Trac nghiem nito photpho

<span class='text_page_counter'>(1)</span>CHƯƠNG III: NHÓM NITƠ 1.. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm nitơ (VA) là cấu hình nào dưới đây? A. ns2np3 B. (n – 1)d3ns2 C. ns2np5 D. (n – 1)d10ns2np3. 2.. Trong nhóm N, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào dưới đây không đúng? A. Độ âm điện các nguyên tố giảm dần. B. Bán kính của nguyên tử các nguyên tố tăng dần. C. Năng lượng ion hoá của các nguyên tố giảm dần. D. Nguyên tử các nguyên tố đều có cùng số lớp electron.. 3.. Trong nhóm N, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào dưới đây không đúng? A. Trong các axit, axit nitric là axit mạnh nhất. B. Khả năng oxi hoá giảm dần do độ âm điện giảm dần. C. Tính phi kim tăng dần, đồng thời tính kim loại giảm dần. D. Tính axit của các oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần.. 4.. 5.. Chiều tăng dần số oxi hoá của N trong các hợp chất của nitơ dưới đây là A. NH4Cl, N2, NO2, NO, HNO3.. B. N2, NH4Cl, NO2, NO, HNO3.. C. NH4Cl, N2, NO, NO2, HNO3.. D. N2, NO2, NO, HNO3 NH4Cl.. Khí N2 tương đối trơ ở nhiệt độ thường do nguyên nhân chính là A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.. B. phân tử N2 không phân cực.. C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VIA. 6.. 7.. N2 phản ứng với O2 tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây? A. Điều kiện thường.. B. Nhiệt độ cao khoảng 100 oC. C. Nhiệt độ cao khoảng 1000 oC. D. Nhiệt độ khoảng 3000 oC. Ở nhiệt độ thường N2, phản ứng được với chất nào dưới đây? A. Li. 8.. 9.. 11.. B. Na. C. Ca. A. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O.. B. 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O. C.4NH3 + 4O2 → 2NO + N2 + 6H2O.. D. 2NH3 + 2O2 → N2O + 3H2O. Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều trong khoáng vật có tên gọi là diêm tiêu, có thành phần chính là chất nào dưới đây? B. NH4NO3.. D. NH4NO2.. A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.. B. Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà.. C. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.. D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng.. Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí N2 bằng cách đun nóng dung dịch nào dưới đây? B. NH3 .. C. NH4Cl.. D. NaNO2. Khi nhỏ vài giọt nước Cl2 vào dung dịch NH3 đặc thấy có “khói trắng” bay ra. “Khói trắng” đó là chất nào dưới đây? A. NH4Cl. 13.. C. NaNO3.. Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào dưới đây?. A. NH4NO2 . 12.. D. Cl2. Chọn phương trình phản ứng đúng khi thực hiện phản ứng đốt cháy NH3 trong O2 ở 850−9000C, có xúc tác Pt.. A. NaNO2. 10.. D. liên kết trong phân tử N2 là liên kết 3, có năng lượng lớn.. B. HCl. C. N2. D. Cl2. Cho phương trình N2 + 3H2  2NH3 Khi giảm thể tích của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào? A. Chiều thuận. B. không thay đổi. D. Không xác định được.. C.. Chiều. nghịch..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> 14.. 15.. Hiệu suất của phản ứng giữa N2 và H2 tạo thành NH3 tăng nếu A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ.. B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ.. C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ.. D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ.. Phát biểu nào dưới đây không đúng ? A. Dung dịch amoniac là một bazơ yếu. B. Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch. C. Đốt cháy amoniac không có xúc tác thu được N2 và H2O. D. NH3 là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.. 16.. Để tách riêng NH3 ra khỏi hỗn hợp gồm N2, H2 và NH3 trong công nghiệp, người ta đã A. cho hỗn hợp đi qua dung dịch nước vôi trong. B. cho hỗn hợp đi qua CuO nung nóng. C. cho hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4 đặc.. 17.. 18.. Chất nào dưới đây có thể hoà tan được AgCl? A. Dung dịch HNO3.. B. Dung dịch H2SO4 đặc.. C. Dung dịch NH3 đặc.. D. Dung dịch HCl.. Từ phản ứng: 2NH3 + 3Cl2  6HCl + N2. Kết luận nào dưới đây là đúng? A. NH3 là chất khử.. B. NH3 là chất oxi hoá.. C. Cl2 vừa oxi hoá vừa khử. 19.. D. nén và làm lạnh hỗn hợp, NH3 hoá lỏng.. D. Cl2 là chất khử.. Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào NH3 không thể hiện tính khử? A. 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O. B. NH3 + HCl  NH4Cl. C. 8NH3 + 3Cl2  6NH4Cl + N2 20.. D. 2NH3 + 3CuO  3Cu + 3H2O + N2. Phản ứng hoá học nào dưới đây chứng tỏ amoniac là một chất khử? A. NH3 + HCl  NH4Cl. B. 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4. o. C. 2NH3 + 3CuO 21.. D. NH3 + H2O  NH4+ + OH−. N2 + 3Cu + 3H2O. Dung dịch axit nitric tinh khiết để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển dần sang màu A. đen sẫm.. 22..  t. B. vàng.. C. đỏ.. Cho phản ứng sau: 2NO (k) + O2 (k)  2NO2(k). D. trắng đục. H = − 124kJ. Phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận khi A. giảm áp suất.. B. tăng nhiệt độ.. C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất. 23.. D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4. Hiện tượng quan sát được là A. dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm. B. có kết tủa màu xanh lam tạo thành. C. có kết tủa màu xanh lam tạo thành và có khí màu nâu đỏ thoát ra. D. lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm.. 24.. Dung dịch NH3 có thể hoà tan được Zn(OH)2 là do A. Zn(OH)2 là một bazơ tan.. B. Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính.. C. NH3 là một hợp chất có cực và là một 25.. Chất có thể dùng để làm khô khí NH3 là A. H2SO4 đặc.. 26.. yếu. D. Zn2+ có khả năng tạo thành phức chất tan với NH3.. B. CuSO4 khan.. D. P2O5. Hiện tượng quan sát được (tại vị trí chứa CuO) khi dẫn khí NH3 đi qua ống đựng bột CuO nung nóng là A. CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng. C. CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ.. 27.. C. CaO. B . CuO không thay đổi màu.. D. CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh.. Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng khi đó, từ ống nghiệm.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> đựng muối amoni sẽ thấy A. muối nóng chảy ở nhiệt độ không xác định. B. thoát ra chất khí có màu nâu đỏ. C. thoát ra chất khí không màu, có mùi xốc. D. thoát ra chất khí không màu, không mùi. 28.. Để tách nhanh Al2O3 ra khỏi hỗn hợp bột Al 2O3 và CuO mà không làm thay đổi khối lượng, có thể dùng hóa chất nào dưới đây? A. Dung dịch NH3.. 29.. B. H2O.. C. Dung dịch HCl.. D. Dung dịch NaOH.. Nhận xét nào dưới đây không đúng về muối amoni? A. Muối amoni kém bền với nhiệt.. B. Tất cả các muối amoni tan trong nước.. C. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh. D. Dung dịch của muối amoni luôn có môi trường bazơ. 30.. Kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 không tạo ra được chất nào dưới đây? A. NH4NO3. 31.. B. Fe(OH)2. C. FeO. B. CuF2. D. Fe2O3. C. Cu. D. Cu(OH)2. Trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành thí nghiệm của kim loại Cu với HNO 3 đặc. Biện pháp xử lí tốt nhất để khí tạo thành khi thoát ra ngoài gây ô nhiễm môi trường ít nhất là A. Nút ống nghiệm bằng bông khô.. B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.. C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn. 34.. D. N2O5.. HNO3 loãng thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất nào dưới đây? A. CuO. 33.. C. NO2. HNO3 loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất nào dưới đây? A. Fe. 32.. B. N2. D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch Ca(OH)2.. Hiện tượng quan sát được khi cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc là A. dung dịch không đổi màu và có khí màu nâu đỏ thoát ra. B. dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh thoát ra. C. dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu thoát ra. D. dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ thoát ra.. 35.. Phản ứng giữa FeCO3 và dung dịch HNO3 loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu trong không khí, hỗn hợp khí đó gồm: A. CO2, NO2. 36.. 37.. B. NaNO3 tinh thể và dung dịch H2SO4 đặc.. C. dung dịch NaNO3 và dung dịch HCl đặc.. D. NaNO3 tinh thể và dung dịch HCl đặc.. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO 3 từ các hóa chất nào dưới đây? C. NaNO3, HCl. D. AgNO3, HCl. B. KNO2, O2.. C. KNO2, NO2.. D. K2O, NO2, O2.. C. Cu, NO2, O2.. D. CuO, NO2.. Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu được các sản phẩm là B. CuO, NO2, O2.. Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu được các sản phẩm là A. Ag2O, NO2, O2.. 41.. B. N2, H2. Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu được các sản phẩm là. A. Cu(NO2)2, NO2. 40.. D. CO2, N2. A. dung dịch NaNO3 và dung dịch H2SO4 đặc.. A. KNO2, NO2, O2. 39.. C. CO2, NO. Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, các hoá chất cần sử dụng là. A. NaNO3, H2SO4 38.. B. CO, NO. B. Ag2O, NO2.. C. Ag, NO2.. D. Ag, NO2, O2.. Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 trong không khí thu sản phầm gồm: A. FeO, NO2, O2. B. Fe2O3, NO2. C. Fe2O3, NO2, O2. D. Fe, NO2, O2.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> 42.. Để nhận biết ion. NO−3. người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, vì. A. phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm. B. phản ứng tạo ra dung dịch có màu vàng nhạt. C. phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh. D. phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hoá nâu trong không khí. 43.. Nồng độ ion. NO−3. trong nước uống tối đa cho phép là 9 ppm (part per million). Nếu thừa ion. NO−3. sẽ gây ra một −. loại bệnh thiếu máu hoặc tạo thành nitrosamin (một hợp chất gây ung thư trong đường tiêu hoá). Để nhận biết ion người ta dùng các hóa chất nào dưới đây? A. CuSO4 và NaOH 44.. B. Cu và H2SO4. 46.. D. CuSO4 và H2SO4. Thuốc nổ đen còn gọi là thuốc nổ không khói là hỗn hợp của các chất nào dưới đây? A. KNO3 và S. 45.. C. Cu và NaOH. NO3. B. KNO3, C và S. C. KClO3, C và S. D. KClO3 và C. Dung dịch nào dưới đây không hoà tan được kim loại Cu? A. Dung dịch FeCl3.. B. Dung dịch NaHSO4.. C. Dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl.. D. Dung dịch axit HNO3.. Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần có chú ý nào dưới đây? A. Cầm P trắng bằng tay có đeo găng cao su. B. Dùng cặp gắp nhanh mẩu P trắng ra khỏi lọ và ngâm ngay vào chậu đựng đầy nước khi chưa dùng đến. C. Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước. D. Có thể để P trắng ngoài không khí.. 47.. Ở điều kiện thường, khả năng hoạt động hoá học của P so với N là A. yếu hơn.. 48.. 50.. B. 100 lít.. A. Axit H3PO4 là axit 3 lần axit.. B. Axit H3PO4 có độ mạnh trung bình.. C. Axit H3PO4 có tính oxi hoá rất mạnh.. D. Axit H3PO4 là axit khá bền với nhiệt.. Để nhận biết ion. PO3− 4 trong dung dịch muối, người ta thường dùng thuốc thử là AgNO3, bởi vì B. phản ứng tạo ra dung dịch có màu vàng. D. phản ứng tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí.. Axit H3PO4 và HNO3 cùng có phản ứng với nhóm các chất nào dưới đây? A. MgO, KOH, CuSO4, NH3. B. CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3. C. NaCl, KOH, Na2CO3, NH3. D. KOH, Na2CO3, NH3, Na2S. Phân bón nào dưới đây có hàm lượng N cao nhất? A. NH4Cl. 53.. B. NH4NO3. C. (NH4)2SO4. D. (NH2)2CO. Câu trả lời nào dưới đây không đúng? A. Phân đạm cung cấp nguyên tố N cho cây. C. Phân kali cung cấp nguyên tố K cho cây. 54.. D. 64 lít.. Câu trả lời nào dưới đây không đúng khi nói về axit H3PO4?. C. phản ứng tạo ra kết tủa có màu vàng.. 52.. D. không xác định được.. C. 40 lít.. A. phản ứng tạo khí có màu nâu.. 51.. C. bằng nhau.. Từ 6,2 kg P có thể điều chế được bao nhiêu lít dung dịch H 3 PO4 2M (giả thiết hiệu suất toàn bộ quá trình là 80%)? A. 80 lít.. 49.. B. mạnh hơn.. B. Phân lân cung cấp nguyên tố P cho cây. D. Phân phức hợp cung cấp nguyên tố O cho cây.. Hầu hết phân đạm amoni: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4 thích hợp cho các loại đất ít chua là do A. muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường bazơ.. B. muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường axit.. C. muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường trung tính. D. muối amoni không bị thuỷ phân..

