u 4 (3,5 ®iÓm) Cã hçn hîp A gåm rîu etylic vµ axit axetic. Cho 21,2 gam A ph¶n øng víi Na d thì thu đợc 4,48 lít khí điều kiện tiêu chuẩn. Tính phần trăm khối lợng mỗi chÊt trong hçn hîp A.. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) Chọn đúng mỗi trờng hợp đợc 0,5 điểm. C©u 1 (1,5 ®iÓm) 1.B 2. C 3. C C©u 2 (2,5 ®iÓm) 1. B 2. D 3. B 4. D 5. B PhÇn II. Tù luËn (6 ®iÓm) C©u 3 (2,5 ®iÓm) - Dïng níc vµ giÊy mµu Èm nhËn biÕt khÝ clo, gi¶i thÝch c¸ch lµm vµ viÕt PTHH đợc 1 điểm. - Dùng nớc brom nhận biết C2H4, CH4 . viết đúng PTHH đợc 1,5 điểm. C©u 4 (3,5 ®iÓm) - Viết đúng 2 PTHH đợc 1 điểm - Lập hệ phơng trình, tính đúng số mol axit và rợu trong hỗn hợp 0,2 mol đợc 2 điểm. - Tính đúng % khối lợng mỗi chất : 43,39% rợu etylic và 56,61% axit axetic đợc 0,5 điểm.. §Ò 2 PhÇn I - Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) C©u 1.(1,5 ®iÓm).

(32) H·y ®iÒn c«ng thøc thÝch hîp vµo trèng trong b¶ng Polime C«ng thøc chung Polietilen (-CH2-CH2-)n Tinh bét Polivinyl clorua (- CH2- CH-)n Cl C©u 2 ( 2,5 ®iÓm) H·y ghÐp c¸c ch÷ A hoÆc B, C, D, E chØ chØ hiÖn tîng cho phï hîp . ThÝ nghiÖm A. DÉn khÝ axetilen d vµo dung dÞch brom. M¾t xÝch -CH2-CH2-C6H10O5- CH2- CHCl. thÝ nghiÖm víi c¸c sè 1,2,3,4, 5,6 HiÖn tîng 1. Tạo thành chất rắn màu nâu đỏ. ChÊt r¾n tan t¹o thµnh dung dÞch màu nâu đỏ. Có kết tủa màu nâu đỏ tạo thành 2. Dung dÞch chuyÓn thµnh kh«ng mµu. B. §èt d©y s¾t trong khÝ clo. Hoµ tan chÊt r¾n vµo níc vµ cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH C. §èt nãng hçn hîp bét CuO vµ C. DÉn 3. XuÊt hiÖn kÕt tña. khÝ t¹o thµnh vµo dung dÞch Ca(OH)2 D. Cho dung dịch HCl d vào đá vôi 4. Xuất hiện chất rắn màu đỏ. Vẩn đục trắng xuất hiện. E. Đốt nóng ống nghiệm đựng lòng 5. Sñi bät khÝ, chÊt r¾n tan dÇn vµ tr¾ng trøng vµ níc. tan hÕt. 6. Kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y ra. PhÇn II. Tù luËn (6, 5 ®iÓm) C©u 3 ( 2, 5 ®iÓm) H·y viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng nÕu cã. a) §iÒu chÕ nhùa PE tõ etilen b) §iÒu chÕ räu etylic tõ etilen c) §iÒu chÕ axit axetic tõ rîu etylic d) Điều chế khí clo từ HCl đặc và MnO2. e) §iÒu chÕ etyl axetat tõ rîu etylic vµ axit axetic. C©u 4 ( 3,5 ®iÓm) Qu¸ tr×nh quang hîp cña c©y xanh t¹o ra tinh bét vµ khÝ oxi tõ khÝ cacbonic vµ níc. 1) Tính khối lợng khí CO2 đã phản ứng và khối lợng khí oxi sinh ra nếu tạo thµnh 16,2 tÊn tinh bét..

(33) 2) Hãy giải thích tại sao ban ngày nên để cây xanh ở trong nhà, còn ban đêm nên để cây xanh ra ngoài trời? Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm. PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) C©u 1.(1,5 ®iÓm) Điền đúng mỗi trờng hợp đợc 0,5 điểm, Polime C«ng thøc chung M¾t xÝch Polietilen (-CH2-CH2-)n -CH2-CH2Tinh bét -C6H10O5Polivinyl clorua (- CH2 - CH - )n - CH2 - CH Cl Cl. C©u 2 (2,5 ®iÓm) Ghép đúng mỗi trờng hợp đợc 0,5 điểm A. 2 ; B. 1 ; C. 4 ; D. 5 ; E. 3 PhÇn II. Tù luËn (6 ®iÓm) C©u 3 ( 2, 5 ®iÓm) Viết đúng 5 PTHH ghi đủ điều kiện, mỗi PTHH đợc 0,5 điểm. C©u 4 (3,5 ®iÓm) 1) 6nCO2 + 5n H2O ⃗ ¸ anhsang , chatdiepluc (- C6H10O5-)n + 6n O2. 264 90 162 192 26,4 9,0 16,2 19,2 Tìm đúng 26,4 tấn CO2 và 19,2 tấn O2 đợc 3 điểm 2) Nên để cây xanh trong nhà vào ban ngày vì ngoài sự hô hấp, quá trình quang hîp lµm tho¸t ra khÝ oxi; cßn ban nªn ®a c©y xanh ra ngoµi trêi v× ban đêm cây xanh chỉ hô hấp nên làm thoát ra khí CO2 , 0,5 điểm. ( C= 12, O =16, H =1). đề 3 PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1 (3 ®iÓm): H·y khoanh trßn vµo mét trong c¸c ch÷ A, B, C, D tríc c©u, tên nguyên tố hoặc công thức trả lời đúng. 1. a) Mét kim lo¹i cã c¸c tÝnh chÊt:.

