chuyen de O K 5 buoc co DA

<span class='text_page_counter'>(1)</span>CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ I. LÍ DO XÂY DỰNG CHUYÊN ĐỀ Các phản ứng oxi hóa khử luôn luôn xảy ra xung quanh ta: Sự cháy, sự hô hấp, sự han gỉ,…; chúng đóng một vai trò rất quan trọng đối với đời sống con người, đối với rất nhiều quá trình kĩ thuật công nghiệp. Những quy luật rút ra tư việc nghiên cứu phản ứng oxi hóa khử không những giúp cho việc điều khiển các quá trình hóa học trong sản xuất công, nông nghiệp mà còn được vận dụng vào lĩnh vực y học, sinh học, môi trường nhằm bảo vệ và tăng cường sức khỏe của con người. Phản ứng oxi hóa khử là một nội dung không thể thiếu trong chương trình Hóa học phổ thông, ngay tư THCS học sinh đã được tìm hiểu về khái niệm phản ứng oxi hóa khử. Ở bậc THPT học sinh tiếp tục nghiên cứu sâu hơn về phản ứng oxi hóa khử, đặc biệt là bản chất của phản ứng. Tư vai trò quan trọng của phản ứng oxi hóa khử đối với cuộc sống, trong nghiên cứu khoa học, nên những kiến thức về phản ứng oxi hóa khử là một phần không thể thiếu trong nội dung của các kì thi chọn học sinh giỏi Hóa học các cấp. Trong đề tài này, tôi lựa chọn nghiên cứu chuyên đề : “Phản ứng oxi hóa khử” II. MỤC TIÊU CỦA CHUYÊN ĐỀ 1. Kiến thức : Học sinh biết: - Các khái niệm: số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử, phản ứng oxi hóa - khử. - Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron. Học sinh hiểu: - Thế nào là phản ứng oxi hóa – trên quan điểm nhường, nhận electron hoặc sự thay đổi số oxi hóa. - Phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với các phản ứng không phải oxi hóa – khử..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> 2. Thái độ: - Giáo dục đức tính cẩn thận, chính xác. - Hiểu được vai trò của phản ứng oxi hóa – khử và nhiệt của phản ứng hóa học trong đời sống và trong kỹ thuật để có thức giữ gìn và bảo vệ tài nguyên và môi trường. 3. Kỹ năng và năng lực cần hướng tới Kỹ năng: - Kỹ năng xác định số oxi hóa. - So sánh quan niệm về phản ứng oxi hóa – khử d ựa trên sự kết hợp và sự nhường oxi, dựa trên sự nhường và nhận electron, dựa trên sự thay đổi số oxi hóa, tư đó hiểu được bản chất phản ứng oxi hóa - khử. - Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron. Năng lực cần hướng tới: - Năng lực giải quyết vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính toán hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông III. NỘI DUNG CỦA CHUYÊN ĐỀ A . Số oxi hoá 1. Khái niêm về số oxi hóa 2. Quy tắc xác định số oxi hóa B. Phản ứng oxi hóa – khử 1. Định nghĩa: chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử, phản ứng oxi hóa – khử 2. Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử 3. Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa khử.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> IV. BẢNG MÔ TẢ CÁC CẤP ĐỘ TƯ DUY Loại câu hỏi/bài tập. Nhận biết. - Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi Câu hoá của nguyên hỏi/bài tập tố. định tính - Chất oxi hoá là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron.. Bài tập định lượng. Thông hiểu. Vận dụng. Vận dụng cao. - Xác định được số oxi hoá của nguyên tố trong một số phân tử đơn chất và hợp chất cụ thể.. Lập được phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử đơn giản. - Lập được phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử đơn giản. - Tính toán các - Tính toán hệ số bài toán số của phản ứng oxi electron cho, hóa – khử nhận.. - Giải các bài toán vận dụng định luật bảo toàn electron phức tạp.. - Phân biệt được chất oxi hoá và chất khử, sự oxi hoá và sự khử trong phản ứng oxi hoá khử cụ thể. V. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP 1. Bài tập nhận biết Câu 1: Có các phát biểu sau: Quá trình oxi hoá là (1) quá trình làm giảm số oxi hoá của nguyên tố. (2) quá trình làm tăng số oxi hoá của nguyên tố. (3) quá trình nhường electron. (4) quá trình nhận electron. Phát biểu đúng là A. (1) và (3). B. (1) và (4). C. (3) và (4). D. (2) và (3). Câu 2: Phản ứng nào dưới đây không là phản ứng oxi hoá-khử ? A. Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 B. Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3 C. Zn + 2Fe(NO3)3  Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D. 2Fe(NO3)3 + 2KI  2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Câu 3: Trong số các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa-khử ? A. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O B. N2O5 + H2O → 2HNO3 C. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O D. 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O Câu 4: Trong phản ứng: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO. Vai trò của NO2 trong phản ứng A. là chất oxi hóa . B. là chất khử. C. là chất OXH, đồng thời cũng là chất khử. D. không là chất OXH, không là chất khử. Câu 5: Có phản ứng hoá học xảy ra như sau: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8 HCl. Câu nào diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng ? A. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hoá B. Cl2 là chất oxi hoá, H2O là chất khử C. H2S là chất oxi hoá, Cl2 là chất khử D. Cl2 là chất oxi hoá, H2S là chất khử. Câu 6: Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử. B. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố. C. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất. D. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố. Câu 7: Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O thì nguyên tử nitơ A. chỉ bị oxi hoá. B. chỉ bị khử. C. không bị oxi hóa, không bị khử. D. vưa bị oxi hóa, vưa bị khử. Câu 8: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH nguyên tố Mn A. chỉ bị oxi hoá. B. chỉ bị khử. C. vưa bị oxi hoá, vưa bị khử. D. chỉ là chất tạo môi trường. Câu 9: Cho dãy các chất và ion: Cl2 , F2 , SO2 , Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+ , S2- , Cl-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là A. 3. B. 4. C. 6. D. 5. Câu 10: Nguyên tử S đóng vai trò vưa là chất khử, vưa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây? 0. t A. 4S + 6NaOH(đặc)   2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O 0. t B. S + 3F2   SF6 0. t C. S + 6HNO3 (đặc)   H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 0. t D. S + 2Na   Na2S.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> 2. Bài tập thông hiểu Câu 1: Chất chỉ có tính khử là A. Fe2O3. B. FeCl3. C. Fe(OH)3. D. Fe. Câu 2: Hợp chất nào sau đây của Fe vưa thể hiện tính khử vưa thể hiện tính oxi hóa? A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe(NO)3. Câu 3: Nước oxi già H2O2 thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây A. Ag2O B. PbS C. KI D. KNO2 Câu 4: Trong phân tử NH4NO3 thì số oxi hóa của 2 nguyên tử nitơ là A. +1 và +1. B. –4 và +6. C. –3 và +5. D. –3 và +6. Câu 5: Cặp kim loại nào sau đây đều không tan trong HNO 3 đặc nguội? A. Al và Cr B. Fe và Cu C. Sn và Cr D. Pb và Cu + – Câu 6: Số oxi hóa của nitơ trong NH4 , NO2 và HNO3 lần lượt là : A. +5, –3, +3. B. –3, +3, +5. C. +3, –3, +5. D. +3, +5, –3. Câu 7: Số oxi hóa của clo (Cl) trong hợp chất HClO4 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 Câu 8: Số oxi hóa của kim loại Mn, Fe trong FeCl3, S trong SO3, P trong PO43– lần lượt là A. 0, +3, +6, +5. B. 0, +3, +5, +6. C. +3, +5, 0, +6. D. +5, +6, +3, 0. Câu 9: Số oxy hoá của clo trong các hợp chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 lần lượt là A. +1, +5, -1, +3, +7 B. -1, +5, +1, -3, -7 C. -1, +5, +1, +3, +7 D. -1, -5, -1, -3, -7 Câu 10: Cho phản ứng Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu. Trong phản ứng này, 1 mol ion Cu2+ A. nhận 1mol electron. B. nhận 2mol electron. C. cho 1mol electron. D. cho 2mol electron. 