BAI TAP NANG CAO HOA HOC 9

<span class='text_page_counter'>(1)</span>mét sè d¹ng bµi tËp hãa häc 9 Bài 1: Cho m1 gam Na tác dụng với p gam nớc thu đợc dung dịch NaOH nồng độ a%. Cho m2 gam Na2O tác dụng với p gam nớc cũng đợc dung dịch NaOH nồng độ a%. Lập biểu thức liên hệ giữa m1, m2 và p. Bµi 2: Khö hoµn toµn 2,4 gam hçn hîp CuO vµ Fe xOy cã sè mol nh nhau b»ng H2 d thu đợc 1,76 gam kim loại. Hoà tan hỗn hợp kim loại này bằng dung dịch HCl d, thoát ra 448 cm3 H2 (đktc). Xác định công thức phân tử của oxit sắt. Bµi 3: a) Cho 1,44 gam mét oxit kim lo¹i (cha râ ho¸ trÞ) vµo dung dÞch HCl cÇn vừa đủ 6,67 gam dung dịch HCl 21.9%. Xác định tên kim loại và oxit của nó. Bµi 4: Cho mét lîng hçn hîp gåm CuO vµ Fe2O3 t¸c dông hÕt víi dung dÞch H2SO4 thu đợc hai muối có tỉ lệ số mol là 2 : 3. Tính phần trăm khối lợng của CuO vµ Fe2O3 trong hçn hîp ban ®Çu. Bµi 5: Mét b¹n häc sinh c©n 2,04 gam mét oxit cña kim lo¹i R (cha râ ho¸ trÞ), đem hoà tan hết oxit này bằng dung dịch HCl d. Cô cạn dung dịch này thì thu đợc 5,34 gam muối khan. Tìm công thức của oxit. Bµi 6: Hoµ tan hÕt 35,55 gam hçn hîp oxit gåm ZnO vµ Al 2O3 b»ng H2SO4 loãng, d. Đem cô đặc dung dịch thì thu đợc 91,55 gam muối khan. Tính phần tr¨m khèi lîng mçi oxit trong hçn hîp ban ®Çu. Bài 7: Cho 3,36 gam một kim loại (X) (cha rõ hoá trị) vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu đợc 2,016 lít khí SO2 (đktc). Xác định tên kim loại (X). Bµi 8: LÊy V1 ml dung dÞch NaOH 3% (D = 1,05 g/ml) vµ V2 ml dung dÞch NaOH 10% (D = 1,1 g/ml) để điều chế 2 lít dung dịch NaOH 8% (D = 1,1 g/ml). TÝnh gi¸ trÞ V1, V2. Bài 9: Trộn 50ml dd Ba(OH)2 0,05M với 150ml dd HCl 0,1M thu đợc 200ml dd . Xác định nồng độ mol/l của các chất trong dd A. Bài 10: Hoà tan 6 gam hỗn hợp hai muối MgCO 3 và MgSO4 bằng H2SO4 vừa đủ thì thu đợc 672ml khí CO2 (đktc). a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y xa. b) TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña mçi muèi trong hçn hîp ban ®Çu. c) Tính khối lợng muối MgSO4 thu đợc sau phản ứng. Bài 11: Trộn 50ml dd Na2CO3 0,2M với 100ml dd CaCl2 0,15M thì thu đợc một lợng kết tủa đúng bằng khối lợng kết tủa thu đợc khi trộn 50ml dd Na2CO3 trên với 100ml BaCl2 nồng độ a mol/l. Tính giá trị của a. Bài 12: Khi nung hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 thì khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng chỉ bằng một nửa khối lợng ban đầu. Xác định thành phần trăm khối lợng các chất trong hỗn hợp ban đầu. Bµi 13: C©n 15,24 gam hçn hîp muèi cacbonat vµ muèi sunfat cña cïng mét kim loại hoá trị I, hoà tan chúng vào nớc ta thu đợc dd (A). chia (A) làm hai phÇn b»ng nhau. Phần I: Cho dd H2SO4 d vào thì thu đợc 672ml khí CO2 (đktc). Phần II: Cho dd BaCl2 d vào thì thu đợc 10,75 gam kết tủa. a) Xác định công thức hoá học của hai muối. b) TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña mçi muèi trong hçn hîp ban ®Çu. Bµi 14: Cho mét lîng hçn hîp gåm b¹c vµ kÏm t¸c dông víi lîng d dung dÞch H2SO4 loãng thu đợc 5,6 lít H2 (đktc). Sau khi phản ứng kết thúc, thu đợc 6,25 gam chÊt r¾n kh«ng tan. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu. Bài 15: a) Cho 0,78gam một kim loại kiềm tác dụng với nớc thu đợc 0,224 dm3 khÝ (®ktc). H·y cho biÕt tªn kim lo¹i kiÒm. b) Cho 0,48 gam mét kim lo¹i (X) t¸c dông víi dd HCl th× tho¸t ra 448ml khÝ (đktc). Xác định tên kim loại (X). Bài 16: Ngâm một vật bằng đồng có khối lợng 50 gam vào 250 gam dd AgNO3 6%. Khi lấy vật ra thì khối lợng AgNO3 trong dd giảm 17%. Hãy xác định khối lợng của vật lấy ra sau phản ứng. Biết bạc sinh ra đều bám vào vât..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Bµi 17: C©n 40,69 gam hçn hîp Y gåm 2 kim lo¹i kiÒm thuéc hai chu k× liªn tiếp nhau phản ứng hoàn toàn với nớc thu đợc 14,56 lít H2 (đktc). Xác định 2 kim lo¹i kiÒm ®em dïng trªn. Bµi 18: C©n 15,05 gam hçn hîp 2 muèi cacbonat cña kim lo¹i kiÒm thæ thuéc hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với dd HCl thu đợc 10,08 lít khí (đktc). Khối lợng muối thu đợc sau phản ứng là bao nhiêu gam? Bµi 19: Cho 22,1 gam hçn hîp kim lo¹i gåm Mg, Fe, Zn ph¶n øng víi dd H2SO4 d thì thu đợc 12,32 lit H2 (đktc) và dd muối B. a) TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp. BiÕt thÓ tÝch H2 do Mg tạo ra gấp đôi thể tích H2 do sắt tạo ra. b) Đem cô cạn dd muối B thu đợc bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan? Bài 20: Cho 31,2 gam hỗn hợp Al, Al2O3 tác dụng với dd NaOH d thu đợc 13,44 lÝt H2 (®ktc). a) ViÕt c¸c PTHH x¶y ra. b) TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng mçi chÊt cã trong hçn hîp ®Çu. c) Tính thể tích dd NaOH 4M đã dùng, biết dùng d 10ml so với thể tích phản ứng. Bài 21: Nung hỗn hợp A gồm Al và Fe3O4 (không có không khí). Hỗn hợp thu đợc sau phản ứng đem tác dụng với dd KOH d thấy có 6,72 lít khí (đktc). Nhng nếu cho sản phẩm tác dụng với HCl d sẽ thu đợc 26,88 lít H2 (đktc). a) ViÕt c¸c ph¶n øng vµ gi¶i thÝch. b) TÝnh khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp A. Bµi 22: Hoµ tan 3,87 gam mét hçn hîp kim lo¹i gåm Mg vµ Al t¸c dông víi 250 gam dd HCl 7,3%, thu đợc một dd A và khí B. a) Chøng minh r»ng sau ph¶n øng víi Mg vµ Al th× axit vÉn cßn d. b) Nếu khí B thu đợc là 4,368 lít H2 (đktc). Hãy tính khối lợng ban đầu của mỗi kim loại đã dùng. c) Lợng axit d ở trên đợc trung hoà bằng dd chứa NaOH 2M và Ba(OH)2 0,1M th× cÇn bao nhiªu ml dung dÞch nµy? Bài 23: Dẫn từ từ khí H2 đi qua hỗn hợp bột FeO và ZnO nung nóng để phản ứng x¶y ra hoµn toµn th× dïng võa hÕt 5,6 lÝt H2 (®ktc). NÕu ®em hçn hîp kim lo¹i thu đợc cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thì thể tích khí H2 (đktc) thu đợc là bao nhiêu lít? Bài 24: Để hoà tan hết 14,4 gam một oxit sắt (Y) thì cần vừa đủ 400ml dd HCl 1M. Xác định của oxit sắt (Y). Bài 25: Hoà tan 17,4 gam một oxit sắt cần vừa đủ 208,58 ml HCl 9,8% (d = 1,08g/cm3). Xác định công thức phân tử của oxit sắt cần tìm. Bài 26: Khử 10,8 gam một oxit sắt bằng H2 d, thu đợc 2,7 gam nớc. Xác định c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t? Bài 1: Cho m1 gam Na tác dụng với p gam nớc thu đợc dung dịch NaOH nồng độ a%. Cho m2 gam Na2O tác dụng với p gam nớc cũng đợc dung dịch NaOH nồng độ a%. Lập biểu thức liên hệ giữa m1, m2 và p. Híng dÉn ⃗ C¸c ph¶n øng x¶y xa: 2Na + 2H2O ❑ 2NaOH + H2(k) (1) m1 23. (mol). m1 23. Na2O + H2O m2 62. (mol). - §èi víi trêng hîp natri: Ta cã: nNa = m. m. ⃗ ❑ m1 (mol) 23. tõ (1) => nNaOH = 1 (mol) vµ nH = 1 (mol) 23 46 Khèi lîng dung dÞch sau ph¶n øng: 2. 2NaOH m2 31. m1 46. (2).