(34) - T¸c dông víi oxi t¹o thµnh oxit - Không tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc, nguội - Tác dụng với dung dịch muối đồng - T¸c dông víi dung dÞch baz¬. Kim loại đó là: A. S¾t B. Magiª C. Nh«m D. §ång b) Một oxit tác dụng đợc với nớc, bazơ, oxit bazơ. Oxit này đợc sử dụng để chữa cháy, pha nớc giải khát, sản xuất urê ... Oxit đó là: A. Cacbon oxit B. Cacbon ®ioxit C. Lu huúnh ®ioxit D. Lu huúnh trioxit 2. Cã c¸c dung dÞch: HCl , NaOH , AgNO3, Al2(SO4)3 vµ khÝ Cl2. a) Sắt tác dụng đợc với: A. TÊt c¶ c¸c chÊt B. Cl2, HCl , AgNO3, Al2(SO4)3 C. Cl2, HCl , NaOH , AgNO3 D. Cl2, HCl, AgNO3. b) Dung dịch Ba(NO3)2 tác dụng đợc với: A. HCl , NaOH , AgNO3, Al2(SO4)3 B. HCl , NaOH , Al2(SO4)3 C. Al2(SO4)3 D. HCl , NaOH. 3. Cã c¸c chÊt sau: C2H5OH, NaOH , Ba(NO3)2, CaCO3, Na, Cu. a) Cho axit axetic lần lợt tác dụng với mỗi chất, axit axetic tác dụng đợc víi: A. TÊt c¶ c¸c chÊt ; B. C2H5OH, NaOH, CaCO3, Na C. C2H5OH, NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na ; D. NaOH, CaCO3, Na, Cu. b) Axit clohiđric tác dụng đợc với: A. NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na, Cu ; B. NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na C. NaOH, CaCO3, Na, Cu ; D. NaOH, CaCO3, Na. PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 2 (3®iÓm): ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ ho¸ học theo sơ đồ sau: (1) (6) (- C6H10O5-)n C6H12O6 (2) C2H4 (- CH2- CH2-)n (3) CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 (4) (5) C©u 3 (4 ®iÓm):.

(35) Cho 4,4 gam hçn hîp gåm Mg vµ MgO t¸c dông víi dung dÞch HCl (d) thu đợc 2,24 lít khí (đktc). 1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. 2. TÝnh khèi lîng cña mçi chÊt trong hçn hîp. 3. Phải dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M đủ để hoà tan 4,4 gam hỗn hợp ( Mg = 24 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ).. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Câu1 (3 điểm): Khoanh tròn đúng một trong các chữ A, B, C, D: 0,5 điểm 1. a) C ; b) B 2. a) D ; b) C 3. a) B ; b) D PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 2 (3®iÓm): Mçi ph¬ng tr×nh ph¶n øng 0,25 ®iÓm, ®iÒu kiÖn mçi ph¬ng tr×nh ph¶n øng 0,25 ®iÓm. C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ ho¸ häc: Axit (-C6H10O5-)n + n H2O n C6H12O6 (1) tO. C6H12O6 C2H4. Men rîu tO. +. C2H5OH + C2H5OH +. H2O. 2 C2H5OH. +. 2 CO2. C2H5OH. Axit. O2. CH3COOH. Men giÊm CH3COOH tO H2SO4. (2) (3). + H2O. (4). CH3COOC2H5 + H2O (5 ). nCH2= CH2 (- CH2- CH2-)n (6) tO C©u 3 (4 ®iÓm): Xócho¸ t¸c häc: 0,5 ®iÓm - Viết đúng mỗi phơng trình ¸p suÊt, tO Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (2) - Sè mol H2 lµ 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) (0,5 ®iÓm) - Theo (1) tính đúng 0,1 mol Mg hay 2,4 gam Mg (0,5 ®iÓm) - Tính đúng 0,05 mol MgO hay 2 gam MgO (0,5 ®iÓm) - Tính đúng tổng số mol HCl tham gia phản ứng là 0,2 + 0,1 = 0,3 (0,5 điểm) - ThÓ tÝch dung dÞch HCl 2M lµ 0,15 lÝt hay 150 ml (1 ®iÓm).

(36) Đề đề xuất của Giáo Viên một số tỉnh I. §Ò kiÓm tra häc k× I §Ò 1 (B¾c Ninh) PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1 : (3 ®iÓm) Hãy khoanh tròn một chữ A hoặc B, C, D trớc câu đúng: 1/ Dãy gồm các chất đều phản ứng với H2O ở điều kiện t0 thờng là : A. CO2, CuO, Na, Fe, N2O5 B. SO3, Al2O3, Cu, Zn(OH)2, BaO C. SO2, P2O5, Na2O, K, CaO, Na D. CaO, P2O5, Zn, KOH, Al 2/ Dãy gồm các chất đều phản ứng với axit H2SO4 loãng là: A. Fe, NaOH, Zn, Cu, CuCl2 B. Zn, Al, KOH, CaO, CaCO3 C. CaSO4, Ag, Ca(OH)2, ZnO, CuSO4 D. BaO, Al, Na2SO4, Hg, HCl 3/ Dãy gồn các chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là : A. H2SO4, HCl, K2SO4, Al, Fe B. Al2(SO4)3, CO2, HCl, H2SO4, NaCl C. CO2, HCl, Al, FeCl3, CuSO4 D. NaNO3, Cu, H3PO4, N2O5, CuO 4/ Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 là: A. KOH, NaOH, Al, Mg, Fe B. HCl, H2SO4, Ag, AgNO3 C. Ca(OH)2, Ba(OH)2, Hg, Na D. K, Ag, CuSO4, BaCl2, Pt.

(37) 5/ Để phân biệt đợc hai dung dịch Na2CO3 và Na2SO4 có thể dùng dung dÞch: A. BaCl2 ; B. HCl ; C. NaOH ; KNO3 6/ Dãy dung dịch có độ pH nhỏ hơn 7 là : A. NaOH, HCl, H2O, CH3COOH B. Ca(OH)2, HNO3, C2H5OH, CuCl2 C. HCl, H2SO4, H2S, H3PO4 D. CuSO4, NaOH, H2SO4, HNO3 PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 2 : (1 ®iÓm) LÊy mét trong nh÷ng chÊt: Na2SO3, K2CO3, CaCO3, NaHCO3, CaSO4, Na2CO3 để làm thí nghiệm và kết quả thu đợc nh sau: - ThÝ nghiÖm 1: Cho t¸c dông víi dung dÞch HCl gi¶i phãng CO2 - ThÝ nghiÖm 2: Khi ®un nãng còng thÊy gi¶i phãng CO2 - ThÝ nghiÖm 3: ChÊt r¾n cßn l¹i sau khi nung ë thÝ nghiÖm 2 t¸c dông víi dung dÞch HCl còng thÊy gi¶i phãng CO2 H·y cho biÕt chÊt ®em thÝ nghiÖm lµ mét chÊt nµo ? C©u 3 : (3 ®iÓm) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng biÓu diÔn d·y biÕn ho¸ sau : (2) (3) (1) (4) (1) Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 (5). Al2(SO4)3. (6). C©u 4 : (3 ®iÓm) Hoµ tan 4,5 gam hîp kim Al, Mg trong dung dÞch H2SO4 lo·ng d th× thÊy cã 5,04 lÝt khÝ kh«ng mµu tho¸t ra (§KTC) a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) TÝnh thµnh phÇn % c¸c kim lo¹i trong hîp kim trªn (BiÕt Al = 27, Mg = 24). Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1 : (3 ®iÓm). §óng mçi phÇn cho 0,5 ®iÓm 1/ C ; 2/ B ; 3/ C ; 4/ A ; 5/ B ; 6/ C PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 2 : (1 ®iÓm). Mçi phÇn 0,25 ®iÓm.