<span class='text_page_counter'>(5)</span> 55.. Thành phần hóa học chính của supephotphat đơn là A. Ca3(PO4)2.. 56.. B. Ca(H2PO4)2.. 61.. B. NaOH. B. 50,00 %.. D. 33,33%.. C. 0,56 lít.. D. 1,12 lít.. Để điều chế 4 lít NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất 50%, thì thể tích H2 cần dùng ở cùng điều kiện là bao nhiêu? B. 6 lít. C. 8 lít. D. 12 lít. Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít (thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là B. 30%.. C. 20%.. D. 40%.. Trộn 2 lít NO với 3 lít O 2. Hỗn hợp sau phản ứng có thể tích là bao nhiêu? (biết các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) B. 3 lít.. C. 4 lít.. D. 5 lít.. Một oxit nitơ có công thức phân tử dạng NOx, trong đó N chiếm 30,43 % về khối lượng. Oxit đó là chất nào dưới đây? B. N2O4.. C. NO2.. D. N2O5.. Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO 3 dư thu được 0,224 lít khí N 2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). M là kim loại nào dưới đây? B. Al.. C. Ca.. D. Mg.. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng dung dịch HNO 3 loãng, dư. Kết thúc thí nghiệm không có khí thoát ra, dung dịch thu được có chứa 8 gam NH4NO3 và 113,4 gam Zn(NO3)2. Phần trăm số mol Zn có trong hỗn hợp ban đâu là bao nhiêu? B. 33,33%. C. 16,66%. D. 93,34%. Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2. Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào nước dư thì thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (lượng O2 hoà tan không đáng kể). Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là A. 28.2 gam.. 70.. D. Ba(OH)2. C. 75,00 %. B. 11,2 lít.. A. 66,67% 69.. C. AgNO3. Thể tích khí N2 (đktc) thu được khi nhiệt phân hoàn toàn 16 gam NH4NO2 là. A. Zn. 68.. D. AgNO3. Cho hỗn hợp gồm N2, H2 và NH3 đi qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần phần trăm theo thể tích của NH3 là. A. NO. 67.. C. NaOH. D. Dung dịch phenolphtalein.. A. 2 lít. 66.. B. Ba(OH)2. C. dung dịch muối AgNO3.. A. 50%. 65.. D. (NH4)2CO3.. B. dung dịch BaCl2.. A. 4 lít 64.. C. (NH2)2CO.. A. Giấy quỳ tím, dung dịch bazơ.. A. 5,6 lít. 63.. B. (NH2)2CO3. Có ba lọ riêng biệt đựng ba dung dịch không màu, mất nhãn là HCl, HNO 3, H2SO4. Chỉ dùng một thuốc thử nào dưới đây để phân biệt được ba dung dịch trên?. A. 25,00 %. 62.. D. Ca(H2PO4)2 và CaSO4.. Chỉ dùng dung dịch nào dưới đây để phân biệt các dung dịch mất nhãn không màu: NH 4NO3, NaCl, (NH4)2SO4, Mg(NO3)2, FeCl2. A. BaCl2. 60.. C. CaHPO4.. Chỉ dùng dung dịch chất nào dưới đây để phân biệt 3 dung dịch không màu: (NH 4)2SO4, NH4Cl và Na2SO4 đựng trong các lọ mất nhãn? A. BaCl2. 59.. D. Ca(H2PO4)2 và CaSO4.. Công thức phân tử của phân ure là A. NH2CO.. 58.. C. CaHPO4.. Công thức hoá học của supephotphat kép là A. Ca3(PO4)2.. 57.. B. Ca(H2PO4)2.. B. 8,6 gam.. C. 4,4 gam.. D. 18,8 gam.. Trong công nghiệp, người ta điều chế HNO3 theo sơ đồ sau: NH3 → NO → NO2 → HNO3 Biết hiệu suất của toàn bộ quá trình điều chế HNO3 là 70%, từ 22,4 lít NH3 (đktc) sẽ điều chế được bao nhiêu gam HNO3? A. 22,05 gam.. B. 44,1 gam.. C. 63,0 gam.. D. 4,41 gam..