<span class='text_page_counter'>(3)</span> mdd=mNa +mH O −mH =m1 + p − 2. 2. m1 m 2=m1 + p − 1 46 23. m1 ⋅ 40 4000m 1 23 C %= ⋅ 100= m 22 m1+23 p m 1+ p − 1 23. m. m. - §èi víi trêng hîp natri oxit: Ta cã nNa 0= 2 ( mol) tõ (2) => nNaOH = 2 (mol) 62 31 Khèi lîng dung dÞch sau ph¶n øng: 2. mdd=mNa O +mH O=m2 + p(g) m2 ⋅ 40 4000 m2 31 C %= ⋅100= m2 + p 31 m2 +31 p 4000 m 1 4000 m 2 V× C1 % = C2 % nªn ta cã: = 22 m1 +23 p 31m 2 +31 p ⇔ m1(31m2 + 31p) = m2(22m1 + 23p) ⇔ 31m1m2 + 31pm1 = 22 m1m2 + 23m2p 9 m1 m ⇔ 9 m1m2 = (23m2 - 31m1)p => p = 23 m2 −31 m1 2. 2. Bµi 2: Khö hoµn toµn 2,4 gam hçn hîp CuO vµ Fe xOy cã sè mol nh nhau b»ng H2 d thu đợc 1,76 gam kim loại. Hoà tan hỗn hợp kim loại này bằng dung dịch HCl d, thoát ra 448 cm3 H2 (đktc). Xác định công thức phân tử của oxit sắt. Híng dÉn C¸c ph¶n øng: CuO + H2 ⃗t 0 Cu + H2O (1) (mol) a a 0 ⃗ FexOy + yH2 t xFe + yH2O (2) (mol) a ax ⃗ Fe + HCl ❑ FeCl2 + H2 (3) (mol) ax ax Cu + HCl >< Gọi a là số mol của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu. Theo đề bài ta có hệ ph ơng trình ¿ 80 a+(56 x+16 y ) a=2,4 0448 ax= =0 , 02 22 , 4 80+56 x +16 y ⇒ =120 ü ¿{ ¿ 64 x −80 ⇔ 56 x +16 y +80=120 x ⇒ y= 16. x, y lµ c¸c sè nguyªn d¬ng. LËp b¶ng biÖn luËn: x 1 2 3 4 ... y <0 3 7 11 ... NghiÖm hîp lÝ: x = 2; y = 3 => C«ng thøc cña oxit s¾t: Fe2O3 Bµi 3: a) Cho 1,44 gam mét oxit kim lo¹i (cha râ ho¸ trÞ) vµo dung dÞch HCl cÇn vừa đủ 6,67 gam dung dịch HCl 21.9%. Xác định tên kim loại và oxit của nó. b) Nung a gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe 2O3 và FeO với lợng thiếu CO thu đợc hçn hîp chÊt r¾n B cã khèi lîng 68,8 gam vµ 10,08 lÝt CO2(®ktc). TÝnh a. Híng dÉn.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> nHCl = 21 , 9. 6 , 67 =0 , 04( mol) 36 , 5. 100 a) Gäi c«ng thøc tæng qu¸t cña oxit cÇn t×m lµ RxOy Ph¶n øng: RxOy + 2yHCl xRCl2y/x + yH2O (mol) 0 ,02 0,04. (1). y 0 , 02 56 y = (Rx+16 y )=1 , 44 ⇔Rx+16 y =72 y ⇒ R= y x. Ta cã: mR O NghiÖm hîp lÝ: x = y = 1 => R = 56. VËy c«ng thøc oxit s¾t: FeO Chó ý: Cã thÓ gäi CT oxit d¹ng R2Oa. ⃗ b) TÝnh a: C¸c ph¶n øng: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (2) t0 0 ⃗ FeO + CO Fe + CO2 (3) t x. y. Tõ (2) vµ (3) ta thÊy: ∑ n CO =∑ nCO=10 ,08 =0 , 45 (mol) 22, 4 ¸p dông §LBTKL cho ph¶n øng (2) vµ (3), ta cã: mx+mCO = mB + mCO => mx = mB + mCO - mCO = 68,8 + 0,45.44 - 0,45.28 = 76(g) VËy a = 76 gam Bµi 4: Cho mét lîng hçn hîp gåm CuO vµ Fe2O3 t¸c dông hÕt víi dung dÞch H2SO4 thu đợc hai muối có tỉ lệ số mol là 2 : 3. Tính phần trăm khối lợng của CuO vµ Fe2O3 trong hçn hîp ban ®Çu. Híng dÉn ⃗ PTHH: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (1) ❑ ⃗ Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (2) ❑ 2. 2. 2. SO 4 ¿ 3 ¿ Tõ (1) vµ (2) ta cã: Fe ¿ th× nCuO :n Fe O =2:3 2 nCuSO : n¿ Do đó: mCuO :mFe O =160: 480 %mFe O =100 % − 25 %=75 % ⋅100 %=25 % ; VËy: %mCuO=160 160+ 480 2. 3. 4. 2. 3. 2. 