(38) - Tõ thÝ nghiÖm 1: ChÊt ®em ph¶n øng ph¶i lµ muèi cacbonat hoÆc hi®rocacbonat: Na2CO3, K2CO3, CaCO3, NaHCO3 - Tõ thÝ nghiÖm 2: ChÊt ®em ph¶n øng lµ CaCO3 hoÆc NaHCO3 lµ nh÷ng muèi bÞ ph©n huû ë t0 cao. - Tõ thÝ nghiÖm 3: S¶n phÈm thu ë thÝ nghiÖm 2 ph¶i lµ muèi cacbonat. KÕt luËn : ChÊt ®em ph¶n øng lµ NaHCO3 C©u 3 : (3 ®iÓm) Viết đúng - chọn chất đúng mỗi phản ứng cho 0,5 điểm C©u 4 : (3 ®iÓm) - Viết đúng 2 phơng trình phản ứng cho 0,5 điểm + 0,5 điểm - Giải tìm đợc số mol Mg = 0,075 mol hoÆc sè mol Al = 0,1 mol (1 ®iÓm) - Tính đúng % Al = 60%, % Mg = 40% (1 ®iÓm). §Ò 2. (Kon Tum) PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Hãy khoanh tròn một chữ A hoặc B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng. Câu 1: Dãy các chất đều tác dụng với H2SO4 loãng: A. MgCl2, Cu, NaOH, Fe2O3 B. Al, MgO, CO2, KOH C. Mg, CuO, KOH, BaCl2 D. HCl, Zn, Fe2O3, NaCl Câu 2: Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH: A. HCl, MgO, CO2, CuCl2 B. KOH, SO2, CuSO4, HCl C. H2SO4, CO2, CaCO3, H2O D. CO2, HCl, AlCl3, H2SO4 C©u 3: §Ó nhËn biÕt c¸c dung dÞch riªng biÖt chøa trong c¸c èng nghiÖm kh«ng ghi nh·n: H2SO4, NaOH, NaCl, NaNO3 dïng d·y thuèc thö: A. Phenolphtalein vµ dung dÞch CuSO4 B. Quú tÝm vµ dung dÞch AgNO3 C. Quú tÝm vµ dung dÞch BaCl2 D. Dung dÞch CuSO4 vµ dung dÞch BaCl2 C©u 4: ThÝ nghiÖm sinh ra khÝ hidro clorua: A. DÉn khÝ clo vµo dung dÞch NaOH B. §èt ch¸y khÝ hidro trong khÝ clo C. §iÖn ph©n dung dÞch NaCl (cã mµng ng¨n).

(39) D. Cho dung dÞch NaCl t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 5 (3 ®iÓm): ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc thÓ hiÖn d·y biÕn ho¸ sau: (1) (2) Fe2O3 Fe FeCl3 (4). (3). Fe(OH)3 Câu 6 (4 điểm): Sục hỗn hợp khí CO và CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 d, thu đợc 20g chÊt kÕt tña vµ 1,12l khÝ (ë ®ktc) a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra b. TÝnh thÓ tÝch hçn hîp khÝ trªn c. Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để hoà tan hết lợng chất kết tủa thu đợc ở trên (C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5 ; Ca = 40) Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Mỗi câu đúng đợc 0,75 điểm C©u 1: C ; C©u 2: D ; C©u 3: B ; C©u 4: B PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) Câu 5 (3 điểm): Viết đúng mỗi phơng trình hoá học đợc 0,75 điểm tO Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (HoÆc + H2, C) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 tO FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O tO C©u 6 (4 ®iÓm): a. Viết đúng phơng trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1 ®iÓm) TÝnh n =n = 0,2 (mol) (0,5 ®iÓm) CO2 CaCO3 TÝnh V = 4,48 (lÝt) (0,5 ®iÓm) CO2 b. TÝnh Vhçn hîp = 4,48 + 1,12 = 5,6 (lÝt) (0,5 ®iÓm) c. Viết đúng phơng trình phản ứng: 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 (0,5 ®iÓm) Tính đúng nHCl = 2n = 0,4 (mol) (0,5 ®iÓm) CaCO3.

(40) Tính đúng VddHCl 1M = 0,4 = 0,4 (lít) 1. (0,5. ®iÓm). đề 3. (Hà nội) PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Hãy khoanh tròn một chữ A hoặc B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng. Câu 1: Dãy gồm các chất đều tác dụng đợc với dung dịch HCl: A. HCl, MgCl2, NaCl, K2SO3 B. SO2, SO3, P2O5, SiO2 C. KHCO3, NaHSO4, Al D.AgNO3, Al, K2O, Fe(OH)3 Câu 2: Dãy gồm các chất đều tác dụng đợc với dung dịch bazơ: A. HNO3, H2SO4, P2O5, CuCl2 B. AgCl, CuO, ZnCl2, Al(NO3)3 C. Mg(OH)2, MgCl2, CaO, SO2 D. NaHSO4, Ca(HCO3)2, Ba(NO3)2 Câu 3: Dãy gồm các chất đều tác dụng đợc với nớc: A. Na2CO3, P2O5, H2SO4, MgO B. BaO, FeO, Cu(OH)2, CO2 C. K, SO3, Na2O, P2O5 D. K2O, MgCO3, NaOH PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) Câu 4 (3 điểm): Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau: (1) Cu CuCl2 (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 CuO (4) CuSO4 (6) Cu(NO3)2 (5) C©u 5 (4 ®iÓm): Hoµ tan hoµn toµn 4,4 gam hçn hîp gåm (Mg, MgO) b»ng dung dịch axit HCl 7,3% (vừa đủ). Sau phản ứng thu đợc 2,24 lít khí (ở đktc). a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b. TÝnh khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp ban ®Çu c. TÝnh khèi lîng dung dÞch axit HCl 7,3% cÇn dïng d. Tính C% của dung dịch thu đợc sau phản ứng. (Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16). Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1: D ; C©u 2: A ; C©u 3: C PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) Câu 4 (3 điểm): Mỗi phơng trình đúng đợc 0,5 điểm tO 1/ Cu + Cl2 CuCl2.

