Tài liệu Đề thi học sinh giỏi hóa 12 tỉnh Thừa Thiên Huế 1996-1998 ppt

!!!!!!!!!!!"#!$%&'!()*!+,!-,'!./'!!!!!!!!!!!!!!01!.2%!*234!23*!5%42!$%6%!.',4!.2,42!728!
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!97:!-,!4;4$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!<=7!>?!!4@A!23*B!>CCDE>CCF!
!
GH4!.2%B!2'&!23*!
Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
-I!*2J 42!.2K*!+L4$!M!
!
Câu 1:
1.
Với các hoá chất sau: NaOH rắn, nước cất, dung dịch H
2
SO
4
đậm đặc, phenol phtalein, hy trì nh
bày cách pha chế một lí t dung dịch H
2
SO
4
1M.
2.
Có một người nuôi cá cảnh, sau khi sục không khí (đ lọc sạch bụi) vào bể nước trong, một lát
sau thấy trong bể xuất hiện những chất bẩn màu nâu đỏ (nước trong bể là nước giế ng). Hy giải
thí ch hiện tượng và ghi phương trì nh phản ứng nếu có.
3.
Cho dung dịch gồm rượu etylic và andehit axetic (dung môi là nước). Hy biểu diễn các liên kết
hiđro có trong hỗn hợp.
4.
Giả sử có một chất A có thể bị thuốc tí m khử trong môi trường axit hoặc nước, hoặc bazơ. Trong
các môi trường đó, sử dụng môi trường nào í t tốn thuốc tí m nhất để khử cùng một lượng chất A?

Câu 2:

1.
Cho 1,53g oxit kim loại A có hoá trị không đổi tan trong dung dịch HNO
3
dư. Kết thúc phản ứng
thu được 2,61g muối. Xác định CTPT của A.
2.
Một chất hữu cơ A có công thứ C
n
H
2n+2-2k
O. Đốt cháy a mol chất A thì thu được x mol CO
2
và y
mol H
2
O. Lập biểu thức tí nh a theo x, y, k. Điều kiện để biểu thức có nghĩa?
3.
Thực hiện phản ứng este hoá với 0,1mol etylen glicol và 0,16mol axit propionic thu được một vết
duy nhất có khối lượng 12g. Tí nh hiệu suất phản ứng trên.
4.
Cho E là este của rượu đơn chức A với axit đơn chức B (Cho khối lượng phân tử A>B). Đốt cháy
0,1mol hỗn hợp Avà B thu được 0,3mol CO
2
. Mặt khác khi đốt cháy 0,1mol E thu được 0,5mol
CO
2
và 0,5mol H
2
O. Xác định CTCT của A và B. (Cho mạch cacbon của A là mạch thẳng.)

Câu 3:
Nung hỗn hợp gồm nhôm và Fe
2
CO
3
cho đền khi phản ứng hoàn toàn thì thu được hỗn hợp A. Giả sử
chỉ xảy ra phản ứng:
Al + Fe
2
O
3


Al
2
O
3
+ Fe
Chia A làm 2 phần bằng nhau. Hoà tan phần 1 trong H
2
SO
4
long và dư thu được 1,12 lí t khí (ĐKC).
Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOh dư thấy còn lại 4,4g chất không tan. Xác định khối lượng
nhôm, Fe
2
O
3
ban đầu.

Câu 4:
Oxi hoá hữu hạn rượu etylic thu được 62g hỗn hợp A. Hoà tan hoàn toàn một mẫu Natri trong A thu
được 10,08g lí t H
2
(ĐKC) và dung dịch B. Cô cạn B thu được muối khan D và 29g hỗn hợp E. sau
khi loại bỏ nước trong E khối lượng hỗn hợp còn lại là 27,2g Thêm 40g NaOH rắn vào D rồi nhiệt
phân đế n khi phản ứng hoàn toàn thì thu được khí hiđrocacbon, chất rắn còn lại trong bì nh là 86,4g.
Xác định % khối lượng rượu bị oxi hoá.