<span class='text_page_counter'>(6)</span> 71.. A. 1 M và 1M 72.. B. 2M và 2M. 74.. B. 11,2 gam.. B. 5,6 gam và 5,4 gam.. C. 8,1 gam và 2,9 gam.. D. 8,2 gam và 2,8 gam.. B. 1,35 gam.. B. Zn.. C. Cu.. D. Ca.. B. 0,47 gam.. C. 9,4 gam.. D. 0,94 gam.. Để trung hoà 100ml dung dịch H 3 PO 4 1M, cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M? B. 200 ml. C. 300 ml. D. 150 ml. Cho 44 gam dung dịch NaOH 10% vào 10 gam dung dịch axit H3PO4 39,2%. Sau phản ứng trong dung dịch có muối B. NaH2PO4.. C.Na2HPO4 và NaH2PO4.. D. Na3PO4 và Na2HPO4.. Biết thành phần % khối lượng P trong tinh thể Na2HPO4.nH2O là 8,659%. Tinh thể muối ngậm nước đó có số phân tử H2O là A. 9. 80.. D. 8,1 gam.. Đem nung nóng m gam Cu(NO3)2 một thời gian rồi dừng lại, làm nguội và đem cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam so với ban đầu. Khối lượng muối Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân là. A. Na2HPO4. 79.. C. 0,81 gam.. Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam muối nitrat của kim loại M (hoá trị II), thu được 8 gam oxit tương ứng. M là kim loại nào trong số các kim loại cho dưới đây?. A. 100 ml 78.. D. 5,6 gam.. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO 3 rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O và 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3). Giá trị của m là. A. 1,88 gam. 77.. D. 2M và 2M. C. 0,56 gam.. A. 5,4 gam và 5,6 gam.. A. Mg. 76.. C. 1M và 2M. Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào dung dịch HNO 3 loãng dư, thu được 6,72 lít khí NO ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp X tương ứng là. A. 13,5 gam. 75.. −. Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng thì thu được 0,448 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là A. 1,12 gam.. 73.. 2−. +. NH 4 SO4 NO3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch X gồm các ion: , , rồi tiến hành đun nóng thì thu được 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít (đktc) một chất khí duy nhất. Nồng độ mol của (NH4)2SO4 và NH4NO3 trong dung dịch X lần luợt là. B. 10. C. 11. D. 12. Đổ dung dịch có chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch có chứa 16,8g KOH. Khối lượng các muối thu được là A. 10,44g KH2PO4, 8,5g K3PO4. B. 10,44g K2HPO4,12,72g K3PO4. C. 10,24g K2HPO4, 13,5g KH2PO4. D. 10,2g K2HPO4, 13,5g KH2PO4,, 8,5g K3PO4. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP ÔN TẬP CHƯƠNG II. A. PHẦN TỰ LUẬN: Câu 1. Xác định số oxi hóa của nitơ trong các ion và phân tử sau: N2, NO, NO3-, NH3, NO2-, N2O, HNO3, NH4+, NO2, HNO2, NH4NO3. Câu 2. Nitơ là nguyên tố phi kim có độ âm điện tương đối lớn. Tại sao ở nhiệt độ thường nitơ lại kém hoạt động hóa học. Câu 3. Trong phòng thí nghiệm, N2 được điều chế bằng phương pháp nào? Trong công nghiệp có sử dụng phương pháp đó không? Vì sao? Trong công nghiệp điều chế nitơ bằng cách nào? Câu 4. Tính chất cơ bản của nitơ, amoniac, phot pho? Viết phương trình phản ứng minh họa. Câu 5. Nguyên liệu để tổng hợp amoniac trong công nghiệp? Dùng những biện pháp gì để thu được nhiều NH3 Câu 6. Viết phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân các muối NH4Cl, NH4NO2, NH4HCO3, NH4NO3, (NH4)2CO3, NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Hg(NO3)2. Câu 7. Hoàn thành các phương trình hóa học giữa các chất sau. Cho biết phản ứng nào thể hiện tính axit? phản ứng nào thể hiện tính oxi hóa mạnh? a) HNO3 + NaOH; b) HNO3 (loãng) + CuO; c) HNO3 (đặc, nóng) + Mg. d) HNO3 (loãng) + FeCO3; e) HNO3 (đặc, nóng) + S; g) HNO3 (đặc, nóng) + Fe(OH)2. Câu 8. Tại sao P trắng hoạt động hóa học mạnh hơn phot pho đỏ? Tại sao photpho hoạt động hơn nito ở điều kiện thường? Câu 9. Viết phương trình hóa học có thể có của P2O5, H3PO4 với dung dịch NaOH? mối quan hệ giữa số mol.