(41) tO tO. 2/ CuCl2 + 2AgNO3 3/ Cu(NO3)2 + 2NaOH 4/ Cu(OH)2 5/ Cu + 2H2SO4 đặc 6/ CuSO4 + Ba(NO3)2 C©u 5 (4 ®iÓm): a. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Mg + 2HCl 0,1(mol) 0,2(mol) MgO + 2HCl 0,05(mol) 0,1(mol) b. n H2 = 2, 24 22 , 4. Cu(NO3)2 + 2AgCl Cu(OH)2 + 2NaNO3 CuO + H2O CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu(NO3)2 + BaSO4. MgCl2 + H2(1) (0,5 ®iÓm) 0,1(mol) 0,1(mol) MgCl2 + H2O (2) (0,5 ®iÓm) 0,05(mol). = 0,1 (mol). Theo ph¬ng tr×nh (1): n Mg = n H2= 0,1mol mMg = 0,1 x 24 = 2,4 gam ; mMgO = 2 gam c. Tính đúng khối lợng dung dịch axit cần dùng nMgO =. 2 40. (1 ®iÓm). = 0,05 mol. nHCl = nHCl(1) + nHCl(2) = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol mHCl cÇn = 0,3 x 36,5 = 10,95 gam mddHCl cÇn = 14 , 25. 154 , 2. x 100% = 9,24%. (1 ®iÓm) (1 ®iÓm). đề 4. (Hải Phòng) PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Hãy khoanh tròn một chữ A hoặc B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng. C©u 1: Mét kim lo¹i cã c¸c tÝnh chÊt: - T¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng gi¶i phãng khÝ H2 - Không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội - Kh«ng tan trong níc nhng tan trong dung dÞch kiÒm. kim loại đó là: A. Fe ; B. Al ; C. Mg ; D. Cu Câu 2: Dung dịch CuSO4 tác dụng đợc với tất cả các chất trong dãy sau: A. Ba(OH)2, Na2NO3, KCl, Zn B. Ba(NO3)2, KOH, Fe, Mg C. BaCl2, NaOH, Ag, Zn D. KOH, Na2SO4, HCl, Fe Câu 3: Dung dịch Ba(OH)2 tác dụng đợc với tất cả các chất trong dãy sau: A. Fe, CuO, NaOH, CuSO4.

(42) B. Fe, Cu, H2SO4, NaOH C. NaOH, CuSO4, KOH D. CuSO4, Na2CO3, Na2SO4 Câu 4: Dung dịch HCl tác dụng đợc với tất cả các chất trong dãy sau: A. Fe, Al2O3, CuSO4, NaOH B. Cu(OH)2, CaCO3, ZnO, Fe C. NaOH, Ca(OH)2, Cu, Fe D. KOH, Na2CO3, Zn, Ag Câu 5: Dung dịch NaOH tác dụng đợc với tất cả các chất trong dãy sau: A. ZnCl2, Fe, CuO, SO2, HCl B. Cu, CaO, SO2, HCl, CuSO4 C. CO2, HCl, CuSO4, FeCl2 D. CuO, HCl, ZnO, CuSO4 Câu 6: Khí CO2 tác dụng đợc với tất cả các chất trong dãy sau: A. CaCl2, NaOH, H2O B. NaOH, Ca(OH)2, Na2O C. KOH, Ca(OH)2, CuSO4, P2O5 D. CaO, Ca(OH)2, Na2CO3, BaSO4 PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) Câu 7 (3,5 điểm): Viết phơng trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá theo sơ đồ sau: FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 C©u 8 (3,5 ®iÓm): Cho 5,5 gam hçn hîp bét 2 kim lo¹i nh«m vµ s¾t t¸c dông với dung dịch HCl d. Sau phản ứng thu đợc 4,48 lít khí ở đktc. a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra (2) (4) (3) b. TÝnh(1) khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm (6) nghiÖm kh¸ch (7) quan (3 ®iÓm) PhÇn I. Tr¾c Mỗi câu đúng đợc 0,5 điểm C©u 1: B ; C©u 2: B ; C©u 3 : D C©u 4: B ; C©u 5: C ; C©u 6: B PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) Câu 7 (3,5 điểm): Viết đúng mỗi phơng trình phản ứng đợc 0,5 điểm tO 1/ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2/ FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3H2O 3/ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (5). tO tO.

(43) 4/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 5/ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 6/ FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl 7/ Fe(OH)2 + H2SO4 lo·ng FeSO4 + 2H2O C©u 8 (3,5 ®iÓm): Tính n H2 = 0,2mol; đặt nAl = a; nFe = b (0,5 ®iÓm) a. Viết đúng 2 phơng trình phản ứng đợc 1 điểm Al + 3HCl. AlCl3 + 3 H2 2. (1). 3 a 2. a. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) b b b. TÝnh mAl, Fe: Tõ (1) vµ (2) cã hÖ ph¬ng tr×nh (1 ®iÓm): 27a + 56b = 5,5 3 a + b = 0,2 2. Gi¶i ph¬ng tr×nh (0,5 ®iÓm): a = 0,1 (mol) ; Tính đúng (0,5 điểm): mAl = 2,7g ;. b = 0,05 (mol). mFe = 2,8g đề 5. (Tuyên Quang) PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1: (1,5 ®iÓm) Hãy khoanh tròn một chữ A hoặc B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng. 1/ Dãy các chất đều tác dụng với CaO: A. H2O, CO2, HCl, Na2O B. CO2, H2O, HCl, SO2 C. CuO, H2O, H2SO4, Fe D. NaOH, H2O, CO2, SO2 2/ Dãy các chất đều tác dụng với SO2: A. H2O, Ca(OH)2, CaO, HCl B. H2O, H2SO4, CaO, Na2O C. H2O, NaOH, Na2O, CO2 D. H2O, Ca(OH)2, Na2O, CaO 3/ Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Dùng kim loại để làm s¹ch dung dÞch ZnSO4:.