3. Bài tập vận dụng thấp Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O Sau khi lập phương trình hoá học của phản ứng, số nguyên tử Cu bị oxi hoá và số phân tử HNO3 bị khử là A. 1 và 6. B. 3 và 6. C. 3 và 2. D. 3 và 8. Câu 2: Trong phương trình phản ứng: aK2SO3 + bKMnO4 + cKHSO4  dK2SO4 + eMnSO4 + gH2O (các hệ số a, b, c... là những số nguyên, tối giản). Tổng hệ số các chất tham gia phản ứng là A. 13. B. 10. C. 15. D. 18. Câu 3: Trong phản ứng: Al + HNO3 (loãng)  Al(NO3)3 + N2O + H2O, tỉ lệ giữa số nguyên tử Al bị oxi hoá và số phân tử HNO 3 bị khử (các số nguyên, tối giản) là A. 8 và 30. B. 4 và 15. C. 8 và 6. D. 4 và 3. Câu 4: Cho phương trình ion sau:.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Zn + NO3 + OH  ZnO22 + NH3 + H2O Tổng các hệ số (các số nguyên tối giản) của các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng là A. 19. B. 23. C. 18. D. 12. Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng: CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4  (COOH)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tỉ lệ về hệ số giữa chất khử và chất oxi hoá tương ứng là: A. 5 : 2. B. 2 : 5. C. 2 : 1. D. 1 : 2. Câu 6: Cho phản ứng: a Al + b HNO3 → c Al(NO3)3 + d NH4NO3 + e H2O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên tối giản. Tổng (d + e) bằng A. 15. B. 9. C. 12. D. 18. + 2+ Câu 7: Cho phản ứng: I + MnO4 + H  I2 + Mn + H2O. Sau khi cân bằng, tổng các hệ số tối giản của các chất tham gia là A. 22. B. 24. C. 28. D. 43. Câu 8: Trong phản ứng Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O, tỉ lệ số nguyên tử Cu bị oxi hóa và số phân tử HNO3 bị khử lần lượt là A. 1 và 6. B. 3 và 6. C. 3 và 8. D. 3 và 2. Câu 9: Cho phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của Fe3O4 là 3 thì hệ số của HNO3 là A. 28. B. 14. C. 4. D. 10. Câu 10: Cho phản ứng: a FexOy + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (a + b + e) bằng A. 24x – 4y + 3. B. 1 + 9x – 3y. C. 18x – 3y + 3. D. 1 + 12x – 2y. 4. Bài tập vận dụng cao Câu 1: Hoà tan 45,9 gam kim loại M bằng dung dịch HNO3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N2O và 0,9 mol NO. Kim loại M là A. Mg B. Fe C. Al D. Zn Câu 2: Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư, thể tích khí thu được ở (đktc) A. 4,8 lít. B. 5,6 lít. C. 0,56 lít. D. 8,96 lít. Câu 3: Cho 20g bột Fe vào dung dịch HNO3 và khuấy đến khi phản ứng xong thu V lít (đktc) khí NO và còn 3,2g kim lọai. Giá trị của V là A. 2,24lít B. 4,48lít C. 6,72lít D. 5,6lít Câu 4: Cho 5,76 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 0,3M, sau đó thêm 500ml dung dịch HCl 0,6M thu được khí NO và dung dịch A. Thể tích khí NO (đktc) là A. 1,68 lít B. 0,896 lít C. 1,344 lít D. 2,016 lít Câu 5: Cần a mol K2Cr2O7 và b mol HCl để điều chế được 6,72 lít Cl2 (đktc). Giá trị của a và b là A. 0,05 và 0,7 B. 0,2 và 2,8 C. 0,1 và 1,4 D. 0,1 và 0,35 Câu 6: Cho 19,2g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thể tích khí NO (đktc) sinh ra là A. 4,48 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 11,2 lít.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Câu 7: Hòa tan Fe trong HNO3 dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO. Khối lượng Fe bị hòa tan bằng: A. 0,56 gam. B. 1,12 gam. C. 1,68 gam. D. 2,24 gam. Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 3,304 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được 1254,4 ml NO (đktc), kim loại M là A. Ni B. Al C. Fe D. Cr Câu 9: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa HNO3 4M và H2SO4 2M thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của NO3-) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu A. 19,2 gam B. 12,8 gam C. 32 gam D. 25,6 gam Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO2 ( sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm về khối lượng của FexOy trong X là A. 79,34%. B. 73,77%. C. 26,23%. D. 13,11%..

<span class='text_page_counter'>(8)</span>