3. Bµi 5: Mét b¹n häc sinh c©n 2,04 gam mét oxit cña kim lo¹i R (cha râ ho¸ trÞ), đem hoà tan hết oxit này bằng dung dịch HCl d. Cô cạn dung dịch này thì thu đợc 5,34 gam muối khan. Tìm công thức của oxit. Híng dÉn Gäi c«ng thøc cña oxit kim lo¹i R lµ: R2On (víi n lµ ho¸ trÞ cña kim lo¹i R). ⃗ 2RCln + nH2O (1) PTHH: R2On + 2nHCl ❑ 2 , 04 2, 04 (mol) 2 R+16 n R+ 8 n 2 ,04 2 , 04 (mol) . Tõ (1) => nRCl = ( mol) Ta cã: n R O = 2 R+ 16 n R+8 n Theo đề: mRCl = 2 ,04 (R+35 , 5 n)=5 ,34 <=> 2,04R + 72,42n = 5,34R + 42,72n R +8 n 2. n. n. n. <=> R = 9n NghiÖm hîp lÝ lµ : n = 3; R = 27(nh«m: Al). VËy c«ng thøc cña oxit ®em dïng lµ Al2O3. Bµi 6: Hoµ tan hÕt 35,55 gam hçn hîp oxit gåm ZnO vµ Al 2O3 b»ng H2SO4 loãng, d. Đem cô đặc dung dịch thì thu đợc 91,55 gam muối khan. Tính phần tr¨m khèi lîng mçi oxit trong hçn hîp ban ®Çu. Híng dÉn Gäi a lµ sè mol cña ZnO vµ b lµ sè mol Al2O3. ⃗ PTHH: ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O (1) ❑ (mol) a a.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Al2O3 + 3H2SO4 (mol) b b. Al2(SO4)3 + 3H2O. ⃗ ❑. Theo đề bài, ta có hệ phơng trình:. ¿ 81 a+102 b=35 , 55 161 a+342 b=91 , 55 ¿{ ¿. Giải hệ phơng trình ta đợc: a = 0,25; b = 0,15 VËy %mZnO= 0 ,25 . 81 ⋅100 %=57 % ; %mAl O 100 % −57 %=43 % 35 ,55 Bài 7: Cho 3,36 gam một kim loại (X) (cha rõ hoá trị) vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu đợc 2,016 lít khí SO2 (đktc). Xác định tên kim loại (X). Híng dÉn Gäi a lµ ho¸ trÞ cña kim lo¹i (X). Ta cã: nSO = 2 , 016 =0 ,09 (mol) 22 , 4 ⃗ X2(SO4)a + aSO2(k) + 2aH2O (1) PTHH: 2X + 2aH2SO4 đặc ❑ (mol) 0,18 : a 0,09 Tõ (1) => nX = 0,18 : a => mx 0,18.X : a = 3,36 <=> X = 56a : 3. NghiÖm hîp lÝ: a = 3 => X = 56: S¾t(Fe). Bµi 8: LÊy V1 ml dung dÞch NaOH 3% (D = 1,05 g/ml) vµ V2 ml dung dÞch NaOH 10% (D = 1,1 g/ml) để điều chế 2 lít dung dịch NaOH 8% (D = 1,1 g/ml). TÝnh gi¸ trÞ V1, V2. Híng dÉn Sè mol NaOH trong V1 ml dung dÞch NaOH 3% (D = 1,05 g/ml) lµ: 2. 3. 2. nNaOH (1)=. V 1 . 1 , 05. 3 (mol) 100 . 40. Sè mol NaOH trong V2 ml dung dÞch NaOH 10% (D = 1,1 g/ml) lµ:. n NaOH ( 2) . V2 .1,1.10 (mol ) 100.40. Sè mol NaOH trong dung dÞch sau khi pha trén lµ: 2000 . 1,1. 8 nNaOH (3)= =4,4 (mol) . 100 . 40. Theo đề ta có hệ phơng trình:. ¿ V 1 .1 , 05 .3 V 2 . 1,1. 10 + =4,4 100 . 40 100 . 40 V 1+ V 2=2000 ¿{ ¿. Giải hệ phơng trình ta đợc: V1 = 596,3 ml; V2 = 1403,7 ml. Bài 9: Trộn 50ml dd Ba(OH)2 0,05M với 150ml dd HCl 0,1M thu đợc 200ml dd . Xác định nồng độ mol/l của các chất trong dd A. Híng dÉn Ta cã:. OH ¿2 ¿ Ba ¿ n¿. vµ nHCl =150 .0,1 =0 , 015(mol) 1000. TPHH: Ba(OH)2 + 2HCl (mol) 0,0025 0,015 Ta cã tØ lÖ:. OH ¿2 ¿ Ba ¿ n¿ ¿. ⃗ ❑. BaCl2 + H2O (1). => Sau ph¶n øng (1) th× HCl d..

<span class='text_page_counter'>(6)</span> OH ¿2 ¿ ¿ 0 ,0025 (mol) Dung dÞch (A) chøa n =0 ,015 − 0¿, 005=0 , 01( mol) HCl d Ba ¿ ¿ n¿ VËy C M = 0 , 0025 =0 , 0125 M ; C M = 0 , 01 =0 , 05 M 0,2 0,2 BaCl 2. HCl. Bài 10: Hoà tan 6 gam hỗn hợp hai muối MgCO 3 và MgSO4 bằng H2SO4 vừa đủ thì thu đợc 672ml khí CO2 (đktc). a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y xa. b) TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña mçi muèi trong hçn hîp ban ®Çu. c) Tính khối lợng muối MgSO4 thu đợc sau phản ứng. Híng dÉn ⃗ a) PTHH x¶y ra: MgCO3 + H2SO4 ❑ MgSO4 + CO2(k) + H2O (1) ⃗ 0,03 (mol) 0,03 0,03 ❑ 0 ,672 b) Theo đề ra ta có: nCO = =0 . 03( mol) 22 , 4 n =n =0 ,03 (mol) ⇒mMgCO =0 , 03 . 