(44) A. Fe ; B. Cu ; C. Zn ; D. Mg C©u 2: (0,5 ®iÓm) Ph¶n øng cña cÆp chÊt t¹o ra chÊt kÕt tña xanh: A. BaCl2 vµ H2SO4 ; B. NaOH vµ CuSO4 C. H2SO4 vµ Ca(OH)2 ; D. HCl vµ CaCO3 C©u 3: (1,5 ®iÓm) H·y ®iÒn C (cã ph¶n øng) hoÆc K (kh«ng ph¶n øng) vµo « trèng thÝch hîp trong b¶ng sau: C¸c chÊt CO2 Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 HCl NaOH CuSO4 PhÇn II. Tù luËn (6,5 ®iÓm) Câu 4 (3,5 điểm): Viết các phơng trình phản ứng hoá học theo sơ đồ sau: SO2 (6) (1) S SO2 (2) SO3 (4) H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 (3) (5) C©u 5 (3 ®iÓm): Cho 10,5 gam hçn hîp 2 kim lo¹i Cu, Zn vµo dung dÞch H2SO4 loãng, d ngời ta thu đợc 2,24 lít khí (ở đktc). a. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra b. TÝnh khèi lîng chÊt r¾n cßn l¹i trong dung dÞch sau ph¶n øng vµ cho biết tên chất rắn đó. (Zn = 65, Cu = 64). Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,5 ®iÓm) Câu 1: (1,5 điểm). Chọn đúng mỗi trờng hợp đợc 0,5 điểm 1/ B ; 2/ D ; 3/ C C©u 2: (0,5 ®iÓm): C C©u 3: (1,5 ®iÓm) C¸c chÊt CO2 Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 §iÓm K C K C K 0,5 HCl C K C K C 0,5 NaOH K K K C C 0,5 CuSO4 PhÇn II. Tù luËn (6,5 ®iÓm) Câu 4 (3,5 điểm): Viết đúng mỗi phơng trình hoá học đợc 0,5 điểm, riêng phơng trình số 5 đợc 1 điểm. 1/ S + O2 SO2 tO tO, xt 2/ SO2 + O2 SO3.

(45) 3/ SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 4/ SO3 + H2O H2SO4 5/ H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 6/ H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2 C©u 5 (3 ®iÓm): - Viết đúng phơng trình hoá học (0,5 ®iÓm) - Tính đợc nH2. (0,5 ®iÓm). - LËp luËn Cu kh«ng ph¶n øng (0,5 ®iÓm) - Tính đợc mZn = 6,5 -> mCu = 4g (1 ®iÓm) KÕt luËn: ChÊt r¾n lµ Cu (0,5 ®iÓm) Bµi gi¶i: - ChØ cã Zn ph¶n øng víi H2SO4 lo·ng, cßn l¹i Cu kh«ng ph¶n øng víi H2SO4 lo·ng (0,5 ®iÓm). - Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (0,5 ®iÓm). nH. 2. 2, 24. = 22 , 4. = 0,1 (mol). Theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc ta cã: nZn = nH2 = 0,1 mol ->. mZn = 0,1 x 65 = 6,5 g mCu = mhh - mZn = 10,5 - 6,5 = 4 gam ChÊt r¾n cßn l¹i trong dung dÞch lµ Cu. (1 ®iÓm). ®iÓm). đề 6. (Vĩnh Phúc) PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) C©u 1 : (2 ®iÓm) Hãy khoanh tròn vào một chữ A, hoặc B, C, D trớc câu đúng : 1/ Dãy các bazơ đều bị nhiệt phân thành oxit là : A. NaOH, Ca(OH)2, KOH B. Cu(OH)2, Ba(OH)2, Zn(OH)2 C. Cu(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 D. Ba(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3 2/ CÆp chÊt kh«ng cïng tån t¹i trong mét dung dÞch lµ : A. NaCl vµ KNO3 ; B. Na2SO4 vµ HCl C. BaCl2 vµ HNO3 ; D. AgNO3 vµ BaCl2. (0,5.

(46) 3/ Công thức tổng quát đúng của bazơ là : A. MOH ; B. MxOH ; C. M(OH)x ; D. Mx(OH)y 4/ Cã c¸c chÊt Na2O, SO3, H2SO4, NaOH, Na2CO3 Số các cặp chất có thể phản ứng với nhau từng đôi một là : A. 6 ; B. 5 ; C. 4 ; D. 3 C©u 2 : (2 ®iÓm) Khi ng©m ®inh s¾t trong c¸c chÊt kh¸c nhau, mét tuÇn sau lÊy ®inh s¾t ra thấy hiện tợng đinh sắt bị ăn mòn mức độ khác nhau. Hãy ghép thí nghiệm A hoÆc B, C, D víi mét hiÖn tîng 1, hoÆc 2, 3, 4 cho phï hîp.. A B C D. ThÝ nghiÖm §inh s¾t trong níc §inh s¾t trong dung dÞch muèi ¨n §inh s¾t trong giÊm ¨n §inh s¾t trong kh«ng khÝ kh«. 1 2. HiÖn tîng ®inh s¾t bÞ gØ nhiÒu ®inh s¾t kh«ng bÞ gØ. 3 4. ®inh s¾t bÞ gØ Ýt ®inh s¾t bÞ gØ rÊt Ýt. PhÇn II. Tù luËn (6 ®iÓm) C©u 3 : (2 ®iÓm) Bæ sung vµ hoµn thµnh c¸c ph¶n øng sau : a) Fe2O3 + ? Fe + CO2 b) CuSO4 + ? Cu + FeSO4 c) HCl + ? FeCl2 + FeCl3 + ? d) FeS2 + ? ? + SO2. C©u 4 : (2 ®iÓm) Không dùng thêm hoá chất nào khác, hãy nhận biết 3 dung dịch đựng riªng biÖt sau : BaCl2, HCl, Na2CO3 C©u 5 : (2 ®iÓm) §èt ch¸y hoµn toµn 2,7g nh«m trong khÝ oxi. Hoµ tan hÕt s¶n phÈm thu đợc trong dung dịch HCl 14,6% a) Tính thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn. b) Tính khối lợng dung dịch HCl 14,6% đủ để tham gia phản ứng.. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) Câu 1 : (2 điểm). Mỗi đáp án đúng cho 0,5 điểm.