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> NaOH và số mol P2O5, H3PO4? Câu 10. Hãy nêu một số phân bón hóa học. Nêu một số tác dụng và các điều chế của chúng. Câu 11. Viết phương trình hóa học thể hiện dãy chuyễn hóa (ghi đầy đủ điều kiện) a) N2  NO  NO2  HNO3  Fe(NO3)3  NO2. b) NH4NO3  N2  NO2  NaNO3 O2. NH3  Cu(OH)2  [Cu(NH3)4]OH c) NH3  NO  NO2  HNO3  H3PO4  Ca3(PO4)2  CaCO3. Câu 12. Hoàn thành các PTHH sau a. NH4NO2 N2 + H2O b. NH4NO3 N2O + H2O c. (NH4)2SO4 +NaOH NH3 + Na2SO4 +H2O d. (NH4)2CO3 NH3 + CO2 + H2O e. P + H2SO4đ ? +? + ? f. P+ HNO3 + H2O ? + NO g. FexOy+HNO3 đặc  h. Al+ HNO3l  ? + NO + H2O i. Fe3O4+HNO3đ.n  ? + NO2 + H2O j. M + HNO3l  M(NO3)n + NxOy + H2O k. N2  NH3NONO2HNO3Cu(NO3)2CuOCuCuCl2Cu(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2 1). NH4NO2. (1). N2. (2). NH3. (3). NO. (4). NO2. (5). HNO3 (6). NH3. (8). Fe(OH)2. (7). NH4NO3. Câu 13.. Phân biệt các chất đựng riêng biệt trong các bình khác nhau: a) Các khí: N2, NH3, CO2, NO. c) Các khí: NH3, SO2, H2, O2, N2, Cl2. b) Chất rắn: P2O5, N2O5, NaNO3, NH4Cl. d) Chất rắn: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3. c) dd chứa: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4. e) dd Na3PO4, NH3, NaOH, NH4NO3, HNO3. Câu 14. Nhận biết bằng: a) quỳ tím Ba(OH)2, H2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, NH3. b) một thuốc thử: NH4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3, Fe(NO3)3. Câu 15. Bằng phương pháp hóa học, chứng minh sự có mặt của các ion trong dung dịch chứa 2 muối amoni sunphat và nhôm nitrat. Câu 16. Tách và tinh chế: a) Tinh chế N2 khi bị lẫn CO2, H2S. b) Tách từng chất ra khỏi hhợp khí: N2, NH3, CO2. c) Tách từng chất ra khỏi hhợp rắn NH4Cl, NaCl, MgCl2.  TOÁN VỀ AXIT HNO3 Bài 1 : Cho 25,8g hỗn hợp Al và Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 2M thu được 2,24 lít NO (ở đktc). a) Xác định phần trăm khối lượng Al và phần trăm khối lượng Al2O3 trong hỗn hợp ban đầu. b) Tìm thể tích dung dịch HNO3 2M cần dùng. Bài 2 : Hòa tan hoàn toàn 4 (g) hỗn hợp G gồm Mg và MgO vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 40%, thì thu được 672 ml khí N2 (đkc). a) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp G. b) Khối lượng dung dịch HNO3 . c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu được. Bài 3 : Cho 60 (g) hỗn hợp Cu và Fe2O3 tác dụng với 3 lit dung dịch HNO3 1M thu được 13,44 lít NO (ở đktc). a) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu. b)Tìm nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch sau phản ứng. Bài 4: Cho 34 g hỗn hợp Zn và CuO tác dụng vừa hết với V lít dung dịch HNO3 2M thu được 2,24 lít N2 duy nhất (đktc) và dung dịch A. c) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu. d) Thể tích dung dịch HNO3 cần dùng. c) Tính nồng độ mol/l dung dịch muối thu được. Bài 5 : Cho 2,09g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với HNO3đặc và nóng thu được 2,912 lít khí màu nâu ( đktc) a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu b) Tính khối lượng HNO3 làm tan 2,09g hỗn hợp. Bài 6: Cho 30,4g hỗn hợp Cu và Fe tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 loãng du thì thu được 8,96 lít NO (ở đktc) a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Để trung hòa lượng axit dư trong dung dịch thì cần phải dùng 150g dung dịch NaOH 20%. Tìm nồng độ mol/l dung dịch HNO3 ban đầu. Bài 7 : Hòa tan hoàn toàn 7,92g hỗn hợp A gồm bột Al và Cu vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 thì thu được dung dịch B và chỉ thoát ra khí NO duy nhất có thể tích 3,136 lít (đkc). a) Tính khối lượng mỗi chất trong A. b) cô cạn dung dịch B, nung muối thu được đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Tìm m? Bài 8 : Cho 4,72g hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào dung dịch HNO3 20% thì phản ứng vừa đủ thu được dung dịch B và 1,568.