Bai 18 Mol

<span class='text_page_counter'>(1)</span>

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Chương 3: MOL VAØ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Tieát 26 _ Baøi 18. I . Mol laø gì?.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> 6 .1023 nguyên tử saét. 1 mol nguyên tử sắt. 6 .1023 phân tử nước. 1 mol phân tử nước. Một mol nguyên tử sắt là gì? Một mol phân tử nước là gì?.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Ngaøy. thaùng naêm Tieát 26 _ Baøi 18. I . Mol laø gì? Mol (KH n) là lượng chất có chứa N (6.1023) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. (N = 6.1023 : laø soá Avogañro).

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Ông sinh tại Turin, Ý trong một gia đình luật gia Italia. Nǎm 1806 ông được mời giảng dạy vật lý ở trường Đại học Turin và bắt đầu tiến hành nghiên cứu khoa học. Là người đầu tiên xác định thành phần định tính, định lượng của các hợp chất, phát minh ra định luật Avogađro xác định về lượng của các Avogadro, nhà Vật lý, chất thể khí, dẫn đến sự phát Hóa học người Ý triển rõ ràng khái niệm quan Sinh ngày 09 / 08 / 1776 trọng nhất của hoá học: nguyên tử, phân tử, … Mất ngày 09 / 07 / 1856.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Bài tập 1 : Chọn câu thích hợp điền vào chỗ trống. Câu 1: 1,5 mol nguyên tử Al có chứa . . . . . 23 9.10 . . . . .nguyeâ . . . n. tử . . Al A) 6.1023 nguyên tử B) 6.1023 phân tử C) 9.1023 nguyên tử D) 7,5.1023 nguyên tử.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Bài tập 2 : chọn câu thích hợp điền vào chỗ trống Câu 2: 0,05 mol phân tử H2O có chứa . . . . . . . . . . . . . . . . H2O A) 6.1023 nguyên tử B) 0,3.10 23 phân tử C) 6.1023 phân tử D) 9.1023 nguyên tử.

<span class='text_page_counter'>(8)</span>  Haõy phaân bieät 2 caùch vieát sau: A . 1 mol H. (1 mol nguyên tử hiđro). B . 1 mol H2. (1 mol phân tử hiđro).

<span class='text_page_counter'>(9)</span> 1 mol Fe. 1 mol Cu.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Tieát 26 _ Baøi 18. I . Mol laø gì?. II . Khối lượng mol (M) là gì?.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> . Ai nhìn kĩ, hiểu nhanh: N phân tử. N nguyên tử. N phân tử. nước. Fe. 18 g. 56 g. 2g. M H O = 18 g. M Fe = 56 g. M H =2 g. 2. H2. 2.  Kết luận gì về mối liên hệ giữa khối lượng mol M và số N?.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> . Ai nhìn kĩ, hiểu nhanh:. NTK Fe = 56 đvC M Fe =. g. PTK H2O = 18 đvC M H2O =. g. Nhận xét gì về nguyên tử khối (NTK), phân tử khối (PTK) của một chất với khối lượng mol nguyên tử hay phân tử chất đó?.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Tieát 26 _ Baøi 18. I . Mol laø gì?. II . Khối lượng mol (M) là gì? Khối lượng mol của một chất là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, tính bằng gam, có số trị bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối (khaùc veà ñôn vò) Ví duï: M H2O = 18 g. M H =2 g 2.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Tieát 26 _ Baøi 18.  Haõy phaân bieät 2 caùch vieát sau: A . MH B.. M H2. (khối lượng mol nguyên tử hiđro) (khối lượng mol phân tử hiđro).

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Tieát 26 _ Baøi 18. I . Mol laø gì? II . Khối lượng mol (M) là gì?. III . Theå tích mol cuûa chaát khí laø gì?.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Ở cùng nhiệt độ và áp suất, thể tích mol cuûa caùc chaát khí:. N phân tử H2. N phân tử CO2. N phân tử N2 11 10 9. Thaûo luaän nhoùm: 8  Nhaän xeùt gì veà theå tích cuûa caùc khí 7 treân?  Trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, 1 mol chaát khí baát kì coù theå tích nhö theá naøo?. 12. 1. 2 3. 6 5. 4.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> Tieát 26 _ Baøi 18. I . Mol laø gì? II . Khối lượng mol (M) là gì?. III . Theå tích mol cuûa chaát khí laø gì?. Theå tích mol cuûa chaát khí (V) laø theå tích chieám bởûi N phân tử chất đó. Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, một mol chất khí bất kì đều chiếm những thể tích bằng nhau. Ở điều kiện tiêu chuẩn (00C và áp suất 1 atm), thể tích của 1mol chất khí bất kì đều bằng 22,4 lít. Ở điều kiện thường (200C và áp suất 1 atm), thể tích của 1mol chất khí bất kì đều bằng 24 lít..

<span class='text_page_counter'>(18)</span> Baøi taäp 3:. . Nhoùm naøo nhanh hôn?. Tìm thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của: A . 1 mol phân tử CO2. V = 1 . 22,4 = 22,4 (l). B . 0,25 mol phân tử O2. V = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l). C . 1,5 mol phân tử N2. V = 1,5 . 22,4 = 33,6 (l). D . 1,75 mol phân tử H2. V = 1,75 . 22,4 = 39,2 (l).

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Tieát 26 _ Baøi 18 MOL. I . Mol (n) laø gì? Mol (n) là lượng chất có chứa N (6.1023) nguyên tử hoặc phân tử chất đó (N = 6.1023 : là số Avogađro). II . Khối lượng mol (M) là gì? Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, tính bằng gam, có số trị bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối. III . Theå tích mol (V) cuûa chaát khí laø gì? Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó. Ở điều kiện tiêu chuẩn (00C và áp suất 1 atm), thể tích của 1mol chất khí bất kì đều bằng 22,4 lít. Ở điều kiện thường (200C và áp suất 1 atm), thể tích của 1mol chất khí bất kì đều bằng 24 lít..

<span class='text_page_counter'>(20)</span> . Coù 1 mol H2 vaø 1 mol O2. Haõy cho bieát: A . Số phân tử của mỗi chất là bao nhiêu?. Đáp án: Mỗi chất có 6 .1023 phân tử B . Khối lượng mol của mỗi chất là bao nhiêu? Đáp án: M 2 g H2. M O2 32 g. C . Ở cùng điều kiện tiêu chuẩn (O0C, 1 atm), chuùng coù theå tích laø bao nhieâu?. Đáp án: ở đktc, 1 mol mỗi chất khí coù theå tích laø 22,4 lít.

<span class='text_page_counter'>(21)</span> DAËN DOØ: - Hoïc baøi -Làm bài tập 1 đến 4 trang 65 _ SGK -Đọc trước bài 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VAØ LƯỢNG CHẤT.

<span class='text_page_counter'>(22)</span> CẢM ƠN QUÍ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH ĐÃ THAM DỰ TIẾT HỌC NÀY.

<span class='text_page_counter'>(23)</span>