(47) 1/ C ; 2/ D ; 3/ C ; 4/ B Câu 2 : (2 điểm). Mỗi đáp án đúng cho 0,5 điểm A. 4 ; B. 3 ; C. 1 ; D. 2 PhÇn II. Tù luËn (6 ®iÓm) C©u 3 : (2 ®iÓm). ViÕt ®ngs mçi ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 0,5 ®iÓm tO a) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 b) CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu c) 8HCl + Fe3O4 FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O d) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 tO C©u 4 (2 ®iÓm). L©ý mçi chÊt mét Ýt lµm mÉu thö vµ thuèc thö. Cho lÇn lît tõng thuèc thö t¸c dông víi c¸c mÉu thö . (0,5 ®iÓm) Quan s¸t hiÖn tîng so s¸nh víi b¶ng sau. BaCl2 HCl Na2CO3 Nhận đợc mỗi chất BaCl2 r Cho 0,5 ®iÓm HCl k Na2CO3 r k + MÉu thö nµo t¸c dông víi c¸c thuèc thö xuÊt hiÖn 1 chÊt r¾n, lµ BaCl2 + MÉu thö nµo t¸c dông víi c¸c thuèc thö xuÊt hiÖn 1 chÊt khÝ, lµ HCl + MÉu thö nµo t¸c dông víi c¸c thuèc thö xuÊt hiÖn 1 chÊt r¾n vµ 1 chÊt khÝ, lµ Na2CO3 C©u 5 : (2 ®iÓm) Ph¶n øng x¶y ra : 4Al + 3O2  2Al2O3. (1). Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O. (2). Tõ (1) => nO2 =. 3 4. nAl =. 3 2,7 x 4 27. (0,5 ®iÓm). = 0.075 (mol). (0,5. ®iÓm)  Vo2 (®ktc) = 0,075 x 22,4 = 1,68 (l) Tõ (1) vµ (2) => nHCl =. 12 4. nAl = 3nAl = 3 x. 2,7 = 0,3 (mol) (0,5 27. ®iÓm) => mHCl = 0,3 x 36,5 = 10,95 (g) => Khèi lîng dung dÞch HCl 14,6% lµ. m dd =. 10 , 95 x 100 (g) 14 , 6. (0,5 ®iÓm).

(48) II. §Ò kiÓm tra häc k× II. §Ò 1. (B¾c Ninh) PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) C©u 1 : (3 ®iÓm) Hãy khoanh tròn một chữ A hoặc B, C, D trớc câu đúng. 1/ D·y nguyªn tè s¾p xÕp theo chiÒu tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn: A. Na, K, Li, Ru ; B. K, Na, Li, Ru C. Na, Ru, Li, K ; D. Li, Na, K, Ru 2/ D·y nguyªn tè s¾p xÕp theo chiÒu tÝnh phi kim t¨ng dÇn: A. F, Cl, I, Br ; B. I, Br, Cl, F C. I, Cl, Br, F ; D. Cl, F, Br, I 3/ Mét chÊt khÝ lµm mÊt mµu giÊy quú tÝm Èm, t¸c dông víi dung dÞch bazơ, không làm tàn đóm đỏ bùng cháy. Chất khí đó là: A. CO2 ; B. CO ; C. Cl2 ; D. H2 4/ D·y chÊt lµm mÊt mµu dung dÞch brom lµ : A. CH4, C2H4, C2H2 B. C2H2, C2H4 C. C2H4, CH4, C6H6 D. C2H2, CH4, C2H6 5/ Dãy các chất đều phản ứng với natri là: A. C2H5OH, H2O, CH3COOH B. C6H12O6, CH3COOC2H5, C6H6 C. (- C6H10O5)n, C12H22O11, CH3COOH D. CH3COOK, C2H5ONa, CaCO3, CH3COOH 6/ Dãy các chất đều có phản ứng thuỷ phân trong môi trờng axit là: A. Tinh bét, xenluloz¬, protein, sacaroz¬, PE.

(49) B. Tinh bét, xenluloz¬, protein, chÊt bÐo, sacaroz¬ C. Tinh bét, xenluloz¬, PVC D. PVC, PE, chÊt bÐo, protein C©u 2 : (1 ®iÓm) Cacbon ph¶n øng víi oxi theo ph¬ng tr×nh sau : C + O2 CO2 Cho 1,20 gam cacbon ph¶n øng víi 1,68 lÝt oxi th× thÓ tÝch cacbon®ioxit sinh ra lµ (c¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc): A. 1,8 lÝt ; B. 1,68 lÝt ; C. 1,86 lÝt ; D. 2,52 lÝt PhÇn II. Tù luËn (6 ®iÓm) Câu 3 : (3 điểm). Viết các phơng trình phản ứng hoá học theo sơ đồ sau: C CO Na2CO3 CaCO3 CO2 NaHCO3 K2CO3 C©u 4 : (3 ®iÓm) Cho 0,56 lÝt®ktc) hçn hîp khÝ gåm C2H4, C2H2 t¸c dông hÕt víi dung dịch Br2 d, lợng Br2 đã tham gia phản ứng là 5,6 gam. a) H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ? b) TÝnh thµnh phÇn % thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp (biÕt Br = 80).. Híng dÉn chÊmvµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) C©u 1 : (3 ®iÓm). Mçi phÇn 0,5 ®iÓm x 6 = 3 ®iÓm 1/ D ; 2/ C ; 3/ B ; 4/ B ; 5/ A ; C©u 2 : (1 ®iÓm) B = 1,68 lÝt PhÇn II. PhÇn tù luËn (6 ®iÓm) Câu 3 (3 điểm). 6 phơng trình, viết đúng mỗi phơng trình: 0,5 điểm C©u 4 : (3 ®iÓm) a) Viết đúng 2 phơng trình phản ứng (1 điểm) b) TÝnh % cña mçi khÝ trong hçn hîp. 6/ B. C2H4 + Br2  C2H4Br2 (1) x mol x mol C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 y mol xy mol. nBr2 =. 5,6 160. = 0,035 (mol);. (2). n hçn hîp =. Từ (1) (2) ta có hệ phơng trình đại số :. 0 ,56 0,025 (mol) 22 , 4.