84=2, 52(g) Tõ (1) => MgCO CO mMgSO =6 − 2, 52=3 , 48 ( g) VËy %mMgCO = 2, 52 ⋅100 %=42%; %mMgSO =100 % − 42 %=58 % 6 c) Tõ (1) => nMgSO =nCO =0 , 03(mol) ⇒mMgSO =0 ,03 . 120=3,6 (g) 2. 3. 2. 3. 4. 3. 4. 4. 2. 4. + mMgSO =3,6+3 , 48=7 , 08(g) . Bài 11: Trộn 50ml dd Na2CO3 0,2M với 100ml dd CaCl2 0,15M thì thu đợc một lợng kết tủa đúng bằng khối lợng kết tủa thu đợc khi trộn 50ml dd Na2CO3 trên với 100ml BaCl2 nồng độ a mol/l. Tính giá trị của a. Híng dÉn Ta cã: nNa CO =50 . 0,2 =0 , 01(mol) , nCaCl =100. 0 , 15 =0 ,015 (mol) 1000 1000 ⃗ C¸c PTHH: Na2CO3 + CaCl2 ❑ CaCO3 + 2NaCl (1) (mol) 0,01 0,015 ⃗ Na2CO3 + BaCl2 ❑ BaCO3 + 2NaCl (2) 4. 2. 3. nNa CO nCaCl nªn khèi lîng kÕt tña trong ph¶n øng (1) ph¶i tÝnh theo sè mol < 1 1 cña nNa CO . Tõ (1) => nCaCO =nNa CO =0 , 01( mol)=> mCaCO =0 , 01 .100=1(g) Tõ (2) nBaCO = 1 =0. 005(mol). VËy C M =a= 0 , 005 =0 , 05 M 197 0,1. V×. 2. 3. 2. 2. 3. 3. 3. 2. 3. 3. BaCl 2. Bài 12: Khi nung hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 thì khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng chỉ bằng một nửa khối lợng ban đầu. Xác định thành phần trăm khối lợng các chất trong hỗn hợp ban đầu. Híng dÉn Gäi a lµ sè mol cña CaCO3 vµ b lµ sè mol cña MgCO3 ⃗ PTHH: CaCO3 + CO2(k) (1) t 0 CaO (mol) a a MgCO3 ⃗t 0 MgO + CO2(k) (2) (mol) b b Theo đề bài ta có phơng trình: 56a + 40b = 1/2(100a + 84b).

<span class='text_page_counter'>(7)</span> <=> 56a + 40b = 50a + 42b <=> 6a = 2b <=> b = 3a 100 a 100 a ⋅100 %= ⋅100 %= ⋅100 %=28 , 42 % VËy %mCaCO =100 a 100 a+ 84 b 100 a+84 .3 a %mMgCO =100 % − 28 , 42%=71 , 59 % 3. 352 a. 3. Bµi 13: C©n 15,24 gam hçn hîp muèi cacbonat vµ muèi sunfat cña cïng mét kim loại hoá trị I, hoà tan chúng vào nớc ta thu đợc dd (A). chia (A) làm hai phÇn b»ng nhau. Phần I: Cho dd H2SO4 d vào thì thu đợc 672ml khí CO2 (đktc). Phần II: Cho dd BaCl2 d vào thì thu đợc 10,75 gam kết tủa. a) Xác định công thức hoá học của hai muối. b) TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña mçi muèi trong hçn hîp ban ®Çu. Híng dÉn a) Gäi kim lo¹i ho¸ trÞ I lµ: R => C«ng thøc hai muèi lµ: R2CO3, RCO3. Gäi a, b lÇn lît lµ sè mol cña R2CO3 vµ RCO3 trong mçi phÇn. ⃗ PhÇn I: R2CO3 + H2SO4 ❑ R2SO4 + CO2(k) + H2O (1) (mol) a a 0 , 672 =0 , 03( mol) Tõ (1) => n R CO =nCO = 22, 4 ⃗ PhÇn II: RCO3 + BaCl2 BaCO3(r) + 2RCl (2) ❑ (mol) a a ⃗ R2SO4 + BaCl2 BaSO4(r) + 2RCl (3) ❑ (mol) b b 2. 3. 2. Theo đề bài, ta có hệ phơng trình:. ¿ a(2 R+60)+b (2 R+ 98)=7 , 62 197 a+233 b=10 ,75 a=0 , 03 ¿{{ ¿. Giải hệ phơng trình ta đợc: a = 0,03, b = 0,02, R = 39 => R là kali (K). VËy c«ng thøc cña hai muèi lµ K2CO3 vµ K2SO4. Bµi 14: Cho mét lîng hçn hîp gåm b¹c vµ kÏm t¸c dông víi lîng d dung dÞch H2SO4 loãng thu đợc 5,6 lít H2 (đktc). Sau khi phản ứng kết thúc, thu đợc 6,25 gam chÊt r¾n kh«ng tan. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu. Híng dÉn Ta cã: n H = 5,6 =0 , 25(mol) 22 , 4 Gäi a lµ sè mol cña Zn trong hçn hîp ban ®Çu. ⃗ PTHH: Zn + H2SO4 ❑ ZnSO4 + H2(k) (1) (mol) a a ⃗ kh«ng ph¶n øng Ag + H2SO4 ❑ Tõ (1) => nZn=a=nH =0 ,25 (mol) => mZn=0 , 25 .65=16 , 25( g) Vì Ag không phản ứng với H2SO4 loãng nên khối lợng chất rắn thu đợc sau phản øng lµ khèi lîng cña Ag => mAg = 6,25(g) => mhçn hîp ban ®Çu = mZn + mAg = 16,25 + 6,25 = 22,5 (g) VËy %mZn = 16,25/22,5.100% = 72,22%; %mAg = 100% - 72,22% = 27,78%. Bài 15: a) Cho 0,78gam một kim loại kiềm tác dụng với nớc thu đợc 0,224 dm3 khÝ (®ktc). H·y cho biÕt tªn kim lo¹i kiÒm. b) Cho 0,48 gam mét kim lo¹i (X) t¸c dông víi dd HCl th× tho¸t ra 448ml khÝ (đktc). Xác định tên kim loại (X). Híng dÉn a) Gäi kim lo¹i kiÒm lµ A. Ta cã: n H =0 , 224/22 , 4=0 , 01(mol) ⃗ PTHH: 2M + 2H2O ❑ 2MOH + H2(k) (1) 2. 