----------------------******----------------------

Chú ý: Học sinh chỉ được sử dụng bảng PTTH các nguyên tố hoá học và máy tí nh cá nhân đơn giản,
không được dùng bảng tan.
****************************

!!!!!!!!!!!"#!$%&'!()*!+,!-,'!./'!!!!!!!!!!!!!!01!.2%!*234!23*!5%42!$%6%!.',4!.2,42!728!
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!97:!-,!4;4$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!<=7!>?!!4@A!23*B!>CCDE>CCF!
!
GH4!.2%B!2'&!23*!
Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
-I!*2J 42!.2K*!+L4$!MM!
!
Câ u 1( 2 điểm ) :
a.

Từ đá vôi, muối ă n, than, nước là nguyên liệu chí nh viế t phương trì nh điều chế DDT (Diclo
diphenyl triclo etan).
b.

Giả i thí ch vì sao ở những vùng đ được phun DDT người ta thấy DDT tập trung nhiều tronh tế

bà o mỡ của cá và động vật thuỷ sản khá c.
c.

Để tá ch DDT khỏ i mộ t mẫ u nước bị ô nhiễ m bởi DDT người ta phải làm gì ? (Trì nh bày vắn
tắ t).

Câ u 2( 2,5 điểm ) :
a.

Từ rượu etylic, bằng 4 phản ứng viết phương trì nh điều chế axit crôtônic CH
3
-CH=CH-COOH.
b.

Hoà n thà nh đầy đủ và viết các phương trì nh phản ứng sau dưới dạ ng CTCT thu gọn:
C
6
H
6
O
4
+ NaOH

(A) + (B)
(B) + O
2
t
0

(C)

(C)

+ Cl
2
(dư) askt

(D) + (H)
(D)

+ NaOH (dư)

(A) + ...

Câ u 3( 2,5 điểm ) :
1.
Chỉ dùng một kim loạ i trì nh bày phương pháp nhận biết 4 dung dịch đựng riê ng biệt mất nhn
sau: NaNO
3
, KOH, NaCl, Mg(NO
3
)
2
.
2.
Cho thế điện cực chuẩn của các cặ p oxi hoá khử sau:
E
0
NO
3
-

/NO = +0,96V ; E
0
Br
-
/ Br
2
= +1,066V;
E
0
MnO
4
-
/Mn
2+
= +1,51V ; E
0
Fe
3+
/ Fe
2+
= +0,771V;
Dựa và o thế điện cực chuẩ n cho biế t HNO
3
có thể oxi hoá Mn
2+


MnO
4
-

, Br
-


Br
2
,
Fe
2+


Fe
3+
không? Nếu được viết phương trì nh phả n ứng.
3.
Tí nh thế khử của cặ p oxi hoá khử MnO
4
-
/ Mn
2+
ở pH=5 nếu
[
MnO
4
-
]
=
[
Mn
2+

]
= 1mol/l.

Câ u 4( 1,5 điểm ) :
Cho một dung dịch axit yếu HA có nồng độ C mol/l, có hằng số axit là K
a
. Bỏ qua sự điện ly của
nước. Biết HA không quá yế u và C không quá bé. Đặ t pK
a
= -lgK
a
.
a.

Tì m công thức tí nh pH của dung dịch theo pK
a
, C.
b.

Có thể áp dụng công thức đó để tí nh pH của dung dịch NH
4
Cl có pK
a
=9,23 không? Vì sao?
Nế u đ ược tí nh ra giá trị pH cụ thể.

Câ u 5( 2 điểm ) :
Cho các chấ t sau: SF
6
, NF

3
, SO
2
Cl
2
, PCl
5
.
a.

Viế t CTCT, xác định kiểu lai hoá của nguyên tử trung tâm và cấu tạo hì nh học của chúng.
b.

Trong các chất trên, chất nào bị thuỷ phân? Viết phương trì nh phả n ứng nếu có. Cho biết SF
6

có tác dụng với axit, kiềm không? Vì sao?

Câ u 6( 1,5 điểm ) :
Một hiđrocacbon mạch hở A có khả năng tác dụng với dung dịch Br
2
tạo dẫn xuất no tetrabrom chứa
74,42% Br.
a.

Tì m C T P T c ủ a A .
b.