(50) x + y = 0,025 x + 2y = 0,035 Giải hệ ta đợc x = 0,015 mol, y = 0,01 mol Tỉ lệ về thể tích giữa các chất bằng tỉ lệ số mol, do đó % VC2H2 =. 0,1 0 ,025. (1 ®iÓm). x 100 = 40%. % VC2H4 = 60%. (1 ®iÓm). §Ò 2. (Hµ T©y) PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,5 ®iÓm) C©u 1: (1,5 ®iÓm) Hãy khoanh tròn một chữ A hoặc B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng. 1/ Điều khẳng định sau đây đúng: A. BÊt cø hidro cacbon nµo ch¸y hoµn toµn còng t¹o ra khÝ cacbonic vµ níc B. Chất nào có chứa nguyên tố cacbon trong phân tử, chất đó là chất hữu c¬ C. Các hidro cacbon đều dễ tham gia phản ứng thế D. Mỗi chất hữu cơ không chỉ có một công thức cấu tạo nhất định 2/ Dãy các chất sau đây đều ở trạng thái khí và làm mất màu dung dịch brom: A. CH4, C2H2 ; B. C2H4, C2H2 ; C. CH4, C6H6 ; D. C2H2, C6H6 3/ Khí clo phản ứng đợc với tất cả các chất trong dãy chất dới đây: A. H2, N2, HCl ; B. O2, H2SO4, K2O ; C. NaOH, H2, H2O ; D. CuO, NaOH, CO2 C©u 2: (2 ®iÓm) Hãy điền chữ Đ (đúng) hoặc S (sai) vào các ô trống ở bảng sau: Cho c¸c chÊt sau: CaCO3, Mg, C2H5OH, CH3COOH, NaOH TT Các cặp chất tác dụng đợc với nhau Đ hay S 1 C2H5OH + Mg 2 CH3COOH + CaCO3 3 CH3COOH + C2H5OH H SO đặc tO 4 C2H5OH + NaOH PhÇn II. Tù luËn (6,5 ®iÓm) 2. 4.

(51) C©u 3 (2,5 ®iÓm): Có 3 chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, C6H6 đựng ở 3 lọ riêng biệt. Bằng phơng pháp hoá học, hãy nhận biết mỗi lọ đựng chất nào ? C©u 4 (2 ®iÓm): Mét chÊt h÷u c¬ A chøa 25% hidro vµ 75% cacbon. T×m c«ng thức phân tử của A. Biết rằng 1 lít oxi (ở đktc) nặng gấp đôi 1 lít khí chất A (ở ®ktc). C©u 5 (2 ®iÓm): §un nãng mét hçn hîp gåm 10 gam rîu etylic vµ 3 gam axit axetic có H2SO4 đặc làm xúc tác. Tính khối lợng etyl axetat thu đợc. Biết hiệu suất phản ứng là 60% (C = 12, H = 1, O = 16). Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3,5 ®iÓm) Câu 1: (1,5 điểm). Mỗi câu đúng đợc 0,5 điểm 1/ A ; 2/ B ; 3/ C C©u 2: (2 ®iÓm) Mỗi cặp chất điền đúng theo yêu cầu của đề bài đợc 0,5 điểm 1/ S ; 2/ § ; 3/ § ; 4/ S PhÇn II. Tù luËn (6,5 ®iÓm) C©u 3 (2,5 ®iÓm): - HS nhận biết đúng: 2 trong 3 chất (cách làm, hiện tợng, giải thích hiện tợng, viết phơng trình phản ứng đúng) đợc 2 điểm (mỗi chất ứng với 1 điểm). - Chất còn lại nhận biết đúng: đợc 0,5 điểm. C©u 4 (2 ®iÓm): - HS lập luận, viết đợc công thức tổng quát của chất A là: CxHy và tính đợc: MA = 32 2. = 16. (0,75 ®iÓm). - Tính đợc: x = 16 .75. 100 .12. y = 16 .25. 100 .1. =1. (0,5 ®iÓm). =4. (0,5 ®iÓm). -> C«ng thøc ph©n tö cña A lµ CH4 C©u 5 (2 ®iÓm): - Viết đúng phơng trình phản ứng: H SO CH3COOH + C2H5OH đặc 2. to. (0,25 ®iÓm). 4. (0,5 ®iÓm) C2H5COOCH3 + H2O.

(52) - HS chứng minh đợc chất d là: C2H5OH. (0,5 ®iÓm). - TÝnh theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng: mC2H5COOCH3 = 4,4 (gam). (0,5 ®iÓm). - TÝnh mC2H5COOCH3 theo thùc tÕ (H = 60%) = 2,64 (gam). (0,5 ®iÓm). đề 3. (Hà Tĩnh). PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Hãy khoanh tròn một chữ A hoặc B, C, D đứng trớc câu đúng. Câu 1: Khí axetilen có lẫn khí cacbon dioxit và hơi nớc. Để thu đợc axetilen tinh khiÕt ngêi ta dÉn hçn hîp qua: A. Dung dÞch brom B. Níc v«i trong d C. Níc v«i trong d vµ CaCl2 khan D. Níc v«i trong d vµ dung dÞch brom Câu 2: Axit axetic tác dụng đợc với tất cả các chất trong dãy: A. Mg, MgO, CaCO3, NaNO3, C2H5OH B. Na, C2H5OH, CaCO3, NaOH, CaO C. K, NaCl, C2H5OH, MgO, KOH D. K, C2H5OH, HCl, CaO, Ca(OH)2 Câu 3: Khi đốt cháy hoàn toàn một hidrocacbon thu đợc số mol CO2 và hơi nớc bằng nhau. Vậy hidrocacbon đó là: A. CH4 ; B. C2H4 ; C. C2H2 ; D. C6H6 Câu 4: Dãy các chất đều tan trong nớc ở nhiệt độ thờng là: A. Saccaroz¬ vµ tinh bét B. Glucoz¬ vµ xenluloz¬ C. Saccaroz¬ vµ xenluloz¬ D. Glucoz¬ vµ saccaroz¬ PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 5 (2 ®iÓm): B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc, h·y nhËn biÕt 3 dung dÞch axit: H2SO4, HCl, CH3COOH đựng trong 3 lọ không nhãn. C©u 6 (2 ®iÓm): ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn d·y biÕn ho¸ sau (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng, nÕu cã). (-C6H10O5-)n C6H12O6 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5.