2. 2.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> (mol) 0,02 0,01 Tõ (1) => n A =2 nH =2. 0 , 01=0 , 02( mol)=> m A=0 , 02. M A =0 , 78 <=> M A = 0 ,78 =39 0 , 02 VËy lim lo¹i kiÒm ®em dïng lµ: Kali (K). b) Gäi n lµ ho¸ trÞ cña kim lo¹i (X). Ta cã: n H =0 , 48 /22 , 4=0 , 02( mol) ⃗ 2XCl2 + nH2(k) (2) PTHH: 2X + 2nHCl ❑ (mol) 0,04/n 0,02 2. 2. 2 2 0 , 04 Tõ (2) => n X = n ⋅n H = n ⋅0 ,02= n (mol) 2. 0 , 04 0 , 48 .n mX = ⋅ M X =0 , 48 <=> M X = =12n n 0 ,04. => B¶ng biÖn luËn. n 1 2 3 MX 12 24 36 VËy n = 2; MX = 24: lµ kim lo¹i Magie (Mg). Bài 16: Ngâm một vật bằng đồng có khối lợng 50 gam vào 250 gam dd AgNO3 6%. Khi lấy vật ra thì khối lợng AgNO3 trong dd giảm 17%. Hãy xác định khối lợng của vật lấy ra sau phản ứng. Biết bạc sinh ra đều bám vào vât. Híng dÉn Ta cã: mAgNO =250 . 6 =15 (g) 100 Khèi lîng AgNO3 trong dung dÞch gi¶m ®I sau ph¶n øng chÝnh lµ khèi lîng AgNO3 tham gia ph¶n øng. => mAgNO ph¶n øng=15 ⋅ 17 =2 ,55( g) 3. 3. n AgNO. 3. 100. 2 , 55 =0 , 015( mol) ph¶n øng = 170. ⃗ Cu(NO3)2 + 2Ag(r) (1) PTHH: Cu + 2AgNO3 ❑ (mol) 0,0075 0,015 0,0075 0,015 Tõ (1) => nCu ph¶n øng=0 , 0075( mol)=> mCu ph¶n øng=0 , 0075 .64=0 , 48( g) n Ag t¹o thµnh =0 , 015(mol)=> mAg t¹o thµnh=0 ,015 . 108=1 , 62( g). VËy khèi lîng cña vËt khi lÊy ra khái dung dÞch ph¶n øng lµ: 50 - 0,48 + 1,62 = 51,14 (gam). Bµi 17: C©n 40,69 gam hçn hîp Y gåm 2 kim lo¹i kiÒm thuéc hai chu k× liªn tiếp nhau phản ứng hoàn toàn với nớc thu đợc 14,56 lít H2 (đktc). Xác định 2 kim lo¹i kiÒm ®em dïng trªn. Híng dÉn Gäi R lµ kim lo¹i tæng qu¸t cho hai kim lo¹i kiÒm. Ta cã: n H =14 , 56 0 , 65(mol) 22 , 4 ⃗ PTHH: 2 R + H2O ❑ 2 R OH + H2(k) (1) (mol) 1,3 0,65 Tõ (1) => n R=1,3( mol)=> M R =40 ,69 =31 ,3 . VËy 2 kim lo¹i kiÒm lµ: Na vµ K. 1,3 Bµi 18: C©n 15,05 gam hçn hîp 2 muèi cacbonat cña kim lo¹i kiÒm thæ thuéc hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với dd HCl thu đợc 10,08 lít khí (đktc). Khối lợng muối thu đợc sau phản ứng là bao nhiêu gam? Híng dÉn Gäi c«ng thøc tæng qu¸t cña muèi cacbonat: X CO3 X Cl 2 ⃗ PTHH: X CO3 + 2HCl ❑ + CO2(k) + H2O (1) (mol) 0,45 0,45 0,45 10 , 08 =0 , 45( mol) Ta cã: nCO = 22 , 4 T¹o 1 mol CO2, khèi lîng muèi t¨ng sau phÈn øng 2. 2.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> ( X + 71) - ( X + 62) = 11 (g) Tõ (1) => khèi lîng muèi t¨ng: 0,45.11 = 4,95 (g) VËy mmuèi clorua = 15,05 + 4,95 = 20 (g). Bµi 19: Cho 22,1 gam hçn hîp kim lo¹i gåm Mg, Fe, Zn ph¶n øng víi dd H2SO4 d thì thu đợc 12,32 lit H2 (đktc) và dd muối B. a) TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp. BiÕt thÓ tÝch H2 do Mg tạo ra gấp đôi thể tích H2 do sắt tạo ra. b) Đem cô cạn dd muối B thu đợc bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan? Híng dÉn 12,32 nH 2  0,55(mol ) 22, 4 a) Ta cã:. Gọi a, b, c lần lợt là số mol của Mg, Fe, Zn đã dùng. ⃗ PTHH: Mg + H2SO4 ❑ MgSO4 + H2(k) (1) (mol) a a a ⃗ Fe + H2SO4 ❑ FeSO4 + H2(k) (2) (mol) b b b ⃗ ZnSO4 + H2(k) Zn + H2SO4 (3) ❑ (mol) c c c a  b  c 0,55  24a  56b  65c 22,1 a 2b . Tõ (1), (2), (3) ta cã hÖ ph¬ng tr×nh: Giải hệ phơng trình ta đợc: a = 0,3; b = 0,15; c = 0,1 Suy ra: mMg = 0,3.24 = 7,2 (g); mFe = 0,15.56 = 8,4 (g); mZn = 0,1.65 = 6,5 (g). VËy: %mMg = 7,2/22,1.100% = 32,58%; %mFe = 8,4/22,1.100% = 38%; %mZn = 100% - (32,58 + 38%) = 29,42%. b) TÝnh khèi lîng muèi khan: Tõ (1) => nMgSO a 0,3( mol )  mMgSO 0,3.120 36( g ) 4. 4. Tõ (2) => nFeSO b 0,15(mol )  mFeSO 0,15.152 22,8( g ) 4. 4. Tõ (3) => nMgSO a 0,3(mol )  mMgSO 0,3.120 36( g ) 4. 4. mhçn hîp muèi khan = mMgSO  mFeSO  mZnSO = 36 + 22,8 + 16,1 = 74,9 (g). Bài 20: Cho 31,2 gam hỗn hợp Al, Al2O3 tác dụng với dd NaOH d thu đợc 13,44 lÝt H2 (®ktc). a) ViÕt c¸c PTHH x¶y ra. b) TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng mçi chÊt cã trong hçn hîp ®Çu. c) Tính thể tích dd NaOH 4M đã dùng, biết dùng d 10ml so với thể tích phản ứng. Híng dÉn ⃗ a) 2Al + 2NaOH + 2H2O ❑ 2NaAlO2 + 3H2(k) (1) (mol) a a a 3a/2 ⃗ Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO + H (2) 2 2O ❑ mol) b 2b 2b b) Gäi a, b lÇn lît lµ sè mol cña Al vµ Al2O3 4. 4. 4. 13, 44 nH 2  0, 6(mol ) 22, 4 Ta cã: 3a / 2 0, 6 a 0, 4    Theo đề bài, ta có hệ phơng trình: 27a  102b 31, 2 b 0, 2. VËy %mAl = 0,4x21/31,2x100% = 34,62%.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> %mAl2O3 100%  34, 62% 65, 38%. c) Từ (1) và (2) => Số mol NaOH vừa đủ: a + 2b = 0,4 + 0,4 = 0,8 (mol) => VNaOH vừa đủ phản ứng = 0,8/4 = 0,2 (lít) => VNaOH ban ®Çu = 0,2 + 0,01 = 0,21 (lÝt) Bài 21: Nung hỗn hợp A gồm Al và Fe3O4 (không có không khí). Hỗn hợp thu đợc sau phản ứng đem tác dụng với dd KOH d thấy có 6,72 lít khí (đktc). Nhng nếu cho sản phẩm tác dụng với HCl d sẽ thu đợc 26,88 lít H2 (đktc). a) ViÕt c¸c ph¶n øng vµ gi¶i thÝch. b) TÝnh khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp A. Híng dÉn a) Hỗn hợp sau phản ng khi tác dụng với dd KOH thấy có khí thoát ra, do đó Al cßn d. t0.   8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe (1) a 9a/8 2Al + KOH + 2H2O   2KAlO2 + H2(k) (2) Al2O3 + 2KOH   2KAlO2 + H2O (3) 2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2(k) (4) (mol) b 3b/2 Al2O3 + 6HCl   2AlCl3 + 3H2O (5) Fe + 2HCl   FeCl2 + H2(k) (6) (mol) 9a/8 9a/8 b) Gäi a lµ sè mol Al tham gia ph¶n øng vµ b lµ sè mol Al cßn d sau ph¶n øng.. C¸c PTHH: (mol). Ta cã:. nH 2 . 6, 72 0,3(mol ) 22, 4. Tõ (2) => nAl d = b = 2/3 nH = 2/3x0,3 = 0,2 (mol) Sè mol H2 sinh ra tõ ph¶n øng (4) vµ (6) lµ: 2. nH 2( 4 ), (6) . 26,88 1, 2(mol )  a 0,8 22, 4 (v× b = 0,2 mol). VËy mAl = 27(a + b) = 27(0,2 + 0,8) = 27 gam mFe3O4 . 3a 3 x 232  x 0,8 x 232 69, 6 gam 8 8. Bµi 22: Hoµ tan 3,87 gam mét hçn hîp kim lo¹i gåm Mg vµ Al t¸c dông víi 250 gam dd HCl 7,3%, thu đợc một dd A và khí B. a) Chøng minh r»ng sau ph¶n øng víi Mg vµ Al th× axit vÉn cßn d. b) Nếu khí B thu đợc là 4,368 lít H2 (đktc). Hãy tính khối lợng ban đầu của mỗi kim loại đã dùng. c) Lợng axit d ở trên đợc trung hoà bằng dd chứa NaOH 2M và Ba(OH)2 0,1M th× cÇn bao nhiªu ml dung dÞch nµy? Híng dÉn 250 .7,3 a) Ta cã: nHCl = =0,5(mol) 100 .36 ,5 Gọi x, y lần lợt là số mol của Mg và Al đã dùng. ⃗ Mg + 2HCl ❑ MgCl2 + H2(k) (1) (mol) x 2x x ⃗ 2AlCl3 + 3H2(k) (2) 2Al + 6HCl ❑ (mol) y 3x 3y/2 Ta cã: mkim lo¹i = 24x + 27y = 3,87 +27 y 3 , 87 Ta cã: 24x + 24y < 24x + 27y = 3,87 => x + y < 24 x ❑ 24= =0 ,16 (a) 24.