Cho A tác dụng với ozôn người ta được một ozonit mà khi thuỷ phân 1 mol ozonit thu được 1
mol andehit axetic, 1 mol andehit oxalic, 1 mol butanol-2. Xác định CTCT phẳng của A. Viết

CTCT cá c đồng phâ n hì nh học của A và gọi tê n.
Câ u 7( 4 điểm ) :
A là hợp chất hữu cơ chéa C, H, O trong đó số nguyên tử H: số nguyên tử O= 2:1. Hoà tan 0,72g A
và o 100g benzen thì dung dịch thu được có t
0
s = 80,361
0
C. Biết benzen có t
0
s = 80,1
0
C và có hằ ng số
nghiệ m sôi là 2,61.
a.

Tì m CTPT, CTCT của A biế t A có mạch hở, tác dụng được với dung dịch NaOH nhưng không
tác dụng với Na.
b.

B, D là 2 đồng phân của A và đều tác dụng với dung dịch NaOH. Xác định CTCT của B, D.
c.

Cho 0,1 mol hỗn hợp đồng số mol A, B, D tác dụng với 0,5 mol NaOH. Cô cạn dung dịch thu
được thấy còn chất rắn E. Nung E hoàn toà n thu đượ c hỗn hợ p khí và hơi F, bả rắ n G. Tí nh
dE/ H
2
và khối lượng của G (cho các phản ứng xảy ra hoàn toà n).

Câ u 8( 4 điểm ) :
Cho hỗ n hợp A gồm Fe và một kim loạ i M (M có sự biế n đổi hoá trị giống Fe). Cho 8g hỗ n hợp A

hoà tan hoà n toà n trong 150ml dung dịch HCl vừa đủ thu được H
2
và một dung dịch B. Cho dung
dịch B tác dụng với dung dịch KOH dư thu được 13,1g kết tủa.
a.

Tí nh t hể tí ch H
2
(ĐKC) và nồng độ mol dung dịch HCl.
b.

Sục một lượng không khí dư vào bình phản ứng có kết tủa trên để phản ứng xảy ra hoàn toàn
thì thấy còn lại 11,53g kết tủa. Tách kết tủa, cô cạn dung dịch còn lại thu được 27,27g chất
rắ n. Xác định M, khối lượng mỗi kim loạ i.
-----------------------******----------------------
Chú ý: Học sinh chỉ được sử dụng bảng PTTH các nguyê n tố hoá học và máy tí nh cá nhân đơn giản,
không được dùng bả ng tan.

!"#$%&'#()*#+,#-,'#./'##############01#.2%#*234#23*#5%42#$%6%#.',4#.2,42#728#
#####################97:#-,#4;4$############################################<=7#>?##4@A#23*B#>CCDE>CCF#
#
GH4#.2%B#2'&#23*#
Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
-I#*2J 42#.2K*#+L4$#M#
#
Câ u 1( 3 điểm ) :
1.
Viết công thức electron của NO, NO
2
, NO

+
, NO
-
và cho biết phân tử hoặc ion nào có tí nh
chấ t thuận từ.
2.
Viết phương trì nh phản ứng giữa NO với SO
2
, H
2
S, Cl
2
; giữa NO
2
với SO
2
, CO, O
3
nế u có
xảy ra. Qua đó kết luận gì về tí nh khử của NO, NO
2
.
3.
NO
2
là một trong những chất gâ y ô nhiễm không khí . Nêu vắn tắt tác hại của NO
2
trong
không khí .
4.

Trì nh bà y phương pháp chuyển hoàn toàn hỗn hợp NO, NO
2
thành NO.


Câ u 2( 3,5 điểm ) :
1.
Viết phương trì nh phản ứng có thể xảy ra khi điện phân dung dịch a mol HCl và b mol KBr
với điện cực trơ, có màng ngă n. pH của dung dịch thay đổi như thế nà o trong quá trì nh
điện phân?
2.
Cho a mol Fe tác dụng với dung dịch chứa b mol AgNO
3
. Biện luận theo a, b những trường
hợp có thể xả y ra của phản ứng.
3.
Trong phòng thí nghiệ m có 4 dung dịch mất nh n chứa ZnSO
4
, AlCl
3
, Ba(NO
3
)
2
, Na
2
CO
3
.
a.