(53) C©u 7 (3 ®iÓm): Cho 2,8 lÝt hçn hîp khÝ metan vµ etilen (ë ®ktc) ®i qua b×nh đựng dung dịch brom d. Phản ứng xong, khối lợng bình brom tăng thêm 0,7 gam. a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b. TÝnh thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp (C = 12, H = 1). Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Mỗi câu đúng đợc 0,75 điểm C©u 1: C ; C©u 2: B ; C©u 3: B ; C©u 4: D PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 5 (2 ®iÓm): Dùng dung dịch BaCl2 nhận ra dung dịch H2SO4, viết đúng phơng trình ph¶n øng (0,75 ®iÓm) Dùng dung dịch AgNO3 nhận ra dung dịch HCl, viết đúng phơng trình ph¶n øng (0,75 ®iÓm) ChÊt cßn l¹i lµ axit axetic (0,5 ®iÓm). Câu 6 (2 điểm): Viết đúng mỗi phơng trình phản ứng (0,5 điểm) axit, t (-C6H10O5-)n + nH2O nC6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 k men rîu C2H5OH + O2 men giÊm CH3COOH + H2O CH3COOH + C2H5OH H SO đặc CH3COOC2H5 + H2O t C©u 7 (3 ®iÓm): a. C2H4 + Br2 C2H4Br2 (1 ®iÓm) Theo (1) khèi lîng b×nh brom t¨ng chÝnh lµ khèi lîng cña C2H4 o. 2. 4. o. mC H 2. 4. = 0,7gam -> nC2H4 =. 0,7 28. = 0,025 (mol). -> VC2H4 (®ktc) = 0,025 . 22,4 = 0,56 lÝt % VC2H4 = 0 ,56 . 100% = 20% 2,8. % VCH4 = 100% - 20% = 80%. đề 4 . (Vĩnh Phúc) PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1 : (1 ®iÓm).

(54) Hãy khoanh tròn vào một chữ A hoặc B, C, D trớc câu đúng: 1/ §Ó lµm s¹ch khÝ oxi cã lÉn t¹p chÊt lµ khÝ cacbon®ioxit, ngêi ta cho hçn hîp khÝ ®i qua dung dÞch (d) chøa: A. HCl ; B. Na2SO4 ; C. NaCl ; D. Ca(OH)2 2/ ChÊt lµm mÊt mµu dung dÞch Brom vµ khi ch¸y sinh ra khÝ cacbonic và hơi nớc theo tỉ lệ số mol là 2 : 1. Chất đó là : A. Metan ; B. Etilen ; C. Axetilen ; D. Benzen C©u 2 : (2 ®iÓm) GhÐp ch÷ A hoÆc B, C ë cét 1 víi sè 1 hoÆc 2, 3, 4 ë cét 2 cho phï hîp. Cét 1 Cét 2 A Sè thø tù nhãm 1 bằng số đơn vị điện tích hạt nhân B Sè thø tù chu k× 2 b»ng sè electron líp ngoµi cïng 3 b»ng sè electron trong nguyªn tö C Sè hiÖu nguyªn tö 4 b»ng sè líp electron trong nguyªn tö PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 3 (2 ®iÓm) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng). Saccaroz¬ Glucoz¬ rîu etylic axitaxetic etylaxetat C©u 4 : (2 ®iÓm) B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 3 chÊt láng riªng biÖt lµ : axitaxetic, rîu etylic, benzen. C©u 5 : (3 ®iÓm) Cho 11,2 lÝt hçn hîp metan vµ axetilen (®o ë ®ktc) ®i qua dung dÞch brom d thÊy cã 8 gam Brom tham gia ph¶n øng : a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b. Tính khối lợng C2H2Br4 thu đợc sau phản ứng. c. TÝnh phÇn tr¨m vÒ thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp ®Çu.. Hớng dẫn chấm đề và biểu điểm PhÇn I. Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) Câu 1 : (1 điểm). Mỗi đáp án đúng cho 0,5 điểm 1/ D ; 2/ C Câu 2 : 2 điểm. Ghép đúng mỗi cặp cho 0,5 điểm A. 2 ; B. 4 ; C. 1 ; C.3 PhÇn II. Tù luËn (7 ®iÓm) C©u 3 : (2 ®iÓm). Mçi ph¬ng tr×nh kÌm theo ®iÒu kiÖn cho 0,5 ®iÓm C12H22O11 + H2O axit, t0 C6H12O6 + C6H12O6.

(55) C6H12O6. men rîu t0 (30 -> 320C). (Glucoz¬) (Fructoz¬) 2C2H5OH + 2CO2. C2H5OH + O2 men giÊm CH3COOH + H2O (lo·ng) CH3COOH + HOC2H5 axit H2SO4 CH3COOC2H5 + H2O C©u 4 : (2 ®iÓm) LÊy mçi chÊt mét Ýt lµm mÉu thö (0,5 ®iÓm) Dùng đá vôi nhận ra axit axetic. Viết đúng phơng trình (0,5 điểm) Dùng kim loại natri nhận ra rợu etylic. Viết đúng phơng trình phản ứng (0,5 ®iÓm) ChÊt cßn l¹i kh«ng cã hiÖn têng g× lµ benzen (0,5 ®iÓm) (Nếu học sinh làm cách khác nhau, đúng, vẫn cho đủ số điểm) C©u 5 : (3 ®iÓm) ChØ cã axetilen tham gia ph¶n øng : a) C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (1) (0,5 ®iÓm) Theo (1) : nC2H2 = nC2H2Br4 =. 1 2. nBr2 =. 1 8 x = 0,025 (mol) 2 160. (0,5. ®iÓm) b) Khối lợng C2H2Br4 thu đợc là :. mC2H2Br4 = 0,025 x 364 = 8,65 (g). (1 ®iÓm). c) Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ thÓ tÝch mçi khÝ : %VC2H2 = 0 ,025 x 22, 4 x 100 %=5 % 11 , 2. %VCH4 = 100 – 5 = 95% ®iÓm). (0,5 ®iÓm) (0,5.

(56)

Bo de kiem tra Hoa 9

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về