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Tõ (1) vµ (2) ta cã sè mol HCl tham gia ph¶n øng. 2x + 3y < 3x + 3y ,=> 2x + 3y < 3(x + y) = 3.0,16 = 0,48 (b) Vậy số mol HCl tham gia phản ứng nhỏ hơn số mol HCl đã cho (0,48 < 0,5) => axit HCl cßn d. b) Ta cã: n H l = 4 , 368 =1 ,195 (mol) 2. 22 , 4. Tõ ((1), (2) ta cã hÖ ph¬ng tr×nh:. ¿ x+3 y / 2=0 ,195 24 x +27 y=3 , 87 ⇒ ¿ x=0 , 06 y=0 , 09 ¿{ ¿. => mMg = 0,06.24 = 1,44 (g); mAl = 0,09.27 = 2,43 (g) c) Gäi V (lÝt) lµ thÓ tÝch cña hai dd NaOH 2M vµ dd Ba(OH)2 0,1M. Suy ra: mNaON = 2V (mol) vµ. OH ¿2 ¿ Ba ¿ n¿. Tõ (1) vµ (2) => sè mol HCl tham gia ph¶n øng nHCl. =2 x +3 y=0 , 06 . 2+0 , 009. 3=0 .39(mol) => nHCl =0,5 − 0 ,39=0 , 11( mol) ⃗ PTHH: NaOH + HCl ❑ NaCl + H2O ph¶n øng. d. (3) 2V 2V ⃗ BaCl2 + 2H2O (4) Ba(OH)2 + 2HCl ❑ (mol) 0,1V 0,2V Tõ (3) vµ (4) => nHCl = 2V + 0,2V = 0,11 => V = 0,05 (lÝt) = 50ml. Bài 23: Dẫn từ từ khí H2 đi qua hỗn hợp bột FeO và ZnO nung nóng để phản ứng x¶y ra hoµn toµn th× dïng võa hÕt 5,6 lÝt H2 (®ktc). NÕu ®em hçn hîp kim lo¹i thu đợc cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thì thể tích khí H2 (đktc) thu đợc là bao nhiêu lít? Híng dÉn 0 ⃗ PTHH: FeO + H2(k) t Fe + H2O (1) 0 ⃗ ZnO + H2(k) t Zn + H2O (2) ⃗ Fe + H2SO4 ❑ FeSO4 + H2(k) (3) ⃗ Zn + H2SO4 ❑ ZnSO4 + H2(k) (4) Ta cã: n H = nhçn hîp oxit = nhçn hîp kim lo¹i = 5,6/22,4 = 0,25 (mol) => nhçn hîp kim lo¹i = n H SO =nH =0 ,25(mol) VËy V H =0 ,25 . 22 , 4=5,6(l) (mol). 2. 2. 4. 2. 2. Bài 24: Để hoà tan hết 14,4 gam một oxit sắt (Y) thì cần vừa đủ 400ml dd HCl 1M. Xác định của oxit sắt (Y). Híng dÉn Gäi c«ng thøc oxit s¾t: FexOy ⃗ FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O ❑ (mol) 0,2/y 0,4 Ta cã: nCHl = 0,4.1 = 0,4 (mol) mFe. Theo đề bài:. ây. Oy. =. 0,2 x ⋅(56 x+ 16 y)=14 , 4 => =1 => y y x=1 y=1 ¿{.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> VËy c«ng thøc oxit s¾t: FeO. Bài 25: Hoà tan 17,4 gam một oxit sắt cần vừa đủ 208,58 ml HCl 9,8% (d = 1,08g/cm3). Xác định công thức phân tử của oxit sắt cần tìm. Híng dÉn 1, 08 . 208 ,58 . 9,8 =0,6(mol) Ta cã: nHCl = 100 .36 ,5 Gäi c«ng thøc oxit s¾t: FexOy ⃗ FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O ❑ (mol) 0,3/y 0,6 Theo đề bài, ta có: mFe O = 0,3 ⋅(56 x +16 y)=17 , 4 <=> 56 x=42 y <=> x =42 = 3 y y 56 4 VËy c«ng thøc oxit s¾t: Fe3O4. Bài 26: Khử 10,8 gam một oxit sắt bằng H2 d, thu đợc 2,7 gam nớc. Xác định c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t? Híng dÉn Gäi c«ng thøc oxit s¾t: FexOy Ta cã: n H O = 2,7 =0 , 15(mol) ây. 2. 18. FexOy + yH2(k) 1 ⋅ 0 ,15 y. (mol). y. ⃗ t0. xFe + yH2O (1) 0,15. 1 1 = ⋅n H O = ⋅0 , 15(mol) y y 1 x mFe O = ⋅ 0 ,15(56 x +16 y )=10 , 08 <=> =1=> y y => x=1 y=1 ¿{ nFe. ây. Oy. 2. ây. y. VËy c«ng thøc oxit s¾t: FeO.. xong trang 119.

<span class='text_page_counter'>(13)</span>