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> lít khí NO(đkc) . a)Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A. b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối B. Bài 9*: Hòa tan hoà toàn m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng dung dịch HNO3 dư thì thu được 4,48 lít khí NO2 (đkc). Cô cạn dung dịch thu được 145,2 gam muối khan. Tìm m? Bài 10*: Nung m gam bột Fe trong oxi thu được 3 gam hỗn hợp rắn X. Hoà tan rắn X trong dụng HNO3 dư thoát ra 0,56 lít khí NO (đkc) là sản phẩm khử duy nhất. Tìm m? Bài 11 : Cho 3,52 g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu được 448 ml khí NO (đkc) và dung dịch A. a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu b) Tính lượng HNO3 làm tan 3,52g hỗn hợp ban đầu. c) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A. Tính khối lượng kết tủa tạo thành. Bài 12 : Hòa tan hoàn toàn 3,32g hỗn hợp X gồm bột Mg và Al vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 1M thì thu được dung dịch Y và chỉ thoát ra khí N2O duy nhất có thể tích 896 ml (đkc) a) Tính khối lượng mỗi chất trong X. b) Cô cạn dung dịch Y rồi nung đến khối lượng không đổi. Tính khối lượng chất rắn thu được. Bài 13: Hòa tan 3 gam hỗn hợp Cu và Ag trong dung dịch HNO3 loãng, dư ra V lit NO (đktc). Cô cạn dung dịch thu được 7,34 g hỗn hợp muối khan. d) Tính khối lượng mỗi kim loại. c) Tính thể tích NO tạo thành. e) Để cho hàm lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu là 80%, ta phải cho thêm bao nhiêu gam Cu nữa vào hỗn hợp ? Bài 14: Cho m gam hỗn hợp A gồm Al, Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch B và 11,2 lit khí NO duy nhất (đktc). Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NH3 đến dư thu được 41,9 gam kết tủa. Tính m và % (m) mỗi kim loại trong A. Bài 15: Cho Mg phản ứng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch A và hỗn hợp khí X gồm NO, N2O. Cho dung dịch A phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm và một chất kết tủa. Viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion rut gọn. Bài 16: Hòa tan hết 14,4 gam hỗn hợp Fe và Mg trong HNO3 loãng dư thu được dung dịch A và 2,352 lit (đktc) hỗn hợp 2 khí N2 và N2O có khối lượng 3,74 gam. f) Tính %(m) của mỗi kim loại trong hh ? g) Tính số mol HNO3 ban đầu, biết lượng HNO3 dư 10% so với lượng cần thiết.  TOÁN VỀ PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT. Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1g P ta được chất A chia làm 2 phần bằng nhau: -Lấy phần 1 hoà tan hoàn toàn vào 500g nước ta được dd B.Tính nồng độ % của dd B. -Lấy phần 2 cho tác dụng với 400ml dd NaOH 0,3M sau đó đem cô cạn dd thì thu được bao nhiêu g chất rắn? Bài 2: Dùng dd HNO3 60%(d=1,37) để oxi hoá P đỏ thành H3PO4. Muốn biến lượng axit đó thành muối NaH2PO4 cần dùng 25ml ddNaOH 25%(d=1,28). Tính thể tích HNO3 đã dùng để oxi hoá P. Bài 3: a. Cho 21,3g P2O5 vào dd chứa 16g NaOH, thể tích dd sau đó là 400ml. Xác định CM của những muối tạo nên trong dd thu được. b. Thêm 44g NaOH vào dd chứa 39,2g H3PO4 và cô cạn dd. Xác định khối lượng muối thu được sau pư. Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 6,8g hợp chất của phốt pho thu được 14,2g P2O5 và 5,4g H2O. Cho các sản phẩm vào 50g dd NaOH 32%. a. Xác định CTHH của hợp chất. b. Tính C% của dd muối thu được sau phản ứng. Bài 5: Đun nóng hỗn hợp Ca và P đỏ. Hoà tan sản phẩm thu được vào dd HCl dư thu được 28lít khí ở đktc. Đốt cháy khí này thành P2O5. Lượng oxit thu được tác dụng với dd kiềm tạo thành 142g Na2HPO4. Xác định thành phần hỗn hợp đầu. Bài 6: Cho 12,4g P tác dụng hoàn toàn với oxi. Sau đó cho toàn bộ lượng P2O5 hoà tan hoàn toàn vào 80ml dd NaOH 25% (d=1,28). Tính C% c?a dd muối sau phản ứng. Bài 7: Thêm 250ml dd NaOH 2M vào 200ml dd H3PO4 1,5M. a. Tìm khối lượng muối tạo thành? b. Tính nồng độ mol/l của dd tạo thành. Bài 8: Tính khối lượng muối thu được khi: a. Cho dd chứa 11,76g H3PO4 vào dd chứa 16,8g KOH. b. Cho dd chứa 39,2g H3PO4 vào dd chứa 44g NaOH. Bài 9: Cho 50g dd KOH 33,6%. Tính khối lượng dd H3PO4 50% cần cho vào dd KOH để thu được: a. Hai muối kali đihiđrôphotphat và kali hiđrôphotphat với tỉ lệ số mol là 2:1. b. 10,44g kali hiđrôphotphat và 12,72g kali photphat..