Xác định khoảng pH của các dung dịch trên, giả i thí ch ngắn gọn.
b.

Bằng một thuốc thử duy nhất trì nh bày phương pháp nhậ n biế t 4 dung dịch đó.


Câ u 3( 4 điểm ) :
A, B, D là 3 chất hữu cơ đồng phân. A chứa C, H, O trong đó: m
C
: m
H
= 6:1, m
C
+ m
H
=
7
/
8
m
O
.
1.
Xác định CTPT, viết CTCT và gọi tên A, B, D, biết:
a.

A là hợp chất đơn chức có dung dịch làm quì tí m hoá đỏ.
b.

B tá c dụng với NaOH nhưng không tá c dụng với Na.
c.

D không tác dụng với NaOH nhưng tham gia phản ứng tráng gương.
2.
Từ metan và các chất vô cơ cần thiết, viết phương trì nh điều chế A, B, D theo cách ngắn
nhất.
3.
ở
110
0
C; 454 mmHg; 0,11g A có thể tí ch hơi là 63,7 cm
3
.

ở
150
0
C; 458 mmHg; 0,081g A có thể tí ch hơi là 66,4 cm
3
. Giả i thí ch điều nà y.


Câ u 4( 2,5 điểm ) :
1.
Viết phương trì nh phản ứng tách nước từ 2-metyl butanol-2 và 5-metyl hexanol-3.
a.

Xá c định sả n phẩm chí nh và giải thí ch.
b.

Viết cơ chế phản ứng tách nước của 2-metyl butanol-2 khi xúc tác là H
2
SO
4
đậm đặc.
2.
Từ propen và ankan n-C
32
H
66
viế t phương trì nh điều chế glixerit tổng hợp: tripanmitin
(glixerin tripanmitat). Tí nh chỉ số iot của loại glixerit nà y.



Câ u 5 ( 4 điểm ) :
Đốt hoà n toàn một hỗn hợp gồm 2 hiđrocacbon A, B đồng đẳng liên tiế p (thuộc một trong cá c
dy đồng đẩng ankin, anken, ankan) rồi cho toàn bộ sản phẩ m vào bì nh đựng dung dịch nước
vôi trong thấy xuất hiệ n 20g kế t tủa và khối lượng dung dịch trong bì nh tăng thêm 7,4g. Cho
từ từ dung dịch NaOH vào bì nh nước vôi thấ y lượ ng kế t tả u tă ng dầ n đế n giá trị cực đ ại thì
lượng NaOH í t nhấ t cầ n dùng là 6g.
1.
Tì m d y đồng dẳng của A, B. Xác định CTPT và CTCT của A, B.
2.
Hiđrat hoá hoàn toàn 0,1mol 2 hiđrocacbon chưa biế t nhưng cũng thuộc dy đồng đẳng
của A, B trên ta thu được hỗn hợp 2 chất (hỗn hợp X). Trộn hỗn hợp X với 0,1mol một
ankanal Y thu được hỗn hợp Z. Cho Z tác dụng hết với dung dịch AgNO
3
/NH

3
thu được
54g Ag. Tì m công thức phân tử của Y. Công thức cấu tạo của cá c hiđrocacbon biết khối
lượng hỗn hợp Z là 8,8g và các hiđrocacbon có cấu tạo đối xứng.


Câ u 6( 3 điểm ) :
Hoà tan hoàn toàn 7g một kim loại M trong 200g dung dịch HCl vừa đủ thu được 206,75g
dung dịch A.
1.
Tì m M và tí nh C% dung dịch HCl.
2.
Hoà tan 6,72g một hỗn hợp X gồm M và một oxit của M trong dung dịch HNO
3
1M
(long) lấ y dư 10% thu được dung dịch E và 1,344 lí t NO (ĐKC).
a.

Xác định công thức oxit của M và tí nh % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.
b.

Tí nh thể tí ch dung dịch HNO
3
đ lấ y.
-----------------------******----------------------
Chú ý: Học sinh chỉ được sử dụng bả ng PTTH các nguyên tố hoá học và máy tí nh cá nhân đơn
giả n, không được dùng bảng tan.