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Bài 10: a. Trộn lẫn 50ml dd H3PO4 1,5M và 75ml dd KOH 3M. Tính nồng độ CM của muối trong dd thu được. b.Tính thể tích dd KOH 1,5M cần cho vào 75ml dd H3PO4 để thu được dd kali đihiđrôphotphat. Tính nồng độ CM của muối trong dd này.  CÁC DẠNG KHÁC Câu 1: Trộn lẫn 6 lit NO với 20 lit không khí. Tính thể tích NO2 tạo thành và thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng, biết không khí có gần đúng 20% thể tích oxi, còn lại là N2. Các thể tích khí đo cùng điều kiện. Câu 2: Trộn 8 lit H2 với 3 lit N2 rồi đun nóng với chất xúc tác Fe. Sau phản ứng thu được 9 lit hỗn hợp khí. Tính hiệu suất phản ứng? (các khí đo trong cùng điều kiện). Câu 3: Sục từ từ V lit khí NH3 (đktc) vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 đến khi được kết tủa lớn nhất. Lọc kết tủa. Để hòa tan lượng kết tủa này cần vừa đủ 500 ml dung dịch NaOH 3M h) Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng. i) Tính nồng độ mol của dung dịch Al2(SO4)3 và tính V. Câu 4: Nung nóng 4,43 gam hỗn hợp NaNO3 và Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu được khí A có tỉ khối so với H2 bằng 19,5. j) Tính thể tích khí A (đktc). k) Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. l) Cho khí A hấp thụ vào 198,92 ml nước thu được dung dịch B và còn lại khí C bay ra. Tính nồng độ % của dung dịch B và thể tích khí C ở đktc. Câu 5: Nung nóng 302,5 gam muối Fe(NO3)3 một thời gian rồi ngừng lại và để nguội. Chất rắn X còn lại có khối lượng là 221,5 gam. m) Tính khối lượng muối đã phân hủy. n) Tính thể tích các khí thoát ra (đktc). C) Tính tỉ lệ số mol của muối và oxit có trong chất rắn X. Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 46,5 kg photpho trong oxi dư. o) Hòa tan sản phẩm vào lượng nước vừa đủ để điều chế dung dịch H3PO4 5M. Tính thể tích dung dịch thu được. p) Hòa tan sản phẩm vào 300 kg nước. Tính nồng độ % của dung dịch H3PO4 thu đuợc. Câu 7: Cần lấy bao nhiêu tấn quặng photphorit có chứa 60% khối lượng Ca3(PO4)2 để điều chế được 150 kg photpho, biết rằng lượng P hao hụt trong quá trình sản xuất là 4%. Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam một hợp chất của photpho thu được 14,2 g P2O5 và 5,4 g H2O. Cho sản Câu 9: phẩm thu được vào 50 g dung dịch NaOH 32%. q) Tìm công thức phân tử của hợp chất. r) Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được. Câu 10: Đổ dung dịch chứa 23,52 g H3PO4 vào dung dịch chứa 12 g NaOH. Tính khối lượng chất tan thu được. Câu 11: Phân đạm amoni clorua thường chỉ có 23% khối lượng nitơ. s) Tính khối lượng phân bón đủ để cung cấp 40kg nitơ. t) Tính hàm lượng % NH4Cl trong phân đạm đó. Câu 12: Phân kali clorua thường chỉ có 50% khối lượng K2O. Tính hàm lượng % KCl trong phân kali đó. Câu 13: Phân supephotphat kép thực tế thường chỉ có 40% khối lượng P2O5. Tính hàm lượng % canxiđihidrophotphat trong phân lân đó. Câu 14: Cho 11,2 m3 (đktc) tác dụng với 39,2 kg H3PO4. Tính thành phần % khối lượng của amophot trong hỗn hợp thu được sau phản ứng. Câu 15: Từ không khí, nước, muối ăn và các thiết bị, dụng cụ cần thiết, nêu cách điều chế các chất HNO3, NH4NO3, NaNO3. Câu 16: Từ quặng pirit chứa chủ yếu FeS2, quặng photphorit chứa chủ yếu Ca3(PO4)2 và các thiết bị, dụng cụ cần thiết, nêu cách điều chế các chất sau: axit photphoric, supephotphat đơn, supephotphat kép. viết đầy đủ các phương trình hóa học..

<span class='text_page_counter'>(10)</span>